鲁科版(2019)高中化学选择性必修2第三章《不同聚集状态的物质与性质》检测题(含答案)
《不同聚集状态的物质与性质》检测题一、单选题1．下列不是金属通性的是A．挥发性B．延展性C．导电性D．导热性2．分子式为 C5H7Cl 的有机物，其结构不可能是（）A．只含有1个双键的直链有机物B．含2个双键的直链有机物C．含 1 个双键的环状有机物D．含一个三键的直链有机物3．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是A．K和Ar B．C60和晶体硅C．CO2和SiO2D．NaCl和CaO4．利用反应CCl4＋4Na973KNi-CoC（金刚石）＋4NaCl可实现人工合成金刚石。
下列关于该反应的说法错误的是（）A．C（金刚石）属于共价晶体B．该反应利用了Na的强还原性C．CCl4和C（金刚石）中C的杂化方式相同D．NaCl晶体中每个Cl－周围有8个Na＋5．柠檬烯的结构如图，下列有关说法错误的是( )A．柠檬烯的分子式为1016C HB．1mol柠檬烯完全燃烧最多消耗214mol OC．柠檬烯通过加聚反应可以制得高分子化合物高D．柠檬烯能使酸性4KMnO溶液和溴水褪色，且褪色原理相同6．“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论。
下列类推结论中正确的是（）A．NH3分子中N的杂化方式为sp3，则PH3分子中P的杂化方式也为sp3B．甲烷的键角是109o28’，白磷(P4)的键角也是109o28’C ．离子晶体中都含有离子键，所以分子晶体中也一定含有共价键D ．干冰(CO 2)是分子晶体，则SiO 2也是分子晶体 7．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）A ．AB ．BC ．CD ．D8．X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的前四周期元素,X 、Z 在地壳中的含量处于前两位,Y 在周期表中电负性最大,基态W 原子价层电子数为8,下列说法正确的是 ( ) A ．原子半径:r(Z)>r(Y)>r(X)B ．W 单质在一定条件下能与X 的简单氢化物反应C ．Z 与X 、Z 与Y 形成的化合物晶体类型相同D ．X 与W 两种元素形成的常见化合物均为黑色固体 9．关于下列晶体质的熔沸点高低排列判断不正确的是()A ．4444CF l r I CC CBC <<<B ．金刚石>碳化硅>晶体硅 C ．H 2O>H 2S>H 2Se>H 2TeD ．NaF NaCl NaBr NaI >>>10．某Fe x N y 的晶胞如图1所示，Cu 可以完全替代该晶体中a 位置Fe 或者b 位置Fe ，形成Cu 替代型产物Fe (x- n)Cu n N y 。
Fe x N y 转化为两种Cu 替代型产物的能量变化如图2所示，下列说法不正确的是A ．晶胞中Fe 属于面心立方最密堆积B．Cu替代a位置Fe型产物更稳定C．Cu替代b位置Fe型产物化学式为FeCu3ND．Cu替代a位置Fe型产物，距离N最近的Cu形成正八面体二、填空题11．(1)某烃经测定其蒸气密度为2.589g/L(已换算为标准状况)，则其分子式为______。
(2)等物质的量下列物质①CH2＝CH2②C2H5OH ③HOCH2CH2COOH分别完全燃烧，耗氧量大小关系是 ____(填序号)。
(3)用系统命名法命名其名称为__________。
(4)有机物分子式为C4H10O，能与金属钠反应放出H2且能够氧化生成醛的物质有______种。
12．原子核磁共振谱(PMR)是研究有机化合物结构的有力手段之一。
在所研究化合物的分子中，每一结构中的等性氢原子，在PMR谱中都给出相应的峰(信号)。
谱中峰的强度与结构中的H原子数成正比。
例如，乙醇的结构式：其中PMR谱中有三个信号，其强度之比为3∶2∶1。
分子式为C3H6O的某有机物，如果在PMR谱上观察氢原子给出的峰有三种情况。
第一种情况峰的强度之比为3∶3 ；第二种情况峰的强度之比为3∶2∶1；第三种情况峰的强度之比为2∶1∶2∶1。
由此可推断该有机物结构简式______、_______、_______。
13．将含有C、H、O三种元素的有机物3.24g装入元素分析装置，通入足量的O2使其完全燃烧，将生成的气体依次通过氯化钙干燥管A和碱石灰干燥管B，测得A管质量增加了2.16g，B 管质量增加了9.24g。
已知该有机物的相对分子质量为，试计算：（1）通过计算写出该化合物的分子式________（2）写出其中符合下列条件的该化合物可能的结构简式_________①含有苯环②苯环上有两个取代基（3）其中苯环上一氯代物只有两种的结构简式_________三、实验题14．实验室用燃烧法测定某氨基酸（Cx HyOzNp）的分子组成，取w g该氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H2O和N2。
现用如图所示装置进行实验（铁架台、铁夹、酒精灯等未画出），请回答有关问题：(1)该装置的合理连接顺序是_________________（填序号）。
(2)实验中止水夹a是关闭的，b是开启的。
但实验开始时，首先要打开夹a，关闭夹b，通一段时间的纯氧，这样做的目的是_____。
(3)以上装置中需要加热的有___________（填装置代号）。
操作时应先点燃__________处的酒精灯。
(4)实验中测得N2的体积为VmL（已换算成标准状况），为确定此氨基酸的分子式，还需要得到的数据有____（填字母）。
A 生成二氧化碳气体的质量B 生成水的质量C 通入氧气的体积D 该氨基酸的相对分子质量15．下列装置中有机物样品在电炉中充分燃烧，通过测定生成的CO2和H2O的质量，来确定有机物分子式。
(1)A装置是提供实验所需的O2，B装置中浓硫酸的作用是______；C中CuO的作用是_______。
(2)若实验中所取样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种，准确称取0.44 g样品，经充分反应后，D管质量增加0.36g，E管质量增加0.88 g，已知该物质的相对分子质量为44，则该样品的化学式为___。
(3)若该有机物的核磁共振氢谱如下图所示，峰面积之比为1∶3，则其结构简式为_____；该有机物官能团的名称为_________。
(4)若该有机物只有一种类型的氢原子，则结构简式为_____四、元素或物质推断题16．在1到20号元素中，已知五种元素的核电荷数的大小顺序为F>A>B>D>E ；A 、F 具有相同的电子层B 、F 具有相同的最外层电子数；A 与B 形成离子化合物A 2B ，A 2B 中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D 和E 可形成4核10电子分子。
（1）写出D 元素形成的单质的结构式______；E 、F 和B 三种元素形成的化合物属于____（填晶体类型）；写出B 和E 形成的化合物的化学式__________。
（2）在标准状况下，1克E 的单质在足量的B 的单质中完全反应，放出142.9kJ 的热量，写出该反应的热化学方程式_______________________。
（3）元素Y 的原子质子数比A 多9，假如Y 形成的强碱式量为M ，把质量为mg 的该强碱，在一定条件下，完全溶解在水中得到VmL 饱和溶液，若此溶液的密度为3g/cm ρ，则该溶液中OH -离子的物质的量浓度为_______。
17．原子序数依次增大的短周期主族元素a 、b 、c 、d 、e 中，a 原子的最外层电子数为其周期数的2倍；b 和d 的A 2B 型氢化物均为V 形分子，c 的+1价离子比e 的-1价离子少8个电子。
回答下列问题：(1)元素a 为_______(填元素符号，下同)，c 为_________。
(2)由这些元素形成的双原子分子有________。
(3)这些元素的单质或由它们形成的AB 型化合物中，其晶体类型属于共价晶体的是________(填化学名称)，属于离子晶体的是________(填化学式，下同)，属于金属晶体的是________，属于分子晶体的是_______。
(每空填一种即可)18．元素X 、Q 、Y 、Z 、M 、R 为原子序数依次增大的短周期主族元素，已知Y 原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，M 原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4；R -、Z +、X +离子半径逐渐减小；化合物XR 常温下为气体；Q 和Y 在周期表中的位置相邻。
请回答下列问题：(1)X 与R 形成的化合物的晶体类型是______，Z 与R 形成的化合物的晶体类型是_______。
(2)X 分别与Y 和M 形成的结构相似的化合物中，沸点较高的是______(填化学式)，原因是______。
(3)写出X 、Y 、R 按原子个数之比1：1：1形成的化合物的电子式_________。
(4)Y 元素形成的两种同素异形体的化学式为_______。
(5)科学家认为存在5QX 这种物质，已知5QX 中含有离子键和共价键，写出它的电子式______，该化合物的晶体类型是_____。
五、计算题19．为便于研究只含C 、H 、O 三种元素的有机物燃烧时生成物与所需氧气的量的关系，可用通式()()x y 2n m C H H O 、()()x y 2n m C O H O 或()x 2n C H O 表示它们（m 、n 、x 、y 均为正整数）。
例如3CH OH 、25C H OH 、37C H OH 等物质可用通式()()2n 2m CH H O 表示，它们的m 分别为1、2、3，n 均为1。
它们完全燃烧时所需的氧气和生成的二氧化碳的体积比为3∶2。
（1）现有一类只含C 、H 、O 三种元素的有机物，它们完全燃烧时消耗的氧气和生成的二氧化碳的体积比为5∶4，按照上述要求，该类有机物的通式可表示为__________，写出该类有机物相对分子质量最小的物质的结构简式__________。
（2）若某一类有机物可用通式()()x y 2n m C O H O 表示，则在相同条件下，该类有机物完全燃烧时消耗氧气的体积1V 和生成2CO 的体积2V 必须满足的条件是__________。
20．某气态烃A 和B 按2：3（体积比）混合后，取0.1mol 混合烃与一定量氧气混合燃烧，产物为CO 、CO 2和水蒸气，将燃烧产物依次通过足量的浓硫酸、灼热的CuO 及碱石灰，最后碱石灰增重7.04g ，求A 和B 可能的分子式。
21．通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X ，其相对分子质量为46，其中碳元素的质量分数为52.2%，氢元素的质量分数为13.0%。
(1)X 的分子式是__________。
(2)X 与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式是_______。
(有机物用结构简式表示)。
(3)X 与氧气在铜或银的催化作用下反应生成Y ，Y 的结构简式是__________。
鲁科版(2019)高中化学选择性必修2第三章《不同聚集状态的物质与性质》检测题(含答案)
《不同聚集状态的物质与性质》检测题一、单选题1．下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是A ．Na 2O 、AlF 3是离子晶体；AlCl 3、BCl 3是分子晶体B ．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体C ．SiO 2是共价晶体D ．在上面涉及的共价化合物分子中各原子都形成8电子结构2．为了确定3SbCl 、5SbCl 、4SnCl 是否为离子晶体，某化学小组进行下列实验，其中合理、可靠的是 A ．观察常温下的状态，5SbCl 是淡黄色液体，4SnCl 为无色液体。
结论：5SbCl 和4SnCl 都是离子晶体 B ．测定3SbCl 、5SbCl 、4SnCl 的熔点依次为73.5℃、2.8℃、-33℃。
结论：3SbCl 、5SbCl 、4SnCl 都不是离子晶体C ．将3SbCl 、5SbCl 、4SnCl 溶于水中，分别滴入3HNO 酸化的3AgNO 溶液，均产生白色沉淀。
结论：3SbCl 、5SbCl 、4SnCl 都是离子晶体D ．测定3SbCl 、5SbCl 、4SnCl 的水溶液的导电性，发现它们都可以导电。
结论：3SbCl 、5SbCl 、4SnCl 都是离子晶体3．液晶广泛应用于电子仪表产品等，MBBA 是一种研究较多的液晶材料，其化学式为1821C H NO ，下列有关说法正确的是A ．MBBA 属于有机高分子化合物B ．MBBA 由碳、氢、氧、氮四种元素组成C ．MBBA 中碳、氢、氧、氮的原子个数比为18：21：2：1D ．MBBA 中含有一氧化氮分子 4．下列说法正确的是（ ）A ．用乙醇或CCl 4提取碘水中的碘单质B．NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力类型相同C．24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1：1D．H2S与SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构5．德国卡尔•肖莱马是有机化学的奠基人和杰出的有机化学理论家．他的主要贡献是对脂肪烃的系统研究并解决了烷烃的异构理论．根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是（℃A．3B．4C．5D．66．下列说法正确的是A．金刚石与碳化硅晶体结构相似.金刚石的硬度小于碳化硅B．PH3和NH3分子中均含有孤电子对，且NH3提供孤电子对的能力强于PH3C．BeO的晶格能大于MgO，可推测BeCO3的分解温度低于MgCO3D．向1mol[Cr(H2O)4Cl2]Cl中加入足量AgNO3溶液，可以得到3mol AgCl沉淀7．下列各组顺序不正确的是A．微粒半径大小：S2－>Cl－>F－>Na＋>Al3＋B．热稳定性大小：SiH4<PH3<NH3<H2O<HFC．熔点高低：石墨>食盐>干冰>碘晶体D．沸点高低：NH3>AsH3>PH38．下列说法错误．．的是A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B．原子晶体中只含有共价键C．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子D．单质的晶体中一定不存在离子键9．氢气是重要而洁净的能源，要利用氢气作能源，必须安全有效地储存氢气。
鲁科版(2019)高中化学选择性必修2第三章《不同聚集状态的物质与性质》检测题(含答案)
《不同聚集状态的物质与性质》检测题一、单选题1.下列性质适合于离子晶体的是( )A.熔点1070o C,难溶于水，不导电B.熔点800. 1 °C,液态导电、水溶液也能导电C.能溶于CS-熔点112.8 °C,沸点444. 6°CD.熔点97. 81°C,质软、导电、密度0.97 g / cm32.下列分子中，一定含碳碳双键的是A.C2H1B. C2H6C. C2H5OHD. CH3COOH3.含10个碳原子以内的烷桂中，核磁共振氢谱中只有一个峰的烷桂有()A.4种B. 5种C. 6种D. 7种4.下列烷桂发生一氯取代，能得到2种同分异构体的是()A.CH3-CH(CH3)-CH(CH3)-CH3B. CH3-C (CH3)3-CH2-CH3C. (CH3CH2)3C-CH3D. (CH3)3C-C(CH3) 35.下面二维平面晶体所表示的化学式为AX：的是( )6.下列物质中，化学式能准确表示物质分子组成的是()A.氯化钠晶体(NaCl)B.干冰(CoJC.水晶(SiO2)D.氮气(ArJ7.与氮气属于同一晶体类型的物质是()A.干冰B. NH I NO3C. SiO,D.石墨8.工业上制备四氢硼钠的原理为NaBO2 +2SiO2 +4Na+2H2 = NaBH4 +2Na2SiO3O上述反应中的物质涉及的晶体类型共有A ・2种B. 3种C. 4种D. 5种 9. 绘分子的立体结构如图（其中C 、H 原子已略去）；因其分子中碳原子排列类似金刚石故名“金 刚烷”,下列错误的是（ ）下列说法正确的是A ・苯乙醇分子的核磁共振氢谱共有7个峰B. 苯乙醇能发生消去反应，且与厂丫O H 「互为同系物C ・咖啡酸、苯乙醇及CFAE 都能发生取代、加成和氧化反应D. 1 mo 1咖啡酸最多可与含3 mol NaHCO 3的溶液发生反应11. 表中原子化热、晶格能、键能的单位都是kJ ∙ mo Γ1金属 金属原子化热 离子化合物 晶格能 共价键 键能 Na 108.4 NaCI 786 Cl-CI 243 Mg 146. 4 NaBr 747 Si-Si 176 A ・金刚烷分子式是C 10H 16C.金刚烷分子的一氯代物有4种10・CPAE 是蜂胶的主要活性成分,B. 金刚烷分子中有4个六元环组成 D.金刚烷分子的一氯代物有2种 CH 2CH 2OH 6 CH≡CHC∞UOHCPAE则下列说法正确的是A.Na（S）与Cb （g）反应生成ImOlNaCI （S）放出的热量为556. IkJB.Si（S）+2Cl2（g） =SiCl1（g）ΔH= -602kJ ∙ moΓIC.从表中可以看出，氯化钠的熔点比晶体硅高D.从表中数据可以看出，微粒半径越大金属键、离子键的越弱，而共价键却越强12.下列说法正确的是A.NEo与\乞0,所含的化学键类型完全相同B.离子晶体中一定存在共价键C.分子晶体中共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高D.石墨晶体中有共价键、范德华力、金属键等儿种电性作用二、实验题13.某研究性学习小组设计实验制备乙酸乙酯（如图1）：I 实验时向仪器A中加儿块碎石片，其作用是 ______ .仪器B为冷凝管，冷却水由_______ （填“a” 或“b”）进.（2）____________________________________________ 图1方案有明显缺陷，请提出改进建议：•分离乙酸乙酯的操作需要用图3器有_________ （填代号）.（3）______________________________________________ ①能否用图2的D装置替代图1的装置C? _______________________________________________ （填：能或否），理由是_______ ②能否用图2的E装置替代图1的C装置？______ （填：能或否），理由是_____（4）__________________________________________________________________ 有同学拟通过某种方法鉴定所得产物中是否含有瞇类物质，可选__________________________ .a.红外光谱法b.记核磁共振谱法c.质谱法.14.下列装置中有机物样品在电炉中充分燃烧，通过测定生成的CO,和比0的质量，来确定有机物分子式。
第03章 不同聚集状态的物质与性质(A卷基础强化篇)高二化学同步单元卷(鲁科版2019选择性必修2)
第3章不同聚集状态的物质与性质（A卷基础强化篇）第I卷（选择题40分）一、单选题(共20分)1．(本题2分)下列物质形成的晶体中，属于分子晶体的是A．CO2B．NaOH C．金刚石D．NaCl【答案】AA．CO2由分子构成，形成的晶体为分子晶体，故选A；B．NaOH是离子化合物，形成的晶体为离子晶体，故不选B；C．金刚石是由碳原子通过共价键形成晶体，为共价晶体，故不选C；D．NaCl是离子化合物，形成的晶体为离子晶体，故不选D；选A。
2．(本题2分)等离子体的用途十分广泛运用等离子体束来切割金属或者进行外科手术，利用了等离子体的特点是( )A．微粒带有电荷B．高能量C．基本构成微粒多样化D．准电中性【答案】B切割金属或者进行外科手术，是利用了等离子体高能量的特点，故选：B。
3．(本题2分)下列关于物质特殊聚集状态的叙述中，错误的是( )A．在电场存在的情况下，液晶分子沿着电场方向有序排列B．非晶体的内部原子或分子的排列杂乱无章C．液晶最重要的用途是制造液晶显示器D．由纳米粒子构成的纳米陶瓷有极高的硬度，但低温下不具有优良的延展性【答案】DA．液晶分子间的相互作用容易受温度、压力、电场的影响，在电场存在的情况下，液晶分子沿着电场方向有序排列，故A正确；B．内部原子或分子的排列呈现杂乱无章的分布状态的固体物质称为非晶体，故B正确；C．液晶具有晶体的各向异性，故可以利用对光的通过性质不同，而制造出液晶显示器，液晶最重要的用途是制造液晶显示器，故C正确；D．纳米粒子构成的纳米陶瓷在低温下具有良好的延展性，故D错误；答案选D。
4．(本题2分)下列关于物质特殊聚集状态结构的叙述中，错误的是( )A．超分子是由两个或多个分子相互“组合”在一起形成具有特定结构和功能的聚集体，能表现出不同于单个分子的性质B．非晶体基本构成微粒的排列是长程无序和短程有序的C．液晶内部分子沿分子长轴方向有序排列，使液晶具有各向异性D．纳米材料包括纳米颗粒与颗粒间的界面两部分，两部分都是长程有序的【答案】DA．超分子能表现出不同于单个分子的性质，其原因是两个或多个分子相互“组合”在一起，形成具有特定结构和功能的聚集体，A正确；B．构成非晶体的微粒，在非晶体中的排列，遵循长程无序和短程有序的规则，B正确；C．液晶具有各向异性，其原因是液晶内部分子沿分子长轴方向进行有序排列，C正确；D．纳米材料实际上是三维空间尺寸至少有一维处于纳米级尺度的、具有特定功能的材料，纳米材料内部具有晶体结构，但界面处则为无序结构，D错误；故选D。
鲁科版(2019)化学选择性必修二第三章《不同聚集状态的物质与性质》测试题(含答案)
第三章《不同聚集状态的物质与性质》测试题一、单选题1．金属Mg 中含有的粒子是 A ．Mg 原子和自由电子 B ．只有2+Mg C ．Mg 原子和2+Mg D ．2+Mg 与自由电子2．下列叙述正确的是 A ．食盐粉末为非晶体 B ．液体与晶体混合物叫液晶C ．最大维度处于纳米尺度的材料叫纳米材料D ．等离子体的外观为气态3．已知CaF 2是离子晶体，如果用“●”表示F -；用“○”表示Ca 2＋，在如图所示中，符合CaF 2晶体结构的是A ．B ．C ．D ．4．CaC 2晶体的晶胞结构与NaCl 晶体的相似(如图所示)，但CaC 2晶体中由于哑铃形的C 22-存在，使晶胞沿一个方向拉长。
下列关于CaC 2晶体的说法中正确的是：A ．1个Ca 2＋周围距离最近且等距离的C 22-数目为6 B ．该晶体中的阴离子与F 2是等电子体 C ．6.4 g CaC 2晶体中含阴离子0.1 molD ．与每个Ca 2＋距离相等且最近的Ca 2＋共有12个 5．有关晶体的下列说法中，正确的是( ) A ．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B ．原子晶体中共价键越强，熔点越高C．冰融化时水分子中共价键发生断裂D．氯化钠熔化时离子键未被破坏6．常温下，二氧化硅是很坚硬的固体，而二氧化碳是气体，这一差别的根本原因是（）A．二氧化硅不溶于水，二氧化碳能溶于水B．硅元素与碳元素的非金属活泼性不同C．二氧化硅分子与二氧化碳分子的结构不同D．二氧化硅是具有立体网状结构的晶体，二氧化碳则是由分子组成7．下列物质中，属于共价化合物的是A．氧化钙B．硫化镁C．硫化钠D．硫化氢8．下列说法中错误的是（）A．手性催化剂主要催化一种手性分子的合成B．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性9．下列说法正确的是A．Na2O与Na2O2所含的化学键类型完全相同B．离子晶体中一定存在共价键C．分子晶体中共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高D．石墨晶体中有共价键、范德华力、金属键等几种电性作用10．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）A．A B．B C．C D．D11．某烃的分子式为C10H14，它不能使溴水褪色，可使酸性KMnO4溶液褪色，分子结构中只含有一个烷基，符合上述条件的烃有A．2种B．3种C．4种D．5种N为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是12．已知AA ．260g SiO 晶体中含有A 2N 个Si-O 键B ．12g 金刚石中含有的C-C 键数目为A 4N C ．18g 冰中含有的氢键数目为A 4ND ．21mol CO 晶体中C=O 键数目为A 2N 13．N A 是阿伏加德罗常数的值。
鲁科版(2019)高中化学选择性必修2第三章《不同聚集状态的物质与性质》检测题(含答案) (1)
《不同聚集状态的物质与性质》检测题一、单选题1．下列分子中，一定含碳碳双键的是A．C2H4B．C2H6C．C2H5OH D．CH3COOHAl O在一定条件下可转化为硬度大、熔点高的氮化铝晶体，其晶胞结构如图所示。
下列说法正确的是2．23A．氮化铝属于离子晶体B．氮化铝可用于制造切割金属的刀具C．1个氮化铝晶胞中含有9个Al原子D．氮化铝晶胞中Al原子和N原子数目之比为2：33．下列各组物质的晶体中，所含化学键类型全部相同，熔化时所克服的作用力也完全相同是（）A．CO2和SiO2B．NaCl和HClC．(NH4)2CO3和CO(NH2)2 (尿素)D．NaF和KCl4．下列说法正确的是A．不存在没有化学键的分子B．盐酸能导电，所以HCl是离子化合物C．碳酸氢钠加热分解的过程中，有离子键和共价键的断裂和生成D．干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时均需克服共价键5．下列说法正确的是A．金刚石与碳化硅晶体结构相似.金刚石的硬度小于碳化硅B．PH3和NH3分子中均含有孤电子对，且NH3提供孤电子对的能力强于PH3C．BeO的晶格能大于MgO，可推测BeCO3的分解温度低于MgCO3D．向1mol[Cr(H2O)4Cl2]Cl中加入足量AgNO3溶液，可以得到3mol AgCl沉淀6．萜晶醇可用为消毒剂、抗氧化剂和溶剂，已知α—萜晶醇的结构简式如图所示，则下列说法错误的是A．1mol该物质最多能和lmol氢气发生加成反应B．该物质属于烃的衍生物C．该物质能使溴水褪色D．分子式为C10H20O7．下列说法正确的是A．SO2与CO2的分子立体构型均为直线形B．CH4和NH3中的分子的极性和共价键的极性均相同C．SiO2 的晶体类型与CO2的不同，且SiO2的熔点比CO2的高D．分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其它化学键8．下列关于晶体的说法正确的组合是①在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子②CaTiO3晶体中(晶胞结构如图所示)每个Ti4＋和12个O2-相紧邻③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低④分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定⑤SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合⑥离子晶体熔化时晶格能越大，熔点越高⑦晶体状态能导电的一定是金属晶体A．①②③④B．①②⑥⑦C．②③④⑤D．①②③⑥9．对如图两种化合物的结构或性质描述不正确的是A．是同分异构体B．均能与溴水反应C．分子中共平面的碳原子数相同D．可用红外光谱区分，也能用核磁共振氢谱区分10．下列说法不正确的是A．用价层电子对互斥理论预测H2S、BF3的立体结构分别为V形、平面正三角形B．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键C．1 mol晶体硅中含有4 mol Si-Si键D．仅含极性共价键的分子可以是极性分子，也可以是非极性分子11．以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。
《第3章 不同聚集状态的物质与性质》试卷及答案_高中化学选择性必修2_鲁科版
《第3章不同聚集状态的物质与性质》试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于不同聚集状态的物质的叙述，正确的是（）A. 气态物质分子间距离最小，分子排列有序B. 液态物质的分子排列比固态物质更紧密，但分子排列无序C. 金属晶体中，金属原子通过金属键结合，具有一定的方向性D. 分子的物质的量与其体积成正比2、下列哪种分子间作用力不属于范德华力？A. 色散力B. 取向力C. 氢键D. 诱导力3、下列关于晶体结构描述错误的是：A、NaCl晶体属于面心立方晶格；B、金刚石晶体中碳原子采用sp2杂化轨道；C、硅晶体属于金刚石型晶体结构；D、金属晶体中自由电子密度越大，导电性越好。
4、下列关于气体摩尔体积的说法，正确的是（）。
A. 1mol任何物质在标准状况下的体积都是22.4LB. 1mol任何气体在任何状况下的体积都是22.4LC. 在非标准状况下，气体摩尔体积可以不是22.4LD. 在标准状况下，1mol任何理想气体的体积约为22.4L5、下列关于物质聚集状态及其性质的描述，错误的是：A. 固态物质的分子间距较小，分子间作用力较强，因此具有较高的硬度。
B. 液态物质具有一定的形状但没有确定的体积，表现出流动性。
C. 气态物质既没有一定的形状也没有确定的体积，分子间的间距很远。
D. 不同聚集状态的物质，其内部分子的排列方式和分子间作用力都可能不同，从而导致不同的物理性质。
6、在下列选项中，哪一种分子间的相互作用力不属于范德华力？A. 氢键B. 色散力C. 取向力D. 诱导力7、下列关于物质聚集状态与性质关系的说法错误的是（）A、晶体具有固定的熔点，而非晶体没有固定的熔点B、气体分子间距离较大，相互作用力较弱，因此气体容易压缩C、固体分为晶体和非晶体，晶体有整齐规则的几何外形，而非晶体没有D、液体的表面张力使液体表面具有收缩趋势，这是由于液体表面分子间存在相互作用的引力8、在一定温度和压强下，下列哪种聚集状态的物质单位体积内分子数最多？A、气体B、液体C、固态D、无法确定9、下列四种物质中，属于混合物的是：A. 氧气（O₂）B. 乙醇（C₂H₅OH）C. 硫磺（S）D. 久置的食盐水10、下列关于晶体结构的说法中，哪一项是错误的？A. 晶体中原子、离子或分子的排列是有规律的。
《第3章 不同聚集状态的物质与性质》试卷及答案_高中化学选择性必修2_鲁科版
《第3章不同聚集状态的物质与性质》试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于不同聚集状态物质的说法中，正确的是（）A、固体非晶态物质内部粒子排列有序，具有一定的熔点B、液态物质中粒子的排列较为有序，但具有一定的流动性C、气态物质中粒子排列无序，具有较高的密度和较低的沸点D、金刚石和石墨都是由同一种元素组成，但它们的物理性质不同2、下列关于不同聚集状态物质性质的描述，正确的是（）A. 固态物质中，分子间作用力最强，分子运动最慢，因此固态物质通常具有固定的形状和体积。
B. 液态物质中，分子间作用力较弱，分子运动较快，因此液态物质通常具有固定的形状，但没有固定的体积。
C. 气态物质中，分子间作用力最弱，分子运动最快，因此气态物质既没有固定的形状，也没有固定的体积。
D. 固态物质和液态物质的分子间作用力相同，但固态物质的分子运动较慢。
3、下列哪种物质的分子间作用力最强？A. NH3B. CH4C. H2OD. HI4、在常温常压下，稀有气体能够以单原子形式存在的原因主要是：A、稀有气体的原子之间没有化学键B、稀有气体的原子化能极高C、稀有气体的分子质量较大，不易发生化学反应D、稀有气体的化学性质非常不活泼，不易与其他元素结合5、下列物质中，不属于同一聚集状态的是（）A. 液态水B. 固态冰C. 气态氧气D. 液态乙醇6、物质的聚集状态一般可以分为固态、液态和气态三种。
下列说法中不正确的是（）A、在固态物质中，分子间的距离最小B、在液态物质中，分子间的相互作用力介于固态和气态之间C、在气态物质中，分子间的相互作用力是最弱的D、三种状态的物质中，气态物质的临界温度最高7、下列关于物质的聚集状态和性质的描述，不正确的是：A、晶体具有固定的熔点，这是由于晶体内部的质点（原子、离子或分子）在规则排列下所形成的能量状态是唯一的。
B、气体在标准状况下的摩尔体积是22.4 L/mol，这意味着在相同条件下，相同摩尔数的不同气体会占有相同的体积。
鲁科版化学选择性必修二第三章《不同聚集状态的物质与性质》测试题(含答案)
第三章《不同聚集状态的物质与性质》测试题一、单选题1．下列各组物质的性质排序正确的是A．硬度：Li＞Na＞K＞Rb B．沸点：CF4＞CCl4＞CBr4＞CI4C．熔点：碳化硅＜晶体硅＜金刚石D．熔点：NaF ＜NaCl＜NaBr＜NaI2．下列物质既属于离子化合物又含有共价键．．．．．．．．．．．．．的是（）A．HCl B．Cl2C．CaCl2D．NaOH3．下列有关晶体的叙述中错误的是（）A．稀有气体元素的原子能形成分子晶体B．离子晶体中，一定存在离子键C．共价晶体中，只存在共价键D．金属晶体的熔、沸点均很高4．下列说法正确的是（）A．19世纪初，化学家维勒提出了有机化学的概念B．红外光谱图的研究可以确定有机物的相对分子质量C．同位素示踪法可以研究反应的历程D．铜丝燃烧法可定性确定有机物中是否含有硫、氮、氯、溴等元素5．下列晶体性质的比较中，正确的是（）A．熔点：SiI4<SiBr4<SiCl4B．熔沸点：生铁＞纯铁＞钠C．硬度：白磷＞冰＞二氧化硅D．熔点：金刚石＞碳化硅＞晶体硅6．B3N3H6(无机苯)的结构与苯类似，也有大π键。
下列关于B3N3H6的说法错误的是（）A．其熔点主要取决于所含化学键的键能B．形成大π键的电子全部由N提供C．分子中B和N的杂化方式均为sp2D．分子中所有原子共平面7．下列有关说法正确的是（）A．含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B．熔点、沸点由高到低:金刚石＞NaCl＞HF＞HClC．H2O比H2S稳定，这是由于H2O分子间有氢键D．空间利用率：面心立方最密堆积＞六方最密堆积＞体心立方堆积8．下列说法不正确的是（）A．BaSO4水溶液导电能力非常弱，所以BaSO4是弱电解质B．硅酸盐从岩浆中晶出的顺序是晶格能越大越先晶出C．NaCl和CsCl晶体中，因为阳离子与阴离子半径比不同，所以配位数不同D．某元素价电子排布式为3d64s2，推断该元素位于第四周期第Ⅷ族，d区9．下列每组物质发生转化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是A ．碘升华与干冰升华B ．氯化钠的熔化与冰的融化C ．氯化氢溶于水与酒精溶于水D ．二氧化硅熔化与氧化钠熔化10．下列说法正确的是（ ）A ．干冰与NH 4Cl 都属于分子晶体B ．MgCl 2中既有离子键又有共价键C ．冰熔化时，H—O 键发生断裂D ．熔沸点由高到低的顺序：金刚石>NaCl>H 2O11．研究发现洛匹那韦对新冠病毒有一定抑制作用，洛匹那韦能溶于水，其结构如图所示。
鲁科版(2019)高中化学选择性必修2第三章《不同聚集状态的物质与性质》检测题(含答案)
《不同聚集状态的物质与性质》检测题一、单选题1．下列不是金属通性的是A．挥发性B．延展性C．导电性D．导热性2．分子式为 C5H7Cl 的有机物，其结构不可能是（）A．只含有1个双键的直链有机物B．含2个双键的直链有机物C．含 1 个双键的环状有机物D．含一个三键的直链有机物3．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是A．K和Ar B．C60和晶体硅C．CO2和SiO2D．NaCl和CaO4．利用反应CCl4＋4Na973KNi-CoC（金刚石）＋4NaCl可实现人工合成金刚石。
下列关于该反应的说法错误的是（）A．C（金刚石）属于共价晶体B．该反应利用了Na的强还原性C．CCl4和C（金刚石）中C的杂化方式相同D．NaCl晶体中每个Cl－周围有8个Na＋5．柠檬烯的结构如图，下列有关说法错误的是( )A．柠檬烯的分子式为1016C HB．1mol柠檬烯完全燃烧最多消耗214mol OC．柠檬烯通过加聚反应可以制得高分子化合物高D．柠檬烯能使酸性4KMnO溶液和溴水褪色，且褪色原理相同6．“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论。
下列类推结论中正确的是（）A．NH3分子中N的杂化方式为sp3，则PH3分子中P的杂化方式也为sp3B．甲烷的键角是109o28’，白磷(P4)的键角也是109o28’C ．离子晶体中都含有离子键，所以分子晶体中也一定含有共价键D ．干冰(CO 2)是分子晶体，则SiO 2也是分子晶体 7．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D8．X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的前四周期元素,X 、Z 在地壳中的含量处于前两位,Y 在周期表中电负性最大,基态W 原子价层电子数为8,下列说法正确的是 ( ) A ．原子半径:r(Z)>r(Y)>r(X)B ．W 单质在一定条件下能与X 的简单氢化物反应C ．Z 与X 、Z 与Y 形成的化合物晶体类型相同D ．X 与W 两种元素形成的常见化合物均为黑色固体 9．关于下列晶体质的熔沸点高低排列判断不正确的是()A ．4444CF l r I CC CBC <<< B ．金刚石>碳化硅>晶体硅 C ．H 2O>H 2S>H 2Se>H 2TeD ．NaF NaCl NaBr NaI >>>10．某Fe x N y 的晶胞如图1所示，Cu 可以完全替代该晶体中a 位置Fe 或者b 位置Fe ，形成Cu 替代型产物Fe (x- n)Cu n N y 。
鲁科版高中化学选择性必修2物质结构与性质课后习题 第3章 不同聚集状态的物质与性质 第3章测评
第3章测评一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意)1.试根据学过的知识,判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序可能是( )A.KCl>NaCl>BaO>CaOB.NaCl>KCl>CaO>BaOC.CaO>BaO>NaCl>KClD.CaO>BaO>KCl>NaCl2.下列关于物质特殊聚集状态结构的叙述中,错误的是( )A.超分子是由两个或多个分子相互“组合”在一起形成具有特定结构和功能的聚集体,能表现出不同于单个分子的性质B.非晶体基本构成微粒的排列是长程无序和短程有序的C.液晶内部分子沿分子短轴方向有序排列,使液晶具有各向异性D.纳米材料具有既不同于微观粒子又不同于宏观物体的独特性质3.如图所示晶体的硬度比金刚石大,且原子间以单键结合,则有关该晶体的判断正确的是( )A.该晶体为片层结构B.该晶体化学式可表示为Y3X4C.X的配位数是4D.X、Y元素分别位于周期表ⅢA、ⅣA族4.下列各组物质的熔点均与所含化学键能有关的是( )A.CaO与CO2B.NaCl与HClC.SiC与SiD.Cl2与I25.下列关于物质结构与性质的说法中,错误的是( )A.由玻璃制成规则的玻璃球体现了晶体的自范性B.晶体由于内部质点排列的高度有序性导致其许多物理性质表现出各向异性C.等离子体是由电子、阳离子和电中性粒子组成的整体上呈电中性的物质聚集体D.水晶具有自范性、各向异性6.下列各组物质中,化学键类型相同,晶体类型也相同的是( )①SiO2和SO3②晶体硼和HCl ③CO2和SO2④晶体硅和金刚石⑤晶体氖和晶体氮⑥硫黄和碘A.①②③B.④⑤⑥C.③④⑥D.①③⑤7.硒化锌,化学式为ZnSe,为黄色结晶性粉末,不溶于水,主要用于制造透红外线材料及红外线光学仪器。
其晶胞结构如图所示,晶胞边长为a pm。