高中化学 第一章第一节 第2课时 原子核外电子排布所遵循的原理 原子轨道课时作业(含解析)新人教版选修3..
原子核外电子排布所遵循的原理原子轨道A篇知识对点训练知识点一能量最低原理、基态、激发态1．下列说法中正确的是( )A．焰色反应是化学变化B．基态碳原子的电子排布式为1s22s12p3C．焰色反应中观察到的特殊焰色是金属原子在电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱谱线的颜色D．同一原子处于激发态时的能量一定大于其处于基态时的能量答案 D解析基态碳原子的电子排布式为1s22s22p2，B项不正确；焰色反应中观察到的特殊焰色是金属原子在电子从激发态跃迁到基态时产生的光谱谱线的颜色，焰色反应是物理变化，A、C两项不正确。
2．当镁原子由1s22s22p63s2跃迁到1s22s22p63p2时，以下认识正确的是( )A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收热量B．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中释放热量C．p能级上的两个电子跃迁后能量没有发生任何变化D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似答案 A解析由原子核外电子排布可知，内层电子没有变化，只有最外层电子由3s2变为3p2，在同一能层中，E(s)<E(p)，说明电子能量增大，吸收能量，由基态转化为激发态。
3．以下电子排布式是基态原子的电子排布的是( )①1s12s1②1s22s12p1③1s22s22p63s2④1s22s22p63s23p1A．①② B．①③ C．②③ D．③④答案 D解析核外电子的排布总是首先占据能量较低的轨道，当能量较低轨道填满后再进入能量较高的轨道，此时整个原子能量最低，处于基态。
①中1s轨道未填满就进入2s轨道，属于激发态，②中2s轨道未填满就进入2p轨道，也属于激发态。
只有③④属于基态原子的电子排布。
知识点二电子云和原子轨道4．下列叙述中，不属于核外电子的特点的是( )A．质量很小B．运动范围很小C．运动速度很快D．有确定的运动轨迹答案 D解析核外电子的质量极小，仅为质子质量的11836，约为9.1×10－31 kg；电子在直径为10－10 m的空间内做高速运动，运动速度接近光速(3×108m·s－1)。
但不能准确地测定电子在某一时刻所处的位置及运动速度，也不能描绘出它的运动轨迹。
5．下列关于电子云的叙述中不正确的是( )A．电子云是用小黑点的疏密程度来表示电子在核外空间出现的概率密度B．电子云实际上是电子运动形成的类似云一样的图形C．1s电子云图表明离核越远，电子出现概率密度越小D．能级不同，电子云的轮廓也不一样答案 B解析电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述，而不是电子的实际运动轨迹。
知识点三泡利原理和洪特规则6．以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是( )A.··HeB. C．1s2 D.答案 D解析A项只能表示最外层电子数；B项只表示核外的电子分层排布情况；C项具体到各能层的电子数；而D项包含了能层数、能级数以及轨道内电子的自旋方向，故该项正确。
7．“各能级最多容纳的电子数是该能级原子轨道数的两倍”，支撑这一结论的理论是( )A．构造原理B．泡利原理C．洪特规则D．能量最低原理答案 B解析根据泡利原理，每个原子轨道中最多能容纳2个自旋状态相反的电子，所以每个能级最多能容纳的电子数是该能级原子轨道数的2倍，选项B符合题意。
8．某同学在学习核外电子排布的知识时，把15P原子的电子排布式写成了1s22s22p63s23p2x 3p1y，他违背了( )A．能量守恒原理B．泡利原理C．能量最低原理D．洪特规则答案 D解析根据洪特规则，电子优先占据不同的轨道且自旋状态相同。
9．下列电子排布图中，能正确表示该元素原子处于最低能量状态的是( )A. B.C. D.答案 D解析若元素的原子处于最低能量状态，则其核外电子排布符合能量最低原理、泡利原理和洪特规则。
A、B两项违背洪特规则，C项表示元素的原子处于激发态，违背能量最低原理。
10．下列化学用语错误的是( )A．Na＋的电子排布图：B ．Na ＋的结构示意图：C ．Na 的电子排布式：1s 22s 22p 63s 1 D ．Na 的简化电子排布式：[Ne]3s 1答案 A解析 A 项中的电子排布图违背了泡利原理。
11．下列各原子或离子的电子排布式或电子排布图表示正确的是( ) A ．Ca 2＋：1s 22s 22p 63s 23p 6B ．F －：1s 22s 23p 6C ．P ：最外层电子排布图为D ．Cr ：1s 22s 22p 63s 23p 63d 44s 2答案 A解析 A 项正确，符合核外电子排布规律；B 项错误，由核外电子排布规律，电子排完2s 后应排2p 轨道而不是3p 轨道，正确的应为1s 22s 22p 6；C 项错误，没有遵循洪特规则——电子在能量相同的原子轨道上排布时，应尽可能分占不同的原子轨道且自旋方向相同，正确的应为；D 项错误，忽略了能量相同的原子轨道在半充满状态时，体系的能量较低，原子较稳定，正确的应为1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 1。
B 篇 综合提升训练12．下列给出的是基态原子或离子的电子排布式，其中错误的是( ) A ．19K ：1s 22s 22p 63s 23p 64s 1B ．17Cl －：1s 22s 22p 63s 23p 6C ．20Ca ：1s 22s 22p 63s 23p 63d 2D ．35Br ：[Ar]3d 104s 24p 5答案 C解析 C 项违背了能量最低原理，根据构造原理，3d 能级的能量大于4s 能级，3p 能级排满之后应该先排4s 能级，故20Ca 的电子排布式应为1s 22s 22p 63s 23p 64s 2。
13．根据原子结构、元素周期表和元素周期律的知识回答下列问题：(1)A 元素原子次外层电子数是最外层电子数的14，其最外层电子排布图是________。
(2)B 是1～36号元素中原子核外电子中未成对电子数最多的元素，B 元素的名称是________，其在元素周期表中的位置是________________。
答案 (1)(2)铬 第四周期ⅥB 族解析 (1)次外层电子数是最外层电子数14的元素只能是氖。
(2)铬的核外电子排布式是1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 1，有6个未成对电子。
14．下图是s 能级和p 能级的原子轨道图。
试回答下列问题：(1)s电子的原子轨道呈________形，每个s能级有________个原子轨道；p电子的原子轨道呈________形，每个p能级有________个原子轨道。
(2)元素X的原子最外层电子排布式为n s n n p n＋1，原子中能量最高的是________电子，其电子云在空间有3个互相________(填“垂直”或“平行”)的伸展方向。
元素X的名称是________，它的最低价氢化物的电子式是________。
(3)元素Y的原子最外层电子排布式为n s n－1n p n＋1，Y的元素符号为________，原子的核外电子排布式为______________。
答案(1)球 1 哑铃 3 (2)2p 垂直氮(3)S 1s22s22p63s23p4解析(2)元素X的原子最外层电子排布式为n s n n p n＋1，n p轨道已排有电子，说明n s轨道已排满电子，即n＝2，则元素X的原子核外电子排布式为1s22s22p3，X是氮元素，其最低价氢化物为NH3，电子式为。
(3)元素Y的原子最外层电子排布式为n s n－1n p n＋1，则n－1＝2，n＝3，则Y元素的原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，Y是硫元素。
15．某元素A原子的L层要比M层少6个电子，它有两种常见的阳离子a和b(其中a的化合价大于b的化合价)。
则：(1)a的M层比N层多________个电子；b的L层比M层少________个电子。
a的稳定性________(填“大于”或“小于”)b的稳定性。
(2)写出A的电子排布式：____________________________________；a的最外层电子排布图为_____________________________________。
答案(1)13 6 大于(2)1s22s22p63s23p63d64s2解析由于第一、二层电子排布不出现能级交错，由题意可知A元素的L层已填满，共有8个电子，可得A的M层上有14个电子，则A的第三层电子排布为3s23p63d6，即可得A的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，即A为Fe原子，其两种阳离子为Fe3＋和Fe2＋，阳离子a的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，阳离子b的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，再根据洪特规则，a的3d轨道处于半充满状态，a比b稳定。
高中新教材人教版化学课件+选择性必修2+第一章第1节+第2课时 原子轨道 泡利原理、洪特规则、
(5)铁元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p64s23d6。( × )
(6)Cr的基态原子的简化电子排布式为[Ar]3d44s2。( × )
(7)磷元素基态原子的电子排布图为
。( × )
(8)22Ti的电子排布式1s22s22p63s23p10违反了能量最低原理。( × )
②电子云轮廓图的形状:
s电子云轮廓图呈球形:
p电子云轮廓图呈哑铃状:
2.原子轨道
(1)原子轨道:量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原
子轨道。
(2)不同能层的能级、原子轨道:
能层
K
L
M
能级
1s
2s
原子轨道数 原子轨道名称 原子轨道的形状
1
1s
球形
1
2s
球形
2p
3
3s
1
2px、2py、2pz 哑铃形
基态原子中,填入简并轨道的电子总是先单独分占,且自旋平行。如氮原子、
氟原子的电子排布图:
4.能量最低原理
在构建基态原子时,电子将尽可能地占据能量最低的原子轨道,使整个原子
的能量最低,这就是能量最低原理。
【自主思考1】 绘制电子云轮廓图的目的是什么?
提示:绘制电子云轮廓图的目的是表示电子云轮廓的形状,对核外电子的空
1.核外电子排布的表示方法
原子(离 含义 将每个能层上的电子总数表示在原子核外
子)结构
实例
示意图
电子排 含义 用数字在能级符号右上角标明该能级上排布的电子数
布式
实例 K:1s22s22p63s23p64s1
为了避免电子排布式书写过于烦琐,把内层电子达到稀有气
第1章第1节 原子结构(第2课时 电子云与原子轨道 泡利原理 洪特规则 能量最低原理)(学生版)
《2021-2022学年高二化学同步精品学案（新人教版选择性必修2）》第一章原子结构与性质第一节原子结构第2课时电子云与原子轨道泡利原理、洪特规则、能量最低原理四．电子云与原子轨道由于核外电子的概率密度分布看起来像一片云雾，因而被形象地称为电子云。
，注：(1)同一能层中，p能级的原子轨道空间伸展方向不同但原子轨道的能量相同；(2)人们把同一能级的几个能量相同的原子轨道称为简并轨道。
【思考讨论】分析同一原子的s电子的电子云轮廓图，请解释为什么同一原子的能层越高，s电子云半径越大？同一原子的s电子的电子云轮廓图【回顾与展望】各能级所含有原子轨道数目能级符号 n s n p n d n f 最多电子数 能级轨道数目能层轨道数目电子层为n 的状态含有 个原子轨道。
五、泡利原理、洪特规则、能量最低原理：基态电子排布遵循的三个原理1、电子的运动状态⎩⎪⎨⎪⎧空间运动状态：一个空间运动状态即一个原子轨道自旋状态：一个原子轨道内的两个电子有顺时针和逆时针两种取向【深刻理解】电子自旋（1）内在属性：自旋是微观粒子普遍存在的一种如同电荷、质量一样的内在属性； （2）两种取向：电子自旋在空间有顺时针和逆时针两种取向，简称 ； （3）表示方法：常用上下箭头(↑和↓)表示自旋相反的电子。
2、轨道表示式（电子排布图）（1）用方框(或圆圈)表示原子轨道，能量相同的原子轨道(简并轨道)的方框相连；（2）箭头表示一种自旋状态的电子，“↑↓”称 ，“↑”或“↓”称 (或称未成对电子)； （3）能直观反映出电子的排布情况及电子的自旋状态。
【资料卡片】常见原子的电子排布图原子类别 电子排布式电子排布图 氢原子 1s 1 1s↑ 氦原子1s 21s ↑↓ 氮原子 1s 22s 22p 31s ↑↓ 2s ↑↓ 2p ↑ ↑ ↑ 氧原子 1s 22s 22p 41s ↑↓ 2s ↑↓ 2p ↑↓ ↑ ↑ 钠原子1s 22s 22p 63s 11s ↑↓ 2s ↑↓ 2p ↑↓ ↑↓ ↑↓ 3s ↑〔思考讨论〕（1）在钠原子中，有 种空间运动状态，有 种运动状态不同的电子。
高中化学选择性必修二 同步讲义 第1章 第1节 第2课时 构造原理与电子排布式 电子云与原子轨道
第2课时构造原理与电子排布式电子云与原子轨道[核心素养发展目标] 1.结合构造原理形成核外电子排布式书写的思维模型，并根据思维模型熟练书写1～36号元素的电子排布式。
2.通过对原子轨道和电子云的学习，全面了解核外电子运动状态的描述方法。
一、构造原理与电子排布式1．构造原理(1)含义以光谱学事实为基础，从氢开始，随核电荷数递增，新增电子填入能级的顺序称为构造原理。
(2)示意图2．电子排布式(1)含义按能量由低到高的顺序写出各能级符号及用数字在能级符号右上角标明该能级上排布的电子数的式子。
(2)表示方法以Al原子的电子排布式为例，各符号、数字的意义如图所示：(3)基态原子电子排布式的书写方法——“三步法”第一步：按照构造原理写出电子填入能级的顺序：1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s……第二步：根据各能级容纳的电子数填充电子。
第三步：去掉空能级，并按照能层顺序排列。
(4)简化电子排布式将电子排布式中的内层电子排布用相应的稀有气体元素符号加方括号来表示而得到的式子称为简化电子排布式。
如氮、钠、钙的简化电子排布式分别为[He]2s22p3、[Ne]3s1、[Ar]4s2。
1．根据构造原理，试比较下列能级的能量高低(填“＞”或“＜”)。
①2p______3p______4p②5s______5p______5d③6s______4f______5d______6p答案①＜＜②＜＜③＜＜＜(1)从构造原理示意图可以看出，从第三能层开始，不同能层的能级出现“能级交错”现象：随核电荷数的递增，电子并不总是填满一个能层后再开始填入下一个能层的。
电子是按3p→4s→3d的顺序而不是按3p→3d→4s的顺序填充的。
(2)一般规律，能量：n s＜(n－2)f＜(n－1)d＜n p，在书写基态原子的电子排布式时，仍按能层顺序书写。
2．根据构造原理，写出下列基态原子的核外电子排布式和简化电子排布式。
苏教版高中化学选择性必修2物质结构与性质精品课件 第一单元 第2课时 原子核外电子的排布
2.轨道表示式 （1）定义：将每一个原子轨道用一个方框表示，在方框内标明基态原子核外电子分 布的式子称为轨道表示式。 （2）表示方法
3.光谱和光谱分析 （1）光谱形成原因：不同元素的原子中电子发生_跃__迁___时会吸收或释放不同的光。 （2）光谱分类
（3）应用：在日常生活中，我们看到的许多可见光，如霓虹灯光、激光、焰火等， 都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关。 （4）光谱分析：在现代化学中,人们可通过原子发射光谱或吸收光谱来检测元素,称为 光谱分析。
致用
1.[2024盐城期末] 某基态原子的价层电子的轨道表示式为 确的是( C )
。下列说法正
①④⑤
②
③
⑥
02 考点二 重要概念透析
知新
2.基态原子中未成对电子的判断 （1）主族元素未成对电子数规律
（2）第4周期过渡元素未成对电子数规律
致用
D
C
专题2 原子结构与元素性质
第一单元 原子核外电子的运动
第2课时 原子核外电子的排布
1 考点一 基态原子核外电子排布原理及表示方法 2 考点二 重要概念透析
素养 目标
01
考点一 基态原子核外电子排布原理及 表示方法
知新
一、核外电子的排布原理
原子轨道类型
原子轨道数
1
3
5
7
最多容纳的电子数
的轨道能量顺序
二、原子核外电子排布的表示方法
1.基态原子电子排布式
②表示方法
稀有气体的元素符号外加方括号
稀有气体
（3）外围电子排布式 对于过渡元素的原子在简化的电子排布式中，省去相应的稀有气体的“原子实”后剩下 的部分称为外围电子排布式;对于主族元素的原子，外围电子排布式就是最外层电子 的排布式。
课件： 第一章 第一节 课时2 原子轨道与电子排布原理-高中化学人教版(2019)选择性必修2
例题．下列有关原子轨道的叙述中正确的是( ) A．氢原子的2s轨道能量较3p轨道高 B．锂原子的2s与5s 轨道均为球形 C．p能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层序数的增加， p能级原子轨道数也在增多 D．能层n＝4的原子轨道最多可容纳16个电子
量子力学把电子在原子核外的一个空间运动 状态称为一个原子轨道。
各能级所含原子轨道数目如下表。
能级符号 ns
np
nd
nf
轨道数目 1
3
5
7
例题．下列说法中正确的是( ) A．1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动 B．基态氢原子的电子云是圆形的 C．ns能级的原子轨道图可表示为 D．3d3表示3d能级有3个原子轨道
电子排布式 简化电子排布式
电子排布图
1s22s22p63s23p4 [Ne]3s23p4
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第一章 原子结构与性质
第一节 原子结构
——课时2 原子轨道与电子排布原理
01、 02、
电子云与原子轨道
电子的质量小，运动速度快且没有规则，无法确定核外 电子在某个时刻处于原子核外空间何处，只能确定在原子核 外各处出现的___概__率____。
电子云：是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空 间的___概__率__密__度____分布的形象化描述。小黑点越密，表示 概率密度越大。
例题. 以下是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。其
选修三第一章第节第二课时原子光谱、原子轨道、洪特规则、泡利原理
（二） 电子排布图(轨道表达式) ——描述电子在轨道中排布情况。
书写步骤：1）先写出该原子的电子排布式
如：N、S、Ti
2）从左至右写出填充有电子的能级符号、并在其下方用“□” 表示出轨道，不同能级的轨道分离开，等价轨道相连。
激发态
[例] 氢原子能态示意图 (H只有1个电子，电子在一个能级，就代表一种能态) … E∞ E3 E2 E1
E0 电子在两个能级(m与n)之间发生跃迁，会吸收或放出光，且遵循： △E=Em-En= hν = hc/λ (h~Planck常数；ν~频率；c~光速；λ~波长)
[例] 氢原子吸收、发射光谱 红外
紫外
白光(包含所有波长)光谱，是连续谱
白光
(包含所有波长)
H2 吸收后的光
分光仪
a nm b nm 暗线 c nm
~
H2 发射出的光
分光仪
a nm b nm 亮线 c nm
2、原子光谱 1)根本原理：不同元素原子的电子发生跃迁时，会吸收或发出不同的光。 2)原子光谱：用光谱仪摄取各种元素解释
1) Fe2+的还原性强？ Fe2+的价电子排布为3d6，容易失去一个电 子形成3d5的半充满稳定结构。
2) CuO高温分解为Cu2O？ Cu+的价电子排布为3d10，其3d能级属 于全充满的稳定结构。
2、微观粒子的本质属性“不确定关系”，注定了微观粒子的位置与动量 无法同时被确定，描述微观粒子的运动不得不抛弃经典力学。
3、然而！我们却能确定微观粒子在某一区域出现的概率(服从统计学规律)！ 描述微观系统运动状态的规律——薛定谔方程。
原子核外电子排布规律遵循哪些原则
原子核外电子排布规律遵循哪些原则
原子核外电子排布应遵循能量最低原理、Hund(洪特)规则和Pauli(泡利)不相容原理。
1. 能量最低原理
能量最低原理是指通过对基态原子的核外电子进行排布，使整个原子的能量处于最低状态，而非是使电子尽可能地排布在能量最低的原子轨道。
注意：电子尽可能地排布在能量最低的原子轨道≠整个原子的能量处于最低状态，因为整个原子的能量不能机械地认为是各电子所占轨道的能量之和。
基态原子：能量处于最低状态的原子。
能级顺序为从上至下箭头依次穿过的先后顺序，如：1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p →5s→……。
电子按原子轨道的能级顺序进行排布，以保证整个原子的能量处于最低状态。
例：Br(35)的核外电子排布为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5，书写时按主量子数的大小顺序进行排列1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p5。
2. Pauli(泡利)不相容原理
Pauli不相容原理是指每个轨道(原子轨道中的轨道)最多只能容纳2个电子，且自旋方向相反(↑↓）。
s电子亚层只有一个s轨道，只能容纳2个电子；p电子亚层含有三个简并轨道，能容纳6个电子；d电子亚层含有五个简并轨道，能容纳10个电子；f电子亚层含有七个简并轨道，能容纳14个电子。
3. Hund(洪特)规则
Hund规则是指在能量相等的简并轨道上，电子优先以自旋方向相同的方式分别占据不同的简并轨道，使原子的总能量最低。
2021-2022学年高中化学人教版选择性必修第二册课件第一章 第1节 第二课时 电子云与原子轨道
(2)在画基态原子的轨道表示式时,常出现以下错误:
①
(违反能量最低原理);
② (违反泡利原理);
③
(违反洪特规则);
④
(违反洪特规则);
⑤画轨道表示式时,不能省略空轨道。如 C 的轨道表示式应为
,而不是
。
【素能应用】
典例2 A、B、C、D、E代表5种元素。请填空:
(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子,该基态原
。
(3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满,即三价阳离子的价电子排布式为 3d5,则原子的价层电子排布式为3d64s2,即26号Fe元素,其电子排布式为 1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2)。 (4)由E元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有1个未成对电子,可 知其价层电子排布式为3d104s1,所以E为Cu元素,其价层电子轨道表示式为
⑦C:
答案 (1)①⑤⑥ ②④ ⑦ ③
(2)为什么基态K和Ca的价层电子是4s1和4s2,而不是3d1和3d2。 提示 根据构造原理,3d轨道能量高于4s轨道,所以依据能量最低原理,电子 填入能量低的能级可使整个原子的能量最低。
(3)下列有关碳原子的轨道表示式中,能量最低的是
。
答案 D 解析 根据洪特规则,原子的核外电子在能量相同的轨道上排布时,电子尽 可能分占不同的轨道且自旋相同,这样整个原子的能量最低。A中2p轨道 上两个电子挤在同一个轨道上,B、C中2p轨道两个电子的自旋相反,均与 洪特规则相违背,只有D中的排布符合洪特规则,能量最低。
【微思考2】对于多电子的基态原子,核外电子排布总是按照构造原理,由 低能级到高能级依次排列才能保证原子的能量最低吗? 提示 不是。如Cr、Cu的核外电子排布并不完全符合构造原理。
第一章 第一节 第2课时 原子的基态与激发态、电子云与原子轨道(教师版)
第2课时原子的基态与激发态、电子云与原子轨道一、能量最低原理、基态与激发态、光谱1．能量最低原理原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。
2．基态原子与激发态原子(1)基态原子：处于最低能量的原子。
(2)激发态原子：基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。
(3)基态、激发态相互间转化的能量变化基态原子吸收能量激发态原子释放能量，主要形式为光3．光谱(1)光谱的成因及分类(2)光谱分析：现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。
判断正误(1)处于最低能量的原子叫基态原子() (2)电子跃迁时只吸收能量()(3)日常生活中看到的灯光、焰火等可见光，都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关()(4)由基态转化为激发态的过程中释放能量() (5)电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱()答案(1)√(2)×(3)√(4)×(5)×应用体验1．对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。
产生这一现象的主要原因是()A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质D．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应答案 A 解析解答该题的关键是明确基态原子与激发态原子的相互转化及其转化过程中的能量变化及现象。
在电流作用下，基态氖原子的电子吸收能量跃迁到较高能级，变为激发态原子，这一过程要吸收能量，不会发出红色光；而电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将释放能量，从而产生红光，故A项正确。
2．下列原子的电子跃迁能释放光能形成发射光谱的是()A．1s22s22p63s2→1s22s22p63p2 B．1s22s22p33s1→1s22s22p4 C．1s22s2→1s22s12p1 D．1s22s2→1s22s13s1答案 B 解析电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将释放能量，形成发射光谱。
高中化学选择性必修二 第1章第1节 原子结构 第二课时 电子云与原子轨道
（1）s电子的原子轨道呈球形，能层序数越大，原子轨道的半径越大。
1s
2s
3s
4s
新课讲解
（2）除s电子云外，其他电子云都不是球形的。 例如 p电子的原子轨道呈哑铃状。
p能级有三个原子轨道，它们互相垂直，分别以px、py、pz
表示，同一能层中px、py、pz的能量相同。
电子云轮廓图的形状与取向
“洪特规则”。
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四、洪特规则
1.例1：画出氧的基态原子最外层轨道表示式。如果不考虑洪特规则，又认定3个2p轨
道有区别，可画出怎样的轨道表示式？
若遵循洪特规则，且不区分3个2p轨道，只需画出轨道表示式：
注意：①洪特规则不仅适用于基态原子，也适用于基态离子。
②洪特规则是针对电子填入简并轨道而言的，并不适用于电子填入能量不
(3)29Cu+的价电子排布式为__________。
[答案]
(1)4
13
(2)4
1s22s22p63s23p63d5
(3)3d10
课堂小结
一、电子云
电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分
布的形象化描述。
二、原子轨道
1.定义：电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道。
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第一章
原子结构与性质
第一节
原子结构
第二课时
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课程学习目标
1
了解有关核外电子运动模型的发展历史，认
识核外电子的运动特点。
2
知道电子的运动状态（空间分布及能量）。可通过
原子轨道和电子云模型来描述。
3
认识基态原子中核外电子的排布遵循泡利原理、洪