课题2金属的化学性质(优秀课件)
铁钉在潮湿的空气中生锈
学习目标
(1).知道铁、铝、铜等常见金属与氧气反 应，与稀盐酸、稀硫酸的置换反应； (2).初步掌握常见金属活动性的强弱。
(Mg Fe Zn Cu ) (3).理解置换反应的概念。
镁 比 铁 活 泼
镁条在空气中燃烧， 铁丝在空气中红热，在氧气中
生成氧化镁
燃烧，生成四氧化三铁
金属与氧气的反应
用坩埚钳分别夹持铜片和铝片
在酒精灯上加热。仔细观察金属表
面的变化。
氧铝膜氧成铝 化进，化致表 。一阻铝密面
步止薄的生
铜由红色变为黑色
铝熔化，但没有下滴
一、金属与氧气的反应
与氧气的反应现象 化学方程式
镁 能在空气中点燃,发出耀 眼的白光,生成白色固体
铜 在空气中不能点燃,加 热时铜表面变黑
相信你 能发现：
镁、锌、铁、铜与盐酸的反应
1.很多金属都能与盐酸或稀硫酸 发生 置换反应 ，但反应的剧烈 程度 不相同 。
Mg、Zn、Fe的金属活动 2.根据金属与酸能否反应以及
性比Cu铜强，能置换出 盐酸或稀硫酸中的氢。
反应的剧烈程度，判断金属的 活泼程度(即金属活动性)。
练一练：
1.小兰家中收藏一件清末的铝制佛像，该佛像至今保存十分完
能红热且质量减少 的是碳
分别放入酸中
能生成气体的是铁
课堂小结
1、很多金属能与盐酸、硫酸等发生反
应, 但反应的难易和剧烈程度不同,把 金属分为活泼金属和不活泼金属 2、置换反应 3、金属活动性顺序表（部分）
（Mg Zn Fe） ( H ) Cu
金属活动性由强减弱
金属的化学性质
一、金属与氧气的反应
4Al+3O2=2Al2O3 3F2eM+g2 +OO2点2=燃2MFeg3OO4
金属活动性： 镁 > 铜 > 金
二、金属与酸的反应
[探究一] A组做金属与稀盐酸的反应 B组做金属与稀硫酸的反应
实验目的：比较镁、锌、铁、铜的活动性强弱
实验原理：金属与酸反应的剧烈程度
实验步骤： 1、分别找出稀盐酸或稀硫酸。
2、向放有已打磨过的镁、锌、铁、铜的培试管中倒入 稀盐酸或稀硫酸。
3、对比观察现象，比较反应的剧烈程度并填下表。
二、金属与稀盐酸、稀硫酸反应（ 置换反应 ）
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ Fe + H2 SO4 = Fe SO4 + H2 ↑
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ Zn + H2 SO4 = Zn SO4 + H2 ↑
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑ Mg + H2 SO4 = Mg SO4 + H2 ↑
金 即使在高温时也不和氧 气发生反应
点燃
2Mg+O2＝2MgO 2Cu+O2＝▲ 2CuO
相信你 能发现：
大多数金属都能与氧气发生化合
反应，但反应的难易程度和剧烈程 度 不相同。
镁、铝
铁、铜
金
比较活泼
次之
最不活泼
•为什么不同的金属与氧气反应时的难易程 度和剧烈程度会不同呢?
原因: 不同的金属活泼程度(即金属活 动性)不一样。越活泼的金属越容易 与氧气起反应,且反应现象越剧烈。
(A组：金属与盐酸反应)
金属
现象
铜
没有明显变化
铁
产生气泡，放出热量，形成
浅绿色的溶液
锌 产生较多的气泡，放出热量，形
成无色的溶液
反应的化学方程式
＋2
Fe+2HCl =氯F化eC亚l2铁+H2↑ Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑
镁 产生大量的气泡，放出热量，
形成无色的溶液
Mg+2HCl = MgCl2+H2↑
（B组：金属与硫酸反应）
＋2
Fe+ H2SO4 = 硫Fe酸SO亚4铁+H2 ↑
Zn+ H2SO4 = ZnSO4+H2 ↑ Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑
God Save me！！
小黑 点表 表产 生的 气泡
为什 么受 伤的 总的 笑，又得 意的笑…
Fe Cu
小意思，我撑得住！
好。其主要原因是（ D ）
A.铝不易发生化学反应 B.铝的氧化物容易发生还原反应
C.铝不易被氧化
D.铝易氧化,但氧化铝具有保护内部铝的作用 2.有两包黑色粉末，分别是铁粉和木炭粉，请你设计多种实 验方案加以鉴别，并填写下列实验报告。
步骤
现象和结论
方案一
用磁铁吸引
能被磁铁吸引的是铁
方案二 方案三
分别在空气中灼烧
学习目标
(1).知道铁、铝、铜等常见金属与氧气反 应，与稀盐酸、稀硫酸的置换反应； (2).初步掌握常见金属活动性的强弱。
(Mg Fe Zn Cu ) (3).理解置换反应的概念。
镁 比 铁 活 泼
镁条在空气中燃烧， 铁丝在空气中红热，在氧气中
生成氧化镁
燃烧，生成四氧化三铁
金属与氧气的反应
用坩埚钳分别夹持铜片和铝片
在酒精灯上加热。仔细观察金属表
面的变化。
氧铝膜氧成铝 化进，化致表 。一阻铝密面
步止薄的生
铜由红色变为黑色
铝熔化，但没有下滴
一、金属与氧气的反应
与氧气的反应现象 化学方程式
镁 能在空气中点燃,发出耀 眼的白光,生成白色固体
铜 在空气中不能点燃,加 热时铜表面变黑
相信你 能发现：
镁、锌、铁、铜与盐酸的反应
1.很多金属都能与盐酸或稀硫酸 发生 置换反应 ，但反应的剧烈 程度 不相同 。
Mg、Zn、Fe的金属活动 2.根据金属与酸能否反应以及
性比Cu铜强，能置换出 盐酸或稀硫酸中的氢。
反应的剧烈程度，判断金属的 活泼程度(即金属活动性)。
练一练：
1.小兰家中收藏一件清末的铝制佛像，该佛像至今保存十分完
能红热且质量减少 的是碳
分别放入酸中
能生成气体的是铁
课堂小结
1、很多金属能与盐酸、硫酸等发生反
应, 但反应的难易和剧烈程度不同,把 金属分为活泼金属和不活泼金属 2、置换反应 3、金属活动性顺序表（部分）
（Mg Zn Fe） ( H ) Cu
金属活动性由强减弱
金属的化学性质
一、金属与氧气的反应
4Al+3O2=2Al2O3 3F2eM+g2 +OO2点2=燃2MFeg3OO4
金属活动性： 镁 > 铜 > 金
二、金属与酸的反应
[探究一] A组做金属与稀盐酸的反应 B组做金属与稀硫酸的反应
实验目的：比较镁、锌、铁、铜的活动性强弱
实验原理：金属与酸反应的剧烈程度
实验步骤： 1、分别找出稀盐酸或稀硫酸。
2、向放有已打磨过的镁、锌、铁、铜的培试管中倒入 稀盐酸或稀硫酸。
3、对比观察现象，比较反应的剧烈程度并填下表。
二、金属与稀盐酸、稀硫酸反应（ 置换反应 ）
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ Fe + H2 SO4 = Fe SO4 + H2 ↑
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ Zn + H2 SO4 = Zn SO4 + H2 ↑
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑ Mg + H2 SO4 = Mg SO4 + H2 ↑
金 即使在高温时也不和氧 气发生反应
点燃
2Mg+O2＝2MgO 2Cu+O2＝▲ 2CuO
相信你 能发现：
大多数金属都能与氧气发生化合
反应，但反应的难易程度和剧烈程 度 不相同。
镁、铝
铁、铜
金
比较活泼
次之
最不活泼
•为什么不同的金属与氧气反应时的难易程 度和剧烈程度会不同呢?
原因: 不同的金属活泼程度(即金属活 动性)不一样。越活泼的金属越容易 与氧气起反应,且反应现象越剧烈。
(A组：金属与盐酸反应)
金属
现象
铜
没有明显变化
铁
产生气泡，放出热量，形成
浅绿色的溶液
锌 产生较多的气泡，放出热量，形
成无色的溶液
反应的化学方程式
＋2
Fe+2HCl =氯F化eC亚l2铁+H2↑ Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑
镁 产生大量的气泡，放出热量，
形成无色的溶液
Mg+2HCl = MgCl2+H2↑
（B组：金属与硫酸反应）
＋2
Fe+ H2SO4 = 硫Fe酸SO亚4铁+H2 ↑
Zn+ H2SO4 = ZnSO4+H2 ↑ Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑
God Save me！！
小黑 点表 表产 生的 气泡
为什 么受 伤的 总的 笑，又得 意的笑…
Fe Cu
小意思，我撑得住！
好。其主要原因是（ D ）
A.铝不易发生化学反应 B.铝的氧化物容易发生还原反应
C.铝不易被氧化
D.铝易氧化,但氧化铝具有保护内部铝的作用 2.有两包黑色粉末，分别是铁粉和木炭粉，请你设计多种实 验方案加以鉴别，并填写下列实验报告。
步骤
现象和结论
方案一
用磁铁吸引
能被磁铁吸引的是铁
方案二 方案三
分别在空气中灼烧
合集下载
金属的化学性质ppt课件
单质 化合物 化合物 单质
小结：
这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另 一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
知识点3 置换反应
特点：一换一
试一试：判断下列反应属于置换反应吗？
√
×
√
√
×
条件：反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一 种单质和另一种化合物。
让我们来回忆：
基本反应类型
化合反应 分解反应 置换反应
（ D）
A.甲＞乙＞丙
B.乙＞丙＞甲
C.丙＞甲＞乙
D.丙＞乙＞甲
解析：根据金属与氧气反应的条件及剧烈程度可判 断金属的活动性。
知识点2 金属与盐酸、稀硫酸的反应
演示实验: 镁与稀盐酸的反应 现象: 产生大量气泡，放出大量的热 提问: 1、猜一猜，这可能是什么气体？
2、如果是氢气，该怎么样去验证它？
比一比，看谁写的又快又好
写出Mg、Al、Fe、Cu与氧气反应的化学方程式
实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的 难易和剧烈程度是不同的。
例1 已知甲、乙、丙三种不同金属，甲在空气
中加热后仍保持原金属光泽，乙在空气中会缓慢氧
化而腐蚀，丙在空气中会迅速氧化，需保存在煤油
中，则甲、乙、丙三种金属的活动性大小关系为
金属活动性：镁、铝>铁、铜>金
思考：铝的活动性比铁强，为什么我们通 常看见铁生锈而没有看到铝生锈？
生成一层致密而 坚固的氧化铝 （Al2O3）薄膜。
铝比较活泼，在 常温下就很容易 与氧气反应。
薄膜可以阻止内部 的铝进一步被氧化， 从而对铝制品起到 了保护作用。
在清洗铝制品时应注意些什么？
应注意不要把铝制品表面的氧化物保护膜清洗掉。
小结：
这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另 一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
知识点3 置换反应
特点：一换一
试一试：判断下列反应属于置换反应吗？
√
×
√
√
×
条件：反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一 种单质和另一种化合物。
让我们来回忆：
基本反应类型
化合反应 分解反应 置换反应
（ D）
A.甲＞乙＞丙
B.乙＞丙＞甲
C.丙＞甲＞乙
D.丙＞乙＞甲
解析：根据金属与氧气反应的条件及剧烈程度可判 断金属的活动性。
知识点2 金属与盐酸、稀硫酸的反应
演示实验: 镁与稀盐酸的反应 现象: 产生大量气泡，放出大量的热 提问: 1、猜一猜，这可能是什么气体？
2、如果是氢气，该怎么样去验证它？
比一比，看谁写的又快又好
写出Mg、Al、Fe、Cu与氧气反应的化学方程式
实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的 难易和剧烈程度是不同的。
例1 已知甲、乙、丙三种不同金属，甲在空气
中加热后仍保持原金属光泽，乙在空气中会缓慢氧
化而腐蚀，丙在空气中会迅速氧化，需保存在煤油
中，则甲、乙、丙三种金属的活动性大小关系为
金属活动性：镁、铝>铁、铜>金
思考：铝的活动性比铁强，为什么我们通 常看见铁生锈而没有看到铝生锈？
生成一层致密而 坚固的氧化铝 （Al2O3）薄膜。
铝比较活泼，在 常温下就很容易 与氧气反应。
薄膜可以阻止内部 的铝进一步被氧化， 从而对铝制品起到 了保护作用。
在清洗铝制品时应注意些什么？
应注意不要把铝制品表面的氧化物保护膜清洗掉。
【核心素养】课题2第1课时《金属的化学性质》课件
铜火锅长时间使用后会变黑? 铜在高温下与氧气发生反应，生成黑 色的氧化铜。
高温
化学方程式： 2Cu + O2 = 2CuO
从化学角度分析“真金不怕火炼”？ 金在高温下也不与氧气发生反应。
探究新知 一、金属和氧气的反应
用什么方法鉴别真、假黄金（铜锌合金）呢？
分别取样品加热，若表面变黑 色了，则说明是假黄金。没有 变化的才是真黄金。
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
Fe + 2HCl= FeCl2 + H2 ↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑
探究新知 二、金属和盐酸、硫酸反应
哪些金属能与稀盐酸或稀硫酸反应?哪些金属不能反应?反应后生成了什么气体? • 镁、锌、铁能与稀盐酸或稀硫酸反应，铜不反应；氢气。
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑
单质
化合物
化合物
单质
置换反应:
置换反应: 一种单质和一种化合物生成新 单质和新化合物的反应。
探究新知 三、置换反应
点燃
2Mg+O2 = 2MgO
探究新知 一、金属和氧气的反应
(1)为什么铝制品不容易生锈? 铝常温下与氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化。
(2)生活中铝制品能否用钢刷、沙擦洗? 不能。钢刷、沙等破坏铝制品表面致密的保护膜。
高温
化学方程式： 2Cu + O2 = 2CuO
从化学角度分析“真金不怕火炼”？ 金在高温下也不与氧气发生反应。
探究新知 一、金属和氧气的反应
用什么方法鉴别真、假黄金（铜锌合金）呢？
分别取样品加热，若表面变黑 色了，则说明是假黄金。没有 变化的才是真黄金。
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
Fe + 2HCl= FeCl2 + H2 ↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑
探究新知 二、金属和盐酸、硫酸反应
哪些金属能与稀盐酸或稀硫酸反应?哪些金属不能反应?反应后生成了什么气体? • 镁、锌、铁能与稀盐酸或稀硫酸反应，铜不反应；氢气。
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑
单质
化合物
化合物
单质
置换反应:
置换反应: 一种单质和一种化合物生成新 单质和新化合物的反应。
探究新知 三、置换反应
点燃
2Mg+O2 = 2MgO
探究新知 一、金属和氧气的反应
(1)为什么铝制品不容易生锈? 铝常温下与氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化。
(2)生活中铝制品能否用钢刷、沙擦洗? 不能。钢刷、沙等破坏铝制品表面致密的保护膜。
金属的化学性质PPT课件137 人教版优质课件
课题2 金属的化学性质
第1课时 金属的化学性质
知识与技能 1．知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应现象。 2．初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应；能用 置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。 过程与方法 1．认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。 2．课堂中，教师组织、引导和点拨学生通过实验探究和讨论交流，认识金属的化 学性质。 3．初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的 信息。 4．初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，使学生逐步形 成良好的学习习惯和学习方法。
[学生活动]请三位同学上黑板书写： 2Mg＋O2=点==燃==2MgO 4Al＋3O2=点==燃==2Al2O3 2Cu＋O2=加==热==2CuO
师：铁在纯氧中点燃能反应吗？若能，写出反应的化学方程式。
[板书]3Fe＋2O2=点==燃==Fe3O4 师：根据上面的反应，我们可得出金属具有什么样的化学性质？ 生：金属能与氧气发生化学反应。 [讨论]大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度相同吗？ 生：镁、铝等在常温下就能与氧气反应；铁、铜等在常温下几乎不与氧气 反应，但在高温时能与氧气反应；“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不 与氧气反应。
生丙：“真金不怕火炼”。用火烧一ห้องสมุดไป่ตู้，变黑的为黄铜，不变色的为黄金。 …… 师：甲、乙两种方法利用的是金属的物理性质，丙方法利用的是金属的化学性质。 师：要想更好地使用金属，就需了解金属的各种性质。上个课题我们学习和研究了 金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质。
[板书]课题2 金属的化学性质 三、新课教学 金属的化学性质 [板书]一、金属与氧气的反应 课件展示黄金项链、银戒指、学生用的小刀、镁条等金属物品。学生观察其表面颜 色。 师：是谁给纯净的金属穿上了“外衣”呢？ 生：是空气！ 师：确切地讲，是空气中的氧气。
第1课时 金属的化学性质
知识与技能 1．知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应现象。 2．初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应；能用 置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。 过程与方法 1．认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。 2．课堂中，教师组织、引导和点拨学生通过实验探究和讨论交流，认识金属的化 学性质。 3．初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的 信息。 4．初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，使学生逐步形 成良好的学习习惯和学习方法。
[学生活动]请三位同学上黑板书写： 2Mg＋O2=点==燃==2MgO 4Al＋3O2=点==燃==2Al2O3 2Cu＋O2=加==热==2CuO
师：铁在纯氧中点燃能反应吗？若能，写出反应的化学方程式。
[板书]3Fe＋2O2=点==燃==Fe3O4 师：根据上面的反应，我们可得出金属具有什么样的化学性质？ 生：金属能与氧气发生化学反应。 [讨论]大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度相同吗？ 生：镁、铝等在常温下就能与氧气反应；铁、铜等在常温下几乎不与氧气 反应，但在高温时能与氧气反应；“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不 与氧气反应。
生丙：“真金不怕火炼”。用火烧一ห้องสมุดไป่ตู้，变黑的为黄铜，不变色的为黄金。 …… 师：甲、乙两种方法利用的是金属的物理性质，丙方法利用的是金属的化学性质。 师：要想更好地使用金属，就需了解金属的各种性质。上个课题我们学习和研究了 金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质。
[板书]课题2 金属的化学性质 三、新课教学 金属的化学性质 [板书]一、金属与氧气的反应 课件展示黄金项链、银戒指、学生用的小刀、镁条等金属物品。学生观察其表面颜 色。 师：是谁给纯净的金属穿上了“外衣”呢？ 生：是空气！ 师：确切地讲，是空气中的氧气。
高一化学《金属的化学性质》课件ppt课件
金属与某些化合物的溶液反应
实验
现象
化学方程式
铝丝浸入 硫酸铜溶 液中
铝丝上有红色物 质生成，溶液颜 色逐渐变淡
C1
铜丝浸入 硝酸银溶 液中
铜丝上有银白色 物质生成，溶液 由无色逐渐变为 淡蓝色
C2
铜丝浸入 硫酸铝溶
没有明显变化
液中
2Al+3CuSO4==3Cu+Al2(SO4)3 Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2
溶液反应.
Al能否与 NaOH溶液
反应？
现象：Al片放入盐酸、NaOH溶 液中都有气泡产生，点 燃气体观察到蓝色火焰。
化学方程式： 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
铝的特殊性：既能跟酸 反应产生H2，又能跟强 碱溶液反应产生H2。
反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑中的氧
第一节 金属的化学性质
性金 属 的 通
物理:
有金属光泽 导电 导热性 良好的 延展性和机械加工性．
化学： 易失电子，具有还原性．
一、钠的原子结构
1.原子结构示意图
一 、金属与氧气的反应
观察
金属钠是 怎样保存的？
钠有哪些 物理性质？
１.钠的物理性质
具有金属光泽的银白色金属； 质软； 密度比水小，比煤油大； 是电和热的良导体．
用刀切开 的一小块钠， 观察断面有 什么变化？
２.钠与氧气的反应
现象：
切开的光亮的金属断面 很快地变暗。
反应：
4Na + O2 = 2Na2O （常温下）
结论：
★常温下易与空气中的氧气反应
金属的化学性质ppt课件
溶液中
溶液颜色逐渐变浅
3Cu+Al2(SO4)3 .
铜丝浸入硝酸银 铜丝上有银白色物质生成, _ Cu+2AgNO3
溶液中
溶液由无色逐渐变为蓝色
2Ag+Cu(NO3)2 .
铜丝浸入硫酸铝 溶液中
无明显现象
8.金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有哪些重要应用? 答案:(1)在金属活动性顺序里,金属的位置越靠前,它的活动性就越强。 (2)在金属活动性顺序里,位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中 的氢。 (3)在金属活动性顺序里,位于前面的金属能把位于后面的金属从它们 化合物的溶液里置换出来(K、Ca、Na除外)。
2Al2O3
铁
剧烈燃烧,火星四射,放热,生成 黑色的固体
3Fe+2O2
铜 紫红色的铜变成黑色的固体
2Cu+O2
Fe3O4 2CuO
2.铝制品和金都有很好的抗腐蚀性,其原理有什么不同?
答案:铝制品具有很好的抗腐蚀性,是因为铝与空气中的氧气反应生成 一层致密的保护膜,从而阻止了里层的铝进一步被氧化。金耐腐蚀是因 为金的化学性质稳定,不与氧气反应。 3.能否用高温灼烧的方法来鉴别黄铜和黄金?
知识点一 金属与氧气的反应 1.(2022临沂改编)下列有关金属材料的说法正确的是( B ) A.金属铝在常温下与氧气剧烈反应 B.“真金不怕火炼”说明金的化学性质不活泼 C.各种金属都能与氧气在常温下反应 D.红热的铁丝能在空气中燃烧
知识点二 金属与酸的反应
2.(2022菏泽)下列物质:①MgSO4,②FeCl3,③CuSO4,④ZnCl2,能够通过 金属与稀盐酸或稀硫酸反应生成的是( D )
5.经过实验探究,人们总结出了金属活动性顺序规律,下列有关说法正 确的是( D ) A.金属铝比铁更耐腐蚀,是因为铁更活泼 B.工业上可以利用单质铁回收硫酸锌溶液中的金属锌 C.铜、银单质分别与稀盐酸混合,铜置换出氢气更快 D.金属活动性顺序可作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判断 依据
课题2金属的化学性质课件资料
一、金属与氧气的反应
铁丝在空气中红热，在纯氧 中剧烈燃烧，火星四射，有 黑色固体生成。
镁条在空气中燃烧，发出 耀眼白光，生成白色固体
一、金属与氧气的反应
镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气发生氧化反应。
4Al+3O2=2Al2O3
2Mg+O2=2MgO
铜片和铁丝在高温时能与氧气反应
2Cu+O2 2CuO
知 识 结 构：金属的化学性质
4Al+3O2=2Al2O3
一. 金属与氧气的反应 2Mg+O2=2MgO 3Fe+2O2 点燃 Fe3O4
二.金属与稀盐酸、稀硫酸反应 （ 置换反应 ）
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑ Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2 ↑ Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑ Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 ↑ Mg + 2HCl == MgCl2 + H2 ↑ Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2 ↑
请你识别真假黄金戒指。要求：不少于三种方法。
1.灼烧法 2.加酸法 3.加入CuSO4溶液(或AgNO3溶液等) 4.测密度 5.比较硬度…
3.通过实验二，你能得出，在金属活动性顺序里：位于__前_面__ 的金 属能把位于_后__面_ 的金属从它们的化合物的 _溶__液__里置换出来。
（K、Ca、Na除外！）
注意
• 1、铁与酸（除浓硫酸和硝酸）反应生成Fe2+ • 2、化合物必须可溶。 • 3、K、Ca、Na先和水生成碱，再和化合物反应。
3Fe+2O2 点燃 Fe3 O4
铁丝在空气中红热，在纯氧 中剧烈燃烧，火星四射，有 黑色固体生成。
镁条在空气中燃烧，发出 耀眼白光，生成白色固体
一、金属与氧气的反应
镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气发生氧化反应。
4Al+3O2=2Al2O3
2Mg+O2=2MgO
铜片和铁丝在高温时能与氧气反应
2Cu+O2 2CuO
知 识 结 构：金属的化学性质
4Al+3O2=2Al2O3
一. 金属与氧气的反应 2Mg+O2=2MgO 3Fe+2O2 点燃 Fe3O4
二.金属与稀盐酸、稀硫酸反应 （ 置换反应 ）
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑ Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2 ↑ Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑ Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 ↑ Mg + 2HCl == MgCl2 + H2 ↑ Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2 ↑
请你识别真假黄金戒指。要求：不少于三种方法。
1.灼烧法 2.加酸法 3.加入CuSO4溶液(或AgNO3溶液等) 4.测密度 5.比较硬度…
3.通过实验二，你能得出，在金属活动性顺序里：位于__前_面__ 的金 属能把位于_后__面_ 的金属从它们的化合物的 _溶__液__里置换出来。
（K、Ca、Na除外！）
注意
• 1、铁与酸（除浓硫酸和硝酸）反应生成Fe2+ • 2、化合物必须可溶。 • 3、K、Ca、Na先和水生成碱，再和化合物反应。
3Fe+2O2 点燃 Fe3 O4
金属的化学性质(PPT课件(初中科学)34张)
温时能与氧气反应。 • 金即使在高温时不能与氧气反应。
活动性：镁、铝 > 铁、铜 > 金
[研究2]金属与酸的反应
• 实验探究： • 1.在4只试管里分别放入两小块镁、锌、铁、铜，
再分别加入约5 mL稀盐酸，视察现象，比较反应 的剧烈程度。如果有气体生成，判断反应后生成 了什么气体？（用燃着的小木条放在试管口检验）
铜
铝
铜丝
丝
丝
CuSO4溶液 AgNO3溶液
Al2(SO4)3溶液
铝丝浸入硫酸铜溶液中 铜丝浸入硝酸银溶液中
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
现象
化学方程式
铝丝+CuSO4溶液 铜+Al2(SO4)3溶液
铝丝表面有红色固 体出现
无现象
2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3 Cu
A Fe B Ag C Zn D Cu
拓展探究
• 现有铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸几种物 质，欲确定Fe、 Cu 、Hg、 H 的活动性顺 序，有如下三种方案：
• A. Fe +HCl Fe + Hg(NO3)2 Cu +HCL
• B. Fe + HCl Cu + HCl Cu + Hg(NO3)2
能产生的条件：
1、参加反应的金属必须比化合物 中的金属活动性强。
2、化合物必须是可溶的。
二、金属的活动性顺序：
锡铅
铂金
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H
—————————---------— ————————--------—
强 金属活动性
活动性：镁、铝 > 铁、铜 > 金
[研究2]金属与酸的反应
• 实验探究： • 1.在4只试管里分别放入两小块镁、锌、铁、铜，
再分别加入约5 mL稀盐酸，视察现象，比较反应 的剧烈程度。如果有气体生成，判断反应后生成 了什么气体？（用燃着的小木条放在试管口检验）
铜
铝
铜丝
丝
丝
CuSO4溶液 AgNO3溶液
Al2(SO4)3溶液
铝丝浸入硫酸铜溶液中 铜丝浸入硝酸银溶液中
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
现象
化学方程式
铝丝+CuSO4溶液 铜+Al2(SO4)3溶液
铝丝表面有红色固 体出现
无现象
2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3 Cu
A Fe B Ag C Zn D Cu
拓展探究
• 现有铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸几种物 质，欲确定Fe、 Cu 、Hg、 H 的活动性顺 序，有如下三种方案：
• A. Fe +HCl Fe + Hg(NO3)2 Cu +HCL
• B. Fe + HCl Cu + HCl Cu + Hg(NO3)2
能产生的条件：
1、参加反应的金属必须比化合物 中的金属活动性强。
2、化合物必须是可溶的。
二、金属的活动性顺序：
锡铅
铂金
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H
—————————---------— ————————--------—
强 金属活动性
金属的化学性质省名师优质课赛课获奖课件市赛课一等奖课件
MgCl2+H2↑ MgSO4+H2↑
锌 表面产生大量气泡，反应较 Zn+2HCl
为剧烈
Zn+H2SO4
ZnCl2+H2↑ ZnSO4+H2↑
铁 产生少许气泡，反应较缓慢 Fe+2HCl FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑铜源自无明显现象金属旳分类
活泼金属 不 活 泼 金属
结论：金属旳活泼性顺序：Mg >Zn>Fe>Cu 图8-13金属与盐酸旳反应 P11
• 活动与探究P10 向下列装有不同金属旳四支试管中滴加稀盐酸
Mg
Zn
Fe
Cu
（1）观察反应现象，这几种金属哪些能与盐酸酸 反应，哪些不能？反应旳剧烈程度谁最强?
（2）从这个探究中你能得到什么结论？
• 活动与探究P10
金
现象
属
稀盐酸
稀硫酸
反应方程式
镁
剧烈反应，产生大量旳气泡 Mg+2HCl
Mg+H2SO4
MgCl2 + H2↑ ZnCl2 + H2↑ FeCl2 + H2↑
单质
化合物 化合物 单质
以置上换几种反反应应有：什么特点：
它这们都种是由一种单质与一种化合物反应，
生成另一种单质和另一种化合物旳反应
判断下列哪些反应是置换反应：
△
H2 + CuO === Cu + H2O 高温
C + 2CuO === 2 Cu + CO2↑
“刚健有为”和“贵和尚中”等。
； /xs/1/1293/ 武道仙农
kgh75neg
《金属的化学性质》第1课时教学课件
学习目标
1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。 2.探究不同金属与稀盐酸、稀硫酸及某些金属化合物(盐)溶液的 反 应。 3.理解置换反应的概念。
目录
CONTENTS
01 金属与氧气的反应 02 金属与盐酸、稀硫酸反应
温故知新
金属发展史
石器 时代
青铜器 时代
铁器素：金属的活泼程度 冶炼的难易程度
根据金属与氧气能否反应及反应的难易和剧烈程度 判断
01
金属与氧气的反应
拓展问题：根据所学知识，你能解释为何不宜用钢丝球来擦洗铝
制餐具吗？
×
用钢丝球擦洗铝制餐具时，会刷掉铝制品表面致密的氧化铝薄 膜，对铝制品有损坏，缩短铝制品的寿命。
PART 02 金属与盐酸、稀硫酸反应
02
金属与盐酸、稀硫酸反应
铝器
4Al + 3O2 == 2Al2O3
01
金属与氧气的反应
1.探究金属与氧气的反应
回忆：在上册书中我们学习了不少金属与氧气的反应，判断表格中列出的 金属能否与氧气反应，用化学方程式表示出能反应的金属与氧气的反应。
物质 Mg Al Fe Cu Au
化学方程式
2Mg + O2 点燃 2 MgO
4Al + 3O2 Al2O3
02
金属与盐酸、稀硫酸反应
拓展问题：如果你在交易现场，为了防止自己受骗，你能想出鉴别 黄铜和黄金的哪些方法？
02
金属与盐酸、稀硫酸反应
拓展问题：如果你在交易现场，为了防止自己受骗，你能想出鉴别 黄铜和黄金的哪些方法？
物理方法
密度 测密度
硬度 互相刻画
化学方法
利用金属与氧气的反应 灼烧
利用金属与酸反应
初中化学九年级下册精品教学课件 第8单元 金属和金属材料 课题2 第1课时 金属的化学性质
答案:(1)3Fe+2O2 物炸裂瓶底
Fe3O4 防止铁丝燃烧后生成的高温溅落
(2)有气泡产生,溶液变为浅绿色
(3)Fe+CuSO4 FeSO4+Cu
一二
二、置换反应的类型及注意问题 初中化学中涉及的比较典型的置换反应如下。 1.非金属单质与金属氧化物的反应: H2+CuO Cu+H2O、C+2CuO 2Cu+CO2↑。 2.非金属单质与非金属氧化物的反应:C+H2O CO+H2。 3.金属单质与稀硫酸的反应:Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑。 4.金属单质与化合物溶液的反应:Fe+CuSO4 FeSO4+Cu。 学习置换反应应注意以下几点:(1)初中阶段,铁在置换反应中生 成的一般是+2价铁的化合物。(2)置换反应中一定存在元素化合价 的变化。(3)置换反应中一定有单质、化合物的参与和生成。
3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 的反应物均为化合物,不属于置换反应;反
应 2NaCl 2Na+Cl2↑符合“一变多”的特征,属于分解反应。 答案:A
123456
1.下列对物质颜色的描述不正确的是( ) A.三氧化二铝是白色的 B.氯化铁溶液是黄色的 C.硫酸亚铁溶液是无色的 D.硫酸铜溶液是蓝色的
关闭
C
答案
123456
4.将一根螺旋状的细铁丝放入硫酸铜溶液中,经过较长一段时间后 观察到( ) A.铁丝表面覆盖了一层紫红色固体物质 B.溶液由蓝色变为无色 C.在试管底部沉积了一层黑色固体物质 D.铁丝表面覆盖了一层银白色固体物质
关闭
A
答案
123456
5.将某稀硫酸分成两等份,分别向其中加入锌粉或铁粉,反应结束后 剩余的铁比剩余的锌多,产生氢气分别为a g和b g,则a和b的关系是 () A.a<b B.a=b C.a>b D.无法判断