2010届九年级化学下册半期考试题
新人教版九年级下册化学半期考试试题及答案(20).doc
九年级（下）期中化学试卷一、选择题1．下列化学用语书写错误的是（）A．2个钠离子﹣2Na+B．2个氢分子﹣2H2C．2个氧原子﹣2O D．氢氧化铝﹣AlOH2．下列化学实验操作正确的是（）A．点燃酒精灯B．给液体加热C．稀释浓硫酸D．闻气体气味3．下列有关空气及其成分说法正确的是（）A．铁丝在空气中剧烈燃烧，生成黑色固体B．CO2是空气污染物之一，是因为会引起温室效应C．酸雨的PH＜5.6D．空气中的氮气可以用做保护气，因为它的化学性质不稳定4．元素周期表示学习化学的重要工具，如图是元素周期表中的一格，从图中获得的信息错误的是（）A．氟的原子序数是9 B．“F”表示氟元素的符号C．氟是金属元素 D．氟的相对原子质量是19.005．下图所示为某个变化的微观示意图，下列相关说法中正确的是（）A．变化前后氮原子和氧原子的个数均发生改变B．甲、乙、丁三种物质均属于氧化物C．乙和丁两种物质的组成元素相同，所以它们的化学性质相同D．此反应的基本反应类型为置换反应6．青少年一定不要吸烟，香烟的烟气中危害最大的物质是尼古丁（化学式为：C10H14N2），下列关于尼古丁的说法错误的是（）A．尼古丁的相对分子质量是162B．尼古丁由C、H、N三种元素组成C．尼古丁由10个碳原子、14个氢原子和1个氮分子构成D．尼古丁中碳、氢、氮元素质量之比为60：7：147．媒体报道某工厂排放的废水中含有三氯合镉酸钠NaCdCl3，造成了水体重金属镉污染．三氯合镉酸钠中镉Cd的化合价是（）A．+2 B．+1 C．﹣4 D．+48．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法不正确的是（）选项物质杂质试剂及操作方法A CuO粉末Cu粉加适量稀盐酸、过滤B CaCO3CaO 加足量水、充分反应后过滤C N2气体O2气体通过灼热的铜网D NaCl溶液Na2CO3溶液加入适量的稀盐酸A．A B．B C．C D．D9．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列有关叙述中错误的是（）A．t1℃时，甲、乙物质的溶解度相等B．t2℃时，甲饱和溶液的溶质的质量分数为30%C．升高温度可以使乙的饱和溶液变为不饱和溶液D．甲中混有少量的乙，可采用冷却热饱和溶液的方法分离10．下列图象与对应选项关系不合理的是（）A．用等质量、等浓度的H2O2溶液在有、无催化剂条件下制取氧气B．向一定量的NaOH溶液中不断地滴加稀盐酸C．将等质量的镁粉、铁粉分别入到足量且溶质质量分数相同的稀硫酸中D．在某温度下，向一定量的食盐水中不断加水二、非选择题（共3题，25分）11．根据图1、图2回答问题：（1）写出A中用于支持的仪器的名称．（2）实验室利用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，选用的发生装置是（填序号）．其化学方程式为．收集较纯净的氧气，应选用的装置是（填序号）．（3）实验室制取CO2的化学方程式为．装置B和C都可以用来制取CO2，其中装置C的优点在于．某同学收集CO2气体，应选用的装置是（填序号），将这瓶气体按图G所示倒入烧杯中，观察到蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质是．（4）图2中甲中冷却至室温时，打开止水夹可观察到现象．科学贵在创新，图2中乙是对甲测定空气中氧气含量的实验的改进（甲中红磷用酒精灯点燃），你认为改进后的优点．12．A﹣H都是初中化学常见物质．其中A、B的组成元素相同，且常温下都是无色液体；H 是蓝色沉淀．X、Y都是氧化物，其中X是黑色粉末状固体，Y常用作食品干燥剂，Z是红色固体．它们之间有如图转化关系．根据上述信息，回答下列问题：（1）写出A的化学式为；D的水溶液俗称．（2）反应②的化学方程式．（3）反应⑤的化学方程式．此反应的基本反应类型是反应．（4）反应①中X起作用．13．某纯碱样品中含有少量氯化钠，某同学称取11.4g样品放入烧杯中，向烧杯中加入73g 稀盐酸．恰好完全反应后烧杯中剩余的总质量为80g（假设产生的气体全部逸出）（计算结果精确到0.1%）．（1）反应生成气体的质量为g．（2）样品中碳酸钠的质量是多少？九年级（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1．下列化学用语书写错误的是（）A．2个钠离子﹣2Na+B．2个氢分子﹣2H2C．2个氧原子﹣2O D．氢氧化铝﹣AlOH【考点】化学符号及其周围数字的意义．【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解答】解：A、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个钠离子可表示为：2Na+，故选项正确；B、根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此2个氢分子表示为：2H2；故选项正确；C、原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以2个氧原子，就可表示为2O，故选项正确；D、氢氧化铝是由显+3价的铝元素和显﹣1价的氢氧根组成的，根据化合价原则，其化学式为：Al（OH）3；故选项错误；故选D2．下列化学实验操作正确的是（）A．点燃酒精灯B．给液体加热C．稀释浓硫酸D．闻气体气味【考点】加热器皿-酒精灯；给试管里的液体加热；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释．【分析】A．根据点燃酒精灯的方法分析判断；B．根据给液体加热的方法进行分析判断；C、根据稀释浓硫酸的方法分析判断；D．根据闻气体气味注意事项进行分析判断．【解答】解：A．点燃酒精灯时，切忌用一燃着的酒精灯去引燃另一酒精灯，以防引起火灾，要用火柴点燃；故A错误；B．给试管中的液体加热时，液体体积最多不超过试管容积的，故B错误．C．稀释浓硫酸时不能将水倒入浓硫酸中要将浓硫酸倒入水中，防止水浮在浓硫酸的水面上沸腾溅出，故C错误；D．闻气体的气味时，防止气体有毒，应用手扇动，不能直接用鼻子闻．故D正确．故选：D．3．下列有关空气及其成分说法正确的是（）A．铁丝在空气中剧烈燃烧，生成黑色固体B．CO2是空气污染物之一，是因为会引起温室效应C．酸雨的PH＜5.6D．空气中的氮气可以用做保护气，因为它的化学性质不稳定【考点】空气的成分及各成分的体积分数；氧气的化学性质；常见气体的用途；二氧化碳对环境的影响；酸雨的产生、危害及防治．【分析】空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%；铁丝在空气中剧烈燃烧，生成黑色固体错误，铁丝在空气中不燃烧；CO2是空气污染物之一，是因为会引起温室效应错误，二氧化碳是空气的成分，不会造成空气污染；酸雨是PH＜5.6的雨水，空气中的氮气可以用做保护气，因为它的化学性质不稳定错误，氮气化学性质稳定，可以做保护气．【解答】解：A、铁丝在空气中剧烈燃烧，生成黑色固体错误，铁丝在空气中不燃烧；故选项错误；B、CO2是空气污染物之一，是因为会引起温室效应错误，二氧化碳是空气的成分，不会造成空气污染，故选项错误；C、酸雨是PH＜5.6的雨水，故选项正确；D、空气中的氮气可以用做保护气，因为它的化学性质不稳定错误，氮气化学性质稳定，可以做保护气，故选项错误；故选C4．元素周期表示学习化学的重要工具，如图是元素周期表中的一格，从图中获得的信息错误的是（）A．氟的原子序数是9 B．“F”表示氟元素的符号C．氟是金属元素 D．氟的相对原子质量是19.00【考点】元素周期表的特点及其应用．【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可．【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为9，该元素的原子序数为9，故选项说法正确．B、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，“F”表示氟元素的符号，故选项说法正确．C、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是氟，属于非金属元素，故选项说法错误．D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为19.00，故选项说法正确．故选：C．5．下图所示为某个变化的微观示意图，下列相关说法中正确的是（）A．变化前后氮原子和氧原子的个数均发生改变B．甲、乙、丁三种物质均属于氧化物C．乙和丁两种物质的组成元素相同，所以它们的化学性质相同D．此反应的基本反应类型为置换反应【考点】微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物；反应类型的判定．【分析】观察反应的微观示意图，分析反应物、生成物的构成，写出化学式、反应的化学方程式，根据化学方程式的意义分析解答有关的问题．【解答】解：由反应的微观示意图可知，该反应是二氧化氮和一氧化碳反应生成了二氧化碳和氮气，反应的方程式是：2NO2+4CO4CO2+N2．A、由微粒的变化可知，反应前后，元素的种类没有改变，原子的个数没有发生变化．故A 错误；B、由方程式可知，甲为二氧化氮；乙为一氧化碳；丁为二氧化碳，三种物质均属于氧化物．故B正确；C、乙和丁的元素组成相同，但分子的构成不同，所以它们的化学性质不同．故C错误；D、由方程式可知，该反应是两种化合物发生反应生成一种单质和一种化合物的反应不是置换反应，故D错误．故选B．6．青少年一定不要吸烟，香烟的烟气中危害最大的物质是尼古丁（化学式为：C10H14N2），下列关于尼古丁的说法错误的是（）A．尼古丁的相对分子质量是162B．尼古丁由C、H、N三种元素组成C．尼古丁由10个碳原子、14个氢原子和1个氮分子构成D．尼古丁中碳、氢、氮元素质量之比为60：7：14【考点】化学式的书写及意义；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算．【分析】A．根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断．B．根据化学式的含义进行分析判断；C．根据物质构成的知识进行分析判断；D．根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．【解答】解：A．尼古丁的相对分子质量为12×10+1×14+14×2=162，故选项说法正确．B．尼古丁由C、H、N三种元素组成，故选项说法正确．C．尼古丁是由尼古丁分子构成的，1个尼古丁分子是由10个碳原子、14个氢原子和2个氮原子构成的，故选项说法错误．D．尼古丁中碳、氢、氮元素的质量比是（10×12）：（1×14）：（14×2）=60：7：14，故选项说法正确．故选C．7．媒体报道某工厂排放的废水中含有三氯合镉酸钠NaCdCl3，造成了水体重金属镉污染．三氯合镉酸钠中镉Cd的化合价是（）A．+2 B．+1 C．﹣4 D．+4【考点】有关元素化合价的计算．【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合三氯合镉酸钠的化学式进行解答即可．【解答】解：钠元素显+1价，氯元素显﹣1价，设镉元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣1）×3=0，则x=+2价．故选：A．8．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法不正确的是（）选项物质杂质试剂及操作方法A CuO粉末Cu粉加适量稀盐酸、过滤B CaCO3CaO 加足量水、充分反应后过滤C N2气体O2气体通过灼热的铜网D NaCl溶液Na2CO3溶液加入适量的稀盐酸A．A B．B C．C D．D【考点】物质除杂或净化的探究；金属的化学性质；生石灰的性质与用途；盐的化学性质．【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解答】解：A、CuO能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．B、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，但生成的氢氧化钙微溶于水，充分反应后过滤不能全部除去生成的氢氧化钙，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．C、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．D、Na2CO3溶液能与适量的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．故选：AB．9．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列有关叙述中错误的是（）A．t1℃时，甲、乙物质的溶解度相等B．t2℃时，甲饱和溶液的溶质的质量分数为30%C．升高温度可以使乙的饱和溶液变为不饱和溶液D．甲中混有少量的乙，可采用冷却热饱和溶液的方法分离【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【分析】根据固体物质的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度大小，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而可以比较其饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况等．【解答】解：A、t1℃时，甲、乙物质的溶解度曲线交于一点，溶解度相等，故t1℃时，甲、乙物质的溶解度相等，正确；B、t2℃时，甲的溶解度为30g，故甲饱和溶液的溶质的质量分数=×100%＜30%，故B错误；C、由于乙的溶解度随温度的升高而增大，故升高温度可以使乙的饱和溶液变为不饱和溶液，正确；D、如果溶解度受温度影响较大的物质从溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液，如果溶解度受温度影响不大的物质从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶剂，由于甲的溶解度受温度影响较大，所以可采用冷却热的饱和溶液的方法提纯甲，故D说法正确．故选：B．10．下列图象与对应选项关系不合理的是（）A．用等质量、等浓度的H2O2溶液在有、无催化剂条件下制取氧气B．向一定量的NaOH溶液中不断地滴加稀盐酸C．将等质量的镁粉、铁粉分别入到足量且溶质质量分数相同的稀硫酸中D．在某温度下，向一定量的食盐水中不断加水【考点】中和反应及其应用；催化剂的特点与催化作用；用水稀释改变浓度的方法；金属的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系．【分析】A．根据催化剂只会影响反应速率，不会影响生成氧气的量进行分析；B．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，其溶液的酸碱度会随着稀盐酸的加入而逐渐减小；C．根据锌、铁的相对原子质量和金属活动性顺序进行分析；D．根据溶液的稀释来分析．【解答】解：A．过氧化氢分解的过程中催化剂，只能加快过氧化氢溶液的分解速率而生成氧气的质量在反应前后不会改变，故错误；B．变化关系的图象中曲线表示，随着稀盐酸质量增加，溶液的酸碱度逐渐减小，与事实相符，故正确；C．锌比铁活泼，锌的相对原子质量比铁大，所以锌比铁反应快，生成的氢气少，故正确；D．加水稀释溶液的过程中，溶质的质量保持不变，故正确．故选A．二、非选择题（共3题，25分）11．根据图1、图2回答问题：（1）写出A中用于支持的仪器的名称铁架台．（2）实验室利用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，选用的发生装置是 A （填序号）．其化学方程式为2KC1O32KC1+3O2↑．收集较纯净的氧气，应选用的装置是 D （填序号）．（3）实验室制取CO2的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．装置B和C都可以用来制取CO2，其中装置C的优点在于控制反应速率．某同学收集CO2气体，应选用的装置是 E （填序号），将这瓶气体按图G所示倒入烧杯中，观察到蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质是CO2密度比空气大．（4）图2中甲中冷却至室温时，打开止水夹可观察到集气瓶内水位上升至处现象．科学贵在创新，图2中乙是对甲测定空气中氧气含量的实验的改进（甲中红磷用酒精灯点燃），你认为改进后的优点在密封的容器中进行，防止P2O5污染空气．【考点】二氧化碳的实验室制法；空气组成的测定；氧气的制取装置；氧气的收集方法；二氧化碳的物理性质；二氧化碳的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【分析】（1）根据实验室常用仪器解答；（2）利用二氧化锰作催化剂加热氯酸钾制氧气是固体加热，选取发生装置；因为氧气密度比空气大，且不易溶于水解答．（3）实验室制取CO2，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；（4）图2乙装置设计的比较好，操作简单，并且试管内的空气也不会逸出来，比较严密．【解答】解：（1）根据实验室常用仪器可知：A中用于支持的仪器的名称铁架台；（2）利用二氧化锰作催化剂加热氯酸钾制氧气是固体加热，因此选取发生装置为A；因为氧气密度比空气大，且不易溶于水，所以收集装置可以是：DE；若收集较纯净的氧气，应选择的收集装置是D，用二氧化锰作催化剂加热氯酸钾制氧气，反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；（3）实验室制取CO2，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热，其化学方程式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；装置B和C都可以用来制取CO2，其中装置C的优点在于控制反应速率．某同学收集CO2气体，应选用的装置是E，将这瓶气体按图G所示倒入烧杯中，观察到蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质是CO2密度比空气大．（4）图2中甲中冷却至室温时，打开止水夹可观察到集气瓶内水位上升至处现象．用酒精灯引燃红磷，红磷燃烧生成了五氧化二磷进入空气会污染空气，由于磷燃烧放出大量的热，打开瓶塞时容易使空气受热而逸出．科学贵在创新，图2中乙通过凸透镜聚光引燃红磷，不需要打开瓶塞，空气出不来也进不去，测量比较准确，故误差少或减少污染．所以实验改进后的优点在密封的容器中进行，防止P2O5污染空气．故答案为：（1）铁架台；（2）A，2KC1O32KC1+3O2↑，D；（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；控制反应速率；E，CO2密度比空气大；（4）集气瓶内水位上升至处；在密封的容器中进行，防止P2O5污染空气．12．A﹣H都是初中化学常见物质．其中A、B的组成元素相同，且常温下都是无色液体；H 是蓝色沉淀．X、Y都是氧化物，其中X是黑色粉末状固体，Y常用作食品干燥剂，Z是红色固体．它们之间有如图转化关系．根据上述信息，回答下列问题：（1）写出A的化学式为H2O2；D的水溶液俗称石灰水．（2）反应②的化学方程式CaO+H2O=Ca（OH）2．（3）反应⑤的化学方程式CuSO4+Ca（OH）2=Cu（OH）2↓+CaSO4．此反应的基本反应类型是复分解反应．（4）反应①中X起催化作用．【考点】物质的鉴别、推断；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【分析】根据A﹣H都是初中化学常见物质，Y常用作食品干燥剂，所以Y是氧化钙，A、B 的组成元素相同，且常温下都是无色液体，X是黑色粉末状固体，氧化钙会与B反应是B是水，A是过氧化氢溶液，过氧化氢分解生成水和氧气，所以C是氧气，X是二氧化锰，Z是红色固体，所以Z是铜，E是氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，所以F是硫酸铜，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以D是氢氧化钙，氢氧化钙和硫酸铜反应生成硫酸钙和氢氧化铜沉淀，H是蓝色沉淀，所以H是氢氧化铜，G是硫酸钠，然后将推出的物质进行验证即可．【解答】解：A﹣H都是初中化学常见物质，Y常用作食品干燥剂，所以Y是氧化钙，A、B 的组成元素相同，且常温下都是无色液体，X是黑色粉末状固体，氧化钙会与B反应是B是水，A是过氧化氢溶液，过氧化氢分解生成水和氧气，所以C是氧气，X是二氧化锰，Z是红色固体，所以Z是铜，E是氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，所以F是硫酸铜，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以D是氢氧化钙，氢氧化钙和硫酸铜反应生成硫酸钙和氢氧化铜沉淀，H是蓝色沉淀，所以H是氢氧化铜，G是硫酸钠，经过验证，推导正确，因此：（1）A是过氧化氢，D是氢氧化钙，水溶液俗称石灰水；（2）反应②是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2；（3）反应⑤是氢氧化钙和硫酸铜反应生成硫酸钙和氢氧化铜沉淀，化学方程式为：CuSO4+Ca （OH）2=Cu（OH）2↓+CaSO4，该反应属于复分解反应；（4）X是二氧化锰，起催化作用；故答案为：（1）H2O2；石灰水；（2）CaO+H2O=Ca（OH）2；（3）Ca（OH）2+CuSO4=CaSO4+Cu（OH）2；复分解；（4）催化．13．某纯碱样品中含有少量氯化钠，某同学称取11.4g样品放入烧杯中，向烧杯中加入73g 稀盐酸．恰好完全反应后烧杯中剩余的总质量为80g（假设产生的气体全部逸出）（计算结果精确到0.1%）．（1）反应生成气体的质量为 4.4 g．（2）样品中碳酸钠的质量是多少？【考点】根据化学反应方程式的计算．【分析】碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式和提供的数据可以进行相关方面否计算和判断．【解答】解：（1）反应生成二氧化碳质量为：11.4g+73g﹣80g=4.4g，故填：4.4．（2）设Na2CO3的质量为x，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，106 44x 4.4g=，x=10.6g，样品中碳酸钠的质量是：×100%=92.98%，答：样品中碳酸钠的质量是92.98%．初中化学方程式（部分）一、氧气的性质：（1 ）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O 2 加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O 2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H 2 + O 2 点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O 2 点燃2P 2 O 57. 硫粉在空气中燃烧：S + O 2 点燃SO 28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O 2 点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2 点燃2CO（2 ）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2 点燃2CO 211. 甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O 2 点燃CO 2 + 2H 2 O12. 酒精在空气中燃烧：C 2 H 5 OH + 3O 2 点燃2CO 2 + 3H 2 O（3 ）氧气的来源：13 ．玻义耳研究空气的成分实验2HgO 加热Hg+ O 2 ↑14 ．加热高锰酸钾：2KMnO 4 加热K2MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑ （实验室制氧气原理1 ）15 ．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H 2 O 2 MnO2 2H 2 O+ O 2 ↑ （实验室制氧气原理2 ）二、自然界中的水：16 ．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H 2 O 通电2H 2 ↑+ O 2 ↑17 ．生石灰溶于水：CaO + H 2 O == Ca(OH) 218 ．二氧化碳可溶于水：H 2 O + CO 2 ==H 2 CO 3三、质量守恒定律：19 ．镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 点燃2MgO20 ．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 == FeSO 4 + Cu21 ．氢气还原氧化铜：H 2 + CuO 加热Cu + H 2 O22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热Cu + MgO四、碳和碳的氧化物：（1 ）碳的化学性质。
人教版九年级化学下学期半期测试卷(无答案).doc
九年级化学下学期半期测试卷考生注意：1．考试时间：与物理共用120分钟；总分：70分2．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40一．选择题(本大题16个小题，每题2分，共32分)1．下列生产、生活中的变化，属于化学变化的是A．冰雪融化 B．水的净化 C．燃料燃烧 D．风力发电2．下列物质在空气中的体积分数为0.94％的是A．二氧化碳 B．稀有气体 C．氧气 D．氮气3．下列有关实验基本操作中不正确的说法是A．量筒读数前要先放平 B．若未作说明则应该按最少量取用药品C．滴管滴加液体时垂直悬空 D．将熟石灰保存于细口瓶内4．2015年世界环境日的主题是“促进可持续的生活方式”，核心是倡导良好的生活习惯。
小强的下列做法符合这一主题的是A．外出就餐，超量点菜 B．把化工厂废弃物倒入水塘C．一旦出门总开私家车 D．用布袋代替一次性塑料购物袋5．今天我们学校食堂晚餐使用了下列5种食材：①青菜②苹果③米饭④猪肉⑤鱼其中主要含有能给人体提供能量的营养素的食材是A．③④⑤ B．②③⑤ C．①④⑤ D．①②③6．下列名称(或俗称)与其化学式(或主要成分的化学式)对应关系不正确的是A．小苏打NaHCO3 B．水煤气CH4 C．铁锈Fe2O3·xH2O D．水银Hg7．下列有关溶液的说法正确的是A．溶液一定是澄清透明的液体B．饱和溶液一定不能继续溶解该溶质C．饱和溶液的溶质质量分数一定大于不饱和溶液的溶质质量分数D．溶液一定是均一稳定的混合物8．化学肥料对粮食增产起着重要作用，下列物质能用作复合肥的是A．KH2PO4 B．K2SO4 C．NH4HCO3 D．Ca3(PO4)39．下列有关说法正确的是A．小孩了缺乏微量元素钙容易患佝偻病B．霉变花生含黄曲霉毒素对人体有毒，必须煮熟后才可食用C．碳纤维、青铜、汽车轮胎都属于复合材料D．可以用燃烧法区别棉质衣物和真丝织品10．下列叙述错误的是A．餐具上的油污可用加了洗涤剂的水洗掉B．家庭里常用蒸馏来实现硬水的软化C．生活中常用食盐给食品防腐D．发生火灾时，用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墙壁逃离11．右图所示实验中，②、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，①、③为用石蕊溶液染成紫色并干燥后的棉球。
新人教版九年级下册化学半期考试试题及答案(11).doc
九年级（下）期中化学试卷一、选择题（每题只有1个正确答案，共15题，共15分）1．生活中的小技巧、小窍门，有许多涉及到化学知识．下列说法不正确的是（）A．利用了石墨的润滑性，往锁芯内放些铅笔芯粉末，锁就很容易打开B．真黄金和假黄金（铜和锌的合金）可以用火烧的方法简单鉴别C．家庭用水（比如自来水或纯净水）的硬度可以用肥皂水简单鉴定D．利用汽油的乳化作用，可以把衣物上的油污洗去2．下列变化属于物理变化的是（）A．干冰升华 B．百炼成钢 C．葡萄酿酒 D．水果腐烂3．我们身边的下列物质，其类别与众不同的是（）A．二氧化碳 B．冰水 C．水银 D．蒸馏水4．下列化学用语表示正确的是（）A．氧化铁：FeOB．纯碱的化学式：Na2CO3C．正二价的镁元素：Mg+2D．铝与盐酸的反应：Al+2HCl═AlCl2+H2↑5．合理使用化肥可提高农作物产量，促进农业生产的发展．下列化肥属于复合肥的是（）A．磷酸铵B．碳酸氢铵 C．硫酸钾D．磷矿粉6．下列实验操作正确的是（）A．收集氧气B．测定溶液的pH C．添加酒精D．蒸发食盐水7．下列有关实验现象的描述，错误的是（）A．铁丝在氧气中剧烈燃烧时，火星四射，生成黑色固体B．分别点燃一小团棉花和羊毛，都产生了烧焦羽毛的气味C．红磷在空气中燃烧时，产生大量白烟，放出大量热D．打磨后的铝丝放入硫酸铜溶液中，铝丝表面有红色物质析出8．在元素周期表中，硫元素的信息如图所示，下列从图中获得的信息不正确的是（）A．在硫原子的核外电子排布中a=2和b=8B．硫原子在化学反应中易获得2个电子生成S2﹣C．硫原子里，质子数=中子数=电子数=16D．一个硫原子的相对原子质量是32.06克9．味精是常见调味料之一，主要成分是谷氨酸钠[化学式为C5H8NO4Na]，熔点232℃，20℃时溶解度71.7g．下列有关叙述错误的是（）A．谷氨酸钠相对分子质量为169B．谷氨酸钠是由5个碳原子、8个氢原子、4个氧原子、1个氮原子和1个钠原子构成C．20℃时，100g水最多可配制成171.7g谷氨酸钠的饱和溶液D．谷氨酸钠中钠元素的质量分数约为13.6%10．如图所示为某反应在同一容器中反应前后微粒示意图．下列说法不正确的是（）A．反应物乙属于氧化物B．该反应的化学方程式为Cl2+H2S=S↓+2HClC．原子是化学变化中的最小粒子D．物质丁的溶液pH小于711．下列说法中正确的是（）A．向某固体中加入稀盐酸，产生气体，则该固体一定是碳酸盐B．置换反应中一定会发生元素化合价的改变C．把CuSO4、HNO3、BaCl2同时加到水中，能得到无色透明的溶液D．某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则该溶液中肯定含有SO42﹣12．向AgNO3溶液中加入一定质量Fe和Al，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液．下列说法正确的是（）A．滤液中一定含有Al3+、Ag+B．滤液中一定含有Fe2+、Ag+C．滤渣中一定含有Fe D．滤渣中一定含有Ag13．下列除杂（括号内为杂质）选用的试剂或方法正确的是（）A．CuO（C）：隔绝空气高温加热B．CaCl2溶液（HCl）：加入过量碳酸钙，充分反应后过滤C．CO2（CO）：点燃D．BaSO4（BaCO3）：加足量稀盐酸、过滤、蒸发、结晶14．化学学习让我们有很多收获．下列归纳和总结完全正确的一组是A．对化学资源的认识B．对人物贡献的认识①可用塑料来代替部分铜制造汽车零部件②稀土是不可再生的重要战略资源，应合理利用和保护①拉瓦锡：定量法测定空气的组成②张青莲：电解水法测定水的组成C．对物质俗称的认识D．对安全的认识①烧碱、纯碱都是氢氧化钠②熟石灰、消石灰都是氢氧化钙①点燃可燃性气体前一定要验纯②含有亚硝酸钠的工业用盐可以食用（）A．A B．B C．C D．D15．某固体混合物由K2CO3，K2SO4，CaCl2和KCl中的一种或几种组成，实验记录如下：①取该样品溶于水，得到无色溶液；②取适量上述溶液加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，过滤；③向步骤②所得沉淀中加入过量的稀HNO3，沉淀部分消失并产生气泡；④取步骤②的溶液加入AgNO3溶液生成白色沉淀，再加入稀HNO3，振荡，沉淀不消失．下列分析正确的是（）A．原固体混合物中一定不含有CaCl2，KClB．原固体混合物中一定含有K2CO3，K2SO4，KClC．只通过步骤①②就可以确定原固体混合物中一定含有K2SO4D．若步骤②改为滴加过量的Ba（NO3）2溶液，其余操作及现象均不变，则原固体混合物中一定含有KCl二、解答题（共5小题，满分35分）16．化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关．（1）请运用所学化学知识，帮同学们解决野炊时涉及到的下列问题：①野炊所带的如下物品中，由金属材料制成的是（填标号）；②做饭过程中，小红把捡来的树枝架空，使其燃烧更旺，原理是；③C如果乱丢弃会导致的环境问题是；④回家后，同学们冲洗了野炊骑过的自行车，请给他们推荐一种防锈的方法．（2）现有H、O、C、Na四种元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的物质各一个（用化学式表示）：①酸；②温室气体；③炼钢的气体；④治疗胃酸过多症的小苏打．17．请结合下列实验常用装置，回答有关问题：（1）写出有关标号仪器的名称a（2）实验室制取CO2的方程式为，若要获得干燥的二氧化碳，还应选用D装置，并在该装置中盛放（填写试剂名称）．如果用E装置收集该气体，则气体从端进入（填“b”或“c”）．（3）实验室若用块状固体和液体无需加热制取气体，可将B装置改进为C装置（多孔隔板用来放块状固体），其改进后的优点是．18．工业上以氨气为原料制备硝酸的过程（见图1）如下：某课外小组认真分析了工业制取硝酸的流程及反应原理，设计了如图2的实验装置制备硝酸，试回答下列相关问题：①完成图1工业上用氨气制取NO的化学方程式：4NH3+5O2═4NO+6；然后产生的NO被氧气氧化成NO2；NO2和水反应生成硝酸和NO．②连接好图2装置后，首先进行的操作是．③图2中通入的气体a是，其目的是．④盛有Na2CO3溶液的烧杯作为尾气处理装置有点缺陷，某兴趣小组把图2右边装置改进成如图3的装置，这样改进的优点是．19．硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料，易溶于水而不易溶于酒精；以下是某工厂用含铁废铜为原料生产胆矾（CuSO4•5H2O）和副产物石膏（CaSO4•2H2O）的生产流程示意图：胆矾和石膏在不同温度下的溶解度（g/100g水）如表．温度（℃） 20 40 60 80 100石膏0.32 0.26 0.15 0.11 0.07胆矾32 44.6 61.8 83.8 114请回答下列问题：（1）红褐色滤渣的主要成分是；（2）含铁的废铜和稀硫酸反应的化学方程式；（3）操作I最后温度应该控制在℃左右；（4）从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作Ⅱ应为蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥；晶体用无水乙醇作洗涤液而不用蒸馏水的原因是．20．工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业．在工业上，制取氯气和烧碱的主要工艺流程如下：环节Ⅰ：利用海水提取粗盐的过程（如图）．（1）图中①是（填“蒸发”或“冷却”）池．（2）母液为氯化钠的（填“饱和”或“不饱和”）溶液．环节Ⅱ：利用工业上粗盐（含MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质）精制氯化钠（工艺流程如图）．（1）X中含有的阳离子是；（2）写出生成沉淀D的一个化学方程式．（3）溶液E中加过量稀盐酸的作用是．（4）实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量，原因是．环节Ⅲ：电解饱和食盐水生产氯气和烧碱并测定烧碱的纯度．（1）请写出环节Ⅲ生产中发生反应的化学方程式．（2）工业烧碱常常含有一定的氯化钠和碳酸钠杂质．为了测定烧碱的含量，小婉同学设计探究方案后进行实验并测得数据如图：请你利用小婉同学测得的数据计算烧碱样品中氢氧化钠的质量分数（请列出计算过程）．（3）小强同学认为小婉同学设计的探究方案不够严密，其理由是：①探究方案中没考虑氢氧化钠的吸水性．②探究方案中因缺少（填操作名称），导致测得的氢氧化钠的质量分数偏小．环节Ⅳ：应用举例氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，工业上用氯气与石灰乳[Ca （OH）2]反应来制取漂白粉，有关反应的化学方程式是．九年级（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题只有1个正确答案，共15题，共15分）1．生活中的小技巧、小窍门，有许多涉及到化学知识．下列说法不正确的是（）A．利用了石墨的润滑性，往锁芯内放些铅笔芯粉末，锁就很容易打开B．真黄金和假黄金（铜和锌的合金）可以用火烧的方法简单鉴别C．家庭用水（比如自来水或纯净水）的硬度可以用肥皂水简单鉴定D．利用汽油的乳化作用，可以把衣物上的油污洗去【分析】A、铅笔芯中的石墨具有润滑作用；B、根据铜加热生成黑色的氧化铜进行解答；C、根据软硬水的鉴别方法分析解答；D、根据常见的溶解现象进行分析判断．【解答】解：A、铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，石墨具有润滑作用，减小了开锁时的摩擦，是常用的润滑剂，故选项说法正确．B、铜加热生成黑色的氧化铜，所以可用灼烧的方法鉴别真黄金和假黄金（铜锌合金），故选项说法正确；C、家庭中可用肥皂水来区分软水和硬水，加水肥皂水后振荡，泡沫丰富的是软水，泡沫少的是硬水，故选项说法正确；D、用汽油洗去油污是利用汽油能溶解油污来达到目的，利用的是溶解原理，不是利用了乳化作用，故选项说法错误．故选D．2．下列变化属于物理变化的是（）A．干冰升华 B．百炼成钢 C．葡萄酿酒 D．水果腐烂【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A、干冰升华过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．B、百炼成钢过程中有新物质生成，属于化学变化．C、葡萄酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化．D、水果腐烂过程中有新物质生成，属于化学变化．故选A．3．我们身边的下列物质，其类别与众不同的是（）A．二氧化碳 B．冰水 C．水银 D．蒸馏水【分析】根据物质的分类的概念进行分析，单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物．【解答】解：A、二氧化碳是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物．B、冰水是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物．C、水银是由同一种元素组成的纯净物，属于单质．D、蒸馏水是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物．故选：C．4．下列化学用语表示正确的是（）A．氧化铁：FeOB．纯碱的化学式：Na2CO3C．正二价的镁元素：Mg+2D．铝与盐酸的反应：Al+2HCl═AlCl2+H2↑【分析】A、氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显﹣2价，写出其化学式即可．B、碳酸钠中钠元素显+1价，碳酸根显﹣2价，写出其化学式即可．C、化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后．D、铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，由化学方程式的书写方法进行分析判断．【解答】解：A、氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显﹣2价，其化学式为：Fe2O3，故选项化学用语表示错误．B、碳酸钠中钠元素显+1价，碳酸根显﹣2价，其化学式为：Na2CO3，故选项化学用语表示正确．C、由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故正二价的镁元素可表示为：，故选项化学用语表示错误．D、铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，正确的化学方程式为2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，故选项化学用语表示错误．故选：B．5．合理使用化肥可提高农作物产量，促进农业生产的发展．下列化肥属于复合肥的是（）A．磷酸铵B．碳酸氢铵 C．硫酸钾D．磷矿粉【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．【解答】解：A、磷酸铵中含有氮元素和磷元素，属于复合肥，故选项正确．B、碳酸氢铵中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误．C、硫酸钾中含有钾元素，属于钾肥，故选项错误．D、磷矿粉中含有磷元素，属于磷肥，故选项错误．故选：A．6．下列实验操作正确的是（）A．收集氧气B．测定溶液的pH C．添加酒精D．蒸发食盐水【分析】A、根据氧气的收集方法，进行分析判断．B、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断．C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”．D、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断．【解答】解：A、用向上排空气法收集氧气时，为利于空气的排出，导管应伸入集气瓶的底部，图中所示操作错误．B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误．C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，图中所示操作错误．D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，图中所示操作正确．故选：D．7．下列有关实验现象的描述，错误的是（）A．铁丝在氧气中剧烈燃烧时，火星四射，生成黑色固体B．分别点燃一小团棉花和羊毛，都产生了烧焦羽毛的气味C．红磷在空气中燃烧时，产生大量白烟，放出大量热D．打磨后的铝丝放入硫酸铜溶液中，铝丝表面有红色物质析出【分析】A、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．B、根据羊毛、棉花燃烧的现象进行分析判断．C、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．D、根据金属的化学性质进行分析判断．【解答】解：A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项说法正确．B、分别点燃一小团棉花和羊毛，羊毛的主要成分是蛋白质，燃烧会产生烧焦羽毛的气味，棉花燃烧有烧纸的气味，故选项说法错误．C、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，放出大量热，故选项说法正确．D、打磨后的铝丝放入硫酸铜溶液中，铝与硫酸铜溶液反应生成硫酸铝和铜，会观察到铝丝表面有红色物质析出，故选项说法正确．故选：B．8．在元素周期表中，硫元素的信息如图所示，下列从图中获得的信息不正确的是（）A．在硫原子的核外电子排布中a=2和b=8B．硫原子在化学反应中易获得2个电子生成S2﹣C．硫原子里，质子数=中子数=电子数=16D．一个硫原子的相对原子质量是32.06克【分析】A、根据原子核外第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，进行分析判断．B、若原子的最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子．C、左上角的数字表示原子序数，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可．D、汉字下面的数字表示相对原子质量，据此进行分析判断．【解答】解：A、原子核外第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，在硫原子的核外电子排布中a=2和b=8，故选项说法正确．B、硫原子的最外层电子数是6，大于4，在化学反应中易得到2个电子而形成S2﹣，故选项说法正确．C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为16，表示原子序数为16；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核内质子数和核外电子数均为16；汉字下面的数字表示相对原子质量，硫元素的相对原子质量为32.06≈32，相对原子质量=质子数+中子数，则中子数=32﹣16=16，故选项说法正确．D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，硫元素的相对原子质量为32.06，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误．故选：D．9．味精是常见调味料之一，主要成分是谷氨酸钠[化学式为C5H8NO4Na]，熔点232℃，20℃时溶解度71.7g．下列有关叙述错误的是（）A．谷氨酸钠相对分子质量为169B．谷氨酸钠是由5个碳原子、8个氢原子、4个氧原子、1个氮原子和1个钠原子构成C．20℃时，100g水最多可配制成171.7g谷氨酸钠的饱和溶液D．谷氨酸钠中钠元素的质量分数约为13.6%【分析】A、根据相对分子质量的计算方法进行分析判断．B、根据物质化学式的意义进行分析．C、根据题意，20℃溶解度71.7g，进行分析判断．D、根据化合物中元素的质量分数公式进行分析判断．【解答】解：A、谷氨酸钠相对分子质量为12×5+1×8+14+16×4+23=169，故选项说法正确．B、一个谷氨酸钠分子是由5个碳原子、8个氢原子、4个氧原子、1个氮原子和1个钠原子构成，故选项说法错误．C、20℃溶解度71.7g，则20℃时100g水最多溶解71.7g谷氨酸钠，20℃时100g水最多可配制成171.7g谷氨酸钠的饱和溶液，故选项说法正确．D、谷氨酸钠中钠元素的质量分数为×100%≈13.6%，故选项说法正确．故选：B．10．如图所示为某反应在同一容器中反应前后微粒示意图．下列说法不正确的是（）A．反应物乙属于氧化物B．该反应的化学方程式为Cl2+H2S=S↓+2HClC．原子是化学变化中的最小粒子D．物质丁的溶液pH小于7【分析】A、根据微粒示意图，分析物质的类别；B、根据物质的微观构成，分析反应物、生成物，写出反应的方程式；C、对比分析反应前后微粒的变化，分析分子、原子等的变化；D、盐酸溶液的pH小于7．【解答】解：由物质的微观构成可知，反应物是氯气和硫化氢气体，生成物是硫和氯化氢，反应的方程式是：Cl2+H2S=S↓+2HCl；A、由上述方程式可知，反应物乙是H2S，不属于氧化物，故A错误；B、由上述分析可知，该反应的化学方程式为：Cl2+H2S=S↓+2HCl，故B正确；C、对比分析反应前后微粒构成及变化可知，原子在化学变化中没有再分，原子是化学变化中的最小粒，故C正确；D、由上述分析可知，物质丁是HCl，溶液为盐酸，pH小于7．故D说法正确．故选A．11．下列说法中正确的是（）A．向某固体中加入稀盐酸，产生气体，则该固体一定是碳酸盐B．置换反应中一定会发生元素化合价的改变C．把CuSO4、HNO3、BaCl2同时加到水中，能得到无色透明的溶液D．某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则该溶液中肯定含有SO42﹣【分析】向某固体中加入稀盐酸，产生气体，则该固体不一定是碳酸盐；一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应；溶液中的铜离子显蓝色；某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则该溶液中不一定含有硫酸根离子．【解答】解：A、向某固体中加入稀盐酸，产生气体，则该固体不一定是碳酸盐，例如锌和稀盐酸反应生成氢气，该选项说法不正确；B、一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应，因此置换反应中一定会发生元素化合价的改变，该选项说法正确；C、溶液中的铜离子显蓝色，硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，溶液仍然是蓝色的，该选项说法不正确；D、某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则该溶液中不一定含有硫酸根离子，例如溶液中含有银离子时，能和氯离子结合成氯化银沉淀，该选项说法不正确．故选：B．12．向AgNO3溶液中加入一定质量Fe和Al，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液．下列说法正确的是（）A．滤液中一定含有Al3+、Ag+B．滤液中一定含有Fe2+、Ag+C．滤渣中一定含有Fe D．滤渣中一定含有Ag【分析】在金属活动性顺序中只要排在前面的金属就能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，由于金属的活动性Al＞Fe＞Ag；用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属置换出来．另外，若有一种金属和多种混合盐溶液反应，最先反应的是最不活泼的那个金属的盐溶液．可以据此分析该题．【解答】解：由金属活动性顺序表可知，金属的活动性Al＞Fe＞Ag，向AgNO3溶液中加入一定质量的Fe和Al的混合粉末，铝首先与硝酸银溶液反应，铝反应完成时，铁与硝酸银反应．由于溶液显浅绿色，说明了铝全部反应，铁也参加了反应．由此可知：由上述分析可知，滤液中一定含有Fe（NO3）2、Al（NO3）3，可能含有AgNO3．故A、B错误．滤渣中一定含有Ag可能含有Fe．故C错误，D正确；故选D．13．下列除杂（括号内为杂质）选用的试剂或方法正确的是（）A．CuO（C）：隔绝空气高温加热B．CaCl2溶液（HCl）：加入过量碳酸钙，充分反应后过滤C．CO2（CO）：点燃D．BaSO4（BaCO3）：加足量稀盐酸、过滤、蒸发、结晶【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解答】解：A、C与CuO隔绝空气高温加热生成铜和二氧化碳，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．B、HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误．D、BaCO3能与足量稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，硫酸钡不与稀盐酸反应，应再过滤、洗涤、干燥，故选项所采取的方法错误．故选：B．14．化学学习让我们有很多收获．下列归纳和总结完全正确的一组是A．对化学资源的认识B．对人物贡献的认识①可用塑料来代替部分铜制造汽车零部件②稀土是不可再生的重要战略资源，应合理利用和保护①拉瓦锡：定量法测定空气的组成②张青莲：电解水法测定水的组成C．对物质俗称的认识D．对安全的认识①烧碱、纯碱都是氢氧化钠②熟石灰、消石灰都是氢氧化钙①点燃可燃性气体前一定要验纯②含有亚硝酸钠的工业用盐可以食用（）A．A B．B C．C D．D【分析】A、根据化学与资源的知识解答；B、根据我国化学家、中科院院士张青莲教授为测定元素的相对原子质量作出了突出贡献解答；C、根据纯碱是碳酸钠解答；D、根据化学安全知识解答．【解答】解：A、①可用塑料来代替部分铜制造汽车零部件，正确；②稀土是不可再生的重要战略资源，应合理利用和保护，正确；B、①拉瓦锡：定量法测定空气的组成，正确，②我国化学家、中科院院士张青莲教授为测定元素的相对原子质量作出了突出贡献，不是测定水的组成，所以归纳错误；C、①烧碱是氢氧化钠，纯碱是碳酸钠，错误；②熟石灰、消石灰都是氢氧化钙，正确；D、①点燃可燃性气体前一定要验纯，正确；②含有亚硝酸钠的工业用盐不可以食用，错误；故选：A．15．某固体混合物由K2CO3，K2SO4，CaCl2和KCl中的一种或几种组成，实验记录如下：①取该样品溶于水，得到无色溶液；②取适量上述溶液加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，过滤；③向步骤②所得沉淀中加入过量的稀HNO3，沉淀部分消失并产生气泡；④取步骤②的溶液加入AgNO3溶液生成白色沉淀，再加入稀HNO3，振荡，沉淀不消失．下列分析正确的是（）A．原固体混合物中一定不含有CaCl2，KClB．原固体混合物中一定含有K2CO3，K2SO4，KClC．只通过步骤①②就可以确定原固体混合物中一定含有K2SO4D．若步骤②改为滴加过量的Ba（NO3）2溶液，其余操作及现象均不变，则原固体混合物中一定含有KCl【分析】根据物质的性质进行分析，碳酸钾能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，硫酸钾与氯化钙结合能产生微溶于水的硫酸钙，形成沉淀；①取该样品溶于水，得到无色溶液，说明碳酸钾、硫酸钾与氯化钙不能同时存在；②取适量上述溶液加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，说明含有碳酸钾或硫酸钾；③向步骤②所得沉淀中加入过量的稀HNO3，沉淀部分消失并产生气泡，说明产生的沉淀一定有碳酸钡和硫酸钡；④取步骤②的溶液加入AgNO3溶液生成白色沉淀，再加入稀HNO3，振荡，沉淀不消失，说明溶液中含有氯离子．【解答】解：①取该样品溶于水，得到无色溶液，说明碳酸钾、硫酸钾与氯化钙不能同时存在；②取适量上述溶液加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，说明含有碳酸钾或硫酸钾，故原固体中一定不含有氯化钙；③向步骤②所得沉淀中加入过量的稀HNO3，沉淀部分消失并产生气泡，说明产生的沉淀一定有碳酸钡和硫酸钡，说明原固体中一定含有碳酸钾和硫酸钾；④取步骤②的溶液加入AgNO3溶液生成白色沉淀，再加入稀HNO3，振荡，沉淀不消失，说明溶液中含有氯离子，但是步骤②中加入了氯化钡，引入了氯离子，不能确定是否含有氯化钾；A、原固体中不能确认是否含有氯化钾，故A错误；B、原固体混合物中一定含有K2CO3，K2SO4，不一定含有KCl，故B错误；C、通过实验①②不能说明一定含有硫酸钾，故C错误；D、若步骤②改为滴加过量的Ba（NO3）2溶液，其余操作及现象均不变，则原固体混合物中一定含有KCl，故D正确；故选D．二、解答题（共5小题，满分35分）16．化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关．。
新人教版九年级下册化学半期考试试题及答案(3).doc
九年级（下）期中化学试卷一、选择题（本题包括15小题，每小题只有1个选项符合题意．每小题1分，共15分）1．坚持绿色发展，构建生态生活，下列做法不符合这一宗旨的是（）A．扩大公共绿地，打造绿色家园B．鼓励燃煤发电，保障电力供应C．禁止秸杆燃烧，减轻雾霾影响D．发展公共交通，提倡低碳生活2．“民以食为天”．下列过程主要属于化学变化的是（）A．酿酒 B．淘米 C．洗菜 D．碾米3．分类是学习和研究化学的常用方法．下列物质分类正确的是（）A．有机物：甲烷、二氧化碳B．氧化物：水、二氧化锰C．混合物：自来水、冰水共存物D．碱类：烧碱、纯碱4．下列化学用语正确的是（）A．N5：5个氮原子B．FeO：氧化铁C．Zn2+：正二价的锌元素D．2O2：2个氧分子5．下列图示的实验操作正确的是（）A．过滤B．称取氯化钠C．稀释浓硫酸D．测溶液的PH值6．食用下列食品，通常不会对人体健康造成危害的是（）A．用甲醛溶液浸泡海鲜品B．用工业盐腌制咸鱼腊肉C．牛奶经发酵后得到酸奶 D．霉变变质的大米、花生7．下列关于实验现象的描述不正确的是（）A．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光B．细铁丝在氧气里剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质C．点燃纯羊毛纤维能闻到烧焦的羽毛味D．将铜丝放入一定量的稀盐酸中，产生大量的气泡8．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型高效的净水剂．高铁酸钠中铁元素的化合价是（）A．+6 B．+3 C．+4 D．+29．将X、Y两种金属放入Z的盐溶液中，观察到X表面有明显的变化，而Y的表面无变化，根据此现象可推断出X、Y、Z的活动性由强到弱的顺序是（）A．Z＞Y＞X B．Y＞X＞Z C．X＞Y＞Z D．X＞Z＞Y10．磷酸二氢铵（NH4H2PO4）是农业上一种常用的化肥．下列叙述正确的是（）A．磷酸二氢铵属于氮肥B．磷酸二氢铵中，氮、氢、磷、氧元素的质量比是1：6：1：4C．磷酸二氢铵的相对分子质量是115D．磷酸二氢铵是一种氧化物11．下列化学变化不能一步完成的是（）A．Na2CO3→CaCO3B．KNO3→KCl C．BaCl2→Ba（NO3）2D．CO2→H2CO312．运用化学知识可以解决许多实际问题．下表中完全正确的一组是（）A 安全常识B 数据记录天然气泄漏立即打开换气扇炒菜时油锅着火﹣﹣用锅盖盖灭预防煤气中毒﹣﹣确保烟道畅通量筒量液体﹣体积为9.1mL托盘天平称固体﹣质量为5.2g pH试纸测酸雨﹣pH为4.5C 物质的性质与用途D 化学反应的条件N2化学性质稳定﹣﹣作保护气H2具有可燃性﹣﹣作气体燃料CO具有还原性﹣﹣冶炼金属实验室制氧气﹣﹣一定需要催化剂燃烧﹣﹣接触氧气、温度达着火点复分解反应﹣生成气体、沉淀或水A．A B．B C．C D．D13．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是（）A．CO2气体（CO气体）﹣﹣通入适量氧气，点燃B．KCl固体（MnO2固体）﹣﹣加适量水充分溶解，过滤，蒸发结晶C．CaO固体（CaCO3固体）﹣﹣加适量水充分溶解，过滤D．NaCl溶液（CaCl2溶液）﹣﹣滴加碳酸钾溶液至恰好完全反应，过滤14．如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线．从图中获得的信息错误的是（）A．a物质的溶解度随温度升高而增大B．30℃时，b物质的溶解度为20gC．t℃时，a、b的饱和溶液溶质质量分数相等D．30℃时的b物质饱和溶液降温至10℃，溶液中溶质质量分数不变15．有一包白色粉末，可能含有氯化钡、氢氧化钠、碳酸氢铵、氯化钠、无水硫酸铜、碳酸钙中的一种或几种．为确定其组成，进行如下实验：①取少量该粉末置于烧杯中，未嗅到任何气味；向烧杯中加入适量的水，充分搅拌，静置后，观察到上层溶液呈无色，烧杯底部有蓝白色固体；过滤．②向上述滤液中滴加几滴硝酸银溶液，溶液变浑浊．③将上述滤渣投入盛有足量稀盐酸的烧杯中，充分搅拌，有无色无味的气体产生，烧杯底部有白色固体剩余．则下列说法正确的是（）A．白色粉末中可能有氯化钠和碳酸钙B．白色粉末中肯定没有氢氧化钠和碳酸氢铵，可能有氯化钠C．白色粉末中肯定有氯化钡、氢氧化钠、无水硫酸铜和碳酸钙D．白色粉末中肯定有氢氧化钠和无水硫酸铜，且二者的质量比一定为1：2二、（本小题包括5小题，共35分）16．在H、C、O、Na四种元素中，选择适当的元素组成符合下列要求的物质．（填写化学式）①汽水中含有的酸②含氧量最高的氧化物是③汽车驾驶员出车前禁止饮用的物质是④侯氏联合制碱法制得的“碱”．17．水和空气是人类赖以生存的自然资源．①下列有关水和空气的叙述中正确的是．A．地球上水的总储量很大，但淡水资源并不充裕B．充分利用太阳能、氢能等清洁能源可减少酸雨、温室效应等环境问题的发生C．目前计入空气质量日报的主要污染物中已包括了二氧化碳D．空气是重要的自然资源，利用其成分可以制造许多产品②溶解了较多的可溶性钙和镁的化合物的水属于硬水，实验室中一般可用的方法来降低水的硬度．③实验室欲将200g质量分数为10%的氯化钠溶液稀释为5%的稀溶液，需加水的质量为g．18．完成下列反应的化学方程式．（1）铁丝在氧气中燃烧（2）用稀硫酸除去铜粉中少量的氧化铜粉末．（3）钠与水反应生成了一种碱和一种可燃性的气体．（4）以上三个反应涉及种基本反应类型．19．某化学兴趣小组利用图1装置探究制取气体的原理、方法及性质．结合装置图，回答下列问题：请回答下列问题：（1）图中标有①的仪器名称是．（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气，应选用发生装置（填字母序号，下同），反应的化学方程式为；实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，若选用C做发生装置，你认为选用C的优点是．（3）实验室制取氢气的化学方程式为，选用的收集装置是．实验室常用氯化铵固体与熟石灰固体共热来制取氨气（NH3），应选择的装置组合是．（4）该小组设计了如图2所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于探究物质性质．①当打开K1、关闭K2时，利用 I、Ⅱ装置，可进行的实验是（填字母）．a．大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳b．锌与稀硫酸反应制取氢气②当打开K2、关闭K1时，可以利用 I、Ⅲ装置制得二氧化碳并验证其性质．若要证明二氧化碳能与水发生反应，应向烧杯的水中加入．20．七水硫酸镁（MgSO4•7H2O）是一种重要的化工原料，在48.1℃以下的潮湿空气中稳定，在温热干燥空气中易失去结晶水．工业上将白云石（主要成分为MgCO3、CaCO3）煅烧成粉，用于制取MgSO4•7H2O，工艺流程如下图所示：（1）煅烧过程中，MgCO3转化为MgO的基本反应类型是．（2）写出MgO与H2SO4反应的化学方程式．（3）操作a的名称为．（4）将分离后的母液循环利用的目的是．（5）干燥得成品时，需要控制的条件是．21．化学小组同学在课外读物中看到：“通常CO2可作灭火剂，但有些物质（如Na）着火，不能用CO2熄灭．”他们决定探究CO2与Na反应的产物．【提出猜想】CO2与Na反应可能生成4种物质：C、CO、Na2O、Na2CO3．【查阅资料】①Na是非常活泼的金属，常温下与O2、H2O等物质反应．②碱性的Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液发生复分解反应．③Na2O是白色固体，与H2O反应生成NaOH．④向氯化钯（PdCl2）溶液中通入CO，产生黑色沉淀．【实验过程】同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置（部分夹持仪器已略去）（1）实验记录 序号 实验操作 主要实验现象 实验结论和解释 ① 打开a ，关闭b ，由长颈漏斗注入盐酸 A 中产生大量气泡 E 中出现浑浊 E 中反应的化学方程式为② 当E 中出现浑浊时，打开b ，关闭a ，点燃酒精灯 D 中Na 剧烈燃烧，产生白烟内壁附着黑色、白色固体 G 中产生黑色沉淀反应产物一定有和③ 取D 中白色固体于试管中，加水溶解，再加入石灰水产生白色沉淀 反应产物还有（2）实验反思①实验记录②中，E 中出现浑浊，再点燃酒精灯的目的 ．②装置B 中发生的反应的化学方程式是 ，若无装置C ，对实验有影响的物质是 ．③检验第4种反应产物是否存在的实验方案：取D 中白色固体于试管中，加水溶解， ．（3）数据分析：若在实验过程中至少需要8.8g 二氧化碳参加反应，则最少需要含杂质20%的石灰石的质量是多少？（写出计算过程）九年级（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括15小题，每小题只有1个选项符合题意．每小题1分，共15分）1．坚持绿色发展，构建生态生活，下列做法不符合这一宗旨的是（）A．扩大公共绿地，打造绿色家园B．鼓励燃煤发电，保障电力供应C．禁止秸杆燃烧，减轻雾霾影响D．发展公共交通，提倡低碳生活【分析】A、从扩大公共绿地，打造绿色家园，可以促进光合作用，能吸附空气中有害烟尘，还能吸收二氧化硫等有毒气体，大量减少和降低空气中的粉尘去分析解答；B、从燃煤发电会造成大气污染进行分析；C、从焚烧秸秆也会产生空气污染，吸入颗粒物污染物的产生去分析解答；D、从发展公共交通，提倡低碳生活，可以减轻汽车尾气的排放去分析解答；【解答】解：A、扩大公共绿地，打造绿色家园，可以促进光合作用，能吸附空气中有害烟尘，还能吸收二氧化硫等有毒气体，大量减少和降低空气中的粉尘；故A符合；B、用煤火力发电会产生二氧化硫、可吸入颗粒物等污染物，故B不符合．C、秸秆焚烧会造成空气污染，所以禁止焚烧秸秆，推广秸秆的综合利用是为了保护我们生存的环境，故C符合；D、发展公共交通，提倡低碳生活，可以减轻汽车尾气的排放；减少使用化石能源，可有效减少二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳及可吸入颗粒物污染物的产生；故D符合；故选：B．2．“民以食为天”．下列过程主要属于化学变化的是（）A．酿酒 B．淘米 C．洗菜 D．碾米【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A、酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化．B、淘米过程中没有新物质生成，属于物理变化．C、洗菜过程中没有新物质生成，属于物理变化．D、碾米过程中没有新物质生成，属于物理变化．故选：A．3．分类是学习和研究化学的常用方法．下列物质分类正确的是（）A．有机物：甲烷、二氧化碳B．氧化物：水、二氧化锰C．混合物：自来水、冰水共存物D．碱类：烧碱、纯碱【分析】根据物质的组成进行分类，据此分析判断物质分类正确的选择项．【解答】解：A、有机物是指含有碳元素的化合物，但二氧化碳中虽然含有碳元素，但其性质接近无机物，属于无机物，故A分类错误；B、氧化物是指含有两种元素且其中一种是氧元素的化合物，水和二氧化锰都是氧化物，故B分类正确；C、自来水中含有一些可溶性的杂质，属于混合物，但冰水共存物只含有一种物质，属于纯净物，故C分类错误；D、烧碱是氢氧化钠，属于碱，但纯碱是碳酸钠，属于盐，不是碱，故D分类错误．故选B．4．下列化学用语正确的是（）A．N5：5个氮原子B．FeO：氧化铁C．Zn2+：正二价的锌元素D．2O2：2个氧分子【分析】A、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．B、氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显﹣2价，写出其化学式即可．C、化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后．D、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字．【解答】解：A、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故5个氮原子表示为：5N，故选项化学用语书写错误．B、氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显﹣2价，其化学式为：Fe2O3，故选项化学用语书写错误．C、由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故正二价的锌元素表示为：，故选项化学用语书写错误．D、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则2个氧分子可表示为：2O2，故选项化学用语书写正确．故选：D．5．下列图示的实验操作正确的是（）A．过滤B．称取氯化钠C．稀释浓硫酸D．测溶液的PH值【分析】A、过滤液体时，没有注意一贴二低三靠的原则；B、称量固体：左物右码；C、稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌；D、PH试纸放在玻璃片上，用胶头滴管滴取一滴试剂，再与标准比色卡比较【解答】解：A、过滤液体时，要注意一贴二低三靠的原则，图中操作错误，缺少玻璃棒引流和没有注意“三靠”，故A错误；B、称量固体：左物右码，图中操作错误，故B错误；C、释浓硫酸时，将浓硫酸沿容器内壁缓缓注入水中，否则会沸腾溅出，可能伤人，故C正确；D、整个pH试纸丢入试剂，污染了试剂．图中操作错误，故D错误．故选C．6．食用下列食品，通常不会对人体健康造成危害的是（）A．用甲醛溶液浸泡海鲜品 B．用工业盐腌制咸鱼腊肉C．牛奶经发酵后得到酸奶 D．霉变变质的大米、花生【分析】A．甲醛可破坏蛋白质的结构；B．亚硝酸钠有毒；C．工业酒精中含有甲醇；D．根据酸奶的成分和发酵的过程进行分析．【解答】解：A．甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，不但对人体有害，而且降低了食品的质量，故A 错误；B．工业盐中含有亚硝酸钠，亚硝酸钠有毒，不能食用，故B错误；C．酸奶不但保留了牛奶的所有优点，而且某些方面经加工过程还扬长避短，成为更加适合于人类的营养保健品，故C正确；D．霉变变质的大米、花生含有对人体有害的黄曲霉菌对人体有害，故D不正确．故选C．7．下列关于实验现象的描述不正确的是（）A．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光B．细铁丝在氧气里剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质C．点燃纯羊毛纤维能闻到烧焦的羽毛味D．将铜丝放入一定量的稀盐酸中，产生大量的气泡【分析】A、根据镁条在空气中燃烧的现象进行分析判断．B、根据细铁丝在氧气里燃烧的现象进行分析判断．C、根据羊毛纤维燃烧的现象进行分析判断．D、根据金属的化学性质进行分析判断．【解答】解：A、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，故选项说法正确．B、细铁丝在氧气里剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项说法正确．C、点燃纯羊毛纤维，能闻到烧焦的羽毛味，故选项说法正确．D、铜的金属活动性比氢弱，不能与稀盐酸发生置换反应，将铜丝放入一定量的稀盐酸中，无明显变化，故选项说法错误．故选：D．8．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型高效的净水剂．高铁酸钠中铁元素的化合价是（）A．+6 B．+3 C．+4 D．+2【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合高铁酸钠的化学式进行解答即可．【解答】解：钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×4=0，则x=+6价．故选：A．9．将X、Y两种金属放入Z的盐溶液中，观察到X表面有明显的变化，而Y的表面无变化，根据此现象可推断出X、Y、Z的活动性由强到弱的顺序是（）A．Z＞Y＞X B．Y＞X＞Z C．X＞Y＞Z D．X＞Z＞Y【分析】在金属活动性顺序中，只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，根据这一规律，可以根据反应的发生来判断金属的活动性强弱．【解答】解：将X、Y两种金属放入Z的盐溶液中，观察到X表面有明显的变化，而Y的表面无变化，说明活动性最强的是x，最弱的是y．故答案为：D10．磷酸二氢铵（NH4H2PO4）是农业上一种常用的化肥．下列叙述正确的是（）A．磷酸二氢铵属于氮肥B．磷酸二氢铵中，氮、氢、磷、氧元素的质量比是1：6：1：4C．磷酸二氢铵的相对分子质量是115D．磷酸二氢铵是一种氧化物【分析】A、含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．B、元素的质量比等于各元素原子量与原子个数乘积之比．C、相对分子质量等于各元素的相对原子质量之和．D、氧化物是只含有两种元素，且其中一种是氧的化合物【解答】解：A、磷酸二氢铵中含有氮元素和磷元素，属于复合肥，故说法错误；B、磷酸二氢铵（NH4H2PO4）中，氮、氢、磷、氧元素的质量比是14：（1×6）：31：（16×4）=14：6：31：64，故说法错误；C、磷酸二氢铵的相对分子质量=14+1×6+31+16×4=115，故说法正确；D、磷酸二氢铵含有氮、氢、磷、氧四种元素，不属于氧化物，故说法错误．故选C．11．下列化学变化不能一步完成的是（）A．Na2CO3→CaCO3B．KNO3→KCl C．BaCl2→B a（NO3）2D．CO2→H2CO3【分析】一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可．【解答】解：A、碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，转化能一步完成，故选项错误．B、由KNO3转化为KCl，假设能反应，对应的是硝酸盐和钾盐，而硝酸盐和钾盐均是可溶性盐，不符合复分解反应的条件，该反应不能实现，故选项正确．C、氯化钡溶液与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钡，转化能一步完成，故选项错误．D、二氧化碳与水反应生成碳酸，转化能一步完成，故选项错误．故选：B．12．运用化学知识可以解决许多实际问题．下表中完全正确的一组是（）A 安全常识B 数据记录天然气泄漏立即打开换气扇炒菜时油锅着火﹣﹣用锅盖盖灭预防煤气中毒﹣﹣确保烟道畅通量筒量液体﹣体积为9.1mL托盘天平称固体﹣质量为5.2g pH试纸测酸雨﹣pH为4.5C 物质的性质与用途D 化学反应的条件N2化学性质稳定﹣﹣作保护气H2具有可燃性﹣﹣作气体燃料CO具有还原性﹣﹣冶炼金属实验室制氧气﹣﹣一定需要催化剂燃烧﹣﹣接触氧气、温度达着火点复分解反应﹣生成气体、沉淀或水A．A B．B C．C D．D【分析】A、根据可燃性气体与氧气混合达到一定程度时遇明火会发生爆炸；B、根据量筒量液体体积，托盘天平称固体质量，pH试纸测酸雨pH为整数解答；C、根据氮气可以用作保护气，氢气可以燃烧，一氧化碳具有还原性解答；D、根据实验室制氧气不一定需要催化剂解答．【解答】解：A、天然气泄漏时，打开换气扇有可能发生爆炸；炒菜时油锅着火﹣﹣用锅盖盖灭，可以隔绝氧气，确保烟道畅通可以预防煤气中毒．不完全正确；B、量筒量液体体积，托盘天平称固体质量，pH试纸测酸雨pH为整数，所以此项也不完全正确；C、氮气稳定，可用作保护气；氢气具有可燃性，可用作燃料；一氧化碳具有还原性，可用来冶炼金属；所以此项全部正确；D、实验室制氧气不一定需要催化剂，如加热高猛酸钾制氧气，燃烧需要可燃物与氧气接触和温度达到着火点，复分解发生的条件是满足生成物中有气体、沉淀、水中的一条即可，所以此项不完全正确．答案：C．13．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是（）A．CO2气体（CO气体）﹣﹣通入适量氧气，点燃B．KCl固体（MnO2固体）﹣﹣加适量水充分溶解，过滤，蒸发结晶C．CaO固体（CaCO3固体）﹣﹣加适量水充分溶解，过滤D．NaCl溶液（CaCl2溶液）﹣﹣滴加碳酸钾溶液至恰好完全反应，过滤【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解答】解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通适量氧气点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误．B、KCl固体易溶于水，MnO2固体难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确．C、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．D、CaCl2溶液能与碳酸钾溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．故选：B．14．如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线．从图中获得的信息错误的是（）A．a物质的溶解度随温度升高而增大B．30℃时，b物质的溶解度为20gC．t℃时，a、b的饱和溶液溶质质量分数相等D．30℃时的b物质饱和溶液降温至10℃，溶液中溶质质量分数不变【分析】A、根据溶解度曲线可知物质的溶解度随温度变化情况；B、根据溶解度曲线可知某温度下物质的溶解度；C、同温度时，物质的溶解度相等，则饱和溶液中溶质的质量分数相等；D、b的溶解度随温度降低而减小，降低温度则析出溶质，溶质的质量分数减小．【解答】解：A、a的溶解度随温度升高而增大，正确；B、由溶解度曲线可知：30℃时，b物质的溶解度为20g，正确；C、t℃时，a、b的溶解度相等，则饱和溶液溶质质量分数相等，正确；D、b的溶解度随温度降低而减小，降低温度则析出溶质，溶质的质量分数减小，故错误；故选D．15．有一包白色粉末，可能含有氯化钡、氢氧化钠、碳酸氢铵、氯化钠、无水硫酸铜、碳酸钙中的一种或几种．为确定其组成，进行如下实验：①取少量该粉末置于烧杯中，未嗅到任何气味；向烧杯中加入适量的水，充分搅拌，静置后，观察到上层溶液呈无色，烧杯底部有蓝白色固体；过滤．②向上述滤液中滴加几滴硝酸银溶液，溶液变浑浊．③将上述滤渣投入盛有足量稀盐酸的烧杯中，充分搅拌，有无色无味的气体产生，烧杯底部有白色固体剩余．则下列说法正确的是（）A．白色粉末中可能有氯化钠和碳酸钙B．白色粉末中肯定没有氢氧化钠和碳酸氢铵，可能有氯化钠C．白色粉末中肯定有氯化钡、氢氧化钠、无水硫酸铜和碳酸钙D．白色粉末中肯定有氢氧化钠和无水硫酸铜，且二者的质量比一定为1：2【分析】根据碳酸氢铵不稳定，会分解生成有刺激性气味的氨气，无水硫酸铜溶于水，形成蓝色溶液，硫酸铜和氢氧化钠会生成蓝色的氢氧化铜沉淀，碳酸钙难溶于水，硫酸根离子和钡离子会生成硫酸钡沉淀，硫酸钡沉淀不溶于酸、碳酸钙沉淀溶于酸等知识进行分析．【解答】解：碳酸氢铵不稳定，会分解生成有刺激性气味的氨气，无水硫酸铜溶于水，形成蓝色溶液，硫酸铜和氢氧化钠会生成蓝色的氢氧化铜沉淀，碳酸钙难溶于水，硫酸根离子和钡离子会生成硫酸钡沉淀，硫酸钡沉淀不溶于酸、碳酸钙沉淀溶于酸．取少量该粉末置于烧杯中，未嗅到任何气味，说明样品中一定不含碳酸氢铵；向烧杯中加入适量的水，充分搅拌，静置后，观察到上层溶液呈无色，烧杯底部有蓝白色固体，过滤，将上述滤渣投入盛有足量稀盐酸的烧杯中，充分搅拌，有无色无味的气体产生．烧杯底部有白色固体剩余，会产生气体的白色固体应该是碳酸钙，蓝色沉淀应该是氢氧化钠和硫酸铜生成的氢氧化铜沉淀，不溶性沉淀应该是氯化钡和硫酸根离子生成的硫酸钡沉淀，所以样品中一定含有碳酸钙、氯化钡、硫酸铜、氢氧化钠，向上述滤液中滴加几滴硝酸银溶液，溶液变浑浊，生成的沉淀有部分不溶于酸，所以一定含有氯化钡，会引入氯离子，所以样品可能含有氯化钠，所以：A、白色粉末中可能有氯化钠，一定含有碳酸钙，故A错误；B、白色粉末中肯定有氢氧化钠和碳酸氢铵，可能有氯化钠，故B错误；C、通过推导可知，白色粉末中肯定有氯化钡、氢氧化钠、无水硫酸铜和碳酸钙，故C正确；D、2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4，氢氧化钠和硫酸铜反应是按照化学计量数2：1的进行反应，但是氢氧化钠可能过量，所以二者的质量比不一定是1：2，故D错误．故选：C．二、（本小题包括5小题，共35分）16．在H、C、O、Na四种元素中，选择适当的元素组成符合下列要求的物质．（填写化学式）①汽水中含有的酸H2CO3②含氧量最高的氧化物是H2O2③汽车驾驶员出车前禁止饮用的物质是C2H5OH ④侯氏联合制碱法制得的“碱”Na2CO3．【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据题目所提供的元素、书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．【解答】解：①汽水中含有的酸是碳酸，故填：H2CO3；②含氧量最高的氧化物是过氧化氢，其化学为：H2O2．故填：H2O2；③汽车驾驶员出车前禁止饮用酒类饮料，其中含有乙醇，故填：C2H5OH；④侯氏制碱法中的碱是指纯碱，即碳酸钠，故填：Na2CO3．17．水和空气是人类赖以生存的自然资源．①下列有关水和空气的叙述中正确的是ABD ．A．地球上水的总储量很大，但淡水资源并不充裕B．充分利用太阳能、氢能等清洁能源可减少酸雨、温室效应等环境问题的发生C．目前计入空气质量日报的主要污染物中已包括了二氧化碳D．空气是重要的自然资源，利用其成分可以制造许多产品②溶解了较多的可溶性钙和镁的化合物的水属于硬水，实验室中一般可用蒸馏的方法来降低水的硬度．③实验室欲将200g质量分数为10%的氯化钠溶液稀释为5%的稀溶液，需加水的质量为200 g．【分析】①A、根据地球上水的总储量很大，但淡水资源缺乏解答；B、根据清洁能源的好处解答；C、根据二氧化碳不是空气污染物解答；D、根据空气中各成分的用途解答．。
新人教版九年级下册化学半期考试试题及答案(1).doc
九年级（下）期中化学试卷一、单项选择题（每小题2分，共18分）1．为了增强市民的环保意识，变废为宝，去年年底我市在全区率先实行垃圾分类回收．市区街道的垃圾箱中，绿色箱用来装可回收再利用垃圾，黄色箱用来装不可回收垃圾．以下物质能扔进绿色垃圾箱的是（）①废旧报纸②废铜丝③一次性塑料饭盒④口香糖⑤果皮⑥空矿泉水瓶⑦废铁锅．A．①③⑤⑦B．③④⑤⑥C．①②⑤⑦D．①②⑥⑦2．实施“农村义务教育学生营养改善计划”后，某校课间为每个学生提供一包饼干．饼干主要为人体补充的营养素是（）A．糖类B．蛋白质C．维生素D．油脂3．化学变化使世界丰富多彩，下列变化中属于化学变化的是（）A．切割大理石B．海水晒盐C．石蜡熔化D．光合作用4．硝酸见光发生如下分解反应：4HNO32H2O+4X↑+O2↑，则X的化学式为（）A．SO2B．N2O C．NO D．NO25．如图是X、Y两种固态物质的溶解度曲线，下列判断正确的是（）A．t1时，X物质和Y物质的溶解度相等B．X物质和Y物质的溶解度均随温度的升高而增大C．将Y物质的饱和溶液从t2降到t1有晶体析出D．t2时，X溶液的溶质质量分数比Y溶液的溶质质量分数大6．如图为一个化学反应的微观示意图，其中“●”表示H原子，“○”表示Br原子，下列有关说法中正确的是（）A．“●”表示H分子B．反应前后分子数目不变C．反应涉及二种单质和二种化合物D．反应可表示为：H2+Br2═2HBr7．在等质量的稀硫酸中分别投入镁、铝、铁的粉末，完全溶解后，溶液质量仍相等．则投入的金属质量关系是（）A．Mg＞Al＞Fe B．Al＞Mg＞Fe C．Fe＞Mg＞Al D．Mg═Al═Fe8．下列各组溶液，不用其它试剂就能将其鉴别开来的是（）A．Na2SO4 Na2CO3 KCl HClB．Na2SO4BaCl2KNO3 NaClC．NaCl HCl NaOH 酚酞D．NaOH H2SO4 FeCl3 MgCl29．张亮在实验室用足量的锌粒与稀硫酸按图装置制取一定量的氢气，发现液面刚好不与锌粒接触而又无酸液可加，若从长颈漏斗中加入适量下列试剂，又不影响生成氢气的量，你认为最合适的是（）A．氢氧化钠溶液B．碳酸钠溶液C．硫酸钠溶液D．澄清石灰水二、选择填充题：（每小题3分，共15分）10．下列实验方案正确的是选项实验目的所用试剂或方法A 除去硫酸镁溶液中的硫酸加入过量的Ba（OH）2溶液，过滤B 分离氯化钠和硝酸钠固体混合物加水溶解后，过滤，蒸发结晶C 鉴别氯化铵和氯化钙分别加入熟石灰，研磨，闻气味D 鉴别羊毛织物和涤纶织物11．将下列固体粉末投入水中，能与水反应或溶于水，滴有酚酞不变红的为A、生石灰B、纯碱C、硫酸钠D、．12．下列括号内的气体是需要检验的杂质，检验方法合理的是：A、H2（CO2、CO）， H2B、CH4（CO2、HCl）， CH4．C、O2（CO）， O2D、．13．有甲、乙、丙三种常见的单质或化合物，有如图所示转化关系，其它试剂或条件任选，则甲为：．A、CaOB、H2O2C、NaClD、CaCO3．14．如图所示，将胶头滴管（Y）盛装的试剂挤入集气瓶气体（X）中，气球不会胀大的为：A、X：HCl Y：AgNO3溶液B、X：NH3 Y：稀H2SO4C、X：CH4 Y：NaOH溶液D、．三、填空与说明题（本大题包括7小题，共31分）．15．化学知识在生活中到处可见．（1）合理搭配饮食是我们的健康理念．比如早餐搭配：牛奶、面包、黄油、水果等，其中含有的营养素有油脂、糖类、蛋白质、维生素、无机盐和．（2）如图所示常见用品中，属于有机合成材料的是（填字母）．根据图A推断金属具有的性质是．（3）当人体内缺钙时，可能患有的疾病是．A．食欲不振 B．骨质疏松 C．夜盲症 D．贫血病（4）煤、和天然气常称为化石燃料．（5）下列日常生活中的做法，符合“低碳生活”理念的是．A．节约使用纸张 B．分类回收处理垃圾 C．减少使用塑料袋 D．减少使用一次性纸杯．16．试简答或解释下列生活现象：（1）为了便于运输和使用，通常将石油气加压变成液态储存在钢瓶中．这一事实说明：．（2）干冰不是冰，请再举一例．（3）为了减缓二氧化碳使全球变暖的趋势，有科学家设想：将排放到空气中的二氧化碳压缩使其液化，然后将其压入到冰冷的深海中，其原因是：．但也有科学家担心海水中富含二氧化碳后酸度会增加，原理是：（用化学方程式表示）．17．阅读下列资料，回答（1）﹣﹣﹣（3）三小题：【背景资料】：2003年可说是中国航天年，公年2003年10月15日，北京时间9点整，我国自行研制的“神舟”五号载人飞船发射成功．10月16日6点23分胜利返回，实现了中华民族千年飞天梦．“双星计划”的首颗卫星“探测一号”也成功发射．我国在航天领域已取得了举世瞩目的成就．请同学们完成下列一组有关航天的试题：（1）若在太空飞船中点燃一根火柴，火柴会．A、能够燃烧，和地球上现象相同B、不能持续燃烧，很快就熄灭C、能够燃烧，且燃烧更剧烈D、以上答案都不对（2）氮化硅是一种新型陶瓷材料的主要成分，能承受高温，可用于制造业、航天业等领域．请从氮、硅原子结构，推测氮化硅的化学式为．A、Si3N4B、Si4N3C、Si3N7D、Si7N3（3）2003年2月1日，美国“哥伦比亚”号航天飞机在空中失事．有专家分析认为，其原因可能是航天飞机机壳底部的石墨瓦在空中脱落，击中机翼．航天飞机表面覆盖石墨瓦可以起隔热和保护作用，这主要是因为石墨．A、能导电B、密度小C、熔点高，耐高温，化学性质稳定D、硬度小，有润滑作用．18．吸烟有害健康，科学实验表明香烟所产生的烟雾中，至少有300多种化合物不同程度对人体有害．为了检验该烟雾中是否存在CO2和CO，在对香烟燃烧产生的烟雾进行适当处理后，依次通过足量的以下试剂：①澄清石灰水，②浓硫酸；③灼热的黑色氧化铜粉末，④澄清石灰水，发现①、④变浑浊．试回答：（1）①中发生的现象说明；（2）烟雾中是否存在CO？，做出此判断依据的实验现象为．19．如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线．（1）图中a物质的溶解度曲线比b物质的陡，说明：；（2）若要想在200g水中溶解更多的a物质，可采取的措施是：；（3）40℃时，将20g a物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数是．（4）下列说法正确的是：A、a、b物质都是易溶物B、可用结晶的方法分离a、b的混合物C、a的饱和液从40℃降温至20℃后仍然饱和D、30℃时，a、b的饱和液中所含溶质质量一定相等．20．化学与生产、生活息息相关，请用所学的知识回答下列问题：（1）食醋是常见的调味品，呈酸性，其pH 7（选择“＞”、“=”或“＜”）．（2）尿素[CO（NH2）2]是农业生产中常用的一种化肥，它属于（选择“氮肥”、“磷肥”、“钾肥”或“复合肥料”）．（3）沼气和天然气的主要成分是甲烷（CH4），甲烷在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，请写出该反应的化学方程式：．（4）阿司匹林是一种常见解热阵痛药，目前还广泛应用于心血管疾病的预防和治疗，其化学式为C9H8O4，它由种元素组成，属于（选填“无机物”或“有机物”）21．已知R3+（R为某元素符号）离子，核外电子总数为n，且元素R的相对原子质量为A，则其质子数为，中子数约为；R元素的氧化物的化学式是，氢氧化物的化学式是．四、（本题包括3小题，共24分）22．某教师向同学们介绍氨气（NH3）是一种具有还原性的气体，做了如下试验，装置图如图：将氨气通入装有黑色粉末y的玻璃管A中，加热，当黑色粉末全部转化为光亮的红色固体时，U型管B中的白色固体变为蓝色Z，同时集气瓶C中收集到一种无色的气态单质X．（1）请写出下列物质的化学式x y（2）请写出A装置中反应的化学方程式（3）请写出B装置中反应的化学方程式（4）将少量的镁条与单质X在点燃的条件下化合，则单质X中元素的化合价由零价变为负三价，请写出反应的化学方程式．23．水是生命之源，与生活生产关系密切．保护水环境、珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务．（1）为了防止水的污染，下列做法有利于保护水资源的是（填编号）．①抑制水中所有动、植物的生长；②不任意排放工业废水；③大量使用化肥农药；④生活污水经过净化处理后再排放．天然水中含有许多杂质，自来水生产过程中，常用过滤的方法除去水中悬浮的杂质，同时还必须进行消毒ClO2是一种新型的自来水消毒剂，工业上用Cl2与NaClO2制取ClO2．请配平下列化学方程式：□Cl2+□NaClO2═2NaCl+□ClO2（2）在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂．水分子在特定条件下容易得到一个H+，形成水合氢离子（H3O+）．下列对上述过程的描述不合理的是（填序号）．A、氧元素发生了变化B、微粒的组成发生了改变C、微粒的化学性质发生了改变D、与水分子比水合离子的电子数发生了改变．研究人员最近发现，在一定的实验条件下，给水施加一个弱电场，在常温、常压下，水可以结成冰，称为“热冰”．“热冰”有许多实用价值，如开发新药、用于纳米打印机等，还可能用（填写序号）．A、代替干冰B、防止冰川熔化C、在室温下制作冰雕D、建室温溜冰场．（3）医药上可用于石膏来固定骨折部位．石膏有熟石膏（CaSO4H2O，一种白色粉末）和生石膏（CaSO42H2O，一种坚硬的固体）两种，固定骨折的石膏是（填化学式）．固定时发生反应的化学方程式为．24．某学习小组用如图所示装置测定锌铜合金中锌、铜的质量分数．（1）实验前，先将锌铜合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是；（2）实验操作步骤有：检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，再进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B滴加足量试剂；⑤检查气密性．上述再进行的操作的顺序是（填序号）；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应．（3）B中发生反应的化学方程式为；（4）若实验用锌铜合金的质量为a g，与酸充分反应后，测得氢气体积为VL，为求出合金中锌、铜的质量分数，还缺少的一个数据是．A、反应前加入稀酸的体积B、反应前加入稀酸的质量分数C、实验前反应装置中空气的体积D、实验条件下氢气的密度（5）若实验用锌铜合金的质量为ag，与酸充分反应后，B中剩余固体的质量为b g，则锌的质量分数为；（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得锌的质量分数将（填“偏大”“偏小”或“不受影响”）．五、计算题（12分）25．某地一辆满载浓硫酸的罐车翻倒，导至25t溶质的质量分数为98%的浓硫酸泄漏，并向路基两边蔓延，接到报警后消防官兵立即赶来，并用石灰浆（主要成分为氢氧化钙）中和硫酸解除了险情．请回答：（1）25t溶质的质量分数为98%的浓硫酸中含硫酸的质量为；（2）处理一定量的硫酸，理论上既可用m1吨的氢氧化钙粉末，也可选用m2吨的氧化钙粉末，还可用m3吨的碳酸钙粉末，则m1、m2、m3的数值大小关系为；（3）计算：中和泄漏的硫酸，理论上需要多少吨氢氧化钙？九年级（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（每小题2分，共18分）1．为了增强市民的环保意识，变废为宝，去年年底我市在全区率先实行垃圾分类回收．市区街道的垃圾箱中，绿色箱用来装可回收再利用垃圾，黄色箱用来装不可回收垃圾．以下物质能扔进绿色垃圾箱的是（）①废旧报纸②废铜丝③一次性塑料饭盒④口香糖⑤果皮⑥空矿泉水瓶⑦废铁锅．A．①③⑤⑦B．③④⑤⑥C．①②⑤⑦D．①②⑥⑦【考点】物质的简单分类．【专题】物质的分类．【分析】根据题意，市区街道的垃圾箱中，绿色箱用来装可回收再利用的垃圾，黄色箱用来装不可回收垃圾；能扔进绿色垃圾箱的应是可回收再利用的垃圾，据此进行分析判断．【解答】解：①废旧报纸、②废铜线（属于金属材料）、③一次性塑料饭盒（属于塑料制品）、⑥空矿泉水瓶（属于塑料制品）、⑦废铁锅（属于金属材料），均属于可回收再利用的垃圾，应放入绿色箱中．④口香糖、⑤果皮属于不可回收垃圾，应放入黄色箱中．故选：D．【点评】本题难度不大，了解能扔进绿色垃圾箱的应是可回收再利用的垃圾是正确解答本题的关键．2．实施“农村义务教育学生营养改善计划”后，某校课间为每个学生提供一包饼干．饼干主要为人体补充的营养素是（）A．糖类B．蛋白质C．维生素D．油脂【考点】食品、药品与健康食品中的有机营养素．【专题】化学与生活健康．【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断．【解答】解：饼干中富含淀粉，淀粉属于糖类．故选A．【点评】本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解题的关键．3．化学变化使世界丰富多彩，下列变化中属于化学变化的是（）A．切割大理石B．海水晒盐C．石蜡熔化D．光合作用【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】物质的变化与性质．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A、切割大理石过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．B、海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化．C、石蜡熔化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．D、光合作用过程中有新物质氧气等生成，属于化学变化．故选D．【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．4．硝酸见光发生如下分解反应：4HNO32H2O+4X↑+O2↑，则X的化学式为（）A．SO2B．N2O C．NO D．NO2【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式．【解答】解：根据反应的化学方程式4HNO32H2O+4X↑+O2↑，反应物中氢、氮、氧原子个数分别为4、4、12，反应后的生成物中氢、氮、氧原子个数分别为4、0、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则4X中含有4个氮原子和8个氧原子，则每个X分子由1个氮原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为NO2．故选D．【点评】本题难度不大，利用化学反应前后元素守恒、原子守恒来确定物质的化学式是解题的关键．5．如图是X、Y两种固态物质的溶解度曲线，下列判断正确的是（）A．t1时，X物质和Y物质的溶解度相等B．X物质和Y物质的溶解度均随温度的升高而增大C．将Y物质的饱和溶液从t2降到t1有晶体析出D．t2时，X溶液的溶质质量分数比Y溶液的溶质质量分数大【考点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象．【专题】压轴实验题；溶液、浊液与溶解度．【分析】根据溶解度曲线的意义可以知道：几种物质的溶解度曲线的交点表示该温度下这几种物质的溶解度相等，根据物质的溶解度受温度变化的变化情况，可以确定出温度变化时溶液中是否有晶体析出；根据物质的溶解度曲线可以查出该物质在某温度下的溶解度，从而可以确定出其饱和溶液中溶质的质量分数的大小．【解答】解：A、t1时，X物质和Y物质的溶解度曲线相交，所以在该温度下两物质的溶解度相等，故A正确；B、从溶解度曲线可得出物质Y的溶解度是随温度的升高而减小的，故B错误；C、从溶解度曲线可得出物质Y的溶解度是随温度的升高而减小的，所以若降低温度，则Y 的饱和溶液将会变为不饱和溶液，故C错误；D、在没有指明溶液的质量及状态，无法比较t2时X溶液的溶质质量分数与Y溶液的溶质质量分数的大小，故D错误．故选A．【点评】本题应用溶解度曲线的画法、意义、作用，从溶解度曲线中获取有价值的信息．根据曲线的横、纵坐标分别表示什么意义，明确曲线的趋势、陡度及其含义，理解曲线上的点和其它位置的点所表示的意义，来解答题目．锻炼了创新思维和整合知识的能力．6．如图为一个化学反应的微观示意图，其中“●”表示H原子，“○”表示Br原子，下列有关说法中正确的是（）A．“●”表示H分子B．反应前后分子数目不变C．反应涉及二种单质和二种化合物D．反应可表示为：H2+Br2═2HBr【考点】微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别；化学反应的实质．【专题】化学反应模拟图型．【分析】利用图示所给的信息结合相关的变化过程可得该反应的化学方程式为：H2+Br22HBr，据此对相关选项中的问题进行分析探讨即可．【解答】解：A、图示中“●”表示H原子，故说法不正确．B、由分析知该反应的化学方程式为：H2+Br22HBr，可知反应前后分子数目不变，故说法正确．C、从化学方程式可知反应物中H2和Br2是由一种元素组成的纯净物属于单质，HBr是由两种元素组成的纯净物，是化合物，所以该反应涉及到两种单质与一种化合物，故说法错误．D、从图示可以看出该反应可表示为：H2+Br22HBr，故表示错误．故选：B．【点评】试题通过给出微粒的模型，考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力，解题的关键是对相关反应过程的分析．7．在等质量的稀硫酸中分别投入镁、铝、铁的粉末，完全溶解后，溶液质量仍相等．则投入的金属质量关系是（）A．Mg＞Al＞Fe B．Al＞Mg＞Fe C．Fe＞Mg＞Al D．Mg═Al═Fe【考点】金属的化学性质．【专题】金属与金属材料．【分析】将Mg、Fe、Al三种金属分别投入足量且质量相等，溶液中溶质的质量分数也相等的硫酸中，反应结束后溶液的质量仍相等，说明溶液增加的质量相等，即加入的金属质量减去生成的氢气的质量相等来考虑本题．【解答】解：将Mg、Fe、Al三种金属分别投入足量且质量相等，溶液中溶质的质量分数也相等的硫酸中；根据化学方程式来计算分析：设溶液变化量都是mMg+H2SO4═MgSO4+H2↑溶液差量2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑溶液差量Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑差量24 2 22 54 6 48 56 2 54m mm所以可以判断加入金属的质量：＞＞，即投入的金属质量关系为：Al＞Mg＞Fe．故选：B．【点评】解答本题的关键是要知道反应结束后溶液的质量仍相等，说明溶液质量增加的质量相等，即加入的金属质量减去生成的氢气的质量相等．8．下列各组溶液，不用其它试剂就能将其鉴别开来的是（）A．Na2SO4 Na2CO3 KCl HClB．Na2SO4BaCl2KNO3 NaClC．NaCl HCl NaOH 酚酞D．NaOH H2SO4 FeCl3 MgCl2【考点】酸、碱、盐的鉴别．【专题】物质的鉴别题．【分析】根据已有的知识进行分析，不加其他试剂鉴别物质，首先考虑物质的水溶液是否有颜色，然后允许物质间两两混合，根据物质间反应是否有沉淀或其他生成的现象差进一步鉴别．【解答】解：A、首先将物质间两两混合，有气泡产生的两种溶液一种是盐酸，另一种是碳酸钠，其余无现象，因此都无法鉴别，故A选项错误；B、将物质间两两混合，能产生沉淀的溶液是硫酸钠和氯化钡，剩余的两种溶液是硝酸钾和氯化钠，硝酸钾和氯化钠都不与硫酸钠或氯化钡反应，无法鉴别，故B选项错误；C、将物质间两两混合，溶液变红的是氢氧化钠溶液和酚酞试液，另两种溶液是氯化钠和盐酸，将变红的溶液分为两份，分别加入另外的两加入另外的两种溶液，若红色消失，则是盐酸，红色不消失则是氯化钠溶液，酚酞加酒精溶解形成酚酞试液，故酚酞试液有酒精的气味，而氢氧化钠溶液是加水形成的，无酒精的气味，可以鉴别出来，故C选项正确；D、首先观察颜色，黄色溶液为氯化铁溶液，将鉴别出的氯化铁溶液分别与其余三种溶液混合，有红褐色沉淀产生的是氢氧化钠，然后将鉴别出的氢氧化钠与剩余两种溶液混合，有白色沉淀产生的是氯化镁，剩余溶液为硫酸，可以鉴别，故D选项正确；故选CD．【点评】本题考查了不加试剂物质间的鉴别，完成此题，首先考虑物质的水溶液的颜色，然后根据物质间混合时的不同现象进行分析．9．张亮在实验室用足量的锌粒与稀硫酸按图装置制取一定量的氢气，发现液面刚好不与锌粒接触而又无酸液可加，若从长颈漏斗中加入适量下列试剂，又不影响生成氢气的量，你认为最合适的是（）A．氢氧化钠溶液B．碳酸钠溶液C．硫酸钠溶液D．澄清石灰水【考点】氢气的制取和检验．【专题】压轴实验题；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【分析】加入的物质应该具备以下条件：不能和容器中的物质反应生成其它气体；能够让稀硫酸和锌混合生成氢气．【解答】解：A、氢氧化钠和稀硫酸发生中和反应，故A错误；B、碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，故B错误；C、硫酸钠和稀硫酸不反应，故C正确；D、氢氧化钙和硫酸发生中和反应，故D错误；故选C．【点评】本题主要考查了硫酸化学性质和用途等方面的知识．二、选择填充题：（每小题3分，共15分）10．下列实验方案正确的是 C选项实验目的所用试剂或方法A 除去硫酸镁溶液中的硫酸加入过量的Ba（OH）2溶液，过滤B 分离氯化钠和硝酸钠固体混合物加水溶解后，过滤，蒸发结晶C 鉴别氯化铵和氯化钙分别加入熟石灰，研磨，闻气味D 鉴别羊毛织物和涤纶织物分别灼烧，闻气味【考点】化学实验方案设计与评价；酸的化学性质；酸、碱、盐的鉴别；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别．【专题】简单实验方案的设计与评价．【分析】A、依据氢氧化钡能够和硫酸镁和硫酸反应分析解答；B、依据两者均溶于水的有关知识分析解答；C、依据铵盐遇碱能够生成氨气的性质分析解答；D、依据两者燃烧时的气味不同分析解答．【解答】解：A、除杂质的原则是除掉杂质且不能消耗要得到的物质，氢氧化钡能够和硫酸反应生成硫酸钡和水，且硫酸镁能够与氢氧化钡反应产生氢氧化镁和硫酸钡，所以在除掉杂质的同时也除掉了硫酸镁，故除杂方式不正确；B、氯化钠和硝酸钠两者均是溶于水的固体，所以加水溶解后，过滤，蒸发结晶不能分离两者；C、铵盐遇碱能够生成氨气，所以氯化铵与熟石灰混合研磨会有刺激性气味产生，而氯化钙与熟石灰混合研磨不会反应，所以分别加入熟石灰，研磨，闻气味能够鉴别两者；D、羊毛织物和涤纶织物燃烧时气味不同，羊毛纤维燃烧时会有焦羽毛味产生，而涤纶织物燃烧时没有焦羽毛味，所以分别燃烧，闻气味可以鉴别两者；故答案为：C；分别灼烧，闻气味．【点评】此题是一道实验方案评价题，解题的关键是能对相关的化学反应有一个较清晰的认识，属基础性知识．11．将下列固体粉末投入水中，能与水反应或溶于水，滴有酚酞不变红的为 CA、生石灰B、纯碱C、硫酸钠D、稀盐酸．【考点】酸碱指示剂及其性质．【专题】常见的碱碱的通性．【分析】根据已有的物质的性质进行分析解答，酚酞试液在碱性溶液中变红，在酸性和中性溶液中不变色，据此解答．【解答】解：A、生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙水溶液呈碱性，能使酚酞变红，错误；B、纯碱碳酸钠的水溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，错误；C、硫酸钠的水溶液呈中性，不能使酚酞试液变红，正确；D、盐酸的水溶液呈酸性，不能使酚酞试液变红，错误；故填：C，稀盐酸．【点评】本题考查的是酸碱指示剂与溶液酸碱性的知识，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行．12．下列括号内的气体是需要检验的杂质，检验方法合理的是： BA、H2（CO2、CO）， H2B、CH4（CO2、HCl）， CH4．C、O2（CO）， O2D、CO（H2O、CO2）， CO ．【考点】常见气体的检验与除杂方法．【专题】物质的检验、鉴别与推断．【分析】A、根据Fe2O3和H2反应，二氧化碳和Ca（OH）2反应分析；B、根据AgNO3溶液与HCl反应，生产沉淀氯化银和硝酸，二氧化碳和Ca（OH）2反应产生沉淀分析；C、根据一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，铜能够和氧气反应进行分析；D、根据无水CuSO4可检验水的存在，Ca（OH）2溶液可检验CO2的存在进行分析．【解答】解：A、能使灼热的CuO发生变化的是CO和H2，二氧化碳可使Ca（OH）2溶液变浑浊，但二氧化碳是原有的，还是产生的无法确定，故不合理；B、AgNO3溶液与HCl反应，产生沉淀，不与CO2反应，Ca（OH）2溶液可以与CO2发生反应，生成沉淀；故合理；C、一氧化碳能还原氧化铜，还原的铜在高温下又与氧气反应，故不合理；D、无水CuSO4可检验水的存在，Ca（OH）2溶液可检验CO2的存在，故合理；故答案为：B；CO（H2O、CO2）， CO．。
新人教版九年级下册化学半期考试试题及答案(5).doc
九年级（下）期中化学试卷一、选择题：本大题共15小题．每小题只有一个正确选项，每小题2分，共30分．1．下列属于物理变化是（）A．绿色植物光合作用吸收二氧化碳B．用糯米等原料做酒C．分离液态空气制氧气D．灼烧方法来区分羊毛和化纤2．“关爱生命，拥抱健康”是永恒的主题．下列做法不利于人体健康的是（）A．干冰可用作制冷剂B．用甲醛溶液浸泡海产品，以防其变质C．焙制糕点时加入小苏打作发酵粉D．向易变质食品的包装袋中充入氮气3．规范实验操作是实验成功的基础和关键．下列实验基本操作正确的是（）A．稀释浓硫酸B．称11.5g氯化钠C．测溶液酸碱性D．熄灭酒精灯4．下列四种粒子的结构示意图中，属于离子的是（）A．B．C．D．5．镉元素（Cd）对水体会造成重金属污染，某工业废水中含有三氯合镉酸钾（KCdCl3），其中镉元素的化合价为（）A．﹣1 B．+1 C．+2 D．+56．下列叙述正确的是（）A．对人体健康而言，铅、镉、汞等是有害元素B．钙、铁、锌都是人体必需的微量元素C．人体缺乏维生素A会引起坏血病D．蛋白质、淀粉、甲烷都是有机高分子化合物7．如图是关于氧气化学性质的部分知识网络，关于该图说法正确的是（）A．S、P在氧气中燃烧均会产生大量白烟B．Fe在Ⅰ、Ⅱ两类反应中的产物相同C．Ⅰ类反应放出热量，Ⅱ类反应吸收热量D．Ⅰ、Ⅱ两类反应均体现了氧气的氧化性8．下列有关燃烧与灭火的说法中不正确的是（）A．用灯帽盖灭酒精灯﹣﹣﹣隔绝氧气B．森林灭火时，建立隔离带﹣﹣﹣隔离可燃物C．水能灭火﹣﹣﹣水蒸发吸热能降低可燃物的着火点D．木柴架空了能够燃烧更旺﹣﹣﹣与氧气充分接触9．大蒜中含有的一种有效成分“硫化丙烯”（C3H6S），具有一定的杀菌食疗价值．下列有关C3H6S的说法正确的是（）A．硫化丙烯由3个碳原子、6个氢原子、1个硫原子构成B．C3H6S的相对分子质量74gC．C3H6S中碳元素的质量分数最大D．C3H6S中碳、氢、硫元素质量比为3：6：110．下列说法正确的是（）①回收废旧金属有利于节约资源②烧碱用于改良酸性土壤③推广使用可降解塑料，有助于减少“白色污染”④铁粉做“双吸剂”和铁生锈原理相同⑤某农田施用硝酸钾，硝酸钾属于复合肥料⑥合金属于合成材料．A．①③⑤B．③④⑤⑥C．①③④⑤D．①③④⑤⑥11．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A．Ca2+、CO32﹣、OH﹣、Na+B．Na+、SO42﹣、OH﹣、Cl﹣C．Ba2+、H+、OH﹣、Cl﹣D．NH4+、NO3﹣、OH﹣、K+12．如图表所示4个图象中，能正确反映对应变化关系的是（）A B C D向饱和石灰水中加入一定量CaO 一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体 向一定量NaOH 溶液中加入稀H 2SO 4 向一定量铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液A ．AB ．BC ．CD ．D 13．下列实验方案中，能达到实验目的是选项 实验目的 实验方案A 分离碳酸钠和氢氧化钠的混合物 加入过量氢氧化钙溶液，过滤B 除去氯化钠固体中的少量碳酸钠 加入适量稀硫酸，充分反应后，蒸发C 检验一氧化碳气体中含有少量的二氧化碳 澄清石灰水，观察澄清石灰水的变化D 鉴别氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸 各取少量溶液于试管中，分别滴加无色酚酞溶液，观察溶液颜色的变化 A ．AB ．BC ．CD ．D14．甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是（ ）A ．t 1℃时，三种物质的溶解度：乙＞甲＞丙B ．20℃时，将30g 甲放入50g 水中，充分搅拌，所得溶液的质量是80gC ．分别将t 2℃时三种物质的饱和溶液降温到t 1℃，甲溶液中析出的晶体质量最大D ．分别将t 1℃时三种物质的饱和溶液升温到t 2℃，溶液中溶质的质量分数：乙＞甲＞丙15．小明同学探究铜锌合金做成的“金戒指”中铜元素的含量，取8g的“金戒指”，在老师的指导下，将“金戒指”经浓硝酸氧化、碱化等步骤处理后，最终得到纯净的氧化铜，称得质量仍然为8g（实验过程中铜元素损失忽略不计）．则“金戒指”中铜元素的质量分数是（）A．20% B．40% C．60% D．80%二．非选择题（化学方程式每个2分，其余每空1分，共40分）16．化学与生活密切相关，化学使我们的生活更加美好：（1）填写下列物质（或主要成分）的化学式或其用途（只需写一条）．物质（2）下列食物富含糖类的是（填字母）．（3）尿素是一种常用的化肥，工业上生产尿素的反应的微观示意图如下：①尿素属于（填“氮”、“磷”或“钾”）肥．②生产尿素的反应中，A与 B的质量比为．（4）治理和预防PM2.5污染物意义重大．图是东台本地PM2.5来源分布图．据此，下列措施对减少PM2.5效果比较明显的是．A．植树造林B．减少汽车的保有量C．用风能与太阳能发电替代燃煤发电．17．2016年3月22日是第二十届届“世界水日”，主题是“水与就业”．（1）根据如图回答问题．①A图所示的是水的电解实验，试管2中收集的气体是（填名称）．②B图所示的是活性炭净水器的示意图，其中活性炭的作用是、③C、D图所示的是探究铁生锈条件的实验，一段时间后发现C中铁片变红，D中铁片依然光亮，对比C、D中的现象，说明决定铁生锈快慢的一个重要因素是：．④E图所示的是探究燃烧条件实验，其中热水作用、．（2）若用质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3）配制110g质量分数为5%的氢氧化钠溶液．①计算：需10%的氢氧化钠溶液体积为mL．②量取：用量筒量取氢氧化钠溶液和水，均倒入烧杯中．若量取氢氧化钠溶液读数时俯视，而其余操作均正确，这样配得的溶液的溶质质量分数会（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；用量筒量取水．③混匀：用玻璃棒搅拌，使氢氧化钠溶液和水混合均匀．④装瓶并贴上标签．18．实验室部分仪器或装置如图1所示，请回答下列问题．（1）写出上图中仪器a名称是．（2）在实验室里制取并收集一瓶干燥的二氧化碳，按照产生气体的流向从左到右的顺序，在上述仪器A～F中选择连接一套实验装置（填编号），反应的化学方程式为，检验该气体已收集满的方法是．（3）用该套装置在实验室还能制取其他气体，请写出一个相应的化学方程式：．（4）氨气（NH3）通常情况下是有刺激性气味的无色气体，极易溶于水．实验室可通过加热熟石灰和氯化铵固体混合物制取氨气，若用G装置收集氨气，则气体从端进入（填“b”或“c”）．（5）某学习小组用图2所示的装置探究氨气的性质，a处滴浓氨水，b处滴酚酞溶液，过一会他观察到b处的棉花变红，a处的棉花不变红．该现象没有涉及到的性质是（填编号）．A．氨分子是不断运动的B．氨气有刺激性气味C．浓氨水具有挥发性D．氨气的水溶液显碱性（6）若将制取氨气的熟石灰溶于水形成的饱和溶液置于小烧杯并放入一只大烧杯中（如图3），在大烧杯中加入下列物质，观察到小烧杯中饱和溶液变浑浊，则加入的物质可能是（填编号）．A．水和浓硫酸B．水和氯化钠固体C．水和硝酸铵固体D．水和氢氧化钠固体．19．在甲、乙两个充满O2的密闭容器中各加入一定量的碳粉，在高温条件下使其充分反应，待反应结束后，两个容器中的碳粉都已完全消失．某化学研究性小组成员对两容器中反应后的气体进行如下探究：（1）小红同学对甲容器中气体的组成提出如下三种猜想：A．只有CO2 B．只有CO C．CO和O2混合气体你认为上述猜想中明显不合理的有（填序号）．（2）小明同学认为甲容器中的气体还可能是CO和CO2的混合气体，为了验证自己的猜想，他准备按图所示装置进行探究．∥请回答：①装置D中浓硫酸的作用是．②若小明的猜想成立，则装置A中的实验现象是，反应的化学方程式是，装置E玻璃管中的实验现象是，反应的化学方程式是．（3）小芳同学认为乙容器中气体的成分除了小红同学对甲容器气体可能的成分猜想外，还可能是CO2和O2，于是设计了下列实验方案验证其猜想：【步骤l】先加热装有铜丝网的玻璃管一段时间后，再通入乙中的气体，观察现象．【步骤2】将乙中的气体通入澄清石灰水中，观察现象．指导老师在分析其实验方案后，指出了其中存在的错误或不足．①步骤1应先通入乙中气体一段时间后方可加热．你认为这样修改的原因是．②没有必要进行步骤2的实验，其理由是．20．某化学课外活动小组欲测定一瓶部分变质的熟石灰样品中Ca（OH）2的质量分数，取0.5g 样品，加足量水使之充分溶解，搅拌过滤后，在滤液中加入10%盐酸溶液，加入盐酸溶液的质量和溶液的pH关系见表．加入盐酸溶液的质量/g 0 2.5 3.65 6溶液的pH 12 11 7 2求该样品中Ca（OH）2的质量分数．（写出计算过程）九年级（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：本大题共15小题．每小题只有一个正确选项，每小题2分，共30分．1．下列属于物理变化是（）A．绿色植物光合作用吸收二氧化碳B．用糯米等原料做酒C．分离液态空气制氧气D．灼烧方法来区分羊毛和化纤【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】物质的变化与性质．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A、绿色植物光合作用吸收二氧化碳过程中有新物质生成，属于化学变化．B、用糯米等原料做酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化．C、分离液态空气制氧气过程中没有新物质生成，属于物理变化．D、灼烧方法来区分羊毛和化纤过程中有新物质生成，属于化学变化．故选C．【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．2．“关爱生命，拥抱健康”是永恒的主题．下列做法不利于人体健康的是（）A．干冰可用作制冷剂B．用甲醛溶液浸泡海产品，以防其变质C．焙制糕点时加入小苏打作发酵粉D．向易变质食品的包装袋中充入氮气【考点】亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；常见气体的用途；二氧化碳的用途；常用盐的用途．【专题】化学与生活．【分析】干冰升华吸热；甲醛有毒；小苏打可以做发酵粉；氮气的化学性质稳定．【解答】解：A、干冰升华吸热可用作制冷剂，故A说法正确；B、甲醛对人体有害，食用甲醛溶液浸泡过的海产品，会危害人体健康，故B说法错误；C、小苏打受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，使糕点疏松多孔，所以焙制糕点时加入小苏打作发酵粉，故C说法正确；D、氮气的化学性质稳定，并且无毒，向易变质食品的包装袋中充入氮气不会危害人体健康，故D说法正确．故选：B．【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一．3．规范实验操作是实验成功的基础和关键．下列实验基本操作正确的是（）A．稀释浓硫酸B．称11.5g氯化钠C．测溶液酸碱性D．熄灭酒精灯【考点】实验操作注意事项的探究；称量器-托盘天平；加热器皿-酒精灯；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；溶液的酸碱性测定．【分析】稀析浓硫酸时，将浓硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不断的搅拌．用天平称量药品时，满足左物右码的原则．用PH试纸测试纸的PH供值时，不能将试纸直接放入试剂中．熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭，只能用灯帽盖灭．【解答】解：A、在稀析浓硫酸时，将浓硫酸注入水中，不断用玻璃棒搅拌．故正确．B、称量药品时，药品放在左盘，砝码放在右盘．故不正确．C、测定溶液的PH值时，将待测液滴在PH试纸，然后将PH试纸与标准比色卡对照．故不正确．D、熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭．故不正确．故选A【点评】在用天平称量药品时，若将药品和法码放反应了，则称量的质量比实际质量要小．4．下列四种粒子的结构示意图中，属于离子的是（）A．B．C．D．【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答．【解答】解：A、质子数=核外电子数=11，为原子，故选项错误．B、质子数=8，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项正确．C、质子数=核外电子数=10，为原子，故选项错误．D、质子数=核外电子数=16，为原子，故选项错误．故选．【点评】本题考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键．5．镉元素（Cd）对水体会造成重金属污染，某工业废水中含有三氯合镉酸钾（KCdCl3），其中镉元素的化合价为（）A．﹣1 B．+1 C．+2 D．+5【考点】有关元素化合价的计算．【专题】化学式的计算．【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合三氯合镉酸钾（KCdCl3）的化学式进行解答本题．【解答】解：钾元素显+1价，氯元素显﹣1价，设镉元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣1）×3=0，则x=+2价．故选C．【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题．6．下列叙述正确的是（）A．对人体健康而言，铅、镉、汞等是有害元素B．钙、铁、锌都是人体必需的微量元素C．人体缺乏维生素A会引起坏血病D．蛋白质、淀粉、甲烷都是有机高分子化合物【考点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；有机物的特征、分类及聚合物的特性；生命活动与六大营养素；矿物质与微量元素．【专题】化学与生活．【分析】A、根据元素与人体健康之间的关系分析．B、根据微量元素的种类分析；C、根据维生素A的生理作用分析；D、根据物质的组成分析．【解答】解：A、镉、汞、铅都是重金属均对人体有害．故A正确；B、钙是人体必需的常量元素，不是微量元素，故B错误；C、人体缺乏维生素A会引起夜盲症，故C错误；D、甲烷是有机小分子化合物，故D错误．故选A．【点评】解答本题需要了重金属的危害、化学物质与人体健康的关系、物质的组成等知识，才能解决问题．7．如图是关于氧气化学性质的部分知识网络，关于该图说法正确的是（）A．S、P在氧气中燃烧均会产生大量白烟B．Fe在Ⅰ、Ⅱ两类反应中的产物相同C．Ⅰ类反应放出热量，Ⅱ类反应吸收热量D．Ⅰ、Ⅱ两类反应均体现了氧气的氧化性【考点】氧气的化学性质．【专题】氧气、氢气的性质与用途．【分析】A、根据硫和磷燃烧的现象分析解答；B、根据铁燃烧的产物和铁锈的成分分析解答；C、根据燃烧和缓慢氧化都放出热量解答；D、根据氧气具有氧化性解答．【解答】解：A、硫燃烧能生成二氧化硫，不能产生白烟，红磷在氧气中燃烧能够产生大量白烟．故错；B、铁在氧气中燃烧，生成四氧化三铁；铁生锈主要成分是三氧化二铁，故错；C、燃烧和缓慢氧化都放出热量，故错；D、Ⅰ、Ⅱ两类有氧气参加的化学反应的相同点是都是氧化反应，均体现了氧气的氧化性，故对．答案：D【点评】本题主要考查可燃物燃烧时的实验现象，解答时应该从火焰、光、烟雾等方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．8．下列有关燃烧与灭火的说法中不正确的是（）A．用灯帽盖灭酒精灯﹣﹣﹣隔绝氧气B．森林灭火时，建立隔离带﹣﹣﹣隔离可燃物C．水能灭火﹣﹣﹣水蒸发吸热能降低可燃物的着火点D．木柴架空了能够燃烧更旺﹣﹣﹣与氧气充分接触【考点】灭火的原理和方法；燃烧与燃烧的条件．【专题】化学与生活．【分析】可燃物燃烧的条件是：与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，二者必须同时具备，缺一不可；灭火的方法有：移走可燃物，隔绝氧气，降低温度到可燃物的着火点以下．【解答】解：A、用灯帽盖灭酒精灯，是使酒精与氧气隔绝而熄灭；故A说法正确；B、建立隔离带是使燃烧因缺少可燃物而熄灭；故B说法正确；C、水能灭火是因为水蒸发吸收热量使温度降低至着火点以下，不是降低可燃物的着火点，故C说法错误；D、木柴架空了能与氧气充分接触，从而燃烧更旺，故D说法正确；故选：C．【点评】一种物质的着火点是固定不变的，物质的着火点是物质本身固有的性质，不能被改变．9．大蒜中含有的一种有效成分“硫化丙烯”（C3H6S），具有一定的杀菌食疗价值．下列有关C3H6S的说法正确的是（）A．硫化丙烯由3个碳原子、6个氢原子、1个硫原子构成B．C3H6S的相对分子质量74gC．C3H6S中碳元素的质量分数最大D．C3H6S中碳、氢、硫元素质量比为3：6：1【考点】化学式的书写及意义；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算；元素的质量分数计算．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】A．根据物质的结构来分析；B．根据相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略，进行分析判断；C．根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断；D．根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．【解答】解：A．硫化丙烯是由分子构成的，1个硫化丙烯分子是由3个碳原子、6个氢原子和1个硫原子构成的，故选项说法错误；B．硫化丙烯的相对分子质量为12×3+1×6+32=74，相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略，故选项说法错误；C．硫化丙烯中碳元素、氢元素和硫元素的质量比为（12×3）：（1×6）：32=18：3：16，碳元素所占的质量比最大，则碳元素的质量分数最高，故选项说法正确；D．硫化丙烯中碳元素、氢元素和硫元素的质量比为（12×3）：（1×6）：32=18：3：16，故选项说法错误．故选C．【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．10．下列说法正确的是（）①回收废旧金属有利于节约资源②烧碱用于改良酸性土壤③推广使用可降解塑料，有助于减少“白色污染”④铁粉做“双吸剂”和铁生锈原理相同⑤某农田施用硝酸钾，硝酸钾属于复合肥料⑥合金属于合成材料．A．①③⑤B．③④⑤⑥C．①③④⑤D．①③④⑤⑥【考点】金属的回收利用及其重要性；金属锈蚀的条件及其防护；常见碱的特性和用途；常见化肥的种类和作用；白色污染与防治；合成材料的使用及其对人和环境的影响．【专题】化学与环境保护；金属与金属材料；常见的碱碱的通性；常见的盐化学肥料．【分析】①根据回收利用废旧金属的意义解答；②根据常用熟石灰用于改良酸性土壤解答；③根据减少“白色污染”的方法解答；④根据铁生锈的条件进行分析判断；⑤根据化肥的作用解答；⑥根据合金属于金属材料，不是合成材料解答．【解答】解：①回收利用废旧金属有利于节约金属资源，故选项说法正确．②常用熟石灰用于改良酸性土壤，烧碱碱性太强，不能用于改良酸性土壤，故选项说法错误．③推广使用可降解塑料，有助于减少“白色污染”故选项说法正确．④铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触，所以铁粉作双吸剂和铁生锈的原理相同，故选项说法正确．⑤农田的植物叶色发黄，说明缺少氮元素，可适量施用尿素，故选项说法正确．⑥合金属于金属材料，不是合成材料，故选项说法错误．答案：C【点评】本题难度不大，了解生铁和钢的性能、金属资源的保护、铁锈的主要成分等即可正确解答本题．11．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A．Ca2+、CO32﹣、OH﹣、Na+B．Na+、SO42﹣、OH﹣、Cl﹣C．Ba2+、H+、OH﹣、Cl﹣D．NH4+、NO3﹣、OH﹣、K+【考点】离子或物质的共存问题．【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可．【解答】解：A、Ca2+、CO32﹣两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误．B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确．C、H+、OH﹣两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误．D、NH4+、OH﹣两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存，故选项错误．故选：B．【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水．12．如图表所示4个图象中，能正确反映对应变化关系的是（）A B C D向饱和石灰水中加入一定量CaO 一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体 向一定量NaOH 溶液中加入稀H 2SO 4 向一定量铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液A ．AB ．BC ．CD ．D【考点】固体溶解度的影响因素；饱和溶液和不饱和溶液；金属的化学性质；生石灰的性质与用途；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH 值的关系．【专题】元素化合物知识型．【分析】A 、根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙，且放出大量的热，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小进行解答；B 、根据不饱和硝酸钾溶液中的溶质质量不为0进行解答；C 、根据NaOH 溶液呈碱性，pH 值大于7进行解答；D 、根据铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，生成的铜附着在铁的表面，由于铜的相对原子质量大于铁的相对原子质量，所以生成铜的质量大于反应的铁的质量进行解答．【解答】解：A 、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，且放出大量的热，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以氢氧化钙的先减小后增大，当恢复到原温度是溶解度与开始时相同，故A 正确；B 、不饱和硝酸钾溶液中的溶质质量不为0，所以不能从0开始，故B 错误；C 、NaOH 溶液呈碱性，pH 值大于7，所以向一定量NaOH 溶液中加入稀H 2SO 4，溶液的pH 值逐渐减小，故C 错误；D 、铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，生成的铜附着在铁的表面，由于铜的相对原子质量大于铁的相对原子质量，所以生成铜的质量大于反应的铁的质量，所以金属的质量是逐渐增大，当反应完毕后为一定值，故D 错误．故选：A ．【点评】本题通过图象的形式考查了常见物质的性质，正确辨别坐标所表示的意义及坐标所表示的量的关系是解决问题的关键．13．下列实验方案中，能达到实验目的是选项 实验目的 实验方案 A 分离碳酸钠和氢氧化钠的混合物 加入过量氢氧化钙溶液，过滤B 除去氯化钠固体中的少量碳酸钠 加入适量稀硫酸，充分反应后，蒸发C 检验一氧化碳气体中含有少量的二氧化碳 澄清石灰水，观察澄清石灰水的变化D 鉴别氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸 各取少量溶液于试管中，分别滴加无色酚酞溶液，观察溶液颜色的变化 A ．AB ．BC ．CD ．D【考点】化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质；酸、碱、盐的鉴别．【专题】简单实验方案的设计与评价．【分析】A 、根据碳酸钠能与过量氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，进行分析判断．B 、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．C 、根据二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊进行分析判断．D 、根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们．【解答】解：A 、碳酸钠能与过量氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，但反应后得到的氢氧化钠溶液中混有过量的氢氧化钙溶液，不能达到分离的目的，故选项实验方案不能达到实验目的．B 、碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到实验目的．C 、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，一氧化碳不能，检验一氧化碳气体中含有少量的二氧化碳，可通入澄清石灰水，观察澄清石灰水的变化，故选项实验方案能达到实验目的．D 、无色酚酞溶遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸分别显中性、碱性、酸性，使酚酞溶液分别显示无色、红色、无色，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故选项实验方案不能达到实验目的．故选：C ．。
人教版九年级化学下册半期考试试题无答案(3).doc
九年级化学下学期期中试题可能用到的相对原子质量： H—1 C—12 O---16 Na—23 C1-35.5一、选择（选出下列各题中唯一正确的答案。
每题2分，共20分。
）1.加热某种固体有气体产生，对于这一变化的分析正确的是（）A.是化学变化B.可能是物理变化，也可能是化学变化C.是物理变化D.既不是物理变化，也不是化学变化2. 下列物质的用途主要由其物理性质决定的是 ( )A．用Ca(OH)2改良酸性土壤B．可燃冰做燃料C．用含碳酸氢钠的发酵粉焙制糕点D．活性炭去除冰箱异味3.水是人们生活、生产各方面都离不开的重要物质。
下列有关水的说法错误的是…（）A.水是一种最常用的溶剂B.用肥皂水鉴别硬水和软水C.自然界的水都含有杂质D.自来水生产使用活性炭主要作用是除去水中的不溶性杂质4. 生活中处处有化学。
下列说法中不合．．理．的是 ( ) A．人们食用豆浆，因其含有重要的营养物质蛋白质B．人胃酸过多可服用含Al(OH)3的药品，因其可中和过多胃酸C．用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢D．“地沟油”经加工处理后可作为食用油5.森林失火时，灭火队员通常要砍伐一些树木，开辟“防火隔离带”，其主要目的是（）A.隔离空气B. 降低可燃物的温度C.隔离可燃物D. 降低可燃物的着火点6．2011年2月21日，卫生部、国家工商总局、国家粮食局等7个部门发出公告，自2011年5 月1日起，禁止在面粉中添加过氧化苯甲酰、过氧化钙。
过氧化苯甲酰是面粉增白剂，可以改变面粉外观，却能破坏面粉中叶酸等微量营养素，增加人的肝脏负担。
过氧化苯甲酰的化学式为C14H1004。
下列关于过氧化苯甲酰的说法错误的是（）A.过氧比苯甲酰由三种元素组成B．过氧化苯甲酰属于有机化合物C．过氧化苯甲酰的相对分子质量是242D．过氧化苯甲酰中含有14个碳原子、10个氢原子和4个氧原子7.下列实验方案中，设计不合理的是（）A.用二氧化锰区别水和过氧化氢溶液B.用过滤的方法将浑浊的水变为澄清的水C.用燃烧木炭的方法制备纯净的二氧化碳气体D.用熟石灰鉴别氯化铵和氯化钾8.推理是化学学习中常用的思维方法。
九年级化学下学期半期考试试题(80分卷,含答案)
九年级下期化学期中考试试卷4(全卷共四个大题，满分80分时间:60分钟)可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Mg-24 CI-35.5一、选择题（本大题包括16个小题，每小题2分，共32分）每小题只有一个选项富恶化提议，将正确选项的序号填涂在答题卡上。
1.下列过程只涉及物理变化的是（）A.干冰升华B.蜡烛燃烧C.牛奶变酸D.粮食酿酒2.复合肥能同时为植物提供两种或两种以上的营养元素，下列属于复合肥的是（） A.43NH HCO B.3KNO C.22()CO NH D.242()Ca H PO3.常温下，下列物质易导电的是（）A.酒精B.食盐水C.大理石D.氯化钾固体 4.生活中很多物质都具有酸性或碱性，下列物质显酸性的是（） A.厨房清洁机 B.蒸馏水 C.柠檬汁 D.肥皂水 5.下列物质对应的用途错误的是 （）A.氯化钠 配制生理盐水B.熟石灰 用作建筑材料C.小苏打 烘焙糕点D.苛性钠 中和酸性土壤 6.下列各组气体都可用碱石灰（主要成分为火碱和生石灰）干燥的是（） A.3NH2H B.2SO2H C.HCI2N D.2CO2O7.酸、碱、盐是重要的化合物，下列有关说法正确的是（）A.酸中一定含有氧元素B.金属与酸一定能发生置换反应C.酸碱中和反应属于符合分解反应D.与酸反应生成盐和水的物质一定是碱 8.用pH 试纸可以测定溶液的酸碱度，下列说法正确的是（） A.测定时将pH 试纸直接伸入待测液中 B.与标准比色卡比照后，得出某溶液pH 为5.6 C.用湿润pH 试纸测得的溶液pH 一定偏小 D.石蕊试纸不能准确测定溶液酸碱度9.通常条件下，下列转化不能由一部反应实现的是（） A.2()Ca OH NaOH→ B.323NaNO Na CO → C.24H SO HCI→ D.233AI O AICI →10.下列实验操作正确的是（）A.量取液体体积时仰视读数B.溶解固体时在量筒中进行C.稀释浓硫酸时将浓硫酸慢慢倒入水中D.溶解固体时用温度计搅拌加速溶解 11.用括号中的方式除去下列物质中所含杂质，正确的是（）A. 2CO 中混入CO （通入过量2O 并点燃）B.CO 中混有2O （通过足量灼热CuO ）C.2CaCI 溶液中混有HCI （加入适量NaOH 溶液并过滤）D.KCI 溶液中混有3FeCI （加入适量NaOH 溶液并过滤）12.向3232(),()Cu NO Mg NO 的混合溶液中加入一定量的AI 和Zn 的混合固体，充分反应后过滤，滤液显蓝色，下列说法正确的是（） A.滤液中一定无2Mg + B.滤渣中一定有ZnC.滤液中一定无2Cu +D.滤渣中一定无AI 13.以下推理正确的是（）A.浓硫酸具有脱水性，则浓硫酸可以做干燥剂B.2()Ba OH 溶液可以使酚酞变红，则可以使酚酞变红的一定是碱溶液C.某物质饱和溶液降温析出晶体，则析出晶体后的溶液一定是该物质的饱和溶液D.向某物质加入氯化钡和过量硝酸，出现白色沉淀，则原溶液中一定含有24SO -14.分别将下列各组物质一起放入过量水中，一定能得到无色透明溶液的一组是（） A.223,,FeCI CaCI KNO B.24,I,K SO HC NaOHC.22,(),MgCI Ba OH KCI D.432,,BaSO HNO MgCI15.稀盐酸、Fe 和Q 溶液两两混合均能发生化学反应，下列推断中一定正确的是（） A.Q 溶液与稀盐酸的反应是置换反应 B.Q 溶液与稀盐酸也能反映 C.Q 溶液中可能含有Cu 元素 D.Q 溶液与Zn 也能反映 16.向一杯2CaCI 溶液中分次、连续加入纯碱溶液，每次加入的纯碱溶液质量与每次产生沉淀质量的关A.若m=2a ，则n=aB. 若n=a ，则m=2aC. 若n=0，则m=0D. 若m=0，则n=0 二、填空题（本大题包括5个小题，共20分） 17.（3分）用化学用语填空。
新人教版九年级下册化学半期考试试题及答案(12).doc
九年级（下）期中化学试卷一、选择题（共15小题，每小题只有一个选项符合题意）1．下列变化中属于化学变化的是（）A．苹果腐烂 B．粗盐潮解 C．干冰升华 D．蔗糖溶解2．下列做法不会改变PM2.5检测结果的是（）A．海水晒盐 B．燃放鞭炮 C．露天焚烧垃圾 D．工厂排放烟尘3．我国南海底蕴藏着丰富的锰结核﹣﹣含有锰，铁，铜等金属的矿物．已知锰原子的核内质子数为25，相对原子质量为55，则锰原子的核外电子数为（）A．25 B．30 C．55 D．804．下列都是人体必须的营养素，其中不能为人体提供能量的是（）A．蛋白质B．糖类 C．油脂 D．维生素5．下列实验操作中正确的是（）A．加热液体B．稀释浓硫酸C．蒸发结晶D．称量固体氢氧化钠6．材料与人类生活密切相关，下列物品的主要成分是由有机合成材料制成的是（）A．全毛羊毛衫B．塑料脸盆 C．铝合金门窗D．玻璃杯7．下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（）A．B．C． D．8．下列实验现象错误的是（）A．电解水一段时间，氢气和氧气的质量比为2：1B．将冷碟子放在蜡烛火焰的上方，出现黑色物质C．硫在氧气中燃烧，生成有刺激性气味的气体D．一氧化碳还原氧化铁，固体粉末由红色变为黑色9．有X、Y、Z三种金属，只有Z在自然界中主要以单质形式存在，如果把Y加入X的硝酸盐溶液中，Y表面有X析出．据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A．X＞Y＞Z B．X＞Y＞Z C．Y＞X＞Z D．Z＞Y＞X10．分类是学习化学的方法之一，下列物质是按单质、盐、混合物的顺序排列的是（）A．氧气、碳酸钙、空气B．氢气、硫酸钠、水C．甲烷、食盐、冰水 D．金刚石、熟石灰、石油11．三甲基一氯硅烷[（CH3）3SiCl]是一种生产有机硅化合物的原料，遇火能燃烧甚至会发生爆炸，与水接触可产生盐酸．则下列说法错误的是（）A．保存三甲基一氯硅烷时应密封防水B．三甲基一氯硅烷中碳氢元素质量比为4：1C．三甲基一氯硅烷属于有机化合物D．三甲基一氯硅烷由碳、氢、硅、氯四个原子构成12．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示．下列有关叙述中错误的是（）A．t2℃时甲的溶解度比乙的大B．将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出的甲的质量大C．升高温度可将甲的饱和溶液变为不饱和溶液D．t1℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等13．鉴别下列物质的方法错误的是（）A．用水来鉴别食盐和硝酸铵B．用肥皂水鉴别硬水和软水C．用燃烧的木炭鉴别氧气和二氧化碳D．用酚酞试液鉴别纯碱和烧碱14．下列四个图象能正确反映其对应实验操作的是（）A．高温煅烧一定质量的石灰石B．用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气C．向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液D．某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体15．化学使世界变得更加绚丽多彩．如图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中无色溶液X是（）A．稀盐酸B．澄清石灰水C．稀硫酸D．硫酸钠溶液二、完成下列题目16．化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关．（1）如图是某种加钙食盐包装标签上的部分文字．①该食盐含种金属元素，写出其中一种金属离子符号；②碘酸钾（KIO3）中碘元素的化合价是；③为了检验此盐中是否含有碳酸钙，在家庭厨房里可以选用的物质是．（2）现有“C、H、O、N、K”五种元素，请按下列要求用化学式填空：①空气中含量最多的单质是；②可用于人工降雨的干冰；③葡萄糖注射液中的溶质是；④一种复合肥料．17．如图是实验室常用的装置．请回答下列问题：（1）写出标号①的仪器名称：①，（2）用高锰酸钾制取O2时，用A、D进行实验，写出该反应化学方程式．发现水槽中的水变红的原因为气体收集完毕时，应先（填“从水中取出导气管”或“熄灭酒精灯”）．（3）某同学在实验室制二氧化碳气体，写出该反应化学方程式．收集CO2应选用的装置是（填序号）．将气体的发生装置由B改进为F，这样做的好处是；（4）若用如图所示装置制H2并测量生成H2的体积，通过分液漏斗加入一定体积的稀硫酸，与圆底烧瓶中盛放的0.65g锌粒充分反应（稀硫酸足量）．①装置接口的连接顺序为：a→→d（填“b→c”或“c→b”）．②理论上0.65g锌与足量稀硫酸反应在该条件下应能收集到224mL的H2，但3次实验测量的H2体积的平均值约为239mL．假设实验操作正确、规范，造成该误差的主要原因是．18．采用适当的试剂，可从石灰石（主要成分是CaCO3）中获得高纯度CaCO3，其流程如图1：①流程图中进行的操作1、操作2的名称是；②写出石灰石煅烧的化学方程式，该反应的基本反应类型是．③该流程图所示物质中，溶于水放出大量热的氧化物是，该物质与水反应的化学方程式为．④使原料中各原子的利用率尽可能达到100%是“绿色化学”的核心理念之一．上述流程中有的物质可以再利用，该流程中可循环利用的物质是（填“化学式”）．19．同学们对制作糕点常用膨松剂Na2CO3或NaHCO3进行了下列探究．【查阅资料】溶解度10℃20℃30℃40℃Na2CO312.5g 21.5g 39.7g 49.0gNaHCO38.1g 9.6g 11.1g 12.7g【探究一】NaHCO3和Na2CO3性质差异的探究（1）现有20℃时溶质质量分数为8%的Na2CO3和NaHCO3溶液酸碱性：取样于试管中，分别滴加紫色石蕊试液，均显色；酸碱度：NaHCO3溶液Na2CO3溶液（填“＞”或”“＜”）．（2）稳定性：按图1，实验中可观察乙烧杯中的石灰水变浑浊，甲烧杯不变，则乙烧杯中发生反应的化学方程式为：．结论：在受热条件下，碳酸钠比碳酸氢钠稳定性（填“强”或“弱”）．（3）利用溶解度鉴别NaHCO3和Na2CO3：分别取Xg两种固体粉末加入20℃，10g水中充分溶解，通过观察溶解现象来区分，X可以是下列的．（选填A、B或C）A．1.5g B．0.96g C．0.5g【探究二】测定NaHCO3和Na2CO3混合物10.0g中NaHCO3的质量分数（图2，夹持装置略）【问题讨论】（4）实验前先通一段时间的空气的目的是；（5）A的作用是，若没有装置E，NaHCO3的质量分数测定结果会（填“偏大”、“不变”或“偏小”）．（6）停止加热后，仍继续通入空气一段时间，目的是．【含量测定】（7）测得装置D的质量实验前为120.2g，实验后为122.4g，计算该样品中NaHCO3的质量分数．（要有计算过程）【知识拓展】（8）向Na2CO3溶液中通入CO2气体可以生成NaHCO3，该反应的化学反应方程式为：．九年级（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共15小题，每小题只有一个选项符合题意）1．下列变化中属于化学变化的是（）A．苹果腐烂 B．粗盐潮解 C．干冰升华 D．蔗糖溶解【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可．【解答】解：A、苹果腐烂的过程中有对人体有害新物质生成，属于化学变化．B、粗盐潮解是因为粗盐中含有杂质氯化镁，氯化钙，这些杂质易吸收水分发生潮解，没有新物质生成，属于物理变化．C、干冰升华的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．D、蔗糖溶解的过程中没有新物质生成，属于物理变化．故选A．2．下列做法不会改变PM2.5检测结果的是（）A．海水晒盐 B．燃放鞭炮 C．露天焚烧垃圾 D．工厂排放烟尘【分析】PM2.5是指大气中直径不超过2.5μm的颗粒物，主要来源是化石燃料的燃烧和扬尘，根据PM2.5的来源进行分析判断所采取的做法是否合理．【解答】解：A、海水晒盐不会产生微小颗粒物，所以不会改变PM2.5检测结果，故选项正确．B、燃放鞭炮，会产生大量微小颗粒物，会增加PM2.5污染，故选项错误．C、露天焚烧垃圾，会产生大量微小颗粒物，会增加PM2.5污染，故选项错误．D、工厂排放烟尘，会产生大量微小颗粒物，会增加PM2.5污染，故选项错误．故选A．3．我国南海底蕴藏着丰富的锰结核﹣﹣含有锰，铁，铜等金属的矿物．已知锰原子的核内质子数为25，相对原子质量为55，则锰原子的核外电子数为（）A．25 B．30 C．55 D．80【分析】根据原子中：核电荷数=质子数=电子数、相对原子质量=质子数+中子数，结合题意进行分析解答．【解答】解：因为原子中，核电荷数=质子数=电子数，由题意锰原子的核内质子数为25，故锰原子的核外电子数为25．故选A．4．下列都是人体必须的营养素，其中不能为人体提供能量的是（）A．蛋白质B．糖类 C．油脂 D．维生素【分析】人类需要的营养物质有糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐．【解答】解：糖类物质是为人体提供能量的主要物质，蛋白质和油脂也能够为人体提供能量；维生素不能为人体提供能量．故选D．5．下列实验操作中正确的是（）A．加热液体B．稀释浓硫酸C．蒸发结晶D．称量固体氢氧化钠【分析】A、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．B、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．C、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断．D、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断．【解答】解：A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中液体超过试管容积的，图中所示操作错误．B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误．C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，图中没有用玻璃棒进行搅拌，所示操作错误．D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作正确．故选：D．6．材料与人类生活密切相关，下列物品的主要成分是由有机合成材料制成的是（）A．全毛羊毛衫B．塑料脸盆 C．铝合金门窗D．玻璃杯【分析】有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断．【解答】解：A、全毛羊毛衫是用羊毛制成的，羊毛属于天然材料，故选项错误．B、塑料脸盆是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项正确．C、铝合金门窗是用铝合金制成的，属于金属材料，故选项错误．D、玻璃杯是用玻璃制成的，玻璃属于无机非金属材料，故选项错误．故选：B．7．下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（）A．B．C． D．【分析】根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答．【解答】解：A、质子数=核外电子数=1，为原子，故选项错误．B、质子数=核外电子数=10，为原子，故选项错误．C、质子数=核外电子数=12，为原子，故选项错误．D、质子数=13，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项正确．故选：D．8．下列实验现象错误的是（）A．电解水一段时间，氢气和氧气的质量比为2：1B．将冷碟子放在蜡烛火焰的上方，出现黑色物质C．硫在氧气中燃烧，生成有刺激性气味的气体D．一氧化碳还原氧化铁，固体粉末由红色变为黑色【分析】A、根据电解水生成氢气和氧气的体积比为2：1进行解答；B、根据根据蜡烛不完全燃烧产生炭黑分析；C、根据硫在氧气中燃烧生成二氧化硫进行解答；D、根据一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳进行解答．【解答】解：A、电解水生成氢气和氧气的体积比为2：1，而不是质量比，故A错误；B、将冷碟子放在蜡烛火焰的上方，蜡烛会发生不完全燃烧产生炭黑，故B正确；C、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，所以硫在氧气中燃烧，生成有刺激性气味的气体，故C 正确；D、一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，所以一氧化碳还原氧化铁，观察到固体粉末由红色变为黑色，故D正确．故选：A．9．有X、Y、Z三种金属，只有Z在自然界中主要以单质形式存在，如果把Y加入X的硝酸盐溶液中，Y表面有X析出．据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A．X＞Y＞Z B．X＞Y＞Z C．Y＞X＞Z D．Z＞Y＞X【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢；位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来；据此根据题意可确定三种金属活动性由强到弱的顺序．【解答】解：X、Y、Z三种金属，只有Z在自然界中主要以单质形式存在，说明Z是三种金属中最稳定的金属，Z的金属活动性最弱；如果把Y加入X的硝酸盐溶液中，Y表面有X析出，说明Y的活动性比X强，即Y＞X．故这三种金属的活动性由强到弱的顺序为Y＞X＞Z．故选：C．10．分类是学习化学的方法之一，下列物质是按单质、盐、混合物的顺序排列的是（）A．氧气、碳酸钙、空气B．氢气、硫酸钠、水C．甲烷、食盐、冰水 D．金刚石、熟石灰、石油【分析】单质是由一种元素组成的纯净物；盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物；混合物是由多种物质组成的，据此分析【解答】解：A、氧气属于单质；碳酸钙属于盐；空气中含有氧气、氮气等属于混合物，故A正确；B、氢气属于单质；硫酸钠属于盐；水属于纯净物，故B错；C、甲烷属于纯净物；食盐属于盐；冰水，只有水一种物质，属于纯净物，故C错；D、金刚石属于碳的单质；熟石灰属于碱；石油属于混合物，故D错．故选A．11．三甲基一氯硅烷[（CH3）3SiCl]是一种生产有机硅化合物的原料，遇火能燃烧甚至会发生爆炸，与水接触可产生盐酸．则下列说法错误的是（）A．保存三甲基一氯硅烷时应密封防水B．三甲基一氯硅烷中碳氢元素质量比为4：1C．三甲基一氯硅烷属于有机化合物D．三甲基一氯硅烷由碳、氢、硅、氯四个原子构成【分析】A、根据题意，三甲基一氯硅烷与水接触可产生盐酸，据此进行分析判断．B、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．C、根据有机化合物是指含有碳元素的化合物分析．D、根据三甲基一氯硅烷的微观构成进行分析判断．【解答】解：A、由题意，三甲基一氯硅烷与水接触可产生盐酸，则保存三甲基一氯硅烷时应密封防水，故选项说法正确．B、三甲基一氯硅烷中碳、氢元素质量比为（12×3）：（1×3×3）=4：1，故选项说法正确．C、三甲基一氯硅烷含有碳元素，属于有机物化合物，故选项说法正确．D、三甲基一氯硅烷是由三甲基一氯硅烷分子构成的，三甲基一氯硅烷分子是由碳、氢、硅、氯四种原子构成的，故选项说法错误．故选D．12．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示．下列有关叙述中错误的是（）A．t2℃时甲的溶解度比乙的大B．将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出的甲的质量大C．升高温度可将甲的饱和溶液变为不饱和溶液D．t1℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等【分析】A、据溶解度曲线可比较同一温度下物质的溶解度大小；B、等质量的物质的饱和溶液降低相同的温度，溶解度变化大的析出溶质多；C、甲的溶解度随温度的升高而增大；D、溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等，溶质的质量分数相同，据此分析解答．【解答】解：A、t2℃时甲的溶解度比乙的大，正确；B、由于二者饱和溶液的质量不确定，所以将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，无法比较析出溶质的质量多少，故错误；C、甲的溶解度随温度的升高而增大，所以升高温度可将甲的饱和溶液变为不饱和溶液，正确；D、t1℃时，甲和乙的溶解度相等，溶质质量分数也相等，所以饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等，正确；故选B．13．鉴别下列物质的方法错误的是（）A．用水来鉴别食盐和硝酸铵B．用肥皂水鉴别硬水和软水C．用燃烧的木炭鉴别氧气和二氧化碳D．用酚酞试液鉴别纯碱和烧碱【分析】鉴别题，当给出待鉴别物质以及拟采用的试剂和方法时，可以直接从拟采用的试剂和方法推测对应的实验原理，从而分析待鉴别物质是否对应明显的现象差别．A、用水鉴别物质，可能利用溶解度差异或者颜色的差异，也可能是利用溶解于水的吸热或者放热现象差异．B、硬水和软水的差别在于钙镁离子的含量不同，而肥皂水遇到钙镁离子会产生沉淀．C、燃烧的木条鉴别气体，是利用气体是否助燃的，氧气支持燃烧，而二氧化碳不支持燃烧．D、酚酞是用来鉴别溶液的酸碱性的，而纯碱和烧碱都是碱性的．【解答】解：A、食盐和硝酸铵都易溶于水，但是加水振荡后明显温度降低的原固体为硝酸铵，而无明显温度变化的原固体为氯化钠．可以鉴别．B、硬水和软水的差别在于钙镁离子的含量不同，而肥皂水遇到钙镁离子会产生沉淀．加水肥皂水后振荡，产生明显沉淀的原液体为硬水，而泡沫较多的原液体为软水．可以鉴别．C、燃烧的木条鉴别气体，是利用气体是否助燃的，氧气支持燃烧，而二氧化碳不支持燃烧．当燃着的木条插入集气瓶后，木条燃烧更旺的原气体为氧气，而木条熄灭的原气体为二氧化碳．可以鉴别．D、酚酞是用来鉴别溶液的酸碱性的，而纯碱和烧碱的溶液都是碱性的．所以加入酚酞后都显示为红色，无法区别．故选：D．14．下列四个图象能正确反映其对应实验操作的是（）A．高温煅烧一定质量的石灰石B．用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气C．向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液D．某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体【分析】高温煅烧一定质量的石灰石时，能分解生成氧化钙和二氧化碳；用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气，无论加不加催化剂，最终产生氧气一样多；向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，溶液酸性减弱，PH逐渐增大；某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体时，原溶液及原溶液溶质量不增加，其溶质质量分数不变．【解答】解：①高温煅烧一定质量的石灰石时，分解生成氧化钙和二氧化碳，而氧化钙为固体物质，图象显示反应后固体质量为零．故A不正确；②用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气，加不加催化剂，只是改变化学反应速率，最终产生氧气一样多；而图示显示加催化剂与不加生成的氧气不一样；故B不正确．③向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液发生反应，溶液酸性减弱至完全反应后碱性又逐渐增强，pH逐渐增大；题意与图示相符；故C正确．④某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体时，原溶液及原溶液溶质量不变，其溶质质量分数不变．而图象显示其溶质质量分数开始逐渐增加，与题意不符；故D不正确．故选：C．15．化学使世界变得更加绚丽多彩．如图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中无色溶液X是（）A．稀盐酸B．澄清石灰水C．稀硫酸D．硫酸钠溶液【分析】根据物质间的转化进行分析，X能与氧化铜反应生成蓝色溶液，说明X是一种酸，能与氢氧化钡反应生成白色沉淀，说明是硫酸．【解答】解：X能与氧化铜反应生成蓝色溶液，说明X是一种酸，能与氢氧化钡反应生成白色沉淀，说明是硫酸，若是硫酸，能使石蕊试液变红，能与铁反应生成浅绿色溶液，推断合理，观察选项，故选C．二、完成下列题目16．化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关．（1）如图是某种加钙食盐包装标签上的部分文字．①该食盐含 3 种金属元素，写出其中一种金属离子符号Na+；②碘酸钾（KIO3）中碘元素的化合价是+5 ；③为了检验此盐中是否含有碳酸钙，在家庭厨房里可以选用的物质是食醋或CH3COOH ．（2）现有“C、H、O、N、K”五种元素，请按下列要求用化学式填空：①空气中含量最多的单质是N2；②可用于人工降雨的干冰CO2；③葡萄糖注射液中的溶质是C6H12O6；④一种复合肥料KNO3．【分析】（1）根据元素的分类、离子符号的写法、元素化合价的计算以及碳酸根的检验方法来分析；（2）首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据题目所提供的元素、书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．【解答】解：（1）①钠、钙、钾属于金属元素，钠离子的符号为Na+，钾离子符号为K+，钙离子的符号为Ca2+；故填：3；Na+（合理皆可）；②钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设碘元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）×3=0，则x=+5价．故填：+5；③醋酸的主要成分是CH3COOH，它和碳酸钙发生化学反应，有气体产生．故答案为：食醋或CH3COOH；（2）①氮气是空气中含量最多的气体单质，故填：N2；②干冰（固体的二氧化碳）升华时吸收大量的热，可用于人工降雨，其化学式为：CO2．故填：CO2；③葡萄糖注射液中的溶质是葡萄糖，故填：C6H12O6；④由提供的元素可组成的复合肥是硝酸钾，故填：KNO3．17．如图是实验室常用的装置．请回答下列问题：（1）写出标号①的仪器名称：①长颈漏斗，（2）用高锰酸钾制取O2时，用A、D进行实验，写出该反应化学方程式2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．发现水槽中的水变红的原因为试管口缺棉花或高锰酸钾粉末进入了导管气体收集完毕时，应先从水中取出导气管（填“从水中取出导气管”或“熄灭酒精灯”）．（3）某同学在实验室制二氧化碳气体，写出该反应化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；．收集CO2应选用的装置是 C （填序号）．将气体的发生装置由B改进为F，这样做的好处是可控制反应的开始和结束（随开随用，随关随停）；（4）若用如图所示装置制H2并测量生成H2的体积，通过分液漏斗加入一定体积的稀硫酸，与圆底烧瓶中盛放的0.65g锌粒充分反应（稀硫酸足量）．①装置接口的连接顺序为：a→c→b→d（填“b→c”或“c→b”）．②理论上0.65g锌与足量稀硫酸反应在该条件下应能收集到224mL的H2，但3次实验测量的H2体积的平均值约为239mL．假设实验操作正确、规范，造成该误差的主要原因是测量结果包含了所加稀硫酸的体积．【分析】（1）熟记仪器的名称；（2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；装置A需要改进的地方是试管中导管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管．（3）实验室制取CO2，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，且能与水反应，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．（4）实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，可以用排水法收集，密度比空气的密度小，因此氢气从短管进入，水从长管压入量筒；造成该误差的主要原因是测量结果包含了所加稀硫酸的体积．【解答】解：（1）①是长颈漏斗；故填：长颈漏斗；（2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；试管中导管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管；故填：试管口缺棉花或高锰酸钾粉末进入了导管；实验结束后，要先将导管从水槽中取出，再熄灭酒精，以防冷水倒吸，炸裂试管；故填：从水中取出导气管；（3）实验室制取CO2，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，且能与水反应，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集，将气体的发生装置由B改进为F，可控制反应的开始和结束（随开随用，随关随停）；；故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；C；可控制反应的开始和结束（随开随用，随关随停）；（4）实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，可以用排水法收集，密度比空气的密度小，因此氢气从短管进入，水从长管压入量筒；造成该误差的主要原因是测量结果包含了所加稀硫酸的体积．故答案为：①c→b；②测量结果包含了所加稀硫酸的体积．18．采用适当的试剂，可从石灰石（主要成分是CaCO3）中获得高纯度CaCO3，其流程如图1：①流程图中进行的操作1、操作2的名称是过滤；②写出石灰石煅烧的化学方程式CaCO3CaO+CO2↑，该反应的基本反应类型是分解反应．③该流程图所示物质中，溶于水放出大量热的氧化物是CaO ，该物质与水反应的化学方程式为CaO+H2O═Ca（OH）2．④使原料中各原子的利用率尽可能达到100%是“绿色化学”的核心理念之一．上述流程中有的物质可以再利用，该流程中可循环利用的物质是CO2、H2O （填“化学式”）．【分析】①操作1、操作2都是将不溶于液体的固体和液体分离；②石灰石经高温煅烧可制得氧化钙固体和二氧化碳气体，该反应是一种物质分解成为两种物质，符合分解反应类型；③氧化钙溶于水放出热量，根据方程式的写法写出化学方程式；。
人教版九年级化学下学期半期考试试题及答案.doc
九年级（下）期中化学试卷一、选择题1．（2分）（2010•汕头）下列选项中属于化学变化的是（）A．木料制家具B．大米酿酒 C．石蜡熔化 D．水制冰块2．（2分）（2011•巴彦淖尔）分别向两杯蒸馏水中加入冰块和蔗糖，得到冰水和糖水，从化学组成上分析，它们分别属于（）A．单质和化合物 B．化合物和化合物C．化合物和混合物D．混合物和混合物3．（2分）（2009•莆田）下列物质放入水中，能形成溶液的是（）A．牛奶 B．面粉 C．蔗糖 D．花生油4．（2分）（2016春•江津区校级期中）下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是（）A．氯化钠、食盐、NaCl2B．氢氧化钠烧碱NaOHC．氧化钙、熟石灰、CaO D．碳酸氢钠小苏打NaHCO35．（2分）（2014•淮北模拟）小红为妈妈设计的午餐食谱：米饭、清炖牛肉、麻辣豆腐．这个食谱的营养不够全面，加上下列选项中的一项后能使之合理，这一项是（）A．素炒豆角 B．牛奶 C．鸡蛋羹D．小米粥6．（2分）（2014秋•江阴市校级期中）美国阿拉莫斯国家实验室5月13日宣布，首次从辐照后低浓铀溶液中生产出钼﹣99．其中Na2MoO4是Mo元素的重要化合物，那Mo元素的化合价是（）A．+4价B．+6价C．+5价D．+7价7．（2分）（2016春•江津区校级期中）水是生命之源，下列关于水的说法不正确的是（）A．水是一种最常见的溶剂B．水是由氢元素和氧元素组成C．水分子保持水的化学性质D．水分子由氢分子和氧分子构成8．（2分）（2016春•江津区校级期中）由质量守恒定律可知，下列各项：①分子种类②原子种类③分子数目④原子数目⑤原子质量．在化学反应前后一定不变的是（）A．①③⑤B．②④⑤C．①②④⑤ D．②③⑤9．（2分）（2013•泉州）下列实验基本操作正确的是（）A．稀释浓硫酸B．检查装置气密性C．点燃酒精灯D．放入块状固体10．（2分）（2015•成都校级模拟）我国南海底蕴藏着丰富的锰结核﹣﹣含有锰，铁，铜等金属的矿物．已知锰原子的核内质子数为25，相对原子质量为55，则锰原子的核外电子数为（）A．25 B．30 C．55 D．8011．（2分）（2016春•江津区校级期中）对比是学习化学的重要方法．下列关于CO2与CO的比较错误的是（）A．CO2能溶于水，CO难溶于水B．CO2可用于光合作用，CO可用于人工降雨C．一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子D．CO2会造成温室效应，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒12．（2分）（2016春•江津区校级期中）下列化学方程式与变化事实不符的是（）A．敞口放置的氢氧化钠部分变质2NaOH+CO2═Na2CO3+H2OB．服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+6H2OC．铁在氧气中燃烧：2Fe+3O22Fe2O3D．工业上煅烧石灰石制二氧化碳：CaCO3CaO+CO2↑13．（2分）（2016春•江津区校级期中）在pH=1的溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是（）A．Ba2+、Na+、NO3﹣、SO B．K+、Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣C．Mg2+、Cl﹣、Al3+、NO3﹣D．Ca2+、Na+、Fe3+、NO3﹣14．（2分）（2009•大庆）分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法．某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系．下列各组中，有错误的组合是（）选项甲乙、丙、丁A 常见干燥剂浓硫酸、生石灰、氢氧化钙（固体）B 常见碱烧碱、纯碱、熟石灰C 常见营养物质蛋白质、维生素、无机盐D 常见合金不锈钢、焊锡、生铁A．A B．B C．C D．D15．（2分）（2016春•江津区校级期中）下列实验方法中，不能达到实验目的是（）A．用水鉴别硫酸铜固体和氢氧化钠固体B．用带火星的木条检验二氧化碳C．用肥皂水区别硬水和软水D．用过滤的方法除去黄河水中的泥沙16．（2分）（2016春•江津区校级期中）将一定量的铁粉加入到AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，当铁与AgNO3和Cu（NO3）2恰好完全反应后，过滤，则以下的分析中正确的是（）A．滤纸上留下的物质是铜B．滤液中的溶质是Fe（NO3）2和AgNO3C．滤液中的溶质是AgNO3D．滤纸上留下的物质有铜和银二、填空题17．（3分）（2016春•江津区校级期中）用化学用语表示：（1）氨气（2）氧化铝中氧元素化合价（3）硝酸铵．18．（5分）（2016春•江津区校级期中）按要求填空（1）某同学用空塑料瓶做简易净水器，还用到了小卵石、活性炭、石英沙、膨松棉等．小卵石、石英沙和膨松棉的作用是；除去色素是利用了活性炭的．（2）中国是最早发现和掌握炼铁技术的国家之一，请写出实验室炼铁（用赤铁矿）的化学方程式：．（3）液化天然气（LNG）是我市推广的公交车燃料，它具有燃烧效率高，污染小是优点，写出天然气主要成分完全燃烧的化学方程式：；（4）用澄清石灰水检验二氧化碳的化学方程式：．19．（4分）（2016春•江津区校级期中）金属在生活中应用广泛．（1）最初输水管用铸铁，目前多用塑料管和塑料金属复合管，输送热水一般用铜管．下列管材中，属于有机合成材料的是（填字母序号，下同）．（2）铁生锈的条件是．将生锈的铁片放在硫酸和硫酸铜的混合溶液中，可能发生的置换反应的化学方程式是．（3）金属的回收和利用是保护金属资源的一种有效途径．现将一定量铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后，对剩余固体成分的判断正确的是．A．肯定有银B．肯定有铜C．可能有铁D．可能是银和铁两种．20．（4分）（2016春•江津区校级期中）如图是氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线．请回答下列问题：（1）30℃时，氯化钠的溶解度碳酸钠的溶解度．（填“＞”、“＜”或“=”）（2）10℃时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入氯化钠、碳酸钠两种物质，至不再溶解为止，两种溶液中溶质的质量分数大的是溶液；（3）将30℃时相同质量的饱和溶液，分别降温到10℃，晶体析出较多的是．（4）如图2所示，20℃时，将盛有饱和碳酸钠溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出．加入的物质可能是（填字母序号）．A．氢氧化钠B．生石灰C．硝酸铵D．浓硫酸．21．（4分）（2013•达州）有一包白色粉末，可能含有Ba（OH）2、KNO3、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种．为了确定其成分，进行如下实验：①取一定量的白色粉末加入足量的水，振荡，静置，得白色沉淀，上层清液为无色．②过滤，在白色沉淀中加入足量稀盐酸，白色沉淀全部溶解，且有气泡产生．（1）据此推断，该白色粉末中一定含有；可能含有；一定不含有．（2）写出步骤②中发生反应的化学方程式：．三、实验题22．（5分）（2013•淮安）根据如图所示装置，结合所学知识回答下列问题．（1）写出图中仪器①的名称；（2）实验室用A装置制取氧气，写出反应的化学方程式；（3）实验室用B、E、C装置制取并收集干燥的氧气，则E中应盛放的试剂是；（4）实验室用D装置收集氧气，当时开始收集；（5）E装置中充满水时，也可以作为氧气的收集装置，则氧气应从端通入（填“a”或“b”）．23．（6分）（2014•云阳县校级模拟）实验室有﹣瓶试剂的标签破损不清如右图，甲、乙、丙三位同学对它的主要成分进行讨论，一起猜想．甲同学认为：该试剂主要成分是酸；乙同学认为：该试荆主要成分是碱；丙同学认为：该试剂主要成分是盐；（1）你认为同学的猜想是错误的；（2）甲同学想验证他的猜想是否正确，可选用的试剂是（提示：要求是不同类别的试剂，任选两种）、；请你用其中一种试剂加以鉴定，填写下表：操作现象结论甲同学的猜想正确．（3）丙同学证实该物质是一种氮肥，则化学式是．四、计算题24．（7分）（2016春•江津区校级期中）化学研究小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中逐滴加入一定量某质量分数的稀盐酸，使之与样品充分反应（杂质不参加反应）．随着反应进行，加入稀盐酸的质量与反应得到气体的质量变化关系如图所示．请完成下列计算内容：（1）样品中碳酸钙的质量分数是多少？（2）所用稀盐酸溶质的质量分数是多少？（3）加入146g稀盐酸反应后，所得溶液的溶质质量分数是多少？（保留到0.1%）九年级（下）期中化学试卷参考答案一、选择题1．B；2．C；3．C；4．BD； 5．A；6．B；7．D；8．B；9．B；10．A；11．B； 12．BC；13．C； 14．B； 15．B； 16．D；二、填空题17．NH3；Al23； NH4NO3； 18．过滤；吸附性；Fe203+3CO2Fe+3CO2；CH4+2O2CO2+2H2O；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；19．C；与水和氧气接触；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑； AC；20．=；氯化钠；碳酸钠溶液；C； 21．氢氧化钡、碳酸钠；硝酸钾；硫酸钠和氯化铁；BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O；三、实验题22．锥形瓶；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；浓硫酸；气泡连续均匀冒出；b； 23．乙；紫色石蕊；pH试纸；NH4Cl；四、计算题24．；初中化学方程式（部分）一、氧气的性质：（1 ）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O 2 加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O 2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H 2 + O 2 点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O 2 点燃2P 2 O 57. 硫粉在空气中燃烧：S + O 2 点燃SO 28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O 2 点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2 点燃2CO（2 ）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2 点燃2CO 211. 甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O 2 点燃CO 2 + 2H 2 O12. 酒精在空气中燃烧：C 2 H 5 OH + 3O 2 点燃2CO 2 + 3H 2 O（3 ）氧气的来源：13 ．玻义耳研究空气的成分实验2HgO 加热Hg+ O 2 ↑14 ．加热高锰酸钾：2KMnO 4 加热K2MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑ （实验室制氧气原理1 ）15 ．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H 2 O 2 MnO2 2H 2 O+ O 2 ↑ （实验室制氧气原理2 ）二、自然界中的水：16 ．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H 2 O 通电2H 2 ↑+ O 2 ↑17 ．生石灰溶于水：CaO + H 2 O == Ca(OH) 218 ．二氧化碳可溶于水：H 2 O + CO 2 ==H 2 CO 3三、质量守恒定律：19 ．镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 点燃2MgO20 ．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 == FeSO 4 + Cu21 ．氢气还原氧化铜：H 2 + CuO 加热Cu + H 2 O22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热Cu + MgO四、碳和碳的氧化物：（1 ）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O 2 点燃CO 224 ．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO 2 ↑25 ．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe 2 O 3 高温4Fe + 3CO 2 ↑（2 ）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26 ．煤炉的底层：C + O 2 点燃CO 227 ．煤炉的中层：CO 2 + C 高温2CO28 ．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O 2 点燃2CO 2（3 ）二氧化碳的制法与性质：29 ．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO 3 + 2HCl == CaCl 2 + H 2 O + CO 2 ↑30 ．碳酸不稳定而分解：H 2 CO 3 == H 2 O + CO 2 ↑31 ．二氧化碳可溶于水：H 2 O + CO 2 == H 2 CO 332 ．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO 3 高温CaO + CO 2 ↑33 ．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH) 2 + CO 2 == CaCO 3 ↓+ H 2 O（4 ）一氧化碳的性质：34 ．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO 235 ．一氧化碳的可燃性：2CO + O 2 点燃2CO 2。
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成都市大面中学2009——2010学年第二学期
九年级化学半期试题
(考试时间60分钟，满分100分)
班级____________ 姓名___________________
可能会用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 Fe-56
Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-l37 S-32 Ca-40
一．选择题（本题共12小题，共36分。
每小题仅有一个正确选项）
1．2009年12月在哥本哈根召开了世界气候大会。
各国共同协商对策，以减少温室气体排放量。
下列气体中不属于
．．．温室气体的是（）
A．甲烷 B．臭氧 C．二氧化碳 D．二氧化硫
2．防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径，锌铬黄 (化学式位ZnCrO4)常用于制防锈涂料。
锌铬黄中铬元素的化合价为（）
A．+1 B．+2 C．+6 D．+7
3．用一种试剂一次就能将食盐水、氢氧化钠溶液、稀盐酸三种无色溶液区别开来的是 ( )
A.无色酚酞试液
B.二氧化碳气体
C.碳酸钠溶液
D.紫色石蕊溶液
4．下列用途中是利用该物质物理性质的是（）
A．用熟石灰改良酸性土壤 B．用金属铜做导线
C．用稀硫酸除铁锈 D．用不锈钢制耐腐蚀容器
5．下列清洗方法中有乳化现象的是（）
A．用自来水洗手 B．用汽油清洗油污 C．用洗涤剂清洗餐具 D．用盐酸洗涤水垢6．厨房中的下列物质，与水混合一般不能形成溶液的是（）
A．植物油 B．食盐 C．白糖 D．食醋
7．下列有关溶液pH的说法正确的是（）
A．将酚酞溶液滴加到pH<7的溶液中会变红
B．pH>7的溶液一定是碱溶液
C．pH试纸应不经润湿直接放入待测液中
D．PH试纸如事先用水润湿不一定会对测定结果造成偏差
8．下列说法正确的是（）
A．铁是现今世界上年产量最高的金属 B．澄清透明的液体一定可以饮用C．铝制品的耐腐蚀能力不如铁制品好 D．升高温度气体的溶解度会增大
9．现将20℃时，某固体甲的饱和溶液变成不饱和溶液，下列说法正确的是（ ） A ．溶质的质量一定改变 B ．溶液的质量可能不变 C ．溶质的质量分数一定改变 D ．一定可以通过升温的来实现
10．下列所示分别是二氧化碳的制取、干燥、收集和性质检验的装置图，其中正确的是（ ）
11．化学实验过程中要规范操作，注意实验安全，如果发生意外也要冷静处理。
下列意外事故的处理方法中，错误的是（ ）
12．下列所示的图像能反映相对应实验的是（ ）
A 、向pH=12的Ca(OH)2溶液中不断加水稀释
B ．向碳酸钙固体中逐滴加入稀盐酸至过量
C ．在40℃，将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出
D ．将足量的金属镁片和锌片分别和等质量的相同质量分数的稀硫酸混合
镁 锌
D ．
2009——2010学年第二学期
九年级化学半期试题
（答题卷）
班级____________ 姓名___________________
一、选择题
二．填空题（本题共4小题）
13．化学用语填空：
①二个钡离子，②二个碳酸根离子，③二氧化氮中氮元素显+4价，④氦气，⑤常用于体温计中的液态金属，⑥常用于治疗胃酸过多的碱，⑦能形成硫酸型酸雨的气体污染物，⑧沼气的主要成分。
14．分别将盛有①浓盐酸、②浓硫酸、③固体氢氧化钠、④澄清石灰水的试剂瓶，敞口放置一段时间后，试剂瓶内物质质量减少的是，具有脱水性的是，试剂变质的的是（填写序号）。
15．将一根锃亮的铁丝放入蓝色的硫酸铜溶液中，过一会儿，发现铁丝表面出现了红色物质。
(1)写出发生反应的化学方程式。
(2)由此判断，金属的活动性：Fe Cu。
（用“＞”、“＜”填空）
(3)在化学反应中，元素化合价升高的反应物是还原剂，元素化合价降低的反应物是氧化剂。
试判断上述反应中，氧化剂是。
16．下图是A、B两种物质的溶解度曲线，根据图示回答下列问题：
（1）t l℃时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入A、B两种物质至不能溶解为止，所得溶液的溶质质量分数较大的是溶液
（填“A”或“B”）；
（2）t3℃时，欲配制等质量的A、B两种
物质的饱和溶液，所需水的质量关系是A B；
（填写“>”、“<”或“=”，下同）
（3）将t3℃的A、B两种物质的饱和溶液
各100g，降温至t2℃，所得溶液的溶质质量
分数的大小关系是A B；
（4）若要从混有少量A的B溶液中得到纯净的B，最好采用的实验方案是。
三、（本大题共2个小题）
17．某实验小组利用图1所示仪器进行“配制质量分数一定的氯化钠溶液”的实验：
(1)图1中仪器a的名称是；按实验要求，图1中还缺少的玻璃仪器是（填名称）；
(2)小婧按图2的操作称取氯化钠，小民发现小婧的操作有错误。
你认为小婧操作中的错误是
；她称取的氯化钠实际质量为 g；
(3)小民所取蒸馏水的体积如图3所示，则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液中溶质质量分数为（水的密度为1g/cm3）。
18．某同学为了检验家里购买的硫酸铵化肥是否合格，他称取27.5 g化肥样品与足量浓烧碱溶液加热，产生的氨气用100.0g废硫酸吸收。
测得吸收氨气的溶液总质量m与反应时间t的变化如右下图所示。
所涉及的反应为：
(NH4)2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O+2NH3↑； 2NH3+H2SO4 ==(NH4)2SO4。
请计算：
（1）完全反应后产生氨气 g。
（2）该化肥的含氮量为（精确到0.1%），
则这种化肥属于 (填：“合格”或“不合格”。
合格硫酸铵含氮量为20%以上)产品。
（3）请计算废硫酸中硫酸的质量分数（写出计算过程）。
m/g
三、（本大题共3个小题）
19．据有关资料报导，现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于
年产量的20%—40%。
小雄同学为探究铁的锈蚀条件，他将一支洁净的铁钉，
放入置于空气中盛有少量水的试管中（如右图所示），一段时间后，
发现铁钉_________________（填A或B或C）处最先出现铁锈。
该实验说明，钢铁常温下接触_________ 和__________时容易生锈。
实验完毕后，小雄同学用稀盐酸除去铁钉表面的铁锈，其反应原理（用化学方程式表示）为
_____________________________________。
若要防止铁钉生锈，他的方法可以是___________。
20．金属镁可与热水反应生成氢氧化镁，所得溶液呈碱性，可使酚酞溶液显红色。
某同学将镁条放在水中煮沸，趁热取出部分溶液，滴加酚酞溶液，变为红色，放置在空气中一段时间后，发现溶液的红色褪去了。
（1）溶液的红色褪去说明溶液的碱性；
（2）据你推测，导致溶液碱性变化的原因是：。
（3）设计一个实验来验证你的一种推测，简要说明操作、现象及结论。
21．A～J都是初中化学中的常见物质，
且有如图所示转化关系（反应条件其他
生成物均已略去）。
已知A为金属单质、
其它均为化合物，C为大理石的主要
成分，E为一种常见的不挥发性酸，
I物质中含钠元素，回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：
A 、F ，
（2）写出下列反应方程式：
J+E：，G+H：。
四、（本大题共2个小题）
22．氢氧化钠溶液与稀硫酸发生中和反应时观察不到明显现象，为了确定其反应是否反生，某班同学设计了不同的实验方案进行探究：
(1) 方案一：向装有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中滴几滴酚酞试液，不断滴入稀硫酸，并用玻璃棒搅拌。
如果实验现象是 就可以证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了化学反应；其反应的化学方程式为 ；
(2)方案二：向装有一定量稀硫酸的试管中滴加氢氧化钠溶液，振荡后再向其中滴加碳酸钠溶液，如果有气泡产生，则说明氢氧化钠溶液与稀硫酸没有发生化学反应。
你认为方案二的结论正确吗？ （填“正确”或“不正确”），理由是：
(3)下列实验方案中，能证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了反应的是 （填序号）。
A ．用pH 试纸测定氢氧化钠溶液的pH ，然后向其中滴加稀硫酸，pH 逐渐减少，最终小于7 B ．用温度计测试氢氧化钠溶液滴加稀硫酸前后的温度，温度明显上升
C ．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸后再滴加硫酸铜溶液，有蓝色沉淀生成 23．现有下列仪器或装置，请回答下列问题：
（1）仪器①的名称 ；加热高锰酸钾制取氧气应选装置 （填字母），反应原理的化学方程式为__________________________________，收集O 2应采取 法。
（2）草酸(H 2C 2O 4) 固体在浓硫酸作用下发生反应: H 2C 2O 4 ====== CO 2↑+CO↑+H 2O ，若用该反应来制取CO ，制气装置应选 （填字母）；除去其中的CO 2可选仪器AC ，C 中装入的试剂最好．．是 （填小写字母）： a. 烧碱溶液 b. 浓硫酸 c. 澄清石灰水。
（3）点然CO 前应进行的操作是 ；若用CO 还原氧化铜粉末，应选装置 （填字母），其反应方程式为 。
（4）右图为某种“微型”实验装置。
如果G 处装稀盐酸，H 处放少量铁屑， 则加热处的现象为 ； “微型塑料滴管”相当于上图实验装置中 的 （填字母）；用微型仪器进行实验，
除试剂用量极少以外，还可能具有的优点是
浓硫酸
A B C D E F
2O 3。