第十单元 常见的酸
酸
第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱一、酸、碱、盐1、酸：阳离子只含氢离子的化合物。
生活中常见的酸有：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、碳酸（H2CO3）、醋酸（CH3COOH）等，一般说酸时写名称不写化学式。
2、碱：阴离子只含氢氧根离子的化合物。
生活中常见的碱有：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙［Ca(OH)2］、氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3.H2O）等。
3、盐：由金属（或铵根）离子和酸根离子构成的化合物。
如：氯化钠(食盐)［NaCl］、硫酸铜（CuSO4 ）、碳酸钙（CaCO3 ）等。
4、能够导电的物质：酸、碱、盐的水溶液，金属，石墨等。
（金属能导电是因为其中存在自由移动的电子；酸、碱、盐溶液能导电是因为有自由移动的离子。
二、酸碱指示剂1、酸碱指示剂(简称指示剂)：是指与酸性或碱性溶液作用而显示不同顔色的物质。
2、常见的指示剂有紫色石蕊溶液和无色酸酞溶液；紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝；无色酚酞遇碱变红，遇酸不变色。
三、生活中常见的酸1、盐酸（HCl）：氯化氢气体的水溶液，人的胃液中含有盐酸。
⑴、物理性质：纯净的盐酸是无色，有刺激性气味和酸味的液体，工业盐酸因含有杂质而略带黄色。
⑵、浓盐酸有挥发性，打开浓盐酸瓶盖后瓶口有白雾是因为挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合形成的盐酸小液滴。
盛放浓盐酸的试剂敞口放臵会导致溶液质量减少，溶质质量分数变小。
⑶、盐酸是重要的化工产品，用途：①、金属表面除锈、②、制造药物、③、胃液中的盐酸可帮助消化。
2、硫酸（H2SO4）：汽车的铅蓄电池中含有盐酸。
⑴、物理性质：纯净的浓盐酸是无色、粘稠、油状的液体，不易挥发，有酸味。
⑵、浓硫酸：①、有很强的吸水性，常用作某些气体的干燥剂；将盛放浓硫酸的容器敞口放臵其溶液质量会增加，溶质质量分数会减小，是因为浓硫酸吸收空气中的水蒸气使溶剂质量增加。
②、浓硫酸有很强的腐蚀性（脱水性），能夺取纸张、木材里的水分，生成黑色的炭，使用时要十分小心。
10.11常见的酸
液,用它来检验是不是酸，同时用它来检验 一些碱溶液，也产生了一些变色现象。 这位追求真知，永不困倦的科学家， 为了获得丰富、准确的第一手资料，他还 采集了药草、牵牛花，苔藓、月季花、树 皮和各种植物的根……泡出了多种颜色的 罗伯特· 波义耳 不同浸液，有些浸出液遇酸变色，有些浸 (1627~1691)（英） 有些浸液遇碱变色，他从石蕊苔藓中提取 的紫色浸液，酸能使它变红色，碱能使它变蓝色，这就是 最早的石蕊试液。为使用方便，波义耳用一些浸液把纸浸 透、烘干制成纸片，使用时只要将待检测的溶液滴在小纸 片上，纸片上就会发生颜色变化，从而显示出溶液是酸性 还是碱性。今天，我们使用的石蕊试纸、pH试纸等，就是 根据波义耳的发现原理研制而成的。 后来，随着科学技术的进步和发展，许多其它的指示 剂也相继被另一些科学家所发现。
现象
铁锈+盐酸
化学方程式
铁锈逐渐消 失,溶液由 Fe O + 6HCl = 2FeCl + 3H O 2 3 3 2 无色变黄色
铁锈逐渐消 铁锈+硫酸 失,溶液由无 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 色变黄色 黑色粉末逐渐 氧化铜+硫酸消失,溶液由 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 无色变蓝色
. .
【想一想】
1.如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上， 应如何处理？ 答：应立即用大量水冲洗，然后涂上 3%--5%的碳酸氢钠溶液。
2.如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是 否也要进行这样的处理？为什么？ 答：也要这样处理。防止稀硫酸水分蒸 发后也会变浓。
盐酸和硫酸的用途
用 盐 酸 硫 酸 途
重要化工原料。用于金属表面除锈、 制药等；人体胃液中含有盐酸，可帮 （除锈、制药、助消化） 助消化。 重要化工原料。用于生产化肥、农药、 火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和 金属除锈等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用 它做干燥剂。 （除锈、干燥、化工原料）
初中化学人教第十单元 常见的酸和碱 知识点整理(全面,带答案)
第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱10.1.1 常见的酸一、酸碱指示剂2、酸碱均为可溶性的3、该变化为化学变化二、常见的酸（酸：在水溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的化合物）（一）盐酸（HCl）1、物理性质：无色有刺激性气味的液体，浓盐酸有挥发性（打开一瓶浓盐酸瓶口会出现白雾）2、化学性质：（1）使酸碱指示剂变色：酸能使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞不变色（1）金属表面除锈（2）制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌等）（3）人体胃液中的含有盐酸，可帮助消化（二）硫酸（H2SO4）1、浓硫酸（1）物理性质：无色粘稠油状液体，无气味，浓硫酸具有吸水性（2）化学性质：腐蚀性（3）浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌（4）浓硫酸的事故处理：先用大量的水冲洗，再涂3%-5%的碳酸氢钠溶液。
2、稀硫酸的化学性质（1）使酸碱指示剂变色：酸能使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞不变色3、用途（1）用于生产化肥、农药、火药、燃料以及冶炼金属、精炼石油（2）金属除锈（3）汽车铅酸蓄电池中含有硫酸（4）浓硫酸在实验室常用作干燥剂三、酸的通性1、酸能与指示剂作用2、酸能与活泼金属反应3、酸能与金属氧化物反应4、酸能与碱反应5、酸能与盐反应注：酸溶液具有相似化学性质的原因：酸溶液中都含有H+四、复分解反应1、定义：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。
2、表达式：AB+CD=AD+CB3、反应前后各元素化合价不变（“变”或“不变”），属于基本反应类型。
4、10.1.2 常见的碱一、氢氧化钠（NaOH）1、俗称：烧碱、火碱、苛性钠2、物理性质：白色固体，易溶于水，溶解时放出大量的热。
3、化学性质（1）与酸碱指示剂反应：碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞变红、事故处理：先用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液5、制取：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH （化学方程式）6、密封保存的原因：（1）NaOH固体容易吸收空气中的水分发生潮解。
第十单元实验活动8常见酸、碱的化学性质课件-2024-2025学年九年级化学人教版下册
间将铁钉取出，洗净
③比较两个铁钉
先取出的铁钉比后取出的铁钉略 粗
①在试管中加入约2 mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢 产生 蓝 色沉淀
4 氧化钠溶液，观察现象
溶解
②再向试管中加入稀盐酸，观察现象
沉淀
①在试管中加入约1 mL氢氧化钠溶液，滴入几 溶液由 无
色变成 红 色
滴酚酞溶液
（1）
②然后边用滴管慢慢滴入稀盐酸，边不断振荡
【实验步骤】
1.参考如图进行实验，比较酸、碱与指示剂的作用：酸性溶液 能使紫色石蕊溶液变成 红 色，不能使 无色酚酞 溶液 变色；碱性溶液能使紫色石蕊溶液变成 蓝 色，使无色酚 酞溶液变成 红 色。
2.选择实验室或生活中的几种溶液，进行下列实验。
（1）分别用石蕊溶液和酚酞溶液检验溶液的酸碱性。（2）用 pH试纸测定溶液的酸碱度。
化 学
第十单元 常见的酸、碱、盐
实验活动8 常见酸、碱的化学性质
目录
实验内容 针对训练
【实验用品】 仪器：白色点滴板、试管、镊子、蒸发皿、坩埚钳、玻璃棒、
药匙、酒精灯、铁架台（带铁圈）、胶头滴管、火柴。
药品：稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫 酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生 锈的铁钉、食用碱（主要成分为Na2CO3）、食醋（主要成分为 CH3COOH）、肥皂水。
溶液由 无 色变成 红 色
①继续向其中一支试管中加入约1mL水，振荡 溶液变澄清，溶液仍呈 红 色
红
（2） ②向另一支试管中加入约1 mL稀盐酸，振荡； 溶液无变澄清，溶液由
色变成
比较两支试管中的现象
色
【问题与交流】 1.步骤3的实验目的是证明酸可以与金属氧化物、活泼金属反应。 写出有关反应的化学方程式：_F_e_2_O_3_+_6_H__C_l___2_F_e_C__l3_+_3_H__2O__ __F_e_+_2_H_C__l___F_e_C_l_2_+_H_2_↑____。 2.通过步骤6，可以验证氢氧化钙的性质有：_氢__氧__化__钙__溶__液__显__ _碱__性__；__氢__氧__化__钙__固__体__微__溶__于__水__ 。
中考化学人教版 讲解本 第十单元 酸和碱 第1课时 常见的酸和碱
注：“——”表示物质间可以发生反应，“―→”表示一种物质可以转 化成另一种物质。
一、盐酸、硫酸的化学性质
写出图中框内物质的化学式及序号对应的化学方程式，下同。
①ZZnn＋＋H2HSO24SO4====Zn=SZOn4＋SOH42＋↑H2(↑合理即(可合)理； 即 ③N可Na2aC)2OC3O＋3＋H2SHO24SO4N=a=2=SO=4N＋aH22SOO＋4＋CO2H↑2O(＋合理即可)； ⑤BBCaaCOlC22↑l＋2＋(H2合SHO2理4SO即4=可=Ba=)S=OB4a↓S＋O24↓HCl＋； 2HCl
□
规律小结：酸＋碱―→
10
盐盐＋＋水水（中和反应）
（5）
与
某 举
NCNaaaHC2CCOOO33＋3＋＋22HHHCCClll=========□□11□1321NC2NCCaa2CNCCaaOaNOllCC2C2a＋2l↑↑ll＋C＋H＋2l2H＋HO2＋2H＋OOH＋2＋HCO2O2O＋OC＋C2O＋O↑2C2↑↑O2↑有产气生泡
现象：有□5 蓝蓝色沉淀生成
NaOH与
□
CuSO4
化学方程式： 6 22NaNOaHO＋HC＋uSO4=== CCu（u（OH）OH2）↓＋2↓Na2＋CSOuN4SaO24S=O=4=
（4）与某
些盐
□ 现象：有 7 白白色沉淀生成（工业制
反应
□
Ca（OH）2与烧碱的原理）
Na2CO3
(4)配制一定浓度的硫酸时，图A中浓硫酸倾倒后要立即盖上瓶盖，原因
是防防止止浓浓硫酸硫吸酸收吸空气收中空的气水分中使的溶水质质分使量溶分数质变质小量。 分数变小
知识点2：酸的化学性质(酸五条)(☆☆☆☆)
人教版九年级化学第十至十二单元知识点归纳总结
第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱一、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变成红色，遇碱性溶液变成蓝色，遇中性溶液不变色。
无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变成红色，遇中性溶液不变色。
二、常见的酸：盐酸、硫酸1. 酸：解离时产生的阳离子全部是H+的化合物。
2. 盐酸、硫酸的物理性质盐酸HCl :无色液体，易挥发，有刺激性气味。
硫酸H2SO4:无色粘稠状液体，不挥发，无味。
点拨：浓盐酸易挥发，打开瓶盖会产生大量白雾，这是因为挥发出的氯化氢跟空气中的水蒸气结合形成了盐酸的小液滴。
3. 浓硫酸：浓硫酸具有吸水性，常做干燥剂，可以干燥HCl、O2, N2等。
稀释浓硫酸：把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌—酸入水，不断搅拌。
三、酸的通性1、与酸碱指示剂作用：使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色。
2、与活泼金属反应：酸＋金属一盐＋氢气H 2SO4+Fe=FeSO4+H2↑2HCl+Fe=FeCl2+H2↑3、与金属氧化物反应：酸＋金属氧化物一盐＋水Fe203+6HCl=FeCl3+3H2Fe203+3H2S04=Fe2(SO4)3+3H23、与碱发生中和反应：酸＋碱一盐＋水H 2 SO4+Mg (OH)2=MgSO4+2H22HCl+Mg (OH)2=MgCl2+2H24、与某些盐反应：酸＋盐一新酸＋新盐CaCO3+2HCl=CaCl2+H20+CO2↑Na2CO3+H2SO4=Na2S04+H20+CO2↑四、常见的碱：氢氧化钠、氢氧化钙1、碱：解离时产生的阴离子全部是OH-的化合物。
2、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质（1）氢氧化钠NaOH：俗名—火碱、烧碱、苛性钠白色固体，易溶于水，溶解时放出大量的热，水溶液有涩味和滑腻感，易潮解。
（2）氢氧化钙Ca(OH)2：俗名—熟石灰、消石灰白色固体，微溶于水，溶解时放热。
石灰乳、石灰水、澄清石灰水的主要成分。
五、碱的通性1、与酸碱指示剂作用：使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。
九年级化学下册第十单元常见的酸和碱
缓冲溶液是一种能够抵抗外来少量酸或碱对溶液酸碱度影响的溶液。通过使用缓冲溶液， 可以在一定程度上稳定溶液的酸碱度。
控制反应条件
在某些化学反应中，通过控制反应温度、压力等条件，也可以调节溶液的酸碱度。例如， 在高温高压条件下，一些化学反应可能会产生更多的氢离子或氢氧根离子，从而改变溶液 的酸碱度。
壤环境，提高农作物产量和品质。
06 酸碱实验安全与注意事项
酸碱实验的安全操作规范
01
02
03
04
实验前需穿戴好防护用品，如 实验服、护目镜、手套等。
酸碱试剂应放置在防腐蚀的试 剂柜中，取用时要轻拿轻放，
避免溅出。
使用酸碱时，应在通风橱内进 行，以减少有害气体的吸入。
稀释浓酸时，必须将浓酸缓慢 注入水中，并用玻璃棒不断搅 拌，严禁将水倒入浓酸中。
碱性膨松剂
如碳酸氢钠、碳酸氢铵等， 受热分解产生二氧化碳气 体，使面制品蓬松柔软。
酸碱调节剂
用于调节食品的酸碱度， 以满足食品加工和品质要 求。
医药中的酸碱应用
酸性药物
如维生素C、阿司匹林等，具有特 定的药理作用，用于治疗相关疾 病。
碱性药物
如氢氧化铝、碳酸氢钠等，可中和 胃酸，缓解胃痛、胃灼热等症状。
碱的定义和性质
碱的定义
碱是指在水中解离出的阴离子全部是 氢氧根离子的化合物。
碱的性质
碱具有苦味和滑腻感，能使红色石蕊 试纸变蓝，与酸反应生成盐和水，与 酸性氧化物反应生成盐和水等。
常见的碱及其分类
常见的碱
氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氨水等。
碱的分类
根据碱在水中的溶解性，可分为可溶性碱、微溶性碱和难溶性碱；根据碱的强弱 ，可分为强碱和弱碱。
人教版九年级下册化学 第十单元 酸和碱 常见的酸和碱
C．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中， 并用玻璃棒不断搅拌
D．稀硫酸、稀盐酸都可以用于金属表面除锈
11．下列物质可以利用金属和稀盐酸直接制取的是(AB )
A．MgCl2
B．FeCl2
C．CuCl2
铜与盐酸
D．生Fe成Cl3
不反应
FeCl2
巩固练习
13．将锈铁钉放入稀盐酸中看到哪些现象？并写出 化学方程式。
为了防止发生事故，在稀释浓硫酸时，一 定要_将__浓_硫__酸__沿__着_杯__壁__慢__慢_注__入__水__中_____， 并不断搅拌。
巩固练习
下列说法错误的是（ B ）
A.浓盐酸放置一段时间后，溶液的质量会减少
B.浓盐酸在空气中会冒白烟 应该是冒白雾
C.浓硫酸敞口放置一段时间后，溶液的质量会增加 D.浓硫酸溶于水时会放出大量的热
①酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色； ②酸能与多种活泼金属反应，生成氢气； ③酸能与某些金属氧化物反应，生成水。
练习：向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸,充分 反应后,铁锈消失, 并有气泡产生,写出有关反应的化学方 程式:__F_e_2_O_3_+__6_H_C_l_=__2_F_e_C_l_3_+_3_H__2O_、 ____F_e_+__2_H_C__l =__F_e_C_l_2_+_H__2_↑______ .
1.在不同的酸溶液中都含有相同的H+，因此不同的酸的化学 性质是相似的。
（2）酸溶液能与活泼金属反应（请回忆第八单元并填表）
与稀盐酸反应
与稀硫酸反应
镁 Mg+2HCl=MgCl2+H2 ↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2 ↑ 锌 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑ 铁 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
人教版九年级化学 第十单元 课题1 常见的酸和碱 (共27张PPT)
1.能使紫色石蕊试剂变红色；无色酚酞不变色
酸
的
2.酸＋（较活泼）金属→盐＋氢气（置换反应）
通 性
3.酸＋金属氧化物→盐＋水（化合价不变）
4.酸＋（某些）盐→新盐＋新酸（化合价不变）
【思考】不同的酸为什么也有相似的化学性质？
1.组成上都含有氢元素。
HCl → H+ + ClH2SO4 → 2H+ + SO422.在其水溶液中都能产生的H+，所以酸有一些相似的 性质—酸的通性。又由于酸根离子不同，所以酸的化 学性质也有差异。即组成决定性质。
稀H2SO4 H2SO4+Mg = MgSO4+H2 H2SO4+Zn = ZnSO4+H2 H2SO4+Fe = FeSO4+H2
盐+氢气
3.酸与金属氧化物反应
化学方程式
铁锈+盐酸 铁锈+硫酸 氧化铜+盐酸 氧化铜+硫酸
Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O CuO+2HCl = CCuuCOl+2+HH2S2OO4 = CuSO4+H2O
问.稀硫酸沾到皮肤或衣物上，是否需进行处理？ 提示：稀硫酸沾到皮肤或衣物上，其中的水会蒸发，在此过 程中硫酸浓度增大，从而腐蚀皮肤或衣物。
实验室浓硫酸的稀释操作： 把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒引流
（或沿着烧杯壁缓缓倾倒）并不断搅拌。
切记！！！ 不可将水注入浓硫酸中 因为稀释热会使加入的少量水迅速沸腾， 从而引起浓硫酸的喷溅，造成安全事故。
精品课件1：10.1 常见酸和碱
验室里常用它做干燥剂
11 实验室和工业生产中常用的酸除了盐酸、 硫酸，还有硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)。另外， 生活中常见的许多物质中也含有酸。
122.浓硫酸的腐蚀性
实验10-3 将白纸、木棒放在玻璃片上做下列实验
实验
放置一会后的现象
用玻璃棒蘸浓硫酸在白 纸上写“H2SO4”
用小木棍蘸少量浓硫酸
生成相同价态的盐和水 生成相同价态的盐和水
三氧化硫与碱反应与上面的两个反应类似，试写出
三氧化硫和二氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式：
+S6O3+2NaOH＝Na2+S6O4+H2O 硫酸钠
；+S4O2+2NaOH＝Na2+S4O3+H2O 。 亚硫酸钠
34 通过实验和讨论我们知道，盐酸、硫酸等 酸
31 除了氢氧化钠和氢氧化钙外，常见的碱还有 氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3）等。
32 2.碱的化学性质 探究 碱的化学性质
（1）你还记得紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液遇到氢氧 化钠和氢氧化钙溶液显示什么颜色吗？
紫色石蕊溶液遇碱变蓝色； 无色酚酞溶液遇碱变红色。
（2）①回忆检验二氧化碳的反应，写出化学方程式： CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O 。氢氧化钙能与空气中的
溶液后的颜色变 溶液后的颜色变
化
化
白醋 稀盐酸 石灰水 氢氧化钠溶液
溶液变成红色 溶液变成红色 溶液变成蓝色 溶液变成蓝色
不变色 不变色 溶液变成红色 溶液变成红色
5 可以看出： 酸和碱能与指示剂反应，而使指示剂显示不同的颜色
遇酸液 溶石紫 液 蕊 色 遇碱液
显示红色 显示蓝色
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第十单元常见的酸1.酸和碱的组成中一定含有的元素是（）A．氧元素B．氢元素C．氮元素D．金属元素2.下列物质中，属于有机物且能使紫色石蕊试液变为红色的是（）A. 甲烷B. 硫酸铜C. 醋酸D. 氢氧化钠3．下列化学反应发生后，将使用过的仪器浸泡于稀盐酸中，然后用水冲洗，不能将仪器处理干净的是( )A．盛装石灰水的试剂瓶留下白色固体B．用一氧化碳还原氧化铁后的硬质玻璃管C．氢气还原氧化铜后，敞口放置一段时间附有红色固体残渣的试管D．盛放过生锈铁钉后留下红棕色固体的烧杯4.下列酸与金属锌反应，一般不生成氢气的是（）A、稀硫酸B、稀盐酸C、浓盐酸D、稀硝酸5.用石蕊试液或酚酞试液都能区别的一组溶液是（）A、稀盐酸和稀硝酸B、稀盐酸和食盐水C、盐酸和氢氧化钠溶液D、稀硫酸和稀盐酸6.O2、H2、CO2是初中化学常见的气体，实验室制取这三种气体的化学反应中，不包含的基本反应类型是（）A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应7.把50克质量分数为37%的盐酸加热蒸发掉1克水后，这时它的质量分数将（）A、增大B、减小C、不变D、不能确定8.下列各物质中加入适量的稀盐酸，不能将杂质除去的是（）A、氯化钠中混有少量碳酸钠B、硫酸钠中混有少量碳酸钙C、铜粉中混有少量铁屑D、氯化钾混有少量氢氧化钾9.下列各组括号内除杂质的方法或试剂错误的是( )A．Cu粉中混有铁粉（用磁铁吸引）B．NaNO3溶液中混有NaCl（AgNO3溶液）C．C粉中混有CuO（稀硫酸）D．CaO中混有CaCO3（稀盐酸）10.稀硝酸中混有少量的盐酸，为了除去盐酸，可加入适量的物质是（）A、BaCl2B、AgNO3C、KOHD、CuO11.下列鉴别物质的方法中，切实可行的是( )A.用酚酞溶液鉴别NaCl溶液和盐酸B.用燃着的木条鉴别CO2和N2C.用石蕊溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸D.用水鉴别NaOH和CaCO3固体12.两种溶液混合后能发生化学反应，且总质量不会发生变化的是（）A.食盐溶液和稀盐酸B.碳酸钠溶液和稀盐酸C.氢氧化钾溶液和硫酸溶液D.石灰水和氢氧化钾溶液13.铁、稀硫酸、石灰水和氯化铜溶液之间的反应关系如图所示，图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间反应的类型或主要实验现象。
下列说法错误的是( )A.A处发生置换反应B.B处发生复分解反应C.C处产生气泡D.D处生成白色沉淀14.检验某溶液是否酸时，不能选用的试剂是（）A．无色酚酞溶液B．紫色石蕊试液C．石灰石D．锌粒15.在滴有紫色石蕊试液的氢氧化钠溶液里慢慢滴加稀盐酸至过量，溶液的颜色由（）A．蓝色变成紫色B．红色变成蓝色C．蓝色变成红色D．红色变成紫色16.向盛有酚酞和NaOH溶液的烧杯中滴加稀硫酸，直至液体呈无色。
为探究反应后溶液中溶质的组成，所选试剂不正确的是( )A．稀盐酸B．锌粒C．碳酸钠溶液D．紫色石蕊溶液17.物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是（）①X+碱→盐+H2O ②X+金属氧化物→盐+ H2O A.CaO B .CO2 C .NaOH D .H2SO418.向某溶液里滴入BaCl2溶液后产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该白色沉淀（）A、BaSO4B、AgClC、BaCO3D、BaSO4或AgCl19.在检验Cl-或SO42-时要加入稀硝酸，其目的是（）A、使现象明显B、防止杂质干扰C、加快反应速度D、提高效率20.中和反应：和反应生成和的反应。
若两种溶液均为无色，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸，则两种溶液中的溶质可能是和。
21.热水瓶胆的壁上沉积的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），可以用把它们除去。
写出有关的化学方程式；向氯化银和碳酸银的混合物中加入足量的稀硝酸，固体部分溶解且有气体产生22.如果人体血液中缺乏亚铁离子，就会造成“贫血”。
市场出售的某些麦片中含有微量的颗粒很细的还原铁粉。
这种铁粉在人体胃液中转化为亚铁盐的化学方程式是：23.某同学使用较浓的盐酸跟足量碳酸钠固体反应，并将所生成的气体通入澄清的石灰水中。
他较长的一段时间内未发现石灰水变浑浊，原因是24.某溶液中含有Na+、H+、Cl-、SO42-，欲证明两种阴离子确实存在，实验的最佳方案是：先向溶液中滴加足量的溶液至沉淀完全；再取上层清液滴加溶液，又出现白色沉淀，则可得出结论。
25.某学生学习了“盐酸跟金属氧化物反应”后说，可以用盐酸除去螺母表面一层厚铁锈，使螺母“再生”，被重新使用，达到节约的目的，这句话对吗？为什么？26.实验室用铁、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜，某同学设计了两个方案：稀硫酸氧化铜稀硫酸铁（1）Fe ------→H2 -----→Cu (2)CuO -----→CuSO4 -----→Cu两种方案中，较好的是哪个？简述理由。
27.鉴别稀盐酸和稀硫酸可选用的试剂是；除去盐酸中混有的少量硫酸，可先加入适量的，然后，再，就可以得到较纯的盐酸；若要证明混合溶液中含有Cl-和SO42-应先加入适量的，再加稀硝酸，证明SO42-存在并除去SO42-，将沉淀滤去，在滤液中，再加入适量的，再加证明Cl-存在。
28.向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸。
反应停止后，过滤除去不溶物，向滤液中加一铁片，未看到铁片有任何变化，则滤出不溶物中一定含有；可能含有；溶液中一定含有；不可能含有。
29.小明同学在“六一”儿童节上为小朋友表演了精彩的化学魔术。
他在一张白纸上用“清水”写上“祝小朋友节日快乐”字样，结果白纸上出现了红色的字迹，他再将另一种“清水”喷在白纸上，红色的字迹又消失了。
你能告诉我们：原来白纸上可能含有，写字的“清水”可能是溶液，后来喷的“清水”可能是溶液。
30.按一定规律分类。
现有以下八种物质，请选用各物质名称前的字母序号填在相应的位置。
A．盐酸B．氯化钾C．氧化铜D．淀粉E．五氧化二磷F．氮气G．氢氧化钙H．甲烷题号物质分类标准字母序号题号物质分类标准字母序号(1) 金属氧化物(5) 非金属单质(2) 非金属氧化物(6) 挥发性酸(3) 易溶性盐(7) 最简单的有机物(4) 微溶性碱(8) 糖类31.许多植物的果实和花瓣中含有色素。
现提取几种植物的果实或花瓣的汁液，用稀酸、稀碱和水逐一检验，现象记录如下表。
植物的汁液在酸性溶液中在水中在碱性溶液中牵牛花红色紫色蓝色万寿菊黄色黄色黄色胡萝卜橙色橙色橙色玫瑰浅红色浅红色绿色(1)上述植物、的汁液能做酸碱指示剂，、的汁液不能做酸碱指示剂。
得出结论不能用来区别稀硫酸和氢氧化钠溶液的是、。
(2)手工制作一朵纸玫瑰花，用某种碱性溶液浸泡后晾干，用所提取的玫瑰的汁液均匀的涂在纸玫瑰花上，纸花会变成色。
小林用上述的牵牛花汁液来测定某雨水样品的酸碱性，发现牵牛花汁液呈红色。
则该雨水呈性（选填“酸”或“碱”或“中”）。
(3)与实验中常用的指示剂石蕊的变色原理相似的是。
(填植物的名称) 32.小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。
于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈性，还可能呈性。
【实验验证】实验操作实验现象结论用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡无色酚酞试液变溶液呈碱性无色酚酞试液不变色溶液呈【分析与思考】⑴若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是（填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入溶液，直到不再产生沉淀为止。
然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为。
⑵若无色酚酞试液不变色，此时试管中的溶质（除酚酞外）可能有两种情况：①溶质是_______________（填化学式，下同）；②溶质是___________________________。
③若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。
方案二：取样，加入金属锌，若有所泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为；若无明显现象，则呈中性。
33.小林觉得你很聪明，是他的良师益友，学完“酸的化学性质”后，邀请你与他讨论“食醋在厨房中的妙用”：（1）复习酸的化学性质①酸与指示剂作用酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色酸溶液不能使无色酚酞溶液变色②酸与活泼金属作用Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑③酸与某些金属氧化物作用Fe2O3+HCl=FeCl3+H2O ……④……由于小林的课堂笔记没做好，“③酸与某些金属氧化物作用”后面的化学方程式未配平．．．，请帮他写出配平后的化学方程式：。
（2）讨论交流①小林自豪地说，目前世界卫生组织正在推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋时，可以补充人体需要的微量元素元素，该反应的原理是利用了酸的化学性质（填序号“①”、“②”或“③”）。
②你告诉小林，食醋的作用远远不止这些呢，如（任写一点食醋在生活中的妙用）。
（3）反思盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质的原因是因为它们的水溶液中都含有离子。
34.小波用实验方法区别稀盐酸和硫酸钠溶液（记作A、B)。
⑴他向A、B两溶液中分别加入Na2CO3溶液，观察到A溶液中产生无色气体。
则A是，发生反应的化学方程式为⑵他向A、B两溶液中分别加入BaCl2溶液，B溶液中的现象是⑶他还用了下列试剂中的一种区别A、B两溶液，这种试剂是（填序号）。
①石蕊试液②CuSO4溶液③醋酸溶液④KCl溶液35.钙是维持人体正常功能所必需的元素，下图所示为某种补钙剂“钙尔奇”说明书的一部分，取1片钙尔奇，放入盛有10 g稀盐酸的烧杯中，其中的碳酸钙跟稀盐酸恰好完全反应（其它成分与稀盐酸不反应），烧杯内物质的质量为11.34 g。
请你计算：(1)每片钙尔奇中含碳酸钙的质量；(2)使用这种补钙剂，每人每天摄入钙元素的质量；(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数。
九年级化学复习题第十单元常见的碱1、下列变化属于物理变化的是( )A．石灰浆抹墙后，墙壁发硬B．酚酞试液遇碱性溶液变为红色C．用苛性钠干燥O2、N2等D．用生石灰制熟石灰2、下列各物质的俗名中，属于同种物质的名称是( ) A．烧碱、火碱、苛性钠B．熟石灰、消石灰、生石灰C．金刚石、大理石、石灰石D．沼气、天然气、水煤气3、物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是( )①浓盐酸②浓硫酸③烧碱④食盐⑤生石灰⑥稀硫酸A．①⑥B．②③⑤C．③⑤D．②③④4、下列各项对氢氧化钠的描述正确的是( )①是一种有色晶体，易溶于水，溶解时放出大量的热②固体氢氧化钠置于空气中易潮解③氢氧化钠水溶液使石蕊溶液呈红色④对皮肤、衣服等有强烈的腐蚀性⑤氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，还和二氧化碳反应A.①②④⑤B.②④⑤C.①②④D.④5、鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，应选用的试剂是( )A．CO2气体B．稀硫酸C．紫色石蕊试液D．无色酚酞试液6、下列说法正确的是( )A.验证NaOH溶液中是否含有SO42-,先加入稀硫酸,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀,证明含有SO42-B.测定溶液的pH,先用水润湿pH试纸，然后将试纸插入待测液中C.向某无色溶液中滴入酚酞试液呈红色，说明该溶液一定是碱溶液D.点燃可燃性气体时,要先检验气体纯度,后点燃7、欲使pH＝6的溶液成为pH＝8的溶液，可加入( )A．水B．氢氧化钠C．稀硫酸D．pH＝0的溶液8、在使用pH试纸测定某溶液的pH时，若先用蒸馏水把试纸润湿后再测pH，则实际测的值与真实值比较会( ) A．变大B．变小C．不变D．可能变大、变小或不变9、“雪碧”等碳酸型饮料的pH小于7，晃动后打开瓶盖，其pH将( )A．变大B．变小C．不变D．无法判断10、若将50 g 18％的NaOH溶液与50 g 18％的盐酸混合，下列叙述正确的是( )A．混合溶液的pH＝7 B．溶液混合前后的温度不变C．混合溶液的质量为100 g D．混合溶液中生成物的质量分数仍为18％11、固体氢氧化钠和氧化钙的混合物叫做碱石灰，常用作干燥剂。