012届高三重点热点专项检测化学(附答案)
2024高中化学高考高频考点练习卷(押题版) (2721)
一、单选题1. 化学与材料、生活密切相关，下列说法正确的是A ．N95口罩可以用来防护新型冠状病毒，生产N95口罩的主要材料聚丙烯是一种纯净物。
B ．喝补铁剂(含Fe 2+)时，加服维生素C 效果更好，因维生素C 具有还原性C ．“玉兔二号”月球车首次实现在月球背面着陆，其太阳能电池帆板的材料是二氧化硅D ．这次新型冠状病毒在全球流行，据专家介绍可以用95%的酒精能更好杀死新型冠状病毒。
2. 化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列有关说法错误的是A ．燃煤中加入CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放B ．中国华为自主研发的5G 芯片巴龙5000的主要材料是SiC ．N95口罩的主要材质聚丙烯叮利用丙烯加聚合成D ．国产新冠灭活疫苗需冷冻保存以防发生变性3. 习近平主席于2020年9月22日第七十五届联合国大会上提出了努力争取2060年前实现“碳中和”的战略目标。
下列说法的是A ．大量使用化石燃料会加剧温室效应B ．将CO 2不断通入海洋中以实现“碳中和”C ．推行燃煤改天然气，可以减少污染D ．开发新能源是实现“碳中和”的必由之路错误4. N A 代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A ．60g 丙醇中存在的碳氢键总数为8N AB ．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g 钠充分燃烧时转移电子数为1N AC ．1 L0.1mol·L -1的NaHCO 3溶液中和的离子数之和为0.1 N AD ．235g 核素U发生裂变反应：U+n Sr+ Xe + 10n ， 净产生的中子(n)数为10 N A5. 用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中正确的是A ．N A 个N 2分子与0.5 N A 个H 2分子所占的体积比一定是2 : 1B ．相同物质的量的OH －和CH 3+含有相同数目的电子C ．25℃时，pH ＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH －的数目为0.2N AD ．常温常压下，NO 2与足量H 2O 反应生成0.1molNO ，则转移的电子数为0.2N A6. 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应。
2022-2023学年北京第一二二中学高三化学联考试题含解析
2022-2023学年北京第一二二中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1.下列叙述中完全正确的一组是①常温常压下，1 mol甲基(—CH3)所含的电子数为10N A②由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2gH2，则电路通过电子0.2 N A③在标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后气体分子数为0.75 N A④常温常压下，16 g O3所含的原子数为N A⑤1 mol C10H22分子中共价键总数为31 N A⑥1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2 N A⑦标准状况下，22.4 L水中含分子数为N AA.①②③④⑤B.②④⑤⑥⑦C.②④⑤D.①②⑤参考答案：C2. 已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是（）A．异丙苯的分子式为C9H12B．异丙苯的沸点比苯高C．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D．异丙苯的和苯为同系物参考答案：C试题分析：根据有机物碳原子的特点，分子式为C9H12，A正确。
碳原子数越多，熔沸点越高，故异丙苯的沸点比苯高，B正确。
苯环是平面结构，当异丙基中的“CH2”碳原子形成四个单键，碳原子不都在一个平面，C错误。
异丙苯的和苯结构相似，在分子组成上相差3个CH2原子团，属于同系物，D正确。
【名师点睛】本试题考查考生对有机物基础知识的掌握，涉及有机物中碳原子的特点、有机物熔沸点高低判断、共面、同系物等知识，培养学生对知识灵活运用能力的，但前提是夯实基础。
有机物中碳原子有只有4个键，键线式中端点、交点、拐点都是碳原子，其余是氢元素，因此分子式为C9H12，容易出错的地方在氢原子的个数，多数或少数，这就需要认真以及有机物中碳原子有四个键，这样不至于数错；有机物中熔沸点高低的判断：一是看碳原子数，碳原子越多，熔沸点越高，二是碳原子相同，看支链，支链越多，熔沸点越低，这一般使用于同系物中，注意使用范围；判断共面、共线，常是以甲烷为正四面体结构、乙烯为平面结构、乙炔为直线、苯为平面六边形为基础，进行考查，同时在考查共面的时候还要注意碳碳单键可以旋转，双键不能旋转，审清题意，看清楚是所有原子还是碳原子共面，一般来说如果出现－CH3或－CH2－等，所有原子肯定不共面；同系物的判断，先看结构和组成是否一样，即碳的连接、键的类别、官能团是否相同等，再看碳原子数是否相同，相同则不是同系物；掌握一定的有机化学基本知识是本题解答的关键，本题难度不大。
012届高三第三次模拟考试化学(附答案)
上海浦东新区 2012年高三综合练习化 学 试 题考生注意：1．本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂（第Ⅰ卷）或写（第Ⅱ卷）在答题纸上，做在试卷上一律不得分。
2．答题前，务必在答题纸上填写准考证号和姓名，并将核对后的条形码帖在指定位置上。
3．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
4．考试时间120分钟。
试卷满分150分。
相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 P-31 S-32 K-39 Fe-56 Ba-137第I 卷 (共66分)一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂在答题纸上） 1．下列问题处理的过程中主要发生化学变化的是A ．通过水解将“地沟油”制成肥皂B ．用多孔吸附剂淸除海面上泄漏的原油C ．把放射性核废料深埋于地下岩层D ．用蒸馏方法从食盐水中获得纯净水 2．下列化学用语表示正确的是 A ．CO 2分子的球棍模型：B ．氯离子的电子式：C ．质子数为6、质量数为14的原子：146ND ．熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：KHSO 4−−→−熔融K ＋＋HSO 4-3．常温下，氯化氢（HCl ）最容易发生的反应类型是 A ．化合 B ．分解 C ．加成 D ．取代4．下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是A ．H 2SO 4、NaOH − 腐蚀品B ．CaC 2、Na − 遇湿易燃物品 C ．CH 4、C 2H 4 − 易燃液体D ．KMnO 4、KClO 3 − 氧化剂5．化学规律中经常会有特例，下列有关规律的描述正确的是A ．分子晶体中一定含有共价键B ．常温时pH ＝7的溶液一定是中性溶液C ．放热反应在常温下一定能发生D ．只含有极性键的分子一定是极性分子二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项，答案涂在答题纸上） 6．常温下，不可能与NaHCO 3溶液反应生成气体的物质是A ．酸B ．碱C ．盐D ．氧化物7．下列分离物质的方法中，根据微粒大小进行分离的是 A ．过滤 B ．重结晶 C ．萃取 D ．蒸馏8．下列实验过程中，始终无明显现象的是A ．NO 2通入FeSO 4溶液中B ．CO 2通入CaCl 2溶液中C ．NH 3通入AgNO 3溶液中D ．SO 2通入Ba(NO 3)2溶液中9．FeCl 3、CuCl 2的混合溶液中加入铁粉，充分应后仍有固体存在，下列判断错误的是A ．加入KSCN 溶液一定不变红色B ．溶液中一定含Fe 2＋C ．溶液中一定含Cu 2＋D ．剩余固体中一定含铜10．下列装置中不能用于测量气体体积的是A ．B ．C ．D ．11．已知25℃、101kPa 时：①2Na(s)＋21O 2(g)−→−Na 2O(s)＋414 kJ ； ②2Na(s)＋O 2(g)−→−Na 2O 2(s)＋511kJ 。
2024高中化学高考高频考点练习卷(押题版) (1672)
一、单选题1. 胶体粒子的直径，最接近于下列哪一个数值A．1×10-8m B．1×10-9cm C．1×1010cm D．1×10-11m2. CFCl3破坏臭氧层的过程如图所示，下列说法错误的是A．过程Ⅰ：断裂C-Cl键B．过程Ⅱ：O3+Cl=ClO+O2C．过程Ⅲ：发生了O2=O+O反应D．整个过程中氯原子是破坏臭氧层的催化剂3. 钴的某种氧化物广泛应用于硬质合金、超耐热合金、绝缘材料和磁性材料的生产，其晶胞结构如图所示。
下列有关说法正确的是A．该氧化物的化学式为B．晶胞中的配位数为12C．根据晶体类型推测，该物质熔点低于硫D．若该氧化物的密度为，阿伏加德罗常数为，则晶胞中两个间的最短距离是4. 可用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源的物质是A．CaCl2B．Ca(OH)2C．NaCl D．Na2O25. 室温下，向20mL浓度均为0.1的和混合液中逐滴加入0.1 NaOH溶液，溶液pH变化曲线如图。
下列说法错误的是A．a点：B．导电能力：b＜cC．c点：D ．由d点可得6. 我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。
碳中和是指的排放总量和减少总量相当。
下列措施中能促进碳中和最直接有效的是A ．将重质油裂解为轻质油作为燃料B ．大规模开采可燃冰作为新能源C ．通过清洁煤技术减少煤燃烧污染D ．研发催化剂将还原为甲醇7. 核酸采样管里的红色病毒保存液，其主要成分是胍盐和少量的双咪唑烷类，一种胍盐和双咪唑烷的分子结构如图所示，以下说法中不正确的是A ．双咪唑丁烷可以与羧酸反应生成酰胺B ．盐酸胍易溶于水，双咪唑丁烷难溶于水C ．盐酸胍的分子式为CH 6N 3Cl ，属于盐类D ．双咪唑丁烷常用作配体，其配位原子是N8. 下列说法的是A ．棉短绒中的纤维素可在铜氨溶液中溶解，将形成的溶液压入酸中可得到质量更高的纤维B ．用纸层析法分离Fe 3+和Cu 2+，将滤纸上的试样点完全浸入展开剂可提高分离效果C ．实验室制备阿司匹林过程中加入饱和NaHCO 3溶液的主要目的是除去水杨酸D ．将CoCl 2•6H 2O 晶体溶于95%乙醇，逐滴滴加蒸馏水，溶液颜色由蓝色逐渐转变为粉红色不正确9.室温下，通过下列实验探究 溶液的性质.实验1：实验测得溶液为实验2：向溶液中滴加等体积 溶液，由降为实验3：向溶液中加入等体积 溶液，出现白色沉淀实验4：向稀硫酸酸化的溶液中滴加溶液至溶液褪色下列说法正确的是A．溶液中满足：B ．实验2滴加盐酸过程中存在某一点满足：C ．实验3所得上层清液中［已知室温时］D ．实验4发生反应的离子方程式为：10. 常温下，向1L 1.0mol/L 的NaClO 溶液中缓慢通入SO 2气体，使其充分吸收，溶液pH 与通入SO 2物质的量关系如图所示(忽略溶液体积的变化和NaClO 、HClO 的分解)。
2011-2012学年高三化学起点考试试卷(附答案)(湖北省部分重点中学)
2011-2012学年高三化学起点考试试卷（附答案）（湖北省部分重点中学）原子量H-l Na-23 0-16 K-39 S-32 Ba-137 C-12 Fe-56 N-14 Cu-64 Cl-35.5一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1.发展低碳经济、减少能源消耗、走可持续的发展之路，这对中国经济发展既是机遇也是挑战，下列说法不正确的是（）A.积极开发风能发电和水力发电。
B.尽量用纯液态有机物代替水作溶剂。
C.提高原子利用率，发展绿色化学D.积极开发半导体节能灯具2.化学已渗透到人类生活的各个方面。
下列说法不正确的是（）A.人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物B.可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品C.地球上CH4、CO2等气体含量上升容易导致温室效应加剧，进而引发灾难性气候D.禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染3.若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.0.2 mol过氧化氢完全分解转移的电子数目为0.4 NAB.12.8g Cu与足量HNO3反应生成NO和NO2，转移电子数目为0.2 NA‘C.1 mol C3OH62分子中含有共价键的数目为91 NAD.1 mol SiO2晶体中含有NASiO2个分子4.下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是（）A.某物质的溶液pH c（CH3COO一）D.pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍5.下列离子方程式，一定正确的是（）A.铝铵矾[NH4Al（SO4）2·12H2O]溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：Al3++2SO2-4+2Ba2++4OH-=AlO-2+2BaSO4↓+2H2OB.H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：2MnO-4+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2OC.铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe+8H++2NO-3=3Fe2++2NO↑+4H2OD.少量NaHSO4溶液与足量Ba（OH）2溶液反应：2H++SO2-4+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O6.下表中所示物质或概念间的从属关系符合图1的是（）A钠元素金属元素主族元素B氢氧化铁胶体分散系C电解质化合物纯净物D置换反应氧化还原反应放热反应7.某固体酸燃料电池以Ca（HSO4）2固体为电解质传递H+，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2+O2=2H2O，下列有关说法正确的是（）A.H+由a极通过固体酸电解质传递到b极B.b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-C.每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2D.电子通过外电路从b极流向a极8.在pH=l的溶液中，能大量共存的一组离子或分子是：A.Mg2+、Ca2+、ClO-、NO-3B.Na+、K+、SiO2-3、Cl-C.K+、Cr2O2-7、CH3CHO、SO2-4D.Al3+、NH+4、Br-、Cl-点击此处下载：2011-2012学年高三化学起点考试试卷（附答案）（湖北省部分重点中学）。
教育最新K12届高三化学上学期段考试卷(含解析)
2015-2016学年河南省三门峡市陕州中学高三（上）段考化学试卷一、选择题（每小题3分，共54分，每小题只有一个正确选项．）1．生活中遇到的某些问题，常常涉及到化学知识，下列各项叙述正确的是（）A．“加碘盐”、“高钙牛奶”、“富硒营养品”等食用品中的碘、钙、硒是指单质B．铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝单质C．医疗上进行胃部造影前，患者服用的“钡餐”是BaCO3等不溶于水的物质D．“酸可以除锈”、“热的纯碱溶液去油污”，都发生了化学变化2．下列化学用语描述中正确的是（）A．含18个中子的氯原子的核素符号： ClB．比例模型可以表示CO2分子或SiO2分子C．HCO的电离方程式为：HCO+H2O⇌CO+H3O+D．次氯酸的结构式：H﹣Cl﹣O3．2015年9月24日双鸭山市区发生严重的雾霾天气，对人们的健康造成严重威胁，环境问题离我们也并不遥远了，则下列有关环境问题说法正确的是（）A．PH＜7的雨水称为酸雨B．二氧化硫的大量排放是造成光化学烟雾的主要原因C．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌等疾病的发生相关D．SO2、CO2、NO2均属于大气污染物4．N A代表阿伏加德罗常数的值下列有关叙述正确的是（）A．5.6g铁粉在2.24L氯气中充分燃烧，失去的电子数一定为0.3N AB．标准状况下，15g一氧化氮和5.6L氧气混合后的分子总数为0.5N AC．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10N AD．78gNa2S和Na2O2的混合物中含有的离子总数大于3N A5．某溶液中含有SO、Br﹣、SiO、CO、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是（）①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的只有Na+②有胶状沉淀物质生成③有气体产生④溶液颜色发生变化⑤共发生了2个氧化还原反应．A．①②③④⑤B．①②③④ C．①③⑤D．②④⑤6．下列图象中的曲线（纵坐标为沉淀或气体的量，横坐标为加入物质的量），其中错误的是（）A．图表示向含H+、Mg2+、Al3+、NH的溶液中滴加NaOH溶液产生沉淀量的关系曲线B．图表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至过量产生沉淀量的关系曲线C．图表示向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加盐酸产生CO2气体的关系曲线D．图表示向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液产生沉淀量的关系曲线7．甲、乙是两种常见的化合物，X、Y、Z是三种常见的单质．下表所列各组物质中，物质A．A B．B C．C D．D8．下列实验不能达到目的是（）A．向25mL沸水中滴加5﹣6滴稀的FeCl3溶液制备氢氧化铁胶体B．只用少量水就可鉴别Na2CO3和NaHCO3固体C．用FeSO4、NaOH和盐酸等试剂在空气中可以制备较纯净的FeCl3溶液D．用NaOH溶液和盐酸可除去MgCl2溶液中混有的AlCl39．下列各组离子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程NO、3Fe+4HNHHCO、+2HCO↓+CO2AlO↓+CO、HCONH2NH+BaSO10．化学反应的发生一般可通过现象加以判断．根据下列现象判断，其中没有新物质生成的是（）①蛋白质溶液中加入硫酸铵后形成沉淀②向氢氧化铁胶体中滴加盐酸产生沉淀；③二氧化氮经加压冷凝成无色液体；④溴水滴入裂化汽油中振荡褪色；⑤硫酸铜粉末滴加少量水变蓝；⑥活性炭除去水中的颜色和异味．A．①②③B．②④⑥C．④⑤⑥D．①②⑥11．在标准状况下，向100mLFeCl3溶液中通入a L的H2S气体恰好反应后，再加入足量的铁粉充分反应．所得溶液经测定金属阳离子的浓度为3mol/L，若反应过程中溶液体积不变，则原FeCl3溶液的物质的量浓度为（）A．1.5mol/L B．2mol/L C．1mol/L D．无法确定12．某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）．下列说法不正确的是（）A．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色C．该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣D．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g13．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．0.1mol•L﹣1 AlC13溶液中：H+、Na+、Cl﹣、NO3﹣B．含有0.1mol•L﹣1 Fe3+的溶液中：Na+、K+、SCN﹣、SO42﹣C．c（H+）=0.1 mol•L﹣1的溶液：Na+、NH、SO、S2OD．由水电离产生的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液中：NH4+、SO42﹣、HCO3﹣、Cl﹣14．已知：一般溶液浓度越大密度越大，氨水等例外．则体积为vL、质量为mg，浓度为a mol/L 的氨水溶液的溶质质量分数为b%，用水稀释到0.5a mol/L，下列说法正确的是（）A．加水的体积为vLB．加水的质量为mgC．0.5amol/L的氨水质量分数等于0.5b%D．0.5amol/L的氨水质量分数小于0.5b%15．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用．下列实验中所选用的仪器合理的是（）①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体④用碱式滴定管取23.10mL溴水⑤用瓷坩埚灼烧各种钠化合物⑥用250mL容量瓶配制250mL 0.2mol/L的NaOH溶液．A．①②④B．③④⑥C．③⑥ D．③⑤⑥16．足量铜溶于一定量浓硝酸，产生NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体若与2.24LO2（标准状况）混合后通入水中，气体被水完全吸收．若向原所得溶液中加入l0mol•L﹣1H2SO4溶液100mL，则继续溶解的Cu的质量为（）A．0 B．32g C．38.4g D．48g17．已知含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示，则下列判断不正确的是（）A．还原性：HSO＞I﹣，氧化性：IO＞I2＞SOB．a点处的氧化产物是SO，还原产物是I﹣C．当溶液中的I﹣为0.4mol时，加入的KIO3一定为0.4molD．若向KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式为：2IO+5HSO═I2+5SO+3H++H2O18．铁氧体（Fe3O4）法是处理含铬废水的常用方法，其原理是：用FeSO4把废水中Cr2O还原为Cr3+，并通过调节废水的pH，使生成物组成符合类似于铁氧体（Fe3O4或Fe2O3•FeO）的复合氧化物（x\stackrel{+3}{Fe}2﹣x O3•O）．处理含1mol Cr2O废水至少需要加入a mol FeSO4•7H2O．下列结论正确的是（）A．x=0.5，a=10 B．x=1，a=5 C．x=2，a=10 D．x=0.5，a=8二、填空题（共46分）19．（10分）（2015秋•河南校级月考）金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用．请完成下列空白：（1）铝元素在周期表中的位置为．（2）在19世纪时，铝是一种珍贵的金属．人们最初得到的铝粒如同珍宝，它的价格同黄金相当．1827年，德国化学家维勒用金属钾与无水氯化铝反应而制得了金属铝．用钾与无水氯化铝反应制铝而不用氯化铝溶液的理由是．现代工业炼铝的原料是通过碱溶法由铝土矿提取而得，在提取过程中通入的气体为．（3）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质．将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s）2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=﹣1176kJ．mol﹣1，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为．（4）硅与铝同周期，地壳里硅铝的含量：硅铝（填＞，＜或=）．硅酸盐是玻璃（Na2CaSi6O14）的主要成分，Na2CaSi6O14也可写成Na2O．CaO.6SiO2．盛放NaOH溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸盐而无法打开，发生反应的化学方程式．长石是铝硅盐酸，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同．由钠长石化学式NaAlSi3O8可推知钙长石的化学式为．（5）用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法．如：2Al+4BaO3Ba↑+BaO．Al2O3，利用化学平衡移动原理解释上述方法可制取金属Ba的原因是．（2015秋•河南校级月考）FeSO4•7H2O广泛用于医药和工业领域．以下是FeSO4•7H2O （14分）20．的实验室制备流程图．（1）碳酸钠溶液能除去酯类油污，是因为（用离子方程式和必要文字说明）．（2）废铁屑中含氧化铁，无需在制备前除去，理由是（用离子方程式回答），．以下是测定某补血剂（FeSO4•7H2O）中铁元素含量的流程图．根据题意完成下列填空：（3）步骤Ⅲ需要100mL1mol/L的稀硫酸，用98.3%、ρ=1.84g/cm3的浓硫酸配制，所用的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管及．（4）步骤Ⅴ一系列操作依次是：①过滤②洗涤③④冷却⑤称量⑥恒重操作．操作⑥的目的是．（5）假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量g（用含a的代数式表示）．21．某中学化学兴趣小组为了调查当地某一湖泊的水质污染情况，在注入湖泊的3个主要水源的入口处采集水样，并进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E为五种常见化合物，均SO HCO NO OH①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；③进行焰色反应，只有B、c为紫色（透过蓝色钻玻璃）；④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中都能产生白色沉淀：⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．根据上述实验填空：（1）写出B、D的化学式：B ，D ．（2）将含1 mol A的溶液与含l molE的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为．（3）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为．（4）C常用作净水剂，用离子方程式和适当文字说明其净水原理（5）若向含溶质lmol的C溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，生成沉淀质量最大为g．22．（13分）（2015秋•河南校级月考）某研究小组探究SO2和Fe（NO3）3溶液的反应，其反应装置如图所示：已知：l．0mol•L﹣1的Fe（NO3）3溶液的pH=l，请回答下列问题：（1）装置A中反应的化学方程式是．（2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前进行的操作是．（3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是，说明SO2具有性．分析B中产生白色沉淀的原因：猜想1：SO2与Fe3+反应；猜想2：在酸性条件下SO2与NO反应；猜想3：…（4）甲同学从装置B中取出适量反应后的溶液，能使KMnO4溶液褪色．【得出结论】：猜想1成立．其结论正确吗？（填是或否）．若不正确，理由是（正确无需回答）．（5）乙同学设计实验验证猜想2，请帮他完成下表中内容（提示：NO在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生．除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品233接着又变为黄色，请用相关离子方程式表示其过程、．2015-2016学年河南省三门峡市陕州中学高三（上）段考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题3分，共54分，每小题只有一个正确选项．）1．生活中遇到的某些问题，常常涉及到化学知识，下列各项叙述正确的是（）A．“加碘盐”、“高钙牛奶”、“富硒营养品”等食用品中的碘、钙、硒是指单质B．铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝单质C．医疗上进行胃部造影前，患者服用的“钡餐”是BaCO3等不溶于水的物质D．“酸可以除锈”、“热的纯碱溶液去油污”，都发生了化学变化【考点】常见的食品添加剂的组成、性质和作用；物理变化与化学变化的区别与联系；合金的概念及其重要应用；药物的主要成分和疗效．【分析】A．根据“加碘盐”、“高钙牛奶”、“富硒营养品”等物质中的成分来分析解答；B．制取铝的方法是电解熔融氧化铝；C．碳酸钡能与胃酸反应生成可溶性的钡盐，有毒，不能作为钡餐；D．化学变化是由新物质生成的变化．【解答】解：A．这里的碘、钙、硒存在于无机盐中，是指元素，故A错误；B．焦炭还原不了金属铝；制取铝的方法是电解熔融氧化铝，故B错误；C．碳酸钡能与胃酸反应生成可溶性的钡盐，有毒，不能作为钡餐；医疗上进行胃部造影前，患者服用的“钡餐”是硫酸钡，故C错误；D．“酸可以除锈”，“热的纯碱溶液去油污”都有新物质生成，是化学变化，故D正确．故选D．【点评】本题考查化学与生产、生活的关系，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．2．下列化学用语描述中正确的是（）A．含18个中子的氯原子的核素符号： ClB．比例模型可以表示CO2分子或SiO2分子C．HCO的电离方程式为：HCO+H2O⇌CO+H3O+D．次氯酸的结构式：H﹣Cl﹣O【考点】核素；结构式；电离方程式的书写；球棍模型与比例模型．【分析】A．原子符号Z A X，左下角Z代表质子数，左上角A为质量数，X代表元素符号，其中质量数=质子数+中子数；B．CO2为分子晶体，可以利用表示，SiO2为原子晶体；C．碳酸氢根电离生成碳酸根和氢离子；D．次氯酸中O分别与H和Cl形成共价键．【解答】解：A．含18个中子的氯原子，其质量数为17+18=35，故该核素的符号为1735Cl，故A错误；B．CO2为分子晶体，可以利用表示，SiO2为原子晶体，不能用此表示，故B错误；C．碳酸氢根电离生成碳酸根和氢离子，题中H3O+为水合氢离子，故C正确；D．次氯酸中O最外层2个单电子，分别与H和Cl形成共价键，即结构式为H﹣O﹣Cl，故D 错误，故选C．【点评】本题考查常用化学用语，难度中等，旨在考查学生对基础知识的理解掌握，注意D 选项从原子的外层电子结构分析．3．2015年9月24日双鸭山市区发生严重的雾霾天气，对人们的健康造成严重威胁，环境问题离我们也并不遥远了，则下列有关环境问题说法正确的是（）A．PH＜7的雨水称为酸雨B．二氧化硫的大量排放是造成光化学烟雾的主要原因C．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌等疾病的发生相关D．SO2、CO2、NO2均属于大气污染物【考点】常见的生活环境的污染及治理．【分析】A．酸雨的pH＜5.6；B．光化学烟雾由碳氢化合物和氮氧化合物在阳光的作用下起化学反应所产生；C．PM2.5是指空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，它是造成雾霾天气的“元凶”之一；D．CO2不属于大气污染物．【解答】解：A．正常雨水的pH约为5.6，小于7，而酸雨的pH＜5.6，故A错误；B．大气中碳氢化合物和氮氧化合物在阳光的作用下起化学反应所产生的化学污染物，故B 错误；C．PM2.5是指空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，会造成空气污染，与肺癌等疾病的发生相关，应加强监测和治理，故C正确；D．CO2不属于大气污染物，故D错误．故选C．【点评】本题从多方面考查了生产生活以及与环境保护有关的化学知识，这类知识的考查一直是热点内容，也是学习化学的基本素养之一，难度不大．4．N A代表阿伏加德罗常数的值下列有关叙述正确的是（）A．5.6g铁粉在2.24L氯气中充分燃烧，失去的电子数一定为0.3N AB．标准状况下，15g一氧化氮和5.6L氧气混合后的分子总数为0.5N AC．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10N AD．78gNa2S和Na2O2的混合物中含有的离子总数大于3N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．氯气所处的状态不明确；B．标准状况下，1mol任何气体中含有的分子数为1N A；C．先计算甲烷和水的物质的量，再计算出电子数进行比较；D．Na2S和Na2O2摩尔质量相同，过氧化钠是有钠离子和过氧根离子构成；【解答】解：A．氯气所处的状态不明确，故2.24L氯气的物质的量不一定是0.1mol，故A 错误；B．标准状况下，15g（0.5mol）一氧化氮和5.6L（0.25mol）氧气混合后发生反应生成0.5mol 的二氧化氮，但生成的二氧化氮又能生成四氧化二氮，二者的反应为可逆反应，则分子的总物质的量小于0.5mol，分子数小于0.5N A，故B错误；C．标况下，22.4L甲烷的物质的量是1mol，含有10mol电子，18g水物质的量是1mol，含有10mol电子，所含有的电子数均为10N A，故C正确；D．Na2S和Na2O2摩尔质量相同，过氧化钠是有钠离子和过氧根离子构成；7.8g Na2S和Na2O2的混合物物质的量为0.1mol，含有的阳离子数为0.2N A，阴离子数0.1N A，含有的离子总数等于3N A，故D错误；故选：C．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题关键，注意过氧化钠中阴离子是过氧根离子，注意气体摩尔体积的使用对象和条件，题目难度不大．5．某溶液中含有SO、Br﹣、SiO、CO、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是（）①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的只有Na+②有胶状沉淀物质生成③有气体产生④溶液颜色发生变化⑤共发生了2个氧化还原反应．A．①②③④⑤B．①②③④ C．①③⑤D．②④⑤【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计．【分析】溶液中含有SO32﹣、SiO32﹣、Br﹣、CO32﹣、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，Cl2与水反应；SO32﹣可以被氯气氧化为硫酸根离子；SiO32﹣和氯水中的盐酸反应生成硅酸沉淀；Br﹣被氯气氧化为溴单质；CO32﹣和氯水中的盐酸反应生成二氧化碳气体，以此来解答．【解答】解：某溶液中含有SO32﹣、SiO32﹣、Br﹣、CO32﹣、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，SO32﹣可以被氯气氧化为硫酸根离子；SiO32﹣和氯水中的盐酸反应生成硅酸沉淀；Br﹣被氯气氧化为溴单质；CO32﹣和氯水中的盐酸反应生成二氧化碳气体；①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有Na+，故①正确；②有胶状物质硅酸生成，故②正确；③有二氧化碳气体产生，故③正确；④氯气氧化溴离子为溴单质，溶液颜色发生变化有无色变化为橙红色，故④正确；⑤共发生了氯气与水反应、氧化SO32﹣、Br﹣3个氧化还原反应，故⑤错误；故选B．【点评】本题考查离子的鉴别和检验，为高频考点，把握发生的氧化还原反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意氯气的氧化性及应用，题目难度不大．6．下列图象中的曲线（纵坐标为沉淀或气体的量，横坐标为加入物质的量），其中错误的是（）A．图表示向含H+、Mg2+、Al3+、NH的溶液中滴加NaOH溶液产生沉淀量的关系曲线B ．图表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至过量产生沉淀量的关系曲线C ．图表示向NaOH 和Na 2CO 3的混合液中滴加盐酸产生CO 2气体的关系曲线D ．图表示向明矾溶液中滴加Ba （OH ）2溶液产生沉淀量的关系曲线【考点】离子方程式的有关计算；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物．【专题】图像图表题．【分析】A ．H +、Mg 2+、Al 3+、NH 4+的溶液中H +最易与OH ﹣反应，其次为Al 3+，反应后生成水、氢氧化铝，Mg 2+和OH ﹣反应生成氢氧化镁，NH 4+和OH ﹣反应生成一水合氨，最后氢氧化铝溶解；B ．澄清石灰水中通入过量二氧化碳，先发生氢氧化钙与二氧化碳的反应生成碳酸钙沉淀，再发生碳酸钙与水、二氧化碳反应，沉淀消失，根据方程式判断前后两部分二氧化碳的物质的量关系；C ．向NaOH 和Na 2CO 3的混合液中滴加盐酸，盐酸先和氢氧化钠反应，然后再与碳酸钠反应，先生成碳酸氢钠再生成氯化钠、水、二氧化碳；D ．向明矾溶液中逐滴加入Ba （OH ）2溶液，当Al 3+恰好全部沉淀时，反应生成硫酸钡、氢氧化铝、硫酸钾；继续滴加，氢氧化铝溶解．【解答】解：A ．H +、Mg 2+、Al 3+、NH 4+的溶液中H +最易与OH ﹣反应，所以开始无沉淀，其次为Al 3+，反应后生成水、氢氧化铝，出现沉淀，Mg 2+和OH ﹣反应生成氢氧化镁，沉淀达最大量，继续滴加，NH 4+和OH ﹣反应生成一水合氨，沉淀量不变，继续滴加，氢氧化铝溶解，Al （OH ）3+OH ﹣═AlO 2﹣+2H 2O ，故A 正确；B ．石灰水中通入二氧化碳，先发生Ca （OH ）2+CO 2═CaCO 3↓+H 2O ，生成沉淀，后发生CO 2+CaCO 3+H 2O═Ca（HCO 3）2，故先产生沉淀，后沉淀溶解，前后两部分二氧化碳的物质的量为1：1，故B 正确；C ．向NaOH 和Na 2CO 3的混合液中滴加盐酸，盐酸先和氢氧化钠反应，开始没有气体，然后再与碳酸钠反应，Na 2CO 3+HCl=NaHCO 3+NaCl ，NaHCO 3++HCl=NaCl+CO 2↑+H 2O ，产生CO 2气体，开始未产生气体消耗的盐酸应比产生气体消耗的盐酸多，图象错误，故C 错误；D ．向明矾溶液中逐滴加入Ba （OH ）2溶液，当Al 3+恰好全部沉淀时，离子方程式为：2Al 3++3SO 42﹣+3Ba 2++6OH ﹣=3BaSO 4↓+2Al （OH ）3↓，继续滴加，则发生Al 3++4OH ﹣═AlO 2﹣+2H 2O ，故D 正确； 故选C ．【点评】本题以图象为载体考查钙镁铝化合物的性质，难度中等，明确发生的化学反应是解答的关键，反应发生的先后顺序是学生解答中的难点，注意图象比例关系．特别是C选项，盐酸先和氢氧化钠反应，再与碳酸钠反应，且先生成碳酸氢钠，再生成二氧化碳．7．甲、乙是两种常见的化合物，X、Y、Z是三种常见的单质．下表所列各组物质中，物质A．A B．B C．C D．D【考点】无机物的推断．【分析】A．X为C，Z为O2，碳与氧气可以发生不完全燃烧生成化合物乙CO，碳与水在高温的条件下可以反应生成CO和H2，氢气在氧气在燃烧生成水；B．锌与氯化铁不能一步反应生成化合物乙（ZnCl2）与单质Y（Fe）；C．X为Mg，Z为O2，镁与氧气可以一步反应生成化合物乙MgO；Y为C，碳与氧气可以一步反应生成化合物甲CO2；镁与二氧化碳可以一步反应生成化合物乙（MgO）与单质Y（C），可以一步实现反应生成化合物乙（HCl）与单质Y（Si；D．X为氢气，可与SiCl4反应生成Si和HCl，Y为Si，可与氯气反应生成SiCl4．【解答】解：A．X为C，Z为O2，碳与氧气可以发生不完全燃烧生成化合物乙CO，碳与水在高温的条件下可以反应生成CO和H2，氢气在氧气在燃烧生成水，可以一步实现，故A不选；B．X为Zn，Z为Cl2，锌与氯气可以一步反应生成化合物乙ZnCl2；Y为Fe，铁与氯气可以一步反应生成化合物甲FeCl3；锌与氯化铁不能一步反应生成化合物乙（ZnCl2）与单质Y（Fe），二者反应首先生成ZnCl2和FeCl2，然后锌再与FeCl2反应置换出铁，不可以一步实现，故B 选；C．X为Mg，Z为O2，镁与氧气可以一步反应生成化合物乙MgO；Y为C，碳与氧气可以一步反应生成化合物甲CO2；镁与二氧化碳可以一步反应生成化合物乙（MgO）与单质Y（C），可以一步实现反应生成化合物乙（HCl）与单质Y（Si），可以一步实现，故C不选；D．X为氢气，可与SiCl4反应生成Si和HCl，Y为Si，可与氯气反应生成SiCl4，化合物乙为HCl，可一步实现，故D不选．故选B．【点评】本题是道开放型试题，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，旨在考查元素化合物的性质，框图推断选择题，采取验证方法解答，可以省去推断的繁琐，简单易把握，但需对元素化合物知识掌握全面．8．下列实验不能达到目的是（）A．向25mL沸水中滴加5﹣6滴稀的FeCl3溶液制备氢氧化铁胶体B．只用少量水就可鉴别Na2CO3和NaHCO3固体C．用FeSO4、NaOH和盐酸等试剂在空气中可以制备较纯净的FeCl3溶液D．用NaOH溶液和盐酸可除去MgCl2溶液中混有的AlCl3【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．实验室制备氢氧化铁胶体的方法为：向沸水中滴加饱和氯化铁溶液加热到红褐色；B．NaHCO3固体的溶解度较小；C．FeSO4和NaOH反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁在空气中被氧化为氢氧化铁；D．加入过量碱溶液，可分别生成偏铝酸钠和氢氧化镁．【解答】解：A．氯化铁在溶液中水解生成氢氧化铁，加热促进水解，煮沸会出现红褐色沉淀，得到的是氢氧化铁沉淀，故A正确；B．NaHCO3固体的溶解度较小，加入等量水，碳酸钠先溶解，故B错误；C．FeSO4和NaOH反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁在空气中被氧化为氢氧化铁，氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，故C错误；D．加入过量碱溶液，可分别生成偏铝酸钠和氢氧化镁，过滤后与盐酸反应生成MgCl2，故D 错误．故选A．【点评】本题考查较为综合，综合考查学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，为高频考点，注意相关物质的性质，难度不大．9．下列各组离子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程NO、3Fe+4HNHHCO、+2HCO↓+CO2AlO↓+CO、HCO2NH+BaNHSO【考点】离子共存问题；离子方程式的书写．【分析】A．酸性溶液中离子发生氧化还原反应；B．少量NaOH完全反应，生成碳酸钙、水；C．偏铝酸根离子促进HCO3﹣的电离；D．少量Ba（OH）2溶液完全反应，生成硫酸钡、氢氧化铝、一水合氨．【解答】解：A．酸性溶液中发生3Fe2++NO3﹣+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O，氧化还原反应中遵循电子、电荷守恒，故A正确；B．少量NaOH完全反应，生成碳酸钙、水，离子反应为Ca2++HCO3﹣+OH﹣═H2O+CaCO3↓，故B 错误；C．AlO2﹣促进HCO3﹣的电离，不能大量共存，故C错误；D．少量Ba（OH）2溶液完全反应，生成硫酸钡、氢氧化铝、一水合氨，离子反应为NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+Al（0H）3↓+NH3．H2O，故D错误；故选A．【点评】本题考查离子的共存和离子反应，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．10．化学反应的发生一般可通过现象加以判断．根据下列现象判断，其中没有新物质生成的是（）①蛋白质溶液中加入硫酸铵后形成沉淀②向氢氧化铁胶体中滴加盐酸产生沉淀；③二氧化氮经加压冷凝成无色液体；④溴水滴入裂化汽油中振荡褪色；⑤硫酸铜粉末滴加少量水变蓝；⑥活性炭除去水中的颜色和异味．A．①②③B．②④⑥C．④⑤⑥D．①②⑥【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；胶体的重要性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【分析】①蛋白质溶液中加入无机非重金属盐溶液可发生盐析，使其溶解度降低；②胶体遇电解质发生聚沉；③二氧化氮存在2NO2⇌N2O4 平衡；④烯烃能使溴水发生加成反应使溴水褪色；⑤酸铜粉末滴加少量水变蓝生成胆矾晶体；⑥活性炭除去水中的颜色和异味没有新物质生成．【解答】解：①蛋白质遇到可溶性硫酸铵溶液，会因溶解度降低而从溶液中析出，发生盐析，盐析是可逆的，加水后沉淀又会溶解，是物理变化，无新物质生成，故①正确；②胶体遇电解质发生聚沉，是物理变化，故②正确；③二氧化氮红棕色，四氧化二氮无色，该反应是一个气体体积减小的可逆反应，加压缩小体积时容器中二氧化氮的浓度增大而使气体颜色加深，继续加压平衡向正方向移动，气体凝成无色液体四氧化二氮，由气态变为液态，是化学变化，故③错误；④裂化汽油中含有碳碳不饱和键，与溴水发生加成反应，使溴水褪色，是化学变化，故④错误；⑤酸铜粉末滴加少量水变蓝生成胆矾晶体，有新物质生成，故⑤错误；⑥活性炭除去水中的颜色和异味没有新物质生成，是物理变化，故⑥正确；故选D．【点评】本题考查物理变化和化学变化，正确理解化学反应的本质有新物质生成是判断化学变化的唯一标准是解答本题的关键，题目难度不大．。
(完整版)高三化学新材料与新能源热点检测试题(含答案)
高三化学新材料与新能源热点检测试题(含答案)镜头四：新材料与新能源可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Si：28 P：31 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Ag：108 Ba：137 Cr：52 一、选择题： 1.生活离不开化学，下列有关说法正确的是 A.乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广使用“乙醇汽油” B.二氧化硅可用于光导纤维和太阳能电池 C.明矾和漂白粉都可用于自来水的消毒 D.发展“低碳经济”有利于缓解“温室效应” 2.温家宝总理在全国人大会议上所作的“政府工作报告”中指出：“抓好资源节约，建设环境友好型社会”，这是我国社会及经济长期发展的重要保证。
你认为下列行为有悖于这一理念的是 A.开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料 B.将煤进行气化处理，提高煤的综合利用效率 C.研究采煤，采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展 D.实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、资源的循环再生(Recycle) 3.2006年1月1日，我省“苏北五市”决定全面推广使用乙醇汽油作为发动机燃料，即在汽油中掺入一定比例的乙醇，以代替一部分汽油。
下列有关说法正确的是 A.乙醇汽油是一种清洁能源，燃烧不会产生污染 B.乙醇与汽油组成元素相同，化学成分相似 C.乙醇汽油燃烧时，耗氧量高于等质量的汽油 D.乙醇可通过淀粉转化制得，是一种可再生的燃料 4.生物质能是绿色植物通过叶绿体将太阳能转化为化学能而贮存在生物质内部的能量，它一直是人类赖以生存的重要能源。
下列有关说法不正确的是 A.生物质能是可再生性能源 B.沼气是由生物质能转换而来化石能源，其主要成分是碳氢化合物 C.乙醇汽油是混合型能源，乙醇可由富含淀粉的谷物发酵产生 D.用油料作物生产的“生物柴油”成分与从石油中提取的柴油成分相同 5.2007年9月，美国科学家宣称：普通盐水在无线电波照射下可燃烧，这伟大的发现，有望解决用水作人类能源的重大问题。
2024高中化学高考高频考点练习卷(押题版) (2420)
一、单选题1. 下列按“氧化物、盐类”顺序排列的一组物质是A ．Cl 2、NaClB ．SO 2、H 2SO 3C ．Na 2O 、NaOHD ．CO 2、Na 2CO 32. 如下为氟利昂(如CFCl 3)破坏臭氧层的反应过程示意图，下列说法错误的是A ．过程I 中断裂极性键C-Cl 键B ．过程II 可表示为O 3+Cl=ClO+O 2C ．过程皿中O-Cl 键断裂是放热过程，O-O 形成是吸热过程D ．上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O 3的催化剂3. N A 代表阿伏加 德罗常数的值。
下列说法错误的是（ ）A ．密闭容器中，2molSO 2和1molO 2催化反应后分子总数大于2N AB ．1LpH=2的H 2SO 3溶液中含H +的数目为0.01N AC ．5.6g 铁与稀硝酸反应生成0.08molNO ，转移电子数为0.3N AD ．6.4 g S 2和S 8的混合物中所含硫原子数为0.2 N A4. 向100mLNaOH 溶液中通入一定量的CO 2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L 的盐酸，产生CO 2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。
下列判断正确的是A ．原NaOH 溶液的浓度为0.2mol/LB ．通入CO 2的体积为448mLC ．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n (NaOH)：n (Na 2CO 3)=1：3D ．所得溶液溶质成分的物质的量之比为n (NaHCO 3)：n (Na 2CO 3)=1：15. 化学使生活更加美好。
下列生产活动中，运用相应化学原理不正确的是选项生产活动化学原理A 用重油裂解制备有机化工原料长链烷烃裂解可得短链烷烃和烯烃B电解饱和食盐水制备、、NaOH 电解池能将化学能转化为电能C 用聚合氯化铝净化生活用水胶粒具有吸附作用D用小苏打焙制糕点受热易分解生成气体A ．A B ．B C ．C D ．D6. 如NO x 是大气中主要的污染物。
2024届高考化学二轮总复习热点强化练12 现象、原因、目的规范描述问题
热点强化练12 现象、原因、目的规范描述问题1.二氧化氯常温下是一种黄绿色、具有刺激性气味的气体,常用于自来水消毒和果蔬保鲜等方面。
氯酸钠还原法是目前使用较为广泛的ClO2制备方法,其原理是用 NaClO3与CH3OH在催化剂、60 ℃时,发生反应得到ClO2,用如图装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和氧化性进行研究。
已知:ClO2易溶于水但不与水反应,气体浓度较大时易分解(爆炸);实验室用稳定剂吸收ClO2,生成NaClO2,使用时加酸只释放出ClO2一种气体。
(1)仪器Ⅰ的名称为;实验中使用仪器Ⅱ的目的是。
(2)工业上常用过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)的水溶液作为ClO2的稳定剂,吸收ClO2的离子方程式为,为便于大量运输和储存,工业上也选择硅酸钙、二氧化硅分子筛等作为稳定剂,其原理是。
(3)装置乙中的主要现象为。
(4)不能用排空气法收集得到纯净的ClO2的原因是。
解析:将甲醇滴入甲中三颈烧瓶,反应物在催化剂存在条件下加热,生成了ClO2,气体中混有的反应物甲醇通过冷凝管的冷凝回流到烧瓶,而ClO2则进入丁中被稳定剂吸收。
加入稀盐酸后,稳定剂释放出气体ClO2,ClO2具有强氧化性,能够将I-氧化为I2,使乙中溶液变蓝,又因为其溶于水后会产生次氯酸,因而具有漂白性,所以溶液蓝色褪去。
实验结束后,用NaOH溶液吸收尾气。
(1)仪器Ⅰ为三颈烧瓶;仪器Ⅱ为球形冷凝管,可使ClO2中的甲醇蒸气凝结成液体流回烧瓶。
(2)已知ClO2在实验室制备时用稳定剂吸收,生成 NaClO2,则稳定剂过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)中的H2O2应为还原剂,生成O2,故反应的离子方程式为2C O32-+H2O2+2ClO22Cl O2-+O2+2HC O3-。
(3)由分析可知,装置乙中的主要现象为溶液先变蓝后褪色。
(4)由已知信息可知,ClO2浓度较大时易分解(爆炸),不可以用排空气法收集。
2024高中化学高考高频考点练习卷(押题版) (212)
一、单选题1. 下列有关铁及其化合物的说法错误的是A．是一种黄色粉末B．既有氧化性又有还原性C．可用KSCN溶液检验溶液中的D．可用Fe除去溶液中含有的2. 下列物质属于非电解质的是A．CaCl2B．NaOH C．SO2D．Mg3. 硫酸钙用途广泛，下列说法不正确的是A．俗名：熟石膏B．属于强电解质C．中即含离子键又含共价键D．石膏可用来调节水泥硬化速度4. Adv.Mater报道我国科学家耦合光催化/电催化分解水的装置如图，光照时，光催化电极产生电子和空穴。
下列有关说法正确的是A．光催化装置中溶液的减小B．离子交换膜为阴离子交换膜C．电催化装置阳极电极反应式：D．整套装置转移，光催化装置生成5. 下列根据实验操作所得的现象和结论都正确的是选项实验操作实验现象结论A 向补铁剂(FeSO4)溶液中滴入K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀补铁剂未被氧化B将炽热的木炭与浓硫酸混合所得气体通入澄清石灰水产生白色沉淀木炭被氧化为CO2C在光亮处将乙烷通入溴水中溶液颜色无明显变化乙烷未发生取代反应D向Zn与稀硫酸反应的溶液中滴加少量CuSO4溶液气泡产生速率加快CuSO4有催化作用A．A B．B C．C D．D6. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A．废旧电池回收处理的主要目的之一是防止电池污染环境B．可通过电解NaCl溶液制取金属NaC．燃料电池、硅太阳能电池都利用了原电池原理D．镀锡铁表面有划损时，仍能保护铁不受腐蚀7. 以镉铁矿(主要成分为)为原料制备的部分工艺流程如下：二、多选题已知溶于水，难溶于水。
下列说法不正确的是A ．已知在周期表中位于第五周期第ⅡB 族，则的价层电子排布式是B．还原镉时可产生，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1C ．“沉镉”所得滤液中的，其空间构型是正四面体D ．“转化”中发生的反应为：8. 在1升密闭容器中，加入5molA 物质，在一定条件下同时发生下列两个反应：①2A(g)⇌2B(g)+C(g)；②A(g)⇌C(g)+D(g)。
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2012届高三重点难点专项检测化学试题（考试时间100分钟，满分120分）可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 Na －23 Mg －24 A l －27 S －32 Cl －35.5 K —39 Ti —48 Fe —56 Cu —64 Ba —137选择题 共40分单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．从化学角度分析，下列叙述不正确的是A ．利用太阳能蒸馏海水是海水淡化的方法之一B ．将地沟油回收再加工为食用油，以减缓水体富营养化C ．研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，可以减少PM2.5污染D ．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工农业生产等对环境的污染2．下列有关化学用语，表达正确的是A ．Na 2S 的电子式：Na S Na ∙∙∙∙∙∙ B ．铯—137：137CsA ．NH 3溶于水后显碱性，在FeC13饱和溶液中通入适量NH 3可制取Fe （OH ）3胶体B ．金属有导热性，铝、钠熔点不高，核反应堆内使用液体铝钠合金作载热介质C ．碳酸钠溶液显碱性，用热的饱和碳酸钠溶液可除去金属表面的矿物油污D ．次氯酸钠具有强还原性，可用于配制“84”消毒液4．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A ．饱和氯水中：Cl －、NO 3－、Na + 、SO 32－ B ．c (H +)=w K 的溶液中：K +、Fe 3+ 、Cl －、SO 42－ C ．澄清透明的溶液中：Cu 2+、NH 4+、NO 3—、ClO 4—D ．使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：CH 3COO －、HCO 3－、Na +、K + 5．短周期主族元素A 、B 、C 、D ，原子序数依次增大。
A 、C 原子序数相差8，A 、B 、C 三种元素原子的最外层电子数之和为15，B 原子最外层电子数等于A 原子最外层电子数的一半。
下列叙述正确的是A ．原子半径：A ＜D ＜C ＜BB ．B 、C 、D 分别与A 形成的化合物一定含有相同的化学键C ．最高价氧化物对应水化物的酸性：D ＜CD ．常温下，单质B 能大量溶于浓硝酸中6．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A ．向稀氨水中逐滴加入稀硝酸银溶液配制银氨溶液：Ag ++2NH 3·H 2O=[ Ag (NH 3)2] ++2 H 2OB ．用双氧水和稀硫酸可以雕刻印刷电路板：Cu+H 2O 2+2H +=Cu 2++2H 2OC ．硫化钾晶体溶于水：S 2- + 2H 2 O2OH - + H 2S D ．澄清石灰水与过量苏打溶液混合：Ca 2++2OH －+2HCO 3－=CaCO 3↓ +CO 32－+2H 2O7．下列图示实验合理的是 A ．图1为证明非金属性强弱：S C Si >> B ．图2为制备少量氧气C ．图3为配制一定浓度硫酸溶液D ．图4制备并收集少量NO 2气体8．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．0.1mol AlCl 3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1 N A 个胶粒B ．1molCu 与足量的硫固体反应转移的电子数为N AC ．标准状况下，2.24 L 三氧化硫所含分子数为0.1 N AD ．只有在标准状况下，N A 个氧气分子所占的体积才是22.4 L9．下列关系图中，A 是一种正盐，B 是气态氢化物，C 是单质，F 是强酸。
当X 无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他产物及反应所需条件均已略去）。
当X 是强碱时，过量B 跟Cl2反应除生成C 外，另一产物是盐酸盐。
下列说法不正确的是A ．当X 是强酸时，A 、B 、C 、D 、E 、F 均含同一种元素，F 是H 2SO 4 B ．当X 是强碱时，A 、B 、C 、D 、E 、F 均含同一种元素，F 是HNO 3C ．当X 是强碱时，C 在常温下是固态单质D ．B 也可在O 2作用下直接转化为D10．关于下列各图的叙述，正确的是A ．甲表示H 2与O 2发生反应过程中的能量变化，则H 2的燃烧热为241.8 kJ·mol -1B ．乙表示恒温恒容条件下，2NO 2(g)N 2O 4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A 对应的状态为化学平衡状态图1 图2 图3 图4C ．丙表示A 、B 两物质的溶解度随温度变化情况，将t l ℃时A 、B 的饱和溶液分别升温至t 2℃时，溶质的质量分数B>AD ．丁表示常温下，稀释HA 、HB 两种酸的稀溶液时，溶液pH 随加水量的变化，则NaA 溶液的pH 小于同浓度的NaB 溶液的pH不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。
每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）11．用S-诱抗素制剂，可以保证鲜花盛开。
S-诱抗素的结构如图，下列关于该物质的说法正确的是A ．其分子中含有一个手性碳原子B ．既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应C ．1 mol 该物质与NaOH 溶液反应，最多消耗2 mol NaOHD ．既可以与FeCl 3溶液发生显色反应，又可以使酸性KMnO 4溶液褪色1213．下列说法正确的是A ．常温下，向饱和Na 2CO 3溶液中加入少量BaSO 4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则常温下K sp (BaCO 3)＜K sp (BaSO 4)B ．常温下，向纯水中加入钠或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积不变C ．常温下，反应4Fe(OH)2(s)+ O 2(g) +2H 2O(l) =4Fe(OH)3(s)的△H ＜0、△S ＜0D ．铅蓄电池在工作过程中，负极质量减少，阳极质量增加14．常温下，向20 mL 0.2 mol/L H 2A 溶液中滴加0.2 mol/L NaOH 溶液。
有关微粒的物质的量变化如下图（其中I 代表H 2A ，II 代表HA －，III 代表A2－）。
根据图示判断，下列说法正确的是 A ．当V （NaOH ）=20 mL 时，溶液中离子浓度大小关系：c (Na +)>c (HA ¯）>c (H +)> c (A 2－)>c (OH ¯) B ．等体积等浓度的NaOH 溶液与H 2A 溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水的大C ．NaHA 溶液中：c (OH —)＋c (A 2–)＝c (H +)＋c (H 2A) D ．向Na 2A 溶液加入水的过程中，pH 可能增大也可能减小15．在1 L密闭容器中发生反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=－Q kJ·mol-1（Q>O），容器内部分物质的物质的量浓度如下表：时间/浓度c(NH3) (mol/L) c(O2 ) (mol/L) c(NO) (mol/L)起始0.8 1.6 0第2min 0.6 a 0.2第4min 0.3 0.975 0.5第6min 0.3 0.975 0.5第8min 0.7 1.475 0.1第10min 0.7 1.475 0.1下列说法错误的是A．反应在第2 min到第4min时，O2的平均反应速率为0.1875 mol/(L·min)B．反应在第2 min时改变了某一条件，该条件可能是使用催化剂或升高温度C．第4 min时、第8 min时分别达到化学平衡，且平衡常数不相同D．在开始反应的前2 min内，该反应的△H=－0.05Q kJ·mol-1非选择题（共80分）16．(12分) 明矾石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al 2O3·6H2O，此外还含有少量Fe2O3杂质。
利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：回答下列问题：（1）“焙烧”过程中发生的反应为2Al2(SO4)3＋3S 2Al2O3＋9SO2，其中氧化剂为▲。
（2）“溶解”时反应的离子方程式为▲。
（3）“调节pH”后过滤、洗涤Al(OH)3沉淀，证明已洗涤干净的实验操作和现象是▲。
（4）调节pH时使用的是质量浓度（单位体积溶液所含溶质的质量）为882 g/L 的H2SO4 ，配制1L该溶液，需用量筒量取质量分数为98﹪的硫酸（密度是1.8g/cm3）▲mL（5）“废渣”、“母液”中可回收的物质分别是▲。
17．（15分）斑螯素能抑制肝癌的发展，去掉斑螯素中的两个甲基制得的化合物——去甲基斑螯素仍具有相应的疗效，其合成路线如下：O CHO−−−→−NaOH浓O COONa−−→−HClO COOH−→−∆①②③OOOO H母液A④ ⑤ （去甲基斑螯素）已知：① 2HCHO+NaOH CH 3OH+HCOONa②(Diels-Alder 反应)③当每个1,3-丁二烯分子与一分子氯气发生加成反应时，有两种产物：CH 2ClCH=CHCH 2Cl ；CH 2ClCHClCH=CH 2。
请回答下列问题：（1）物质A 中含有的含氧官能团名称分别为 ▲ ；第①步反应中还生成另一产物，此产物的结构简式为 ▲ 。
（2）写出H 的结构简式 ▲ ；第⑤步反应的反应类型是 ▲ 。
（3）去甲基斑螯素与X 互为同分异构体。
X 能与FeCl 3溶液发生显色反应,能与Na 2CO 3溶液反应生成气体，且其核磁共振氢谱有4个吸收峰。
写出满足上述条件的X 的一种结构简式 ▲ 。
（4）结合题中有关信息，写出由制备丁烯二酸酐OO的合成路线流程图（无机试剂任选）。
合成路线流程图示例如下：。
18．(12分) 钛白粉（主要成分是TiO 2），广泛用于油漆、塑料、造纸等行业，还可用作乙醇脱水、脱氢的催化剂。
下图是以钛铁矿（主要成分FeTiO 3，钛酸亚铁）为主要原料生产钛白粉并获得副产品FeSO 4·7H 2O 的工艺流程图。
(1)钛铁矿与硫酸发生反应①的化学方程式为 ▲ ；在TiOSO 4和FeSO 4溶液中加入Fe的目的是 ▲ 。
(2)溶液Ⅱ中TiOSO 4在加热条件下发生水解反应②的离子方程式为 ▲ ；可回收利用的物质是 ▲ 。
(3)为测定溶液Ⅱ中TiOSO 4的含量，首先取待测钛液10 mL 用水稀释至100 mL ，加过量铝粉，充分振荡，使其完全反应：3TiO 2+ +Al+6H +=3Ti 3++Al 3++3H 2O 。
过滤后，取出滤液20.00 mL ，向其中滴加2～3滴KSCN 溶液作指示剂，用 ▲ （填一种玻璃仪器的名称）滴加0.1000mol·L -1 FeCl 3溶液，当溶液出现红色达到滴定终点，用去了30.00mL FeC13溶液。