整理中考备战初中化学第一轮复习必备资料

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必背1-冲刺2023年中考化学必背重点知识

中考必背重点知识（一）一化学重要人物及其成就1.屠呦呦：因发现青蒿素治疗疟疾的新疗法获得2015年诺贝尔生理学或医学奖2.侯德榜：发明了联合制碱法（又称侯氏制碱法）3.张青莲：为相对原子质量的测定做出了卓越贡献4.门捷列夫（俄国）：1869年发现元素周期律，并编制出首张元素周期表5.拉瓦锡（法国）：用定量的方法研究了空气的成分，验证了质量守恒定律6.道尔顿（英国）：创立原子学说——原子是化学变化中的最小单位物理化学性质和变化一、物理变化和化学变化1、物理变化和化学变化物理变化化学变化定义没有生成新物质的变化生成新物质的变化特征没有新物质生成有新物质生成伴随现象物质的形状、状态等发生变化常伴有发光、放热、变色、放出气体、生成沉淀等二者的联系化学变化过程中一定伴随物理变化，物理变化过程中不一定伴随化学变化2、常见的物理变化同一种物质的三态变化（如水结冰），形状的改变，位置的移动，挥发（如酒精、浓盐酸等的挥发），蒸馏（如分离液态空气制氧气）灯泡发光，活性炭、木炭的吸附，导电、导热等。

3、常见化学变化一切燃烧，光合作用，动植物的呼吸作用，金属生锈，炼钢，炼铁，煤的干馏，酸碱指示剂变色，食物腐败，酒、醋的酿造，生米煮成熟饭，衣服穿久了褪色，变质，腐蚀，中毒等。

4、两种变化的区别二、物理性质和化学性质实验药品及仪器一、实验三原则1.安全实验2.保证实验成功3.节约药品二、盛装药品的仪器集气瓶三、反应仪器烧杯锥形瓶试管燃烧匙四、漏斗分液漏斗五、夹持仪器铁架台（带铁夹、铁圈）试管夹（夹持试管时从下往上，固定在离试管口的1/3处，手指不能放在短柄处以防脱落）坩埚钳（注意字的写法，用来夹持坩埚，用瓷器制作，可用来夹持坩埚和蒸发皿等耐高温的仪器）坩埚钳六、药品的取用1.药品的取用原则(1)“三不”原则①不能用手接触药品。

①不能尝药品的味道。

①不能将鼻孔凑到容器口去闻药品的气味(特别是气体药品)。

闻气体的正确操作：瓶口距离鼻孔20~30厘米，打开瓶塞，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔。

初三化学复习中的教材辅助资料推荐

初三化学复习中的教材辅助资料推荐随着初中化学课程的深入，学生们需要更多的复习材料来强化对知识的理解和记忆。

为了帮助初三学生更好地备考化学，本文将推荐几本优秀的教材辅助资料，以供参考。

一、《初中化学一轮复习指南》《初中化学一轮复习指南》是一本综合性的辅导教材，适用于初三学生使用。

该书以化学课程标准为基础，系统梳理了初中化学的重点、难点、考点，并提供了大量的例题和练习题，有助于学生巩固和提高知识运用能力。

此外，该书还配备了详细的解析和答案，方便学生进行自我评估和错题订正。

二、《化学考点大全》《化学考点大全》是一本针对中考化学的重点考点整理和汇总的资料书。

该书将化学知识点按照章节和考点进行分类，对每个考点进行详细解析，并提供了相关习题进行巩固练习。

通过有针对性地复习考点，帮助学生更加高效地掌握化学知识，提高应试能力。

三、《化学问题解决与实践指导》《化学问题解决与实践指导》是一本实用型教辅资料，为初中化学学习者提供了大量的问题解决方法和实践指导。

该书以初中化学常见问题为切入点，系统介绍了各种问题的解决思路、方法和实验操作指导。

通过实例和实践，帮助学生提高化学问题解决能力，并深入理解化学原理。

四、化学学习网站除了纸质教辅资料，化学学习网站也是初三化学复习的重要辅助资源。

例如“中国化学网”、“化学教学资源网”等，这些网站提供了丰富的学习资料、课件、实验视频等资源，学生可以根据需要自主选择进行学习和巩固。

然而，在使用网站资源时，要保持对信息的筛选和辨别能力，选择正规权威的网站进行学习。

五、自主整理笔记在学习化学的过程中，学生可以根据自己的理解和记忆情况，整理和总结一份属于自己的复习笔记。

通过整理笔记，学生不仅能够加深对知识点的理解，还能够培养思维整合和归纳总结能力。

同时，复习笔记也是复习时的重要参考资料，方便学生快速回顾和复习。

综上所述，初三化学复习中的教材辅助资料可以采用多种形式，如纸质教辅书、化学学习网站等。

【化学】中考中考化学一轮复习知识点汇总(教案)

中考中考化学一轮复习知识点汇总(教案)一、基本概念（一）、物质的变化和性质1.化学变化是变化时生成了其他物质（或新物质）的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成。

2.物理性质是不需要发生化学变化就表现出来的性质，包括物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、传导性等。

3.化学性质是在化学变化中表现出来的性质，如氧化性、还原性、可燃性、酸碱性、热稳定性等。

4.化学反应常伴随有能量变化，有的释放能量，有的吸收能量，在生产生活中经常利用化学反应放出的热能。

5.催化剂在化学反应中可以改变化学反应速率，且自身的质量和化学性质在反应前后不改变。

◆化学变化一定伴随物理变化。

6.辨析◆物理变化是分子间的间隔等发生变化，而分子本身没有变化；化学变化是分子本身发生变化。

◆变化指的是过程、表现；性质指的是能力。

（二）、物质的相关概念1.空气的成分按体积分数计算，大约是氧气占21% ，氮气占78% ，稀有气体占0.94% ，二氧化碳占0.03% ，其他气体及杂质占0.03% 。

2.硬水是含有较多钙镁离子的水；软水是不含或含有较少钙镁离子的水。

常用等量的肥皂水来区分；硬水起浮渣，软水起泡沫。

长期饮用硬水可能导致消化功能紊乱，可通过蒸馏或煮沸的方法将硬水变成软水。

软水可应用于纺织、印染、造纸等领域。

3.金属材料包括纯金属以及它们的合金。

铁合金分为生铁和钢。

4.溶液的酸碱度常用pH值来表示，当pH<7时，溶液呈酸性；pH=7时，溶液呈中性。

pH>7时溶液呈碱性。

pH试纸的检测范围是0~14的整数。

（pH计可以测出小数。

）5.指示剂有石蕊溶液和无色酚酞。

石蕊与酸显红色；与碱显蓝色；酚酞与酸无色；与碱显红色。

（三）、微观化学1.分子①定义：保持物质化学性质的最小粒子。

②性质：体积、质量都很小；分子在不断运动；分子间有一定间隔。

③分子由原子构成，化合物分子由不同种原子构成；单质分子由同种原子构成。

初三第一轮复习资料化学

初三第一轮复习资料化学
随着初三的到来，学生们进入了备战中考的阶段。

化学作为一
门重要的科目，备考也变得格外重要。

为了让学生们更好地备考
化学，我整理了一份初三第一轮复习资料。

下面就为大家详细介
绍一下。

1. 基本概念
在学习化学之前，首先需要掌握一些基本概念，如化学元素、
化合物、化学式等，这些知识点是化学学习的基石。

熟练掌握前两章的内容，包括各类化合物的名称、分子式以及
化学方程式的写法。

在学习时要注意理解化学方程式中的反应物、生成物、反应类型等概念。

2. 原子结构
原子结构是化学学习的重要内容，包括原子核、电子云、质子、中子等概念。

要注意掌握原子序数、质量数、电荷数等的概念，
并能够应用到相应的计算中。

3. 元素周期律
元素周期律是指不同元素周期性地呈现出某些性质的规律。

学习这一部分内容时，需要掌握元素周期表的结构、元素的周期性性质以及元素周期律的基本原理和应用。

4. 化学反应
化学反应是化学学习的核心部分，包括化学反应类型、酸碱中和反应、氧化还原反应等内容。

要注意理解化学反应的机理和实验结果。

5. 酸碱化学
酸碱化学是初中化学学习中最重要的知识点之一。

学生需要熟练掌握酸碱的定义、性质和常见的酸碱反应，并能够应用到实际问题中。

总之，针对以上内容，学生要在准备化学考试的过程中进行强化练习。

尤其要注重学习知识点的详细思考，理解其应用方式，充分掌握和应用到解决实际问题中。

只有通过高强度的练习和深刻的思考，才能在化学考试中取得好成绩。

中考化学一轮复习考点清单

考点清单1.物质的变化与性质（物理变化与化学变化物理性质与化学性质）2.两个小实验--对蜡烛及其燃烧的探究（变化前--物理性质变化中—现象、火焰、产物检验变化后—现象与结论）；对人体吸入的空气和呼出的气体的探究（提出问题猜想与假设设计实验方案进行实验收集证据（现象）解释与结论反思与评价表达与交流）3.走进化学实验室--实验室安全（安全规则常见危险化学品标志）；常用化学实验仪器（烧杯试管玻璃棒锥形瓶蒸发皿燃烧匙铁架台量筒托盘天平集气瓶广口瓶细口瓶胶体滴管长颈漏斗分液漏斗漏斗等用途及使用注意事项）；化学药品的取用（药品取用原则固体药品的存放与取用液体药品的取用与存放）；物质的加热（酒精灯加热液体和加热固体的操作及其注意事项）；连接仪器、检查装置气密性、洗涤玻璃仪器4.空气中氧气含量的测定（实验原理实验现象实验结论误差分析）；空气的组成（各气体所占体积分数）5.物质的分类（纯净物与混合物单质与化合物氧化物与酸、碱、盐）6.氧气的性质与用途氮气的性质与用途稀有气体的性质用途7.空气的污染源与污染物空气污染的危害（全球气候变暖酸雨臭氧层破坏）及防治空气质量日报（内容分级标准--空气污染指数越大，空气质量级别越高，空气质量状况越差，污染越严重）8.氧气与许多物质发生化学反应的现象辨析（硫、碳、铁丝在空气与在氧气中的燃烧现象）化合反应与氧化反应剧烈氧化与缓慢氧化9.四大基本反应类型的判断（化合反应分解反应置换反应复分解反应）10.实验室制取气体（氧气氢气二氧化碳）（实验原理--药品和仪器的选用、发生装置的选择、收集装置的选择实验步骤）；催化剂（一变两不变）和催化作用11.构成物质的微粒（原子分子离子）微观粒子的基本性质（小动间隔）两个“最小粒子”：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子12.原子（知道原子的结构，能写出常见原子的原子结构示意图，清楚原子的最外层电子数与原子的化学性质的关系四个等式）；离子（知道离子的定义与分类能够辨别原子与离子正确书写离子符号及解读离子符号知道由离子构成的物质）；相对原子质量（知道相对原子质量是一个比值，单位为1，而不是g）；元素（知道元素的定义、化学变化中元素的种类不变地壳中（氧硅铝铁）、生物细胞中（氧碳氢氮）、海水中（氧氢氯钠）、空气中（氮氧）含量排前四的元素）；元素周期表（7个周期16个族每一格的信息—原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）13.节约用水的措施国家节水标志防治水体污染的危害及防治常见的净水方法（沉淀过滤吸附蒸馏所用仪器及操作注意事项净水程度高低）硬水与软水的概念、区分硬水的危害硬水软化的方法水的组成（从氢气燃烧探究水的组成从水的电解实验探究水的组成--正氧负氢体积比氧一负二关于电解水实验想象和结论的正误说法加硫酸钠或氢氧化钠的作用）14.化学式与化合价（化学式的宏观和微观意义化学符号中数字的含义化学式的书写与读法化合价规律常见元素和根的化合价根据化合价书写化学式根据化学式求某一元素的化合价化合物中某元素的化合价表示方法计算相对分子质量、物质组成元素的质量比、原子个数比、物质中某元素质量分数）15.质量守恒定律（化学反应后物质质量变化的实验探究--用有气体参加或生成的反应验证质量守恒定律时，要在密闭容器中进行质量守恒定律的定义、注意事项、微观和宏观的解释--切化学变化都遵循质量守恒定律）化学方程式（表示方法意义--质的意义和量的意义读法—宏观角度、微观角度、质量角度）；书写化学方程式（原则步骤配平方法）；利用化学方程式的简单计算（计算依据书写格式解题步骤--设、写、算、标、列、解、答）16.碳元素组成的几种单质（金刚石石墨C60的结构与性质及用途）碳单质的化学性质（稳定性可燃性还原性--实验探究氧化还原反应的判断）二氧化碳与一氧化碳（二氧化碳的物理性质和化学性质--实验探究用途二氧化碳对人体和环境的影响一氧化碳的性质及用途一氧化碳还原性实验探究及其注意事项）17.燃烧与灭火（燃烧的条件--实验探究灭火的原理及方法几种常见灭火器的灭火原理及适用范围探究粉尘爆炸实验气体爆炸极限--点燃可燃性气体时要先检验纯度易燃物与易爆物与燃烧和爆炸有关的图标）；燃料（三大化石燃料及其综合利用可燃冰燃料充分燃烧的条件燃料燃烧对环境的影响）；能源的分类（常规能源与新能源可再生能源与不可再生能源清洁能源绿色能源氢能源的优点与不能普及的原因）18.金属材料（几种重要的金属--铜铁铝金属的共同性质与独特的性质金属之最合金的概念及其性能—硬度、熔点、密度、抗腐蚀性钛和钛合金）；金属的化学性质，即金属活动性顺序表的应用（与氧气反应、与盐酸和稀硫酸反应--实验探究、与盐溶液反应，注意实验现象的描述“海路空”）；金属资源的利用（铁的冶炼--实验原理装置原料计算产率）；金属资源的保护（探究金属锈蚀的条件--运用控制变量法去设计实验铝制品能不易被腐蚀的原因金属的防护措施保护金属资源的方法）19.溶液的形成（正确解读溶液的定义溶液是混合物区分溶剂和溶质的方法溶质可以是固体、气体或液体溶解性的影响因素探究溶解时的吸放热现象乳化现象溶液、乳浊液、悬浊液的区分）；溶解度（饱和溶液的四个要点饱和溶液和不饱和溶液的相互转化关系常用的两种结晶方法及其选择溶解度的四个要点溶解度曲线的解读影响气体溶解度的两个因素）；溶质的质量分数（比较同种溶液的浓稀要注意指明温度、相同溶剂及溶剂用量相同颜色的深浅可以帮助判断溶液的浓稀溶质的质量分数计算公式及其变形）；配制一定质量分数的氯化钠溶液（用固体配制所用仪器及实验步骤用浓溶液配制所用仪器及实验步骤注意事项误差分析）20.常见的酸和碱（酸、碱与指示剂作用浓硫酸和浓盐酸的特殊性质及其暴露在空气中的现象浓硫酸稀释酸的化学性质氢氧化钠和氢氧化钙的俗称及其特殊性质熟石灰或消石灰指的是纯净物、石灰水指的是溶液、石灰浆或石灰乳指的是悬浊液氢氧化钙的制取碱的化学性质溶液的导电性酸和碱具有相似化学性质的原因）；酸和碱的中和反应（酸和碱反应生成盐和水盐的构成中和反应的实际应用—加熟石灰中和酸性土壤、氢氧化铝治疗胃酸过多、涂一些含碱性物质的溶液于蚊虫叮咬处，可减缓痛痒）；溶液酸碱度的表示方法—pH（pH试纸的规范使用溶液酸碱性或酸碱性强弱的判断正常酸雨的pH 溶液酸碱性的重要意义）21.盐（氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的性质及用途复分解反应发生的条件侯氏制碱法）；化学肥料（氮肥、磷肥、钾肥、复合肥的区分与用途化肥的简易鉴别氮肥的简易鉴别粗盐中难溶性杂质的去除—实验用品、实验步骤蒸发所用仪器及其操作注意事项）22.人类重要的营养物质（六大基本营养物质的来源与用途供能的三大物质--主要能源备用能源蛋白质、纤维素和合成纤维的鉴别方法蛋白质的变质维生素对人体的重要作用及缺乏时可能患的疾病）；化学元素与人体健康（常考的常量元素（C H O N P S Cl K Na Ca Mg）与微量元素（Fe Zn Cu Co Cr Mn I F Se）缺钙、铁、锌、碘、氟硒等元素引起的疾病）；有机合成材料（有机化合物的概念有机高分子化合物三大有机合成材料天然有机高分子材料链状有机高分子材料（聚乙烯、聚氯乙烯等）具有热塑性，网状有机高分子材料（电木、电玉）具有热固性白色污染及其解决措施塑料包装制品回收标志材料的分类--金属材料、无机非金属材料、合成材料、复合材料）专题：23.物质（离子）共存；物质的检验与鉴别、分离与提纯；图像（金属与酸反应放出氢气图像溶解度曲线图像反应物变化图像生成物变化图像反应前后溶液质量变化图像溶液pH变化图像温度变化图像压强变化图像与优先反应顺序有关的图像……）24.实验室制取气体专题（实验原理发生装置收集装置除杂装置性质检验装置尾气处理装置实验步骤--检查装置气密性）；教材小实验及其变形（空气中氧气含量的测定电解水实验探究分子在不断运动燃烧条件的探究质量守恒定律的验证试验铁的冶炼探究金属活动性顺序探究铁生锈的条件配制一定溶质质量分数的溶液粗盐的提纯中和反应……）25.常见物质的转化关系（碳与碳的化合物含钙化合物的关系镁、铝、锌、铁、铜及其化合物酸和碱的知识网络水的知识网络几种盐的知识网络……）；推断题（突破口不同类型的推断题的解题方法与技巧）；工业流程题（明确目标产物原料的预处理及其目的物质的除杂、分离与提纯物质的循环利用过滤降温结晶所含步骤选择不同洗涤方法的原因或目的所给信息的有效利用溶解度……）26.科学探究（探究二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了化学反应探究盐酸与氢氧化钠溶液发生的中和反应反应后溶质成分的探究物质变质的探究影响因素的探究定量探究借助精密仪器，如浓度传感器、压强传感器、温度传感器、pH传感器等数字化实验探究……）27.计算专题（标签型计算图表计算--明确所给数据的意义及用处利用化学方程式计算--能带入化学方程式计算的数据必须是纯净物的质量溶液的简单计算与综合计算正确画图（横坐标、纵坐标、起点、拐点--需标出坐标、平台））。

中招化学一轮复习资料

中招化学一轮复习资料中招化学一轮复习资料化学作为一门自然科学，是研究物质组成、性质和变化规律的学科。

对于中学生而言，化学是一门重要的科目，也是中考中的一项必考科目。

为了帮助同学们更好地复习化学知识，我整理了一份中招化学一轮复习资料，以供参考。

第一章：物质的组成与性质物质的组成与性质是化学的基础，也是中学化学的重点内容。

在这一章中，我们将学习物质的组成、物质的性质以及物质的分类等知识。

1.1 物质的组成物质是由不同的元素组成的，元素是构成物质的基本单位。

我们将学习元素的概念、元素的符号以及元素的周期表等内容。

1.2 物质的性质物质的性质包括物理性质和化学性质。

物理性质是物质自身固有的性质，如颜色、硬度等；化学性质是物质与其他物质发生反应时表现出来的性质，如燃烧、腐蚀等。

我们将学习物质的密度、溶解度、电导率等物理性质，以及物质的燃烧、腐蚀等化学性质。

1.3 物质的分类物质可以根据其组成和性质的不同进行分类。

我们将学习纯物质和混合物的概念，以及纯物质的分类和混合物的分类等知识。

第二章：化学反应与能量变化化学反应与能量变化是化学的核心内容之一，也是中学化学的重要考点。

在这一章中，我们将学习化学反应的基本概念、化学方程式的表示方法以及化学反应速率等知识。

2.1 化学反应的基本概念化学反应是物质发生变化的过程，包括反应物和生成物。

我们将学习化学反应的条件、化学反应的类型以及化学反应的平衡等内容。

2.2 化学方程式的表示方法化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的方法。

我们将学习如何根据实验结果写出化学方程式，以及如何平衡化学方程式等知识。

2.3 化学反应速率化学反应速率是指化学反应在单位时间内变化的程度。

我们将学习影响化学反应速率的因素，以及如何控制化学反应速率等内容。

第三章：酸碱与盐酸碱与盐是化学中的重要概念，也是中学化学的重点内容。

在这一章中，我们将学习酸碱与盐的定义、酸碱中的离子以及酸碱中的常见实验现象等知识。

中考备战初中化学第一轮复习必备资料

（一）三大气体的性质和用途：氧气、氢气、二氧化碳1、氢气、氧气、二氧化碳性质的比较：1）物理性质：三大气体颜色气味状态密度溶解性H2 无色无味气体比空气溶于水O2 无色无味气体比空气溶于水CO2 无色无味气体比空气溶于水2）化学性质：H2 ⑴可燃性⑵还原性H2+ O2 点燃 H2+ CuO △O2 ⑴与金属⑵与非金属⑶与化合物Mg+ O2 点燃Fe+ O2 点燃 C+ O2 点燃S+ O2 点燃P+ O2 点燃 CH4+ O2 点燃C2H5OH+ O2 点燃CO+ O2 点燃CO2 ⑴与水⑵与石灰水⑶与碳CO2+ H2O = CO2+ Ca(OH)2 = CO2+ C 高温2、氧气、氢气、二氧化碳用途的比较：氢气用途氧气用途二氧化碳用途⑴填充气球⑵高能燃料⑶冶炼重要金属⑴支持燃烧⑵供给呼吸⑶用于炼钢⑴灭火⑵作工业原料（制饮料、纯碱、化肥等）⑶“干冰”用于人工降雨⑷植物的光合作用（二）具有可燃性的三种气体：氢气、一氧化碳、甲烷1．物理性质：颜色气味状态密度溶解性H2 无色无味气体比空气溶于水CO 无色无味气体比空气溶于水CH4 无色无味气体比空气溶于水2．化学性质（可燃性）：H2 可燃性 H2、CO、CH4的检验H2+ O2 点燃点燃后，⑴在火焰上方罩一干冷的小烧杯，烧杯内壁没有，该气体是；⑵在火焰上方罩一内壁附有澄清石灰水的小烧杯，石灰水变，该气体是；另一气体就是。

CO CO+ O2 点燃CH4 CH4+ O2 点燃（三）具有可燃性和还原性的三种物质：氢气、一氧化碳、碳1．物理性质：颜色气味状态密度溶解性H2 无色无味气体比空气溶于水CO 无色无味气体比空气溶于水C 金刚石和石墨的物理性质不同，是因为它们中的不同。

金刚石和石墨是由元素组成的的物质；它们的物理性质，但化学性质。

（填：相同、不同）2．化学性质：H2 可燃性⑵还原性H2+ O2 点燃 H2+ CuO △CO CO+ O2 点燃 CO+ CuO △C C+ O2 点燃 C+ CuO 高温（四）碳酸钙：（石灰石、大理石的主要成分是碳酸钙）1．物理性质：白色、固体、难溶于水2．化学性质：⑴受热会分解：CaCO3 高温；⑵可溶于盐酸：CaCO3+ HCl =（五）铁：1．物理性质：银白色（有时黑色）、固体、质软2．化学性质：⑴铁与氧气⑵铁与酸：Fe+ HCl=Fe+H2SO4=⑶铁与硫酸铜：Fe+CuSO4=3．铁的合金：生铁与钢纯铁钢生铁组成（含碳量） 0 0.03～2% 2%～4.3%小大性能硬度小大韧性好差练习：1．长期存放石灰水的试剂瓶内壁上常附着一层白膜，其名称是，形成过程的化学方程式是；要除去这层白膜，可向瓶中加少量_______（填名称）溶解，反应的化学方程式是。

人教版中考化学一轮复习知识点考点提纲(全面!).docx

人教版中考化学一轮复习知识点考点提纲常见物质的化学式单质化合物氧化物酸其他：氨气NH3常见物质的俗名常见的化学方程式说明：用楷体标示的内容不是重点。

化合反应•红磷在空气中燃烧，产生白烟：4P+5O2S=2P2O5白磷自燃：4P+5O2=2P2O5•木炭充分燃烧：C+O2直鉴CO2•木炭不充分燃烧：2C+023=2C0•硫在空气(氧气)中燃烧：s+o2S=so2•铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2S=Fe3O4•铝在氧气中燃烧：4A1+3O2盐些2AI2O3铝不易生锈的原因：4A1+3O2=2A12O3•镁在空气中燃烧：2Mg+C>2墓壁2MgO•铜在空气中加热：2C U+O2^=2C U O•氢气在氧气中燃烧：2H2+O2 J=2H2O•将CO2变成CO： C+CO2鱼些2CO•二氧化碳溶于水形成碳酸：C02+H2OH2C03•用生石灰制取熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2•一氧化碳燃烧：2CO+O2挚=2CCh•向澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳，变浑浊的石灰水又变澄清：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCC>3)2•氢气在氯气中燃烧：H2+CI2昼鉴2HCI钠在氯气中燃烧：2Na+Ch直些2NaCI镁在氮气中燃烧：3Mg+N2==Mg3N2(注意氮元素的化合价)上面三个化学方程式给我们的启示是：燃烧不一定有氧气参与。

分解反应•汞在空气中加热：2Hg+O2=^=2HgO•氧化汞加强热：2HgO=^=2Hg+O2f分解过氧化氢制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2H2O2些?2H2O+O2f加热高镒酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KMnO4H=K2MnO4+MnO2+O2f 加热氯酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KC1O3覆12KC1+3O2] 分解过氧化氢制取氧气符合绿色化学的观念，是三种方案中最安全、最节约资源的一种。

电解水生成氢气和氧气：2H2O堕冬2H2?+02f工业制取生石灰和CO2的反应原理：CaCC）3垣鱼CaO+CCM干粉灭火器的反应原理（碳酸氢钠受热分解）：2NaHCO3H=Na2CO3+H2O+CO2f碱式碳酸铜受热分解：C U2（OH）2CO3 =^= 2CuO+H2O+CO2t过氧化氢溶液不稳定，发生分解：2H2O2=2H2O+O2 t碳酸不稳定，分解成水和二氧化碳：H2CO3=H2O+CO2t碳俊（碳酸氢俊）“消失”并发出刺激性气味：NH4HCO3=NH3 t +C02 t +H20石笋、钟乳石的形成过程：CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2 Ca（HCO3）2=CaCO3；+CO2t+H2O置换反应氢气还原氧化铜：H2+C U O^=C U+H2O木炭还原氧化铜：C+2CuO商也2Cu+CC）2f木炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2T水煤气的形成：C+HQ鲤玦+CO （注意没有气体生成符号t ）实验室制取氢气的反应原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t金属与稀盐酸的反应■2X+2HC1=2XC1+H2 f（X 是+1 价的金属，包括K、Na）■X+2HC1=XC12+H2t （X 是+2 价的金属，包括Ca、Mg、Zn、Fe）■2Al+6HCl=2AlCl3+3H2t金属与稀硫酸的反应■2X+H2SO4=X2SO4+H2 t （X 是+1 价的金属，包括K、Na）■X+H2SO4=XSO4+H2T（X 是+2 价的金属，包括Ca、Mg、Zn、Fe）■2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2t金属与盐溶液的反应■镁♦ 3Mg+2AlCl3=3MgCl2+2Al3Mg+Al2（SO4）3=3MgSO4+2Al3Mg+2Al（NO3）3=3Mg（NO3）2+2Al♦Mg+XC12=MgCh+X (X 是+2 价的金属，包括Zn、Fe、Cu)♦Mg+XSO4=MgSO4+X(X 是+2 价的金属，包括Zn、Fe、Cu)♦Mg+X(NO3)2=Mg(NC)3)2+X (X 是+2 价的金属，包括Zn、Fe、Cu)♦Mg+2AgNO3=Mg(NO3)2+2Ag■铝♦2Al+3XCh=2AlC13+3X (X 是+2 价的金属，包括Zn、Fe、Cu)♦2A1+3XSO4=A12(SC)4)3+3X (X 是+2 价的金属，包括Zn、Fe、Cu)♦2A1+3X(NC)3)2=2A1(NO3)3+3X (X 是+2 价的金属，包括Zn、Fe、Cu)♦Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag■锌♦Zn+XC12=ZnCh+X (X 是+2 价的金属，包括Fe, Cu)♦Zn+XSC)4=ZnSO4+X (X 是+2 价的金属，包括Fe、Cu)♦Zn+X(NC)3)2=Zn(NO3)2+X (X 是+2 价的金属，包括Fe、Cu)♦Zn+2AgNO3=Zn(NC)3)2+2Ag■铁♦Fe+CuC12=FeCh+Cu♦Fe+CuSO4=FeSO4+Cu♦Fe+Cu(NO3)3=Fe(NC>3)3+Cu♦Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag■铜：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag■K、Ca、Na不遵循这样的置换反应，它们与盐溶液反应时，会先和水反应生成对应的碱，然后再和盐溶液反应。

2023年中考化学一轮复习基础知识精细梳理

（一）初中化学重要人物及其成就阿伏加德罗①提出分子学说②重要结论：物质是由原子和分子构成的，分子中原子的重新组合是化学变化的基础侯德榜发明侯氏制碱法（联合制碱法）张青莲主持几种元素相对原子质量新值的测定门捷列夫①发现元素周期律②制出第一张元素周期表拉瓦锡①发现空气是由氧气和氮气组成的②发现在化学反应中，物质的总质量在反应前后保持不变道尔顿提出近代原子理论——原子是化学变化中不可再分的最小单位（二）初中化学重要标识1.常见的危险化学品标识2.一些与燃烧和爆炸有关的标识3.与水和环保相关的标识（三）常考物质的俗名1.氯化钠（NaCl）：食盐2.碳酸钠（Na2CO3）：纯碱、苏打3.氢氧化钠（NaOH）：火碱、烧碱、苛性钠4.氧化钙（CaO）：生石灰5.氢氧化钙[Ca（OH）2]：熟石灰、消石灰6.二氧化碳固体（CO2）：干冰7.碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]：铜绿8.硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）：蓝矾、胆矾9.甲烷（CH4）：沼气10.乙醇（C2H5OH）：酒精11.乙酸（CH3COOH）：醋酸12.过氧化氢（H2O2）溶液：双氧水13.汞（Hg）：水银14.碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打（四）常见物质的性质及用途1.氧气：①助燃性（支持燃烧）——炼钢、气焊②供给呼吸——医疗急救、潜水2.氮气：化学性质不活泼（稳定）——食品保鲜、焊接金属时作保护气3.氢气：①密度小——填充气球②可燃性——高能燃料③还原性——冶炼金属4.金刚石：①硬度大——裁玻璃②加工成饰品——钻石5.石墨：①软——铅笔芯②滑——润滑剂③导电性——电极6.活性炭（主要成分为碳单质）：吸附性——吸附色素和异味7.水：生命必需物质、溶剂8.二氧化碳：①不燃烧，不支持燃烧，且密度比空气大——灭火②能溶于水且与水反应——汽水③干冰升华吸热——制冷剂、人工降雨④植物光合作用的原料——温室气体肥料9.一氧化碳：①可燃性——气体燃料②还原性——冶炼金属③毒性，易与血红蛋白结合而使人中毒10.氧化钙：与水反应——制氢氧化钙、食品干燥剂11.盐酸：①与金属氧化物反应——除锈②胃酸的成分——助消化12.硫酸：①与金属氧化物反应——除锈②浓硫酸吸水——干燥剂13.醋酸：除水垢14.氢氧化钠：①固体吸水潮解——作气体干燥剂②与油污反应——除油污（炉具清洁剂的主要成分）15.氢氧化钙：①与二氧化碳反应——检验二氧化碳②与酸反应——改良酸性土壤③配制波尔多液16.氯化钠：作调味剂、防腐剂、融雪剂，配制生理盐水17.碳酸钙：①与稀盐酸反应——实验室制二氧化碳②硬度大、难溶于水——装饰、建筑材料③补钙剂18.碳酸钠：工业制取烧碱，用于玻璃、纸张、纺织和洗涤剂的生产19.碳酸氢钠：①受热易分解能与酸反应且——发酵粉（焙制糕点）②与盐酸反应——治疗胃酸过多症20.硝酸钾：农业上可用作复合肥料21.甲烷：可燃性——作燃料22.乙醇：医疗用75％的乙醇消毒杀菌、实验室常用的燃料（五）元素或物质之最1.地壳中含量最多的元素是氧。

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第1章开启化学之门单元评价检测（一）（45分钟 100分）一、选择题（本题包括10个小题，每小题3分，共30分）1. （2010·莱芜中考）化学使世界变得更加绚丽多彩，社会的文明和进步离不开化学，下列事实与化学无关的是（）A.发展低碳经济，保护环境B.日环食、日偏食的产生C.开发新能源，研制新材料D.药物和保健品的研制【解析】选B。

日环食、日偏食的产生是天体的运动造成的，当月亮运动到地球和太阳之间时，月亮便会遮住太阳的光线使地球上产生日食，属于物理变化。

其他三项都与化学有关。

2.（2009·玉林中考）下列典故中，从物质变化的角度分析，主要体现化学变化的是（）A.司马光砸缸B.凿壁偷光C.火烧赤壁D.铁杵磨成针【解析】选C。

“砸缸”、“凿壁”、“磨铁杵”均使物质的形状发生改变，没有新物质生成，属物理变化；燃烧有新物质生成，属化学变化。

3.下列物质的性质属于化学性质的是（）A.木炭在空气中能燃烧B.氨气具有刺激性气味C.二氧化碳的密度比空气大D.铜有良好的导电性和导热性【解析】选A。

木炭的可燃性是木炭在燃烧这一化学变化中表现出来的性质，属化学性质；氨气的气味、二氧化碳的密度及铜的导电性和导热性都不需化学变化就能表现出来，属物理性质。

4.常温、常压下不适宜根据物理性质区别的一组物质是（）A.汞和铝B.二氧化碳和氧气C.酒精和食醋D.食盐和白糖【解析】选B。

常温下汞是液态，铝是固态，可通过状态区别；酒精具有特殊香味，而食醋具有刺激性气味，可通过气味区别；食盐具有咸味，白糖具有甜味，可通过品尝味道加以区别；二氧化碳和氧气均是无色、无味的气体，故不宜根据物理性质区别；可利用二氧化碳能使澄清石灰水变混浊这一化学性质进行区别。

5.化学实验是科学探究的重要途径之一，下列因素中与化学实验成功与否无必然联系的是（）A.严谨的科学态度B.科学的实验方案C.合理的实验步骤和操作方法D.偶然的巧合【解析】选D。

化学实验的成功需要有严谨的科学态度、科学的实验方案，另外还需要科学合理的实验操作步骤，并不是通过偶然的巧合就能成功的。

6.下列说法不正确的是（）A.“绿色化学”是指与绿色植物有关的化学B.化学在材料、能源、环境和生命科学等方面发挥着重要作用C.化学工作带给人类的既有益处也有害处D.化学实验是科学探究的重要手段【解析】选A。

“绿色化学”是指环境友好化学，其核心是利用化学反应，从源头消除污染，而不是与绿色植物有关。

7. （2010·苏州中考）下列有关仪器用途说法不恰当的是（）A.温度计代替玻璃棒用于搅拌B.烧杯用于较多量试剂的反应容器C.试管用于装配简易气体发生器D.胶头滴管用于吸取或滴加少量液体【解析】选A。

温度计只能用于测量液体的温度，不能代替玻璃棒用来搅拌。

8.某同学用托盘天平称取25 g药品时，若发现指针向右偏转，则应（）A.减砝码B.加药品C.减少药品D.移动游码【解析】选B。

指针向右偏转，说明砝码质量大于药品质量；如果增减砝码或移动游码，则称取药品的质量不等于25 g。

因此应加药品直至天平平衡。

9.“化学是把双刃剑”，这说明化学工业的发展既能造福人类，同时也给人类带来了诸多问题。

下列问题不属于这类情况的是（）A.汽车与空气污染B.造船与伏季休渔C.洗涤剂与水体污染D.防腐剂与食品安全【解析】选B。

应从科学成就带来的利弊是否对应进行分析。

汽车给人们的生活带来了便利，但同时排放的尾气也造成了环境污染；洗涤剂为人们的生活带来了方便，但进入水体会引起污染；防腐剂可延长食品的保质期，但过量使用对人体会产生伤害。

造船和伏季休渔没有必然的因果关系。

10.加热2 mL～3 mL蒸馏水，操作的正确顺序应该是（）①用试管夹夹好试管②点燃酒精灯③加热④往试管中加入2 mL～3 mL蒸馏水⑤盖好试剂瓶，放回原处A.④⑤①②③B.①④⑤②③C.②①④③⑤D.④①②③⑤【解析】选A。

向试管内倒入蒸馏水后，应立即盖好试剂瓶瓶塞，放回原处，然后用试管夹夹持试管，点燃酒精灯进行加热。

二、填空与简答题（本题包括5个小题，共36分）11.（4分）下列仪器中能做较大量试剂反应的容器的是（填标号，下同）______，用作收集和贮存少量气体的是_____，可直接加热的仪器是______，A仪器的名称是___________。

【解析】当试剂量较大时，不能在试管内进行反应，而改用烧杯；收集气体用集气瓶，烧杯需垫石棉网加热，量筒不能加热，而试管可直接进行加热。

答案：B D C 酒精灯12.（12分）阅读下面短文，用“物理性质”、“化学性质”、“物理变化”、“化学变化”四个概念填空。

硫是一种淡黄色的固体（属于____），把块状的硫研碎（属于_____），取少量放入燃烧匙内，将燃烧匙加热，硫熔化成淡黄色液体（属于_____），继续加热，硫在空气中燃烧（属于_____），生成的气体有刺激性气味（属于____），说明硫具有可燃性（属于___）。

【解析】硫的颜色、硫燃烧生成气体的气味均属物理性质；将硫块粉碎属物质形状的改变，硫熔化成淡黄色液体属物质状态的改变，属物理变化；硫燃烧时生成了其他气体，属化学变化，而其中表现出来的可燃性属化学性质。

答案：物理性质物理变化物理变化化学变化物理性质化学性质13.（6分）物质的变化过程中伴随着能量的变化。

化学变化中通常伴随着能量转化，这是因为不同的物质包含不同的化学能，在化学变化中物质具有的化学能转变为热能、光能或电能等。

（1）举出一个从环境中吸收热能的物理变化的例子：___________________________。

（2）蜡烛燃烧时，化学能转化为___能和___能。

【解析】从环境中吸收热能的物理变化的例子较多，如冰的融化、水蒸发等；蜡烛燃烧时发光、放热，说明化学能转化为光能和热能。

答案：（1）冰的融化（答案合理即可）（2）热光14.（8分）写出在家里可以根据哪条物理性质区别下列各组物质。

（1）清水和白酒：___________________。

（2）蔗糖和食盐：___________________。

（3）酒精和食醋：___________________。

（4）铜片和铝片：___________________。

【解析】清水与白酒外观一样但气味不同，蔗糖和食盐味道不同，酒精和食醋气味不同，味道也不同。

铜片是紫红色而铝片是银白色。

答案：（1）气味或味道（2）味道（3）气味或味道（4）颜色15.（6分）据研究，塑料袋几百年都不能腐烂，一节电池能污染一平方米的土地达几十年之久，这些垃圾的处理已经成为人们日常生活中的大事。

有些国家已经制定了严格的法令，规定垃圾分类，集中回收，你认为这样做有什么意义？_________________（答出两条即可）。

【解析】解答本题不仅需要我们从环境保护上认识其意义，还要知道垃圾的回收利用也是资源综合利用的一种重要措施。

答案：垃圾的回收利用有两个方面的积极意义。

一是垃圾的回收有利于环境保护。

垃圾是主要的环境污染物之一，垃圾腐烂分解过程中放出的有毒气体会污染大气；垃圾中的重金属离子、腐烂产物会污染水体；垃圾能破坏土壤结构，导致土壤污染；垃圾倾倒到海洋中，还会威胁水生生物的生长。

二是垃圾的回收能变废为宝。

“垃圾是放错地方的资源”，垃圾中的许多物质具有很大的应用价值，如可燃性垃圾可用于产生沼气、发电等，废弃金属、橡胶、塑料可再生利用等（合理即可）。

三、实验与探究题（本题包括3个小题，共34分）16.（12分）指出图中操作的错误，并加以改正。

（1）__________，_____________。

（2）__________，_____________。

（3）__________，_____________。

【解析】(1)中操作会使部分碳酸钠粉末附着在试管壁上；（2）由于有的气体有毒，可能使人中毒；（3）中的操作容易引起灯内酒精的燃烧，容易引起着火或爆炸事故。

答案：（1）碳酸钠粉末直接加入将试管倾斜，再用药匙或纸槽将药品送至试管底部，最后将试管直立起来（2）把鼻孔直接凑到瓶口闻气味用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体进入鼻孔（3）用嘴吹灭酒精灯用灯帽盖灭酒精灯17.（6分）一次实验结束以后，某同学忘记了将酒精灯灯帽盖上，第二天再去点怎么也点不着，这是怎么回事？这位同学想探个究竟，于是便设计了如下实验：①检查灯内是否有足量的酒精，发现酒精量充足；②将灯内的酒精倒出少量，点燃，能很好地燃烧；③将灯头灯芯处挤出的液体点燃，不能燃烧。

该同学查阅资料得知：酒精易挥发。

请回答问题：（1）通过实验①能得出结论：______________。

（2）此同学进行实验②的目的是_____________。

（3）实验③挤出的液体不能燃烧的原因是_________。

【解析】酒精易挥发，而水挥发较慢，忘记盖灯帽使灯芯处的酒精挥发，留下较多的水，因而不能被点燃。

答案：（1）酒精灯不能被点燃不是灯内酒精少的原因（2）检验灯内的液体是否是酒精（3）因为没盖灯帽，灯芯处的酒精大部分挥发，留下水分，所以不能被点燃18.（16分）几位同学对蜡烛燃烧火焰的焰心进行了以下探究，请你完成其中的一些步骤：（1）点燃蜡烛，将一根小木条迅速平放入火焰中，约1 s后取出，现象如图A所示，这证明焰心____。

（2）向焰心斜向插入一支细的短玻璃管，发现短玻璃管中无明显现象（如图B），在短玻璃管的上口点燃，上口产生火焰，这说明焰心物质的性质是____、____。

（3）猜想和验证：【解析】蜡烛的火焰分三层，焰心处温度最低；二氧化碳可用澄清石灰水来检验；湿冷毛巾能降低玻璃管的温度，从而使流经其中的石蜡蒸气由气体变为固体，因此在管口点燃时，不会再有燃烧现象。

答案：（1）温度最低（2）气体具有可燃性（3）假设①：罩一个涂有澄清石灰水的玻璃片或小烧杯点燃后，玻璃片或小烧杯壁上的石灰水不变混浊假设②：不能燃烧导管中有白色固体整理丨尼克本文档信息来自于网络，如您发现内容不准确或不完善，欢迎您联系我修正；如您发现内容涉嫌侵权，请与我们联系，我们将按照相关法律规定及时处理。