11.1生活中常见的盐
课题11.1 生活中常见的盐(课件)人教版九年级化学下册
＋
AB + CD →
＋
AD + CB
新知学习 三、复分解反应的发生条件
【练一练】下列化学反应中，属于复分解反应的是（ D ） A. Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu B. 2H2 + O2 === 2H2O C. CO2 + 2NaOH === Na2CO3 + H2O D. NaOH + HCl === NaCl + H2O
实验11-2 向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水， 观察并分析现象。
新知学习 二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
现象
碳酸钠溶液+澄清石灰水 出现白色沉淀
分析 可溶性碳酸盐和石灰水反应产生白色沉淀
化学方程式：Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH
新知学习 三、复分解反应的发生条件
物的溶液是否能发生反应。
NaOH溶液 NaCl溶液 K2CO3溶液 Ba(NO3)2溶液
稀硫酸 判断依据
能
不能
无气体、无
有水生成 沉淀、无水 生成
能
有气体 生成
能
有沉淀 生成
新知学习 三、复分解反应的发生条件
【练一练】组成相似的物质具有一些相似的化学性质。（1）向硫酸铜溶
液中加入氢氧化钠溶液，充分振荡，反应的化学方程式
C．盐酸用于配制药品
D．熟石灰用于配制波尔多液
【练一练】下列各组物质中，其成分或主要成分可以用同一化学式 表示的是（ A ）A．石灰石、大理石 B．纯碱、小苏打 C．生石 灰、消石灰 D．干冰、冰
新知学习 二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
想一想： 你还记得实验反应制取二氧化碳： CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋ CHO2C2↑O3 ＋H2O
人教版化学九年级下册11.1知识总结：几种重要的盐
盐的复习一、几种常见的盐1、氯化钠：化学式——NaCl俗称食盐无色晶体易溶于水，有咸味。
重要的化工原料——广泛用于制取氯气、盐酸、火碱、纯碱等工业方面；并在塑料、橡胶、合成纤维、医药、农药等工业方面有广泛的应用，也是日常生活重要的调味品。
2、碳酸钠：化学式——Na2CO3，俗称：纯碱白色粉末，易溶于水成无色溶液。
实验事实：无色碳酸钠溶液能使无色酚酞试液变红。
说明：碳酸钠的水溶液呈碱性。
一般情况下：碳酸盐如碳酸钠，碳酸钾（K2CO3）等均能与盐酸发生剧烈反应，有无色气体产生——该气体能使澄清的石灰水变浑浊，即生成CO2。
Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑K2CO3+2HCl→2KCl+H2O+CO2↑主要用途：重要的化工原料——玻璃、造纸、纺织、制药、精炼石油等方面用途显著。
3、硫酸铜：化学式——CuSO4无水硫酸铜为白色粉末，易溶于水，其水溶液为蓝色。
硫酸铜晶体含五个结晶水，为蓝色、因此俗称蓝矾或胆矾，化学式为——CuSO4·5H2O。
主要用途：是制农药波尔多液的重要原料，也广泛应用于印染，电镀等工业方面。
二、盐溶液的导电性——盐的定义1、盐溶液的导电性：实验事实证明：可溶性盐的水溶液，均具有导电性。
说明： 盐溶液中存在着自由移动的阴、阳离子，在电场作用下，自由移动的离子定向移动而形成电流，——导电。
可溶性盐在溶液里的电离： 以食盐、碳酸钾、硫酸铵等为例，其水溶液中的电离方程式为：2、盐的定义：由金属（或铵根）离子与酸根离子相结合而组成的化合物，叫盐。
三、盐的分类：1、从盐的组成上分（1）正盐： 只由金属（或铵根）离子及酸根离子组成，例：NaCl 、Na 2SO 4、NH 4NO 3、MgCl 2、K 2CO 3等。
（2）酸式盐：组成当中，除金属（或铵根）离子与酸根离子外，还有氢离子。
以碳酸氢铵，碳酸氢钠为例看酸式盐在其水溶液中的电离：NH 4HCO 3→NH 4++H ++CO 32-NaHCO 3→Na ++H ++CO 32- 电离出来的阳离子除H +外，还有其它阳离子——NH 4+、Na +，因此上述二者是盐而不是酸。
§11.1生活中常见的盐
§11.1生活中常见的盐【学习目标】：1．了解几种常见的盐（氯化钠、碳酸盐和硫酸铜）,了解盐的定义、命名、盐的分类．2．常识性了解结晶水、结晶水合物、风化、潮解等。
３．掌握盐的化学性质。
４．了解复分解反应发生的条件。
学习使用“部分酸、碱和盐的溶解性表。
重点：盐的主要化学性质；碳酸根离子（CO32-）的鉴别。
难点：复分解反应发生的条件；【学习方式】：试验探究、自主学习、合作交流、讲练结合。
【学习过程】一、几种常见的盐（一）、氯化钠（NaCl）1．俗称：，粗盐因含MgCl2、CaCl2等杂质能吸收空气里的水分而发生潮解。
2．食盐的用途3．注意区分盐和食盐：盐是指一类物质的总称，而食盐特指。
4．氯化钠与硝酸银的反应：氯化钠中含有Cl-，能跟硝酸银反应生成不溶于硝酸的氯化银白色沉淀，NaCl+AgNO3=（二）、碳酸钠（Na2CO3）1．俗称：。
其水溶液显性而被称为纯碱。
可见盐的溶液不一定都是中性。
2．结晶水合物：有些物质从它的水溶液中结晶析出时，晶体里结合着一定数目的水分子，这样的水分子叫做结晶水。
含有结晶水的物质叫做结晶水合物，是一种特殊的化合物。
碳酸钠晶体中含有十个结晶水，其化学式为Na2CO3· 10H2O，读为“十水碳酸钠”或“十水合碳酸钠”，是一种纯净的化合物。
当结晶水合物溶于水时，结晶水被释放出来成为溶剂，如Na2CO3·10H2O溶于水后，溶质是3．风化：结晶水合物在干燥的空气里，逐渐失去结晶水的现象叫做风化，风化是一种常温下自发的_________变化，如：Na2CO3·10H2O＝Na2CO3 + 10H2O↑。
4．Na2CO3的用途：5．CO32-离子、HCO3--离子的检验：组成里含有CO32-离子或HCO3--离子的盐跟盐酸起反应都能生成CO2，如碳酸钙、碳酸氢钙、碳酸钠和盐的反应。
通常用加入的方法来检验CO32-离子。
如碳酸钠和盐酸的反应：Na2CO3+ HCl＝，Na HCO3+ HCl＝反应实质为和H+的反应。
11.1生活中常见的盐
NaHCO3 碳酸氢钠
NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2 ↑
碳酸盐 (含CO32-或HCO3-)的鉴别方法：
加稀盐酸有气泡产生， 将气体通入澄清石灰水，变浑浊。
二、复分解反应
第十一单元 盐 化肥
课题1 生活中常见的盐
一、常见的盐
NaCl
氯化钠
俗名：食盐
用途： 调味品、防腐剂、选种、融雪剂、生理盐水 物理性质：aNO2
亚硝酸钠
用途： 工业用盐 物理性质： 白色固体，易溶于水，味咸 化学性质： 有毒
一、常见的盐
CaCO3
碳酸钙
用途： 建筑材料、补钙剂 物理性质： 白色固体，难溶于水 化学性质： 1.与盐酸反应 CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2 ↑
1、定义： 两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物。 碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水 2、形式： AB + CD = AD + CB
3、条件： 有 气体 、 沉淀 或 水 生成。
4、类型： ① 酸 + 碱 → 盐 + 水
不是复分解反应！！
② 酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水
③ 酸 + 盐→ 新酸 + 新盐 ④ 碱 + 盐→ 新碱 + 新盐
⑤ 盐 + 盐→ 新盐 + 新盐
二、复分解反应
5、特点： 反应前后各元素化合价不变。 6、酸碱盐溶解性口诀：
11.1.1生活中常见的盐(1)-2022-2023学年九年级化学下册(人教版)
一、单选题1．在高海拔地区煮鸡蛋时，在水中加适量食盐，可使鸡蛋更容易煮熟。
这是由于水中加了食盐以后，溶液A．密度变大B．凝固点下降C．沸点升高D．导电性增强【答案】C【详解】水中加入食盐后，使溶液的凝固点降低，沸点升高，使鸡蛋更容易煮熟就是主要利用了沸点升高的原理。
故选C。
2．（2023春·湖南长沙·九年级校考阶段练习）正确的实验操作对人身安全和实验结果都非常重要。
在粗盐提纯实验中，下列有关操作正确的是A．溶解粗盐B．过滤粗盐水C．蒸发结晶D．趁热取下蒸发皿【答案】B【详解】A.量筒不能用于溶解固体，应该在烧杯中溶解粗盐，错误；B. 过滤的操作要点是“一贴、二低、三靠”，图示符合要求，正确；C. 蒸发结晶时为防止液体受热不均飞溅，需要用玻璃棒不断搅拌，错误；D. 不能用手趁热取下蒸发皿，防止烫伤手，应该用坩埚钳夹取放在石棉网上，错误。
故选B。
3．（2022春·江苏·九年级统考竞赛）NaCl质量分数较大的食盐水可用来清洗化脓的创口，以杀死部分细菌。
盐水杀菌的机理是A．病毒无法在盐水的环境中生存B．NaCl质量分数较大的盐水能溶解细菌C．NaCl质量分数较大的盐水的pH较小，细菌无法存活D．盐水中的NaCl的质量分数大于细菌的细胞液中的，使细菌因失水而死亡【答案】D【分析】NaCl质量分数较大的食盐水可用来清洗化脓的创口，以杀死部分细菌，是因为浓盐水溶质质量分数大于细菌内细胞液中溶质质量分数，使细菌失水死亡。
【详解】A、有些病毒不能在盐水中生存，有个别耐盐病毒可以在盐水中生存，故该项说法错误；B、盐水不能溶解细菌，而是因为浓盐水溶质质量分数大于细菌内细胞液中溶质质量分数，使细菌失水死亡，故该项说法错误；C、NaCl质量分数较大的盐水显中性，pH为7，有个别耐盐病毒可以在盐水中生存，故该项说法错误；D、盐水中的NaCl的质量分数大于细菌的细胞液中的溶质质量分数，细菌会因失水而死亡，达到杀菌作用，故该项说法正确。
人教版九年级化学下册11.1《生活中常见的盐》优秀教学案例
二、教学目标
作为一名特级教师，我深知教学内容与过程的重要性，它是实现教学目标的关键。在教学过程中，我将根据学生的实际情况，灵活调整教学内容和过程，激发学生的学习兴趣，培养他们的学科素养，使他们在知识、能力和情感等方面得到全面的发展。同时，我还将不断反思和调整教学内容与过程，以期达到最佳的教学效果。
五、案例亮点
本节课作为人教版九年级化学下册11.1《生活中常见的盐》的教学案例，具有以下五个亮点：
3.情感教育的融入：本节课不仅注重知识的传授，还注重对学生进行情感教育。通过引导学生认识到化学知识在生活中的重要性，让他们在学习过程中感受到化学的魅力，从而提高他们的学习兴趣和自信心。
4.小组合作的运用：在教学过程中，我组织学生进行小组讨论、实验等活动，培养他们的团队协作能力和沟通能力。这种小组合作的方式不仅提高了学生的学习效果，还让他们学会了与他人合作，培养了团队精神。
1.设计富有挑战性和思考性的问题，引导学生主动探究盐的性质和用途。例如：“为什么食盐是咸的？”，“食盐在烹饪中有什么作用？”
2.鼓励学生提出问题，培养他们的问题意识和解决问题的能力。
3.引导学生通过讨论、实验等方式，寻找问题的答案，培养他们的思维能力。
（三）小组合作
1.组织学生进行小组讨论、实验等活动，培养他们的团队协作能力和沟通能力。
2.讨论话题：让学生围绕食盐和纯碱的性质、用途以及在生活中注意事项展开讨论。
人教版化学九年级下册11.1生活中常见的盐优秀教学案例
3.鼓励学生互相评价和反馈，提高他们的批判性思维和自我反思能力。例如，在小组合作结束后，让学生互相评价对方的贡献和表现，并提出改进建议。
（四）反思与评价
1.引导学生进行自我反思，培养他们的自我监控和自我调整能力。例如，在课堂结束后，让学生反思自己在本节课中的学习目标和达成情况，并记录在反思日记中。
（二）讲授新知
1.教师引导学生了解盐的定义、分类和性质。讲解盐的概念，介绍盐的分类方法，如根据来源分为天然盐和合成盐，根据化学成分分为无机盐和有机盐等。讲解盐的性质，如溶解性、熔点、沸点等。
2.教师通过举例说明生活中常见的盐的用途，如食盐用于调味，白糖用于甜味，味精用于增鲜等。引导学生了解化学在生活中的重要作用。
3.教师进行实验演示，如食盐的溶解实验，白糖的燃烧实验等，让学生观察并记录实验现象，总结盐的性质和变化。
（三）学生小组讨论
1.教师提出讨论话题：“生活中常见的盐有哪些？它们有什么特点和用途？”学生分组进行讨论，分享自己的知识和见解。
2.各小组派代表进行汇报，教师引导学生进行评价和补充，总结生活中常见的盐的特点和用途。
（五）作业小结
1.学生展示作业成果，分享自己的调查和了解结果。
2.教师对学生的作业进行评价和反馈，指出优点和需要改进的地方。
3.学生进行自我评价和反思，总结自己在课堂学习和作业完成中的收获和不足。
五、案例亮点
1.生活情境的创设：本节课以生活中常见的盐作为切入点，通过展示各种盐的图片和实物，引发学生的思考，激发他们的学习兴趣。这种生活情境的创设使得学生能够更好地理解和掌握盐的知识，同时也让学生感受到化学与生活的紧密联系。
11.1.1生活中常见的盐——氯化钠课件-九年级化学人教版下册
加工
新知学习
实验活动：粗盐中难溶性杂质的去除
溶解 烧杯、玻璃棒
加速溶解
过滤 铁架台、漏斗 烧杯、玻璃棒
引流
蒸发 铁架台、酒精灯、 玻璃棒、蒸发皿
防止液体飞溅
新知学习
知识点1 : 氯化钠的性质和用途
例1.下列有关氯化钠用途的叙述错误的是（ D ）。
A.生活中腌制食品 B.农业上配制选种液 C.医疗上配制生理盐水 D.工业上制取氢氧化钠、氯气和硫酸等
离子 （2019百色）食用下列食品,不会对人体健康造成危害的是（ ）
课堂演练
5．（2019年广西百色）用学过的化学知识说明或解释下列问题：
（3）“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，过滤时玻璃棒起 引流
作用。 6.（2020百色）生活离不开化学,生活中的下列做法正确的是（ B ）
A. 发霉的花生，油炸后可食用 B. 用小苏打除去面团发酵产生的酸 C. 亚硝酸钠有咸味，可用于烹调食物 D. 分别点燃一小块棉纤维和羊毛纤维，都发出烧焦羽毛的气味
食盐是盐类物质，但不等于盐类物质！
新知学习
我会判断
新知学习
知识深化
Na+ NO2—
亚硝酸根 离子
K+ MnO4—
高锰酸根 离子
Na+ HCO3—
碳酸氢根
离子
NH4+ NO3—
铵根 离子
新知学习
我会判断
盐的分类方法：依据该物质所含的阳离子或阴离子的类别来分类。 钠盐 钙盐 碳酸盐 硫酸盐
新知学习
Na+ NO2—
D (2)步骤②中，玻璃棒的作用是
。
(烧2)杯所、需玻仪璃器3棒：.、（漏斗2、0铁1架9台、百蒸。发色皿、）酒精灯食用下列食品,不会对人体健康造成危害的是（ ）
11.1生活中常见的盐(原卷版)
11.1 生活中常见的盐学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________1．（2022·内蒙古通辽·中考真题）下列过程发生化学变化的是A．石油分馏B．用钨丝制灯丝C．用小苏打做面点发酵剂D．用氦气充气球2．（2022·全国·九年级课时练习）下列过程中发生化学变化的是A．石蜡受热熔化B．工业上利用空气制氧气C．溶洞中钟乳石的形成D．稀有气体通电发出不同颜色的光3．（2022·辽宁朝阳·中考真题）下列物质属于盐类的是A．NaHCO3B．HgO C．H2CO3D．NaOH 4．（2022·湖南益阳·中考真题）侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法，为纯碱（Na2CO3）和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。
其中纯碱（Na2CO3）属于（）A．酸B．碱C．盐D．氧化物5．（2022·辽宁·营口市老边区实验中学模拟预测）下列物质或主要成分不属于盐的是A．生活中用作调味品的食盐B．用于改良酸性土壤的熟石灰C．用于玻璃、造纸、洗涤剂生产的苏打D．作为建筑材料的大理石6．（2022·重庆·中考真题）《本草纲目》记载“冬月灶中所烧薪柴之灰。
令人以灰淋汁，取碱浣衣”。
下列叙述不正确的是A．“烧”涉及氧化反应B．“灰”指草木灰，含有碳酸钾C．“灰淋汁”涉及溶解D．“取碱浣（洗）衣”利用碱的腐蚀性7．（2022·辽宁丹东·中考真题）厨房中蕴含很多化学知识。
下列做法不正确的是A．用小苏打烘焙糕点B．用活性炭除去冰箱中的异味C．用食盐作调味剂D．用纯碱除去水壶中的水垢8．（2022·山东临沂·中考真题）下列各组溶液混合后，能发生化学反应且溶液总质量不变的是A．氢氧化钠溶液和稀硫酸B．硫酸铜溶液和氯化钡溶液C．氢氧化钾溶液和氯化钠溶液D．碳酸钠溶液和稀盐酸9．（2022·山东济宁·中考真题）某溶液中大量存在着四种离子。
人教版九年级化学教案：11.1生活中常见的盐(第三课时)说课稿
（一）学生特点
本节课面向的是九年级的学生，这个年龄段的学生正处于青春期，好奇心强，求知欲旺盛，具备一定的独立思考和动手操作能力。在认知水平上，他们已经掌握了基本的化学概念和实验技能，能够理解较为抽象的化学知识。在学习兴趣方面，学生对与生活密切相关的化学知识表现出较高的热情，喜欢通过实验探究和解决实际问题。然而，学生的学习习惯尚需加强，部分学生可能存在注意力不集中、学习自觉性不高等问题。
3.灵活调整课堂节奏，保证教学内容的完整性。
课后，我将通过以下方式评估教学效果：
1.课后作业完成情况，了解学生对知识点的掌握；
2.学生课堂表现，观察他们的参与度和学习兴趣；
3.学生反馈，了解教学过程中的优点和不足。
针对反思和改进措施，我将：
1.分析作业和课堂表现，找出教学中的不足，调整教学方法；
2.加强与学生的沟通，了解他们的学习需求，提高教学的针对性；
（二）教学反思
在教学过程中，我预见到以下可能出现的问题或挑战：
1.学生在实验操作中可能出现失误或安全问题；
2.部分学生对盐的性质和用途理解不够深入；
3.课堂时间分配不合理，可能导致教学进度受到影响。
为应对这些问题，我将：
1.加强实验安全教育，确保学生掌握实验操作要领；
2.通过实例讲解、问题引导等方法，帮助学生深入理解盐的性质和用途；
2.问题引导法：通过设置一系列有针对性的问题，引导学生思考和探索，激发学生的学习兴趣，提高他们的自主学习能力。
3.小组合作法：鼓励学生分组合作，共同解决问题，培养他们的团队协作能力和沟通技巧，同时促进学生之间的相互学习。
（二）媒体资源
在教学过程中，我将使用以下教具、多媒体资源和技术工具：
1.实验器材：用于开展实验，让学生亲自动手操作，观察实验现象。
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白色固体溶解，有气泡产生 澄清石灰水变浑浊 碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐 酸反应生成了CO2气体
分析
【演示实验11－1】
【练习】请同学们写出上述有关化学方程式。
碳酸钠＋ 盐酸
碳酸氢钠＋盐酸
现象
白色固体溶解，放出使澄清 石灰水变浑浊的无色气体 碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐 酸反应生成了CO2气体
分析
【演示实验11－1】
【练习】请同学们写出上述有关化学方程式。 Na2CO3 + 2 HCl === 2NaCl + H2CO3 CO2↑+H2O NaHCO3 + HCl === NaCl + H2CO3
CO2↑+H2O
碳酸盐（CO32、HCO3）的检验 -• 取样品于试管中，加入适量的稀盐酸， 若有气体生成，把生成的气体通入澄 清的石灰水，若石灰水变浑浊，则证 明此为碳酸盐。
（7）医疗上用来配置生理盐水
新闻事件一则
原因是食用 NaNO2工业用盐
某10岁少年因食用非法私制的 食盐而中毒殒命。
我们购买食盐一定要注意，不能 买工业用的盐。
下列说法正确的是 ( D) A.盐都能食用,故称食盐 B.盐就是食盐,易溶于水 C.盐都有咸味,都是白色晶体 D.盐是一类物质的总称
食盐的实用价值 食盐不仅是化学工业的重要原料，而且是人类生活中的重要调味品。此外， 食盐还有多种用途。 （1）清晨喝一杯盐开水，可以治大便不通。喝盐开水可以治喉咙痛牙痛。 （2）误食有毒物，喝一些盐开水，有解毒作用。 （3）每天用淡盐开水漱口，可以预防各种口腔病。 （4）洗浴时，在水中加少量食盐，可使皮肤强健。 （5）豆腐易变质，如将食盐化在开水中，冷却后将豆腐浸入，即使在夏天， 也可保存数月。 （6）花生油内含水分，久贮会发臭。可将盐炒热，凉后，按40斤油1斤盐的 比例，加入食盐，可以使花生油2--3年仍保持色滑、味香。 （7）鲜花插入稀盐水里，可数日不谢。 （8）新买的玻璃器皿，用盐煮一煮，不易破裂。 （9）洗有颜色的衣服，先用5%盐水浸泡10分钟，然后再洗，则不易掉色。 （10）洗有汗渍的白衣服，先在5%的盐水中揉一揉，再用肥皂洗净，就不会 出现黄色汗斑。 （11）将胡萝卜砸碎拌上盐，可擦去衣服上的血迹。 （12）铜器生锈或出现黑点，用盐可以擦掉。
碳酸钠
碳酸氢钠 碳酸钙
NaHCO3
NaCl 食盐
Na2CO3 纯碱、 苏打
CaCO3
小苏打
颜色状态 白色固体 白色固体 白色固体 白色固体
溶解性
用 途
易溶 易溶 易溶 难溶
调味品、生 理盐水
玻璃、 造纸
发酵粉、冶 建筑材料 疗胃酸过多 补钙剂
馒头里的小房子是谁造的？
馒头是大家常吃的食品，但是，馒头里的学问大家也许 并不知道。当你切开一个馒头时，你会发现馒头里有许许多 多的小洞洞，象一间间小房子一样。你知道这是怎么形成的 吗？要想解开这个谜，必须先从馒头是怎么做出来的开始了 解。 首先在面粉里放些水，再加上酵母和盐，和匀后盖起来， 让它发酵。酵母遇到潮湿的面团，迅速繁殖。它们把面粉里 的淀粉分解成葡萄糖和二氧化碳。这些二氧化碳都想从面团 里跑出来，可是粘韧的面团把它们阻拦住了。慢慢地二氧化 碳气体越来越多，把面团顶了起来，于是，面团就发胖胀大 了。等面团发酵好了，做成一个个馒头，上蒸笼去蒸。馒头 里的二氧化碳气体，受热后膨胀起来，最后从面团里跑出来， 馒头里留下了无数的小洞洞，馒头蒸熟了，也就变得又大又 松了。原来，馒头里的小洞洞，都是二氧化碳居住过的小房 子。
碳酸钙
物理性质 白色固体、难 溶于水
2.碳酸钙 1)洁白纯净的碳酸钙岩石叫汉白玉。 2)含杂质而有花纹的碳酸钙叫大理石。 3)质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石。 鸡蛋壳． 贝壳主要 成分 CaCO3
用途
①重要的建筑材料
②用作补钙剂
③用于实验室制取化工原料
碳酸钙的用途
石灰石
石灰石——建筑、保健品、日用品的原材料。 大理石——建筑材料。
NaHCO3的用途。
发酵粉
治疗胃 酸过多
化学性质
①与酸反应
Na HCO3 2HCl NaCl H2O CO2
②加热分解
2NaHCO3 Na2CO3 CO2 H2O
③水溶液显碱性，能使无色酚酞溶 液变红
拓展
胃酸的主要成分是盐酸，患有胃穿孔 的病人不宜服用，原因是碳酸氢钠与 胃液反应产生气体CO2，导致病情加 重。
盐:CaCO3 Na2CO3
盐:由金属离子和酸根离子构成的化合物
快速判别酸、碱、盐的方法:
酸:第一个字母为H,不是水和双氧水就是酸
碱:最后两个字母是OH 盐:其他的为盐
指出下列物质中哪些是酸?哪些是碱?哪些是盐? NaHCO3 KOH HNO3 K2CO3 Mg(OH)2 NaNO3 H2CO室制取CO2的方程式。 CaCO3 + 2 HCl === CaCl2 + H2CO3 CO2↑+H2O 【讨论】
根据上述反应，请问Na2CO3
和NaHCO3能否与稀盐酸反应？ 如果能反应，请问它们又会生成 什么物质？
盐酸腐蚀含CaCO3的建材
碳酸钠＋ 盐酸
碳酸氢钠＋盐酸
现象
含有碳酸根离子(CO32-)或碳酸氢根离子 (HCO3-)的化合物都可以和盐酸反应放出 CO2 实验步骤 实验现象 实验结论 该物质中 有碳酸根
取少量样品 放在试管中, 加入稀盐酸
澄清的石 灰水变浑 浊
Ba(NO3)2 或 Ba(OH)2
二、碳酸钠(Na2CO3 )
碳酸氢钠(NaHCO3 ) 碳酸钙(CaCO3)
名 称
主 要 用 途
碳酸 钠 用于生产玻璃、造纸、纺织、洗 （纯碱、苏打） 涤剂 碳酸氢钠 （小苏打） 碳酸钙 发酵粉的主要成分、治疗胃酸过 多的药剂 可作补钙剂。石灰石、大理石作 建筑材料、也用于实验室制取二 氧化碳
氯化钠 化学式 俗 称
盐是什么?
硫酸铜晶体俗称胆矾，或蓝矾，化学 式是CuSO4· 5H2O。胆矾受热又能失 去结晶水，成为白色粉末。
蓝色(胆矾、蓝矾) 白色
常见的盐
五水硫酸铜晶体 食盐 用钡餐观察 肠内情况
明矾晶体
石盐标本
亚硝酸钠
亚硝酸钠是工业用盐，它是 一种白色不透明晶体，形状 很像食盐。亚硝酸盐不仅是 致癌物质，而且摄入0.2～ 0.5 g即可引起食物中毒，3 g可致死。而亚硝酸盐是食 品添加剂的一种，起着色、 防腐作用，广泛用于熟肉类、 灌肠类和罐头等动物性食品。 现在世界各国仍允许用它来 腌制肉类，但用量严加限制。
氯化钠的制取
①通过晾晒海水或煮盐井水等，可以 蒸发除去水分，得到粗盐。 ②粗盐经过溶解、沉淀、过滤、蒸发、 结晶等处理，可以得到初步提纯。
实验目的
①体验固体混合物初步提纯的实验过 程。 ②学习蒸发操作技能，巩固溶解、过 滤操作技能。
实验用品
烧杯、玻璃棒、蒸发皿（不超过三分 之二）、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药 匙、量筒、胶头滴管、铁架台（带铁 圈）、托盘天平、火柴、滤纸、粗盐。
我国食盐产地
我国食盐的产地分布很广，出产着种类繁多 的盐：海盐、井盐、岩盐、池盐等。其中辽 宁、山东、两淮、长芦各盐场盛产海盐，自 古闻名。井盐则以四川自贡市的自流井最为 有名，岩盐产于四川、云南、等地。在青海、 新疆、内蒙古等地有很多咸水湖，盛产池盐， 其中最大的是柴达木盆地的察尔汗盐池，据 统计，仅这一盐池开采出来的池盐，足够我 国十二亿人口食用四千多年。
俗称 化学式 分类 俗称 化学式 分类 盐 灰锰氧 大理石 食盐 纯碱\苏打 烧碱\火碱 双氧水 Na2CO3 酸 胆矾\蓝矾 小苏打 生石灰 熟石灰 盐酸 明矾
从前有一个国王,他很喜欢吃糖,于是他就问他的 厨师说:“这个世界上什么东西最好吃?”厨师
说:“这个世界上最好吃的是盐.”国王很生气,于是
白色粉末 状固体、 能溶于水
NaCl+NH3+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl
Na2CO3
我国制碱工业的先驱——侯德榜
• 在中国化学工业史上，有一位杰出 的科学家，他为祖国的化学工业事 业奋斗终生，并以独创的制碱工艺 闻名于世界，他就像一块坚硬的基 石，托起了中国现代化学工业的大 厦，这位先驱者就是被称为“国宝” 的侯德榜。 侯德榜一生在化工技术上有三大贡 献。第一，揭开了苏尔维法的秘密。 第二，创立了中国人自己的制碱工 艺——侯氏制碱法。第三，就是他 为发展小化肥工业所做的贡献。
化学性质
①与酸反应
CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H2O
②高温分解
CaCO3 CaO CO2
拓展
①碳酸钙能溶于含有二氧化碳的水中 CaCO3 CO2 H2O Ca( HCO3 )2 溶洞形成的原理。也是水滴石穿的 化学原理
Ca( HCO3 )2 CaCO3 CO2 H2O
石灰石溶洞里的钟乳石、石笋、石柱 就是这样形成的。(压强、温度改变）
3. （俗名:纯碱、苏 打）
实验:用试管取适量的Na2CO3溶液, 向试管中滴加酚酞试液。 溶液变红色 可见， Na2CO3 现象：＿＿＿＿＿＿ 碱 水溶液呈＿＿性。 2）因为其水溶液呈碱性，故称纯碱；
纯碱不是碱，而是盐
物理性质 白色粉末状固体、易溶于水， 放出热量
碳酸钠的用途
纺织
玻璃
洗涤剂
造纸
化学性质
①与酸反应
Na2CO3 2HCl 2NaCl H2CO3 ( H2O CO2 )
②与可溶性碱反应
Na2CO3 Ca(OH )2 CaCO3 2 NaOH (工业制取氢氧化钠）
③水溶液显碱性，能使无色酚酞溶 液变红
4.碳酸氢钠（俗名:小苏打）
把厨师关了起来,同时命令全国人民只能吃糖,不 准吃盐.过了一段时间后,他发现他的国民个个都