辽宁省六校协作体2020-2021学年高二上学期期中联考化学试题 含答案
物质
Li CO
MgCO
MnCO
CaCO
Mg OH
sp
2. 5×10-2 ㌳‴⸰ u0 ㌳ ‴ u0 uu ‴⸰ u0 9 ㌳ u0 u0
请回答下列问题： （1）精制除杂阶段的滤渣为 MgCO 、________________(写化学式)。 （2）用 HCl 调 pH 为 4~5 的目的是_______________。 （3）二次除镁过程中，若 25 ℃时，使 Mg 浓度为 ㌳ u0 mol/L，应控制 pH 为 ____________。 （4）沉锂阶段，实际测得不同纯碱加入量条件下的碳酸锂沉淀结果如下表：
OH e CH COOH
B.点①和点②所示溶液中：c CH COO- -c CN- ec HCN -c CH COOH
C.点③和点④所示溶液中： c(Na+ ) > c(OH- ) > c(CH3COO- ) > c(H+ )
D.点①和点②所示溶液中： c(CH3COO- ) < c(CN- )
12.如图所示,隔板Ⅰ固定不动,活塞Ⅱ可自由移动, 、 两个容器中均发生反应:
13. 在一定体积 pH=12 的 Ba(OH)2 溶液中,逐滴加入一定物质的量浓度的 NaHSO4 溶液,当
溶液中的 Ba2+恰好完全沉淀时,溶液 pH=11。若反应后溶液的体积等于 Ba(OH)2 溶液与
NaHSO4 溶液的体积之和,则 Ba(OH)2 溶液与 NaHSO4 溶液的体积比是(
)
A.1:9
9
已知：①海水中某些离子浓度如下：
离子
Li
Mg
Ca
Mn
Cl
浓度（mol/L) 0.113 0.049 0.001 0.010 0.501
②碳酸锂的溶解度:
温度（℃) 0 10 30 50 70 90
溶解度(g/L) 1.54 1.43 1.25 1.08 0.91 0.83
③几种难溶电解质的溶度积(25 ℃):
。
A. 䳀 0
B. u
C.若在 和 316℃时，起始时 CO e ，则平衡时， CO 小于 50%
（5）采用一种新型的催化剂（主要成分是 Cu-Mn 的合金），利用 CO 和
（DME）。观察图 2，当
Mn 约为
Cu
时最有利于二甲醚的合成。
制备二甲醚
20.（14 分）从海水中提取并制备碳酸锂，可以提高海水的综合利用价值，满足工业上 对碳酸锂的需求。制备碳酸锂的一种工艺流程如下：
e u9 ͻ ⋅
u,向 、 中都通入
和
的混合气体,初始 、 容积相同,保持温度不变。下列说法正确的是( )
4
A.若 ǣ e uǣ ,则平衡时, 中的转化率: B.若 ǣ e uǣ ,当 中放出热量 172.8 ͻ 时, 的转化率为 90% C.若 e uͳ e ,则达到平衡时反应物的转化率 D.平衡时 气体在两容器中体积分数可能相等
二．不定项选择题（每小题 3 分，共 15 分。每题可能有 1--2 个选项） 11.常温下，用 0‴u0 mol ⋅ u NaOH 溶液分别滴定 20 mL 0‴u0 mol ⋅ u的 CH COOH 溶 液和 HCN 溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.点②和点③所示溶液中均存在： CH COO
三、填空题（共 5 题，共 55 分）
16.(8 分)（1）泡沫灭火器内装有 NaHCO3 饱和溶液,该溶液呈现碱性的原因是(用离子方
程式表示)_______
___;灭火器内另一容器中装有 Al2(SO4)3 溶液,该溶液呈酸性
的原因是(用离子方程式表示):____
______,当意外失火时,使泡沫灭火器
2020---2021 学年度（上）省六校协作体高二期中联考
化学试题
命题人： 校对人：
可能用到的原子量（H-1 O-16 C-12 S-32 N-14 Li-7 Mn-55 K-39 Ag-108 Cr-52 Ca-40）
一 单选题：（1---10 每小题 3 分，共 30 分）
1.下列属于碱，又是弱电解质的是（ ）
=
，CO 的转化率 CO e 。
通入 2L 恒容密闭容器中，发生反应 的 体 积 分 数 为 0.1 。 则 0~5min 内
（ 4 ） 将 合 成 气 以 CO e 通 入 1L 的 反 应 器 中 ， 一 定 条 件 下 发 生 反 应 ： ，其中 CO 的平衡转化率随温度、压强的变化
关系如图 1 所示，下列说法正确的是
B.1:1
C.1:2
D.1:4
14.25℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A.0.1 ⋅ u
溶液与 0.1 ⋅ u
溶液等体积混合:
e B.浓度均为 0. 1 ⋅ u的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合:
e
C. 相同的氨水、 溶液、
溶液中:
e
D.常温下, 0.2 ⋅ u
溶液与 0.1 ⋅ u
A.纯碱
B.一水合氨
C.氯水
D.火碱
2.一定温度下，用水稀释 0.1mol/L 的一元弱酸 HA 溶液，随着稀释的进行，下列数值一 定增大的是( )
A.
B.
C. HA
D. OH
3.一定温度下,在容积恒定的密闭容器中,进行可逆反应:A(s)+2B(g) C(g)+D(g),当下列几 个物理量不再发生变化时,能说明该反应已达到平衡状态的有几个( )
A.u ︰ u0 ︰ u0u0 ︰ u09
B.u ︰ ︰ × u09 ︰ × u0⸰
C.u ︰ 0 ︰ u0u0 ︰ u09
D.u ︰ u0 ︰ u0 ︰ u09
9. 化合物 Bilirubin 在一定波长光照射下发生分解反应,反应物浓度随反应时间变化如 图所示,计算反应 4-8min 平均反应速率和推测反应 16min 时反应物的浓度,结果应是 ()
①
②
③
回答下列问题：
（1）反应 常数 =
（用 u、 、 表示）
的=
（2）下列措施中，能提高（1）中 CH OCH 产率的有
A.使用过量的 CO
B.升高温度
C.增大压强
kJ⋅mol u；该反应的平衡 。
8
（3）一定温度下，将 0.2 mol CO 和 0.1 mol
③ ， 5min 后 达 到 化 学 平 衡 ， 平 衡 后 测 得
①
②AlCl ③
OeAl OH
HCl
④碳酸氢钠溶液：
2
⑤NH Cl 溶于 中：
A.①②③④
B.①②③
C.②③⑤
D.全部
8.25 ℃时，在等体积的①pH=0 的 SO 溶液、②0.05mol/L 的 Ba OH 溶液、③pH=10
的 Na 溶液、④pH=5 的 NH NO 溶液中，由水电离出的
之比是( )
e 9‴㌳ 的溶液中:
e 溶液等体积混合,所得
15.下列实验误差分析错误的是( ) A.用润湿的 pH 试纸测稀碱溶液的 pH，测定值偏小 B.用容量瓶配制溶液，定容吋俯视刻度线，所配溶液浓度偏小 C.用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱，取碱时开始平视后来俯视，测试结果偏小
5
D.测定中和反应的反应热时，将碱溶液缓慢倒入酸溶液中，所测温度差值偏小
（3）醋酸的电离平衡常数 的表达式是____________，则物质的量浓度为 c moliL-1的醋 酸的电离平衡常数 与电离度α的关系为 e_____________（用含 、 的代数式表 示）。 （4）25℃时，纯水密度约为 1g/ml。纯水的电离度约为_____________
19..（13 分）二甲醚（DME）被誉为“21 世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主 要原理如下：
倒过来摇动即可使药液混合,喷出大量的白色泡沫,阻止火势蔓延,其相关的离子方程式
为:______
_。
（2）在 25 ℃时，将 a mol·L－1 的 KCN 溶液与 0.01 mol·L－1 的盐酸等体积混合，反应达到 平衡时，测得溶液 pH＝7，则 KCN 溶液的物质的量浓度 a________0.01 mol·L－1(填“＞”、 “＜”或“＝”)；用含 a 的代数式表示 HCN 的电离常数 Ka＝_____________________________。
17、（10 分）滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问题：
（1）酸碱中和滴定 ----用标准盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液。
①酸式滴定管、碱式滴定管、温度计、量筒、玻璃棒、烧杯。若要进行中和滴定实验，
还缺少的玻璃仪器是
。
②上述滴定过程中操作滴定管的图示，正确的是
。
③若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则
编号
物质（微粒）
A
硫酸溶液（第一步完全电离）：第二步
电离度α 10%
B
硫酸氢钠溶液：
29%
7
C
醋酸：
1.33%
D
盐酸：HCl e
Cl
100%
（1）25℃ 时，上述几种溶液中
从大到小的顺序是___________（填序号）。
（2）25℃ 时，0.1 moliL-1硫酸溶液中 HSO 的电离度小于相同温度下 0.l moliL-1硫酸氢 钠溶液中 HSO 的电离度，其原因是_________________。
Ag2CrO4
AgSCN
颜色 白
浅黄
白
砖红
白
KSP
1.77×10－10 5.35×10－13 1.21×10－16 1.12×10－12 1.0×10－12
A、NaCl
B、NaBr
C、NaCN
辽宁省2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷(I)卷
辽宁省2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共22题；共44分)1. （2分） (2018高一上·湛江月考) 下列说法正确的是（）A . CO2和SO2的水溶液能够导电，所以CO2和SO2属于电解质B . BaSO4在水中的溶解度很小，属于弱电解质C . 弱电解质溶液的导电能力也可以比强电解质溶液的导电能力强D . 弱电解质的溶解度小于强电解质的溶解度2. （2分） (2018高二下·山东开学考) 下列说法正确的是（）A . 将pH=3的醋酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低B . 在纯水中加入少量NaOH或醋酸钠均可抑制水的电离C . 常温下，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，溶液的pH＞7D . 用标准NaOH溶液滴定醋酸至刚好完全反应时，溶液中C(Na+)=C(CH3COO-)3. （2分） (2018高二上·长沙期中) 工业上制备纯净的氯化锌时，将含杂质的氯化锌溶于过量盐酸中，为了除去杂质需调节溶液的pH到4，应加入的试剂是（）A . NaOHB . NH3 • H2OC . ZnOD . ZnCl24. （2分） (2018高二下·新余开学考) 下列实验操作、现象和结论均正确的是（）液中滴加0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液酸中没有气泡产生＞硼酸B向溶液X中滴入NaHCO3溶液产生无色气体X中的溶质一定是酸C Cl2通入品红溶液中溶液褪色Cl2具有漂白性D C2H4通入溴水中溶液褪色C2H4发生了还原反应A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2018高二上·唐山期中) 下列各溶液中可能大量共存的离子组是（）A . 水电离的c(H＋)＝1.0×10－14mol·L－1的溶液中：Na＋、AlO2－、S2－、SO42－B . 水电离出的c(H＋)与c(OH－)乘积为10－28的溶液中：K＋、Na＋、HCO3－、Ca2＋C . 使酚酞溶液呈红色的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42－、K＋D . 使pH＝1的溶液中： Fe2＋、I－、NO3－、Cl－6. （2分）将A与B的混合物15mol放人容积为2L的密闭容器里，在一定条件下发生反应：2A（g）+3B（g）⇌C（g）+2D（g），经过15min达到平衡，达平衡时容器内的压强是反应前的．则以B气体的浓度变化表示的反应速率是（）A . 0.15mol•L﹣1•min﹣1B . 0.3mol•L﹣1•min﹣1C . 0.45mol•L﹣1•min﹣1D . 0.6mol•L﹣1•min﹣17. （2分）(2016·上栗模拟) 有0.1mol•L﹣1的三种溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列说法正确的是（）A . 溶液①中，c（CH3COO﹣）=c（H+）B . 溶液①、②等体积混合，混合液中c（CH3COO﹣）等于溶液③中的c（CH3COO﹣）C . 溶液①、②等体积混合，混合液中c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=c（Na+）D . 溶液①、③等体积混合，混合液中c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）8. （2分）下列判断正确的是（）A . 同温下，HF比HClO易电离，则NaF溶液的pH比NaClO溶液的pH大B . 常温下，BaSO4在饱和Na2SO4溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小C . 常温下，0.4mol•L﹣1 HA溶液和0.2mol•L﹣1 NaOH溶液等体积混合后的pH等于3，则混合溶液中粒子浓度大小关系：c（A﹣）＞c（Na+）＞c（HA）＞c（H+）＞c（OH﹣）D . 用铂电极电解食盐水，一段时间后两极产生气体体积比为3：2（同条件下），为将电解液恢复原状，则只需向电解液中通入一定量的HCl气体9. （2分） (2019高二上·齐齐哈尔期中) 室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（）A . 溶液中导电粒子的数目减少B . 溶液中减小C . 醋酸的电离程度变大，c(H+)也增大D . 溶液中增大10. （2分）已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2均为正值）：H2（g）+Cl2（g）→2HCl（g）+Q1H2（g）+Br2（g）→2HBr（g）+Q2 根据上述反应做出的判断正确的是（）A . Q1＞Q2B . 生成物总能量均高于反应物总能量C . 生成1mol HCl（g）放出Q1热量D . 等物质的量时，Br2（g）具有的能量低于Br2（l）11. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 下列说法中正确的是（）A . HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B . CCl4可用于鉴别溴水和碘水C . 漂白粉在空气中不稳定，因此可用于漂白纸张D . 用乙醇萃取的方法可以分离溶于水的碘，是因为碘在乙醇中的溶解度较大12. （2分） (2018高一下·宁波期中) 在密闭容器中进行X2(g)+Y2(g) 2Z(g)的反应，已知起始时其中X2、Y2、Z各物质浓度分别为0.1mol∙L-1、0.3mol∙L-1、0.2mol∙L-1 ，反应达到平衡时，各物质浓度可能是（）A . c(X)=0.2mol∙L-1B . c(Y2)=0.35mol∙L-1C . c(Y2)=0.2mol∙L-1D . c(Z)=0.4mol∙L-113. （2分）将物质的量均为2.0mol的物质X、Y混合，发生如下反应：2X（g）+Y（g）⇌2W（g）．在反应过程中W的物质的量分数随温度变化如图所示，下列判断不正确的是（）A . T0对应的V（正）和V（逆）的关系是：V（正）=V（逆）B . 此反应的正反应为放热反应C . A、B两点正反应速率的大小关系是：V（A）=V（B）D . 若B点的W的物质的量分数为50.0%，则参加反应的X的物质的量为1.6mol14. （2分） (2016高二上·重庆期中) 在密闭容器中发生下列反应aA（g）⇌cC（g）+dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡的1.6倍，下列叙述正确的是（）A . A的转化率变大B . 平衡向正反应方向移动C . D的质量分数变大D . a＜c+d15. （2分） (2015高一下·如东期中) 下列说法不正确的是（）A . 电解质在融化状态下一定导电B . 常温下反应NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）能进行，则△H＜0C . 常温下等pH的强酸HA和弱酸HB的两种溶液中，是的电离同等程度被抑制D . 恒温密闭容器中充入一定量的A进行反应：3A（g）⇌B（g）+2C（g），达到平衡后，在其它条件不变情况下，再充入一定量的A气体，A的转化率将不变16. （2分）对于可逆反应mA（g）+nB（g）⇌C（s）+qD（g）反应过程中，其他条件不变时，产物D的质量分数D%与温度T或压强P的关系如图所示，请判断下列说法正确的是（）A . 降温，化学平衡向正反应方向移动B . 使用催化剂可使%有所增加C . 化学方程式中气体的化学计量数m+n＞qD . B的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动17. （2分）(2016·万载模拟) 下列顺序不正确的是（）A . 热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HIB . 微粒的半径：Cl﹣＞Na+＞Mg2+＞Al3+C . 电离程度（同温度同浓度溶液中）：HCl＞CH3COOH＞NaHCO3D . 分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液18. （2分）下列溶液一定呈中性的是（）A . PH=7的溶液B . 非电解质溶于水得到的溶液C . 由强酸和强碱等物质的量反应得到的物质D . c （H+）=c （OH﹣）19. （2分） (2018高二下·钦州港期末) 下列物质的水溶液能在蒸发皿中加热浓缩到原物质的是（）①NaAlO2②FeCl3③明矾④绿矾⑤KNO3⑥H2S⑦HCl⑧蛋白质⑨Na2SO3⑩CaCl2A . ①③⑤⑥⑧⑩B . ②③④⑤⑨⑩C . ③⑤⑦⑩D . ①③⑤⑩20. （2分） (2016高一上·衡水期中) 下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是（）A . 4L 0.5mol/LNaCl溶液B . 1L 0.3mol/LNa2SO4溶液C . 5L 0.4mol/LNaOHD . 2L 0.15mol/LNa3PO421. （2分） (2017高三上·河北期中) 5．下列关于电解质溶液的叙述不正确的是（）A . pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)相等B . pH 相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaC1O 三种溶液的c(Na+)：①>②>③C . 向BaCO3的悬浊液中加入少量的新制氯水，c(Ba2+)增大D . 将pH =4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低22. （2分） (2018高三上·运城期中) 下列图示与对应的叙述一定正确的是（）A . 图1所示反应:X(g) +Y(g) 2Z(g),曲线b一定是增大了反应体系的压强。
辽宁省协作校2020-2021学年高二上学期第一次联考试题 化学 Word版含答案
高二上学期协作校第一次考试化学试题考生注意：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分。
考试时间90分钟。
2.请将各题答案填写在答题卡上。
3.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1第一章至第二章。
4.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16第I卷(选择题共40分)一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意)1.合理利用资源，保护生态环境。
下列说法不正确的是A.天然气和沼气是比较清洁的能源，也是可再生能源B.推广高效电力能源汽车，可降低空气中细颗粒物的含量C.煤炭燃烧过程中添加“固硫”装置，可减少一氧化硫的排放D.焦炭、氢能、酒精均属于二次能源2.CO2是用途非常广泛的化工基础原料，常用来生产甲醇，反应的化学方程式为CO2(g)＋3H2(g)＝CH3OH(g)＋H2O(g)。
下列反应速率关系正确的是A.v(CO2)＝2v(H2O)B.2v(CO2)＝v(CH3OH)C.3v(CH3OH)＝v(H2)D.2v(CO2)＝3v(H2)3.下列有关反应热△H的正负判断正确的是A.温度越高，颜色越深：2NO 2N2O4 △H<0B.石墨比金刚石稳定：C(金刚石)＝C(石墨) △H>0C.H2(g)＋12O2(g)＝H2O(l) △H>0D.2NH4Cl(s)＋Ba(OH)2·8H2O(s)＝BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l) △H<04.用一定质量的锌粒与某浓度的稀硫酸反应制取H2，若要增大反应速率，则下列选项中采取的措施全部正确的是①滴入几滴CuSO4溶液②将锌粒改为锌粉③改加浓硫酸④适当降低温度A.①③B.①②C.②③D.①④5.三元催化器是重要的汽车尾气净化装置，其工作原理如图所示，下列说法错误的是A.催化剂能降低反应的活化能B.汽车尾气中的CO主要来源于燃油的不完全燃烧C.汽车尾气中的氮氧化物主要来自空气中氮气和氧气反应的生成物D.催化器中，NO x、CO、碳氢化合物均作还原剂6.在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应。
辽宁省2020-2021版高二上学期化学期中考试试卷(I)卷
辽宁省2020-2021版高二上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共51分)1. （2分） (2015高二下·枣强期中) 下列有机物属于烃的是（）A . C2H5OHB . CCl4C . C2H6D . CH3COOH2. （2分） (2018高二下·聊城期末) 下列有关石油、煤、天然气的叙述正确的是（）A . 石油经过催化重整可得到芳香烃B . 煤中含有的苯、甲苯等可通过干馏得到C . 石油的分馏、煤的气化和液化都属于化学变化D . 石油、煤、天然气、可燃冰、沼气都属于化石燃料3. （2分） (2019高二下·泰州月考) 迄今为止科学家在星云中已发现180多种星际分子，近年来发现的星际分子乙醇醛分子模型如图所示。
有关乙醇醛说法错误的是（）A . 有2种含氧官能团B . 能发生银镜反应C . 与乙醛互为同系物D . 与乙酸互为同分异构体4. （2分） (2018高二上·丰台期中) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . 乙烷的实验式C2H6B . 乙醇的结构式CH3CH2OHC . 羟基电子式D . 1,3-丁二烯的分子式：C4H85. （2分） (2015高三上·冠县开学考) 某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如下，下列叙述正确的是（）A . 有机物A属于芳香烃B . 有机物A和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应C . 有机物A中含有两种官能团D . l mol A和足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3 mol NaOH6. （2分） (2017高二上·衡阳期末) 迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图．下列叙述正确的是（）A . 迷迭香酸属于芳香烃B . 1mol迷迭香酸最多能和8mol氢气发生加成反应C . 迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应D . 1mol迷迭香酸与NaOH的水溶液完全反应时最多消耗5molNaOH7. （2分） (2017高二上·怀柔期末) 在同温同压下，某有机物一定条件下，与碳酸氢钠、钠均能产生气体，且生成的气体体积比（同温同压）为1：1，则此有机物可能是（）A . HOOCCOOHB . HOCH2CH2CH2COOHC . HOCH2CH2OHD . CH3COOH8. （2分） (2018高三上·葫芦岛期末) 分子式为C9H18O2的有机物A有下列变化关系（）其中B、C的相对分子质量相等，则A的可能结构有A . 9种B . 8种C . 7种D . 6种9. （2分）下列物质的分离和鉴别方法正确的是（）A . 用分液法分离碘酒和CCl4B . 用饱和碳酸钠溶液萃取乙醇中的乙酸C . 用银氨溶液鉴别甲酸乙酯和乙醛D . 用浓溴水鉴别苯和环己烯10. （2分）下图是CH4、CCl4、CH3Cl的分子球棍模型图，下列说法正确的是（）A . CH4、CCl4和CH3Cl都是正四面体结构B . CH4、CCl4都是正四面体结构C . CH4和CCl4中的化学键均为非极性键D . CH4、CCl4的结构相同，性质也相同11. （2分） (2018高二下·河北开学考) 在同温同压下，某有机物和过量Na反应得到V1 L氢气，另一份等量的有机物和足量的NaHCO3反应得V2 L二氧化碳，若V1＝V2≠0，则有机物可能是（）A .B . HOOC—COOHC . HOCH2CH2OHD . CH3COOH12. （2分） (2016高二下·济南期中) 下列叙述正确的是（）A . CH2Cl2有和两种结构B . 烯烃跟氢气起加成反应产物是2，2，3，4﹣四甲基戊烷，则这样的烯烃有3种C . 的一氯代物有5种D . 1 mol某烷烃完全燃烧消耗11 mol O2 ，则其主链上含有5个碳原子的同分异构体（不考虑空间异构）有6种13. （2分） (2016高二下·石家庄期中) 一种有机物的结构简式如图，关于它的性质不正确的说法是（）A . 它有酸性，1 mol该物质最多能与6 mol H2发生加成反应B . 在一定条件下，1 mol该物质最多能和4 mol Br2反应C . 它可以水解，水解产物为两种有机物D . 该有机物能发生取代反应14. （3分） (2016高三上·六合期中) 甲、乙、丙三种物质是某抗生素合成过程中的中间产物，下列说法正确的是（）A . 乙、丙都能发生银镜反应B . 用FeCl3溶液鉴别甲、丙两种有机化合物C . 甲分子中所有碳原子可能共平面D . 甲、乙、丙三种有机化合物均可与NaOH溶液发生反应15. （2分）已知碳碳单键可以绕键轴自由旋转，某烃的结构简式如图所示，下列有关说法正确的是（）A . 分子中至少有9个碳原子处于同一平面上B . 分子中至少有10个碳原子处于同一平面上C . 分子中至少有11个碳原子处于同一平面上D . 分子中所有的原子可能共平面16. （2分）增加汽油中支链烷烃、芳香烃和环烷烃的比例是从根本上提高汽油品质的措施，常用方法有催化重整等．例如以下两个在催化重整时发生的反应：①CH3（CH2）4CH3②CH3（CH2）4CH3→下列叙述正确的是（）A . 反应①中间产物和反应②产物互为同分异构体B . 反应①中间产物和最终产物的一氯代物都只有一种C . 反应②产物中的六个碳原子可能在同一平面上D . 反应①②均为消去反应17. （2分） (2016高二下·定兴期中) 香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如图：下列有关香叶醇的叙述正确的是（）A . 香叶醇的分子式为C10H20OB . 不能使溴的四氯化碳溶液褪色C . 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D . 能发生加成反应也能发生取代反应18. （2分） (2016高二上·合肥期中) 下列实验能成功的（）A . 乙醇和浓硫酸加热到140℃制取乙烯B . 乙烷和氯气光照下制取纯净的氯乙烷C . 在苯和溴水的混合物中加入铁粉制取溴苯D . 用酸性高锰酸钾溶液区分和19. （2分） (2015高二上·岳阳期末) C5H12有几种同分异构体的是（）A . 2 种B . 3种C . 4种D . 5种20. （2分） (2019高一上·南山期中) 下列除去杂质方法正确的是（）A . 除去CO2中混有的CO：用浓NaOH溶液洗气B . 除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量稀盐酸后，过滤、洗涤C . 除去KNO3溶液中混有的NaCl：蒸发结晶D . 除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硫酸后，过滤、洗涤21. （2分） (2017高二下·株洲期中) 有下列物质：①乙醇；②苯酚；③乙醛；④乙酸乙酯；⑤丙烯酸（CH2═CH ﹣COOH）．其中与溴水、KMnO4酸性溶液、NaHCO3溶液都能反应的是（）A . 仅①③B . 仅②④C . 仅⑤D . 仅③⑤22. （2分）(2019·吉林模拟) 关于有机物的说法正确的是（）A . a、b互为同系物B . c中所有碳原子可能处于同一平面C . a、b、c均能使酸性高锰酸钾溶液褪色D . b的同分异构体中含有羧基的结构还有7种(不含立体异构)23. （2分） (2017高一下·崇州开学考) 下列由实验或已有知识得出的结论错误的是（）A . SO2可用于杀菌、消毒，但不可用来加工食品B . 液氨汽化时要吸收大量热，因此氨常用作制冷剂C . 二氧化硅与水不反应，说明二氧化硅不是酸性氧化物D . 铝箔在酒精灯上加热铝熔化但不滴落，说明氧化铝的熔点高于铝的熔点24. （2分）有机物X的蒸气相对氢气的密度为51，X中氧元素的质量分数为31.7%，则能在碱性溶液中发生反应的X的同分异构体有（不考虑立体异构）（）A . 4种B . 9种C . 13种D . 15种25. （2分） 2011年央视3·15特别节目《“健美猪”真相》的报道，将我国最大肉制品加工企业双汇集团卷入“瘦肉精”漩涡之中。
辽宁省葫芦岛市六校协作体联考2020┄2021学年高二上学期期初化学试卷Word版 含解析
2020┄2021学年辽宁省葫芦岛市六校协作体联考高二（上）期初化学试卷一.选择题（1-10题，每小题2分，11-20题，每小题2分，共50分，每小题只有一个正确答案）1．下列叙述中，正确的是（）①汽车尾气中的氮氧化物与光化学烟雾形成有关②大量燃烧含硫燃料是形成酸雨的主要原因③硅是制造太阳能电池和光导纤维的主要原料④减少CO2排放，可遏制全球气候变暖⑤纯铁比碳素钢易生锈．A．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①②④2．下列说法不正确的是（）A．因SiO2不溶于水，故H2SiO3不是SiO2对应的酸或者SiO2不是H2SiO3的酸酐B．CO2通入水玻璃，可以得到硅酸沉淀C．SiO2是一种空间立体网状结构的晶体，熔点高，硬度大D．氢氟酸能够腐蚀玻璃，故不能用玻璃瓶来装氢氟酸3．下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/molB．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）=2 CO（g）+O2（g）反应的△H=2×283.0kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热4．（东城一模）应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是（）①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低②砹（At）是第VIIA族，其氢化物的稳定性大于HCl③硒（Se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性⑤铊（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱．A．①③④B．①③⑥C．③④⑤D．②④⑥5．在同温同压下，下列各组热化学方程式中b＞a的是（）A．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=﹣a H2（g）+Cl2（g）=HCl （g）；△H=﹣bB．C（s）+O2（g）=CO （g）；△H=﹣a C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=﹣bC．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=﹣a 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=﹣bD．S（g）+O2（g）=SO2（g）；△H=﹣a S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=﹣b6．如图，在盛有稀 H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是（）A．外电路的电流方向为：X→外电路→YB．若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为FeC．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X＞Y7．下列除杂的操作方法不正确的是（）A．NO中有少量的NO2：通过装有水的洗气瓶B．SO2中混有少量HCl气体：通过饱和NaHSO3溶液洗气C．O2中有少量的CO2：通过装有碱石灰的U形管D．食盐中有少量的NaHCO3：加过量的烧碱溶液后加热蒸干8．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）①标准状况下，含N A个氩原子的氩气体积约为22.4L②34g H2O2中含有的阴离子数为N A③常温常压下，21g氧气和27g臭氧中含有的氧原子总数为3N A④在Fe参与的反应中，1mol Fe失去的电子数为3N A⑤标准状况下，11.2L的Cl2溶于水，转移的电子总数为0.5N A⑥在O2参与的反应中，1mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4N A⑦1L 1mol•L﹣1NH4NO3溶液中氮原子数小于2N A⑧标准状况下，22.4L CCl4中所含有的分子数为N A．A．①②⑤B．①⑥⑧C．①③D．③④9．将0.5mol Na投入过量的水（m1g）中，得到a g溶液；将0.5mol Zn投入过量的盐酸（m2g）中，得到bg溶液，若m1═m2，则a．b的质量关系是（）A．a＞b B．a＜b C．a=b D．不能确定10．下列各项说法正确的是（）①氢氧化铁胶体中，H+、K+、S2﹣、Br﹣能大量共存②向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体③沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强④明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂⑤向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe（OH）3胶体．A．②④B．②③⑤C．①③④D．①②③④11．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1：1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为（）A．1：9 B．1：7 C．1：5 D．2：912．由下列实验事实所列出的相应结论正确的是（）实验事实结论A Cl2的水溶液可以导电Cl2是电解质B取某溶液少量，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀该溶液中可能含有SO42﹣C取少量Fe（NO3）2试样加水溶解，加稀硫酸酸化，滴加KSCN溶液，溶液变为血红色该Fe（NO3）2试样已经变质D SO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀BaSO3不溶于强酸A．A B．B C．C D．D13．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓B．NaHCO3溶液中加入过量的 Ba（OH）2溶液：HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O C．氯化铝溶液中加入过量氨水 Al3++4NH3•H2O=AlO2﹣+4NH4++2H2OD．用稀HNO3溶液FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2S↑14．五种短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A2属于绿色燃料，C的氧化物常用于玻璃的生产，D元素原子的核电荷数是同主族上一周期元素的2倍，B、C 为同周期元素，B、D原子最外层电子数之和等于E的最外层电子数．根据以上叙述，下列说法中正确的是（）A．五种元素中B元素的金属性最强B．元素D、E分别与元素A形成化合物的稳定性：A2D＞AEC．元素C、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性递减D．元素B、D、E的简单离子半径大小为：B＞D＞E15．用碳棒电极电解一定质量的某浓度的氯化钾溶液，一段时间后停止电解．此时若加入100g 36.5%的浓盐酸，所得溶液正好与原溶液完全相同，则电解过程中转移电子的物质的量约为（）A．1 mol B．2 mol C．7 mol D．8 mol16．有一瓶无色气体，可能含有HCl、CO2、H2S、HBr和SO2中的一种或几种．将其通入氯水中，得到无色透明溶液．将溶液分成两份，向一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀；向另一份中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成．以下结论正确的是（）①原气体肯定有SO2②原气体中可能有SO2③原气体中肯定无H2S和HBr ④不能确定原气体中是否有HCl ⑤原气体中肯定没有CO2⑥原气体中肯定有HCl．A．①③⑥B．①④⑤C．①③④D．①③⑤⑥17．如图所示是气体性质实验的常用装置，下列有关实验现象的说法不正确的是（）A．若水槽中是水，试管中是NO2，可看到液面上升，若充入一定量的O2可使液体充满整个试管B．若水槽中是NaOH溶液，试管中是Cl2，可看到液面上升、试管中黄绿色褪去C．若水槽中是水并滴有几滴紫色石蕊，试管中是SO2，可看到液面上升并变为无色D．若水槽中是水并滴有几滴酚酞，试管中是NH3，可看到液面上升并呈红色18．将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（）A．Cu电极上发生还原反应B．电子沿Zn→a→b→Cu 路径流动C．片刻后甲池中c（SO42﹣）增大D．片刻后可观察到滤纸b点变红色19．某溶液可能含有Clˉ、SO42ˉ、CO32ˉ、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+和Na+．某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：由此可知原溶液中（）A．原溶液中c（Fe3+）=0.2 mol•L﹣1B．溶液中至少有4种离子存在，其中Clˉ一定存在，且c（Clˉ）≥0.2 mol•L﹣1C．SO42ˉ、NH4+、Na+一定存在，CO32ˉ、Al3+一定不存在D．要确定原溶液中是否含有Fe2+，其操作为：取少量原溶液于试管中，加入足量酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫红色褪去，则证明原溶液中有Fe2+20．将Mg、Cu组成的2.64g混合物投入到100mL稀硝酸中完全溶解，并收集还原产物NO气体（还原产物只有一种）．然后向反应后的溶液中逐滴加入2mol•L﹣1NaOH溶液，下图是生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液体积间的关系图．以下说法不正确的是（）A．稀硝酸的浓度为1.9 mol/LB．生成的NO在标况下的体积为0.896 LC．a的值为15 mLD．Cu的物质的量为0.02 mol二．非选择题（本题包括5个小题，共50分）21．用KMnO4氧化溶质质量分数为36.5%的盐酸．反应方程式如下：2KMnO4+16HCl （浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（1）若此盐酸的密度为1.2g/cm3，其物质的量浓度为．（2）用双线桥法表示电子的转移情况．（3）此反应中氧化剂与还原剂的物质的量的比为．（4）15.8g KMnO4完全反应，产生标准状况下Cl2的体积为，反应中转移电子的数目为．（用N A表示阿伏加德罗常数的值）22．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示．其中Z的单质是一种重要半导体材料．广泛应用于电子工业的各个领域．W X Y Z（1）W在元素周期表中的位置是；（2）W、X、氢元素形成的三原子分子的电子式；（3）下列选项中，能证明元素非金属性X强于W的是；A．原子序数：X＞WB．最低化合价：X＞WC．最简单氢化物的稳定性：X＞WD．最高价氧化物的水化物酸性：X＞W（4）元素周期表中与Z同周期的某金属元素形成的单质A，可发生如图所示的转化：其中化合物D是一种白色沉淀，则B中溶质的化学式为；B与C也可直接转化生成D，写出对应的离子方程式为．23．某学生为了探究钠与CO2的反应，利用如图装置进行实验．（已知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd）（1）请将上图各装置连接完整（填写装置中字母）：c接f，接，接，接．（2）若用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2，在加稀盐酸时，发现CaCO3与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向长颈漏斗中加入的试剂是A．H2SO4溶液 B．CCl4 C．苯 D．稀硝酸（3）检查装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让CO2充满整个装置，当观察到时再点燃酒精灯．（4）假如反应过程中有下列两种情况，分别写出两种情况下钠与CO2反应的化学方程式．Ⅰ．装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀，装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体：Ⅱ．装置①中钠的质量为0.46g，充分反应后，将装置①中的固体加入到足量稀盐酸中产生224mL（标准状况）CO2气体，且溶液中还有固体残留：．24．某无色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2﹣、MnO4﹣、CO32﹣、SO42﹣中的若干种组成，取该溶液进行如下实验：（A）取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液；（B）在（A）所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；（C）在（B）所得溶液中加入过量Ba（OH）2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出．根据上述实验回答下列问题．（1）溶液中一定不存在的离子是；（2）一定存在的离子是；写出产生沉淀甲的离子方程式：；（3）判断沉淀乙成分的方法是．25．SO2和NO x都是大气污染物．（1）汽车排放的尾气中含CO和NO，汽车发动机工作时产生的NO和CO可通过催化转化器转化为两种无污染的气体，该反应的化学方程式是．（2）采取还原法，用炭粉可将氮氧化物还原．已知：①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.6kJ•mol﹣1②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1则反应C（s）+2NO（g）=CO2（g）+N2（g）△H= kJ•mol﹣1．（3）利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如图1所示：NO2被吸收的离子方程式是（4）利用图2所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2．①b极的电极反应式为②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO32﹣生成．该反应离子方程式为（5）已知水的比热容为4.18×10﹣3kJ•g﹣1•℃﹣1，10g硫黄在O2中完全燃烧生成气态SO2，放出的热量能使500g H2O的温度由18℃升至62.4℃，则表示硫黄的燃烧热的热化学方程式为．2020┄2021学年辽宁省葫芦岛市六校协作体联考高二（上）期初化学试卷参考答案与试题解析一.选择题（1-10题，每小题2分，11-20题，每小题2分，共50分，每小题只有一个正确答案）1．下列叙述中，正确的是（）①汽车尾气中的氮氧化物与光化学烟雾形成有关②大量燃烧含硫燃料是形成酸雨的主要原因③硅是制造太阳能电池和光导纤维的主要原料④减少CO2排放，可遏制全球气候变暖⑤纯铁比碳素钢易生锈．A．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①②④【考点】常见的生活环境的污染及治理；金属的电化学腐蚀与防护；硅和二氧化硅．【分析】由常见环境污染形成的原因可知，光化学烟雾与氮氧化物有关，酸雨与二氧化硫有关，温室效应与二氧化碳有关；制造光导纤维的主要原料为二氧化硅；合金易形成电化学腐蚀，以此解答．【解答】解：①氮氧化物可导致光化学烟雾，故①正确；②大量燃烧含硫燃料生成二氧化硫，是形成酸雨的主要原因，故②正确；③二氧化硅是光导纤维的主要原料，故③错误；④减少CO2排放，可减少温室效应，遏制全球气候变暖，故④正确；⑤碳素钢为合金，易形成电化学腐蚀而易生锈，故⑤错误．故选D．2．下列说法不正确的是（）A．因SiO2不溶于水，故H2SiO3不是SiO2对应的酸或者SiO2不是H2SiO3的酸酐B．CO2通入水玻璃，可以得到硅酸沉淀C．SiO2是一种空间立体网状结构的晶体，熔点高，硬度大D．氢氟酸能够腐蚀玻璃，故不能用玻璃瓶来装氢氟酸【考点】硅和二氧化硅．【分析】A．二氧化硅不溶于水，但二氧化硅是硅酸的酸酐；B．碳酸酸性强于硅酸，通入水玻璃中得到硅酸沉淀；C．二氧化硅中每个硅原子周围连有四个氧原子，每个氧原子周围连有2个硅原子，形成原子晶体；D．氢氟酸（HF）对玻璃有腐蚀作用，故不能用玻璃瓶来盛放氢氟酸．【解答】解：A．含氧酸的分子中，氢、氧原子以水分子的组成比失去后，形成的氧化物叫做该酸的酸酐，所以硅酸（H2SiO3）的酸酐是二氧化硅（SiO2），故A错误；B．根据强酸制弱酸，二氧化碳通入水玻璃中发生Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3↓，故B正确；C．二氧化硅晶体中Si与O以共价键结合，每个Si原子能形成4个共价键，即每个Si原子结合4个O原子，并向空间伸展成网状结构是属于原子晶体，原子晶体熔点高，硬度大，故C正确；D．氢氟酸能和玻璃成分二氧化硅反应4HF+SiO2═SiF4↑+2H2O，能够雕刻玻璃，故不能用玻璃瓶来盛放氢氟酸，故D正确；故选A．3．下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/molB．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）=2 CO（g）+O2（g）反应的△H=2×283.0kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热【考点】热化学方程式．【分析】A．H2SO4和Ca（OH）2反应生成硫酸钙沉淀，不仅仅生成水；B．2molCO完全燃烧放出566kJ的热量，结合盖斯定律判断；C．反应热与反应条件没有必然关系；D．燃烧热中水的状态应该是稳定的液态水．【解答】解：A．H2SO4和Ca（OH）2反应生成硫酸钙沉淀，不仅仅生成水，放出更多的热量，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H＜2×（﹣57.3）kJ/mol，故A错误；B．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283.0kJ/mol，因此2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的反应热为△H=+2×283.0kJ/mol，故B正确；C．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如氢气燃烧、铝热反应等为放热反应，需要加热才能进行，故C错误；D．101kp下，1mol CH4燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热，水不能为气态，故D错误；故选B．4．（东城一模）应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是（）①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低②砹（At）是第VIIA族，其氢化物的稳定性大于HCl③硒（Se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性⑤铊（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱．A．①③④B．①③⑥C．③④⑤D．②④⑥【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】①碱金属单质的电荷相同，半径越大，单质的熔点越低；②元素的非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强；③元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性越强；④氨气溶于水，其溶液显碱性；⑤根据元素周期表中同主族元素性质的变化规律来分析；⑥根据元素周期表中同周期元素性质的变化规律来比较金属性，金属性越强，则最高价氧化物对应水化物的碱性越强．【解答】解：①碱金属元素的原子的半径随原子序数的增大而增大，则单质的熔点随原子序数的增大而降低，故①正确；②第VIIA族Cl元素的非金属性大于砹的非金属性，则砹的氢化物的稳定性小于HCl，故②错误；③S、Se在同一主族，S元素的非金属性大于Se的非金属性，则硒的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱，故③正确；④第二周期非金属元素N，其氢化物为氨气，氨气溶于水，水溶液为碱性，故④错误；⑤铊（Tl）与铝同主族，随原子序数的增大，金属性增强，则金属性Tl＞Al，则Tl能与酸反应，但不与氢氧化钠溶液反应，故⑤错误；⑥第三周期金属元素随原子序数的增大金属性减弱，金属性Na＞Mg＞Al，则金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱，故⑥正确；故选B．5．在同温同压下，下列各组热化学方程式中b＞a的是（）A．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=﹣a H2（g）+Cl2（g）=HCl （g）；△H=﹣bB．C（s）+O2（g）=CO （g）；△H=﹣a C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=﹣bC．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=﹣a 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=﹣bD．S（g）+O2（g）=SO2（g）；△H=﹣a S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=﹣b【考点】热化学方程式．【分析】A．热化学方程式中，物质的量越多，伴随的能量变化越大，则前者放出热量大于后者；B．一氧化碳是碳单质不完全燃烧的产物，完全燃烧时生成二氧化碳，完全燃烧放热更多；C．液态水变为气态水的过程要吸收能量，则前者放出热量大于后者；D．固体硫燃烧时要先变为气态硫，过程吸热，则前者放出热量大于后者．【解答】解：A．反应的能量变化和反应中各物质的量成正比，故b=a，即b＜a，故A错误；B．可以很容易地判断出来第一个是不完全燃烧反应，第二个是完全燃烧反应，那么放出的热量很明显是完全燃烧比不完全燃烧放出的多，所以b＞a，故B正确；C．两个反应时都是氢气和氧气生成水，但第一个式子是生成气体，第二个是液态，从气态变为液态还要放出一定的热量，所以a＞b，故C错误；D．固体硫燃烧时要先变为气态硫，过程吸热，气体与气体反应生成气体比固体和气体反应生气气体产生热量多，则b＜a，故D错误．故选B．6．如图，在盛有稀 H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是（）A．外电路的电流方向为：X→外电路→YB．若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为FeC．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X＞Y【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】根据图片知，该装置是原电池，根据电子的流向判断正负极，电流的流向正好与电子的流向相反；较活泼的金属作负极，不活泼的金属或导电的非金属作正极；负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应．【解答】解：A、根据图片知该装置是原电池，外电路中电子从X电极流向Y电极，电流的流向与此相反，即Y→外电路→X，故A错误；B、原电池中较活泼的金属作负极，较不活泼的金属或导电的非金属作正极，若两电极分别为Fe和碳棒，则Y为碳棒，X为Fe，故B错误；C、X是负极，负极上发生氧化反应；Y是正极，正极上发生还原反应，故C错误；D、原电池中较活泼的金属作负极，较不活泼的金属或导电的非金属作正极，该原电池中X是负极，Y是正极，所以若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X＞Y，故D正确；故选D．7．下列除杂的操作方法不正确的是（）A．NO中有少量的NO2：通过装有水的洗气瓶B．SO2中混有少量HCl气体：通过饱和NaHSO3溶液洗气C．O2中有少量的CO2：通过装有碱石灰的U形管D．食盐中有少量的NaHCO3：加过量的烧碱溶液后加热蒸干【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．【分析】A．二氧化氮与水反应生成NO；B．HCl与NaHSO3溶液反应生成二氧化硫；C．二氧化碳与碱石灰反应，而氧气不能；D．过量的NaOH，引入新杂质．【解答】解：A．二氧化氮与水反应生成NO，通过装有水的洗气瓶可除杂，故A正确；B．HCl与NaHSO3溶液反应生成二氧化硫，通过饱和NaHSO3溶液洗气可除杂，故B正确；C．二氧化碳与碱石灰反应，而氧气不能，则通过装有碱石灰的U形管可除杂，故C正确；D．碳酸氢钠与NaOH反应生成碳酸钠，过量的NaOH，引入新杂质，不符合除杂的原则，应加盐酸后蒸发，故D错误；故选D．8．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）①标准状况下，含N A个氩原子的氩气体积约为22.4L②34g H2O2中含有的阴离子数为N A③常温常压下，21g氧气和27g臭氧中含有的氧原子总数为3N A④在Fe参与的反应中，1mol Fe失去的电子数为3N A⑤标准状况下，11.2L的Cl2溶于水，转移的电子总数为0.5N A⑥在O2参与的反应中，1mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4N A⑦1L 1mol•L﹣1NH4NO3溶液中氮原子数小于2N A⑧标准状况下，22.4L CCl4中所含有的分子数为N A．A．①②⑤B．①⑥⑧C．①③D．③④【考点】阿伏加德罗常数．【分析】①氩气为单原子单质；②H2O2是共价化合物，无阴离子；③氧气和臭氧分子均由氧原子构成；④铁有+2价和+3价；⑤标准状况下，11.2LCl2的物质的量为0.5mol，而和水的反应为可逆反应；⑥在O2参与的反应中，氧元素可能变为﹣1价或﹣2价；⑦求出NH4NO3的物质的量，然后根据1mol硝酸铵中含2mol氮原子来分析；⑧标准状况下，CCl4为液态．【解答】解：①氩气为单原子单质，故含N A个氩原子的氩气的物质的量为1mol，在标况下的体积为22.4L，故正确；②H2O2是共价化合物，结构中无阴离子，故错误；③氧气和臭氧分子均由氧原子构成，故21g氧气和27g臭氧的混合物即48g混合物中含有的氧原子的物质的量为3mol，个数为3N A个，故正确；④铁有+2价和+3价，故1mol铁参与反应后失去的电子数可能为2N A个，也可能为3N A个，故错误；⑤标准状况下，11.2LCl2的物质的量为0.5mol，而和水的反应为可逆反应，故转移的电子数小于0.5N A个，故错误；⑥在O2参与的反应中，氧元素可能变为﹣1价或﹣2价，故1mol氧气转移的电子数可能为2N A个，也可能为4N A个，故错误；⑦溶液中NH4NO3的物质的量为n=CV=1mol/L×1L=1mol，1mol硝酸铵中含2mol氮原子，即2N A个，故错误；⑧标准状况下，CCl4为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故错误．故选C．9．将0.5mol Na投入过量的水（m1g）中，得到a g溶液；将0.5mol Zn投入过量的盐酸（m2g）中，得到bg溶液，若m1═m2，则a．b的质量关系是（）A．a＞b B．a＜b C．a=b D．不能确定【考点】化学方程式的有关计算．【分析】反应的方程式分别为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，根据方程式计算生成氢气的质量，进而表示出反应后溶液的质量，据此判断．【解答】解：由2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，可知0.5mol钠反应生成氢气为：0.5mol×=0.25mol，则生成m（H2）=0.25mol×2g/mol=0.5g，m（Na）=0.5mol×23g/mol=11.5g，反应后溶液的质量为：m1+（11.5﹣0.5）g=（m1+11）g=ag，由Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，可知0.5molZn反应生成0.5mol氢气，则m（H2）=0.5mol ×2g/mol=1g，m（Zn）=0.5mol×65g/mol=32.5g，反应后溶液的质量为：m2+（32.5﹣1）g=（m2+31.5）g=bg，若m1=m2，则a＜b，故选B．10．下列各项说法正确的是（）①氢氧化铁胶体中，H+、K+、S2﹣、Br﹣能大量共存②向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体③沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强④明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂⑤向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe（OH）3胶体．A．②④B．②③⑤C．①③④D．①②③④【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；离子共存问题．【分析】①离子之间发生氧化还原反应；②Fe（OH）3胶体的制备方法是：向沸水中滴加少量饱和氯化铁溶液，加热至溶液呈红褐色即可；③胶体是电中性的分散系；④明矾净水是利用铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质作用；⑤向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水生成的是氢氧化铁沉淀．【解答】解：①氢氧化铁胶体发生聚沉，然后与H+反应生成Fe3+，再与S2﹣发生氧化还原反应，则不能大量共存，故①错误；②Fe（OH）3胶体的制备方法是：向沸水中滴加少量饱和氯化铁溶液，加热至溶液呈红褐色即可，所以向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体，故②正确；③氢氧化铁胶体的胶体粒子带有正电荷，但氢氧化铁胶体呈电中性，故③错误；④明矾净水是利用铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质作用，所以明矾可用作净水剂，故④正确；⑤向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水生成的是氢氧化铁沉淀，向沸水中滴加饱和氯化铁溶液加热至红褐色液体为氢氧化铁胶体，故⑤错误．故选：A．11．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1：1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为（）A．1：9 B．1：7 C．1：5 D．2：9【考点】氧化还原反应的计算．【分析】Cu2S与一定浓度的HNO3反应中，Cu2S中铜元素由+1价被氧化为+2价、硫元素由﹣2价被氧化为+6价，硝酸起氧化剂与酸的作用，起氧化剂作用HNO3中氮元素被还原为NO2和NO，起酸作用的硝酸生成Cu（NO3）2．令NO2和NO的物质的量分别为1mol、1mol，根据电子转移守恒计算参加反应的Cu2S的物质的量，由氮元素守恒可知参加反应的硝酸n（HNO3）=2n[Cu（NO3）2]+n（NO2）+n（NO），根据铜元素守恒可知溶液中n[Cu（NO3）2]=2n（Cu2S）﹣n（CuSO4），由硫元素守恒可知n （Cu2S）=n（CuSO4），据此计算参加反应的硝酸的物质的量．据此计算判断．【解答】解：Cu2S与一定浓度的HNO3反应中，Cu2S中铜元素由+1价被氧化为+2价、硫元素由﹣2价被氧化为+6价，硝酸起氧化剂与酸的作用，起氧化剂作用HNO3中氮元素被还原为NO2和NO，起酸作用的硝酸生成Cu（NO3）2．令NO2和NO的物质的量分别为1mol、1mol，根据电子转移守恒可知：n（Cu2S）×[6﹣（﹣2）+1×2]=1mol×（5﹣4）+1mol×（5﹣2），解得n（Cu2S）=0.4mol．由硫元素守恒可知n（CuSO4）=n（Cu2S）=0.4mol，根据铜元素守恒可知溶液中n[Cu（NO3）2]=2n（Cu2S）﹣n（CuSO4）=2×0.4mol﹣0.4mol=0.4mol．由氮元素守恒可知参加反应的硝酸n（HNO3）=2n[Cu（NO3）2]+n（NO2）+n（NO）=2×0.4mol+1mol+1mol=2.8mol．所以实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为n（Cu2S）：n（HNO3）=0.4mol：2.8mol=1：7，故选B．12．由下列实验事实所列出的相应结论正确的是（）实验事实结论A Cl2的水溶液可以导电Cl2是电解质B取某溶液少量，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀该溶液中可能含有SO42﹣C取少量Fe（NO3）2试样加水溶解，加稀硫酸酸化，滴加KSCN溶液，溶液变为血红色该Fe（NO3）2试样已经变质。
辽宁省六校协作体2020-2021学年高二上学期期初考试化学试卷 Word版含答案
辽宁省六校协作体2020-2021学年高二上学期期初考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1；C 12; O 16；第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（每小题2分，每小题只有一个选项符合题目要求。
）1.化学与生活、生产、环境、能源关系密切。
下列说法错误．．的是()A. “长征五号B运载火箭”芯二级仪器舱使用的碳纤维面板主要成分是硅酸盐B. 大飞机C919采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料C. 《本草纲目》中记载：“此即地霜也。
所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁，后乃煎炼而成。
”文中对硝酸钾的提取涉及溶解、蒸发、结晶操作D. 重金属盐中毒者可以用鸡蛋清进行急救，K2FeO4可作饮用水的消毒剂和净水剂2.以下转化通过一步反应能实现的是()A. Al2O3→Al(OH)3B. NO2→ HNO3C. SiO2→H2SiO3D. S→SO33.下列有关化学用语的表示错误．．的是()A. 次氯酸的结构式为H－O－ClB. 2+R有a个电子、b个中子，R的原子符号为a+b+2a+2RCaCl的形成过程为C. 用电子式表示2D. Na 的结构示意图为4.已知断开1 mol H2中的化学键需要吸收436kJ的能量，断开1 mol Cl2中的化学键需要吸收243kJ的能量，而形成1mol HCl分子中的化学要释放431kJ的能量，则1mol氢气与1mol氯气反应时能量变化为()A. 吸收183kJB. 吸收366kJC. 放出366kJD. 放出183kJ5.下列离子方程式中，书写不正确的是()A. 金属钾与水反应：2K+2H2O=2K++2OH－+H2↑B. 氯气通入碘化钾溶液中：Cl2 + 2I－= 2Cl－+ I2C. 铜片放入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3－= Cu2++2NO2↑+2H2OD. 醋酸与碳酸钠溶液反应：2CH3COOH+CO32－=2CH3COO－+ H2O+CO2↑6.下列反应不属于取代反应的是()A. CH4＋Cl2CH3Cl＋HClB. +Br2+HBrC. CH2=CH2＋HBr CH3CH2BrD. 2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3+H2O7.物质检验是化学研究常用的方法之一。
辽宁省六校协作体2020-2021学年高二上学期期中联考化学试题 含答案
2020---2021学年度（上）省六校协作体高二期中联考化学试题命题人：校对人：可能用到的原子量（H-1 O-16 C-12 S-32 N-14 Li-7 Mn-55 K-39 Ag-108 Cr-52 Ca-40）一单选题：（1---10每小题3分，共30分）1.下列属于碱，又是弱电解质的是（）A.纯碱B.一水合氨C.氯水D.火碱2.一定温度下，用水稀释0.1mol/L的一元弱酸HA溶液，随着稀释的进行，下列数值一定增大的是( )A.K wB.c(H+)K a C.c(HA)c(A)D.c(OH−)3.一定温度下,在容积恒定的密闭容器中,进行可逆反应:A(s)+2B(g)C(g)+D(g),当下列几个物理量不再发生变化时,能说明该反应已达到平衡状态的有几个()①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的总物质的量④B的物质的量浓度A.1B. 2C. 3D. 44.下列事实：①NaHSO4溶液呈酸性；②长期施用化肥(NH4)2SO4会使土壤酸性增强，发生板结；③配制CuCl2溶液时，用稀盐酸溶解CuCl2固体；④NaHS溶液中c(H2S)>c(S2−)；⑤氯化铵溶液可去除金属制品表面的锈斑；⑥蒸干FeCl3溶液，往往得不到FeCl3固体。
其中与盐类的水解有关的有( )A.仅①②③⑤B.仅②③④⑤⑥C.仅①④⑤⑥D.仅①②③④⑤5.下列各组离子在指定条件下,一定能大量共存的是( )A.能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中:K+、Na+、CO32-、NO3-B.c(H+)=1×10-1mol/L的溶液中:Cu2+、Al3+、SO42-、NO3-C.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中:Na+、NH4+、S2-、Br-D.水电离出的c(H+)=1×10-12 mol/L的溶液中:Na+、Mg2+、Cl-、SO42-6.某化学反应的ΔH=−125kJ⋅mol−1，ΔS=−8kJ⋅mol−1⋅K−1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行( )A.在任何温度下都能自发进行B.在任何温度下都不能自发进行C.仅在高温下自发进行D.仅在低温下自发进行7.下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是( )①②AlCl3+3H2O=Al(OH)3+3HCl③④碳酸氢钠溶液：⑤NH4Cl溶于D2O中：A.①②③④B.①②③C.②③⑤D.全部8.25 ℃时，在等体积的①pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中，由水电离出的c(H+)之比是( )A.1 ︰ 10 ︰ 1010 ︰ 109B.1 ︰ 5 ︰ (5×109) ︰ (5×108)C.1 ︰ 20 ︰ 1010 ︰ 109D.1 ︰ 10 ︰ 104 ︰ 1099.化合物Bilirubin在一定波长光照射下发生分解反应,反应物浓度随反应时间变化如图所示,计算反应4-8min平均反应速率和推测反应16min时反应物的浓度,结果应是( )A.2.5μmol/(L·min)和2.0μmolB.2.5μmol/(L·min)和2.5μmolC.3.0μmol/(L·min)和3.0μmolD.5.0μmol/(L·min)和3.0μmol10. 某温度下，将等物质的量A、B、C、D四种物质混合于一恒容密闭容器中，发生如下反应：aA（g）+bB（g） cC（g）+dD（g）ΔH＜0。
辽宁省六校协作体2020┄2021学年高二上学期期初联考化学试题 Word版 含答案
辽宁省六校协作体2020┄2021学年高二上学期期初联考化学试题命题学校：东港市第二中学可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 F19 Al27 P31 S32 Cl35.5 Ca40第I卷选择题（每题只有一个正确答案，1-13每题2分，14-23每题3分，共56分）1.雾霾天气是一种大气污染状态，是对大气中各种悬浮颗粒物含量超标的笼统表述，尤其是PM2.5（空气动力学小于等于2.5微米的颗粒物）被认为是造成雾霾天气的“元凶”。
雾霾的化学成分较为复杂，包含有下列物质，其中属于有机化合物的是（）Ａ．臭氧Ｂ．碳氢化合物Ｃ．氮氧化物Ｄ．一氧化碳2.下列化学用语或模型正确的是（）Ａ．乙醇的化学式：C2H6O Ｂ．乙烯的结构简式：CH2CH2Ｃ． CaCl2的电子式：Ｄ． CH4分子的球棍模型3.下列反应中，是吸热反应，也是氧化还原反应的是（）Ａ． Ba（OH）2﹒8H2O与NH4Cl晶体混合Ｂ．醋酸与NaOH溶液混合Ｃ．炽热的碳与水蒸气反应Ｄ．高温煅烧石灰石4.下列离子反应方程式正确的是（）A．Na2O2与水反应：2O22— + 2H2O = 4OH— + O2↑B．NaHCO3溶液与稀硫酸：CO32— + 2H+ = H2O + CO2↑C．氯气与水反应：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO-D．Ca（HCO3）2与过量的NaOH溶液反应：Ca2++ 2HCO3—+ 2OH—= CaCO3↓+ CO32— +2H2O5.可逆反应A（g）＋B（g）2C（g）＋2D（g），在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（）Ａ．v（A）＝0.4 mol/（L·min）Ｂ．v（B）＝0.5 mol/（L·min）Ｃ．v（C）＝0.5 mol/（L·min）Ｄ．v（D）＝0.02 mol/（L·s）6.某小组为研究电化学原理，设计如图装置，下列叙述不正确的是（）A.a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B.a和b用导线连接时，铁片上发生的反应为：Fe-2e-=Fe3+Ｃ． a和b用导线连接时，电流从Cu片流向铁片Ｄ． a和b用导线连接时，Cu2+向铜电极移动7.下列说法正确的是（）A．煤的干馏、煤的气化和液化都是化学变化，石油的分馏是物理变化B．葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素分子式相同结构不同，均互为同分异构体C．只有一种元素组成的物质一定是纯净物D．单质硅可用于制造硅太阳能电池以及光导纤维8.下列物质中，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）Ａ．苯乙烯Ｂ．聚乙烯Ｃ．乙醇Ｄ．甲苯9.下列实验装置中不能达到实验目的是（）A.装置①可用于制取H2、CO2或NH3Ｂ．装置②可用于氯化氢气体溶于水Ｃ．装置③可用于以NH4Cl和Ca（OH）2固体为原料，实验室制NH3Ｄ．装置④可用于除去Cl2中的HCl10.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）Ａ． 27g铝加入lmol/L的NaOH溶液，转移电子数是3N AＢ． 28gN2与CO混合物中原子总数是4N AＣ．一定条件下，将1g乙炔（C2H2）溶于12g苯，所得混合物中含有的碳原子数为N A Ｄ．标准状况下，2.24 L C10H22分子中共价键总数为31 N A11.下列关于苯的说法中正确的是（）Ａ．苯分子中的所有化学键都完全相同Ｂ．苯分子中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色Ｃ．苯是一种密度比水小，不溶于水的有特殊气味的无色液体Ｄ．在催化剂存在下，苯能与溴水发生取代反应，生成溴苯12.反应A＋B C＋D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）Ａ． 1mol A的能量低于1mol C的能量Ｂ．该反应只有在加热条件下才能进行Ｃ． 1mol A和1mol B 的总键能大于1mol C和1mol D 的总键能Ｄ．一定条件下1molA和1molB充分反应达到平衡状态时吸收的能量为（E1—E2）kJ 13.下列有机物的命名正确的是（）Ａ． 3,3-二甲基丁烷Ｂ． 2,3,3-三甲基丁烷Ｃ． 2-乙基戊烷Ｄ．2,2,3，3-四甲基丁烷14.下列各组原子序数表示的两种元素之间可以形成离子化合物的是（）Ａ． 1与7 Ｂ． 13与17 Ｃ． 8与16 Ｄ．9与1515.将一定量的气体A和B充入2L的密闭容器中，发生反应A（g）+3B（g）⇌2C （g），有关变化如图所示．下列说法正确的是（）Ａ．图中表示气体A物质的量随时间变化的曲线是YＢ． 2min内用C表示的反应速率为0.1mol•L﹣1•min﹣1Ｃ．平衡时，气体A的转化率是90%Ｄ．平衡时，气体B的浓度是0.35 mol•L﹣116.某烷烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，则该烃的分子式不可能是（）Ａ． C2H6Ｂ． C4H10Ｃ． C5H12Ｄ． C8H1817.X、Y、Z均为短周期主族元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，Y+和Z-具有相同的电子层结构。
辽宁省六校协作体2020┄2021学年高二上学期期中考试化学试卷Word版 含答案
2020┄2021学年度上学期省六校协作体高二期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量：O 16 N 14 Cu 64 Na 23 Ag 108一、单选题（1-10题，每题2分；11-20题，每题3分，共50分）1．下列叙述正确的是（）A．强电解质都易溶于水，所以BaSO4是弱电解质B．一定条件下醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强C．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质D．金刚石不导电，因此金刚石是非电解质2．化学反应伴随能量变化，下列说法中错误的是（）A．TNT（炸药）爆炸时部分化学能转化为热能B．电解饱和食盐水时部分化学能转化为电能C．镁条燃烧时部分化学能转化为光能D．植物光合作用时部分光能转化为化学能3．橡皮筋在拉伸和收缩状态时结构如图。
在其拉伸过程中有放热现象。
25 ℃、101 kPa 时，下列过程的焓变、熵变和自发性与橡皮筋从拉伸状态到收缩状态一致的是（）A．CaCO3===CaO＋CO2↑Ｂ． NaOH的溶解C．2H2＋O2===2H2OD．Ba（OH）2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O4．在2 L的恒容容器中，充入1 mol A和3 mol B，并在一定条件下发生反应：A（g）+3B（g）2C（g），经3 s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6 mol·L-1，下列说法中不正确的是（）A．用B表示反应速率为0.3 mol/（L·s）B．平衡后，向容器中充入无关气体（如Ne），反应速率增大C．3s时生成C的物质的量为1.2 molD．平衡后，v正（A）=v逆（A）5．室温时，在由水电离出c（OH﹣）=1.0×10-12mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A．K+、Na+、HCO3—、Cl— B．K+、MnO4—、Br—、Cl—C．Na+、Cl—、NO3—、SO42— D．Al3+、NH4+、Cl—、SO42—6．下列离子方程式中，属于水解反应的是（）A．HCOOH+H 2O HCOO—+H3O+ B．CO2+H2O HCO3—+H+C．CO 32—+H2O HCO3—+OH— D．HS—+H2O S2—+H3O+7．某甲烷燃料电池构造示意图如下，关于该电池的说法不正确的是（）A．电解质溶液中Na+向b极移动B．b极的电极反应是：O2+2H2O+4e—=4OH—C．a极是负极，发生氧化反应D．电子通过外电路从b电极流向a电极8．下列操作能使电离平衡H 2O H++OH—向右移动且溶液呈酸性的是（）A．向水中加入NaHSO4溶液 B．向水中加入Al2（SO4）3固体C．向水中加入Na2CO3溶液 D．将水加热到100℃，使pH=69．下列说法正确的是（）A．0.1 mol/L的醋酸加水稀释，c（CH3COOH）/c（CH3COO—）减小B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，K w变大C．体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉（少量）后者用时少D．常温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合，溶液显碱性10．已知25℃时，K sp[Cu（OH）2]＝2×10-20。
辽宁省六校协作体2020-2021学年高二上学期期中联考化学试题
2020---2021学年度（上）省六校协作体高二期中联考化学试题命题人：校对人：可能用到的原子量（H-1 O-16 C-12 S-32 N-14 Li-7 Mn-55 K-39 Ag-108 Cr-52 Ca-40）一单选题：（1---10每小题3分，共30分）1.下列属于碱，又是弱电解质的是（）A.纯碱B.一水合氨C.氯水D.火碱2.一定温度下，用水稀释0.1mol/L的一元弱酸HA溶液，随着稀释的进行，下列数值一定增大的是( )A.K wB.c(H+)K a C.c(HA)c(A)D.c(OH−)3.一定温度下,在容积恒定的密闭容器中,进行可逆反应:A(s)+2B(g)C(g)+D(g),当下列几个物理量不再发生变化时,能说明该反应已达到平衡状态的有几个()①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的总物质的量④B的物质的量浓度A.1B. 2C. 3D. 44.下列事实：①NaHSO4溶液呈酸性；②长期施用化肥(NH4)2SO4会使土壤酸性增强，发生板结；③配制CuCl2溶液时，用稀盐酸溶解CuCl2固体；④NaHS溶液中c(H2S)>c(S2−)；⑤氯化铵溶液可去除金属制品表面的锈斑；⑥蒸干FeCl3溶液，往往得不到FeCl3固体。
其中与盐类的水解有关的有( )A.仅①②③⑤B.仅②③④⑤⑥C.仅①④⑤⑥D.仅①②③④⑤5.下列各组离子在指定条件下,一定能大量共存的是( )A.能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中:K+、Na+、CO32-、NO3-B.c(H+)=1×10-1mol/L的溶液中:Cu2+、Al3+、SO42-、NO3-C.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中:Na+、NH4+、S2-、Br-D.水电离出的c(H+)=1×10-12 mol/L的溶液中:Na+、Mg2+、Cl-、SO42-6.某化学反应的ΔH=−125kJ⋅mol−1，ΔS=−8kJ⋅mol−1⋅K−1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行( )A.在任何温度下都能自发进行B.在任何温度下都不能自发进行C.仅在高温下自发进行D.仅在低温下自发进行7.下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是( )①②AlCl3+3H2O=Al(OH)3+3HCl③④碳酸氢钠溶液：⑤NH4Cl溶于D2O中：A.①②③④B.①②③C.②③⑤D.全部8.25 ℃时，在等体积的①pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中，由水电离出的c(H+)之比是( )A.1 ︰ 10 ︰ 1010 ︰ 109B.1 ︰ 5 ︰ (5×109) ︰ (5×108)C.1 ︰ 20 ︰ 1010 ︰ 109D.1 ︰ 10 ︰ 104 ︰ 1099.化合物Bilirubin在一定波长光照射下发生分解反应,反应物浓度随反应时间变化如图所示,计算反应4-8min平均反应速率和推测反应16min时反应物的浓度,结果应是( )A.2.5μmol/(L·min)和2.0μmolB.2.5μmol/(L·min)和2.5μmolC.3.0μmol/(L·min)和3.0μmolD.5.0μmol/(L·min)和3.0μmol10. 某温度下，将等物质的量A、B、C、D四种物质混合于一恒容密闭容器中，发生如下反应：aA（g）+bB（g） cC（g）+dD（g）ΔH＜0。
辽宁省六校协作体2020-2021学年高二化学上学期期初考试试题 【含答案】
辽宁省六校协作体2020-2021学年高二化学上学期期初考试试题可能用到的相对原子质量：H 1；C 12; O 16；第Ⅰ卷 （选择题 共50分）一、选择题（每小题2分，每小题只有一个选项符合题目要求。
）1.化学与生活、生产、环境、能源关系密切。
下列说法错误的是( )A. “长征五号B 运载火箭”芯二级仪器舱使用的碳纤维面板主要成分是硅酸盐B. 大飞机C919采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料C. 《本草纲目》中记载：“此即地霜也。
所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁，后乃煎炼而成。
”文中对硝酸钾的提取涉及溶解、蒸发、结晶操作D. 重金属盐中毒者可以用鸡蛋清进行急救，K 2FeO 4可作饮用水的消毒剂和净水剂2.以下转化通过一步反应能实现的是( )A. Al 2O 3→Al(OH)3B. NO 2→ HNO 3C. SiO 2→H 2SiO 3D. S→SO 33.下列有关化学用语的表示错误的是( )A. 次氯酸的结构式为H －O －ClB. 有a 个电子、b 个中子，R 的原子符号为2+R a+b+2a+2RC. 用电子式表示的形成过程为2CaCl D. 的结构示意图为Na4.已知断开1 mol H 2中的化学键需要吸收436kJ 的能量，断开1 mol Cl 2中的化学键需要吸收243kJ 的能量，而形成1mol HCl 分子中的化学要释放431kJ 的能量，则1mol 氢气与1mol 氯气反应时能量变化为( )A. 吸收183kJB. 吸收366kJC. 放出366kJD. 放出183kJ5.下列离子方程式中，书写不正确的是( )A. 金属钾与水反应：2K+2H 2O=2K ++2OH －+H 2↑B. 氯气通入碘化钾溶液中：Cl 2 + 2I －= 2Cl － + I 2C. 铜片放入稀硝酸中：Cu+4H ++2NO 3－= Cu 2++2NO 2↑+2H 2OD. 醋酸与碳酸钠溶液反应：2CH 3COOH+CO 32－=2CH 3COO －+ H 2O+CO 2↑6.下列反应不属于取代反应的是( )A. CH4＋Cl2CH3Cl＋HClB. +Br2+HBrC. CH2=CH2＋HBr CH3CH2BrD. 2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3+H2O7.物质检验是化学研究常用的方法之一。