2017中考化学试题分类汇编——工艺流程题
初中化学中考总复习PPT——工艺流程题
3．(2017·雅安)钛和钛合金被认为是 21世纪的重要金属材料，它们具
有很多优良的性能，如熔点高，密度小，可塑性好等。以钛铁矿(主要成
分为FeTiO3，同时含有少量的Fe2O3、FeO等)为原料制TiO2，再由TiO2制 金属Ti的工艺流程如下：(导学号 68024204)
NH4HCO3＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl。 混合物 (1)合成氨需要的氮气来自空气 ，空气属于 ____________( 填“混合物”
78% 。 或“纯净物”)。空气中氮气的体积分数约为_________ 过滤 (2)过程②中主要操作的名称是___________ 。
CaCO3CaO＋CO2↑ (3)过程①中发生反应的化学方程式为 _____________________________ ，过 分解反应 。 程③中的反应所属基本反应类型为_________________
(4) 为 了 提 高 产 率 ， 往 饱 和 食 盐 水 中 通 入 气 体 时 ， 你 认 为 应 该 先 通 入
NH3 ____________
( 填 “NH3 ” 或 “CO2 ” ) ， 你 的 理 由 是 ：
氨气在水中的溶解度大，先通氨气会吸收更多的CO2，有利于生 ______________________________________________________________________ 成较多的NaHCO3 ________________________________________________ 。
______________________________________________________( 写 2 条 ， 增大硫酸的浓度；升高温度(或将烧渣粉碎) 不考虑“搅拌”和“使用催化剂”)。 (3)“还原”步骤的目的是将Fe3＋转化为Fe2＋，试剂X可用SO2或Fe。 ① 若 试 剂 X 是 SO2 ， 转 化 原 理 为 SO2 ＋ Fe2(SO4)3 ＋ 2Y===2FeSO4 ＋ 2H2SO4，则Y的化学式是______________。 H2 O ②若试剂X是Fe，转化原理为Fe＋Fe2(SO4)3===3FeSO4。测得“还原” 后 显 增 大 ， 其 原 因 铁消耗大量的硫酸，溶液酸性减弱 ____________________________________。 溶 液 的 pH 明 是
(完整版)初三化学工艺流程题题
(完整版)初三化学工艺流程题题一、中考化学流程题1．现有含NaCl 、Na 2SO 4、NaNO 3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl ﹣、24SO -、3NO -的相互分离。
相应的实验过程可用下列流程图表示：（1）写出上述实验过程中所用试剂、沉淀的化学式：试剂1：___________沉淀C ：___________（2）写出溶液a 中所含有的阳离子___________；（3）恰当地控制试剂4的加入量的方法是___________。
2．氨是一种重要的化学物质，可用于制造硝酸和氮肥，氨主要来自人工合成。
工业合成氨的流程如图1所示。
在高温、高压、铁触媒作用下，用体积比为1：3的氮气和氢气合成氨，当容器中氨的含量不再发生变化时（平衡时），测得氨的含量分别与温度和压强的关系如图2所示。
（查阅资料：浓硫酸具有吸水性。
）(1)制取氮气：工业上可用___________方法获得合成氨的原料N 2。
(2)制取氢气的途径Ⅰ：22C+H O CO+H 高温，222CO+H O CO +H 高温。
上述两个化学方程式中表现氧化性的物质是___________（填化学式）。
(3)制取氢气的途径Ⅱ：甲烷和水高温下反应得到CO 和原料气H 2，该反应的方程式为___________。
(4)从“合成塔”中出来的气体是___________（选填“纯净物”或“混合物”）。
(5)写出N 2、H 2反应生成NH 3的化学方程式___________。
(6)原料中N 2、H 2中常含有CO 2和水蒸气，反应前要净化。
在实验室中常采用的净化方法是________。
(7)按下列条件进行合成氨反应，平衡时氨的含量最高的是___________（选填字母）。
A 200大气压、300℃B 200大气压、500℃C 400大气压、300℃D 400大气压，500℃3．现有一瓶NaCl样品（杂质为CaCl2、MgSO4），实验兴趣小组按以下流程进行得到精盐（纯氯化钠晶体）。
2017届中考化学总复习-专题七 工艺流程(优秀版)
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2.（2015•佛山）现代循环经济要求综合考虑环境 污染和经济效益。高纯氧化铁可作现代电子工业 的材料，以下是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3 、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁（Fe2O3）的 生产流程示意图：［（NH4）2CO3溶液呈碱性， 40℃以上时（NH4）2CO3分解］。
(2)写出NaOH与杂质反应的化学方程式:
2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl
；
(3)加入试剂B的目的是 除去NaOH和Na2CO3 ；
(4)蒸发结晶时用到玻璃棒的作用是
搅拌，防止局部过热导致残留物飞溅
。
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4.(2013•佛山)硫酸钙转化为K2SO4和CaCl2•6H2O的 工艺流程如下：
。
（3）工业冶炼镁常用电解MgCl2的方法，反应为：MgCl2
== Mg+
。
（4）写出第②、③两步反应的化学方程式：
②
，
③
。
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【思路点拨】(1)贝壳主要成分是碳酸钙；(2)由 流程图可知操作a要固液分离，是过滤，在实验室 中进行此项操作，还需要的玻璃仪器是漏斗；(3) 根据质量守恒定律，反应的化学方程式易写出； (4)由流程图可写出第②、③两步反应的化学方程 式。
，铜排在氢之后，所以试剂E可选用稀硫酸溶液．
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例2 （2010•肇庆）海水中有大量可以利用的化 学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钾等。综合 利用海水制备金属镁的流程如下图所示：
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（1）贝壳主要成分的化学式是
。
（2）操作a的名称是
中考试题分类工艺流程题
2015中考化学试题分类汇编——工艺流程题1.安徽我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”;其模拟流程如下： 1反应①的化学方程式________________,反应②的基本反应类型为_______; 2工业上用分离液态空气 的方法制取氢气,属于_______变化填“物理”或“化学”;3操作a 的名称是_____,实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______;4写出NH 4Cl 的一种用途________________;1CaCO 3 =CaO+CO 2↑；分解反应;2物理；3过滤；漏斗;4做化肥或氮肥等;2. 益阳过氧化钙晶体﹝CaO 2·8H 2O ﹞较稳定,呈白色,微溶于水,广泛应用于环境杀菌、消毒;以贝壳为原料制备CaO 2流程如下：1气体X 是CO 2,其名称是 二氧化碳 ；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是 过滤 ;2反应Y 需控制温度在0~5℃,可将反应容器放在 冰水混合物 中,该反应是化合反应,反应产物是CaO 2·8H 2O,请写出化学方程式CaO 2＋H 2O 2＋7H 2O ＝CaO 2·8H 2O ;获得的过氧化钙晶体中常含有CaOH 2杂质,原因是 CaO 或CaOH 2过量,且CaOH 2微溶 ;3CaO 2的相对分子质量为 72 ,过氧化钙晶体﹝CaO 2·8H 2O ﹞中H 、O 元素的质量比为 1∶10 ;4为测定制得的过氧化钙晶体中CaO 2·8H 2O 的质量分数,设计的实验如下：称取晶体样品50g,加热到220℃充分反应方程式为2CaO 2·8H 2O2CaO ＋O 2↑＋16H 2O ↑,杂质不发生变化,测得生成氧气的质量为,请计算样品中CaO 2·8H 2O 的质量分数CaO 2·8H 2O 相对分子质量为216,写出必要的计算过程; 解：设样品中CaO 2·8H 2O 的质量为x 2CaO 2·8H 2O2CaO ＋O 2↑＋16H 2O ↑432 32x ∴x ＝g∴ 样品中CaO 2·8H 2O 的质量分数为＝% 答：样品中CaO 2·8H 2O 的质量分数为＝%3. 呼和浩特空气中氮气的含量最多,氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应;下图是以空气和其他必要的原料合成氮肥NH 4NO 3的工业流程;请按要求回答下列问题：1步骤①中发生的是%1005032.4________变化填“物理”或“化学”;2写出步骤③中发生反应的化学方程式_________________________________; 3上述化学反应中属于化合反应的有________个;4右图是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明：硝酸铵应具有的性质是A．易溶于水 B．有挥发性 C．受热易分解施用该类肥料时,要避免与碱性物质混合使用,写出硝酸铵与熟石灰反应的化学方程式__________________________________;1物理 2 4NH3＋5O2=4NO＋6H2O334A C 2NH4NO3＋CaOH2=CaNO32＋2H2O＋2NH3↑4. 宜宾黄铜是Zn以主要添加元素的铜合金;黄铜渣中约含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%,其余为杂质;处理黄铜渣可得到硫酸锌,其主要流程如下杂质不溶于水、不参与反应：已知：ZnO＋H2SO4＝ZnSO4＋H2O； CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O（1）步骤Ⅰ中产生气体的化学方程式为 ;2溶液A中的金属阳离子有填化学式3步骤Ⅰ、Ⅱ中均包含的操作名称为 ,此操作和步骤Ⅲ中的蒸发操作都要用到的玻璃仪器是 ;4溶液A 填“大于”、“小于”或“等于”溶液C的质量;5. 南昌炼铁产生的废渣中含有大量CuS及少量铁和铁的化合物,工业上以该废渣为原料生产CuCl2的流程图如下,下列有关说法错误的是A．操作1中粉碎的目的是增大反应物的接触面积B．操作2中,CuS、NaCl和O2在高温条件下反应生产CuCl2和Na2SO4化学方程式为CuS + 2NaCl +2O2 ===CuCl2+ Na2SO4C．操作3的名称是过滤D．流程图中能循环利用的物质是NaCl和Na2SO46. 扬州醋酸钙CaAC2是国家允许使用的补钙制剂之一;以蛋壳为原料回收膜并制备醋酸钙的一种工艺流程如下;⑴写出煅烧时的化学方程式 ;CO2的任意排放会引发的环境问题是 ;CO2与CH4一定条件下化合生成甲醛HCHO,则此反应中与最佳质量比是 ;下列做法能减少二氧化碳排放的是 ;填序号⑵在反应I中制备石灰乳,而不是制备澄清石灰水的目的是 ;写出熟石灰的一种用途;⑶在反应II 中醋酸过量的目的是 ;写出反应II 的化学方程式 ; ⑷膜分离时,盐酸不能过量的主要原因是 ;根据煅烧产生的CO 2和蛋壳的主要成分为CaCO 3,可以确定化学方程式;CO 2的任意排放会引发温室效应；根据,计算CO 2与CH 4的质量比是44:16=11:4;⑵石灰乳中的CaOH 2含量比澄清石灰水中多,更利于提高醋酸钙的产量；⑶保证与CaOH 2完全反应,提高醋酸钙的含量;⑷加入盐酸就是为了将蛋壳与膜分开,过量的话会与CaCO 3反应,会使制作醋酸钙的原料量减少; 7. 扬州含锌废渣和各种锌矿如菱锌矿都有着重要的用途I.以含锌废渣主要成分为ZnO,杂质为FeO ﹑CuO 为原料制备七水硫酸锌ZnSO4·7H2O 的流程如下;⑴粉碎的目的是 ;⑵若实验室用质量分数为98%的硫酸配制200g25%的硫酸,需要的玻璃仪器有胶头滴管﹑玻璃棒﹑ 和 ,此处玻璃棒的作用是 ;⑶物质X 是 ,滤渣中含有的金属单质有 ,除铜时发生的反应属于 反应填基本反应类型↑+23a CO CaO CO C 高温HCHO CH CO 242→+一定条件O H AC Ca HAC OH Ca 2222)(2)(+=+⑷流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是 ﹑冷却结晶﹑ 洗涤和低温烘干;⑸某温度下,FeOH 3分解得到一种铁﹑氧质量比21:8的氧化物,该氧化物的化学式 ;⑹除铁过程中,温度pH 对除铁效果的影响分别对如图所示;由图可知,除铁时温度应控制在 ℃为宜,pH 应控制在 为宜;II.以某菱锌矿ZnCO3含量为%为原料制备锌的原理如下假设杂质不参加反应：则100吨这样的菱锌矿理论上最多制得锌多少吨写出计算过程⑴固体的表面积越大,化学反应速率越快;含锌废渣粉碎的目的是增大接触面积,加快反应速率,充分反应;⑵浓硫酸稀释过程中需用用到：量筒、滴管、细口瓶、玻璃棒和烧杯,通过比较可知,还缺少烧杯和量筒;此处玻璃棒的作用是搅拌,将热量及时地扩散;⑶加入过量的X,目的是除去铜,本小题实质是物质的除杂,既要除去杂质又要避免引入新的杂质,考虑到金属活动性顺序,故X 可以是锌,滤渣含有锌和置换的铜,这个反应过程是置换反应;⑷这是分离可溶性固体和液体的方法：先将热的饱和溶液冷却,晶体就会析出,将此有晶体析出的饱和溶液,过滤,用少量的水洗涤,再低温烘干;所以操作的步骤是：加热浓缩,冷却结晶,过滤,洗涤和低温烘干↑+23n CO ZnO CO Z 高温2CO Zn COZnO ++高温⑸FeOH 3分解得到一种铁﹑氧质量比21:8的氧化物,铁的氧化物有三种,Fe 2O 3,FeO, Fe 3O 4.比较铁氧的质量比21:8只有Fe 3O 4符合题意;⑹关键看懂两张图的X 轴和Y 轴代表的含义,为了除铁效果最佳,我们需要找出最高除铁率对应的温度和pH.II.题目要求求出理论上最多制得锌多少吨 故设理论上最多制得锌的质量为X, 根据题意可知ZnCO3的质量是=100t×%=由两个方程式可知道ZnCO 3 ~ Zn 125 65X x=8. 雅安 绿矾又名七水硫酸亚铁FeSO 4·7H 2O,其用途广泛,可用于制铁盐、氧化铁颜料、净水剂、防腐剂、消毒剂等;绿矾FeSO 4·7H 2O 的一种综合利用工艺如下： 1细铁丝在氧气中可以燃烧,请写出铁在氧气中燃烧的化学方程式 ;2绿矾与NH 4HCO 3在溶液中反应,有CO 2生成,反应的化学方程式为 ;↑+23n CO ZnO CO Z 高温2CO Zn CO ZnO ++高温t5.6212565=X3隔绝空气进行“焙烧”,铁元素的转化途径是,实际作还原剂的是CO;写出“焙烧”过程中各步反应的化学方程式：A.；；;4.母液“除杂”后,欲得到NH 42SO 4粗产品,操作步骤依次为蒸发浓缩、____________、过滤、洗涤、干燥;13Fe+2O 2Fe 3O 42分2FeSO 4·7H 2O + 2NH 4HCO 3 = FeCO 3+NH 42SO 4+ CO 2↑+ 8H 2O 2分3CO 2+C 2CO 2分 FeO+CO Fe+CO 22分4降温结晶或冷却热的饱和溶液2分9. 厦门黄铜矿主要万分CuFeS 2经初步处理后,所得溶液甲中的溶质为Fe 2SO 43、CuSO 4及H 2SO 4;某同学通过废铁屑与溶液甲反应,制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜;主要步骤如图7所示：1Fe 2SO 43与铁反应的化学方程式： x Fe 2SO 43+ y Fe= z FeSO 4,其中x 、y 、z 为化学计点燃高温高温量数,z的值为_____________;2步骤Ⅰ中,生成铜的化学方程式：__________________________;3步骤Ⅰ中,废铁屑含有少量铁锈,对产物的成分没有影响,原因是____________________________________________________;4步骤Ⅱ中加入一种可溶性试剂可实现其转化,从复分解反应发生的条件分析,该试剂可以是_____________填化学式;5步骤Ⅲ回收铜的方法为_______________________________________;132Fe+CuSO4=Cu+FeSO43铁锈与硫酸反应生成硫酸铁2分4Na2CO3或其他合理答案,2分5加入过量的稀硫酸,过滤、洗涤、干燥10. 广东现有工厂丢弃的废铜屑铜屑表面呈绿色,其中混有少量生锈铁屑;课外活动小组同学欲利用其制取胆矾,他们设计了下面的两种制取流程;已知Cu+Fe2SO43＝2FeSO4+CuSO4,请回答：1铜屑表面呈绿色的物质化学式是Cu2OH2CO3,俗称 ,操作所用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和 ;2溶液A的溶质有只写一种；铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为：;3两种方法比较,符合绿色化学要求的是方法 ；方法II 的化学方程式为： 2Cu + 2H 2SO 4 + ＝ 2CuSO 4 + ,操作实验步骤为： ,降温结晶;11.佛山现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益;高纯氧化铁可作现代电子工业的材料,以下是用硫铁矿烧渣主要成分为Fe 2O 3、FeO 、SiO 2为原料制备高纯氧化铁Fe 2O 3的生产流程示意图：NH 42CO 3溶液呈碱性,40 ℃以上时NH 42CO 3分解; 1实验室中,操作Ⅰ、操作Ⅱ用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 等; 2滤液Ⅰ中主要的阳离子是 等;3加适量氨水的目的是 ; 4根据题中信息,加入NH 42CO 3后,该反应必须控制的条件是 ;5滤液Ⅱ中可回收的产品是 写化学式;6写出在空气中煅烧FeCO 3的化学反应方程式 ; 1漏斗 2H + Fe 2+ 3中和过量的H 2SO 4 4控制溶液的温度在40℃以下5NH 42SO 4 64FeCO 3+O 22Fe 2O 3+4CO 2高温12.北京生物浸出技术在金属冶炼中应用广泛;嗜热细菌在65－80℃酸性水溶液及氧气存在下,能氧化黄铜矿主要成分产生硫酸盐,进而生产铜和绿矾,主要流程如下：⑴分离出矿渣的操作是 ;⑵若试剂b 为Fe 粉,反应①的化学方程式为 ;⑶氢氧化铁与试剂a 发生中和反应,反应②的化学方程式为 ;1过滤2313.北京某烟气脱硫的工艺不仅能消除,还能将其转化为石膏等产品,实现“变废为宝”;主要物质转化关系如下：⑴设备1中,通过喷淋水脱去烟气中的,该反应的化学方程式为 ;⑵设备2中,加入的目的是将转化为 ;⑶设备3中,反应前后化合价发生改变的元素是 ;123O ；S14.揭阳某金属冶炼厂的工业废渣中含有泥沙和某些单质,其中单质含有铜、锌和少部分硫;现欲回收铜和锌,并对硫进行处理,主要流程如下图所示：2CuFeS 44CuSO +Fe=Cu+FeSO ()()24242332Fe OH +3H SO =Fe SO +6H O 2SO 42CaSO 2H O ⋅2SO 3CaCO 23H SO 2223SO +H O=H SO 3CaSO1在废气A中,一定含有的有害气体是填化学式;操作①的操作名称是 ;2溶液D中含有的溶质是填化学式;3写出加入Zn后发生的化学方程式写出其中之一即可 ;1SO2；过滤; 2ZnSO4、CuSO4和H2SO43Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑或Zn+CuSO4=Cu+ZnSO415.2015德阳工业烟气通常含有二氧化硫,在排放前需经脱硫处理．如图是两种常用脱硫工艺中含硫物质的转化路径部分产物已略．请回答下列问题：1反应Ⅰ的化学方程式是SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O ．2反应Ⅱ所属的基本反应类型是复分解反应,CaSO3中Ca、S、O元素的质量比是5：4：6 ．3已知原料NaOH的价格为元/kg、CaOH2的价格为元/kg．两种工艺中,处理相同质量的SO2,双碱法所需的原料成本更低,其原因是通过反应II实现了NaOH的循环利用,减少了NaOH的用量,所以成本降低．16.陕西工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱的简要工艺流程如下图所示,请回答;1石灰石、生石灰、熟石灰均能与下列填字母发生化学反应;A．水 B．盐酸 C．二氧化碳2步骤④发生反应的化学方程式是 ;3某研究性学习小组的同学想检验上述工艺中的烧碱溶液里是否含有纯碱,甲同学选择了一种酸溶液,乙同学选择了一种碱溶液,丙同学也选择了一种溶液,该溶液中溶质与甲、乙同学所用溶液中溶质的物质类别不同,他们都能达到检验目的;你认为丙同学所选溶液中的溶质可能是填一种物质的化学式;17.2015株洲镁是一种用途很广的金属,目前世界上60%的镁是从海水主要含NaCl和MgCl2等中提取的．主要步骤如下：1上述步骤中试剂①应过量,理由是使MgCl2完全转化为沉淀．2请写出MgOH2沉淀与试剂②发生中和反应的化学方程式MgOH2+2HCl=MgCl2+2H2O ．3无水MgCl2在熔融状态下通电得到金属镁和物质A,氢气在物质A中燃烧生成物质B,则物质A和B的化学式分别为：A Cl2,B HCl ．。
(完整版)初三化学工艺流程题题
(完整版)初三化学工艺流程题题一、中考化学流程题1．垃圾合理化回收利用可以减少污染，节约资源。
黄铁矿制硫酸会产生大量废渣（含Fe2+、Fe3+的硫酸盐及少量CaO和MgO）可制备黄钠铁矾净水剂和高档颜料铁红（Fe2O3），其流程如图：已知：①“固体3”为黄钠铁矾，化学式为：NaFe3(SO4)2(OH)6。
②“溶液4”是含有Na+的可溶盐。
③通过调节pH范围可使某种金属沉淀。
下表是物质开始沉淀与沉淀完全的pH。
NaFe3(SO4)2(OH)6Fe(OH)3Mg(OH)2开始沉淀的pH 1.6 2.08.1沉淀完全的pH 1.8 3.29.4（1）NaFe3(SO4)2(OH)6中铁元素的化合价为______，为使铁元素以黄钠铁矾形式沉淀完全，步骤3调节pH的数值范围为______，溶液3中溶质的成分是______（任写一种）。
（2）“氧化”过程中，需要加入一种将Fe2+氧化为Fe3+的物质，工业上最好选用______。
A 空气B H2O2C MnO2D O2（3）“酸溶”时MgO参加反应的化学方程式为______。
（4）步骤5中检验铁红是否洗涤干净的操作是：取最后一次洗涤液少量于试管中，______，证明已洗涤干净。
2．某废酸液主要含H2SO4和FeSO4，研究人员利用CaCO3消耗部分酸，再加入廉价的电石渣（主要成分是CaO），通过一系列操作可得到磁性铁，成本较低且有利于保护环境。
工艺流程如下：（1）该废酸液的pH_______7（填“<”或“>”）。
操作Ⅰ的名称为_______。
（2）电石渣转化为石灰乳的过程会_______。
（填“吸收”或“放出”）热量。
（3）“沉铁”过程中，溶液中的FeSO4和石灰乳中的Ca(OH)2发生复分解反应，写出该反应的方程式_______。
（4）磁性铁是铁的一种氧化物，且为磁铁矿的主要成分，其化学式为_______。
（5）研究发现，“沉铁”后，溶液的pH对磁性铁产率的影响如下表。
广东省2017年中考化学 第二部分 专题突破 专题3 工艺流程题考点突破
专题三工艺流程题类型一工业生产流程1．(2016·遵义)氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图：(1)请写出步骤一中发生反应的化学方程式：__________________________(任写一个)。
(2)溶液A中所含的阳离子有______________(填离子符号)。
(3)已知：部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表(4)3个步骤中均用到的操作是__________。
(5)步骤三中生成产品的化学方程式为________________________________。
2．(2016·广州)保险粉(化学式为Na2S2O4)在工农业生产中有广泛的用途，Na2S2O4在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定，在NaCl存在下，Na2S2O4在水中溶解度显著下降。
制备流程如图：(1)反应Ⅰ的原理为：Zn＋2SO2=== ZnS2O4，该反应类型为______________。
(2)反应Ⅱ为复分解反应，该反应的化学方程式为________________________________。
(3)操作a的名称为__________。
(4)滤液中含有Na2S2O4，为使Na2S2O4结晶析出还需要加入少量NaOH的原因是_______________________，加入NaCl的原因是____________________________________。
(5)198 g Zn(OH)2理论上能得到Zn的质量为__________g。
3．(2016·梅州改编)工业上以粗盐(含少量MgCl2、CaCl2杂质)为原料，利用电解饱和食盐水的方法制备NaOH，其简要工艺流程如下：(1)步骤①中发生反应的基本反应类型是__________反应。
(2)步骤③中加入适量稀盐酸的目的是________________________________。
2017年中考化学真题汇编(精品文档)流程图题(解析版)
2017年中考化学试题汇编流程图题29（2017·北京中考）（4分）超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。
利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程示意如下：（1）石灰石主要成分的化学式为。
（2）乳化池中，生石灰与水发生反应，其化学方程式为。
（3）过筛的目的是拦截（填“大于”或“小于”）筛孔直径的颗粒。
（4）碳化塔中反应的化学方程式为。
【答案】（1）CaCO3（2）CaO+H2O=Ca(OH)2（3）大于（4）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O30（2017·北京中考）(3分)工业上用硫铁矿烧渣（主要成分是Fe3O4、Fe2O3等）、煤粉作原料制备FeCO3的主要流程如下：（1）焙烧炉中，发生的主要反应为：① 3C+2O2=2CO+CO2② Fe2O3+CO=2FeO+CO2③ Fe3O4+CO=3FeO+CO2上述反应中的各物质，碳元素呈现种化合价。
高温高温高温（2）酸浸槽中，FeO转化为FeSO4，加入的物质X是。
（3）主反应器中，生成FeCO3的反应物为。
【答案】（1）3 （2）硫酸（3）FeSO4和NH4HCO331（2017·兰州中考）有一包固体粉末，可能含有铜、氧化铁、氯化钠、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种，为确定其成分进行如下实验，现象如图所示（部分生成物未标出）：根据实验过程中的现象判断：（1）固体B的成分是Cu （填化学式，下同）；a、b、c含同一操作，其名称是过滤；（2）固体粉末中一定不含有的物质是CuSO4，可能含有的物质是NaCl ；（3）写出反应③的化学方程式FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl ．【解答】解：硫酸铜在溶液中显蓝色，氧化铁和盐酸反应会生成黄色的氯化铁溶液，氯化铁和碱反应会生成红褐色的氢氧化铁沉淀，硫酸根离子和钡离子反应会生成白色的硫酸钡沉淀，固体粉末中加入足量的水溶解，得到固体A和无色溶液，所以固体粉末中一定不含硫酸铜，固体A加入足量的盐酸得到固体B和黄色溶液，所以B是铜，固体粉末中含有铜、氧化铁，无色溶液加入氢氧化钡会生成白色沉淀，所以固体粉末中一定含有硫酸钠，硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，所以（1）固体B的成分是Cu，a、b、c含同一操作，可以将不溶性固体从溶液中分离出来，其名称是过滤；（2）通过推导可知，固体粉末中一定不含有的物质是CuSO4，可能含有的物质是NaCl；（3）反应③是氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，化学方程式为：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl．故答案为：（1）Cu，过滤；（2）CuSO4，NaCl；（3）FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl．23（2017·绥化中考）从海水中可制备纯碱和金属镁，其流程如下图所示。
(完整版)初三化学工艺流程题题
(完整版)初三化学工艺流程题题一、中考化学流程题1．某硫酸厂产生的烧渣（主要含 Fe2O3、FeO 及少量 SiO2）可用于制备FeSO4•7H2O和还原铁粉，其流程如图。
Ⅰ．写出“酸溶”中发生的任一反应的化学方程式___________。
Ⅱ．“滤渣”的主要成分是___________（填化学式）。
Ⅲ．“还原”时，FeS2 被氧化的化学方程式是：7Fe2(SO4)3＋FeS2＋8H2O＝15FeSO4＋8___________。
Ⅳ．经查阅资料后发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到 FeSO4•7H2O、FeSO4•4H2O 和FeSO4•H2O。
硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示（仅在 56.7℃、64℃温度下可同时析出两种晶体）。
温度/℃010305056.76064708090溶解度14.017.025.033.035.235.335.633.030.527.0/S析出晶FeSO4•7H2O FeSO4•4H2O FeSO4•H2O体若从硫酸亚铁溶液中结晶析出FeSO4•7H2O 晶体，应控制的结晶温度（T）的范围为___________。
Ⅴ．“焙烧”时，烧渣、无烟煤、CaCO3的投料质量比为 100:40:10。
温度对焙烧炉气含量的影响变化如图一所示，焙烧时间对还原铁粉的产率影响如图二所示。
（1）焙烧温度通常控制在 1000℃时，原因可能是___________；（2）添加CaCO3的目的是：①脱除 SiO2 等；② ___________ 。
（3）“焙烧”在半封闭装置中进行，投料层表面盖有适当厚度的煤层，“焙烧”时间控制在4～5 小时，超过 5 小时后还原铁粉产率降低的原因是___________。
Ⅵ．制得的还原铁粉中含有 Fe 和少量 Fe2C。
为确定还原铁粉中碳元素含量，设计如下实验：（1）请完成下列实验步骤：①按如图所示装置组装好仪器，并___________；②称取 14.06g 样品，置于C 装置中的硬质玻璃管内，称得 C 装置总质量为114.06g；③打开分液漏斗活塞，向装置中缓缓通入一段时间氧气；称量 D 装置的质量，为200.00g；④持续通入氧气并点燃C 处酒精灯；至D 装置质量不再变化，称得D 装置的质量为200.22g，同时称得C 装置的质量为 119.00g；⑤计算。
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到 220℃充分反应（方程式为 2CaO 2·8H 2O =====2CaO ＋O 2↑＋16H 2O ↑，杂质不发生变化），测得生成氧2CaO 2·8H 2O =====2CaO ＋O 2↑＋16H 2O ↑432 32） O 502017 中考化学试题分类汇编——工艺流程题1.（安徽）我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法” 其模拟流程如下：(1)反应①的化学方程式________________，反应②的基本反应类型为_______。
(2)工业上用分离液态空气 的方法制取氢气，属于_______变化（填“物理”或“化学”）。
(3)操作 a 的名称是_____，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______。
(4)写出 NH 4Cl 的一种用途________________。
（1）CaCO 3 =CaO+CO 2↑；分解反应。
（2）物理；（3）过滤；漏斗。
（4）做化肥或氮肥等。
2. （益阳）过氧化钙晶体﹝CaO 2·8H 2O ﹞较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒。
以贝壳为原料制备 CaO 2 流程如下：（1）气体 X 是 CO 2，其名称是二氧化碳 ；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是 过滤 。
（2）反应 Y 需控制温度在 0~5℃，可将反应容器放在 冰水混合物 中，该反应是化合反应，反应产物是 CaO 2·8H 2O ，请写出化学方程式 CaO 2＋H 2O 2＋7H 2O ＝CaO 2·8H 2O 。
获得的过氧化钙晶体中 常含有 Ca(OH)2 杂质，原因是 CaO 或 Ca(OH)2 过量，且 Ca(OH)2 微溶 。
（3 CaO 2 的相对分子质量为 72 ，过氧化钙晶体﹝CaO 2·8H 2O ﹞中 H 、 元素的质量比为1∶10。
（4）为测定制得的过氧化钙晶体中 CaO 2·8H 2O 的质量分数，设计的实验如下：称取晶体样品50g ，加热△气的质量为 3.2g ，请计算样品中 CaO 2·8H 2O 的质量分数（CaO 2·8H 2O 相对分子质量为 216），写出必要的计算过程。
解：设样品中 CaO 2·8H 2O 的质量为 x△43232x3.2＝ x 3.2∴x ＝43.2（g ）∴ 样品中 CaO 2·8H 2O 的质量分数为4.32100% ＝86.4%答：样品中 CaO 2·8H 2O 的质量分数为＝86.4%3. （呼和浩特）空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应。
下图是以空气和其他必要的原料合成氮肥(NH 4NO 3)的工业流程。
请按要求回答下列问题：注与 ：（1）步骤 ①中发生的 是 ________ 变化（填“物 理”或“化 学”）。
（2）写出 步骤③中发生反应的化学方程式_________________________________。
（3）上述化学反应中属于化合反应的有________个。
（4）右图是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明：硝酸铵应具有的性质是 （填字母）。
A ．易溶于水 B ．有挥发性 C ．受热易分解硝酸铵化学式：NH 4NO 3 含氮量：≥30%施用该类肥料时，要避免与碱性物质混合使用，写出硝酸铵 意事项：密封储存熟石灰反应的化学方程式__________________________________。
防潮防晒1）物理（2） 4NH 3＋5O 2=4N O ＋6H 2O （3）3隔绝热源 ……（4）A C 2NH 4NO 3＋Ca(OH)2 =Ca(NO 3)2 ＋2H 2O ＋2NH 3↑4. （宜宾）黄铜是 Zn 以主要添加元素的铜合金。
黄铜渣中约含 Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%， 其余为杂质。
处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水、不参与反应）已知：ZnO ＋H2SO4＝ZnSO4＋H2O ； CuO ＋H2SO4＝CuSO4＋H2O（1） 步骤Ⅰ中产生气体的化学方程式 为 。
（2） 溶液 A 中的金属阳离子有 （填 化学式）（3） 步骤Ⅰ、Ⅱ中均包含的操作名称为 ，此操作和步骤Ⅲ中的 蒸发操作都要用到的玻璃仪器是 。
（ 4 ）溶液 A （填“大于”、“小于”或“等于”）溶液 C 的质量。
5. (南昌) 炼铁产生的废渣中含有大量 CuS 及少量铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产 CuCl 2 的流程图如下，下列有关说法错误的是（）A ． 操作 1 中粉碎的目的是增大反应物的接触面积B ． 操作 2 中，CuS 、NaCl 和 O 2 在高温条件下反应生产 CuCl 2 和 Na 2SO 4高温化学方程式为 CuS + 2NaCl +2O 2 ===CuCl 2 + Na 2SO 4→C．操作3的名称是过滤D．流程图中能循环利用的物质是NaCl和Na2SO46.（扬州）醋酸钙[Ca(AC)2]是国家允许使用的补钙制剂之一。
以蛋壳为原料回收膜并制备醋酸钙的一种工艺流程如下。
⑴写出煅烧时的化学方程式。
CO2的任意排放会引发的环境问题是。
CO2与CH4一定条件下化合生成甲醛（HCHO）,则此反应中与最佳质量比是。
下列做法能减少二氧化碳排放的是。
（填序号）⑵在反应I中制备石灰乳，而不是制备澄清石灰水的目的是。
写出熟石灰的一种用途。
⑶在反应II中醋酸过量的目的是。
写出反应II的化学方程式。
⑷膜分离时，盐酸不能过量的主要原因是。
根据煅烧产生的CO2和蛋壳的主要成分为CaCO3,可以确定化学方程式CaCO3高温CaO+CO2↑。
CO2的任意排放会引发温室效应；根据CO2+CH4一定条件2HCHO,计算CO2与CH4的质量比是44:16=11:4。
⑵石灰乳中的Ca(OH)2含量比澄清石灰水中多，更利于提高醋酸钙的产量；⑶保证与Ca(OH)2完全反应，提高醋酸钙的含量;Ca(OH)2+2HAC=Ca(AC)2+2H2O⑷加入盐酸就是为了将蛋壳与膜分开，过量的话会与CaCO3反应，会使制作醋酸钙的原料量减少。
7.（扬州）含锌废渣和各种锌矿（如菱锌矿）都有着重要的用途I.以含锌废渣（主要成分为ZnO,杂质为FeO﹑CuO）为原料制备七水硫酸锌（ZnSO4·7H2O）的流程如下。
⑴粉碎的目的是。
⑵若实验室用质量分数为98%的硫酸配制200g25%的硫酸，需要的玻璃仪器有胶头滴管﹑玻璃棒﹑和，此处玻璃棒的作用是。
⑶物质X是，滤渣中含有的金属单质有，除铜时发生的反应属于反应（填基本反应类型）⑷流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是﹑冷却结晶﹑洗涤和低温烘干。
⑸某温度下，Fe(OH)3分解得到一种铁﹑氧质量比21:8的氧化物，该氧化物的化学式。
⑹除铁过程中，温度pH对除铁效果的影响分别对如图所示。
由图可知，除铁时温度应控制在℃为宜，pH应控制在为宜。
X=12562.5t X65II.以某菱锌矿（ZnCO3含量为62.5%）为原料制备锌的原理如下（假设杂质不参加反应）：ZnCO3高温ZnO+CO2↑ZnO+CO高温Zn+CO2则100吨这样的菱锌矿理论上最多制得锌多少吨？（写出计算过程）⑴固体的表面积越大，化学反应速率越快。
含锌废渣粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率，充分反应。
⑵浓硫酸稀释过程中需用用到：量筒、滴管、细口瓶、玻璃棒和烧杯，通过比较可知，还缺少烧杯和量筒。
此处玻璃棒的作用是搅拌，将热量及时地扩散。
⑶加入过量的X，目的是除去铜，本小题实质是物质的除杂，既要除去杂质又要避免引入新的杂质，考虑到金属活动性顺序，故X可以是锌，滤渣含有锌和置换的铜，这个反应过程是置换反应。
⑷这是分离可溶性固体和液体的方法：先将热的饱和溶液冷却，晶体就会析出，将此有晶体析出的饱和溶液，过滤，用少量的水洗涤，再低温烘干。
所以操作的步骤是：加热浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤和低温烘干⑸Fe(OH)3分解得到一种铁﹑氧质量比21:8的氧化物，铁的氧化物有三种，Fe2O3,FeO,Fe3O4.比较铁氧的质量比21:8只有Fe3O4符合题意。
⑹关键看懂两张图的X轴和Y轴代表的含义，为了除铁效果最佳，我们需要找出最高除铁率对应的温度和pH.II.题目要求求出理论上最多制得锌多少吨故设理论上最多制得锌的质量为X，根据题意可知ZnCO3的质量是=100t×62.5%=62.5tZnCO3高温ZnO+CO2↑ZnO+CO高温Zn+CO2由两个方程式可知道ZnCO3~Zn1256562.5t x=32.5t8.(雅安)绿矾又名七水硫酸亚铁（FeSO4·7H2O），其用途广泛，可用于制铁盐、氧化铁颜料、净水剂、防腐剂、消毒剂等。
绿矾（FeSO4·7H2O）的一种综合利用工艺如下：（1）细铁丝在氧气中可以燃烧，请写出铁在氧气中燃烧的化学方程式。
2。
（2）绿矾与 NH 4HCO 3 在溶液中反应，有 CO 2 生成，反应的化学方程式为。
（3） 隔绝空气进行“焙烧”，铁元素的转化途径是，实际作还原剂的是 CO 。
写出“焙烧”过程中各步反应的化学方程式：A.；B.____________________________________________；C.____________________________________________。
4.母液“除杂”后，欲得到(NH 4)2SO 4 粗产品，操作步骤依次为蒸发浓缩、____________、过滤、洗涤、干 燥。
(1)3Fe+2O 2点燃Fe 3O 4（2 分）(2)FeSO 4·7H 2O + 2NH 4HCO 3 = FeCO 3 +（NH 4）2SO 4 + CO 2↑+ 8H O（2 分）(3)CO 2+C高温2CO （2 分） FeO+CO高温Fe+CO 2（2 分）(4)降温结晶（或冷却热的饱和溶液）（2 分）9. （厦门）黄铜矿（主要万分 CuFeS 2）经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为 Fe 2(SO 4)3、CuSO 4 及 H 2SO 4。
某同学通过废铁屑与溶液甲反应，制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜。
主要步骤如图 7 所示：溶液甲步骤Ⅰ：加入过量的废铁屑充分反应，过滤Fe 2(SO 4)3 溶液 步骤Ⅱ FeCO 3 沉淀不溶物 步骤Ⅲ 铜（1）Fe 2(SO 4)3 与铁反应的化学方程式： x Fe 2(SO 4)3+ y Fe= z FeSO 4，其中 x 、y 、z 为化学计量数，z 的 值为_____________。
（2）步骤Ⅰ中，生成铜的化学方程式：__________________________。