催化剂
什么是催化剂
什么是催化剂从古至今，人类尝试着通过各种近似替代方案，改善这些反应并提高其速度，以便更加有效地获得它们所需要的结果。
催化剂就是以这样的方式发挥作用的化学物质，可以最大限度地促进或增强化学反应的进程，而不会改变其最终产物。
本文将详细讲解催化剂的概念，发展历史以及它在各个领域的使用情况。
1. 催化剂的概念催化剂实际上是一种化学物质，可以有效地促进或增强化学反应进程，从而实现更加有效的利用效果，而其最终产物则不会受到任何影响。
催化剂可以大大缩短化学反应所需要的时间，以使反应更快更安全地发生，而不会影响反应产物的质量。
此外，催化剂也可以让化学反应变得更容易，从而更有效地使反应发生，从而比使用常规的原料要更加节约能源。
2. 催化剂的发展历史催化剂的发现可以追溯到17世纪中期，当时英格兰化学家的研究发现，一些金属离子可以加速反应，而不改变原料或反应产物的性质，因此带来了更多的可能性。
随着化学研究的进展，催化剂的种类也不断增加。
而20世纪80年代及以后，对催化剂的研究又进入了一个新的发展阶段，在材料科学方面取得了巨大的进步。
3. 催化剂的应用催化剂在非常广泛的领域里发挥着重要作用，其中包括医药、精细化工、石油炼制等等。
在医药领域，它可以有效地引发药物分子反应，从而制造出新的药物，或者加速治疗药物的生产。
在精细化工领域，催化剂可以加速重要的精细化工反应，使其有效利用，从而实现物料间的快速转换。
最后，催化剂还在石油炼油中发挥着重要作用，其可以在较短的时间内转换出更多的汽油和柴油，从而满足人们的需要。
4. 催化剂的优点催化剂具有许多显著的优点，使其在各个领域都受到极大的关注。
首先，它可以缩短化学反应所需要的时间，使反应过程更加迅速、安全有效，而不会改变其最终产物。
其次，它还能更有效地使反应发生，减少能源的消耗，使反应更容易发生，从而大大提高生产效率。
最后，催化剂也能够改变反应种类，从而突破产物的框框，取得更多的机会。
催化剂的作用和类型
催化剂的作用和类型一、催化剂的定义催化剂是一种能够改变化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。
催化剂在化学反应中起到的是“催化”作用，它能够加速或减缓化学反应的速率，而不参与反应本身。
二、催化剂的作用1.加速反应速率：催化剂能够提供一个新的、能量较低的反应路径，使得反应更容易进行，从而加速反应速率。
2.降低活化能：催化剂能够降低反应的活化能，使得更多的分子具有足够的能量进行反应，从而提高反应速率。
3.改变化学平衡：催化剂能够影响化学反应的平衡位置，使得反应向生成物的方向移动。
三、催化剂的类型1.按化学性质分类：a)有机催化剂：如酶、酸、碱等。
b)无机催化剂：如金属催化剂、氧化物催化剂等。
2.按作用方式分类：a)单分子催化剂：催化作用发生在单个分子上。
b)双分子催化剂：催化作用发生在两个分子之间。
3.按反应类型分类：a)氧化还原催化剂：能够参与氧化还原反应，改变反应速率。
b)加成催化剂：能够参与加成反应，改变反应速率。
c)消除催化剂：能够参与消除反应，改变反应速率。
四、催化剂的特点1.选择性：催化剂对反应物有一定的选择性，只能催化特定的反应。
2.活性：催化剂的活性受温度、压力、反应物浓度等因素的影响。
3.稳定性：催化剂在反应过程中不参与反应，因此具有较高的稳定性。
4.可逆性：催化剂在反应过程中可以循环使用，具有可逆性。
五、催化剂的应用催化剂在化学工业中具有广泛的应用，如石油化工、冶金、环境保护等领域。
它能够提高反应速率，提高产物的产率，降低能源消耗，减少副产物的生成等。
六、催化剂的研究和发展催化剂的研究和发展是化学领域的重要研究方向之一。
科学家通过研究催化剂的结构和性质，探索新的催化剂，提高催化剂的活性和选择性，从而推动化学工业的发展。
习题及方法：1.习题：什么是催化剂？请举例说明。
方法：催化剂是一种能够改变化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。
各种催化剂及其催化作用
各种催化剂及其催化作用催化剂是指在化学反应中参与反应过程，但在反应结束后仍能够恢复原状，不发生永久变化的物质。
催化剂能够降低反应的活化能，从而加速反应速率，提高反应的效率。
以下是一些常见的催化剂及其催化作用。
1.酶类催化剂：酶是生物体内的一类催化剂，它们能够加速和控制细胞内的化学反应。
例如，淀粉酶可以催化淀粉分解为葡萄糖；脱氢酶可以催化乳酸转化为丙酮酸。
2.金属催化剂：金属催化剂是最常见的一类催化剂，可以分为均相催化剂和异相催化剂。
均相催化剂溶解在反应物中，例如铂金催化剂可以催化氢气与氧气的反应生成水。
异相催化剂存在于反应物的表面，例如铁催化剂可以催化氧气和一氧化碳反应生成二氧化碳。
3.酸碱催化剂：酸和碱都可以作为催化剂，它们能够提供可用于化学反应的质子或氢离子。
例如，硫酸催化剂可以催化脂肪酸的酯化反应，碱催化剂可以催化酯类的水解反应。
4.过渡金属催化剂：过渡金属催化剂是一类特殊的金属催化剂，由过渡金属元素组成。
它们可以在反应中形成中间物种，从而加速反应的进行。
例如，氨合成反应中使用的铁催化剂能够促使氢气和氮气反应生成氨。
5.醇酶催化剂：醇酶是一类催化剂，可以催化香蕉、苹果等水果中的醇类物质从醛、酮分化成醇。
6.光催化剂：光催化剂是通过吸收光能并产生电荷转移，从而促进化学反应的催化剂。
例如，二氧化钛是一种常见的光催化剂，可以催化水的光解反应，产生氢气和氧气。
7.植物色素催化剂：植物色素是一类具有催化性质的有机化合物，可以催化光合作用中的反应。
例如，叶绿素是光合作用中的重要催化剂，能够催化光能的吸收和转化。
以上仅是一些常见的催化剂及其催化作用，实际上还有许多其他催化剂和催化作用。
催化剂在化学工业和生命科学领域中起着至关重要的作用，能够提高反应速率、增加产物产量和节约能源等。
随着科学技术的发展，对催化剂的研究和应用还将进一步深化，为人类的生活和工业生产带来更多的便利和进步。
常见催化剂及催化反应
常见催化剂及催化反应催化剂的作用与分类催化剂是一种能够加速化学反应速率的物质，通过提供新的反应途径或降低反应的活化能，使化学反应更加迅速进行，同时不参与反应本身。
根据催化剂的物理状态和结构形式，常见的催化剂可分为以下几类：1. 固定相催化剂：通常是以固态物质存在，如金属氧化物、金属纳米颗粒等。
固定相催化剂应用广泛，适用于氧化、水解等反应。
2. 液相催化剂：以液态物质存在，如过渡金属离子、有机催化剂等。
液相催化剂常用于氢化、酯化等反应。
3. 气相催化剂：以气态物质存在，如氢气、氧气等。
气相催化剂主要用于氧化、脱氢等反应。
常见催化反应催化剂：铂1. 氧化反应：铂常用作氧化反应的催化剂，如铂催化CO氧化为CO2。
这种反应广泛应用于汽车尾气净化等领域。
2. 加氢反应：铂在加氢反应中有很高的催化活性。
例如，铂催化氢气与不饱和烃发生加氢反应，将不饱和烃转化为饱和烃。
催化剂：酶1. 消化酶的催化作用：消化过程中，酶在胃和肠道中发挥重要的催化作用，帮助人体消化食物。
例如，胃蛋白酶催化蛋白质的分解。
2. 光合作用中的酶：光合作用是植物中重要的能量来源，其中催化作用主要由酶来完成。
例如，光合作用中的酶催化二氧化碳与水生成葡萄糖和氧气。
催化剂：铁1. 氨氧化反应：铁常用作氨氧化反应的催化剂，将氨氧化为氮气和水。
该反应广泛应用于工业中的硝酸生产过程。
2. Fischer-Tropsch合成：铁催化剂被广泛应用于Fischer-Tropsch合成反应中，将合成气（一氧化碳和氢气的混合物）转化为液体烃燃料。
这是一种重要的化学合成反应。
结论催化剂在化学反应中发挥着重要的作用，加速反应速率，降低活化能，节约能源和原料。
常见的催化剂包括固定相催化剂、液相催化剂和气相催化剂，分别应用于不同类型的化学反应。
在实际应用中，通过选择适合的催化剂，可以提高反应效率，减少不必要的副产物和能源浪费，具有重要的经济和环境意义。
简述催化剂
简述催化剂催化剂是一种能够加速化学反应速率的物质。
在化学反应中，催化剂起到了降低反应活化能的作用，使得反应能够以更低的能量进行，从而加快了反应速率。
催化剂的作用原理是通过改变反应的反应路径，提供一个更佳的反应通道，从而实现催化作用。
催化剂可以用于多种化学反应中，例如催化剂在工业生产中的应用非常广泛。
以氢气和氧气反应生成水为例，如果没有催化剂的存在，这个反应速率非常慢，需要高温和高压才能实现。
而添加了合适的催化剂后，这个反应可以在常温下迅速进行。
催化剂可以分为两类：均相催化剂和异相催化剂。
均相催化剂是指催化剂与反应物处于同一相态，例如溶液中的催化剂。
而异相催化剂是指催化剂与反应物处于不同的相态，例如气体反应中的固体催化剂。
不同类型的催化剂有不同的应用场景和适用条件。
催化剂的选择十分重要，需要考虑催化剂与反应物的相容性、催化剂的活性和稳定性等因素。
一种合适的催化剂应该能够提供适当的活化能降低，并且在反应过程中不被消耗或者能够进行再生。
因此，催化剂的设计和优化需要考虑多个因素，包括催化剂的化学成分、形态结构、表面性质等。
催化剂的应用可以提高化学反应的效率和产率，减少能源消耗和环境污染。
例如，在石油加工中，催化剂可以帮助将原油中的有机物转化为高附加值的产品，如汽油和石脑油。
在化学合成中，催化剂可以帮助合成复杂的有机分子，提高反应的选择性和产率。
在环境保护中，催化剂可以帮助降解有害物质，净化废气和废水。
催化剂的研究和开发是化学领域的一个重要方向。
科学家们不断地探索新的催化剂材料和反应机理，在改进传统催化剂的基础上，也在寻找更高效、更环保的催化剂。
此外，催化剂的设计还可以通过控制催化剂的尺寸、形态等特征来实现对反应的精确调控，从而提高反应的选择性和效率。
催化剂在化学反应中起到了至关重要的作用。
它们能够加速反应速率，降低反应能量，提高反应的选择性和效率。
催化剂的研究和应用对于推动化学工业的发展，改善环境质量，提高能源利用效率具有重要意义。
催化剂定义
催化剂定义催化剂是一种物质，它可以加速或促进化学反应的进行，而不参与化学反应本身。
它们可以是有机化合物，也可以是无机物品，也可以是有机-无机复合物。
催化剂可以改变化学反应的方向，速度，动力学和酸碱性等。
催化剂的作用机理催化剂可以改变反应物之间的相互作用，从而改变反应的动力学。
催化剂中的原子、分子或自由基与反应物进行反应，形成稳定的中间体，然后释放反应物。
有时，催化剂可以增加活性位点的数量，从而改变反应的动力学。
催化剂的种类根据催化剂的性质，可以将其分为有机催化剂和无机催化剂两大类。
有机催化剂又分为氧化剂催化剂、氟化物催化剂、羧酸催化剂、哌嗪催化剂、羰基催化剂和有机磷酸盐催化剂等。
无机催化剂包括酸性催化剂、碱性催化剂、金属催化剂、配位催化剂、有机-无机复合催化剂和生物催化剂等。
催化剂的应用催化剂可以广泛应用于化学工业，被用来生产几乎所有的有机化合物，如醇、醛、酯、酰胺等。
催化剂也可以用于合成高分子材料，如橡胶、塑料、高分子聚合物等。
催化剂也可以用于环境保护工程，如水污染治理、空气污染治理。
催化剂未来发展随着经济发展和环境变化，催化剂发展面临着新的机遇和挑战。
为了满足环境友好型的发展趋势，人们需要开发更加环保的催化剂，这是未来催化剂发展的主要方向之一。
此外，研究者们还要努力开发低活化能、高效率、选择性强的催化剂，以实现绿色可持续的化学制造。
总结催化剂是一种能够加速或促进化学反应的物质，而不参与化学反应本身。
催化剂可以改变反应物之间的相互作用，改变反应的动力学，从而加快反应速度，提高反应效率。
催化剂可以根据其性质分为有机催化剂和无机催化剂，它们可以广泛应用于各种领域，如化学工业、高分子材料制造，以及环境保护工程等。
未来，催化剂发展的主要方向将是开发环保型催化剂、低活化能催化剂、高效率催化剂，以及更加选择性强的催化剂，以实现绿色可持续的化学制造。
催化剂的名词解释
催化剂的名词解释催化剂是一种能够加速化学反应速率但本身并不参与反应过程的物质。
它通过提供新的反应路径或改变反应的活化能，降低反应的能垒，使反应更容易发生。
催化剂在化学工业、生物学以及日常生活中扮演着重要的角色。
一、催化剂的基本原理催化剂的基本原理是通过提供活化中间体或降低反应所需的能量，加速反应速率。
催化剂能够吸附在反应物表面，改变化学结构或改变电子环境，从而影响反应机制。
通过改变反应路径，催化剂可以降低反应的活化能，使反应更容易发生。
二、催化剂的分类催化剂可以分为两类：均相催化剂和异相催化剂。
1. 均相催化剂均相催化剂与反应物和产物相处于相同的物理相中，一般是气体或溶液。
它们能够与反应物形成中间化合物，通过改变电子环境或提供反应活化能来加速反应速率。
常见的均相催化剂包括金属离子、有机化合物、酶等。
例如，铂金在汽车尾气净化中起到催化剂的作用。
2. 异相催化剂异相催化剂与反应物和产物相处于不同的物理相中，常见的是固体催化剂与气体或液体反应物和产物接触。
异相催化剂通常是高表面积的固体材料，其表面具有活性位点，能够吸附并与反应物发生反应。
常见的异相催化剂包括金属催化剂、氧化物催化剂和酸碱催化剂等。
例如，镍催化剂在氢化反应中起到重要作用。
三、催化剂在化学工业中的应用催化剂在化学工业中具有广泛的应用。
它们可以加速反应速率，降低反应温度，提高产率和选择性，从而节省能源和原料，减少废物生成。
1. 催化裂化催化裂化是石油化工中一项重要的工艺，通过催化剂在高温下分解石油烃分子，将重油转化为较轻的烃类。
这项工艺产生了大量的汽油和石油化工原料，利用催化剂可以提高产率和降低能耗。
2. 合成氨合成氨是农业和化学工业中的重要中间体，广泛应用于合成肥料、塑料和化学品等。
通过将氮气和氢气在催化剂存在下进行反应，合成氨可以高效地实现。
四、催化剂在生物学中的应用除了在化学工业中的应用，催化剂在生物学中也起到重要的作用。
1. 酶催化生物体内的酶是天然的催化剂，在生物体内催化各种生化反应。
催化剂的分类和举例
催化剂的分类和举例催化剂是一种能够加速化学反应速率、降低反应活化能的物质。
根据催化剂的性质和作用机制，可以将催化剂分为以下几类：1. 酸催化剂：酸催化剂是指具有酸性的催化剂，能够提供质子（H+）以促进化学反应。
常见的酸催化剂包括硫酸、磷酸、氯化铵等。
例如，在酸催化下，乙醇可以与醋酸生成乙酸。
2. 碱催化剂：碱催化剂是指具有碱性的催化剂，能够接受质子（H+）以促进化学反应。
常见的碱催化剂包括氢氧化钠、氢氧化钾、氨水等。
例如，在碱催化下，酮类可以与一分子氨发生亲核加成反应。
3. 金属催化剂：金属催化剂是指以过渡金属为主要组成部分的催化剂。
金属催化剂通常具有活性中心，能够吸附反应物并参与反应。
常见的金属催化剂包括铂、钯、铜等。
例如，铂催化剂常用于氧化还原反应中。
4. 酶催化剂：酶催化剂是一类具有生物活性的催化剂，主要由蛋白质组成。
酶催化剂能够在生物体内促进各种生化反应的进行。
常见的酶催化剂包括淀粉酶、葡萄糖氧化酶等。
例如，葡萄糖氧化酶能够催化葡萄糖氧化为葡萄糖酸。
5. 表面催化剂：表面催化剂是指催化剂以表面吸附为主要作用方式的催化剂。
表面催化剂通常具有较大的比表面积，能够提供活性位点以促进反应。
常见的表面催化剂包括氧化铁、二氧化钛等。
例如，二氧化钛催化剂广泛应用于光催化反应中。
6. 高分子催化剂：高分子催化剂是指由高分子化合物构成的催化剂。
高分子催化剂具有较好的催化稳定性和可重复使用性。
常见的高分子催化剂包括聚合物、离子交换树脂等。
例如，聚合物催化剂常用于有机合成反应中。
7. 氧化还原催化剂：氧化还原催化剂是指能够改变反应物的氧化还原状态以促进反应进行的催化剂。
常见的氧化还原催化剂包括过氧化氢、氯酸等。
例如，过氧化氢催化剂可用于氧化反应。
8. 水热催化剂：水热催化剂是指在高温高压水环境下具有催化性能的催化剂。
水热催化剂能够加速水热反应的进行。
常见的水热催化剂包括氧化锆、氧化铝等。
例如，氧化锆催化剂可用于水热合成。
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催化剂科技名词定义中文名称：催化剂英文名称：catalyst定义：能提高化学反应速率，而本身结构不发生永久性改变的物质。
如蛋白质性酶和具有催化活性的RNA。
应用学科：细胞生物学（一级学科）；细胞化学（二级学科）以上内容由全国科学技术名词审定委员会审定公布求助编辑百科名片催化剂对反应速率的改变在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率（既能提高也能降低），而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质叫催化剂（也叫触媒）根据国际纯粹化学和应用化学联合会(IUPAC)1981年的定义：催化剂是一种增加反应速率但不改变反应总标准吉布斯自由能的物质。
催化剂在化学反应中引起的作用叫催化作用。
催化剂在工业上也称为触媒。
催化剂自身的组成、化学性质和质量在反应前后不发生变化；它和反应体系的关系就像锁与钥匙的关系一样，具有高度的选择性（或专一性）。
一种催化剂并非对所有的化学反应都有催化作用，例如二氧化锰在氯酸钾受热分解中起催化作用，加快化学反应速率，但对其他的化学反应就不一定有催化作用。
某些化学反应并非只有唯一的催化剂，例如氯酸钾受热分解中能起催化作用的还有氧化镁、氧化铁和氧化铜等等。
初中课本上定义：在化学反应里能改变（加快或减慢）其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后（反应过程中会改变）都没有发生变化的物质叫做催化剂，又叫触媒。
其物理性质可能会发生改变，例如MnO2在催化氯酸钾生成氯化钾和氧气的反应前后由块状变为粉末状。
也有一种说法，催化剂先与反应物中的一种反应，然后两者的生成物继续在原有条件下进行新的化学反应，而催化剂反应的生成物的反应条件较原有反应物的反应条件有所改变。
例如：向H2O2溶液中滴加FeCl3溶液，可发生下列反应：H2O2+2Fe3+==2Fe2+ +O2 +2H+ ，H2O2+2Fe2++2H+==2Fe3++2H2O可以看到，第一个反应生成的2Fe2+ +2H+在第二个反应中马上反应掉，又变回2Fe3+，和第一个反应正好抵消。
在这里Fe3+就起着催化剂作用。
催化剂原先因发生化学反应而生成的物质会在之后进一步的反应中重新生成原有催化剂，即上面提到的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化。
一般来说，催化剂是指参与化学反应中间历程的，又能选择性地改变化学反应速率，而其本身的数量和化学性质在反应前后基本保持不变的物质。
通常把催化剂加速化学反应，使反应尽快达到化学平衡的作用叫做催化作用。
编辑本段发现催化剂最早由瑞典化学家贝采里乌斯发现。
一百多年前，有个魔术“神杯”的故事。
有一天，瑞典化学家贝采里乌斯在化学实验室忙碌地进行着实验，傍晚，他的妻子玛利亚准备了酒菜宴请亲友，祝贺她的生日。
贝采里乌斯沉浸在实验中，把这件事全忘了，直到玛丽亚把他从实验室拉出来，他才恍然大悟，匆忙地赶回家。
一进屋，客人们纷纷举杯向他祝贺，他顾不上洗手就接过一杯蜜桃就一饮而尽。
当他自己斟满第二杯酒干杯时，却皱起眉头喊道：“玛利亚，你怎么把醋拿给我喝！”玛利亚和客人都愣住了。
玛丽亚仔细瞧着那瓶子，还倒出一杯来品尝，一点儿都没错，确实是香醇的蜜桃酒啊！贝采里乌斯随手把自己倒的那杯酒递过去，玛丽亚喝了一口，几乎酸的吐了出来，也说：“甜酒怎么一下子变成醋酸啦？”客人们纷纷凑近来，观察着，猜测着这“神杯”发生的怪事。
贝采里乌斯发现，原来酒杯里有少量黑色粉末。
他瞧瞧自己的手，发现手上沾满了在实验室研磨白金时给沾上的铂黑。
他兴奋地把那杯酸酒一饮而尽。
原来，把酒变成醋酸的魔力是来源于白金粉末，是它加快了乙醇（酒精）和空气中的氧气发生化学反应，生成丁醋酸。
后来，人们把这一作用叫做触媒作用又叫催化作用，希腊语的意思是“解去束缚”。
1836年，他还在《物理学与化学年鉴》杂志上发表了一篇论文，首次提出化学反应中使用的“催化”与“催化剂”概念。
编辑本段用途在化工生产、科学家实验和生命活动中，催化剂都大显身手。
例如，硫酸生产中要用五氧化二钒作催化剂。
由氮气跟氢气合成氨气，要用以铁为主的多分组催化剂，提高反应速率。
在炼油厂，催化剂更是少不了，选用不同的催化剂，就可以得到不同品质的汽油、煤油。
化工合成酸性和碱性色可赛思催化剂。
车尾气中含有害的一氧化碳和一氧化氮，利用铂等金属作催化剂可以迅速将二者转化为无害的二氧化碳和氮气。
酶是植物、动物和微生物产生的具有催化能力的蛋白质，生物体的化学反应几乎都在酶的催化作用下进行，酿造业、制药业等都要用催化剂催作。
我们可在波兹曼分布（Boltzmann distribution）与能量关系图（energy profile diagram）中观察到，催化剂可使化学反应物在不改变的情形下，经由只需较少活化能（activation energy）的路径来进行化学反应。
而通常在这种能量下，分子不是无法完成化学反应，不然就是需要较长时间来完成化学反应。
但在有催化剂的环境下，分子只需较少的能量即可完成化学反应。
编辑本段类型催化剂[1]种类繁多，按状态可分为液体催化剂和固体催化剂;按反应体系的相态分为均相催化剂和多相催化剂，均相催化剂有酸、碱、可溶性过渡金属化合物和过氧化物催化剂。
多相催化剂有固体酸催化剂、有机碱催化剂、金属催化剂、金属氧化物催化剂、络合物催化剂、稀土催化剂、分子筛催化剂、生物催化剂、纳米催化剂等;按照反应类型又分为聚合、缩聚、接枝、酯化、缩醛化、加氢、脱氢、氧化、还原、烷基化、异构化等催化剂;按照作用大小还分为主催化剂和助催化剂。
均相催化剂催化剂和反应物同处于一相，没有相界存在而进行的反应，称为均相催化作用，能起均相催化作用的催化剂为均相催化剂。
均相催化剂包括液体酸、碱催化剂和色可赛思固体酸和碱性催化剂。
溶性过渡金属化合物(盐类和络合物)等。
均相催化剂以分子或离子独立起作用，活性中心均一，具有高活性和高选择性。
多相催化剂和生物催化剂。
多相催化剂镍催化剂多相催化剂又称非均相催化剂呈现在不同相（Phase）的反应中，即和它们催化的反应物处于不同的状态。
例如：在生产人造黄油时，通过固态镍（催化剂），能够把不饱和的植物油和氢气转变成饱和的脂肪。
固态镍是一种多相催化剂，被它催化的反应物则是液态（植物油）和气态（氢气）。
一个简易的非均相催化反应包含了反应物（或zh-ch:底物;zh-tw:受质）吸附在催化剂的表面，反应物内的键因十分的脆弱而导致新的键产生，但又因产物与催化剂间的键并不牢固，而使产物出现。
目前已知许多表反应发生吸附反应的不同可能性的结构位置。
生物催化剂酶是生物催化剂，是植物、动物和微生物产生的具有催化能力的有机物（绝大多数的蛋白质。
但少量RNA也具有生物催化功能），旧称酵素。
生物体的化学反应几乎都在酶的催化作用下进行。
酶的催化作用同样具有选择性。
例如，淀粉。
酶催化淀粉水解为糊精和麦芽糖，蛋白酶催化蛋白质水解成肽等。
活的生物体利用它们来加速体内的化学反应。
如果没有酶，生物体内的许多化学反应就会进行得很慢，难以维持生命。
大约在37℃的温度中（人体的温度），酶的工作状态是最佳的。
如果温度高于50℃或60℃，酶就会被破坏掉而不能再发生作用。
因此，利用酶来分解衣物上的污渍的生物洗涤剂，在低温下使用最有效。
酶在生理学、医学、农业、工业等方面，都有重大意义。
目前，酶制剂的应用日益广泛。
(例如：酶制剂在工业上可作催化剂使用，某些酶还是珍贵的药物。
)编辑本段催化反应人们利用催化剂，可以改变化学反应的速率，这被称为催化反应。
大多数催化剂都只能加速某一种化学反应，或者某一类化学反应，而不能被用来加速所有的化学反应。
催化剂并不会在化学反应中被消耗掉。
不管是反应前还是反应后，它们都能够从反应物中被分离出来。
不过，它们有可能会在反应的某一个阶段中被消耗，然后在整个反应结束之前又重新产生。
使化学反应加快的催化剂，叫做正催化剂；使化学反应减慢的催化剂，叫做负催化剂。
例如，酯和多糖的水解，常用无机酸作正催化剂；二氧化硫氧化为三氧化硫，常用五氧化二钒作正催化剂，这种催化剂是固体，反应物为气体，形成多相的催化作用，因此，五氧化二钒也叫做触媒或接触剂；食用油脂里加入0.01%～0.02%没食子酸正丙酯，就可以有效地防止酸败，在这里，没食子酸正丙酯是一种负催化剂(也叫做缓化剂或抑制剂)。
目前，对催化剂的作用还没有完全弄清楚。
在大多数情况下，人们认为催化剂本身和反应物一起参加了化学反应，降低了反应所需要的活化能。
有些催化反应是由于形成了很容易分解的“中间产物”，分解时催化剂恢复了原来的化学组成，原反应物就变成了生成物。
有些催化反应是由于吸附作用，吸附作用仅能在催化剂表面最活泼的区域(叫做活性中心)进行。
活性中心的区域越大或越多，催化剂的活性就越强。
反应物里如有杂质，可能使催化剂的活性减弱或失去，这种现象叫做催化剂的中毒。
催化剂对化学反应速率的影响非常大，有的催化剂可以使化学反应速率加快到几百万倍以上。
催化剂一般具有选择性，它仅能使某一反应或某一类型的反应加速进行。
例如，加热时，甲酸发生分解反应，一半进行脱水，一半进行脱氢：HCOOH=H2O+COHCOOH=H2+CO2如果用固体Al2O3作催化剂，则只有脱水反应发生；如果用固体ZnO作催化剂，则脱氢反应单独进行。
这种现象说明，不同性质的催化剂只能各自加速特定类型的化学反应过程。
因此，我们利用催化剂的选择性，可使化学反应主要向某一方向进行。
在催化反应里，人们往往加入催化剂以外的另一物质，以增强催化剂的催化作用，这种物质叫做助催化剂。
助催化剂在化学工业上极为重要。
例如，在合成氨的铁催化剂里加入少量的铝和钾的氧化物作为助催化剂，可以大大提高催化剂的催化作用。
钯催化剂被广泛应用于工业催化剂在现代化学工业中占有极其重要的地位，现在几乎有半数以上的化工产品，在生产过程里都采用催化剂。
例如，合成氨生产采用铁催化剂，硫酸生产采用钒催化剂，乙烯的聚合以及用丁二烯制橡胶等三大合成材料的生产中，都采用不同的催化剂。
据统计，约有80%~85%的化工生产过程使用催化剂（如氨、硫酸、硝酸的合成，乙烯、丙烯、苯乙烯等的聚合，石油、天然气、煤的综合利用，等等），目的是加快反应速率，提高生产效率。
在资源利用、能源开发、医药制造、环境保护等领域，催化剂也大有作为，科学家正在这些领域探索适宜的催化剂以期在某些方面有新的突破。
催化剂显然是参加了反应，只是作为一个反应中介，在反应前后总量不变（注意，不是在反应中总量不变），而使得加快或减缓反应速度的一种物质。
比如有反应A+B=C而A+R=X ，X+B=C+R 这样反应的话，速度会和上式不一样，则R在反应前后问题没有变化，则可说R是反应A+B=C的催化剂。
行业发展趋势美国Freedonia集团日前发布的最新研究报告显示，未来5年虽然全球化工行业仍将维持健康发展的势头，但化工催化剂需求增速将是所有催化剂终端领域中最慢的，尤其是有机合成催化剂需求近期将受到医药工业缺乏新产品的不利影响，然而这种不利的影响会被非洲、亚太、东欧和中东地区石化工业的扩能所弥补；聚合催化剂的需求增速则将是所有催化剂品种中最快的，主要原因是非洲和中东地区聚合物产能的快速扩张；由于加氢处理催化剂需求量稳步增长以及非洲、中东和亚太地区油品产量较高，炼油催化剂需求也将非常强劲。