高一化学 铁及其化学性质53页PPT
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人教版化学必修1高一第一学期第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质(共19张PPT)
复习巩固
金属与氧气反应的规律
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
常温下 易被氧 化
常温下能被氧化
加热时 能被氧 化
不能 被氧 化
§3-1 金属的化学性质
金属与酸和水的反应
思考：观察此图，你有何看法？
God Save me！！
盐酸
呵呵，挺 舒服，我 不怕…
（C ）
(二) 设计铁与水蒸气反应的实验装置
现象： 肥皂液有气泡冒出，用火焰靠近气泡，有爆鸣声。
结论： 铁与水蒸气反应有氢气不断生成 3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2↑
【合作运用】
1．下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是 D
①银白色金属 ②质软，可以用小刀切割
③熔点低 ④密度比水小 ⑤热和电的良导体
练习:
1.下列说法正确的是 A.钠在溶液中可置换出铁 B.铁在溶液中可置换出铜 C.Fe不与H2O反应 D.Fe比Al活泼
(B)
解析：Ｎａ在溶液中先与水反应，Ａ项错；在加热条件下铁可 与水蒸气反应；Ｆｅ活泼性比Al差。
2.做钠与水的反应实验时，不能用很大的钠块，原因是 A.大的钠块会沉于水底 B.钠不易反应完全 C.容易发生爆炸而迸溅 D.会使水沸腾
(一) 钠与水的反应【实验3-3】
(1) 能不能用手直接触摸金属钠？ 不能，Na非常活泼，容易和水等物质反应。
(2) 能不能用大块的钠直接与水反应？ 不能，会和水剧烈反应，发生爆炸飞溅等事故。 只能用绿豆大小的钠块探索Na与水的反应。
Na与H2O的反应
(一) 钠与水的反应【实验3-3】
(3) 切割钠为什么要在玻璃板上进行？ 防止切割残留的Na被其他同学接触到。
金属与氧气反应的规律
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
常温下 易被氧 化
常温下能被氧化
加热时 能被氧 化
不能 被氧 化
§3-1 金属的化学性质
金属与酸和水的反应
思考：观察此图，你有何看法？
God Save me！！
盐酸
呵呵，挺 舒服，我 不怕…
（C ）
(二) 设计铁与水蒸气反应的实验装置
现象： 肥皂液有气泡冒出，用火焰靠近气泡，有爆鸣声。
结论： 铁与水蒸气反应有氢气不断生成 3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2↑
【合作运用】
1．下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是 D
①银白色金属 ②质软，可以用小刀切割
③熔点低 ④密度比水小 ⑤热和电的良导体
练习:
1.下列说法正确的是 A.钠在溶液中可置换出铁 B.铁在溶液中可置换出铜 C.Fe不与H2O反应 D.Fe比Al活泼
(B)
解析：Ｎａ在溶液中先与水反应，Ａ项错；在加热条件下铁可 与水蒸气反应；Ｆｅ活泼性比Al差。
2.做钠与水的反应实验时，不能用很大的钠块，原因是 A.大的钠块会沉于水底 B.钠不易反应完全 C.容易发生爆炸而迸溅 D.会使水沸腾
(一) 钠与水的反应【实验3-3】
(1) 能不能用手直接触摸金属钠？ 不能，Na非常活泼，容易和水等物质反应。
(2) 能不能用大块的钠直接与水反应？ 不能，会和水剧烈反应，发生爆炸飞溅等事故。 只能用绿豆大小的钠块探索Na与水的反应。
Na与H2O的反应
(一) 钠与水的反应【实验3-3】
(3) 切割钠为什么要在玻璃板上进行？ 防止切割残留的Na被其他同学接触到。
铁及其化合物ppt课件
（4）与不活泼金属盐溶液反应： Cu2+ + Fe = Cu + Fe2+ 铁与氧化剂反应产物规律: （1）与强氧化剂(Cl2等）反应,生成+3价铁的 化合物 （2）与弱氧化剂(S、H+、Cu2+等 ）反应,生成 +2价铁的化合物 （3）与O2、H2O（g）反应,生成Fe3O4
二、铁的氧化物
FeO Fe2O3 Fe3O4
D：加KSCN后，不显红色，再加氯水后，
溶液显红色。
B、D
练 习
3、下列物质必须隔绝空气保存的是 ①Na ② Na2O ③Na2O2 ④ NaOH ⑤ Na2CO3 A． ①②③④⑤ B．①②③④ C． ①③ D．①③④
B
4、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+，进 行如下实验操作时的最佳顺序为 ①加少量氯水 ② 加入少量KMnO4溶液 ③加入少量KSCN溶液 A． ①③ B．③② C． ③① D．①②③
4Fe(OH)2+ O2 + 2H2O =4Fe(OH)3
2Fe(OH)3
四、 Fe2+和Fe3+性质和相互转化
颜色 还原性 氧化性 和Cl2 反应 和铁 粉反应
Fe2+ 亚铁盐 浅绿色 有较强还原性 有较弱的氧化性
铁盐 Fe3+ 黄色 无还原性 有氧化性
#43;检验 (1)Fe3+和Fe2+的检验
B D 3 ：1
2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋+2Cl氧化剂（如氯水）
2FeCl3+Fe = 3FeCl2
2Fe3++ Fe=3Fe2+ 2Fe3++ Cu=2Fe2++Cu2+
优秀课件高中化学必修一第三章第一节第三课时铁的性质 (共8张PPT)
△
铁
三、铁的化学性质
2. 与水的反应
铁
三、铁的化学性质
3. 与酸的反应 Fe+2H+===Fe2++H2↑
4. 与盐溶液的反应
Fe+Cu2+==Fe2++Cu
铁
四、铁的制取
高温
Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2
金属化学性质总结：金属活动性顺序表
常见金属的活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属性越强，常温下与酸反应越剧烈； 金属性越强，常温下与水反应越强烈； 金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强； 金属性越强，与盐溶液能发生置换反应得到金属性 较弱金属单质。
课堂练习
1. 将钠放置在空气中，是生成白色的Na2O还是 淡黄色的Na2O2，主要取决于下列因素中的 A. 反应温度 B. 空气的量 C. 钠粒的大小 D. 钠的形状 2. 在实验室中，用镊子从煤油中取出一小块金属钠， 然后用滤纸将煤油吸干，再用小刀切开观察。在这 一实验过程中不能得出的钠的物理性质是 A. 钠在常温下是固体 B. 钠的熔点很低 C. 钠具有银白色的金属光泽 D. 金属钠很软
铁
一、铁的结构
二、铁的物理性质
纯净的铁是光亮的银白色金属，具有金属的通 性，能被磁铁吸引。
铁
三、铁的化学性质
1. 与非金属单质的反应 3Fe+2O2=====Fe3O4 4Fe + 3O2 == 2Fe2O3 （在空气中缓慢氧化）
点燃 点燃
2Fe+3Cl2=====2FeCl3 Fe+S=====FeS
铁
三、铁的化学性质
2. 与水的反应
铁
三、铁的化学性质
3. 与酸的反应 Fe+2H+===Fe2++H2↑
4. 与盐溶液的反应
Fe+Cu2+==Fe2++Cu
铁
四、铁的制取
高温
Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2
金属化学性质总结：金属活动性顺序表
常见金属的活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属性越强，常温下与酸反应越剧烈； 金属性越强，常温下与水反应越强烈； 金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强； 金属性越强，与盐溶液能发生置换反应得到金属性 较弱金属单质。
课堂练习
1. 将钠放置在空气中，是生成白色的Na2O还是 淡黄色的Na2O2，主要取决于下列因素中的 A. 反应温度 B. 空气的量 C. 钠粒的大小 D. 钠的形状 2. 在实验室中，用镊子从煤油中取出一小块金属钠， 然后用滤纸将煤油吸干，再用小刀切开观察。在这 一实验过程中不能得出的钠的物理性质是 A. 钠在常温下是固体 B. 钠的熔点很低 C. 钠具有银白色的金属光泽 D. 金属钠很软
铁
一、铁的结构
二、铁的物理性质
纯净的铁是光亮的银白色金属，具有金属的通 性，能被磁铁吸引。
铁
三、铁的化学性质
1. 与非金属单质的反应 3Fe+2O2=====Fe3O4 4Fe + 3O2 == 2Fe2O3 （在空气中缓慢氧化）
点燃 点燃
2Fe+3Cl2=====2FeCl3 Fe+S=====FeS
人教版高一化学必修一3.1金属的化学性质(共57张PPT)
过程与方法： 1．通过对铝的氧化膜形成及作用以及铁
与水蒸气反应的探究过程，提高自我比 较、观察、分析问题的能力，培养自我 设计实验能力，形成良好的科学素养 2．通过对金属代表物的学习，概括出学 习金属单质的一般方法 情感态度与价值观：
人教版高一化学必修一3.1金属的化学 性质( 共57张P PT)
2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3
点燃
2Mg+O2 == 2MgO Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
人教版高一化学必修一3.1金属的化学 性质( 共57张P PT)
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金属所具有的共同的化学性质
铜制导线
人教版高一化学必修一3.1金属的化学 性质( 共57张P PT)
下图是一些化学反应的照片，请分析这些反应，并 写出化学方程式。
铝与硫酸铜溶液 反应
镁条燃烧
铜丝与硝酸 银溶液反应
镁条与稀盐酸 反应
人教版高一化学必修一3.1金属的化学 性质( 共57张P PT)
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【科学探究一】常温下钠和氧气的反应 人教版高一化学必修一3.1金属的化学性质(共57张PPT)
操作步骤
实验现象
结论解释
1、观察钠的保存
2、用镊子取出一小块钠，煤油中的钠表面
观察外观。 3、用滤纸吸尽钠表面的 煤油，将钠放在玻璃片
为 灰白 钠质地
1、金属与非金属的反应 2、金属与酸的反应 3、金属与盐溶液的反应
与水蒸气反应的探究过程，提高自我比 较、观察、分析问题的能力，培养自我 设计实验能力，形成良好的科学素养 2．通过对金属代表物的学习，概括出学 习金属单质的一般方法 情感态度与价值观：
人教版高一化学必修一3.1金属的化学 性质( 共57张P PT)
2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3
点燃
2Mg+O2 == 2MgO Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
人教版高一化学必修一3.1金属的化学 性质( 共57张P PT)
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金属所具有的共同的化学性质
铜制导线
人教版高一化学必修一3.1金属的化学 性质( 共57张P PT)
下图是一些化学反应的照片，请分析这些反应，并 写出化学方程式。
铝与硫酸铜溶液 反应
镁条燃烧
铜丝与硝酸 银溶液反应
镁条与稀盐酸 反应
人教版高一化学必修一3.1金属的化学 性质( 共57张P PT)
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【科学探究一】常温下钠和氧气的反应 人教版高一化学必修一3.1金属的化学性质(共57张PPT)
操作步骤
实验现象
结论解释
1、观察钠的保存
2、用镊子取出一小块钠，煤油中的钠表面
观察外观。 3、用滤纸吸尽钠表面的 煤油，将钠放在玻璃片
为 灰白 钠质地
1、金属与非金属的反应 2、金属与酸的反应 3、金属与盐溶液的反应
铁及其化合物的性质 PPT课件 人教课标版
•
10、有些事想开了，你就会明白，在世上，你就是你，你痛痛你自己，你累累你自己，就算有人同情你，那又怎样，最后收拾残局的还是要靠你自己。
•
11、人生的某些障碍，你是逃不掉的。与其费尽周折绕过去，不如勇敢地攀登，或许这会铸就你人生的高点。
•
12、有些压力总是得自己扛过去，说出来就成了充满负能量的抱怨。寻求安慰也无济于事，还徒增了别人的烦恼。
一、铁的性质
1、物理性质 2、化学性质：与非金属单质
与酸
与盐
二、Fe3+的检验： 直接观察法，KSCN法，加NaOH法 三、Fe2+与Fe3+ 转化
Fe2+
Cl2
Fe3+
Fe
四、铁的化合物的应用
练习
向某溶液中加入含Fe2+的溶液后，无明显变化，当再滴
加几滴新制氯水后，溶液变血红色，下列说法错误的是
（）
A.该溶液中一定含有SCN-
B
B.Cl2是还原剂 C.Fe2+与 SCN-不能形成红色物质
D. Fe2+被氯水氧化为Fe3+
•
15、如果没有人为你遮风挡雨，那就学会自己披荆斩棘，面对一切，用倔强的骄傲，活出无人能及的精彩。
•
16、成功的秘诀在于永不改变既定的目标。若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。幸福不会遗漏任何人，迟早有一天它会找到你。
•
13、认识到我们的所见所闻都是假象，认识到此生都是虚幻，我们才能真正认识到佛法的真相。钱多了会压死你，你承受得了吗?带，带不走，放，放不下。时时刻刻发悲心，饶益众生为他人。
•
14、梦想总是跑在我的前面。努力追寻它们，为了那一瞬间的同步，这就是动人的生命奇迹。
铁及其化合物课件-高一化学人教版(2019)必修第一册
磁性 熔点 沸点 密度
银白色有金属光泽的固体
有
铁丝
有，但不如铜、铝
铸铁锅
能被磁铁吸引 1535℃ 2750℃
7.86g/cm3
磁悬浮列车 铁水
【任务3】将常见含Fe物质的化学式标于价类二维图中
铁的化学性质
根据图片提示，归纳铁的化学性质，写 出对应的方程式（尽量写离子方程式）。
种类
离子方程式
非金属单质
（2） Fe(OH)2的制备
NaOH
NaOH溶液
FeCl3
红褐色沉淀 FeCl2 白色沉淀 灰绿色沉淀 红褐色沉淀
Fe(OH)2被溶解在溶液中的氧气氧化成了 红褐色的Fe(OH)3
铁的氢氧化物
（1）Fe(OH)3的化学性质
从物质分类、化合价两个角度预测Fe(OH)3性质
②氧化性
③受热易
△
分解
2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O
常温
4Fe+ 3O2 == 2Fe2O3
点燃
3Fe+ 2O2 == Fe3O4
点燃
2Fe+ 3Cl2 == 2FeCl3 Fe + S =∆= FeS
酸
Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑
盐
Fe + Cu2+ == Fe2+ + Cu
水
?
请思考：Fe什么时候变+2？什么时候变+3？
铁的化学性质
Fe(OH)2 氢氧化物
物质类别
04
铁盐和亚铁盐
明年工作计划
标题文本预设
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银白色有金属光泽的固体
有
铁丝
有，但不如铜、铝
铸铁锅
能被磁铁吸引 1535℃ 2750℃
7.86g/cm3
磁悬浮列车 铁水
【任务3】将常见含Fe物质的化学式标于价类二维图中
铁的化学性质
根据图片提示，归纳铁的化学性质，写 出对应的方程式（尽量写离子方程式）。
种类
离子方程式
非金属单质
（2） Fe(OH)2的制备
NaOH
NaOH溶液
FeCl3
红褐色沉淀 FeCl2 白色沉淀 灰绿色沉淀 红褐色沉淀
Fe(OH)2被溶解在溶液中的氧气氧化成了 红褐色的Fe(OH)3
铁的氢氧化物
（1）Fe(OH)3的化学性质
从物质分类、化合价两个角度预测Fe(OH)3性质
②氧化性
③受热易
△
分解
2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O
常温
4Fe+ 3O2 == 2Fe2O3
点燃
3Fe+ 2O2 == Fe3O4
点燃
2Fe+ 3Cl2 == 2FeCl3 Fe + S =∆= FeS
酸
Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑
盐
Fe + Cu2+ == Fe2+ + Cu
水
?
请思考：Fe什么时候变+2？什么时候变+3？
铁的化学性质
Fe(OH)2 氢氧化物
物质类别
04
铁盐和亚铁盐
明年工作计划
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《铁的性质》课件
建筑和道路
铁与混凝土等其他材料结合，常被用来加固建 筑和道路，并提高其强度。
厨房器具
铁制炒锅、平底锅的好处是耐热、均热、安全 锈、非粘性，而良好的导热性和热量保存性能 也受人们所青睐。
铁的环境影响
• 工业铁污染对环境和生态造成了严重的影响，需要引起重视和保护。 • 历史上通过铁和钢铁制造，推动了世界的工业化和城市化进程，同时也对人类和环境产生巨大的影响。 • 过多的铁摄入会对健康产生不良影响，包括心脏和代谢问题。
结论
铁具有重要的物理和化学性质，是现代社会中不可或缺的材料。同时，我们也要看到它对环境和人类健康 的负面影响。
参考文献
铁(CAS 7439-89-6)，铁粉 铁和钢铁生产 铁的环境影响
从化学物品目录(CAS) 从世界钢铁协会 从环境科学杂志上发表的论文
导电性能
作为一种金属，铁是一种优秀的 电导体。它以其电池和电线等电 子产品的形式存在，很好地服务 于现代工业。
铁在工业和日常生活中的应用
钢铁生产
铁是制造钢铁的主要原材料，钢铁生产是现代 工业化社会的支柱。
热能制备
铁对于蒸汽燃烧产生的热原来十分重要。它常 用于工业锅炉，供热给民用和商用空调、暖气 等。
3
铁的腐蚀
铁可以在空气中慢慢腐蚀。腐蚀的过程中，铁逐渐变成氧化铁，从而失去了金属 性质。为了防止腐蚀，将其涂上一层保护性物质是一个常用的方法。
铁的物理性质
密度
铁的密度是7.8Biblioteka 克每立方厘米。 它是大多数金属中密度最大的之 一。
熔点和沸点
铁的熔点是1538°C，沸点是 2862°C。这就是铁对高温和腐蚀 的高耐受性的原因。
探索铁的性质
铁是一种最广泛使用的金属元素，也是地球上最常见的元素之一。让我们一 起来了解铁的性质和特点。
铁性质PPT课件
1．铁的存在形态 在地壳中铁的含量位于第__4_位，在自然界 铁既有游离态(存在于陨石中)，也有化合态， 铁是一种变价金属元素,主要化合价为
___+_2__、__+__3____，其__+__3__化合物更稳定。
2．物理性质 铁是__银_白__色___金属，熔沸点___较__高___，抗 ___腐__蚀___性强，能被磁铁吸引，具有金属的 一般物理性质。
.
11
2．亚铁盐 (1)Fe2＋既有氧化性，又有还原性，但主要表现 ____还__原__性，其溶液通常显___浅__绿___色。 (2)亚铁盐溶液在空气中易被___O_2____氧化而变 质，故保存时要加入少量的__铁_粉__或__铁__钉__，防止其被 氧化。
.
12
(3)亚铁盐的化学反应 ①与 Cl2 反应 离子方程式为：_2_F_e_2_＋_＋__C_l_2_=_=_=_2_F_e_3＋__＋_2。Cl－ ②与稀 HNO3 反应 离子方程式为：3F_e_2_＋＋__4_H__＋_＋__N_O_3－_=_=_=_3_F__e3。＋＋NO↑＋2H2O ③与 H2O2 反应 离子方程式为：2_F_e_2＋_＋__H__2O__2_＋_2_H__＋_=_=_=_2_F。e3＋＋2H2O
.
1
3．化学性质 (1)与非金属反应 铁和氧气反应： ①常温下发生腐蚀生成_F__e2_O_。3 ②__点__燃__3条_F_件e_＋_下_2_生O__2成__F_e_3_O_4_，_F_化e_3_O学_4_方。程式为： 铁和氯气反应，化学方程式为：
_2F_e_＋_3_C_l2_=点=_=燃_==_2_F_eC_l_3 _______________。
方程式) H2O
3H2O
___+_2__、__+__3____，其__+__3__化合物更稳定。
2．物理性质 铁是__银_白__色___金属，熔沸点___较__高___，抗 ___腐__蚀___性强，能被磁铁吸引，具有金属的 一般物理性质。
.
11
2．亚铁盐 (1)Fe2＋既有氧化性，又有还原性，但主要表现 ____还__原__性，其溶液通常显___浅__绿___色。 (2)亚铁盐溶液在空气中易被___O_2____氧化而变 质，故保存时要加入少量的__铁_粉__或__铁__钉__，防止其被 氧化。
.
12
(3)亚铁盐的化学反应 ①与 Cl2 反应 离子方程式为：_2_F_e_2_＋_＋__C_l_2_=_=_=_2_F_e_3＋__＋_2。Cl－ ②与稀 HNO3 反应 离子方程式为：3F_e_2_＋＋__4_H__＋_＋__N_O_3－_=_=_=_3_F__e3。＋＋NO↑＋2H2O ③与 H2O2 反应 离子方程式为：2_F_e_2＋_＋__H__2O__2_＋_2_H__＋_=_=_=_2_F。e3＋＋2H2O
.
1
3．化学性质 (1)与非金属反应 铁和氧气反应： ①常温下发生腐蚀生成_F__e2_O_。3 ②__点__燃__3条_F_件e_＋_下_2_生O__2成__F_e_3_O_4_，_F_化e_3_O学_4_方。程式为： 铁和氯气反应，化学方程式为：
_2F_e_＋_3_C_l2_=点=_=燃_==_2_F_eC_l_3 _______________。
方程式) H2O
3H2O
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2、 探究 Fe3+的氧化性: (第五、六、七、八组）
铜片
稀硫酸
3 、探究 Fe 2+的氧化性和还原性
稀硝酸
浓硝酸
（第九、十、十一、十二）
要求：写出所用的试剂、实验现象、离子方程式
Fe、 Fe2+ 、 Fe3+的转换关系
Fe
氧化剂：
如稀H2SO4
CuSO4等
还原剂：
Zn,Mg等
氧化剂：
还原剂： 稀HNO3 , Cl2等 Zn,Mg等
行下列实验是最佳顺序为（ ）
• ①加入足量氯水 ②加入足量KMO4溶液 ③ 加入 少量硫氰酸钾溶液。
• A、① ③
B、 ③ ②
D、 ① ② ③
C 、③ ①
4、下列物质，不能由组成它的两元素单质直接化合得到的是 A)FeS B)Fe3O4 C)FeCl3 D)FeCl2 5、向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束 后下列结果不可能出现的是（ ）
问题探索
• 1、在Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2反应中，氧化剂为（ ） • A、Fe2O3 B、CO C、Fe D 、CO2 • 2、将铁的化合物溶于盐酸，滴加硫氰酸钾溶液颜
色不发生变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红
色的是（ ）
• A、 Fe2O3 B、FeCl3 B 、Fe2(SO4)3 D、Fe2O3 • 3、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+。 进
F(e白(O色H))2
FeCl2 (浅绿色)…
+3
氧化性
Fe2O3 Fe(OH)3 (红棕色) (红褐色)
Fe2(SO4)3 FeCl3
(棕黄色)…
自然界中的铁单质
新疆陨铁
南极洲陨铁
含铁元素的矿物
黄铁矿
赤铁矿
磁铁矿
（主要成分为FeS2） （主要成分为Fe2O3） （主要成分为Fe3O4 ）
生活中的铁
找还原性物质实验证实是否反应 找氧化性物质实验证实是否反应
常见的氧化剂
O2、Cl2 HNHO2S3O、4浓 KMKCnlOO43、
…
常见的还原剂
Zn、Fe C、HS2O、2CO、 KI、Na2SO3
…
分组探究设计实验方案
工具栏 1、探究铁单质的还原性: 实验试剂： （第一、二、三、四组）
铁粉
FeSO4溶液 FeCl3溶液 锌粒
Fe2+
Fe O2 Cl2 Br2 HNO3 H2O2 Na2O2 MnO4-(H+) 3+
Fe Cu S2- H2S
SO 2_SO I_HI
如何检验溶液中Fe3+ 、Fe2+的存在？
Fe2+
Fe3+
Байду номын сангаас观察颜色
浅绿色
黄色溶液
与NaOH作用
白色沉淀 灰绿色沉淀 红褐色沉淀
红褐色沉淀
与KSCN溶液 显色反应
炼铁、油漆颜料
炼铁
2、铁的氢氧化物
制备 色态 与酸反应 热分解 转化
Fe(OH)2
Fe(OH)3
3、铁盐、亚铁盐
⑴ Fe2+
Fe3+
Fe2+具有还原性，当遇到强氧化剂时，如：O2、Cl2、 KMnO4、HNO3、浓H2SO4、HClO、K2Cr2O7等均可生 成+3价铁。
4Fe2+ + O2 + 4H+ == 4Fe3+ +2 H2O 2Fe2++H2O2+2H+ == 2Fe3++2H2O
Fe
Fe2+
强氧化剂 （Cl2、Br2、HNO3、浓H2SO4、MnO4-(H+) … ）
Fe3+
二、铁的氧化物：
氧化物 俗名 价态 色态 磁性 存在
与酸反应 氧化性 用途
FeO
+2 黑色粉末
Fe2O3
铁红 +3 红棕粉
赤铁矿
Fe3O4
磁性氧化铁 1/3：+2；2/3：+3
黑色晶体 有
磁铁矿
高温被H2、C、CO、Al还原
Fe2+
氧化剂: 稀HNO3, 氯水等 还原剂: Fe, Cu等
Fe3+
一、铁的单质
一、铁：
第二课时
1、物理性质
纯净的铁是光亮的银白色金属，密度7.86g/cm3,熔沸 点较高，抗腐蚀力强，有较好的导电、传热性，有较好 的延展性，铁能被磁体吸引。
2、化学性质
（1）与非金属的反应
1)、Fe+S
2)、Fe+O2 3)、Fe+Cl2
教学目标
• 1、以铁及其化合物为例，从氧化还原角 度认识物质的性质。
• 2、掌握探究物质氧化性和还原性的过程 和方法。
• 3、通过了解铁与人体健康的联系，认识 化学科学知识与人类生活的密切联系。
铁及其化合物的分类
铁元素 化合价
单质
氧化物
氢氧化物
盐
0还原性 Fe
+2
氧化性 还原性
FeO (黑色)
FeSO4
回顾你认识的铁元素
铁在地壳中的质量分数是4.65％，仅次于氧、硅、铝； 铁元素常见化合价：0价、+2价、+3价 自然界存在形态：少量单质态，多数正二、三价化合态。
银白色的？还是黑色的？
单质铁在纯氧中燃烧生成四氧化三铁
单质铁置换硫酸铜中的铜，生成硫酸亚铁
单质铁与酸反应置换出氢气，生成+2价的铁盐
单质铁在氯气中燃烧，产生红棕色浓烟， 生成氯化铁，溶液黄色
溶液的颜色 变为血红色
迁移应用
•在FeSO4溶液里加铁钉或 铁粉防止溶液里的Fe2+被 氧化 试着说出其中的道理并分析所发 生的化学反应。
迁移应用
• 过去电子工业常用30% 的箔F的e绝Cl缘3溶板液，腐制蚀造敷印有刷铜 线路板。制作时，把应 该保留的铜箔遮挡，然 后把铜箔放入氯化铁溶 液中，这样没有遮挡的 铜箔就被腐蚀掉了，留 下了可以导电的铜线。 请说出其中发生的反应 ，写出化学方程式。
工厂炼铁
铁的锈蚀
实验室里的含铁试剂
FeSO4·7H2O (绿矾)
FeCl3·6H2O
Fe(OH)3 沉淀
铁及其化合物的氧化性和还原性
以Fe、 FeCl2 、 FeCl3为例进行探究
预测:
Fe 只有还原性
Fe3+ 只有氧化性
Fe2+ 既有氧化性又有还原性
交流讨论
如何证明物质具有氧化性或还原性?
预测物质有氧化性 预测物质有还原性
(2)与酸的反应 铁与非氧化性酸反应，产生H2
铁在常温下易被浓硝酸、浓硫酸“钝化”，在加热条件 能继续反应，但不会产生H2
(3)与水反应
高温
3Fe + 4H2O(g)
Fe3O4 +4 H2 ↑
(4)与盐的反应
Fe + Cu2+ == Fe + Fe3+ ==
弱氧化剂 （Fe3+、H+、I2、S、铁后的金属阳离子… ）
(使溴水褪色）
⑵ Fe3+
Fe2+
当Fe3+ 遇到强还原剂，如：Fe、 Cu、S2-
H2S、I-等，均可将它还原成Fe2+，如：
2Fe3+ + Cu== 2Fe2+ + Cu2+ 2Fe3+ + S2- == 2FeS + S 2Fe3+ + H2S== 2Fe2+ + S + 2H+
铁三角
Fe