2020-2021学年化学新教材人教版必修第二册课件：第五章 第二节 硫及其化合物第三课时
问题1-3 硫及其化合物在形式丰富多样，我们应该如何分析 含硫物质呢？
分类的思想
问题1-4 对比硫和氯气分别与铁的反应，能得到怎样的结论？
氯气的氧化性强于硫
分析硫及其化合物的思路
模型认知---研究物质性质的思路
分类的角度
物质的共性
氧化还原角度
物质的氧化性、 还原性
4、结论（综合分析）。
针对练习3：举例说明“含硫物质的相互转化”在生产生 活中的重要作用。
1、除去不慎洒落的汞。 2、工业接触法制硫酸 3、燃煤烟气脱硫 4、亚硫酸盐药品保存
人类对硫元素的利用，从本质上看， 就是实现含硫物质的相互转化
课堂总结
自然界中含硫 物质的转化 实验室中含硫物质 的转化 工业生产中含硫物质 的转化
“位”“构”“性” 角度
类比、类推 找递变性
研究物质性质的学法指导
学了周期表、周期律之后，元素化合物知识学法的变化：
律前元素： 个例
规律（归纳法）
律后元素： 规律
个例 （演绎法）
二、不同价态含硫化合物的转化关系
分析实验室常见含硫物质，回答下列问题： 问题2-1 实现不同价态含硫物质转化的思路是什么？
2、证明还原性找氧化剂——有明显的现象
常见氧化剂：KMnO4、氯水、Fe3+
科学精神
氧化性强弱：KMnOቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ>氯水>Fe3+>SO2
问题3-2、设计验证实验的思路和注意事项有哪些？
1、预测物质性质，设计反应，选择试剂 2、实验现象明显，易于观察；操作简单、安全、环保。
【实验验证思维模型】
实验 预测 验证： 性质 思路
化学方法：品红溶液、
首选特性
氯水、 溴水 、 碘水、 KMnO4(H+)溶液、FeCl3
H2S溶液
不同的原理
镁在CO2中可以燃烧 生成 MgO和C
镁在SO2中可以燃烧 生成 MgO和S相同原理不同现象
差别用于鉴别
【探究物质转化的一般思路 】
1、预测（分析元素的化合价，预测物质的氧化性、还 原性）。 2、设计（根据氧化还原原理选择合适的试剂并预测产 物）。 3、验证（根据反应物和产物的特点设计验证实验，注 意遵循科学性、可行性、安全性、绿色化学等原则）。
氧化还原 理论： 价态律、 强弱律
宏观辨识与微观探析 证据推理与模型认知
物质转化 的思路、 设计验证 实验的 思路
化学核 心素养
谢谢大家！
第一节 硫及其化合物
第三课时
• 自然界中硫的转化 • 不同价态含硫化合物的转化关系 • 实验设计 • 学以致用 • 课堂总结
一、自然界中硫的转化
请同学们阅读课本p7资料卡片文字和图片，回答下列问题： 问题1-1 自然界中硫的存在形式有哪些？
1、游离态 2、化合态（含硫矿物）
问题1-2 为什么火山喷发后当地空气质量变得非常糟糕？
问题2-3 实现不同价态硫的转化需要考虑哪些问题？
1、从价态律分析氧化还原性 2、从强弱律选择氧化还原剂
物质转化的思路：价态分析——明确目标——选择试剂
三、实验设计
问题3-1、如何设计实验证明SO2 的氧化性、还原性？说出你的 思路？
1、证明氧化性找还原剂
SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
归中
设计 反应
实验 评价： 科学性 思路
可行性
验证 发生
安全性 绿色化
四、学以致用
绿色化学
针对练习1：如何除去附着在试管内壁上的硫，简述其 方法、原理？
1、用CS2洗涤——物理性质 2、用热的氢氧化钠洗涤——化学性质
歧化
性质决定用途
针对练习2：如何鉴别CO2与SO2？简述方法原理？ 物理方法：气味
分析反应物、产物中硫的化合价分析需要加氧化剂、还原剂
问题2-2 实验室中常用的氧化剂、还原剂？
氧化剂：O2 、KMnO4 、HNO3 、H2SO4、 氯水、溴水、碘水、
Fe3+、 MnO2 、Na2O2 、H2O2、 HClO 、NaClO
还原剂：Fe2+、 I- 、Br-、SO2、S2-、Na、 Mg 、Fe、C、H2、CO
2020-2021学年高中化学新人教版必修第二册 第五章第一节 硫及其化合物(第3课时) 学案
第一节硫及其化合物第3课时不同价态含硫物质的转化学习目标核心素养1．认识硫元素在物质中具有不同价态，可通过氧化还原反应实现含有不同价态硫元素的物质的相互转化。
2．通过实验探究，了解不同价态含硫物质的转化关系。
宏观辨识与微观探析：能从物质类别和元素化合价的角度，预测不同价态含硫物质的转化科学态度与社会责任：能主动关心与保护环境，结合不同价态含硫物质间的转化，合理利用自然资源新课情景呈现通过化学反应在化工厂里也可以实现硫及其化合物的转化，让我们走进教材，学习不同价态含硫物质的转化。
课前素能奠基新知预习自然界中硫的存在和转化1．自然界中不同价态硫元素间的转化2．硫元素不同化合价之间的相互转化 (1)硫的化合价与性质的关系低价态发生__氧化__反应发生__还原__反应高价态(2)设计实验实现不同价态含硫物质的转化 序号转化目标转化前的含硫物质 选择试剂 转化后的含硫物质① －2→0H 2S__O 2(不足)__ S __SO 2__ ② 0→－2 S __H 2__ H 2S __Fe 或Cu__ FeS 或Cu 2S③ －2→＋4 H 2S __O 2(足量)__ SO 2 ④ 0→＋4 S __O 2__ SO 2 ⑤ ＋4→0 SO 2 __H 2S__ S ⑥ ＋4→＋6 SO 2 __O 2__ SO 3 __Cl 2__ H 2SO 4 ⑦ ＋6→＋4H 2SO 4__Cu__SO 2 书写有关化学方程式：①__2H 2S ＋O 2═══点燃2S ＋2H 2O ，SO 2＋2H 2S===3S ＋2H 2O__；②__H 2＋S ═══△H 2S ，Fe ＋S ═══△FeS 或2Cu ＋S ═══△Cu 2S__； ③__2H 2S ＋3O 2═══点燃2SO 2＋2H 2O__； ④__S ＋O 2═══点燃SO 2__；⑤__SO 2＋2H 2S===3S ＋2H 2O__；⑥__2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3，SO 2＋Cl 2＋2H 2O===2HCl ＋2H 2SO 4__；⑦__Cu ＋2H 2SO 4(浓)═══△CuSO 4＋2H 2O ＋SO 2↑__。
【新教材】2020-2021学年高中化学人教版必修第二册课时作业5-1-1 硫和二氧化硫
第五章化工生产中的重要非金属元素第一节硫及其化合物课时作业1硫和二氧化硫1．(双选)下列说法不正确的是(CD)A．由于地壳的岩层里含硫及其化合物，因此火山喷出物中含有H2S、SO2等硫的化合物B．化石燃料直接燃烧会产生对大气有严峻污染的SO2气体C．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在氧气中燃烧的产物是SO3D．硫是一种淡黄色晶体，能溶于水，微溶于酒精解析：SO2转化成SO3的条件是催化剂、加热，而S在氧气中燃烧只能生成SO2，不具备SO2转化成SO3的条件，S不溶于水。
2．下列物质在肯定条件下能够与硫黄发生反应，且硫作还原剂的是(A) A．O2B．FeC．H2D．Zn解析：硫是较活泼的非金属元素，能与很多金属、非金属发生反应。
硫与活泼非金属单质氧气反应时，表现出还原性；硫与金属单质、氢气等反应时，表现出氧化性；硫与变价金属反应时，一般生成低价金属的硫化物。
3．(双选)下列关于SO2变化和其相应性质对应关系不正确的是(CD)A．使品红溶液褪色——漂白性B．导致酸雨——酸性氧化物C．使高锰酸钾溶液褪色——漂白性D．通入H2S溶液中变浑浊——还原性解析：SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色；SO2具有酸性氧化物的通性，能够与水反应生成亚硫酸，在空气中氧化为硫酸，随雨水落下形成酸雨；SO2具有还原性，能使高锰酸钾溶液褪色；SO2中的硫元素化合价处于＋4价，具有弱氧化性，能氧化H2S：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O。
故选C、D。
4．下列说法中正确的是(A)A．三氧化硫极易溶于水，能与水反应生成硫酸B．标准状况下，1 mol三氧化硫的体积为22.4 LC．二氧化硫在空气中易被氧化为三氧化硫D．三氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色解析：标准状况下，三氧化硫为固态，1 mol三氧化硫的体积不等于22.4 L；三氧化硫不具有漂白性，不能使品红溶液褪色；在催化剂、加热的条件下，二氧化硫被氧化为三氧化硫。
5．能正确表示下列反应的离子方程式的是(B)A．向澄清的石灰水中通入SO2气体：Ca2＋＋SO2===CaSO3↓B．过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中：SO2＋OH－===HSO－3C．SO2气体通入溴水中：SO2＋Br2＋H2O===2H＋＋2Br－＋SO2－3D．氢硫酸中通入氯气：S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－解析：向澄清的石灰水中通入SO2气体，反应的离子方程式是Ca2＋＋2OH－＋SO2===CaSO3↓＋H2O，A不正确；过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中，反应的离子方程式是SO2＋OH－===HSO－3，B正确；SO2气体通入溴水中，反应的离子方程式是SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO2－4，C不正确；氢硫酸中通入氯气，反应的离子方程式是H2S＋Cl2===S↓＋2H＋＋2Cl－，D不正确。
2020-2021化学人教版必修第二册课件：第5章 第2节 第1课时 氮气与氮的氧化物
3．俗话说“雷雨发庄稼”，这说明雷雨中含有能被植物吸收利 用的化合态的氮。请写出三个有关的化学方程式：
(1)___________________________________________________； (2)___________________________________________________； (3)___________________________________________________。 [答案] (1)N2＋O2=放==电==2NO (2)2NO＋O2===2NO2 (3)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
学科 素养 应 用 养 成
化学兴趣小组的同学利用下面的简易反应装置探究氮的氧化物 与水的反应。
1．把一支充满 NO2 气体的 10 mL 试管倒置在水槽中充分反应后， 水能否充满试管？最后液体进入试管的体积占试管体积的比例是多 少？
提 示 ： 不 能 。 NO2 与 水 反 应 的 化 学 方 程 式 为 3NO2 ＋ H2O===2HNO3＋NO，由此可知最后水只能充满整个试管体积的 2/3。
(2)在反应②中，氧化产物是________，还原产物是________(填 化学式)。
(3)在反应①②中，参加反应的 NaOH 均为 2 mol 时，两个反应 转移电子数的关系是①________②(填“＞”“＝”或“＜”)。
第五章 化工生产中的 重要非金属元素
第二节 氮及其化合物
第1课时 氮气与氮的氧化物
发展目标 1.结合氮元素在周期表中的位置和原子结构， 理解 N2 的主要性质和氮的固定，培养“宏观 辨识与微观探析”的核心素养。 2．根据实验认识 NO 与 NO2 的主要性质，培 养“科学探究与科学态度”的核心素养。
人教版高中化学必修二第五章《硫》PPT课件
高中 化学
硫元素概述
• 元素周期表中位置： 第三周期 ⅥA族
• 原子结构示意图：
Hale Waihona Puke • 常见价态： -20• 对应物质： H2S Na2S
S
+4
+6
SO2 H2SO3 Na2SO3
SO3 H2SO4 Na2SO4
• 存在：游离态：火山口附近或地壳的岩石中 化合态：硫化物或硫酸盐中
3.与其他物质反应： 与碱反应： 与强氧化剂反应：
关于硫单质
的小节
黄色晶体，质脆，俗称硫黄，难溶于水，微溶于 酒精，易溶于CS2（注：一种有机溶剂）
关于硫单质
的小节
表现还原性
表现氧化性
既表现氧化性又表现还原性：
感谢观看
黄色晶体，质脆，俗称硫黄，难溶于水，微溶 于酒精，易溶于CS2（注：一种有机溶剂）
硫单质
1.与金属反应：能与大多数金属化合
化学性质
2.与非金属反应：
注：空气中：发出淡蓝色火焰 纯氧中：发出明亮蓝紫色火焰
S+H2==△=H2S
注：硫的氧化性对比氯气而言是一种弱氧化 剂，与变价金属反应只能生成低价态化合物
(新教材)2020-2021学年高中化学人教版必修第二册第5章 第2节 第1课时 一氧化氮和二氧化氮
课前·新知导学
课堂·素养初培
辨析·易错易混
小练·素养达成
课后 | 提能训练
化学 必修 第二册 配人教版
第五章 化工生产中的重要非金属元素
氮气与氮的固定
1．自然界中的氮元素 (1)游离态：以氮分子的形式存在于空气中。 (2)化合态：存在于动植物体内的____蛋__白__质______中，土壤、海洋里 的__硝__酸__盐__和__铵__盐____中。
宏观辨识与微观探析的能力 气稳定性的理解
2．结合生产、生活实例，了解 2．比较法学习一氧化氮和二氧化氮的
氮的固定的概念及意义，培养 性质
科学态度与社会责任方面的素 3．通过氮氧化物溶于水的原理，认识、
养
理解并能计算氮氧化物与氧气混合通入
3．掌握氮氧化物的重要化学性 水中最终所得溶液中溶质的物质的量浓
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第五章 化工生产中的重要非金属元素
2．氮气的化学性质
(1)稳定性：通常情况下，氮气难以与其他物质发生化学反应，无法
被大多数生物体直接吸收。
(2)氮气与金属或非金属单质的反应。 ①与金属镁反应：___N_2_＋__3_M__g_=_点=_=_燃=_=_M__g_3_N_2__________。 ②与氧气反应：______N_2_＋__O_2_=放_=_=电_=_或=_=_高=_=温_=__2_N_O_______。 ③与氢气反应：__N_2_＋__3_H_2_高__催温_化、 __剂高__压__2_N_H__3 _________。
质。
度
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2020-2021化学人教版必修第二册教案：第5章 第2节 第1课时 氮气与氮的氧化物
第二节氮及其化合物第1课时氮气与氮的氧化物发展目标体系构建1.结合氮元素在周期表中的位置和原子结构，理解N2的主要性质和氮的固定，培养“宏观辨识与微观探析”的核心素养。
2．根据实验认识NO与NO2的主要性质，培养“科学探究与科学态度”的核心素养。
一、氮气与氮的固定1．氮元素的位置、结构与存在(1)氮元素位于元素周期表的第二周期、第ⅤA族。
氮原子的最外电子层有5个电子，既不容易得到3个电子，也不容易失去5个电子。
因此，氮原子一般通过共用电子对与其他原子相互结合构成物质。
(2)氮元素在自然界中主要以氮分子的形式存在于空气中，部分氮元素存在于动植物体内的蛋白质中，还有部分氮元素存在于土壤、海洋里的硝酸盐和铵盐中。
2．氮气的物理性质N2是一种无色、无味的气体，ρ(N2)＜ρ(空气)，难溶于水。
3．氮气的结构与化学性质(1)N2的结构N2的结构式为N≡N，氮氮键很难断裂，化学性质很稳定。
(2)化学性质N2在高温、放电等条件下，N2获得足够的能量，使N≡N断裂。
写出N2与Mg、H2、O2反应的化学方程式。
①3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2；②N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3； ③N 2＋O 2=====高温或放电2NO 。
4．氮的固定：将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程。
(1)自然固氮：大自然通过闪电释放的能量将空气中的氮气转化为含氮的化合物，或者通过豆科植物的根瘤菌将氮气转化成氨。
(2)人工固氮：人类通过控制条件，将氮气氧化或还原为氮的化合物，最重要的人工固氮途径就是工业合成氨。
Mg 在空气中燃烧时可以发生的反应有哪些？写出化学方程式。
提示：2Mg ＋O 2=====点燃2MgO ，3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2，2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C 。
二、一氧化氮和二氧化氮1．物理性质颜色 状态 气味 毒性 水溶性 NO 无色 气态 无味 有毒 不溶NO 2 红棕色 气态 有刺激性气味 有毒易溶 2.(1)NO 在空气中易转化为红棕色的NO 2，反应方程式为2NO ＋O 2===2NO 2。
2021年高中化学人教版(新教材)必修第二册课件：第5章 第1节 第2课时 硫酸、酸酸根离子的检验
过滤
——→
滤液
加入适量盐酸 蒸发
——→ ——→
纯净的 NaCl晶体
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第五章 化工生产中的重要非金属元素
化学（必修·第二册 ）
课堂素能探究
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第五章 化工生产中的重要非金属元素
化学（必修·第二册 ）
知识点
浓硫酸的强氧化性
问题探究
1．过量的铜与一定量的浓硫酸反应时，硫酸能否全部参加反应？ 提示：不能。Cu是不活泼金属，只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反 应，在过量Cu与一定量浓硫酸反应时，随着反应的进行，硫酸的浓度逐 渐减小，反应进行到一定程度时，浓硫酸将变为稀硫酸，反应停止， H2SO4不可能全部参加反应。
B．由于浓硫酸具有吸水性，故可用来与蔗糖反应做“黑面包”实
验
C．稀硫酸与铁、铝反应，浓硫酸在常温下不与铁、铝反应
D．浓硫酸与Cu的反应中有少量黑色固体生成，可能是CuO
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第五章 化工生产中的重要非金属元素
化学（必修·第二册 ）
解析：在浓硫酸中，硫元素被还原，体现其氧化性，当稀硫酸与金 属反应时，氢被还原，体现其氧化性，A项错；浓硫酸具有脱水性，能 使蔗糖炭化，B项错；常温下，浓硫酸与铁、铝发生钝化反应，表面生 成致密氧化膜，C项错；浓硫酸与铜反应时，可能生成黑色的CuO，D 项正确。
②强氧化性的表现
化学（必修·第二册 ）
致密的氧化膜
铁质或铝质 Cu＋2H2SO4(浓)═△══CuSO4＋SO2↑＋2H2O
C＋2H2SO4(浓) ═△══CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
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第五章 化工生产中的重要非金属元素
二、SO24－的检验 1．实验探究
实验 操作
化学（必修·第二册 ）
2020—2021学年人教(2019)化学必修第二册第5章 化工生产中的重要非金属元素含答案
（新教材）人教必修第二册第5章化工生产中的重要非金属元素一、选择题1、下列实验报告记录的实验现象正确的是()2、下列反应中，通入的气体物质只作为氧化剂的是()A.二氧化硫通入氯水中B.氯气通入氢氧化钠溶液中C.氯气通入氯化亚铁溶液中D.氨气通入水中3、下列关于浓硫酸和稀硫酸的说法正确的是()A．浓硫酸、稀硫酸都难挥发B．浓硫酸、稀硫酸都能氧化金属锌，反应的化学方程式相同C．浓硫酸、稀硫酸在加热时都能与铜反应D．浓硫酸、稀硫酸在常温下都能用铁制容器贮存4、某研究小组成员设计鉴别浓硫酸和稀硫酸的如下方案，不合理的是()5、关于二氧化硫和二氧化氮叙述正确的是()A．两种气体都是无色有毒的气体，且都可用水吸收以消除对空气的污染B．二氧化硫与过量的二氧化氮混合后通入水中能得到两种常用的强酸C．两种气体都具有强氧化性，因此都能够使品红溶液褪色D．两种气体溶于水都可以与水反应，且只生成相应的酸6、下列过程没有起到氮的固定作用的是()A．N2与O2反应生成NOB．N2与H2在一定条件下合成氨C．NH3经催化氧化生成NOD．豆科植物的根瘤菌将空气中的氮气转化为含氮化合物7、二氧化硅气凝胶是一种世界上最轻的固体，可以经受住1 kg炸药的爆炸威力。
下列有关说法正确的是()A．利用二氧化硅气凝胶能够开发导电材料B．激光照射二氧化硅气凝胶可产生丁达尔效应C．计算机芯片的主要成分是二氧化硅D．二氧化硅气凝胶能溶于水8、有a、b、c、d、e五种气体，进行下列实验：a、b、c、d、e依次可能是()A.O2、NO、HCl、NH3、CO2B.O2、NO、NH3、HCl、SO2C.NO、O2、NH3、HCl、SO2D.HCl、CO2、NH3、H2S、CH49、下列有关浓H2SO4的叙述正确的是()A．浓H2SO4与铜片共热的反应中，浓H2SO4既表现出强氧化性，又表现出酸性B．浓H2SO4与金属活动性顺序中氢后面的金属反应生成的气体一般为SO2，与氢前面的金属反应生成的气体一般为H2C．常温下，铁或铝不与浓H2SO4反应，所以可用铁或铝制的容器贮存浓H2SO4 D．浓H2SO4是不挥发性强酸，氢硫酸是挥发性弱酸，所以可用浓H2SO4与FeS 反应制取H2S气体10、下列关于浓硫酸与Cu反应的叙述正确的是()A．在反应中，浓硫酸只表现出氧化性B．此反应属于氧化还原反应C．在反应中，浓硫酸只表现出氧化性D．每1 mol铜参加反应就有2 mol H2SO4被还原，同时生成2 mol SO211、四支试管中分别充满NO、SO2、NO2、Cl2中的一种，把它们分别倒立于盛有水的水槽中，充分放置后的现象如图所示。
2020-2021化学人教版必修第二册 全册教案(付,290)
第一节 硫及其化合物第1课时 硫和二氧化硫发展目标体系构建 1.结合情境中的应用实例或通过实验，了解硫和二氧化硫的主要性质。
培养“宏观辨识与变化观念”的核心素养。
2.认识硫和SO 2在生产、生活中的应用和对环境的影响。
培养“科学态度与社会责任”的核心素养。
一、硫1．硫元素的位置、结构与性质(1)硫元素位于元素周期表的第三周期、第ⅥA 族，硫原子的最外电子层有6个电子，在化学反应中容易得到2个电子，形成－2价硫的化合物。
(2)与氧元素相比，得电子能力相对较弱，非金属性比氧的弱。
故在富含O 2的地表附近的含硫化合物中，硫常显＋4价或＋6价，而氧显－2价。
2．硫单质的物理性质 硫(俗称硫黄)是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末。
硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
3．硫单质的化学性质(1)氧化性表现为与金属、H 2反应：与Fe 、Cu 、H 2反应的化学方程式分别为S ＋Fe=====△FeS 、S ＋2Cu=====△Cu 2S 、S ＋H 2=====△H 2S ，在这些反应，S 均作氧化剂。
(2)还原性表现为与O 2反应，其化学方程式为S ＋O 2=====点燃SO 2，反应中S作还原剂。
微点拨：(1)硫的氧化性较弱，与变价金属反应，生成低价态的金属硫化物。
(2)硫与氧气反应，无论氧气是否过量，只生成SO2。
二、二氧化硫1．物理性质二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气的大，易溶于水。
在通常情况下，1体积的水可以溶解约40体积的SO2。
2．化学性质(1)具有酸性氧化物的性质①与H 2O反应的化学方程式为SO2＋H2O H2SO3。
②与碱(如NaOH)反应的化学方程式为SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O。
(2)还原性SO2在一定条件下与O2反应的化学方程式为，生成的SO3也是酸性氧化物，与H2O反应的化学方程式为SO3＋H2O===H2SO4。
(3)氧化性SO2与H2S反应的化学方程式为SO2＋2H2S===3S＋2H2O。
2019-2020学年新教材人教版必修第二册 第五章第一节 硫及其化合物(第3课时) 课件(26张)
H2S
＋6→
浓硫酸
Cu
＋4
S 有_黄__色__固__体__产生 红色固体逐渐溶
SO2 解，有__刺__激__性___ 气味气体产生
＋4→ ＋6
Na2SO3 溶液
酸性
KMnO4 溶液
Na2SO4 溶液_紫__红__色__褪去
第五章 化工生产中的重要非金属元素
结论： 低价态 发生__氧__化__反应 高价态
栏目 导引
第五章 化工生产中的重要非金属元素
(3)写出反应 E＋H2O2→F 的化学方程式：__________________ ____________________________________________________。 (4)若反应 F＋D→E 转移电子数为 6.02×1023，则消耗 D 的质量 为________。 解析：由 A―稀―硫酸→B―→C 可知，A 为变价金属 Fe，B 为 FeSO4， C 为 Fe2(SO4)3，由 F→C 可推知 F 为 H2SO4，进而推出 D 为 S， E 为 SO2，故 F＋D→E 为 2H2SO4(浓)＋S==△===3SO2↑＋2H2O， 所以转移 1 mol e－时，消耗 S 的质量为 8 g。 答案：(1)Fe Fe2(SO4)3 (2)C (3)SO2＋H2O2===H2SO4 (4)8 g
发生__还__原__反应
3．化学实验设计的原则 进行化学实验设计时，应遵循__科__学__性___、__可__行__性___、__安__全__性___ 和__绿__色__化___原则。
第五章 化工生产中的重要非金属元素
不同价态含硫物质的转化规律
1．相同价态的不同含硫物质间通过酸碱反应规律联系在一起，
第五章 化工生产中的重要非金属元素