高中化学《金属钠的性质及用途》优质课教学设计与反思

《金属钠的性质及用途》的教学设计与反思一、教学目标

（一）知识与技能目标

1、用实验的方法探索和理解钠的重要性质，了解钠的结构和用途。

2、通过经历实验探究的问题讨论的过程，了解实验研究化学物质的一

般方法，初步形成分析推理、综合归纳的能力。

3、培养实验观察能力和逻辑思维能力。培养严谨的治学态度。

（二）情感目标

让学生在探究问题的同时锻炼处理突发事件的能力、感受到知识的来之不易和探索真理的艰辛，知道珍惜今天的学习环境，好好学习，造福人民。

二、重点难点

金属钠性质的探究

三、教学组织过程

课前准备：课堂实验器材及课堂实验记录单；将所有学生进行分组，每组6人。

1．创设情景，引发思考

[教师活动]多媒体展示某仓库着火的图片

老师：现有一间仓库着火了，火势尚可控制，但如不及时扑灭，后果不堪设想，目前探明库内有一铁桶，桶上印有“Na”字样，如果你是仓库保管员，要你来灭火，你该怎么办？

[学生活动] 查阅相关资料，小组讨论。

学生代表发言：1>Na——钠，一种金属，元素周期表第11号元素。

2>常用灭火的三种材料——水、CO2灭火器、黄沙。

老师：钠究竟是种怎样的物质？它在火场中会不会有更大的安全隐患？火情刻不容缓，我们究竟用什么材料才能安全灭火？在拿出科学合理的灭火方案之前，我们必须通过实验摸清钠的性质，切不可贸然行事。

2．实验探究，摸索性质

[教师活动]展示装有钠的试剂瓶，请学生判断并记录钠的保存方法。取出一块钠，擦去表面的煤油。

[学生活动]观察、记录钠的形态和颜色。

[教师活动]请学生上台尝试用小刀切钠，并注意观察切口的颜色及变化。

老师：对比刚才钠的记录，同学们有什么发现？

[学生活动]分组讨论、发言。

学生：1>钠是银白色的。

2>钠的质地柔软。

3>钠在空气中颜色迅速变化。

老师：钠在空气中颜色变化的原因是什么？

[教师活动]引导学生从空气中的主要成分入手，结合现实生活，得出结论——钠的性质比较活泼，能迅速被空气中的氧气氧化。我们开始看到的白色其实是氧化钠的颜色。

[学生活动]写出钠放在空气中的反应方程式。

老师：钠的性质很活泼，它在火场中会不会燃烧，造成更大的危险？

[老师、学生互动]取出一块钠，擦干煤油，切下一小块，切去外层氧化物置于自制的燃烧管中，在酒精灯上加热，学生观察、记录实验现象和产物。

[学生活动] 实验小结：钠可以在空气中燃烧，产物为黄色物质。

老师：前面钠在空气中迅速被氧化成白色的氧化钠，而在空气中燃烧却得到了黄色的物质，说明生成的不是氧化钠，哪是什么呢？是过氧化钠（Na2O2）。

[学生活动]写出钠在空气中燃烧的化学反应方程式，对比钠放在空气中的反应，加强记忆。

[教师讲解] Na2O2与水和CO2都能发生反应放出氧气。那么我们应该选用什么灭火材料灭火呢？

[学生回答]最好选用黄沙。用水和CO2太危险，一旦钠燃烧起来，非但灭不了火，还会与（Na2O2）反应放出氧气助燃，使火势更大。

[教师提问]如果钠还没燃烧起来，是不是也可以用水和CO2来灭火？

[教师引导]使用CO2灭火器，人与火场太近，火场一旦有变化（比如钠突然的燃烧）危险性太大，所以不予考虑。至于水我们可以做实验来看看。

[教师演示]模拟向火场中装钠的铁桶中浇水的场面——切较大一块钠，用扎有小孔的纸包好后，投入一装有水的水盆中（远离学生），纸团很快燃烧并发生爆炸。

[学生活动]通过分析得出结论：水和CO2都不能用于钠的灭火，最佳的灭火材料应该是黄沙。

3．师生互动，讨论反思

[教师活动]展示课件

[学生探究]将切好的一小块钠投入装有水的小烧杯中，观察、记录并分析现象。

现象：钠浮在水面上；迅速熔成光亮的小球；伴着兹兹的响声四处游动；向反应结束后的溶液中滴加无色酚酞，溶液变红。

[师生互动]引导学生分析现象及原因，从反应现象、化合价等多种途径判断产物。

[学生讨论] 1>钠的密度比水小；

2>钠的熔点低，与水反应放出热量；

3>钠与水反应有气体（判断为氢气）生成；

4>钠与水反应生成了碱（判断为NaOH）。

[学生活动]解释爆炸发生的原因。

整理、书写钠与水反应的化学反应方程式。

[教师活动]对学生进行评价、修正和补充。

[教师活动]展示课件

反思二：黄沙为什么能灭火？燃烧一定要有氧气参加吗？

[学生活动]思考并解释黄沙灭火的原因。（关键是隔离氧气）

[教师活动] 演示钠在氯气中的燃烧。说明燃烧可以在没有氧气的情况下发生，给出新的燃烧定义。

4．整理提炼，知识迁移

[教师活动]引导学生对课堂所学内容进行总结。然后展示课件：

钠Na

一、物理性质：

银白、质软、熔点低、密度小

二、化学性质：

1．与O2反应

放置在空气中：4Na+O2===2Na2O （白色）

在空气中燃烧：2Na+O2 Na2O2（黄色）

2．与Cl2反应

2Na+Cl22NaCl

3．与H2O反应

2Na+2H2O===2NaOH+H2

三、保存：

实验室中主要保存在煤油中。

[教师活动]引导学生分析钠性质活泼的原因，介绍钠的一些用途。然后展示课件：

结构决定性质

极易失去电子，呈+1价，体现强还原性。

5．反思评价，巩固成果

[多媒体展示]

反思与评价

1．通过对本节课的学习，你对金属钠有了哪些认识？

2．在实验探究的过程中，你有了哪些收获？

3．通过本节课的学习，你对学习化学有了哪些心得？

[学生活动]看课件，先独立思考，后与同学交流彼此的体会。

6．知识应用，反馈信息

课堂练习：

(1)Na可否将CuSO4溶液中的Cu置换出来？为什么？

(2)钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是：__________

A钠的熔点低B钠的密度小C钠的导电性强

D钠的金属性较强,是一种活泼性很强的金属

课后作业：(略)

四、教学反思

本节课较好地实现了教学目标。整节课以现实中的一件突发事件为主线，将钠的相关知识融入到处理事件的过程中，让学生参与到问题的处理中去。通过探究式的学习，让学生经历知识产生的过程，使他们不仅学到了知识，还掌握了发掘知识的一般方法，，为以后的学习奠定了基础。课堂中，学生的情绪一直很高涨，能够积极主动地参与到讨论中去，虽然得到的结论稍显稚嫩，但都是经过了认真的思考，基本上还是正确的。总体讲，以他们的基础能有这个水平是成功的。虽然在某些问题上我们的同学学习的还并不到位，但我相信只要坚持以学生为中心开展教学，多让学生参与到知识的探索和发现中，大力培养学生知识探究能力，养成多动脑、多张嘴、多动手、多交流的学习习惯，学生学习的效果一定会越来越理想。