最新碘量法测定水中溶解氧原理
碘量法测定水中溶解氧原理
水样中加入刘酸锰和碱性碘化钾，水中溶解氧将低价锰氧化成高价锰，生成四价锰的氢氧化物棕色沉淀。
加酸后，氢氧化物沉淀溶解，并与碘离子反应而释放出游离碘。
以淀粉为指示剂，用硫代刘酸钠标准溶液滴定释放出的碘，据滴定溶液消耗量计算溶解氧含量。
碘量法测定水中溶解氧试剂
1.硫酸锰溶液：称取480g刘酸锰(MnSO4·4H2O)溶于水，用水稀释至1000mL。
此溶液加至酸化过的碘化钾溶液中，遇淀粉不得产生蓝色。
2.碱性碘化钾溶液：称取500g氢氧化钠溶解于300—400mL水中；另称取150g碘化钾溶于200mL水中，待氢氧化钠溶液冷却后，将两溶液合并，混匀，用水稀释至1000mL。
如有沉淀，则放置过夜后，倾出上层清液，贮于棕色瓶中，用橡皮塞塞紧，避光保存。
此溶液酸化后，遇淀粉应不呈蓝色。
3.1＋5刘酸溶液。
4.1％(m/V)淀粉溶液：称取1g可溶性淀粉，用少量水调成糊状，再用刚煮沸的水稀释至100mL。
冷却后，加入0.1g水杨酸或0.4g氯化锌防腐。
5.0.02500mol/L(1/6K2Cr2O7)重铬酸钾标准溶液：称取于105—110℃烘干2h，并冷却的重铬酸钾1.2258g，溶于水，移入1000mL容量瓶中，用水稀释至标线，摇匀。
6.硫代刘酸钠溶液：称取6.2g硫代刘酸钠(Na2S2O3·5H2O)溶于煮沸放冷的水中，加0.2g 碳酸钠，用水稀释至1000mL，贮于棕色瓶中，使用前用0.02500mol/L重铬酸钾标准溶液标定。
7.刘酸，?=1.84。
碘量法测定水中溶解氧测定步骤
1.溶解氧的固定：用吸液管插入溶解氧瓶的液面下，加入1mL刘酸锰溶液，2mL碱性碘化钾溶液，盖好瓶塞，颠倒混合数次，静置。
一般在取样现场固定。
2.打开瓶塞，立即用吸管插入液面下加入2.0mL刘酸。
盖好瓶塞，颠倒混合摇匀，至沉淀物全部溶解，放于暗处静置5min。
3.吸取100.00mL上述溶液于250mL锥形瓶中，用硫代刘酸钠标准溶液滴定至溶液呈淡黄色，加入1mL淀粉溶液，继续滴定至蓝色刚好退去，记录硫代刘酸钠溶液用量。
碘量法测定水中溶解氧计算
式中：M——硫代刘酸钠标准溶液的浓度(mol/L)；
V——滴定消耗硫代刘酸钠标准溶液体积(mL)。
碘量法测定水中溶解氧注意事项
1.当水样中含有亚肖酸盐时会干扰测定，可加入叠氮化钠使水中的亚肖酸盐分解而消除干扰。
其加入方法是预先将叠氮化钠加入碱性碘化钾溶液中。
2.如水样中含Fe3+达100—200mg/L时，可加入1mL40％氟化钾溶液消除干扰。
3.如水样中含氧化性物质(如游离氯等)，应预先加入相当量的的硫代刘酸钠去除\
1通电源。
2按开关键（一般绿色的）。
3在感应器上放一张垫纸，关置物箱两侧的门。
4清零（按黄色按钮）。
5静置显示0.0000g即可使用。
6依个人习惯开两侧的箱门，在垫纸上放待
称量物体。
7关想门。
8静置数稳定了即可读取水中溶解氧的测定
溶解氧是水体经过与大气中的氧气交换或经过化学、生物化学等反应后溶解于水中的氧。
一定的水中溶解氧的含量与空气中氧的分压、水温、水的深度、水中各种盐类和藻类的
含量以及光照强度等多种条件有关。
氧在水中的溶解度不大并且是一个动态值，但它的
作用却举足轻重。
渔业上，当水中溶解氧的含量低于3~4mg/L 时，许多鱼类都将因缺氧而
死亡。
工业上，某些生产过程中需要测定溶液或反应物中的溶解氧含量[7，8]。
一些科研和实
验也需要精确测定水中的溶解氧含量。
此外，溶解氧在其他水产养殖、农业、废水生化处理、
水体自净、医学等领域也是一个重要的影响因素[9,10]。
水中溶解氧的含量除与上述因素有关外，也是水体受污染程度和生态环境好坏的重要指
标之一，它与环保上经常检测的数据BOD、COD 密切相关。
水被严重污染时，溶解氧含将大大减少，近年沿海频繁出现的赤潮现象就是一例。
因此寻求经济、简便、快速的测定方法以满足生产和科研的需要也就具有十分重要的意义。
除了探讨溶解氧的活动规律及在化学反应中的反应机理外，人们也研究并开发出了各种测定溶解氧的方法及有关仪器，并取得了不少专利。
目前人们在这一领域的研究仍非常活跃。
鉴于这方面文献较多，
一·原理
水中的溶解氧仍以分子态形式存在，而溶解氧的测定，从方法上来说一般分为以下两
类：化学法和仪器法。
化学法主要为滴定法以及目视比色法，而仪器法则包括光学分析法、
色谱分析法和电化学分析法等。
其中电化学方法又分为以下几类：极谱法、电位法、电量法、电导法和隔膜电极法（传感器法），此外，隔膜电极又分为极谱型电极和原电池型电极\ 化学法测定溶解氧，主要是使溶解氧与各种还原性物质发生化学反应，然后通过所用
还原物质的量而求出溶解氧的含量。
化学法须经过溶解氧的固定、滴定、指示剂的选择干扰的排除，故操作较繁琐，时间较长。
当然，借助于设备上的改进，它的结果仍是最准确的，
一般在结果对照、标准分析中被采应。
标准碘量法的原理为：二价锰在碱性碘化钾溶液中，
先产生白色Mn(OH)2 沉淀，当水中有溶解氧时，Mn(OH)2 立即被氧化成棕色高价锰的氢氧
化物[MnO(OH)2]沉淀：此反应称为氧的固定。
酸化后沉淀溶解使碘离子氧化成碘，游离碘用Na2S2O3 标液滴定，最后由Na2S2O3 的用量求出溶解氧的含量。
许多化学法都是在碘量法的基础上加以改进而提出的，一般都属于容量法[22~26]。
比色法[ 27 ]是利用氧浓度与显色浓度成正比的关系而大致判断出氧浓度。
仪器法就是利用各种仪器测定溶解氧在化学反应过程中或其生成物的各种物理信号，然
后将这些信号转变成电信号，或者直接测定溶解氧在电极反应中的电信号，电信号再经放大处理或数模转换，最后才将结果输出到仪器表头，从而可以直接测出溶解氧的含量。
同样的，仪器法也必须考虑到各种干扰的产生及排除，以及仪器的灵敏度、稳定性和选择性。
仪器法在近几十年来的发展中已在上述各方面取得了很大的突破，使之测定溶解氧早已成为可能，并早有各种商品问世。
分数加减法的简便运算
加法运算定律有哪些：
（1）加法交换律：a+b=b+a（2）加法结合律：a+b+c=a+(b+c)
减法运算定律有哪些：
连减的性质：(1)a-b-c=a-(b+c) (2)a-(b+c)=a-b-c
其他：(1)a-b+c=a+c-b (2)a-(b-c)=a-b+c (3)a-b+c-d=(a+c)-(b+d) 这些运算定律在分数的加减法简便运算中同样适用，因此，分数的加减法简便运算和整数的加减法简便运算一样。
7212833--7212()833=-+7218=-718=341455341()455314314
++=++=+=（一）加法结合律：a+b+c=a+(b+c) （二）减法的连减：a-b-c=a-(b+c) 例：
练习： 2
34577++ 184595++
8
7811516--
（三）减法的连减:a-(b+c)=a-b-c （四）a-b+c=a+c-b
例：511()445511445
11545-+=--=-= 532747
523774314
14
-+=+-=-= 练习：1511()16162-+ 114111412512-+ 11175761276-+
计算下面各题，能简算的要简算
314165+- 15415751++ )5
243(107--。
碘量法测定水中溶解氧实验报告
碘量法测定水中溶解氧实验报告一、实验目的1、掌握碘量法测定水中溶解氧的原理和操作方法。
2、学会使用溶解氧瓶和滴定管等实验仪器。
3、了解水中溶解氧含量的意义及其对水质的影响。
二、实验原理碘量法测定水中溶解氧是基于溶解氧与硫酸锰和氢氧化钠反应生成氢氧化锰沉淀。
氢氧化锰在有溶解氧存在的情况下，迅速被氧化为锰酸锰。
加入硫酸酸化后，锰酸锰与碘化钾反应释放出碘，然后用硫代硫酸钠标准溶液滴定碘，根据硫代硫酸钠的用量计算出水中溶解氧的含量。
反应方程式如下：第一步：MnSO₄＋ 2NaOH ＝ Mn(OH)₂↓ ＋ Na₂SO₄第二步：2Mn(OH)₂＋ O₂＝ 2MnO(OH)₂第三步：MnO(OH)₂＋ 2H₂SO₄＋ 2KI ＝ MnSO₄＋ I₂＋K₂SO₄＋ 3H₂O第四步：I₂＋ 2Na₂S₂O₃＝ 2NaI ＋ Na₂S₄O₆三、实验仪器和试剂1、仪器250mL 溶解氧瓶250mL 锥形瓶50mL 滴定管100mL 量筒移液管玻璃棒漏斗2、试剂硫酸锰溶液：称取 480g 硫酸锰（MnSO₄·4H₂O）溶于水，用水稀释至 1000mL。
此溶液加至酸化过的碘化钾溶液中，遇淀粉不得产生蓝色。
碱性碘化钾溶液：称取 500g 氢氧化钠溶解于 300 400mL 水中，冷至室温。
另外称取 150g 碘化钾溶于 200mL 水中，将两种溶液合并，混匀，用水稀释至 1000mL。
如有沉淀，则放置过夜后，倾出上清液，贮于棕色瓶中，用橡皮塞塞紧，避光保存。
（1 ＋ 5）硫酸溶液：将 1 体积浓硫酸缓慢加入 5 体积水中，混合均匀。
1%淀粉溶液：称取 1g 可溶性淀粉，用少量水调成糊状，再用刚煮沸的水冲稀至 100mL。
冷却后，加入 01g 水杨酸或 04g 氯化锌防腐。
00250mol/L 硫代硫酸钠标准溶液：称取 62g 硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃·5H₂O）溶于煮沸放冷的水中，加入 02g 碳酸钠，用水稀释至 1000mL，贮于棕色瓶中。
碘量法检测水中溶解氧时应注意的问题
碘量法检测水中溶解氧时应注意的问题碘量法检测水中溶解氧的原理重要是通过在碱性溶液中，水中溶解氧将二价锰离子氧化成三价或四价的锰。
这样就将溶解氧固定了，然后利用酸化溶液，再加入碘化钾，将三价或四价的锰离子还原成二价锰离子，并生成与溶解氧相等物质量的碘，再用硫代硫酸钠标准溶液进行滴定所生成的碘，就能求得出水中溶解氧的含量。
虽然操作看起来很简单，但实际检测过程中的任何一个小瑕疵都会影响结果。
因此，在使用碘量法检测溶解氧时，肯定要注意可能造成干扰的事物。
溶解氧水样需要注意的问题1、采样时不得充氧采样，不能使水样曝气或有气泡残存在采样瓶中。
采样管应完全浸没于水中，避开吸进气体，可沿瓶壁倾注水样或用虹吸法吸入水样，使水样渐渐流入采样瓶内，必需注满容器，不留空间，使水样溢流出瓶容积的0.51倍左右，并用水封口。
2、假如水样中含有游离氯等氧化性物质，滴定时将消耗标准溶液，影响测定结果。
应预先在水样中加入硫代硫酸钠标准溶液去除。
实在方法:用两个溶解氧瓶各取一瓶水样，在其中一瓶加入5mL硫酸溶液（1+5）和1g碘化钾，摇匀。
以淀粉为指示剂，用硫代硫酸钠标准溶液滴定至蓝色刚褪，记下用量。
于另一瓶水样中，加入同体积的硫代硫酸钠标准溶液，摇匀，将水样中的氧化性物质去除掉。
然后用此水样正常操作测定。
3、水样呈强酸性或强碱性时，用氢氧化钠或硫酸调至中性后再测定。
4、采样后现场固定氧并存放在暗处。
5、水样中有藻类和悬浮物时，在酸性溶液中会消耗较多的碘从而干扰测定。
可先用一个5001000mL具塞细口瓶取满水样，加入10mL10%明矾溶液，再加12mL浓氨水，盖好瓶塞，颠倒混匀1min。
放置10min，将上清液虹吸至溶解氧瓶中，进行固定和测定。
6、水样中有三价铁离子干扰时，大家可以适当加入氟化钾进行除去。
碘量法检测溶解氧时需要注意的问题1、操作过程中，勿使气泡进入水样瓶内，加试剂时要将移液管插入水样液面下。
水样要尽早固定，滴定时间不要太长。
碘量法测溶解氧的原理
碘量法测溶解氧的原理碘量法测溶解氧的原理其实就像一场科学的小魔术，让我们来一起看看这背后的故事吧！想象一下，你在河边，水面波光粼粼，心情格外好。
这时候，突然想到：“哎，这水里到底有多少氧气呢？”没错，溶解氧对于水里的生物可重要了，鱼虾们可不能缺了它。
这里面就涉及到一个科学的好帮手——碘量法。
碘量法到底是个啥呢？简单来说，它就像是给水里的氧气做个体检。
咱们得在水里加入一种叫做“碘化钾”的东西，这个小家伙就像一位勤快的侦探，专门负责寻找氧气的踪迹。
当氧气遇到碘化钾时，嘿，神奇的反应就发生了，碘化钾会被氧气“打扮”得漂漂亮亮，变成了碘。
而这个变身的过程可有意思了，简直就是一场水下派对！之后，咱们就得把这些变化测量出来。
怎么测呢？这时候就需要用到一种叫做“滴定”的方法。
你可以把滴定想象成一种比赛，谁先到终点，谁就赢。
碘在水中会跟那些不愿意跟氧气亲密接触的物质产生反应，形成一种新的物质。
我们通过观察颜色变化来判断反应的程度。
颜色一变，咱们就知道水里氧气的“身价”了。
哎，这过程是不是听起来挺简单的？其实里面的学问可不少。
溶解氧的含量就像人的心情，时高时低。
水温、压力、盐度等等，都是影响因素。
想象一下，在炎热的夏天，水里氧气少得可怜，鱼儿们可憋得慌。
而在秋冬，水冷了，氧气的“存货”就多了，鱼儿们又活跃起来。
咱们通过碘量法，可以轻松了解到这些变化，真是太方便了。
不过，碘量法可不是万能的哦。
有些时候，水里的其他物质可能会“捣乱”，干扰我们的测量结果。
就像在一场派对上，总有几个不速之客让气氛变得有点尴尬。
不过，科学家们早就想到了这些问题，总有办法来克服这些“小插曲”。
说到这，不妨想象一下，我们在实验室里忙得热火朝天，眼前一排排试管，水的颜色随着反应慢慢变化，简直像是在看一场色彩斑斓的魔术秀。
实验结果出来的那一刻，心里就像吃了蜜一样甜。
看到数据一目了然，心里的成就感油然而生。
碘量法的应用可不止是在实验室，咱们的水资源管理、环境监测，甚至是养殖业，都离不开它的帮助。
碘量法测定水中的溶解氧
程度上反映了水体受污染的程度。
碘量法测定溶解氧的原理为：二价氢氧化锰在碱
性溶液中，被水中溶解氧氧化成四价锰，并生成氢氧
化物沉淀，但在酸性溶液中生成四价锰化合物又能将
KI氧化而析出I2。析出碘的摩尔数与水中溶解氧的当量
数相等，因此可用硫代硫酸钠的标准溶液滴定。 根据
硫代硫酸钠的用量，计算出水中溶解氧的含量。
摇匀，此时应有碘析出，吸取100.0mL该溶液与另一个250mL碘量 瓶中，用硫代硫酸钠标准溶液滴定至浅黄色，加入1% 淀粉溶液 1.0mL，再滴定至蓝色刚好消失。根据计算得到氯离子浓度，向待 测水样中加入一定量的硫代硫酸钠溶液，以消除游离氯的影响。 水样采集后，应加入硫酸锰和碱性碘化钾溶液以固定溶解氧，当 水样含有藻类、悬浮物、氧化还原性物质，必须进行预处理。
实验四 水中溶解氧的测定——碘量法
一、目的和要求
了解测定溶解氧（dissovlved oxygen，DO） 的意义和方法。
掌握碘量法测定溶解氧的操作技术。
二、原理
溶于水中的时，溶解氧即下降，而有藻类繁殖时，溶解氧
呈过饱和，因此，水体中溶解氧的变化情况，在一定
从碘量瓶内取出2份50.0mL水样，分别置于2个250mL锥形瓶中，用硫代 硫酸钠溶液滴定至溶液呈淡黄色时，加入1%淀粉溶液1mL，继续滴定至 蓝色刚好消失为止，即为终点，记录用量。
五、数据处理
溶解氧（mgO2/L）＝
C1 V1 8 1000 V2
式中：C1——硫代硫酸钠溶液的物质的量浓度(mol/L)；
V1——消耗的硫代硫酸钠溶液的体积（mL）； 8——氧的摩尔质量（1/2O，g/mol）； V2——水样的体积（mL）。
六、注意事项
水样呈强酸或强碱时，可用氢氧化钾或盐酸调至中性后测定。 水样中游离氯大于0.1mg/L时，应加入硫化硫酸钠除去，方法如下： 250mL的碘量瓶装满水样，加入5mL （1+5）硫酸和1g碘化钾，
碘量法测定水中溶解氧原理
碘量法测定水中溶解氧原理碘量法是一种测定水中溶解氧含量的方法，其原理是利用碘与溶解氧反应生成碘化物离子的定量反应。
碘量法的测定步骤包括溶液的制备、反应的进行和结果的计算。
在碘量法中，首先需要准备三种溶液，即碘试液、硫酸铵溶液和淀粉溶液。
碘试液是由已知浓度的碘溶液制备而来，硫酸铵溶液用于生成碘化铸剂并稀释碘溶液，淀粉溶液用作指示剂。
在测定前，需将样品溶解氧还原至溶解态氧，并排除水中其他氧化物的干扰。
首先将样品加热至沸腾，使其中的氧气脱溶，然后将样品冷却至室温。
接着，向样品中加入适量的硫酸铵溶液，并倾入几滴淀粉溶液作为指示剂。
接下来，向样品中滴加已知浓度的碘试液，使其与溶液中的溶解氧发生氧化反应。
碘和溶解氧反应生成氧化碘离子，并生成碘化物。
反应过程中，可以观察到溶液由无色变为淡黄色。
当反应完成时，碘试液的滴加停止。
溶液中残余的氧化碘离子与过剩的碘试液反应，生成二碘化碘离子。
此时，观察溶液的颜色变化。
如果溶液呈蓝色，表示仍有过剩的碘试液，需要继续添加硫酸铵溶液并再次滴加碘试液，直到溶液呈现红色为止。
测定结果的计算是基于已知碘试液的浓度和滴定消耗的滴数。
根据反应的化学方程式和滴定消耗的滴数，可以推算出水中的溶解氧含量。
除了上述基本原理外，还需要考虑一些实际因素。
例如，在样品处理过程中，需注意避免氧与溶液接触的时间过长，以免氧在水中重新溶解。
此外，还需注意反应PH值的影响，过高或过低的PH值均会影响测定结果。
总而言之，碘量法是一种测定水中溶解氧含量的经典方法，其原理基于碘试液与溶解氧反应产生碘化物的定量反应。
通过合理的样品处理和滴定过程，可以准确测定水中的溶解氧含量，并为水质监测和水处理提供重要的数据依据。
碘量法测定水中溶解氧的原理
碘量法测定水中溶解氧的原理溶解氧分析仪（碘量法）试验原理溶解氧是涉及到水体中气体溶解度的其中之一，是内涵水体质量的重要参数。
溶解氧的主要测定方法有电导率法、分析仪法（碘量法）等。
本文将重点介绍分析仪法（即碘量法）。
碘量法采用盐酸中溶解氧反应，溶解 O2 由水分解成 H+ 和 O2，然后因碘与 H+ 发生酸碱反应，使碘按给定的比例发生改变，由此可以计算出溶解氧量。
在碘量法检测中，首先，需要将溶液加入特定容器中，测量其碘浓度，通常采用滴定法。
将比例气凝胶置入滴定瓶，加上校正试剂（K2Cr2O7），以及s亚硝酸（NSSO4）。
经过一段时间，胶体中的水溶性凝胶使蓝色的碘随时间而积存，再加入滴定瓶中的碘变色剂（桃红色，碘的浓度越高，越深），以此测定溶液中碘的含量，最后计算出溶液中溶解氧的含量。
碘量法测定氧是一种直接测定溶解氧含量的方法，它不受溶解氧相关成分影响，而且测得结果比较准确和可靠，已被广泛应用于水质分析评价中。
它测定水中溶解氧的原理是：溶液中的溶解氧在催化下，被分解成氢离子（H+）和氧原子（O2），碘（I2）与氢离子发生化学反应，使碘含量发生变化，然后根据变化的碘含量，从而计算出水溶解氧的含量。
碘量法测定水中溶解氧的工作原理如下：在指定温度、压强和碘浓度下，生成一定体积的溶液，加入盐酸和碘溶液（碘浓度为试验前条件），按照定量添加早先配制好的氧气，加入测试液中，当氧气溶解到溶液中，与碘反应形成碘的单离子，同时产生酸性的卤素，溶液的酸碱度变化，碘的浓度随之发生变化，从而测定水中溶解氧含量。
碘量法测定水中溶解氧的原理就是利用碘的依赖性和反应速率来检测溶解氧的反应动态，通过碘的变化来做出准确的结论。
它是一个直接测定溶解氧含量及精确检验水质参数方法，采用灵敏、可靠、易操作。
碘量法测定水中溶解氧
实验五碘量法测定水中溶解氧一、实验目的１．熟悉氧化还原滴定的基本原理。
２．掌握碘量法滴定的基本操作及标准溶液的配制及标定方法。
３．掌握碘量法测定溶解氧的基本操作规程。
二、实验原理碘量法测定水中溶解氧是基于溶解氧的氧化性能。
当水样中加入硫酸锰和碱性KI溶液时，立即生成 Mn(OH)2沉淀。
Mn(OH)2极不稳定，迅速与水中溶解氧化合生成锰酸锰。
在加入硫酸酸化后，已化合的溶解氧（以锰酸锰的形式存在）将KI氧化并释放出与溶解氧量相当的游离碘。
然后用硫代硫酸钠标准溶液滴定，换算出溶解氧的含量。
此法适用于含少量还原性物质及硝酸氮<0.1mg/L、铁不大于1mg/L，较为清洁的水样。
三、实验主要仪器１．250mL溶解氧瓶２．25mL酸式滴定管３．250mL锥形瓶四、试剂１．硫酸锰溶液：称取480gMnSO4·4H2O，溶于蒸馏水中，过滤后稀释至1L。
（此溶液在酸性时，加入KI后，遇淀粉不变色。
）２．碱性KI溶液：••称取500gNaOH溶于300～400mL蒸馏水中，••称取150gKI 溶于200mL蒸馏水中，待NaOH溶液冷却后将两种溶液合并，混匀，用蒸馏水稀释至1L。
若有沉淀，则放置过夜后，倾出上层清液，储于塑料瓶中，用黑纸包裹避光保存。
３．（1+5）硫酸溶液４．浓硫酸５．1%淀粉溶液：•称取1g可溶性淀粉，用少量水调成糊状，再用刚煮沸的水冲稀至100mL。
冷却后，加入0.1g水杨酸或0.4g氯化锌防腐。
６．0.02500mol/L(1/6K2Cr2O7)重铬酸钾标准溶液：称取于105--110℃烘干2小时并冷却的K2Cr2O70.3064g，溶于水，移入250mL容量瓶中，用水稀释至标线，摇匀。
７．0.025mol/L硫代硫酸钠溶液：称取6.2g硫代硫酸钠(Na2S2O3·5H2O)•溶于煮沸放冷的水中，加入0.2g碳酸钠，用水稀释至1000mL。
储于棕色瓶中，使用前用0.02500mol/L重铬酸钾标准溶液标定。
水中溶解氧的测定实验报告
溶解氧的测定实验报告xx一、实验目的1.理解碘量法测定水中溶解氧的原理：2.学会溶解氧采样瓶的使用方法：3.掌握碘量法测定水中溶解氧的操作技术要点。
二、实验原理溶于水中的氧称为溶解氧，当水受到还原性物质污染时，溶解氧即下降，而有藻类繁殖时，溶解氧呈过饱和，因此，水中溶解氧的变化情况在一定程度上反映了水体受污染的程度。
碘量法测定溶解氧的原理：在水中加入硫酸锰及碱性碘化钾溶液，生成氢氧化锰沉淀。
此时氢氧化锰性质极不稳定，迅速与水中溶解氧化合生成锰酸锰：MnSO4+2aOH=Mn（OH）2↓（白色）++Na2SO42Mn（OH）2+O2=2MnO（OH）2（棕色）H2MnO3十Mn（OH）2＝MnO3↓（棕色沉淀）+2H2O加入浓硫酸使棕色沉淀（Mn02）与溶液中所加入的碘化钾发生反应，而析出碘，溶解氧越多，析出的碘也越多，溶液的颜色也就越深2KI+H2SO4=2HI+K2SO4 MnO3+2H2SO4+2HI=2MnSO4+I2+3H2O I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6用移液管取一定量的反应完毕的水样，以淀粉做指示剂，用标准溶液滴定，计算出水样中溶解氧的含量。
三、仪器1.250ml—300ml溶解氧瓶2.50ml酸式滴定管。
3.250ml锥形瓶4.移液管5.250ml碘量瓶6.洗耳球四、试剂l、硫酸锰溶液。
溶解480g分析纯硫酸锰（MnS04· H20）溶于蒸馏水中，过滤后稀释成1000ml.此溶液加至酸化过的碘化钾溶液中，遇淀粉不得产生蓝色。
2、碱性碘化钾溶液。
取500g氢氧化钠溶解于300—400ml蒸馏水中（如氢氧化钠溶液表面吸收二氧化碳生成了碳酸钠，此时如有沉淀生成，可过滤除去）。
另取得气150g碘化钾溶解于200ml蒸馏水中，待氢氧化钠冷却后，将两溶液合并，混匀，用水稀释至1000ml。
如有沉淀，则放置过夜后，倾出上层清液，贮于棕色瓶中，用橡皮塞塞紧，闭光保存。
实验一 碘量法测定水中溶解氧
实验一碘量法测定水中溶解氧一、实验目的1.了解水中溶解氧的含义、来源和消耗方式；2.了解碘量法测定水中溶解氧的原理和步骤；二、实验原理溶解氧是指在水中分子态存在的氧分子(O2)，水中的氧气大部分来源于大气中溶解氧的分压，和水中的光合作用、微生物呼吸等消耗方式相互作用，因此能够精确地测定水中氧的含量，对于水的环境监测具有重要的意义。
碘量法测定水中溶解氧是将一定量的碘化钾石墨化，并将其与水样中的溶解氧反应，测定剩余碘化钾的数量，从而计算出水中溶解氧的含量。
碘化钾的化学式为KI，碘化钾和硫酸反应生成了碘，然后立刻和水中的溶解氧反应生成了氧化碘，化学式为2KI + 2H2SO4 + O2 = 2KHSO4 + 2H2O + I2，其反应方程式可以表示为：I- + O2 + H2O → OI- + OH-因此，将水中的溶解氧加入含有少量碘化钾的试液中，溶解氧可以与I2继续反应致I3-，利用亚铁离子Fe2+作为还原剂将I3-转化成I-，最终Fe2+被氧化成了Fe3+离子，最后测定生成的Fe3+的数量，即可计算出水中溶解氧的含量。
三、实验步骤1.制备标准碘化钾溶液：精确称取0.42g的碘化钾，在1000ml的烧瓶中加入去离子水，摇匀至溶解，即得到浓度为0.1mol/L的标准碘化钾溶液。
2.制备蒸馏水：在自来水中加入一些NaHCO3，然后通过蒸馏水器蒸馏得到蒸馏水。
3.校准实验装置：首先利用滴定管取出20ml标准碘化钾溶液，加入少量硫酸溶液和氯化铁溶液，将其滴入含有50ml蒸馏水中的蒸馏瓶中，瓶内的溶液口要深入二分之一。
然后剪下小块锌增加反应速度，安装CaCO3滴管，使其能够进入反应体系，调整到规定吸口高度，采用同步打磨走纸法确定溶液中的溶解氧含量。
4.测定水样溶解氧含量：首先用滴定管取出20ml水样，加入一些NaHCO3，使其达到碱性，然后加入3ml的稀硫酸溶液，将水样滴入虏有吸口的CaCO3滴管内，然后加入10ml 碘化钾溶液，用磁力搅拌器搅拌，反应约10分钟后，使用滴定管加入10ml滴定液，并继续搅拌至溶液变成了黄色。
碘量法测定水中溶解氧
碘量法测定水中溶解氧
一、实验目的：
掌握碘量法测定水中溶解氧的原理及方法。
二、实验原理：
水样中加入硫酸锰和碱性碘化钾，水中的溶解氧即可将二价锰氧化成四价锰，并生成氢氧化锰棕色沉淀；加酸后沉淀溶解，生成的四价锰离子氧化碘离子，进而游离出与溶解氧量相当的游离碘；以淀粉为指示剂用硫代硫酸钠标准溶液滴定，计算出溶解氧含量。
MnSO4＋2NaOH＝Na2SO4＋Mn(OH)2↓
2Mn(OH)2+O2＝2MnO(OH)2↓（棕色沉淀，碱式氧化锰）
MnO(OH)2＋2H2SO4＝Mn(SO4)2＋3H2O
Mn(SO4)2＋2KI＝MnSO4＋K2SO4＋I2
2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI
三、仪器及试剂
1、仪器：移液管、锥形瓶、碱式滴定管
2、试剂：MnSO4溶液、碱性KI溶液、淀粉溶液、0.02mol/LNa2S2O3标准溶液、浓H2SO4
四、实验步骤
1.取样：用溶解氧瓶取1瓶河水（注意：灌满瓶子）
2.固氧：用移液管分别加入1.0 mL MnSO4和2.0 mL碱性KI溶液（注意：移液管应插入
液面以下加入），盖好盖子，摇匀，静置5min，保证反应完全。
3.沉淀溶解：打开瓶塞，立即加入4 mL浓H2SO4摇匀，使沉淀完全溶解，静置。
4.用移液管移取50 mL水样至锥形瓶（取三份）
5.滴定：用Na2S2O3标准溶液滴定至淡黄色，再加入10d淀粉指示剂，摇匀，继续滴定至
蓝色刚好褪去，记录Na2S2O3溶液的体积，平行滴定三份。
五、实验数据记录及处理。