人教版高中化学选修三课件第一章第一节原子结构(第1、2课时).pptx
A．宇宙原子总数的88.6％是氢
B．地球上的元素绝大多数是金属
C．普鲁特“氢是元素之母”的预言
D．宇宙中存在少量稀有气体分子
3．道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用。他的学说中 主要有下列三个论点：①原子是不能再分的微粒；②同种 元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实 心球体。从现代原子——分子学说的观点看，你认为不正
道 不能再分的粒子——原 尔 子构成。 顿 原子模型：原子是坚实 原 的、不可再分的实心球。 子 模 型
英国化学家道尔顿 （J.Dalton , 1766~1844)
原子并不是构成物质的最小微粒
汤
——汤姆生发现了电子(1897年)
姆
电子是种带负电、有一 定质量的微粒，普遍存
生
在于各种原子之中。
原 子
古希腊原子论
人
原子是最小的、不可分割的物质粒子。原子
类
之间存在着虚空，无数原子从古以来就存在
认
于虚空之中，既不能创生，也不能毁灭，它 们在无限的虚空中运动着构成万物。
识
原
子
的
历 史
古希腊哲学家
原子
（ Democritus ，约公元前 460 年—前 370 年）
近代科学原子论（1803年）
一切物质都是由最小的
电荷
电荷
不显电性
质量/kg 9.109*10-31 1.673*10-27 1.675*10-27
相对质量① 1/1836②
1.007
1.008
【课堂达标测试1】 1、现代大爆炸理论认为：天然元素源于氢氦等发生的原 子核的融合反应。这于一百多年前，普鲁特运用思辨性推 测作出“氢是所有元素之母”的预言，恰好“一致”。下
列说法正确的C是 ( )
A科学研究中若能以思辨性推测为核心，就能加快科学的 进程
B普鲁特“既然氢最轻，它就是其他一切元素之母”的推 理是符合逻辑的
C“一致”是巧合，普鲁特的预言没有科学事实和理论支 撑，只是一种猜测
D“现代大爆炸理论”是解释宇宙诞生的唯一正确的理论
2．支撑“宇宙大爆炸”理论的重要事实之一是 （A ）
【回顾】1—18号元素原子的电子层排布
【回顾】1—18号元素原子的电子层排布
核电 元素 元素 各电子层的电子数
荷数 名称 符号 K L M
N
1
氢
H
1
2
氦
He
2
3
锂
Li
2 1 写出钾元素
4 5
铍
Be
硼
B
2 2
2 3
原子的核外
6 7
碳
C
氮
N
2 2
4 5
电子层排布？
8
氧
O
2
6
9
氟
F
2
7
10
氖
Ne
2
8
11
构造原理中排布顺序的实质
------各能级的能量高低顺序 1)相同能层的不同能级的能量高低顺序 ：
ns<np<nd<nf 2)英文字母相同的不同能级的能量高低顺序：
1s<2s<3s<4s；2p<3p<4p; 3d<4d 3) 不同层不同能级可由下面的公式得出:
ns < (n-2)f < (n-1)d < np (n为能层序数)
【思考与交流】
观察1-18号元素的原子结构示意图，讨 论为什么原子核外的电子分层运动？
核外电子分层排布
依据核外电子的能量不同：
离核远近：近 远
能量高低：低
高
1234567 K LMNO P Q
二、能层与能级 1.能层 （1）定义：在多电子的原子核外电子的能量是不同的， 按电子的能量差异，可以将核外电子分成不同的能层。 （2）表示方法及各能层所容纳的最多电子数：
——原子有核
卢
卢瑟福和他的助手做了
瑟
著名α粒子散射实验。根
福
据实验，卢瑟福在子
行星原子模型）：原子 是由居于原子中心的带
模
正电的原子核和核外带 负电的电子构成。原子
型
核的质量几乎等于原子
的全部质量，电子在原
子核外空间绕核做高速
运动。
英国科学家卢瑟福
钠
Na
2
8
1
12
镁
Mg
2
82
13
铝
Al
2
83
14 15
硅 磷
Si P
2
84
2
85
16
硫
S
2
86
17
氯
Cl
2
87
18
氩
Ar
2
88
K元素原子的核外电子排布为什么 不是:2、8、9,而是2 、8、8、1呢？
三、构造原理与能量最低原理
1、构造原理： 随原子核电荷 数递增，原子 核外电子的排 布遵循如右图 的排布顺序， 这个排布顺序 被称为构造原 理。
【学与问】1、原子核外电子的每一个能层最多可容纳的 电子数与能层的序数（n）间存在什么关系？
每一个能层最多可容纳的电子数为2n2个。
2.能级 （1）定义：在多电子原子中，同一能层的电子，能量 可以不同，还可以把它们分成能级。 （2）表示方法及各能级所容纳的最多电子数：
【学与问】2.不同的能层分别有多少个能级，与能层的序 数（n）间存在什么关系？ 任一能层的能级数等于该能层的序数。
【学与问】 3. 不同能层中，符号相同的能级中所容纳的 最多电子数是否相同？以s、p、d、f……排序的各能级 可容纳的最多电子数是多少？
不同能层中，符号相同的能级中所容纳的最多电子数相同。 以s、p、d、f……排序的各能级可容纳的最多电子数依 次为1、3、5、7……的二倍，即2、6、10、14。
【课后探究】
【讨论】下面是部分元素的基态原子的电子排布
【讨论】下面是部分元素的基态原子的电子排布
（4）原子核外电子排布规律
① 最外层最多只能容纳 8个电子（氦原子是2个）；
② 次外层最多只能容纳18个电子； ③ 倒数第三层最多只能容纳32个电子；
④ 每个能层最多只能容纳2n2电子。 ⑤以s、p、d、f……排序的各能级可容纳的最多电子 数依次为1、3、5、7……的二倍，即2、6、10、14
如：氢原子的电子云
现代物质结构学说 电子云
人类认识 原子的 历史进程
从原子结构模型的演变你想到了些什么？
人类在认识自然的过程 中，经历了无数的艰辛， 正是因为有了无数的探 索者，才使人类对事物 的认识一步步地走向深 入，也越来越接近事物 的本质。随着现代科学 技术的发展，我们现在 所学习的科学理论，还 会随着人类对客观事物 的认识而不断地深入和 发展。
（A ）
A．各能级上最多的电子按s、p、d、f的顺序分
别为2、6、10、14
B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束
C．各能层含有的能级数为n—1
D．各能层含有的电子数为2n2
5、下列各组微粒中，各能层电子数均达到2n2个
的是
（ B）
A.Ne和 Ar C.Ne和Cl-
B.H-和Na+ D.F-和S2-
【课堂达标测试2】
1、以下能级符号正确的是
A 6s
B 2d
C 3f
D 7p
2、下列各能层中不包含p能级的是
A. N
B. M
C. L D. K
（AD ） （D ）
3、原子核外P能层和p能级可容纳的最多电子数分
别为
（C ）
A 32和2 B 50和6 C 72和6 D 86和10
4.下列有关认识正确的是
确的是（ D ）
A 只有① B 只有② C 只有③ D ①②③
4．在1911年前后，新西兰出生的物理学家卢瑟福把一束 变速运动的α 粒子(质量数为4的带2个正电荷的质子粒)射 向一片极薄的金箔，他惊奇地发现，过去一直认为原子是 “实心球”，而这种“实心球”紧密排列而成的金箔，竟 为大多数α 粒子畅通无阻的通过，就像金箔不在那儿似的， 但也有极少数的。粒子发生偏转，或被笔直地弹回。根据 以上实验现象能得出关于金箔中Au原子结构的一些结论， 试写出其中的三点:
钾K
1s22s22p63s23p64s1
（3）原子的简化电子排布：
钠 Na的简化电子排布： [Ne]3s1
上式方括号里的符号的意义是： 该元素前一个周期的惰性气体电子排布结构
【学生活动】
你能仿照钠的简化电子排布式写出第8号元素氧、第14号 元素硅和第26号元素铁的简化电子排布式吗？
O：[He]2s22p4 Si：[Ne]3s23p2 Fe：[Ar]3d64s2
【课堂小结】
一.开天辟地—原子的诞生 二、能层与能级
作业： 1、完成本节作业纸 2、教材P5“构造原理”
第一节 原子结构
（第二课时）
【复习】
电子能量高在离核远的区域内运动，电子能量低在离核近的区域内
运动 ，在多电子的原子核外电子的能量是不同的，按电子 的能量差异，可以将核外电子分成不同的能层。同一能层
具有一定级差的稳定轨 道。
丹麦物理学家玻尔
（N.Bohr,1885~1962)
玻尔原子模型
电 子 云 模 型
电子云模型 （现代物质结构学说）
现代科学家们在实验中发现，电子在原子核 周围有的区域出现的次数多，有的区域出现 的次数少，就像“云雾”笼罩在原子核周围。 因而提出了“电子云模型”。 电子云密度大的地方，表明电子在核外单位 体积内出现的机会多，反之，出现的机会少。
空白演示
在此输入您的封面副标题
引言 化学研究的是构成宏观物体的物质。
一、研究物质的组成与结构 二、研究物质的性质与变化
B．地球上的元素绝大多数是金属
C．普鲁特“氢是元素之母”的预言
D．宇宙中存在少量稀有气体分子
3．道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用。他的学说中 主要有下列三个论点：①原子是不能再分的微粒；②同种 元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实 心球体。从现代原子——分子学说的观点看，你认为不正
道 不能再分的粒子——原 尔 子构成。 顿 原子模型：原子是坚实 原 的、不可再分的实心球。 子 模 型
英国化学家道尔顿 （J.Dalton , 1766~1844)
原子并不是构成物质的最小微粒
汤
——汤姆生发现了电子(1897年)
姆
电子是种带负电、有一 定质量的微粒，普遍存
生
在于各种原子之中。
原 子
古希腊原子论
人
原子是最小的、不可分割的物质粒子。原子
类
之间存在着虚空，无数原子从古以来就存在
认
于虚空之中，既不能创生，也不能毁灭，它 们在无限的虚空中运动着构成万物。
识
原
子
的
历 史
古希腊哲学家
原子
（ Democritus ，约公元前 460 年—前 370 年）
近代科学原子论（1803年）
一切物质都是由最小的
电荷
电荷
不显电性
质量/kg 9.109*10-31 1.673*10-27 1.675*10-27
相对质量① 1/1836②
1.007
1.008
【课堂达标测试1】 1、现代大爆炸理论认为：天然元素源于氢氦等发生的原 子核的融合反应。这于一百多年前，普鲁特运用思辨性推 测作出“氢是所有元素之母”的预言，恰好“一致”。下
列说法正确的C是 ( )
A科学研究中若能以思辨性推测为核心，就能加快科学的 进程
B普鲁特“既然氢最轻，它就是其他一切元素之母”的推 理是符合逻辑的
C“一致”是巧合，普鲁特的预言没有科学事实和理论支 撑，只是一种猜测
D“现代大爆炸理论”是解释宇宙诞生的唯一正确的理论
2．支撑“宇宙大爆炸”理论的重要事实之一是 （A ）
【回顾】1—18号元素原子的电子层排布
【回顾】1—18号元素原子的电子层排布
核电 元素 元素 各电子层的电子数
荷数 名称 符号 K L M
N
1
氢
H
1
2
氦
He
2
3
锂
Li
2 1 写出钾元素
4 5
铍
Be
硼
B
2 2
2 3
原子的核外
6 7
碳
C
氮
N
2 2
4 5
电子层排布？
8
氧
O
2
6
9
氟
F
2
7
10
氖
Ne
2
8
11
构造原理中排布顺序的实质
------各能级的能量高低顺序 1)相同能层的不同能级的能量高低顺序 ：
ns<np<nd<nf 2)英文字母相同的不同能级的能量高低顺序：
1s<2s<3s<4s；2p<3p<4p; 3d<4d 3) 不同层不同能级可由下面的公式得出:
ns < (n-2)f < (n-1)d < np (n为能层序数)
【思考与交流】
观察1-18号元素的原子结构示意图，讨 论为什么原子核外的电子分层运动？
核外电子分层排布
依据核外电子的能量不同：
离核远近：近 远
能量高低：低
高
1234567 K LMNO P Q
二、能层与能级 1.能层 （1）定义：在多电子的原子核外电子的能量是不同的， 按电子的能量差异，可以将核外电子分成不同的能层。 （2）表示方法及各能层所容纳的最多电子数：
——原子有核
卢
卢瑟福和他的助手做了
瑟
著名α粒子散射实验。根
福
据实验，卢瑟福在子
行星原子模型）：原子 是由居于原子中心的带
模
正电的原子核和核外带 负电的电子构成。原子
型
核的质量几乎等于原子
的全部质量，电子在原
子核外空间绕核做高速
运动。
英国科学家卢瑟福
钠
Na
2
8
1
12
镁
Mg
2
82
13
铝
Al
2
83
14 15
硅 磷
Si P
2
84
2
85
16
硫
S
2
86
17
氯
Cl
2
87
18
氩
Ar
2
88
K元素原子的核外电子排布为什么 不是:2、8、9,而是2 、8、8、1呢？
三、构造原理与能量最低原理
1、构造原理： 随原子核电荷 数递增，原子 核外电子的排 布遵循如右图 的排布顺序， 这个排布顺序 被称为构造原 理。
【学与问】1、原子核外电子的每一个能层最多可容纳的 电子数与能层的序数（n）间存在什么关系？
每一个能层最多可容纳的电子数为2n2个。
2.能级 （1）定义：在多电子原子中，同一能层的电子，能量 可以不同，还可以把它们分成能级。 （2）表示方法及各能级所容纳的最多电子数：
【学与问】2.不同的能层分别有多少个能级，与能层的序 数（n）间存在什么关系？ 任一能层的能级数等于该能层的序数。
【学与问】 3. 不同能层中，符号相同的能级中所容纳的 最多电子数是否相同？以s、p、d、f……排序的各能级 可容纳的最多电子数是多少？
不同能层中，符号相同的能级中所容纳的最多电子数相同。 以s、p、d、f……排序的各能级可容纳的最多电子数依 次为1、3、5、7……的二倍，即2、6、10、14。
【课后探究】
【讨论】下面是部分元素的基态原子的电子排布
【讨论】下面是部分元素的基态原子的电子排布
（4）原子核外电子排布规律
① 最外层最多只能容纳 8个电子（氦原子是2个）；
② 次外层最多只能容纳18个电子； ③ 倒数第三层最多只能容纳32个电子；
④ 每个能层最多只能容纳2n2电子。 ⑤以s、p、d、f……排序的各能级可容纳的最多电子 数依次为1、3、5、7……的二倍，即2、6、10、14
如：氢原子的电子云
现代物质结构学说 电子云
人类认识 原子的 历史进程
从原子结构模型的演变你想到了些什么？
人类在认识自然的过程 中，经历了无数的艰辛， 正是因为有了无数的探 索者，才使人类对事物 的认识一步步地走向深 入，也越来越接近事物 的本质。随着现代科学 技术的发展，我们现在 所学习的科学理论，还 会随着人类对客观事物 的认识而不断地深入和 发展。
（A ）
A．各能级上最多的电子按s、p、d、f的顺序分
别为2、6、10、14
B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束
C．各能层含有的能级数为n—1
D．各能层含有的电子数为2n2
5、下列各组微粒中，各能层电子数均达到2n2个
的是
（ B）
A.Ne和 Ar C.Ne和Cl-
B.H-和Na+ D.F-和S2-
【课堂达标测试2】
1、以下能级符号正确的是
A 6s
B 2d
C 3f
D 7p
2、下列各能层中不包含p能级的是
A. N
B. M
C. L D. K
（AD ） （D ）
3、原子核外P能层和p能级可容纳的最多电子数分
别为
（C ）
A 32和2 B 50和6 C 72和6 D 86和10
4.下列有关认识正确的是
确的是（ D ）
A 只有① B 只有② C 只有③ D ①②③
4．在1911年前后，新西兰出生的物理学家卢瑟福把一束 变速运动的α 粒子(质量数为4的带2个正电荷的质子粒)射 向一片极薄的金箔，他惊奇地发现，过去一直认为原子是 “实心球”，而这种“实心球”紧密排列而成的金箔，竟 为大多数α 粒子畅通无阻的通过，就像金箔不在那儿似的， 但也有极少数的。粒子发生偏转，或被笔直地弹回。根据 以上实验现象能得出关于金箔中Au原子结构的一些结论， 试写出其中的三点:
钾K
1s22s22p63s23p64s1
（3）原子的简化电子排布：
钠 Na的简化电子排布： [Ne]3s1
上式方括号里的符号的意义是： 该元素前一个周期的惰性气体电子排布结构
【学生活动】
你能仿照钠的简化电子排布式写出第8号元素氧、第14号 元素硅和第26号元素铁的简化电子排布式吗？
O：[He]2s22p4 Si：[Ne]3s23p2 Fe：[Ar]3d64s2
【课堂小结】
一.开天辟地—原子的诞生 二、能层与能级
作业： 1、完成本节作业纸 2、教材P5“构造原理”
第一节 原子结构
（第二课时）
【复习】
电子能量高在离核远的区域内运动，电子能量低在离核近的区域内
运动 ，在多电子的原子核外电子的能量是不同的，按电子 的能量差异，可以将核外电子分成不同的能层。同一能层
具有一定级差的稳定轨 道。
丹麦物理学家玻尔
（N.Bohr,1885~1962)
玻尔原子模型
电 子 云 模 型
电子云模型 （现代物质结构学说）
现代科学家们在实验中发现，电子在原子核 周围有的区域出现的次数多，有的区域出现 的次数少，就像“云雾”笼罩在原子核周围。 因而提出了“电子云模型”。 电子云密度大的地方，表明电子在核外单位 体积内出现的机会多，反之，出现的机会少。
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引言 化学研究的是构成宏观物体的物质。
一、研究物质的组成与结构 二、研究物质的性质与变化
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人教版高中化学选修3第一章第一节原子结构第二课时教学课件共28张PPT
3.激发态原子: 基态原子的电子吸收能量后电子会跃迁到较高的 能级,变为激发态原子。 (不稳定)
↓
↓
电子吸 收能量
四.能量最低原理、基态与激发态、光谱
吸收能量
1s22s22p63s2
基态原子
释放能量
1s22s22p63s13p1
激发态原子
光（辐射）是电子释放能量的重要形式之一 4.原子光谱: 不同元素的原子的核外电子发生跃迁时会吸收 或释放不同频率的光，可以用光谱仪摄取各种 元素的电子的吸收光谱或发射光谱，总称为原 子光谱。 5.在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱 线来鉴定元素，称为光谱分析。
发射光谱
特征:暗背景,
亮线,
锂、氦、汞的发射光谱
线状不连续 吸收光谱
特征:亮背景,
暗线,
锂、氦、汞的吸收光谱
线状不连续
焰火呈现五颜六色的原因 焰色反应就是某些金属原子的电子在高温火 焰中，接受了能量，使原子外层的电子从基态 激跃迁到激发态；处于激发态的电子是十分不 稳定的，在极短的时间内（约10－８s）便跃迁 到基态或较低的能级上，并在跃迁过程中将能 量以一定波长（颜色）的光释放出来。由于各 种元素的能级是被限定的，因此在向基态跃迁 时释放的能量也就不同。碱金属及碱土金属的 能级差正好对应于可见光范围，于是我们就看 到了各种色彩。
５. 各能级包含的原子轨道数：
（1）ns能级各有1个原子轨道；
（2）np能级各有3个原子轨道；
（3）nd能级各有5个原子轨道；
（4）nf能级各有7个原子轨道；
由下图总结： 1.每个原子轨道里最多只能容纳几个电子？方向如何？ 2.当电子排布在同一能级时.每个原子轨道上最多能容纳____ 2 个电子， 相反 且自旋状态_______ ——泡利原理 2、当电子排布在同一能级的不同轨道 时，总是优先单独占据一个轨道 ___________________，而且 相同 自旋状态______ ——洪特规则
【优质课件】高中人教版高中化学选修三1.1《原子结构》优秀课件.ppt
第一章 原子结构与性质
第一节 原子结构
（第2课时）
问题探究 根据已有知识，试写出K原子
的可能电子排布式与原子结构示意图？ 猜想一：1s22s22p63s23p63d1
猜想二：1s22s22p63s23p64s1
三、构造原理与电子排布式
构造原理：P5
随原子核电荷 数递增，绝大 多数原子核外 电子的排布遵 循如右图的排 布顺序，这个 排布顺序被称 为构造原理。
ns＜(n-2)f＜(n-1)d＜np (n为能层序数)
练习：
1、按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是：
(A．C1s、) 2p、3d、4s
B．1s、2s、3s、2p
C．2s、2p、3s、3p D．4p、3d、4s、3p
中小学精编教育课件
第一章 原子结构与性质
第一节 原子结构
（第1课时）
问题：宇宙大爆炸是怎么回事？物质是由原子构成的， 那么原子是怎样诞生的呢？
一、开天辟地—原子的诞生
思考与交流
宇宙中最丰富的元素是那一种？ 宇宙年龄有多大？地球年龄有多大？
氢元素是宇宙中最丰富的元素，占88.6%（ 氦约为氢的1／8），另外还有90多种元素，它 们的原子总数加起来不足1%。宇宙年龄距近约 140亿年，地球年龄已有46亿年。地球上的元 素绝大多数是金属，非金属仅22种。
（2）能级
在多电子原子中，同一能层的电子，能量 可以不同，还可以把它们分成能级。
表示方法及各能级所容纳的最多电子数：
能层 K L
M
N
O
能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p …
最多 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 6 … 容纳
人教版化学选修三第一章第一节原子结构PPT课件
钠 Na [Ne]3s1
上式方括号里的符号的意义是 该__元__素__前__一__个__周__期__的__惰__性__气__体__电__子__排__布__结__构_.
试写出6、13、19、25号（锰）元素的简化电 子排布式：
根据构造原理只要我们知道原子序数， 就可以写出元素原子的电子排布，这样的电
级有____3___个轨道，它们互相垂直，分别 号荣衔，文章叙述结尾死去。
11、如何评价汉武帝？ 运动中心由北京转移到上海，运动主力由学生转移到工人，工人阶级在运动展现出了强大的力量，工人阶级开始作为一支独立的政治
以__P___、___P___、___P____为符号。P原子 力量登上历史的舞台（政治的舞台）。
（10）投标人发生影响招标公证的违法、违规行为的； 2、采购代理机构应当自中标人确定之日起2个工作日内，采购代理机构将向中标人签发《中标通知书》，并在省级以上人民政府财政 部门指定的媒体上同时进行公告。
服务设计的宗旨是瞄准目标客户，设计针对性的服务策略，包括制定服务礼仪规范和服务区隔化，针对目标客户分别做出相应的满意 规划。例如，为重要的大客户提供尊贵贴心的服务，为大众化的客户提供积极主动、亲切的服务等等。 5.7按规定认真填写各项记录，做到资料齐全，数据准确，不得弄虚作假。 2.6检查气瓶原始标示是否符合标准和规程的规定，钢印字迹是否清晰可辩，否则不予充装使用。 从备受肯定、服务品质名扬金融业的玉山银行建立植根式服务文化的成功经验来看，全面落实满意服务品质的执行技术必须包括以下 三项策略：领导重视、经营者主导；规划贴心的服务质量；定期进行服务质量的检测。 4． 知识产权
可按时空结合归纳，可按材料性质或类别归纳。这些方法视具体的文章而定。
氢 H 【8题详解】
高中人教版化学选修3课件：第1章第1节 原子结构(53张ppt)_最新修正版
能层 一 二 三 四 五 六 七 ……
符号 _K__ _L__ M _N__ _O__ P Q ……
最多 电子
数
各能层最多容纳的电子数为 _2_n_2 ___
最新修正版
7
2.能级 (1)分类依据 根据多电子原子中同一能层电子___能__量____的不 同，将它们分成不同的能级。 (2)能级的表示方法及各能级最多容纳的电子数如 下：
最新修正版
10
三、构造原理与电子排布式 1．构造原理 (1)含义 在多电子原子中，电子在能级上的排布顺序是： 电子先排在能量_低___的能级上，然后依次排在能 量__较__高____的能级上。
最新修正版11Fra bibliotek(2)构造原理示意图
最新修正版
12
思考感悟 2．(1)“能层越大，能级的能量越高。”对吗？ (2)为什么K原子的原子结构示意图不是
子
结
构
知能优化训练
最新修正版
3
课前自主学案
一、开天辟地——原子的诞生 1．原子的诞生
氢
氦
锂
最新修正版
4
2．宇宙的组成与各元素的含量
宇宙
氢H：占原子总数的88.6%两者占宇宙原子总 氦He：约为氢原子数的18 数的99.7%以上
其他90多种天然元素的原子
总数加起来不足_1_%___
最新修正版
5
3．地球的组成元素 地球上的元素绝大多数是__金__属___，__非__金__属____ (包括稀有气体)仅22种。 二、能层与能级
1．能层 (1)分类依据 根据多电子原子的核外电子的_能__量__差__异___，将核 外电子分成不同的能层。
最新修正版
6
高二化学人教版选修3物质结构与性质第一章第一节原子结构第2课时课件
②化学研究中利用光谱分析检测一些物质的存在与含量等。
可见光波长780nm—350nm
课堂练习
3.(2017·全国卷Ⅰ)元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐
射波长为_A_______nm(填选项字母)。
A．404.4
B．553.5
C．589.2
D．670.8
E．766.5
根据红、橙、黄、绿、蓝、靛、紫七色光中紫色的波长最小，约为 380~440nm，故选A。
一、原子结构
5.能量最低原理、基态与激发态、光谱
(1)能量最低原理
现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个 原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。 (2)基态与激发态
基态原子：处于最低能量的原子 激发态原子：基态原子的电子吸收能量后电子会跃迁到较高的能级, 变为激发态原子。
基态 原子
课堂练习
4.下图是锂、氦、汞的吸收光谱和发射光谱。其中图_①__③__⑤__是原 子由基态转化为激发态时的吸收光谱，图_②__④__⑥__是原子由激发态 转化为基态时的发射光谱。不同元素的原子光谱上的特征谱线不 同，请在下图中用线段将同种元素的吸收光谱和发射光谱连接。
课堂练习
5.下列说法中正确的是( A ) A．处于最低能量的原子叫做基态原子 B．基态镁原子的核外电子排布式为1s22s22p63s13p1 C．焰色反应是金属原子从基态跃迁到激发态时，将能量以光能 的形式释放出来 D．甲物质发出的白光通过低温的乙物质蒸气可得到甲物质的吸 收光谱 甲物质发出的白光通过低温的乙物质蒸气可得到应是乙
氢原子的电子运动
图中 表示原子核，一个小黑点代表电子在这里 出现过一次
氢原子的电子运动
现代物质结构学说
可见光波长780nm—350nm
课堂练习
3.(2017·全国卷Ⅰ)元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐
射波长为_A_______nm(填选项字母)。
A．404.4
B．553.5
C．589.2
D．670.8
E．766.5
根据红、橙、黄、绿、蓝、靛、紫七色光中紫色的波长最小，约为 380~440nm，故选A。
一、原子结构
5.能量最低原理、基态与激发态、光谱
(1)能量最低原理
现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个 原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。 (2)基态与激发态
基态原子：处于最低能量的原子 激发态原子：基态原子的电子吸收能量后电子会跃迁到较高的能级, 变为激发态原子。
基态 原子
课堂练习
4.下图是锂、氦、汞的吸收光谱和发射光谱。其中图_①__③__⑤__是原 子由基态转化为激发态时的吸收光谱，图_②__④__⑥__是原子由激发态 转化为基态时的发射光谱。不同元素的原子光谱上的特征谱线不 同，请在下图中用线段将同种元素的吸收光谱和发射光谱连接。
课堂练习
5.下列说法中正确的是( A ) A．处于最低能量的原子叫做基态原子 B．基态镁原子的核外电子排布式为1s22s22p63s13p1 C．焰色反应是金属原子从基态跃迁到激发态时，将能量以光能 的形式释放出来 D．甲物质发出的白光通过低温的乙物质蒸气可得到甲物质的吸 收光谱 甲物质发出的白光通过低温的乙物质蒸气可得到应是乙
氢原子的电子运动
图中 表示原子核，一个小黑点代表电子在这里 出现过一次
氢原子的电子运动
现代物质结构学说
人教版高中化学选修3 物质结构与性质 第一章 第一节 原子结构(第1课时)精品PPT课件
17
开天辟地—原子的诞生
质子（正电） 原子核 原子 （正电） 中子（不带电） 不显 电性 核外电子 分层排布 （负电） 与物质化学性质密切相关
2020/10/26
18
能层与能级
二、能层与能级
（1）能层
在多电子的原子核外电子的能量是不同的， 按电子的能量差异，可以将核外电子分成不 同的能层。
2020/10/26
开天辟地—原子的诞生
问题：宇宙大爆炸是怎么回事？物质是由原子构成的，那 么原子是怎样诞生的呢？ P4
1932年勒梅特首次提出了现代大爆炸宇宙理论
宇宙大爆炸
2h后 诞生
大量的氢 大量的氦 极少量的锂
原子核的 熔合反应
合成
其他元素
2020/10/26
4
开天辟地—原子的诞生
一、开天辟地—原子的诞生
思考与交流 阅读课本P4
2020/10/26
5
开天辟地—原子的诞生
人类认识原子的过程
人类在认识自然的过 程中，经历了无数的艰 辛，正是因为有了无数 的探索者，才使人类对 事物的认识一步步地走 向深入，也越来越接近 事物的本质。随着现代 科学技术的发展，我们 现在所学习的科学理论， 还会随着人类对客观事 物的认识而不断地深入 和发展。
19
能层与能级
核外电子分层排布
依据核外电子的能量不同：
离核远近：近
远
能量高低：低
高
1
2
3
4
5
6
7
K
L
M
N
O
P
Q
2020/10/26
20
能层与能级
原子核外电子分层排布规律：
（1）各能层最多能容纳2n2个电子。
开天辟地—原子的诞生
质子（正电） 原子核 原子 （正电） 中子（不带电） 不显 电性 核外电子 分层排布 （负电） 与物质化学性质密切相关
2020/10/26
18
能层与能级
二、能层与能级
（1）能层
在多电子的原子核外电子的能量是不同的， 按电子的能量差异，可以将核外电子分成不 同的能层。
2020/10/26
开天辟地—原子的诞生
问题：宇宙大爆炸是怎么回事？物质是由原子构成的，那 么原子是怎样诞生的呢？ P4
1932年勒梅特首次提出了现代大爆炸宇宙理论
宇宙大爆炸
2h后 诞生
大量的氢 大量的氦 极少量的锂
原子核的 熔合反应
合成
其他元素
2020/10/26
4
开天辟地—原子的诞生
一、开天辟地—原子的诞生
思考与交流 阅读课本P4
2020/10/26
5
开天辟地—原子的诞生
人类认识原子的过程
人类在认识自然的过 程中，经历了无数的艰 辛，正是因为有了无数 的探索者，才使人类对 事物的认识一步步地走 向深入，也越来越接近 事物的本质。随着现代 科学技术的发展，我们 现在所学习的科学理论， 还会随着人类对客观事 物的认识而不断地深入 和发展。
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能层与能级
核外电子分层排布
依据核外电子的能量不同：
离核远近：近
远
能量高低：低
高
1
2
3
4
5
6
7
K
L
M
N
O
P
Q
2020/10/26
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能层与能级
原子核外电子分层排布规律：
（1）各能层最多能容纳2n2个电子。
人教版化学选修三原子结构课件PPT(55页)
1、 氢元素是宇宙中最丰富的元素。 2、宇宙年龄距今约140亿年，地 球年龄已有46亿年。 3、地球上的元素绝大多数是金属， 非金属仅有22种。
人教版化学选修三原子结构课件PPT(5 5页)
人教版化学选修三原子结构课件PPT(5 5页)
原子的结构
质子
原子核
原子
中子
核外电子
核电荷数=核内质子数=核外电子数
B.C 1s22s22p2
C.He 1s12s1
D.Cl 1s22s22p63s23p5
2.书写下列原子的电子排布式
S Fe Sc V Se Ga Br
3．下列各原子或离子的电子
排布式错误的是（ D ）
A Al 1s22s22p63s23p1 B O2- 1s22s22p6 C Na+ 1s22s22p6 D Si 1s22s22p2
处于最低能量的原子叫做基态原子
当基态原子的电子吸收能量后， 电子会跃迁到较高能级，变成 激发态原子
不同元素的原子发生跃迁时会吸收 或释放不同的能量 表现为光的形式
用光谱仪摄取 得到各种元素的电子的 吸收光谱或发射光谱
可利用原子光谱上的特征谱线来鉴 定元素，称为光谱分析
课堂练习
1、判断下列表达是正确还是错误 1）1s22p1属于基态； 2）1s22s2 2p63s2 3p63d54s1属于激发态； 3）1s22s2 2p63d1属于激发态； 4）1s22s2 2p63p1属于基态；
1
1s
1
2
2
2s，2p
4
8
3
3s,3p,3d
9
18
4 4s,4p,4d,4f 16
32
n
——
n2
2n2
人教版化学选修三原子结构课件PPT(5 5页)
人教版化学选修三原子结构课件PPT(5 5页)
原子的结构
质子
原子核
原子
中子
核外电子
核电荷数=核内质子数=核外电子数
B.C 1s22s22p2
C.He 1s12s1
D.Cl 1s22s22p63s23p5
2.书写下列原子的电子排布式
S Fe Sc V Se Ga Br
3．下列各原子或离子的电子
排布式错误的是（ D ）
A Al 1s22s22p63s23p1 B O2- 1s22s22p6 C Na+ 1s22s22p6 D Si 1s22s22p2
处于最低能量的原子叫做基态原子
当基态原子的电子吸收能量后， 电子会跃迁到较高能级，变成 激发态原子
不同元素的原子发生跃迁时会吸收 或释放不同的能量 表现为光的形式
用光谱仪摄取 得到各种元素的电子的 吸收光谱或发射光谱
可利用原子光谱上的特征谱线来鉴 定元素，称为光谱分析
课堂练习
1、判断下列表达是正确还是错误 1）1s22p1属于基态； 2）1s22s2 2p63s2 3p63d54s1属于激发态； 3）1s22s2 2p63d1属于激发态； 4）1s22s2 2p63p1属于基态；
1
1s
1
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2s，2p
4
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3s,3p,3d
9
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4 4s,4p,4d,4f 16
32
n
——
n2
2n2
人教版化学选修三1.1 原子结构 讲课课件优秀课件PPT
—
决定元素种
（核内质子数）
请看下列表示
a—类—代表质量数；
X a +d c-+-
abcd 各代表
b
什么
b——代表核电荷数； c——代表离子的价态； d——代表化合价
几个关系式
1.质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）
2.原子
A Z
X
：核电荷数＝质子数＝核外电子数
3. 阳离子 aWm ：核电荷数＝质子数>核外电子数， 核外电子数＝a－m 4. 阴离子 bY n ：核电荷数＝质子数<核外电子数，
交流 · 研 讨
下表列出的是构成原子的微粒—电子﹑质子和中子的基本数据。
微粒 质量/kg 相对质量 电量/C 电荷
电子
质子
中子
9.109×10-31 1.673×10-27 1.675×10-27
0.0005484 1.007
1.008
1.602×10-19 1.602×10-19 0
-1
+1
0
请根据表中所列的数据讨论：
核外电子数＝b＋n
练习：填表：
微粒符 质子数
号
（Z）
N
7
Al
13
Ar
18
Cl
17
H
1
中子数 （N）
7 14 22
18
2
质量数 （A）
14 27
40 35 3
用
A Z
X
表示
14 7
N
27 13
Al
40 18
Ar
35 17
Cl
3 1
H
(二)核素
P4 “观察思考” 三种不同的氢原子
人教版高中化学选修三课件第一节原子结构
l = 0，1，2，3，4，……（n－1）
表示为 s、p、d、f、g、h……
即s = 0， p = 1， d = 2，f = 3……
第一 能层K，一个 能级 s
第 第 三 二
能 能
层L，二个 能级 s、p 层M，三个 能级 s、p、d
第四 能层N，四个 能级 s、p、d、f
第五 能层O，五个 能级 s、p、d、f、g
若轨道全充满、半充满、全空时都是最稳定的。
如： 全充满：p6 d10 f 14 半充满：p3 d5 f 7 全 空：p0 d0 f0
核外电子排布式
根据构造原理，按照能量高低，核外电子填充每一个 能级。
K
L
M
N
B 1s2 2s22p1
Al 1s2 2s22p 3s23p1
K 1s2 2s22p63s23p6
2、以下电子排布式是激发态排布式的是（ D ） A、1s22s1 B、1s22s22p63s2 C、1s22s22p3 D、1s22s22p63p1
电子云
对电子运动的描述： •电子的质量很小，只有9.109×10-31kg； •相对于宏观物体而言核外电子的运动范围很小； •相对原子核而言，运动范围很大； •电子的运动速率很大； •没有固定的轨迹
轨道（ m）——每一个能级中，电子的运动又分为不 同的轨道 m = 2 l +1 s 能级，m = 2 ×0 +1=1，即有一个轨道 p 能级，m = 2 ×1 +1=3，即有三个轨道 d 能级，m = 2 ×2 +1=5，即有五个轨道 f 能级，m = 2 ×3 +1=7，即有七个轨道
每一个轨道上最多可以容纳2个电子
……
轨道和电子数
人教版高中化学选修三第一章第一节 原子结构 课件(共54张PPT)
二、10电子微粒和18电子微粒 1．10电子微粒
【典例3】 已知A、B、C、D四种物质分别是由短周 期元素组成的微粒，它们之间有如图所示的转化关系，且A 是一种含有18电子的微粒，C是一种含有10电子的微粒。请 完成下列各题：
(1)若A、D分别是两种气态单质分子，写出A与B反应的 化学方程式：________________；
是O2置换H2S中的S。问题(4)中H、O形成的原子个数为1:1 的化合物是H2O2，N、H形成的化合物分子中电子数也为18 的分子只能是N2H4。
[答案] (1) (2)X(或氧) 2H2S＋O2===2H2O＋2S↓ (3)NH4HSO4
点燃 (4)N2H4＋2H2O2=====N2＋4H2O
2．(2012·长沙模考)下列有关化学用语使用正确的是 ()
A．硫原子的结构示意图： B.11H2、12H2、31H2是氢的三种同位素 C．原子核内有10个中子的氧原子：188O D．金刚石和石墨、甲烷和乙烷都属于同素异形体
解析 硫原子的结构示意图应为
A项错误。同位
素的研究对象是原子，但B选项中三种粒子是氢的单质，故
(4)若D是一种含有22个电子的分子，则符合如图关系的 A的物质有________(写化学式，如果是有机物则写相应的结 构简式)。
[解析] 本题把指定电子数目的有关微粒作为命题素 材，着重考查考生的有序思维能力。寻找10电子、18电子、 22电子微粒，必须从元素周期表出发，遵循由原子到分子， 再到离子的思考途径，列出相应的微粒。关于18电子微粒的 推断，对有序思维的要求更高，技巧性更强，我们可以以推 断10电子微粒的思路来进行分析，对数字18作一拆分，把18 拆成9＋9，找出F2后会使18电子微粒的推断打开一个大“空