第2节《电解质》PPT课件
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《电解质》课件
Cu(OH)2
若能发生的，你能否模仿分析稀硫酸和氢氧化钡反 判断下列电解质溶液间能否发生离子反应： 应的实质的方法，从电解质电离的角度分析出他们 发生反应的实质。
① NaCl 与 AgNO √
3
NaCl = Na+ + ClAgNO3 = NO3- + Ag+
Ag+ + Cl- = AgCl↓
+
② Ba(NO3)2 与 NaOH ×
NaOH溶液与CuSO4溶液混合 NaCl溶液与AgNO3溶液混合 KCl溶液与AgNO3溶液混合 Na2CO3和盐酸混合
离子反应发生的条件 水）生成、 挥发性的物质（气体）生成。 难溶物：BaSO4 、 AgCl 、CaCO3 、
BaCO3
、
难溶的物质（沉淀）生成、难电离的物（如：
√
③HCl与 NaOH
2 3
AgCl↓
④ Na CO √
与 HCl
2、离子方程式
用实际参加反应的离子的符号表 示离子反应的式子。
若能发生的，你能否仿硫酸溶液和氢氧化钡溶液从 稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应 电解质电离的角度分析出他们发生反应的实质 2H+ + SO 2- + Ba2+ + 2OH- =BaSO ↓+ 2H O
4 4 2
① NaCl 与 AgNO √
3
Ag+ + Cl- = AgCl↓
H2SO4 = 2H＋ + SO42― Ba(OH)2 = 2OH― + Ba2＋
H 2O
② Ba(NO3)2 与 NaOH × ③HCl与 NaOH √
H++OH-=H2O ④ Na2CO3 与 HCl
第二讲电解质-精品.ppt
注： 溶液导电能力的强弱：取决于电解质
溶液中离子浓度和离子所带电荷数，离子浓度越 大、离子所带电荷数越多，导电能力越强，与电 解质的强弱无关。
2021/1/3
3、电离的表示方法——电离方程式
【即时练习4】写出下列物质的电离方程式：
① H2SO4 ④ Cu(OH)2 ⑦ NaHSO4
② HClO、 ⑤ NH3·H2O ⑧ NaHCO3
2021/1/3
4、离子方程式
用实际参加反应的离子符号表示 离子反应的式子。
1）书写步骤 以CaCO3与盐酸的反应为例
CaCO3＋2HCl === CaCl2＋CO2↑＋H＋2Cl－＋CO2↑
CaCO3＋2H＋ === Ca2＋＋CO2↑＋H2O
质量
(（67C))u少钠2++量跟S的水O4C反2-O应2+通：B入a2到++Na2OO2HHN溶-a+=液2BHa中2SOO：=42↓Na+++C2uO（H-O+HH）2↑2 ↓
CO2+2OH- === CO32- +H2O (8)过2021量/1/3的CO2通入到NaOH溶液中： CO2+OH- === HCO3-
③Ba(OH)2 ⑥CaCO3 ⑨H2O
① H2SO4 2H++SO42-
② HClO
H++ClO-
③ Ba(OH)2 Ba2++2OH- ④ Cu(OH)2 Cu2++2OH-
⑤ NH3·H2O NH4++OH- ⑥CaCO3
Ca2++CO32-
⑦NaHSO4 ⑧NaHCO3
溶液中离子浓度和离子所带电荷数，离子浓度越 大、离子所带电荷数越多，导电能力越强，与电 解质的强弱无关。
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3、电离的表示方法——电离方程式
【即时练习4】写出下列物质的电离方程式：
① H2SO4 ④ Cu(OH)2 ⑦ NaHSO4
② HClO、 ⑤ NH3·H2O ⑧ NaHCO3
2021/1/3
4、离子方程式
用实际参加反应的离子符号表示 离子反应的式子。
1）书写步骤 以CaCO3与盐酸的反应为例
CaCO3＋2HCl === CaCl2＋CO2↑＋H＋2Cl－＋CO2↑
CaCO3＋2H＋ === Ca2＋＋CO2↑＋H2O
质量
(（67C))u少钠2++量跟S的水O4C反2-O应2+通：B入a2到++Na2OO2HHN溶-a+=液2BHa中2SOO：=42↓Na+++C2uO（H-O+HH）2↑2 ↓
CO2+2OH- === CO32- +H2O (8)过2021量/1/3的CO2通入到NaOH溶液中： CO2+OH- === HCO3-
③Ba(OH)2 ⑥CaCO3 ⑨H2O
① H2SO4 2H++SO42-
② HClO
H++ClO-
③ Ba(OH)2 Ba2++2OH- ④ Cu(OH)2 Cu2++2OH-
⑤ NH3·H2O NH4++OH- ⑥CaCO3
Ca2++CO32-
⑦NaHSO4 ⑧NaHCO3
高三一轮复习化学课件： 第2章 第2节 电解质 (共164张PPT)
(10)NaHCO3(水溶液)： __N_a_H__C_O__3=_=_=_N__a_＋_＋__H_C_O__－ 3_、__H_C_O__3－____H_＋_＋__C_O__23_－____。 (11)Al2O3(熔融)：__A_l_2O__3(_熔__融__)_=_=_=_2_A__l3_＋_＋__3_O__2－____。
式盐
在熔融状态下的电离方程式为 _N_a_H__S_O_4_=_=_=_N__a_＋_＋__H_S_O__－ 4 ___
多元弱酸 第一步完全电离，其余部分电离，如 酸式盐 _N_a_H__C_O__3=_=_=__N_a_＋_＋__H_C__O_3－_、__H__C_O__－ 3____H_＋_＋__C__O_23_－
质，C 正确；Fe(OH)3 和 H2O 都是弱电解质，D 错误。
2．有下列物质：①硫酸 ②食盐水 ③氯气 ④碳酸钡
⑤蔗糖 ⑥Al(OH)3 ⑦醋酸 ⑧铜 ⑨Na2O ⑩氨气
⑪CO2 ⑫NaHCO3 ⑬CH3COONH4 ⑭H2O2 其中属于电解质的是__①__④__⑥__⑦__⑨__⑫__⑬__⑭____，属于非电解 质的是___⑤__⑩__⑪_____，属于强电解质的是_① __④__⑨__⑫__⑬___， 属于弱电解质的是___⑥__⑦__⑭_____。
(4)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强 ( × ) 解析：电解质溶液导电性的强弱与溶液中离子浓度的大小及所
带电荷数的多少有关，与电解质强弱没有必然联系。
(5)BaSO4 投入水中， 导电性较弱，故它是弱电解质 ( × )
解析：尽管 BaSO4 难溶于水，但溶解的部分全部电离，故其为
强电解质。
举例
强电解质
弱电解质
在水溶液中能_完__全__电离 在水溶液中_只__能__部__分__
式盐
在熔融状态下的电离方程式为 _N_a_H__S_O_4_=_=_=_N__a_＋_＋__H_S_O__－ 4 ___
多元弱酸 第一步完全电离，其余部分电离，如 酸式盐 _N_a_H__C_O__3=_=_=__N_a_＋_＋__H_C__O_3－_、__H__C_O__－ 3____H_＋_＋__C__O_23_－
质，C 正确；Fe(OH)3 和 H2O 都是弱电解质，D 错误。
2．有下列物质：①硫酸 ②食盐水 ③氯气 ④碳酸钡
⑤蔗糖 ⑥Al(OH)3 ⑦醋酸 ⑧铜 ⑨Na2O ⑩氨气
⑪CO2 ⑫NaHCO3 ⑬CH3COONH4 ⑭H2O2 其中属于电解质的是__①__④__⑥__⑦__⑨__⑫__⑬__⑭____，属于非电解 质的是___⑤__⑩__⑪_____，属于强电解质的是_① __④__⑨__⑫__⑬___， 属于弱电解质的是___⑥__⑦__⑭_____。
(4)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强 ( × ) 解析：电解质溶液导电性的强弱与溶液中离子浓度的大小及所
带电荷数的多少有关，与电解质强弱没有必然联系。
(5)BaSO4 投入水中， 导电性较弱，故它是弱电解质 ( × )
解析：尽管 BaSO4 难溶于水，但溶解的部分全部电离，故其为
强电解质。
举例
强电解质
弱电解质
在水溶液中能_完__全__电离 在水溶液中_只__能__部__分__
化学课件《电解质》优秀ppt18(4份) 鲁科版1
电解质导电条件的探究 【质疑】:固体氯化钠不导电,而氯化钠溶液和熔融 态的氯化钠都有导电能力是什么原因?
结论
电解质的导电是 需要(填“需要”或“不需要”)条件的
物质
√×
1、完成学案中的判断×正误：
(1)某化合物不是电解质就一定是非电解质。
(2)铜和石墨都能导电，它们×都是电解质；Cl2不能导电，
（2）①④⑩⒁；（3） ②⑦⑿⒀；
（4）⑥⑧；（5）③⑤⑾
85.每一年，我都更加相信生命的浪费是在于：我们没有献出爱，我们没有使用力量，我们表现出自私的谨慎，不去冒险，避开痛苦，也失去了快乐。――[约翰·B·塔布] 86.微笑，昂首阔步，作深呼吸，嘴里哼着歌儿。倘使你不会唱歌，吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一来，你想让自己烦恼都不可能。――[戴尔·卡内基]
87.当一切毫无希望时，我看着切石工人在他的石头上，敲击了上百次，而不见任何裂痕出现。但在第一百零一次时，石头被劈成两半。我体会到，并非那一击，而是前面的敲打使它裂开。――[贾柯·瑞斯] 88.每个意念都是一场祈祷。――[詹姆士·雷德非]
89.虚荣心很难说是一种恶行，然而一切恶行都围绕虚荣心而生，都不过是满足虚荣心的手段。――[柏格森] 90.习惯正一天天地把我们的生命变成某种定型的化石，我们的心灵正在失去自由，成为平静而没有激情的时间之流的奴隶。――[托尔斯泰]
因此电离是电解质导电的前提。
练练： 写出HNO3 、Ca(OH)2 、Al2(SO4)3、 (NH4)2SO4 的电离方程式
多学一点： 电解质可分为强电解质和弱电解质 本质区别：是否完全电离 强电解质包括：强酸、强碱、盐等 弱电解质包括：弱酸、弱碱、水等 电离方程式中的“==”用“ ”代替
完成学案中的例题和电离方程式
《电解质高中化学》PPT课件
A、CH3COOH B、Cl2 C、NaHCO3 D、NH3 4、下列物质中，能导电又是强电解质的是（ C）
A、氯化钾溶液
B、氨水
C、熔融的硝酸钠
D、氢氧化钡晶体
5、强电解质和弱电解质的本质区别是（ C ）
A、强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水
B、水溶液的导电能力不同
C、水溶液里的电解质是否完全电离
离子化合物和部 全是共价化合物 分共价化合物 有些可精选溶PPT 于水，有些难溶于水 6
课堂检测2
1、在下列物质中： ①CH3COOH ②HCl ③ Fe ④ H2O ⑤ NaOH ⑥ CO2 ⑦ Na2CO3 ⑧ C2H5OH
1．属于强电解质的是___②___⑤___⑦___ 2．属于弱电解质的是____①____④____ 3．属于非电解质的是____⑥___⑧_____ 4．既不属于电解质也不属于非电解质 ③ .
D、是离子化合物还是共价精化选PP合T 物
10
7、写出下列物质在水中的电离方程式 H2SO4 、CaCO3、NH3·H2O、Al(OH)3、 NaHCO3、 NaHSO4
精选PPT
11
H2SO4 CaCO3
2H+ + SO4 2- （易溶强电解质） Ca 2+ + CO32- （难溶强电解质）
NH3·H2O
连接低压直流电源后，能使灯泡发光的是 ③ ④ ⑦ ⑨
上述物质，属于电解质的是 ① ② ⑨ 非电解质的
是
⑧.
精选PPT
3
二、电解质和非电解质
电解质 化 合 物
非电解质
在水溶液里或熔融状态下能 够导电的化合物
在水溶液里和熔融状态下都 不能够导电的化合物
电解质讲解课件.ppt
练习3 书写电离方程式
1. K2SO4 =2K++SO422. NH4Cl = NH4++Cl3. CuCl2 = Cu2++2Cl-
第二节 电解质
授课：罗小荣
主要内容 一、电解质与非电解质 二、电解Байду номын сангаас的电离
下列物质哪些可以导电?
NaCl固体、NaCl溶液、 CuSO4固体 、CuSO4溶液
无明显现象 蔗糖或酒精溶液
实验表明：蔗糖或酒精溶液不能导电。
灯泡发光
若将NaCl 溶液换成 盐酸、NaOH溶液， 灯泡都发光
NaCl 溶液 实验表明：NaCl溶液能导电。
提示:金属能够导电是金属中存在自由移动的电子
氯化钠溶液导电的原因 是什么？
为什么氯化钠固体不导电?
氯化钠晶体
氯化钠在水分子的作用下电离 氯化钠在熔融时的电离
NaCl溶液能导电→溶液中也有自由移动的带 电微粒→溶液中有自由移动的带负电的阴 离子Cl－和带正电的阳离子Na+，在外加电 场作用下，Cl－和Na+会发生定向移动形成 电流，所以氯化钠溶液能导电 。
大多数有机物 如：蔗糖、酒精 淀粉 非金属氧化物 如：CO2 、 SO2 、 SO3 、NO 、CO 、 NO2、N2O5等. 和NH3
[练习一]
• １. 铜、石墨均导电，所以它们是电解质。（×） • ２. 液态HCl、固体NaCl均不导电，所以均 • 是非电解质。（ × ） • ３.蔗糖、酒精在水溶液或融化状态下均不导电， • 所以它们是非电解质。（ √ ） • ４ .能够导电的物质一定是电解质。（ × ） • ５. 电解质本身一定能导电。（ × ）
物质溶离”于）水或受热熔化时， 离解成能够自由移动的离子 的过程称为电离。
电解质ppt课件
•【学习目标】
• 掌握电解质、非电解质， 强、弱电解质的概念， • 并会书写电离方程式
• 【学习重难点】
• 电解质概念、电离方程式的书写
复习
混合物
物质
纯净物
单质
氧质
• 【实验探究1】观察下述溶液是否导电
实验现象： 实验结论： 导电： 氯化钠溶液、氢氧化钠溶液、稀盐酸 不导电： 酒精溶液、蔗糖溶液
• 10、NaHcO3
二、电解质在水溶液中的反应
• 课本43页：观察思考： • 现象？产生现象的原因？
通过实验你对Ba(OH)2 和H2SO4 的反 应有什么认识，该反应的实质是？
1.离子反应：
在水溶液中有离子参加的化学反应称为离子 反应 2、离子反应实质： 水溶液中某些离子浓度的减小
3、离子反应发生的条件（复分解反应的条件？） 生成挥发性物质、难溶的物质、弱电解质
知识应用2
下列物质： ⑪液态氯化氢
⑫硫酸 ⑬熔融MgCl2 ⑭ 醋酸 ⑮食盐水 ⑯酒精 ⑰铜 ⑱BaSO4 ⑲ SO3 ⑳过氧化钠
其中能导电的物质有 （3）（5）（7） 属于电解质的是 ， ，
（1）（2）（3）（4）（8） （10）
属于强电解质的是 （1）（2）（3）（8） （10） 属于非电解质的是 （6）（9） 。
课堂小结： 1、今节课用了哪些研究物质性质的方 法？ 2、今节课学习了哪些知识点？
• • • • • • • • • •
书写电离方程式： 1、H2SO3 2、CH3COOH 3、NH3· H2 O 4、Cu(OH)2 5、BaCO3 6、NaHSO4 （水溶液） 7、H2SO4 8、Ba(OH)2 9、H2O
第二节电解质?学习目标?掌握电解质非电解质强弱电解质的概念?并会书写电离方程式?学习重难点?电解质概念电离方程式的书写物质混合物单质氧化物酸碱盐纯净物复习化合物电解质非电解质物质物质纯净物物质物质物质纯净物物质纯净物物质单质纯净物物质化合物单质纯净物物质?实验探究1观察下述溶液是否导电导电
课时电解质及其电离PPT
(3)电离方程式
弱电解质的电离方程式用“ ”，如
CH3COOH： NH3·H2O：
， 。
6
【例 1】 下列物质能导电且属于电解质的是( B )
A．氯化镁晶体
B．液态氯化镁
C．液态汞
D．液态硫酸
解析 解此题要明确两点：一是导电的条件，二是电解
质是化合物。氯化镁晶体和液态硫酸均未电离；不导电；
液态氯化镁已电离，能导电；液态汞能导电，但不是电
10
2．下列说法中正确的是
()
A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出 Na＋和 Cl－
B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质
C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱
电解质
D．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为 Na2SO4===2Na＋＋S6＋＋4O2－
11
解析 氯化钠在溶解于水时即能电离出 Na＋和 Cl－，电 解质的电离无需外加电流的作用，选项 A 说法错误；硫 酸钡虽然难溶于水，但硫酸钡溶于水的部分是完全电离 的，因此硫酸钡属于强电解质，选项 B 说法正确；二氧 化碳溶于水生成的碳酸能部分电离，碳酸是弱电解质， 而二氧化碳是非电解质，选项 C 说法错误；硫酸钠在水 中的电离方程式应为 Na2SO4===2Na＋＋SO24－，选项 D 说法错误。 答案 B
KCl 皆为非电解质
B．NH3、SO3 水溶液都能导电，故二者均为电解质
C．铜和石墨均能导电，所以它们都是电解质
D．蔗糖、乙醇在水溶液中和熔化时都不导电，所以
解质，它是单质。
7
【例 2】 硫酸氢钠(NaHSO4)通常为晶体，易溶于水。硫 酸氢钠溶于水电离出三种不同的离子，溶液显酸性；
硫酸氢钠受热熔化后只能电离出两种不同的离子。
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巩固练习
①Na2SO4 ②(NH4)2SO4 ③NaHSO4
注意：
Na2SO4=2Na++SO42(NH4 )2SO4=2NH4++SO42NaHSO4 = Na++ H + +SO42NaHCO3 = Na++ HCO3-
酸、碱、盐 的本质定义:
问题：
见教材P39
1如果将酸、碱定义中的“全部”二字去掉类别变吗？
电离是本质，导电是现象？
SO3是非电解质，而H2SO4是电解质
熔化
Na2O、NaOH溶于水均能导电，Na2O是电解质吗？
Na2O=2Na++O2较活泼金属氧化物→是 氧化物
电解质
非金属氧化物（水除外）→否
3、下列物质中： ①Cu②KCl固体③K2SO4溶液④CO2⑤蔗糖⑥氯水 ② • 属于电解质的是 ， ④⑤ • 属于非电解质的是 ， • 既不属于电解质也不属于非电解质 ①③⑥ 。 4：下列物质中，能导电的电解质是： A、MgCl2晶体 B、SO2
与导电性的强弱无必然联系
)
)
化合物
一定条件 是否电离
不电离
电离
非电解质
电解质
在水溶液中
全部 电离
部分 电离
强电解质
弱电解质
•
实验４中乙酸和氨水的灯 泡亮度都很暗，如果我们将二 者混合，亮度较原来会发生什 么变化？
作业
作业： 完成本课时学案内容 40 阅读教材—身边的化学P
学案-课后作业
查阅资料“电解质与生命”
如何表示电离的过程？
练 一 练
(3)书写电离方程式： ①HNO3
HNO3=H++NO3-
② H2SO4
H2SO4 = 2H+ + SO42③KOH
KOH=K++OH④Ba(OH)2
Ba(OH)2 = Ba2++ 2OH-
书写电离方程式应注意
1、阴阳离子的正确书写
2、电离方程式的配平 3、别忘了“ 电荷不是化合价 ”
化合物
不导电： 蔗糖、酒精
NaCl溶于发生电 离过程动画演示
酸的电离 动画演示
1、上述物质为什么有的能导电而有的不能呢？
2、酸碱盐的导电原理与金属有什么不同吗？
存在
酸、碱、盐溶液中
熔化状态下的盐碱
自 由
离子
存在
金属内部
移
导 电 定向移动
外电场
电子 动
一、电解质的电离
1、酸、碱、盐的电离
(1)电离： 物质溶于水或受热熔化时，离解成能 够自由移动的离子的过程，称为电离。 (2)酸、碱、盐在一定条件下能 发生电离
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C、液态HCl
D、熔融的KOH
浓度均为1molL- 导电性强弱比较实验。
演 示 实 验 4
(2)、强电解质和弱电解质
①强电解质 强酸： H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI等 强碱： NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等 大多数盐：BaSO4、AgCl等 完全 活泼金属氧化物： ②弱电解质：
强弱电解质 和导电性
电解质电离出→自由移动的离子 离子定向移动→才导电
外电场下
→ 发生
有无自由移动的离子
①纯固体、纯液体是不导电的
②电解质在水溶液或有的在熔化状态下才导电
离子电荷浓度
为了保证人体生理活动的正常进行，需要维 持体内的电解质平衡，存在于细胞液和体液中的 Na+、K+、Cl-等对这种平衡发挥着重要作用。剧 烈运动或天气炎热会引起大量出汗，出现电解质 浓度失衡、紊乱，使神经和肌肉的应激受到影响， 就会产生恶心、呕吐和肌肉痉挛等症状，因此， 在高温环境中工作或从事剧烈运动的人们，要及 时补充水分和盐分，以维持体内的水、电解质平 衡
教材P40
两者本质区别 电离程度不同
部分
H 弱酸： 2CO3、CH3COOH、H3PO4、HClO等
H 弱碱：NH3· 2O等
极少数盐 HgCl2、Pb(CH3COO)2等
水
水
• • 练 一• 练• • •
5、下列物质属于弱电解质的是( A、 CaCO3 B、Ca(OH)2 C、NH3· 2O D、SO2 H 6、下列物质导电性最强的是( A、浓氨水 B、极稀的盐酸 C、酒精溶液 D、MgCO3溶液 电解质的强弱跟其溶解度无关
2如果在盐的定义中只提金属阳离子全面吗？
①记住：酸、碱定义中使用了“全 强 部” 如：NaHSO4=Na++H++SO42调 盐 ②盐的定义中阳离子包括NH4+更为准确
物质分类法 性质分
氧化物 酸 碱
盐
化 合 物 导电性
电解质 非电解质
2、酸、碱、盐是电解质
(1)、电解质和非电解质
电解质： 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物， 如酸、碱、盐、部分金属氧化物等。 非电解质： 在水溶液里和熔融状态下都不导电的 化合物，如蔗糖、酒精、非金属氧化物等。
水溶液
注 ①前提条件： 或 熔融状态 意 ②研究对象 化合物
• • • • • •
１：下列物质属于非电解质的是 Ａ． HClO B. Cl2 C. NH4HCO3 D. 蔗糖 2.下列物质属于电解质的是 A. NaCl固体 B.NaCl溶液 C. 酒精 D. K
SO3溶于水能导电，H2SO4溶于水也导电
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第2节
电解质பைடு நூலகம்
徐 琴
喝汤补充电解质
喝电解质饮料补充运动后流失的电解质
一、电解质的电离
溶液：NaOH、HCl、NaCl
演 示 实 验 酒精、蔗糖 溶液：KNO3 固体：KNO3
熔化状态下的KNO3
熔化状态下的KNO3的导电实验
水溶液
导电的外在条件：
或
熔化 导电： 酸、碱、盐
①Na2SO4 ②(NH4)2SO4 ③NaHSO4
注意：
Na2SO4=2Na++SO42(NH4 )2SO4=2NH4++SO42NaHSO4 = Na++ H + +SO42NaHCO3 = Na++ HCO3-
酸、碱、盐 的本质定义:
问题：
见教材P39
1如果将酸、碱定义中的“全部”二字去掉类别变吗？
电离是本质，导电是现象？
SO3是非电解质，而H2SO4是电解质
熔化
Na2O、NaOH溶于水均能导电，Na2O是电解质吗？
Na2O=2Na++O2较活泼金属氧化物→是 氧化物
电解质
非金属氧化物（水除外）→否
3、下列物质中： ①Cu②KCl固体③K2SO4溶液④CO2⑤蔗糖⑥氯水 ② • 属于电解质的是 ， ④⑤ • 属于非电解质的是 ， • 既不属于电解质也不属于非电解质 ①③⑥ 。 4：下列物质中，能导电的电解质是： A、MgCl2晶体 B、SO2
与导电性的强弱无必然联系
)
)
化合物
一定条件 是否电离
不电离
电离
非电解质
电解质
在水溶液中
全部 电离
部分 电离
强电解质
弱电解质
•
实验４中乙酸和氨水的灯 泡亮度都很暗，如果我们将二 者混合，亮度较原来会发生什 么变化？
作业
作业： 完成本课时学案内容 40 阅读教材—身边的化学P
学案-课后作业
查阅资料“电解质与生命”
如何表示电离的过程？
练 一 练
(3)书写电离方程式： ①HNO3
HNO3=H++NO3-
② H2SO4
H2SO4 = 2H+ + SO42③KOH
KOH=K++OH④Ba(OH)2
Ba(OH)2 = Ba2++ 2OH-
书写电离方程式应注意
1、阴阳离子的正确书写
2、电离方程式的配平 3、别忘了“ 电荷不是化合价 ”
化合物
不导电： 蔗糖、酒精
NaCl溶于发生电 离过程动画演示
酸的电离 动画演示
1、上述物质为什么有的能导电而有的不能呢？
2、酸碱盐的导电原理与金属有什么不同吗？
存在
酸、碱、盐溶液中
熔化状态下的盐碱
自 由
离子
存在
金属内部
移
导 电 定向移动
外电场
电子 动
一、电解质的电离
1、酸、碱、盐的电离
(1)电离： 物质溶于水或受热熔化时，离解成能 够自由移动的离子的过程，称为电离。 (2)酸、碱、盐在一定条件下能 发生电离
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C、液态HCl
D、熔融的KOH
浓度均为1molL- 导电性强弱比较实验。
演 示 实 验 4
(2)、强电解质和弱电解质
①强电解质 强酸： H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI等 强碱： NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等 大多数盐：BaSO4、AgCl等 完全 活泼金属氧化物： ②弱电解质：
强弱电解质 和导电性
电解质电离出→自由移动的离子 离子定向移动→才导电
外电场下
→ 发生
有无自由移动的离子
①纯固体、纯液体是不导电的
②电解质在水溶液或有的在熔化状态下才导电
离子电荷浓度
为了保证人体生理活动的正常进行，需要维 持体内的电解质平衡，存在于细胞液和体液中的 Na+、K+、Cl-等对这种平衡发挥着重要作用。剧 烈运动或天气炎热会引起大量出汗，出现电解质 浓度失衡、紊乱，使神经和肌肉的应激受到影响， 就会产生恶心、呕吐和肌肉痉挛等症状，因此， 在高温环境中工作或从事剧烈运动的人们，要及 时补充水分和盐分，以维持体内的水、电解质平 衡
教材P40
两者本质区别 电离程度不同
部分
H 弱酸： 2CO3、CH3COOH、H3PO4、HClO等
H 弱碱：NH3· 2O等
极少数盐 HgCl2、Pb(CH3COO)2等
水
水
• • 练 一• 练• • •
5、下列物质属于弱电解质的是( A、 CaCO3 B、Ca(OH)2 C、NH3· 2O D、SO2 H 6、下列物质导电性最强的是( A、浓氨水 B、极稀的盐酸 C、酒精溶液 D、MgCO3溶液 电解质的强弱跟其溶解度无关
2如果在盐的定义中只提金属阳离子全面吗？
①记住：酸、碱定义中使用了“全 强 部” 如：NaHSO4=Na++H++SO42调 盐 ②盐的定义中阳离子包括NH4+更为准确
物质分类法 性质分
氧化物 酸 碱
盐
化 合 物 导电性
电解质 非电解质
2、酸、碱、盐是电解质
(1)、电解质和非电解质
电解质： 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物， 如酸、碱、盐、部分金属氧化物等。 非电解质： 在水溶液里和熔融状态下都不导电的 化合物，如蔗糖、酒精、非金属氧化物等。
水溶液
注 ①前提条件： 或 熔融状态 意 ②研究对象 化合物
• • • • • •
１：下列物质属于非电解质的是 Ａ． HClO B. Cl2 C. NH4HCO3 D. 蔗糖 2.下列物质属于电解质的是 A. NaCl固体 B.NaCl溶液 C. 酒精 D. K
SO3溶于水能导电，H2SO4溶于水也导电
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第2节
电解质பைடு நூலகம்
徐 琴
喝汤补充电解质
喝电解质饮料补充运动后流失的电解质
一、电解质的电离
溶液：NaOH、HCl、NaCl
演 示 实 验 酒精、蔗糖 溶液：KNO3 固体：KNO3
熔化状态下的KNO3
熔化状态下的KNO3的导电实验
水溶液
导电的外在条件：
或
熔化 导电： 酸、碱、盐