江西省2020-2021年高一上学期化学期末考试试卷(I)卷
江西省2020-2021年高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高一上·太原期末) 下列物质中，不属于合金的是（）A . 青铜B . 不锈钢C . 硬铝D . 黄金2. （2分） (2018高一上·深圳期中) 下列表格中各项都正确的组是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2017高一上·临海期中) 下列各组物质中，一定都属于纯净物的是（）A . 液氯和氯水B . 酒精溶液和乙醇C . 饱和食盐水和硫酸亚铁D . 干冰和混有冰的水4. （2分） (2019高三上·德州期末) 用制溴苯的废催化剂（主要含FeBr3及少量溴、苯）为原料，制取无水FeCl3和溴的苯溶液，选用的方法能达到相应实验目的的是（）装置① 装置② 装置③装置④ 装置⑤A . 用装置①及其试剂制取氯气B . 用装置②氧化FeBr3溶液中的溴离子C . 用装置③分离出FeCl3溶液，不能选用装置④分离D . 用装置⑤将FeCl3溶液蒸发至干，可得无水FeCl35. （2分） (2016高一下·莆田期中) 下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一个化学方程式表示的是（）A . 稀盐酸，Na2CO3溶液B . 稀H2SO4溶液，NaAlO2溶液C . Cu，FeCl3溶液D . 浓氨水，AgNO3溶液6. （2分） (2018高一上·红桥期末) 下列实验装置及操作不能达到实验目的是（）A．除去粗食盐水中的泥沙 B.配制100mL1.00mol/L硫酸溶液 C.排空气法收集氨气 D.用自来水制取蒸馏水A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2018高一上·广州期中) 下列关于胶体的叙述错误的是（）A . 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9～10-7m之间B . 胶体和溶液一样，其分散质可透过滤纸C . 用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D . Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的8. （2分） (2020高一上·遂宁期末) 下列实验方案设计合理的是（）A . 用盐酸和硝酸银溶液来检验蒸馏水中是否存在氯离子B . 用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的HCl气体C . 制取Fe(OH)2时需创造无Fe3＋和无O2的环境D . 用氨水除去镁粉中的少量铝粉9. （2分） (2020高一上·荆州期末) 向四支试管中分别加入少量不同溶液进行如下实验，其中操作，现象和结论均正确的是（）A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2017高一上·岐山期末) 下列反应的离子方程式书写不正确的是（）A . 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2﹣+4NH4++2H2OB . 氧化亚铁溶于稀盐酸：FeO+2H+=Fe2++H2OC . 二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2OD . 除去氧化膜的铝片插入硝酸汞溶液中：2Al+3Hg2+=2Al3++3Hg11. （2分）(2018·辽宁模拟) 下列说法错误的是（）A . 聚氯乙烯可以制食物保鲜膜B . 铝热反应可用于焊接钢轨C . 液氯可以保存在钢瓶中D . 常温下可用铁槽车运输浓硫酸12. （2分）一系列物质：NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O5、HClO4是按某一规律排列的，下列组合中也完全照此规律排列的是（）A . Na2CO3 C CO2 CO NaHCO3B . Na2S S SO2 Na2SO3 Na2SO4C . NH4Cl N2 NaNO2 NO2 HNO3D . P2O5 H3PO4 Na3PO4 Na2HPO4 NaH2PO413. （2分）某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。
将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)。
若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。
下列判断正确的是（）①粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3 ②粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl ③粉末中一定不含有Na2O和NaCl④无法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaClA . ①④B . ②③C . ③④D . ①②14. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 有A，B，C三块金属片，进行如下实验，①A，B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极；②A，C相连后，同时浸入稀H2SO4 ， C极发生氧化反应．则三种金属的活动性顺序为（）A . A＞C＞BB . B＞C＞AC . C＞A＞BD . A＞B＞C15. （2分）将贮满某种干燥气体的试管倒置于滴有酚酞的水中，轻轻摇晃后，水可以充满试管且溶液变成红色．该气体可能是（）A . NO2B . N2C . SO2D . NH316. （2分） (2017高二下·湖州期中) 下列实验操作或安全处理的叙述中，正确的是（）A . 如果苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用自来水冲洗B . 受溴腐蚀致伤时，应先用苯和甘油洗伤口，再用水洗C . 检验氨基酸时，可向氨基酸溶液中加双缩脲试剂，会呈现紫玫瑰色D . 纸层析法点样时应用玻璃棒蘸取试样，在滤纸条原点处轻轻点样，晾干后再点，重复3〜5次17. （2分）下列混合物分离提纯方法正确的有（）①用萃取法分离溴化钠和单质溴的水溶液②用过滤法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的混合物③用结晶法提纯混有NaCl的KNO3A . ①②③B . ①③C . ②③D . ①②18. （2分）(2017·南通模拟) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . =1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Na+、K+、AlO2﹣、NO3﹣B . 含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、I﹣、Cl﹣、K+C . pH=7的溶液中：NH4+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣D . 0.1mol•L﹣1Na2SO3的溶液中：H+、Ca2+、Fe2+、Cl﹣19. （2分） (2016高二下·邵东月考) 在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，如果c（SO42﹣=0.2mol/L，当加等体积的0.2mol/L的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原混合物中K+的浓度是（）A . 0.2 mol/LB . 0.25 mol/LC . 0.45 mol/LD . 0.225 mol/L20. （2分） (2020高一上·新宁期末) 以下实验装置一般不用于分离物质的是（）A .B .C .D .21. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 在标准状况下，VL氯化氢气体溶于1L水中，所得溶液的密度为ρ g•cm﹣3 ，溶质的质量分数为ω．则此溶液的物质的量浓度为（）A . mol/LB . mol/LC . mol/LD . mol/L22. （2分）某溶液中含有较大量的Cl﹣、CO32﹣、OH﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液．A . ①②④②③B . ④②①②③C . ①②③②④D . ④②③②①23. （2分）如图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液；挤压滴管的胶头，下列与试验事实不相符的是（）A . SO2（NaHSO3溶液）无色喷泉B . NH3（H2O含酚酞）红色喷泉C . H2S（CuSO4溶液）黑色喷泉D . HCl（AgNO3溶液）白色喷泉24. （2分） (2018高一下·福建期末) 习总书记在十九大报告中提出“践行绿色发展理念，建设美丽中国”。
下列做法不符合这一宗旨的是（）A . 农村推广用沼气作燃料B . 大力推广新能源汽车，减小碳排放C . 将废电池回收后深埋，防止其污染表层土壤D . 对煤和石油等燃料进行脱硫处理25. （2分）向Fe2O3和铁粉组成的混合物中，加入量的稀H2SO4 ，各物质恰好完全反应，测得溶液中不含Fe3+ ，且Fe2+与H2的物质的量之比为4：1，那么在反应中，Fe2O3、Fe、H2SO4的物质的量之比为（）A . 1：1：1B . 1：2：4C . 1：2：3D . 2：3：5二、填空题 (共3题；共25分)26. （7分）（1）NaOH的摩尔质量是________ ，标准状况下112mLCO2的物质的量是________ ，其质量是________ ．（2）质子数为8，中子数为10的核素可表示为________，该核素的原子结构示意图为________（3）一水合氨的电离方程式为________．（4）用双线桥表示下列反应的电子转移情况：Al2O3+N2+3C═2AlN+3CO．________27. （12分） (2018高三上·黑龙江开学考) 某兴趣活动小组通过实验研究Na2O2与水的反应。
ii.10分钟后溶液颜色明显变浅，稍后，溶液变为无色（1） Na2O2与水反应的化学方程式：________。
（2） ii中溶液褪色可能是溶液a中存在较多的H2O2与酚酞发生了反应。
I.甲同学通过实验证实了H2O2的存在：取少量溶液a，加入试剂________(填化学式)，有气体产生。
（3） II.乙同学查阅资料获悉：用KMnO4可以测定H2O2的含量：取15.mL溶液a，用稀H2SO4酸化，逐滴加入0.003 mol/L KMnO4溶液，产生气体，溶液褪色速率开始较慢后变快，至终点时共消耗20.00mLKMnO4溶液。
①请配平：________ MnO4-+________H2O2+________ ________ =________Mn2++________O2↑+________H2O②溶液a中c(H2O2)=________mol·L-1。
③溶液褪色速率开始较慢后变快的原因可能是________。
（4）为探宄现象ii产生的原因，同学们继续进行了如下实验：iii.向H2O2溶液中滴入两滴酚酞，振荡，加入5滴0.1 mol·L-1NaOH溶液，溶液变红又迅速变无色且产生气体，10分钟后溶液变无色。
经典试题解析—高一化学2020-2021学年上学期期末三校联考
D．钠盐、钾盐是根据盐中的阳离子进行分类的，它们之间是并列关系，碳酸盐是根据盐中的阴离子分类的，它和钠盐、钾盐之间是交叉关系，D错误；
故选C。
10.下列化学反应的离子方程式正确的是
A. 用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
D. 实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性
【答案】C
【解析】
【分析】
实验①中高锰酸钾能将浓盐酸氧化成黄绿色气体Cl2，该反应中，高锰酸钾为氧化剂，Cl2为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，因此氧化性MnO ＞Cl2；实验②中Cl2能将FeCl2氧化生成黄色的FeCl3，Cl2做氧化剂，FeCl3是氧化产物，故氧化性Cl2＞Fe3+；实验③中Cl2能与I-反应生成I2，Cl2为氧化剂，I2为氧化产物，故氧化性Cl2＞I2。
故选C。
11.下列与Cl2有关的说法正确的是
A.Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
B. 氯气作水的杀菌消毒剂时没有发生化学变化
C.0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移0.2mol电子
D.Cl2能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝、说明Cl2具有氧化性
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．氯气中Cl元素化合价处于中间价态，既可以被氧化，又可以被还原，故A错误；
D、CCl4和金属钠反应生成金刚石和氯化钠，符合“单质+化合物=单质+化合物”的特点，属于置换反应，故D正确；
故选C。
5.对四组无色透明溶液进行离子检验，四位同学各鉴定一组，他们的实验报告的结论如下，其中可能正确的是
江西省抚州市高一上学期化学期末考试试卷
江西省抚州市高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是（）A . 盐酸、水煤气、醋酸、干冰B . 液氯、氯水、硫酸钠、乙醇C . 空气、天然气、苛性钾、石灰石D . 胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气2. （2分） (2017高一上·黄山期末) 下列有关物质的分类不正确的是（）A . 硫酸（酸）B . 溶液（混合物）C . Al2O3（两性氧化物）D . 纯碱（碱）3. （2分） (2017高一上·黄山期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，22.4L水中含有水分子数为NAB . 1mol Na2CO3 固体中含有的钠离子数为NAC . 16g O2中含有的氧原子数为NAD . 0.1mol/L的NaOH溶液中含有OH﹣的数为NA4. （2分） (2017高一上·黄山期末) 下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是（）A . 盛装碱性试剂的试剂瓶应该使用橡皮塞B . 分离酒精和水可以采用分液法C . 蒸发结晶时应该将水分全部蒸干D . 在托盘天水左右托盘各放质量大小相同的纸，在左边纸上放氢氧化钠称量5. （2分） (2017高一上·黄山期末) 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A . 酸性溶液中：Na+、Cl﹣、OH﹣、CO32﹣B . 碱性溶液中：Fe3+、NH4+、HCO3﹣、Cl﹣C . 无色溶液中：Na+、Cu2+、MnO4﹣、I﹣D . 透明溶液中：Na+、Fe3+、Cl﹣、SO42﹣6. （2分） (2017高一上·黄山期末) 下列反应的离子方程式正确的是（）A . 铁与盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe2++3H2↑B . 碳酸氢钠与稀硫酸反应：HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑C . 氯化铝与氨水反应：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓D . 氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl﹣7. （2分） (2017高一上·黄山期末) 对于反应2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O的说法不正确的是（）A . 该反应中，KMnO4是还原剂B . 该反应中，C元素被氧化C . 通过该反应可知，氧化性：KMnO4＞CO2D . 该反应每转移1mol电子，同时生成1molCO28. （2分） (2017高一上·黄山期末) 下列有关金属及其化合物的说法不正确的是（）A . 氧化铁俗名铁红，可用作红色涂料B . 氢氧化铝是两性氢氧化物，可用于治疗胃酸过多C . 铁是地壳中含量最多的金属元素D . 保存硫酸亚铁溶液常加铁粉防氧化9. （2分） (2017高一上·黄山期末) 下列有关非金属及其化合物的说法不正确的是（）A . 二氧化硅是酸性氧化物，不与任何酸反应B . 将氯气通入紫色石蕊试液，先变红，后褪色C . 次氯酸不稳定，见光易分解D . SO2使紫色酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2强还原性10. （2分） (2017高一上·黄山期末) 下列有关胶体及分散系的说法正确的是（）A . 胶体粒子直径大于100nmB . 丁达尔效应可以用于检验胶体C . 将FeCl3溶液滴加到氢氧化钠溶液中即可制得氢氧化铁胶体D . 分离胶体和溶液可以采用过滤的方法11. （2分） (2017高一上·黄山期末) 以下实验方法及图象均正确的是（）A . 稀释浓硫酸B . 用水吸收氯化氢C . 加水定容D . 实验室制氨气12. （2分） (2017高一上·黄山期末) 下列有关物质的分离和提纯的方法中正确的是（）A . 除去Cl2的HCl气体可以通过浓硫酸B . 碳酸钠固体中的碳酸氢钠杂质可以通过加热除去C . SO2可以通过碱石灰干燥D . FeCl3溶液中含有CuCl2可以加入足量NaOH溶液除去13. （2分） (2017高一上·黄山期末) 向某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，过滤，向沉淀中加入足量稀HNO3 ，沉淀部分溶解，产生无色无味气体，将该气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断该溶液中一定含有（）A . Cl﹣、SO42﹣B . NO3﹣、CO32﹣C . Cl﹣、SO32﹣D . Cl﹣、CO32﹣14. （2分） (2017高一上·黄山期末) 下列气体既可以用浓硫酸干燥，也可以用碱石灰干燥的是（）A . CO2B . Cl2C . NH3D . H215. （2分） (2017高一上·黄山期末) 将一固体粉末含有SiO2、Fe2O3、Al2O3 ，加入足量NaOH溶液充分反应后，过滤，向所得溶液中加入过量盐酸，过滤，将所得滤渣洗涤并灼烧至恒重，最终固体成份为（）A . SiO2B . Fe2O3、SiO2C . SiO2、Al2O3D . Fe2O316. （2分） (2017高一上·黄山期末) 将20gNaHCO3 固体加热一段时间，冷却、称量剩余固体质量为13.8g，则此NaHCO3 的分解百分率为（）A . 84%B . 42%C . 53%D . 67%二、解答题 (共6题；共36分)17. （3分） (2017高一上·安庆期中) 某无色溶液中只含有下列离子中的某几种：Na+、Mg2+、SO42﹣、CO32﹣、Cl﹣、MnO4﹣．为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：①加HCl后，生成无色无味的气体．该气体能使澄清石灰水变浑浊．②加入足量的BaCl2溶液产生白色沉淀，过滤，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解．滤出沉淀后，继续在滤液中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，析出白色沉淀．根据上述实验，能确定一定存在离子的是________，一定不存在的离子是________，不能确定是否存在的离子是________．18. （3分）（1） NaHSO4是一种酸式盐。
人教版高一上学期化学期末考试试题解析版
答案为D。
5.乙醚是一种吸入性麻醉剂，熔点为－116.3℃，沸点为34.6 ℃，微溶于水，易溶于乙醇。要从乙醇与乙醚的混合物中分离出乙醇，需要用到的仪器是
A. B.
C D.
【答案】C
【解析】
答案为C。
【点睛】利用公式c= × 进行判断。
14.下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是()
A.NaHSO4和Ba(OH)2
B.AlCl3和NaOH
C.NaAlO2和H2SO4
D.Na2CO3和H2SO4
【答案】A
【解析】
【详解】A．无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，均生成硫酸钡白色沉淀，反应现象相同，A符合题意；
【答案】B
【解析】
【详解】A. Ba2＋、CO32－反应生成碳酸钡沉淀，与题意不符，A错误；
B. Mg2＋、NH4＋、Cl－、SO42－不反应，能大量共存，符合题意，B正确；
C. Fe2＋、H＋、NO3－反应生成铁离子、NO和水，与题意不符，C错误；
D. Fe3＋、SCN－反应生成碳酸钡沉淀，与题意不符，D错误；
D.某溶液做焰色反应时，现象为黄色，未透过蓝色的钴玻璃观察，溶液的一定含有Na+，不能确定是否含有K+，符合事实，D正确；
答案为D。
12.某学校实验室从化学试剂商店买回的盐酸试剂上的标签如图所示。下列说法正确的是
A. 从试剂瓶中取出100 mL该盐酸,在空气中久置，溶液质量将增大
B.1 mol Fe与足量该酸反应产生22.4 L氢气
2020-2021学年第一学期期末考试高一年级化学试卷含答案
2020-2021学年第一学期期末考试高一年级化学试卷（A）说明：本试卷答题时间为100分钟，试卷满分为100分。
可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 N：14 Na：23 S：32第一部分选择题（48分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．据报导，我国某些城市的酸雨严重，为改变这一状况，某市正准备推广使用的清洁能源，下列所列能源是清洁能源的是（）A 太阳能B 石油C 天然气D 酒精2．下列物质的用途错误的是（）A 硅是制造太阳能电池的常用材料B 二氧化硅是制造光导纤维的材料C 水玻璃可用作木材防火剂D 硅是制取水泥的原料3．下列叙述正确的是（）A 纯碱、烧碱均属碱B SiO2、SO2均属酸性氧化物C 凡能电离出H＋的化合物均属酸D 盐类物质一定含有金属离子4．绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1公顷柳杉每月可以吸收160kg SO2，则1公顷柳杉每月吸收的SO2的物质的量为（）A 164kgB 2.5molC 2500molD 2500g/mol5．现有两瓶溶液，新制饱和氯水和亚硫酸，下列方法或试剂（必要时可加热）能用于鉴别它们的是（）①观察颜色；②石蕊试剂；③品红溶液A ①②③B 只有①③C 只有②③D 只有①②6．下列气体不能用排水集气法收集的是（）A NOB NH3C O2D CO7．偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。
下列叙述正确的是（）A 偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为60gB 6.02×1023个偏二甲肼（C2H8N2）分子的质量为60gC 1 mol 偏二甲肼（C2H8N2）的质量为60 g/molD 6g偏二甲肼（C2H8N2）含有N A个偏二甲肼（C2H8N2）分子8．下列化学方程式中，不能用H＋＋OH－＝H2O表示的是（）A 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2OB Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2OC Cu(OH)2＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋2H2OD KOH＋HCl＝KCl＋H2O9．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A H＋Na＋CO32－Cl－B Ba2＋Na＋Cl－SO42－C K＋H＋SO42－OH－D Ag＋Al3＋NO3－H＋10．下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）A 自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B 用SO2漂白食品C 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）D 用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头二、选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分。
江西省抚州市南城一中2020届高三上学期期末考试理综化学试题含解析
（4)工业上也可用电解法从铜阳极泥中提取碲，方法是:将铜阳极泥在空气中焙烧使碲转化为TeO2，再用NaOH溶液碱浸，以石墨为电极电解所得溶液获得Te。电解过程中阴极上发生反应的电极方程式为____________________。在阳极区溶液中检验出有TeO42－存在，生成TeO42－的原因是_____________________。
(5）常温下，向l mol·L－1Na2TeO3溶液中滴加盐酸，当溶液pH＝5时，c(TeO32－）：c（H2TeO3）＝__________.(已知：H2TeO3的Ka1＝1.0×10－3Ka2＝2.0×10－8）
【答案】 （1）. Na2TeO3（2). 温度升高，浓盐酸易挥发，反应物浓度减小，导致浸出率降低 （3）. Cu2Te + 2O2+ 2H2SO4= 2CuSO4+ 2H2O + TeO2（4). 2SO2+Te4++4H2O = 2SO42－+ Te + 8H+(5）。 TeO32－+4e－+ 3H2O = Te + 6OH－（6）. TeO32－在阳极直接被氧化,或阳极生成的氧气氧化TeO32－得到TeO42－(7)。 0。2
A。 标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl－，ClO－和HClO的微粒数之和为NA
B。 32。5 g FeCl3水解形成的Fe(OH）3胶体粒子数为0。2NA
C。 1 mol PC13与1 mol36C12反应达到平衡时，产物中含P—36C1键数目为2NA
D. 反应 + → + 中，每生成294g 释放的中子数为3NA
2020-2021学年度高一化学(上)期末考试卷 含答案
华中师大一附中博乐分校2020—2021学年度上学期高一年级期末考试化学试题可能用到的相对原子量：H--1 C--12 N--14 O--16 Na--23 S--32 Fe--56 Ba--137 Cu--64第I卷（选择题）一、选择题：（本题共16小题，每小题3分，共48分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1．新型冠状病毒来势汹汹，主要传播途径有飞沫传播、接触传播和气溶胶传播，但是它依然可防可控，采取有效的措施预防，戴口罩、勤洗手，给自己居住、生活的环境消毒，都是非常行之有效的方法。
下列有关说法正确的是A．云、烟、雾属于气溶胶，能够产生丁达尔效应B．浓度为90%的酒精溶液消毒效果比75%的酒精溶液更好C．在抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是次氯酸钙D．冠状病毒粒子直径约60 ~ 220 nm，介于溶液和胶体的分散质粒子大小之间2．下表中对于相关物质的分类全部正确的是选项纯净物混合物碱性氧化物非电解质A．液氧漂白粉Al2O3COB．生理盐水氨水Na2O2乙醇C．碱石灰盐酸K2O Cl2D．胆矾水玻璃CaO SO2A．A B．B C．C D．D3．下列实验装置及操作均正确的是A．图I中乙盛放碳酸氢钠，甲盛放碳酸钠，可对比二者的热稳定性B．图II可用于在碳酸钠溶液中提取碳酸钠固体C．图III为探究钠与水的反应现象实验的装置D．图IV为实验室制备观察氢氧化亚铁的装置4．下列离子方程式中书写正确的是( )A．钠与水的反应：Na＋2H2O =Na+＋2OH－＋H2↑B.石灰乳与碳酸钠溶液反应离子方程式为:Ca(OH)2 +23CO-=CaCO3+2OH-C．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：H++24SO-+Ba2++OH- =H2O+BaSO4↓D．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓5.除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（）A．A B．B C．C D．D6.氮化铝是一种化学性质稳定的半导体材料，可通过氧化铝在一定条件下与碳和氮气化合而成，化学方程式为Al2O3+N2+3C 高温2AlN+3CO，下列叙述正确的是（）A．Al2O3为氧化剂，C为还原剂B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶3C．N2的氧化性大于COD．每生成1 mol AlN转移的电子数为6N A7.用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是。
人教版高一上学期化学期末考试卷 (10)
2020-2021学年上学期期末考前冲刺卷01高一化学（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）第Ⅰ卷（选择题 共48分）一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．《中国诗词大会》节目以“赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美”为宗旨，中国古代诗词是先人留给我们的文化瑰宝，是宝贵的精神财富，值得我们继承、发扬。
下列古诗词涉及的知识与化学变化无关的是( ) A ．千锤万凿出深山 B ．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C ．烈火焚烧若等闲D ．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏2．下列事实不能用胶体性质解释的是( )A ．向FeCl 3溶液中滴加NaOH 溶液产生红褐色沉淀B ．河水与江海交汇处形成三角洲C ．向豆浆中加入硫酸钙可制成可口的豆腐D ．黑暗影院中，放映口发出的光会形成光柱 3．下列有关化学用语表示正确的是（ ） A ．3NH 分子的结构模型：B ．3Al 的结构示意图：C ．次氯酸钠的电子式：Na :O :Cl :D ．HClO 的结构式：H —Cl —O4．下列物质的分类正确的是( )酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物A HCl 纯碱NaCl NO CuOB HNO3碱石灰NaClO CO CaOC HClO 烧碱NaHCO3Mn2O7Na2OD NaHSO4火碱CuSO4SO2Na2O25．下列说法正确的是(N A表示阿伏伽德罗常数的值)（）A．在常温常压下，11.2L氯气含有的分子数为0.5N AB．在常温常压下，1mol N2含有的原子数为N AC．N A个氧分子与N A个氢分子的质量比为16:1D．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同6．下列说法正确的是( )A．NaOH的摩尔质量为40gB．钠露置在空气中会发生一系列的变化，最终生成NaHCO3C．称取25g胆矾溶于1L水中，即可制得0.1mol·L-1的CuSO4溶液D．84消毒液不能与洁厕灵等酸性产品混用是为防止产生有毒的氯气7．下列各组离子一定能大量共存的是( )A．含有大量Ba2+的溶液中：Cl-、K+、SO24-、CO23-B．能使紫色石蕊试液变红的溶液中：Mg2+、Na+、SO24-、Cl-C．含有大量OH-的溶液中：Na+、NO3-、SO24-、CO23-、HCO3-人教版高中化学D．含有大量Na+的溶液中：H+、K+、SO24-、NO3-、Fe2+8．下列除杂试剂的选择或除杂操作不正确的是（）选项物质除杂试剂除杂操作A Fe(Cu)固体磁铁吸引后弃去剩余固体B Na2CO3 (NaHCO3)溶液CO2通入过量CO2C FeCl2 (FeCl3)溶液Fe 加入过量Fe粉，充分反应后过滤D CO2 (HCl)气体饱和NaHCO3溶液、浓硫酸依次通入充分洗气9．下列离子方程式，书写正确的是（）A．醋酸和NaOH溶液反应：H++OH-=H2OB．氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液混合：Ba2++2OH-+Cu2++SO24-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓C．氧化铜和稀H2SO4反应：O2-+2H+=H2OD．CO2通入少量NaOH溶液中：CO2+2OH-=CO23-+H2O10．有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一种或几种组成，为了探究它的成分，进行了如下实验。
2025届江西省上饶市信州区上饶中学化学高一第一学期期末考试模拟试题含解析
2025届江西省上饶市信州区上饶中学化学高一第一学期期末考试模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置． 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效． 5．如需作图，须用2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项） 1、能够将溶液和胶体区分开的方法是 A ．过滤B ．观察颜色、状态C ．利用丁达尔效应D ．闻气味2、如图，从A 处通入纯净的Cl 2，打开B 阀时，C 处的红色布条上看不到明显现象；当关闭B 阀后，C 处红布逐渐褪色，则D 瓶中装的是（ ）A ．浓H 2SO 4B ．NaOH 溶液C ．Na 2SO 3溶液D ．饱和NaCl 溶液3、将一定质量的NaHCO 3分为三等份，第一份直接加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n 1，第二份首先加热，使其完全分解后，再加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n 2，第三份首先加热，使其部分分解后，再加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n 3，假若与盐酸都完全反应，则n 1、n 2、n 3的大小关系正确的是（ ） A ．n 1=n 2=n 3 B ．n 2＞n 1＞n 3 C ．n 1＞n 2＞n 3 D ．n 1＞n 3＞n 24、下面三种方法都可以制得Cl 2： ①MnO 2＋4HCl(浓)ΔMnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑②2KMnO 4＋16HCl(浓)=2KCl ＋2MnCl 2＋8H 2O ＋5Cl 2↑③O 2＋4HCl(g)500催化剂℃2H 2O ＋2Cl 2这三种氧化剂的氧化性由强到弱的顺序是( ) A ．O 2>MnO 2>KMnO 4 B ．KMnO 4>MnO 2>O 2 C ．MnO 2>KMnO 4>O 2D ．O 2>KMnO 4>MnO 25、能将NaCl 、AlCl 3、FeCl 2、FeCl 3、MgCl 2、NH 4Cl 六种溶液区别开的一种试剂是 A ．KSCN 溶液B ．BaCl 2溶液C ．NaOH 溶液D ．盐酸6、设N A 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ） A ．常温常压下，32 g 氧气所含的原子数为N A B ．标准状况下，22.4 L 四氯化碳的分子数为N A C ．0℃，101 kPa 下，44.8 L 氮气所含有的分子数为2N A D ．常温常压下，1 mol 氦气含有的分子数为2N A7、建国60周年大庆上，五彩缤纷的焰火让联欢晚会更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与某些元素的焰色反应有关。
2020-2021学年度高一上学期期中考试化学试卷及答案(含五套题)
2020－2021学年度高一上学期期末考试化学试题题号 一 二 三 总分得分（满分：100分 时间：100分钟）可能需要的相对原子质量数据H: 1 , C ：12， O ：16，Na ：23，S ：32，Cl ：35.5，Al ：27，Cu: 64, Ba:137 Fe ：56 Mg ：24 Cr:52 K:39 N:14 Si:28一、选择题：本大题共16小题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。
下列物质贴错了包装标签的是( ) A. 浓硫酸B. 汽油C. 酒精D. 氯化钾2.完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是A. AB. BC. CD. D3.我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反应为：S+2KNO 3+3C K 2S+N 2↑+3CO 2↑，下列说法中正确的是 （ ） A. 该反应中的还原剂为KNO 3B. 该反应中C 被还原C. 若消耗32g S ，该反应转移电子数为2 N AD. 若生成标准状况下气体22.4L ，则有0.75 mol 物质被还原 4.阿伏加德罗常数的值为N A ，下列说法中正确的是（ ） A. 5NH 4NO 32HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 反应中，生成28 g N 2，转移的电子数目为3.75N AB. 常温常压下，ag 某气体含分子数为b ，则cg 该气体的体积为22.4bc aN ALC. 2mol/L 的CaCl 2溶液中Cl -的数目为4N AD. 46g NO 2和N 2O 4的混合气体中含有的氧原子个数为3N A 5.下列说法正确的是( )A. 摩尔是一种国际基本物理量B. 氧气的摩尔质量为32gC. H 2的气体摩尔体积约为22.4LD. 1mol H 2O 约含有6.02×1023个水分子6.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下所示,则下列化学反应属于阴影部分的是( )此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号A. Cl 2+2KBrBr 2+2KClB. 2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑C. 4NO 2+O 2+2H 2O=4HNO 3D. 2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2 7.下列说法正确的个数有①盐卤点豆腐、江河入海口处“三角洲”的形成、高压直流电除烟尘均与胶体的性质有关②通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动③氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒子做布朗运动 ④做氢氧化铁胶体电泳实验时，阴极周围红褐色加深，说明氢氧化铁胶体带正电⑤向FeCl 3溶液中滴加NaOH 溶液，可制得Fe(OH)3胶体 ⑥1mol FeCl 3完全与水反应生成氢氧化铁胶体粒子数约为N A 个 ⑦淀粉溶液和蛋白质溶液是溶液，不可能是胶体 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个8.下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（ ） A. Na +、Cu 2+、Cl ﹣、OH ﹣ B. H +、Ca 2+、HCO 3﹣、NO 3﹣ C. Fe 2+、H +、SO 42﹣、NO 3﹣ D. Na +、CO 32﹣、OH ﹣、K + 9.下列离子方程式正确的是( ) A. 往NaHSO 4溶液中加Ba(OH)2溶液至恰好中和:Ba 2++2OH -+2H ++SO 42-=BaSO 4↓+2H 2O B. 碳酸钙与盐酸反应:2H ++CO 32-=CO 2↑+H 2O C. 铁与稀盐酸反应:2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑D. 往Ba(OH)2溶液中加少量硫酸溶液:Ba 2++OH -+H ++SO 42-=BaSO 4↓+H 2O10.下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol ·L －1的是（ ） A. 10g NaOH 固体溶解在水中配成250mL 溶液 B. 将80g SO 3溶于水并配成1L 的溶液C. 将0.5mol ·L －1的NaNO 3溶液100mL 加热蒸发掉50g 水的溶液D. 标况下，将22.4L 氯化氢气体溶于水配成1L 溶液11.今有一种固体化合物X ，X 本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X 的说法中正确的是 A. X 一定是电解质 B. X 可能为非电解质 C. X 只能是盐类 D. X 可以是任意化合物12.将SO 2通入足量Fe 2(SO 4)3溶液中,完全反应后再加入K 2CrO 4溶液,发生的两个化学反应为SO 2+2Fe 3++2H 2O=SO 42-+2Fe 2++W ①, Cr 2O 72-+a Fe 2++b H +Cr 3++Fe 3++H 2O ②,下列有关说法正确的是A. 还原性:Cr 3+>SO 2B. 配平后方程式②中,a=6,b=7C. Cr 2O 72-能将Na 2SO 3氧化成Na 2SO 4D. 方程式①中W 为OH - 13.200 mL 0.3 mol/L 的K 2SO 4溶液和100 mL 0.2 mol/L 的Fe 2(SO 4)3溶液混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，溶液中SO 42-的物质的量浓度为A. 0.3 mol/LB. 0.4 mol/LC. 0.45 mol/LD. 0.5 mol/L 14.下列离子方程式的书写中，正确的是A. H 2SO 4与Ba （OH ）2溶液反应: Ba 2＋+ OH － + H ＋十SO 42－= BaSO 4↓ + H 2OB. 碳酸钙中加入盐酸 : CO 32- + 2H + = CO 2↑ + H 2OC. 将氢氧化铁放入盐酸中: Fe （OH ）3 + 3H + = Fe 3+ + 3H 2OD. 氧化铜与稀硫酸反应: 2H + + O 2—= H 2O15.物质的量浓度为0.05 mol ·L -1的金属氯化物(RCl x ) 溶液20 mL ，恰好与20 mL 0.15 mol ·L -1的AgNO 3溶液完全反应。
2021-2022学年高一上学期化学期末考试试卷(I)卷
2021-2022学年高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2020高二下·大庆期末) 把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀。
在上述一系列变化过程中，最终被还原的是（）A . SO2B . Fe2＋C . Fe3＋D . NO2. （2分） (2020高一上·汪清期中) 日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（）A B C D铜制器具产生铜绿铁制菜刀生锈金属冶炼醋酸除水垢A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2019高一上·东辽期中) 下列对各组物质所属类别的判断中正确的是（）选项物质组物质类别A NaCl、KCl、HClO3、BaCl2盐类B NaClO、KClO3、ClO2、 NaClO3含氯化合物C H3PO4、HNO3、HCl、H2SO4强酸D空气、Fe(OH)3、胶体、CuSO4·5H2O混合物A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2018高一上·三明期中) 将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是（）A . Na2CO3B . Na2OC . NaOHD . Na2O25. （2分） (2018高一上·昆明期中) 能用溶解、过滤、结晶的方法来分离的一组物质是（）A . NaCl 和淀粉B . BaSO4 和 CaCO3C . CuO 和 KClD . Mg(NO3)2 和 I26. （2分） (2016高一上·东海期中) 下列化学反应中，属于氧化还原反应（）A . H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2OB . NH3+HCl═NH4ClC . 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑D . CuO+H2 Cu+H2O7. （2分） (2016高一下·大名月考) 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A . 钠与冷水的反应B . 甲烷在氧气中的燃烧反应C . 灼热的木炭与CO2反应D . Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应8. （2分） (2016高一下·湖北月考) 2007年诺贝尔化学奖授予善于做“表面文章”的德国科学家格哈德•埃特尔．他的成就之一是证实了气体在固体催化剂表面进行的反应，开创了表面化学的方法论．在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示．下列说法正确的是（）A . NO2是该过程的最终产物B . NO和O2必须在催化剂表面才能反应C . 汽车尾气的主要污染成分是CO2和NOD . 该催化转化的总反应方程式为：2NO+O2+4CO 4CO2+N29. （2分） (2016高二上·临川期中) 将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（）A . 溶液中c（OH﹣）和c（H+）都减小B . 溶液的pH增大C . 醋酸电离平衡向左移动D . 溶液中c（H+）增大10. （2分） (2018高一下·嘉定期中) 以下哪个性质不是所有铵盐的通性（）A . 都易溶于水B . 都可分解放出氨气C . 都能与碱反应，且均放出氨气D . 都是离子化合物11. （2分） (2019高二下·杭州月考) 下列对于硝酸的认识，不正确的是（）A . 浓硝酸在见光时会发生分解B . 一定条件下，浓硝酸会与苯发生硝化反应C . Cu与稀硝酸反应不产生氢气D . 浓硝酸滴到蓝色石蕊试纸上先变红后变白再变黑12. （2分）下列气体不会造成大气污染的是（）A . NOB . COC . SO2D . N213. （2分） (2019高一上·江阴期中) 相同物质的量的各固体或液体的体积并不相同，其主要原因是（）A . 粒子质量不同B . 粒子大小不同C . 粒子间距离不同D . 粒子的数目不同14. （2分） (2018高一下·河北开学考) 下列说法中，错误的是（）A . Na2SO3与BaCl2溶液作用，有白色沉淀生成，加稀硝酸后沉淀不会消失B . 将SO2气体通入Ba(OH)2溶液中，有白色沉淀生成C . 将SO2气体通入BaCl2溶液中，有白色沉淀生成D . 将SO2气体通入用硝酸酸化的BaCl2溶液中，有白色沉淀生成15. （2分） (2019高一下·吉林期中) 下列表述正确的是：（）①浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中②检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以先加硝酸溶液，再加氯化钡溶液来检验③锌与稀硝酸反应可以得到氢气④足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2+⑤ 浓硫酸滴到纸张上变黑，说明浓硫酸具有吸水性⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH等于5.6A . ①③④B . ①②C . ①D . ①②⑤⑥16. （2分） (2018高一上·嘉兴期中) 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。