湖南省衡阳市衡东县欧阳遇实验中学2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题
湖南省衡阳市衡东县欧阳遇实验中学2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题
学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________
一、单选题
1. 下列各组物质中，互为同位素的是
A．一氧化碳和二氧化碳B．和
C．冰和干冰D．氧气和臭氧
2. 元素性质呈现周期性变化的根本原因是 ( ）
A．元素的相对原子质量递增，量变引起质变
B．元素原子的核外电子排布呈周期性变化
C．元素的原子半径呈周期性变化
D．元素的化合价呈周期性变化
3. 在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制（）
A．合金B．半导体C．催化剂D．农药
4. 下列各个装置中能组成原电池的是
A．B．
C．D．
5. 已知X、Y、Z都是金属，若把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出；若X、Y和盐酸形成原电池，Y为电池的负极。
则X、Y、Z的金属活动性顺序为（）
A．Y>X>Z B．X>Z>Y C．X>Y>Z D．Y>Z>X
6. 下列化学电池属于高效、环境友好电池的是
A．镍镉电池B．锌锰电池C．氢氧燃料电池D．铅蓄电池
7. 决定化学反应速率的主要因素是（）
A．参加反应物本身的性质B．催化剂
C．温度和压强以及反应物的接触面D．反应物的浓度
8. 化学反应速率受条件的影响很大，下列肯定可以加快化学反应速率的措施是（）
A．使用催化剂B．改变浓度C．升高温度D．降低温度
9. 下列反应中，在原理上可以设计成原电池的是
A．Ba(OH)
2·8H
2
O与NH
4
Cl的反应B．氢氧化钠与盐酸的反应
C．甲烷与氧气的反应D．石灰石的分解反应
10. 据报载我国最近合成新的同位素，其中一种是(铪)，它的质量数是A．72 B．113 C．185 D．257
11. 下列物质中，属于烃的是:（）
A．蛋白质B．丙烯C．乙酸D．淀粉
12. 演示铁在纯氧中燃烧实验时，将铁丝绕成螺旋状，其主要目的是( ) A．提高铁丝利用率
B．提高反应温度
C．增大反应的接触面
D．使瓶底氧气充分利用
13. 下列物质中，含有非极性键的共价化合物是（）
A．CH
3CH
3
B．Na
2
O
2
C．NaCl D．N
2
14. 下列气态氢化物中最稳定的是( )
A．CH
4B．SiH
4
C．H
2
S D．HCl
15. 下列有关煤、石油、天然气等资源的说法正确的是
A．石油裂解得到的汽油是纯净物B．石油产品都可用于聚合反应C．天然气是一种清洁的化石燃料D．煤就是碳，属于单质
16. 下列说法错误的是
A．CO燃烧是放热反应B．H
2SO
4
与NaOH反应是放热反应
C．CaCO
3受热分解是吸热反应D．CaO与H
2
O反应是吸热反应
17. 目前工业上冶炼铝通常采用的方法是
A．CO或H
2
还原法B．铝热反应法C．电解法D．热分解法
18. “绿色化学”是人们最近提出的一个新概念，主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的负作用。
下列化学反应符合绿色化学概念的是（）
A．制CuSO
4：Cu＋2H
2
SO
4
(浓)CuSO
4
＋SO
2
↑＋2H
2
O
B．制CuSO
4：2Cu＋O
2
2CuO CuO＋H
2
SO
4
(稀)=CuSO
4
＋H
2
O
C．制Cu(NO
3)
2
：3Cu＋8HNO
3
(稀)=3Cu(NO
3
)
2
＋2NO↑＋4H
2
O
D．制Cu(NO
3)
2
：Cu＋4HNO
3
(浓)=Cu(NO
3
)
2
＋2NO
2
↑＋2H
2
O
19. 目前含有元素硒(Se)的保健品已开始涌入市场，已知它与氧同主族，而与钾同周期，下列关于硒的有关描述中错误的是 ( )
A．原子序数20 B．最高价氧化物为SeO
3
C．原子半径比钾小D．气态氢化物为H
2
Se
20. 把HI气体充入密闭容器中在一定条件下发生反应.2HＩ（ｇ） H
2（ｇ）＋Ｉ
2
（ｇ），在反应趋向化学反应限度的过程中，下列说法正确的是A．HI的生成速率等于其分解速率B．HI的生成速率小于其分解速率C．HI的生成速率大于其分解速率D．无法判断
21. 人造地球卫星上使用的一种高能电池(银锌蓄电池)，其电池的电极反应式
为：Zn+2OH--2e- =ZnO+H
2O，Ag
2
O+H
2
O+2e- =2Ag+2OH-。
据此判断氧化银是
A．正极，被还原B．负极，被氧化
C．正极，被氧化D．负极，被还原
22. 某烃的结构简式为，它可能具有的性质是A．它能使溴水褪色，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．它既能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．易溶于水，也易溶于有机溶剂
D．能发生加成反应，一定条件下最多可与三倍物质的量的氢气加成
23. 下列有机物不能由CH
2＝CH
2
通过加成反应制取的是( )
A．CH
3CH
2
Cl B．CH
2
Cl—CH
2
Cl
C．CH
3—CH
2
OH D．CH
3
—COOH
24. 某有机物燃烧后产物只有CO
2和H
2
O，可推出的结论是，这种有机物中
A．一定含有C、H B．可能含有C、H、O
C．一定含有C、H、无O D．一定含有C、H、可能有O
二、填空题
25. 右图是周期表的一部分，已知A、B、C、D都是短周期元素，四种元素原子核外共有56个电子，推断A、B、C、D各是什么元素，写出他们的元素符号：
A_______，B_______，C_______，D_______。
26. 由铜、锌和稀盐酸组成的原电池中，铜是___极，发生___反应；锌是___极，发生___反应，锌电极反应式是___。
27. 某可逆反应从0～2分钟进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示。
则该反应的的反应物是_____，生成物是______，2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了
_______状态。
28. 以原油为原料生成聚烯烃的步骤如下：
试回答：⑴含有10个氢原子的烷烃的分子式为________；
⑵C
4～C
10
的烃类混合物含有_______（填“等于”、“少于”或“多于”）7种
不同的物质。
⑶由乙烯、丙烯等烯烃生产聚乙烯、聚丙烯等聚烯烃的反应属于________反应。
三、实验题
29. 用如图所示的实验装置制备少量乙酸乙酯。
请回答有关问题：
(1)试管I中盛有由2 mL浓硫酸、3mL乙醇、2mL冰醋酸组成的反应混合液，其中浓硫酸的作用是_____。
(2)试管II中的导管口为什么要在液面之上？_____。
(3)饱和的Na
2CO
3
溶液的主要作用是____。
(4)该实验使用的乙醇应不含水份，如何检验乙醇是否含有水份_____。
(5)制取乙酸乙酯的化学方程式______反应的类型_______。
30. 某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题
（1）第1步：灼烧。
操作是将足量海带放到_____灼烧成灰烬。
A．试管 B．瓷坩埚
（2）第2步：Iˉ溶液的获取。
操作是将灰烬转到烧杯中，加适量蒸馏水，用_______充分搅拌，煮沸，_____________。
（填操作名称）
（3）第3步：氧化。
操作是依次加入合适的试剂。
下列氧化剂最好选用____。
（填代号）
A.新制氯水 B．H
2O 2
A．KMnO
4
溶液
理由是__________________________________________。
（4）第4步：碘单质的检验。
操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，则证明海带中含碘。
2019-2020学年湖南省衡阳市衡阳县高一(上)期末化学试卷
2019-2020学年湖南省衡阳市衡阳县高一（上）期末化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共48分）1．（3分）下列物质属于纯净物的是（ ）A．玻璃B．蒸馏水C．粗盐D．空气2．（3分）实验室里进行过滤和蒸发操作都要用到的仪器是（ ）A．玻璃棒B．烧杯C．蒸馏烧瓶D．酒精灯3．（3分）下列属于非电解质的是（ ）A．Cl2B．HCl C．CaCO3D．NH34．（3分）当一束可见光通过下列分散系：①有尘埃的空气②硫酸铜溶液③稀硫酸④稀豆浆，能产生丁达尔效应的是（ ）A．①②B．②③C．①④D．②④5．（3分）现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③碘水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液【小欢化学】专属资料C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液6．（3分）设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（ ）A．常温常压下，80gSO3含有的氧原子数为3N AB．常温常压下，11.2L NH3所含的原子数为2N AC．标准状况下，22.4L H2中所含原子数为N AD．标准状况下，22.4L H2O中含有的氧原子数为N A7．（3分）下列叙述正确的是（ ）A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相同B．常温常压下，等质量的N2与CO所含分子数相同C．V L O2的质量一定比V L CO2的质量小D．A容器中的H2与B容器中的NH3所含原子总数相等，由两容器的体积比为2：1 8．（3分）当物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中所含Cl﹣的个数相等时，这三种溶液的体积比应是（ ）A．1：1：1B．1：2：3C．3：2：1D．6：3：29．（3分）下列离子方程式正确的是（ ）A．碳酸氢钙溶液与盐酸混合：HCO3﹣+H+＝H2O+CO2↑B．氢氧化铜中加入盐酸：H++OH﹣＝H2OC．氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液：Fe2++2OH﹣＝Fe（OH）2↓D．铁与盐酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑10．（3分）上列各组离子能大量共存的是（ ）A．Na+、Mg2+、OH﹣、C1﹣B．Ba2+、K+、CO32﹣、NO3﹣C．Na+、K+、C1﹣、HCO3﹣D．H+、Na+、C1﹣、OH﹣11．（3分）已知5KCl+KClO3+3H2SO4═3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列说法错误的是（ ）A．KClO3是氧化剂B．被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1C．H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂D．1molKClO3参加反应时有10mol电子转移12．（3分）铜粉加入稀硫酸中不溶解，再加入下列固体粉末：①FeCl2②Fe2O3③NaNO3④Zn，铜粉可溶解的是（ ）【小欢化学】专属资料A．①②B．②④C．②③D．①④13．（3分）下列事实能用同一原理解释的是（ ）A．碳酸氢铵和固体碘受热均能变成气体B．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色C．Cl2与Cu、Fe 反应均生成高价化合物D．C1O﹣与Fe2+、H+均不能大量共存14．（3分）下列说法正确的是（ ）A．将过量的稀盐酸逐滴滴入稀Na2CO3溶液中，立即产生气体B．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路板C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体15．（3分）下列各项操作中。
〖精选4套试卷〗湖南省衡阳市2020年高一(上)化学期末学业水平测试模拟试题
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷一、单选题1．某种混合气体可能有N2、HCl、CO，把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的氧化铜粉末，气体体积都没有变化；再通过足量的过氧化钠固体，气体体积减小；最后经过铜网，经充分反应后气体体积又减少，但还有气体剩余。
以下对混合气体组成的判断，正确的是( )A．一定没有N2，HCl和CO中至少有一种B．一定有N2、HCl和COC．一定有N2，HCl和CO中至少有一种D．一定有N2和HCl，没有CO2．对于下列事实的解释不正确的是（）A．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性D．氨气可以完成喷泉实验，说明氨气极易溶于水3．下列关于浓硫酸的叙述，正确的是( )A．具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B．在常温下可迅速与铜片反应放出SO2气体C．是一种干燥剂，能够干燥NH3、H2等气体 D．在常温下能够使铁、铝等金属钝化4．能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是A．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀B．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2D．HCl通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，HCl通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀5．向BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍然澄清；若将BaCl2溶液分盛在两支试管中，一只试管加稀HNO3,另一只加NaOH溶液，然后再通入SO2气体，结果两支试管都有白色沉淀产生。
由此得出的下列结论中不．合理．．的是A．SO2是酸性氧化物、SO2具有还原性B．两支试管中的白色沉淀不是同种物质C．BaCl2既能跟强酸、又能跟强碱反应，具有两性D．升高pH时，SO2水溶液中SO32-浓度增大6．甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-(X-为Cl-、Br-、I-),向丙中加淀粉和氯水,则溶液变为橙色,再加入甲溶液,颜色无明显变化。
2019-2020学年湖南省高一上学期期末化学试卷 (含答案解析)
2019-2020学年湖南省高一上学期期末化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.下列变化属于化学变化的是()A. 冰雪融化B. 汽油挥发C. 金属拉丝D. 铜铁生锈2.下列仪器可直接加热的是()A. B. C. D.3.下列表示错误的是()A. 1mol H2B. 1mol FeC. 1molNH4+D. 1mol小米4.下列物质中，溶于水后可以生成两种酸的是()A. F2B. Cl2C. HClD. CO25.下列关于胶体的叙述正确的是()A. 溶液是电中性的，胶体是带电的B. 可以用渗析的方法将胶体与溶液分离C. 胶体中的分散质粒子大小在1～10nm之间D. 向煮沸的稀氢氧化钠溶液中滴加饱和和FeC13溶液配制Fe(OH)3胶体6.在溶液中能大量共存的离子组是()A. Fe3+、OH一、HCO3−B. Ba2+、OH一、C1−C. H+、K+、CO32−、D. NH4+、NO3−、OH−7.在Fe+2HCl FeCl+H2↑反应中，盐酸体现出的性质是2A. 不稳定性B. 氧化性C. 还原性D. 挥发性8.金属Na与下列溶液反应时，既有气体、又有沉淀产生的是()A. NaHCO3溶液B. KCl溶液C. Na2SO4溶液D. FeCl3溶液9.能正确表示下列反应的离子方程式是()A. 足量硫化氢气体通入硫酸铁溶液中：H2S+Fe3+=Fe2++S↓+2H+B. 足量铁与稀硝酸反应：Fe+4H++NO3−=Fe2++2H2O+NO↑C. 醋酸溶液与纯碱反应：CO32−+2H+=H2O+CO2↑D. 等物质的量的Ba(OH)2与NaHSO4在溶液中反应：Ba2++OH−+H++SO42−=BaSO4↓+H2O10.已知强弱顺序：还原性I−>Br−>Fe2+>Cl−，氧化性Cl2>Fe3+>Br2>I2，下列反应的化学方程式或叙述不成立的是()A. Br2+2HI=I2+2HBrB. 2FeCl2+Cl2=2FeCl3C. 2FeCl2+2HCl+I2=2FeCl3+2HID. Cl2通入到NaBr和NaI的混合溶液中：I−先被氧化11.一元硬币有银白色的金属光泽，有的同学认为它是由铁制成的，便找磁铁来吸一下，这一过程属于科学探究中的()A. 实验B. 比较C. 观察D. 分类12.下列关于镁的叙述中不正确的是()A. 在空气中燃烧时发出耀眼的白光B. 由于镁能与空气中的氧气反应，所以要放在煤油中保存C. 能与盐酸反应放出氢气D. 能与沸水反应放出氢气13.设N A为阿伏加德罗常数，如果ag某气体含分子数为P，则bg该气体在标准状况下的体积V(L)是()A. 22.4ap/bN AB. 22.4ap/pN AC. 22.4ab/pN AD. 22.4bp/aN A14.下列说法错误的是()A. NaCl的摩尔质量是58.5g/molB. 1mol NaOH的质量是40gC. 1mol氮气的质量是14gD. 摩尔不是物理量15.在铁的氧化物和氧化铝组成的混合物中，加入2mol/L硫酸溶液 65mL，恰好完全反应，所得溶液中Fe2+能被标准状况下 112mL 氯气氧化．则原混合物中金属元素和氧元素的原子个数之比为()A. 9：13B. 5：7C. 4：3D. 3：416.向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。
2019-2020学年湖南省衡阳市衡阳县高一上学期期末化学复习题(含答案解析)
2019-2020学年湖南省衡阳市衡阳县高一上学期期末化学复习题一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.下列物质属于纯净物的是()A. 空气B. 盐酸C. 粗盐D. 冰水混合物2.进行过滤操作应选用的一组仪器是()A. 滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒B. 烧杯、酒精灯、试管、漏斗C. 漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸D. 玻璃棒、滤纸、烧瓶、漏斗、铁架台3.下列物质中，属于电解质的是()A. CO2B. 乙醇C. CaCO3D. 铜4.当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是()A. NaCl溶液B. Fe(OH)3C. 盐酸D. 稀豆浆5.三组混合液：①提取碘水中的碘②花生油和水③乙醇和水.分离三种混合物正确方法依次是()A. 萃取.蒸馏.分液B. 萃取.分液.蒸馏C. 分液.蒸馏.萃取D. 蒸馏.萃取.分液6.已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A. 0.1mol H2和0.1mol I2(g)于密闭容器中充分反应，其分子总数为0.2N AB. 1L0.1mol·L−1NaHCO3溶液中HCO3−和CO32−离子数之和为0.1N AC. 将2g H2与足量的N2混合，充分反应后转移的电子数小于2N AD. 7.8gNa2S和Na2O2的混合物中所含阴离子的数目等于0.1N A7.同温同压下，等质量的CO和CO2相比较，下列叙述中正确的是()A. 体积比为1：1B. 体积比为11：7C. 原子数比为2：3D. 密度比为11：78.下列溶液与100mL1mol.L−1NaCl溶液中所含Cl−的物质的量浓度相同的是()A. 100mL0.5mol.L−1MgCl2溶液B. 200mL0.25mol.L−1AlCl3溶液C. 50mL2mol.L−1 NaCl溶液D. 25mL0.5mol.L−1 HCl溶液9.下列离子方程式中正确的是()A. 稀硫酸滴加在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B. 氧化铁粉末溶于稀盐酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC. 硫酸滴加到氢氧化钡溶液中：H++OH−=H2OD. 碳酸氢钠和盐酸反应：CO32−+2H+=CO2↑+H2O10.下列各组中的离子，在溶液中能大量共存的是()A. H+、Na+、HCO3−、Cl−B. Ba2+、Na+、Cl−、SO42−C. Mg2+、H+、SO42−、OH−D. Ag+、Al3+、NO3−、H+11.下列说法错误的是()A. 蒸馏时可通过加碎瓷片防暴沸B. 用加水后再分液的方法可将苯和四氯化碳分离C. 可用精密pH试纸区分pH=5.1和pH=5.6的两种氯化铵溶液D. 在反应5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O中氧化剂与还原剂的质量比为1:412.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质：①FeCl3；②Fe2O3；③Cu(NO3)2；④KNO3，铜粉溶解的是()A. 只有①或②B. 只有②或④C. 只有①或②或③D. 上述四种物质中任意一种13.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B. 炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅C. BaCO3、BaSO4都难溶于水，均可用做钡餐D. 氯气具有酸性，可与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂14.下列说法正确的是()A. 焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现B. Na2O中阴、阳离子的个数比为1∶1C. 向氯化铝溶液中加入过量氨水反应的实质是Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+D. 将等物质的量的氧化钠和过氧化钠分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别是a%和b%的两种溶液，则a和b的关系是a<b15.氢氧化铁胶体逐滴加入下列溶液，先产生沉淀后沉淀溶解的是()A. 稀硫酸B. 酒精C. 饱和硫酸钠溶液D. 磷酸钠溶液16.根据表中信息，判断下列叙述中正确的是()A. 表中①组反应当n(FeBr2)：n(Cl2)≥12一种元素被氧化、当n(FeBr2)：n(Cl2)<12两种元素被氧化B. 氧化性强弱的比较：KClO3>Fe3+>Cl2>Br2C. 表中②组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e−D. 表中③组反应的离子方程式为：2MnO4−+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O二、填空题（本大题共1小题，共14.0分）17.(1)标准状况下，有①0.5N A个HCl分子②25.6g SO2③0.2mol氨气④2mol氦气⑤33.6L甲烷，用数字序号填写下列空白。
高中化学必修一 专题第2章第3节
第二章海水中的重要元素——钠和氯第三节物质的量第3课时物质的量浓度一、单选题1．500 mL 2 mol·L－1的MgCl2溶液中含有氯离子的物质的量是()A．1 mol B．2 molC．3 mol D．1000 mol【答案】B【解析】试题分析：n（MgCl2）= 2mol/L×0.5L=1mol；n（Cl-）=2n（MgCl2）= 2mol，故B正确。
2．用AN表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．常温常压下，348g O含有的氧原子数为3 N AB．标准状况下，222.4L Cl与足量的Fe反应转移的电子数为3 N AC．N A个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7:4D．58.5g NaCl固体溶于1L的水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L【答案】A【解析】A．n(O)=48g16g/mol=3mol，即48gO3含有的氧原子数为3 N A，A正确；B．结合2Fe+3Cl2点燃2FeCl3可知，反应消耗3molCl2转移6mol电子，所以标准状况下，22.4LCl2(1mol)与足量的Fe反应转移2mol电子，即转移的电子数为2N A，B错误；C．N A个一氧化碳分子的质量为28g，0.5mol甲烷的质量=0.5mol×16g/mol=8g，所以N A个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比=28:8=7:2，C错误；D．未给出溶液的体积，无法准确计算溶质的物质的量浓度，D错误。
3．下列溶液中含Cl-浓度最小的是( )A．10mL0.1mol/L的FeCl3溶液B．20mL0.1mol/LBaCl2溶液C．30mL0.2mol/L的NaCl溶液D．40mL0.1mol/L的KCl溶液【答案】D【解析】溶液的浓度与所取溶液体积的多少无关，所以10mL0.1mol/L的FeCl3溶液, Cl-的浓度是0.3mol/L；20mL0.1mol/LBaCl2溶液，Cl-的浓度是0.2mol/L；30mL0.2mol/L的NaCl溶液Cl-的浓度是0.2mol/L；40mL0.1mol/L的KCl溶液，Cl-的浓度是0.1mol/L；故含Cl-浓度最小的是40mL0.1mol/L的KCl溶液。
湖南省衡阳县2020学年高一化学上学期期末质量检测试卷
湖南省衡阳县2020学年高一化学上学期期末质量检测试卷考生注意：1、本卷时量：90分钟，满分：100分2、答题前，必须在答题卷的密封区内填写校名、班级、姓名和考号3、必须在答题卷上答题，在草稿纸、试题卷上答题无效。
交卷只交答卷可能用到的相对原予质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Cl 35．5 Fe56第I卷（48分）选择题（每题只有一个符合题意的选项，每题3分，共48分）1. 下列物质中，属于纯净物的是( )A．氨水 B．液氯 C．纯盐酸 D．漂白粉2．下列仪器中不能用于加热的是A．试管 B．烧杯 C，容量瓶 D．坩埚3．下列物质中，不属于合金的是A．青铜 B．不锈钢 C．水银 D．硬铝4．下列关于Fe(OH)3胶体的说法中，不正确的是A．分散质粒子直径在10—9～10－7m之间 B．是一种纯净物C．具有丁达尔效应 D．具有净水作用5．现有一瓶甲、乙的混合物，已知甲、乙能互溶，甲、乙某些性质如下：根据物理性质，将混合物中甲、乙分离的最佳方法是A．蒸馏 B．萃取 C．结晶 D．分液6．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．56gFe在足量稀硝酸中完全反应转移的电子数为2N AB．标准状况下，22．4LNH3所含的电子数为10N AC．5.6gFe在足量氯气中燃烧转移的电子数为2N AD．标准状况下，11.2L.H2O中含有分子的数目为0.5N A7．如图表示1g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中強（p）与温度（T）的关系，则X气体可能是A. NH3B. H2C. CO2D. NO8．某MgCl2済液的密度为1．18g·cm—3，其中Mg2+的质量分数为5.1％。
300mL该溶液中Cl—的物质的量约等于A. 0.37 molB.0.63molC. 0.74 molD. 1.5 mol 9．在无色透明强酸性溶波中，能大量共存的离子组是A．K+、MnO4－、SO42— B．Na+、Cl—、CO32—C．Zn2＋、Al3+、Cl— D．Na+、Fe2＋、SO42—10．二氧化硫体现还原性的反应是A. SO2+2H2 O+Cl2==H2SO4+2HClB.SO2+2H2S===2H2O+3S↓C. SO2+2NaOH==Na2SO3+H2OD. SO2+Na2 CO3===Na2SO3+CO211．现有两瓶无标签的无溶波，分别装有Na2CO3和NaHCO3，用下列试剂或方法能将两者区分的是①Ca(OH)2 ②盐酸③CaCl2 ④NaOH ⑤加热A．②③ B．①③ C．①③ D．②⑤12．下列叙述不正确的是A．氢氧化铝可以用于治胃酸过多B．Fe3O4可用作红色油漆和涂料C．金属钠有强还原性，能和硫酸铜溶液反应，但不能置换出金属铜D．为使面包松软可口可用碳酸钠做发泡剂13．下列物质不能由单质直接化合生成的是A． NO2 B． Na2O2 C．SO2 D．FeCl314．下列气体不能用浓硫酸干燥的是A． H2 B．NH3 C．SO2 D．Cl215．下列说法正确的是A．铵盐不稳定，受热分解都产生氨气B．向硅酸钠液中加适量稀盐酸，有透明的凝胶形成C．由于浓硫酸有强氧化性，因此不能用铁罐存浓硫酸D．浓硝酸不稳定，实验保存在无色试剂瓶中16．向MgCl2、Al2(SO4)3的混合済液中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如右图所示，则原溶液中SO42—与Cl—的物质的量之比是A. 1：2B.1:1C.2:3D.3:2第II卷（58分）17．（16分）（1）0.5 mol Na2 CO3中含有_____个Na+。
湖南省衡阳市高一化学上册期末检测考试题(有答案解析)-2019年(已审阅)
湖南省衡阳市衡阳县高一（上）期末检测化学试卷一、选择题（本题共22道小题，每小题2分，共44分）1．如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）A．蒸馏、过滤、分液、蒸发B．蒸馏、蒸发、分液、过滤C．分液、过滤、蒸馏、蒸发D．过滤、蒸发、分液、蒸馏2．苹果汁是人们喜爱饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生．这说明维生素C具有（）A．氧化性B．还原性C．碱性 D．酸性3．下列各组气体中，在通常条件下能稳定共存的是（）A．NH3、O2、HCl B．N2、O2、CO2 C．CO2、NO、O2D．N2、H2S Cl24．下列叙述正确的是（）A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子．B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是电解质C．溶于水后电离出氢离子的化合物都是酸D．二氧化碳的水溶液能导电，故二氧化碳属于电解质5．下列气体中，不能用排水法收集的是（）A．NO B．O2C．NH3D．CO6．下列单质中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是（）A．Cu B．Fe C．Al D．Si7．下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）A．自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B．利用SO2的漂白作用使食品增白C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）D．用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头8．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．7.8 g Na2O2与足量H2O反应，电子转移1.204×1023 N A个B．16 g O2和O3的混合气体中，含O原子N A个C．1.12 L氯气中含有0.1 N A个氯原子D．标准状况下，2.24 L水中含有0.1 N A个水分子9．医学证明，人类牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着．碱式磷酸钙的化学式中除钙离子外，还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子，则其化学式正确的是（）A．Ca2（OH）（PO4）3B．Ca3（OH）（PO4）3C．Ca4（OH）（PO4）3D．Ca5（OH）（PO4）310．胶体区别于其它分散系的本质是（）A．胶体是一种混合物B．胶体粒子有颜色C．胶体粒子直径在1﹣100nm之间D．光束通过胶体时有丁达尔效应11．下列叙述及对应的离子方程式正确的是（）A．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2OB．工业上用NO2与水反应制取NO：3NO2+H2O═NO3﹣+NO+2H+C．用Cu除去CuCl2溶液中少量的FeCl3杂质：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制A（OH）3：2AlO2﹣+CO2+3H2O═2A（OH）3↓+CO32﹣12．下列关于硅的说法，不正确的是（）A．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应B．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C．硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体D．加热到一定温度时硅能与H2、O2等非金属反应13．Fe与硝酸反应随温度和硝酸的浓度不同而产物不同．已知0.2mol HNO3做氧化剂时，恰好把0.4mol Fe 氧化为Fe2+，则HNO3将被还原成（）A．NH4+B．N2O C．NO D．NO214．下列说法正确的是（）A．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口倒出B．使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤后烘干C．检验某溶液是否含有SO42﹣时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸D．用10mL量筒量取9.2mL NaCl溶液15．关于Na的描述正确的是：：（）①Na在自然界中既以游离态又以化合态形式存在；②金属Na着火可以用泡沫灭火器救火；③实验室中少量的Na保存在煤油里；④Na﹣K合金做原子反应堆的导热剂；⑤Na比Cu活泼，因而Na可以从CuCl2溶液中置换出Cu；⑥Na在空气中燃烧，主要产物是Na2O2．A．①③④⑤⑥B．③④⑥ C．③④D．全部16．下列物质可以用作药物，用于治疗胃酸过多的是（）A．BaCO3B．NaOH C．CuSO4D．Al（OH）317．下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是（）A．氯化铁溶液中加入足量铁粉，充分振荡B．氯化铁溶液中滴加硫氰化钾（KSCN）溶液C．氧化铜固体加入稀盐酸中，完全溶解D．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸18．下列反应中需要加入还原剂才能进行的是（）A．H2→H2O B．Zn→Zn2+C．Fe3+→Fe2+D．CuO→CuCl219．下列物质，不属于合金的是（）A．硬铝 B．青铜 C．水银 D．钢20．光纤通信是70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光导纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的（）A．石墨 B．石英 C．石灰石D．高纯硅21．在无土栽培中，需配制一定量含50mol NH4Cl、16mol KCl和24mol K2SO4的营养液．若用KCl、NH4Cl 和（NH4）2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为mol）（）A．2、64、24 B．64、2、24 C．32、50、12 D．16、50、2422．在体积为x L的密闭容器中通入a mol NO和b mol O2，反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为（）A．B．C．D．二、填空题（本题共3道小题，共26分）23．（1）某反应体系中有反应物和生成物共五种物质：P、H3PO4、H2O、HNO3、NO2．已知该反应中发生的还原过程为：HNO3→NO2①完成上述反应的化学方程式：．②若反应转移0.5mol电子，则产生的气体在标况下的体积约为：．（2）氮化硅是一种高温陶瓷材料，其硬度大、熔点高、化学性质稳定．①已知氮化硅中各原子最外层均达到8电子稳定结构，请写出氮化硅的化学式．②现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保持下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅，反应的化学方程式为．24．汽车尾气主要含有CO2、CO、SO2、NO等有害气体物质，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）．它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的二种无毒气体．（1）汽车尾气中NO的来源是．A．汽油、柴油的燃烧产物B．是空气中的N2与汽油、柴油的反应产物C．是空气中的N2与O2在汽车气缸内的高温环境下的反应产物D．是汽车高温尾气导致了空气中N2与O2的化合反应（2）指出CO与NO反应中的氧化剂是，氧化产物是．（3）控制或者减少城市汽车尾气污染的方法可以有．A．开发氢能源B．使用电动车C．禁止车辆行驶D．使用乙醇汽油．25．已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解．②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色．③C+D→白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失．（1）四种物质的化学式为：A、B、C、D．（2）现象③中所发生反应的离子方程式为：、．三、实验题（本题共1道小题，共14分）26．某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置．（1）实验室用装置A制备SO2．某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：．（2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O．若有6mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为．（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B：，D：．②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为：B：，D：．（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强．他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样．请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）提示SO2有较强的还原性．．四、推断题（本题共1道小题，共8分）27．在下列各变化中，E为无色无味的液体（常温下），F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）．回答下列问题：（1）写出反应②的化学反应方程式，在该反应中，每生成2.24LG（标准状况），该反应转移电子的物质的量是．（2）若反应①在溶液中进行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D之间．则反应①的化学方程式是．（3）若反应①在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含两种金属元素的盐，当A过量时，C及D均易溶于水．则A过量时反应①的离子反应方程式是．五、计算题（本题共1道小题，共8分）28．往一定量NaOH溶液中通入标况下体积为4.48升的SO2气体，气体完全被吸收，然后在低温下蒸发溶液，得白色固体A．（1）推测此白色固体A所有可能的组成，将其化学式填入下表：2019-2019学年湖南省衡阳市衡阳县高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共22道小题，每小题2分，共44分）1．如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）A．蒸馏、过滤、分液、蒸发B．蒸馏、蒸发、分液、过滤C．分液、过滤、蒸馏、蒸发D．过滤、蒸发、分液、蒸馏【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】由图可知，从左至右，仪器分别为蒸馏烧瓶、漏斗、分液漏斗、蒸发皿，结合混合物分离提纯实验来解答．【解答】解：由图可知，从左至右，仪器分别为蒸馏烧瓶、漏斗、分液漏斗、蒸发皿，分别进行的混合物分离操作为蒸馏、过滤、分液、蒸发，故选A．【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握仪器的使用及混合物分离提纯方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．2．苹果汁是人们喜爱饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生．这说明维生素C具有（）A．氧化性B．还原性C．碱性 D．酸性【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】根据苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，可知铁元素的化合价升高被氧化，而加入维生素C，能使铁元素的化合价降低，并利用氧化还原反应来分析．【解答】解：在空气中，氧气能够把+2价铁氧化成+3价；而加入维生素C则能防止这种氧化，说明维生素C具有还原性，与三价铁发生氧化还原反应，故选B．【点评】本题考查氧化还原反应，明确铁元素的化合价变化是解答的关键，学生应理解氧化反应概念来解答．3．下列各组气体中，在通常条件下能稳定共存的是（）A．NH3、O2、HCl B．N2、O2、CO2 C．CO2、NO、O2D．N2、H2S Cl2【考点】氨的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；过氧化氢．【专题】元素及其化合物．【分析】如气体之间发生化合、氧化还原反应等反应，则可稳定共存，结合对应气体的性质解答该题．【解答】解：A．NH3、HCl反应生成氯化铵，故A错误；B．气体之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；C．NO、O2发生氧化还原反应生成二氧化氮，故C错误；D．H2S与Cl2发生氧化还原反应生成S，不能大量共存，故D错误．故选B．【点评】本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和双基的考查，本题较为基础，有利于培养学生良好的科学素养，难度不大．4．下列叙述正确的是（）A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子．B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是电解质C．溶于水后电离出氢离子的化合物都是酸D．二氧化碳的水溶液能导电，故二氧化碳属于电解质【考点】电解质在水溶液中的电离；电解质与非电解质．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A．氯化钠溶液中氯化钠在水分子作用下电离出阴阳离子；B．强电解质指在水溶液中或熔融状态下，能完全电离；C．溶于水后能电离出氢离子的化合物不一定是酸，如硫酸氢钠、亚硫酸氢钠等；D．导电的离子不是二氧化碳电离的，二氧化碳为非电解质．【解答】解：A．氯化钠溶液中氯化钠在水分子作用下电离出阴阳离子，故A错误；B．强电解质指在水溶液中或熔融状态下，能完全电离，硫酸钡属于强电解质，虽在水溶液中很难溶解，但溶于水的部分能完全电离，故B正确；C．溶于水后电离出的阳离子全部是氢离子的是酸，故C错误；D．二氧化碳的水溶液能导电，电离出阴阳离子的是碳酸，而不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，故D错误；故选B．【点评】本题考查了酸的概念、电解质的电离、非电解质的判断等知识点，题目难度不大，注意明确电解质与弱电解质的区别，掌握酸的概念及判断方法，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．5．下列气体中，不能用排水法收集的是（）A．NO B．O2C．NH3D．CO【考点】气体的收集．【专题】化学实验基本操作．【分析】实验室制取气体的发生装置选择的依据为反应物的状态和反应的条件，收集装置的选择依据气体本身的密度、溶解性等物理性质．【解答】解：A．一氧化氮难溶于水，能用排水法收集，故A错误；B．氧气不易溶于水，能用排水法收集，故B错误；C．氨气溶于水且与水反应，因此氨气不能用排水法收集，故C正确；D．CO难溶于水，能用排水法收集，故D错误．故选C．【点评】本题考查气体的收集，实验室收集气体选择依据气体本身的密度、溶解性等物理性质，难度不大，能用排水法收集的气体应为不易溶于水或难溶于水的物质，且不与水反应．6．下列单质中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是（）A．Cu B．Fe C．Al D．Si【考点】铝的化学性质；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【专题】元素及其化合物．【分析】根据金属的性质进行判断．Al既能与盐酸又能与强碱溶液都能放出氢气．【解答】解：A、铜与盐酸、强碱溶液都不反应，故A不符合；B、铁与盐酸反应产生氢气，与强碱不反应，故B不符合；C、铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，与强碱生成偏铝酸盐与氢气，故C符合；D、硅与盐酸不反应．与强碱反应产生氢气，故D不符合．故选C．【点评】本题考查金属的性质、铝的特殊性，难度不大，旨在考查学生对基础知识的掌握，加强基础知识的学习掌握．注意概念既能与酸反应又能与碱反应的物质．7．下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）A．自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B．利用SO2的漂白作用使食品增白C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）D．用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头【考点】二氧化硫的化学性质；氯气的化学性质；生活中的有机化合物．【专题】化学计算．【分析】A、根据Cl2的化学性质及HClO的性质来分析；B、根据SO2的还原性来分析；C、根据CH3COOH的酸性来分析；D、根据NaHCO3的不稳定性来分析．【解答】解：A、因Cl2与水反应生成强氧化性的HClO，具有杀菌消毒作用，故A正确；B、因SO2溶于水变成H2SO3，遇食物中硝酸盐物质会将其变成亚硝酸盐，而亚硝酸盐具致癌作用，因此使食品具有毒害作用，故B错误；C、因CaCO3与CH3COOH反应：CaCO3+2CH3COOH=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑，（CH3COO）2Ca 易溶于水，故C正确；D、因加热时NaHCO3分解产生气体：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，使蒸出的馒头松软多孔，故D 正确；故选B．【点评】本题主要考查了物质性质的运用，培养了学生分析问题的能力．8．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．7.8 g Na2O2与足量H2O反应，电子转移1.204×1023 N A个B．16 g O2和O3的混合气体中，含O原子N A个C．1.12 L氯气中含有0.1 N A个氯原子D．标准状况下，2.24 L水中含有0.1 N A个水分子【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、求出过氧化钠的物质的量，然后根据过氧化钠与水的反应为歧化反应来分析；B、氧气和臭氧均由氧原子构成；C、氯气所处的状态不明确；D、标况下水为液态．【解答】解：A、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，而过氧化钠与水的反应为歧化反应，故0.1mol过氧化钠与水反应转移0.1mol电子即0.1N A个，故A错误；B、氧气和臭氧均由氧原子构成，故16g混合物中含1mol氧原子即N A个，故B正确；C、氯气所处的状态不明确，故不能计算其物质的量和氯原子个数，故C错误；D、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故D错误．故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．9．医学证明，人类牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着．碱式磷酸钙的化学式中除钙离子外，还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子，则其化学式正确的是（）A．Ca2（OH）（PO4）3B．Ca3（OH）（PO4）3C．Ca4（OH）（PO4）3D．Ca5（OH）（PO4）3【考点】分子式．【专题】化学用语专题．【分析】根据碱式磷酸钙的化学式中除钙离子外还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子（PO43﹣），利用化合物中正负化合价的代数和和为0来分析．【解答】解：由信息可知，该化合物中除钙离子外还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子（PO43﹣），设含钙离子的个数为x，由化合物中正负化合价的代数和为0，则（+2）×x+（﹣1）+（﹣3）×3=0，解得x=5，即化学式为Ca5（OH）（PO4）3，故选D．【点评】本题考查化学式的确定，明确化合物中原子团的化合价及化合物中正负化合价的代数和为0是解答本题的关键．10．胶体区别于其它分散系的本质是（）A．胶体是一种混合物B．胶体粒子有颜色C．胶体粒子直径在1﹣100nm之间D．光束通过胶体时有丁达尔效应【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系．【专题】溶液和胶体专题．【分析】分散系的本质区别在于分散质微粒的直径大小，能通过滤纸的分散系为溶液、胶体；能通过半透膜的分散系是溶液．【解答】解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm（10﹣7～10﹣9m）之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的粒子直径大于100nm．故选C．【点评】本题考查了胶体的本质特征，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．11．下列叙述及对应的离子方程式正确的是（）A．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2OB．工业上用NO2与水反应制取NO：3NO2+H2O═NO3﹣+NO+2H+C．用Cu除去CuCl2溶液中少量的FeCl3杂质：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制A（OH）3：2AlO2﹣+CO2+3H2O═2A（OH）3↓+CO32﹣【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．二者反应生成偏铝酸钠和水；B．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮；C．除去三价铁离子又引入二价铁离子；D．二氧化碳过量反应生成碳酸氢钠．【解答】解：A．氢氧化钠与氧化铝反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式：Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O，故A正确；B．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，离子方程式：3NO2+H2O═2NO3﹣+NO↑+2H+，故B错误；C．除去三价铁离子又引入二价铁离子，故C错误；D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2，反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子反应为AlO2﹣+CO2+2H2O═Al （OH）3↓+HCO3﹣，故D错误；故选：A．【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意离子反应遵循客观事实，遵循原子个数守恒，题目难度不大．12．下列关于硅的说法，不正确的是（）A．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应B．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C．硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体D．加热到一定温度时硅能与H2、O2等非金属反应【考点】硅和二氧化硅．【专题】碳族元素．【分析】A．硅常温下与氢氟酸、氢氧化钠反应；B．依据硅的导电性解答；C．晶体硅的结构与金刚石类似，它是灰黑色有金属光泽的非金属固体；D．硅与氢气在加热时生成硅烷，与氧气加热生成二氧化硅．【解答】解：A．硅常温下与氢氟酸、氢氧化钠反应，故A错误；B．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料，故B正确；C．晶体硅的结构与金刚石类似，它是灰黑色有金属光泽的非金属固体，故C正确；D．硅与氢气在加热时生成硅烷，与氧气加热生成二氧化硅，所以加热到一定温度时硅能与H2、O2等非金属反应，故D正确；故选：A．【点评】本题考查了硅的物理性质、化学性质等知识点，难度不大，注意硅常温下、加热条件下能够发生的反应是解题关键，注意对基础知识的积累．13．Fe与硝酸反应随温度和硝酸的浓度不同而产物不同．已知0.2mol HNO3做氧化剂时，恰好把0.4mol Fe 氧化为Fe2+，则HNO3将被还原成（）A．NH4+B．N2O C．NO D．NO2【考点】氧化还原反应的计算．【专题】氧化还原反应专题．【分析】0.2molHNO3做氧化剂时，氮元素的化合价会降低，0.4mol Fe氧化为Fe2+，化合价升高，铁原子失去电子，氮原子是得到电子，根据得失电子守恒来计算HNO3的还原产物中N元素的价态．【解答】解：设硝酸被还原到的产物中，N元素的价态是x，则根据反应中得失电子守恒：0.4mol×（2﹣0）=0.2mol×（5﹣x），解得x=1，所以硝酸被还原到的产物中，N元素的价态是+1价，应该是N2O．故选B．【点评】本题是一道关于电子守恒的计算题，电子守恒的灵活应用是考试的热点，难度不大．14．下列说法正确的是（）A．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口倒出B．使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤后烘干C．检验某溶液是否含有SO42﹣时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸D．用10mL量筒量取9.2mL NaCl溶液【考点】化学实验方案的评价．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．苯的密度比水小，应从上口倒出；B．容量瓶无需烘干；C．不能排除生成AgCl沉淀；D．量筒只能精确到0.1L，注意减小实验误差．【解答】解：A．分液时，上层液体只能从上口倒出，苯的密度比水小，应从上口倒出，故A错误；B．容量瓶用于配制溶液，无需烘干，故B错误；C．不能排除生成AgCl沉淀，应先加入盐酸，如无现象，再加入氯化钡，故C错误；D．量筒只能精确到0.1L，且量程与量取体积相近，用10mL量筒量取9.2mL NaCl溶液，故D正确．故选D．【点评】本题考查较为综合，涉及物质的分离、溶液的配制以及计量仪器的使用等，为高考常见题型，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质以及实验的严密性和可行性的评价，难度不大．15．关于Na的描述正确的是：：（）①Na在自然界中既以游离态又以化合态形式存在；②金属Na着火可以用泡沫灭火器救火；③实验室中少量的Na保存在煤油里；④Na﹣K合金做原子反应堆的导热剂；⑤Na比Cu活泼，因而Na可以从CuCl2溶液中置换出Cu；⑥Na在空气中燃烧，主要产物是Na2O2．A．①③④⑤⑥B．③④⑥ C．③④D．全部【考点】钠的化学性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】①根据Na的性质很活泼，在自然界中只能以化合态形式存在；②根据金属Na着火后生成了过氧化钠，过氧化钠可以与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，燃烧更剧烈；③根据Na的保存方法；④根据Na的用途；⑤根据钠与盐溶液反应时，先与水反应，然后生成的碱再与盐反应；⑥Na在空气中燃烧生成Na2O2；【解答】解：①因Na的性质很活泼，在自然界中只能以化合态形式存在，故①错误；②因金属Na着火后生成了过氧化钠，过氧化钠可以与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，燃烧更剧烈，所以不能用泡沫灭火器救火，故②错误；③因实验室中少量的Na保存在煤油里，故③正确；④Na﹣K合金做原子反应堆的导热剂，故④正确；⑤因钠与盐溶液反应时，先与水反应，然后生成的碱再与盐反应，所以Na不能从CuCl2溶液中置换出Cu，故⑤错误；⑥Na在空气中燃烧生成Na2O2，故⑥正确；故选：B．【点评】本题主要考查了钠的性质、用途、保存方法，难度不大．16．下列物质可以用作药物，用于治疗胃酸过多的是（）A．BaCO3B．NaOH C．CuSO4D．Al（OH）3【考点】药物的主要成分和疗效．【分析】根据酸碱中和反应的知识进行分析，胃酸的主要成分是盐酸，所以治疗胃酸过多所用的物质需具有碱性且不能具有腐蚀性．【解答】解：A．BaCO3能和盐酸反应生成钡离子，钡离子是重金属盐离子，有毒，故A错误；B．氢氧化钠虽都是碱，有腐蚀性，但碱性太强，会进一步伤害胃，不能食用，故B错误；C．硫酸铜是重金属盐，有毒，故C错误；D．Al（OH）3能与盐酸反应从而减少胃中盐酸的量，故D正确．故选D．【点评】本题考查了常见物质的用途，题目难度不大，注意胃酸的主要成分是盐酸．17．下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是（）A．氯化铁溶液中加入足量铁粉，充分振荡B．氯化铁溶液中滴加硫氰化钾（KSCN）溶液C．氧化铜固体加入稀盐酸中，完全溶解D．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变；二价Fe离子和三价Fe离子的检验．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】A．氯化铁溶液中加入足量铁粉反应生成氯化亚铁；。
湖南省衡阳市衡东县欧阳遇实验中学2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题
A．蛋白质B．丙烯C．乙酸D．淀粉
12．演示铁在纯氧中燃烧实验时，将铁丝绕成螺旋状，其主要目的是()
A．提高铁丝利用率
B．提高反应温度
C．增大反应的接触面
D．使瓶底氧气充分利用
13．下列物质中，含有非极性键的共价化合物是（）
A．CH3CH3B．Na2O2C．NaClD．N2
C.NaCl是只含离子键的离子化合物，C错误；
D.氮气是单质，氮氮原子间为非极性共价键，但是氮气不是化合物，D错误；
答案选A。
【点睛】
明确化学键和化合物的关系是解答的关键，一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，同一种非金属原子之间形成的是非极性键，不同种非金属原子之间形成的是极性键，含有离子键的化合物是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物，解答时注意灵活应用。
26．由铜、锌和稀盐酸组成的原电池中，铜是___极，发生___反应；锌是___极，发生___反应，锌电极反应式是___。
27．某可逆反应从0～2分钟进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示。则该反应的的反应物是_____，生成物是______，2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了_______状态。
7．A
【详解】
决定化学反应速率的主要因素是参加反应物本身的性质。温度、压强、催化剂、浓度、接触面积等是影响化学反应速率的因素的外因，不是主要因素。
【点睛】
参加反应的物质的性质是决定性因素，而浓度、温度、压强等是外部的影响因素。
8．C
【详解】
A．使用催化剂可以改变化学反应速率，这种改变可能是加快反应速率，也可能是降低反应速率，A错误；