25℃时NaCl-NH4Cl-H2O三元水盐体系相平衡的研究
氯化钠_过氧化氢_水三元体系的相平衡研究
氯化钠-过氧化氢-水三元体系的相平衡研究任保增1,雒廷亮1,赵红坤1,李 娟1,王鸿显2,刘国际1(1.郑州大学化工学院,河南 郑州 450002;2.南通师范学院化学系,江苏 南通 226007) 摘 要: 利用等温法,在10℃、15℃和20℃下测定了氯化钠-过氧化氢-水三元体系相平衡,得到了平衡液相组成的密度和折光率。
结果表明,氯化钠-过氧化氢-水是简单的三元体系,没有复盐的生成。
关键词: 氯化钠;过氧化氢;相图中图分类号:TQ01311 文献标识码:A 文章编号:1001-2214(2003)03-0001-03S tudy on the Phase E qu ilibrium of the T ernary Systemof Sodium Chloride -Hydrogen Peroxide -WaterRE N 2z eng 1,L UO T ing 2liang 1,ZH A O H ong 2kun 1,L I Ju an 1,W ANG H ong 2x ian 2,L IU G u o 2ji 1(1.Chemical Engineering C ollege ,Zhengzhou University ,Zhengzhou Henan 450002;2.Department of Chemistry ,Nantong Normal C ollege ,NanT ong Jiangsu 226007)Abstract : Using isothermic method ,the phase diagram of the ternary system of sodium chloride -hydrogen peroxide -water is plotted according to the experimental data that are deter 2mined at 10℃,15℃and 20℃.Furthermore ,the densities and refrangibilities of equilibrium liquid are obtained.Results show that the ternary system of sodium chloride -hydrogen peroxide -water is simple ,no adduct forms in the system.K ey w ords : sodium chloride ;hydrogen peroxide ;phase diagram收稿日期:2002-12-03基金项目:河南省科技厅科学研究计划项目(0124090444)及江苏省高校自然科学研究项目(02K JB150011)1 前言硫酸钠-过氧化氢-氯化钠加合物是一种新型的中性洗涤助剂在水溶液中的p H 值为6～8,故此加合物溶于水中时,生成的过氧化氢较稳定。
Na +,K +,Mg +∥NO3 -,Cl -,SO4 2-H2O体系25℃热力学模型和溶解度预测Ⅲ：四元体系K +,Mg 2+
ｌ Ｋ Ｍ２ ， ｇ ∥Ｓ ４ ，Ｏ 一ＨＯ体 Ｏ Ｎ ３．２
系中的 Ｐｚｒ ｉｅ 混合参数 ｔ
根据 Ｐｚｒ ｉｅ 离子相互 作用模 型， ｔ 描述 四元 体系 Ｋ Ｍ ／０ ， ０ 一Ｈ０热力学 性质 ， ８ ４ Ｎ ３ ．２
收稿 日期 ：０７—１ —１ ２０ ２ ８
测定 。有关情况列在表 ｌ 中。我们取表 ｌ 中前
相平衡系列研究 ， 我们曾于前两文中分别研究 了适 用 于 六 元 体 系 № ， ， ｇ Ｋ Ｍ２ ∥ Ｃ一 １， ８ ４ ， Ｏ 一８０的 Ｐｚｒ ０ Ｎ ３ ．２ ｉｅ参数【和 Ｎ ， ｔ ｊ ａ Ｋ ∥
Ｃ一 Ｎ ３ ．２ ｌ ，Ｏ 一Ｈ ０体 系 的 Ｐｔ ｒ 合 参 数 ［ 及 其 ｉｅ 混 ｚ 】 应 用 。根据 这些参 数预 测 的 四元 体 系 Ｎ ， ａ Ｋ
∥Ｃ一 Ｎ ３ ．２ ｌ ， ０ 一８ ０的相 图与 实验 值 很好 的吻
合 。本文我们介绍对另一个四元体系 Ｋ Ｍ ２ ｇ ∥Ｓ ４ ， ０ 一Ｈ０的研究结果 ， Ｏ Ｎ ３ ．２ 主要包括有关 的 Ｐｔｒ ｉｅ 混合 参数 的研究 结果 及其 应用 。 ｚ
曾进行过 这个 四元体 系 Ｋ ， ｇ＋ ｏ 一 Ｍ ∥ｓ４ ，
20℃时NaCl-C2H5OH—H2O三元体系的相平衡研究
ａｅ ｓｎ ｌ ｐｅｌ ｅ ｒｒｇｅｓｏ ｔｏ ．Ｔ ｅｌｍｉａｉｎｉ ｏ ｂ ｅｖ ｄ ｈ ｅｅ ｕｌ ｒｕ ｓｌ ｈ ・ ｔｄ ｕ ｉｇｍｕｔ ｌ ｉ ａ ｅ ｒｓｉｎｍｅｈ ｄ ｈ ａ ｎ ｔ ｎ ｔｏ ｓ ｒｅ ．Ｔ ｑ ｉｂ ｍ ｏｉ ｐ ａ ｉ ｎ ｏ ｓ ｉｉ ｄ
ｓ ｓ ａ ０ ｅ ｔ２ ａ ｅ ａ ｌＮａ ．ａ ｏ ｎ ｗ ｏ ｏ ｎ ｓ ａ ｅ ｆｕ ｄ． ｒ Ｃ１ ｎｄ ｎ ｅ ｃ ｍｐ ｕ ｄ ｒ ｏ ｎ ｌ
Ｋｅ ｒ ｓ ｓ ｄ ｕ ｃ ｌ ｒ ｅ ；ｅ ｈ ｎ ｌ；ｔｒ ａ ｙ ｓ ｓ ｍ ；ｐ ａ ｅ ｅ ｕ ｌ ｒ ｍ ；ｓ ｌ ｂ ｌ ｙ ｙ ｗｏ ｄ ：ｏ ｉ ｍ ｈ ｏ ｄ ｉ ｔａ ｏ ｅ ｎ ｒ ｙ ｔ ｅ ｈ ｓ ｑ ｉｂ ｕ ｉｉ ｏ ｕ ｉ ｔ ｉ
６ 乙二胺乙酸（ Ｄ Ａ 、 Ｈ Ｏ、 Ｅ Ｔ ）无水乙醇和二苯胺磺酸
钠 ， 为 分 析 纯 试 剂 。 验 所 用 水 的 电 导 率 小 于 均 实
１ ３×１ ． ０一 Ｓ ・ｍ 一 。
仪器 ： Ｋ一２ Ｈ Ａ超 级 恒 温 水 浴 ， Ｙ 一２ ＷＡ Ｓ数 字
争 对 Ｍ Ｃ： ｇ １在尿素一水混合体系中的互溶性及其 包 和液相的密度 、 折光率等物理化学性质进行 了研
我 国西 部 盐 湖 和海 洋 中 蕴 藏 着 丰 富 的钠 盐 资 篡它们 在 工农 业 生 产 中 有着 广 泛 应 用 。利 用 某 些 ，
１ 实验部分
１ １ 试 剂和 仪器 ．
机溶剂的盐析作用 ， 实现混合溶剂盐水体系 的结
、
分 离和 纯化 早 已引起 国内外科 学 工作 者的重 视 。 （ 临沂师范学院 ，山来自 临沂 ２ ６０ ） ７ ０ ５
摘
高中试卷试题复习盐类的水解12例题解析
然顿市安民阳光实验学校盐的电离平衡与水解平衡例题解析一、选择题：( A )1. 常温时，将下列溶液等体积．．．混合后，所得混合液的pH小于7的是A. pH为2的醋酸溶液与pH为12的氢氧化钠溶液B. 0.0l mol·L-1 的醋酸溶液与0.01 mol·L-1的氢氧化钠溶液C. pH为2的硫酸溶液与pH为12的氢氧化钠溶液D. 0.010 mol·L-1的盐酸溶液与0.010 mol·L-1的氢氧化钡溶液(AC)2．下列物质能跟镁反应并生成氢气的是A．甲酸溶液 B．氢氧化钠溶液 C．氯化铵溶液 D．碳酸钠溶液(AB)3．50mL浓度为1mol/L的醋酸溶液与100mLNaOH溶液混合后，所得溶液的PH=7(常温下)，则对该溶液的有关叙述正确的是A．c(Na+)==c(CH3COO—) B．c(CH3COO—)>c(OH—)C．原NaOH溶液的浓度为0.5mol/L D．NaOH溶液的浓度大于0.5mol/L (D )4．在常温下，将pH=11的某碱溶液与pH=3的某酸溶液等体积混合，下列说法正确的是A．若所得溶液呈中性，则生成的盐可能为强酸强碱盐B．若所得的溶液呈碱性，则可能是强碱与弱酸溶液反应C．若所得溶液呈酸性，则可能是强酸与弱碱溶液反应D．若所得溶液的PH=5，则可能强碱与弱酸溶液反应(AD)5．已知同温度，同物质的量浓度的NaX溶液的pH值大于NaY溶液的pH 值，据此，下列对两种对应酸(HX和HY)在相同温度和浓度下的比较中正确的是A．c(X—)<c(Y—) B．电离程度：HX>HYC．HY溶液的pH值>HX溶液的pH D．HY溶液中的c(H+)>HX溶液中的c(H+)(D )6．有五瓶溶液分别是：①10mL 0.60mol·L－1NaOH水溶液，②20mL0.50mol·L－1H2SO4水溶液，③30mL0.40mol·L－1HCl水溶液，④40mL 0.30mol·L －1HAc水溶液，⑤50mL 0.20mol·L－1蔗糖水溶液，以上各瓶溶液中所含离子、分子总数的大小顺序是A．①>②>③>④>⑤B．②>①>③>④>⑤C．②>③>④>①>⑤D．⑤>④>③>②>①( B )7．用水稀释0.1mol·L—1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A．c(OH—)/(NH3·H2O) B．c(NH3·H2O)/c(OH—)C．c(H+)和c(OH—)的乘积 D．OH—的物质的量(C )8．25℃时，将等体积的盐酸和氨水混合后，若混合液中c(NH4+)=c(Cl－)，则溶液的pH值为A．大于7 B．小于7 C．等于7 D．无法确定( D )9．把三氯化铁溶液蒸干灼烧最后得到的固体产物是A．无水三氯化铁 B．氢氧化铁 C．氯化亚铁 D．三氧化二铁(A )10．0.1 mol·L－1的下列几种溶液：A. Na2CO3 B.CH3COONa C.NaClD.NaHCO3E. NH4Cl，其pH由大到小的顺序是A．A>D>B>C>E B．C> E>B>D>A C．A>B>D>E>C D．E>A>B>D>E( D )11．在FeCl3和Fe2(SO4)3的混合溶液中，若不计Fe3+的水解，当溶液中c(Fe3+)= c(SO42－)时，下列判断正确的是A．c(Fe3+)＞c(Cl－) B．c(SO42－)＞c(Cl－)C．c(SO42－)＜c(Cl－) D．FeCl3和Fe2(SO4)3的物质的量相等(AD)12．有一种酸式盐AHB，它的水溶液显弱碱性，今有下列说法，其中正确的是A．同浓度的AOH溶液和H2B溶液，电离程度前者大于后者B．HB－的电离程度大于HB－的水解程度C．该盐的电离方程式为AHB === A++HB－D．在溶液中离子浓度大小顺序一般为：c(A+)＞c(HB－)＞c(OH－)＞c(B2－)＞c(H+)( A )13．20℃，两种一元弱酸的钠盐NaX和NaY，已知往NaX溶液中通入CO2只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2能生成HY和Na2CO3，下列说法正确的是A．酸性HX＞HY B．溶液的碱性NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3C. 结合H＋的能力：Y－＞CO32－＞X－＞HCO3－ D．HX和HY酸性相同，但比H2CO3弱( C )14．NH4Cl溶于D2O中，反应生成的一水合氨与水合氢离子均正确的是A．NH2D·H2O和D3O+ B．NH3·D2O和HDO+C．NH3·HDO和D3O+ D．NH2D·H2O和H2DO+( D )15．若200mLc(H+)=10－3mol·L－1的某一元酸与100mLc(OH－)=10－3mol·L－1的某一元碱溶液相混合后，溶液呈碱性，所用的酸和碱应是A．等浓度的弱酸和强碱 B．稀的弱酸和浓的强碱C．稀的强酸和稀的强碱 D．稀的强酸和浓的弱碱( B )16．已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4==Na＋＋H＋＋SO42－。
NaCl_NH_4Cl_H_2O三元盐水体系相平衡研究
+
2 ×ln ( 1 + 1. 2 1. 2
7. 809 )
= - 1. 209 7. 809 ) 7. 809 ) = 0. 117 1 = 0. 170 6
1 I 2 f f′ + ln ( 1 + b I) ] ( 2 ) γ = γ = - A φ[ 2 1 +b I b
B ij =β ij B′ ij =
( 0)
湿渣组成
NH4 Cl 5. 99 7. 64 9. 74 3. 71 73. 37 76. 13 30. 71 25. 19 65. 24 62. 59 %
ZC l - ]
γ
类似可得 :
2 < < γ ln N aC l = Z f + m [B N aC l + ( 1 - y ) (B N H 4C l - B N aC l + 2 < θ KN a ) ] + m [ CN aC l + ( 1 - y ) ( CN H 4C l -
γ
=
γ
( - 1 ) 2 ] = 7. 809
图 2 40 ℃ 时 NaCl—NH4 Cl—H2 O 三元体系相图
2009 年 1 月 2. 3 验证计算
崔益顺 : NaC l—NH4 Cl—H2 O 三元盐水体系相平衡研究
y= m N aC l m N H 4C l + m N aC l
13
γ ln + m [ B N H 4C l + y ( B N aC l - B N H 4N a + N H 4C l = Z f
12
盐业与化工 第 38 卷第 1 期 据表 1 和表 2 数据绘制相图如图 1、 图 2。
0_时MgCl_2_LiCl_H_2O三元体系的相平衡研究_李进----------等温溶解法
湖卤水组成， 采用等温溶解平衡法研究了五元体系 + + － － Li ， Na / / CO2 B 4 O2 Cl － － H2 O 在 298 K 下的 3 ， 7 ， 相平衡关系。 江蓉等 采用等温平衡方法研究了 + － K + / / Cl － ， B 4 O2 － H2 O 在 298 K 四元交互体系 Li ， 7 ［3 ］ 下的相关系及平衡液相物化性质。 张逢星等 对 MgCl2 在尿素 － 水混合体系中的互溶性及其饱和液 相的密度 、 折光率等物理化学性质进行研究 。 杨吉
Study on The Phase Equilibrium of MgCl2 － LiCl － H2 O Ternary System at 0 ℃
LI Jin ，YAN Jun ，ZHANG Feng － ping ，KONG Ling － kai ，YANG Ji － min （ Department of Chemistry and Chemical Engineering ，Linyi University， Lin Yi 276005 ，China ） Abstract： The equilibrium solubility of magnesium chloride － lithium chloride － water （ MgCl2 － LiCl － H2 O ） ternary system and the refractive index and density of saturated solution are investigated by isothermal equilibrium method at 0 ℃ ． The ternary phase diagrams of MgCl2 － LiCl － H2 O ternary system at 0 ℃ are plotted， the phase diagram consists of three crystallization regions corresponding to the large area of LiCl·H2 O， the relative small area of LiCl·MgCl2 ·7H2 O and the smallest area of MgCl2 ·6H2 O obvithe system belongs to the simple eutectic type， and no solid solutions are found． The relations beously， refractive index and density of the saturated solution and the MgCl2 tween the saturated solubility of LiCl， content in the liquid phase are evaluated by multiple linear regression analysis algorithm． Aseries of phase equilibrium data of MgCl2 － LiCl － H2 O ternary system are given out，which not only provided basic thermodynamic data for solution chemistry，but also provided the foundation for purification and extraction of MgCl2 and LiCl． Key words： MgCl2 － LiCl － H2 O ternary system ； phase equilibrium ； solubility 我国是一个多盐湖的国家， 在西藏、 青海、 新疆、 内蒙古四省区分布着一千多个盐湖 。我国盐湖数量 多， 类型全， 蕴藏着极其丰富的矿产资源， 如石盐、 钾 盐、 镁盐、 锂盐和硼酸盐等， 还含有大量稀有元素， 是 我国重要的无机盐原料宝库。我国西部盐湖中蕴藏 着丰富的锂盐资源， 它们在电池材料等工农业生产 中有着广泛应用。 殷辉安等
氯化钠-氯化锶-水三元体系25℃相平衡研究
２ Ｇａ ｕ ｔ Ｕ ｉ ｒｔ， ｈｎｓ Ａａ ｅ ｙｏ ｉ ｃｓ ． ｒｄ ａｅ ｎ ｅ ｉ Ｃ ｉｅ ｃｄｍ Ｓ ｅ ｅ） ｖ ｓｙ ｅ ｆ ｃｎ
氯化锶 间未 形成复盐或 固溶体 ， 六水合氯化锶未发 生脱 水 ， 系属 于简单 共饱型 。 体 关 键词 ： 相平衡 ； 溶解度 ； 氯化钠 ； 氯化 锶 中图分 类号 ：６ ２ ４ ； ５ １ ０ ４ ．２ ６ ．２ ４ 文献标识码 ： Ａ 文章编号 ：０６— ９ ０ ２ １ ６—００ １０ ４ ９ （０ ０ ０ Ｊ ０ ９一Ｏ ３
Ａｂｓｒ ｃ ： ｈ ｓ ｑ ｉ ｂ ｉ ｈ Ｃ 一Ｓ Ｃ ２一Ｈ２ ｔｒ ａｙ ｓ ｓ ｍ ｔ２ Ｃ ｗａ ｔ ｄ ｅ ｙｕ ｉ ｇ ｉｏｈ ｒ ｌ ｉｓｌ — ｔ ａ ｔ Ｐ ａ ｅ ｅ ｕ ｌ ｒａ ｉ ｔ ｅ Ｎａ １ ｒ １ ｉ ｎ ｅ ｎ ｒ ｙ ｔ ａ ５ ｏ ｓｓｕ ｉｄ ｂ ｓｎ ｔ ｅｍａ ｓ ｏｕ ０ ｅ ｓ ｄ ｔ ｎ ｅ ｕ ｌ ｒ ｍ ｔ ｏ ． ｎ ｉ ｎ ｅ ｒ ｃｉｅ ｉｄ ｘ ｅｃ ｏ ｈ ａ ａ ｃ ｄ ｓ ｌ ｔ ｎ ｗ ｒ ｌｏ ｄ ｔｒ ｎ ｄ Ｐ ａ ｅ ｄ ａ ｒ ｍ ｆ ｉ ｑ ｉ ｂ ｉ ｍｅｈ ｄ Ｄｅ ｓｔ ａ ｄ ｒ ｆａ ｔ ｎ ｅ ｔ ． ｆｔ ｅ ｂ ｌｎ ｅ ｏｕ ｉ ｅ ｅ ａ ｓ ｅ ｅｍｉｅ ． ｈ ｓ ｉ ｇ ａ ｏ ｏ ｉ ｕ ｙ ｖ ｏ Ｎａ １ ｒ １ Ｃ 一Ｓ Ｃ ２一Ｈ２ ｅ ａ ｙ ｔｍ ａ ｌｔ ｄ ａ ｃ ｒ ｉ ｇ ｔ ｘ ｅ ｉ ｎ ａ ａａ Ｄ ａ ｒ ｍ ａ ｄ ｐ ｏ ｎ ｖ ｒ ｎ ｏｎ － ｔｍ ｒ ｓ ｓｅ ｗ ｓｐ ｏ ｔ ｃ ｏ ｄｎ ｅ ｐ ｒ ０ ｙ ｅ ｏ ｍｅ ｔｌ ｔ． ｉ ｇ ａ ｗ ｓｍａ ｅ ｕ ｆ ｅ ｉ ａ ｉ ｔ ｉ ｔ ｄ ｏ ｎ ａ ｐ ｔ ｏ ｕ ｉａ ａ ｔｃ ￣ｅ － ｎ ｗｏ ｃｙ ｔ ｌ ｚ ｔ ｎ ｒ ｇｏ ｓ ｏ ａ １ ａ ｄ Ｓ Ｃ１ ・６ Ｉ ｈ ｎ ａ ｉｎ ｏ ｎ ， ｏ ｏ ｉ ｏ ｈ ｗ ｎ ｖ ｒ ｎ ｕ ｓ ａ ｄ ｔ ｒ ｓａｌ ａ ｉ ｅ ｉｎ Ｎ Ｃ ｎ ｒ ２ ｉ ｉ ｏ ｆ Ｈ２ ０． ｎ ｔ ｅ ｉ ｖ ｒ ｔｐ ｉ ｔ ｃ ｍｐ ｓｔ ｎ ｏ ｔｅ ａ ｉ ｆ ｌ ｕ ｄ ｐ ａ ｅ ｗ ｓｃ ｎ ｉ ｄ ｉ ｅ ｍａ ｓｆａ ｔ ｎ ｏ Ｎａ ａ ． ０ ａ ｄ ｍａ ｓｆ ｃｉ ｎ ｏ Ｓ Ｃ１ ｗ ｓ２ ． ２ ； ｎ ｏ ｒ ｓ ｏ ｄ ｉ ｉ ｈ ｓ ａ ｏ ｆ ｍｅ ， ． ． ｓ ｃ ｉ ｑ ｒ ｒ ｏ ｆ Ｃ１ ｓ７ ４ ％ ｎ ｓ ｒ ｔ ｆ ｒ ２ ａ ９ ４ ％ ａ ｄ ｃ ｒｅ ｐ ｎ — ｗ ａ ｏ ｉｇ ｂ ｌｎ ｅ ｏ ｉ ｈ ｓ ｓ Ｎ Ｃ ｎ ｒ １ ・ Ｈ２ Ｎｅｔ ｅ ｏ ｂ ｅ ｓ ｌ ｏ ｏｉ ｏ ｕｉｎ ｅｗｅ ｎ ｔ ｅ ｏ ｉｉ ａ Ｃ ｎ ｎ ａａ ｃ ｄ ｓ ｌ ｐ ａ ｅｗａ ａ Ｉａ ｄ Ｓ Ｃ ２ ６ ｄ ０． ｉ ｒ ｄ ｕ ｌ ａｔ ｎ ｒｓ ｌ ｓ ｌ ｔ ｓｂ ｔ ｅ ｈ ｒ ｎ ｌ ｈ ｓ ｄ ｏ ｇ Ｎａ １ａ ｄ Ｓ Ｃ ２・ Ｈ２ ｅ ｅ ｆ ｕ ｄ； ｅ ｙ ｒ ｔ ｎ ｏ ｒ １ ・ Ｈ２ ｄ ｄ ｃ ｕ ｎ ｔ ｅ ｓ ｓｅ ； ｎ ｈ ｙ ｔ ｍ ａ ｉ ｌ ｕ ｅ ｔ ｒ １ ６ ０ ｗ ｒ ｏ ｎ ｄ ｈ ｄ ａｉ ｆ Ｓ Ｃ ２ ６ ０ ｉｎ ｔ ｏ ｃ ｒ ｉ ｈ ｙ ｔｍ ａ ｄ ｔ ｅ ｓ ｓｅ ｗ ｓ ａ 解 平衡法 ， 研究 了三元体系氯化钠 一氯化锶 一水 ２ ５℃时 的相平 衡 。同时测定 了平 衡溶液
水盐体系相平衡研究及硫酸钾的制备
四川大学化工专业实验报告实验名称：水盐体系相平衡研究及硫酸钾的制备学院：xxxx xxxxxxxxx 学生姓名：xxxx学号：xxxxxxxxxxxxx组号: 2——20 指导教师：xxxxx老师一、实验目的：1、通过在25℃下K+、Na+//C1-、SO4=-H2O体系的相平衡数据的测定、相图的绘制、工艺路线的分析以及实验方案的确定，最终制得K2SO4和NaCl。
2、掌握化工产品的开发过程和基本方法。
二、实验原理1、水盐体系相平衡数据的测定相平衡数据的测定方法很多，其中常用的方法的是等温法和多温法。
等温法：在某一恒定的温度下，使一定组成的系统在实验装置内达到相平衡，然后直接测定液相的组成并鉴定与液相呈平衡的固相情况，从而获得相平衡数据。
要测定一个未知多元体系的相平衡数据，应按照由二元、三元到多元，由简到繁的程序进行。
该法测定结果准确可靠，但过程比较麻烦和费时。
多温法：通过测定不同组成的体系在变温过程中发生相变时的温度，得到组成与相变温度的关系曲线，进而作图确定体系的相平衡数据。
多温法测定比较简单，只需配好各种组成的系统，进行冷却或加热，测定发生相变的温度即可。
但由于进程可能发生过冷现象，相变温度不易测准。
另外，多温法容易漏掉小的饱和面，导致测定结果不准确。
2、相图标绘和分析根据实际测定25℃和100℃相平衡数据，容易绘制出K+、Na+//C1-、SO4=-H2O体系的相图，如图1所示。
相图相图1显示，25℃时K+、Na+//C1-、SO4=-H2O体系存在6个结晶区间，分别是：AEGFA：Na2SO4·10H2O结晶区；FHRGF：Na2SO4结晶区；HRJKBH：NaCl结晶区；EGRJPME：Na2SO4·3K2SO4结晶区；KJPNCK：KCl结晶区；MPNDM：K2SO4的结晶区。
100℃时，存在5个结晶区，分别是：Na2SO4、Na2SO4·3K2SO4、KCl、K2SO4。