山西省阳泉市2020-2021学年高三上学期期末 理综(化学)试题

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可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16N a23S32G e73T e128 7.化学与生产、生活及社会发展密切相关。下列说法正确的是

A.将“84消毒液”与75%的酒精混合使用,消毒效果更好

B.N95口罩所使用的熔喷布为聚丙烯,分子式为(C H3C H=C H2)n

C.“煤改气”可以减少S O2等有害物质的排放量,有利于打赢蓝天保卫战

D.海水淡化可以解决淡水供应危机,向海水中加入明矾可以使海水淡化8.下列关于有机物的说法正确的是

A.乙醇和丙三醇互为同系物

B.环己烯()分子中的所有碳原子共面

C.二环己烷()的二氯代物有6种结构(不考虑立体异构)

D.分子式为C5H10O2,且属于酯的同分异构体共有9种(不考虑立体异构)9.我国科技工作者提出的一种O E R(氧气析出反应)机理如图所示。下列说法错误的是A.物质M不能改变O E R反应的趋势

B.每一步反应过程都是氧化还原反应

C.反应过程中只涉及极性键的断裂和形成

D.该总反应方程式为

10.由下列实验及现象不能推出相应结论的是

实验现象结论

A向氯水中加入碳酸钙粉末有气体生成酸性:H C l O >H2C O3

B 将金属钠在燃烧匙中点燃,迅速伸入集满

C O2的集气瓶

集气瓶中产生大量白烟,

瓶内有黑色颗粒产生

C O2具有

氧化性

C 向2m L0.1m o l/L F e C l3的溶液中加足量铁

粉,振荡,加1滴K S C N溶液

黄色逐渐消失,加K S C N

溶液颜色不变

还原性:

F e>F e2+

D 向2支盛有2m L相同浓度银氨溶液的试管中

分别加入2滴相同浓度的N a C l和N a I溶液

一支试管中产生黄色沉

淀,另一支中无明显现象

K s p(A g I)<

K s p(A g C l)

11.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,Y的一种氢化物可用作制冷剂,X、Z、W形成的化合物在农业上可作杀菌剂,结构如图。下列叙述正确的是

A.W的氧化物的水化物为强酸

B.X与W形成的溶剂可溶解硫

C.最简单氢化物的沸点:X>Y

D.Z与W形成的化合物仅含离子键

12.我国科技工作者设计了一种电解装置,能合成氨及硝酸,实现高效人工固氮,原理如图所示。下列说法正确的是

A.催化电极a的电势比催化电极b的电势高

B.若N2得到6mo l e-,有6mo l H+向电极b迁移

C.负极区的电极反应为N2-10e-+6H2O=2N O3-+12H+

D.理论上1mo l N2参与反应转移的电子数为3.75N A

13.H2C2O4是一种二元弱酸。常温下向H2C2O4溶液中滴加K O H溶液,混合溶液中离子浓度与p H的关系如图所示,其中y=或。下列说法正确的是

A.直线I表示的是与p H的变化关系

B.图中纵坐标应该是a=1.27,b=4.27

C.c(K+)=c(H C2O4-)+c(C2O42-)对应p H=7

D.c()>c()>c(H2C2O4)对应1.27

26.(14分)N2H4(肼)可作用制药的原料,也可作火箭的燃料。请回答下列问题:(1)工业上,可用次氯酸钠与氨反应制备肼,副产物对环境友好,请写出该反应的化学方程式:▲。

(2)肼在催化剂作用下分解只产生两种气体,其中一种气体能使红色石蕊试纸变蓝色。

在密闭容器中发生上述反应,平衡体系中肼气体的体积分数与温度关系如图1所示。该反应的正反应▲0(填“>”“<”或“=”,下同),p 2▲p1。

(3)已知一定温度和压强下,N2H4(g)N2(g)+2H2(g)△H1;N2(g)+3H2(g) 2N H3(g)△H2。则相同条件下,反应7N2H4(g)8N H3(g)+3N2(g)+2H2(g)的焓变△H=▲(用△H1、△H2表示)。

(4)向1L恒容密闭容器中充入0.1m o l N2H4,在30℃、N i-P t催化剂作用下发生反

应N2H4(g)N2(g)+2H2(g),测得混合物体系中n(N2)+n(H2)

n(N2H4)

(用y表示)与时间

的关系如上图2所示。0~4.0mi n时间内H2的平均生成速率v(H2)=▲m o l/(L·mi n);该温度下,反应I的平衡常数K=▲。

(5)肼还可以制备碱性燃料电池,氧化产物为稳定的对环境友好的物质。该电池负极的电极反应式为▲;若以肼—空气碱性燃料电池为电源,以N i S O4溶液为电镀液,在金属器具上镀镍,开始两极质量相等,当两极质量之差为1.18g时,至少消耗肼的质量为▲g。

27.(14分)苯胺()是重要的化工原料。某兴趣小组在实验室里进行苯胺的相关实验。

已知:①和N H3相似,与盐酸反应生成易溶于水的盐

②用硝基苯制取苯胺的反应原理:+3S n+12H C l +3S n C l4+4H2O

③有关物质的部分物理性质见下表:

I.比较苯胺与氨气的性质

(1)将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近,产生白烟。用苯胺代替浓氨水重复上述实验,却观察不到白烟,原因是▲。

Ⅱ..制备苯胺

往图1所示装置(夹持装置略,下同)的冷凝管口分批加入20mL浓盐酸(过量),置于热水浴中回流20mi n,使硝基苯充分还原;冷却后,往三颈烧瓶中滴入一定量50% N a O H溶液,至溶液呈碱性。

(2)图1中冷凝管的进水口是▲(填“a”或“b”)。

(3)滴加N a O H溶液的主要目的是析出苯胺,反应的离子方程式为▲。

Ⅲ.提取苯胺

i.取下图1所示装置中的三颈烧瓶,改装为如上图2所示的装置进行汽提,加热装置

省略。装置A用来产生水蒸气,锥形瓶C用来收集苯胺与水的混合物,分离混合

物得到粗苯胺和水溶液。

i i.向所得水溶液中加入氯化钠固体,使溶液达到饱和状态,再用乙醚萃取,得到乙醚

萃取液。

i i i.合并粗苯胺和乙醚萃取液,用N a O H固体干燥,蒸馏后得到苯胺2.79g。

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