人教版高一化学必修一第二章化学物质及其变化阶段测试
人教版高中化学必修1 第二章《化学物质及其变化》章节测试卷(含word答案解析版)
人教版高中化学必修1 第二章《化学物质及其变化》章节测试卷一、单选题(共15小题)1.下列说法正确的是()A．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B．氧化还原反应一定有氧元素参加C．氧化反应一定先于还原反应D．发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应2.下列物质：①氯水②氯化氢气体③盐酸④融熔氯化钠⑤氯酸钾溶液⑥四氯化碳，其中不含氯离子的是（）A．①②③B．②④⑥C．②⑤⑥D．③④⑤3.下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是()A． AB． BC． CD． D4.已知反应：①Cl2+2KI═2KCl+I2②KClO3+6HCl═3Cl2↑+KCl+3H2O③2KIO3+Cl2═I2+2KClO3，下列说法正确的是（）A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B．氧化性由强到弱顺序为KIO3＞KClO3＞Cl2＞I2C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1D．③中1 mol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2 mol5.下列有关纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D6.下列关于分散系的说法中不正确的是()A．分散系的稳定性：溶液＞胶体＞浊液B．分散质粒子的大小：溶液＞胶体＞浊液C．分散质粒子的直径为几纳米或几十纳米的分散系是胶体D．可以用过滤的方法将悬浊液中的分散质从分散剂中分离出来7.有甲、乙、丙、丁四种金属，仅甲在自然界主要以游离态存在；丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放；丁与乙盐的水溶液不反应。
则这四种金属的活动性由强到弱的顺序可能是()A．甲乙丙丁B．丁乙丙甲C．丙乙丁甲D．乙丁丙甲8.下列带括号的气体在反应中只做氧化剂的是（）A． 2F2（g）+2H2O===4HF+O2B． SO2（g）+I2+2H2O===H2SO4+2HIC． H2S（g）+Br2===2HBr+S↓D． 3NO2（g）+H2O===2HNO3+NO9.在给定的四种溶液中加入以下各种离子，能大量共存的是()A． pH＜7的溶液：Cu2＋Na＋Mg2＋B．滴加酚酞溶液显红色的溶液：Fe3＋Cl－C．所含溶质为NaOH的溶液：K＋H＋D．在碱性溶液：K＋Br－ Ba2＋10.已知氢氧化铁胶体和碘化银胶体混合后，出现了氢氧化铁沉淀和碘化银沉淀，则下列说法中不正确的是（）①碘化银胶体中的胶粒与氢氧化铁胶体中的胶粒所带电荷相反②该实验说明了这两种胶体是带电的③在这两种胶体中分别加入蔗糖也可以生成沉淀④生成的沉淀不能透过滤纸A．①和②B．②和③C．③和④D．①和④11.下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是()A．胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀B．布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分C．光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液无丁达尔效应D．只有胶状的物质如胶水、果冻类的才能称为胶体12.实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O。
新人教版高中化学必修一 第二章 化学物质及其变化 单元测试题
第二章化学物质及其变化单元测试题一、选择题(本题包括15小题,每小题4分,共60分。
在每小题只有一个正确答案)1.下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为()选项纯净物混合物电解质非电解质A 盐酸冰水混合物硫酸干冰B 蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C 胆矾盐酸铁碳酸钙D 胆矾食盐水氯化铜碳酸钠2.下列分类标准不正确的是 ()A.化学反应分为:氧化还原反应、非氧化还原反应(标准:是否有电子的转移)B.分散系分为:溶液、胶体、浊液(标准:能否产生丁达尔效应)C.纯净物分为:单质、化合物(标准:组成物质的元素种数)D.化合物分为:电解质、非电解质(标准:溶于水或熔融状态能否导电)3.下列分类不正确的是 ()A.纯碱、烧碱均属碱类B.CO2、SiO2、SO2均属酸性氧化物C.醋酸、硫酸、硝酸均属酸类D.Na2CO3、Na2SO3、NaCl都属钠盐4.下列反应的离子方程式正确的是()A.把金属铁放入稀硫酸中:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑B.将氢氧化铁放入盐酸中:Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2OC.氢氧化钡跟硫酸铜溶液反应:Ba2++S O42-BaSO4↓D.石灰石跟盐酸反应:C O32-+2H+H2O+CO2↑5.在无色溶液里能大量共存,但加入盐酸后不能大量共存的离子组是()A.Fe3+、K+、N O3-、Ag+B.Mg2+、Na+、C O32-、S O42-C.K+、Al3+、Cl-、N O3-D.Na+、K+、C O32-、Cl-6.下列图示中说法正确的是 ()A BC D7.下列离子方程式改写成化学方程式正确的是 ()A.Zn2++2OH-Zn(OH)2↓ZnCO3+2NaOH Zn(OH)2↓+Na2CO3B.Ba2++S O42-BaSO4↓Ba(OH)2+H2SO4BaSO4↓+2H2OC.Ag++Cl-AgCl↓AgNO3+KCl AgCl↓+KNO3D.Cu+2Ag+Cu2++2AgCu+2AgCl CuCl2+2Ag8.人体血红蛋白中含有Fe2+,如果误食亚硝酸盐会使人中毒,因为亚硝酸盐会使Fe2+转变成Fe3+,生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。
人教版高中化学必修1第二章化学物质及其变化测试题含答案
第二章化学物质及其变化达标测试(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．下列逻辑关系图示中正确的是( )A B C D【解析】解答本题的关键是理解物质的分类标准，根据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，而气溶胶属于胶体的一种，故A错误；氧化还原反应与吸热反应和放热反应的分类标准不同，故B错误；钾盐与钠盐是根据盐中的阳离子进行分类的，碳酸盐是根据盐中阴离子进行分类的，故C错误。
【答案】 D2．某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：由图可知，在该反应中是( )A．氧化剂B．还原剂C．氧化产物 D．还原产物【解析】是反应物，排除C项和D项；在反应中失电子被氧化，作还原剂，故选B。
【答案】 B3．下列说法正确的是( )A．得电子越多，其氧化性越强B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C．要完成SO2－3→SO2－4的转化，必须加入氧化剂D．能使石蕊溶液变红的溶液中存在下列离子：Na＋、K＋、NO－3、Fe2＋【答案】 C4．下列说法中正确的是( )A．CaCl2溶液的导电能力不一定大于KCl溶液的导电能力B．固态KCl不导电，所以KCl是非电解质C．在相同温度下，强酸溶液一定比弱酸溶液的导电能力强D．在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电能力强【解析】A项，离子浓度和离子所带电荷总数的多少共同决定导电能力，Ca2＋所带电荷虽大，但若K＋的浓度远大于Ca2＋时，KCl溶液的导电能力大于CaCl2溶液的导电能力；B项，KCl熔融或溶于水时能导电，是电解质，错误；溶液导电性强弱与离子物质的量浓度的大小有关，强酸溶液里离子的物质的量浓度不一定大，弱酸溶液里离子的物质的量浓度不一定小，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故C、D项错误。
【答案】 A5．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是( )①CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O③Ag＋＋Cl－===AgCl↓④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu⑤Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClOA．①③ B．②③C．②⑤ D．只有⑤【解析】①表示可溶性碳酸正盐与强酸的反应，表示一类反应；②表示Ba(OH)2与H2SO4、Ba(OH)2与足量NaHSO4(KHSO4等)反应；③表示可溶性银盐(如AgNO3)与盐酸或可溶性盐酸盐间的反应；④表示Fe 与可溶性铜盐溶液间的一类反应；⑤只表示Cl2和H2O的反应。
人教版高中必修一第二章《化学物质及其变化》全章节同步测试(A、B)卷
新课标高一化学同步测试（A）第二节离子反应一、选择题（只有1个正确答案；共6小题，每小题3分，共18分。
）1．下列物质中，能够导电的电解质是（）A．Cu丝B．熔融的MgCl2C．NaCl溶液D．蔗糖2．下列物质中,不能电离出酸根离子的是( )A．Na2S B．Ba(OH)2C．KMnO4D．KCl 3．NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋、和SO42－。
下列对于NaHSO4的分类中不正确的是（）A．NaHSO4是盐B．NaHSO4是酸式盐C．NaHSO4是钠盐D．NaHSO4是酸4．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 ...................................................................................................................... （）A．HClO B．Cl2C．NaHCO3D．CO2 5．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是 ...................................................................................................................... （）A．X是一定为电解质B．X可能为非电解质C．X只能是盐类D．X可以是任何化合物6．能用H++OH-＝H2O表示的是 ...................................................................................................................... （）A．NaOH溶液和CO2的反应B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应C．NaOH溶液和盐酸反应D．氨水和稀H2SO4的反应二、选择题（有1-2个答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。
高一化学人教版必修1第二章《化学物质及其变化》测试卷
第二章《化学物质及其变化》测试卷一、单选题(共15小题)1.关于物质分类方法的下列叙述中，不正确的是()A．单一分类法是选定某一标准，对物质进行分类的方法B．交叉分类法是用多种不同的单一分类法对物质进行分类的方法C．树状分类法是采用树状形式对同类物质进行再分类的方法D．对于同一组物质，选用不同的分类标准，其分类结果相同2.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu===Fe2++Cu2+B．氢氧化铁与稀盐酸反应：OH﹣+H+===H2OC．钠与水的反应：Na+2H2O===Na++2OH﹣+H2↑D．铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH﹣+2H 2O===+3H2↑3.如表是某矿物质饮用水的部分标签说明，则该饮用水中还可能较大量存在()A． OH－B． Ag＋C． Na＋D． Ca2＋4.某离子反应中共有H2O、ClO－、NH4+、H＋、N2、Cl－六种微粒。
其中c(ClO－) 随反应进行逐渐减小。
下列判断错误的是()A．该反应的还原剂是NH4+B．消耗1 mol氧化剂，转移2 mol电子C．氧化剂与还原剂的物质的量之比是2∶3D．反应后溶液酸性明显增强5.下列物质混合后，不会发生离子反应的是()A．硝酸银溶液和氯化钠溶液B．氯化钙溶液和稀硫酸C．氯化镁溶液和硫酸铜溶液D．澄清的石灰水和稀盐酸6.下列叙述中正确的是()A．能电离出氢离子的化合物叫作酸B．能电离出氢氧根离子的化合物叫作碱C．能电离出酸根离子的化合物叫作盐D．由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐7.能用H++OH﹣===H2O来表示的化学反应是（）A．固体Cu（OH）2和稀盐酸反应B．澄清石灰水和HNO3溶液反应C． KOH溶液和醋酸溶液反应D． Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液反应8.某化学兴趣小组进行化学实验，按照图∶连接好线路发现灯泡不亮，按照图∶连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是()A．氯化镁固体是非电解质B．氯化镁溶液是电解质C．氯化镁在水溶液中电离产生自由移动的离子D．氯化镁只有在溶液中才能导电9.黑火药的爆炸反应为2KNO3＋3C＋S===K2S＋N2↑＋3CO2↑其中被还原的元素是()A． NB． CC． N和SD． N和C10.分散系存在比较广泛，日常生活中常见的烟、雾、碘酒、食盐水等都是分散系，关于这四种分散系的分散质和分散剂的说法中，正确的是()分散系分散质分散剂A．烟微小水滴空气B ． 雾 微小尘埃 空气C ． 碘酒 碘 酒精D ． 食盐水 水 氯化钠11.下列含碳的化合物中，碳元素的化合价相同的一组是( ) A ． CO 2和Na 2CO 3 B ． CO 和CO 2 C ． CO 和H 2CO 3 D ． CH 4和CO 212.下列离子方程式正确的是( )A ． 过量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液中：CO 2＋OH －===CO 32−＋H 2O B ． 澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca 2＋＋2OH －＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2OC ． 碳酸氢钙溶液和足量氢氧化钠溶液混合：HCO 3−＋OH －===CO 32−＋H 2OD ． 碳酸钙和盐酸反应：CO 32−＋2H ＋===CO 2↑＋H 2O 13.O 2F 2可以发生反应：H 2S ＋4O 2F 2―→SF 6＋2HF ＋4O 2，下列说法正确的是( ) A ． 氧气是氧化产物B ． O 2F 2既是氧化剂又是还原剂C ． 若生成4.48 L HF ，则转移0.8 mol 电子D ． 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4 14.将化合物分为电解质和非电解质的标准是( ) A ． 在水溶液中能否导电 B ． 在熔融状态下能否导电 C ． 在水中或熔融状态下能否导电 D ． 溶于水后形成的溶液能否导电 15.下列物质的属类归纳不正确的是( )A ． 由两种或两种以上元素组成的纯净物称为化合物B ． 由一种元素组成的纯净物是单质C ． 由一种物质组成的称为纯净物D ． 含氧元素的化合物称为氧化物二、实验题(共3小题) 16.Fe 2O 3又称铁红，请根据要求完成下列问题。
人教版 高中化学 必修一 第二章 化学物质及其变化 测试含答案
绝密★启用前人教版高中化学必修一第二章化学物质及其变化测试本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A ．酸性溶液中：Mg2＋、K＋、SO、NOB ．无色溶液中：Na＋、A13＋、NO、MnOC． FeCl3溶液中：Na＋、NH、SCN－、SOD ．与Al反应放出H2的溶液中：NH、Na＋、NO、HCO2.下列离子方程式书写不正确的是()A．铁跟稀硫酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑B．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgC．铁与氯化铜溶液反应：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋CuD．碳酸钙跟稀盐酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑3.下列说法正确的是()A．液态HCl不导电，所以HCl是非电解质B． CO2的水溶液导电，所以CO2是电解质C．铜、石墨均导电，所以它们都是电解质D．蔗糖在水溶液中和熔融时均不导电，所以蔗糖是非电解质4.下列关于氧化还原反应的说法中正确的是()A．氧化还原反应过程中一定有电子转移B．氧化还原反应前后一定有氧的得失C．实现Fe3＋→Fe2＋的变化过程失去电子D．失去电子的反应是还原反应5.下列事实与胶体性质无关的是（）A．向豆浆中加入硫酸钙做豆腐B．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D．观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路6.下列物质的分类依据正确的是（）7.当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是()A．豆浆B．食盐水C．碘酒D．蔗糖水8.下列化学反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化铝溶液与过量氨水反应：3NH3•H2O+Al3+===Al（OH）3↓+B．向氢氧化钠溶液中通入过量的CO2气体：CO2+2OH﹣===+H2OC． FeCl3溶液与Cu粉反应：Cu+Fe3+===Cu2++Fe2+D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+++H++OH﹣===BaSO4↓+H2O9.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。
人教版高中化学必修一第二章物质及其变化单元检测(附答案).docx
高中化学学习材料唐玲出品化学人教必修1第二章 化学物质及其变化单元检测(时间：45分钟 满分：60分)一、选择题(本题共8小题，每小题4分。
每小题只有一个正确选项)1．下列电离方程式，书写正确的是( )A ．Al 2(SO 4)3===2Al 3＋＋324SO -B ．AlCl 3===Al 3＋＋3Cl -C ．Mg(NO 3)2===Mg ＋2＋23NO -D ．KMnO 4===K ＋＋Mn 7＋＋4O 2－2．下列说法正确的是( )A ．易溶于水的物质一定是电解质B ．液态氯化氢能导电C ．液态氯化钠能导电D ．熔融的液态钠是电解质3．根据报道，每到冬季，我国沿海一些城市频繁出现大雾天气，常致使高速公路关闭，航班停飞。
雾属于下列分散系中的( )A ．溶液B ．悬浊液C ．乳浊液D ．胶体4．下列说法错误的是( )A ．分类方法应用广泛B ．纳米级粒子与胶体粒子的尺寸大致相当C ．胶体属于介稳体系D ．区分胶体与溶液的方法必须用丁达尔效应5．下列各组微粒中，在一定条件下均可以作氧化剂的是( ) A ．F －、Br －、S 2－B ．Fe 3＋、4MnO -、3NO -C ．Cl 2、HClO 、MgD ．ClO －、Cl －、Ag ＋6．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是( )A ．Cu 2＋＋2OH －===Cu(OH)2↓CuCO 3＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na 2CO 3B ．23CO -＋2H ＋===CO 2↑＋H 2O BaCO 3＋2HCl===BaCl 2＋CO 2↑＋H 2OC ．Ca 2＋＋23CO -===CaCO 3↓ Ca(NO 3)2＋NaCO 3===CaCO 3＋2NaNO 3D ．H ＋＋OH －===H 2O2KOH ＋H 2SO 4===K 2SO 4＋2H 2O7．下列叙述正确的是( )A ．含金属元素的离子不一定都是阳离子B ．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C ．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D ．金属阳离子被还原，不一定得到金属单质8．对四种无色溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显错误的是( )A ．K ＋、Na ＋、Cl －、3NO -B ．Na ＋、3NO -、OH －、23CO - C ．Na ＋、OH －、Cl －、3NO -D ．4MnO -、K ＋、S 2－、Na ＋ 二、非选择题(共28分)9．(3分)在Fe 3O 4＋4CO 3Fe ＋4CO 2中，______是氧化剂，______是还原剂，______元素被氧化。
人教版高中化学必修1第二章《化学物质及其变化》测试卷
第二章《化学物质及其变化》测试卷一、单选题(共15小题)1.在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是()A． Ba2＋、Na＋、NO、SOB． Mg2＋、Cl－、Al3＋、SOC． K＋、Cl－、CO、NOD． Ca2＋、Na＋、Fe3＋、NO2.某铁的氧化物（Fe x O）3.48 g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入0.532 5 g Cl2，恰好将Fe2+完全氧化，则x值为（）A． 0.67B． 0.75C． 0.80D． 1.003.下列各组离子能在溶液中大量共存的是()A． Na＋Mg2＋Cl－OH－B． H＋Ca2＋CO32−NO3−C． Cu2＋K＋SO42−NO3−D． Na＋HCO3−OH－Ca2＋4.小明在实验室中配制稀NaOH溶液，将浓NaOH溶液倒入盛自来水的烧杯中时，发现溶液变浑浊，由此推测自来水中可能含有的离子是()A． Na＋B． Ba2＋C． Mg2＋D． Cl－5.在下列试验物质导电性的实验中，接通电源后灯泡不亮的是()①盐酸①无水酒精①氢氧化钠溶液①氯化钠溶液①蔗糖水A． ①①B． ①①①C． ①①D． ①①6.在8NH3＋ 3Cl2===N2＋ 6NH4Cl反应中，被氧化的原子与被还原的原子的物质的量之比为() A． 8①3B． 1①3C． 3①8D． 3①17.FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体具有的共同性质是()A．都能透过滤纸B．都是呈红褐色的混合物C．分散质粒子具有相同的直径D．都具有丁达尔效应8.当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气①稀硫酸①蒸馏水①墨水，能观察到有丁达尔效应的是()A． ①①B． ①①C． ①①D． ①①9.下列反应中，划线的物质发生氧化反应的是()A． Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2B．CO2＋C2COC ． Fe2O3＋2Al Al2O3＋2FeD． CO2＋NaOH===NaHCO310.下列关于硫酸铜溶液和泥水的说法中不正确的是()A．都是混合物B．都是分散系C．分散剂相同D．分散质粒子相同11.将化合物分为电解质和非电解质的标准是()A．在水溶液中能否导电B．在熔融状态下能否导电C．在水中或熔融状态下能否导电D．溶于水后形成的溶液能否导电12.氧化还原反应的实质是()A．元素化合价发生变化B．反应中有氧原子的得失C．反应中有电子得失或电子偏移D．反应后生成新物质13.在x R2＋＋y H＋＋O2===m R3＋＋n H2O的离子方程式中，对m和R3＋的判断正确的是()A．m＝4R2＋是还原剂B．m＝y R3＋是氧化产物C．m＝2R2＋是氧化剂D．m＝y R3＋是还原产物14.下列各组物质，按电解质、非电解质、既不是电解质也不是非电解质顺序排列的是() A．硝酸钾、硫酸铜、稀硫酸B．空气、水、稀硫酸C．氯化钠、乙醇、铜D．硝酸、食盐水、烧碱15.下列关于胶体的说法正确的是()A．胶体外观不均匀B．胶体不能透过滤纸C．胶粒做不停息地、无秩序地运动D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀二、实验题(共3小题)16.某同学拟用氯化钙固体、碳酸钠溶液和稀硝酸等试剂，先制得碳酸钙，最终制得纯净的硝酸钙晶体。
人教版高中化学必修一第二章 化学物质及其变化 检测卷含答案
绝密★启用前人教版高中化学必修一第二章化学物质及其变化检测卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共10小题，每小题4.0分,共40分)1.下列氧化还原反应中，水只作为还原剂的是（）A． 3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2B． 2H2O2H2↑+O2↑C． 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑D． 2F2+2H2O═4HF+O22.下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是()A． Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑B． 2KClO32KCl＋3O2↑C． S＋O2SO2D． CH4＋2O2CO2＋2H2O3.下列各组物质在溶液中反应，可用同一离子方程式表示的是()A． Cu(OH)2＋HCl；Cu(OH)2＋CH3COOHB． NaHCO3＋H2SO4；Na2CO3＋HClC． NaHCO3＋NaOH；Ca(HCO3)2＋NaOHD． BaCl2＋H2SO4；Ba(OH)2＋Na2SO44.要验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，可选用下列哪组物质进行实验()A． Cu、FeCl2溶液、MgCl2溶液B． Fe、Cu、MgCl2溶液C． Mg、CuO、FeSO4溶液D． Fe、CuSO4溶液、MgCl2溶液5.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A．泥水B．盐酸C． NaCl 溶液D． Fe (OH)3胶体6.下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（）A． Cu2++2OH﹣===Cu（OH）2↓CuCO3+2NaOH===Cu（OH）2↓+Na2CO3B．+2H+===CO2↑+H2O BaCO3+2HCl===BaCl2+CO2↑+H2OC． Ca2++===CaCO3↓ Ca（NO3）2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaNO3D． H++OH﹣===H2O Ba（OH）2+H2SO4===BaSO4+2H2O7.已知反应：①SeO2＋4KI＋4HNO3===Se＋2I2＋4KNO3＋2H2O; ②Se＋2H2SO4(浓)===2SO2↑＋SeO2＋2H2O。
人教版化学必修一第二章化学物质及其变化专题检测卷
人教版化学必修一第二章化学物质及其变化专题检测卷一、单选题（本大题共25小题，共50.0分）1.下列说法正确的是()A. 反应中化合价降低的物质是还原剂B. 有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应C. 反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应D. 氧化剂在反应中被氧化,还原剂在反应中被还原2.氧化还原反应的本质是（）A. 氧元素的得失B. 化合价的升降C. 电子的转移D. 分子中原子的重新组合3.下列分散系最稳定的是（）A. 悬浊液B. 乳浊液C. 胶体D. 溶液4.大雾天气，可致使高速公路关闭，航班停飞．雾属于（）A. 溶液B. 悬浊液C. 乳浊液D. 胶体5.属于氧化还原反应的是()A. B.C. D. 稀6.离子方程式BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O中的H+不能代表的物质是（）①HCl ②H2SO4③HNO3 ④NaHSO4⑤CH3COOH．A. ①③B. ①④⑤C. ②④⑤D. ②⑤7.下列离子方程式书写正确的是（）A. 铁和稀盐酸反应：B. 硫酸和氢氧化钡溶液反应：C. 食盐水中滴加硝酸银溶液：D. 石灰石与盐酸反应：8.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A. 、、B. 、、C. 、、D. 、、9.下列电离方程式正确的是（）A. B.C. D.10.下列物质的转化过程须加氧化剂的是（）A. B.C. D.11.二氧化氯（ClO2）是一种高效消毒剂，下列反应可制得ClO2：2NaClO3 ＋Na2SO3 ＋H2SO4 ＝2ClO2 ＋2Na2SO4 ＋H2O对于该反应，下列说法正确的是 ( )A. 发生氧化反应B. 是还原剂C. 被还原D. 当转移1mol电子时,该反应生成12.下列说法正确的是（）A. 液态氯化氢、固态氯化钠不导电,所以HCl、NaCl不是电解质B. 、水溶液均能导电,所以、均是电解质C. 蔗糖、酒精在水溶液中或熔化时不导电,所以它们不是电解质D. 铜、石墨均导电,所以它们是电解质13.下列类型的化学反应一定是氧化还原反应的是A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应14.下列有关物质分类或归类中错误是( )。
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D．要确定A溶液中是否存在Na+或K+中的一种，只能通过焰色反应
二、多选题
15．生活污水中的氮和磷主要以铵盐和磷酸盐形式存在，可用铁、石墨作电极，用电解法去除。电解时：如图1原理所示可进行除氮；翻转电源正负极，可进行除磷，原理是利用Fe2+将PO43-转化为Fe3(PO4)2沉淀。下列说法正确的是
A．图2中0~20min脱除的元素是氮元素，此时石墨作阴极
A．Ag+B．Mg2+C．NO D．H+
10．下列电离方程式书写不正确的是（）
A．NaOH=Na++OH-B．CuSO4=Cu2++
C．H2SO4=H + D．KMnO4=K++
11．已知还原性由强到弱的顺序是SO > I-> Fe2+> Br-，溴水呈黄色，碘水呈棕色。某溶液中可能含有Na+、NH 、Fe2+、Cu2+、K+、I-、SO 、SO ，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正确的是( )
A．硫酸氢钠溶液中加入少量的铁粉，离子反应方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑
B．工业上用氯气和石灰乳制备漂白粉的离子方程式：Cl2+2OH–=Cl–+H2O+ClO-
C．向氯化钡溶液ห้องสมุดไป่ตู้加入少量二氧化碳气体：Ba2++CO2+H2O=BaCO3↓+2H+
D．铜片插到硝酸银溶液中：Ag++Cu=Ag+Cu2+
I.查阅资料：
①ClO2易与碱溶液反应生成等物质的量的两种盐，其中一种为氯酸盐。
②NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38℃时析出的晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
Ⅱ.制备与分离：
（1）实验加药品前应进行的实验操作是____。
③向其中滴入过量稀硫酸，现象是___________，其原因是_______。
四、实验题
18．新冠疫情期间使用了大量的消毒剂，其中二氧化氯（ClO2）与亚氯酸钠（NaClO2）都具有强氧化性。两者作漂白剂时，不伤害织物；作饮用水消毒剂时，不残留异味。某研究性学习小组利用如下装置由二氧化氯制备NaClO2·3H2O，并探究其性质。
B．溶液pH越小有效氯浓度越大，氮的去除率越高
C．图2中20~40min脱除的元素是磷元素，此时阴极电极反应式为2H++2e-=H2↑
D．电解法除氮有效氯ClO—氧化NH3的离子方程式为3ClO—+2NH3=3Cl—+N2↑+3H2O
三、填空题
16．Ⅰ．现在有下列10种物质：①H2O②空气③Mg④CO2⑤H2SO4⑥Ca(OH)2⑦CuSO4·5H2O⑧碘酒⑨无水乙醇⑩NaHCO3，其中属于混合物的是________（填序号，下同）；属于氧化物的是________；属于盐的是________；属于非电解质的是________。
17．取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为__________________，反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色。利用此溶液进行以下实验：
（1）取少量FeCl3溶液置于试管甲中，滴入NaOH溶液，可以观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为____________________，此反应属于________________反应。
A．肯定不含I-B．肯定不含NH C．肯定不含SO D．可能含有SO
12．向FeSO4和KSCN的混合溶液中滴入少量碘水，溶液无明显变化，然后向得到的混合溶液中加入过量的AgNO3溶液，试管中立即产生黄色沉淀，一段时间后，溶液变红，有黑色固体生成。下列说法正确的是
A．黑色固体是Ag单质
B．由实验现象可以推出还原性：Fe2+＞I－
C．向含有淀粉的碘水中加入FeSO4溶液，充分反应后溶液蓝色消失
D．向KI溶液中滴入一定量AgNO3溶液，发生的主要反应为：2I－+2Ag＋=I2+2Ag
13．三氯化硼(BCl3)是一种重要的化工原料。某实验小组利用干燥的氯气和下列装置(所有装置必须使用且可重复使用)制备BCl3并验证反应中有CO生成。
A．Cl2通入FeI2溶液中，可存在反应3Cl2+6FeI2＝2FeCl3+4FeI3
B．每1mol PbO2在盐酸溶液中被氧化生成PbCl2时转移电子2mol
C．FeCl3溶液能将KI溶液中的I－氧化生成I2
D．I2具有较强的氧化性，可以将PbCl2氧化成PbO2
7．下列物质中不能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ）
人教版高一化学必修一第二章化学物质及其变化阶段测试
一、单选题
1．下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）
A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
B．氧化剂与还原剂一定是不同物质
C．金属元素由化合态变成游离态时，一定被还原
D．氧化还原反应中，氧化剂发生氧化反应，还原剂发生还原反应
2．下列离子方程式的表示符合事实且正确的是（）
（2）盛放NaClO3和Na2SO3固体的仪器名称是____。
（3）装置A中参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为____。
（4）B装置的作用是____。
（5）若要从装置C反应后的溶液获得无水NaClO2晶体的操作步骤如下，请完成下列操作步骤②的内容。
①减压，55℃蒸发结晶；②____；
③用38℃～60℃热水洗涤；④在38℃～60℃间进行干燥，得到成品。
16．②⑧①④⑦⑩④⑨+6氧化1-100Na2FeO4=2Na++
17．Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2OFeCl3+3NaOH═3NaCl+Fe(OH)3↓复分解红褐乙胶体和溶液Fe(OH)3胶体粒子带正电荷电泳产生红褐色沉淀电解质溶液使胶体发生了聚沉先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解；开始加入稀硫酸时，胶体发生聚沉生成氢氧化铁沉淀，当酸过量时又使沉淀溶解2Fe(OH)3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+6H2O
3．在硝酸钙溶液中，下列离子可以大量共存的是（）
A．Na+、OH-、HCO 、Cl-B．K+、Cu2+、CO 、SO
C．Fe2+、Cl-、NH 、H+D．H+、K+、Cl-、Cu2+
4．下列叙述中正确的是( )
A．能导电的物质就是电解质
B．离子反应一定使溶液中所有离子的浓度都发生变化
C．复分解反应型离子反应发生的条件是有沉淀、气体、弱电解质产生
（6）装置D是处理尾气，反应的化学方程式____。
（7）实验结束后，继续通入一段时间N2的目的是____。
Ⅲ.测量与计算：
（8）利用题中原理制备出NaClO2·3H2O晶体的样品，可以用“间接碘量法”测定样品（杂质与I－不发生反应）的纯度，过程如下：取样品1.4450g配制成250mL溶液，从中取出25.00mL，加入足量KI固体和适量稀H2SO4，再滴加几滴淀粉溶液，（已知：ClO ＋4I－＋4H+＝2H2O＋2I2＋Cl－），然后用cmol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，重复2次，测得消耗标准溶液的体积平均值为vmL（已知：I2＋2S2O ＝S4O ＋2I－）。
（2）高铁酸钠溶解于水，立即与水发生剧烈反应，放出氧气，正是这些在水中新产生出的氧原子发挥其极强的氧化能力给水杀菌消毒的。高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂原因铁元素转化为Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物沉聚，Fe(OH)3胶体微粒直径的范围是__________nm，高铁酸钠的电离方程式是___________。
①滴定终点的现象是____。
②下列滴定操作会导致测量结果偏低的是____（填字母）。
a锥形瓶洗涤后没有干燥b滴定时锥形瓶中有液体溅出
c滴定终点时俯视读数d滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失
③样品中NaClO2·3H2O的纯度为____％（用含c、v的代数式表示）。
参考答案
1．C2．A3．D4．C5．C6．C7．A8．A9．C10．C11．C12．A13．B14．D15．CD
（2）在小烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2mL FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈________色，即可制得Fe（OH）3胶体。
（3）取另一只小烧杯也加入25mL蒸馏水，向烧杯中加入1mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe（OH）3胶体的烧杯（编号乙）一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到________烧杯中的液体产生丁达尔效应。这个实验可以用来区别________________。
D．酸碱中和反应都能用离子方程式：H++ OH—=H2O表示
5．当光束通过下列物质时，能观察到丁达尔效应的是( )
A．NaCl溶液B．酒精溶液C．Fe(OH)3胶体D．CuSO4溶液
6．已知PbO2在盐酸溶液中易生成PbCl2，且PbO2、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列叙述中，正确的是( )
已知：BC13的熔点为- 107.3℃沸点为12.5 ℃，遇水水解生成H3BO3和HCl。
下列说法不正确的是( )
A．验证有CO生成的现象是装置⑦中CuO由黑色变成红色，且装置⑤中澄清石灰水变浑浊