海南省海口市琼山中学2017-2018学年高考化学模拟试卷(四) Word版含解析

2017-2018学年海南省海口市琼山中学高考化学模拟试卷（四）一、本卷共16小题，每小题3分．每小题只有一个选项符合题目要求．将正确答案序号填写在下表中．1．下列物质可以用蒸馏法来分离的是（）A．CaCO3和Na2CO3B．植物油和水C．乙醇和水D．CaCO3和水2．“黑火药”是制造节日焰火的主要原料，一般含有硫黄、木炭和硝酸钾．“黑火药”属于（）A．单质B．化合物C．混合物D．有机物3．下列反应属于氧化还原反应的是（）A．Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O B．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑C．Na2O+CO2═Na2CO3D．2NaHCO3═Na2CO3+CO2↑+H2O4．下列不能表示2mol HCl的是（）A．2 mol/L的稀盐酸1L B．73g HClC．44.8 L HCl D．1.204×1024个HCl分子5．钠与水的反应现象与产生现象原因解释合理的是（）A．钠浮在水面上﹣﹣熔点低B．水蒸气﹣﹣生成气体C．咝咝发出响声﹣﹣反应剧烈D．游动﹣﹣密度小于水6．能用离子方程式H++OH﹣=H2O表示的是（）A．Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液混合B．NaOH溶液和盐酸混合C．Cu（OH）2和稀H2SO4反应D．CO2通入NaOH溶液中7．谚语“雷雨发庄稼”不包括下列哪个化学反应（）A．N2+O2═2NO B．N2+3H2═2NH3C．2NO+O2═2NO2D．3NO2+H2O═2HNO3+NO↑8．用铜锌合金制成假金元宝骗人的事件屡有发生，下列不可以区别其真伪的方法是（）A．测定密度B．放入硝酸中C．放入盐酸中D．观察外观9．下列说法中，不正确的是（）A．氨气可用于制造氮肥B．氯气可用于消毒和制造漂白粉C．蔗糖可以食用D．用工业酒精勾兑的白酒可以饮用10．原电池是能把化学能转变成电能的装置，下列关于Zn﹣Cu（H2SO4）原电池的说法中错误的是（）A．负极：Zn﹣2e﹣═Zn2+（氧化反应）B．正极：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣（还原反应）C．电流流向：Cu→ZnD．正极：2H++2e﹣═H2↑（还原反应）11．化学为世界的绚丽多彩提供了可能性，也为我们创造绚丽多彩的世界提供了条件，下面关于控制化学反应速率的说法当中正确的是（）A．影响化学反应速率的因素与化学物质本身无关B．反应物颗粒越小，其表面积就越小，化学反应速率就越慢C．加入催化剂一定能够加快化学反应速率D．增大反应物的浓度和升高反应物的温度都可以加快化学反应速率12．化学反应能为人类提供大量的能量，给人类社会的发展提供了强有力的保障，下列关于化学反应与能量的说法当中错误的是（）A．发生化学反应时，旧化学键的断裂，一定会吸收能量B．∑E（反应物）＞∑E（生成物）﹣﹣放出能量（其中∑E表示总能量）C．有能量变化的化学反应遵守质量守恒定律，但不遵守能量守恒定律D．一般情况下氧化、燃烧反应都是放热反应13．有机化合物的多样性给我们的生活带来了无限的发展空间，下列关于有机化合物知识当中的几个概念叙述错误的是（）A．在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质一定互称为同系物B．具有同分异构现象的有机化合物互称为同分异构体C．同素异形体是指同种元素形成不同的单质D．含有相同的质子数而不同的中子数的同一类元素的原子互称为同位素14．乙烯的结构简式为CH2=CH2，含有不饱和的C=C双键，能使KMnO4溶液和溴的溶液褪色，但不能发生（）A．氧化反应B．加成反应C．加聚反应D．酯化反应15．学习一门科学知识，是想利用科学知识解释生活当中的现象以及创造更加美好的生活，某同学学习了蛋白质变性的性质之后，就试着设计方法来对食物进行消毒，其中合理的是（）A．煮沸水消灭水当中的细菌B．加强酸或强碱对餐具进行消毒C．用甲醛气体对食物进行消毒D．用重金属盐消毒后加牛奶冲洗后再食用16．从自然界中获取金属单质，下列冶炼金属的方法不正确的是（）A．电解法：MgCl2Mg+Cl2↑B．热还原法：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C．热分解法：2Al2O3═4Al+3O2↑D．物理方法：利用密度大的性质水洗矿物提取金二、非选择题17．铝具有较强的抗腐蚀性能，主要原因是铝化学性质活泼、表面形成一层．18．铝制器具不能用来盛放醋、酸梅汤和碱水等物质．如果盛放这些物质的话，铝制器具就容易被腐蚀．由此说明铝制器表面存在的是氧化物．19．Al（OH）3可用于治疗胃酸过多，因为它可以中和胃中的盐酸，其反应的离子方程式：．20．明矾〔KAl（SO4）2〕可用作净水剂．是因为它溶于水反应生成了Al（OH）3胶体，可以水里面悬浮的杂质，使水澄清．21．工业上常用电解法冶炼的金属是（选填①Cu ②Fe ③Al ④Ag）（第ⅣA族的元素是．（2）CO2中存在的化学健为．（3）下列判断正确的是A．碱性强弱：Mg（OH）2＞NaOH B．氢化物稳定性：HF＞HCl C．酸性强弱：H3PO4＞H2SO4（4）画氯离子（Cl﹣）的结构示意图．《化学与生活》选修模块（共32分）23．蛋白质发生的下列变化过程中，可逆的是（）A．盐析B．变性C．煮熟D．加入浓硫酸24．下列说法不正确的是（）A．蛋白质在酶或酸、碱的作用下能发生水解，最终生成氨基酸B．人体的主要供能物质：葡萄糖、脂肪、蛋白质中，脂肪的供能最高C．某些具有酸味的含有丰富维生素C的新鲜水果、蔬菜，是酸性食物D．洁净的自来水是人体每天补充水分的最好选择25．下列有关食品添加剂的叙述中不正确的是（）A．醋的主要成分是乙酸，可同时用作防腐剂和调味剂B．亚硝酸钠可能致癌，人们应尽量少吃腌制食物C．我国应禁止使用味精，避免它对人体健康的损害D．营养强化剂是补充食品中缺乏的营养成分或微量元素26．下列关于药物的叙述中，错误的是（）A．阿司匹林只有解热镇痛有作用，只能用于治疗感冒B．青霉素是消炎药，有阻止多种细菌生长的优异功能．使用前一定要进行皮肤敏感试验C．抗酸药能中和胃液中过多的盐酸，缓解胃部不适的症状D．天然药物取自植物、动物和矿物，来源丰富，有广阔的开发前景27．材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础，新材料的研发成功和广泛应用，在某种程度上促进社会迅速发展的同时，也给人类生存的环境带来极大污染．（1）将下列的材料特性序号填写在对应的材料上：①水硬性、②强导光性、③耐高温和绝缘性、④高强度和良好弹性、⑤强抗腐蚀能力、⑥良好的透气性陶瓷；光导纤维；水泥；不锈钢；橡胶；天然纤维．（2）“白色污染”已成为社会的一大公害．可降解塑料的研制成功是防止“白色污染”最根本措施，它可分为降解塑料和降解塑料两类．（3）金属腐蚀造成巨大的经济损失．防止金属腐蚀的方法有、、．（4）金属材料的广泛应用，加剧水体的重金属污染，并通过水中食物链的富集作用，容易引起人体急性或慢性中毒．改善水质的最根本的措施是控制工业废水和生活污水的任意排放．处理污水的化学方法有：．（5）室内空气的污染有时比室外更严重．室内空气污染的来源：①；②．2017-2018学年海南省海口市琼山中学高考化学模拟试卷（四）参考答案与试题解析一、本卷共16小题，每小题3分．每小题只有一个选项符合题目要求．将正确答案序号填写在下表中．1．下列物质可以用蒸馏法来分离的是（）A．CaCO3和Na2CO3B．植物油和水C．乙醇和水D．CaCO3和水【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；蒸馏与分馏．【分析】互溶液体、但沸点不同的混合物利用蒸馏法分离，结合物质的溶解性、沸点来解答．【解答】解：A．CaCO3和Na2CO3中，碳酸钙不溶于水，利用过滤法分离，故A不选；B．植物油和水，分层，利用分液法分离，故B不选；C．乙醇和水互溶，但沸点不同，利用蒸馏法分离，故C选；D．CaCO3不溶于水，利用过滤法分离，故D不选；故选C．2．“黑火药”是制造节日焰火的主要原料，一般含有硫黄、木炭和硝酸钾．“黑火药”属于（）A．单质B．化合物C．混合物D．有机物【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】根据概念进行分析解答：纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质由同种元素组成的纯净物是单质；由不同种元素组成的纯净物是化合物；含有碳元素的化合物属于有机物（二氧化碳、一氧化碳、碳酸盐等除外）．【解答】解：“黑火药”由硝酸钾、硫磺、木炭等物质组成，属于混合物，故选C．3．下列反应属于氧化还原反应的是（）A．Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O B．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑C．Na2O+CO2═Na2CO3D．2NaHCO3═Na2CO3+CO2↑+H2O【考点】氧化还原反应．【分析】含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，以此来解答．【解答】解：A、C、D中均没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，只有B中Na、H元素的化合价变化，B为氧化还原反应，故选B．4．下列不能表示2mol HCl的是（）A．2 mol/L的稀盐酸1L B．73g HClC．44.8 L HCl D．1.204×1024个HCl分子【考点】物质的量的相关计算．【分析】A、根据n=cV，进行计算；B、根据n=，进行计算；C、状况不知；D、根据n=进行计算．【解答】解：A、n=cV=2 mol/L×1L=2mol，所以HCl的物质的量为2mol，故A 正确；B、n===2mol，所以HCl的物质的量为2mol，故B正确；C、状况不知，气体摩尔体积不知，无法求物质的量，故C错误；D、n===2mol，所以HCl的物质的量为2mol，故D正确；故选C．5．钠与水的反应现象与产生现象原因解释合理的是（）A．钠浮在水面上﹣﹣熔点低B．水蒸气﹣﹣生成气体C．咝咝发出响声﹣﹣反应剧烈D．游动﹣﹣密度小于水【考点】钠的化学性质．【分析】A．钠浮在水面证明密度小于水的密度；B．生成水蒸气说明反应过程中放热；C．咝咝发出响声说明反应进行程度剧烈；D．游动说明钠和水反应生成气体；【解答】解：钠和水发生反应的现象为浮水面、熔小球、乱游动、嘶嘶响，反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，A．钠浮在水面说明密度小于水的密度，故A错误；B．生成水蒸气是证明反应过程中放热，故B错误；C．咝咝发出响声是钠和水反应剧烈放出热量，所以反应剧烈，故C正确；D．游动说明钠和水反应生成气体，推动小球游动，故D错误；故选C．6．能用离子方程式H++OH﹣=H2O表示的是（）A．Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液混合B．NaOH溶液和盐酸混合C．Cu（OH）2和稀H2SO4反应D．CO2通入NaOH溶液中【考点】离子方程式的书写．【分析】离子方程式可以表示一类反应，如：离子方程式H++OH﹣=H2O表示强酸与可溶性的强碱反应生成可溶性盐和水的反应的一类反应，据此进行解答．【解答】解：A．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：2OH﹣+2H++Ba2++SO42﹣=2H2O+BaSO4↓，不能用离子方程式H++OH﹣=H2O表示，故A错误；B．氢氧化钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和水，反应离子方程式为：H++OH﹣═H2O，故B正确；C．稀硫酸与氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，氢氧化铜不能拆开，反应的离子方程式为：Cu（OH）2+2H+=2H2O+Cu2+，不能用离子方程式H++OH﹣=H2O表示，故C错误；D．二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为：CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2O，不能用离子方程式H++OH﹣=H2O表示，故D错误；故选B．7．谚语“雷雨发庄稼”不包括下列哪个化学反应（）A．N2+O2═2NO B．N2+3H2═2NH3C．2NO+O2═2NO2D．3NO2+H2O═2HNO3+NO↑【考点】含氮物质的综合应用．【分析】在放电条件下，氮气跟氧气能直接化合生成无色的一氧化氮气体；一氧化氮不溶于水，在常温下易跟空气中的氧气化合，生成红棕色的二氧化氮气体；二氧化氮易溶于水，它溶于水后生成硝酸和一氧化氮，据此分析解答．【解答】解：“雷雨发庄稼”，空气中的N2在放电条件下与O2直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体，N2+O22NO；一氧化氮的密度比空气略大，不稳定，常温下就易与空气中的O2反应生成红棕色的二氧化氮气体，2NO+O2=2NO2；二氧化氮气体有毒，易与水反应生成硝酸（HN03）和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO；生成的硝酸随雨水淋洒到大地上，同土壤中的矿物相互作用，生成可溶于水的硝酸盐可作氮肥，植物生长得更好，不包括选项中氮气和氢气合成氨的反应，故选B．8．用铜锌合金制成假金元宝骗人的事件屡有发生，下列不可以区别其真伪的方法是（）A．测定密度B．放入硝酸中C．放入盐酸中D．观察外观【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】铜锌合金能与酸发生置换反应而放出氢气，在空气中灼热会变成黑色等，能与硝酸银溶液发生置换反应，以此解答该题．【解答】解：A．测定密度，铜锌合金密度小于黄金，测定密度时会发现二者密度不同，密度小者为假；可以区别真伪，故A正确；B．铜锌合金可溶于硝酸，可金不容，可鉴别真伪，故B正确；C．锌可与盐酸反应生成氢气，可鉴别，故C正确；D．由于二者的颜色基本一致，所以难于比较真假，故D错误．故选D．9．下列说法中，不正确的是（）A．氨气可用于制造氮肥B．氯气可用于消毒和制造漂白粉C．蔗糖可以食用D．用工业酒精勾兑的白酒可以饮用【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．氨气和酸反应生成铵盐；B．氯气和水反应生成的HClO具有强氧化性，次氯酸能杀菌消毒，氯气和氢氧化钙反应制取漂白粉；C．蔗糖具有甜味，可以食用；D．工业酒精含有甲醇，甲醇有毒．【解答】解：A．氨气属于碱性气体，能和酸反应生成铵盐而制造氮肥，故A 正确；B．氯气和水反应生成的HClO具有强氧化性，次氯酸能杀菌消毒，氯气和氢氧化钙反应制取漂白粉，漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，故B正确；C．蔗糖具有甜味，可以食用，故C正确；D．工业酒精含有甲醇，甲醇有毒，用工业酒精勾兑的白酒不能饮用，容易造成甲醇中毒，故D错误；故选；D．10．原电池是能把化学能转变成电能的装置，下列关于Zn﹣Cu（H2SO4）原电池的说法中错误的是（）A．负极：Zn﹣2e﹣═Zn2+（氧化反应）B．正极：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣（还原反应）C．电流流向：Cu→ZnD．正极：2H++2e﹣═H2↑（还原反应）【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】锌比铜活泼，锌为负极，铜为正极，负极反应为Zn﹣2e﹣=Zn2+，正极反应为2H++2e﹣=H2↑，以此解答该题．【解答】解：A．锌为负极，被氧化，发生氧化反应，电极方程式为Zn﹣2e﹣═Zn2+，故A正确；B．铜为正极，正极反应为2H++2e﹣=H2↑，故B错误；C．锌为负极，铜为正极，电流从正极流向负极，即Cu→Zn，故C正确；D．铜为正极，发生还原反应，正极反应为2H++2e﹣=H2↑，故D正确；故选B．11．化学为世界的绚丽多彩提供了可能性，也为我们创造绚丽多彩的世界提供了条件，下面关于控制化学反应速率的说法当中正确的是（）A．影响化学反应速率的因素与化学物质本身无关B．反应物颗粒越小，其表面积就越小，化学反应速率就越慢C．加入催化剂一定能够加快化学反应速率D．增大反应物的浓度和升高反应物的温度都可以加快化学反应速率【考点】化学反应速率的调控作用．【分析】影响化学反应的主要因素为物质的本身性质，一般来说，温度越高、压强、浓度越大、固体表面积越大等，都可增大反应速率，加入催化剂，可增大活化分子百分数，可增大反应速率，以此解答该题．【解答】解：A．影响化学反应的主要因素为物质的本身性质，故A错误；B．反应物颗粒越小，其表面积就越大，反应速率越大，故B错误；C．如为负催化剂，则减小反应速率，故C错误；D．增大反应物浓度，可增大单位体积活化分子数目，升高温度，可增大活化分子百分数，可增大反应速率，故D正确．故选D．12．化学反应能为人类提供大量的能量，给人类社会的发展提供了强有力的保障，下列关于化学反应与能量的说法当中错误的是（）A．发生化学反应时，旧化学键的断裂，一定会吸收能量B．∑E（反应物）＞∑E（生成物）﹣﹣放出能量（其中∑E表示总能量）C．有能量变化的化学反应遵守质量守恒定律，但不遵守能量守恒定律D．一般情况下氧化、燃烧反应都是放热反应【考点】反应热和焓变．【分析】A．化学键较稳定，断开需吸收能量；B．反应物总量能量大于生成物总能量，反应放出热量；C．化学变化既遵守质量守恒定律，也遵守能量守恒定律；D．物质燃烧时放出大量的热．【解答】解：A．化学变化是，断开化学键吸收能量，形成化学键放出能量，故A正确；B．由能量守恒可知反应物总量能量大于生成物总能量，反应放出热量，故B 正确；C．化学变化既遵守质量守恒定律，也遵守能量守恒定律，故C错误；D．物质燃烧时放出大量的热，为放热反应，故D正确．故选C．13．有机化合物的多样性给我们的生活带来了无限的发展空间，下列关于有机化合物知识当中的几个概念叙述错误的是（）A．在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质一定互称为同系物B．具有同分异构现象的有机化合物互称为同分异构体C．同素异形体是指同种元素形成不同的单质D．含有相同的质子数而不同的中子数的同一类元素的原子互称为同位素【考点】同素异形体；有机化合物的异构现象；烷烃及其命名．【分析】A．结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质，互为同系物；B．分子式相同结构不同的有机物互为同分异构体；C．同素异形体是同种元素组成的不同单质；D．同位素是质子数相同而中子数不同的同种元素原子之间互称；【解答】解：A．同系物必然属于同一类物质，分子式符合C n H2n的有机物存在烯烃和环烷烃的同分异构现象，因此C3H6和C5H10不一定是同系物，故A 错误；B．分子式相同结构不同的有机物具有同分异构现象，有机化合物互称为同分异构体，故B正确；C．同素异形体是同种元素组成的不同单质，如O2、O3，故C正确；D．同位素是质子数相同而中子数不同的同种元素的不同原子之间互称，如氢元素的同位素有H、D、T，故D正确；故选A．14．乙烯的结构简式为CH2=CH2，含有不饱和的C=C双键，能使KMnO4溶液和溴的溶液褪色，但不能发生（）A．氧化反应B．加成反应C．加聚反应D．酯化反应【考点】有机物的结构和性质．【分析】乙烯含有碳碳双键，不稳定，反应中以发生加成、加聚、氧化反应等，以此解答该题．【解答】解：乙烯含有碳碳双键，可发生加成反应，如与水反应生成乙醇，发生加聚反应生成聚乙烯，发生氧化反应生成二氧化碳和水，含有羧基、羟基的有机物可发生酯化反应，乙烯不能发生酯化反应，故选D．15．学习一门科学知识，是想利用科学知识解释生活当中的现象以及创造更加美好的生活，某同学学习了蛋白质变性的性质之后，就试着设计方法来对食物进行消毒，其中合理的是（）A．煮沸水消灭水当中的细菌B．加强酸或强碱对餐具进行消毒C．用甲醛气体对食物进行消毒D．用重金属盐消毒后加牛奶冲洗后再食用【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【分析】A．加热能使蛋白质变性；B．强酸或强碱具有强烈腐蚀性，对人体有毒；C．甲醛有毒，伤害人体；D．重金属能使人体蛋白质发生变性．【解答】解：A．煮沸水能使细菌病毒发生蛋白质变性，从而能消灭水当中的细菌，能设计该法消毒，故A正确；B．强酸、强碱虽能使餐具上的细菌蛋白质变性，但强酸、强碱也能使人体蛋白质变性，对人体有毒，不能设计该法消毒，故B错误；C．甲醛能使人体蛋白质变性，不能设计该法消毒，故C错误；D．用重金属盐消毒后，再加牛奶冲洗，重金属盐使牛奶变性后仍残留在餐具上，再食用，仍能使人体蛋白质变性，不能设计该法消毒，故D错误；故选A．16．从自然界中获取金属单质，下列冶炼金属的方法不正确的是（）A．电解法：MgCl2Mg+Cl2↑B．热还原法：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C．热分解法：2Al2O3═4Al+3O2↑D．物理方法：利用密度大的性质水洗矿物提取金【考点】金属冶炼的一般原理．【分析】金属冶炼是工业上将金属从含有金属元素的矿石中还原出来的生产过程．金属的活动性不同，可以采用不同的冶炼方法，金属冶炼的方法主要有：热分解法：对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，例如：2HgO2Hg+O2↑；热还原法：在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，如：Fe2O3+3CO2Fe+CO2↑；电解法：活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属，例如：2Al2O34Al+3O2↑；沙里淘金利用金的密度比较大，可用水洗法淘金，以此来解答．【解答】解：A．Mg为活泼金属，利用电解法冶炼，电解熔融氯化镁生成Mg，故A正确；B．Fe为较活泼金属，利用热还原法冶炼，则CO还原氧化铁生成Fe，故B正确；C．Al为活泼金属，利用电解法冶炼，2Al2O34Al+3O2↑，故C错误；D．Au为不活泼金属，利用密度大的性质水洗矿物提取金，为物理变化，故D 正确；故选C．二、非选择题17．铝具有较强的抗腐蚀性能，主要原因是铝化学性质活泼、表面形成一层氧化膜．【考点】镁、铝的重要化合物；铝的化学性质．【分析】铝性质活泼，在空气中易被氧化生成氧化铝，以此解答该题．【解答】解：铝性质活泼，在空气中易被氧化生成氧化铝，为致密的氧化膜，可阻碍反应的继续进行，具有较强的抗腐蚀性能，故答案为：氧化膜．18．铝制器具不能用来盛放醋、酸梅汤和碱水等物质．如果盛放这些物质的话，铝制器具就容易被腐蚀．由此说明铝制器表面存在的是两性氧化物．【考点】镁、铝的重要化合物；铝的化学性质．【分析】铝制器具表面为氧化铝，醋、酸梅汤和碱水分别呈酸性、碱性，都可腐蚀，说明氧化铝可与酸、碱都反应，以此解答．【解答】解：铝制器具表面为氧化铝，不能用来盛放醋、酸梅汤和碱水等物质，如果盛放这些物质的话，铝制器具就容易被腐蚀，说明氧化铝可与酸、碱都反应，为两性氧化物，故答案为：两性．19．Al（OH）3可用于治疗胃酸过多，因为它可以中和胃中的盐酸，其反应的离子方程式Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．【考点】镁、铝的重要化合物．【分析】氢氧化铝为两性氢氧化物，可与酸反应生成盐和水，以此解答该题．【解答】解：氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，反应的离子方程式为Al （OH）3+3H+=Al3++3H2O，故答案为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．20．明矾〔KAl（SO4）2〕可用作净水剂．是因为它溶于水反应生成了Al（OH）3胶体，可以吸附水里面悬浮的杂质，使水澄清．【考点】镁、铝的重要化合物．【分析】氢氧化铝胶体表面积较大，具有吸附性，可用于除去悬浮物等，以此解答该题．【解答】解：明矾溶于水水解生成氢氧化铝胶体，常用于净水剂，原因是氢氧化铝胶体的表面积较大，具有吸附性，可吸附水里面悬浮的杂质，使水澄清，故答案为：吸附．21．工业上常用电解法冶炼的金属是Al（选填①Cu ②Fe ③Al④Ag）【考点】金属冶炼的一般原理．【分析】活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al均利用电解法冶炼，以此来解答．【解答】解：Cu、Fe利用热还原法，Al利用电解熔融氧化铝的方法冶炼得到，Ag利用热分解法，故答案为：Al．F（的元素是Si．（2）CO2中存在的化学健为共价键．（3）下列判断正确的是BA．碱性强弱：Mg（OH）2＞NaOH B．氢化物稳定性：HF＞HCl C．酸性强弱：H3PO4＞H2SO4（4）画氯离子（Cl﹣）的结构示意图．【考点】位置结构性质的相互关系应用；元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】（1）同周期从左向右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱；第3周期第ⅣA族的元素为Si；（2）CO2的结构式为O=C=O；（3）A．金属性越强，对应碱的碱性越强；B．非金属性越强，对应氢化物越稳定；C．非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强；（4）氯离子（Cl﹣）的质子数为17，核外电子为18．【解答】解：（1）同周期从左向右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，则F的非金属性最强；第3周期第ⅣA族的元素为Si，故答案为：F；Si；。