浙江省高考化学(学考标准+条目解析)第十一讲化学反应速率与反应限度课件
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《化学反应速率和限度》复习课件
9.下列说法不正确的是:①化石燃料在任何条 件下都能充分燃烧 ②化石燃料在燃烧过程中 会产生污染环境的CO、SO2等有害气体 ③ 直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的 效果好 ④固体煤变成气体燃料后,燃烧效率更 低( ) A. ①④ B. ②③④ C. ②③ D. ①③④
复习内容 一、什么是化学反应速率？
化学反应速率通常用单位时间内反 应物浓度的减少量或生成物浓度的增加 量(均取正值)来表示
练习1：下列关于化学反应速率的说法正确的 是（C）
A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应 物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
B.化学反应速率为“0.8mol/(L· S)”所表 示的意思是:时间为1s时,某物质的浓度为 0.8mol/L C.根据化学反应速率的大小可以知道化 学反应进行的快慢 D.对于任何化学反应来说,反应速率越大, 反应现象越来越明显
三、化学反应条件的控制
练习11：下列过程中，需要加快化学反应速 率的是（ C ） A.钢铁腐蚀 B.食物腐败 C.炼钢 D.塑料老化 练习12:我国锅炉燃煤多采用沸腾炉,即往锅 炉中通入大量空气,使煤粉在锅炉里像 “沸 腾”一样。采用沸腾炉的好处在于（ ） B A.增大煤炭燃烧时燃烧热 B.使煤炭燃烧充分，从而提高燃料的利用率 C.改变该化学反应的限度
练习2:在N2+3H2 2NH3反应中,N2的浓度 在5s内由6mol/L变成2mol/L了,能正确用 反应物N2浓度的变化表达该反应在这段时 间内的平均反应速率的是( D)
A.4mol/L
C.0.8mol/L
B.4mol/(L· s)
D. 0.8mol/(L· s)
练习3:已知 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g ) ,若反应 速率分别用v(NH3)、 v(O2)、 v(NO)、 v(H2O)， [mol/(L· s)]表示,则正确的关系是 ( D) A.4v(NH3) = 5v(O2) B.5v(O2)=6v(H2O) C.2v(NH3) =3v(H2O) D.4v(O2)=5v(NO) 练习4:已知反应A+3B=2C+2D在四种不同情 况下的反应速率如下,则反应速率最快的是 ( D) A.v(A)=0.15mol/(L· B.v(B)=0.6 mol/(L· s) s) C.v(C)=0.4mol/(L· s) D.v(D)=0.45mol/(L· s)
化学反应的速率与限度ppt课件
第六章 化学反应与能量
第二节 化学反应的速率与限度
学习目标
1.结合实例体会可逆反应存在限度，理解化学平衡状态的特征， 发展“变化观念与平衡思想”的学科核心素养。
2.体会从限度和快慢两个方面去认识和调控化学反应的重要 性，认识控制反应条件在生产和科学研究中的作用。
资料
曾经在某网站上出现过这样一个问题:如果穿越回古代，你会带 什么书回去?在工程技术方面最常提到的无外乎《土法炼钢》和《粗 制氨水》。由此可以看出，氨的合成对人类来说几乎可以和炼钢相媲 美。合成氨究竟有怎样的意义呢?可以这样说，合成氨是人类首次彻 底地采用化学合成的方式对自然循环进行干预，人类由此在自然循环 中依靠自己的努力改变了过去靠天吃饭的状况。直到今天，合成氨仍 然是我们工业固定氮源的重要方法。
的产率越高。但温度低，反应速率小，需要很长时间才能达到化
学平衡，生产成本高，工业上通常选择在400~500℃下进行。而压
强越大，对动力和生产设备的要求也越高，合成氨厂随着生产规
模和设备条件的不同，采用的压强通常为10~30MPa。
四、化学反应条件的控制
在化工生产中，为了提高反应进行的程度而调控反应条 件时，需要考虑控制反应条件的成本和实际可能性。
归纳总结
化学反应限度 1、可逆反应的进程都有一定的限度 2、化学平衡状态的建立 3、化学平衡状态的特征——动、等、定、变。 4、化学平衡状态的判断——判断依据：等、定 化学反应条件的控制 促进有利的化学反应，抑制有害的化学反应。
100MPa 98.8 92.6 79.8 57.5 31.4
不同条件下，合成氨反应达到化学平衡时反应混合物中氨的含量（体积分数）
温度/℃
200 300 400 500 600
第二节 化学反应的速率与限度
学习目标
1.结合实例体会可逆反应存在限度，理解化学平衡状态的特征， 发展“变化观念与平衡思想”的学科核心素养。
2.体会从限度和快慢两个方面去认识和调控化学反应的重要 性，认识控制反应条件在生产和科学研究中的作用。
资料
曾经在某网站上出现过这样一个问题:如果穿越回古代，你会带 什么书回去?在工程技术方面最常提到的无外乎《土法炼钢》和《粗 制氨水》。由此可以看出，氨的合成对人类来说几乎可以和炼钢相媲 美。合成氨究竟有怎样的意义呢?可以这样说，合成氨是人类首次彻 底地采用化学合成的方式对自然循环进行干预，人类由此在自然循环 中依靠自己的努力改变了过去靠天吃饭的状况。直到今天，合成氨仍 然是我们工业固定氮源的重要方法。
的产率越高。但温度低，反应速率小，需要很长时间才能达到化
学平衡，生产成本高，工业上通常选择在400~500℃下进行。而压
强越大，对动力和生产设备的要求也越高，合成氨厂随着生产规
模和设备条件的不同，采用的压强通常为10~30MPa。
四、化学反应条件的控制
在化工生产中，为了提高反应进行的程度而调控反应条 件时，需要考虑控制反应条件的成本和实际可能性。
归纳总结
化学反应限度 1、可逆反应的进程都有一定的限度 2、化学平衡状态的建立 3、化学平衡状态的特征——动、等、定、变。 4、化学平衡状态的判断——判断依据：等、定 化学反应条件的控制 促进有利的化学反应，抑制有害的化学反应。
100MPa 98.8 92.6 79.8 57.5 31.4
不同条件下，合成氨反应达到化学平衡时反应混合物中氨的含量（体积分数）
温度/℃
200 300 400 500 600
化学反应速率(共24张PPT)
V (N2) 、V (NH3)。
——三段式法
解：
N2 + 3H2
（始）起始物质的量/mol： 0.4 0.8
（变）变化的物质的量/mol：
（末）2min后物质的量/mol：
2NH3
0
V (H2) = 0.045 mol/(L·min)
V (N2) = 0.015mol /(L·min) V (NH3) = 0.03mol /(L·min)
例2：在2 L容积不变容器中发生 N2＋3H2 有的催化剂能加快化学反应的速率，叫正催化剂； 有的催化剂能减慢化学反应速率，叫负催化剂。
增大固体反应物的表面积， 化学反应速率加快；反之 减慢
45mol/(L·s)
光波，电磁波，超声波，溶
其它
剂等
限时训练
P41随堂检测
作业
抄写图文助学全部内容P42
率为
（）
C
C. 2mol/ (L·min)
D. 3mol/ (L·min)
练习2 注意：单位统一，转化为用同一种物质表示
反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的
反应速率为：
(1)ν(A)=0.3mol/(L·s )
(2) ν(B)=0.6mol/(L·s) (3) ν(C)=0.4mol/(L·min) (4) ν(D)=0.45mol/(L·s)
二、有哪些条件能够影响化学反应的速率呢？
科学探究：实验2－5
科学探究：实验2－5
FeCl3
化学反应方程式为：2H2O2==== 2H2O + O2↑
热水中
现象
溶液中产生气泡的速率 很快
结论
温度越高，化学反应速 率越快
——三段式法
解：
N2 + 3H2
（始）起始物质的量/mol： 0.4 0.8
（变）变化的物质的量/mol：
（末）2min后物质的量/mol：
2NH3
0
V (H2) = 0.045 mol/(L·min)
V (N2) = 0.015mol /(L·min) V (NH3) = 0.03mol /(L·min)
例2：在2 L容积不变容器中发生 N2＋3H2 有的催化剂能加快化学反应的速率，叫正催化剂； 有的催化剂能减慢化学反应速率，叫负催化剂。
增大固体反应物的表面积， 化学反应速率加快；反之 减慢
45mol/(L·s)
光波，电磁波，超声波，溶
其它
剂等
限时训练
P41随堂检测
作业
抄写图文助学全部内容P42
率为
（）
C
C. 2mol/ (L·min)
D. 3mol/ (L·min)
练习2 注意：单位统一，转化为用同一种物质表示
反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的
反应速率为：
(1)ν(A)=0.3mol/(L·s )
(2) ν(B)=0.6mol/(L·s) (3) ν(C)=0.4mol/(L·min) (4) ν(D)=0.45mol/(L·s)
二、有哪些条件能够影响化学反应的速率呢？
科学探究：实验2－5
科学探究：实验2－5
FeCl3
化学反应方程式为：2H2O2==== 2H2O + O2↑
热水中
现象
溶液中产生气泡的速率 很快
结论
温度越高，化学反应速 率越快
化学反应速率和限度 ppt课件
第一课时——化学反应速率
PPT课件
2
精品资料
• 你怎么称呼老师？
• 如果老师最后没有总结一节课的重点的难点，你 是否会认为老师的教学方法需要改进？
• 你所经历的课堂，是讲座式还是讨论式？ • 教师的教鞭
• “不怕太阳晒，也不怕那风雨狂，只怕先生骂我 笨，没有学问无颜见爹娘 ……”
• “太阳当空照，花儿对我笑，小鸟说早早早……”
❖平衡特征：
逆：可逆反应（或可逆过程）
等：V正 =V逆 不等于零 动：平衡时正逆反应均未停止，只是速率相等,是动态平衡 定：平衡时，各组分含量保持恒定
变：条件改变（T/C/P），平衡移动
其中，“等”和“定”判断化学反应是否
处于平衡状态的关键PPT课件
28
课堂练习
1.对于可逆反应M＋N
Q达到平衡时，
PPT课件
11
例题4 反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下 的化学反应速率为：
(1)v(A)=0.3mol/L·s (2)v(B)=0.6mol/L·s (3)v(C)=0.4mol/L·s (4)v(D)=0.45mol/L·s则该 反应速率的快慢顺序为—(1—)—>(—4—)>—(—2)—=—(3。)
①2H2 +O2 点=燃 已知：2mol 1mol
2H2O 2?mol
② 2SO2
+
O 催化剂
2△
2SO3
已知：2mol 1mol <?2mol
PPT课件
24
由上可知可逆反应进行得不完全，正、 逆向反应同时同条件进行。化学反应物 不可能全部转化为生成物，存在一定的 化学反应限度。其实任何化学反应的进 程都有一定的限度（可逆性），反应物 不可能完全参加了反应，有些能进行地 较彻底（非可逆反应），有些反应是不 彻底的，甚至是可逆的（可逆反应）。
PPT课件
2
精品资料
• 你怎么称呼老师？
• 如果老师最后没有总结一节课的重点的难点，你 是否会认为老师的教学方法需要改进？
• 你所经历的课堂，是讲座式还是讨论式？ • 教师的教鞭
• “不怕太阳晒，也不怕那风雨狂，只怕先生骂我 笨，没有学问无颜见爹娘 ……”
• “太阳当空照，花儿对我笑，小鸟说早早早……”
❖平衡特征：
逆：可逆反应（或可逆过程）
等：V正 =V逆 不等于零 动：平衡时正逆反应均未停止，只是速率相等,是动态平衡 定：平衡时，各组分含量保持恒定
变：条件改变（T/C/P），平衡移动
其中，“等”和“定”判断化学反应是否
处于平衡状态的关键PPT课件
28
课堂练习
1.对于可逆反应M＋N
Q达到平衡时，
PPT课件
11
例题4 反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下 的化学反应速率为：
(1)v(A)=0.3mol/L·s (2)v(B)=0.6mol/L·s (3)v(C)=0.4mol/L·s (4)v(D)=0.45mol/L·s则该 反应速率的快慢顺序为—(1—)—>(—4—)>—(—2)—=—(3。)
①2H2 +O2 点=燃 已知：2mol 1mol
2H2O 2?mol
② 2SO2
+
O 催化剂
2△
2SO3
已知：2mol 1mol <?2mol
PPT课件
24
由上可知可逆反应进行得不完全，正、 逆向反应同时同条件进行。化学反应物 不可能全部转化为生成物，存在一定的 化学反应限度。其实任何化学反应的进 程都有一定的限度（可逆性），反应物 不可能完全参加了反应，有些能进行地 较彻底（非可逆反应），有些反应是不 彻底的，甚至是可逆的（可逆反应）。
高考化学学考标准+条目解析第十一讲化学反应速率与反应限度省公开课一等奖百校联赛赛课微课获奖PPT课件
成相同的单位;再将不同物质表示的速率换算成同一物质表示的速
率,再比较数值的大小。
第3页
典例1汽车尾气处理时发生反应:4CO(g)+2NO2(g)
N2(g)+4CO2(g)。在不一样条件下化学反应速率不一样,以下表示反应速率
最快是(
A)
A.v(CO)=0.03 mol·L-1·s-1
B.v(NO2)=0.7 mol·L-1·min-1
mol·L-1·min-1、1.1 mol·L-1·min-1。故选A。
第4页
2.影响化学反应速率的因素
影响化学反应速率的因素
内
反应物的性质
因
反应物的浓度
反应温度
外
因
反应时的压强
(对于有气体
参加的反应)
催化剂
其他
规
律
反应物本身的性质是影响反应速率的主
要因素
浓度增大,反应速率增大
温度升高,反应速率增大;温度降低,反应
C.v(N2)=0.4 mol·L-1·min-1
D.v(CO2)=1.1 mol·L-1·min-1
解析:v(CO)=0.03 mol·L-1·s-1=1.8 mol·L-1·min-1。依据用不一样物质表示
化学反应速率与化学方程式中物质对应化学计量数成正比,能够计算出B、
C、D三个选项都用CO表示化学反应速率分别为1.4 mol·L-1·min-1、1.6
速率减小
压强增大,反应速率增大;压强减小,反应
速率减小
加入催化剂能显著地改变反应速率
表面积增大,反应速率增大,固体颗粒越
小,反应速率越大
第5页
注意(1)对于有固体或纯液体参加化学反应,改变它们量不会引发浓度改变,
率,再比较数值的大小。
第3页
典例1汽车尾气处理时发生反应:4CO(g)+2NO2(g)
N2(g)+4CO2(g)。在不一样条件下化学反应速率不一样,以下表示反应速率
最快是(
A)
A.v(CO)=0.03 mol·L-1·s-1
B.v(NO2)=0.7 mol·L-1·min-1
mol·L-1·min-1、1.1 mol·L-1·min-1。故选A。
第4页
2.影响化学反应速率的因素
影响化学反应速率的因素
内
反应物的性质
因
反应物的浓度
反应温度
外
因
反应时的压强
(对于有气体
参加的反应)
催化剂
其他
规
律
反应物本身的性质是影响反应速率的主
要因素
浓度增大,反应速率增大
温度升高,反应速率增大;温度降低,反应
C.v(N2)=0.4 mol·L-1·min-1
D.v(CO2)=1.1 mol·L-1·min-1
解析:v(CO)=0.03 mol·L-1·s-1=1.8 mol·L-1·min-1。依据用不一样物质表示
化学反应速率与化学方程式中物质对应化学计量数成正比,能够计算出B、
C、D三个选项都用CO表示化学反应速率分别为1.4 mol·L-1·min-1、1.6
速率减小
压强增大,反应速率增大;压强减小,反应
速率减小
加入催化剂能显著地改变反应速率
表面积增大,反应速率增大,固体颗粒越
小,反应速率越大
第5页
注意(1)对于有固体或纯液体参加化学反应,改变它们量不会引发浓度改变,
化学反应的速率与限度课件ppt
[解析] A 为固体，一般不用固体表示反应速率，因为固 体的浓度一般视为常数，故 A 项错误；同一反应不同物质表示 的化学反应速率，其比值与方程式中化学计量数成正比，故 B 项正确；v(B)＝0.3 mol/(L·min)为平均值并非 2 min 末的速率， 故 C 项错误；B 为反应物，则 C 为生成物，两者不可能同时减 小，故 D 项错误。
②无论是用某一反应物表示还是用某一生成物表示化学反 应速率都是取正值，且是某一段时间内的平均速率，而不是瞬 时速率。
③对于同一化学反应，在相同的反应时间内，用不同的物 质来表示其反应速率，其数值可能相同，也可能不同，但它们 都表示的是同一反应在同一时间段内的平均速率，所表示的实 际意义完全相同。化学反应速率之比等于各物质的化学计量数 之比。
A．0.02 mol·L－1·s－1
B．0.08 mol·L－1·s－1
C．0.04 mol·L－1·s－1
D．0.1 mol·L－1·s－1
答案 B
解析 根据反应速率的公式 v＝ΔΔct＝
1.0
mol·L－1－0.2 10 s
mol·L－1＝0.08
mol·L－1·s－1。
2 ． 有 两 位 同 学 在 相 同 条 件 下 ， 测 定 可 逆 反 应 ： A2 ＋
二 影响化学反应速率的因素 【例 2】 下列各组反应(表中物质均为反应物)中，反应刚 开始时，放出氢气的速率最快的是( )
选 金属(块状)
项
酸的浓度及体积
反应温度 (℃)
A Mg 0.1 mol 6 mol/L 硝酸 10 mL
60
B Mg 0.2 mol 3 mol/L 盐酸 40 mL
60
C
Fe 0.2 mol 3 mol/L 盐酸 50 mL
化学反应速率与化学反应的限度PPT课件 人教课标版
题2：对于反应A+3B=2C+2D，下列数据表 示不同条件的反应速率，其中反应进行 得最快的是( )
A. v (A) =0.15mol/(L· S)
B. v (B) =0.6mol/(L ·S) C.v (C) =1mol/(L ·S) D. v (D) =2mol/(L ·min)
题3：在恒温、恒容的密闭容器中反应 A（g） B（g）+C（g）；△H<0若反应物的 浓度由2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反应物 浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L 所需的时间为 （ ） A．10s B．大于10s C．小于10s D．无法判断
时间
练习:看图回答 2A(g) + B(g)
C%
xC(g)
P1 ＜ P2
△ H＞ 0
T2 P1 T1 P2 T1 P1
0
t
转化率——时间曲线
mA(g)+nB(g)
A转化率
pC(g)+qD(g)
m+n = p+p
1.01106Pa
1.01107Pa
0
时间
浓度——平衡——时间曲线
mA(g)+nB(g)
题4：一定温度下，向一个容积为2L的真空密 闭容器中（事先装入催化剂）通入1molN2和 3molH2，3min后测得密闭容器内的压强是起 始时的0.9倍，在此时间段内V(H2)是（ ） mol/(L· min) A. 0.2 B. 0.6 C.0.1 D.0.3
题5：盐酸跟过量锌粉反应，在一定温度下， 为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢 气的总量，可向反应物中加入适量的 A. 醋酸钠固体 B. 水 C. 硫酸钾溶液 D. 硝酸钾溶液
化学反应的速率和限度11 人教课标版精选教学PPT课件
破坏旧平衡
建立新平衡
V正 > V逆 V正 = V逆 V正 < V逆
平衡向正反应方向移动 平衡不移动 平衡向逆反应方向移动
定义：可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化学平
衡建立过程叫做化学平衡的移动。
1、浓度对化学平衡的影响
• 探究实验1
FeCl3 + 3 KSCN
（黄色）
（无色）
Fe(SCN)3 + 3KCl
§ 氯水是氯气的水溶液，氯气能与水反应，而且这是
一个可逆反应。请大家回忆氯水中含有哪些微粒。
Cl2 能 与H2O发生可逆反应：
Cl2 + H2O
HClO + HCl
氯水的成份： 分子：Cl2 、HClO 、H2O 离子：H+ 、 Cl- 、ClO- 等
•什么叫做可逆反应？
在同一条件下,既向正反应方向进行, 同时又向逆反应方向进行的反应.
练习
• 向一个容积为1L的密闭容器中放入 2moLSO2和1moLO2,在一定条件下反 应,2S末,测得容器内有0.8moLSO2,求 2S内SO2,O2,SO3的反应速率和反应速 率比.
练习2
在一定条件下，mA+nB=pC的反应 中，各物质的化学反应速率为 V(A)=amol·L-1·s-1, V(B)=a/2mol·L-1·s-1, V(C)=amol·L-1·s-1,
高温
N2 + 3 H2 催化剂
2NH3
开始阶段有什么特征？
（1）开始时c(N2) 、c(H2)大， c(NH3) =0
N2 + H2
NH3
只有正反应，v(逆)=0
瞬间过后有什么特征？
（2）瞬间后c(N2) 、c(H2 )变小 , c(NH3)≠0
【高中化学】化学反应速率和限度PPT课件8(8份)2
2NH3(g)
对于以上反应，请分析： （1）当反应刚开始时，反应物和生成物的浓 度哪个大？ （2）当反应刚开始时，正反应与逆反应哪个 反应速率大？ （3）随着反应的进行，反应物和生成物浓 度如何变化？ （4）随着反应的进行，v(正)与v(逆)怎样变化？
N2(g) + 3H2(g)
正向反应 逆向反应
3.
14CO
+ C 2CO，达到化学平衡后， 平衡混合物中含14C的粒子有 。
2 14CO 14C、14CO 、 2
思考与交流：定向爆破
三、化学反应条件的控制
回忆：影响反应速率的因素有哪些？
1、以“提高煤的燃烧效率”为例研究书中问题。
(1)将煤气化比固态煤燃烧速率更快且使煤 充分燃烧。
(2)空气不足，煤得不到充分燃烧；且污染环境。 空气过量，浪费能源，因为废气要带走能量 (3)应选择保温隔热且耐热的材料
知识应用
我们在生产、科研和生活中都需要控制 化学反应的条件。（书中53页思考与交流）
有利的反应，要想办法增大反应速率： （1）升高温度，使用催化剂，增大反应物浓度 有害的反应，要设法降低反应速率： （2）降低反应温度，使用负催化剂 （3）或隔离会引发反应的物质
1、不要做刺猬，能不与人结仇就不与人结仇，谁也不跟谁一辈子，有些事情没必要记在心上。 2、相遇总是猝不及防，而离别多是蓄谋已久，总有一些人会慢慢淡出你的生活，你要学会接受而不是怀念。 3、其实每个人都很清楚自己想要什么，但并不是谁都有勇气表达出来。渐渐才知道，心口如一，是一种何等的强大! 4、有些路看起来很近，可是走下去却很远的，缺少耐心的人永远走不到头。人生，一半是现实，一半是梦想。 5、你心里最崇拜谁，不必变成那个人，而是用那个人的精神和方法，去变成你自己。 6、过去的事情就让它过去，一定要放下。学会狠心，学会独立，学会微笑，学会丢弃不值得的感情。 7、成功不是让周围的人都羡慕你，称赞你，而是让周围的人都需要你，离不开你。 8、生活本来很不易，不必事事渴求别人的理解和认同，静静的过自己的生活。心若不动，风又奈何。你若不伤，岁月无恙。 9、命运要你成长的时候，总会安排一些让你不顺心的人或事刺激你。 10、你迷茫的原因往往只有一个，那就是在本该拼命去努力的年纪，想得太多，做得太少。 11、有一些人的出现，就是来给我们开眼的。所以，你一定要禁得起假话，受得住敷衍，忍得住欺骗，忘得了承诺，放得下一切。 12、不要像个落难者，告诉别人你的不幸。逢人只说三分话，不可全抛一片心。 13、人生的路，靠的是自己一步步去走，真正能保护你的，是你自己的选择。而真正能伤害你的，也是一样，自己的选择。 14、不要那么敏感，也不要那么心软，太敏感和太心软的人，肯定过得不快乐，别人随便的一句话，你都要胡思乱想一整天。 15、不要轻易去依赖一个人，它会成为你的习惯，当分别来临，你失去的不是某个人，而是你精神的支柱;无论何时何地，都要学会独立行走 ，它会让你走得更坦然些。 16、在不违背原则的情况下，对别人要宽容，能帮就帮，千万不要把人逼绝了，给人留条后路，懂得从内心欣赏别人，虽然这很多时候很难 。 17、做不了决定的时候，让时间帮你决定。如果还是无法决定，做了再说。宁愿犯错，不留遗憾! 18、不要太高估自己在集体中的力量，因为当你选择离开时，就会发现即使没有你，太阳照常升起。 19、时间不仅让你看透别人，也让你认清自己。很多时候，就是在跌跌拌拌中，我们学会了生活。 20、与其等着别人来爱你，不如自己努力爱自己，对自己好点，因为一辈子不长，对身边的人好点，因为下辈子不一定能够遇见。
高一化学必修2《化学反应速率与限度》课件
值。
表达式
对于一般的可逆反应 aA + bB = gG + hH，平衡常数表达式为 K = (c(G)^g * c(H)^h) / (c(A)^a * c(B)^b)，其中 a、b、g、h 是
化学计量数。
意义
化学平衡常数是化学反应达到平 衡状态的一个重要标志，它反映
了化学反应进行的限度。
03
实验探究
学习方法建议
01
02
03
04
理解概念
对于化学反应速率的概念和表 示方法，需要深入理解并掌握
其计算公式和单位。
实验探究
通过实验探究影响化学反应速 率的因素，观察实验现象，分
析实验数据，得出结论。
归纳总结
将影响化学反应速率的因素进 行归纳总结，形成系统化的知
识体系。
联系实际
将所学知识应用到实际生活中 ，解释生活中的化学现象。
05
总结与回顾
本章重点内容总结
化学反应速率的概念及表示方法
化学反应速率是定量描述化学反应快慢程度的物理量，单位为mol/（L·s ）或mol/（L·min）。
化学反应速率的计算公式为：$text{反应速率} = frac{Delta c}{Delta t}$ ，其中$Delta c$为反应物或生成物的浓度变化量，$Delta t$为时间变 化量。
常见问题解答
如何计算化学反应速率？ 为什么升高温度化学反应速率加快？
答：化学反应速率的计算公式为$text{反应速率} = frac{Delta c}{Delta t}$，其中$Delta c$为反应 物或生成物的浓度变化量，$Delta t$为时间变化 量。根据实验数据，可以计算出某一时间段内的 平均反应速率。
表达式
对于一般的可逆反应 aA + bB = gG + hH，平衡常数表达式为 K = (c(G)^g * c(H)^h) / (c(A)^a * c(B)^b)，其中 a、b、g、h 是
化学计量数。
意义
化学平衡常数是化学反应达到平 衡状态的一个重要标志，它反映
了化学反应进行的限度。
03
实验探究
学习方法建议
01
02
03
04
理解概念
对于化学反应速率的概念和表 示方法，需要深入理解并掌握
其计算公式和单位。
实验探究
通过实验探究影响化学反应速 率的因素，观察实验现象，分
析实验数据，得出结论。
归纳总结
将影响化学反应速率的因素进 行归纳总结，形成系统化的知
识体系。
联系实际
将所学知识应用到实际生活中 ，解释生活中的化学现象。
05
总结与回顾
本章重点内容总结
化学反应速率的概念及表示方法
化学反应速率是定量描述化学反应快慢程度的物理量，单位为mol/（L·s ）或mol/（L·min）。
化学反应速率的计算公式为：$text{反应速率} = frac{Delta c}{Delta t}$ ，其中$Delta c$为反应物或生成物的浓度变化量，$Delta t$为时间变 化量。
常见问题解答
如何计算化学反应速率？ 为什么升高温度化学反应速率加快？
答：化学反应速率的计算公式为$text{反应速率} = frac{Delta c}{Delta t}$，其中$Delta c$为反应 物或生成物的浓度变化量，$Delta t$为时间变化 量。根据实验数据，可以计算出某一时间段内的 平均反应速率。