2017-2018学年江西省赣州市信丰县信丰中学高一同步测试化学试题1

2017-2018学年高一化学天天练1．Ⅰ.利用CO2和CH4重整可制合成气(主要成分为CO、H2)，已知重整过程中部分反应的热化学方程式为：①CH4(g) = C(s)+2H2(g) △H= + 75.0 kJ·mol—1②CO2(g)+H2(g)= CO(g)+H2O(g) △H = + 41.0 kJ·mol—1③CO(g)+H2(g) = C(s)+H2O(g) △H = -131.0 kJ·mol—1反应CO2(g)+CH4(g) = 2CO(g)+2H2(g)的△H =___________kJ·mol—1。

II．用CO合成尿素的反应为：2NH3(g) + CO(g)CO(NH2)2(g) + H2(g) ΔH＜0。

（1）T ℃时，向体积为2 L的恒容密闭容器中，充入2 molNH3和1 mol CO发生反应。

①5 min时反应达到平衡状态，CO的转化率为80%，则5 min内NH3的平均反应速率为________，此温度下反应的平衡常数K的值为____________ 。

②对该反应，下列说法正确的是______（填字母）。

A．若容器内气体密度不变，则表明反应达到平衡状态B．反应达到平衡后，其它条件不变，升高温度，尿素百分含量增大C．反应达到平衡后，其它条件不变，在原容器中充入一定量氦气，CO的转化率不变D．反应达到平衡后，其它条件不变，充入一定量NH3，平衡向正反应方向移动，但K 值不变（2）若保持恒温恒容条件，将物质的量之和为3 mol的NH3和CO以不同的氨碳比进行反应，结果如图所示：若图中c表示平衡体系中尿素的体积分数，则b表示________的转化率。

当尿素含量最大时,则3(NH)(CO)nn=______，此时，对于该反应既能增大反应速率又能提高尿素体积分数的措施为_____。

Ⅲ.下图是铬酸银(Ag2CrO4)T℃时，在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线。

（1）向饱和Ag2CrO4溶液中加入固体K2CrO4______（填“能”或“不能”）使溶液由Y点变为X点（2）图中ɑ = _________ 。

2．氰化钠（NaCN）是一种重要化工原料，常用于化学合成、电镀、冶金等方面。

氰化钠也是一种无机毒害品，本身不易燃，但遇潮湿空气或与酸类接触会产生剧毒、易燃的氰化氢气体，与氯酸盐、硝酸盐等接触会剧烈反应，引起燃烧爆炸。

近几年，我国屡屡出现因氰化钠的生产和储存不当，造成火灾、爆炸等事故。

请结合所学知识，回答下列问题：（1）氰化钠中N的化合价为＿, CN-中两原子均为8电子稳定结构，请写出CN-的电子式__。

（2）工业上可用纯碱、焦炭、氨气在高温下反应制取NaCN，请写出该反应的化学方程式：______________。

（3）常见的处理氰化钠的方法有：①将其与双氧水反应转化为两种溶于水都呈碱性的物质；②将其用ClO2处理，得到无毒的NaCl、N2和CO2。

方法①的离子方程式为__________。

用方法②处理含NaCN 4×10-5mol/L的废水1O00L，至少需要ClO2的质量为_____g。

（4）若pK a=-lg{Ka}，已知常温下HCN的pK a＝9.21，浓度均为0.5mol/L的NaCN和HCN的混合溶液显______（填“酸”、“碱”或“中”）性，通过计算说明其原因___________。

3．铈元素（Ce）是镧系金属中自然丰度最高的一种，常见有＋3、＋4两种价态，铈的合金耐高温，可以用来制造喷气推进器零件。

请回答下列问题：（1）雾霾中含有大量的污染物NO，可以被含Ce4+的溶液吸收，生成NO2-、NO3-（二者物质的量之比为1：1），该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

（2）可采用电解法将上述吸收液中的NO2-转化为无毒物质，同时再生Ce4+，其原理如右图所示。

①Ce4+从电解槽的______（填字母序号）口流出。

②写出阴极的电极反应式________________。

（3）铈元素在自然界中主要以氟碳矿形式存在。

主要化学成分为CeFCO3。

工业上利用氟碳铈矿提取CeCl3的一种工艺流程如下：①焙烧过程中发生的主要反应方程式为__________________。

②有同学认为酸浸过程中用稀硫酸和H2O2替换盐酸更好，他的理由是_________。

③Ce(BF4)3、KBF4的K sp分别为a、b，则Ce(BF4)3(s)+3KCl(aq)3KBF4(s)+CeCl3(aq)平衡常数为________（用a、b的代数式表示）。

④加热CeCl3·6H2O和NH4Cl的固体混合物可得固体无水CeCl3，其中NH4Cl的作用是______。

4．A、B、C、X是中学化学常见的物质，A、B、C均由短周期元素组成，转化关系如图。

请针对以下三种不同情况回答：（1）若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在C中以阴离子形式存在，将A、C 的水溶液混合可得B的白色胶状沉淀。

①A中含有的金属元素为________(写元素名称)，它在周期表中的位置为______________。

②该金属元素的单质与某氧化物在高温下反应，常用于焊接铁轨及定向爆破，该反应的化学方程式为____________________________。

（2）若A为稀HNO3，X为常见黑色金属单质，写出A B反应离子方程式___________。

（3）若A、B、C三种化合物的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性；将C加到盐酸中，有无色无味的气体X产生。

①A中所含有的化学键是________________②自然界中存在B、C和H2O按一定比例结晶而成的固体，取一定量该固体溶于水配成一定物质的量浓度溶液100mL，所用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、________、_____________。

③若测得上述溶液中金属阳离子的浓度为0.5mol/L．若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为_____________g 。

5．天然食用香料X是芳香族化合物，可以从某些植物中提取。

由X合成H的路线如下：已知：①A的核磁共振氢谱有6个峰；②H为酯类物质，结构中除苯环外还含有一个六元环；③G的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。

请回答下列问题：（1）A的结构简式为______，检验A中非含氧官能团所用的试剂为_______。

（2）②的反应类型为____________。

反应③的化学方程式为_____________。

（3）F中所含官能团的名称为____________，其同分异构体中，遇FeCl3溶液发生显色反应，且能与碳酸氢钠溶液反应，其苯环上一氯代物只有一种，符合条件的同分异构体数目为________种，写出其中一种结构简式：____________。

（4）设计一条以G为起始原料合成乙二酸的路线______________，无机物任选，注明反应条件。

示例如下：6．某化学兴趣小组以黄铁矿（主要成分为FeS2）为原料进行如下实验探究。

为测定黄铁矿中硫元素的质量分数，将m1g该黄铁矿样品放入如图所示装置中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品。

（1）仪器B的名称是________________。

（2）仪器A的作用是______________，锥形瓶C中NaOH溶液的作用是______________。

（3）反应结束后将锥形瓶C中的溶液进行如下处理：①操作Ⅱ是洗涤、烘干、称重，其中洗涤的具体方法为______________________。

②上述流程中生成固体反应的离子方程式为__________________。

③经过分析，向m2g固体中加入过量稀盐酸时，无明显现象，则该黄铁矿中硫元素的质量分数为____（用含m1、m2的代数式表示）。

7．硫酸厂烧渣（主要成分是Fe2O3，其次含少量的SiO2和FeS）经回收处理可制得绿矾(FeSO4·7H2O)和一种重要的水处理剂聚铁胶体[Fe(OH)SO4]n，上述生产工艺流程如下：请通过分析回答下列相关问题：（1）操作Ⅰ的名称是_____。

（2）灼烧产生的尾气对大气有污染，因此工业生产中必须进行回收处理，下列方法可行的是____________。

A．直接用水吸收 B. 用氨水吸收C. 用浓硫酸吸收D. 与空气混合用石灰石粉末悬浊液吸收（3）操作Ⅲ经蒸发浓缩、___________、过滤、____、干燥等。

（4）在由溶液X制聚铁胶体过程中①调节pH及②控制温度目的是_________。

（5）检验溶液X中金属阳离子所加试剂是______，其现象是___________ 。

（6）溶液X转化为溶液Y需加入一种常见物质是____________ 。

（7）在反应釜中FeS、O2及稀H2SO4反应生成硫酸铁等物质，则反应的离子方程式是_____。

8．氯及其化合物在生产、生活中有很多用途。

Ⅰ二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制氯气，氯气与铁反应制取氯化铁，其装置如下（所通气休过量并充分反应）请回答下列问题：（1）装置A中发生反应的离了方程式为_____________。

（2）装置B中的试剂为______，装置C的作用是_____________。

（3）反应开始后，装置D中玻璃管内的现象为______；可以检验生成物中Fe3+的试剂是_____。

（4）某同学猜测铁与氯气反应可能还会生成氯化亚铁，为了探究生成物中是否氯化亚铁（假设铁已完全反应）。

请你设计实验方案：______Ⅱ.二氧化氯（ClO2）是一种高效消毒剂，可用盐酸或双氧水还原氯酸钠制备ClO2，其中用H2O2作还原剂制备ClO2更环保，主要原因是____________。