2017年高考化学一轮复习 第12章 物质结构与性质 第3讲 晶体结构与性质习题
高考化学一轮复习关物质结构与性质专题3晶体结构与性质新人教版(new)
物质结构与性质专题3 晶体结构与性质方式。
7.了解晶胞的概念,能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。
【考点过关】1。
晶体的结构在计算晶胞中粒子个数的过程中,不是任何晶胞都可用均摊法关系式若1个晶胞中含有x个微粒，则1 mol该晶胞中含有x mol微粒，其质量为xM g；又1个晶胞的质量为ρa3 g(a3为晶胞的体积，单位为cm3),则1 mol晶胞的质量为ρa3N A g，因此有xM＝ρa3N A类型金属晶体金属Po（钋）中金属原子堆积方式是简单立方堆积，原子的配位数为6,一个晶胞中含有1个原子金属Na、K、Cr、Mo（钼）、W等中金属原子堆积方式是体心立方堆积,原子的配位数为8,一个晶胞中含有2个原子金属Mg、Zn、Ti等中金属原子堆积方式是六方堆积,原子的配位数为12，一个晶胞中含有2个原子金属Au、Ag、Cu、Al等中金属原子堆积方式是面心立方堆积，原子的配位数为12，一个晶胞中含有4个原子NaCl晶体：晶胞中每个Na+周围吸引着6个Cl－，这些Cl－构成的几何图形是正八面体，每个Cl－周围吸引着6个Na+,Na+、Cl－个数比为1：1，每个Na+与12个Na+等距离相邻，每个氯化钠晶胞含有4个Na+和4个Cl离子晶体－。
（绿色为Cl—，桔黄色为Na+）CsCl晶体：晶胞中每个Cl—（或Cs+)周围与之最接近且距离相等的Cs+（或Cl-）共有8个，这几个Cs+（或Cl-）在空间构成的几何构型为立方体，在每个Cs+周围距离相等且最近的Cs+共有6个，这几个Cs+在空间构成的几何构型为正八面体，一个氯化铯晶胞含有1个Cs+和1个Cl-。
（绿色为Cl—，黑色为Cs+）ZnS晶体：晶胞中S2—以面心立方堆积,Zn2+占据S2-围成的八个正四面体空隙中的四个互不相邻的正四面体空隙。
每个硫离子周围距离最近且相等的锌离子有4个，每个锌离子周围距离最近且相等的硫离子有4个。
一个ZnS晶胞中含有4个Zn2+和4个S2—。
高考化学一轮复习 专题二十七 物质的结构与性质 考点3 晶体结构与性质课件
①每个 Si 与 4 个 O 以共价键结合，形成 正四面体 结构 ②每个正四面体占有 1 个 Si,4 个“21O”，n(Si)∶n(O)＝ 1∶2 ③最小环上有 12 个原子，即 6 个 O, 6 个 Si
晶体
分子 干冰
晶体
NaC l型 离子 晶体 CsC l型
晶体结构
晶体详解
①每 8 个 CO2 分子构成立方体且在 6 个面心又各占据 1 个 CO2 分子 ②每个 CO2 分子周围等距离且紧邻的 CO2 分子有 12 个
专题二十七 物质的结构与 性质
考点三 晶体结构与性质
撬点·基础点 重难点
1 晶体常识 (1)晶体与非晶体
比较 结构特征
晶体 结构粒子周期性 有序 排列
非晶体 结构粒子 无序 排列
自范性 性质
熔点 特征
异同表现
有 固定 各向异性
无 不固定 各向同性
二者区 ①间接方法：测定其是否有固定的熔点 分方法 ②科学方法：对固体进行 X-射线衍射实验 学霸巧学卡 在适宜的条件下，晶体能自发地呈现多面体外形的性质称为晶体的自范性。晶体的自范性是晶体中粒 子在微观空间里呈现周期性的有序排列的宏观表象。有没有自范性是晶体与非晶体的本质差异。
①每个 Na＋(Cl－)周围等距离且紧邻的 Cl－(Na＋)有 6 个。 每个 Na＋周围等距离且紧邻的 Na＋有 12 个 ②每个晶胞中含 4 个 Na＋和 4 个 Cl－
版高考化学一轮复习第12章物质结构与性质鸭第39讲晶体结构与性质课件鲁科版06262170
第39讲 晶体结构与性质
C
目 录
ONTENTS
考点一 考点二
考点三 对接高考
5 课时作业
【考纲要求】
1.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结
构特征解释其物理性质。2.了解晶体的类型，了解不同类型晶 体中结构微粒，微粒间作用力的区别。 3.了解晶格能的概念， 了解晶格能对离子晶体性质的影响。4.了解分子晶体结构与性 质的关系。5.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅 等原子晶体的结构与性质的关系。 6.理解金属键的含义，能用 金属键理论解释金属的一些物理性质，了解金属晶体常见的堆 积方式。7.了解晶胞的概念，能根据晶胞确定晶体的组成并进 行相关的计算。
3．晶胞 (1)晶胞：晶胞是描述晶体结构的基本单元。 (2)晶体中晶胞的排列——无隙并置 ①无隙：相邻晶胞之间没有任何间隙。 ②并置：所有晶胞平行排列、取向相同。 (3)晶胞中粒子数目的计算——均摊法： 如某个粒子为 n 个晶胞 1 所共有，则该粒子有 属于这个晶胞。 n
■多维思考——做一做 1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)晶体的熔点一定比非晶体的熔点高。( (2)具有规则几何外形的固体一定是晶体。( (3)固态物质一定是晶体。( ) ) ) )
答案：B
3.某晶体的一部分如图所示，这种晶体中 A、B、 C 三种粒子数之比是( A．3∶9∶4 C．2∶9∶4 ) B．1∶4∶2 D．3∶8∶4
1 1 1 1 解析：A 粒子数为 6× ＝ ；B 粒子数为 6× ＋3× ＝2；C 12 2 4 6 粒子数为 1；故 A、B、C 粒子数之比为 1∶4∶2。
答案：＋3 价
5．Cu 元素与 H 元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元 如图所示。则该化合物的化学式为________。
高考化学人教版一轮复习教学案：选修三物质结构与性质晶体结构与性质
第３节晶体结构与性质考纲点击１．理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。
２．了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。
３．理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。
４．了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。
一、晶体常识１．晶体与非晶体晶体非晶体结构特征结构微粒在三维空间里呈周期性____序排列结构微粒____序排列性质特征自范性熔点异同表现各向异性无各向异性区别方法熔点法有固定熔点无固定熔点X射线对固体进行X射线衍射实验２．晶胞（１）概念：描述晶体结构的______________。
（２）晶体中晶胞的排列——无隙并置。
１无隙：相邻晶胞之间没有____________；２并置：所有晶胞________排列、________相同。
即时训练１下列有关晶体的说法中正确的是__________。
１凡是有规则外形的固体一定是晶体２晶体与非晶体的本质区别：是否有自范性３熔融态物质凝固就得到晶体４晶体有一定的熔沸点５区分晶体和非晶体最可靠的科学方法：是否具有固定的熔沸点⑥晶胞为的示意图：为阳离子，为阴离子。
以M代表阳离子，N代表阴离子。
化学式为MN２二、分子晶体和原子晶体１．分子晶体（１）结构特点１晶体中只含分子。
２分子间作用力为范德华力，也可能有氢键。
３分子密堆积：一个分子周围通常有１２个紧邻的分子。
（２）典型的分子晶体１冰：水分子之间的主要作用力是__________，也存在______________，每个水分子周围只有______个紧邻的水分子。
２干冰：CO２分子之间存在____________，每个CO２分子周围有____个紧邻的CO２分子。
２．原子晶体（１）结构特点１晶体中只含原子。
２原子间以____________结合。
３____________________结构。
（２）典型的原子晶体——金刚石１碳原子取________杂化轨道形成共价键，碳碳键之间夹角为________。
高考化学 一轮复习 物质结构与性质 第3讲 晶体结构与性质(选修3)
溶解性
相似相溶
难溶于任 何溶剂
常见溶剂 难溶
大多易溶 于水等极
性溶剂
一般不导
晶体 不导
导电、 电，溶于水 一般不具 电和热的 电，水溶液
传热性 后有的导 有导电性 良导体 或熔融态
电
导电
大多数非金 部分非金 金属氧化物
属单质、气态 属单质(如 物质 氢化物、酸、 金刚石、 金属单质 (如 K2O、 类别 非金属氧化 硅、晶体 与合金(如 Na2O)、强
A．BaTi8O12
B．BaTi4O6
C．BaTi2O4
D．BaTiO3
解析：选 D。Ba 在立方体的中心，完全属于该晶胞；Ti 处于
立方体的 8 个顶点，每个 Ti 为与之相连的 8 个立方体所共用，即
只有18属于该晶胞；O 处于立方体的 12 条棱的中点，每条棱为四
个立方体共用，故每个
O
只
有
1 4
考点二 四类晶体的组成和性质比较
1．四类晶体的比较
类型 分子晶体 原子晶体 金属晶体 离子晶体
比较
构成 粒子
分子
原子
金属阳 离子 、自 阴、阳离子 由电子
粒子间 范德华力
的相互 (某些含氢 共价键 金属键 离子键
作用力 键)
硬度
较小
很大
有的很大， 较
大
有的很小
熔、沸点 较低 很 高
有的很高， 较高
由题意知，该晶胞中含有12个 XY2 或 Y2X，设晶胞的边长为 a
cm，则有 ρ a3NA＝12M，a＝ 3 2ρMNA，则晶体中两个距离最近的 X
之间的距离为
2
3
M 2ρNA
cm。
高考化学一轮总复习 第十二单元 第3讲 晶体结构与性质课件
◎ 回归教材 ◎
一、晶体和晶胞
1．晶体与非晶体。
物质
晶体
非晶体
结构特征
结构微粒在三维空间里 结构微粒__无___ 呈周期性___有____序排列 序排列
性质 特征
自范性 熔点 异同表现
____有_____ ___固__定____ 各向异性
____无___ _不__固__定__ 无各向异性
②离子晶体：(比较离子键强弱或晶格能大小)一般地说， 阴、阳离子的电荷数越__多___，离子半径越___小__，则离子间的 作用力就越__大___，其离子晶体的熔、沸点就越__高___，如熔点： MgO___>__MgCl2__>___NaCl___>__CsCl；衡量离子晶体稳定性的 物理量是晶格能。晶格能越__大___，形成的离子晶体越_稳__定_，熔 点越__高___，硬度越__大___。
晶体不导电， 水溶液或熔融 状态下导电
物质类别 及实例
大多数非金属 单质、气态氢 化物、酸、非 金属氧化物 (SiO2除外)、绝 大多数有机物 (有机盐除外)
பைடு நூலகம்
部分非金属 单质(如金刚 石、硅、晶 体硼)，部分 非金属化合 物(如SiC、
SiO2)
金属单质 与合金 (如Na、 Al、Fe、 青铜)
金属氧化物(如 K2O、Na2O)、 强碱(如KOH、 NaOH)、绝大 部分盐(如
区别 熔点法
有固定熔点
无固定熔点
方法 X-射线
对固体进行 X-射线衍射实验
2.晶胞。
(1)晶胞：是描述晶体结构的基本单元。
(2)晶体与晶胞的关系：整个晶体可以看作由数量巨大的晶 胞“无_隙__并__置___”而成，晶胞是晶体结构中的基本重复单元，晶胞 的结构可以反映晶体的结构。
【名师一号】2017届高考化学一轮复习 第12章 物质结构与性质(选修)第3讲 晶体结构与性质课件 新人教版
题组训练
一、晶体类型的判断 1．有下列八种晶体： A．水晶 G．铝 B．冰醋酸 C．氧化镁 D．白磷 E．晶体氩 F．氯化铵
H．金刚石
用选项字母回答下列问题： A 。直接由原子构成的晶体是________， (1)属于原子晶体的化合物是________ 直接由原子构成的分子晶体是 ________。 E AEH (2)由极性分子构成的晶体是________ B ，含有共价键的离子晶体是________， 属于分子晶体的单质是 ________。 F G (3)在一定条件下能导电而不发生化学变化的是________，受热熔化后化学 BD ，需克服共价键的是________ 键不发生变化的是________ AH 。 DE
解析
(1)从晶胞结构图中可直接看出，每个Y同时吸引4个X。
1 1 (2)在晶胞中，平均包含X：4× ＝ ，平均包含Y：1，所以在晶体中X 8 2 和Y的个数之比为1∶2，晶体的化学式为XY2或Y2X。 (3)摩尔质量是指单位物质的量的物质的质量，以g/mol为单位数值上 等于该物质的相对分子(或原子)质量。由题意知，该晶胞中含有1/2个XY2 3 M 1 或Y2X，设晶胞的边长为a cm，则有ρa NA＝ M，a＝ ，则晶体中 2 2ρNA
(2)列式计算该晶体的密度_____________________________________ g·cm
－3。
39×4＋59×2＋19×8 ＝3.4 6.02×1023×4002×1308×10－30
解析
(1)F原子个数＝4(16个棱)＋2(4个面心)＋2(2个体心)＝8；K原
子个数＝2(8个棱)＋2(2个体心)＝4；Ni原子个数＝1(8个顶点)＋1(1个体心) ＝2；化学式为K2NiF4；利用均摊法：选择一个顶点，在这个晶胞中与这 个顶点最近的F原子在三个棱上，这个顶点周围应该有8个晶胞，但一个棱 被这个顶点周围的4个晶胞共用，所以配位数为 8 ×3 ＝6。 4
高考化学一轮复习-第十二章 物质结构与性质 第3节 晶体结构与性质课件
熟记几种常见的晶胞结构及晶胞含有的粒子数目
A．NaCl(含 4 个 Na＋，4 个 Cl－) B．干冰(含 4 个 CO2) C．CaF2(含 4 个 Ca2＋，8 个 F－) D．金刚石(含 8 个 C) E．体心立方(含 2 个原子) F．面心立方(含 4 个原子)
问题 “分割法”突破晶胞组成的计算 (1)长方体(包括立方体)晶胞中不同位置的粒子数的计算：
外)
质(如金刚石、 金属单质与 硅、晶体硼)， 合金(如 部分非金属化 Na、Al、Fe、 合物(如 SiC、 青铜)
SiO2)
(如 K2O、 Na2O)、强碱 (如 KOH、 NaOH)、绝大
部分盐(如
NaCl)
2.离子晶体的晶格能 (1)定义
气态离子 形成 1_mol离子晶体释放的能量，通常取正值 ， 单位：kJ·mol－1。
短距离____________cm(阿伏加德罗常数用 NA 表示，只写出计 算式)。
解析：晶胞中，●个数为 8×18＋6×12＝4，○个数为 8， 其个数之比为 1∶2，所以●代表 S2－，○代表 Na＋。设晶胞边
长为 a cm，则 a3·ρ·NA＝4×78，得 a＝ 3 4ρ×N7A8，则面对角线
____________________________________________________ g·cm－3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数 的值为 NA)。
(4)(2012·海南高考)用晶体的 X 射线衍射法可以测得阿伏加 德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密 堆积，边长为 361 pm。又知铜的密度为 9.00 g·cm－3，则铜晶胞 的体积是________cm3，晶胞的质量是____________g，阿伏加德 罗常数为________________(列式计算，已知 Ar(Cu)＝63.6)。
高考化学一轮复习 第十二章 第3讲 晶体结构与性质课件 新人教版
A．K2O2 B．Na2O C．NaCl D．Al2O3 解析 作为耐火材料的物质应具有性质稳定、熔点高等特点。
Al2O3性质稳定，晶体中离子半径较小，离子所带电荷较高，离
子键强度较大，具有较高的晶格能和熔点。 特别提醒 (1)具有规则几何外形的固体物质不一定是晶体，如 玻璃。 (2)晶胞是从晶体中“截取”出来的具有代表性的最小部分，而 不一定是最小的“平行六面体”。 (3)在计算晶胞中微粒个数的过程中，不要形成思维定势，任何 形状的晶胞均可使用分割法。不同形状的晶胞，应先分析任意 位置上的一个粒子被几个晶胞所共用，如六棱柱晶胞中，顶 点、侧棱、底面上的棱、面心依次被6、3、4、2个晶胞所共 用。
体心立方堆
积A2
Na、K、Fe
8
六方最密堆
积A3
Mg、Zn、Ti
12
基础再现·深度思考
第3讲
特别提醒 (1)判断某种微粒周围等距且紧邻的微粒数目时， 要注意运用三维想象法。如NaCl晶体中，Na＋周围的Na＋数 目(Na＋用“○”表示)：
每个面上有4个，共计12个。 (2)常考的几种晶体主要有干冰、冰、金刚石、SiO2、石墨、 CsCl、NaCl、K、Cu等，要熟悉以上代表物的空间结构。当 题中信息给出与某种晶体空间结构相同时，可以直接套用某 种结构。
第3讲
第3讲 晶体结构与性质
[考纲解读] 1.理解离子键的形成，能根据离子化合物 的结构特征解释其物理性质。2.了解原子晶体的特征， 能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关 系。3.理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的 一些物理性质。4.了解分子晶体与原子晶体、离子晶 体、金属晶体的构成微粒、微粒间作用力的区别。
基础再现·深度思考
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晶体结构与性质(时间：45分钟)一、选择题1解析：A项，磷酸属于分子晶体；B项，氯化铝属于分子晶体；D项，铁属于金属晶体，尿素属于分子晶体。
答案：C2．下列有关晶体的说法中正确的是( )A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B．原子晶体中共价键越强，熔点越高C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂D．氯化钠熔化时离子键未被破坏解析：晶体中分子间作用力越大，其熔、沸点越高；分子内化学键的键能越大，分子越稳定，A错；原子晶体中共价键越强，其熔点越高，B正确；冰熔化时分子间作用力受到破坏，水分子中共价键未发生断裂，C错；氯化钠晶体熔化时离子键被破坏，D错。
答案：B3．干冰和二氧化硅晶体同属ⅣA族元素的最高价氧化物，它们的熔、沸点差别很大的原因是( )A．二氧化硅相对分子质量大于二氧化碳相对分子质量B．C—O键键能比Si—O键键能小C．干冰为分子晶体，二氧化硅为原子晶体D．干冰易升华，二氧化硅不能解析：干冰和SiO2所属晶体类型不同，干冰为分子晶体，熔化时破坏分子间作用力；SiO2为原子晶体，熔化时破坏化学键，所以SiO2的熔点较高。
答案：C4．最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图所示，它的化学式是( )A．Ti14C13 B．Ti4C4C．TiC D．Ti14C12解析：该图表示的不是晶胞，而是一个分子，求分子式时直接数出各原子的个数。
2答案：A5．(2015·内蒙古赤峰模拟)有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是()A ．①为简单立方堆积，②为六方最密堆积，③为体心立方堆积，④为面心立方最密堆积B ．每个晶胞含有的原子数分别为①1个、②2个、③2个、④4个C ．晶胞中原子的配位数分别为①6、②8、③8、④12D ．空间利用率的大小关系为①<②<③<④解析：本题考查金属晶体的堆积方式。
准确理解并记忆金属晶体的四种常见堆积方式是解答本题的关键。
①为简单立方堆积，②为体心立方堆积，③为六方最密堆积，④为面心立方最密堆积，A 项错误；每个晶胞含有的原子数分别为①8×18＝1，②8×18＋1＝2，③8×18＋1＝2，④8×18＋6×12＝4，B 项正确；晶胞③中原子的配位数应为12，C 项错误；四种晶体的空间利用率分别为52%、68%、74%、74%，④＝③>②>①，D 项错误。
答案：B6．(2015·四川广安质检)下面的排序不正确的是( )A ．晶体熔点的高低：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛B ．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅C ．熔点由高到低：Na>Mg>AlD ．晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI解析：A 项形成分子间氢键的物质的熔、沸点要大于形成分子内氢键的物质，正确；B 项均为原子晶体，原子半径越小，键长越短共价键越牢固，硬度越大，键长有：C —C<C —Si<Si —Si ，故硬度相反，正确；C 项均为金属晶体，熔点大小取决于原子半径大小以及阳离子所带电荷数，其规律是离子半径越小，所带电荷数越多，熔点越高，则熔点Al>Mg>Na ，不正确；D 项晶格能越大，则离子键越强，离子所带电荷相同时离子键的强弱与离子半径有关，半径越小，则离子键越强，正确。
答案：C7．(2015·江苏盐城模拟)钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。
钛酸钡晶体的晶胞结构示意图如图所示，它的化学式是()A ．BaTi 8O 12B ．BaTi 4O 5C ．BaTi 2O 4D ．BaTiO 3解析：本题结合识图考查晶体的晶胞结构知识及空间想象能力。
解题关键：由一个晶胞想象出在整个晶体中，每个原子为几个晶胞共用。
仔细观察钛酸钡晶体的晶胞结构示意图可知：Ba 2＋在立方体的中心，完全属于该晶胞；Ti 4＋处于立方体的8个顶角，每个Ti 4＋为与之相连的8个立方体所共用，即每个Ti 4＋只有18属于该晶胞；O 2－处于立方体的12条棱的中点，每条棱为4个立方体共用，即每个O 2－只有14属于该晶胞。
则晶体中Ba 2＋、Ti 4＋、O 2－的个数比为1∶⎝ ⎛⎭⎪⎫8×18∶⎝⎛⎭⎪⎫12×14＝1∶1∶3。
答案：D二、非选择题8．(2015·山东烟台四校联考)碳元素在生产生活中具有非常重要的作用，在新物质的制备中也发挥了举足轻重的作用。
(1)与碳同周期，且基态原子的核外未成对电子数相等的元素是________(填元素符号)。
(2)石墨烯是目前人们制造的新物质，该物质是由单层碳原子六边形平铺而成的，像一张纸一样(如图甲)，石墨烯中碳原子的杂化方式为________；常温条件下丙烯是气态，而相对分子质量比丙烯小的甲醇，常温条件下却呈液态，出现这种现象的原因是______________________。
(3)二氧化硅结构跟金刚石结构相似，即二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅与硅的化学键之间插入一个O 原子。
观察图乙中金刚石的结构，分析二氧化硅的空间网状结构中，Si 、O 形成的最小环上O 原子数目是________。
(4)图丙是C 60的晶胞模型(一个小黑点代表一个C 60分子)，图中显示的C 60分子数为14个。
实际上一个C 60晶胞中含有________个C 60分子。
解析：(1)C 元素和O 元素基态原子的核外未成对电子数都是2。
(3)金刚石空间结构中数目最少的环中有6个原子，即六元环，共有6个C —C 键，而二氧化硅中的硅原子相当于金刚石中的碳原子，氧原子在硅硅键之间，故二氧化硅中氧原子的数目与金刚石中C —C 键的数目相同。
(4)晶胞中微粒个数的计算公式＝体内×1＋面上×1/2＋棱上×1/4＋顶角×1/8。
C 60晶胞模型中显示出的14个C 60分子，8个在晶胞顶角上，6个在面心上，故一个晶胞中含有的C 60分子数目为8×1/8＋6×1/2＝4(个)。
答案：(1)O (2)sp 2 甲醇分子间存在氢键，而丙烯分子间只有范德华力 (3)6 (4)49．不锈钢是由铁、铬、镍、碳及众多不同元素所组成的合金，铁是主要成分元素，铬是第一主要的合金元素。
其中铬的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜CrO 3以防止腐蚀。
(1)基态碳(C)原子的电子排布图为______________。
(2)[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O中Cr的配位数为_____________。
(3)与铜属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子外围电子排布式为________。
(4)Fe的一种晶胞结构如甲、乙所示，若按甲中虚线方向切乙得到的A～D图中正确的是________。
(5)据报道，只含镁、镍和碳三种元素的晶体具有超导性。
鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。
该晶体的晶胞结构如图所示，试写出该晶体的化学式：____________。
晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有________个。
－1)，回答下列问题。
(6)②T元素最可能是________区元素。
若T为第二周期元素，F是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、F形成的化合物的空间构型为____________，其中心原子的杂化方式为________。
解析：(2)[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O中Cr的配位数为6。
(3)与铜属于同一周期的元素中，当基态原子外围电子的3d轨道、4s轨道均为半充满状态时未成对价电子数最多，故该元素原子的外围电子排布式为3d54s1。
(6)若T为第二周期元素，F是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T为B、F为Cl，4则T、F形成化合物的空间构型为平面正三角形，其中心原子的杂化方式为sp2。
答案：(1)(2)6 (3)3d54s1(4)A (5)MgNi3C 12(6)①R U ②p平面正三角形sp210．下图为CaF2、H3BO3(层状结构，层内的H3BO3分子通过氢键结合)、金属铜三种晶体的结构示意图，请回答下列问题。
(1)图Ⅰ所示的CaF2晶体中与Ca2＋最近且等距离的F－的个数为________。
(2)图Ⅱ所示的物质结构中最外层已达8电子结构的原子是________，H3BO3晶体中B原子个数与极性键个数比为________。
(3)由图Ⅲ所示的铜原子的堆积模型可知，每个铜原子与其相邻的铜原子数为________。
(4)三种晶体中熔点最低的是________，其晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用为____________。
答案：(1)8 (2)O 1∶6(3)12 (4)H3BO3分子间作用力11．(2015·四川资阳联考)下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。
(1)请写出元素c的基态原子电子排布式：_____________。
(2)b元素的氧化物中b与氧元素之间的共价键类型是________，其中b原子的杂化方式是________。
(3)a单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。
6若已知a 的原子半径为d ，N A 代表阿伏加德罗常数，a 的相对原子质量为M r ，则一个晶胞中a 原子的数目为________，该晶体的密度为____________(用字母表示)。
解析：(1)根据洪特规则的特例，d 轨道半充满时更稳定，其Cr 原子电子排布式是1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 1而不是1s 22s 22p 63s 23p 63d 44s 2。
(2)SiO 2硅氧之间的共价键是“头碰头”的方式，所以是σ键，其中Si 的杂化方式是sp 3。
(3)由分摊法计算：8×18＋6×12＝4；该晶胞的质量m ＝4×M r N A，该晶胞的体积V ＝⎝ ⎛⎭⎪⎫4×d ×223＝162d 3，晶胞密度ρ＝m V ＝M r 42d 3N A。
答案：(1)1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 1(或[Ar]3d 54s 1)(2)σ键(或极性共价键) sp 3 (3)4M r 42d 3N A。