无机及分析化学
无机及分析化学超详细复习知识点(大一,老师整理)
无机及分析化学超详细复习知识点(大一,老师整理)第一章化学基本概念和理论1. 物质和化学变化物质：具有质量和体积的实体。
化学变化：物质发生变化，新的物质。
2. 物质的组成和结构元素：由同种原子组成的物质。
原子：物质的基本单位，由原子核和核外电子组成。
3. 化学键和分子间作用力化学键：原子之间通过共享或转移电子而形成的连接。
分子间作用力：分子之间的相互作用力，包括范德华力、氢键等。
4. 化学反应化学反应方程式：表示化学反应过程的方程式。
化学反应速率：单位时间内反应物的浓度变化。
化学平衡：反应物和物浓度不再发生变化的状态。
5. 氧化还原反应氧化：物质失去电子的过程。
还原：物质获得电子的过程。
氧化还原反应：同时发生氧化和还原的反应。
6. 酸碱反应酸：能够释放H+离子的物质。
碱：能够释放OH离子的物质。
中和反应：酸和碱反应盐和水。
7. 溶液溶质：溶解在溶剂中的物质。
溶剂：能够溶解溶质的物质。
溶液的浓度：单位体积或单位质量溶剂中溶解的溶质的量。
8. 化学平衡常数的计算平衡常数：表示化学反应平衡状态的常数。
计算方法：根据反应物和物的浓度计算平衡常数。
9. 氧化还原反应的平衡电极电位：表示氧化还原反应进行方向的电位。
计算方法：根据电极电位计算氧化还原反应的平衡常数。
10. 酸碱反应的平衡pH值：表示溶液酸碱性的指标。
计算方法：根据酸碱的浓度计算pH值。
11. 溶液的酸碱滴定滴定：通过滴加已知浓度的溶液来确定未知溶液的浓度。
计算方法：根据滴定反应的化学方程式和滴定数据计算未知溶液的浓度。
12. 气体定律波义耳定律：在一定温度下，气体的压力与体积成反比。
查理定律：在一定压力下，气体的体积与温度成正比。
阿伏伽德罗定律：在一定温度和压力下，等体积的气体含有相同数量的分子。
13. 气体混合物的计算分压定律：气体混合物中每种气体的分压与该气体在混合物中的摩尔分数成正比。
计算方法：根据分压定律计算气体混合物中每种气体的分压和摩尔分数。
无机及分析化学
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药物分析的定义和目的 药物分析的方法和技术 药物分析的应用领域和实例 药物分析的发展趋势和未来展望
工业分析
定义：对物质 中组分进行定 性和定量分析
的方法
应用领域：制 药、食品、环
保、农业等
常用方法：光 谱分析、色谱 分析、质谱分
析等
重要性：确保 产品质量、保 障人民健康安
全
实验技术与实践
实验操作规范
类型：酸碱滴定、络合滴定、氧化 还原滴定等
添加标题
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原理：利用化学反应的定量关系， 通过加入已知浓度的标准溶液，根 据消耗的体积计算待测物的浓度
应用：在化学、环境、食品等领域 广泛应用
分光光度法
定义：利用物 质对光的吸收 特性进行定量
分析的方法
原理：基于朗 伯-比尔定律， 通过测量吸光 度来计算物质
值等
质量控制的方 法：标准物质 法、标准曲线 法、加标回收
率法等
实验室安全与环保
实验室安全规定：遵守实验室安全规定，确保实验过程安全可控。 环保意识：注重实验废弃物的处理和回收，减少对环境的污染。 实验操作规范：严格按照实验操作规范进行实验，避免意外事故的发生。 应急处理措施：掌握应急处理措施，及时应对实验过程中出现的突发情况。
类型：常见的配位反应包括取代反应、加成反应和氧化还原反应等。
应用：配位反应在无机及分析化学中广泛应用于合成、分离和鉴定配合物，以及研究反应 机理和催化作用等。
沉淀反应
添加标题
沉淀反应的定义：在无机及分析化学中，沉淀反应是指一种或多种离子在溶液中通过与另一种物质发生反应，生成难溶于水 的固体化合物的过程。
无机及分析化学
《无机及分析化学》考试大纲无机与分析化学是一门涵盖溶液理论、化学反应原理（含热力学和动力学）、定量分析基础、四大化学平衡及滴定（酸碱平衡与酸碱滴定、沉淀溶解平衡与沉淀滴定、氧化还原平衡与氧化还原滴定、配位平衡与配位滴定）、物质结构基础的一门学科。
考生应该控制化学反应原理的基础知识和定量分析的普通主意，具有基本的科学思维主意和理论联系实际、自立分析问题解决问题的能力。
一、理论部分基本要求1.控制稀溶液的依数性2.控制化学反应的普通原理。
3.控制定量分析的基本知识。
4.控制四大平衡基本原理及其滴定。
5.控制物质结构的基本知识。
6.控制紫外可见分光光度法的基本原理及其应用。
二、详细内容和要求：第一章物质的聚拢状态1.1凝聚系1.2稀溶液的性质1.3胶体溶液要求：控制稀溶液的依数性，了解胶体溶液的性质。
第二章化学反应的普通原理2.1基本概念2.2热化学2.3化学反应的方向与限度2.4化学平衡2.5化学反应速率第1 页/共4 页2.6化学反应普通原理的应用要求：控制热化学的基本概念；控制热力学第一定律、热力学第二定律、热力学第三定律和盖斯定律；控制熵变判据和吉布斯函数变判据，了解化学平衡与化学反应标准吉布斯函数变的关系，了解化学平衡移动原理；了解基元反应概念，控制质量作用定律，理解和控制化学反应速率理论。
第三章定量分析基础3.1分析化学的任务和作用3.2定量分析主意的分类3.3定量分析的普通过程3.4定量分析中的误差3.5分析结果的数据处理3.6有效数字及其运算3.7滴定分析主意概述要求：了解分析化学的定义、任务和作用；了解定量分析主意的分类；了解分析化学中误差产生的缘故与分类；控制确切度、精密度的定义及其评价指标的定义和相关计算；控制有效数字及其运算规矩；控制分析结果的检验主意；了解滴定分析主意的分类，控制基准物质和标准溶液的定义，控制滴定分析的计算主意。
第四章酸碱平衡与酸碱滴定4.1电解质溶液4.2酸碱理论4.3溶液酸度的计算4.4缓冲溶液4.5弱酸碱溶液各分布型体的分布4.6酸碱滴定法要求：控制酸碱质子理论；了解酸碱溶液中酸碱的分布形式；控制酸碱溶液中酸碱pH的计算；控制酸碱缓冲溶液理论及其计算；了解酸碱指示剂作用原理；控制一元强酸（碱）滴定一元强碱（酸）体系的滴定；控制一元强酸（碱）滴定一元弱碱（酸）体系的滴定；了解多元弱酸(碱)的滴定；了解酸碱滴定法的应用。
无机化学及分析化学总结
无机化学及分析化学总结一、无机化学概述无机化学是研究无机物质组成、性质、结构和变化的科学。
它是化学学科的重要组成部分，为人类提供了对自然界深入理解的视角。
在无机化学的发展过程中，科学家们通过观察、实验和理论推理，逐步揭示了无机世界的奥秘。
二、无机化学的主要内容1、原子和分子理论：研究原子和分子的构造、性质和变化规律。
2、无机化合物的性质和结构：研究各类无机化合物的性质、结构和合成方法。
3、无机化学反应：研究各类无机化学反应的机理、速率及影响因素。
4、无机化学的应用：研究无机化学在材料科学、能源科学、环境科学等领域的应用。
三、分析化学概述分析化学是研究物质的组成、性质、结构和变化规律的科学。
它提供了对物质进行定性和定量分析的方法，为其他科学研究提供了重要的信息。
分析化学的发展，不仅提高了人们对物质世界的认识，也推动了工业生产、环境保护、医学诊断等领域的发展。
四、分析化学的主要内容1、定性分析：通过化学反应及现象对试样中的元素或离子进行鉴定。
2、定量分析：确定试样中各组分的含量。
3、结构分析：确定化合物的分子结构。
4、过程控制：监控工业生产过程中的化学反应，确保产品质量。
5、环境监测：测定环境中的污染物浓度，评估环境质量。
6、医学诊断：检测生物样品中的药物、毒素及代谢产物等。
五、无机化学与分析化学的关系无机化学与分析化学在研究对象和方法上存在一定的差异，但两者在很多方面都有交集。
例如，无机化学在研究元素及其化合物的性质和反应时，需要借助分析化学的方法进行定性和定量分析。
同时，分析化学在研究物质组成和性质时，也需要理解和应用无机化学的基本原理。
在实际应用中，两者经常相互配合，共同为解决实际问题提供科学依据。
六、总结无机化学和分析化学是化学学科的两个重要分支，它们各自具有独特的理论和方法体系，但又在很多方面相互补充和促进。
作为科学研究和应用的两个重要领域，无机化学和分析化学的不断发展将为人类社会带来更多的科学知识和技术进步。
无机及分析化学教案
无机及分析化学教案一、教学目标1. 理解无机化学的基本概念，掌握无机化合物的结构和性质。
2. 学会使用分析化学的方法和技巧，进行物质的定性和定量分析。
3. 培养实验操作能力和科学思维，提高解决实际问题的能力。
二、教学内容1. 无机化学基本概念：原子、离子、分子、键、化合价等。
2. 无机化合物结构与性质：酸、碱、盐、氧化物等。
3. 分析化学方法：重量分析、滴定分析、光谱分析、色谱分析等。
4. 实验技能：实验操作、数据处理、结果分析等。
三、教学方法1. 讲授与讨论相结合：讲解基本概念，引导学生思考和讨论。
2. 实验与实践：进行实验操作，培养学生的实验技能。
3. 案例分析：分析实际问题，提高学生解决实际问题的能力。
四、教学资源1. 教材：无机化学、分析化学等相关教材。
2. 实验器材：显微镜、滴定仪、光谱仪等。
3. 多媒体教学：课件、视频等教学资源。
五、教学评价1. 课堂参与度：评估学生在课堂上的发言和提问。
2. 实验报告：评估学生的实验操作和结果分析。
3. 期末考试：评估学生对无机及分析化学知识的掌握程度。
教案编写要求：1. 每个章节包含教学目标、教学内容、教学方法、教学资源和教学评价五个部分。
2. 教学目标和教学内容要明确具体，教学方法要合理可行。
3. 教学资源和教学评价要充分体现教学目标和要求。
4. 教案要具有可操作性，便于教师教学和学生学习。
六、教学安排1. 课时：本课程共计32课时，其中理论课16课时，实验课16课时。
2. 授课方式：每周2课时，共8周完成教学内容。
七、教学重点与难点1. 教学重点：无机化学的基本概念、无机化合物的结构和性质，分析化学的方法和技巧。
2. 教学难点：无机化合物的结构、分析化学的计算和实验操作。
八、教学过程1. 理论课：通过讲解和讨论，让学生掌握无机化学的基本概念和化合物的性质。
2. 实验课：指导学生进行实验操作，培养学生的实验技能和科学思维。
九、教学进度计划1. 第一周：介绍无机化学的基本概念和化合物的结构。
无机及分析化学课件
酸碱反应
酸碱反应是指酸和碱之间的中和 反应，生成盐和水。
沉淀反应
沉淀反应是指溶液中的离子结合 成难溶于水的沉淀，从溶液中析 出的过程。
氧化还原反应
氧化数的概念
氧化数是表示原子或分子氧化态的数 值，用于表示原子或分子在氧化还原 反应中的得失电子数。
氧化还原反应的概念
氧化还原反应是指电子转移的反应， 其中氧化剂获得电子，还原剂失去电 子。
气体为参考态。
化学反应的动力学原理
1 2
反应速率的概念
反应速率是描述化学反应快慢的物理量，单位为 摩尔每升每秒（mol/L·s）。
反应速率方程
反应速率与反应物浓度的关系可以用反应速率方 程来表示。
3
活化能的概念
活化能是表示化学反应速率快慢的物理量，单位 为焦耳每摩尔（J/mol）。
酸碱反应与沉淀反应
04 无机化合物的分类与性质
金属元素及其化合物
金属元素概述
金属元素是具有金属光泽、导电、导热性能良好 的元素，通常在周期表中占据一定的位置。
金属单质
金属单质具有金属键合，表现出良好的导电、导 热和延展性。
金属化合物
金属化合物种类繁多，包括氧化物、硫化物、卤 化物等，具有独特的物理和化学性质。
非金属元素及其化合物
杂化合物。
配合物的结构
02
配合物的结构通常由中心原子或离子和配位体组成，配位体通
过配位键与中心原子或离子结合。
簇合物的结构
03
簇合物是由多个原子或离子通过共价键结合形成的复杂化合物，
具有独特的结构和性质。
05 分析化学简介
分析化学的定义与任务
总结词
分析化学是一门研究物质组成、结构和性质的学科，其任务是通过实验手段获 取物质的化学信息。
无机及分析化学第五版
反应平衡：反 应达到平衡状 态，反应速率 相等，反应物 和生成物浓度
不再变化
第五章：化学反应速率
化学反应速率的定义
影响化学反应速率的因素
化学反应速率的测定方法
化学反应速率的应用实例
第六章：酸碱反应
酸碱反应的定义和分类 酸碱反应的平衡常数和pH值 酸碱反应的速率和机理 酸碱反应的应用和实例
案
理论与实践相结合
理论与实践相结合：将理论知识与实验操作相结合，提高学生的实践能力 实验操作：提供详细的实验操作步骤和注意事项，帮助学生更好地理解和掌握实验操作 理论讲解：对理论知识进行深入浅出的讲解，帮助学生更好地理解和掌握理论知识 案例分析：通过案例分析，帮助学生更好地理解和掌握理论知识在实际中的应用
第二章：原子结构和元素周期表
原子结构：原子核、电子、质子、中子等 元素周期表：元素周期律、元素分类、元素性质等 原子结构与元素周期表的关系 元素周期表的应用：预测新元素、解释元素性质等
第三章：分子结构和晶体结构
原子结构：原子核、电子云、电子层、 原子轨道等
化学键：离子键、共价键、金属键等
晶体结构：晶格、晶胞、晶系、空间 群等
Part Two
无机及分析化学第 五版章节介绍
第一章：绪论
绪论概述：介绍无机及分析化学的 基本概念、研究对象和研究方法
化学分类：介绍无机化学、分析化 学、有机化学、物理化学等化学分 支
添加标题
添加标题
添加标题
添加标题
化学发展史：介绍化学学科的发展 历程和重要人物
化学应用：介绍化学在工业、农业、 医学、环境等领域的应用
作者：张祖德
出版社：高等教育出版社
出版时间：2013年
目的：为化学专业学生提 供全面、系统的无机及分 析化学知识
无机及分析化学课件(第四版)第一章
根据不同的分类标准，分析化学可以分为多种类型。按分析对象可以分为无机分析和有机分析，这是根据被测物质中是否含有碳元素来划分的。按分析方式可以分为化学分析和仪器分析，前者依赖于化学反应进行定量或定性分析，后者则利用各种精密仪器对物质进行测量。另外，根据待测组分的含量，分析化学可分为常量分析、微量分析和痕量分析。
分子结构
分子由原子通过化学键连接而成，分子的几何构型和成键方式决定了分子的性质。常见的分子结构有共价键、离子键和金属键。
晶体结构
晶体是由原子或分子在空间周期性排列形成的固体，晶体的性质与原子或分子的排列方式密切相关。晶体分为金属晶体、离子晶体、共价晶体和分子晶体等。
分子结构和晶体结构
酸和碱之间的反应称为酸碱反应，反应中质子转移是酸碱反应的本质。酸和碱的相对强弱可以通过电离常数来衡量。
实验数据处理和误差分析
实验安全
01
实验安全是实验过程中的首要问题，需要遵守实验室安全规定，正确使用实验器材和防护用品。
环境保护
02
环境保护是每个实验者应尽的责任，需要合理处理实验废弃物，减少对环境的污染。
实验安全和环境保护的实验实例
03
通过具体的实验实例，如实验室安全规定、废液处理等，来掌握实验安全和环境保护的方法。
04
无机及分析化学实验基础
1
2
3
掌握实验基本操作技术是进行无机及分析化学实验的基础，包括称量、加热、冷却、萃取、蒸发、结晶等操作。
实验基本操作技术
在进行实验基本操作时，需要注意安全、准确、快速、环保等原则，避免误差和事故的发生。
实验基本操作技术的注意事项
通过具体的实验实例，如硫酸铜晶体的制备、碘的萃取等，来掌握实验基本操作技术。
无机及分析化学教案
无机及分析化学教案第一章：绪论1.1 课程介绍了解无机及分析化学的概念、范围和重要性。
了解无机及分析化学在科学、工业和日常生活中的应用。
1.2 无机化学的基本概念物质、元素、化合物、同素异形体的定义及分类。
化学方程式、化学反应、化学平衡的基本概念。
1.3 分析化学的基本概念分析化学的定义、目的和任务。
定性分析与定量分析的分类和比较。
第二章：原子结构与元素周期律2.1 原子结构原子核、电子、原子的电子排布。
元素的原子序数、原子量、同位素。
2.2 元素周期律周期表的构成、周期律的规律。
主族元素、过渡元素、镧系和锕系元素的特点。
2.3 元素性质的递变性同一周期、同一族元素性质的递变规律。
元素的位置与性质的关系。
第三章：化学键与化合物的结构3.1 化学键的类型离子键、共价键、金属键、氢键的定义和特点。
化学键的极性和键能。
3.2 化合物的结构离子化合物、共价化合物、金属化合物、氢化物的结构特点。
分子的立体构型、键角、键长。
3.3 晶体结构晶体的定义、分类和性质。
晶体的空间点阵、晶胞参数、晶体的物理性质。
第四章：化学反应速率与化学平衡4.1 化学反应速率反应速率的定义、表达式和影响因素。
零级反应、一级反应、二级反应的特点和计算。
4.2 化学平衡化学平衡的定义、条件和原理。
平衡常数、平衡移动、平衡的判断方法。
4.3 化学动力学化学动力学的定义和研究内容。
反应速率与浓度的关系、反应速率与温度的关系。
第五章：溶液与离子平衡5.1 溶液的性质与制备溶液的定义、分类和特点。
溶液的制备方法、溶液的浓度表示法。
5.2 离子平衡离子的定义、离子的溶解度。
离子平衡的原理、离子平衡的计算。
5.3 沉淀与溶解平衡沉淀与溶解的定义、沉淀的种类。
沉淀溶解平衡的判断、沉淀转化的条件。
第六章：氧化还原反应6.1 氧化还原反应的基本概念氧化还原反应的定义、特点和重要性。
氧化还原反应的基本术语：氧化剂、还原剂、氧化数、电子转移。
6.2 氧化还原反应的电子转移电子转移的类型、方向和数量。
化学实验：无机及分析化学实验
化学实验：无机及分析化学实验实验是化学这门学科最重要的一部分，是化学相关专业的一门重要课程。
而无机化学分析实验，更是化学实验中的基础课程。
学生可以通过无机及分析化学实验掌握化学实验的基本原理，培养自己动手的实践能力，加强对实验设计的理解，培养对学习和科研的兴趣。
现阶段，实验教育的改革已迫在眉睫，教育机构必须改革无机化学分析实验，探索化学实验教育的新方式，以适应现代社会实验教育的发展和新需求，本研究针对此问题，对无机化学分析实验的改革实践作了相关的探讨。
1、无机化学和分析化学实验之间缺乏系统性和综合性在过去的无机化学实验里，制取实验的有关内容就是只要制备出来产品，排序出来有关数据后，那么，这个实验就顺利完成了它的教学任务，也达至了实验的目的。
无机及分析化学实验只是将无机化学和分析化学实验直观地加在一起，共同组成无机分析化学实验的这两个实验都就是相对单一制的，加在一起后它们之间没关联，并使之无法综合至一起回去分析实验过程，也无法更全面地深入探讨实验结果。
2、实验内容重复，实验结构单一分析化学实验课程中，定性分析和定量分析的实验相对较多，而这些较多的实验中，存有很多过程在无机化学实验中我们也必须自学，这就造成了知识点的重复。
比如，某些金属离子的鉴别方法、分析天平的采用和一些电解操作方式技术的实验，它们都在各个环节重复发生，这样不仅浪费了教学课时和药品，还减少了自学效率。
3、实验造成的污染和浪费现象严重现在的实验教学中，很多实验的开支都就是非常大的，很多检验性的实验，大大激化了实验药品的浪费和对环境的污染，学生对于实验药品的`节约没有关意识。
我国环境污染轻微，仅污水灌溉就已对浅层地下水、土壤、作物导致污染和影响，时刻威胁着人类的身心健康和生命，而实验室对水环境的污染不容忽视。
国内实验室通常没废旧意识，实验废弃物通常都未经任何处置而轻易排人上岸，做为教育工作者，我们无法把实验教学变为污染环境的犯罪行为。
无机及分析化学实验内容牵涉至的试剂种类很多，甚至很多种都就是有害的，如果处理不当，后果不堪设想。
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学习方法
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课前初步预习（带着问题听课） 体会课堂教学重点（记笔记） 课后及时总结（及时复习和做作业；定期 归纳和梳理） 考前认真复习（抓住重点，以点带面） 认真做实验，用所学理论知识分析实验现 象，巩固理论知识。
在正确的哲学思想指导下学习
参考书
《普通化学原理》华彤文 等编 （北京大学出版社） 《无机化学》 北京师范大学编 （高等教育出版社） 《无机及分析化学》浙江大学编 （高等教育出版社） 《无机及分析化学学习指导》浙江大学编 （高等教育出版社）
无机及分析化学课程的学习任务
了解稀溶液依数性；理解化学平衡；学会 描述化学反应速率；重点掌握四大平衡原 理（酸碱平衡、沉淀平衡、氧化还原平衡 和配位解离平衡原理） 学习物质结构（原子，分子，晶体）的基 本知识 掌握定量分析的误差来源和分析结果的数 据处理方法；掌握滴定分析基本原理和应 用 介绍重要元素及其化合物
20世纪是化学取得巨大成就的世纪， 化学的研究对象从微观世界到宏观 世界，从人类社会到宇宙空间不断 地发展。 20世纪生命化学的崛起给古老的生 物学注入了新的活力。 在新世纪中，化学必将给人类社会 的进步起到越来越重要的作用。
化学是提高人类生存质量和生存安全 的有效保障
对环境无害的化学品、生活用品的生产方 式的探索。 研究环境污染的产生、转化和与人体的 相互作用，提出优化环境建立洁净生活空间 的途径。 从分子水平了解病理过程，提出检测 方法，建议预防途径。 合成高效抵毒的抗菌和抗癌药物，提 高人民的健康水平。
化学与材料 1.三大合成高分子材料
塑料 橡胶 纤维
2.功能材料
光电材料 光导纤维 信息储存材料 超导
与生命科学的关系
牛 胰 蛋 白 酶
与生命科学的关系
SOD 二 聚 体
与生命科学的关系
菠 菜
SOD
获诺贝尔化学奖 1955年 维格诺德（Vigneand），首次合成多肽激素而 获得了诺贝尔化学奖。 1962年 肯德鲁（J.C.Kendrew ）和佩鲁（M.F.Perutz）， 利用X-射线衍射成功地测定了鲸肌红蛋白和马血红蛋白 的空间结构而获得了诺贝尔化学奖。 1980年 伯格（P.Berg）、桑格（F.Sanger）和 吉尔伯特 （W.Gilbert ），DNA分裂、重组和测序而获得了诺贝尔 化学奖。 1982年克卢格（A.Klug ），发明“象重组”技术，利用 X-射线衍射法测定了染色体的结构而获得了诺贝尔化学 奖。 1984年梅里菲尔德（R.B.Merrified ），发明多肽 固相合 成技术而获得了诺贝尔化学奖。 1989年切赫（T.Cech） 和奥尔特曼（S.Altman ）发现核 酶而获得了诺贝尔化学奖。 1997年斯科（J.Skou），发现维持细胞中Na+离子和K+离 子浓度平衡的酶及有关机理、博亚（P.Boyer） 和沃克尔 J.Walker ，揭示能量分子ATP的形成过程2) 3)
4)
人类第一次认识和利用的化学反应——用火， 就从野蛮开始进入了文明。 制作了陶器、冶炼了青铜等金属。 炼丹家更是在寻求长生不老之药的过程之中使 用了燃烧、煅烧、蒸馏、升华等化学基本操作。 造纸、染色、酿造、火药等使人类生活质量提 高的生产技术的发明无一不是经历无数化学反 应的结果。 化学从一开始就和人类的生活密切相关。
无机及分析化学
主讲教师：浙江师范大学化学系林秋月
无机及分析化学 (第四版)
南京大学 <无机及分析化学>编写组
目
第一章 气体和溶液
录
第二章
第三章 第四章 第五章 第六章
化学热力学初步
化学平衡和化学反应速率 解离平衡 定量分析的误差和数据处理 酸碱滴定法
第七章
氧化还原反应氧化还原滴定法
第八章 第九章 第十章 复习考试
绪 论
化学：一门既原始又现代的学科； 一门中心的、实用的和创造性的科学 化学的定义：化学为各种物质在原子、
分子层次上变化之科学。
北京大学化学系教授，物理化学家——唐有祺
化学是一门实用的科学
◆当前一些重大的工业过程基本上都基于 化学过程。 ◆世界专利发明中有20%以上与化学有关。 ◆发达国家从事研究与开发的科研人员中， 化学与化工专家占50%左右。 ◆化工企业产品（石油、纺织、医药、建 材等）的更新换代依靠化学的进步，而 化工产品的产值和出口比例在国民经济 中一直保持着领先地位。
原子结构 分子结构 配位化合物
无机及分析化学课程的特点
1、无机化学是研究单质和化合物的组成、性质和结 构的学科。分析化学是研究测定物质含量方法、鉴定 化合物组成的学科。而无机及分析化学是将无机化学 和分析化学合二为一的课程。 2、内容多、课时少。 3、生物体本身就是多种化合物组成的集合体，如： 细胞，线粒体，溶酶体等等。当今科技已发展到从分 子水平上研究生物科学，产生了分子生物学等新型学 科。生物学的研究越来越离不开化学原理、化学知识 和化学分析技术。 4、无机及分析化学是生物科学专业和生物技术专业 同学的一门重要的专业基础课。