盐类的水解(第三课时)
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性,平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益,请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间:9:00-18:30)。
第二节盐类的水解(第三课时)
第三节学案编撰人:许师审核人:王修琴黄涛
教学目标
1.能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用
自主学习
【旧知回顾】决定盐类水解的本质因素是______________,影响盐类水解的常见因素有:
(1)温度:因盐的水解是吸热反应,升温可______水解,使水解平衡________移动,水解程度________。
(2)盐的浓度:稀释盐溶液可以________水解,平衡________移动,水解程度________;如果增大盐的浓度,水解平衡________移动,水解程度________。
(3)溶液的酸碱度:H+可抑制阳离子水解,促进阴离子水解。OH- 能抑制阴离子水解,促进阳离子水解。
【思考拓展】人们利用水解反应设计出了泡沫灭火器,其原理是:把浓的碳酸氢钠溶液和浓的硫酸铝溶液混合即可产生大量气体,在起泡剂的作用下即可产生大量气泡,用以灭火。对其原理你能给出合理的解释吗?除泡沫灭火器之外你还知道哪些盐的水解的应用呢?
【迁移应用】
(1) 判断或比较溶液的酸碱性强弱时要考虑盐的水解:
例1、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液,其PH依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是()
A、HX> HZ > HY
B、HZ >HY> HX
C、HX>HY>HZ
D、HY > HX >HZ 练习1、物质的量浓度相同的下列溶液,①醋酸钠;②硫酸;③醋酸铵;④硫酸氢钠;⑤氯化铵;⑥碳酸氢钠;⑦氢氧化钠,按PH由小到大的顺序排列的是()
A、②④⑤③⑥①⑦
B、④②⑤③①⑥⑦
C、②④⑤③①⑥⑦
D、⑦⑥⑤④①③②
练习2、由一价离子组成的四种盐:AC、BD、AD、BC,其水溶液的浓度均为1mol/L,在常温下,AC、BD溶液的PH=7,AD溶液的PH>7,BC溶液的PH<7,则下列有关溶液的酸碱性强
(2)配制溶液或制备物质时可能要考虑盐的水解:
例3、在配制Al2(SO4)3溶液时,为了防止发生水解,可以加入少量的,在配制Na2S 溶液时,为了防止发生水解,可以加入少量的。配置SnCl2溶液时,为了防止发生水解,可以加入少量的。
例4、在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液,可以得到该物质固体的是()
A、氯化铝
B、碳酸氢钠
C、硫酸镁
D、高锰酸钾
(3)除杂时可能要考虑盐的水解:
例5、为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子,可在加热搅拌下加入一种试剂,过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是()
A. 氧化镁
B. 氢氧化钠
C. 碳酸钠
D. 碳酸镁
(4)一些离子的共存要考虑盐的水解:
例6、某同学欲配制下列含有较多量不同阴、阳离子的4种水溶液,其中配不成的是()
A. Ca2+、Al3+、Cl-、HCO3-
B. Ca2+、Al3+、Cl-、SO42-
C. Na+、OH-、K+、Cl-
D. Ca2+、Al3+、NO3-、S2-
Al2S3+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑
(5)一些溶液的保存要考虑盐的水解:
例7、实验室有下列试剂①NaOH,②水玻璃(Na2SiO 3溶液),③Na2S溶液,④Na2CO3溶液,⑤NH4Cl溶液,⑥澄清石灰水,⑦浓H2SO4,其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是()
A、①⑥
B、①②③④⑥
C、①②③⑥
D、①②③④
(6)一些化肥的使用要考虑盐的水解:
例:铵态氮肥不能与草木灰混合施用:NH4+ + CO32- +H2O NH3·H2O + HCO3-,氨挥发从而
使肥效降低。
【基础演练】
1.促进水解的情况(1)碱性物质能清洗油污.且碱性越强去污能力越强。生活中使用Na2CO3去油污时,最好是将Na2CO3溶于________水中。
(2)明矾(KAl(SO4)2·12H2O)可以净水,原因是明矾水解所产生的胶状Al(OH)3可以吸附水里的杂质,并形成沉淀,使水澄清,其离子方程式为_____________________。
2.抑制(或避免)水解的情况
(1)配制FeC l3等溶液时,常将它们溶于较浓的___________中,然后再加水稀释。
(2)草木灰不宜与铵态氮肥混合施用,用水解的离子方程解释为_____________________。
(3)加热FeCl3溶液制无水FeCl3最好通人_________气体。
3.蒸干下述溶液所得固体物质是什么?
(1)碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体物质是______,原因是_________________。
(2)KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固体物质是________,原因是______________________。
(3)碳酸氢钡溶液蒸干得到的固体物质是________,原因是______________________。
(4)亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是________,原因是______________________。
(5)氯化铝溶液蒸干得到的固体物质是________,原因是______________________。(6)盐酸和硫酸浓度各为1 mol·L-1的10mL混合酸,加热浓缩至1mL,最后的溶液的浓度为________,原因是_______________。
【拓展练习】
4.泡沫灭火器包括A12(SO4)3液(约1mol/L)、NaHCO3溶液(约1mol/L)及起泡沫剂。使用时发生的化学方程式________________。A12(SO4)3溶液和NaHCO3溶液的体积比约是________________。若用固体NaHCO3代替NaHCO3溶液,在使用时也喷不出泡沫,这是因为_____________________。泡沫灭火器内的玻璃筒里盛A12(SO4)3,溶液,铁筒里盛NaHCO3溶液,不能把A12(SO4)3,溶液盛在铁筒里的原因是______________________________________。
5.向少量Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液,结果固体完全溶解。甲同学的解释是:Mg(OH)2(固)Mg2++2OH-① NH4++H2O NH3·H2O+H+② H++OH-=H2O ③由于③的发生,使平衡①右移,沉淀溶解。
乙同学的解释是:Mg(OH)2(固)Mg2++2OH-①NH4Cl NH4++Cl-
② NH4++OH-=NH3·H2O ③由于③的发生,使平衡①右移,沉淀溶解。
已知在一定温度下,稀醋酸和稀氨水的电离度相等。请你用一种试剂,设计一个实验,验证甲或乙的观点的正确性:
Ⅰ、实验步骤:;
Ⅱ、实验结论:;
6.铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂,已知它的氧化性强于KMnO4,在反应中被还原为Fe3+,将它溶入浑浊的泥水中,既能起杀菌消毒作用,又能使泥沙沉降,试回答:
(1)配平制取铁酸钠的反应方程式:
□Fe(NO3)3+□NaOH+□Cl2-□Na2FeO4+□NaNO3+□NaCl+□H2O
该反应的还原产物是_______________。
(2)铁酸钠能沉降泥沙的原因是___________________________________。