盐类的水解(第三课时)

第二节盐类的水解（第三课时）
第三节学案编撰人：许师审核人：王修琴黄涛
教学目标
1.能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用
自主学习
【旧知回顾】决定盐类水解的本质因素是______________,影响盐类水解的常见因素有：
(1)温度：因盐的水解是吸热反应，升温可______水解，使水解平衡________移动，水解程度________。

(2)盐的浓度：稀释盐溶液可以________水解，平衡________移动，水解程度________；如果增大盐的浓度，水解平衡________移动，水解程度________。

(3)溶液的酸碱度：H+可抑制阳离子水解，促进阴离子水解。

OH- 能抑制阴离子水解，促进阳离子水解。

【思考拓展】人们利用水解反应设计出了泡沫灭火器，其原理是：把浓的碳酸氢钠溶液和浓的硫酸铝溶液混合即可产生大量气体，在起泡剂的作用下即可产生大量气泡，用以灭火。

对其原理你能给出合理的解释吗？除泡沫灭火器之外你还知道哪些盐的水解的应用呢？
【迁移应用】
(1) 判断或比较溶液的酸碱性强弱时要考虑盐的水解：
例1、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其PH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（）
A、HX> HZ > HY
B、HZ >HY> HX
C、HX>HY>HZ
D、HY > HX >HZ 练习1、物质的量浓度相同的下列溶液，①醋酸钠；②硫酸；③醋酸铵；④硫酸氢钠；⑤氯化铵；⑥碳酸氢钠；⑦氢氧化钠，按PH由小到大的顺序排列的是（）
A、②④⑤③⑥①⑦
B、④②⑤③①⑥⑦
C、②④⑤③①⑥⑦
D、⑦⑥⑤④①③②
练习2、由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC，其水溶液的浓度均为1mol/L，在常温下，AC、BD溶液的PH=7，AD溶液的PH>7，BC溶液的PH<7，则下列有关溶液的酸碱性强
（2）配制溶液或制备物质时可能要考虑盐的水解：
例3、在配制Al2(SO4)3溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的，在配制Na2S 溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的。

配置SnCl2溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的。

例4、在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是（）
A、氯化铝
B、碳酸氢钠
C、硫酸镁
D、高锰酸钾
（3）除杂时可能要考虑盐的水解：
例5、为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。

这种试剂是（）
A. 氧化镁
B. 氢氧化钠
C. 碳酸钠
D. 碳酸镁
（4）一些离子的共存要考虑盐的水解：
例6、某同学欲配制下列含有较多量不同阴、阳离子的4种水溶液，其中配不成的是（）
A. Ca2+、Al3+、Cl-、HCO3-
B. Ca2+、Al3+、Cl-、SO42-
C. Na+、OH-、K+、Cl-
D. Ca2+、Al3+、NO3-、S2-
Al2S3+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑
（5）一些溶液的保存要考虑盐的水解：
例7、实验室有下列试剂①NaOH，②水玻璃（Na2SiO 3溶液），③Na2S溶液，④Na2CO3溶液，⑤NH4Cl溶液，⑥澄清石灰水，⑦浓H2SO4，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是（）
A、①⑥
B、①②③④⑥
C、①②③⑥
D、①②③④
（6）一些化肥的使用要考虑盐的水解：
例：铵态氮肥不能与草木灰混合施用：NH4+ + CO32- +H2O NH3·H2O + HCO3-，氨挥发从而
使肥效降低。

【基础演练】
1．促进水解的情况(1)碱性物质能清洗油污．且碱性越强去污能力越强。

生活中使用Na2CO3去油污时，最好是将Na2CO3溶于________水中。

(2)明矾(KAl(SO4)2·12H2O)可以净水，原因是明矾水解所产生的胶状Al(OH)3可以吸附水里的杂质，并形成沉淀，使水澄清，其离子方程式为_____________________。

2．抑制(或避免)水解的情况
(1)配制FeC l3等溶液时，常将它们溶于较浓的___________中，然后再加水稀释。

(2)草木灰不宜与铵态氮肥混合施用，用水解的离子方程解释为_____________________。

(3)加热FeCl3溶液制无水FeCl3最好通人_________气体。

3.蒸干下述溶液所得固体物质是什么？
（1）碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体物质是______，原因是_________________。

（2）KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是______________________。

（3）碳酸氢钡溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是______________________。

（4）亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是______________________。

（5）氯化铝溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是______________________。

（6）盐酸和硫酸浓度各为1 mol·L-1的10mL混合酸，加热浓缩至1mL，最后的溶液的浓度为________，原因是_______________。

【拓展练习】
4.泡沫灭火器包括A12(SO4)3液(约1mol/L)、NaHCO3溶液(约1mol/L)及起泡沫剂。

使用时发生的化学方程式________________。

A12(SO4)3溶液和NaHCO3溶液的体积比约是________________。

若用固体NaHCO3代替NaHCO3溶液，在使用时也喷不出泡沫，这是因为_____________________。

泡沫灭火器内的玻璃筒里盛A12(SO4)3，溶液，铁筒里盛NaHCO3溶液，不能把A12(SO4)3，溶液盛在铁筒里的原因是______________________________________。

5.向少量Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，结果固体完全溶解。

甲同学的解释是：Mg(OH)2（固）Mg2＋＋2OH－① NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋② H＋＋OH－＝H2O ③由于③的发生，使平衡①右移，沉淀溶解。

乙同学的解释是：Mg(OH)2（固）Mg2＋＋2OH－①NH4Cl NH4＋＋Cl－
② NH4＋＋OH－＝NH3·H2O ③由于③的发生，使平衡①右移，沉淀溶解。

已知在一定温度下，稀醋酸和稀氨水的电离度相等。

请你用一种试剂，设计一个实验，验证甲或乙的观点的正确性：
Ⅰ、实验步骤：；
Ⅱ、实验结论：；
6．铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，已知它的氧化性强于KMnO4，在反应中被还原为Fe3+，将它溶入浑浊的泥水中，既能起杀菌消毒作用，又能使泥沙沉降，试回答：
（1）配平制取铁酸钠的反应方程式：
□Fe（NO3）3+□NaOH+□Cl2－□Na2FeO4+□NaNO3+□NaCl+□H2O
该反应的还原产物是_______________。

（2）铁酸钠能沉降泥沙的原因是___________________________________。