第三节 第1课时 盐类的水解
合集下载
高中化学选择性必修第一册第3章第三节第1课时盐类的水解
归纳总结 弱酸的酸式酸根离子在水溶液中存在电离平衡和水解平衡,弱酸酸式盐溶 液的酸碱性取决于其电离程度和水解程度的相对大小。 (1)水解程度大于电离程度:如呈碱性的NaHCO3、NaHS、Na2HPO4溶液。 (2)电离程度大于水解程度:如呈酸性的NaHSO3、KHC2O4、NaH2PO4溶液。
返回
(1)盐类的水解过程促进了水的电离( √ ) (2)酸式盐溶液一定显酸性( × ) (3)酸碱恰好中和生成的盐溶液一定显中性( × )
(4)盐溶液显酸性、碱性还是中性,取决于溶液中c(H＋)与c(OH－)的相对大
小( √) (5)盐水解后,溶液不是呈酸性就是呈碱性( ×)
应用体验
1.有下列盐溶液: ①KNO3 ②CuSO4 ③K2CO3 ④FeCl3 ⑤K2SO4 ⑥NaClO ⑦NH4Cl ⑧AgNO3 呈酸性的是②__④__⑦__⑧__(填序号,下同),呈碱性的是____③,呈⑥中性的是____。①⑤
第1课时 盐类的水解
核心素养发展目标
1.变化观念与平衡思想:认识盐类水解有一定限度,理解盐类水解 的概念,能正确书写盐类水解的离子方程式和化学方程式。
2.证据推理与模型认知:通过实验分析、推理等方法认识盐类水解 的实质、掌握盐溶液呈酸、碱性的原因和规律,能根据盐的组成 判断溶液的酸、碱性。
一、盐溶液的酸碱性及原因
②HCO－3电离平衡:__H_C__O_－3____H__＋_＋__C_O_;23－
③ HCO－3水解平衡:__H__C_O_－3_＋__H__2_O____H__2C__O_3_＋__O_H_。－
(2)常温下,0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液的pH为8.4,说明 解程度中相对较强的是_____水__解__程。度
22人教版高中化学新教材选择性必修1--第三节 盐类的水解-课时1 盐类的水解
溶液中存在的离
子
续表
离子间能否相互
作用生成弱电解
能
质
(H + ) 和 (OH − )
的相对大小
理论解释
总反应离子方程
式
(H + )＞(OH − ) ，呈酸性
NH4+ 和 OH − 结合生成弱电解质 NH3 ⋅ H2 O ，使水的电离
平衡向电离方向移动，使溶液中 (H + )＞(OH − )
3+
（2） Al3+ 与 CO2−
、HCO
、S
、HS
、AlO
，
Fe
与
CO
、HCO
2
3
3
3
3 等组
成的盐相互促进水解，生成气体和沉淀，书写时用“=”表示，需要标注生
成物状态。
如： Al3+ + 3 HCO−
3 = Al(OH)3 ↓ +3 CO2 ↑ （一般要有弱碱沉淀生成）。
1. 下列各式表示水解反应的是(
pH = 4 的盐酸中水电
>
离的氢离子浓度。
[解析] pH 为4的 NH4 Cl 溶液中水电离的 水 (H + ) = 10−4 mol ⋅ L−1 ， pH = 4
的 HCl 溶液中水电离的 水 (H + ) = 10−10 mol ⋅ L−1 ， pH 为4的 NH4 Cl 溶液中
水电离的氢离子浓度大于 pH = 4 的盐酸中水电离的氢离子浓度。
氢钠溶液碱性强，这是什么原因？
提示 碳酸钠第一步水解生成的是碳酸氢根离子，碳酸氢钠水解生成的是碳
酸，碳酸的酸性强于碳酸氢根离子，所以等物质的量浓度的碳酸钠溶液的碱
2022学年上学期高二化学人教版(2019)选择性必修1第三章第三节课时1盐类水解的实质与规律
化学 选修4
新知学案导学
随堂学情检测
解析
A项，CO
2－ 3
＋H2O
HCO
－
3
＋OH－，HCO
－
3
＋
H2O
H2CO3＋OH－，溶液显碱性；B项，HSO
－
4Байду номын сангаас
只电离不水
解，溶液显酸性；C项，Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋，溶
液显酸性；D项，Ca2＋、NO－ 3 不水解，溶液显中性。
化学 选修4
③总离子方程式：__N_H__＋ 4 _＋__H_2_O____N__H_3_·_H_2_O_＋__H__＋____。
化学 选修4
新知学案导学
随堂学情检测
(2)强碱弱酸盐(如CH3COONa溶液) ①理论解释
H2O
OH－＋
CH3COONa=====Na＋＋
H＋ ＋ CH3COO－
CH3COOH
②平衡时溶液的酸碱性：c(H＋)___＜__c(OH－)，溶液呈
答案 B
化学 选修4
新知学案导学
随堂学情检测
解析 NaOH抑制水的电离，所以由水电离出的c(OH－)等 于溶液中的c(H＋)等于10－9 mol·L－1；CH3COONa水解，促进 了水的电离，所以由水电离出的c(OH－)＝1100－－194 mol·L－1＝10－5 mol·L－1，故ab＝1100－ －95＝10－4，即a＝10－4b。
3．概念：在水溶液中，盐电离产生的离子与水电离产生 的___H__＋_____或____O_H__－_____结合生成__弱__电__解__质_____的反应。
化学 选修4
新知学案导学
随堂学情检测
高中化学 第三章第三节第一课时盐类的水解课件 新人教版选修4
2．盐溶液的酸碱性
盐溶液 NaCl NH4Cl AlCl3 Na2CO3 CH3COONa
酸碱性 中性 酸性 酸性 碱性
碱性
3．盐溶液酸、碱性的理论分析
(1)NH4Cl 溶液：
①电离过程：NH4Cl=== NH＋ 4 ＋Cl－，
H2O
H＋＋OH－ 。
②水的电离平衡移动：
NH＋ 4 与 OH－结合生成弱电解质 NH3·H2O ，使水 的电离平衡向电离的方向移动，当达到新的平衡时，溶 液中 c(H＋) > c(OH－)，溶液显 酸 性。
(2)多元强酸的酸式盐： 多元强酸的酸式盐中，酸式酸根离子只电离不水 解，溶液显酸性。如 NaHSO4===Na＋＋SO24－＋H＋。
[例2] 下列溶液中，因为电离产生的离子发生
水解而显酸性的是
()
A．NaHCO3 C．CuSO4
B．NaHSO4 D．Ca(NO3)2
[解析] A 项，HCO－3 水解程度大于电离程度，溶
式不正确，由于 Na2CO3 是分步水解的，不能一步写彻底；
④Al3 ＋ 与
CO
2－ 3
在
水
溶
液
中
不
能
大
量
共
存
，
故
不
存
在
Al2(CO3)3。
[答案] D
书写盐类水解离子方程式的常见错误 (1)错把酸式酸根电离方程式当作酸式酸根离子 水解的离子方程式。 (2)把单离子水解生成的难溶物加“↓”号或把生成 的挥发性物质加“↑”号。 (3)把多元弱酸酸根的水解一步写完。
二、盐类的水解 1．实质 盐电离出来的阴离子或阳离子与水电离出来的 H＋ 或 OH－ 结合生成了 弱电解质 ，破坏了水的电离平衡。 2．条件 (1)盐必须溶于水中。 (2)盐中必须有弱酸根阴离子或弱碱阳离子(有弱才水 解，都强不水解)。
盐类的水解ppt课件
思考2：CH3COONa、NaClO同样为强碱弱酸盐溶液，但浓度相 同时，NaClO溶液的pH却比CH3COONa溶液的大，这是为什么？
越弱越水解
一、盐类的水解
弱酸阴离子
1、概念
或弱碱阳离子
在水溶液中，盐电离出来的离子跟水电离出来的 H+或 OH- 结合生成
弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
弱酸或 弱碱
碱性
酸性
中性
碱性
酸性
c(H+)和 c(OH-)的 相对大小
c(H+) ＝
c(OH-)
c(H+) <
c(OH-)
c(H+) >
c(OH-)
c(H+) ＝
c(OH-)
c(H+) <
c(OH-)
c(H+) >
c(OH-)
谁强显谁性
同强显中性
任务二：探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因
1、分析NH4Cl溶液呈ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ性的原因
HCO3– + OH–
第二步水解： HCO3– + H2O
H2CO3 + OH– 第二步水解程度很小
平衡时溶液中H2CO3 的浓度很小，不会放出CO2 气体
任务三：盐类水解的离子方程式
5、离子方程式
（3）多元弱碱阳离子 多元弱碱的阳离子水解较复杂，按一步水解处理。 多元强Fe酸Cl弱3水碱解盐的离子方程式：
NH4Cl = Cl- + NH4+
+
H2O
H+ + OH-
平衡向右移动
NH3· H2O
水的电离平衡正向移动，当达到平衡时溶液中c(H＋) ＞c(OH－)，溶液呈酸性。
越弱越水解
一、盐类的水解
弱酸阴离子
1、概念
或弱碱阳离子
在水溶液中，盐电离出来的离子跟水电离出来的 H+或 OH- 结合生成
弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
弱酸或 弱碱
碱性
酸性
中性
碱性
酸性
c(H+)和 c(OH-)的 相对大小
c(H+) ＝
c(OH-)
c(H+) <
c(OH-)
c(H+) >
c(OH-)
c(H+) ＝
c(OH-)
c(H+) <
c(OH-)
c(H+) >
c(OH-)
谁强显谁性
同强显中性
任务二：探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因
1、分析NH4Cl溶液呈ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ性的原因
HCO3– + OH–
第二步水解： HCO3– + H2O
H2CO3 + OH– 第二步水解程度很小
平衡时溶液中H2CO3 的浓度很小，不会放出CO2 气体
任务三：盐类水解的离子方程式
5、离子方程式
（3）多元弱碱阳离子 多元弱碱的阳离子水解较复杂，按一步水解处理。 多元强Fe酸Cl弱3水碱解盐的离子方程式：
NH4Cl = Cl- + NH4+
+
H2O
H+ + OH-
平衡向右移动
NH3· H2O
水的电离平衡正向移动，当达到平衡时溶液中c(H＋) ＞c(OH－)，溶液呈酸性。
人教版高中化学选择性必修一 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第三节 第1课时 盐类的水解
纯碱----”小身材，大本领“
思考七：Na2CO3是如何水解的呢？ Na2CO3的水解是分两步进行的
第一步：CO32- 水解（主要）
CO32- + H2O
HCO3- + OH-
第二步，生成的HCO3- 进一步水解
HCO3- + H2O
H2CO3 + OH-
方程式书写注意事项
1. 盐类水解是可逆反应，要写“
概念解析与模型构建 概念：在水溶液中，盐电离出来的离子跟水电离出来的H+ 或OH –结
合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
盐电离
1.条件与实质： 盐易溶，生成弱电解质
阳离子
H2O
+
OH- + H+
2.特点： 促进水的电离 可逆且一般很微弱
弱碱
盐类的水解
水解方程式 1. NH4Cl 溶液
H2O
NH4Cl
HS- +H2O H2S + OH-
课堂练习
【练一练】1.下列盐的水溶液中 解题秘诀
哪些不能水解（ ⑥ ）
有弱才水解
哪些呈酸性（ ①③④ ） 哪些呈碱性（ ②⑤ ）
谁强显谁性
① FeCl3 ② NaClO ③ (NH4)2SO4 ④ AgNO3 ⑤ Na2S ⑥ K2SO4
2.下列物质分别加入到水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的 是（ C ）
A、硫酸 B、NaOH C、硫酸铝 D. 碳酸钠
抑制
抑制
促进
促进
方法引导 电解质溶液中的电荷守恒与元素质量守恒 在0.1mol/LNa2CO3溶液中，各种微粒之间存在下列关系，其中不正确的是（D）
A．c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) 电荷守恒 √ 电解质溶液中阳离子所带的电荷总数
第三节盐类的水解(1~4课时) 完整版课件PPT
方程式：盐 + 水
酸+ 碱
弱离子 + 水
弱酸(或弱碱) + OH– ( 或 H+ )
【活学活用】
1、请分别写出NaClO水解的化学方程式和离子方程 式：
化学方程式：
NaClO + H2O HClO + NaOH
离子方程式： ClO– + H2O
HClO + OH–
3、多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主。
无
【探究2】 往水中加NH4Cl形成溶液
⑴ 电离方程式
NH4Cl H2O
NH4+ + Cl+
OH- + H+
NH3 ·H2O 化学方程式： NH4Cl + H2O NH3 ·H2O + HCl
离子方程式： NH4+ + H2O
NH3 ·H2O + H+
C(H+) ＞C(OH-) 溶液呈酸性
【探究3】 往水中加CH3COONa形成溶液。
第三章 水溶液中的离子平衡 第三节 盐类的水解
第一课时 盐类水解的实质
制作人：阳海斌
纯碱（Na2CO3）被誉为“无机化工之母”，侯 德榜发明的侯氏制碱法对世界制碱工业做出了贡献。 为什么纯碱叫碱却是盐呢？纯碱与碱性有何关系？
【知识回顾】
根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？
酸 + 碱 == 盐 + 水 （中和反应）
例：Na2CO3溶液的水解离子方程式为：
第一步： CO3 2– + H2O
HCO3 – + OH – (主)
第二步： HCO3 – + H2O
盐类的水解+第1课时+参考教案
第三节盐类的水解第1课时盐类的水解◆教材分析盐类水解平衡涉及的知识面较宽、综合性较强，是继化学平衡，弱酸、弱碱平衡，水的电离平衡体系之后的又一个平衡体系，它们与将要学习的难溶电解质的溶解平衡构成了中学化学的完整的平衡体系，因此，本节的教学与前面的教学有着密切的联系，学生对前面所学知识的理解程度将直接影响本节的学习。
在后面的教材编排中，有很多地方也要用到盐类水解的相关知识，比如：明矾的净水原理以及氢氧化铁胶体的制备等。
所以本节教材具有很强的理论指导意义和实际意义，在教学中起着承前启后的作用，是理论教学中的重点和难点。
◆学情分析在此之前，学生已经学习了化学平衡移动原理，以及弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系，也初步从微观角度认识了溶液酸碱性的本质。
在此基础上再来探究盐类的水解，这样的安排既能促进学生的认知发展，又能使学生对平衡原理和弱电解质概念进行具体应用。
同时，盐类水解的知识又与后续难溶电解质的溶解平衡紧密相连。
◆学习目标(1)理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。
(2)了解盐溶液呈酸碱性的原因，理解盐类水解的概念和实质。
(3)掌握盐溶液呈酸碱性的一般规律，能根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性。
◆教学重难点盐类水解的本质及规律。
◆教学过程一、导入新课【创设情境】生活中常用的盐类物质除NaCl外，还有C5H6NO4Na(谷氨酸钠，味精的主要成分)和Na2CO3、NaHCO3等。
NaCl和C5H6NO4Na主要用于食品调味，而Na2CO3和NaHCO3被视作“碱”，用于油污清洗和面食制作，特别是Na2CO3，俗称纯碱。
明明是盐，为什么叫纯碱呢？【学生回答】因为Na2CO3和NaHCO3的水溶液呈碱性。
【复习提问】溶液的酸碱性与c(H+)、c(OH-)有什么关系？【学生回答】酸性：c(H+)>c(OH-)；中性：c(H+)=c(OH-)；碱性：c(H+)<c(OH-)。
【过渡】为什么Na2CO3和NaHCO3的水溶液呈碱性呢？这是我们这节课要探讨的问题。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
课前自主学习
课堂互动探究
@《创新设计》
理论解释
平衡时酸碱性 总的离子方程式
NH＋ 4 和
OH－ 结 合 生 成 弱 电 解
质 NH3·H2O ，使水的电离平衡向 电离 的
方向移动。
使溶液中 c(H＋) > c(OH－)，溶液呈 酸 性
NH＋ 4 ＋H2O NH3·H2O＋H＋
7
课前自主学习
课堂互动探究
第三节 盐类的水解
第1课时 盐类的水解
学业要求
1.认识盐类水解的原理。 2.能综合运用离子反应、化学平衡原 理，分析和解决盐溶液呈现不同酸碱 性的原因。
核心素养建构
@《创新设计》
1
课前自主学习
课堂互动探究
[知 识 梳 理]
一、探究盐溶液的酸碱性 1.实验探究
分别测定几种盐溶液的pH，填写下表。
@《创新设计》
互促进水解的离子外，一般离子方程式中不写“ === ”号，而写“
”
号。
13
课前自主学习
课堂互动探究
@《创新设计》
[微自测] 2.判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
(1)CuCl2 是强酸弱碱盐，水溶液呈酸性( √ ) (2)已知 NH4Cl 水溶液显酸性，在 0.1 mol·L－1 的 NH4Cl 溶液中，c(NH4＋)＝c(Cl－)( × ) (3)所有的盐在水溶液中都发生水解( × ) (4)Na2CO3 溶液显碱性，用离子方程式解释可表示为 CO23－＋2H2O H2CO3＋2OH－ ( ×) (5)某盐溶液呈酸性，则一定是盐发生了水解( × )
17
课前自主学习
课堂互动探究
@《创新设计》
解析 盐溶液呈现酸性或碱性的原因，就是破坏了水的电离平衡，使溶液中 c(H ＋)≠c(OH－)，故 A 项说法正确；溶液显酸性则一定有 c(H＋)>c(OH－)，故 B 项说 法正确；根据水的电离方程式：H2O H＋＋OH－，水在任何溶液中电离出的 c(OH －)＝c(H＋)，但在 CH3COONa 溶液中，由于生成了弱电解质 CH3COOH，使得 c(OH －)>c(H＋)，故显碱性，故 C 项说法错误；水电离出的 OH－或 H＋与盐中弱碱阳离 子或弱酸阴离子结合生成弱电解质，正是造成盐溶液呈现酸性或碱性的原因，所 以 D 项说法正确。 答案 C
2
课前自主学习
课堂互动探究
盐溶液 (NH4)2SO4
NH4Cl NaCl KNO3 CH3COONa Na2CO3
3
pH pH ＜ 7 pH ＜ 7 pH ＝ 7 pH ＝ 7 pH ＞ 7 pH ＞ 7
@《创新设计》
盐的类型 强酸弱碱盐
强酸强碱盐 弱酸强碱盐
课前自主学习
课堂互动探究
2.实验结论 盐的类型
⑥NaClO
解析 AgNO3、FeCl3、NH4Cl属于强酸弱碱盐，溶液呈酸性；K2CO3、NaClO属 于强碱弱酸盐，溶液呈碱性；KNO3、K2SO4属于强酸强碱盐，溶液呈中性。 答案 ②④⑦ ③⑥ ①⑤
5
课前自主学习
课堂互动探究
二、盐类水解的实质 1.理论分析
(1)NH4Cl溶液
6
@《创新设计》
9
课前自主学习
课堂互动探究
@《创新设计》
(3)NaCl 溶液
H2O OH－＋H＋，NaCl===Na＋＋Cl－，溶液中盐电离的离子不能与 H2O 电离出的 H
＋或 OH－生成
弱电解质
。c(H＋) ＝
c(OH－)，呈
中性
。
10
课前自主学习
课堂互动探究
@《创新设计》
2.定义
在 盐 溶 液 中 盐 电 离 出 来 的 阴 离 子 、 阳 离 子 跟 水 电 离 产 生 的 H ＋ 或 OH － 结 合 生 成 弱电解质 的反应。
18
课前自主学习
课堂互动探究
微观探析盐类的水解规律
[探究素材] 盐类的水解规律
@《创新设计》
19
课前自主学习
课堂互动探究
@《创新设计》
[探究题目]
2.由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1 mol·L－1 的溶液，在室温下前
两
种溶液的pH＝7，第三种溶液pH＞7，最后一种溶液pH＜7，则( )
A
B
C
D
碱性
AOH＞BOH AOH＜BOH AOH＞BOH AOH＜BOH
酸性
14
课前自主学习
课堂互动探究
@《创新设计》
探究一 盐溶液的酸碱性及水解规律
从微观组成探究盐溶液的酸碱性
[探究素材] 盐溶液的酸碱性 1.盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：
(1)强碱弱酸盐的水溶液显碱性； (2)强酸弱碱盐的水溶液显酸性； (3)强酸强碱性的水溶液显中性。
15
课前自主学习
课堂互动探究
@《创新设计》
(2)CH3COONa溶液
@《创新设计》
8
课前自主学习
课堂互动探究
@《创新设计》
理论解释
平衡时 酸碱性 总的离子 方程式
CH3COO－ 和 H＋ 结合生成弱电解质 CH3COOH ， 使水的电离平衡向 电离 的方向移动
使溶液中c(H＋) < c(OH－)，溶液呈 碱 性
CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－
3.实质
增大
水的电离平衡
H＋ OH－
11
课前自主学习
课堂互动探究
4.特点
12
@《创新设计》
课前自主学习
课堂互动探究
@《创新设计》
5.盐类水解反应离子方程式的书写
盐类水解一般程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，书写水解方程 式时，一般 不写 “↑”或“↓”。盐类水解是 可逆 反应，除发生强烈的相
@《பைடு நூலகம்新设计》
强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐
盐溶液的酸碱性
中性
酸性
碱性
4
课前自主学习
课堂互动探究
@《创新设计》
[微自测]
1.有下列 盐溶液： ①KNO3 ②AgNO3 ③K2CO3 ④FeCl3 ⑤K2SO4 ⑦NH4Cl 呈酸性的是________，呈碱性的是________，呈中性的是________。
2.盐类呈酸碱性的原因： 盐电离出的弱酸阴离子或弱碱阳离子和水电离出的H＋或OH－结合。使水的电离平 衡向右移动，电离程度增大，使c(OH－)≠c(H＋)，所以盐溶液呈酸性或碱性。
16
课前自主学习
课堂互动探究
@《创新设计》
[探究题目] 1.下列关于盐溶液呈现酸性或碱性的说法错误的是( )
A.盐溶液呈现酸性或碱性的原因是破坏了水的电离平衡 B.NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)>c(OH－) C.在CH3COONa溶液中，由水电离的c(OH－)≠c(H＋) D.水电离出的OH－或H＋与盐中弱离子结合，造成盐溶液呈现酸性或碱性