高一化学鲁科版沉淀溶解平衡的应用精选课件PPT
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2.我公司在开工前，将根据合同中明 确规定 的永久 性工程 图纸， 施工进 度计划 ，施工 组织设 计等文 件及时 提交给 监理工 程师批 准。以 使监理 工程师 对该项 设计的 适用性 和完备 性进行 审查并 满意所 必需的 图纸、 规范、 计算书 及其他 资料； 也使招 标人能 操作、 维修、 拆除、 组装及 调整所 设计的 永久性 工程。
溶液处理转化为易溶于酸的BaCO3
BaSO4
B+a1什2、+么B可+a以SO转S4的O化4k？2s-p比 BaCO3小，为
Na2CO3
CO233、、2-饱如+和何操N2a作2NC才aO+能3溶保液证的绝作大用多是数什么？
BaBCaOS3O(s4 )转化为BaCO3？
BaSO4 + CO32-
BaCO3 +SO42-
2. 要除去MgCl2酸性溶液里少量的FeCl3，不宜 选用的试剂是（ ）
（A）MgO （B）MgCO3
C
（C）NaOH （D）Mg(OH)2
3．在含有Mg(OH)2沉淀的饱和溶液中加入固 体NH4Cl后，则Mg(OH)2沉淀（ ）
A.溶解； B.增多；
C.不变； D.无法判断
A
4.把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡
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5.所有进入现场使用的成品、半成品 、设备 、材料 、器具 ，均主 动向监 理工程 师提交 产品合 格证或 质保书 ，应按 规定使 用前需 进行物 理化学 试验检 测的材 料，主 动递交 检测结 果报告 ，使所 使用的 材料、 设备不 给工程 造成浪 费。
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谢谢观看
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1.我公司将积极配合监理工程师及现 场监理 工程师 代表履 行他们 的职责 和权力 。
沉淀溶解平衡的应用 PPT—鲁科版高中化学选择性必修1
课堂小结
沉淀溶解平衡 的应用
沉淀的生成 Ksp<Q 沉淀的溶解 Ksp>Q
难溶物的溶解能力差别越大，
沉淀的转化
转化的趋势越大。
BaCO3的沉淀溶解平衡
BaCO3(S)
Ba2+(aq)+CO32- (aq)
Ksp =5.1×10-9mol2•L-2，
BaCO3(S)
Ba2+(aq)+CO32- (aq)
+
平衡正向移动
2H+
Q<Ksp
H2O+CO2 Ba2+浓度增大而导致人体中毒
BaSO4的沉淀溶解平衡
BaSO4(S)
Ba2+(aq)+SO42- (aq) Ksp =1.1×10-10 mol2•L-2
二.沉淀溶解平衡的应用 1.沉淀的溶解与生成
溶解
Pbl2（S） 沉淀 Pb2+（aq）+2l-（aq）
l-浓度增大， Ksp<Q溶解平衡逆向移动，生成沉淀
联想质疑
利用X射线对钡元素穿透能力较差的特性，医学 生在进行消化系统的X射线透视时，常采用钡盐 作为内服药剂，而Ba2+有剧毒，因此选择钡餐药 剂应选择难溶性的钡盐，试用溶解平衡理论解释， 为 何 BaSO4 和 BaCO3 均 难 溶 于 水 ， 钡 餐 药 剂 选 择 了BaSO4而不是BaCO3呢？
请观察以下实验的现象，并尝试用沉淀溶解平衡的原理进行解释。 （1）在一支试管中加入2mL0.1 mol·L-1ZnSO4溶液，再滴入适量1mol·L1Na2S溶液，观察沉淀的生成。 （2）静置后倾去上层清液，并用蒸馏水洗涤沉淀2～ 3次。 （3）向沉淀中滴加适量0.1 mol·L-1CuSO，溶液，振摇试管。
沉淀溶解平衡的应用公开课用PPT课件
环境科学等，开拓视野，培养创新思维。
感谢您的观看
THANKS
提供参考。
04 沉淀溶解平衡的实际应用 案例
工业废水处理
沉淀剂的应用
利用沉淀剂与废水中的有害物质发生 化学反应，生成难溶于水的沉淀物， 从而达到去除有害物质的目的。
调节pH值
生物处理法
利用微生物的代谢作用，将废水中的 有机物转化为无害的物质，同时利用 微生物的吸附作用促进沉淀物的形成 和分离。
通过调节废水的pH值，改变某些有害 物质的溶解度，促进沉淀物的形成和 分离。
在环境保护领域，沉淀溶解平衡也发挥了重要作用。通过 沉淀反应可以去除水体中的重金属离子和有害物质，净化 水质，保障人类健康。
例如，在污水处理过程中，加入适当的沉淀剂可以促使有 害物质形成沉淀，从而降低水体中有害物质的浓度，达到 净化水质的目的。
生物医学
在生物医学领域，沉淀溶解平衡也具有广泛的应用前景。例如，利用沉淀反应可 以分离和纯化生物大分子，研究其结构和功能；还可以用于药物研发和生产过程 中，提高药物的纯度和稳定性。
04
05
5. 分析实验数据，得出结论 。
实验结果与讨论
01
02
03
04
通过实验观察，记录沉淀物的 形成和溶解情况，以及不同条
件下的变化情况。
分析实验数据，得出沉淀溶解 平衡的规律和影响因素。
讨论沉淀溶解平衡在实际生产 和生活中的具体应用，如水处 理、工业生产、药物制备等。
总结实验结果，提出改进意见 和建议，为今后的实验和研究
，达到平衡状态。
沉淀溶解平衡的意义
沉淀溶解平衡在化学工程、环境科学、医学等领域有广泛应用，对于理解物质在溶 液中的行为和性质具有重要意义。
鲁科版高中化学选择性必修1第3章第3节第2课时沉淀溶解平衡的应用课件
始向 CaSO4 沉淀转化
D.向只含 CaCO3 的悬浊液中加入少量的水,c(Ca2+)减小
-2
-1
-3
-1
解析:该温度下,将 5×10 mol·L 氯化钙溶液与 2×10 mol·L 硫酸钠溶液等体积混
2+
-
-5
合后,溶液中 Q=c(Ca )×c( )=2.5×10
2
-2
mol ·L <Ksp(CaSO4)=4.9×10
(3)根据平衡移动原理,对于在水中难溶的电解质,如果能设法不断地移去
溶解平衡体系中的相应离子(使该离子变为气体、水、易溶配合物或使之
氧化为别的微粒),使平衡向沉淀溶解的方向移动,就可以使沉淀溶解。
题组例练
1.(2021·湖南长沙阶段练习)常温下,已知 CaSO4 的 Ksp=4.9×10-5 mol2·L-2,CaCO3 的
钙),它是一种难溶电解质,Ca5(PO4)3OH 存在平衡:Ca5(PO4)3OH(s)
5Ca2+(aq)+
-
3P (aq)+OH-(aq),Ksp=6.8×10-37 mol9·L-9。下面我们从沉淀溶解平衡角度探
究如何更好地保护牙齿。
探究
牙齿保护中的沉淀溶解平衡移动
问题1:多吃含钙量高的食品(如牛奶等)对牙齿有保护作用的原理是什么?
(2)工业处理废水:工业废水处理过程中,重金属离子可利用FeS等难溶物转
化为更难溶的HgS、Ag 2 S、PbS等沉淀。如用FeS除去Hg 2+ 的离子方程式为
2+
FeS(s)+Hg (aq)
2+
HgS(s)+Fe (aq)
。
D.向只含 CaCO3 的悬浊液中加入少量的水,c(Ca2+)减小
-2
-1
-3
-1
解析:该温度下,将 5×10 mol·L 氯化钙溶液与 2×10 mol·L 硫酸钠溶液等体积混
2+
-
-5
合后,溶液中 Q=c(Ca )×c( )=2.5×10
2
-2
mol ·L <Ksp(CaSO4)=4.9×10
(3)根据平衡移动原理,对于在水中难溶的电解质,如果能设法不断地移去
溶解平衡体系中的相应离子(使该离子变为气体、水、易溶配合物或使之
氧化为别的微粒),使平衡向沉淀溶解的方向移动,就可以使沉淀溶解。
题组例练
1.(2021·湖南长沙阶段练习)常温下,已知 CaSO4 的 Ksp=4.9×10-5 mol2·L-2,CaCO3 的
钙),它是一种难溶电解质,Ca5(PO4)3OH 存在平衡:Ca5(PO4)3OH(s)
5Ca2+(aq)+
-
3P (aq)+OH-(aq),Ksp=6.8×10-37 mol9·L-9。下面我们从沉淀溶解平衡角度探
究如何更好地保护牙齿。
探究
牙齿保护中的沉淀溶解平衡移动
问题1:多吃含钙量高的食品(如牛奶等)对牙齿有保护作用的原理是什么?
(2)工业处理废水:工业废水处理过程中,重金属离子可利用FeS等难溶物转
化为更难溶的HgS、Ag 2 S、PbS等沉淀。如用FeS除去Hg 2+ 的离子方程式为
2+
FeS(s)+Hg (aq)
2+
HgS(s)+Fe (aq)
。
《沉淀溶解平衡 第1课时》示范课教学PPT课件【化学鲁科版(新课标)】
成沉淀的方向移动
其他
向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶 的物质或气体的离子时，平衡向溶解方向移动。
AgCl(s) ⇌ Ag+ (aq) + Cl-(aq) （加水促进沉淀溶解，但溶液仍是饱和溶液，离子浓度不变）
改变条件 升温 加水
加AgCl 加NaCl 加AgNO3
移动方向 右 右
不移动 左 左
二、讲授新课
5.沉淀溶解平衡的影响因素
内因 外因
难溶电解质本身的性质。不存在绝对不溶的物质；同是微溶物质，溶
解度差别也很大；易溶物质的饱和溶液也存在溶解平衡。
温度 浓度
升高温度，多数平衡向溶解方向移动；少数平衡向生成 沉淀的方向移动，如Ca(OH)2的溶解平衡 加水稀释，平衡向溶解方向移动
向平衡体系加入与难溶电解质中相同的离子，平衡向生 同离子效应
Ksp=___c_(F_e_3_＋_)_·_c_3(_O_H__－_)__________。
(3) AmBn(s)
mAn＋(aq)＋nBm－(aq)
Ksp=__c_m_(A__n_＋_)_·c_n_(B__m_－_)___________。
二、讲授新课
【思考】溶度积常数除与物质本身的溶解性有关外，还受外界哪些因素影响？ Ksp是一个温度函数，只与难溶电解质的性质、温度有关
c(Ag+) 增大 不变 不变 减小 增大
c(Cl-) 增大 不变 不变 增大 减小
二、讲授新课
溶度积常数
在一定温度下，沉淀达溶解平衡后的溶液为饱和溶液，其离子浓度不再发 生变化，溶液中各离子浓度幂之积为常数，叫做溶度积常数(简称溶度积)，用 Ksp表示。
PbI2(s)
Pb2＋(aq) + 2I－(aq)
其他
向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶 的物质或气体的离子时，平衡向溶解方向移动。
AgCl(s) ⇌ Ag+ (aq) + Cl-(aq) （加水促进沉淀溶解，但溶液仍是饱和溶液，离子浓度不变）
改变条件 升温 加水
加AgCl 加NaCl 加AgNO3
移动方向 右 右
不移动 左 左
二、讲授新课
5.沉淀溶解平衡的影响因素
内因 外因
难溶电解质本身的性质。不存在绝对不溶的物质；同是微溶物质，溶
解度差别也很大；易溶物质的饱和溶液也存在溶解平衡。
温度 浓度
升高温度，多数平衡向溶解方向移动；少数平衡向生成 沉淀的方向移动，如Ca(OH)2的溶解平衡 加水稀释，平衡向溶解方向移动
向平衡体系加入与难溶电解质中相同的离子，平衡向生 同离子效应
Ksp=___c_(F_e_3_＋_)_·_c_3(_O_H__－_)__________。
(3) AmBn(s)
mAn＋(aq)＋nBm－(aq)
Ksp=__c_m_(A__n_＋_)_·c_n_(B__m_－_)___________。
二、讲授新课
【思考】溶度积常数除与物质本身的溶解性有关外，还受外界哪些因素影响？ Ksp是一个温度函数，只与难溶电解质的性质、温度有关
c(Ag+) 增大 不变 不变 减小 增大
c(Cl-) 增大 不变 不变 增大 减小
二、讲授新课
溶度积常数
在一定温度下，沉淀达溶解平衡后的溶液为饱和溶液，其离子浓度不再发 生变化，溶液中各离子浓度幂之积为常数，叫做溶度积常数(简称溶度积)，用 Ksp表示。
PbI2(s)
Pb2＋(aq) + 2I－(aq)
鲁科版高中化学选修4化学反应原理精品课件 3.3 第3节 沉淀溶解平衡
①分离离子:同一类型的难溶电解质,如 AgCl、AgBr、AgI,溶度积小的
2-
a 点以下的曲线上;B 项通过蒸发,水量减小,Ba2+和 SO4 浓度都增大,若达平
衡后,不可能由 d 点变到 c 点,应变到 c 点以下的曲线上;C 项 d 点还没有形
成饱和溶液,因此无 BaSO4 沉淀生成;D 项从图中看出温度相同,a 点与 c 点
的 Ksp 相等。
答案:C
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探究一
X 新知导学 Z 重难探究
首 页
一
X 新知导学 Z 重难探究
INZHI DAOXUE
HONGNAN TANJIU
D 当堂检测
ANGTANG JIANCE
二
2.溶度积
(1)含义:
沉淀溶解平衡的平衡常数称为溶度积常数或溶度积,符号为 Ksp。
(2)表达式:
若难溶强电解质 AmBn 溶于水形成饱和溶液时,建立沉淀溶解平
衡:AmBn(s)
向该饱和溶液中分别加入固体 CH3COONa、NH4Cl 时,固体 Mg(OH)2
的质量有什么变化?
解析:可运用平衡移动原理加以解释。加入固体 CH3COONa 使
Mg(OH)2 固体的质量增加。理由是 CH3COONa 在溶液中水
解:CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-,增大了[OH-],使 Mg(OH)2 的沉淀溶
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探究一
X 新知导学 Z 重难探究
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D 当堂检测
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探究二
变式训练 1某温度时,BaSO
所示,下列说法正确的是(
4 在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图
2-
a 点以下的曲线上;B 项通过蒸发,水量减小,Ba2+和 SO4 浓度都增大,若达平
衡后,不可能由 d 点变到 c 点,应变到 c 点以下的曲线上;C 项 d 点还没有形
成饱和溶液,因此无 BaSO4 沉淀生成;D 项从图中看出温度相同,a 点与 c 点
的 Ksp 相等。
答案:C
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二
2.溶度积
(1)含义:
沉淀溶解平衡的平衡常数称为溶度积常数或溶度积,符号为 Ksp。
(2)表达式:
若难溶强电解质 AmBn 溶于水形成饱和溶液时,建立沉淀溶解平
衡:AmBn(s)
向该饱和溶液中分别加入固体 CH3COONa、NH4Cl 时,固体 Mg(OH)2
的质量有什么变化?
解析:可运用平衡移动原理加以解释。加入固体 CH3COONa 使
Mg(OH)2 固体的质量增加。理由是 CH3COONa 在溶液中水
解:CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-,增大了[OH-],使 Mg(OH)2 的沉淀溶
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探究二
变式训练 1某温度时,BaSO
所示,下列说法正确的是(
4 在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图
鲁科版高中化学选修四3.3《沉淀溶解平衡》参考课件 (共18张PPT)
溶解
淀溶解平衡状态. PbI2固
Pb2＋ aq) +
体在水中的沉淀溶解平
2l-(aq) 衡可表示为：
沉淀
1、沉淀溶解平衡
1)概念：
一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的 速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡 状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡 。
2)表达式： Mg(OH)2 (s)
Mg2+ (aq) +2OH- (aq)
如何判断沉淀的溶解和生
成呢？
5、沉淀溶解平衡的判断
(1)沉淀的溶解与生成
离子的浓度商Qc和离子积Ksp的关系：
(1)Qc > Ksp时，平衡向 移动，沉淀 。
(2)Qc = Ksp时，处于 状态
(3)Qc < Ksp时，平衡向 移动，沉淀
。
练习：
将4×10-3mol/L的AgNO3溶液与4×103mol/L的NaCl溶液等体积混合能否有沉淀析 出？Ksp(AgCl)= 1.8×10-10mol2/L2
溶度积的应用
合作学习
例1：25℃时，Ksp (PbI2)= 7.1×10-9
mol3/L3，求PbI2饱和溶液中的[Pb2+]和[I-].
1.21×10-3 mol/L 2.42×10-3 mol/L
例2：常温下，1L水能溶解2.1×10-6gAgI，
求AgI的溶度积Ksp。7.99×10-17 (mol/L )2
1、石灰乳中存在下列平衡：
Ca(OH)2(s)
Ca2+(aq)+2 OH― (aq),
加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是（A B）
A.Na2CO3溶液 C.NaOH溶液
B.AlCl3溶液 D.CaCl2溶液
沉淀溶解平衡的应用ppt课件
点拨精讲 22’ 1. 沉淀的生成 Q > Ksp
生成难溶电解质的沉淀，是生活、工业生产、环保和科学研究中除杂 或提纯物质的重要方法之一。
原 料
溶解或 酸浸等
Ⅰ预处理 Ⅱ核心反应 Ⅲ除杂分离
目标产品 副产品
1. 沉淀的生成 Q > Ksp
(1)调pH： 如工业原料氯化铵中混有杂质氯化铁
Fe3+ + 3H2O
(2)有哪些方法可以防止蛀牙吗？ 牙膏中添加适量的Ca2+或PO43-， 会促使Ca5(PO4)3OH的溶解，平衡向左移动， 有利于牙齿的保护。
沉淀溶解平衡的应用2： 一些自然现象的解释
喀斯特地貌
CaCO3(s)
Ca2+ + C+O32H2O + CO2 2HCO3-
石灰岩中的碳酸氢钙被水溶解带走，经过
几十万、百万年甚至上千万年的沉积钙化
，石灰岩地表就会形成溶沟、溶槽，地下
就会形成空洞。当这种含钙的水，在流动
中失去压力，或成份发生变化，钙有一部
分会以石灰岩的堆积物形态沉淀下来，由
于免受自然外力的破坏，便形成了石钟乳
、石笋、石柱等自然景观。
课堂小结 1’ 沉淀溶解平衡的应用
1. 沉淀的生成 2. 沉淀的溶解
滴加试剂
盐酸
氯化铵溶液
蒸馏水
现象
2. 沉淀的溶解 Q < Ksp
(2)盐溶液溶解法： 【实验3-3】向三支盛有少量Mg(OH)2沉淀的试管中分别加入适 量的盐酸、氯化铵溶液和蒸馏水，观察并记录现象：
滴加试剂
盐酸
氯化铵溶液
蒸馏水
现象
沉淀溶解
沉淀溶解
无明显现象
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高中化学·选修4·鲁科版
第2课时 沉淀溶解平衡的应用
• [目标导航] 1.能用平衡移动原理分析理解 沉淀的溶解与生成、沉淀转化的实质。2.学
会用沉淀溶解平衡的移动解决生产、生活 中的实际问题。
• 一、沉淀的溶解与生成 • 1．原则：利用溶度积Ksp可以判断沉淀的生
成、溶解情况以及沉淀溶解平衡移动方向。
• B．通过加水稀释可以使溶液由b点变到a点
• C．d点无BaSO4沉淀生成 • D．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
• [反思感悟] (1)沉淀溶解平衡曲线上的点表 示的溶液中Q＝Ksp，沉淀与溶解处于平衡 状态。
• (2)沉淀溶解平衡曲线上方的点表示溶液中 Q>Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出，直至饱 和，达到新的沉淀溶解平衡。
• (1)当> Q Ksp时有沉淀析出，直至达到沉 淀溶解平衡状态。
• (2)当<Q＝Ksp时，达到沉淀溶解平衡状态。 • (3)当Q Ksp时，再加入难溶电解质就可达
到沉淀溶解平衡状态。
• 二、沉淀的转化
• 1 ． 沉 淀沉淀转溶解平化衡的移的动 实 质 ：
是
。
• 2．规律：溶解能力小
溶解能力更小
• 哪种离子沉淀需要的沉淀剂离子浓度越小， 哪种离子先沉淀。当开始离子浓度相等， 且属同类型的难溶电解质时，则对应Ksp小 的离子需要的沉淀剂离子浓度小，先沉淀。
• 【例2】 某温度时，BaSO4在水中的沉 淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误
的是
()
• A．加入适量BaCl2(固体)可以使溶液由d点 变到c点
AgNO3 溶液，出现黄色沉淀，说明 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) (√)
(3)向 AgCl 悬浊液中滴加 Na2S 溶液，白色沉淀变成黑色
2AgCl＋S2－===Ag2S↓＋2Cl－
(√)
• 利用溶度积判断沉淀的溶解和生成
• 通过比较溶度积和溶液中难溶电解质有关 离子浓度幂的乘积Q的相对大小，可判断难 溶电解质在给定条件下沉淀的生成或溶解。
PPT教学课件
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2021/02/25
13
• (1)Q>Ksp，生成沉淀 • ①分离离子：同一类型的难溶电解质，如
AgCl、AgBr、AgI，向含物质的量浓度相同 Cl－、Br－、I－的溶液中逐滴加入AgNO3溶 液 ， 溶 度 积 小 的 AgI 先 沉 淀 ， 溶 度 积 大 的 AgCl后沉淀。
• ②控制溶液的pH来分离物质：如除去CuCl2 溶 液 中 的 FeCl3 ， 由 于 Ksp[Fe(OH)3] ＜ ＜ Ksp[Cu(OH)2], Fe(OH)3 的 溶 解 能 力 比 Cu(OH)2 小 得 多 ， 所 以 可 向 溶 液 中 加 入 CuO[ 或 Cu(OH)2] 等 物 质 ， 将 Fe3 ＋ 转 化 为
• (2)Q<Ksp，沉淀溶解 • 加入物质，使之与溶解平衡体系中的相应
离子反应，降低离子浓度，使平衡向溶解 方向移动。
• ①酸碱溶解：如CaCO3溶于盐酸。 • ②盐溶解法：如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液。 • ③氧化还原法：如Ag2S溶于稀HNO3溶液。
• [反思感悟] 判断沉淀顺序的方法：
• (1)一般说来， 的沉淀容易实现。
的沉淀转化成
越大
• (2)两种难溶电解质的溶解能力差别 ， 沉淀转化越容易。
1．(判一判)判断正误(正确打“√”，错误打“×”)
(1)向 AgCl 悬浊液中滴加 KI 溶液，白色沉淀变成黄色，证
明此条件下 Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)
(√)
(2)向浓度均为 0.1 mol·L－1NaCl 和 NaI 混合溶液中滴加少量
第2课时 沉淀溶解平衡的应用
• [目标导航] 1.能用平衡移动原理分析理解 沉淀的溶解与生成、沉淀转化的实质。2.学
会用沉淀溶解平衡的移动解决生产、生活 中的实际问题。
• 一、沉淀的溶解与生成 • 1．原则：利用溶度积Ksp可以判断沉淀的生
成、溶解情况以及沉淀溶解平衡移动方向。
• B．通过加水稀释可以使溶液由b点变到a点
• C．d点无BaSO4沉淀生成 • D．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
• [反思感悟] (1)沉淀溶解平衡曲线上的点表 示的溶液中Q＝Ksp，沉淀与溶解处于平衡 状态。
• (2)沉淀溶解平衡曲线上方的点表示溶液中 Q>Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出，直至饱 和，达到新的沉淀溶解平衡。
• (1)当> Q Ksp时有沉淀析出，直至达到沉 淀溶解平衡状态。
• (2)当<Q＝Ksp时，达到沉淀溶解平衡状态。 • (3)当Q Ksp时，再加入难溶电解质就可达
到沉淀溶解平衡状态。
• 二、沉淀的转化
• 1 ． 沉 淀沉淀转溶解平化衡的移的动 实 质 ：
是
。
• 2．规律：溶解能力小
溶解能力更小
• 哪种离子沉淀需要的沉淀剂离子浓度越小， 哪种离子先沉淀。当开始离子浓度相等， 且属同类型的难溶电解质时，则对应Ksp小 的离子需要的沉淀剂离子浓度小，先沉淀。
• 【例2】 某温度时，BaSO4在水中的沉 淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误
的是
()
• A．加入适量BaCl2(固体)可以使溶液由d点 变到c点
AgNO3 溶液，出现黄色沉淀，说明 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) (√)
(3)向 AgCl 悬浊液中滴加 Na2S 溶液，白色沉淀变成黑色
2AgCl＋S2－===Ag2S↓＋2Cl－
(√)
• 利用溶度积判断沉淀的溶解和生成
• 通过比较溶度积和溶液中难溶电解质有关 离子浓度幂的乘积Q的相对大小，可判断难 溶电解质在给定条件下沉淀的生成或溶解。
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• (1)Q>Ksp，生成沉淀 • ①分离离子：同一类型的难溶电解质，如
AgCl、AgBr、AgI，向含物质的量浓度相同 Cl－、Br－、I－的溶液中逐滴加入AgNO3溶 液 ， 溶 度 积 小 的 AgI 先 沉 淀 ， 溶 度 积 大 的 AgCl后沉淀。
• ②控制溶液的pH来分离物质：如除去CuCl2 溶 液 中 的 FeCl3 ， 由 于 Ksp[Fe(OH)3] ＜ ＜ Ksp[Cu(OH)2], Fe(OH)3 的 溶 解 能 力 比 Cu(OH)2 小 得 多 ， 所 以 可 向 溶 液 中 加 入 CuO[ 或 Cu(OH)2] 等 物 质 ， 将 Fe3 ＋ 转 化 为
• (2)Q<Ksp，沉淀溶解 • 加入物质，使之与溶解平衡体系中的相应
离子反应，降低离子浓度，使平衡向溶解 方向移动。
• ①酸碱溶解：如CaCO3溶于盐酸。 • ②盐溶解法：如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液。 • ③氧化还原法：如Ag2S溶于稀HNO3溶液。
• [反思感悟] 判断沉淀顺序的方法：
• (1)一般说来， 的沉淀容易实现。
的沉淀转化成
越大
• (2)两种难溶电解质的溶解能力差别 ， 沉淀转化越容易。
1．(判一判)判断正误(正确打“√”，错误打“×”)
(1)向 AgCl 悬浊液中滴加 KI 溶液，白色沉淀变成黄色，证
明此条件下 Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)
(√)
(2)向浓度均为 0.1 mol·L－1NaCl 和 NaI 混合溶液中滴加少量