溶液的配制
《溶液的配制》课件
03
溶液的浓度
浓度的定义
浓度定义
溶液中溶质的质量与溶液质量之 比，用特定符号表示。
理解要点
要明确溶质和溶液的概念，溶质 是溶解于溶剂中的物质，而溶液 则是溶质和溶剂的混合物。
浓度的表示方法
01
02
03
质量浓度
以单位体积溶液中所含溶 质的质量表示。
质量-体积浓度
以单位体积溶液中所含溶 质的质量和体积表示。
溶液的组成
总结词
溶质和溶剂的组成
详细描述
溶液由溶质和溶剂两部分组成。溶质是溶解在溶剂中的物质，而溶剂则是溶解溶 质的物质。在一定条件下，溶质和溶剂可以互相转化。
溶液的分类
总结词
根据溶质和溶剂的不同分类
详细描述
根据溶质和溶剂的不同，溶液可以分为多种类型。例如，当溶质是气体时，称为气溶胶；当溶质是固体时，称为 固溶体；当溶剂是水时，称为水溶液。此外，根据溶液中溶质颗粒的大小，还可以分为真溶液和胶体溶液等。
例如，在酸碱滴定实验中，需要准确 配制一定浓度的酸碱溶液，以便计算 滴定反应的计量关系。
在工业生产中的应用
01
在工业生产中，溶液的配制同样 具有广泛的应用。通过配制不同 组成的溶液，可以实现工业生产 中的各种工艺过程。
02
例如，在化学肥料的生产中，需 要配制不同比例的氮、磷、钾溶 液，以满足不同作物的营养需求 。
定容操作要准确
定容时要使用精度较高的刻度 吸管或滴定管，并确保溶液液 面与刻度线相切。
称量操作要准确
称量时要使用精度较高的天平 ，并注意操作规范，避免误差 。
转移操作要小心
在转移溶液时，要保证溶液全 部转移到容量瓶中，避免损失 。
摇匀操作要规范
溶液配置
实验常用试剂配置1.铜标准贮备溶液：称取1.000±0.005g金属铜(纯度99.9%)置于150ml烧杯中，加入20ml1+1硝酸，加溶解后，加入10ml1-1硫酸并加热至冒白烟，冷却后，加水溶解并转入1L容量瓶中，用水稀释至标缓。
此溶液每毫升含1.00mg铜。
2.铜标准溶液：吸取5.00ml铜标准贮备溶液于1L容量瓶中，用水稀至标线。
此溶液每毫升含5.0μg铜。
3.二乙基二硫代氨基甲酸钠0.2%(m/v)溶液：称取0.2克二乙基二硫代氨基甲酸钠三水合物(C5H10NS2Na •3H2O，或称铜试剂cupral)溶于水中并稀释至100ml，用棕色玻璃瓶贮存，放于暗处可用两星期。
4.EDTA-柠檬酸铵-氨性溶液：取12g乙二胺四乙酸二钠二水合物(Na-EDTA•2H2O)、2.5g柠檬酸铵[(NH4)3•C6H5O7]，加入100ml水和200ml浓氨水中溶解，用水稀释至1L，加入少量0.2%二乙基二硫代氨基甲酸钠溶液，用四氯化碳萃取提纯。
4.1EDTA-柠檬酸铵溶液：将5g乙二胺四乙酸二钠二水合物(Na2-EDTA•2H2O)20g柠檬酸铵[(NH4)3•C6H5O7]溶于水中并稀释至100ml，加入4滴甲酚红指示液，用1+1氨水调至PH=8～8.5(由黄色变为浅紫色)，加入少量0.2%二乙基二硫代氨基甲酸钠溶液，用四氯化碳萃取提纯。
5.氯化铵-氢氧化铵缓冲溶液将70g氯化铵(NH4Cl)溶于适量水中，加入570ml浓氨水，用水稀释至1L。
6.甲酚红指示液0.4g/L：称取0.02克甲酚红(C21H18O5S)溶于50ml195%(v/v)乙醇中。
7.碘溶液C=0.05mol／L：称12.7g碘片，加到含有25g碘化钾+少量水中，研磨溶解后用水稀释至1000mL。
8.丁二酮肟[(CH3)2C2(NOH)2]溶液5g／L：称取0.5g丁二酮肟溶解于50mL浓氨水中，用水稀释至100mL9.丁二酮肟乙醇溶液，10g／L：称取1g丁二酮肟，溶解于100mL乙醇(3.4)中。
溶液配制学生实验报告(3篇)
第1篇实验名称：溶液配制实验日期：2023年X月X日实验地点：化学实验室一、实验目的1. 掌握溶液配制的基本原理和方法。
2. 学会使用托盘天平、量筒、滴定管等仪器进行溶液配制。
3. 了解溶液浓度的计算和应用。
二、实验原理溶液配制是将溶质溶解于溶剂中，形成一定浓度的溶液。
溶液的浓度是指单位体积溶液中所含溶质的量。
本实验以配制一定浓度的盐酸溶液为例，介绍溶液配制的原理和方法。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：托盘天平、量筒、滴定管、烧杯、玻璃棒、洗瓶、滤纸等。
2. 试剂：盐酸（分析纯）、蒸馏水、标准溶液（如0.1mol/L NaOH溶液）。
四、实验步骤1. 计算所需盐酸的物质的量：根据实验要求，计算所需盐酸的物质的量，即n （HCl）=C×V，其中C为溶液浓度，V为溶液体积。
2. 称量盐酸：使用托盘天平准确称量所需盐酸的质量，注意称量过程中避免污染。
3. 溶解盐酸：将称量好的盐酸加入烧杯中，加入少量蒸馏水，用玻璃棒搅拌至完全溶解。
4. 定容：将溶解后的盐酸转移至量筒中，加入蒸馏水至刻度线，用滴定管调整液面，使液面与刻度线相切。
5. 混匀：将量筒中的溶液摇匀，确保溶液浓度均匀。
6. 标准溶液的配制：按照相同的方法配制标准溶液，用于滴定实验。
五、实验数据记录1. 称量盐酸的质量：m（HCl）=X g2. 溶液体积：V（溶液）=Y mL3. 溶液浓度：C（溶液）=Z mol/L六、实验结果分析1. 计算溶液浓度：C（溶液）=m（HCl）/M（HCl）×1000/V（溶液），其中M （HCl）为盐酸的摩尔质量。
2. 比较实验结果与理论值：将实验测得的溶液浓度与理论值进行比较，分析误差产生的原因。
七、实验总结1. 本实验通过溶液配制，掌握了溶液配制的基本原理和方法。
2. 实验过程中，应注意称量准确、溶解充分、定容精确，以确保实验结果的准确性。
3. 实验结果与理论值存在一定误差，可能是由于实验操作不规范、仪器精度等因素造成的。
做溶液配制实验报告(3篇)
第1篇实验名称：溶液配制实验目的：1. 熟悉溶液配制的基本操作方法。
2. 掌握使用量筒、容量瓶、移液管等仪器进行溶液配制的技巧。
3. 了解溶液浓度、摩尔浓度等基本概念。
实验原理：溶液配制是指将溶质按照一定比例溶解在溶剂中，形成一定浓度的溶液。
溶液的浓度可以用质量浓度、摩尔浓度等表示。
在实验中，我们通过准确称量溶质的质量、量取溶剂的体积，利用容量瓶、移液管等仪器进行溶液的配制。
实验仪器与试剂：1. 仪器：电子天平、量筒、容量瓶、移液管、烧杯、玻璃棒、滴定管、洗瓶、滤纸等。
2. 试剂：氯化钠、蒸馏水、氢氧化钠、硫酸等。
实验步骤：1. 称取一定质量的溶质。
根据实验要求，使用电子天平准确称取所需质量的溶质。
2. 量取一定体积的溶剂。
使用量筒量取所需体积的溶剂，倒入烧杯中。
3. 将溶质加入溶剂中。
将称量好的溶质小心地加入烧杯中的溶剂中，用玻璃棒搅拌至完全溶解。
4. 调整溶液体积。
将溶解后的溶液转移到容量瓶中，用蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒，将冲洗液一并转移到容量瓶中。
5. 定容。
向容量瓶中加入蒸馏水，至刻度线处。
用滴定管滴加蒸馏水，直至液面与刻度线相切。
6. 摇匀。
将容量瓶盖紧，倒置几次，使溶液混合均匀。
实验结果与分析：1. 实验结果：配制了一定浓度的溶液。
2. 结果分析：通过准确称量溶质的质量、量取溶剂的体积，以及使用容量瓶、移液管等仪器进行溶液的配制，成功配制了一定浓度的溶液。
实验讨论：1. 在溶液配制过程中，应注意避免溶质粘附在容器壁上，影响溶液的浓度。
2. 使用量筒、容量瓶、移液管等仪器时，要确保准确读取刻度，避免读数误差。
3. 在定容过程中，要注意液面与刻度线相切，避免液面高于刻度线。
实验总结：本次实验成功配制了一定浓度的溶液，掌握了溶液配制的基本操作方法。
通过实验，加深了对溶液浓度、摩尔浓度等基本概念的理解。
在实验过程中，需要注意操作细节，确保实验结果的准确性。
实验日期：____年__月__日实验人：____指导教师：____第2篇一、实验目的1. 熟悉溶液配制的基本操作方法。
配制溶液的方法有
配制溶液的方法有
配制溶液的方法主要有以下几种：
1. 固体溶解法：将固体溶质加入到溶剂中，通过搅拌和加热使其溶解。
这是最常用的配制溶液的方法，比如将盐加入水中配制盐水。
2. 溶液稀释法：当需要调整溶液浓度时，可以通过溶液稀释的方法进行。
将已有的浓溶液取出一部分，加入适量的溶剂使其稀释，从而得到所需浓度的溶液。
3. 液体混合法：将两种或多种溶液混合在一起，通过计算混合前后的溶质浓度和容积，可以得到所需浓度的溶液。
这种方法常用于配制某些特定浓度的试剂液。
4. 稀酸稀碱稀化法：将浓度较高的酸、碱加入到大量的水中，通过稀化的方法得到所需浓度的酸碱溶液。
这种方法常用于配制实验室中的常用酸碱溶液。
5. 水合物溶解法：有些化合物具有结晶水，通过将结晶体加入到水中，可以得到溶解度较高的溶液。
这种方法常用于配制一些含水合物的溶液。
在配制溶液时，需要注意以下几点：
1. 需要准确称量溶质和溶剂，以保证溶液浓度的准确性。
2. 溶质的溶解度和溶剂的性质需要考虑，确保溶解度足够高，否则溶质不易溶解或溶液浓度无法满足需求。
3. 在溶质溶解过程中，可以适当加热或搅拌促进其溶解，但需注意加热时避免溶液溢出或溶质分解。
4. 配制过程中，需要注意实验室安全，避免对身体和环境造成伤害。
总之，配制溶液的方法多种多样，具体选择哪种方法要根据实际情况和需求确定。
在操作过程中，需要严格控制溶质和溶剂的量，充分考虑溶液的浓度和溶解度，以确保得到所需浓度的溶液。
同时还需注重实验室安全，遵守操作规范，保证人身安全和环境保护。
标准溶液的配制方法
标准溶液的配制方法
配制标准溶液的方法有两种：
1、直接配制法：直接配制法在天平上准确称取一定量已干燥的基准物溶于水后转入已校正的容量瓶中用水稀释，摇匀。
准确称取一定量的基准物质,溶解后配制成一定体积的溶液,根据物质的量和溶液的体积,即可计算出该标准溶液的准确浓度。
2、间接配制法(或称标定法)：有很多物质不能直接用于配制标准溶液,这时可先配制成一种近似于所需浓度的溶液,然后用基准物质(或已经用基准物质标定过的标准溶液) 来标定它的准确浓度。
标定很多物质不符合条件不能直接配制标准溶液。
将这些物质配成近似所需浓度溶液再用基准物测定准确浓度。
标定的方法有直接标定和间接标定两种间接标定的系统误差比直接标定要大些。
1.1.11.理论一般溶液的配制方法
三、一般溶液的配制步骤
1、直接水溶法、介质水溶法 计算溶质质量→称量（托盘天平） →溶解→
定容→混匀。 2、稀释法 计算浓溶液体积→量取（量筒） →稀释→定
容→混匀。
一、一般溶液的配制
在配制时试剂的质量由托盘天平称量，体积用 量筒或量杯量取。配制这类溶液的关键是正确 的计算应该称量溶质的质量以及应该量取液体 溶质的体积。
二、配制方法
1、直接水溶法:直接用水溶解、定容。适用于 易溶于水且不与水反应的固体试剂如氢氧化钠 、氯化钠、硝酸钾等。
2、介质水溶法：用介质溶解后，用水定容。 适用于溶解度小或易与水反应的固体试剂如 Fecl3、Sbcl3、Bicl3
溶液的配制
溶液的配制
1、0.01mol/L硝酸银溶液的配制：
称取1.6987g固体硝酸银，溶于蒸馏水中，稀释至1000ml，摇匀，存于棕色瓶中。
2、5%铬酸钾指示剂溶液的配制：
称取5g铬酸钾固体溶于蒸馏水中稀释至100ml，摇匀。
3、0.01mol/L氯化钠标准溶液的配制：
称取0.5844g氯化钠固体溶于新煮沸并冷却的蒸馏水中，并稀释至100ml，摇匀，存于棕色瓶中。
4、硝酸银溶液的标定：
用移液管移取25.00ml NaCl基准溶液（0.01mol/L）于250ml 锥形瓶中，加入25ml水和1 ml K2CrO4指示剂（5g/100ml），在不断摇动下用AgNO3标准滴定溶液滴定，直至溶液呈砖红色即为终点。
AgNO3标准滴定溶液的浓度按下式计算：
C= V 00 .
25
01
.0
（学习的目的是增长知识，提高能力，相信一分耕耘一分收获，努力就一定可以获得应有的回报）
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一、溶液的配制
液体篇
•工业上常用10％的稀硫酸去除铁器表面的铁锈。为 了配制50千克10％的稀硫酸。问（1）需要98％的 浓硫酸多少千克？（2）需要加水多少千克？
解(1)设配制50千克10％的稀硫酸需98％的浓硫酸x千克
m1(溶液) × C1% = m2(溶液)× C2%
50×10％ ＝ X × 98％
1.14×500×20% = 1.84 × X ×98% 1.14×500×20% 1.84 X × 98%
X =
= 63.2(cm3) = 63.2(mL)
答：配制500毫升20％的硫酸溶液需要98％的硫酸63.2毫升。
注意：
1.先放入一定量的水，再将浓硫酸沿着玻璃棒 缓缓加入 2.混合时会产生大量的热量，必须边加边搅 拌，加酸速度不能过快 3. 搅拌速度不可过快，以防飞溅出来 4.若没有搅拌设备，可放入一半的冰代替水， 让酸流在冰上，也可解决热量的问题
一、溶液的配制
液体篇
•实验室常用20％的硫酸溶液制取氢气。如配制500毫 升20％的硫酸溶液，需要98％的硫酸溶液多少毫升？
〔分析〕查硫酸密度和百分比浓度对照表可知，20％和80％ 硫酸溶液得密度分别为1.14 g/cm3和1.84 g/cm3。 解：设需要98％的H2SO4 X cm3
液 × V1液 × C1％= 2液 × V2液 × C2％ 1
20℃时硫酸的密度和百分比浓度对照表
密度 〔 (克/厘米3)〕 百分比浓度 （C％）
1.01 1.07 1.14 1.22 1.30 1.40 1.50 1.61 1.73 1.81 1.84
1102030405060
70
80
90
98
〔分析〕 m液＝ 液 × V液 m质＝ m液 × C％ m质＝ 液 × V液 × C％ 1液 × V1液 × C1 ％= 2液 × V2液 × C2 ％
液体篇
实验室用98%浓硫酸配制成20%的稀硫酸500毫升。
实验试剂 98%浓硫酸、水 实验仪器 量筒
滴管 烧杯
玻璃棒
63.2 实验步骤 1、计算 需要98%浓硫酸______mL， 453.7 水______mL。 量筒 2、量取 用____量取98%浓硫酸63.2mL 量筒 用____量取水453.7mL。 烧杯 3、溶解 在_____中将两物质混合， 玻璃棒 并用_____搅拌，加速溶解。
(2)
X=
50×10% 98%
= 5.1 (kg)
m(加水) = 50-5.1 = 44.9 (kg)
答：配制50千克10％的稀硫酸，需98％的浓硫酸5.1千克，水44.9千克
一、溶液的配制
液体篇
2、实验室常用20％的硫酸溶液制取氢气。如配制 500毫升20％的硫酸溶液，需要98％的硫酸溶液多 少毫升？
m液 = V液 × ρ
m(溶液) V= ρ =
54.1 1.19 = 45.42 (mL)
答：需37%的浓盐酸45.42mL。
液体篇
[练2] 配制500克20%的硫酸，需要 98%的硫酸多少克？
[练3] 配制100克10%的硫酸，需要 98%的硫酸多少毫升，水多少毫升？ ( ρ硫酸=1.84g/mL )
固体篇
实验室要配制100克10%氯化钠溶液
实验试剂 氯化钠固体、水 实验仪器 托盘天平 药匙 量筒 滴管 烧杯
玻璃棒
10 90 实验步骤 1、计算 需要氯化钠____克，水____毫升。 托盘天平 2、称量 用______称量氯化钠10克 量筒 量取 用______量取水90毫升。 烧杯 3、溶解 在_____中将两物质混合， 玻璃棒 并用_____搅拌，加速溶解。
玻璃棒的作用： 1.引流
2.搅拌散热
一、溶液的配制
液体篇
[练习1] 配制20%的盐酸溶液100克，需要市售37% 的浓盐酸多少毫升？（浓盐酸密度ρ =1.19g/mL）
解：m1液 × c1% = m2液× c2%
100 ×20% = m × 37% m=
100×20% = 54.1 (g) 37%
一、溶液的配制
液体篇
1、工业上常用10％的稀硫酸去除铁器表面的铁锈。 为了配制50千克10％的稀硫酸。问（1）需要98％ 的浓硫酸多少千克？（2）需要加水多少千克？
溶 质 质 量 不 变
m1(溶液)
C1%
稀溶液质量×稀溶液的百分比浓度
浓溶液质量×浓溶液的百分比浓度
m2(溶液)
C2%
m1(溶液) × C1% = m2(溶液)× C2%