【学习方略】高中化学(鲁科)必修2课件：第2章《化学键 化学反应与能量》复习
Zn+2H+ ====Zn2++H2↑
考点 一化学键与物质Fra bibliotek成【例1】(2013·泰州高一检测)下列物质中，化学键类型完全 相同的是( )
A.H2O和Na2O
C.H2O2和Na2O2
B.NaOH和NaCl
l4和HCl
【解析】选D。H2O是共价化合物，只含共价键(氧原子与氢原
子)；Na2O是离子化合物，只含离子键(Na+与O2-)，A错。NaOH 和NaCl都是离子化合物，但是，NaOH含有离子键(Na+与OH-)和 共价键(氧原子与氢原子)，而NaCl只含离子键(Na+与Cl-)，B 错。H2O2是共价化合物，只含共价键(氧原子与氢原子、氧原
⑤使用催化剂
④降温
【解析】(1)由题干图像获得信息，0～10 min X的浓度的变 化量为(0.45-0.20) mol·L-1=0.25 mol·L-1，Z的浓度的变 化量为0.5 mol·L-1，故v(X)=0.25 mol·L-1/10 min=
0.025 mol·L-1·min-1，v(Z)=0.5 mol·L-1/10 min=
0.05 mol·L-1·min-1，因为速率比等于化学计量数比，故
a∶b＝1∶2；在10 min～13 min和20 min以后，X、Z的浓度
不再变化，该反应处于平衡状态。(2)0～10 min 时，反应 正向进行，气体的物质的量增加，故容器内气体的压强逐渐 变大；气体的质量也是不断变大的，又因为气体体积等于容
阶段复习课 第2 章
一、化学键与化学反应
共价 离子
旧化学键 新化学键
吸收
释放
大于
小于
二、化学反应的快慢和限度
快慢 mol·L-1·s-1或mol·L-1·min-1 反应物的结构和性质 增大(或减小) 增大 (或减小) 改变
增大(或减小)
可逆
相等
不变
保持
条件改变
三、化学反应的利用 (1)利用化学反应制备物质:
(2)变大
变大
(3)③⑤
【知识扫描】化学反应速率的影响因素和化学反应平衡状态的 判断特征 1.影响化学反应速率的因素:
(1)内因:反应物自身的性质。
(2)外因:
2.化学平衡状态的判断特征: mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) m+n≠p+q 平衡
反应特点
m+n=p+q 无 条 件 判 v(正)=v(逆) 各组分百分含量 不变 平衡
2.共价键的存在:
(1)非金属单质中，如H2、O2、O3、N2等。 注意:稀有气体为单原子分子，分子中不存在共价键。 (2)非金属氧化物、氯化物、氢化物中，如CO2、SO2，PCl3、 PCl5，H2O、HCl、H2S、NH3、CH4等。 (3)酸中，如H2CO3、H2SO4、HNO3等。 (4)碱中，如NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等中的氧氢键。
但它是离子化合物，故A错；C选项，H2、O2等都是由共价键形
成的分子，但不是共价化合物，它们是单质，故C也错；D选项， AlCl3是由金属元素和非金属元素组成的化合物，但AlCl3是共 价化合物，故D错误。所以选B。
【知识扫描】化学键的判断规律
1.离子键的存在: (1)活泼金属的氧化物中，如Na2O、MgO、Al2O3等； 活泼金属的过氧化物，如Na2O2等。 (2)强碱类物质中,如NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等。 (3)大多数盐中,如NaCl、Na2S、KNO3以及所有的铵盐。
平衡
平衡(浓度变化时 不一定不平衡)
平衡
据
各组分浓度不变
平衡
反应特点
压强不变 混合气体平均相 对分子质量不变 有 条 件 判 据 混合气体密度不 变
mA(g)+nB(g) m+n=p+q 不一定平衡 不一定平衡 不一定平衡
(5)某些盐(铵盐及含氧酸盐)中，如NH4Cl中的氮氢键，Na2CO3
中的碳氧键。
3.同时存在离子键、共价键的物质: (1)含氧酸盐，如Na2CO3、K2SO4等。 (2)强碱，如NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等。 (3)铵盐，如NH4Cl、(NH4)2SO4等。
(4)过氧化物，如Na2O2等。
子与氧原子)，Na2O2是离子化合物，Na+与 O2 2 形成离子键， 氧原子与氧原子之间通过共价键形成 O2 既含共价键又含离子 2 ，
键，故C错。CCl4和HCl都是共价化合物，只含共价键，D对。
【例2】下列说法正确的是(
)
A.含有共价键的化合物一定是共价化合物 B.分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 C.由共价键形成的分子一定是共价化合物分子 D.只有非金属原子间才能形成共价键 【解析】选B。A选项，NH4Cl中既含有离子键也含有共价键，
考点 二
化学反应的快慢和限度
【例题】向一容积为1 L 的密闭容器中加入一定量的X、Y，发 生化学反应aX(g)＋2Y(s) bZ(g)正反应放热。如图是容器
中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。
(1)用X表示0～10 min内该反应的平均速率为____________，
根据上图可求得方程式中a∶b=___________，处于平衡状态的
器容积始终不变，故气体的密度也逐渐变大。 (3)由图像可知， 在反应达平衡前第7 min时化学反应速率变大，其中①②③⑤ 均能使反应速率加快，但X、Z的浓度在第7 min 时的瞬间未变， 故①②不符合题意。 答案:(1)v(X)＝0.025 mol·L-1·min-1 1∶2 10 min～13 min和20 min以后
时间段为________________。 (2)0～10 min 容器内气体的压强逐渐___________，气体的密 度逐渐__________。(填“变大”“变小”或“无法确定”) (3)推测在第7 min时曲线变化的原因可能是___________(填序 号)。 ①增加Z的量 ②增加X的量
③升温
MnO2+4HCl(浓)
==== MnCl2+Cl2↑+2H2O
向上排空气法 NaOH溶液
电解
△
2NaCl+2H2O ==== 2NaOH+ H2↑+Cl2↑
2NaCl(熔融) ==== 2Na+Cl2↑
电解
(2)利用化学反应为人类提供能量:
化学能
电能 不同
闭合回路
Zn-2e-====Zn2+
2H++2e-====H2↑
考点 一化学键与物质Fra bibliotek成【例1】(2013·泰州高一检测)下列物质中，化学键类型完全 相同的是( )
A.H2O和Na2O
C.H2O2和Na2O2
B.NaOH和NaCl
l4和HCl
【解析】选D。H2O是共价化合物，只含共价键(氧原子与氢原
子)；Na2O是离子化合物，只含离子键(Na+与O2-)，A错。NaOH 和NaCl都是离子化合物，但是，NaOH含有离子键(Na+与OH-)和 共价键(氧原子与氢原子)，而NaCl只含离子键(Na+与Cl-)，B 错。H2O2是共价化合物，只含共价键(氧原子与氢原子、氧原
⑤使用催化剂
④降温
【解析】(1)由题干图像获得信息，0～10 min X的浓度的变 化量为(0.45-0.20) mol·L-1=0.25 mol·L-1，Z的浓度的变 化量为0.5 mol·L-1，故v(X)=0.25 mol·L-1/10 min=
0.025 mol·L-1·min-1，v(Z)=0.5 mol·L-1/10 min=
0.05 mol·L-1·min-1，因为速率比等于化学计量数比，故
a∶b＝1∶2；在10 min～13 min和20 min以后，X、Z的浓度
不再变化，该反应处于平衡状态。(2)0～10 min 时，反应 正向进行，气体的物质的量增加，故容器内气体的压强逐渐 变大；气体的质量也是不断变大的，又因为气体体积等于容
阶段复习课 第2 章
一、化学键与化学反应
共价 离子
旧化学键 新化学键
吸收
释放
大于
小于
二、化学反应的快慢和限度
快慢 mol·L-1·s-1或mol·L-1·min-1 反应物的结构和性质 增大(或减小) 增大 (或减小) 改变
增大(或减小)
可逆
相等
不变
保持
条件改变
三、化学反应的利用 (1)利用化学反应制备物质:
(2)变大
变大
(3)③⑤
【知识扫描】化学反应速率的影响因素和化学反应平衡状态的 判断特征 1.影响化学反应速率的因素:
(1)内因:反应物自身的性质。
(2)外因:
2.化学平衡状态的判断特征: mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) m+n≠p+q 平衡
反应特点
m+n=p+q 无 条 件 判 v(正)=v(逆) 各组分百分含量 不变 平衡
2.共价键的存在:
(1)非金属单质中，如H2、O2、O3、N2等。 注意:稀有气体为单原子分子，分子中不存在共价键。 (2)非金属氧化物、氯化物、氢化物中，如CO2、SO2，PCl3、 PCl5，H2O、HCl、H2S、NH3、CH4等。 (3)酸中，如H2CO3、H2SO4、HNO3等。 (4)碱中，如NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等中的氧氢键。
但它是离子化合物，故A错；C选项，H2、O2等都是由共价键形
成的分子，但不是共价化合物，它们是单质，故C也错；D选项， AlCl3是由金属元素和非金属元素组成的化合物，但AlCl3是共 价化合物，故D错误。所以选B。
【知识扫描】化学键的判断规律
1.离子键的存在: (1)活泼金属的氧化物中，如Na2O、MgO、Al2O3等； 活泼金属的过氧化物，如Na2O2等。 (2)强碱类物质中,如NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等。 (3)大多数盐中,如NaCl、Na2S、KNO3以及所有的铵盐。
平衡
平衡(浓度变化时 不一定不平衡)
平衡
据
各组分浓度不变
平衡
反应特点
压强不变 混合气体平均相 对分子质量不变 有 条 件 判 据 混合气体密度不 变
mA(g)+nB(g) m+n=p+q 不一定平衡 不一定平衡 不一定平衡
(5)某些盐(铵盐及含氧酸盐)中，如NH4Cl中的氮氢键，Na2CO3
中的碳氧键。
3.同时存在离子键、共价键的物质: (1)含氧酸盐，如Na2CO3、K2SO4等。 (2)强碱，如NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等。 (3)铵盐，如NH4Cl、(NH4)2SO4等。
(4)过氧化物，如Na2O2等。
子与氧原子)，Na2O2是离子化合物，Na+与 O2 2 形成离子键， 氧原子与氧原子之间通过共价键形成 O2 既含共价键又含离子 2 ，
键，故C错。CCl4和HCl都是共价化合物，只含共价键，D对。
【例2】下列说法正确的是(
)
A.含有共价键的化合物一定是共价化合物 B.分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 C.由共价键形成的分子一定是共价化合物分子 D.只有非金属原子间才能形成共价键 【解析】选B。A选项，NH4Cl中既含有离子键也含有共价键，
考点 二
化学反应的快慢和限度
【例题】向一容积为1 L 的密闭容器中加入一定量的X、Y，发 生化学反应aX(g)＋2Y(s) bZ(g)正反应放热。如图是容器
中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。
(1)用X表示0～10 min内该反应的平均速率为____________，
根据上图可求得方程式中a∶b=___________，处于平衡状态的
器容积始终不变，故气体的密度也逐渐变大。 (3)由图像可知， 在反应达平衡前第7 min时化学反应速率变大，其中①②③⑤ 均能使反应速率加快，但X、Z的浓度在第7 min 时的瞬间未变， 故①②不符合题意。 答案:(1)v(X)＝0.025 mol·L-1·min-1 1∶2 10 min～13 min和20 min以后
时间段为________________。 (2)0～10 min 容器内气体的压强逐渐___________，气体的密 度逐渐__________。(填“变大”“变小”或“无法确定”) (3)推测在第7 min时曲线变化的原因可能是___________(填序 号)。 ①增加Z的量 ②增加X的量
③升温
MnO2+4HCl(浓)
==== MnCl2+Cl2↑+2H2O
向上排空气法 NaOH溶液
电解
△
2NaCl+2H2O ==== 2NaOH+ H2↑+Cl2↑
2NaCl(熔融) ==== 2Na+Cl2↑
电解
(2)利用化学反应为人类提供能量:
化学能
电能 不同
闭合回路
Zn-2e-====Zn2+
2H++2e-====H2↑
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鲁科化学必修2第二章1化学键和化学反应(共28张PPT)
3.判断下列化合物是离子化合物还是共价化合物
FeO SO2 NaOH HCl
离子化合物
CaCl2 H2O CuSO4 NH3
共价化合物
提示：错，如NH4Cl等铵盐。 (2)含活泼金属元素的化合物一定是离子化合物。 提示：错，如AlCl3。
(3)在气态单质分子里一定有共价键。 提示：错，He、Ne等稀有气体。
【思考与交流】
从化学键角度认识化学反应，化学反应中物质
变化的实质是什么？
实质： 分子 分解原子
重新新组分合子
破坏旧化学键 形成新化学键
★原子之间通过共用电子对所形成的化学键，叫共价键
共价键
（1）定义：原子间通过共用电子形成的化学键。 （2）成键实质（：共用电子对与原子核间的）静电作用 （3）成键微粒：原子 （4）成键元素： 一般，非金属元素的原子之间
H H
共用电子对不存在偏移
非极性共价键
H
Cl
共用电子对存在偏移
极性共价键
Na： +11 2 8 1
想失去一 个电子
Cl： +17 2 8 7
想得到一 个电子
不稳定
电子转移
稳定 阳离子
Na+ Cl－
阴离子
离子键 （1）定义：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键
（2）成键实质：（阴、阳离子间的）静电作用
（3）成键微粒：阴、阳离子
引力与斥 力的平衡
（4）成键元素：活泼金属（或NH4+) 与 活泼非金属之间
三一定发生化学变化吗？ 提示:不一定，例如食盐(NaCl)熔化，变成自由移 动的Na+和Cl-、HCl溶于水电离成H+和Cl-等，就没 有发生化学变化。
鲁科化学必修2第二章1化学键和化学反(共25张PPT)
原子
成键方式
静电作用
共用电子对
成键元素 活泼金属元素和 活泼非金属元素
非金属元素和 非金属元素之间
请运用你所学的知识判断下列物质中分 别存在哪些类型的化学键？
NaF HF
CH4 BaCl2
H2O O2
CaO KBr CO 2 MgCl2
离子键： NaF CaO KBr BaCl2 MgCl2
共价键： CH4 H2O HF O2 CO 2
H2+Cl2 点燃 2HCl
探究1：
运用核外电子排布知识分析氯化氢 是怎样形成的?
+1 1
He
e
ee
Cl
e e
ee
7 8 2 +17
原子之间通过共用电子对形成的 化学键
共价键
成键元素：非金属元素和非金属元素(一般情况）
活动探究、探索新知
2Na+Cl2 点燃 2NaCl
探究2： 运用核外电子排布知识分析氯化钠 是怎样形成的?
共价键（一般情况下） 2、活泼金属元素原子与活泼非金属元素原子 间易形成离子键(ⅠA、ⅡA与ⅥA 、 ⅦA元素化
合)
[对比归纳]
键的类型
离子键
共价键
定 义 阴、阳离子通过静电作 原子间通过共用电
用形成的化学键
子对形成的化学键
成键原因
原子有形成稳定结构的趋势 （最外层电子达到稳定结构）
成键微粒 阴、阳离子
➢B：两个原子之间的相互作用叫化学键。
➢C：化学键通常指的是相邻的两个或多个 原子之间强的相互作用。
➢D：阴阳离子之间只有强的吸引作用。
化学键 定义
小结
化学反应中物质变化的实质 旧键断裂，新键生成
高中化学第二章化学键化学反应与能量第2节课时1化学反应的快慢课件鲁科版必修
自主 预习 探新 知
一、化学反应速率 1．定义 描述化学反应 快慢的物理量。 2．表示方法 用单位时间里反应物浓度或 生成物浓度的变化量来表示。
3．表达式 ΔcB
v(B)＝ t 。
4．单位
mol·L－1·s－1 或 mol·L－1·min－1。
微点拨：(1)化学反应速率反映了化学反应进行的快慢，只取正 值，不取负值。
C [Fe2O3 为固体，增加固体的量，浓度未变，反应速率不变， A 错；温度对任何反应都有影响，B 错；充入 CO 后，c(CO)增大， 反应速率加快，C 正确；充入 N2 虽然压强增大，但并未引起浓度的 变化，反应速率不变。]
充入非反应气体对化学反应速率的影响 (1)恒容时：充入非反应气体→压强增大，但各物质浓度不变→ 反应速率不变。 (2)恒压时：充入非反应气体→压强不变→体积增大→各物质浓 度减小→反应速率减慢。
[解析] v(NH3)＝ΔcNt H3＝0.15mmoiln/2 L ＝0.01 mol·L－1·min－1
v(H2)＝23v(NH3)＝0.015 mol·L－1·min－1 v(N2)＝12v(NH3)＝0.005 mol·L－1·min－1。 [答案] (1)0.01 mol·L－1·min－1 (2)0.015 mol·L－1·min－1 0.005 mol·L－1·min－1
4．一定温度下，对于反应 N2＋O2 下列措施能增大反应速率的是( )
2NO 在密闭容器中进行，
①缩小体积使压强增大 ②恒容，充入 N2 ③恒容充入氦气 ④恒压充入氦气
A．①②
B．②③
C．③④
D．①④
A [①、②都能增大物质的浓度，所以能使反应速率增大，③ 无影响，④使容器体积增大，反应物浓度减小，反应速率减小。]
鲁科高中化学必修2教学课件-第2章 化学键 化学反应与能量
1、可逆反应
在相同条件下同时向正、反两个方向进 行的反应称为可逆反应
正向反应：反应物→生成物 逆向反应：生成物→反应物
问题2：可逆反应有什么特点？
观察下列数据，思考：
与不可逆反应比较，可逆反应有什么特点？通过表中数据
，你能发现什么？ 可逆反应中，SO2等反应物不能进行到底，有一定限度
催化剂
表1：反应 2SO2+O2 △ 2SO3 中，
▪ 1.运用原子结构的有关知识说明，为什么共用电子对偏向 氯原子？
▪ 2.试说明氢气、氧气、氯气等单质中各元素的化合价为什 么都为0
极性键：不同种非金属原子形成的共价键
非极性键：同种非金属原子形成的共价键
交流.研讨
H2
1 mol H2的共价键断 裂吸收436 KJ能量
½
O2
1/2 mol O2的共价键断 裂吸收249 KJ能量
可逆反应的特点： （1）不能进行到底，有一定限度 （2）正反两个方向的反应同时进行
随堂练习
催化剂
18O2 + 2 SO2 △
2SO3，
此化学反应进行到最后，混合物中
含18O的粒子有 SO2、O2、SO3 。
研究素材
在一定条件下，有人将一定质量的蔗糖放入它 的饱和水溶液中，过了一天之后再来看时，发现许 多小的颗粒不见了，而大的颗粒变得更大，取出干 燥后称量，发现质量却与原来一样。 1、这里有二个过程，溶解和结晶，在饱和溶液中 这二个过程停止了吗？
2H2O===2H2 + O2
H2O
H2
通电
O2
H2O
H2
化学键
分子内相邻原子间的
强相互作用
①是直接相邻的原子 ②是强烈的相互作用 ③相互作用既包括吸引也包括排斥
高中化学 第2章 化学键 化学反应规律 章末复习课课件 鲁科必修第二册鲁科高中必修第二册化学课件
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成物) ⑪反应物本身的内在性质 ⑫增大 ⑬增大 ⑭改变 ⑮增
大 ⑯相等
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内容 总结 (nèiróng)
第2章 化学键 化学反应(huàxué fǎnyìng)规律
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第2章 化学键 化学反应 规律 (huàxué fǎnyìng)
章末复习 课 (fùxí)
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知识 网络
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末 综 合
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一、化学键与物质构成
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二、化学反应与能量变化
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高中化学 第2章 化学键 化学反应与能量 2.3.2 化学反
答案：D
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ZZ T 自自主主预预习习 I ZHIUZHYU XYIU XI
探究学习
AN JIU XUE XI
S随堂检测 UITANGJIANCE
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3.下列有关说法中正确的是( ) A.能量的转化是相互的 B.物质在氧气中燃烧时,化学能只转化为光能 C.植物的光合作用是将化学能转化为生物能 D.旧化学键断裂所放出的能量大于形成新化学键吸收的能量时, 反应放热 解析：物质◆燃全书烧优质时试题,随化意编学辑 能◆ 课不堂教仅学流转程完美化展示为光◆ 独家能研发,错也题组转卷系化统 为热能,故B项 错误;光合作用是将光能转化为化学能,故C项错误;旧化学键断裂 需要吸收能量,形成新化学键释放能量,故D项错误;能量的转化是 相互的,如电能可转化为化学能,化学能也可转化为电能,热能可转 化为化学能,化学能也可转化为热能等,故A项正确。 答案：A
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ZZ T 自自主主预预习习 I ZHIUZHYU XYIU XI
探究学习
AN JIU XUE XI
S随堂检测 UITANGJIANCE
解析：两种活动性不同的金属与电解质溶液能够构成原电池,但 不能因此说构成原电池电极的材料一定都是金属,例如锌和石墨电 极也能跟电解质溶液构成原电池;在原电池中,较活泼金属中的电 子流向较不活泼的金属,因此活泼金属是负极;电子不能通过电解 质溶液,应该是H+在铜极上得到由锌沿导线转移过来的电子;铜锌 原电池工作时◆,负全书极优质试锌题随失意编电辑 子◆ 课,堂电教学极流程反完美应展示为◆Z独家n研-2发错e题- 组卷系统 Zn2+,1 mol Zn 失去2 mol电子,0.2 mol Zn(质量为13 g)被溶解,电路中有0.4 mol电 子通过,故D项正确。
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3.下列有关说法中正确的是( ) A.能量的转化是相互的 B.物质在氧气中燃烧时,化学能只转化为光能 C.植物的光合作用是将化学能转化为生物能 D.旧化学键断裂所放出的能量大于形成新化学键吸收的能量时, 反应放热 解析：物质◆燃全书烧优质时试题,随化意编学辑 能◆ 课不堂教仅学流转程完美化展示为光◆ 独家能研发,错也题组转卷系化统 为热能,故B项 错误;光合作用是将光能转化为化学能,故C项错误;旧化学键断裂 需要吸收能量,形成新化学键释放能量,故D项错误;能量的转化是 相互的,如电能可转化为化学能,化学能也可转化为电能,热能可转 化为化学能,化学能也可转化为热能等,故A项正确。 答案：A
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解析：两种活动性不同的金属与电解质溶液能够构成原电池,但 不能因此说构成原电池电极的材料一定都是金属,例如锌和石墨电 极也能跟电解质溶液构成原电池;在原电池中,较活泼金属中的电 子流向较不活泼的金属,因此活泼金属是负极;电子不能通过电解 质溶液,应该是H+在铜极上得到由锌沿导线转移过来的电子;铜锌 原电池工作时◆,负全书极优质试锌题随失意编电辑 子◆ 课,堂电教学极流程反完美应展示为◆Z独家n研-2发错e题- 组卷系统 Zn2+,1 mol Zn 失去2 mol电子,0.2 mol Zn(质量为13 g)被溶解,电路中有0.4 mol电 子通过,故D项正确。
高中化学第2章化学键化学反应与能量第3节化学反应的利用第2课时化学反应为人类提供能量课件鲁科版必修
A．正极并被还原
B．正极并被氧化
C．负极并被还原
D．负极并被氧化
解析：选 D。由电极反应式：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋ H2O 可知，Zn 失电子发生氧化反应，作负极。
1．原电池的工作原理
工作过程中电解质溶液中阳离子向正极移动(如 H＋向 Cu 片 定向移动)，阴离子向负极移动(如 SO24－向 Zn 片定向移动)； 与外电路构成闭合回路。
（3）电解质：稀H2SO4
↓ 装置图
等质量的两份锌粉 a、b，分别加入过量的稀硫酸中， 同时向 a 中加入少量的 CuSO4 溶液，如图表示产生 H2 的体 积(V)与时间(t)的关系，其中正确的是( )
[解析] a 和 b 中，均有反应 Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，Zn 的质量相等，都是 H2SO4 过量。但 a 中还有反应 Zn＋ Cu2＋===Zn2＋＋Cu，并且生成的 Cu 和剩余的 Zn 在稀硫酸 中形成了原电池。由于 a 中的反应 Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu 消耗了一部分 Zn，故生成 H2 的体积小，由于 a 中形成了铜 锌原电池加快了 H2 的生成速率，故 a 中生成 H2 的速率快。
[答案] D
(1)上述例题 b 中，若要加快 Zn 和稀硫酸反应速率，而不影 响产生 H2 的体积，可采取哪些措施？ (2)若上述例题 a 中用“CH3COONa 固体”代替“CuSO4 溶液”，则哪项符合题意？ 答案：(1)加热、加入铜粉等(其他答案合理也可)。 (2)B。
金属活动性的比较
1．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原
原电池原理的应用
1．比较金属的活动性强弱 (1)原理：一般原电池中活动性较强的金属作负极，活动性 较弱的金属作正极。 (2)应用：A、B 两种金属用导线连接后插入稀 H2SO4 中， 若 A 极溶解，B 极上冒气泡，则活动性：A＞B。
化学课件《化学键、化学反应与能量》优秀ppt 鲁科版
7、下列说法正确的是（ B、D、F ） A.含有共价键的化合物一定是共价化合物 B.分子中只有共价键的化合物一定是共价化合 物 C.含有共价键的物质一定是共价化合物 D.在氯化钠中，钠离子与氯离子的静电吸引外， 还存在电子与电子、原子核和与原子核之间的 排斥作用 E.任何化学键在形成过程中必有电子的得失 F.钠与氧气反应生成氧化钠后，体系能量降低 G.伴有能量变化的物质变化都是化学反应
逆 —— 一定条件下的可逆反应 化学平衡 的特征：
定 ——各物质的物质的量浓度不变
等 ——正、逆反应速率相等 动 ——动态平衡 变？
v(mol/L.s)
V ’逆
·
2NO2
N2O4 + 放热
﹍﹍﹍ ﹍﹍﹍﹍﹍﹍
旧平衡
﹍﹍﹍
V ’正
v正= v逆
·
v ’ 正 = v’ 逆
t(s)
0
t0
t1 t2 （T↗）
？ ？Biblioteka 盐酸为什么将“洁厕灵” 和“84消毒液”混 合会产生氯气?
次氯酸钠
2HCl + NaClO = Cl2 ↑+ NaCl + H2O
8、已知漂白粉与浓盐酸反应可产生氯气 Ca(ClO)2+4HCl====CaCl2+2Cl2↑+2H2O某同学试图测 定氯气的体积并验证干燥纯净的氯气无漂白性，现有如 下装置，请回答：
离子化合物一定含有离子键； H2O CH4 CCl4 H2O CH4 CCl4 共价化合物只含有共价键。 NaOH N NH4Cl 2
H2
共价化合物： 化合物
为何不选H2、N2?
化学反应中的物质变化和能量变化：
吸收能量（E1）
↓
高中化学第二章化学键化学反应与能量第1节课时2化学键与化学反应中的能量变化课件鲁科版必修
CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，反 生，玻璃片与小烧杯粘
应时吸收能量 在一起
2.结论 每一个化学反应都伴随着能量的变化，有的 释放能量，有的 吸收能量。
二、化学反应中能量变化的原因 1．从化学键的断裂与形成分析
E1>E2，反应 吸收能量(吸热反应)； E1<E2，反应释放能量(放热反应)。
2．宏观角度 放热反应的过程可看做“储存”在物质内部的能量(化学能)转 化为热能、电能或光能等释放出来；而吸热反应的过程可看做是热能、 电能或光能等转化为物质内部的能量(化学能)被“储存”起来的过 程。
[解析] 本题是以实验为背景的综合题，解答此题的关键：(1) 镁是活泼金属，与稀盐酸剧烈反应释放能量；(2)Ca(OH)2 在水中的 溶解度随着温度的升高而降低；(4)对于放热反应，形成新化学键释 放的能量大于断裂旧化学键需要吸收的能量。
[答案] (1)①镁条逐渐溶解；②有气泡产生；③烧杯内的澄清饱 和石灰水变浑浊 (2)镁条与稀盐酸反应产生氢气，该反应是放热反 应，而 Ca(OH)2 的溶解度随温度的升高而降低，饱和石灰水中的 Ca(OH)2 析出使溶液变浑浊 (3)Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑ (4)小于
复习课件
高中化学第二章化学键化学反应与能量第1节课时2化学键与化学反应中的能量变化课件鲁 科版必修
第二章 化学键 化学反应与能量
第1节 化学键与化学反应 课时2 化学键与化学反应中的能量变化
目标与素养：1.了解化学反应中存在能量变化以及化学反应的实 质。(宏观辨识与微观探析)2.知道常见的放热反应和吸热反应。(宏观 辨识)3.了解化学反应中能量变化的实质。(微观探析)
D [是吸热反应还是放热反应比较的是反应物的总能量和生成 物的总能量，当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应为吸 热反应，故 A 错、D 对；反应是吸热还是放热与反应条件无关，故 B 错；当破坏化学键吸收的总能量大于形成化学键所放出的总能量时 为吸热反应，故 C 错。]
应时吸收能量 在一起
2.结论 每一个化学反应都伴随着能量的变化，有的 释放能量，有的 吸收能量。
二、化学反应中能量变化的原因 1．从化学键的断裂与形成分析
E1>E2，反应 吸收能量(吸热反应)； E1<E2，反应释放能量(放热反应)。
2．宏观角度 放热反应的过程可看做“储存”在物质内部的能量(化学能)转 化为热能、电能或光能等释放出来；而吸热反应的过程可看做是热能、 电能或光能等转化为物质内部的能量(化学能)被“储存”起来的过 程。
[解析] 本题是以实验为背景的综合题，解答此题的关键：(1) 镁是活泼金属，与稀盐酸剧烈反应释放能量；(2)Ca(OH)2 在水中的 溶解度随着温度的升高而降低；(4)对于放热反应，形成新化学键释 放的能量大于断裂旧化学键需要吸收的能量。
[答案] (1)①镁条逐渐溶解；②有气泡产生；③烧杯内的澄清饱 和石灰水变浑浊 (2)镁条与稀盐酸反应产生氢气，该反应是放热反 应，而 Ca(OH)2 的溶解度随温度的升高而降低，饱和石灰水中的 Ca(OH)2 析出使溶液变浑浊 (3)Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑ (4)小于
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第二章 化学键 化学反应与能量
第1节 化学键与化学反应 课时2 化学键与化学反应中的能量变化
目标与素养：1.了解化学反应中存在能量变化以及化学反应的实 质。(宏观辨识与微观探析)2.知道常见的放热反应和吸热反应。(宏观 辨识)3.了解化学反应中能量变化的实质。(微观探析)
D [是吸热反应还是放热反应比较的是反应物的总能量和生成 物的总能量，当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应为吸 热反应，故 A 错、D 对；反应是吸热还是放热与反应条件无关，故 B 错；当破坏化学键吸收的总能量大于形成化学键所放出的总能量时 为吸热反应，故 C 错。]
鲁科化学必修2第二章1化学键和化学反应第1课时(共23张PPT)
：C‥ l
‥
：]-
请同学们从成键原因、成键方式、成键微粒以及 成键元素等方面讨论共价键和离子键的异同点。
比较-整合 化学键类型
离子键
共价键
成键原因
形成稳定结构 形成稳定结构
成键微粒
阴、阳离子
原子
成键方式 成键元素
通过得失电子达 通过共用电子达到
到稳定结构
稳定结构
活泼金属（ⅠA、ⅡA） 和活泼非金属
1、氢原子和氯原子为什么有形成分子的趋势？ 2、氯化氢分子是怎样形成的？
电子式
H· +
‥ ·‥Cl
：
H
：‥Cl
‥
：
共价键 ——原子间通过共用电子对
形成的化学键
结构式：H — Cl
思考：短线代表什么意思？
【想一想】
1、共价键的成键原因是什么？ 参与化学反应的成键原子的结构不稳定,通过 形成共用电子对达到稳定结构。
Na +11 2 8 1 失 e-
+11 2 8
Na+
静电作用
Na+ Cl-
静电作用
Cl +17 2 8 7 得 e- +17 2 8 8
Cl-
Na · + ·‥‥Cl：
Na&-
离子键 ——阴、阳离子之间通过静电作
用形成的化学键
【想一想】
1、离子键的成键原因是什么？ 参与化学反应的成键原子的结构不稳定，通过 得失电子达到稳定结构。
非金属元素原子
（ⅥA、ⅦA）之间
之间
物质 物质 分类
形成化学键的微粒 化学键类型
单质 O2
O
共价键
共 H2O
价