盐类的水解ppt

练习3、比较下列溶液的pH大小 1、0.1mol/L NH4Cl溶液____ ＜ 0.01mol/L NH4Cl溶液 2、0.1mol/LNa2CO3溶液____ ＞ 0.1mol/LNaHCO3溶液 3、25℃1mol/LFeCl3溶液____ ＞ 80℃1mol/LFeCl3溶液 4、 0.1mol/L NH4Cl溶液____ ＜ 0.1mol/LNa2CO3溶液
酸根离子与H+的 结合能力越强
pH值大
水解后OH-浓度大
碱性强
一、盐类的水解
6、影响因素： 内因：盐的本性
①不同弱酸对应的盐 碱性 NaClO ＞ NaHCO3 对应的酸 HClO
越弱越水解
＜
H2CO3
②不同弱碱对应的盐
酸性 对应的碱 MgCl2 ＜ AlCl3
Mg(OH)2 ＞ Al(OH)3
一、盐类的水解
D．加入NaOH固体，溶液pH减小
2.25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和 Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是
C A．均存在电离平衡和水解平衡
B．存在的粒子种类相同 C．c（OH-）前者大于后者 D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度， c（CO32-）均增大
7、双水解：
（1）一般的双水解：阴阳离子都水解，互相促进 ，但程度不是很大，仍能在溶液中大量共存的， 如NH4HCO3、（NH4）2CO3等。 （2）剧烈双水解：阴阳离子都水解，互相促进， 水解进行完全，不能在溶液中大量共存的： ①Al3+ 与 HS-、S2-、SiO32-、AlO2-、CO32-、HCO3② Fe3+ 与 SiO32-、AlO2-、CO32-、HCO3③ NH4+ 与 SiO32-、AlO2说明：(Fe3+ 与 S2- 、HS-)主要发生氧化还原反应， 可不考虑盐的双水解反应
影响因素： 内因：盐的本性
③同一弱酸对应的盐 碱性 Na2CO3 ＞ NaHCO3 H2CO3 对应的酸 HCO3ˉ ＜
越弱越水解
∴ 正盐的水解程度 ＞ 酸式盐的水解程度
一、盐类的水解
6、影响因素： 内因(记)：盐的本性 外因(记)：温度、浓度、溶液酸碱性
（1）温度越高，水解程度越大（越热越水解）
一、盐类的水解
1、定义： 在溶液中盐电离产生的离子与水电离产生的 H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类 的水解。 2、实质： 盐电离出的离子与水电离出的离子反应生成 弱电解质，破坏了水的电离平衡，促进了水的 电离。 ①水的电离平衡； 盐类的水解 ②盐的离子与H+或OH-结合生成 存在两个平衡： 弱电解质的平衡。
离子浓度大小比较
２、两种物质反应，其中一种有剩余：
关注所给物质的量是物质的量浓度还是pH 酸与碱反应型 解答此类题目时应 抓住两溶液混合后 剩余的弱酸或弱碱 的电离程度和生成 盐的水解程度的相 对大小。 盐与碱(酸)反应型 解答此类题目时应 抓住两溶液混合后 生成的弱酸或弱碱 的电离程度和剩余 盐的水解程度的相 对大小。
盐类水解的规律（记）
有弱才水解，无弱不水解； 越弱越水解，都弱都水解； 谁强显谁性，同强显中性；
越热越水解，越稀越水解。
1.在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：
2下列说法正确的是 CO3
Βιβλιοθήκη Baidu+ H2O
HCO3
+ OH
-
B A．稀释溶液，水解平衡常数增大
B．通入CO2，平衡朝正反应方向移动
C．升高温度，c(HCO3-)/c(CO32-)减小
二、盐的水解的应用
判断加热蒸干盐溶液所得固体的成分
盐溶液
AlCl3
水解方程式
AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl
2Al(OH)3+3H2SO4
酸挥发性 蒸干所得固体
易
Al(OH)3
Al2(SO4)3 Al2(SO4)3+6H2O
难
Al2(SO4)3
规 律
弱碱易挥发性酸盐
弱碱难挥发性酸盐
蒸干 蒸干
练习：双水解的离子方程式的书写： （1） Al3+ 与 S2-、 （2）Al3+ 与 AlO2-、（3） Fe3+ 与 CO32- 、 （4）Fe3+ 与 ClO- 。 2Al3+ + 3S2- + 6H2O ＝ 2Al(OH)3↓+3H2S↑
Al3+ + 3AlO2- + 6H2O ＝ 4Al(OH)3↓ 2Fe3+ + 3CO32- + 3H2O ＝ 2Fe(OH)3↓+3CO2↑ Fe3+ + 3ClO- + 3H2O ＝ Fe(OH)3↓+3HClO
盐类水解
盐类水解 高考考点分析：
高考热点方向： 1、理解盐类水解的原理; 2、了解盐溶液的酸碱性； 3、准确书写水解离子方程式； 4、掌握盐类水解规律和应用。
化学知识与生活生产的紧密结合点是 高考的命题热点。
思考题：泡沫灭火器的原理
泡沫灭火器内玻璃桶内盛硫酸铝溶液、铁桶内 盛碳酸氢钠溶液，说明反应原理，并说明为什么把 硫酸铝放在玻璃桶内，把碳酸氢钠放在铁桶内？
练习1、碳酸钠溶液中下列关系正确的是（ CE ） A. C(Na+)+C(H+)=C(HCO3-)+C(OH-)+C(CO32-)
（6）除杂 ：除去不纯KNO3溶液中的Fe3+。
练习 1：除去 MgCl2溶液中的 Fe3＋ 可在加热 搅拌条件下，可加入某试剂，后过滤。下 列试剂中合适的是（ DEF ） A.NH3· H2O C.Na2CO3 E.MgO B.NaOH D.MgCO3 F.Mg(OH)2
离子浓度大小比较
1、单一溶质溶液：根据电离、水解情况分析
（4）能水解的请写水解方程式:
①、CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－ ②、CO32－ ＋H2O HCO3－ ＋OH－ HCO3－ ＋H2O H2CO3＋OH－ ③、Fe3＋ ＋ 3H2O Fe(OH)3 ＋3H＋ ⑥、Al3＋ ＋ 3H2O Al(OH)3 ＋3H＋
一、盐类的水解
盐类水解方程式的书写： （1）一般水解程度不大，要写可逆符号，不写 等号；一般不标↑↓ （剧烈双水解除外）。 （2）注意水解方程式与电离方程式的区别。 （3）多元弱酸的阴离子分步水解，要分开写， 不能合并；且以第一步水解为主；一般只写第 一步。 （4）多元弱碱的阳离子水解过程复杂，写水解 方程式时从简一步写。
二、盐的水解的应用
某些盐溶液的配制、保存
（1）在配制FeCl3、Al(NO3)3、CuSO4、SnCl2等 溶液时，为防止水解，常先将盐溶于少量 __________ 相应的酸 中，再加蒸馏水稀释到所需浓度。 （2）Na2SiO3、Na2CO3、NaAlO2等碱性溶液不能 贮存在___________ 磨口玻璃 塞的试剂瓶中。 （3）为配制CH3COO－与Na+物质的量浓度比尽可 能接近1：1的溶液，可向溶液中加入（CD ） A.适量盐酸 B.适量NaOH固体 C.适量KOH固体 D.适量CH3COOH溶液
二、盐的水解的应用
5、解释事实
备考指南p62
（4）热的纯碱液去油污效果好 加热能促进纯碱Na2CO3水解，产生的C(OH－) 较大，而油污中的油脂在碱性较强的条件下水解 更完全。 （5）在NH4Cl溶液中加入Mg粉,为何有H2放出?
NH4++H2O Mg+2H+ ＝ Mg2+ +H2↑ NH3· H2O+H+
思考题：NH4NO3固体溶于水有何变化？
NH4NO3 ＝ NH4+ ＋ NO3－ 1、粒子变化： ＋H2O OH ＋ H＋ 条件:生 成弱电 NH · H O 3 2 实质:水的电离 解质 平衡被破坏了
溶液中：C(H＋) ＞ C(OH－) ，呈酸性 2、水的电离程度增大 3、能量变化，温度降低
练习： 在 ①CH3COONa、②Na2CO3、③FeCl3、 ④KCl、⑤NaNO3、⑥Al2(SO4)3 ①、②、③、⑥ （1）能水解的是:__________________ ③、⑥ （2）水解呈酸性的是:______________ ①、② （3）水解呈碱性的是:______________
一、盐类的水解
3、结果： 破坏了H+和OH-浓度的等量关系使溶液呈酸 性或碱性。 4（记）、条件(有弱才水解）： 盐必须溶于水，必须含弱酸阴离子或弱碱阳 离子。 5（记）特征： 可逆（中和的逆反应）、微弱、吸热。
一、盐类的水解
6、影响因素： 内因：盐的本性 例如：
对应的酸越弱 酸越难电离
越弱越水解
弱酸溶液
弱碱溶液
弱酸或弱碱的电离平衡 弱离子的水解，且水解是微 量的，水解后溶液呈酸性或 碱性。
强酸弱碱盐溶液 强碱弱酸盐溶液
强碱弱酸的酸式盐溶液 电离程度和水解程度的大小关系
①不同强电解质溶液
20mL 1mol/L AlCl3 与 10 mL 2mol/L 溶液中c(Cl-) ②弱电解质溶液
NaCl
练习：同浓度的下列物质,在指定的离子浓度比 较中错误的是 ( BD ) A. c(PO43-): Na3PO4>Na2HPO4>NaH2PO4>H3PO4 B. c(CO32-): (NH4)2CO3>Na2CO3>NaHCO3>NH4HCO3 C. c(NH4+): (NH4)2SO4>(NH4)2CO3>NH4HSO4>NH4Cl D. c(S2-): Na2S>H2S>NaHS>(NH4)2S
（2）浓度越小，水解程度越大（越稀越水解）
（3）改变溶液的pH值，可抑制或促进水解。
练习1、下列化合物中其水溶液由于水解而显 酸性的是 ( ) A. NaHCO3
D
B. NaHSO4
C. HCl
D. NH4Cl
练习2、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和 NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、 HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是 ( C ) A. HX、HZ、HY C. HX、HY、HZ B. HZ、HY、HX D. HY、HZ、HX
8、酸式盐溶液酸碱性的判断
（1）强酸的酸式盐只电离不水解，溶液一定 显酸性，如NaHSO4=Na++H++SO42-。 （2）弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸 式酸根离子的电离程度和水解程度的大小。 ①若电离程度小于水解程度，溶液显碱性，如 NaHS、Na2HPO4、NaHCO3等： ②若电离程度大于水解程度，溶液显酸性，如 NaH2PO4 、NaHSO3等。
求混合溶液中各种离子浓度的大小
例1、等浓度等体积 CH3COOH溶液和 NaOH溶 液混合
例 2 、将 pH ＝ 3 的盐酸溶液和 pH ＝ 11 的氨水等 体积混合后 例3、向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液使溶 液呈中性
离子浓度大小比较
常用规律：电荷守恒、物料守恒、质子守恒
电荷守恒：电解质溶液显中性，电解质溶液中 阳离子所带正电荷总数一定与阴离子所带负电 荷总数相等。 物料守恒（原子守恒）：即某种原子在变化过 程（水解、电离）中数目不变。 质子守恒：即在纯水中加入电解质，最后溶液 中H+与其它微粒浓度之间的关系式。（可由物 料守恒式和电荷守恒式推导得出）
如何通过FeCl3 溶液制得FeCl3 固体？加热AlCl3· 6H2O 得AlCl3 ？ 在蒸发溶液过程中不断通入HCl气体。在干燥的HCl气流中加热。
二、盐的水解的应用
5、解释事实
备考指南p62
（1）FeCl3、KAl2(SO4)2· 12H2O等可作净水剂 （2）泡沫灭火器内反应原理 硫酸铝和碳酸氢钠溶液发生双水解： Al3＋ ＋ 3HCO3－ ＝Al(OH)3↓＋ 3CO2↑ 生成的CO2将胶状Al(OH)3吹出可形成泡沫。 （3）某些化学肥料不能混合使用 如铵态(NH4＋)氮肥、过磷酸钙[含Ca(H2PO4)2] 均不能与草木灰(主要成分K2CO3)混合使用。
如：0.1 mol/L的NH3· H2O溶液（或H2CO3溶液） ③一种盐溶液 如：0.2 mol/L的NH4Cl溶液（或Na2CO3溶液） NaHCO3溶液（或NaHSO3溶液）
④不同溶液中同一离子浓度比较
物质的量浓度相同的下列溶液中，c(NH4+)最 大的是( ) B A. NH4Cl B. NH4HSO4 C. CH3COONH4 D. NH4HCO3
氢氧化物固体
同溶质固体
判断加热蒸干盐溶液所得固体的成分
溶液小心蒸干 Na2CO3 固体物质
Na2CO3
Fe(OH)3 完全分解 CaCO3 Mg(OH)2 (NH4)2SO4 Na2SO4
FeCl3
(NH4)2CO3或NH4HCO3 Ca(HCO3)2 Mg(HCO3)2、MgCO3 (NH4)2SO4 Na2SO3