泉州市泉港区第一中学黄旭文《盐类的水解》说课
盐类的水解说课 课件 2023-2024学年高二化学人教版选修四
说课标说教材 学情分析
教学重难点 教学目标
教法学法
教学过程
板书设计
教材分析：
本节课是人教版高中化学选修四第三章第三节盐类的水解第一课 时的内容。学生在学习本节课之前，已经学习了化学平衡的原理， 弱电解质的电离、水的电离和溶液的酸碱性。在此基础上讨论盐类 的水解，不仅巩固之前内容，对于离子共存问题、离子反应发生的 条件、离子方程式的书写也会有更深刻的理解，有助于学生的认知 发展；同时，盐类的水解的知识是后续电化学学习的基础，从知识 结构上来讲，有利于学生形成完整的电解质溶液的平衡体系。
H+H2O++=OHNH4+ NH3.H2
成弱电解质NH3.H2O，使H2O 的电离平衡向电离的方向移动， 溶液中的 c(H+)随之增大，当达 到新的平衡时，c(H+)>c(OH-)， 溶液呈酸性。
O
总反应方程式可以表示为：
无弱不水解，有弱才水解
NH4++H2O⇌NH3.H2O+H+
谁弱谁水解，谁强显谁性
归纳总结
讨论探究
说课标说教材 学情分析
创设情境
教学重难点 教学目标
教法学法
教学过程
板书设计
导入新课
创设问题情境， 引发同学们的 思考，引起兴
趣。
NaHCO3俗称纯碱。 明明是盐，为什么 叫‘碱’呢？
说课标说教材 学情分析
创设情境
教学重难点 教学目标
教法学法
导入新课
教学过程
板书设计
展示一幅火灾的图片，提问同学们， 创设问题情境， 发生小面积火灾应该怎么办？同学 引发同学们的
学生对实验探究有一定 的熟悉，本节中实验与 理论、理论与生活的联 系，能让学生有积极的 参与心态。
高中化学《盐类的水解》教案新人教版必修1
《盐类的水解》说课材料指导思想：课堂教学的核心是对学生思维能力的培养和学习方法的指导，课堂上要充分发挥学生的主体作用，力求把研究性学习方式推广到课堂教学中。
一、教材分析：1 ．教材内容《盐类的水解》是高中化学〔必修加选修〕第二册第三章第三节的内容。
2 ．教材的地位和作用本节教材涉及的知识面较宽，综合性较强，具有很强的理论意义和实际意义，是前面已学过的电解质的电离，水的电离平衡和水的离子积，以及平衡移动原理等知识的综合利用。
本节教学是本章教学的重点和难点，通过本节的教学不仅可以加深对强弱电解质，离子反应和离子反应方程式等知识的理解，而且还可以进一步指导高三有关电解和物质的检测等知识的学习。
3 ．教学大纲的要求盐类的水解〔强酸弱减盐和强碱弱酸盐〕4 ．教学目标及确立依据根据学生已有的知识水平和认知能力，以及教学大纲和教材的要求确立本节的教学目标为：①知识：使学生理解强酸弱减盐和强碱弱酸盐的水解②能力：培养学生的实验技能和分析问题，解决问题的能力③德育：对学生进行科学态度和科学方法教育，使学生学会透过现象看本质④情感：创设宽松学习氛围，激发学生学习化学的兴趣5 ．教学重点、难点及确立依据教学重点：盐类的水解的本质确立依据：根据教材的地位及教学大纲的要求，考虑学生已有的知识水平，盐类的水解是前面学过的许多知识的综合利用。
教学难点：盐类的水解方程式的书写和分析确立依据：与高一时所学的离子方程式书写有所不同，同时需考路盐类的水解的实质，对学生有一定的难度。
6．教材处理〔1〕将演示实验改为学生分组实验，并改为微观实验，现象明显，操作简单，同时增加学生检测纯水的pH的实验，与其他比较，更能说明问题。
〔2〕将盐类的水解的实质用多媒体模拟，微观过程宏观化促进学生对这一过程的理解。
二、学生情况分析：1．学生情况：已学过离子方程式书写、化学平衡、电离平衡以及溶液的pH，这几部分知识对学生来说均有一定的难度，而盐类的水解又是这几部分的综合利用，就更有难度。
盐类的水解说课(共24张PPT)
3.解决问题
①写出NH4Cl 溶液中溶剂和溶质的电离情况？ ②NH4Cl 溶液中存在哪些离子？哪些离子可结合成
弱电解质？
③离子间结合成弱电解质对水的电离平衡有什么影响？ ④ NH4Cl 溶液为什么显酸性？
NH4Cl = NH4+ + Cl _
H2O
+
OH _ +H+
[OH-] < [H+]
NH3.H2O
第24页，共24页。
电解质的电离,水的电离平衡和水的离子积,
以及平衡移动原理等知识的综合利用。
第4页，共24页。
2.新课程标准要求
普通中学化学科新课标把本节内容定为
理解（C级要求），同时也是高考的必
考点。
第5页，共24页。
3.教材处理
①将本节课本[科学探究]改为学生分组实 验,激发学生继续探索的积极性。
②将盐类的水解的实质用多媒体模拟,微观过 程宏观化。
2 4 3 设计意图：培养学生的模仿学习的能力
可溶性的铝盐都能发生水解
2
② Na CO 明明是碱，为什么俗称纯碱？ 设计意图：使微观过程宏观化，使学生对盐类水解过程有一个感性直观的认识。
2 3 总结本节课重点内容,由学生归纳完成,检验学生对知识的掌握程度,提炼本节课的精华。
在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出的H+或OH结合生成弱电解质（弱酸或弱碱）的反应
科学探究 ：学生分组实验测溶液的pH
盐溶液
溶液的酸 碱性
强酸强碱 盐
中性
强酸弱碱 盐
酸性
强碱弱酸 盐
碱性
为什么有的盐溶液显酸性或碱性，
而有的盐溶液却是中性呢？
第15页，共24页。
清泉州阳光实验学校高中化学《盐类的水解说课稿》教案 选修
清泉州阳光实验学校盐类的水解〔第一课时〕说课稿各位评委教师你们好，很荣幸今天能在这里给大家介绍我设计的.盐类的水解第一课时这节课。
我准备从三个方面展开说明，一说教材分析，二说教法学法，三说教学过程。
第一部分说教材分析学生已学过化学平衡、电离平衡、水的离子积、溶液的酸碱性等内容。
本节教材是这些知识的进一步应用。
综合性强，学生对弱电解质的电离平衡、溶液酸碱性、水的电离等知识的理解直接影响本节内容的学习。
我想边复习边引新知识。
让学生在复习过程中归纳总结出新概念并进展应用。
本节课的教学目的是知识与技能目的：使学生理解盐类水解的本质；掌握水解的盐的特点；初步学会盐类水解的离子方程式的书写。
过程与方法目的：从微粒间互相作用的微观角度理解溶液酸碱性；学习理论与实验相结合归纳出新的结论的方法。
情感目的：体验科学探究的乐趣，增强学生敢于通过现象推结论的信心，培养学生创新思维。
教学重点：盐类水解的本质；教学难点：盐类水解方程式的书写。
第二部分说教法学法本节采用的教学方法是：复习总结结论—实验、计算验证---归纳总结---练习稳固第三部分说教学过程复习影响水的电离平衡的因素，考虑能否通过降低水电离产生的氢离子或者者氢氧根离子浓度促进水的电离学生感到困难，教师板书水的电离平衡和醋酸钠的电离方程式，启发学生回忆弱电解质的电离平衡，由氢离子浓度减小使水的电离平衡正向挪动，溶液中氢离子与氢氧根离子浓度的关系溶液呈什么性通过实验验证(测醋酸钠溶液pH值)。
分析氯化铵、氯化钠溶液呈什么性？实验验证(测溶液pH值)。
考虑为什么盐溶液会呈现酸碱性？溶液中存在那些微粒？有新物质生成吗学生能断定有CH3COOH，推出溶液中发生了化学反响，这类反响就是盐类的水解反响简称盐类的水解。
反响物是什么？反响程度如何？PH=10的醋酸钠为例计算水电离出的氢离子浓度和溶液中存在的氢离子浓度。
推出水电离程度增大但氢离子浓度减小说明水电离出的氢离子与醋酸钠电离产生的醋酸根反响生成醋酸。
盐类的水解说课稿
现在根据生成盐的酸和碱的强弱把以上几种盐按强酸强的酸碱性，3min后各组派一个代表汇报你们组的实验结果。
板块2：
探寻盐类的水解的实质
板块2：探寻盐类的水解的实质
板块2：探寻盐类的水解的实质
“为什么盐溶液会呈现不同的酸碱性呢？我们知道溶液呈酸、碱性取决于溶液中c(H+)和c(OH－)的相对大小。
c(H+) =c(OH－)，溶液显中性；c(H+) >c(OH－)，溶液显酸性；c(H+) <c(OH－)，溶液显碱性。那么，是什么原因造成不同类型盐溶液中c(H+)和c(OH－)的差异呢？”
有弱才水解
无弱不水解
越弱越水解
谁强显谁性
重点要理解“越弱越水解”
例如H2CO3的酸性小于CH3COOH的酸性，则CO32－的水解程度大于CH3COO－的水解程度，所以Na2CO3的碱性大于CH3COONa的碱性。
听讲回答
边听边想
理解记忆
引导学生对盐的水解的实质的深入思考
让学生更深理解和记忆盐类水解的实质
“参考教材的55页的表格，咱们从溶液中的粒子及粒子间的相互作用角度进行比较分析。”
思考、讨论
对照表格分析
从微观角度对盐溶液呈现不同酸碱性进行分析并得出原因。
表格有利于学生结合学过的电离知识，微观地分析溶液中的粒子及其相互作用。
“我们发现溶液中除了盐本身电离出来的离子，还有水电离出的H+和OH－。其中，盐电离出的某些离子会和水电离出的H+或OH－结合生成弱电解质，这样就会对水的电离平衡产生影响。
盐类的水解说课(人教版)
微观本质
拓展 应用
（学科内）为何配置FeCl3 溶液时要加少量盐酸？
学以致用
归纳总结出盐类水解的本质
强酸弱碱盐
阳离子 OH-
电离
强碱弱酸盐 阴离子 H+
电离 H2O
§3-3盐类的水解 §3-3盐类的水§3.3 盐类的水解解 §
一、盐溶液的酸碱性 二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
强酸强碱盐 中性 强酸弱碱盐 酸性 强碱弱酸盐 碱性
NH4Cl=NH4+ + Cl－ + H2O OH－+ H+
NH3· 2O H 1、盐类的水解的定义 2、盐类水解的本质
D
• Text 1… 得出盐溶液的酸碱性与盐的类型之
• Text 2… 间的关系
CC
B
实验：测定不同盐溶液的酸碱性
盐溶液的酸碱性如何？
A
纯碱Na2CO3明明是盐，为什么叫 “碱”呢？滴加酚酞溶液观察变色
探索性实验功能通过“问题-科学事实-科学抽象-结论-应用” 的过程来体现
• [1]李小琴：关于概念转变教学理论刍议.中国论文下载中心.2010.01.23Leabharlann 情景 创设纯碱遇酚酞变红色
宏观现象
通过实验测定不同 盐溶液的酸碱性
活动 探究
归纳盐溶液的酸碱性 与盐的类型之间的关 系 分析盐类水解的本质
经验规律
• 最后在上述基础之上，学生学习盐类水解，讨论电解质溶液中存在的 微粒之间可能发生的相互作用。
• 高二的学生已经具备独立思考的能力，而且思维活跃。通过前一阶段 的学习，学生已经掌握了离子方程式书写、化学平衡、电离平衡以及 溶液的pH等知识。且具备了分析溶液中各种粒子微观行为的能力。 • 由于学生连续学了两章全新的理论知识，这些知识没有元素化合物的 知识形象，且难度也较大，这时学生心理上难免会产生一定的疲倦感 和畏惧感。且盐类水解是前几部分知识的综合利用，在学习上也会增 加难度。 • 由于知识的前摄效应，又会给本节内容的学习造成一定的困难，比如 酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，盐是中和反应的产物则学生易误解盐 溶液一定呈中性等。
盐类水解说课稿最新
盐类的水解（第一课时）说课稿各位评委、老师今天我说课的内容是人教版高中化学选修4第三章第三节《盐类的水解》的第一课时。
一、教材分析盐类的水解继学习了平衡理论，强弱电解质的电离及溶液的酸碱性本质后，讨论盐对水的电离平衡的影响，体现了学科知识间内在联系和综合运用。
本节课的学习，不仅巩固之前内容，对于离子共存问题、离子反应发生的条件、离子方程式的书写也会有更深刻的理解。
教学目标①知识与技能：使学生掌握盐溶液酸碱性的规律，能够理解盐类的水解的实质.②过程与方法：发现问题，实验探究，探讨不同盐类的酸碱性；归纳总结，能将信息有效的分类和提炼得出盐类水解规律，将盐类的水解的知识加以应用.③情感态度与价值观：体会实验探究在化学学习中的重要性，体会表象与内在的联系，体会将所学运用到实际的喜悦感。
教学中的重难点重点：掌握盐类水解的实质.只有掌握盐类水解实质,才能分析理解盐类水解规律，进一步书写离子方程式。
因此我它把确立为重点。
难点：盐类的水解规律本节难盐类水解点较多，我把盐类水解规律确立为本节课的难点，有分散难点的作用，充分利用教材不盐类的PH，归类分析得出盐类水解规律，突破难点。
二、学情分析知识层面：学生基本具备本节内容所需的理论基础，但是知识储备，动手能力，观察能力等存在个体差异，因此有合作探究的必要。
能力层面：学生具备一定的合作探究能力，实验动手能力，有分类和归纳的基础。
心理层面：学生对实验探究有一定的熟悉，本节中实验与理论、理论与生活的联系，能让学生有积极的参与心态。
三、教学设计分发学案，回顾旧知课前分发学案，要求学生完成旧知回顾部分，为本节课所需基础知识进行回顾。
⑴生活问题设疑，引入新课（展示幻灯片）1.2013陕西十大新闻评出，胡蜂伤人事件上榜，胡蜂伤人后拔出尾刺后，可以抹肥皂水减轻痛苦，你知道为什么吗？2.南江有悠久的马铃薯种植历史，农民在种植马铃薯时，经常把碳酸氢铵等氮肥和草木灰混合使用，这符合科学道理吗？3.在自来水生产时，为什么可以用明矾净水?4.初中已经学过碳酸钠水溶液呈碱性，但它是盐，你知道为什么吗?5.我们知道氢氧化钠不能使用磨口玻璃塞，你知道保存碳酸钠水溶液时，可用怎样的瓶塞呢？⑵实验探究盐溶液酸碱性分组组织学生实验测定盐溶液的PH（包括Na2CO3. NaHCO3 .Na2SO4. NH4Cl NaCl CH3COONa(NH4)2SO4），完成学案第一部分，每组请一名学生来汇报自己本组内的实验情况，汇报实验结果。
《盐类的水解 第1课时》示范课教学设计【化学人教版高中选择性必修第一册(新课标)】
盐类的水解（第1课时）高中化学选择性必修1第三章第三单元1.通过测定一组盐溶液的pH，发现盐溶液的酸碱性不同，认识盐的类型与溶液酸碱性之间的规律性联系；2.通过水的电离平衡及弱电解质电离平衡规律的综合应用，认识盐类水解的微观原理；3.能够用化学用语正确表示盐类的水解反应，理解盐类水解反应的特点。
我们知道，Na2CO3是日常生活中常用的盐，俗称纯碱，常在面点加工时用于中和酸，也常用于油污的清洗等。
为什么Na2CO3可被当作“碱”使用呢？复习必修阶段一个实验，向Na2CO3溶液中滴加酚酞溶液，可观察到什么现象？滴加酚酞溶液后，碳酸钠溶液变红了。
通过实验说明，Na2CO3溶液是呈碱性的，这就是为什么Na2CO3可以当作“碱”使用的原因。
【任务一】探究盐类组成与其溶液酸碱性的关系【任务二】探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因【任务三】正确书写盐类水解的离子方程式【任务一】探究盐类组成与其溶液酸碱性的关系1.盐溶液的酸碱性学习目标情境导入学习任务学习活动【活动设计】【提出问题】酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性。
那么，盐溶液的酸碱性如何呢？与盐的类型之间有什么关系？【实验探究】选择合适的方法测试下表所列盐溶液的酸碱性。
盐溶液NaCl Na2CO3NH4Cl KNO3CH3COONa(NH4)2SO4酸碱性1.测试溶液酸碱性的方法酸碱指示剂法pH试纸法pH计法2.通过pH计测得不同盐溶液的pH3.测试结果盐溶液NaCl Na2CO3NH4Cl KNO3CH3COONa(NH4)2SO4酸碱性中性碱性酸性中性碱性酸性【结果分析】分析上述实验结果，同学们能归纳出盐溶液的酸碱性有什么规律吗?强酸弱碱盐溶液呈酸性，强碱弱酸盐溶液呈碱性，强酸强碱盐呈中性。
盐溶液的酸碱性是与生成盐的酸和碱的强弱有关。
【设计意图】实验设计是探究活动非常重要的一个环节，让学生主动参与实验的设计并给出实验方案，有利于发展学生的实验观。
通过pH计测定并记录不同盐溶液的pH，结合对盐的类型进行分析，引导学生归纳出盐溶液的酸碱性与盐的类型之间的关系。
高中化学《盐类的水解》说课逐字稿
高中化学《盐类的水解》说课稿各位老师，大家好，我是今天的××号考生，我说课的题目是《弱电解质的电离盐类的水解》第2课时——盐类的水解。
接下来，我将以教什么、怎么教、为什么这么教为教学思路，从教材、学情、教学目标、教学重难点、教学过程、板书设计等几个方面开始我的说课。
(过渡：教材分析是上好一堂课的前提条件，在正式内容开始之前，我要先谈一谈对教材的理解。
)一、教材分析《盐类的水解》是鲁科版高中化学选修4第3章第2节的内容。
第二课时从“活动探究”出发探究了盐溶液的酸碱性，分析溶液中微粒之间的相互作用。
以醋酸钠、氯化铵溶液为例，说明了盐类水解的原理，总结了盐类水解的规律。
通过本节课的学习能够引导学生在探究过程中学习化学反应原理，提析解决问题的能力与合作交流意识。
(过渡：教师不仅要对教材进行分析，还要对学生的情况有清晰明了的掌握，这样才能做到因材施教，有的放矢，接下来我将对学情进行分析。
)二、学情分析学生在之前已经学习了化学平衡、弱电解质电离的相关知识，在初中学习碳酸钠的相关性质时就已经知道了盐溶液并不一定都是呈现中性的，为本节课学习盐类的水解原理奠定了基础。
因此在开展本节课的授课时，我会基于学生的原有认知引导学生参与原理的获取过程，在学习知识的过程中获取学习的方法。
(过渡：根据新课程标准，教材特点和学生实际，我确定了如下教学目标：)三、教学目标1.能够结合醋酸钠、氯化铵的水解说明盐类水解的原理;结合盐类水解的规律分析盐溶液的酸碱性。
2.通过实验探究盐溶液的酸碱性，分析盐溶液并不呈现中性的原因，体验科学探究的一般过程，分析解决问题的能力有所提高。
3.在探究中感受化学学习的乐趣，体验探究化学原理的奇妙。
(过渡：根据新课标要求与教学目标，我确定了如下的重难点：)四、教学重难点【重点】盐类水解的原理。
【难点】盐类水解的规律。
(过渡：为了解决重点，突破重点，我确定了如下的教学方法。
)五、教学方法讲授法、小组合作探究法。
化学选修ⅳ人教新课标3.3盐类的水解说课(1)
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七、板书设计
§3-3盐类的水解
一、盐溶液的酸碱性
强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 弱酸弱碱盐 中性 酸性 碱性 取决于酸碱的相对强弱
NH4Cl=NH4+ + Cl－
H2O
+ OH－+ H+ NH3· H2O
二、盐溶液呈现不同酸碱性 的原因
三、盐类水解的实质
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八、教学反思
1、本节课由实验引入，可能会使学生过分注重水解的结果（溶液酸碱 性）， 而忽略了水解的实质（促进水电离）。 2、在导入部分通过情境创设引导学生思考，加上回顾加酸加碱对水的电 离的抑制，顺理成章的提出盐类的加入对水的电离的影响，为实验探究盐 溶液酸碱性设置情景氛围； 3.本节新课部分，采用探究活动，教师引导学生完成实验并组织讨论得出 盐类水解的概念； 4.用微观解释水解原理时，采用对称式分析法，教师引导完成氯化铵水解 的过程；在进行醋酸钠水解分析时，采取学生自主学习完成，最后教师点 评，这种教学方式有利于提高学生独立分析、解决问题能力； 5.在对氯化铵、醋酸钠的水解分析后，又对知识进行扩充，由离子方程式 归纳各类盐水解的共性特征。
教材中 的地位
•启后：盐类水解是第四章 电化学中有关电解原理及 应用等部分学习的基础
3
二、学生分析
•学生具备的 知识基础分析
•勒夏特列原理， •弱电解质电离平衡， •水的电离平衡， •离子反应等必备基础 。
1
•学生具备能力分析
2
•自主阅读能力，自主思考能力 •化学学科需要的抽象思维能力； 一定实验分析能力；综合分析 溶液中粒子微观行为的能力
CH3COOH+NaOH
CH3COOH+OH 13