盐类的水解及其应用学案
盐类的水解及其应用学案
盐类的水解及其应用学案班级 ______________ 姓名：学习目标：1.初步掌握盐类水解的概念，理解盐类水解的实质，并能够运用盐类水解知识判断盐溶液的酸碱性。
2.学会正确书写盐类水解的离子方程式。
3.了解影响盐类水解的因素。
学习重点盐类水解的本质，理解强酸弱碱盐与强碱弱酸盐水解规律学习难点判断盐溶液的酸碱性【导学过程】：一、盐的组成与盐溶液的酸碱性的关系【实验引导】1、通过实验得各种盐的水溶液pH值及酸碱性由上述实验结果分析，盐的组成与盐溶液酸碱性的关系:【自主探知】(1)分析CHCOON水溶液呈碱性的原因(2)分析一下NHCI为什么显酸性？(3)为什么NaCI溶液是中性的？1、盐类水解规律有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，谁强显谁性，无弱呈中性。
注意：这只一般规律，也有例外的，如： ____________________________________________ 。
【小结】：填写酸性、碱性、或中性：强酸强碱形成的盐溶液显 ________________ 性；强酸弱碱形成的盐溶液显 ________________ 性；弱酸强碱形成的盐溶液显 ________________ 性。
三、建立盐类水解的概念：(1).定义：在溶液中______________ 电离出来的离子跟_______________ 所电离出来的 H+或0H结合生成__________ 的反应，叫做盐类的水解。
(2).水解的特点：①.可逆：②.吸热：△ H> 0③.一般很微弱，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，不用“ j”、“r 符号，生成物(如 HCQ NH?fO等)也不写分解产物；④.水解平衡(动态)(3).水解的条件：(4).水解的实质：四、影响盐类水解的主要因素(1).内部因素(主要因素):盐的本性， __________________________________ ，盐的水解程度越大。
(2).外因因素(次要因素)：.温度：因水解是 _______ 热过程，所以温度越_________ ，水解程度越大。
高二化学教案盐类水解(精选3篇)
高二化学教案盐类水解（精选3篇）教案一：盐类水解的基本概念学习目标：1. 了解盐类水解的概念和常见的盐类水解反应；2. 掌握盐类水解反应的化学方程式和反应条件；3. 理解盐类水解的原理和影响因素。
教学重点：1. 盐类水解反应的常见类型和特点；2. 盐类水解反应的化学方程式和反应条件。
教学难点：1. 盐类水解反应的原理和影响因素。
教学准备：教学PPT、实验装置与试剂、教学模型等。
教学过程：Step 1：引入通过提问的方式问学生：在日常生活中，我们经常会遇到盐的水解现象。
举例并让学生回答，如：酸性盐和碱性盐在水中溶解会有什么现象？Step 2：概念讲解通过教学PPT的呈现，讲解盐类水解的概念：指的是盐在水中溶解时，与水分子发生反应产生酸、碱或氧化还原反应的过程。
并指出盐类水解反应是离子溶液中的一个重要类型。
Step 3：常见盐类水解反应通过示意图和实验现象的呈现，讲解常见盐类水解反应：酸性盐水解、碱性盐水解、氧化还原性盐水解等。
每种盐类水解反应都分别给出化学方程式，并说明反应条件。
Step 4：盐类水解原理和影响因素通过实验现象和示意图的呈现，讲解盐类水解的原理和影响因素。
强调影响盐类水解的因素有：盐的酸碱性质、水解度、温度等。
Step 5：实验演示进行盐类水解反应的实验演示，如：氯化铵水解反应，观察反应现象并记录数据。
Step 6：讨论与总结让学生进行讨论，总结盐类水解反应的特点，对比不同类型盐类水解反应的相同点与不同点。
Step 7：作业布置布置作业：要求学生找出身边的几种常见盐，并通过查阅资料，找出它们可能发生的水解反应，并写出对应的化学方程式。
教案二：酸性盐的水解实验学习目标：1. 了解酸性盐水解的概念和反应类型；2. 掌握酸性盐水解反应的化学方程式和反应条件；3. 通过实验演示，观察和记录酸性盐水解反应的现象与数据。
教学重点：1. 酸性盐水解的化学方程式和反应条件；2. 实验观察和数据记录。
高三化学教案化学教案-盐类的水解[第二课时](精选3篇)
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高三化学教案化学教案－盐类的水解[第二课时]（精选3篇）一、教案一教学目标：1. 理解盐类的水解是指盐在水中溶解时，部分离子与水分子发生反应生成酸或碱。
2. 掌握盐类的水解反应的表达形式和计算方法。
3. 了解盐类水解在日常生活中的应用。
教学重难点：1. 盐类的水解反应的表达形式和计算方法的掌握。
2. 盐类水解在日常生活中的应用的了解。
教学过程：1. 复习复习上节课的盐类的定义和制备方法。
2. 引入通过实际例子引导学生思考：当盐溶于水时，会发生什么样的反应？盐类的水解是什么意思？3. 学习- 盐类的水解反应的定义和表达形式通过示意图和实验现象，讲解盐类的水解反应的定义和表达形式。
- 盐类的水解反应的计算方法通过实例和计算，讲解盐类的水解反应的计算方法。
4. 拓展让学生分组，根据所学知识解释以下现象：- 为什么海水是咸的？- 为什么某些农作物只能在碱性土壤中生长？5. 实践设计一个实验，观察不同盐溶于水时的实验现象，并分析其中的水解反应。
6. 应用让学生思考盐类水解在日常生活中的应用，并举例说明。
7. 总结通过小结，巩固所学知识。
8. 作业完成课后习题。
二、教案二教学目标：1. 掌握盐类水解反应的定义和表达形式。
2. 理解盐类水解反应的原理。
3. 熟练运用化学方程式表示盐的水解反应。
教学重点：1. 盐类水解反应的定义和表达形式的掌握。
2. 盐类水解反应原理的理解。
教学难点：1. 盐类水解反应的原理的理解。
2. 盐类水解反应在生活中的应用。
教学过程：一、导入通过展示实验现象引入盐类水解反应的概念。
二、讲授1. 盐类溶解与水解的区别通过示意图和实验现象讲解盐类溶解与水解的区别。
2. 盐类水解反应的定义通过示例引导学生推导盐类水解反应的定义。
3. 盐类水解反应的表达形式介绍盐类水解反应的表达形式和常见的水解反应。
4. 盐类水解反应的原理通过实例和实验解释盐类的水解反应的原理。
三、练习1. 让学生练习盐类水解反应的化学方程式的书写。
高二化学教案盐类的水解(精选3篇)
高二化学教案盐类的水解（精选3篇）教案一：盐类的水解教学目标：1.了解盐类的水解反应。
2.掌握盐类的水解方程式和产物。
3.通过实验观察盐类的水解过程，并总结规律。
教学重点：盐类的水解方程式和产物。
教学难点：盐类的水解规律。
教学准备：实验材料：NaCl，Na2SO4，CuSO4，BaCl2，试管，移液管，酚酞指示剂。
实验器材：烧杯，三角废旧瓷片，酒精灯，玻璃棒。
教学过程：Step 1 引入：通过与学生的互动提问，引导学生回忆有关酸碱和盐类的知识，并了解到盐类有时候也可以发生水解反应。
Step 2 实验观察：1.将NaCl溶解于一定量的水中，用酚酞指示剂滴定，观察颜色的变化。
2.重复步骤1，使用Na2SO4、CuSO4、BaCl2替代NaCl，观察颜色的变化。
Step 3 实验结果解释：让学生根据实验结果总结盐类的水解规律。
Step 4 归纳总结：让学生总结盐类的水解方程式和产物，并把实验结果归纳到盐类的水解规律中。
Step 5 拓展讨论：引导学生思考，在实际生活中有哪些常见的盐类是可以水解的，这些水解反应有什么特殊的应用。
Step 6 小结：对本节课所学内容进行小结，并检查学生的学习情况。
教学延伸：可以让学生自主设计实验，观察不同浓度的盐溶液的水解情况，进一步深入了解盐类的水解反应规律。
教案二：盐类的水解与溶液的酸碱性教学目标：1.了解盐类的种类和水解的基本反应方程式。
2.掌握溶液的酸碱性与盐的水解之间的关系。
3.能够通过实验判断盐溶液中酸、碱或中性的特点。
教学重点：溶液的酸碱性与盐的水解之间的关系。
教学难点：通过实验判断盐溶液中酸、碱或中性的特点。
教学准备：实验材料：NaCl，Na2SO4，CuSO4，BaCl2，酚酞指示剂，酚酞溶液。
实验器材：试管，玻璃棒，滴管。
教学过程：Step 1 引入：通过与学生的互动提问，引导学生回顾盐的定义和不同种类的盐，以及酸碱与盐的关系。
Step 2 实验观察：1.将NaCl溶解于一定量的水中，用酚酞指示剂滴定，观察颜色的变化。
盐类的水解及其应用学案教案.doc
盐类的水解及其应用学案班级：姓名：学习目标：1.初步掌握盐类水解的概念，理解盐类水解的实质，并能够运用盐类水解知识判断盐溶液的酸碱性。
2.学会正确书写盐类水解的离子方程式。
3.了解影响盐类水解的因素。
学习重点盐类水解的本质,理解强酸弱碱盐与强碱弱酸盐水解规律学习难点判断盐溶液的酸碱性【导学过程】：一、盐的组成与盐溶液的酸碱性的关系【实验引导】【自主探知】COONa水溶液呈碱性的原因。
（1）分析CH3（2）分析一下NHCl为什么显酸性?4（3）为什么NaCl溶液是中性的?二、盐类水解规律有弱才水解,无弱不水解,越弱越水解,谁强显谁性,无弱呈中性。
注意：这只一般规律，也有例外的，如：。
【小结】：填写酸性、碱性、或中性：强酸强碱形成的盐溶液显性；强酸弱碱形成的盐溶液显性；弱酸强碱形成的盐溶液显性。
三、建立盐类水解的概念：(1).定义：在溶液中电离出来的离子跟所电离出来的H+或OH-结合生成的反应，叫做盐类的水解。
(2).水解的特点：①.可逆：②.吸热：△H＞0③.一般很微弱,水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，不用“↓”、“↑”符号，生成物（如H2CO3、NH3•H2O等）也不写分解产物；④.水解平衡（动态）(3).水解的条件：(4).水解的实质：四、影响盐类水解的主要因素(1).内部因素(主要因素):盐的本性，，盐的水解程度越大。
(2).外因因素(次要因素) :①.温度：因水解是_____热过程，所以温度越，水解程度越大。
②.浓度：盐的浓度越，水解程度越大，但是。
五、水解离子方程式的书写①盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“”②一般水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，不用“↓”、“↑”符号，生成物（如H2CO3、NH3•H2O等）也不写分解产物；③多元弱酸盐分步水解，第一步为主，水解方程式一般只写第一步。
【探究练习】：（1）强碱弱酸盐：发生水解的离子为，溶液显性。
如CH3COONa水解离子方程式为：；Na2CO3水解离子方程式：。
盐类水解的应用教案三篇
盐类水解的应用教案三篇盐类水解的应用教案1本节课的教材分析：本节课主要讲解盐类水解的应用，包括均衡常数、氢离子和羟离子浓度计算以及常见酸碱指示剂的选择和应用。
具体内容包括如何利用盐类水解的化学反应来控制酸碱溶液的性质以及如何选择和应用适合的酸碱指示剂来判定酸碱溶液。
本节课紧密结合了前面所学的化学知识，可以帮助学生更好地理解和掌握化学反应的基本原理和应用。
教学目标：1.了解盐类水解的基本原理和应用。
2.掌握计算均衡常数、氢离子和羟离子浓度的方法。
3.了解常见酸碱指示剂的选择和应用。
4.能够利用盐类水解的化学反应来控制酸碱溶液的性质。
教学重点：1.盐类水解的应用。
2.均衡常数、氢离子和羟离子浓度的计算方法。
3.酸碱指示剂的选择和应用。
教学难点：1.如何根据计算出来的酸碱指数来选择适合的酸碱指示剂。
2.如何在实际操作中控制化学反应的条件。
学情分析：学生已经学习过化学反应的基本原理，对化学反应和化学平衡有一定的认识。
此外，学生也已经学习过酸碱反应和酸碱指示剂的基本概念和原理。
因此，本节课可以帮助学生深入理解和掌握化学反应和酸碱指示剂的应用。
教学策略：1.理论教学与实践结合，通过实验让学生亲身体验化学反应和酸碱指示剂的应用，提高学生的兴趣和学习效果。
2.采用案例教学的方式，让学生了解盐类水解在实际生活中的应用，加深学生对化学反应和酸碱指示剂的认识和理解。
3.在教学过程中，注重培养学生的实验技能和操作能力，提高学生的实践能力和综合素质。
教学方法：1.讲授法。
通过讲解相关化学知识来让学生掌握盐类水解的应用，提高学生对酸碱指示剂的了解。
2.实验法。
采用实验的方式让学生亲身体验化学反应和酸碱指示剂的应用，提高学生的实验技能和操作能力。
3.讨论法。
通过学生的讨论来进行教学，帮助学生自主探究和发现问题，加深学生的理解和掌握程度。
盐类水解的应用教案2导入环节（5分钟）：教学内容：通过回顾上一节课所学的盐类的水解反应，大家再次理解水解反应的概念和基本原理。
2023年高三化学教案盐类的水解(精选3篇)
2023年高三化学教案盐类的水解（精选3篇）第一篇：盐类的水解概述一、教学目标1.了解盐类的水解现象及其原理；2.掌握化学方程式表示盐类水解反应；3.理解盐类的水解与溶液的酸碱性质之间的关系。
二、教学重点与难点1.理解盐类水解现象及其原理；2.掌握盐类水解反应的化学方程式；3.理解盐类的水解与溶液的酸碱性质之间的关系。
三、教学过程1.概念解释介绍通过引入与酸碱中和反应相关的盐类水解现象，概念解释盐类水解的原理和定义。
2.实例解析与讲解以Na2CO3、NH4Cl和CH3COONa为例，详细讲解它们在水中的水解反应，并给出化学方程式。
a. Na2CO3 + H2O → 2NaOH + CO2↑b. NH4Cl + H2O → NH4OH + HCl↑c. CH3COONa + H2O → CH3COOH + NaOH3.实验操作演示根据教材实验操作要求，进行盐类的水解实验演示，展示实验现象和结果，并解释实验归因于盐类的水解发生。
4.讨论与互动与学生互动，讨论盐类水解现象与溶液的酸碱性质之间的关系，引导学生总结出规律。
5.练习与巩固给学生布置课余练习题，加深对盐类水解的理解，并检查学生的学习效果。
第二篇：盐类水解的影响因素一、教学目标1.了解影响盐类水解的因素；2.掌握温度、浓度和盐类自身特性对盐类水解的影响；3.理解盐类水解反应速率与反应条件之间的关系。
二、教学重点与难点1.理解影响盐类水解的因素；2.掌握温度、浓度和盐类自身特性对盐类水解的影响；3.理解盐类水解反应速率与反应条件之间的关系。
三、教学过程1.温度对盐类水解的影响通过实验操作演示，展示温度对盐类水解速率的影响。
引导学生分析实验结果，总结温度对盐类水解的影响。
2.浓度对盐类水解的影响同样通过实验操作演示，展示浓度对盐类水解速率的影响。
引导学生分析实验结果，总结浓度对盐类水解的影响。
3.盐类本身特性对水解的影响通过介绍一些特殊的盐类，如酸性盐、碱性盐和中性盐等，讲解它们在水中的水解反应，分析盐类本身特性与水解的关系。
3.3.2盐类水解的应用导学案()
第2讲盐类水解的应用1.了解影响盐类水解平衡的因素，能分析外界条件对盐类水解平衡的影响。
2.了解盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用。
重点：影响盐类水解平衡的因素。
难点：盐类水解的应用。
一、影响盐类水解的因素研究盐类水解时，一般从两个方面来探究：一是反应物的性质，二是反应条件。
(1)内因盐的性质是影响盐类水解的主要因素。
组成盐的酸根离子对应的弱酸酸性越弱(或阳离子对应的弱碱碱性越弱)，盐的水解程度就越大。
(2)外因①温度：盐类的水解可看作酸碱中和反应的逆反应，中和反应是放热反应，盐类的水解是吸热反应，因此加热可促使平衡向水解反应的方向移动，盐的水解程度增大。
②浓度：加水稀释可促使平衡向水解反应的方向移动，盐的水解程度增大。
③外加酸碱：在盐溶液中加入适量酸或碱，会引起盐类水解平衡的移动和水解程度的改变。
二、盐类水解的应用(1)盐溶液的配制：配制FeCl3溶液时，可加入少量盐酸，目的是抑制FeCl3的水解。
(2)热碱去油污：用纯碱溶液清洗油污时，加热可增强去污效果，是由于CO2水解：3 CO2＋H2O⇌HCO3＋OH－，加热平衡正向移动，碱性增强。
3(3)作净水剂：铝盐、铁盐等部分盐类水解生成的胶体有较强的吸附性，常用作净水剂。
如明矾可以用来净水，其反应的离子方程式为Al3＋＋3H2O⇌Al(OH)3(胶体)＋3H＋。
(4)制备物质用TiCl4制取TiO2发生反应的化学方程式为TiCl4＋(x＋2)H2O===TiO2·x H2O↓＋4HCl、TiO2·x H2O△,TiO2＋x H2O。
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)用热的Na2CO3溶液清洗油污，效果更佳。
()(2)实验室配制FeCl3溶液时，常将FeCl3晶体溶于稀硫酸中。
()(3)铝盐、铁盐可用作净水剂，是因为Al3＋、Fe3＋水解生成的胶体具有杀菌作用。
()(4)盐溶液浓度越大，K w越大。
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盐类的水解及其应用学案设计老师：化学备课组班级：姓名： .一、盐的组成与盐溶液的酸碱性的关系【实验引导】1、通过实验得各种盐的水溶液pH值及酸碱性由上述实验结果分析，盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：【自主探知】（1）分析CH3COONa水溶液呈碱性的原因。
（2）分析一下NH4Cl为什么显酸性?（3）为什么NaCl溶液是中性的?二、盐类水解规律有弱才水解,无弱不水解,越弱越水解,谁强显谁性,无弱呈中性。
注意：这只一般规律，也有例外的，如：。
【小结】：填写酸性、碱性、或中性：强酸强碱形成的盐溶液显性；强酸弱碱形成的盐溶液显性；弱酸强碱形成的盐溶液显性。
三、建立盐类水解的概念：(1).定义：在溶液中电离出来的离子跟所电离出来的H+或 OH-结合生成的反应，叫做盐类的水解。
(2).水解的特点：①.可逆：②.吸热：△H＞0③.一般很微弱,水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，不用“↓”、“↑”符号，生成物（如H2CO3、NH3•H2O等）也不写分解产物；④.水解平衡（动态）——遵循勒夏特列原理(3).水解的条件：。
(4).水解的实质：。
四、影响盐类水解的主要因素(1).内部因素(主要因素):盐的本性，，盐的水解程度越大。
(2).外因因素(次要因素) :①.温度：因水解是_____热过程，所以温度越，水解程度越大。
②.浓度：盐的浓度越，水解程度越大。
③.外加酸碱性：。
五、水解离子方程式的书写①盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“≒”②一般水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，不用“↓”、“↑”符号，生成物（如H2CO3、NH3•H2O等）也不写分解产物；③多元弱酸盐分步水解，第一步为主，水解方程式一般只写第一步。
【探究练习】：（1）强碱弱酸盐：发生水解的离子为，溶液显性。
如CH3COONa水解离子方程式为：；Na2CO3水解离子方程式：。
（2）强酸弱碱盐：发生水解的离子为，溶液显性。
如FeCl3水解离子方程式为：。
NH4Cl 水解化学方程式为：。
（3）弱酸弱碱盐：都弱都水解。
水解程度增大，溶液可能显性，这取决于水解生成的弱酸、弱碱相对电离程度的大小，一般不做要求。
（4）强酸强碱正盐：不水解，溶液显性。
如NaCl、Na2SO4等。
六、盐类水解的应用1.判断盐溶液的酸碱性：NaCl溶液： NaHSO3溶液： CH3COONa溶液： NaH2PO4溶液：NH4Cl溶液： Na2HPO4溶液： CH3COONH4溶液： NaHCO3溶液：2.判断盐溶液蒸干的问题盐溶液蒸干判定蒸干后剩余什么物质，应该考虑如下三个方面因数：①.该盐是否能水解？②.该盐是否受热易分解？③.该盐是否具有还原性？能水解的盐:——加热将促进盐的水解，如果盐的水解产物中，酸是易挥发性酸（HCl、HNO3、H2CO3等且碱是弱碱（难溶的金属氢氧化物及NH3.H2O），加热蒸干得不到原来的盐!例如：MgCl2(aq): ；AlCl3(aq): ；Fe(NO3)3(aq): 。
该盐能受热易分解：Ca(HCO3)2：；NaHCO3：；KMnO4：；NH4Cl：。
该盐具有还原性：Na2SO3：；FeSO4：。
练习：①.MgCl2(aq)制备MgCl2.6H2O可否直接加热？；②.由MgCl2.6H2O制备无水MgCl2可否直接加热？。
③.下列晶体可以用灼烧法测定结晶水数目的是（）A.Cu(NO3)2.3H2OB.FeCl3.6H2OC.KAl(SO4)2.12H2OD.FeSO4.7H2O④.下列盐溶液加热蒸干后，得到什么固体物质？FeCl3溶液 Na2CO3· 10H2O Fe(NO3)3溶液 CuSO4· 5H2OFe2(SO4)3溶液 Na2SO3溶液Na2CO3溶液 Ca(HCO3)2溶液。
3.易水解盐溶液的配制与保存：FeCl3(aq)的配制方法: ；FeCl2溶液的配制方法：；FeSO4溶液的配制方法：；Na2SiO3溶液的配制方法：；保存NH4F溶液溶液的配制方法：。
4.盐作净水剂的原理：明矾的净水原理：。
5.某些化肥的使用使土壤酸碱性变化(NH4)2SO4（硫铵）； K2CO3（草木灰）；(NH4)2SO4（硫铵）与K2CO3（草木灰）不能混用的原因：。
6.利用盐类水解除杂除去MgCl2溶液中混有FeCl3杂质的方法：。
7.热的纯碱去污能力更强原因：。
8.根据盐溶液的PH值判定对应的酸或碱的相对强弱相同物质的量浓度的三种钠盐：NaX、NaY及NaZ的PH值依次为7、8和9，HX、HY和HZ的水溶液的酸性相对强弱！9.判定离子能否大量共存：——能发生不可逆双水解的离子不能大量共存！①.如 Al3+与S2-、HS-、CO32-、HCO3-、AlO2- SO32-、HSO3-在溶液中水解进行到底,②.Fe3+与 CO32-、HCO3-、AlO2-在溶液中水解进行到底，但Fe3+与S2-、HS- SO32-、HSO3-为氧化还原反应。
练习：写出下列反应的化学方程式、离子方程式（强烈双水解：指能使水解反应进行到底，生成沉淀、气体的弱酸弱碱这时要用“ =”连接，沉淀标↓符号，气体标↑符号）。
①.Al2(SO4)3溶液和Na2CO3溶液：②.Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液：③.Al2(SO4)3溶液和NaAlO2溶液：10.泡沫灭火器的原理原料：Al2(SO4)3和 NaHCO3溶液：工作原理：。
11.食品工业原料：明矾与小苏打制糕工作原理：。
12.酸式盐溶液的酸碱性的判断：——酸式盐溶液的酸碱性通常由水解和电离程度的相对大小来决定。
例如：①.NaHSO3 NaH2PO4溶液显 ________性，因为。
②.NaHS NaHCO3 溶液显 ________性，因为。
盐类的水解知识点测试题一、盐类水解的实质1．将0.1mol下列物质置于1L水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是( ) A．KBr B．Mg(OH)2 C．Na2CO3 D．MgSO42.下列式子中，属于水解反应的是( )A.H2O+H2O H3O++OH-B.HCO3-+OH - H2O+CO32-C.CO2+H2O H2CO3D.CO32―+H2O HCO3-+OH-3.0.1mol/L某溶液的pH值为5.1，其溶液中的溶质可能是 ( )A.氯化氢B.BaCl2C.氯化铵D.硫酸氢钠4.常温下，下列物质的水溶液，其pH小于7的是( )A.Na2CO3B.NH4NO3C.Na2SO4D.KNO35.物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的氢氧根浓度由大到小的顺序（）①NaHSO4② NaHCO3 ③ Na2CO3④ Na2SO4A ④③②①B ①②③④C ③②④①D ③④②①6.在同一温度下，强电解质溶液a，弱电解质溶液b，金属导体c的导电能力相同，则升高温度后，它们的导电能力是( )A.a>b>cB.a＝b＝cC.c>a>bD.b>a>c7.0.1mol/LNaHCO 3溶液pH最接近于（）A.5.6B.7.0C.8.2D.148．能使H2O H+ ＋OH―电离平衡向电离方向移动，而且所得溶液显碱性的是（）A.将水加热到99℃，使水的pH=6.1B.向水中滴入稀H2SO4C.向水中加入CH3COONaD.向水中加入氯化铝固体9.25℃时，在物质的量浓度均为1mol/ L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，c（NH4＋）分别为a、b、c（单位为mol/ L）。
下列判断正确的是（）A.a>b>cB.b>a>cC.a>c>bD.c>a>b10.在水溶液中，因为发生水解反应而不能大量共存的一组微粒是( )A.CO、OH－、Na＋、H＋B.Al3＋、Na＋、AlO、Cl－C.Ba2＋、HCO、K＋、SOD.S2－、H＋、SO、Cu2＋二、酸碱盐对水的电离的影响11.为了配制NH4+浓度与Cl-的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOH，正确的是（）A.①②B.③C.③④D.④12.在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动的是( )A.Na2CO3B.BaCl2C.NaClD.H2SO413.下列物质加入水中，能使水的电离度增大，溶液的pH值减小的是（）A.HClB.Al2(SO4)3C.Na2SD.NH3.H2O14.（双选）能使0.1mol/LCH3COONa溶液的pH值增大的方法是 ( )A.加水B.加盐酸C.加热D.加醋酸钠晶体15.（双选）一定量的盐酸跟足量锌粉反应时，为了减缓化学反应速率，且不影响生成的H2的总量，可向盐酸中加入适量的（）A.碳酸钠固体B.醋酸钠固体C.硫酸氢钠固体D.水16.（双选）下列各组离子中，每个离子都能影响水的电离平衡的一组是( )A.Zn2+、Ag+、HCO3-、Cl-、PO43-、SO42-B.Fe3+、Br-、Al3+、H+、CO32-、H2PO4-C.Ag+、SO32-、SiO32-、Fe2+、S2-D.Fe2+、ClO-、OH-、HS-、Cu2+、HSO3-17.工业上制备纯ZnCl2时，常将含杂质的氧化锌溶于过量的盐酸。
为了除去杂质需调节溶液pH到4，应加入的试剂是( )A.氨水B.烧碱C.氧化锌D.氯化锌18．在常温下，将pH=11的某碱溶液与pH=3的某酸溶液等体积混合，下列说法正确的是（）A.若所得溶液呈中性，则生成的盐可能不水解B.若所得的溶液呈碱性，则是由于生成的盐水解的原因C.若所得溶液呈酸性，则可能是强酸与弱碱溶液反应D.若所得溶液的pH=9，则可能强碱与弱酸溶液反应三、盐溶液的酸碱性19.下列说法中错误的是 ( )A.在Na2S溶液中滴入酚酞试液，呈红色B.升高温度能使FeCl3溶液中的H+浓度增大C.一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解D.醋酸盐溶于水能发生水解20.以下对298K时，pH值为9的KOH溶液和pH值为9的Na2CO3溶液中由水电离出的[OH-]的比较，正确的是 ( )A.两者相等B.前者是后者的105倍C.后者是前者的104倍D.无法比较21.有PH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，以下说法中不正确的是（）A.在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强B.HX、HY、HZ三者均为弱酸C.在X-、Y-、Z-三者中，以Z-最易发生水解D.中和1molHY酸，需要的NaOH稍小于1mol22.室温时，0.01 mol·L－1某一元弱酸，则下列说法正确的是（）A.上述弱酸溶液的pH＝2B.加入等体积0.01 mol·L－1 NaOH溶液后，所得溶液的pH＝7C.加入等体积0.01 mol·L－1 NaOH溶液后，所得溶液的pH＞7D.加入等体积0.01 mol·L－1NaOH溶液后，所得溶液的pH＜723．相同温度下，相同物质的量浓度的四种溶液：①CH3COONa，②NaHSO4，③NaCl，④。