合肥市高二下学期期末化学试卷A卷(模拟)
合肥市高二下学期期末化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共30分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . 还原铁粉可用作食品袋内的抗氧化剂B . 用铝制容器盛放浓硝酸，是因为铝和浓硝酸不反应C . 明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用D . 碳酸钠可用于治疗胃酸过多2. （2分）下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是（）A . 2HgO 2Hg+O2↑B . Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2C . 2MgO 2Mg+O2↑D . 2Al2O3 4Al+3O2↑3. （2分）有四种试剂：①AgNO3②HNO3③新制Cu（OH）2④碘水．为依次鉴别葡萄糖溶液、淀粉溶液、食盐溶液、鸡蛋清溶液，加入上述试剂的正确顺序是（）A . ④②①③B . ①③②④C . ③②④①D . ③④①②4. （2分）下列有关化学用语或叙述正确的是（）A . C30、N70、C120、C340等互称为同素异形体B . CH3CH2CH2CH2OH的名称是：丁醇C . 2﹣戊烯的结构简式：CH3CH2CH=CHCH3D . 质子数为94、中子数为144的钚（Pu）原子：Pu5. （2分） (2018高二上·菏泽期中) 一定条件下，在固定容积的密封容器中发生反应，N2（g）+3H2（g）2NH3（g），达到平衡后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为a mol、b mol、c mol，若维持原条件不变，再加入a molN2、b molH2、c molNH3 ，则平衡（）A . 向右移动B . 向左移动C . 不移动D . 无法确定6. （2分）元素周期律揭示了元素间的递变规律，下列递变规律正确的是（）A . ⅣA族元素氢化物沸点：SiH4＞CH4 ，所以ⅤA族元素氢化物沸点：PH3＞NH3B . 第二周期元素氢化物稳定性：HF＞H2O，第三周期元素氢化物稳定性：HCl＞H2SC . ⅦA族元素的非金属性：F＞Cl，所以ⅦA族元素氢化物的酸性：HF＜HClD . 镁比铝活泼，工业上用电解熔融氧化铝制铝，所以工业上也用电解熔融氧化镁制镁7. （2分） (2017高三上·湖北开学考) 若氖原子质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A . 该氖原子的相对原子质量是12a/bB . 该氖原子的摩尔质量是aNAgC . Wg该氖原子的物质的量是 molD . Wg该氖原子所含质子数是10W/a8. （2分）下列有关说法或表示正确的是（）A . 淀粉和纤维素都可用（C6H10O5）n表示，二者互为同分异构体B . Mg5（Si4O10）2（OH）2•4H2O的氧化物形式：5MgO•8SiO2•5H2OC . Fe﹣2e﹣=Fe2+可表示钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的正极反应D . 乙醇分子的比例模型：9. （2分） (2017高一上·肇庆期末) 已知单质碘受热易升华．从海带中提取碘的实验过程中涉及下列操作正确的是（）A . 灼烧海带B . 过滤得含I﹣的溶液C . 放出碘的苯溶液D . 分离碘并回收苯10. （2分） (2016高二下·深圳期中) 下列热化学方程式表达正确的是（）A . C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=﹣1 367.0 kJ•mol﹣1（燃烧热）B . KOH（aq）+HNO3（aq）═KNO3+H2O（l）△H=+57.3 kJ•mol﹣1（中和热）C . S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣269.8 kJ•mol﹣1（反应热）D . 2NO2═O2+2NO△H=+116.2 kJ•mol﹣1（反应热）11. （2分）(2018·盐城模拟) 下列说法正确的是（）A . 反应2N2O(g)=2N2 (g)+O2(g)的△H<0，△S<0B . 电解法精炼粗铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极C . 反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O,每消耗1molKIO3转移的电子数目为6×6.02×1023D . 恒温恒容闭密容器中进行的反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)，当压强不再发生变化时，表明反应已达到平衡状态12. （2分） (2016高一上·汕头期末) 某无色透明溶液中能大量共存的离子组为（）A . Fe3+、Mg2+、NO 、ClˉB . Ca2+、K+、SO 、COC . OHˉ、SO 、NH 、Na+D . Mg2+、NO 、K+、SO13. （2分）下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是（）①金属钠在纯氧中燃烧；②FeSO4溶液滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间；③FeCl3溶液滴入KSCN溶液；④无水硫酸铜放入医用酒精中．A . ②③①④B . ③②①④C . ③①②④D . ①②③④14. （2分） (2017高一上·陕西期中) M（NO3）2热分解化学方程式为：2M（NO3）2 2MO+4NO2↑+O2↑，加热29.6g M（NO3）2使其完全分解，在标准状况下收集11.2L的气体，那么M的摩尔质量是（）A . 148g/molB . 24g/molC . 74g/molD . 40g/mol15. （2分）常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）A . 稀释pH=10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低B . pH均为5的盐酸和氯化铵溶液中，水的电离程度相同C . 等浓度的碳酸钠与碳酸氢钠溶液相比，碳酸钠溶液的pH大D . 分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多二、填空题 (共3题；共30分)16. （9分）某学生欲配制6.0mol/L的H2SO4950mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①480mL 0.5mol/L 的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸．有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1 000mL．老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充．请回答下列问题：（1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为________mol/L（保留1位小数）．（2）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为________mL．（3）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D、E、F补充完整．A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；B．用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸________mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中．并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；D．________E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线________处；F．改用胶头滴管加水，使________G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀．（4）如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响________；定容时，俯视刻度线，对所配溶液浓度有何影响________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．（5）进行操作C前还需注意________．17. （12分） (2018高二上·玉溪期中)（1） I．三种弱酸HA、H2B、HC，电离平衡常数的数值为1.8×10-5、5.6×10-11、4.9×10-10、4.3×10-7(数据顺序已打乱)，已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应：① HA + HB－ (少量)＝A－+ H2B，② H2B(少量) + C－＝HB－+ HC，③ HA(少量) + C－＝A－+ HC 。
则三种酸对应的电离平衡常数分别为（请在下面填空）：HA H2B HC Ka Ka1Ka2Ka3Ka4数值________________________________（2）常温下0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式数据一定变小是________。
A . c(H+)B . n(H+)C . c(CH3COO-)/ c(H+)D . c(CH3COOH)/c(H+)（3） II．工业废水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它们会对人体及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。
还原沉淀法是常用的一种方法。
转化过程中存在平衡2CrO42－ + 2H+ Cr2O72－ + H2O能说明反应到达平衡状态的是____。
A . CrO42－和Cr2O72－的浓度相同B . ν正(Cr2O72－)＝2 ν逆(CrO42－)C . 溶液的pH值保持不变D . 溶液颜色保持不变（4）若1 L转化后所得溶液中含铬元素质量为28.6 g，CrO42－有10/11转化为Cr2O72－（已知铬元素相对原子质量为52）。
① 转化后所得溶液中c(Cr2O72－)=________。
② 已知：常温下该反应的平衡常数K＝1014，上述溶液转化后H+的物质的量浓度为________。
18. （9分） (2016高二上·绍兴期末) 我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图：（1）Ⅰ．①写出N的化学式________；②写出反应②的化学方程式________．（2）Ⅱ．粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质，精制时所用的试剂为：①盐酸②氯化钡溶液③氢氧化钠溶液④碳酸钠溶液，以上试剂添加的顺序可以为．A . ②③④①B . ③④②①C . ④③②①D . ③②④①（3）Ⅲ．提取粗盐后剩余的海水（母液）中，可用来提取Mg和Br2．①若用来提取Mg，根据上述提取Mg的流程，没有涉及到的反应类型是________．A．分解反应B．化合反应C．置换反应D．复分解反应②若用来提取Br2，反应⑥所用的气态氧化剂的寻找货源的设想，其中合理的是________．A．从外地购买B．在当地新建生产厂C．从本厂生产烧碱处循环D．从本厂生产镁单质处循环③母液用来提取Mg和Br2先后顺序，甲乙两位工程师有不同观点：甲：母液先提取Mg，后提取Br2乙：母液先提取Br2，后提取Mg请你判断哪个更合适？________（填“甲”或“乙），理由是________．三、选做题 (共1题；共15分)19. （15分）某同学在做“叶绿体中色素的提取和分离”实验时，操作情况如下所述，结果实验失败，请指出其错误所在。
（1）将5g新鲜完整的菠菜叶，放入研钵中，加入丙酮、二氧化硅、碳酸钙后，迅速研磨，然后按要求过滤。
（2）用毛细管吸取少量滤液，沿铅笔线处小心均匀地画出一条滤液细线，并连续迅速地重复画2～3次。
合肥市高二下学期化学期末考试试卷A卷(模拟)
合肥市高二下学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2016高一上·涞水期中) 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（）A . “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B . “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C . “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D . 大气中二氧化碳含量的增多是造成“温室效应”的主要原因2. （2分） (2016高一上·红桥期中) 有以下四种物质：①标况下11.2L CO2 ②1g H2 ③1.204×1024个N2④4℃时18mLH2O，下列说法不正确的是（）A . 分子个数：③＞④＞①=②B . 原子个数：③＞④＞①＞②C . 体积：③＞④＞①=②D . 质量：③＞①＞④＞②3. （2分） (2018高三上·青山月考) 由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（）A . AB . BC . CD . D4. （2分）(2017·大庆模拟) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A . 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：2H++SO32﹣═SO2↑+H2OB . 向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓C . 用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4﹣+16H++5C2O42﹣═2Mn2++10CO2↑+8H2OD . 向0.1mol/LpH=1的KHA溶液中加入KOH溶液：H++OH﹣═H2O5. （2分） (2016·宝应模拟) 下列叙述正确的是（）①锌跟稀硫酸反应制H2加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率；②镀层破损后，白铁比马口铁更耐腐蚀；③电镀时，应把镀件置于电解槽的阳极；④冶炼铝时，将AlCl3加热成为熔融体后电解；⑤钢铁制品长期露置于潮湿空气中表面常易发生电化腐蚀生成Fe2O3·nH2O；⑥电解精炼铜时，将粗铜置于电解槽的阴极A . 全部B . ①②⑤C . ①③⑤D . ①③④6. （2分） (2016高一下·建湖期中) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，W与X同主族，下列说法正确的是（）A . 原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）B . Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C . X的最高氧化物对应的水化物的酸性比W的弱D . Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强7. （2分） (2015高一下·山东期中) 反应2A（g）+B（g）⇌2C（g）（吸热反应）下列反应条件有利于生成C的是（）A . 低温、低压B . 低温、高压C . 高温、高压D . 高温、低压8. （2分） (2016高一下·大同期中) 根据下列事实：①A+B2+═A2++B；②D+2H2O═D（OH）2↓+H2↑；③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2++2e﹣═E，B﹣2e﹣═B2+ ．由此可知A2+、B2+、D2+、E2+的氧化性强弱关系是（）A . D2+＞A2+＞B2+＞E2+B . B2+＞A2+＞D2+＞E2+C . D2+＞E2+＞A2+＞B2+D . E2+＞B2+＞A2+＞D2+9. （2分） (2015高二上·丹东月考) 已知水的电离方程式：H2O⇌H++OH﹣．下列叙述中，正确的是（）A . 升高温度，KW增大，pH不变B . 向水中加入少量硫酸，c（H+）增大，KW不变C . 向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c（OH﹣）降低D . 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c（H+）降低10. （2分） (2014高二下·资阳期末) 在下列溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A . 常温下＝1012的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-B . 含有大量Al3+的溶液中：SO42-、S2-、AlO2-、ClO-、C . 能使pH试纸显蓝色的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、Br-D . 常温下，在由水电离出的c(H+)＝1×10-13 mol·L-1的溶液中：K+、Fe3+ 、Cl-、SO42-11. （2分）下列变化过程中，克服的是分子间作用力的是（）A . 烧碱溶于水B . 氯化氢气体溶于水C . 二氧化碳变成干冰D . 加热碘化氢使其分解12. （2分） (2016高二下·盘山月考) 在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是（）A . C﹣H之间只是sp2形成的σ键，C﹣C之间只是未参加杂化的2p轨道形成的π键B . C﹣C间是sp2形成的σ键，C﹣H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键C . sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键D . sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键13. （2分） (2016高二下·岐山期末) 下列叙述错误的是（）A . 离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性B . 离子键的强弱主要决定于离子半径和离子所带电荷数C . 配位键在形成时，由成键双方各提供一个电子形成一对共用电子D . 金属键的实质是金属中的自由电子与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用14. （2分）关于原子轨道的说法正确的是（）A . 凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其立体构型都是正四面体形B . CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个氢原子的1s轨道和碳原子的2p轨道混合起来而形成的C . sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道D . 凡AB3型的共价化合物,其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键15. （2分） (2017高二下·孝感期中) 根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（）A . 直线形 sp杂化B . 三角形 sp2杂化C . 三角锥形 sp2杂化D . 三角锥形 sp3杂化16. （2分）某卤代烷烃C5H11Cl发生消去反应时，可以得到两种烯烃，则该卤代烷烃的结构简式可能为（）A . CH3CH2CH2CH2ClB . CH3CH2﹣CHCl﹣CH2CH3C . CH3﹣CHCl﹣CH2CH2CH3D . （CH3）3CCH2Cl17. （2分）下列有机化学反应方程式书写及反应类型均正确的是（）A . CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl 加聚反应B . CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O 酯化反应C . 加成反应D . 取代反应18. （2分） (2016高二下·吉林期末) 下列有关说法正确的是（）A . 2，2﹣二甲基丁烷与2，4﹣二甲基戊烷的一氯代物种类数相同B . 乙烷、苯、裂化汽油溶液均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C . 苯的密度比水小，但由苯反应制得的溴苯、硝基苯、环已烷的密度都比水大D . 乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应二、实验题 (共1题；共14分)19. （14分） (2018高一上·天津期末)（1） I、硬质玻璃管是化学实验中经常使用的一种仪器，分析下列实验并回答:如图1所示，将浓硫酸滴入装有Na2SO3固体的培养皿一段时间后，a、b、c 三个棉球变化如下表(认为所产生的气体与棉球上的试剂均得到充分的反应)。
合肥市高二下学期化学期末考试试卷A卷(I)卷
合肥市高二下学期化学期末考试试卷A卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（总计20小题，1～10题，每小题2分，11～20题， (共20题；共51分)1. （2分） (2019高二下·吉林期中) 下列化学用语的表述错误的是（）A . 过氧化氢的结构式：H—O—O—HB . 氮原子的L层电子轨道表示式：C . CO2的比例模型：D . Cl－的结构示意图：2. （3分） X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm＋和Yn－两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是A . 第一电离能X<YB . X的原子半径比Y小C . 电负性X>YD . X和Y的核电荷数之差为m－n3. （2分）下列说法正确的是（）A . 阴阳离子间通过静电吸引形成的化学键叫做离子键B . HF，HCl，HBr，HI的热稳定性和酸性均依次减弱C . 元素非金属越强，其对应含氧酸的酸性就越强D . 元素周期律是元素原子核电子排布周期性变化的结果4. （2分） (2017高二下·高青期中) 通常状况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是（）A . 分子中N﹣Cl键键长比CCl4分子中C﹣Cl键键长长B . 分子中的所有原于均达到8电子稳定结构C . NCl3分子是非极性分子D . NBr3比NCl3易挥发5. （2分）下列各组说法均不正确的是（）①CH3﹣CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同②丁二烯和丁烯为同系物③标准状况下，11.2L的己烷所含的分子数为0.5NA （NA为阿伏加德罗常数）④CH≡CH和C6H6含碳量相同⑤正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低⑥能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振氢谱法．A . ①②⑥B . ②③④C . ②③⑥D . ④⑤⑥6. （2分）据报道，某种合金材料有较大的储氢容量，其晶体结构的最小单元如右图所示。
安徽省合肥市海恒中学2022-2023学年高二化学下学期期末试题含解析
安徽省合肥市海恒中学2022-2023学年高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列微粒：①H3O+②NH4+③CH3COO-④ NH3⑤CH4中含有配位键的是（）A、①②B、①③C、④⑤D、②④参考答案：A略2. 下列各组物质中，都是强电解质的是A．NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O B．NH4Cl、CH3COOH、Na2SC．HI、NaClO、BaSO4 D．HClO、NaF、Ba(OH)2参考答案：C略3. 乳酸在发生下列变化时所用的试剂a、b分别为CH3CH(OH)COOH CH3CH(OH)COONa CH3CH(ONa)COONaA．Na、NaOH B．Na、Na2CO3 C．NaOH、NaHCO3 D．NaOH、Na参考答案：D略4. 在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2的化合物是参考答案：D5. 氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（）A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化B．NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子参考答案：C【考点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断．【分析】NH3中N原子成3个σ键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3型杂化杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较强，氨气分子空间构型是三角锥形；CH4分子中C原子采取sp3型杂化杂化，杂化轨道全部用于成键，碳原子连接4个相同的原子，为正四面体构型．【解答】解：NH3中N原子成3个σ键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3型杂化杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较强，N﹣H之间的键角小于109°28′，所以氨气分子空间构型是三角锥形；CH4分子中C原子采取sp3型杂化杂化，杂化轨道全部用于成键，碳原子连接4个相同的原子，C﹣H之间的键角相等为109°28′，故CH4为正四面体构型，故ABD错误，C正确．故选：C．6. 碘酒是一种常用的外用消毒药，关于它的消毒原理说法正确的是（）A．溶解细菌B．氧化细菌，使蛋白质变性C．使细菌缺氧而死 D．使细菌缺水而死参考答案：略7. 下列基态原子的电子构型中，正确的是A．3d94s2 B．3d44s2 C．3d104s0 D．3d83s2参考答案：A8. 下列说法不正确的是A．任何放热反应在常温条件下一定能发生B．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应C．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热D．吸热反应在一定条件下（如常温、加热等）也能发生参考答案：A略9. 已知下列反应的热化学方程式：6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）=2C3H5（ONO2）3（l）△H1H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H2C（s）+O2（g）=CO2（g）△H3则反应4C3H5（ONO2）3（l）=12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的△H为（）A．12△H3+10△H2﹣2△H1 B．2△H1﹣10△H2﹣12△H3C．12△H3﹣10△H2﹣2△H1 D．△H1﹣10△H2﹣12△H3参考答案：A考点：有关反应热的计算．分析：根据盖斯定律，利用已知方程式的加减得出目标方程式C3H5（ONO2）3分解成CO2、N2、H2O、O2的化学方程式，其反应热也要相应的加减．解答：解：已知：①6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H5（ONO2）3（l）△H1②H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H2③C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3由盖斯定律：10×②+12×③﹣2×①得：4C3H5（ONO2）3（l）═12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）△H=12△H3+10△H2﹣2△H1；故选A．点评：本题考查了反应热的计算，侧重于盖斯定律应用的考查，题目难度不大，构建目标方程式是解答关键．10. 下列关于水资源利用的说法中不正确的是()A.加强工业用水系统的环保改造,提高水的重复利用率B.加强城市生活污水处理,坚持达标排放C.加快产业结构调整,建立水资源节约型、环保型的国民经济体系D.推广使用纯净水代替自来水作为生活用水,以保障用水安全参考答案：D解析：用纯净水代替自来水并不能节约水资源,长期饮用纯净水对人体健康也不利。
合肥市高二下学期化学期末考试试卷(I)卷
合肥市高二下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共22题；共44分)1. （2分） (2019高一上·塘沽月考) 下列物质中，熔融后能导电的电解质是（）A . 石墨B . 硫酸C . 蔗糖D . 硫酸钡2. （2分）(2018·青浦模拟) 下列表示错误的是（）A . CO2的电子式B . Cl2的结构式Cl—ClC . CH4的球棍模型D . Cl-的结构示意图3. （2分）下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（）①CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO=BaSO4↓＋2H2O③Ag＋＋Cl－=AgCl↓④Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu⑤Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClOA . ①③B . ②④C . ②⑤D . 只有⑤4. （2分） (2018高二上·菏泽期中) 将一定量纯净的氨基甲酸铵（NH2COONH4）置于密闭真空恒容容器中（固体试样体积忽略不计），在恒定温度下，使其达到分解平衡：NH2COONH4（s） 2NH3（g）+CO2（g），下列说法中说明反应已达到化学平衡的是（）A . 密封容器中混合气体的平均相对分子质量不变B . 密封容器中c（NH3）：c（CO2）=2：1C . 密封容器中混合气体的密度不变D . 密封容器中氨气的体积分数不变5. （2分） (2018高二上·山西期中) 2017年8月，四川九寨沟地震造成了重大人员财产损失。
地震救援中需要使用大量的消毒剂，下列消毒剂属于强电解质的是（）A . 次氯酸B . 二氧化氯C . 酒精D . 高锰酸钾6. （2分） (2016高一下·淮南期中) 中国石油天然气集团在四川发现了中国最大的天然气田，预计储量达7000亿立方米．天然气的主要成分是甲烷，还含有一定量的乙烷、丙烷等可燃性气体．下列有关的说法不正确的是（）A . 甲烷与丙烷互为同系物B . 甲烷不能使高锰酸钾酸性溶液褪色C . 乙烷和氯气在光照的条件下可以发生取代反应D . 甲烷、乙烷、丙烷中的化学键都是极性共价键7. （2分）(2016·万载模拟) 下列说法不正确的是（）A . 手机上用的锂离子电池属于二次电池B . 测定中和反应的反应热，需要记录体系达到的最终温度C . 催化剂能加快化学反应速率是因为降低了反应的活化能，增大了活化分子百分率D . 温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数实现的8. （2分）25℃时，水的电离达到平衡：H2O H++OH-；△H>0，下列叙述正确的是（）A . 将水加热到90℃，pH不变B . 向水中加入CH3COONa固体，pH变小C . 向水中加入稀氨水，Kw变大D . 向水中加入少量固体硫酸氢钠，Kw不变9. （2分） (2017高二下·铜陵期中) 通式为CnH2n﹣2的一种气态烃完全燃烧后生成的CO2和H2O物质的量之比为4：3．这种烃的链状同分异构体有（）A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种10. （2分） (2015高二下·资阳期末) 下列电化学有关说法中正确的是（）A . 将钢闸门与直流电源的正极相连，可降低钢闸门腐蚀速率B . 镀锌铁制品镀层受损后，铁制品仍不易生锈C . 粗铜精炼时，电镀液中的c（Cu2+）保持不变D . 纯银在空气中久置变黑发生的是电化学腐蚀11. （2分） (2018高二下·洛阳期末) 下列说法中,正确的是（）A . 苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应B . CH3CH2CH2CH3的二氯取代产物只有5种结构C . 在酸性条件下,CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OHD . 使用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液除去乙烷中混有的乙烯12. （2分） (2018高二上·河池期末) 将4.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g)。
合肥市高二下学期期末化学试卷A卷
合肥市高二下学期期末化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）(2016·遂宁模拟) 下列有关0.1mol/LNa2S溶液的叙述正确的是（）A . 该溶液中存在两个平衡、七种粒子B . 该溶液中K+、NH 、NO 、Al3+可以大量共存C . 滴加少量稀硫酸，充分振荡无现象D . 通入足量SO2气体，发生反应的离子方程式：2S2﹣+SO2+2H2O═3S↓+4OH﹣2. （2分）已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－55.6 kJ·mol－1。
则HCN在水溶液中电离的ΔH等于（）A . －67.7 kJ·mol－1B . －43.5 kJ·mol－1C . ＋43.5 kJ·mol－1D . ＋67.7 kJ·mol－13. （2分） (2018高二上·普宁期末) 已知反应：2NO2（红棕色） N2O4（无色）△H＜0。
将一定量的NO2充入注射器中并密封，改变活塞位置的过程中，气体透光率随时间的变化如图所示（气体颜色越深，透光率越小）。
下列说法不正确的是（）A . b点达到平衡状态B . b点与a点相比，c（NO2）、c（N2O4）均减小C . d点：v（正）＜v（逆）D . 若在c点将温度降低，其透光率将增大4. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 能使甲基橙变红的溶液中：NH4+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣B . 1.0 mol•L﹣1FeCl3溶液：Na+、Cl﹣、NO3﹣、SCN﹣C . 1.0 mol•L﹣1的KNO3溶液中：Fe2+、H+、Cl﹣、SO42﹣D . 与Al反应能放出H2的溶液中：Na+、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣5. （2分） (2016高二上·辽源期中) 某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当使用了催化剂时，其转化率为（）A . 大于25.3%B . 小于25.3%C . 等于25.3%D . 约等于25.3%6. （2分）下列有关化学用语表示正确的是（）A . HClO的结构式：H﹣Cl﹣OB . NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32﹣C . 羟基的电子式：D . 异丙醇的结构简式：CH3CH2CH2OH7. （2分） (2016高二上·延安期中) 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（）A . 水的离子积变大、pH变小、呈酸性B . 水的离了积不变、pH不变、呈中性C . 水的离子积变小、pH变大、呈碱性D . 水的离子积变大、pH变小、呈中性8. （2分） (2016高一下·孝感期末) 图是氢氧燃料电池驱动LED发光的装置．下列有关叙述正确的是（）A . 氢氧燃料电池中OH﹣向b极移动B . 该装置中只涉及两种形式的能量转化C . 电池正极电极反应式为O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣D . P一型半导体连接的是电池负极9. （2分） (2019高二上·屯溪期中) 目前工业上处理有机废水的一种方法是：在调节好pH和Mn2＋浓度的废水中加入H2O2 ，使有机物氧化降解。
合肥市高二下学期化学期末考试试卷A卷(练习)
合肥市高二下学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分）下列现象中与水体污染无直接关系的是（）A . 自然降水的pH<7B . 自然水源渐渐短缺C . 水中生态系统遭到破坏D . 水中产生异味2. （2分）下列说法中正确的是（）A . 电解精炼铜时，纯铜作为阳极，粗铜作为阴极B . 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同C . 氯碱工业中阳离子交换膜的主要作用是：防止阳极产生的氯气和阴极产生的氢气及氢氧化钠反应D . 工业合成氨通常采用500℃的高温主要是为了提高氮气的转化率3. （2分）(2012·海南) （2012•海南）下列实验操作正确的是（）A . 可用氨水除去试管内壁上的银镜B . 硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中C . 将三氯化铁溶液蒸干，可制得无水三氯化铁D . 锌与稀硫酸反应时，要加大反应速率可滴加少量硫酸铜4. （2分）下列对化学反应的认识正确的是（）A . 化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变B . 如果某化学反应的△H和△S均小于0，则反应一定能自发进行C . 化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成D . 所有的吸热反应一定要在加热的条件下才能进行5. （2分）如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈蓝色。
下列说法中不正确的是（）A . x是正极，y是负极B . a极产生氢气，b极生成I2C . a极和Pt电极都有气泡产生D . U形管中溶液的碱性增强6. （2分） (2020高一上·常德期末) 将下列四种化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液，没有颜色变化，再加氯水即呈现红色的是（）A . FeOB . Fe2O3C . Fe3O4D . Fe2(SO4)37. （2分） (2017高二下·成都期中) 25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH﹣△H＞0，下列叙述正确的是（）A . 向平衡体系中加入水，平衡正向移动，c （H+）增大B . 将水加热，Kw增大，pH不变C . 向水中加入少量硫酸氢钠固体，增大D . 向水中加入少量NaOH固体，平衡正向移动，c（H+）降低8. （2分） (2016高二上·灌云期中) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 铜跟浓硝酸反应：3Cu2+ 8H++2 NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2OB . 大理石与醋酸反应：2H++CO32﹣═CO2↑+H2OC . 金属铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑D . 钠与水反应：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑9. （2分） (2019高三上·拜泉月考) 锌铁氧化还原液流电池工作原理如图所示下列说法正确的是（）A . 膜Ⅹ、膜Y分别是阴离子、阳离子交换膜B . 放电时，M极上的电势比N极上的高C . 放电时，负极电极反应式为：Zn+4OH--2e-=Zn(OH)42-D . 充电时，阳极电极反应式为：Fe3++e-=Fe2+10. （2分）下列说法正确的是（）A . 催化剂只能加快化学反应速率B . 光是影响某些化学反应速率的外界条件之一C . 决定化学反应速率的主要因素是浓度D . 不管什么反应，增大浓度，或加热，或加压，都可以加快反应速率11. （2分） (2016高二下·芒市期中) 在100mL 0.01mol•L﹣1KCl溶液中，加入1mL 0.01mol•L﹣1AgNO3溶液，下列说法正确的是（已知AgCl Ksp=1.8×10﹣10）（）A . 有沉淀但不是AgClB . 无AgCl沉淀C . 有AgCl沉淀析出D . 无法确定12. （2分） (2018高二上·成都期末) 某温度下,向10 mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液,溶液中-lgc(Cu2+)与滴加的Na2S溶液体积(V)的关系如图所示(忽略体积变化)。
(高二下化学期末10份合集)安徽省合肥市高二下学期化学期末试卷合集
高二下学期期末化学试卷一、单项选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共44分）1. 下列说法不正确的是（）A．起，我省正式发布环境空气质量指数（AQI），包括PM2.5、PM10、O3、CO2、SO2和NO2等6项指标参考答案C．石油裂解、海水制镁、纯碱晶体风化、纤维素制火棉等过程中都包含化学变化D．亚硝酸盐属于食物防腐剂，可以适量地添加于食物中2. 下列说法正确的是（）A．SiO2是制造太阳能电池板的主要材料 B．漂白精的有效成分是Ca（ClO）2C．水银、水玻璃、胆矾都是纯净物 D．H2、D2、T2属于同素异形体3. “分类”的思想方法，在化学发展中起到了重要作用．下列分类标准合理的是（）A．只含一种元素的物质一定是单质参考答案C．溶于水后能电离出H+的化合物都为酸D．有单质生成的反应一定是氧化还原反应4. 可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是（）①H2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是强酸②向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成③硫、氯气分别与铜和铁反应，其产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2④高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸强．A．①②④ B．②④ C．②③④ D．①②③④5. 下列说法正确的是（）①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ⑤由分子组成的物质中一定存在共价键⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物A ．①③⑤B ．②④⑥C ．②③④D ．①③⑥6. N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 （ ） A ．标准状况下，11.2L 氯仿（CHCl 3）中含有C-Cl 键的数目为1.5NA B ．常温常压下，17g 甲基（-14CH 3）所含的电子数为9N AC ．同温同压下，1L NO 和1L O 2充分混合体积小于1.5LD ．pH=l 的醋酸溶液100mL 中氢离子数为0.01N A7. 下列说法中正确的是 （ ） A ．6.8 g 熔融KHSO 4与3.9 g 熔融Na 2O 2中阴离子数目相同B ．某金属阳离子的结构示意图为： 其与Cl －形成的强电解质都是离子化合物C ．二硫化碳是直线形非极性分子，其电子式为：D ．中子数为18的氯原子可表示为18Cl8. 分子式为C 4H 8Br 2且分子中仅含有两个甲基的有机物，共有（不考虑立体异构） （ ） A ．2种 B ．3种 C ．4种 D ．5种9. 常温时的下列溶液，说法正确的是 （ ） A ．氨水加水稀释，溶液中各离子浓度均减小B ．Na 2S 和NaHS 的混合溶液中：c （Na +）+c （H +）=2c （S 2－）+c （HS －）+c （OH －） C ．31.010mol/L -⨯盐酸的pH 3.0=，81.010mol/L -⨯盐酸的pH 8.0=D ．在温度不变的条件下向CaSO 4饱和溶液中加入Na 2SO 4溶液，CaSO 4将会析出， K sp 也会发生改变 10. 能正确表示下列反应的离子方程式是 （ ） A ．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H +═2Fe 3++3H 2↑ B ．钠与CuSO 4溶液反应：2Na+Cu 2+═Cu↓+2Na +C. 向NaHCO 3溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCO 3－＋Ca 2＋＋2OH －===CaCO 3↓＋2H 2O ＋CO 32－D ．用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO －4＋6H ＋＋5H 2O 2===2Mn 2＋＋5O 2↑＋8H 2O11. 下列叙述正确的是 （ ） A ．1 mol·L －1NaCl 溶液含有N A 个Na ＋B ．10 mL 质量分数为98%的H 2SO 4用水稀释至100 mL ，H 2SO 4的质量分数应大于9.8%C ．配制240 mL 1 mol·L －1的NaOH 溶液需称NaOH 固体的质量为9.6 g D ．配制1 mol·L －1的H 2SO 4溶液时，将量取的浓H 2SO 4放入容量瓶中加水稀释12. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ）A ．0.1 mol·L －1 FeCl 3溶液：K ＋、NH 4+、I －、SCN －B ．0.1 mol·L －1Na 2CO 3溶液：K ＋、Ba 2＋、NO 3－、Cl －C ．0.1 mol·L －1NaOH 溶液：K ＋、Na ＋、SO 42－、CO 32－D ．c(H ＋)/c(OH －)＝1×2018的溶液：Ca 2＋、Na ＋、ClO －、NO 3－13. 下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是 （ ） ①用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶②配制FeCl 3溶液时，向溶液中加入少量Fe 粉和稀盐酸 ③用pH 试纸测得氯水的pH 为2④用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管 ⑤浓硝酸保存在棕色细口瓶中⑥将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH 溶液，铝条上产生气泡⑦某溶液加入NaOH 并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中含NH 4+⑧清洗试管内壁的MnO 2用双氧水A ．①④⑤⑦B ．②③④⑦C ．①②⑥⑧D ．①⑤⑥⑧14. 下列关于有机物的叙述正确的是 （ ） A ．甲苯分子中所有原子均在同一个平面上B ．煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程，可变为清洁能源C ．在酸性条件下，CH 3C 18OOC 2H 5的水解产物是CH 3C 18OOH 和C 2H 5OH D ．淀粉、天然油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物15. 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是 （ ）A ．用装置①精炼铜，则a 极为粗铜，电解质溶液为CuSO 4溶液B ．装置②的总反应是：Cu+2Fe 3+=Cu 2++2Fe 2+C ．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连D ．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀16. 全钒液流储能电池(VBR)广泛应用于风能、太阳能发电系统的储能系统。
合肥市高二下学期期末化学试卷
合肥市高二下学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分）下列装置及相应操作能达到实验目的的是（）A . 装置①可用于“海带提碘”实验中将海带灼烧成灰B . 装置②可用于H2O2分解速率的测定C . 装置③可用于氨气的收集D . 装置④可用于实验室制取乙酸乙酯2. （2分） 2009年4月22日是第40个世界地球日，今年世界地球日的主题是“绿色世纪”．为了提高公众认识地球保障发展的意识，全国各地广泛开展了一系列活动．下列活动中不符合这一宗旨的是（）A . 加强海底可燃冰的探测与开发研究B . 积极推广风能、水能和太阳能发电C . 在生产、流通、消费等领域中实行“减量化、再利用、资源化”D . 将高能耗、高污染的企业迁至偏僻的农村地区，提高农民收入3. （2分） (2017高一上·六安期末) 用NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A . 相同质量的铝，分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应放出的氢气体积一定不相同B . 56gFe与足量盐酸反应转移电子数为3NAC . 任何条件下，22.4LNH3与18gH2O所含电子数均为10NAD . 46gNO2和N2O4的混合物含有的原子数为3NA4. （2分）碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3又称为铜绿，属于（）A . 酸B . 碱C . 盐D . 氧化物5. （2分） (2016高一上·秦安期中) 下列反应氯元素只被氧化的是（）A . 5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3B . MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+H2OC . 2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2OD . 2HClO 2HCl+O2↑6. （2分） (2020高三上·长春期末) 下列关于有机物的说法正确的是（）A . 糖类、油脂和蛋白质都是人体必需的营养物质，都属于高分子化合物B . 乙醇、乙酸均能与NaOH溶液反应是因为分子中均含有官能团“—OH”C . 分子式为C6H12且碳碳双键在链端的烯烃共有6种异构体(不含立体异构)D . 分子式为C4H7ClO2的羧酸可能有5种7. （2分）下列对碱金属性质的叙述中，正确的是（）A . 都是银白色的柔软金属，密度都比水小B . 单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物C . 单质的熔沸点随着原子序数的增加而升高D . 碱金属单质与水剧烈反应生成碱和氢气8. （2分）某溶液用石蕊试液试验显红色，用甲基橙试液显黄色，则该溶液的pH值（）A . PH＜5B . 4.4＜PH＜5C . PH＞8D . 3.1＜PH＜4.49. （2分） (2016高一上·菏泽期中) 将1.12g铁粉加入25mL 2mol/L的FeCl3溶液中，充分反应后，其结果是（）A . 铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl﹣基本保持不变B . 往溶液中滴入无色KSCN溶液，不显红色C . Fe2+和Fe3+物质的量之比为6：1D . 氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：510. （2分） (2016高一上·邢台期末) 下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确且有因果关系的是（）A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2016高一下·安阳期中) 下列物质的性质递变规律正确的是（）A . O，S，Na的原子半径依次增大B . LiOH，KOH，CsOH的碱性依次减弱C . H2CO3的酸性比H3BO3的酸性弱D . Cl﹣， Br﹣， I﹣的还原性依次减弱12. （2分）(2015·梁山模拟) 下列装置或操作能达到实验目的是（）A . 用图所示装置收集SO2气体B . 用图所示装置萃取碘水中的碘C . 用图所示装置进行石油的分馏D . 用图所示装置检验溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热产生的乙烯13. （2分） (2017高二下·株洲期中) 下列有机实验操作或叙述正确的是（）A . 将乙烯和乙炔气体分别通入溴的四氯化碳溶液中，两者都褪色B . 甲烷和氯气在室温下的光照环境中可以稳定存在C . 苯能使溴水褪色是因为二者反应生成了溴苯D . 要除去乙烷中的乙烯制得纯净的乙烷，将混合气体通入酸性高锰酸钾溶液中14. （2分）下列不能用作喷泉实验的组合的是（）A . HCl和水B . 氨气和稀硫酸C . 氯气和饱和食盐水D . CO2和NaOH溶液15. （2分）下列有关金属及其化合物的说法中，正确的是（）①在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用②纯铁比生铁抗腐蚀性更强③单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属④向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，溶液变为蓝色并有气泡产生⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金⑥可通过焰色反应区分钾元素和钠元素⑦往FeCl3溶液中滴入KI—淀粉溶液，溶液变蓝色⑧铝粉和氧化镁粉末混合，高温能发生铝热反应A . 4句B . 5句C . 6句D . 7句16. （2分） (2018高三上·灵山开学考) 下列离子方程式书写正确的是（）①将金属Na投入水中：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH－＋H2↑②在硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：Ba2+＋OH－＋H+＋SO2-4＝BaSO4↓＋H2O③碳酸氢钠溶液中滴加盐酸：HCO3－＋H+＝CO2↑＋H2O④氢氧化钠中滴加醋酸：OH－＋H+＝H2OA . ①③④B . ①③C . ②④D . ①②③17. （2分） (2015高二上·重庆期末) 下列各组化合物中，不论二者以任何比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧时消耗O2的质量和生成水的质量不变的是（）A . CH4、C2H6B . C2H6、C3H6C . C2H4、C3H6D . C2H4、C3H418. （2分） (2016高一下·莆田期末) X,Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素阳离子半径；Z和Y两元素的原子最外层电子数相同，Z元素的原子半径大于Y元素的原子半径，X、Y、Z 三种元素原子序数的关系是（）A . X＞Y＞ZB . Y＞X＞ZC . Z＞X＞YD . Z＞Y＞X19. （2分） (2015高一上·广元月考) 下列说法错误的是（）A . 从1L1mol/L的氯化钠溶液中取出10ml，其浓度仍是1mol/LB . 制成0.5L10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）C . 0.5 L 2mol/L的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为3×6.02×1023D . 10g 98%硫酸（密度为1.84g/cm3）与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是不同的20. （2分） (2017高一下·宝坻期中) 应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质．下列预测中正确的是（）①Be与Al的性质相似，所以其氧化物的水化物可能具有两性②第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性③At单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸④Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2 ，其溶液是一种强碱⑤Sr与Mg为同主族第五周期元素，SrSO4是难溶于水的白色固体⑥Se为第四周期与氧同主族的元素，H2Se是无色、有毒、比H2S稳定的气体．A . ①③⑤B . ②④⑥C . ①②③④D . ②④⑤21. （2分） (2017高一上·天津期末) 某学生做如下实验：第一步，在淀粉﹣KI溶液中，滴入少量NaClO 溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失．下列有关该同学对实验原理的解释和所得结论的叙述不正确的是（）A . 氧化性：ClO﹣＞I2＞SO42﹣B . 蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性C . 淀粉﹣KI溶液变蓝是因为I﹣被ClO﹣氧化为I2 ， I2使淀粉变蓝D . 若将Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色22. （2分） (2019高一上·鹤岗期中) 金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿的熔烧过程主要反应之一为2CuFeS2+O2=_____+2FeS+SO2 ，若CuFeS2中Cu、Fe的化合价都为+2，S的化合价为﹣2，下列说法正确的是（）A . 横线中的物质是Cu2SB . CuFeS2仅作还原剂C . SO2是还原产物，不是氧化产物D . FeS是氧化产物23. （2分）纯净的氯化钠是不潮解的，但粗盐很容易潮解，这主要是因为其中含有杂质MgCl2的缘故。
合肥市高二下学期化学期末考试试卷
合肥市高二下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）下列各组物质中，属于纯净物的是（）A . 空气B . 冰水混合物C . 生理盐水D . 雪碧饮料2. （2分） (2018高一下·深圳期中) 下列仪器名称为“蒸发皿”的是（）A .B .C .D .3. （2分）下列属于电解质的是：（）A . 硫酸溶液B . 食盐晶体C . 金属铜D . 氨气4. （2分）(2018·浙江选考) 下列化学反应中溴元素仅被氧化的是（）A . 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2B . Br2+2NaI=2NaBr+I2C . 3Br2+6NaOH 5NaBr+NaBrO3+3H2OD . HBr+NaOH=NaBr+H2O5. （2分） (2016高一上·海南期末) 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A . 氢氧化铁胶体B . 乙醇溶液C . 氯化钠溶液D . 蔗糖溶液6. （2分） (2017高一上·沈阳期中) 下列关于分散系的叙述不正确的是（）A . 胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10﹣9﹣10﹣7m之间B . FeCl3溶液是电中性的，Fe（OH）3胶体带正电荷C . 胶体的分散质能通过滤纸空隙D . 树林中晨曦的阳光光束现象与丁达尔现象有关7. （2分）下列有关化学用语使用正确的是A . 硫原子的原子结构示意图：B . NH4H的电子式：C . 原子核内有10个中子的氧原子：D . 乙烯的结构简式：C2H48. （2分） (2019高一上·上海期末) 以下实验现象，与新制氯水中的成分（括号内为成分）无关的是（）A . 新制氯水使有色布条褪色（Cl2）B . 加入硝酸后，加入硝酸银溶液，产生白色沉淀（Cl-）C . 氯水呈黄绿色，并且有刺激性气味（Cl2）D . 新制氯水使有色布条褪色（HClO）9. （2分） (2017高二上·大连期末) 下列各图所示的分子结构模型中，分子式为C2H4的是（）A .B .C .D .10. （2分） (2018高二上·长春月考) 把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol·L－1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用如图坐标曲线来表示。
(试卷合集3份)2023届合肥市高二化学下学期期末质量检测试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．有机物烃A、B和C的结构如下图，下列有关说法正确的是A．A的二氯代物结构有两种C HB．B的分子式为612C．与C互为同分异构体且属于芳香烃的有机物可能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．A、B、C中只有C的最简式为CH2．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，将m1g锌加入到m2g 20%的盐酸中放出nL H2，则转移电子数为nN A/11.2B．0.1 mol/L的100mL H2SO3溶液中，含有的离子数约为0.03N AC．1molSiO2中含有共价键数是2N AD．120 g由NaHSO4和KHSO3固体组成的混合物中含有的阴阳离子总数为5N A3．古代的很多成语、谚语都蕴含着很多科学知识，下列对成语、谚语的解释正确的是( )A．“爆竹声中除旧岁，春风送暖入屠苏”，爆竹爆炸发生的是分解反应B．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关C．“甘之如饴”说明糖类均有甜味D．“玉不琢不成器”，“百炼方能成钢”发生的均为化学变化4．是最早发现的Ne元素的稳定同位素，汤姆逊(J.J.Thomson）和阿斯通（F. W .Aston）在1913年发现了。
下列有关说法正确的是A．和是同分异构体B．和属于不同的核素C．和的性质完全相同D．转变为为化学变化5．常温下，向20 mL x mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入等物质的量浓度的NaOH溶液，混合液的pH随NaOH溶液的体积（V）的变化关系如图所示（忽略温度变化）。
下列说法中不正确的是（）A．上述CH3COOH溶液中：c(H+)＝1×10－3 mol·L－1D．当加入NaOH溶液的体积为20 mL时，溶液中：c (CH3COOH) + c (H+)＞c (OH－）6．已知：CH3CH2CH2CH2OH→CH3CH2CH2CHO利用下图装置用正丁醇合成正丁醛。