初中常见化学式大全
中考化学方程式大全（初中常见化学式
）（必考容）
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注意：请各位同学妥善保管好，认真记忆！➢常见的化学式
一、氧气的性质：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO
★2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O△2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O3
★5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O
★6. 红磷在空气中燃烧（测定空气中氧气含量）：4P + 5O2点燃2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧： C + O2点燃CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2
11．玻义耳研究空气的成分实验2HgO △2Hg+ O2 ↑
★12．加热高锰酸钾：2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑
★13．氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气2KClO3MnO2
△
2KCl+3O2↑
★14．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2H2O2MnO2 2H2O+ O2 ↑
二、自然界中的水：
★15．电解水（探究水的组成实验）：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑16．生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2
17．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2=H2CO3
三、质量守恒定律：
18．镁在空气中燃烧：2Mg + O点燃2MgO
★19．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
★20．氢气还原氧化铜：H2 + CuO △Cu + H2O
四、碳和碳的氧化物：
21. 碳在氧气中充分燃烧： C + O2点燃CO2
★22．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑23．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑24．煤炉的底层： C + O2点燃CO2
25．煤炉的中层：CO2 + C 高温2CO
26．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2点燃2CO2
★27．石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
28．碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑
29．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2=H2CO3
★30．高温煅烧石灰石（工业制CO2）：CaCO3高温CaO + CO2↑
★31．石灰水与二氧化碳反应（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O
★32．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO △Cu + CO2
★33．一氧化碳的可燃性：2CO + O2点燃2CO2
★34．碳酸钠与稀盐酸（灭火器的原理）:Na2CO3 + 2HCl =2NaCl +H2O +CO2↑
五、燃料及其利用：
★35．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O ★36．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2+ 3H2O
★37．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O
六、金属
38．镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO
39．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4
40. 铜在空气中受热：2Cu + O△2CuO
41. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
★42. 锌和稀硫酸（实验室制取氢气）Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
★43. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
44. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
45. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
46. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
47. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑
48. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑49．铝和稀盐酸2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3 H2↑
★50. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
51. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu
52. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2= Cu(NO3)2 + Hg ★53．金属铁的治炼原理：3CO+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐
★54. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O
★55. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4=Fe2(SO4)3+ 3H2O
56. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O
57. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O
★58．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O
★59. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O
60. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O
61. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O ★62．石与稀盐酸反（实验室制取CO2 ）：CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2↑
★63．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
64．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+ HCl= NaCl + H2O + CO2↑
★65. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+ BaCl2== BaSO4 ↓+ 2HCl
★66．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 67．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 =Na2SO3 + H2O 68．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O ★69．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O 70. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2= CaSO3↓+ H2O
★71. 铁和硫酸铜溶液（波尔多液不能用铁桶装）：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu ★72．碳酸钠与稀盐酸（检验NaOH变质）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
★73. 碳酸氢钠与稀盐酸（小打治疗胃酸过多）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
★74. 氢氧化钙与碳酸钠（检验NaOH变质）：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+ 2NaOH
★75．氯化钠和硝酸银（区别食盐和蒸馏水）：NaCl + AgNO3 =AgCl↓+ NaNO3
★76．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2NaCl。
初中常用化学式汇总
初中常用化学式汇总初中化学式大全编名称化学式式量描述号1 水H2O 182 铁锈Fe2O3·nH2O3 铜绿Cu2(OH)2CO3221 也叫孔雀石；化学名：碱式碳酸铜;绿色固体4 酒精C2H5OH 465 甲醇CH3OH 32 木精（工业酒精）6 乙酸CH3COOH 60 CH3COO-：醋酸根离子。
乙酸也叫醋酸。
7 碳酸钠晶体 Na2CO3·10H2O 2868 硫酸铜晶体CuSO4·5H2O 249.5 俗称：胆矾、蓝矾FeSO4·7H2O 278 俗称：绿矾,皂矾,青矾9 硫酸亚铁晶体10 氯化钙晶体CaCl2·6H2O 21911 硫酸钙晶体CaSO4·2H2O 172 俗称：生石膏12 硫化钠Na2S 7813 氧气O232 无色无味的气体14 氢气H2 2 爆鸣气的主要成分：H2和O2;无色无味的气体15 氮气N228 无色无味的气体16 氯气Cl27117 氨气NH317 NH3是碱性气体;无色，但有刺激性气味18 一氧化碳CO 28 无色无味的气体19 二氧化碳CO244 无色无味的气体20 二氧化硫SO264 无色，但有刺激性气味21 三氧化硫SO38022 二氧化氮NO24623 甲烷CH416 天然气（沼气）的主要成分24 乙炔C2H226 电石气：C2H2（通常含H2S、PH3等）25 氧化钙CaO 56 白色固体26 氧化镁MgO 40 白色固体27 氧化锌ZnO 8128 氧化铜CuO 79.5 黑色固体29 氧化汞HgO 217 红色固体30 二氧化锰MnO287 黑色固体31 三氧化二铝Al2O310232 三氧化二铁Fe2O3160 俗称：赤铁矿石;红色固体33 四氧化三铁Fe3O4232 俗称：磁铁矿石;黑色固体34 五氧化二磷P2O5142 白色固体35 三氧化钨WO34836 过氧化氢H2O23437 盐酸HCl 36.5 无色，但有刺激性气味;38 硝酸HNO363 具有刺激性气味的液体39 硫酸H2SO498 纯净的硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体，不容易挥发。
50个初中常见的化学式
35. KNO3 - 硝酸钾
36. Zn(NO3)2 - 硝酸锌
37. Pb(NO3)2 - 硝酸铅(II)
38. MnO2 - 氧化锰(IV)
39. Cr2O3 - 氧化铬(III)
40. Na3PO4 - 磷酸钠
41. Ca3(PO4)2 - 磷酸钙
42. Al(OH)3 - 氢氧化铝
43. CaSO4 - 硫酸钙
44. KMnO4 - 高锰酸钾
45. K2Cr2O7 - 二铬酸钾
46. FeCO3 - 碳酸亚铁
47. CuCO3 - 碳酸铜
48. MgSO4 - 硫酸镁
49. Na2SiO3 - 硅酸钠
50. Ca(OH)2 - 氢氧化钙
24. ZnCl2 - 氯化锌
25. MgO - 氧化镁
26. Al2O3 - 氧化铝
27. Fe2O3 - 氧化铁(III)
28. CuO - 氧化铜(II)
29. CaCO3 - 碳酸钙
30. Na2CO3 - 碳酸钠
31. NH4Cl - 氯化铵
32. BaSO4 - 硫酸钡
33. NaHCO3 - 碳酸氢钠
以下是50个初中常见的化学式:
1. H2 - 氢气
2. O2 - 氧气
3. N2 - 氮气
4. H2O - 水
5. CO2 - 二氧化碳
6. NH3 - 氨气
7. CH4 - 甲烷
8. C2H5OH - 乙醇
9. CO - 一氧化碳
10. HCl - 氢氯酸
11. NaOH - 氢氧化钠
12. KOH - 氢氧化钾
13. Ca(OH)2 - 氢氧化钙
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初中常见化学式常见的化学式二、化合物常见的盐硝酸镁 Mg(NO3)2、硝酸铜Cu(NO3)2、 硝酸钙Ca(NO3)2、 亚硝酸钠 NaN03、碳酸钠Na2CO3、碳酸钙 CaCO3、碳酸镁MgC03、碳酸钾K2CO3 氢氧化钠NaOH 、氢氧化钙Ca(OH)2、 氢氧化钡Ba(OH)2、氢氧化镁Mg(OH)2、氢氧化铜Cu(OH)2、 氢氧化钾KOH 、氢氧化铝Al(OH)3 (常见的碱) 氢氧化铁氢氧化亚铁Fe(OH)3、Fe(OH)2 (常见有机物) 甲烷 乙炔 甲醇乙醇碱式碳酸铜 石膏熟石膏Cu2(OH)2CO3 、 CaSO4・2H2O 、 CaSO4・H2O 明矶、KAl(SO4)2.12H2O 、绿矶 FeSO4・7H2O(常见结晶水合物)蓝矶 CuSO4.5H2O 、碳酸钠晶体 Na2CO3.10H2O(常见化肥)尿素 CO(NH2)2、硝酸铵 NH4NO3、硫酸铵(NH4)2SO4、 碳酸氢铵NH4HCO3、磷酸二氢钾KH2PO4、 硝酸钾KNO3 沉淀： 红褐色沉淀 ---- Fe(OH)3 浅绿色沉淀 ----- F e(OH)2蓝色沉淀 ----- Cu(0H)2乙酸甲醛CH4 、C2H2 、 CH3OH 、C2H5OH 、CH3COOH 、CH2O白色沉淀 -------- C aC03 、BaC03、Mg(0H)2、AI(0H)3、Zn(0H)2、AgCI、BaS04(其中仅BaS04、AgCI 是不溶于HN03的白色沉淀).淡黄色沉淀(水溶液中)----S微溶于水 ------- C a(0H)2 、CaS04、Ag2S04物质的学名、俗名及化学式⑴金刚石、石墨：C ⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：Ca0(4)干冰(固体二氧化碳)：C02 (5)盐酸、氢氯酸：HCI⑹亚硫酸：H2S03 (7)氢硫酸：H2S(8) 熟石灰、消石灰：Ca(0H)2(9) 苛性钠、火碱、烧碱：Na0H(10) 纯碱、苏打：Na2C03碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3.10H2O(11) 碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHC03 (也叫小苏打)(12) 胆矶、蓝矶、硫酸铜晶体：CuS04.5H2O(13) 铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3 (分解生成三种氧化物的物质)(14) 甲醇：CH30H 有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH(16)醋酸、乙酸(16・6C冰醋酸)CH3C00H (CH3C00-醋酸根离子)具有酸的通性(17) 氨气：NH3 (碱性气体)(18) 氨水、一水合氨：NH3・H20 (为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱)(19) 亚硝酸钠：NaN02 (工业用盐、有毒)常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4A KMnO4 为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷硫：淡黄色Cu2（OH）2CO3为绿色4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色; 凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。
初中常见化学式大全.
初中常见化学式常见的化学式 一、常见单质氢气 H 2 氮气 N 2 氯气 Cl 2氧气 O 2臭氧 O 3氦气 He氖气 Ne 氩气 Ar碳钾CK 硅钙 SiCa 硫钠 SNa 磷镁 PMg 碘铝I 2Al锌 Zn铁Fe铜Cu汞Hg银Ag二、化合物 1、氧化物水H 2O 三氧化硫 SO 3 一氧化碳 CO 二氧化碳 CO 2 五氧化二磷 P 2O 5 过氧化氢 H 2O 2 二氧化氮 NO 2 二氧化硫 SO 2 氧化钙CaO氧化亚铁 FeO 氧化铁 Fe 2O 3 四氧化三铁 Fe 3O 4氧化镁氧化汞MgOHgO 氧化锌氧化铝ZnOAl 2O 3 二氧化锰氧化铜MnO 2CuO2、其他化合物 硝酸碳酸氢氧化钠氢氧化镁HNO 3 H 2CO 3NaOHMg(OH)2 硫酸硫化氢氢氧化钾氢氧化铝H 2SO 4 H 2SKOHAl(OH)3盐酸氢氧化钙氢氧化锌 HClCa(OH)2 Zn(OH)2氢氧化铁氢氧化钡Fe(OH)3 Ba(OH)2 氢氧化亚铁 Fe(OH)2氨水 NH 3·H 2O 氢氧化铜Cu(OH)2氯化钠氯化钾氯化银氯化钡高锰酸钾碳酸钙硝酸铁 NaClKClAgClBaCl 2 KMnO 4 CaCO 3 Fe(NO 3)3氯化铜氯化亚铁氯化钙氯化锌锰酸钾硝酸钾硝酸亚铁 CuCl 2 FeCl 2 CaCl 2 ZnCl 2 K 2MnO 4 KNO 3 Fe(NO 3)2氯化铝氯化铁氯化镁硫酸铜氯酸钾硝酸钠硝酸铝AlCl 3 FeCl 3 MgCl 2 CuSO 4 KClO 3 NaNO 3 Al(NO 3)3碳酸钠碳酸氢钠硝酸银Na2CO3NaHCO3AgNO3碳酸钙硫酸铁硝酸钡CaCO3Fe2(SO4)3Ba(NO3)2碳酸铵硫酸亚铁硝酸铵(NH4)2CO3FeSO4NH4NO3硫酸钡BaSO43、常见有机化合物甲烷CH4乙醇C2H5OH葡萄糖C6H12O6初中化学方程式全（已配平）.一、化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O点燃2MgO22、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O点燃Fe O2343、铝在空气中燃烧：4Al+3O点燃2Al O2234、氢气在空气中燃烧：2H+O点燃2H O2225、红磷在空气中燃烧：4P+5O点燃2P O2256、硫粉在空气中燃烧：S+O点燃SO227、碳在氧气中充分燃烧：C+O点燃CO228、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O点燃2CO29、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO高温2CO210、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O点燃2CO2211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO+H O===H CO222 12、生石灰溶于水：CaO+H O===Ca(OH)2213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO+5H O====CuSO·5H O424214、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl点燃2NaCl2二、分解反应315、实验室用双氧水制氧气：2H O MnO2H O+O↑2222216、加热高锰酸钾：2KMnO加热K MnO4+MnO+O↑422217、水在直流电的作用下分解：2H O通电2H↑+O↑22218、碳酸化学物理学报不稳定而分解：H CO===H O+CO↑232219、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO高温CaO+CO↑32三、置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO==FeSO+Cu4421、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H SO==ZnSO+H↑244222、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl===MgCl+H↑2223、氢气还原氧化铜：H+CuO加热Cu+H O2224、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO↑225、甲烷在空气中燃烧：CH+2O点燃CO+2H O422226、水蒸气通过灼热碳层：H O+C高温H+CO2227、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe O高温4Fe+3CO2↑23其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO==Cu(OH)↓+Na SO4422 29、甲烷在空气中燃烧：CH+2O点燃CO+2H O4222：30、酒精在空气中燃烧：C H OH+ 3O 点燃 2CO +3H O2 5 2 2 231、一氧化碳还原氧化铜：CO +CuO 加热 Cu+ CO232、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe O 高温 2Fe+ 3CO2 3 233、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH) + CO ==== CaCO ↓+ H O2 23 234、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+ CO ==== Na CO +H O2 23 235、石灰石（或小学音乐教案大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法） CaCO +2HCl === CaCl +H O +CO ↑3 2 2 236、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO + 2HCl === 2NaCl +HO3 2+CO ↑2一． 物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg+ O 点燃 2MgO22. 铁在氧气中燃烧：3Fe+ 2O 点燃 Fe O2 3 43. 铜在空气中受热：2Cu+ O 加热 2CuO24. 铝在空气中燃烧：4Al +3O 点燃 2Al O2 2 35. 氢气中空气中燃烧：2H +O 点燃 2H O2 2 26. 红磷在空气中燃烧：4P+ 5O 点燃 2P O2 2 57. 硫粉在空气中燃烧： S +O 点燃 SO2 28. 碳在氧气中充分燃烧：C+ O 点燃 CO2 29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+ O 点燃 2CO2（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+ O 点燃 2CO2 211. 甲烷在空气中燃烧：CH +2O 点燃 CO 2H O4 2 2 212. 酒精在空气中燃烧：C H OH +3O 点燃 2CO + 3H O2 5 2 2 2二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分新概念英语第一册解：2H O 通电 2H ↑+ O ↑2 2 214. 加热碱式碳酸铜：Cu (OH) CO 加热 2CuO +H O +CO ↑2 23 2 215. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO ==== 2KCl+ 3O ↑3 216. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K MnO +MnO +O ↑2 4 2 217. 碳酸不稳定而分解：H CO === H O +CO ↑2 3 2 218. 高温煅烧石灰石：CaCO 高温 CaO +CO ↑3 2三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H + CuO 加热 Cu+ H O2 220. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu +CO ↑22 初三化学方程式大合集21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe O 高温 4Fe+ 3CO ↑2 3 222. 焦炭还原四氧化三铁：2C +Fe O 高温 3Fe+ 2CO ↑3 4 223. 一氧化碳还原氧化铜：CO +CuO 加热 Cu+ CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe O 高温 2Fe +3CO2 3 225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO +Fe O 高温 3Fe+ 4CO 3 4四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系2（1）金属单质+酸 -------- 盐+氢气 （置换反应） 26. 锌和稀硫酸 Zn+ H SO = ZnSO + H ↑2 4 4 227. 铁和稀硫酸 Fe +H SO = FeSO + H ↑244228.镁和稀硫酸Mg+H SO=MgSO+H↑244229.铝和稀硫酸2Al+3H SO=Al(SO)+3H↑24243230.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl+H↑2231.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl+H↑2232.镁和语文教案格式稀盐酸Mg2HCl===MgCl+H↑2233.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl+3H↑32（2）金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO===FeSO+Cu4435.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO===ZnSO+Cu4436.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO)===Cu(NO)+Hg3232（3）碱性氧化物+酸--------盐+水37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe O+6HCl===2FeCl+3H O233238.氧化铁和稀硫酸反应：Fe O+3H SO===Fe(SO)+3H O2324243239.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl====CuCl+H O2240.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H SO====CuSO+H O244241.氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H SO====MgSO+H O244242.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl====CaCl+H O22（4）酸性氧化物+碱--------盐+水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO====Na CO+H O223244．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO====Na SO+H O223245．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO====Na SO+H O324246．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)+CO====CaCO↓+H O223247.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)+SO====CaSO↓+H O2232（5）酸+碱--------盐+水48．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH====NaCl+H O249.盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH====KCl+H O250．盐酸和氢氧化初中家长会课件铜反应：2HCl+Cu(OH)====CuCl+2H O222 51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)====CaCl+2H O22252.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)====FeCl+3H O33253.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)====AlCl+3H O33254.硫酸和烧碱反应：H SO4+2NaOH====Na SO+2H O224255.硫酸和氢氧化钾反应：H SO4+2KOH====K SO+2H O224256.硫酸和氢氧化铜反应：H SO4+Cu(OH)====CuSO+2H O224257.硫酸和氢氧化铁反应：3H SO+2Fe(OH)====Fe(SO4)+6H O24323258.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH====NaNO+H O32（6）酸+盐--------另一种酸+另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO+2HCl===CaCl H O+CO↑322260．碳酸钠与稀盐酸反应:Na CO+2HCl===2NaCl+H O+CO↑232261．碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO+2HCl===MgCl+H O+CO↑322262．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO===AgCl↓+HNO3363.硫酸和碳酸钠反应：Na CO+H SO===Na SO+H O+CO↑2324242264.硫酸和氯化钡溶液反应：H O+BaCl====BaSO↓+2HCl2S424（7）碱+盐--------另一种碱+另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH CuSO====Cu(OH)↓Na SO422466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH FeCl====Fe(OH)↓3NaCl3367．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH MgCl====Mg(OH)↓2NaCl2268.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH CuCl====Cu(OH)↓2NaCl2269.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)Na CO===CaCO↓2NaOH2233（8）盐+盐-----两种新盐70．氯化钠溶液新概念英语第二册和硝酸银溶液：NaCl+AgNO====AgCl↓+NaNO3371．硫酸钠和氯化钡：Na SO+BaCl====BaSO↓+2NaCl2424五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO+H O===H CO222373．生石灰溶于水：CaO+H O===Ca(OH)2274．氧化钠溶于水：Na O+H O====2NaOH2275．三氧化硫溶于水：SO+H O====H SO322476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO·5H O加热CuSO5H O424277．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO+5H O====CuSO·5H4242化学方程式反应现象应用2Mg+O点燃或Δ2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟2白色信号弹2Hg+O点燃或Δ2HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验22Cu+O点燃或Δ2CuO红色金属变为黑色固体24Al+3O点燃或Δ2Al O银白金属变为白色固体2233Fe+2O点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe+3O2高温22Fe O23C+O点燃CO剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊22S+O点燃SO剧大学英语四级烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.22氧气中蓝紫色火焰2H O点燃2H O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO变蓝的液体（水）高能燃2224料4P+5O2点燃2P O剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧25气含量CH+2O点燃2H O+CO蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4222变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧4 2C H+5O点燃2H O+4CO蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和22222使无水CuSO变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属42KClO MnO2、Δ2KCl+3O↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气322KMnOΔK2MnO MnO+O↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验4422室制备氧论文气2HgOΔ2Hg+O↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验22H2O通电2H↑+O↑水通电分解为氢气和氧气电解水22Cu(OH)COΔ2CuO+H O+CO↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气22322体铜绿加热NH HCOΔNH↑+H O+CO↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳43322酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H SO=ZnSO+H↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气2442Fe+H SO=FeSO+H↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2442Mg+H SO=MgSO+H↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解24422Al+3H SO=Al(SO4)+3H↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解24232Fe O+3HΔ2Fe+3H O红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢2322气的还原性Fe O+4HΔ3Fe+4H O黑色逐渐变为银白色英语翻译、试管壁有液体冶炼金属、3422利用氢气的还原性WO+3HΔW+3H O冶炼金属钨、利用氢气的还原性322MoO+3HΔMo+3H O冶炼金属钼、利用氢气的还原性3222Na+ClΔ或点燃2NaCl剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、2H+Cl点燃或光照2HCl点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备22盐酸CuSO+2NaOH=Cu(OH)↓+Na SO蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律4224实验2C+O点燃2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因22CO+O点燃2CO蓝色火焰煤气燃烧22C+CuO高温2Cu+CO↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶2炼金属2Fe O+3C高温4Fe+3CO↑冶炼金属232Fe O+2C高温3Fe+2CO↑冶炼金属342C+CO2高温2COCO+H O=H CO碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性小学三语文教学论文2223H COΔCO↑+H O石蕊红色褪去2322Ca(OH)+CO=CaCO↓+H O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁2232CaCO+H O+CO=Ca(HCO)白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化32232Ca(HCO)ΔCaCO↓+H O+CO↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水32322垢形成.钟乳石的形成2NaHCOΔNa CO+H O+CO↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头32322CaCO高温CaO+CO↑工业制备二氧化碳和生石灰32CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实3222验室制备二氧化碳、除水垢初中化学方程式汇总一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1.镁在空气中燃烧：2Mg+O点燃2MgO22.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O点燃Fe O2343.铜在空气中受热：2Cu+O加热2CuO24.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al O235.氢气中空气中燃烧：2H+O点燃2H O2226.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P+5O点燃2P O5227.硫粉在空气中燃烧：S+O点燃SO228.碳在氧气中充分燃烧：C+O点燃CO229.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O点燃2CO2（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O点燃2CO2211.甲烷在空气中燃烧：CH+2O点燃CO+2H O422212.酒精在空气中燃烧：C H OH+3O点燃2CO+3H O25222（3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO加热Hg+O↑214．加热高锰酸钾：2KMnO加热K MnO+MnO+O↑（实验室制氧气原理1）4242215．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H O MnO2H O+O↑（实22222验室制氧气原理2）二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H O通电2H↑+O↑222 17．生石灰溶于水英语六级作文：CaO+H O==Ca(OH)2218．二氧化碳可溶于水：H O+CO==H CO2223三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg+O点燃2MgO220．铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO===FeSO+Cu4421．氢气还原氧化铜：H+CuO加热Cu+H O2222.镁还原氧化铜：Mg+CuO加热Cu+MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23.碳在氧气中充分燃烧：C+O点燃CO2224．木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO↑225．焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O高温4Fe+3CO↑32（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层：C+O点燃CO2227．煤炉的中层：CO+C高温2CO228．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO+O点燃2CO22（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO+2HCl==CaCl+H O+CO↑322230．碳酸不稳定而分解：H CO==H O+CO↑232231．二氧化碳可溶于水：H O+CO==H CO222332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO高温CaO+CO↑3233．石灰水与中学历史教学园地二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)+CO===CaCO↓+H O2232（4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO235．一氧化碳的可燃性：2CO+O点燃2CO22其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na CO2HCl==2NaCl+H O+CO↑2322五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH+2O点燃CO+2H O422238．酒精在空气中燃烧：C H OH+3O2点燃2CO+3H O252239．氢气中空气中燃烧：2H+O点燃2H O222六、金属（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg+O点燃2MgO241．铁在氧气中燃烧：3Fe+2O点燃Fe O23442.铜在空气中受热：2Cu+O加热2CuO243.铝在空气中形成氧化膜：4Al+3O=2Al O223（2）金属单质酸--------盐氢气（置换反应）44.锌和稀硫酸Zn+H SO=ZnSO+H↑244245.铁和稀硫酸Fe+H SO=FeSO+H↑244246.镁和稀硫酸Mg+H SO=MgSO+H↑244247.铝和稀硫酸2Al+3H SO=Al(SO)+3H↑24243248.锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl+H↑2249.铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl+H↑2250.镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl+H↑2251．铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl+3H↑32（3）金属单质盐怎样学好高中物理（溶液）-------新金属新盐52.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO==FeSO+Cu4453.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO==ZnSO+Cu4454.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO)==Cu(NO)+Hg3232（3）金属铁的治炼原理：55．3CO+2Fe O高温4Fe+3CO↑232七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸金属--------盐氢气（见上）（2）酸金属氧化物--------盐水56.氧化铁和稀盐酸反应：Fe O+6HCl==2FeCl+3H O233257.氧化铁和稀硫酸反应：Fe O+3H2SO4==Fe(SO4)+3H O2323258.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl+H2O259.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H SO4==CuSO+H O242（3）酸碱--------盐水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H O261.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)==CaCl+2H O22262.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)==AlCl+3H O332 63.硫酸和烧碱反应：H SO+2NaOH==Na SO+2H O24242（4）酸盐--------另一种酸另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO+2HCl==CaCl+H O+CO↑322265．碳酸钠与稀盐酸反应:Na CO+2HCl==2NaCl+H O+CO↑232266．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO+HCl==NaCl+H O+CO↑32267.硫酸和氯化钡溶液反应：H SO+BaCl==BaSO↓+2HCl24242、碱的幼儿园小班音乐教案化学性质（1）碱非金属氧化物--------盐水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO==Na CO+H O223269．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO==Na SO+H O223270．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO==Na SO+H O324271．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)+CO==CaCO↓+H O22323、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO 2 + 2NaOH ==Na 2SO 3+ H 2O4、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO Cu + CO 26、甲烷燃烧：CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH) +SO == CaSO ↓+ H O2 23 2（2）碱 酸-------- 盐 水（中和反应，方程式见上） （3）碱 盐 -------- 另一种碱 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH) +Na CO == CaCO ↓+ 2NaOH2 23 33、盐的化学性质（1）盐（溶液） 金属单质------- 另一种金属 另一种盐 74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO == FeSO +Cu4 4（2）盐 酸-------- 另一种酸 另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na CO +2HCl == 2NaCl +H O+ CO ↑2 3 2 2碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO +HCl== NaCl+ H O +CO ↑3 2 2（3）盐 碱 -------- 另一种碱 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH) +Na CO == CaCO ↓+ 2NaOH2 23 3（4）盐 盐 ----- 两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl +AgNO == AgCl↓+NaNO 378．硫酸钠和氯化钡：Na SO +BaCl == BaSO4↓+2NaCl2 4 2一、其他反应类型31、二氧化碳通入澄清石灰水中：CO 2 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓+ H 2O2、氢氧化钠在空气中变质：CO 2+ 2NaOH = Na 2CO 3 + H 2O△5、酒精燃烧：C 2H 5OH + 3O 2点燃 2CO 2 + 3H 2O点燃。
初中常见化学式大全
初中常见化学式常见的化学式氢气H2氮气N2氯气Cl2氧气O2臭氧O3氦气He氖气Ne 氩气Ar碳 C 硅Si 硫S 磷P 碘I2钾K 钙Ca 钠Na 镁Mg 铝Al 锌Zn 铁Fe 铜Cu 汞Hg 银Ag水H2O 三氧化硫SO3一氧化碳CO二氧化碳CO2五氧化二磷P2O5过氧化氢H2O2二氧化氮NO2二氧化硫SO2氧化钙CaO氧化亚铁FeO 氧化铁Fe2O3四氧化三铁Fe3O4氧化镁MgO 氧化锌ZnO 二氧化锰MnO2氧化汞HgO 氧化铝Al2O3氧化铜CuO硝酸HNO3硫酸H2SO4盐酸HCl碳酸H2CO3硫化氢H2S氢氧化钠NaOH 氢氧化钾KOH 氢氧化钙CaOH2氢氧化镁MgOH2氢氧化铝AlOH3氢氧化锌ZnOH2氢氧化铁FeOH3氢氧化亚铁FeOH2氢氧化铜CuOH2氢氧化钡BaOH2氨水NH3·H2O氯化钠NaCl 氯化铜CuCl2氯化铝AlCl3氯化钾KCl 氯化亚铁FeCl2氯化铁FeCl3氯化银AgCl 氯化钙CaCl2氯化镁MgCl2氯化钡BaCl2氯化锌ZnCl2硫酸铜CuSO4高锰酸钾KMnO4锰酸钾K2MnO4氯酸钾KClO3碳酸钙CaCO3硝酸钾KNO3硝酸钠NaNO3一、化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2点燃 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+ 3O2点燃 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 +O2点燃 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P +5O2点燃 2P2O56、硫粉在空气中燃烧： S+ O2点燃 SO27、碳在氧气中充分燃烧：C +O2 点燃 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2点燃 2CO9、二氧化碳通过灼热碳层：2高温 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO +O2 点燃 2CO211CO2 +H2O === H2CO312、生石灰溶于水：CaO+ H2O === CaOH213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 +5H2O ==== CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+ Cl点燃 2NaCl二、分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO22H2O +O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K22+O2↑172O 通电 2H2↑+O2↑1823 === H2O +CO2↑19、高温煅烧石灰石二氧化碳工业制法：CaCO3高温 CaO+ CO2↑三、置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 == FeSO4+Cu21、锌和稀硫酸反应实验室制氢气：Zn+ H2SO4== ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg +2HCl === MgCl2 +H2↑23、氢气还原氧化铜：H2 +CuO 加热 Cu +H2O24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu +CO2↑25、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃 CO2+2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O +C 高温 H2+CO27、焦炭还原氧化铁：3C +2Fe2O3高温 4Fe +3CO2↑其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+ CuSO4 == CuOH2↓+ Na2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃 CO2+2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H52点燃 2CO2+3H2O31、一氧化碳还原氧化铜：CO +CuO 加热 Cu+ CO232、一氧化碳还原氧化铁：23高温 2Fe+ 3CO233CaOH2+ CO2==== CaCO3↓+ H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应除去二氧化碳：2NaOH+ CO2 ==== Na2CO3+H2O35、石灰石或小学音乐教案大理石与稀盐酸反应二氧化碳的实验室制法：CaCO3+2HCl === CaCl2 +H2O +CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应泡沫灭火器的原理: Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl +H2O +CO2↑一．物质与氧气的反应：1单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+ 2O2点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu+ O2加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al +3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 +O2点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：2点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S +O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：2点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2点燃 2CO 2化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+ O2点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃 CO22O12. 酒精在空气中燃烧：C2H52点燃 2CO2+3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分新概念英语第一册解：2H2O 通电 2H2↑+ O2↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2OH2CO3加热 2CuO +H2O +CO215.3 ==== 2KCl+ 3O2↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4+MnO2+O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H232O +CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO +CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2+ CuO 加热 Cu+ H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu +CO2↑ 2 初三化学方程式大合集21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温 4Fe+ 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：34高温 3Fe+ 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO +CuO 加热 Cu+ CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe23高温 2Fe +3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：34高温 3Fe+ 4CO21金属单质+酸 -------- 盐+氢气置换反应26. 锌和稀硫酸Zn+ H2SO4= ZnSO4+ H2↑27. 铁和稀硫酸Fe +H2SO4= FeSO4+ H2↑28. 镁和稀硫酸Mg +H2SO4= MgSO4+H2↑29. 铝和稀硫酸2Al+ 3H2SO4= Al2SO43+3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn +2HCl === ZnCl2+ H2↑31. 铁和稀盐酸Fe+ 2HCl === FeCl2+ H2↑32. 镁和语文教案格式稀盐酸Mg 2HCl === MgCl2+ H2↑33. 铝和稀盐酸2Al+ 6HCl == 2AlCl3 +3H2↑2金属单质+盐溶液 ------- 另一种金属+另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 === FeSO4+ Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+ CuSO4 === ZnSO4+ Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu +HgNO32 === CuNO32+Hg3碱性氧化物+酸 -------- 盐+水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+ 6HCl === 2FeCl3+ 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4=== Fe2SO43+ 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO +2HCl ==== CuCl2 +H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO +H2SO4==== CuSO4+ H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+ H2SO4==== MgSO4+ H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO +2HCl ==== CaCl2 +H2O4酸性氧化物+碱 -------- 盐+水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH +CO2 ==== Na2CO3+H2O44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH +SO2 ==== Na2SO3+H2O45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+ SO3 ==== Na2SO4+ H2O46．消石灰放在空气中变质：CaOH2+ CO2==== CaCO3↓+ H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：CaOH2 +SO2==== CaSO3↓+H2O5酸+碱 -------- 盐+水48．盐酸和烧碱起反应：HCl+ NaOH ==== NaCl+ H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+ KOH ==== KCl+H2O50．盐酸和氢氧化初中家长会课件铜反应：2HCl+ CuOH2 ==== CuCl2+2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+ CaOH2 ==== CaCl2+2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+ FeOH3 ==== FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl +AlOH3 ==== AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 +2NaOH ==== Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 +2KOH ==== K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 +CuOH2==== CuSO4+2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2FeOH3==== Fe2SO43+ 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O6酸+盐 -------- 另一种酸+另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 +2HCl === CaCl2H2O +CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl === 2NaCl +H2O+ CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 +2HCl === MgCl2+H2O+CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+ AgNO3=== AgCl↓+ HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4=== Na2SO4+H2O +CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2S O4+BaCl2==== BaSO4↓+ 2HCl7碱+盐 -------- 另一种碱+另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH CuSO4 ==== CuOH2↓ Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH FeCl3 ==== FeOH3↓ 3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH MgCl2 ==== MgOH2↓ 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH CuCl2 ==== CuOH2↓ 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：CaOH2 Na2CO3=== CaCO3↓ 2NaOH8盐+ 盐 ----- 两种新盐70．氯化钠溶液新概念英语第二册和硝酸银溶液：NaCl +AgNO 3 ==== AgCl↓+ NaNO 3 71．硫酸钠和氯化钡：Na 2SO 4+ BaCl 2 ==== BaSO 4↓+ 2NaCl 五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO 2+ H 2O === H 2CO 3 73．生石灰溶于水：CaO+ H 2O === CaOH 2 74．氧化钠溶于水：Na 2O +H 2O ==== 2NaOH 75．三氧化硫溶于水：SO 3 +H 2O ==== H 2SO 476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO 4·5H 2O 加热 CuSO 4 5H 2O 77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO 4+ 5H 24·5H 2 化学方程式 反应现象 应用 2Mg+ O 点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹2Hg +O 点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验 2Cu+ O 点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体 点燃或Δ2Al 2O 3 银白金属变为白色固体3Fe+ 2O 点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe +3O2高温2Fe 2O 3C+ O 2 点燃CO 2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S +O 2 点燃SO 2 剧大学英语四级烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧2H 2 O 2 点燃2H 2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO 4变蓝的液体水 高能燃料 4P +5O2 点燃2P 2O 5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量CH 4+ 2O 点燃2H 2O+ CO 2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO 42C 2H 2+ 5O 点燃2H 2O +4CO 2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO 4 氧炔焰、焊接切割金属2KClO 3MnO2、Δ2KCl +3O 2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气 2KMnO 4Δ K2MnO 4 MnO 2 +O 2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室2HgO Δ2Hg+ O 2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验 通电2H 2↑+ O 2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水Cu 223Δ2CuO +H 2O+ CO 2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热NH 4HCO 3ΔNH 3↑+ H 2O+ CO 2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸Zn+ H 2SO 4=ZnSO 4 +H 2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气 Fe +H 2SO 4=FeSO 4 +H 2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Mg +H 2SO 4 =MgSO 4 +H 2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 2Al+ 3H 2SO 4=Al 2SO43+ 3H 2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe 2O 3+3H 2 Δ 2Fe +3H 2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性Fe 3O 4 +4H 2 Δ3Fe+ 4H 2O 黑色逐渐变为银白色英语翻译、试管壁有液体 冶炼金属、利WO 3 +3H 2Δ W +3H 2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性 MoO 32 ΔMo +3H 2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+ Cl 2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、H 2 +Cl 2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸CuSO 4 +2NaOH=CuOH 2↓+ Na 2SO 4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验 2C +O 点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因 2点燃2CO 2 蓝色火焰 煤气燃烧C+ CuO 高温2Cu+ CO 2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属2Fe 2O 3+ 3C 高温4Fe+ 3CO 2↑ 冶炼金属 Fe 3O 4 +2C 高温3Fe+ 2CO 2↑ 冶炼金属 C+ CO2 高温2COCO 2+ H 2O = H 2CO 3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性小学三语文教学论文 H 2CO 3 ΔCO 2↑+ H 2O 石蕊红色褪去CaOH 2 2= CaCO 3↓+ H 2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁 CaCO 3 +H 2O+ CO 2 = CaHCO 32 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成,石头的风化CaHCO 32Δ CaCO 3↓+ H 2O +CO 2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO 3ΔNa 2CO 3+ H 2O +CO 2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头 CaCO 3 高温 CaO +CO 2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰CaCO 3 2+ H 2O +CO 2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢 初中化学方程式汇总 一、 氧气的性质：1单质与氧气的反应：化合反应1. 镁在空气中燃烧：2Mg+ O 2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+ 2O 2 点燃 Fe 3O 43. 铜在空气中受热：2Cu+ O 2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al +3O2 点燃2Al 2O 35. 氢气中空气中燃烧：2H 2 +O 2 点燃 2H 2O6. 4P +5O 2 点燃 2P 2O 57. 硫粉在空气中燃烧： S +O 2 点燃 SO 28. 碳在氧气中充分燃烧：2 点燃 CO 29. 碳在氧气中不充分燃烧：2 点燃 2CO 2化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O 2 点燃 2CO 2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH 4 +2O 2 点燃 CO 2 +2H 2O 12. 酒精在空气中燃烧：C 2H 52 点燃 2CO 2 +3H 2O 3氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg +O 2 ↑14．加热高锰酸钾：2KMnO 4 加热 K 242 +O 2↑实验室制氧气原理115 H 2O 2 MnO 22H 2O+ O 2 ↑实验室制氧气原理2二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解研究水的组成实验：2H2O 通电 2H2↑+O2↑17．生石灰溶于水英语六级作文：CaO +H2O == CaOH218．二氧化碳可溶于水： H2O+CO2==H2CO3三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO20．铁和硫酸铜溶液反应：44+ Cu21．氢气还原氧化铜：H2 +CuO 加热 Cu +H2O22. 镁还原氧化铜：Mg+ CuO 加热 Cu +MgO四、碳和碳的氧化物：1碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO224．木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高温 2Cu+ CO2↑25．焦炭还原氧化铁：3高温 4Fe + 3CO2↑2煤炉中发生的三个反应：几个化合反应26．煤炉的底层：C +O2 点燃 CO227．煤炉的中层：CO2+ C 高温 2CO282CO +O2点燃 2CO23二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应实验室制二氧化碳：CaCO3+ 2HCl == CaCl2+ H2O +CO2↑30．碳酸不稳定而分解：H2CO3== H2O +CO2↑31．二氧化碳可溶于水： H2O +CO2== H2CO332．高温煅烧石灰石工业制二氧化碳：CaCO3高温 CaO+ CO2↑33．石灰水与中学历史教学园地二氧化碳反应鉴别二氧化碳：CaOH2 +CO2=== CaCO3↓+H2O4一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu +CO235．一氧化碳的可燃性：2CO +O2点燃 2CO2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应灭火器的原理:Na2CO32HCl == 2NaCl+ H2O +CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃 CO2+2H2O38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH +3O2 点燃 2CO2+3H2O39．氢气中空气中燃烧：2H2+ O2点燃 2H2六、金属1金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2点燃 Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu +O2加热 2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：2 = 2Al2O32金属单质酸 -------- 盐氢气置换反应44. 锌和稀硫酸Zn+ H2SO4= ZnSO4+ H2↑45. 铁和稀硫酸Fe +H2SO4= FeSO4+H2↑46. 镁和稀硫酸Mg +H2SO4= MgSO4+ H2↑47. 铝和稀硫酸2Al+ 3H2SO4= Al2SO43+3H2↑48. 锌和稀盐酸Zn+ 2HCl == ZnCl2+ H2↑49. 铁和稀盐酸Fe +2HCl == FeCl2 +H2↑50. 镁和稀盐酸Mg +2HCl == MgCl2+ H2↑51．铝和稀盐酸2Al+ 6HCl == 2AlCl3 +3H2↑3金属单质盐怎样学好高中物理溶液 ------- 新金属新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe +CuSO4 == FeSO4+Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn +CuSO4 ==ZnSO4+Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu +HgNO32 == CuNO32+Hg3金属铁的治炼原理：55．3CO +2Fe2O3高温 4Fe +3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质1酸金属 -------- 盐氢气见上2酸金属氧化物-------- 盐水56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl ==2FeCl3+3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4 == Fe2SO43+3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO +2HCl ==CuCl2+H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+ H2SO4 == CuSO4+ H2O3酸碱 -------- 盐水中和反应60．盐酸和烧碱起反应：HCl +NaOH == NaCl+H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+ CaOH2 == CaCl2+2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl +AlOH3 == AlCl3+3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4+ 2NaOH == Na2SO4+2H2O4酸盐 -------- 另一种酸另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl == CaCl2+H2O+ CO2↑65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl == 2NaCl+ H2O+ CO2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 +HCl== NaCl+H2O+ CO2↑67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2== BaSO4↓+2HCl2、碱的幼儿园小班音乐教案化学性质1 碱非金属氧化物 -------- 盐水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2 == Na2CO3+ H2O69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH +SO2 == Na2SO3+H2O70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+ SO3 == Na2SO4+H2O71．消石灰放在空气中变质：CaOH2+ CO2== CaCO3↓+H2O72. 消石灰吸收二氧化硫：CaOH2 +SO2== CaSO3↓+ H2O2碱酸-------- 盐水中和反应,方程式见上3碱盐 -------- 另一种碱另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：CaOH2 +Na2CO3== CaCO3↓+ 2NaOH3、盐的化学性质1盐溶液金属单质------- 另一种金属另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 == FeSO4+Cu2盐酸-------- 另一种酸另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl == 2NaCl +H2O+ CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 +HCl== NaCl+ H2O +CO2↑3盐碱 -------- 另一种碱另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：CaOH2 +Na2CO3== CaCO3↓+ 2NaOH4盐盐 ----- 两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl +AgNO3== AgCl↓+NaNO378．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2== BaSO4↓+2NaCl一、其他反应类型1、二氧化碳通入澄清石灰水中：CO2 + CaOH2== CaCO3↓+ H2O2、氢氧化钠在空气中变质：CO2+ 2NaOH = Na2CO3+ H2O3、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2 + 2NaOH==Na2SO3+ H2O4、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO Cu + CO25、酒精燃烧：C2H5OH + 3O22CO2+ 3H2O6、甲烷燃烧：CH4 + 2O2CO2+ 2H2O△点燃点燃。
初中常见化学式大全
1、镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2点燃 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+ 3O2点燃 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 +O2点燃 2H2O6、硫粉在空气中燃烧： S+ O2点燃 SO27、碳在氧气中充分燃烧：C +O2 点燃 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2点燃 2CO9、二氧化碳通过灼热碳层：2高温 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO +O2 点燃 2CO211：CO2 +H2O === H2CO312、生石灰溶于水：CaO+ H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 +5H2O ==== CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+ Cl2点燃 2NaCl 二、分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO22H2O +O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K22+O2↑172O 通电 2H2↑+O2↑1823 === H2O +CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温 CaO+ CO2↑三、置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 == FeSO4+Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+ H2SO4== ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg +2HCl === MgCl2 +H2↑23、氢气还原氧化铜：H2 +CuO 加热 Cu +H2O24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu +CO2↑25、甲烷在空气中燃烧：CH4 2 点燃 CO2+2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O +C 高温 H2+CO27、焦炭还原氧化铁：3C +2Fe2O3高温 4Fe +3CO2↑其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+ CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃 CO2+2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H52点燃 2CO2+3H2O31、一氧化碳还原氧化铜：CO +CuO 加热 Cu+ CO232、一氧化碳还原氧化铁：23高温 2Fe+ 3CO233：Ca(OH)2+ CO2==== CaCO3↓+ H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+ CO2 ==== Na2CO3+H2O35、石灰石（或小学音乐教案大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 +2HCl === CaCl2+H2O +CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl +H2O+CO2↑一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+ 2O2点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu+ O2加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al +3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H22点燃 2H2O7. 硫粉在空气中燃烧： S +O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：2点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+ O2点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃 CO22O12. 酒精在空气中燃烧：C2H52点燃 2CO2+3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分新概念英语第一册解：2H2O 通电 2H2↑+ O2↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热 2CuO +H2O +CO2↑15.3 ==== 2KCl+ 3O2↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4+MnO2+O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H232O +CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO +CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2+ CuO 加热 Cu+ H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu +CO2↑ 2 初三化学方程式大合集21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温 4Fe+ 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C +Fe3O4高温 3Fe+ 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO +CuO 加热 Cu+ CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe23高温 2Fe +3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：34高温 3Fe+ 4CO2（1）金属单质+酸 -------- 盐+氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn+ H2SO4= ZnSO4+ H2↑27. 铁和稀硫酸Fe +H2SO4= FeSO4+ H2↑28. 镁和稀硫酸Mg +H2SO4= MgSO4+H2↑29. 铝和稀硫酸2Al+ 3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn +2HCl === ZnCl2+ H2↑31. 铁和稀盐酸Fe+ 2HCl === FeCl2+ H2↑32. 镁和语文教案格式稀盐酸Mg 2HCl === MgCl2+ H2↑33. 铝和稀盐酸2Al+ 6HCl == 2AlCl3 +3H2↑（2）金属单质+盐（溶液） ------- 另一种金属+另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 === FeSO4+ Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+ CuSO4 === ZnSO4+ Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu +Hg(NO3)2=== Cu(NO3)2+Hg（3）碱性氧化物+酸 -------- 盐+水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+ 6HCl === 2FeCl3+ 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4=== Fe2(SO4)3+ 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO +2HCl ==== CuCl2 +H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO +H2SO4==== CuSO4+ H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+ H2SO4==== MgSO4+ H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO +2HCl ==== CaCl2 +H2O（4）酸性氧化物+碱 -------- 盐+水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH +CO2 ==== Na2CO3+H2O44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH +SO2 ==== Na2SO3+H2O45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+ SO3 ==== Na2SO4+ H2O46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO2==== CaCO3↓+ H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 +SO2==== CaSO3↓+H2O（5）酸+碱 -------- 盐+水48．盐酸和烧碱起反应：HCl+ NaOH ==== NaCl+ H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+ KOH ==== KCl+H2O50．盐酸和氢氧化初中家长会课件铜反应：2HCl+ Cu(OH)2 ==== CuCl2+2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+ Ca(OH)2 ==== CaCl2+2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+ Fe(OH)3 ==== FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl +Al(OH)3 ==== AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 +2NaOH ==== Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 +2KOH ==== K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 +Cu(OH)2==== CuSO4+2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3+ 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸+盐 -------- 另一种酸+另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 +2HCl === CaCl2H2O +CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl === 2NaCl +H2O+ CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 +2HCl === MgCl2+H2O+CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+ AgNO3=== AgCl↓+ HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4=== Na2SO4+H2O +CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2S O4+BaCl2==== BaSO4↓+ 2HCl（7）碱+盐 -------- 另一种碱+另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ 3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 Na2CO3=== CaCO3↓ 2NaOH（8）盐+盐 ----- 两种新盐70．氯化钠溶液新概念英语第二册和硝酸银溶液：NaCl +AgNO3==== AgCl↓+ NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+ BaCl2==== BaSO4↓+ 2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2+ H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO+ H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O +H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 +H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO45H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+ 5H24·5H2化学方程式反应现象应用2Mg+ O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg +O 点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验 2Cu+ O 点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体 点燃或Δ2Al 2O 3 银白金属变为白色固体3Fe+ 2O 2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe +3O2高温2Fe 2O 3C+ O 2 点燃CO 2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 S +O 2 点燃SO 2 剧大学英语四级烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.2H 2 O 2 点燃2H 2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO 4变蓝的液体（水） 高能燃料4P +5O2 点燃2P 2O 5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量CH 4+ 2O 点燃2H 2O+ CO 2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO 4 甲烷和天然气的燃烧2C 2H 2+ 5O 点燃2H 2O +4CO 2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水4 氧炔焰、焊接切割金属2KClO 3MnO2、Δ2KCl +3O 2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气 2KMnO 4Δ 4MnO 2 +O 2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验2HgO Δ2Hg+ O 2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验 通电2H 2↑+ O 2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水Cu 223Δ2CuO +H 2O+ CO 2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 NH 4HCO 3ΔNH 3↑+ H 2O+ CO 2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳Zn+ H 2SO 4=ZnSO 4 +H 2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气 Fe +H 2SO 4=FeSO 4 +H 2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Mg +H 2SO 4 =MgSO 4 +H 2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+ 3H 2SO 4=Al 2(SO4)3+ 3H 2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe 2O 3+3H 2 Δ 2Fe +3H 2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢Fe 3O 4 +4H 2 Δ3Fe+ 4H 2O 黑色逐渐变为银白色英语翻译、试管壁有液体 冶炼金属、WO 3 +3H 2Δ W +3H 2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性 MoO 32 ΔMo +3H 2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+ Cl 2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、 H 2 +Cl 2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸CuSO 4 +2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na 2SO 4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验2C +O 点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因 点燃2CO 2 蓝色火焰 煤气燃烧 C+ CuO 高温2Cu+ CO 2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属2Fe2O3+ 3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属Fe3O4+2C高温3Fe+ 2CO2↑ 冶炼金属C+ CO2 高温2COCO2+H223碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性小学三语文教学论文H 2CO3ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3 +H2O+ CO2= Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2ΔCaCO3↓+ H2O +CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.2NaHCO3ΔNa2CO3+ H2O +CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3 高温 CaO +CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3 2+ H2O +CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢初中化学方程式汇总一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+ 2O2点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu+ O2加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al +3O2 点燃2Al2O 35. 氢气中空气中燃烧：2H2 +O2点燃 2H2O6. ：4P +5O2点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S +O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：2点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃 CO2+2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H52点燃 2CO2+3H2O（3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg +O2↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4加热 K242+O2↑（实验室制氧气原理1）15 H2O2MnO22H2O+ O2↑（实验室制氧气原理2）二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+O2↑17．生石灰溶于水英语六级作文：CaO +H2O == Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水： H2O+CO2==H2CO3三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO20．铁和硫酸铜溶液反应：44+ Cu21．氢气还原氧化铜：H2 +CuO 加热 Cu +H2O22. 镁还原氧化铜：Mg+ CuO 加热 Cu +MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO224．木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高温 2Cu+ CO2↑25．焦炭还原氧化铁：3高温 4Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层：C +O2 点燃 CO227．煤炉的中层：CO2+ C 高温 2CO282CO +O2点燃 2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3+ 2HCl == CaCl2+ H2O +CO2↑30．碳酸不稳定而分解：H2CO3== H2O +CO2↑31．二氧化碳可溶于水： H2O +CO2== H2CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温 CaO+ CO2↑33．石灰水与中学历史教学园地二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 +CO2=== CaCO3↓+H2O（4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu +CO235．一氧化碳的可燃性：2CO +O2点燃 2CO2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO32HCl == 2NaCl+ H2O +CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃 CO2+2H2O38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH +3O2 点燃 2CO2+3H2O39．氢气中空气中燃烧：2H2+ O2点燃 2H2六、金属（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2点燃 Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu +O2加热 2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：2 = 2Al2O3（2）金属单质酸 -------- 盐氢气（置换反应）44. 锌和稀硫酸Zn+ H2SO4= ZnSO4+ H2↑45. 铁和稀硫酸Fe +H2SO4= FeSO4+H2↑46. 镁和稀硫酸Mg +H2SO4= MgSO4+ H2↑47. 铝和稀硫酸2Al+ 3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2↑48. 锌和稀盐酸Zn+ 2HCl == ZnCl2+ H2↑49. 铁和稀盐酸Fe +2HCl == FeCl2 +H2↑50. 镁和稀盐酸Mg +2HCl == MgCl2+ H2↑51．铝和稀盐酸2Al+ 6HCl == 2AlCl3 +3H2↑（3）金属单质盐怎样学好高中物理（溶液） ------- 新金属新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe +CuSO4 == FeSO4+Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn +CuSO4 ==ZnSO4+Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu +Hg(NO3)2== Cu(NO3)2+Hg（3）金属铁的治炼原理：55．3CO +2Fe2O3高温 4Fe +3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸金属 -------- 盐氢气（见上）（2）酸金属氧化物-------- 盐水56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl ==2FeCl3+3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4 == Fe2(SO4)3+3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO +2HCl ==CuCl2+H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+ H2SO4 == CuSO4+ H2O（3）酸碱 -------- 盐水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl +NaOH == NaCl+H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+ Ca(OH)2 == CaCl2+2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl +Al(OH)3 == AlCl3+3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4+ 2NaOH == Na2SO4+2H2O（4）酸盐 -------- 另一种酸另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl == CaCl2+H2O+ CO2↑65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl == 2NaCl+ H2O+ CO2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 +HCl== NaCl+H2O+ CO2↑67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2== BaSO4↓+2HCl2、碱的幼儿园小班音乐教案化学性质（1）碱非金属氧化物 -------- 盐水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2 == Na2CO3+ H2O69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH +SO2 == Na2SO3+H2O70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+ SO3 == Na2SO4+H2O71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO2== CaCO3↓+H2O72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 +SO2== CaSO3↓+ H2O（2）碱酸-------- 盐水（中和反应，方程式见上）（3）碱盐 -------- 另一种碱另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 +Na2CO3== CaCO3↓+ 2NaOH3、盐的化学性质（1）盐（溶液）金属单质------- 另一种金属另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 == FeSO4+Cu（2）盐酸-------- 另一种酸另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl == 2NaCl +H2O+ CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 +HCl== NaCl+ H2O +CO2↑（3）盐碱 -------- 另一种碱另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 +Na2CO3== CaCO3↓+ 2NaOH（4）盐盐 ----- 两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl +AgNO3== AgCl↓+NaNO378．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2== BaSO4↓+2NaCl。
初中常见化学式大全
初中常见化学式➢ 常见的化学式一、常见单质二、化合物1、氧化物2、其他化合物3、常见有机化合物初中化学方程式全（已配平）.一、化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg O2点燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe 2O2点燃 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al 3O2点燃 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 O2点燃 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P 5O2点燃 2P2O56、硫粉在空气中燃烧： S O2点燃 SO27、碳在氧气中充分燃烧：C O2 点燃CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C O2点燃 2CO9、二氧化碳通过灼热碳层： C CO2高温 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO O2 点燃 2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 H2O === H2CO312、生石灰溶于水：CaO H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 5H2O ==== CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na Cl2点燃 2NaCl二、分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO2 2H2O O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 MnO2 O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑ O2↑18、碳酸化学物理学报不稳定而分解：H2CO3 === H2O CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温 CaO CO2↑三、置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe CuSO4 == FeSO4 Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn H2SO4 == ZnSO4H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg 2HCl === MgCl2 H2↑23、氢气还原氧化铜：H2 CuO 加热 Cu H2O24、木炭还原氧化铜：C 2CuO 高温2Cu CO2↑25、甲烷在空气中燃烧：CH4 2O2 点燃 CO2 2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O C 高温H2 CO27、焦炭还原氧化铁：3C 2Fe2O3高温4Fe 3CO2↑其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH CuSO4 == Cu(OH)2↓ Na2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH4 2O2点燃CO2 2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH 3O2点燃 2CO2 3H2O31、一氧化碳还原氧化铜：CO CuO加热Cu CO232、一氧化碳还原氧化铁：3CO Fe2O3高温2Fe 3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 CO2==== CaCO3 ↓ H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH CO2 ==== Na2CO3 H2O35、石灰石（或小学音乐教案大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 2HCl === CaCl2 H2O CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 2HCl=== 2NaCl H2O CO2↑一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg O2点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe 2O2点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu O2加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al 3O2点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 O2点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P 5O2点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C O2点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C O2点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO O2点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 2O2点燃 CO2 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH 3O2点燃2CO23H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分新概念英语第一册解：2H2O 通电2H2↑ O2↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO H2O CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl 3O2↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 MnO2 O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 CuO 加热Cu H2O20. 木炭还原氧化铜：C 2CuO 高温2Cu CO2↑2 初三化学方程式大合集21. 焦炭还原氧化铁：3C 2Fe2O3 高温4Fe 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C Fe3O4高温 3Fe 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO CuO 加热 Cu CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO Fe2O3高温2Fe 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO Fe3O4高温 3Fe 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质酸 -------- 盐氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn H2SO4 = ZnSO4 H2↑27. 铁和稀硫酸Fe H2SO4 = FeSO4 H2↑28. 镁和稀硫酸Mg H2SO4 = MgSO4 H2↑29. 铝和稀硫酸2Al 3H2SO4 = Al2(SO4)3 3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn 2HCl === ZnCl2 H2↑31. 铁和稀盐酸Fe 2HCl === FeCl2 H2↑32. 镁和语文教案格式稀盐酸Mg 2HCl === MgCl2 H2↑33. 铝和稀盐酸2Al 6HCl == 2AlCl3 3H2↑（2）金属单质盐（溶液） ------- 另一种金属另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe CuSO4 === FeSO4 Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn CuSO4 === ZnSO4 Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 Hg（3）碱性氧化物酸 -------- 盐水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 6HCl === 2FeCl3 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO 2HCl ==== CuCl2 H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO H2SO4 ==== CuSO4 H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO H2SO4 ==== MgSO4 H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO 2HCl ==== CaCl2 H2O（4）酸性氧化物碱 -------- 盐水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH CO2 ==== Na2CO3 H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH SO2 ==== Na2SO3 H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH SO3 ==== Na2SO4 H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 CO2 ==== CaCO3 ↓ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 SO2 ==== CaSO3↓ H2O（5）酸碱 -------- 盐水48．盐酸和烧碱起反应：HCl NaOH ==== NaCl H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl KOH ==== KCl H2O50．盐酸和氢氧化初中家长会课件铜反应：2HCl Cu(OH)2 ==== CuCl2 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl Ca(OH)2 ==== CaCl2 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl Fe(OH)3 ==== FeCl3 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl Al(OH)3 ==== AlCl3 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 2NaOH ==== Na2SO4 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 2KOH ==== K2SO4 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 Cu(OH)2 ==== CuSO4 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3 NaOH ==== NaNO3 H2O（6）酸盐 -------- 另一种酸另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 2HCl === CaCl2 H2O CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 2HCl === 2NaCl H2O CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 2HCl === MgCl2 H2O CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl AgNO3=== AgCl↓ HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 H2SO4 === Na2SO4 H2O CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2S O4 BaCl2 ==== BaSO4↓ 2HCl （7）碱盐 -------- 另一种碱另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 Na2CO3 === CaCO3↓ 2NaOH （8）盐盐 ----- 两种新盐70．氯化钠溶液新概念英语第二册和硝酸银溶液：NaCl AgNO3==== AgCl↓ NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 BaCl2 ==== BaSO4↓ 2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 5H2O 77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 5H2O ==== CuSO4·5H2化学方程式反应现象应用2Mg O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体4Al 3O2点燃或Δ2Al2O3银白金属变为白色固体3Fe 2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe 3O2高温2Fe2O3C O2点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S O2点燃SO2剧大学英语四级烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2 O2点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料4P 5O2 点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH42O2点燃2H2O CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2C2H2 5O2点燃2H2O 4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2、Δ2KCl 3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4Δ K2MnO4 MnO2 O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧论文气2HgOΔ2Hg O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O通电2H2↑ O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO3Δ2CuO H2O CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3ΔNH3↑ H2O CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn H2SO4=ZnSO4 H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe H2SO4=FeSO4 H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg H2SO4 =MgSO4 H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al 3H2SO4=Al2(SO4)3 3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3 3H2Δ 2Fe 3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4 4H2 Δ3Fe 4H2O 黑色逐渐变为银白色英语翻译、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3 3H2Δ W 3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3 3H2ΔMo 3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2 Cl2点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4 2NaOH=Cu(OH)2↓ Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2CO O2点燃2CO2蓝色火焰煤气燃烧C CuO 高温2Cu CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3 3C高温4Fe 3CO2↑冶炼金属Fe3O4 2C高温3Fe 2CO2↑冶炼金属C CO2 高温2COCO2H2O = H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性小学三语文教学论文H2CO3 ΔCO2↑ H2O 石蕊红色褪去Ca(OH)2 CO2= CaCO3↓ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3 H2O CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓ H2O CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3ΔNa2CO3 H2O CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3 高温 CaO CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3 2HCl=CaCl2 H2O CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢初中化学方程式汇总一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg O2点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe 2O2点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu O2加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al 3O2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P 5O2点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S O2 点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C O2点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C O2点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO O2点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 2O2点燃 CO2 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH 3O2点燃 2CO2 3H2O（3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg O2 ↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4 MnO2 O2↑（实验室制氧气原理1）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2MnO22H2O O2↑（实验室制氧气原理2）二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电2H2↑ O2 ↑17．生石灰溶于水英语六级作文：CaO H2O == Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水： H2O CO2==H2CO3三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg O2点燃2MgO20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe CuSO4 === FeSO4 Cu21．氢气还原氧化铜：H2 CuO 加热 Cu H2O22. 镁还原氧化铜：Mg CuO 加热 Cu MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C O2点燃 CO224．木炭还原氧化铜：C 2CuO 高温2Cu CO2↑25．焦炭还原氧化铁：3C 2Fe2O3高温4Fe 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层：C O2 点燃 CO227．煤炉的中层：CO2 C 高温 2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO O2点燃 2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3 2HCl == CaCl2 H2O CO2↑30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O CO2↑31．二氧化碳可溶于水： H2O CO2== H2CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温 CaO CO2↑33．石灰水与中学历史教学园地二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 CO2 === CaCO3↓ H2O（4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO CuO 加热 Cu CO235．一氧化碳的可燃性：2CO O2点燃2CO2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3 2HCl == 2NaCl H2O CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4 2O2点燃 CO2 2H2O38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH 3O2 点燃2CO2 3H2O39．氢气中空气中燃烧：2H2 O2点燃 2H2O六、金属（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg O2点燃2MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe 2O2点燃 Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu O2加热2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al 3O2 = 2Al2O3（2）金属单质酸 -------- 盐氢气（置换反应）44. 锌和稀硫酸Zn H2SO4 = ZnSO4 H2↑45. 铁和稀硫酸Fe H2SO4 = FeSO4 H2↑46. 镁和稀硫酸Mg H2SO4 = MgSO4 H2↑47. 铝和稀硫酸2Al 3H2SO4 = Al2(SO4)3 3H2↑48. 锌和稀盐酸Zn 2HCl == ZnCl2 H2↑49. 铁和稀盐酸Fe 2HCl == FeCl2 H2↑50. 镁和稀盐酸Mg 2HCl == MgCl2 H2↑51．铝和稀盐酸2Al 6HCl == 2AlCl3 3H2↑（3）金属单质盐怎样学好高中物理（溶液） ------- 新金属新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe CuSO4 == FeSO4 Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn CuSO4 ==ZnSO4 Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 Hg（3）金属铁的治炼原理：55．3CO 2Fe2O3 高温 4Fe 3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸金属 -------- 盐氢气（见上）（2）酸金属氧化物-------- 盐水56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 6HCl ==2FeCl3 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO 2HCl ==CuCl2 H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO H2SO4 == CuSO4 H2O（3）酸碱 -------- 盐水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl NaOH == NaCl H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl Ca(OH)2 == CaCl2 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl Al(OH)3 == AlCl3 3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 2NaOH == Na2SO4 2H2O（4）酸盐 -------- 另一种酸另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO32HCl == CaCl2 H2O CO2↑65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 2HCl == 2NaCl H2O CO2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 HCl== NaCl H2O CO2↑67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 BaCl2 == BaSO4↓ 2HCl 2、碱的幼儿园小班音乐教案化学性质（1）碱非金属氧化物 -------- 盐水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH CO2 == Na2CO3 H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH SO2 == Na2SO3 H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH SO3 == Na2SO4 H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 CO2 == CaCO3↓ H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 SO2 == CaSO3↓ H2O（2）碱酸-------- 盐水（中和反应，方程式见上）（3）碱盐 -------- 另一种碱另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 Na2CO3 == CaCO3↓ 2NaOH3、盐的化学性质（1）盐（溶液）金属单质------- 另一种金属另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe CuSO4 == FeSO4 Cu（2）盐酸-------- 另一种酸另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 2HCl == 2NaCl H2O CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 HCl== NaCl H2O CO2↑（3）盐碱 -------- 另一种碱另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 Na2CO3 == CaCO3↓ 2NaOH （4）盐盐 ----- 两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl AgNO3== AgCl↓ NaNO3 78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 BaCl2== BaSO4↓ 2NaCl一、其他反应类型1、二氧化碳通入澄清石灰水中：CO2 Ca(OH)2 == CaCO3↓ H2O2、氢氧化钠在空气中变质：CO2 2NaOH = Na2CO3 H2O3、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2 2NaOH==Na2SO3 H2O4、一氧化碳还原氧化铜：CO CuO Cu CO25、酒精燃烧：C2H5OH 3O2 2CO2 3H2O6、甲烷燃烧：CH4 2O2 CO2 2H2O。
初中化学式大全
一、常见单质氢气H2氮气N2氯气Cl2氧气O2臭氧O3氦气He氖气Ne 氩气Ar 碳 C 硅Si 硫S 磷P 碘钾K 钙Ca 钠Na 镁Mg 铝Al 锌Zn 铁Fe 铜Cu 汞Hg 银Ag二、化合物1、氧化物水H2O 三氧化硫SO3一氧化碳CO二氧化碳CO 五氧化二磷P2O5过氧化氢H2O2二氧化氮NO2二氧化硫SO2氧化钙CaO氧化亚铁FeO 氧化铁Fe2O3四氧化三铁Fe3O4氧化镁MgO 氧化锌ZnO 二氧化锰MnO3氧化汞HgO 氧化铝Al2O3氧化铜CuO2、其他化合物硝酸HNO3硫酸H2SO4盐酸HCl3、区分酸碱盐方法:酸氢离子+酸根离子的化合物碱金属离子+氢氧根离子的化合物(氨水除外盐金属离子+酸根离子的化合物4、基本反映类型(1单质与氧气的反应:1.镁在空气中燃烧:2Mg + O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 Fe3O43.铜在空气中受热:2Cu + O2 2CuO4.铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 2Al2O35.氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 2H2O6.红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 2P2O57.硫粉在空气中燃烧:S + O2 SO28.碳在氧气中充分燃烧:C + O2 CO29.碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 2CO(2化合物与氧气的反应:10.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 2CO211.甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O12.酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O二.几个分解反应:13.水在直流电的作用下分解:2H2 2H2↑+ O2 ↑14.利用过氧化氢和二氧化锰的混合物制氧气 2H2O2 = 2H2O + O2 ↑15.加热高锰酸钾:2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑16.碳酸不稳定而分解:H2CO3 = H2O + CO2↑17.高温煅烧石灰石:CaCO3高温CaO + CO2↑18.加热碳酸氢铵:NH4HNO加热H2O + CO2↑+NH3↑三.几个氧化还原反应:19.氢气还原氧化铜:H2 + CuO Cu + H2O20.木炭还原氧化铜:C + 2CuO 2Cu + CO2↑21.焦炭还原氧化铁:3C + 2Fe2O34Fe + 3CO2↑22.焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O43Fe + 2CO2↑23.一氧化碳还原氧化铜:CO + CuO Cu + CO224.一氧化碳还原氧化铁:3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁:4CO + Fe3O4高温3Fe + 4CO2四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气(置换反应26.锌和稀硫酸反应:Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑27.铁和稀硫酸反应:Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑28.镁和稀硫酸反应:Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑29.铝和稀硫酸反应:2Al + 3H2SO4 === Al2(SO43 + 3H2↑30.锌和稀盐酸反应:Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑31.铁和稀盐酸反应:Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2↑32.镁和稀盐酸反应:Mg + 2HCl=== MgCl2 + H2↑33.铝和稀盐酸反应:2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑(2金属单质 + 盐(溶液 ---另一种金属 + 另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35.锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36.铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO32 === Cu(NO32 + Hg (3碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水37.氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38.氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO43 + 3H2O39.氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40.氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41.氧化镁和稀硫酸反应:MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42.氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O(4酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O46.消石灰放在空气中变质:Ca(OH2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O47. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH2 + SO2 == CaSO3↓+ H2O(5酸 + 碱 -------- 盐 + 水48.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH ==== KCl +H2O50.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH2 == CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH2 = CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH3 = FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH3 = AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜:H2SO4 + Cu(OH2 = CuSO4+ 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁:3H2SO4 + 2Fe(OH3= Fe2(SO43 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应:HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O59.氨水和硫酸反应:2NH3·H2O+H2SO4==(NH42SO4+2H2O(6酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐59.大理石与稀盐酸:CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑60.(灭火器原理: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑61.碳酸镁与稀盐酸: MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2↑62.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠:Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液:H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl(7碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO4 = Cu(OH2↓ + Na2SO466.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH + FeCl3 = Fe(OH3↓ + 3NaCl67.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH + MgCl2 = Mg(OH2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH + CuCl2 = Cu(OH2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH附加:含氨根盐与碱反应放出氨气:NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3↑(8盐 + 盐 ----- 两种新盐70.氯化钠和硝酸银:NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO371.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl五.其它反应:72.二氧化碳溶解于水:CO2 + H2O === H2CO373.生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH274.氧化钠溶于水:Na2O + H2O ==== 2NaOH75.三氧化硫溶于水:SO3 + H2O ==== H2SO476. 硫酸铜晶体受热分解:CuSO4·5H2O CuSO4 + 5H2O77.无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O78.光合作用:6CO2 + 6H2O C6H12O6+6O2。
初中化学必背化学式大全
初中化学必背化学式大全元素符号：H He C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca Mn Fe Cu Zn Ag Ba Pt Au Hg I常见离子和化合物中元素的化合价：氢离子H+、钠离子Na+、钾离子K+、银离子Ag+、铵根离子NH4+为+1价；钙离子Ca2+、镁离子Mg2+、铜离子Cu2+、钡离子Ba2+、锌离子Zn2+、亚铁离子Fe2+为+2价；铁离子Fe3+、铝离子Al3+为+3价；氯离子Cl-、氢氧根离子OH-、硝酸根离子NO3-为-1价；氧离子O2-、硫酸根离子SO42-、碳酸根离子CO32-为-2价。
常见物质的化学式与名称：单质：碳C、硫S、磷P、铁Fe、镁Mg、铝Al、汞Hg、锌Zn、铜Cu、银Ag、氧气O2、氮气N2、臭氧O3；氧化物：一氧化碳CO、二氧化碳CO2、二氧化硫SO2、二氧化锰MnO2、三氧化硫SO3、过氧化氢H2O2、氧化铜CuO、氧化钙CaO、氧化镁MgO、氧化汞HgO、氧化铁Fe2O3、氧化铝Al2O3、水H2O、五氧化二磷P2O5、四氧化三铁Fe3O4；酸：盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3、碳酸H2CO3、亚硫酸H2S、醋酸CH3COOH；碱：氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化钾KOH、氢氧化镁Mg(OH)2、氢氧化铜Cu(OH)2、氨水NH3.H2O、氢氧化铁Fe(OH)3、氢氧化铝Al(OH)3；盐：氯化钾KCl、氯化钠NaCl、氯化银AgCl、氯化铜CuCl2、氯化钙CaCl2、氯化镁MgCl2、氯化锌ZnCl2、氯化钡BaCl2、氯化亚铁FeCl2、氯化铝AlCl3、氯化铁FeCl3、碳酸钙CaCO3、碳酸钠Na2CO3、碳酸氢钠NaHCO3、碳酸钡BaCO3、碳酸钾K2CO3、碳酸氢铵NH4HCO3、硫酸钠Na2SO4、硫酸锌ZnSO4、硫酸镁MgSO4、硫酸钙CaSO4、硫酸铜CuSO4、硫酸钡BaSO4、硫酸亚铁FeSO4、硫酸铁Fe2(SO4)3、氢氧化钡Ba(OH)2、氢氧化铝Al(OH)3.化学物质可以分为无机化合物和有机化合物。
初中常见化学式大全
初中常见化学式大全
初中常见化学式有一氧化碳CO、盐酸HCl、氯化钠NaCl、硫酸铝A12(S04)3、二氧化碳C02、硝酸HN03、氯化钾KCl、硫酸亚铁FeSO4等。
初中常见化学式
一氧化碳CO、盐酸HCl、氯化钠NaCl、硫酸铝A12(S04)3、二氧化碳C02、硝酸HN03、氯化钾KCl、硫酸亚铁FeSO4、二氧化硫S02、硫酸H2S04、氯化锌ZnCl2、硫酸铁Fe2(S04)3、三氧化硫 S03、碳酸H2CO3、氯化镁MgCl2、硫酸铜CuS04、水H20、氯化钙CaCl2、硝酸钾KN03、过氧化氢H202、氢氧化钠NaOH、氯化铁FeCl3、硝酸铜Cu(N03)2、五氧化二磷P205、氢氧化钾KOH、氯化亚铁FeCl2、硝酸铝Al(N03)3、氧化镁MgO、氢氧化镁Mg(OH)2、氯化铜CuCl2、硝酸铁Fe(N03)3、氧化铝A1203、氢氧化钙Ca(OH)2、氯化铝AlCl3、硝酸银AgN03、氧化铜CuO、氢氧化钡Ba(OH)2、氯化钡BaCl2、硝酸铵NH4NO3、二氧化锰Mn02、氢氧化亚铁Fe(OH)2、硫化钠 Na2S、硫酸铵(NH4)2S04、氧化钠Na20、氢氧化铁Fe(OH)3。
常见化学方程式
1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2 点燃 2MgO
2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 点燃 Fe3O4
3.铜在空气中受热：2Cu+O2 加热 2CuO
4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2 点燃 2Al2O3
5.氢气中空气中燃烧：2H2+O2 点燃 2H2O
6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2 点燃 2P2O5
7.硫粉在空气中燃烧： S+O2 点燃 SO2
8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2 点燃 CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧： 2C+O2 点燃 2CO。