化学键教学设计

化学健教案设计

化了进教案设计

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同化建构

从拟人化的行为中感知理性

思维

素原子最外层电子的这么一种式子一电子式。潢

【板书】二、电子式瀟

【讲解】在元索符号周圉用小黑点(或X)來表示原子的址外层电子的式子叫电子式。潼

如Na、Cl、Mg、S的电子式我们可分别表示为：潢

【板书】

【过渡】这样，我们就可以很方便地用电子式来表示出离子化合物氯化钠的形成过程。

【板书】

Nax x^CI:Na+ [^CI: Γ

• •• •

【讲解】上述式子中的“ + ”表示“相遇”：错误！未找到引用源。表示电子转移的方向；“"表示原子相遇电子

的移动T■”即为氯化钠的电子式。在电子式里面，',

【提问】请人家用电子式表示离子化合物氯化镁的形成过程。学生活动，教师巡视，并把书写过程中出现的各种错误让学生展示于黑板上，进行讲解。

【探究】刚刚我们介绍了化学键中的离子键，H2、Cl2、HCI 的物质中是否含有离子键？

(1 )画出H、C1的原子结构示意图和电子式。

(2 )分析H、Cl的原子结构。

(3) H、Cl要达到稳定结构，要怎么办？

(4 )乩、Cl2、HCI的物质中含有离子键吗？

(5 )怎样让Ch各原子均达到Se的稳定结构？

是通过得失电子吗？

【强调】是通过共用电子对的形式使Ch各原子均达到8e的稳定结构，我们用电子式表示如下：

≡ cι∙ + : cι∙-►: CI J Ci:

二•• •• ••

【归纳】像氯分子这样，两个氯原子各提供一个电子形成共用电子对，两个氯原子均达到8e的稳定结构。原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。

【板书】三、共价键：形成认知

冲突

【过渡】不同种非金属元素化合时，它们的分子仙也能形成共价

键，如HCl

【板书】

HX+ ・Ci ≡ —HXCi ≡

•“T T

【过渡】像HCl这样以共用电子对形成分子的化合物叫做共价

化合物。

【板书】2.共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物叫做共

价化合物。例如：H20、CO?等。

【课堂练习】将下列物质用电子式表述出來

N J H: HCl H：0： NaCl Na：0：

练习巩固【提问】请人家根据上面物质分析一T，组成以上物质的原子有

什么不同点呢

【讲解】如果共价键中成键原子吸引电子的能力不同，共用电子

对就偏向吸引电子能力强的原子，偏离吸引电子能力较弱的原子，

使得共价键中正电荷更心和负电荷朿心不相朿合，键显极性。同

种原子形成共价键，共用电子对不发生偏移，这样的共价键称为

非极性键；不同种原子形成共价键，共用电子对偏向吸引电子能

力强的一方，这样的共价键称为极性键•

【板书】3.共价锥的分类：

非极性键：在同种元素的原子间形成的共价键为非极性

• •

共用电子对不发生偏移。如H-H、Cl- Cl、过氧化钠中的过氧键。

极性键：在不同种元素的原子间形成的共价键为极性键。

• •

共用电子对偏向吸引能力强的一方。发生偏移。如

H-C1、H-O-Ho

【过渡】从有关离子键和共价键的讨论中，我们可以看到，原

子结合成分子时，原子之间存在着柑互作用。这种作用不仅存

在于直接相邻的原子之间，而且也存在于分子内非直接相邻的

原子之间。前一种相互作用比较强烈，破坏它要消耗比较人的

能量，足使原子互相联结成分子的主要因素。我们把这种相邻

的原子之间强烈的相互作用叫做化学键。滿