高中化学共价键课件
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共价键_课件
电子云在两个原子核间重叠，意味着电子出现在核间的概率 _增__大__，电子带负电，因而可以形象地说，电子好比在原子核 间架起了一座负电桥梁，把带正电的核“黏”在一起了。
σ键的形成 这种作用称为_σ_键___。其特征是：以形成化学键的两原子核的 连线为轴作旋转操作，共价键电子云的形状不变，这种特征 称轴为对_称______。
形状不变
H2的σ键由两个s轨道重叠而成，称为s-s σ键 。
σ键的形成
p轨道是否也能形成σ键呢 ？来看HCl里共价键的形成 ：
1
3
H提供s未成对电子1s的原子轨道，Cl提供未成对电p子3p的原
子轨道，二者重叠形成s-p σ键。
σ键的形成 Cl2里共价键形成：
3
3
p
p
2个Cl原子各提供一个未成对电子的3p轨道，形成p-p σ键
共价键的饱和性
为什么氖分子是单原子分子，而氯分子是双原子分子？ H2O分子中每个O原子结合2个H原子的原因是什么？
答案：因为氖原子轨道中不含有未成对电子，由价键理论可 知，不能再配对成键。而氯原子3p轨道上有一个未成对电子 ，两个氯原子之间能发生原子轨道重叠而形成双原子分子。 O原子最外层有2个未成对电子，分别与H原子的核外电子形 成共用电子对，O原子达到8电子稳定结构，H原子达到2电子 稳定结构，故1个O原子只能结合2个H原子，符合共价键的饱 和性。
。
π键的形成 p轨道和p轨道除能形成σ键外，还能形成π键 ：
p-p π键的形 成 注意：π键不可旋转 。
π键的形成 对比p-p σ键和p-p π键后可以发现，σ键是两个p轨道头__碰__头___ 重叠形成的，π键是两个p轨道肩__并__肩___重叠形成的。
谁的重叠程度更大 ？
σ键的形成 这种作用称为_σ_键___。其特征是：以形成化学键的两原子核的 连线为轴作旋转操作，共价键电子云的形状不变，这种特征 称轴为对_称______。
形状不变
H2的σ键由两个s轨道重叠而成，称为s-s σ键 。
σ键的形成
p轨道是否也能形成σ键呢 ？来看HCl里共价键的形成 ：
1
3
H提供s未成对电子1s的原子轨道，Cl提供未成对电p子3p的原
子轨道，二者重叠形成s-p σ键。
σ键的形成 Cl2里共价键形成：
3
3
p
p
2个Cl原子各提供一个未成对电子的3p轨道，形成p-p σ键
共价键的饱和性
为什么氖分子是单原子分子，而氯分子是双原子分子？ H2O分子中每个O原子结合2个H原子的原因是什么？
答案：因为氖原子轨道中不含有未成对电子，由价键理论可 知，不能再配对成键。而氯原子3p轨道上有一个未成对电子 ，两个氯原子之间能发生原子轨道重叠而形成双原子分子。 O原子最外层有2个未成对电子，分别与H原子的核外电子形 成共用电子对，O原子达到8电子稳定结构，H原子达到2电子 稳定结构，故1个O原子只能结合2个H原子，符合共价键的饱 和性。
。
π键的形成 p轨道和p轨道除能形成σ键外，还能形成π键 ：
p-p π键的形 成 注意：π键不可旋转 。
π键的形成 对比p-p σ键和p-p π键后可以发现，σ键是两个p轨道头__碰__头___ 重叠形成的，π键是两个p轨道肩__并__肩___重叠形成的。
谁的重叠程度更大 ？
人教版高中化学必修第一册精品课件 第四章物质结构元素周期律 第三节 化学键-第1课时 离子键 共价键
导电性
熔融态或水溶液中导电
熔融态不导电，溶于水有的导电 （如硫酸），有的不导电（如蔗糖）
实例
强碱、大多数盐、活泼 金属的氧化物等
酸、非金属的氢化物、非金属的氧化物等
五、化学键与物质类别的关系图示
致用
D
2.下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是( )
A
3.[2023江苏丹阳高级中学开学考试] 下列物质中既存在离子键，又存在共价键的是 ( )
续表
类型
应用示例
书写规范
离子化合物
__
先根据离子电子式的书写方法，分别 写出阴、阳离子的电子式，然后让 阴、阳离子间隔排列，注意相同离子 不能合并
共价化合物
_
将共用电子对画在两原子之间，每个 原子的未成对电子和孤电子对也应画 出
续表
2.用电子式表示简单物质的形成过程
致用
C
A. B. C. D.
⑤
⑦
④⑥
③⑦
共价键
离子键、共价键
02
考点二 电子式的书写及物质形成过程 的表示
导入
（2）用电子式表示下列物质的形成过程：
知新
1.分类规范书写电子式
类型
应用示例
书写规范
复杂阴、阳离子用 “［ ］”括起来，右 上角标出电荷数及电 性，原子之间的共用 电子对要表示出来
_、 _
用“[ ]”括起来,右上角标出电荷数及 电性,原子之间的共用电子对要表示出 来
D
4.下列说法中不正确的是( )
B
A.离子化合物一定含有阴离子和阳离子 B.熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物 C.两种元素单质形成离子化合物的过程中一定伴有电子得失 D.原子序数为12和9的原子所对应的元素可形成离子化合物
熔融态或水溶液中导电
熔融态不导电，溶于水有的导电 （如硫酸），有的不导电（如蔗糖）
实例
强碱、大多数盐、活泼 金属的氧化物等
酸、非金属的氢化物、非金属的氧化物等
五、化学键与物质类别的关系图示
致用
D
2.下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是( )
A
3.[2023江苏丹阳高级中学开学考试] 下列物质中既存在离子键，又存在共价键的是 ( )
续表
类型
应用示例
书写规范
离子化合物
__
先根据离子电子式的书写方法，分别 写出阴、阳离子的电子式，然后让 阴、阳离子间隔排列，注意相同离子 不能合并
共价化合物
_
将共用电子对画在两原子之间，每个 原子的未成对电子和孤电子对也应画 出
续表
2.用电子式表示简单物质的形成过程
致用
C
A. B. C. D.
⑤
⑦
④⑥
③⑦
共价键
离子键、共价键
02
考点二 电子式的书写及物质形成过程 的表示
导入
（2）用电子式表示下列物质的形成过程：
知新
1.分类规范书写电子式
类型
应用示例
书写规范
复杂阴、阳离子用 “［ ］”括起来，右 上角标出电荷数及电 性，原子之间的共用 电子对要表示出来
_、 _
用“[ ]”括起来,右上角标出电荷数及 电性,原子之间的共用电子对要表示出 来
D
4.下列说法中不正确的是( )
B
A.离子化合物一定含有阴离子和阳离子 B.熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物 C.两种元素单质形成离子化合物的过程中一定伴有电子得失 D.原子序数为12和9的原子所对应的元素可形成离子化合物
第二章第一节共价键第二课时-2024-2025学年高中化学选择性必修二课件
课堂练习2：下列说法正确的是（ C ） A.在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长 B.键长：N—H>P—H C.H—Cl的键能为431.8 kJ·mol－1，H—Br的键能为366 kJ·mol－1，这可以说明
HCl比HBr分子稳定 D.键能越大，表示该分子越容易受热分解
3.键角 （1）概念：在多原子分子中，两个相邻共价键之间的夹角称为键角。 （2）数据：键角的数值可通过晶体的X射线衍射实验获得
旧化学键断裂时需要吸收一定的能量，键能是指气态分子中 1 mol化 学键解离成气态原子所吸收的能量。
二、键参数
1.键能 （1）概念：指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。 （2）数据： ①通常是298.15 K(25 ℃)、101 kPa条件下的标准共价值键，单位kJ键·m能o（l-k1J。·mol-1） ②可通过实验测定，更多的却是推算获得的H(-如CH盖3 →斯·定CH律3 ＋)。H· 439.3 ③④C-键同H键能样键通的能常共不为价严一键格个在相不平等同均的值分。子中键能也略有HHH区---···CC·C·别HH·2，→→→···如·····CCC甲H·H2＋烷＋＋HHH中···的C-34H4344822键...600和乙烯中
（3）键能规律 ③同主族的卤原子与H之间的共价键键能 的变化规律如何？同周期的C、N、O、F 与H之间的共价键键能的变化规律如何？
卤化氢中X-H键键能自上而下逐渐减 小；同周期的C、N、O、F与H之间的共 价键键能自左向右呈逐渐增大（N-H略小 于C-H）
（3）键能规律 ④卤素单质的共价键键能的变化规律如何？
102.3 kJ/mol
生成物越稳定！
由计算结果可知：生成2 mol HCl比生成2 mol HBr释放的
共价键PPT课件(共15张PPT)
：：
·· ··
中
Na+ [ ··Cl ··]－
以NaCl为例
气体部）分以、离H为共子H价化CC····化合ll例合物物、
13
第13页，共15页。
三、化学键
讨论
用化学键的观点来分析化学反 应的本质是什么？
化学反应的本质：就是旧化学键的断 裂和新化学键的形成的过程。
2021/12/17
14
第14页，共15页。
Thanks
谢谢您的观看！
2021/12/17
15
第15页，共15页。
同种原子 不同种原子
相同
不相同
不偏向任 偏向吸引电子能力强的原 何一个原 子一方 子
不显电性 吸引电子能力强的显负电 性吸引电子能力弱的显正 8
第8页，共15页。
二、共价键
氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子
以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧
以共价键结合。
如:NaOH
Na＋[ ··O ··H] －
2021/12/17
4
第4页，共15页。
二、共价键
原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，
叫做共价键。
再如氢分子的形成：
H · ＋ ·H → H H
非极性共价键
H﹣H（结构式）
特点： 共用电子对不偏移，成键原子不显电性
·· ··
··
又如氯化氢分子的形成：
极性共价键
特H点·：＋共用·C电····l子：对→偏H向吸C··引··l 电子H能﹣力C强l（的结原构子式一）
成键元素：同种或
不同种
2021/12/17
非金属 元素
第7页，共15页。
同种非金属元素 的原子间形成非 极性共价键
4.3 第2课时共价键(教学课件)-高中化学人教版(2019)必修第一册
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部分付费文档八折起
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B.具有共价键的化合物是共价化合物
C.具有离子键的化合物是离子化合物
D.化学键是分子中多个原子之间的相互作用
答案:C
特权福利
特权说明
VIP用户有效期内可使用VIP专享文档下载特权下载或阅读完成VIP专享文档（部分VIP专享文档由于上传者设置不可下载只能阅读全文），每下载/读完一篇VIP专享文档消耗一
熔点、沸点
一般较低,少部分很高
较高
比较项目
离子化合物
共价化合物
熔融态不导电,溶于水
导电性
熔融态或水溶液导电
有的导电(如硫酸),有
的不导电(如蔗糖)
熔化时破
坏的作用力
实例
一定破坏离子键
一般不破坏共价键
强碱、大多数盐、活泼 酸、非金属的氢化
金属的氧化物
物、非金属的氧化物
素养提升
(1)存在离子键的化合物一定是离子化合物,离子化合物中
新教材高中化学第四章物质结构元素周期律第三节第2课时共价键课件新人教版必修第一册
第2课时
共价键
一、共价键
1.共价键的形成。
(1)以氯原子为例分析氯分子的形成过程。
氯原子最外层有 7 个电子,要达到8电子稳定结构,需要
获得 1 个电子,所以氯原子间难以发生电子的得失。如果
2个氯原子各提供1个电子,形成 共用电子对 ,则2个氯原子
都变成了8电子稳定结构。用电子式表示为
。
(2)共价键定义:原子间通过 共用电子对 所形成的
主要影响物质的
物理性质,如熔
点、沸点
氢键
主要影响物质的熔点、
沸点、密度
作用力 化学键
①离子键:离子
键越强,离子化
对物质 合物的熔点、沸
性质的 点越高;②共价
影响
键:共价键越强,
单质或化合物的
稳定性越强
范德华力
①影响物质的熔点、
沸点、溶解度等物理
性质;②组成和结构
相似的物质,随着相
对分子质量的增大,
表示并且略去未成键电子的式子。如Cl2的结构式为 Cl—
Cl 。
(2)几种常见分子的结构:
分子
电子式
H2
×× H
HCl
CO2
Hale Waihona Puke ··×···
··
····× × ····
· ·× × · ·
结构式
分子结
构模型
空间结构
H—H
直线形
H—Cl
直线形
O C O
直线形
分子
电子式
H2O
··
×··
D.由不同元素组成的多原子分子里,一定只存在极性键
答案:C
解析:在某些复杂的离子化合物如氢氧化钠、过氧化钠中,
共价键
一、共价键
1.共价键的形成。
(1)以氯原子为例分析氯分子的形成过程。
氯原子最外层有 7 个电子,要达到8电子稳定结构,需要
获得 1 个电子,所以氯原子间难以发生电子的得失。如果
2个氯原子各提供1个电子,形成 共用电子对 ,则2个氯原子
都变成了8电子稳定结构。用电子式表示为
。
(2)共价键定义:原子间通过 共用电子对 所形成的
主要影响物质的
物理性质,如熔
点、沸点
氢键
主要影响物质的熔点、
沸点、密度
作用力 化学键
①离子键:离子
键越强,离子化
对物质 合物的熔点、沸
性质的 点越高;②共价
影响
键:共价键越强,
单质或化合物的
稳定性越强
范德华力
①影响物质的熔点、
沸点、溶解度等物理
性质;②组成和结构
相似的物质,随着相
对分子质量的增大,
表示并且略去未成键电子的式子。如Cl2的结构式为 Cl—
Cl 。
(2)几种常见分子的结构:
分子
电子式
H2
×× H
HCl
CO2
Hale Waihona Puke ··×···
··
····× × ····
· ·× × · ·
结构式
分子结
构模型
空间结构
H—H
直线形
H—Cl
直线形
O C O
直线形
分子
电子式
H2O
··
×··
D.由不同元素组成的多原子分子里,一定只存在极性键
答案:C
解析:在某些复杂的离子化合物如氢氧化钠、过氧化钠中,
4.3.2 共价键(教学课件)(共18张PPT)—高中化学人教版(2019)必修一
100℃
2000℃
H2O(l)
H2O(g)
H2(g)+O2(g)
物理变化
Hale Waihona Puke 化学变化（H2O之间存在着相互作用）
（H2O内H、O存在着相互作用）
结论：H2O内H和O之间的相互作用远大于H2O之间的作用。
共价键
认识共价键的形成
··C····l · ＋ ·C····l ·· H · ＋ ·C····l ··
第四章 物质结构 元素周期律
第三节 化学键
第二课时 共价键
课前导入
你有没有想过，为什么2个氢原子结合成氢分子，2个氯原子结合成氯分子，而 不是3个、4个呢？为什么一个氢原子和一个氯原子结合成氯化氢分子，而不是以 其他的个数比相结合呢？
课前导入
【思考与交流】通常情况下，水加热至100℃时可以变为水蒸气；加热至 2000℃或通电时才能解离成氢气和氧气。这说明了什么？
先破坏离子键
后形成离子键
化学键与分子间作用力
化学键与分子间作用力
2.分子间作用力 (1)分子间作用力 是指把分子聚集在一起的作用力,又叫范德华力。范德华力比化学键弱得多,对物 质的熔点、沸点等有影响。 (2)氢键 分子间形成的氢键也是一种分子间作用力。它比化学键弱,但比范德华力强，氢 键会使物质的熔点和沸点升高。
离子键 （得失电子、阴阳离子、静电作用）
化学键
共价键
非极性键 极性键
（不同原子、共用电子对偏移） （相同原子、共用电子对不偏移）
（3） 化学反应的实质 旧化学键先破后立和新化学键的形成过程
点燃
Cl2+2H2 == 2HCl
AgNO3 +NaCl = AgCl ↓ + NaNO3
高中化学新鲁科版选择性必修2 第2章 第1节 第1课时共价键的形成与特征共价键的类型 课件(41张)
2.(2021·南京高二检测)根据氢原子和氟原子的核外电子排布,对 F2 和 HF 分子中形 成的共价键描述正确的是( ) A.两者都为 s—s σ 键 B.两者都为 p—p σ 键 C.前者为 p—p σ 键,后者为 s—p σ 键 D.前者为 s—s σ 键,后者为 s—p σ 键
【解析】选 C。氢原子的核外电子排布式为 1s1,氟原子的核外电子排布式为 1s22s22p5,p 轨道上有 1 个未成对的 p 电子。F2 是由两个氟原子未成对的 p 电子轨 道重叠形成的 p—p σ 键,HF 是由氢原子中的 s 轨道与氟原子中的 1 个 p 轨道形成 的 s—p σ 键。
【解析】选 B、D。PCl3 的电子式为
,P—Cl 键都是 σ 键。PCl5 分子
中有 5 个 P—Cl σ 键,这违背了传统价键理论饱和性原则,说明传统价键理论不能解
释 PCl5 的结构,即传统价键理论存在缺陷。
4.(2021·银川高二检测)在下列分子中,①H2,②CO2,③H2O2,④HCN(填序号): (1)分子中只有 σ 键的是________,分子中含有 π 键的是________。 (2)分子中所有原子都满足最外层为 8 个电子结构的是______________,分子中含 有由两个原子的 s 轨道重叠形成的 σ 键的是________,分子中含有由一个原子的 s 轨道与另一个原子的 p 轨道重叠形成的 σ 键的是________。 (3)分子中既含有极性键又含有非极性键的是________。
p-p 型
形成过程
(2)π 键的常见类型——p-p π 键。
【特别提醒】正确认识 σ 键和 π 键 (1)σ 键与 π 键的实质相同,都是由共用电子对而形成的化学键。 (2)σ 键与 π 键由于原子轨道的重叠程度不同从而导致了两者的稳定性不同。 (3)由于 s 轨道没有方向性,所以两个 s 轨道只能形成 σ 键,不能形成 π 键。 (4)两个原子之间可以只形成 σ 键,但不能只形成 π 键。
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答案
分子间作用力 ；二者相比较，难易程度是 。
(2)概念：分子间存在一种把 分子聚集 在一起的作用力，叫做分子间作用
③分子间作用力的能量远远小于化学键；
④由分子构成的物质，其熔点、沸点、溶解度等物理性质主要由分子
间作用力的大小决定。
4.氢键
(1) 像 H2O 、 NH3 、 HF 这样的分子之间存在着一种比分子间作用力稍强
(2)有些离子化合物也含有共价键，如：NH4Cl、NaOH、Na2O2等。
答案
1.共价键与化合物的关系 (1)两个“一定” ①共价化合物中一定只含有 共价键； ②共价化合物中一定 不含 离子键。 (2)两个“不一定”
归纳总结
①含共价键的Leabharlann 质不一定是共价化合物，也可能是单质，如O2、N2、H2、
Cl2等；
H2O等)；有机物(如CH4、C2H5OH、CCl4等) ______________________________________________________________
________________________________________。
答案
4.共价键和共价化合物
(1)共价化合物中一定含有 共价键 。
第一章 第三节 化学键
第2课时 共价键
学习目标定位
1.知道共价键、极性键的概念和实质。 3.能从化学键的角度理解化学反应的本质。
2.学会用电子式表示共价分子的形成过程，用结构式表示简单的共价分子结构。
内容索引
一 共价键与共价化合物
二 化学键与分子间作用力
当堂检测 40分钟课时作业
一 共价键与共价化合物
__________ HCl的形成过程为
________________
_________________
_________________
__________________
答案
活学活用
1
2
1.下列物质中只含有共价键的是(
)
A.NaCl、HCl、H2O、NaOH
B.Cl2、Na2S、HCl、SO2
的相互作用，这种作用使它们只能在较高的温度下才能汽化，这种相 互作用叫 氢键 。 (2)氢键不是化学键，通常把氢键看作是一种 较强 的分子间作用力。氢键 弱 强 比化学键 ，比分子间作用力 。 (3)分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点升高，对物质的水溶性有 影响，如NH3极易溶于水，主要是氨分子与水分子之间易形成氢键。
(1)共价键的概念是 原子间通过共用电子对所形成的相互作用
原子 ，实质是 共用电子对对两原子的电性作用 键粒子是 。
，其成
(2)共价键的形成条件是同种非金属原子或不同种非金属原子之间，且
成键的原子成键前最外层电子未达饱和状态。
(3)共价键的类别：
①非极性键是 同种 非金属元素的原子间形成的共价键。共用电子对 不发生偏移 ，成键原子不显 电性 。 ②极性键是 不同种 非金属元素的原子间形成的共价键。共用电子对 发生偏移 ，两原子一方略显 正电性 ，另一方略显负电性
。
答案
(4)共价键成键的原因是原子通过共用电子对 ，各原子最外层电子一般都能
达到
饱和 状态、两原子核都吸引共用电子对，使之处于平衡状态，
降低 。
原子形成分子后，体系的总能量
3.共价化合物
(1)共价化合物的概念是不同原子之间以共用电子对
化合物。
形成分子的
酸(如HCl、H2SO4、HClO等)；
非金属氧化物 (如CO、NO2、SO2等)；非金属氢化物 (如NH3、H2S、 (2) 请举例说明常见的共价化合物的类型： _________________________
②含共价键的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物，如
NaOH中含有O—H共价键，Na2O2中含有O—O共价键，NH4Cl中含有N—
H共价键，但它们都是离子化合物。
答案
2.离子化合物与共价化合物的比较 离子化合物 化学键 共价化合物 共价键 ___________ 的化合物叫共价化合物 通过 形成共用电子对 达到 稳定结构 阴、阳离子 ______________ 一般为活泼金属元素与活 泼非金属元素 原子 一般为不同种非金属元素
C.HBr、CO2、H2O、CS2
D.Na2O2、H2O2、H2O、O3
解析答案
1
2
2.下列分子的电子式书写正确的是( C ) A.氨气 B.四氯化碳
C.氮气
D.二氧化碳
理解感悟
答案
返回
二 化学键与分子间作用力
导学探究 1.化学键 离子键使阴、阳离子结合形成 离子化合物 ， 共 价 键 使 原 子 结 合 形 成 共价分子 ，人们把这种使 离子之间 相结合或原子之间 化学键 作用力通称为 。化学键的形成主要通过原子的价电子的 共用 来实现。 相结合的 转移 或
答案
2.化学反应的实质 化学反应的实质是 旧化学键的断裂和新化学键的形成 过程，如 H2 和 Cl2 反 应生成HCl可用如下过程表示：
答案
3.分子间作用力 (1)要使水分解，需要先破坏水分子内部存在的 极性 键；若使液态水汽化，需 要加热克服水分子之间存在的 水分解比水汽化难得多 力，又称 范德华力 。 (3)主要特征 ①广泛存在于分子之间； ②只有分子间充分接近时才有分子间的相互作用力，如固体和液体物质中；
答案
离子键或离子键与共价键 _____________________
离子化合物 结构
概念
由 离子键 构成的化合物叫 以 共用电子对 形成分子
达到稳定结构的 通过 电子得失 达到稳定 途径 构成微粒 构成元素
以NaCl为例：电子式为
______________ 表示方法 NaCl的形成过程为
以HCl为例：电子式为
导学探究
1.共价键的形成过程
(1)氯分子的形成过程
两个氯原子各提供一个电子 → 两个氯原子间形成共用电子对
→ 两个氯原子达到8e－稳定结构 → 形成稳定的氯气分子
请你根据上述图示，用电子式表示其形成过程
。
答案
(2)下图形象地表示了氯化氢分子的形成过程
请你用电子式表示HCl的形成过程：
。
答案
2.共价键
答案
化学键、分子间作用力和氢键的比较 相互作用 存在范围 作用力
比较 影响范围
归纳总结
化学键
相邻原子(离子)之间
分子间作用力
分子之间
氢键
某些含强极性键氢化 物分子之间(如HF、 H2O、NH3等) 比化学键弱，比分子间
强 物质的物理性质及 化学性质
分子间作用力 ；二者相比较，难易程度是 。
(2)概念：分子间存在一种把 分子聚集 在一起的作用力，叫做分子间作用
③分子间作用力的能量远远小于化学键；
④由分子构成的物质，其熔点、沸点、溶解度等物理性质主要由分子
间作用力的大小决定。
4.氢键
(1) 像 H2O 、 NH3 、 HF 这样的分子之间存在着一种比分子间作用力稍强
(2)有些离子化合物也含有共价键，如：NH4Cl、NaOH、Na2O2等。
答案
1.共价键与化合物的关系 (1)两个“一定” ①共价化合物中一定只含有 共价键； ②共价化合物中一定 不含 离子键。 (2)两个“不一定”
归纳总结
①含共价键的Leabharlann 质不一定是共价化合物，也可能是单质，如O2、N2、H2、
Cl2等；
H2O等)；有机物(如CH4、C2H5OH、CCl4等) ______________________________________________________________
________________________________________。
答案
4.共价键和共价化合物
(1)共价化合物中一定含有 共价键 。
第一章 第三节 化学键
第2课时 共价键
学习目标定位
1.知道共价键、极性键的概念和实质。 3.能从化学键的角度理解化学反应的本质。
2.学会用电子式表示共价分子的形成过程，用结构式表示简单的共价分子结构。
内容索引
一 共价键与共价化合物
二 化学键与分子间作用力
当堂检测 40分钟课时作业
一 共价键与共价化合物
__________ HCl的形成过程为
________________
_________________
_________________
__________________
答案
活学活用
1
2
1.下列物质中只含有共价键的是(
)
A.NaCl、HCl、H2O、NaOH
B.Cl2、Na2S、HCl、SO2
的相互作用，这种作用使它们只能在较高的温度下才能汽化，这种相 互作用叫 氢键 。 (2)氢键不是化学键，通常把氢键看作是一种 较强 的分子间作用力。氢键 弱 强 比化学键 ，比分子间作用力 。 (3)分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点升高，对物质的水溶性有 影响，如NH3极易溶于水，主要是氨分子与水分子之间易形成氢键。
(1)共价键的概念是 原子间通过共用电子对所形成的相互作用
原子 ，实质是 共用电子对对两原子的电性作用 键粒子是 。
，其成
(2)共价键的形成条件是同种非金属原子或不同种非金属原子之间，且
成键的原子成键前最外层电子未达饱和状态。
(3)共价键的类别：
①非极性键是 同种 非金属元素的原子间形成的共价键。共用电子对 不发生偏移 ，成键原子不显 电性 。 ②极性键是 不同种 非金属元素的原子间形成的共价键。共用电子对 发生偏移 ，两原子一方略显 正电性 ，另一方略显负电性
。
答案
(4)共价键成键的原因是原子通过共用电子对 ，各原子最外层电子一般都能
达到
饱和 状态、两原子核都吸引共用电子对，使之处于平衡状态，
降低 。
原子形成分子后，体系的总能量
3.共价化合物
(1)共价化合物的概念是不同原子之间以共用电子对
化合物。
形成分子的
酸(如HCl、H2SO4、HClO等)；
非金属氧化物 (如CO、NO2、SO2等)；非金属氢化物 (如NH3、H2S、 (2) 请举例说明常见的共价化合物的类型： _________________________
②含共价键的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物，如
NaOH中含有O—H共价键，Na2O2中含有O—O共价键，NH4Cl中含有N—
H共价键，但它们都是离子化合物。
答案
2.离子化合物与共价化合物的比较 离子化合物 化学键 共价化合物 共价键 ___________ 的化合物叫共价化合物 通过 形成共用电子对 达到 稳定结构 阴、阳离子 ______________ 一般为活泼金属元素与活 泼非金属元素 原子 一般为不同种非金属元素
C.HBr、CO2、H2O、CS2
D.Na2O2、H2O2、H2O、O3
解析答案
1
2
2.下列分子的电子式书写正确的是( C ) A.氨气 B.四氯化碳
C.氮气
D.二氧化碳
理解感悟
答案
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二 化学键与分子间作用力
导学探究 1.化学键 离子键使阴、阳离子结合形成 离子化合物 ， 共 价 键 使 原 子 结 合 形 成 共价分子 ，人们把这种使 离子之间 相结合或原子之间 化学键 作用力通称为 。化学键的形成主要通过原子的价电子的 共用 来实现。 相结合的 转移 或
答案
2.化学反应的实质 化学反应的实质是 旧化学键的断裂和新化学键的形成 过程，如 H2 和 Cl2 反 应生成HCl可用如下过程表示：
答案
3.分子间作用力 (1)要使水分解，需要先破坏水分子内部存在的 极性 键；若使液态水汽化，需 要加热克服水分子之间存在的 水分解比水汽化难得多 力，又称 范德华力 。 (3)主要特征 ①广泛存在于分子之间； ②只有分子间充分接近时才有分子间的相互作用力，如固体和液体物质中；
答案
离子键或离子键与共价键 _____________________
离子化合物 结构
概念
由 离子键 构成的化合物叫 以 共用电子对 形成分子
达到稳定结构的 通过 电子得失 达到稳定 途径 构成微粒 构成元素
以NaCl为例：电子式为
______________ 表示方法 NaCl的形成过程为
以HCl为例：电子式为
导学探究
1.共价键的形成过程
(1)氯分子的形成过程
两个氯原子各提供一个电子 → 两个氯原子间形成共用电子对
→ 两个氯原子达到8e－稳定结构 → 形成稳定的氯气分子
请你根据上述图示，用电子式表示其形成过程
。
答案
(2)下图形象地表示了氯化氢分子的形成过程
请你用电子式表示HCl的形成过程：
。
答案
2.共价键
答案
化学键、分子间作用力和氢键的比较 相互作用 存在范围 作用力
比较 影响范围
归纳总结
化学键
相邻原子(离子)之间
分子间作用力
分子之间
氢键
某些含强极性键氢化 物分子之间(如HF、 H2O、NH3等) 比化学键弱，比分子间
强 物质的物理性质及 化学性质