高二化学上学期期末考试试卷
高二上学期期末考试化学试卷(含答案)
高二上学期期末考试化学试卷(含答案)高二上学期期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量：Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Cu 64，Ag 108一、单项选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意）1.对于放热反应：A + B = C + D，以下哪个说法一定正确？（EA、EB、EC、ED分别表示物质A、B、C、D所具有的能量）A。
EA。
EBB。
EA。
EB + ECC。
EA + EB。
EC + EDD。
EA + EB < EC + ED2.已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-12.1 kJ·mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-55.6 kJ·mol。
则HCN在水溶液中电离的ΔH等于A。
-67.7 kJ·molB。
-43.5 kJ·molC。
+43.5 kJ·molD。
+67.7 kJ·mol3.关于化学反应速率的说法中，以下哪个是正确的？A。
同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律。
B。
放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率。
C。
在一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率。
D。
在相同温度下，H2(g) + CO2(g) = CO(g) + H2O(g)中，密闭中两种反应物浓度为0.020 mol/L的反应速率大于两种反应物浓度为0.010 mol/L的反应速率。
4.反应2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g)，经过一段时间后SO3的浓度增加了0.4mol·L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4mol·L-1·min-1，则这段时间为A。
0.5sB。
1sC。
30sD。
60s5.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A。
对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加。
B。
2024学年四川省绵阳市化学高二上期末监测试题含解析
2024学年四川省绵阳市化学高二上期末监测试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、不能溶解新制氢氧化铝的溶液是A．碳酸B．氢氧化钾C．盐酸D．硫酸2、25℃时某溶液的pH=7，下列说法正确的是A．c(H+)=c(OH﹣)B．一定是纯水溶液C．一定是盐溶液D．水电离出来的c(OH﹣)一定是1×10﹣7 mol·L﹣13、测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，称量次数至少要A．3次B．4次C．5次D．6次4、N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1L1mol/LMgCl2溶液中含有的Mg2＋离子数为N AB．100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2N AC．0.1mol/L稀硫酸中含SO42-的数目为0.1N AD．标准状况下，11.2LNO和5.6LO2混合后,分子总数小于0.5N A5、在一定温度下，有pH相同的H2SO4和Al2(SO4)3溶液，在H2SO4溶液中由水电离的H＋浓度为10-a mol/L，在Al2(SO4)3中由水电离的H＋浓度为10-b mol/L，则此温度下的K w为A．10-14B．10-2a C．10-(a＋b)D．10-(7＋a)6、13C—NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析。
下列有13C的说法正确的是( )A．13C的质量数是13，原子序数是6，核内有6个中子B．13C与金刚石、石墨、C60等互为同素异形体C．碳元素的相对原子质量为13D．13C是碳的一种核素，与12C互为同位素7、某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是A．加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C．d点无BaSO4沉淀生成D．a点对应的K sp大于c点对应的K sp8、下列措施不能增大反应速率的是（）A．升高温度B．降低温度C．提高反应物浓度D．使用合适的催化剂9、用下列实验装置进行相应实验，装置及操作正确、且能达到实验目的的是A．甲：铁制品表面镀锌B．乙：验证铁发生吸氧腐蚀C．丙：量取20.00 mL盐酸D．丁：设计铜锌原电池10、已知分子式为C12H12的物质A的结构简式为，其苯环上的一溴代物有几种同分异构体A．3种B．4种C．6种D．8种11、“嫦娥一号”的四大科学目标之一是探测下列14种元素在月球上的含量和分布：K、Th（钍）、U（铀）、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti（钛）、Na、Mn、Cr（铬）、Gd（钆），其中属于短周期元素的有（）A．5种B．7种C．8种D．9种12、现有两个热化学方程式△H＞0①△H＜0②下列说法正确的是（）A．反应①②中都存在△S＞0 B．高温时，反应②可自发进行C．在通常情况下，①②都能自发进行D．反应①一定不能自发进行13、依据元素周期表及元素周期律，下列推测不正确的是A．H2SiO3的酸性比H2CO3的强B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C．HCl的热稳定性比H2S的强D．Na的金属性比Al的强14、下列溶液一定呈中性的是( )A．c（H+）=c（OH-）=10-6mol/L的溶液B．pH=7的溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液15、下列反应中，能说明烯烃结构具有不饱和性质的是（）A．水解反应 B．中和反应 C．加成反应 D．取代反应16、常温下，下列叙述正确的是（）A．盐酸溶液的导电能力一定比醋酸溶液的强B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好无色，则此时溶液的pH< 7C．向10 mL 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中，将减小D．用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液，最好选用甲基橙作指示剂17、常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后再滴加0.1 mol·L－1的NaOH溶液，整个过程中溶液的pH变化曲线如图所示。
2023-2024学年河南省郑州市高二上学期期末考试化学试卷
2023-2024学年河南省郑州市高二上学期期末考试化学试卷1.下列生产、生活活动中用到的化学原理解释正确的是84消毒液中的有强氧化性，具有杀菌作用铁做正极发生吸氧腐蚀，草木灰中的水解呈碱性，与发生反应使用会降低肥效氟有强氧化性，可抑制细2.化学反应的能量变化如下图，下列叙述中正确的是A．催化剂可以降低反应活化能，提高活化分子百分数B．每形成1mol A-B键，释放b kJ能量C．该反应中旧键断裂释放的总能量低于新键形成吸收的总能量D．该反应正反应的活化能为1203.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1L 1 氨水中含有分子的数目为B．1L 0.05 溶液中数目等于0.05C．pH=12的NaOH溶液中数目为0.01D．常温常压下，46g 和的混合气体中含有的氧原子数目为24.下列关于化学反应的方向和判据的说法中，不正确的是A．反应ΔH>0能否自发进行与温度有关B．若某反应的ΔH<0，ΔS>0，该反应在任何温度下都能自发进行C．1mol 在不同状态时的熵值：D．催化剂能降低反应熔变，改变反应的自发性5.某化学学习小组为了探究外界条件对化学反应速率的影响，用0.30酸性溶液与0.05溶液的反应来进行实验验证。
实验方案及结果如下表(忽略溶液体积变化)。
t/℃甲物理V(蒸馏m(固体)/g3.0 3.0 0已知下列说法不正确的是A．表格中物理量甲表示溶液褪色时间B．实验①③探究的是温度对化学反应速率的影响C．若实验①②探究浓度对化学反应速率的影响，则a=2.0D．实验①④探究的是对化学反应速率的影响6.下列实验操作规范且能达到实验目的的是A．根据小试管中导管液面的变化判断铁B．用聚四氟乙烯滴定管量取15.00mL稀C．测定中和反应的反应热D．加热制取无水C．C D．D7. 25℃时，下列各组离子能在水溶液中大量共存的是A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、8.下列关于探究醋酸浓度与电离度()关系的操作或叙述中，正确的是A．用NaOH标准溶液标定醋酸溶液的浓度，选择甲基橙做指示剂B．用标定后的醋酸溶液配制不同浓度的醋酸，必须使用干燥的容量瓶C．测定不同浓度醋酸溶液的pH时，应在相同温度下进行D．不同浓度醋酸溶液中醋酸电离度的计算式为9.历史上曾用“地康法”制氯气，相关反应为。
青海省青海师范大学附属第二中学2024年化学高二第一学期期末学业水平测试试题含解析
青海省青海师范大学附属第二中学2024年化学高二第一学期期末学业水平测试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列物质主要成分属于硅酸盐材料的是A．碳纤维B．石灰石C．石湾陶瓷D．石英玻璃2、下列有关金属腐蚀与防护的说法错误的是（）A．钢铁在弱碱性条件下发生电化学腐蚀的正极反应式是O2+2H2O+4e-=4OH-B．当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳上连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀3、下列有关电化学装置的说法正确的是( )图a 图b 图c 图dA．利用图a装置处理银器表面的黑斑Ag2S，银器表面发生的反应为Ag2S＋2e－===2Ag＋S2－B．图b装置电解一段时间后，铜电极溶解，石墨电极上有亮红色物质析出C．图c装置中的X若为直流电源的负极，则该装置可实现粗铜的精炼D．若图d装置中的M为海水，则该装置可通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀4、已知1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143 kJ,18 g水蒸气变成液态水放出44 kJ的热量。
其他相关数据如下表：O==O H—H H—O(g)1 mol化学键断裂时需要吸收的能量/kJ 496 436 x则表中x为( )A．920 B．557 C．463 D．1885、最近美国宇航员(NASA)马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”——全氟丙烷(C3F8)，并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。
有关全氟丙烷的说法正确的是()A．分子中三个碳原子可能处在同一直线上B．全氟丙烷的电子式为C．相同压强下，沸点：C3F8＜C3H8D．全氟丙烷分子中既有极性键又有非极性键6、下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是（）①H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H1H2(g)+I2(g)=2HI(g) △H2②C2H4O2(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g) △H1C2H4O2(1)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(1) △H2③CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g) △H1Na2O(s)＋H2O(l)=2NaOH(aq) △H2④2H2S (g) +3O2 (g) =2SO2 (g) +2H2O(g) △H12H2S (g) +O2 (g) =2S (S) +2H2O(g) △H2A．②③B．①④C．①②D．③④7、下列反应中，能说明SO2是酸性氧化物的是A．SO2＋H2O2 ==H2SO4B．SO2＋Ca(OH)2==CaSO3＋H2OC．SO2＋Cl2＋2H2O==H2SO4＋2HCl D．SO2＋2H2S==3S↓＋2H2O8、下列仪器使用前不需要检查是否漏水的是( )A．分液漏斗 B．容量瓶C．冷凝管D．滴定管9、草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。
河北省石家庄市2023-2024学年高二上学期期末考试 化学(含答案)
石家庄市2023~2024学年度第一学期期末教学质量检测高二化学（答案在最后）(时间75分钟，满分100分)注意事项：1.试卷分I 卷(选择题)和II 卷(非选择题)两部分。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡相应位置。
3.全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：Li7Si28I 卷(选择题，共40分)一、单选题(每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共20小题，40分)1.下列应用与盐类水解无关的是A.明矾422)[KAl(SO 12H O]⋅可用作净水剂B.4NH Cl 溶液可用作焊接金属时的除绣剂C.用饱和食盐水除去2Cl 中的HClD.用3NaHCO 溶液和243Al (S )O 溶液作泡沫灭火器的原料2.下列说法正确的是A.能够自发进行的反应一定是放热反应B.H 0∆<的反应均是自发进行的反应C.能够自发进行的反应一定是熵增的过程D.水凝结成冰的过程，H 0∆<、S 0∆<3.某反应过程能量变化如图所示。
下列说法正确的是A.过程a 有催化剂参与B.该反应的12H E E ∆=-C.过程b 中第二步为决速步骤D.相同条件下，过程a 、b 中反应物的平衡转化率相等4.下列说法错误的是A.发生碰撞的分子具有足够能量和适当取向时；才能发生化学反应B.增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，使有效碰撞次数增多C.升高温度，可增大活化分子百分数，也可增加反应物分子间的有效碰撞几率D.使用催化剂，可以降低反应活化能，增大活化分子百分数，使有效碰撞次数增多5.下列有关电化学原理应用的说法错误的是A.电解精炼铜时，粗铜作阳极B.工业冶炼金属铝，常采用电解熔融3AlCl 的方法C.氯碱工业中，NaOH 在阴极区生成D.在轮船的底部镶嵌锌块保护船体，采用的是牺牲阳极的阴极保护法6.已知：25℃、101kPa 时，某些物质的燃烧热如下表所示。
物质(状态)4CH ( g )24N H (l)2H S(g)22C H (g)1H/(kJ )mol -∆⋅890.3-622.0-562.2-1299.6-下列能正确表示物质燃烧热的化学方程式的是A.4222CH (g)2O (g)CO (g)2H O(g)+=+1H 890.3kJ mol -∆=-⋅B.24222N H (l)O (g)N (g)2H O(l)+=+1H 622.0kJ mol -∆=-⋅C.2221H S(g)O (g)S(s)H O(l)2+=+1H 562.2kJ mol -∆=-⋅D.222222C H (g)5O (g)4CO (g)2H O(l)++=1H 2599.2kJ mol -∆=-⋅7.已知：正丁烷(g) 异丁烷(g)H 0∆<。
2023-2024学年陕西省西安市高二上学期期末考试化学试题
2023-2024学年陕西省西安市高二上学期期末考试化学试题1.化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是A．铁放置在潮湿的空气中主要发生化学腐蚀而生锈B．铝热反应可用于焊接钢轨，该反应发生时，放出大量的热C．氢气的燃烧过程中热能转化为化学能D．纳米级的锌粉能通过吸附作用除去水体中的Ag +，Cu 2+等有害离子2.常温下，下列离子在酸性条件下能大量存在的是A．B．C．D．CH 3 COO -3.甲醛(结构如图所示)的水溶液(又称福尔马林)具有杀菌、防腐性能，可用于消毒和制作生物标本，下列说法正确的是A．基态碳原子中，电子占据的最高能层符号为pB．基态碳原子中，1s、2s电子的能量逐渐升高C．氧元素位于元素周期表第二周期ⅣA族D．基态氧原子中，1s、2s能级的轨道数依次增多4.下列过程的热效应与其他三项不同的是A．浓硫酸稀释B．碳酸钠水解C．水的电离D．硝酸铵溶于水5.下列物质在水中的电离方程式书写正确的是A．KOH K + +OH -B．Al(OH) 3 =Al 3+ +3OH -C．MgCl 2 =Mg 2+ +Cl 2-D．NaHSO 4 =Na + +H + +6.食用碱是人们生活中常用的食品疏松剂和肉类嫩化剂，其成分为纯碱和小苏打。
下列说法正确的是A．离子半径：B．电负性：C．非金属性：D．第一电离能：7.对于反应，下列表示的反应速率最慢的是A．B．C．D．8.工业废水中常含有一定量的，易被人体吸收积累而导致病变。
处理工业含铬废水的方法通常是将转化为。
可以利用工业废气中的处理酸性含铬废水，发生的反应为(已知：具有强氧化性)，下列说法正确的是A．加入过量的氢硫酸，有利于反应正向进行B．含铬的酸性废水中存在的反应有C．加入过量的氢氧化钠溶液，有利于反应正向进行D．加入足量的水，则正、逆反应速率均增大9.某密闭容器中。
发生反应COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) ∆H>0。
当该反应达到平衡时，保持温度和容积不变，向该容器中充入少量的稀有气体，下列图像正确的是A B C D10.蛋白质分子结构的一部分如图所示，下列说法正确的是A．沸点：NH 3 2 O B．中子数为8的碳原子：C．核电荷数：C>N>O>H D．基态原子的未成对电子数：O>C>N 11.在某一恒容密闭容器中充入一定量的CO和H2，发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，其中CO的平衡转化率随温度(T)、压强(p)的变化如图所示，下列说法正确的是A．压强：p1 < p2B．平衡常数：K a > K b > K c > K dC．无论反应进行到何种程度，一定为某一定值D．仅加入合适的催化剂，该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小12.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1 L0.1 mol·L -1 AlCl 3溶液中，N(Cl - )+N(Al 3+ )=0.4N AB．1 L0.2 mol·L -1 NaHCO 3溶液中，N( )+N( )+N(H 2 CO 3 )>0.2N AC．常温下，1 LpH=1的硫酸溶液中，所含的H +总数为0.2N AD．1 L0.1 mol·L -1 NH 4 Cl溶液中，所含阳离子总数大于0.1N A13.传感器广泛用于气体含量检测。
河南省新乡市2023-2024学年高二上学期期末测试 化学含解析
2023—2024学年新乡市高二期末(上)测试化学试题（答案在最后）本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名考生号考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1。
5.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16F-19S-32Cl-35.5Cu-64Zn-65一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.工业废水处理过程中，以Na 2S 为沉淀剂，使废水中某些金属离子如Cu 2+、Hg 2+等，生成极难溶的CuS 、HgS 等沉淀而除去，下列说法正确的是A.CuS 、HgS 属于非电解质B.0.1mol/LNa 2S 溶液中，c(Na +)-c(HS -)-c(H 2S)>0.1mol/LC.根据反应H 2S+CuSO 4=CuS↓+H 2SO 4，可得酸性：H 2S>H 2SO 4D.已知：反应①HgS ΔHg+S 、反应②Hg+S=HgS ，则反应①与反应②为可逆反应2.在化学分析中，以AgNO 3标准溶液滴定溶液中的Cl -时，采用K 2CrO 4为指示剂，利用Ag +与2-4CrO 反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。
可得如图所示图像，横坐标为Cl -或2-4CrO 的物质的量浓度负对数，纵坐标为Ag +的物质的量浓度负对数，下列说法错误的是已知：Ksp(AgCl)>Ksp(Ag 2CrO 4)。
A.曲线I 表示Ksp(AgCl)B.滴定前，锥形瓶不能用待测液润洗C.当反应2AgCl(s)+2-4CrO (aq) Ag 2CrO 4(s)+2Cl -(aq)达到平衡时，该反应的平衡常数K=10-8D.在K 2Cr 2O 7溶液中，存在反应2-27Cr O +H 2O 22-4CrO +2H +，该反应的平衡常数表达式为2-272-2+4c(Cr O )c (CrO )c (H ) 3.铅酸蓄电池使用方便安全可靠，多用于维持汽车用电系统的正常运转，下列说法错误的是A.铅酸蓄电池为二次电池B.放电时，Pb 电极上的质量增加C.铅酸蓄电池中的稀硫酸为电解质D.充电时，阳极上的电极反应式为2H 2O+PbSO4-2e -=PbO 2+2-4SO +4H +4.金属腐蚀的现象普遍存在，金属腐蚀常常是自发进行的，下列说法正确的是A.钢铁表面吸附的水膜酸性很弱或呈中性，此时主要发生析氢腐蚀B.金属与O 2直接反应引起的腐蚀称为电化学腐蚀C.疏松的铁锈覆盖在钢铁制品表面，能阻止钢铁继续发生腐蚀D.马铁是在薄钢板表面镀上-_层锡，白铁皮是在薄钢板表面镀上一层锌，马铁破损时比白铁皮破损时腐蚀更快5.在生产、生活和科学研究中，人们常用Na 2CO 3溶液清洗油污，下列说法错误的是A.热的纯碱溶液可以增强去污效果B.Na 2CO 3溶液可使紫色石蕊试液变红C.Na 2CO 3溶液一定不能与AlCl 3溶液大量共存D.Na 2CO 3溶液中一定存在c(Na +)>2c(2-3CO )+2c(-3HCO )+c(H 2CO 3)6.将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于某恒容密闭容器中，发生反应NH 2COONH 4(s) 2NH 3(g)+CO 2(g)△H ，该反应的平衡常数的负对数(-lgK)随温度(T)变化的曲线如图所示，下列说法错误的是A.平衡常数：Ka<Kb<KcB.该反应的反应物的总键能大于生成物的总键能C.压强：pa<pb<pcD.若△H 的值不再随时间变化而改变，则该反应达到平衡7.在某一密闭容器中，充入一定量N 2和H 2，发生反应N 2(g)+3H 2(g)==2NH 3(g)△H=-a(a>0)kJ/mol ，下列说法错误的是A.该反应的能量变化与盐酸和碳酸氢钠反应的能量变化相同B.为了得到较多的NH 3，反应过程中可及时移除部分NH 3C.该反应中，每消耗0.1molN 2，同时放出的热量为kJD.仅适当降低温度，有利于提高H 2的平衡转化率8.下列离子在指定溶液中能大量共存的是A.FeCl 3溶液：Ca 2+、Mg 2+、OH -、SCN -B.NaClO 溶液：Fe 2+、H +、-3ClO 、-3HCO C.KNO 3溶液：Na +、Mg 2+、Cl -、2-4SO D.c(H +)>c(OH -)的溶液：K +、Al 3+、-3HSO 、2-3CO 9.T ℃，某恒容密闭容器中，发生反应H 2(g)+I 2(g) 2HI(g)，下列说法错误的是A.该反应中，若断裂1molI-I 键，同时断裂2molH-I 键，则该反应达到平衡B.该反应中，每消耗2.24L(标准状况下)H 2，同时生成0.2molHI(g)C.当反应达到平衡后，仅充入少量氦气，该反应中v(H 2)将增大D.当反应达到平衡后，仅适当增大I 2(g)的浓度，该反应的平衡常数保持不变10.常温下，粗制CuSO 4·5H 2O 晶体中常含有杂质Fe 2+。
高二上学期期末考试化学试卷(附带答案)
高二上学期期末考试化学试卷（附带答案）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．相同浓度的下列电解质稀溶液，加热溶液导电能力基本不变的是（ ）A ．氨水B ．醋酸C ．HFD ．NaCl2．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A ．工业制取金属钾Na(1)+KCl(1)⇌NaCl(l)+K(g)，选取适宜的温度使K 变成蒸气从反应混合物中分离出来，有利于反应向右进行B ．反应CO(g)+NO 2(g)⇌CO 2(g)+NO(g) △H<0，达到平衡后，增大压强可使平衡体系颜色变深C ．工业上SO 2催化氧化生成SO 3，常通入过量的空气来提高SO 2的平衡转化率D ．向含酚酞的Na 2CO 3溶液中滴加BaCl 2溶液，红色变浅 3．合成氨工业中采用循环操作，主要原因是A ．降低氨的沸点B ．提高氮气和氢气的利用率C ．增大化学反应速率D ．提高平衡混合物中氨的含量4．下列四个反应中有一个反应和其它三个反应原理不同，该反应是A ．MgCl 2+H 2O Mg(OH)Cl ＋HClB ．Mg 2C 3+4H 2O=2Mg(OH)2+C 3H 4C ． ()--2-23233A1O HCO H O=Al OH CO ＋＋＋D ．PCl 5+4H 2O=H 3PO 4+5HCl 5．对于某可逆反应，下列说法正确的是A ．升高温度，反应的活化能增大B ．升高温度可以同时增加反应物和生成物的活化分子数C ．正反应的ΔH=-a kJ·mol -1，则该反应的活化能等于-a kJ·mol -1D ．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数 6．下列叙述中，正确的是A ．霓虹灯通电灯管变红是氖原子中的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱B ．s 能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动C ．最外层有3个未成对电子的原子一定属于p 区元素D ．基态C 原子的价电子轨道表示式违背了泡利不相容原理7．下列说法正确的是 A ．−OH 的电子式： B ．2p 、3p 、4p 能级的轨道数依次增多C ．K ＋的电子排布式：1s 22s 22p 63s 23p 6D ．一同学书写某原子的电子排布图为，违背了泡利原理8．下列反应过程，与氧化还原反应无关的是A ．在钢铁设备上连接金属Zn 保护钢铁B ．向工业废水中加入2Na S 去除其中的2+Cu 、2+HgC ．用铝粉与氢氧化钠反应疏通下水管道D ．煤的气化和液化是煤综合利用的途径之一9．用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是 A ． 装置配制100 mL 某浓度NaNO 3溶液B ． 分离溴苯和水混合物C ． 验证质量守恒定律D．可以实现防止铁钉生锈10．“建设美好乡村”，处理厨房垃圾是一个重要的课题。
2025届金太阳广东省化学高二上期末质量检测试题含答案
2025届金太阳广东省化学高二上期末质量检测试题含答案注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、酸碱中和滴定是用来测定A．溶液酸碱性B．溶液pH C．酸或碱的浓度 D．电解质电离程度2、下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是（）A．图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B．图2中，发生吸氧腐蚀C．图3中，燃烧灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀D．图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁相当于原电池的正极3、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=a kJ·moL－1，反应能量变化如图所示。
下列说法中，不正确的是A．a<0B．过程II可能使用了催化剂C．反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和D．使用催化剂可以提高SO2的平衡转化率4、在一定条件下，密闭容器中进行反应CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g) ，测得CH4的体积百分含量随温度和压强的变化如图所示。
下列说法正确的是A．p1>p2B．ΔH<0C．加入催化剂可以提高甲烷的转化率D．恒温下，缩小容器体积，平衡后CH4浓度减小5、化学与生产、生活密切相关。
2023年高二上学期期末考试化学试题(含答案)
1． 考生要认真填写学校、班级、姓名、考试编号。
考2． 本试卷共 7 页，分两局部。
第一局部选择题，共 25 道小题；其次局部非选 生择题，包括 5 道小题。
须3． 试题全部答案必需填涂或书写在答题卡上，在试卷上做答无效。
知4． 考试完毕后，考生应将试卷答题卡放在桌面上，待监考教师收回。
2023-2023年高二上学期期末考试化学试题 含答案化学试卷〔100 分 90 分钟〕2023.1可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16第一局部 选择题〔共 50 分〕在以下各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。
〔每题 2 分，共 50 分〕 1．以下物质中不属于有机物的是A ．COB ．CHC ．3D ．CH CHO432. 以下物质属于羧酸的是A ．HCHOB ．CH COOHC ．CH CH OHD ．CH COOC H33232 53. 以下物质常温下为液态的是A ．苯B ．乙炔C ．乙烯D ．甲烷4．以下元素中，不．属．于．蛋白质主要组成元素的是 A ．CB ．HC ．ND ．Cl5．以下物质中，能与碘水反响显蓝色的是A ．酒精B ．醋酸C ．淀粉D ．葡萄糖6. 属于CH 的同系物是4A ．C HB ． 2 6C ．CH =CHD ．CH OH2237. 以下各组物质中，互为同分异构体的是A ．CH 4 和 C 2H 6B ．CH 2=CH 2 和C HCHC ．CH 3CH 2CH 3 和CH 2=CHCH3D ．CH 2=CHCH 2CH 3 和 C H 3CH=CHCH 38. 以下化学用语正确的选项是A ．乙烯的构造简式CH CHB ．乙醇的分子式：CH CH OH2232C ． 甲醛的构造式：D ． 乙酸的构造简式 C H O2 4 29.的命名正确的选项是A ． 3－甲基丁烷B ． 2－甲基戊烷C ． 2－甲基丁烷D ． 1，1－二甲基丙烷10. 以下反响中，属于取代反响的是A. CH2CH HCl2CH CH Cl32B. CH4Cl CH2Cl HCl 3C. 2CHD. CHO O322CH COOH311.以下关于甘氨酸〔H N-CH -COOH 〕性质的说法中正确的选项是22A ． 只有酸性，没有碱性B ．只有碱性，没有酸性C ．既有酸性，又有碱性D ．既没有酸性，又没有碱性12．以下有机化合物有顺反异构体的是A ．CH 3CH 3B ．CH 2＝CH 2C ．CH 3CH ＝CH 2D ．CH 3CH ＝CHCH 313. 以下醇类物质中，能被氧化成醛的是A14.以下关于油脂的表达中不正确的选项是CH CH Br NaOHCHCHNaBrH O2A ．油脂属于酯类C ．油脂是高级脂肪酸的甘油酯B ．油脂没有固定的熔沸点D ．油脂属于高分子化合物15.以下物质①乙烷②丙烷③乙醇，沸点由高．到．低．的挨次正确的选项是A. ①>②>③B. ②>①>③16.以下化学方程式不．正．确．的是A ．乙醇与浓氢溴酸反响C. ③>②>①D. ③>①>②CH CH3OH HBr CHCH2 3Br H O2 2B ．溴乙烷与氢氧化钠溶液共热CH CHBr NaOH 水CHCH OH NaBr3 2 3 2C ．苯酚钠中通入二氧化碳D ．蔗糖在稀硫酸作用下水解C H O 12 22(蔗糖) H O11 2稀硫酸 C HO6 12(果糖) C H O6 6 12(葡萄糖)617.以下事实不．能．用有机物分子内基团间的相互作用解释的是A ．乙烯能发生加成反响而乙烷不能B ．苯酚能跟NaOH 溶液反响而乙醇不能C ．甲苯能使KMnO 酸性溶液褪色而苯不能4D ．苯在 50℃~ 60℃时发生硝化反响而甲苯在 30℃时即可18．以下说法中，正确的选项是A.蛋白质遇硫酸钠溶液变性B.自然气的主要成分是甲烷C.涤纶、锦纶、蚕丝都属于合成纤维D.植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色19.有机物CH CH=CH —Cl 能发生的反响有①取代反响②加成反响③消去反响3④使溴的四氯化碳溶液褪色⑤聚合反响⑥使酸性高锰酸钾溶液褪色A ．全部B ．除⑤外C ．除①外D ．除①、⑤外20.苹果酸的构造简式为A ．苹果酸中能发生酯化反响的官能团有2 种，以下说法正确的选项是B ．1mol 苹果酸可与 3mol NaOH 发生中和反响C ．1mol 苹果酸与足量金属Na 反响生成生成 1mol H2〕试验操作试验目的A 苯和溴水混合后参与铁粉 制溴苯B 某有机物与溴的四氯化碳溶液混合 确认该有机物含碳碳双键C 乙醇与重铬酸钾〔K Cr O 〕酸性溶液混合 2 2 7 乙醇具有复原性 D将溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热一段时间，冷 检验溴乙烷中的溴原子却，向其中滴加硝酸银溶液D ． 与苹果酸互为同分异构体21．以下有关化学试验的表达中，不正确的选项是A ．用饱和食盐水替代水跟电石作用，可以有效把握产生乙炔的速率B ．制肥皂时，在皂化液里参与饱和食盐水，能够促进高级脂肪酸钠的析出C ．制备乙酸乙酯时，为除去乙酸乙酯中的乙酸，用氢氧化钠溶液收集产物D ．重结晶法提纯苯甲酸时，为除去杂质和防止苯甲酸析出，应当趁热过滤22. 对右图两种化合物的构造或性质描述正确的选项是 〔 A ．不是同分异构体 B ．均是芳香族化合物C ．均能与溴水反响D ．可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分23. 某有机物 M 经过缩聚反响生成可降解塑料N ，N 的构造简式为：，以下说法不正确的选项是A ．M 的分子式为C H O3 6 3B ．1 mol N 可与 1mol NaOH 反响C ．1 mol M 与足量的Na 反响可生成 1 mol H2D ．M 可与Na CO 溶液反响2324. 以下试验操作中，可到达对应试验目的的是25. 某有机物P 中碳和氢原子个数比为 3∶4，不能与溴水反响却能使酸性KMnO4溶液褪色。
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高二化学上学期期末复习模拟卷
时间：90分钟分值：108分
可能用到的相对原子质量：Fe：56 Mg：24 Al：27 O：16 N：14 H：1
一、选择题（每小题3分，共48分，每小题均只有一个选项符合题意）
1．下列溶液一定是碱性的是
A．溶液中c(OH－)＞c(H+). B．滴加甲基橙后溶液显红色.
C．溶液中含有OH－. D．滴加甲基橙后溶液显黄色.
2．在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于氧化反应的是
A原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应
B.原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应
C.原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应
D.原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应
3．将等物质的量的Mg和Al混合均匀，分成四等份，分别加到下列四种过量的溶液中，充分反应后，放出H2最多的是
A．3mol/LHCl溶液B．4mol/LHNO3溶液
C．8mol/LNaOH溶液D．18mol/LH2SO4溶液
4．下列离子方程式正确的是
A.漂白粉溶液中通入过量的SO2:Ca2++SO2+H2O+ClO－=CaSO3↓+2HClO
B.铁溶于过量的稀硝酸3Fe +2 NO3－+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O
C.铜溶于FeCl3溶液中Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
D.Fe3O4溶于盐酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
关系如右图所示，下列结论正确的是
A．T1>T2, 正反应吸热
B．T1<T2, 正反应吸热
C．T1>T2, 正反应放热
D．T1<T2, 正反应放热
6．某温度下，浓度都是1 mol·Ｌ－1的两种气体Ｘ2和Ｙ2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的浓度分别为：c(X2)＝0.4 mol·Ｌ－1，c(Y2)＝0.8 mol·Ｌ－1，c(Z)＝0.4 mol·Ｌ－1，则该反应的反应式可表示为
A．X2＋2Y2 2XY2B．2X2＋Y2X2Y
C．3X2＋Y22X3Y D．X2＋3Y22XY3
7．在25ºC时，某氯化铵溶液的pH=4，下列说法中不正确的是
A.溶液中c(H +)>c(OH －
)，且c(H +).c(OH －
)=1×10
－14
B.由水电离出来的H +浓度为1×10-4mol/L -1
C.溶液中c(Cl －
)>c(NH 4+)>c(H +)>c(OH －
)
D.此溶液中由水电离出来的c(H +)>c(OH -)
8．在NaOH 溶液中加入AlCl 3溶液中，得到沉淀的量（Y ）与所加AlCl 3溶液的体积（X ）的函数图象正确的是
9．下列溶液中存在离子种类最多的是
A.Na 2CO 3
B.Na 2SO 4
C.HCl
D.CH 3COONa10．某溶液中含有10.某溶液中存在大量的Fe 2+、Fe 3+、Mg 2+和NH 4+，其中c(H +)= 10-2mol/L,在该溶液可以大量共存的阴离子是
A ．SO 42-
B ．NO 3-
C ．SCN -
D ．CO 32-
11．工业制硫酸中，存在可逆反应2SO 2(g)+ O 2(g)2SO 3(g),在已达到平衡后充入少量18O 2后，一段时间后18O 存在于 A ．O 2
B ．O 2和SO 2
C ．O 2和SO 3
D ．SO 2、O 2和SO 3
12．人造地球卫星用到一种高能电池——银锌蓄电池，其电极反应式为：
Zn+2OH －
－2e －
==ZnO+H 2O ，Ag 2O+H 2O+2e －
==2Ag+2OH －。
据此判断氧化银(Ag 2O)是 A ．负极，被氧化
B ．正极，被氧化
C ．负极，被还原
D ．正极，被还原
13．下列情况下，铁片腐蚀最快的是
14．等质量的下列各烃完全燃烧时，消耗氧气最多的是 A ．CH 4 B ．C 2H 6
C ．C 3H 6
D ．C 6H 6
15．某烷烃的结构为： ，下列命名正确的是
CH 3—CH — CH — CH — CH 2
3 3 2H 5 3
A
D
B
C
A．1，2-二甲基-3-乙基戊烷B．3-乙基-4，5-二甲基已烷
C．4，5-二甲基-3-乙基已烷D．2，3-二甲基-4-乙基已烷
16．对于在一密闭容器中进行的反应：C(s)+O2(g)===CO2(g)，下列说法中错误的是A．将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率
B．升高温度可以加快化学反应速率
C．增加压强可以加快化学反应速率
D．增加木炭的量可以加快化学反应速率
17、下列化学用语书写正确的是
A．氯原子的结构示意图：
B．乙烯的结构简式为C2H4
C．氯化镁的电子式：
D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：
18、下列说法正确的是
A．元素周期表有7个主族，7个副族，1个零族，1个Ⅷ族，共16纵行
B．X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族
C．Li是最活泼金属，F是最活泼非金属
D．NaOH碱性比KOH强
二．填空题（每空2分，共24分）
19．下列各组物质① O2和O3② H2、D2、T2③12C和14C ④ CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3⑤乙烷和丁烷⑥ CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5
根据题意填空(只填序号)，互为同系物的是______，互为同分异构体的是______，互为同位素的是_____，互为同素异形体的是________。
20．在配制Al2(SO4)3溶液时，铝离子会部分水解而使溶液呈酸性，水解的离子方程式为：。
为了防止发生水解，可以加入少量的。
21．t ℃将3molA和2molB气体通入固定体积为2L的密闭容器中，发生如下反应：
3A（g）+ B（g）XC（g），2min时反应达平衡。
（温度不变）剩余1.8molB,
并测得C的的浓度为0.4mol/L,请填写下列空白：
（1）从开始反应至达到平衡状态,生成C的平均反应速率为，X= 。
（2）比较达到平衡时，A．B两反应物的转化率：α（A）α（B）(填> = 或< ) （3）若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氩气(氩气和A.B.C均不反应)后，则平衡(填“向左移动”“向右移动”“不移动”)
（4）在t ℃时，若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，欲使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，则至少应再充入（填A或B）mol（用含a 的式子表示）
三．实验题（每空2分，共8分）
22．根据下图实验装置和操作，回答有关问题：
按右图所示装置进行实验，观察B中现象。
操作（1）：先夹止水夹a ，使A 管开始反应。
在B 管中观察到的现
象 ，B 中发生的主要的化学反应有2NaOH + H 2SO 4 == Na 2SO 4 + 2H 2O ，还有 ，。
操作（2）：打开止水夹a ，使A 管开始反应一段时间后再夹紧a ，实验中在B 管中观察到的现象是 。
四．推断题（每空2分，共12分）
23．下列①—⑩分别代表有关反应中的一种物质，它们均是中学化学中常见物质。
已知①—⑤
① ；④ ；⑧ ；⑩ 。
（2）写出下列反应方程式，是离子反应的写出离子方程式： ①
① + ⑥
五．计算题(16分)
24．取25.6mg 铜与含有1.4×10-3mol 的浓硝酸恰好完全反应，放出的气体用排四氯化碳液体的方法收集，其气体的体积在标准状况下为多少mL ？（不考虑生成N 2O 4）。
将收集到的气体倒立于水槽中，向其中通入标准状况下的O 2多少。
才能使气体全部生成硝酸？
25．在20mL 由HNO3和H2SO4组成的混合溶液中，逐滴加入4mol/L Ba(OH)2溶液，结果
如下图所示，求原溶液中HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是多少？。