辽宁省沈阳二中2016届高考化学五模试卷(解析版)

2016年辽宁省沈阳二中高考化学五模试卷一、选择题：本大题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．1．对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解说错误的是（）A．《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油B．《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，其“曾青”是可溶性铜盐C．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3 D．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是Ca（OH）22．中国药学家屠呦呦创制出新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素，为此获得2015年诺贝尔生理学或医学奖．青蒿素和双氢青蒿素结构如图所示．下列有关说法正确的是（）A．两种有机物官能团的数目相同B．两种有机物均可以发生取代反应C．两种有机物均能和NaOH溶液反应D．1mol双氢青蒿素与金属钠反应可以得到11.2L的氢气3．X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（）A．若两种离子分别为X2﹣，Y﹣，则X2﹣的还原性一定大于Y﹣B．若两种离子分别为X a+，Y b﹣，则由m X a+与n Y b﹣得，m+a=n﹣bC．X、Y一定不是同周期元素D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性H m X一定大于H n Y4．下列反应的离子方程式书写不正确的是（）A．淀粉碘化钾溶液加酸后变蓝：4I﹣+O2+4H+═2I2+2H2OB．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+C．在Fe（NO3）2和KI组成的混合溶液中滴入少量稀盐酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2OD．向NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能发生的反应是：NH4++Fe3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+NH3•H2O+Fe（OH）3↓6．H2O2是一种常用绿色氧化剂，工业上利用电解法制备H2O2的装置如图所示，初始溶液为氢氧化钠溶液：下列说法正确的是（）A．a为负极B．通入空气的电极反应式为O2+2e﹣+2H+═H2O2C．电解一段时间后，左侧溶液pH降低D．若生成17g双氧水，则有1molH+从左侧向右侧迁移7．25℃时，将浓度均为0.1mol/LHX溶液和HY溶液分别与等浓度的NaHCO3溶液等体积混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图如图所示：下列说法正确的是（）A．用等浓度的两种酸恰好中和等浓度等体积的氢氧化钠溶液，前者所用的体积大于后者B．pH值相同的HX和HY溶液中水的电离程度：HX＞HYC．相同体积相同浓度的NaX和NaY溶液中阴离子数目前者大于后者D．向10mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液中缓慢滴加10mL0.1mol/L的HY，混合后的离子浓度大小关系：c （Na+）＞c （Y﹣）＞c （HCO3﹣）＞c （OH﹣）＞c （H+）二、解答题（共4小题，满分43分）8．汽车尾气净化反应：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g），请回答下列问题：（1）对于气相反应，用某组分B平衡时的分压p（B）代替物质的量浓度c（B）也可表示平衡常数，记作K P，则该反应的平衡常数K P表达式为．若恒温恒压条件下反应达到平衡后，将体系中N2移走，则平衡常数K P（填“变大”、“变小”或“不变”）（2）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol﹣1C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣12C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221kJ•mol﹣1则2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）的△H=（3）在一定温度下，向体积为V L的密闭容器中充入一定量的NO和CO．在t1时刻达到平衡状态，此时n（NO）=2a mol，n（CO）=a mol，n（N2）=b mol．v ①若保持体积不变，再向容器中充入n（NO）=a mol，n（CO2）=b mol，则此时v正（填“＞”、“=”或“＜”）；逆②在t2时刻，将容器迅速压缩到原容积的，在其它条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态．请在图1中补充画出t2﹣t3﹣t4时段N2物质的量的变化曲线．（4）某研究小组在实验室以Ag﹣ZSM﹣5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图2所示．若不使用CO，温度超过775K，发现NO的分解率降低，其可能的原因为；在=1的条件下，应控制的最佳温度在左右．9．将1.76gHIO3固体样品放在热重分析仪中进行热重分析，测得其热重分析曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示：（1）110℃和200℃均为样品的脱水过程，试确定200℃时是否脱水完全：（填“是”或“否”）．（2）从200℃加热到300℃时发生的化学方程式为．10．I2O5为白色固体，易吸水形成碘酸，I2O5与CO反应的化学方程式为I2O5+5CO═I2+5CO2，某化学课外话动小组设计实验用I2O5测定空气中CO的含量．可供选择的实验装置如图：实验步骤如下：①连接装置，检查气密性，装入药品；②通入含CO的空气一段时间，观察现象；③停止通入空气．测定C内沉淀质量．（3）装置正确的连接顺序为（用导管接口字母表示）．（4）B中NaOH溶液的作用为．（5）D中的现象为．（6）实验中通入空气的速率为V0mL/min，测得在0﹣tmin内C装置中生成沉淀质量为mg，假设I2O5足量且与CO充分反应，此条件下的气体摩尔体积为V m L/mol，计算空气中CO的体积分数为．某同学认为上述方法存在误差，他的理由可能为．11．如图是联合制碱法（侯氏制碱法）和氨碱法的流程示意图．（1）沉淀池中涉及的总反应的离子方程式是：．此时溶液中相当于有4种离子型产物大量存在，进入煅烧炉的物质是．写出煅烧的化学方程式．（2）X是，Y是（填化学式）．（3）某实验小组在实验室模拟主要反应过程，向100mL锥形瓶中一次性加入25mL浓氨水，10mL蒸馏水，以及10.0g粉状NaCl，振荡使NaCl溶解并达到饱和，向其中通入CO2．实验小组发现实验过程中CO2的通入量过大、过小都不好，都会使产物的产率降低，原因是．对此实验小组作了改进．将氨水分三次加入，第一次加入氨水后，滴入1～2滴酚酞，然后通入CO2，随着CO2的通入，溶液颜色的变化为，此时再加入氨水，重复此操作．此改进的好处是．[化学--选修2：化学与技术]12．磷矿石主要以磷酸钙[Ca3（PO4）2•H2O]和磷灰石[Ca5F（PO4）3，Ca5（OH）（PO4）3]等形式存在，图（a）为目前国际上磷矿石利用的大致情况，其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸，图（b）是热法磷酸生产过程中由磷灰石制单质磷的流程：（1）世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料，约占磷矿石使用量的%；（2）以磷矿石为原料，湿法磷酸过程中Ca5F（PO4）3反应化学方程式为：．现有1t 折合含有P2O5约30%的磷灰石，最多可制得到85%的商品磷酸t．（3）如图（b）所示，热法磷酸生产过程的第一步是将SiO2、过量焦炭与磷灰石混合，高温反应生成白磷．炉渣的主要成分是（填化学式）．冷凝塔1的主要沉积物是，冷凝塔2的主要沉积物是．（4）尾气中主要含有，还含有少量的PH3、H2S和HF等．将尾气先通入纯碱溶液，可除去；再通入次氯酸钠溶液，可除去．（均填化学式）（5）相比于湿法磷酸，热法磷酸工艺复杂，能耗高，但优点是．[化学-选修3：物质结构与性质]13．已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L电子层上有2对成对电子；E+原子核外有3层电子且各层均处于全满状态．（1）E元素基态原子的价电子排布式为．（2）B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为（填元素符号），电负性数值由大到小的顺序为（填元素符号）．（3）B元素的最高价氧化物对应的水化物中心原子采取的轨道杂化方式为，C元素的气态氢化物的VSEPR模型为．B2A4是重要的基本石油化工原料，1mol B2A4分子中含mol σ键．写出与BD2为等电子体关系的分子、阳离子、阴离子各一个、、．（4）E单质晶胞的形成方式为图1中的哪一种：（填ABA或ABC），其空间利用率为．（5）E的硫酸盐结构如图2，此化合物是（写名称），在图中画出以E为中心原子的配位键．[有机化学]14．相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）．其中A是一氯代物，H 是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO．已知：Ⅰ．Ⅱ．（苯胺，易被氧化）请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：（1）X的结构简式为，分子中最多有个原子共面．（2）H的结构简式是．（3）反应③、④的类型是；．（4）反应⑤的化学方程式是．（5）有多种同分异构体，试写出所有苯环上含有1个醛基和2个羟基，且核磁共振氢谱显示为4组峰的芳香族化合物的结构简式．（6）请用合成反应流程图表示出由A和其他无机物（溶剂任选）合成最合理的方案．在合成路线流程图的方框中填出相应的物质，并在括号注明反应条件．2016年辽宁省沈阳二中高考化学五模试卷参考答案与试题解析一、选择题：本大题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．1．对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解说错误的是（）A．《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油B．《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，其“曾青”是可溶性铜盐C．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3 D．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是Ca（OH）2【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．洧水可燃；B．曾青涂铁是一种可溶性铜盐的溶液放入金属铁得到金属铜的过程；C．草木灰的主要成分是碳酸钾；D．石灰石加热后能制得生石灰．【解答】解：A．洧水可燃，指的是石油，故A正确；B．曾青涂铁是一种可溶性铜盐的溶液放入金属铁得到金属铜的过程，“曾青”是可溶性铜盐，故B正确；C．草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾水解显碱性，可洗衣服，故C正确；D．石灰石加热后能制得生石灰，“石灰”指的是碳酸钙，故D错误．故选D．2．中国药学家屠呦呦创制出新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素，为此获得2015年诺贝尔生理学或医学奖．青蒿素和双氢青蒿素结构如图所示．下列有关说法正确的是（）A．两种有机物官能团的数目相同B．两种有机物均可以发生取代反应C．两种有机物均能和NaOH溶液反应D．1mol双氢青蒿素与金属钠反应可以得到11.2L的氢气【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．青蒿素含有酯基、醚键及过氧键，双青蒿素含有含羟基、醚键（2个）及过氧键；B．酯基、羟基等可以发生取代反应；C．酯基能与氢氧化钠溶液反应，醚键、羟基、过氧键不能与氢氧化钠反应；D．羟基能与钠反应生成氢气，生成氢气所处温度、压强不确定，不能计算其体积．【解答】解：A．青蒿素含有酯基、醚键及过氧键3个官能团，双青蒿素含有含羟基、醚键（2个）及过氧键共4个官能团，含有的官能团数目不相等，故A错误；B．青蒿素中酯基等、双青蒿素中羟基等可以发生取代反应，故B正确；C．青蒿素含有酯基，能与氢氧化钠溶液反应，但双青蒿素中的醚键、羟基、过氧键均不能与氢氧化钠反应，故C错误；D．羟基能与钠反应生成氢气，1mol双氢青蒿素与金属钠反应可以得到0.5mol 氢气，但由于生成氢气所处温度、压强不确定，不能计算其体积，故D错误．故选：B．3．X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（）A．若两种离子分别为X2﹣，Y﹣，则X2﹣的还原性一定大于Y﹣B．若两种离子分别为X a+，Y b﹣，则由m X a+与n Y b﹣得，m+a=n﹣bC．X、Y一定不是同周期元素D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性H m X一定大于H n Y【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】A．简单离子的电子层结构相同，X、Y位于同周期，为非金属元素，原子序数越大的非金属性强，对应离子的还原性弱；B．简单离子的电子层结构相同，则核外电子数相同，据此解答；C．简单离子的电子层结构相同，X、Y均为阴离子、或均为阳离子在同一周期，否则不在同一周期；D．简单离子的电子层结构相同，X的原子半径大于Y，X可能为金属．【解答】解：A．单离子的电子层结构相同，X、Y位于同周期，为非金属元素，Y的原子序数大，则X2﹣的还原性一定大于Y﹣，故A正确；B．由m X a+与n Y b﹣，离子的电子层结构相同，则核外电子数相同，所以m﹣a=n+b，故B错误；C．简单离子的电子层结构相同，X、Y均为阴离子、或均为阳离子在同一周期，若一个为阳离子一个为阴离子，则一定不在同一周期，故C错误；D．简单离子的电子层结构相同，X的原子半径大于Y，X可能为金属，则不存在气态氢化物，故D错误；故选A．4．下列反应的离子方程式书写不正确的是（）A．淀粉碘化钾溶液加酸后变蓝：4I﹣+O2+4H+═2I2+2H2OB．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+C．在Fe（NO3）2和KI组成的混合溶液中滴入少量稀盐酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2OD．向NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能发生的反应是：NH4++Fe3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+NH3•H2O+Fe（OH）3↓【考点】离子方程式的书写．【分析】A．碘离子具有强的还原性，能够被氧气氧化生成单质碘；B．依据沉淀转化规则，二者反应生成氢氧化铁沉淀和氯化镁；C．硝酸根离子氧化性强于三价铁离子，氢离子少量，硝酸根离子先被还原；D．NH4Fe（SO4）2与Ba（OH）2按照物质的量之比为：1：2反应生成硫酸钡、一水合氨和氢氧化铁．【解答】解：A．淀粉碘化钾溶液加酸后变蓝，离子方程式：4I﹣+O2+4H+═2I2+2H2O，故A 正确；B．氢氧化铁溶解度小于氢氧化镁所以向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2二者反应生成氢氧化铁沉淀和氯化镁，离子方程式：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+，故B正确；C．在Fe（NO3）2和KI组成的混合溶液中滴入少量稀盐酸，硝酸根离子先被还原，离子方程式：6I﹣+8H++2NO3﹣═3I2+2NO↑+4H2O，故C错误；D．NH4Fe（SO4）2与Ba（OH）2按照物质的量之比为：1：2反应生成硫酸钡、一水合氨和氢氧化铁，离子方程式：NH4++Fe3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+NH3•H2O+Fe（OH）3↓，故D正确；故选：C．【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，酚酞遇碱变红色，升高温度，平衡向吸热方向移动；B．NaAlO2溶液中滴加饱和NaHCO3溶液，AlO2﹣与HCO3﹣电离出的氢离子、水反应生成氢氧化铝；C．酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能氧化还原性离子；D．硫酸镁和NaOH溶液反应时NaOH过量，过量的NaOH和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀．【解答】解：A．碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，酚酞遇碱变红色，升高温度，平衡向吸热方向移动，升高温度，溶液颜色加深，说明溶液碱性增强，则升高温度促进碳酸钠水解，盐类水解是吸热反应，故A正确；B．NaAlO2溶液中滴加饱和NaHCO3溶液，AlO2﹣与HCO3﹣电离出的氢离子、水反应生成氢氧化铝沉淀，HCO3﹣电离出的氢离子促进AlO2﹣的水解，AlO2﹣的水解促进HCO3﹣电离，故B错误；C．酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能氧化还原性离子亚铁离子生成铁离子，盐酸的弱氧化性不能氧化亚铁离子，故C错误；D．硫酸镁和NaOH溶液反应时NaOH过量，过量的NaOH和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，不是发生沉淀的转化，所以不能据此判断溶度积常数大小，故D错误；故选A．6．H2O2是一种常用绿色氧化剂，工业上利用电解法制备H2O2的装置如图所示，初始溶液为氢氧化钠溶液：下列说法正确的是（）A．a为负极B．通入空气的电极反应式为O2+2e﹣+2H+═H2O2C．电解一段时间后，左侧溶液pH降低D．若生成17g双氧水，则有1molH+从左侧向右侧迁移【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】由题给信息可知，通入氧气在阴极还原得到H2O2，元素化合价降低，则b为负极，a为正极；与a相连的一极为阳极，与b极相连的一极为阴极，阳离子向阴极移动，根据两电极得失电子数相等进行计算．【解答】解：由题给信息氧气在阴极还原得到H2O2和稀碱的混合物，则b为负极，a为正极，阴极电极反应式为：O2+2e﹣+2H2O=H2O2+2OH﹣，A、通入氧气在阴极还原得到H2O2，元素化合价降低，则a为正极，故A错误；B、通入空气的电极发生还原反应，电极反应式为O2+2e﹣+2H2O=H2O2+2OH﹣，故B错误；C、左侧氢氧根离子放电，生成水和氧气，氢氧根离子浓度降低，故左侧溶液pH降低，故C正确；D、根据电极反应O2+2e﹣+2H2O=H2O2+2OH﹣，若生成17g双氧水，转移1mol电子，有1molH+从左侧向右侧迁移，故D正确；故选CD．7．25℃时，将浓度均为0.1mol/LHX溶液和HY溶液分别与等浓度的NaHCO3溶液等体积混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图如图所示：下列说法正确的是（）A．用等浓度的两种酸恰好中和等浓度等体积的氢氧化钠溶液，前者所用的体积大于后者B．pH值相同的HX和HY溶液中水的电离程度：HX＞HYC．相同体积相同浓度的NaX和NaY溶液中阴离子数目前者大于后者D．向10mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液中缓慢滴加10mL0.1mol/L的HY，混合后的离子浓度大小关系：c （Na+）＞c （Y﹣）＞c （HCO3﹣）＞c （OH﹣）＞c （H+）【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】HY与NaHCO3溶液反应速率快，溶液中氢离子浓度大，所以HY的酸性大于HX，则酸性的比较：HY＞HX＞H2CO3，NaHCO3水解促进水的电离，酸的酸性越强，对水的电离抑制程度越大，所以HY对水的抑制程度最大，则三种溶液中由水电离的c（OH﹣）大小：NaHCO3溶液＞HX溶液＞HY溶液，A．酸性的比较：HY＞HX，用等浓度的两种酸恰好中和等浓度等体积的氢氧化钠溶液，二者1：1发生酸碱中和反应；B．pH值相同的HX和HY溶液中氢离子浓度相同，对水电离抑制程度相同；C．酸性的比较：HY＞HX，则NaX和NaY溶液水解程度NaX＞NaY，电荷守恒分析判断阴离子数目大小；D．酸性的比较：HY＞HX＞H2CO3，向10mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液中缓慢滴加10mL0.1mol/L的HY，反应生成碳酸氢钠溶液和NaY溶液的混合物，Y﹣离子水解程度小于HCO3﹣，据此判断离子浓度大小．【解答】解：HY与NaHCO3溶液反应速率快，溶液中氢离子浓度大，所以HY的酸性大于HX，则酸性的比较：HY＞HX＞H2CO3，NaHCO3水解促进水的电离，酸的酸性越强，对水的电离抑制程度越大，所以HY对水的抑制程度最大，则三种溶液中由水电离的c（OH﹣）大小：NaHCO3溶液＞HX溶液＞HY溶液，A．酸性的比较：HY＞HX，用等浓度的两种酸恰好中和等浓度等体积的氢氧化钠溶液，二者1：1发生酸碱中和反应，所以所用的体积相同，故A错误；B．pH值相同的HX和HY溶液中氢离子浓度相同，对水电离抑制程度相同，pH值相同的HX和HY溶液中水的电离程度：HX=HY，故B错误；C．溶液中电荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（X﹣）+c（OH﹣），c（Na+）+c（H+）=c（Y﹣）+c（OH﹣），c（Na+）浓度相同，酸性的比较：HY＞HX，则NaX和NaY溶液水解程度NaX ＞NaY，NaX溶液中氢氧根离子浓度大于NaY溶液中氢氧根离子浓度，则NaX溶液中氢离子浓度小于NaY溶液中氢离子浓度，相同体积相同浓度的NaX和NaY溶液中阴离子数目NaY大于NaX，故C错误；D．酸性的比较：HX＞HY＞H2CO3，向10mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液中缓慢滴加10mL0.1mol/L的HY，反应生成碳酸氢钠溶液和NaY溶液的混合物，Y﹣离子水解程度小于HCO3﹣，据此判断离子浓度大小c （Na+）＞c （Y﹣）＞c （HCO3﹣）＞c （OH﹣）＞c （H+），故D正确；故选D．二、解答题（共4小题，满分43分）8．汽车尾气净化反应：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g），请回答下列问题：（1）对于气相反应，用某组分B平衡时的分压p（B）代替物质的量浓度c（B）也可表示平衡常数，记作K P，则该反应的平衡常数K P表达式为．若恒温恒压条件下反应达到平衡后，将体系中N2移走，则平衡常数K P不变（填“变大”、“变小”或“不变”）（2）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol﹣1C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣12C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221kJ•mol﹣1则2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）的△H=﹣746.5kJ•mol﹣1（3）在一定温度下，向体积为V L的密闭容器中充入一定量的NO和CO．在t1时刻达到平衡状态，此时n（NO）=2a mol，n（CO）=a mol，n（N2）=b mol．=v ①若保持体积不变，再向容器中充入n（NO）=a mol，n（CO2）=b mol，则此时v正（填“＞”、“=”或“＜”）；逆②在t2时刻，将容器迅速压缩到原容积的，在其它条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态．请在图1中补充画出t2﹣t3﹣t4时段N2物质的量的变化曲线．（4）某研究小组在实验室以Ag﹣ZSM﹣5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图2所示．若不使用CO，温度超过775K，发现NO的分解率降低，其可能的原因为NO分解反应是放热反应，升高温度不利于反应进行；在=1的条件下，应控制的最佳温度在870K左右．【考点】热化学方程式；化学平衡的影响因素．【分析】（1）由题目信息可知，用某组分（B）的平衡压强（P B）表示平衡常数为：生成物分压的系数次幂乘积与反应物分压系数次幂乘积的比；压强不变，Kp不变；（2）已知：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol﹣1②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1③2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221kJ•mol﹣1根据盖斯定律：②×2﹣①﹣③得2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g），再计算△H；（3））①一定温度下，向V L的密闭容器中充入一定量NO和CO．在t1时刻达到平衡状态，此时n（NO）=2amol，n（CO）=amol，n（N2）=bmol，则：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）起始量（mol）：2a+2b a+2b 0 0变化量（mol）：2b 2b b 2b平衡量（mol）：2a a b 2b计算该反应的平衡常数K，再计算再向容器中充入n（NO）=a mol，n（CO2）=b mol的Qc，比较两者的大小判断反应方向；②在其它条件不变的情况下在t2时刻，将容器迅速压缩到原容积的一半，瞬间氮气物质的量不变，压强增大，平衡正向移动，氮气物质的量增大到平衡时保持不变；（4）分析图象的曲线变化特征判断，升高温度，发现NO的分解率降低，说明反应向逆反应方向进行，该反应放热．【解答】解：（1）由题目信息可知，用某组分（B）的平衡压强（P B）表示平衡常数为：生成物分压的系数次幂乘积与反应物分压系数次幂乘积的比，故2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）用平衡分压表示的平衡常数K p=；压强不变，Kp不变；故答案为：；不变；（2）已知：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol﹣1②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1③2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221kJ•mol﹣1根据盖斯定律：②×2﹣①﹣③得2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g），△H=﹣746.5 kJ•mol﹣1；故答案为：﹣746.5 kJ•mol﹣1；（3）①一定温度下，向V L的密闭容器中充入一定量NO和CO．在t1时刻达到平衡状态，此时n（NO）=2amol，n（CO）=amol，n（N2）=bmol，则：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）起始量（mol）：2a+2b a+2b 0 0变化量（mol）：2b 2b b 2b平衡量（mol）：2a a b 2b计算该反应的平衡常数K==；再计算再向容器中充入n（NO）=a mol，n（CO2）=b mol的Qc===K，故v正=v逆；故答案为：=；②在其它条件不变的情况下在t2时刻，将容器迅速压缩到原容积的一半，瞬间氮气物质的量不变，压强增大，平衡正向移动，氮气物质的量增大到平衡时保持不变，t2﹣t3﹣t4时段N2物质的量的变化曲线为：；故答案为：；（4）升高温度，发现NO的分解率降低，说明反应向逆反应方向进行，该反应放热；由图可知，在=1的条件下，870K时，NO还原为N2的转化率为100%；故答案为：NO分解反应是放热反应，升高温度不利于反应进行；870K．9．将1.76gHIO3固体样品放在热重分析仪中进行热重分析，测得其热重分析曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示：（1）110℃和200℃均为样品的脱水过程，试确定200℃时是否脱水完全：是（填“是”或“否”）．（2）从200℃加热到300℃时发生的化学方程式为2I2O52I2↑+5O2↑．【考点】化学方程式的有关计算．【分析】（1）发生2HIO3I2O5+H2O，图象可知200℃时固体质量减少1.76g﹣1.67g=0.09g，结合反应计算；（2）从200℃加热到300℃时，无固体剩余，则分解产物为碘、氧气．【解答】解：（1）图象可知200℃时固体质量减少1.76g﹣1.67g=0.09g，则2HIO3I2O5+H2O2×176 18x 0.09g，则x==1.76g，则200℃时脱水完全，故答案为：是；（2）从200℃加热到300℃时，无固体剩余，则分解产物为碘、氧气，发生的反应为2I2O52I2↑+5O2↑，故答案为：2I2O52I2↑+5O2↑．10．I2O5为白色固体，易吸水形成碘酸，I2O5与CO反应的化学方程式为I2O5+5CO═I2+5CO2，某化学课外话动小组设计实验用I2O5测定空气中CO的含量．可供选择的实验装置如图：实验步骤如下：①连接装置，检查气密性，装入药品；②通入含CO的空气一段时间，观察现象；③停止通入空气．测定C内沉淀质量．回答下列问题：（3）装置正确的连接顺序为cdabghfe（用导管接口字母表示）．（4）B中NaOH溶液的作用为吸收通入空气中的二氧化碳气体．（5）D中的现象为D中固体部分变为紫黑色．（6）实验中通入空气的速率为V0mL/min，测得在0﹣tmin内C装置中生成沉淀质量为mg，假设I2O5足量且与CO充分反应，此条件下的气体摩尔体积为V m L/mol，计算空气中CO的体积分数为×100%．某同学认为上述方法存在误差，他的理由可能为反应生成的二氧化碳没有完全被氢氧化钡溶液吸收．【考点】探究物质的组成或测量物质的含量．【分析】（3）I2O5为白色固体，易吸水，与CO反应的化学方程式为I2O5+5CO=I2+5CO2，用I2O5测定空气中CO的含量，需要依据此反应生成产物出现的现象和质量变化，计算一氧化碳的含量，所以空气先通过装置B中氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳，防止干扰测定含量，I2O5为白色固体，易吸水，所以再通过装置A中的浓硫酸干燥气体，通入装置D和）I2O5反应，生成的二氧化碳可以利用装置C吸收气体二氧化碳前后的质量变化计算；（4）装置B中氢氧化钠是除去空气中的二氧化碳；（5）分析可知，装置D中发生反应I2O5+5CO=I2+5CO2，生成紫黑色固体碘单质；（6）测得在0﹣tmin内C装置中生成沉淀质量为mg为BaCO3，是一氧化碳和I2O5反应生成的二氧化碳，物质的量n（BaCO3）=n（CO2）=n（CO）==mol，空气的体积为V0mL/min×tmin=V0tml=V0t×10﹣3L，n（空气）==mol，计算得到空气中CO的体积分数，某同学认为上述方法存在误差的原因可能是生成的二氧化碳未被氢氧化钡溶液全部吸收．【解答】解：（3）I2O5为白色固体，易吸水，与CO反应的化学方程式为I2O5+5CO=I2+5CO2，用I2O5测定空气中CO的含量，需要依据此反应生成产物出现的现象和质量变化，计算一氧化碳的含量，所以空气先通过装置B中氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳，防止干扰测定含量，I2O5为白色固体，易吸水，所以再通过装置A中的浓硫酸干燥气体，通入装置D和）I2O5反应，生成的二氧化碳可以利用装置C吸收气体二氧化碳前后的质量变化计算，依据步骤可知装置连接顺序为：cdabghfe，故答案为：cdabghfe；（4）装置B中氢氧化钠是除去空气中的二氧化碳，故答案为：吸收通入空气中的二氧化碳气体；（5）分析可知，装置D中发生反应I2O5+5CO=I2+5CO2，生成紫黑色固体碘单质，故答案为：D中固体部分变为紫黑色；（6）测得在0﹣tmin内C装置中生成沉淀质量为mg为BaCO3，是一氧化碳和I2O5反应生成的二氧化碳，物质的量n（BaCO3）=n（CO2）=n（CO）==mol，空气的体积为V0mL/min×tmin=V0tml=V0t×10﹣3L，n（空气）==mol，。