高考22个基础实验
聚焦高考实验专题 解读实验基础考点
知识篇高考命题新动向高考理化2021年4月聚焦高考实验专题解读实验基础考点■湖北省应城市第一高级中学万如错曹桂能1配制一定物质的量浓度的NaOH溶液实验室制取C12验证铁的析氢腐蚀验证氨气易溶于水A B C D化学是以实验为基础的学科，实验基础知识和基本操作是历年高考的重要考点之一。
高考常从仪器、装置、操作、原理等方面对实验基础知识进行考査。
一、考査实验仪器与装置此类试题主要考查化学仪器的选用、仪器的使用、仪器组合成简单装置等，要求能识别常见仪器并熟悉其主要用途和使用方法，综合考虑实验原理和实验目的，选用恰当的仪器或组装合适的装置。
侧f固液分离操作中，需要用到的仪器是（）。
◎占Y干燥管蒸憎烧瓶漏斗牛角管A B C D解析：固液分离操作为过滤，用到的主要仪器为漏斗。
干燥管主要是装固体干燥剂，用于气体的干燥。
蒸僧烧瓶主要是用于蒸憎，分离沸点不同的液体。
牛角管（或尾接管）主要用于蒸馆装置。
答案：C侧2下列图示方法能完成相应实验的是（解析：向容量瓶中加液体时要用玻璃棒引流,NaOH固体也不能直接放入容量瓶，应先在烧杯中溶解再转移至容量瓶，A项错误。
实验室用MnO2固体和浓盐酸制取氯气需要用酒精灯加热，氯气的密度比空气大，应该用向上排空气法收集，长导管进气，短导管出气，B项错误。
锥形瓶中盛放的食盐水呈中性，铁钉发生吸氧腐蚀，C项错误。
挤压胶头滴管，打开止水夹，由于氨气极易溶于水导致圆底烧瓶中压强减小，从而形成喷泉，D项正确。
答案：D捌孑下列实验仪器或装置的选择正确的是（）。
V J0.他和治门常祗起利TiimmL.RA€L4'^HCI it琵KscSiOittriftinA a c n解析：配制一定物质的量浓度的溶液必须用到容量瓶，A项错误。
HC1在水中的溶解度极大（1:500）,饱和NaCl溶液可以溶解HC1并抑制氯气的溶解，B项正确。
蒸憎时不能用球形冷凝管冷凝馆分，C项错误。
Na2SiO3溶液呈碱性并具有一定粘性，应该用带橡胶塞的细口瓶，不能用玻璃塞，D项错误。
ps化学实验知识点高考
ps化学实验知识点高考为了让文章更加整洁美观，我将根据题目为“PS化学实验知识点高考”的要求，按照知识点分类的方式来展开叙述，以确保高考相关的重要实验知识点和技巧都得到涵盖。
请注意，文章中不会出现任何无关的内容和网址链接。
【引言】化学实验是高考化学考试中的一个重要环节，掌握实验知识点和技巧对于获得高分至关重要。
本文将就高考化学实验中的一些重要知识点进行详细介绍，帮助同学们更好地备考。
【1. 离心技术】离心技术是化学实验中常用的一种分离技术，它通过制造高速旋转的离心力来分离溶液中的固体颗粒或液滴。
在高考化学实验中，常见的离心技术包括固液分离、液液两相分离等。
掌握离心技术的操作方法和注意事项，能够帮助同学们准确高效地完成实验任务。
【2. 电化学实验】电化学实验是高考化学中的一个重要实验内容。
在电化学实验中，掌握的一些知识点包括电解质导电性实验、电池和电解池的建立等。
特别需要注意的是，在进行电化学实验时，要小心操作，注意实验安全，避免发生意外。
【3. 气体实验】气体实验是高考化学实验中的重要一环，也是容易被忽视的一部分。
在气体实验中，我们常见的实验内容包括气体收集、气体判别以及气体摩尔质量的测定。
重点掌握气体实验中的技巧和注意事项，能够在高考中更好地发挥作用。
【4. pH值的测定】pH值的测定是高考化学实验中的常见内容。
了解不同物质的酸碱性质和pH值的测定方法非常重要。
常用的测定方法包括酸碱指示剂法、pH计测定法等。
在进行pH值测定时，需要注意精确的操作和计算，以获得准确的实验结果。
【5. 溶解度实验】溶解度实验是高考化学实验中常见的实验内容之一。
了解溶解度实验的方法和技巧，能够帮助同学们准确地测定不同物质在不同温度下的溶解度，并分析溶解度与温度的关系。
在进行溶解度实验时，要注意操作的细节和实验数据的记录，以确保实验结果的准确性。
【6. 蒸发结晶实验】蒸发结晶实验是高考化学实验中的一项基础实验。
掌握蒸发结晶实验的步骤和要点，能够帮助同学们准确地进行固体的分离和纯化。
2024年高考化学实验要点总结
2024年高考化学实验要点总结
：
1. 硫酸与氢氧化钠反应：将硫酸和氢氧化钠溶液混合，观察到生成盐和水的反应。
要注意控制反应温度和配比，避免产生过多的气体。
2. 酸碱指示剂检测酸碱性：使用酸碱指示剂如酚酞、溴甲酚等，加入待测物质中，观察颜色变化来判断溶液的酸碱性。
3. 金属与盐酸反应：将金属片如锌、铁等与盐酸反应，观察气体的产生和金属的溶解，判断金属的活动性和对酸的反应性。
4. 酸与碱中和反应：将一定量的酸和碱混合，逐滴加入，使用酸碱指示剂检测溶液的酸碱度，当溶液中出现颜色变化时停止加入，记录加入的酸碱体积。
5. 酒精和脱水剂实验：将酒精与脱水剂如浓硫酸等混合，观察到产生大量热和气体的反应，同时可以用湿的蓝色石蕊纸测试气体的酸碱性。
6. 金属的活动性实验：将不同金属片放入盐溶液中，观察反应产生的现象，如产生气泡、金属片的溶解等，可以根据表观现象判断金属的活动性顺序。
7. 催化剂实验：将过氧化氢溶液分别加入不同催化剂如铁粉、铜粉等，观察反应的速率和明火的变化，从而判断不同催化剂对反应速率的影响。
总的来说，化学实验要点包括注意安全操作、掌握实验步骤、正确使用实验仪器和观察现象、理解实验目的和结果分析等。
在考试
中，要注重实验基础知识的掌握和对实验原理的理解，有针对性地复习相关实验内容。
【高三】2021届高考化学基础实验专项复习题(有参考答案)
【高三】2021届高考化学基础实验专项复习题（有参考答案）江苏省海门市三厂中学2021届高三化学二轮复习动车系列专列八基础实验与实际应用【高考回顾】[《2021年江苏高考考试说明》样题第四题、第五题、第二十二题]4.以下实验或操作不能达到目的的是 [同11考纲，08江苏卷第9题]A.用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳B.准确称取0.4000g的NaOH固体配成1000L浓度为0.01000 ol•L－1的溶液C.为除去苯中的少量苯酚,向混合物中加入适量的溴水后过滤D.用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象【解析】该题从物质的鉴别、溶液的配制、物质的提纯、胶体的丁达尔现象四个角度考查学生对化学实验的基础知识和基本技能的掌握程度，引导学生关注实验方案的可行性，考查学生运用化学实验方法解决实际问题的能力。
【掌握理解，中等难度】5.下列有关实验原理、方法和结论都正确的是 [11江苏卷第13题]A.向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体B.取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2＋C.室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚D.已知I3－ I2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大【解析】该题从胶体的制备、离子的检验、物质的提纯和物质性质的探究等角度考查学生对化学实验的基础知识和基本原理的掌握和应用能力，引导中学化学教学关注培养学生的实验方案设计能力、实验原理的理解能力和运用化学实验方法解决实际问题的能力。
【掌握理解，中等难度】22.高氯酸铵（NH4ClO4）是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过下列反应制取 [11江苏卷第19题]NaCl04(aq)＋NH4Cl(aq) NH4ClO4 (aq)＋NaCl(aq)(1)若NH4Cl用氨气和浓盐酸代替，上述反应不需要外界供热就能进行，其原因是。
高考生物基础实验知识汇总
高考生物基础实验知识汇总在高考生物中，实验知识占据着重要的地位。
掌握好基础实验知识，不仅有助于我们理解生物学的原理，还能在考试中应对各种与实验相关的问题。
接下来，让我们一起对高考生物中的基础实验知识进行一个全面的汇总。
一、显微镜的使用显微镜是生物学研究中常用的工具，使用显微镜时需要注意以下几点：1、取镜和安放：右手握住镜臂，左手托住镜座，将显微镜放在实验台略偏左的位置。
2、对光：转动转换器，使低倍物镜对准通光孔。
然后，把一个较大的光圈对准通光孔，一只眼注视目镜内，另一只眼睁开。
转动反光镜，使光线通过通光孔反射到镜筒内，直到看到一个明亮的圆形视野。
3、观察：把所要观察的玻片标本放在载物台上，用压片夹压住，标本要正对通光孔的中心。
转动粗准焦螺旋，使镜筒缓缓下降，直到物镜接近玻片标本为止（此时眼睛一定要看着物镜）。
一只眼向目镜内看，同时逆时针方向转动粗准焦螺旋，使镜筒缓缓上升，直到看清物像为止。
再略微转动细准焦螺旋，使看到的物像更加清晰。
二、临时装片的制作1、洋葱表皮细胞临时装片的制作（1）擦拭载玻片和盖玻片。
（2）在载玻片中央滴一滴清水。
（3）用镊子撕取洋葱鳞片叶内表皮，放在水滴中展平。
（4）用镊子夹起盖玻片，使它的一边先接触载玻片上的水滴，然后缓缓放下，盖在要观察的材料上，避免出现气泡。
（5）在盖玻片一侧滴一滴碘液，用吸水纸从另一侧吸引，使碘液浸润标本的全部。
2、人口腔上皮细胞临时装片的制作（1）擦拭载玻片和盖玻片。
（2）在载玻片中央滴一滴生理盐水。
（3）用消毒牙签在自己已漱净的口腔内侧壁上轻轻刮几下。
（4）把牙签附有碎屑的一端放在载玻片上的生理盐水中，涂抹几下。
（5）用镊子夹起盖玻片，使它的一边先接触载玻片上的水滴，然后缓缓放下，盖在要观察的材料上，避免出现气泡。
（6）在盖玻片一侧滴一滴碘液，用吸水纸从另一侧吸引，使碘液浸润标本的全部。
三、生物组织中糖类、脂肪和蛋白质的检测1、还原糖的检测（1）实验原理：还原糖（如葡萄糖、果糖、麦芽糖）与斐林试剂在水浴加热的条件下发生反应，生成砖红色沉淀。
近三年高考物理实验题
近三年高考物理实验题近三年高考物理实验题分析及试题预测增城区高级中学吴秋珍唐利民一、实验题内容分析二、实验题特点分析1. 考查题目是“一力一电”，目前两题分值悬殊不大，电学实验分值稍多，总分15分。
近三年的实验都是22题是力学问题，23题是电学问题。
总体上题目一难一易，但并非力学问题在前则难度较低（2013年22题比23题难）。
2. 两道题中必有一道题是设计性实验，实验的主要原理、方法等都来自教材上的演示实验、学生实验，但创设了新的物理情景。
3. 两题中必有一题涉及到仪器的读数，常见有电表、螺旋测微器、游标卡尺等的读数。
4. 在力学实验中多涉及到光电门、传感器等精确度较高的实验装置，对学生对于光电门仪器所涉及到的速度、加速度求解以及数字化信息收集系统的掌握要求提高。
5. 两题中必有一题涉及到具体的实验操作步骤，根据实验目的完成实验步骤或根据实验步骤分析得出关系式及处理实验数据。
但不会同时出现在两道题中。
主要考查学生对基础实验的目的及操作的掌握情况和对实验的理解。
6. 电学问题都涉及到计算，考查学生的计算能力。
三、2016年高考实验题预测根据以上近三年高考物理实验题的共同特点分析，对2016年高考物理实验题预测如下：（一）22.如图所示的装置，可用于探究恒力做功与速度变化的关系。
水平轨道上安装两个光电门，小车上固定有力传感器和挡光板，细线一端与力传感器连接，另一端跨过定滑轮挂上砝码盘．实验首先保持轨道水平，通过调整砝码盘里砝码的质量让小车做匀速运动以实现平衡摩擦力，再进行后面的操作，并在实验中获得以下测量数据：小车、力传感器和挡光板的总质量M，平衡摩擦力时砝码和砝码盘的总质量m0，挡光板的宽度d，光电门1和2的中心距离s。
（1）该实验是否需要满足砝码和砝码盘的总质量远小于小车（含力传感器和挡光板）的质量 (填“需要”或“不需要”)（2）实验需用游标卡尺测量挡光板的宽度d，如图所示，d＝ mm（3）改变钩码质量，测出对应的力传感器的示数F和遮光条通过光电门的时间t，通过描点作出线性图象，研究滑块的加速度与力的关系，处理数据时应作出图象．（选填“t2－F”、“1/t－F”或“1/t2－F”）解析：22.（1）不需要（2）游标卡尺的主尺读数为5mm，游标读数等于0.05×10mm=0.50mm，所以最终读数为：5mm+0.50mm=5.50mm．（3）由于光电门的宽度d很小，所以我们用很短时间内的平均速度代替瞬时速度．滑块通过光电门1速度为：滑块通过光电门2速度为：根据功能关系需要验证的关系式为：即：．故选1/t2－F.23．(1) 如右图(2) 102.5(3) A、E(4) 串联、897.5（二）22.某同学通过下述实验验证力的平行四边形定则。
高考生物基础实验知识汇总
高考生物基础实验知识汇总生物实验是高考中的重要组成部分，掌握好基础实验知识对于理解生物学科的原理和提高解题能力都至关重要。
以下是对高考生物常见基础实验知识的汇总。
一、显微镜的使用显微镜是观察细胞和生物结构的重要工具。
使用显微镜时，首先要进行对光，通过调节光圈和反光镜，使视野明亮均匀。
低倍镜下找到物像后，再转换高倍镜观察，此时需要调节细准焦螺旋使物像清晰。
在显微镜的使用中，要注意物镜和目镜的放大倍数与视野中细胞数量和大小的关系。
目镜越长，放大倍数越小；物镜越长，放大倍数越大。
放大倍数越大，视野中细胞数量越少，细胞越大；放大倍数越小，视野中细胞数量越多，细胞越小。
二、细胞观察实验1、观察细胞的有丝分裂制作洋葱根尖细胞有丝分裂装片的步骤包括解离、漂洗、染色和制片。
解离的目的是使组织中的细胞相互分离开来；漂洗是为了洗去解离液，防止解离过度；染色常用的染料是龙胆紫溶液或醋酸洋红液。
在观察时，要注意识别不同时期细胞的特点。
前期出现染色体和纺锤体；中期染色体的着丝点排列在赤道板上，形态清晰，是观察染色体形态和数目的最佳时期；后期着丝点分裂，姐妹染色单体分开，染色体数目加倍；末期细胞分裂成两个子细胞。
2、观察细胞的减数分裂蝗虫精母细胞减数分裂固定装片的观察，可以帮助我们理解减数分裂过程中染色体的行为变化。
减数第一次分裂前期同源染色体联会形成四分体，中期同源染色体成对排列在赤道板两侧，后期同源染色体分离；减数第二次分裂过程与有丝分裂类似，但没有同源染色体。
三、检测生物组织中的有机物1、还原糖的检测使用斐林试剂检测还原糖，如葡萄糖、果糖、麦芽糖。
实验材料一般选择苹果、梨等。
斐林试剂需要现配现用，且要水浴加热，产生砖红色沉淀则表明有还原糖存在。
2、蛋白质的检测双缩脲试剂用于检测蛋白质，材料常用豆浆、蛋清等。
不需要加热，产生紫色反应说明有蛋白质。
3、脂肪的检测苏丹Ⅲ或苏丹Ⅳ染液用于检测脂肪，实验材料可以是花生种子。
苏丹Ⅲ染液将脂肪染成橘黄色，苏丹Ⅳ染液将脂肪染成红色。
高考化学常考的20个实验
一、配制一定物质的量浓度的溶液以配制100mL1.00mol/L的NaOH溶液为例：1、步骤：（1）计算（2）称量： 4.0g （保留一位小数）（3）溶解（4）转移：待烧杯中溶液冷却至室温后转移（5）洗涤（6）定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线1—2cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线在同一水平线上（7）摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀（8）装瓶贴标签：标签上注明药品的名称、浓度。
2、所用仪器：（由步骤写仪器）托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、（量筒）、100mL容量瓶、胶头滴管3、注意事项：(1) 容量瓶：只有一个刻度线且标有使用温度和量程规格，只能配制瓶上规定容积的溶液。
（另外使用温度和量程规格还有滴定管、量筒）(2) 常见的容量瓶：50 mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。
若配制480mL与240mL溶液，应分别用500mL容量瓶和250mL容量瓶。
写所用仪器时，容量瓶必须注明规格，托盘天平不能写成托盘天秤！(3) 容量瓶使用之前必须查漏。
方法：向容量瓶内加少量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，正立，把瓶塞旋转1800后塞紧，再倒立若不漏水，方可使用。
（分液漏斗与滴定管使用前也要查漏）(4)命题角度：一计算所需的固体和液体的量，二是仪器的缺失与选择，三是实验误差分析。
二、Fe(OH)3胶体的制备1、步骤：向沸水中加入FeCl3的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
操作要点：四步曲：①先煮沸，②加入饱和的FeCl3溶液，③再煮沸至红褐色，④停止加热2、涉及的化学方程式：Fe3++3H2O Fe(OH)3（胶体）+3H+ 强调之一是用等号，强调之二是标明胶体而不是沉淀，强调之三是加热。
3、命题角度配制步骤及对应离子方程式的书写三、焰色反应1、步骤：洗—烧—蘸—烧—洗—烧2 、该实验用铂丝或铁丝3 、焰色反应可以是单质，也可以是化合物，是物理性质4 、Na ，K 的焰色：黄色，紫色（透过蓝色的钴玻璃）5 、某物质作焰色反应，有黄色火焰一定有Na ，可能有K6、命题角度：实验操作步骤及Na ，K 的焰色四、Fe(OH)2的制备1、实验现象：白色沉淀立即转化灰绿色，最后变成红褐色沉淀。
河南高考物理实验题知识点归纳
河南高考物理实验题知识点归纳河南高考物理试题中常常涉及实验题，这些题目旨在考察学生运用所学物理知识解决实际问题的能力，而不仅仅是记忆和理解知识点。
在这篇文章中，我们将根据河南高考历年物理试题，总结出常见的物理实验题知识点以及解题方法。
一、力的实验从河南高考的物理试题中可以看出，力的实验是高考物理实验题中的常见考点。
力的实验题通常涉及弹簧测力计、弹簧振子和牛顿第二定律等内容。
1. 弹簧测力计弹簧测力计是一种常用的测量力的工具。
学生在河南高考中可能会遇到弹簧测力计受力平衡或变形的情况。
对于这类题目，学生需要了解弹簧定律，知道弹簧的变形与受力的关系。
2. 弹簧振子弹簧振子是力学中的基础实验，常见于高考试题。
学生需要熟悉振动的相关概念和公式，如振幅、周期和频率等，同时要了解振动与力的关系，例如受力大小和周期的关系等。
3. 牛顿第二定律河南高考中的物理实验题还包括牛顿第二定律的实验。
学生需要通过实验测量物体的质量和加速度，并利用牛顿第二定律的公式进行计算。
解答这类题目时，学生需要掌握力、质量和加速度之间的关系，以及如何进行实验测量。
二、光学实验除了力的实验，河南高考物理试题中还经常涉及光学实验题。
这类题目主要考察学生对光学原理和实验手段的理解。
1. 物体的放大镜高考中物体的放大镜是常见的实验题。
学生需要了解凸透镜和凹透镜的成像规律，知道放大镜的焦距和物距之间的关系，从而计算出图像的放大倍数。
2. 光的三棱镜光的三棱镜是另一个常见的实验题。
学生需要了解光的折射规律和光的色散现象，明白光线在三棱镜中的折射和色散过程。
通过实验测量入射角、折射角和色散角，并利用折射定律和色散公式进行计算。
三、电路实验电路实验是河南高考物理试题中重要的一部分内容。
这类题目通常涉及电阻、电流、电压等电路参数和相关定律。
1. 雷达测速装置雷达测速装置是电路实验题的典型例子。
学生需要通过实验测量信号的频率来计算车辆的速度。
解答这类题目时，学生需要了解频率与速度之间的关系，同时掌握电路中定时器的原理和使用方法。
高考化学专题十 化学实验基础
题组训练
1．(2020·浙江 1 月选考)下列有关实验说法不正确的是
()
A．碱液不慎溅到手上，先用大量水冲洗，再用饱和硼酸溶液洗，
最后用水冲洗
B．KCl 和 MnO2 的混合物经溶解、过滤、洗涤、干燥，可分离出 MnO2
C．用容量瓶配制溶液，定容时若加水超过刻度线，立即用滴管吸
出多余液体
D．火柴头的浸泡液中滴加 AgNO3 溶液、稀 HNO3 和 NaNO2 溶液， 可检验火柴头是否含有氯元素
电解液为含铜离子的溶液
题组训练
1．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生
砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如
乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是( )
A．蒸馏
B．升华 C．干馏
D．萃取
解析：蒸馏指根据液体沸点的不同分离两种或多种互溶的液体混
合物的过程；升华是指固态物质受热直接变成气态物质的过程，
分离方法
① 氯化钠溶液(碘化钠) 氯水、四氯化碳 萃取、分液
② 氯化铵溶液(氯化铁) 氢氧化钠溶液
调节pH＝4， 过滤
③ 二氧化碳(一氧化碳) 氧化铜粉末
加热
④
CO2(HCl)
饱和碳酸钠溶液
洗气
A.①②③④
B．②③
C．①③
D．③④
解析：Cl2 氧化 I－生成 I2，I2 易溶于四氯化碳，萃取、分液可得 较纯净的氯化钠溶液，①正确；②中引入了杂质 Na＋，选取的 除杂试剂错误；CO 在加热条件下与 CuO 反应生成 CO2，③正 确；CO2 与碳酸钠也能反应，除去 CO2 中的 HCl，应该选用饱 和碳酸氢钠溶液，④错误，故 C 项正确。 答案：C
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22个基础实验必修11．萃取与分液【必修1P99-P101】原理：萃取—是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作。
要求；1、萃取剂与溶剂互不相溶 2 、两者存在密度差，出现分层。
例CCL4从碘水中萃取碘操作细节；1、分液漏斗查漏2、分液漏斗下端紧靠烧杯内壁3、分液上层溶液从上方放出，下层溶液从下端放出。
蒸馏原理利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质。
操作细节：1、溶液不低于蒸馏烧瓶的1/3、不超过2/32、沸石防爆沸、3、冷却水从下进从上出4、温度计位置蒸馏烧瓶支管位置2．离子的检验(Cl-、Ag+、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+)【必修1P46】1.Cl－：Cl－能与硝酸银反应，生成白色的 AgCl 沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+2.Ag+ : 加入盐酸，生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，但溶于氨水，生成［Ag(NH3) 2］+。
3.SO42－加入稀盐酸，无现象，再加入氯化钡溶液，生成白色沉淀不溶解4.CO32－加入氯化钡生成白色沉淀，再加入稀盐酸产生无色无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊5.NH4+加入氢氧化钠溶液，加热并用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，试纸变蓝6.Fe3+加入 KSCN 溶液，溶液变成血红色加入 NaOH溶液，产生红褐色沉淀3．配制一定物质的量浓度的溶液【必修1P24-P25】容量瓶的使用：注意事项：1、使用前要检查是否漏水。
2、溶解或稀释的操作不能再容量瓶中进行。
3、不能长期存在溶液或进行化学反应。
计算：注意事项:使用所选容量瓶体积进行计算1、称量注意事项：（1）使用前要调零；（2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸；（3）称量时遵循左物右码的原则；4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序；（5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零。
2、溶解注意事项：应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。
因为在容量瓶上标有温度和体积，这说明容量瓶的体积受温度影响。
而物质的溶解往往伴随着一定的热效应，如果用容量瓶进行此项操作，会因热胀冷缩使它的体积不准确，严重时还可能导致容量瓶炸裂。
3、转移注意事项：由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。
4、洗涤注意事项：用少量蒸馏水洗涤2～3次，洗涤液要全部转移到容量瓶中。
如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。
因为这是量筒的“自然残留液”，若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏高。
但是使用量筒时应注意选择的量筒与量取液体的体积相匹配。
5、定容向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度2～3cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。
6、摇匀将容量瓶盖好塞子，把容量瓶倒转和摇动多次，使得溶液混合均匀。
摇匀后发现液面低于刻线，不能补充水，因为是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处有所损失所致7、装瓶贴签容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。
4．钠的性质【必修1P9-P12】实验原理1、钠与氧气发生反应：2Na+O2==Na2O2（加热）淡黄色 , 4Na+O2===2Na2O 白色2、钠与水发生反应：2Na+2H2O=NaOH+H2↑3、焰色反应：含钠的物质焰色反应火焰颜色为黄色，含钾的物质焰色颜色为紫色（透过钴玻璃看）实验注意事项：1、钠的取用用镊子夹取一小块钠，用滤纸将表面的煤油吸干净。
（尽量把煤油吸尽）将钠放在玻璃片上，用小刀切下绿豆大小的一块。
2、钠与水反应注意在烧杯中加入一定量的水（不能装满）。
3、焰色反应把铂丝用盐酸洗涤后灼烧，反复多次，直到火焰变为无色。
然后用铂丝蘸取物质，放在酒精灯上灼烧，如果没有明显的现象，反复蘸几次灼烧5．氢氧化铝的两性【必修1P118-P119】6．铁及其化合物间的转化【必修1P54-P56】从 Fe、Fe2+和 Fe3+的结构可知:Fe 只有还原性，Fe3+通常只有氧化性，Fe2+既具有氧化性又具有还原性。
上述微粒通过跟一定的氧化剂或还原剂发生氧化还原反应，才能实现不同价态的铁相互转化，如下图（常称为铁三角）：7．碳酸钠与碳酸氢钠的性质【必修1P64-P65】碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较注意事项：1、大试管内装Na2CO3，小试管内装NaHCO3。
2、NaHCO3和Na2CO3所处的外部条件基本相同，受热时间相同。
8．氨及铵盐的性质【必修1P76-P79】1 、喷泉实验实验原理：1、上下有压强差△P=P 下-P 上，且△P 越大，实验效果就越好。
2 、形成喷泉的原因：当滴管中的水挤入到烧瓶中时，烧瓶内的氨溶解，使瓶内压强迅速降低，瓶外的空气将烧杯内的溶液很快压入到烧瓶，形成喷泉。
3、实验拓展：①Cl2、CO2、SO2、NO2与 NaOH 能形成喷泉②△P 的形成一般为上面的压强减小，下面的压强不变造成的。
也可以改变装置使下面的压强增大上面的压强不变也可形成△P 形成喷泉。
2、实验室氨气的制取（1 ）反应原理：2NH4Cl＋2 Ca(OH)2△ CaCl2＋2NH3↑＋2 H2O（2）干燥剂：碱石灰（不能用酸性干燥剂、无水CaCl2）（3）收集方法：只能用向下排空气法（4 ）检验方法：用用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，也可用玻璃棒蘸有浓盐酸，靠近试管口。
（5 ）尾气处理：可用水或酸吸收，注意防止倒吸（6）氨水对许多金属有腐蚀作用，所以不能用金属容器盛装。
一般情况下，氨水盛装在玻璃容器、橡皮袋、陶瓷坛或内涂沥青的铁桶里（7 ）注意：a ．棉花的作用：为防止气体对流，提高收集氨气的速率和纯度；也可用来吸收尾气。
b ．不使用 NaOH 的原因：加热时 NaOH 碱性强，容易腐蚀试管。
消石灰碱性相对弱，且比较疏松，氨气容易逸出。
c ．制取干燥氨气也不能用 CaCl2 作干剂：原因是 CaCl2 和 NH3 加合生成CaCl2·8NH3。
d ．尾气不能排放到大气中的原因 : 氨气有毒,污染环境9．二氧化硫和浓硫酸的性质【必修1P88-P89】（1 ）二氧化硫：①SO2是无色而有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水。
②SO2是酸性氧化物，能跟水反应生成亚硫酸，亚硫酸是中强酸。
③SO2有强还原性常见氧化剂均可与 SO2发生氧化一还原反应如：SO2 + Cl 2 +2H2O == H 2SO4 + 2HCl④SO2也有一定的氧化性 2H2 S + SO2== 3S↓ +2H2O⑤SO2具有漂白性，能跟有色有机化合物生成无色物质（可逆、非氧化还原反应）⑥实验室制法：Na2SO3 + H 2SO4 (浓) == Na2SO3 + H 2O +SO2↑ Cu + 2H2 SO4(浓) == CuSO4 + 2H2O + SO2↑（2 ）．硫酸①稀 H2 SO4具有酸的一般通性，而浓 H 2SO4具有酸的通性外还具有三大特性：必修210．探究钠、镁、铝单质的金属性强弱【必修2P20-P25】（1）根据原子结构：同一周期，最外层电子数越少，金属性越强。
同一主族，电子层数越多，金属性越强。
（2）根据实验事实：1、金属单质与水或非氧化性酸的反应难易 2、最高化合价对应水化物的碱性 3、单质的还原性4、金属活动顺序表，金属的位置越靠前，一般其金属性越强5、相互间的置换反应6、原电池中的正负极的判断（负极活泼）11．影响化学反应速率的因素【必修2P41-P42】（1）内部因素（主要因素):参加反应物质的性质（2）外部因素：①浓度：②压强：③温度：④催化剂：⑤其他因素：光、颗粒大小、溶剂等12．化学反应中的热量变化【必修2P36-P37 选修4P3-P4】（1 ）常见的放热反应：燃料的燃烧，金属与酸的反应，酸碱中和反应，大部分花和反应常见的吸热反应：大多数的分解反应，C + H2O ==CO + H2 , C + CO2 == 2COBa（OH）2 + 2 NH 4 C l == BaC l 2 + 2 NH 3• H 2 O（2 ）中和热的测定在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成 1 mol 水时的反应热叫做中和热注意事项：1.烧杯间填满碎泡沫的作用——防止热量散失2、常使碱过量，酸比较稳定而碱溶液极易吸收空气中的CO23、中和热的测定最好在20℃左右的环境温度条件下进行，不宜低于10℃以下，否则低温环境容易散热，会使中和热的测定值明显偏低。
4、环形玻璃棒的优点在于:上下移动搅拌的面积大、范围广(不可把环形玻璃棒移出混合液的液面!)，混合均匀，普通玻璃棒显然不具有这种优点。
5、测定中和热的酸碱的浓度大小范围以在0.10mol·L～1.0mol·L之间为宜。
强酸强碱溶液的浓度太大，混合时由于体积增大，离子继续扩散水合产生热效应。
离子的水合热大于扩散热，使总过程放热，使得测得的热值偏高。
但是酸碱溶液的浓度也不可太小，否则放出的热太少，温度变化不大，不易测出。
6、本测定有许多难以克服的概略因素:反应容器(烧杯、环形玻璃棒搅拌器)要吸收一些热量，反应混合液的空间要散失一些热量，以及量取溶液体积、温度计读数以及温度计的精确度等都会产生一些误差，所以本测定只能是近似测定强酸强碱的中和热值。
13．原电池的工作原理【必修2P50-P52】14．乙醇的主要性质 【必修2P77-P78】1 、乙醇和金属钠的反应2C 2 H 5 OH + 2 N a → 2C 2 H 5 ONa + H 2 ↑分析：乙醇跟金属钠反应，生产乙醇钠，并放出氢气。
与水跟金属钠的反应相比，乙醇跟钠 的反应要缓和得多。
其它活泼金属如钾、镁、铝等也能把乙醇的羟基里的氢2 、氧化反应 将热铜丝插入乙醇中，反复多次，闻液体气味变化。
现象：气味变成刺激性气味分析：乙醇在加热和有催化剂（ Cu 或 Ag ）存在的条件下，能够被空气氧气，生成乙醛 。
工 业上根据这个原理，可以由乙醇制造乙醛。
2C 2 H 5 OH + O 2 ∆ 2CH 3 CHO + 2 H 2 O3、乙醇的脱水反应（分子内脱水） 乙醇和浓硫酸加热到170℃左右，每一个乙醇分子会脱去一个水分子而生成乙烯，实验室 用这个方法制取乙烯CH 3 CH 2 OH 170 CH 2 = CH 2 ↑ + H 2 O 注意：温度计伸入液面以下，浓硫酸作催化剂15．乙酸乙酯的制取和乙酸乙酯（或油脂）的水解 【必修2P80-P83】实验原理： 酸和醇起作用，生成酯和水的反应叫做酯化反应。
在浓硫酸催化下，乙酸和乙醇生成乙酸乙酯: CH 3COOH + HOCH 2CH 3 浓H 2SO 4 CH 3COOCH 2CH 3 + H 2O 实验中的注意事项1、加药品的先后顺序：乙醇、浓硫酸、冰醋酸。