元素周期表(第一课时)
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元素周期表 第一课时ppt课件
共七个副族
VIII 族：
包括8、9、10三个纵行。 位于Ⅶ B 与ⅠB中间
零族：
稀有气体元素组成的族
短周期（第————1周.2期.3）
周期——个7 （共——个横行7）
长周期（第————周4.期5.6）7
元 素 周 期 表
主族————7个，用——字母表示A
族—1—6个（共——个纵1行8 ） 判断元素在周期表中的位置！
11、 、什什么 么叫 叫周 周期 期？ ？ 周期表横行中，元素电子层相同，按原子序数递增的顺序从左到右排列，我们将 2这、横什行么称叫为族周？期。 2、什么叫族？ 3纵、行表最中外的层A电、子B的数相含同义，是按什电么子？层递增的顺序从上而下排列而成我们将纵行称为 族。 3、表中的A、B的 含义是什么？ A代表主族，B代表副族。
18
4
37-54
18
5
55-86
32
6
87-112
26
7
练一练
1）已知某原子的结构示意为
A、该元素位于第二周期VIII族 B、该元素位于第二周期IA族 C、该元素属于非金属类 D、该元素属于金属元素
，则下+列10说法正2确的8是？
C
A、B、C是周期表中相邻的三种元素，原子序数依次增大，其中A、B是相邻同周期元素， B、C是同主族元素。此三种元素原子最外层电子数之和为17，质子数之和为31，则A、B、 C分别为什么元素？
例1 甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子
序数不可能是
A.x＋2
B.x＋4
C.x＋8
D.x＋18
例2 A为ⅡA主族元素，B为ⅢA主族元素，A、B同周期，其原子序数分别是M，N，甲乙 为同一主族相邻元素，其原子序数分别为X、Y。则下列选项中的两个关系式均正确的是：
第一节 元素周期表(第1课时)
包括元素 种数 2 8 8 18 18
核外电子 层数 1 2 3 4 5
短周期
长周期
5
6
不完全 周期 7
Cs—Rn
Fr—112 号
32
26
6
7
IIIB Sc 21 钪
IVB Ti 22钛
VB V 23钒
VIB Cr 24铬
VIIB Mn 25锰 Fe 26铁
VIII Co 27钴 Ni 28镍
IB Cu 29铜
练习： 1、完成下列表格：
2、已知某主族元素的原子结构示意图如下，判 断其位于第几周期，第几族？
３．已知碳元素、镁元素和溴元素的原子结构示意图：
它们分别位于第几周期？为什么？ 回答： 碳有两个电子层，位于第二周期，镁有三个电 子层，位于第三周期；溴有四个电子层，位于第 四周期。
４、下列各表为周期表的一部分（表 中为原子序数），其中正确的是（ D ） （A）
IIB Zn 30锌
IA H
1
A：主族
IIA Be
4铍 Mg 12镁 Ca IIIAΒιβλιοθήκη 1氢 Li2B：副族
IVA VA VIA VIIA
0 He O
8氧 S
3锂 Na
3
B
5硼 Al
C
6碳 Si
N
7氮 P
F
9氟 Cl
2氦 Ne 10氖 Ar
11钠 K
4
19钾
20钙
13铝
14硅
15磷
16硫
17氯
18氩
周 期 1 2 3 4 5 6
3锂 Na
3
11钠 K
4
族：具有相同的最外层电子数的列
第一章 第一节 元素周期表(第1课时 )
~ ~
6
7
7
~ 112号
③周期的特点： 周期序数 = 原子核外电子层数 2016/3/29
6
一、元素周期表
2、族 ①族的定义： 周期表中具有相同的最外层电子排布的元素，按电 子层数递增的顺序排列的一个或几个纵行称为族。 除8、9、10三纵行合为一族外，余每一纵行为一 族；共18个纵行、16个族。
2016/3/29
过 渡 元 素
第 IA 族—碱金属元素 另外，特别族名称： 第ⅦA 族—卤族元素 第 0 族—稀有气体元素
2016/3/29 10
一、元素周期表
课堂小结： 1、元素周期表的结构：
2、元素原子结构与其在周期表中位置的关系：
a.电子层数 b.最外层电子数
决定
周期序数
决定
主族序数
原子序数 核外电子排布
2016/3/29
7
一、元素周期表
②族的分类： 主族 族 副族 第Ⅷ族： 第8、 9、 10行，用Ⅷ表示。 第0族： 第18纵行
“一主二主三七副,Ⅷ族三列紧排布, 一副二副三七主,最后一列是零族.”
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一、元素周期表
③族的特点： 画出第11号元素以及第15号元素的原子结构示意图，看 一看元素的核外电子排布和它的族序数有什么关系？
周期表中位置
11
一、元素周期表
[习题] 1、同周期元素，其原子结构相同的是..…… … … ( C ) 同主族元素，其原子结构相同的是….. …… … ( A ) A.最外层电子数 B.核电荷数 C.电子层数 D、核外电子数
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12
一、元素周期表
2、某元素的最外层有2个电子, 该元素…( D ) A.一定是金属元素 B.一定是ⅡA 族元素 C.一定是He D.无法确定属于哪类元素 3、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数）， D ） 其中正确的是（ （A）
第一节 元素周期表(第一课时)
第五章物质结构元素周期律第一节元素周期表(第一课时)学习目标：1．能画出1～20号元素的原子结构示意图；2．知道周期与族的概念，能描述元素周期表的结构；3．知道主族元素在周期表中的位置与原子的电子层结构的关系。
一、学生自主学习认真阅读教材P4~5，完成下列填空。
(一)、原子的结构1．原子由和构成，原子核在原子的中心，由带正电的和不带电的构成，带电的绕核做高速运动。
在原子中原子核带正电荷，其正电荷数由所含数决定。
2．原子序数：。
3．原子序数与元素的原子结构存在如下关系原子序数= = =4．写出1~20号元素的原子结构示意图。
（将电子层数相同的元素写在同一横行，将最外层电子数相同的元素写在同一纵行）(二)元素周期表1.元素周期表概述⑴门捷列夫周期表1869年，俄国化学家将已知的元素按由小到大的顺序依次排列，将相似的元素放在一纵列，通过分类、归纳，制出了第一张元素周期表，成为化学发展史上的重要里程碑。
（2）现行元素周期表的排列原则横行：相同的原子按的顺序从左到右排列。
纵行：的原子，按递增的顺序自上而下排列。
2．元素周期表的结构⑴周期周期序数=⑵族主族序数=常见族的特别名称：第IA族：元素；第VIIA族：元素；0族：元素。
镧系元素：第周期，第族，有种元素。
锕系元素：第周期，第族，有种元素。
二、结合自主学习的内容，思考下列问题。
1．根据1～20号元素的原子结构示意图，指出它们在周期表中的位置。
2．在表的上边和左边写出族序数和周期序数；在表格中标出短周期和第ⅠA、ⅦA及0族元素的元素符号。
确定原子序数为34、38、53号元素在周期表中的位置。
三、自主解答。
1．已知元素的原子序数，可以推知原子的①质子数②核电荷数③核外电子数④离子所带的电荷数，其中正确的是( )A．①③B．②③C．①②③D．②③④2．由长周期元素和短周期元素共同组成的族是( )A．0族B．副族C．主族D．第Ⅷ族3．根据元素周期表推算：(1)第五周期的第一种元素和最后一种元素的原子序数分别为_______、 。
1.1.1元素周期表(第1课时)
28/05/2020
8
一、元素周期表
3.元素周期表的结构 (1)周期
①周期的定义： 元素周期表中具有相同的电子层数的元素，按照原 子序数递增的顺序排列的一个横行称为一个周期。
②周期的分类：
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9
一、元素周期表
请思考： 1、元素周期表中有几个横行？几个纵行？
观察元素周期表回答下列问题： 1、共几个周期？同一周期电子层数有什么特点？ 原子序数呢？ 2、周期序数与电子层数有什么关系？ 3、每个周期长短是否相同？起止元素是什么？ 4、哪个周期元素种类最多？哪个最少？ 5、每个周期各有多少种元素？
同一横行：电子层数相同，从左到右 原子序数递增
同一纵行：最外层电子层数相同，从 上到下电子层数增加
一、元素周期表
元素周期表的编排原则
根据元素周期律，把已知的一百多种元
素中电子层数横行 ，
再把不同横行中 最外电子层的电子数相同
的元素按电子层数递增的顺序由上而下排
他还预言了一些未知元素的性质都得到 了证实。但是由于时代的局限，门捷列夫 揭示的元素内在联系的规律还是初步的， 他未能认识到形成元素性质周期性变化的 根本原因。
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2
一、元素周期表
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3
一、元素周期表
28 May, 2020
4
一、元素周期表
一、元素周期表
一、周期 请思考： 1、在元素周期表中从左到右什么相同？ 什么不相同？ 2、从上到下什么相同？什么不相同？
成 纵行 ，这样得到的一个表，叫做元 素周期表。
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7
一、元素周期表
1.原子序数 (1)定义：指元素在周期表中的序号。 (2)原子序数与元素原子结构的关系：
元素周期表(第一课时)
8
18 18 32
第七周期：应该有32
34号元素位于第几周期第几族 ？
第一周期原子个数 第二周期原子个数 第三周期原子个数
34-2-8-8=16 因为第四周期有18个原子，所以16在 倒数第三纵行上，所以是 第四周期第VIA族 。
练习
推算原子序数为13,53,87的元素在周期表 中的位置。
第13号元素：13-2-8=3
快速回答1：34号 元素的位置？ 快速回答2：第七 周期最后一个元 素的原子序数？
【课堂练习】
主族元素在周期表中所处的 位置，取决于该元素的 D （A）最外层电子数和原子量 （B）原子量和核外电子数 （C）次外层电子数和电子层数 （D）电子层数和最外层电子数
下列各图若为元素周期表中的 一部分（表中数字为原子序数）， 其中X为35的是 AD
•根据原子的核外电子层数和最外层电子数来 推断
已知某主族元素的原子结构示意 图如下 ， 判断其位于第几周期，第几 族？
第四周期、 第ⅠA族 第五周期、 第ⅦA族
例： 对于主族元素 周期数=电子层数，族序数=最外层电子数
•根据每一周期的原子数目来推断：
第一周期： 第二周期: 第三周期: 第四周期: 第五周期： 第六周期： 2 8
三短三长一 不完全
（2）周期的分类：
短周期
第一周期：2 种元素（1-2）
第二周期：8 种元素 （3-10）
short periods 第三周期：8 种元素（11-18）
周期
periods
（横向）
第五周期：18 种元素（37-54） long periods 第六周期：32 种元素 (55-86)
长周期
零族：稀有气体元素（因化合价长显零价
元素周期表第一课时-PPT课件
+19 2 8 8 1 +53 2 8 18 18 7
分析：
根据碱金属元素和卤族元素性质递变规律， 推断同主族元素性质变化规律 根据第三周期元素性质递变规律，推断同 周期元素性质变化规律
二、元素的性质与元素在周期表中的位 置的关系
FLASH
1.元素的金属性和非金属性与元素在周期表中 位置的关系
高中化学第一册第五章
第一节 元素周期表
教学目的
这可 是本 节重 点
1.了解元素周期表的结构以及周期、族 等概念。
2.理解同周期、同主族元素性质的递变规律， 并能运用原子结构理论解释这些递变规律。
3.了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位 置三者的关系，初步学会运用周期表 4.了解元素周期律和周期表的重要意义，认识事物变 化由量变引起质变的规律，进行辨证唯物主义教育。 5.对核素和同位素有常识性的认识。
逐 Rb逐
金 属 性 C 非 金 Si 属 性 Ge
金 非 Sn 属金 性属 Pb 增 性 强减 弱 、
得 失 N电 O 子 P能 S 力
As Se 失 得 Te Sb 电电 子子 Bi 能 能 Po 力力 增减 强弱 、
同He 原 子 主 半F 族 Ne 径
Cl Br 逐 I 渐 增 大 At
上Ar
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 He H
1
同周期 左
Be B
逐
右
2
3 4 5 6
原子半径
Li
C
N 渐
O 减
F 小
Ne
Na Mg Al 得失电子能力
Si P S Cl Ar 得电子能力增强、失电子能力减弱
分析：
根据碱金属元素和卤族元素性质递变规律， 推断同主族元素性质变化规律 根据第三周期元素性质递变规律，推断同 周期元素性质变化规律
二、元素的性质与元素在周期表中的位 置的关系
FLASH
1.元素的金属性和非金属性与元素在周期表中 位置的关系
高中化学第一册第五章
第一节 元素周期表
教学目的
这可 是本 节重 点
1.了解元素周期表的结构以及周期、族 等概念。
2.理解同周期、同主族元素性质的递变规律， 并能运用原子结构理论解释这些递变规律。
3.了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位 置三者的关系，初步学会运用周期表 4.了解元素周期律和周期表的重要意义，认识事物变 化由量变引起质变的规律，进行辨证唯物主义教育。 5.对核素和同位素有常识性的认识。
逐 Rb逐
金 属 性 C 非 金 Si 属 性 Ge
金 非 Sn 属金 性属 Pb 增 性 强减 弱 、
得 失 N电 O 子 P能 S 力
As Se 失 得 Te Sb 电电 子子 Bi 能 能 Po 力力 增减 强弱 、
同He 原 子 主 半F 族 Ne 径
Cl Br 逐 I 渐 增 大 At
上Ar
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 He H
1
同周期 左
Be B
逐
右
2
3 4 5 6
原子半径
Li
C
N 渐
O 减
F 小
Ne
Na Mg Al 得失电子能力
Si P S Cl Ar 得电子能力增强、失电子能力减弱
人教版高中化学必修二第一章第一节《元素周期表》第一课时 (共23张PPT)
_________________________________________________________ (3)写出单质Z与钠反应的化学方程式：_________________。
最后，给一个任务：记忆前20号元素名称 原子 序数 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 元素 名称 氢 氦 锂 铍 硼 zxxk __ __ __ __ __ 原子 序数 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 元素 名称 __ __ __ __ __ __ __ 氩 钾 钙
有相差1， 有相差11， 有相差25。
3.A、B分别为同周期ⅡA、ⅢA族的元素，则下列A、B
的原子序数关系不正确的是( C )
A．A＋1＝B
B．A＋11＝B
C．A＋18＝B
D．A＋25＝B
4.（双选）某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电
子数的2倍，则X在周期表中位于 （AC ）
A.第二周期 B.第三周期
(3)主族序数与最外层电子数的关系： 主族序数 = 最外层电子数
(4)一些族的别称
ⅠA称为_______碱__金__属___元素 ⅦA称为_____卤__族_______元素 零族称为___稀__有__气__体_____元素 第ⅢB～ⅡB族为_____过__渡___元素
元素周期表
一、元素周期表
（一）元素周期表的结构 数一数，每一个周期有多少种元素？
①主族：在罗马数字后标A表示：
ⅠA、Ⅱ___A_、___Ⅲ__A__、___Ⅳ__A__、__Ⅴ___A__、__Ⅵ__A__、___Ⅶ__A________
②副族：在罗马数字后标B表示：
ⅠB、__Ⅱ__B__、__Ⅲ___B__、__Ⅳ__B__、___Ⅴ__B__、__Ⅵ__B__、___Ⅶ__B_______
最后，给一个任务：记忆前20号元素名称 原子 序数 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 元素 名称 氢 氦 锂 铍 硼 zxxk __ __ __ __ __ 原子 序数 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 元素 名称 __ __ __ __ __ __ __ 氩 钾 钙
有相差1， 有相差11， 有相差25。
3.A、B分别为同周期ⅡA、ⅢA族的元素，则下列A、B
的原子序数关系不正确的是( C )
A．A＋1＝B
B．A＋11＝B
C．A＋18＝B
D．A＋25＝B
4.（双选）某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电
子数的2倍，则X在周期表中位于 （AC ）
A.第二周期 B.第三周期
(3)主族序数与最外层电子数的关系： 主族序数 = 最外层电子数
(4)一些族的别称
ⅠA称为_______碱__金__属___元素 ⅦA称为_____卤__族_______元素 零族称为___稀__有__气__体_____元素 第ⅢB～ⅡB族为_____过__渡___元素
元素周期表
一、元素周期表
（一）元素周期表的结构 数一数，每一个周期有多少种元素？
①主族：在罗马数字后标A表示：
ⅠA、Ⅱ___A_、___Ⅲ__A__、___Ⅳ__A__、__Ⅴ___A__、__Ⅵ__A__、___Ⅶ__A________
②副族：在罗马数字后标B表示：
ⅠB、__Ⅱ__B__、__Ⅲ___B__、__Ⅳ__B__、___Ⅴ__B__、__Ⅵ__B__、___Ⅶ__B_______
第1课时元素周期表ppt课件
质子 原子核
原子
中子
核外电子 2.元素： 具有相同 核电荷数 （即 质子数 ）的同一类原
子的总称。
严 格 执 行 突 发事件 上报制 度、校 外活动 报批制 度等相 关规章 制度。 做到及 时发现 、制止 、汇报 并处理 各类违 纪行为 或突发 事件。
一、元素周期表的发展历程
门捷列夫
核电荷数
严 格 执 行 突 发事件 上报制 度、校 外活动 报批制 度等相 关规章 制度。 做到及 时发现 、制止 、汇报 并处理 各类违 纪行为 或突发 事件。
严 格 执 行 突 发事件 上报制 度、校 外活动 报批制 度等相 关规章 制度。 做到及 时发现 、制止 、汇报 并处理 各类违 纪行为 或突发 事件。
纸牌→元素周期表
1867年，俄国圣彼德堡大学里来了一位年轻的化学教授，他就 是门捷列夫。他手里总捏着一副纸牌，颠来倒去。两年后的一天， 俄罗斯化学会专门邀请专家进行一次学术讨论。主持人问：“门捷 列夫先生，可有什么高见？”门捷列夫在桌子上列成一个牌阵，竖 看就是红、橙、黄、绿、青、蓝、紫各一列，横看7种颜色的纸牌 就像画出的光谱段，有规律地每隔七张就重复一次。坐在旁边的老 师气得胡子都撅了起来，一拍桌子站了起来，以师长的严厉声调说 道：“快收起你这套魔术吧，摆摆纸牌就想发现什么规律，这些元 素难道就由你这样随便摆布吗？”但是，门捷列夫坚信自己是对的， 回家后继续摆着这副纸牌，遇到什么地方连接不上时，他就断定还 有新元素没被发现，暂时补一张空牌，就这样他一口气预言了11种 未知元素，制出了第一张元素周期表。
棱 台 型 元 素 周 期 表
严 格 执 行 突 发事件 上报制 度、校 外活动 报批制 度等相 关规章 制度。 做到及 时发现 、制止 、汇报 并处理 各类违 纪行为 或突发 事件。
第1节元素周期表第1课时
〖提升训练〗
3.假设x是第Ⅱ B族中元素的原子序数，那么原子 序数为x+1的元素在
A.ⅠB族 B. Ⅲ A族 C. Ⅲ B族 D. ⅠA族
4.A，B两元为某周期ⅡA族和ⅢA族元素，若A的
原子序数为x，则B的原子序数可能是
①x+1 ②x+81 ③x+11 ④x+18 ⑤x+25
A．①③ C．②③④⑤
八 电子层数递增的顺序由上而下排列 c.七个主族(A族):Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ Ⅵ Ⅶ
纵 d.七个副族(B族): Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ Ⅵ Ⅶ
e.Ⅷ族:第8、9、10纵行
f.0族:第18纵行
周期类别 周期数 起止元素 元素种类 电子层数
1
H——He
2
1
短周期
2
Li——Ne
8
2
3
Na——Ar
8
3
4
K——Kr
短周期 第2周期—— 8 种
周 期
二 主 五
Hale Waihona Puke 表副第3周期—— 8 种里、
周期 (7个) 长周期
第4周期 —— 18 种 第5周期 —— 18 种 第6周期 —— 32 种 第7周期 —— 32 种
数 周 期
二 副 五 主
，，
1加
族
主族
共 7 个主族(A)，包括短周期元 素和长周期元素
2 3
副族 共 7 个副族(B),只包括长周期元素4
练习与思考 1.推算原子序数为6、13、17、3、8的元 素在周期表中的位置。
第二周期第ⅣA族
第三周期第ⅢA族 第三周期第ⅦA族
第二周期第ⅠA族
第二周期第ⅥA族
2、根据元素所在位置，判断出该元素的原子序数
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一、元素周期表的结构（周期）
1. 周期（横行） 具有相同的电子层数而又按原子序数递 增的顺序排列的一系列元素，称为一个 周期。周期数为其电子层数。
短周期： 第一、二、三周期
周期
长周期： 第四、五、六周期 不完全周期： 第七周期
三长三短一不全
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周期概念
族概念
结构与价态
化合价规律
性质递变
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周期概念
族概念
结构与价态
化合价规律
性质递变
根据元素周期表预言新元素的存在
类铝（Ea） 镓（Ga） （1871年门捷列夫预言）（1875年布瓦发现镓后测定） 原子量约为69 原子量约为69.72 比重约为5.9~6.0 比重约为5.94 熔点应该很低 熔点为30.1℃ 不受空气的侵蚀 灼热时略起氧化 灼热时能分解水气 灼热时确能分解水气 能生成类似明矾的矾类 能生成结晶很好的镓矾 可用分光镜发现其存在 镓是用分光镜发现的 最高价氧化物Ea2O3 最高价氧化物Ga2O3 门捷列夫的预言和以后的实验结果取得了惊人的一致
RO3
R2O7
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周期概念
族概念
结构与价态
化合价规律
性质递变
元素在周期表中的 位置、性质和原子结构的关系
已知元素在周期表中的 位置推断元素性质
已知元素在周期表中的 位置推断原子序数
根据元素的原子结构或性质 推测它在周期表中的位置
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周期概念
族概念
结构与价态
化合价规律
性质递变
元素周期表的实际应用
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周期概念
族概念
结构与价态
化合价规律
性质递变
元素的化合价
族
主要化 合价 气态氢 化物的 通式 最高价 氧化物 R O 2 的通式
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IA
+1
IIA
+2
IIIA
+3
IVA
+4 -4 RH4
VA
+5 -3 RH3
VIA
+6 -2 H2R
VIIA
+7 -1 HR
RO
R2O3
RO2
R2O5
元素周期表
第一课时
周期概念
族概念
结构与价态
化合价规律
性质递变
复 习
什么是元素周期律？ 元素的性质随着元素原子序数的递增而 呈周期性变化的规律叫元素周期律。 主要包括： 1. 核外电子排布呈周期性变化 2. 原子半径呈周期性变化 3. 元素主要化合价呈周期性变化
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周期概念
Cl
Br I At
At2O7 HAtO4
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周期概念
族概念
结构与价态
化合价规律
性质递变
元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性
酸性逐渐增强
H
碱 性 逐 渐 增 强 酸 性 逐 渐 增 强
Li K Rb
Be Ca Sr
B Ga In
C Si Ge Sn
N P As Sb
O S Se Te
F Cl Br I
周期概念
族概念
结构与价态
化合价规律
性质递变
元素的金属性和非金属性递变小结
非金属性逐渐增强
H
金 属 性 逐 渐 增 强 非 金 属 性 逐 渐 增 强
Li K Rb
Be Ca Sr
B Ga In
C Si Ge Sn
N P As Sb
O S Se Te
F Cl Br I
Na Mg Al
Cs
Ba
Tl
Pb
VIA S
VIIA Cl
Na2O MgO Al2O3 SiO2 P2O5
NaOH
Mg（OH）2 Al（OH）3
SO3 Cl2O7
HClO4 最强酸
水化物
H2SiO4
H3PO4 H2SO4
酸碱性
强碱
碱
两性 弱酸
酸
强酸
酸性逐渐增强，碱性减弱
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周期概念
族概念
结构与价态
化合价规律
性质递变
元素周期表的结构(族）
2. 族（纵行） 1) 主族： 由短周期元素和长周期元素共同构成的族。 表示方法：在族序数后面标一“A”字。ⅠA、 ⅡA、ⅢA、… 最外层电子数=族序数 2) 副族： 完全由长周期元素构成的族。 表示方法：在族序数后标“B”字。如ⅠB、 ⅡB、ⅢB、… 3) 第VⅢ族： （“八、九、十” 三个纵行） 4) 0族： 稀有气体元素
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元素主要化合价的周期性变化
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在周期表中一定的 区域内寻找特定性质的物质
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寻找用于制取农药的元素 寻找半导体材料 寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料
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在周期表中一定的区域内 寻找特定性质的物质
根据周期表预言新元素的存在
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课堂练习：
1、在周期表的前四周期中，如图排列
D 着五种元素： A B C E
。 若B的核电荷
数为Z，则这五种元素的核电荷数之和 可能是 （ ） A、5Z+10 C、5Z B、5Z+8 D、5Z+18
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D、第七周期第ⅢA元素的氢氧化物与Al(OH)3 具有相似的性质
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ห้องสมุดไป่ตู้
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Bi
Po
At
金属性逐渐增强
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原子结构与化合价的关系
价电子——元素原子的最外层电子 或某些元素的原子的次外层或倒数 第三层的部分电子。 1. 主族元素的最高正化合价等于它所 在族的序数。 非金属最高正价+|负化合价|=8 2. 副族和第VⅢ族化合价较复杂
Na Mg Al
Cs
Ba
Tl
Pb
Bi
Po
At
碱性逐渐增强
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元素气态氢化物的热稳定性
热稳定性逐渐增强
热 稳 定 性 逐 渐 增 强
热 稳 定 性 逐 渐 减 弱
B
C Si
N P As
O S Se Te
F Cl Br I
At
热稳定性逐渐减弱
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同一主族元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性
IA 2 Li