大学无机化学试卷及答案

华中农业大学2003年硕士研究生入学考试无机及分析化学部分一、 单项选择题1．800℃,CaO(s)+CO 2(g)=CaCO 3(s),K θ=277P θ, 此时CO 2得分压p(CO 2)为 A.277 B.277 C. 2771D .27722.欲配置pH=5.0的缓冲溶液，应选择的缓冲对为A. HAc--Ac -B.HSO 3---SO 32-C.HCO 3---CO 32-D.HPO 42---PO 43-3.25℃时，PbI 2的溶解度为1.28×10-3 mol ·L -1，其溶度积为A.2.8×10-8B. 8.4×10-9C. 2.3×10-6 D . 4.7×10-64．在下列溶液中，c(Ag +)最下的是A.0.1 mol ·L -1 K[Ag(CN)2]B. 0.1 mol ·L -1[Ag(NH 3)2]ClC. 0.1 mol ·L -1 K[AgI 2] D . 0.1 mol ·L -1 K[AgBr 2]5.电极电势不随酸度变化的电对A.O 2/OH -1B.O 2/H 2OC.Cl 2/Cl --1 D .MnO 4-/Mn 2+6. 某氧化还原反应组装成原电池，测得电动势大于零，这意味着A. 1,0>>∆θθK G m rB. 1,0<>∆θθK G m rC. 1,0><∆θθK G m r D .1,0<<∆θθK G m r 7．3p 3电子的四个量子数组合为A.n=3 l=0 m=0 m s =1/2m=1 m s =1/2m=0 m s =1/2B. n=3 l=1 m=0 m s =1/2m=-1 m s =-1/2m=1 m s =1/2C. n=3 l=1 m=0 m s =-1/2m=-1 m s =-1/2m=1 m s =-1/2D. n=3 l=1 m=0 m s =1/2m=-1 m s =1/2m=1 m s =1/28.s 轨道和P 轨道杂化类型有A.sp,sp 2B.sp 2,sp 3,spC.sp 3,spD.sp,sp 2,sp 3,sp 3不等性9．将0.0010 mol ·L -1的KI 溶液与0.010 mol ·L -1的AgNO 3溶液等体积混合制成AgI 溶胶，下列电解质中使此溶胶聚沉能力最大的是A.MgSO 4B.MgCl 2C.K 3[Fe(CN)6]D.NaCl10.在[RhBr 2(NH 3)4]+中，铑（Rh ）的氧化数和配位数分别是A.+2和4B.+3和6 A.+2和6 B.+3和411．在某一温度与体积下，反应Sn(s)+2Cl 2(g)→SnCl 4(g)达到平衡且该反应自左向右进行是放热的，则下列措施中 有利于增加SnCl 4的量A.升高温度B.减小体积C.减少Sn 的量D.通入氮气12．已知2H 2(g)+S 2(g)==2H 2S(g) θ1P K ①2Br 2(g)+2H 2S(g)==4HBr(g)+S 2(g) θ2P K ② H 2(g)+Br 2(g) ==2HBr(g) θ3P K ② 则θ3P K 应等于A ．（θθ21/P P K K ）1/2B ．（θθ12/P P K K ）1/2C ．θθ12/P P K KD ．（θθ12P P K K •）1/213．下列各组中，既是质子酸又是质子碱的是A ．H 2S, HAc, NH 4+, H 2OB ．HS, H 2PO -, H 2O, HCO 3-C ．HAc, Cl -, NO 2-, H 2OD ．S 2-, Cl -, H 2O, CO 32-14．反应)(21)()(22g Cl s CuCl s CuCl +→在298K 及101.325KPa 下不自发，但在高温下能自发进行，说明该反应A ．00<∆>∆θθm r m r S H ，B ．00〉，θθm r m r S H ∆>∆ C ．00<∆<∆θθm r m r S H ， D ．00<∆<∆θθm r m r S H ，二、 填空题1．Q V =△U 的条件是 ；Q P =△H 的条件是2．在C 2H 6、NH 3、CH 4、HNO 3等分别单独存在的物质中，分子间有氢键存在的是3．反应A(g)+2B(g)→C(g)的速率方程为U=kc(A)·C 2(B)，该反应 为基元反应，反应级数为4．在FeCl 3溶液中加入足量的NaF 后，又加入KI 溶液时， I 2生成，这是由于三、 是非题1．配离子的稳定常数愈大，其配位健越强。

（）2．常温下所有单质的标准摩尔熵都为零。

（）3．多元弱酸，其酸根离子浓度近似等于该酸的一级解离常数。

（）4．由于同离子效应的存在，电解质溶液的pH 值一定会增大。

（）5．某氧化还原反应的标准电动势E θ>0，这是指出氧化还原反应的0<∆θm r G 。

（）6．2P 有三个轨道，可以容纳3个电子。

（）四、 计算题1．50mL0.95g MgCl 2溶液与等体积1.8 mol ·L -1氨水混合，试问在所得到的溶液中加入多少克固体NH 4Cl 才可防止有Mg(OH)2沉淀生成？（已知：氨水的5.35)(31.24)(101.5))((108.11225==⨯=⨯=--Cl M Mg M OH Mg K K sp b ，；，θθ 五、 简答题1．下列说法是否正确，如不正确请改正。

（1） 主量子数为1时，又自旋相反的两条轨道。

（2） 主量子数为3时，有3s ，3p ，3d 三条轨道。

（3） 凡是m=0的轨道，均是S 轨道，呈球型。

华中农业大学2004年硕士研究生入学考试无机及分析化学部分一、 单项选择1．已知制备干冰的反应 CO 2（g ）→CO 2在低温下正向进行， 则反应A．ΔH＜0，ΔS＜0 B. ΔH＞0，ΔS＞0C．ΔH＜0，ΔS＞0 D. ΔH＞0，ΔS＜02．某反应在一定条件下的转化率为33.5% ，当加入催化剂后，其转化率A.>33.5%B.=33.5%C.<33.5%D.难以确定3．已知[Fe(H2O)6] 3+ 配离子为外轨型的配离子，则中心离子的单电子数为A．1 B．3 C．5 D．74．在0.1mol.l-1 HCN 溶液中，HCN的离解度为0.0001，那么，HCN的离解度常数是A．1.0×10-3 B．10×10-5 C．1.0×10-7 D.1.0×10-9 5．利用生成配合物而使难溶电解时溶解时，下面那种情况最有利于沉淀的溶解A．Kf 愈大，Ksp愈大 B．Kf愈大，Ksp愈小C．Kf 愈小，Ksp愈小 D. Kf＜＜Ksp6．中性钙原子的四条轨道，2p,3p, 3d,和4s ，按能量的增加的顺序可排列成A．2p<3p<3d<4s B．2p<3p<4s<3d C．2p<4s<3p <3d D．2p<3p=3d<4s 7．对Fe(OH)3 溶胶聚沉能力最大的是A．Na2SO4B．AlCl3C．Na3PO4D．MgBr28．下列原子中，第一电离能最小的是A．B B．C C．Si D．Al9．下列不属于共轭酸碱对的是A．H3O+和OH-B．H2PO4-和HPO42-C．NH4+和NH3D．H2CO3和HCO3-10．反应C(s)+H2O(g)==H2(g)+CO(g)为吸热反应，则C和H2O最大转化率的条件是A．高温高压B．高温低压C．低温低压D．低温高压11．下列各物质中，不能用来配置缓冲溶液的是A．HCl和NH3B．NaOH和HAcC．NaOH和Na2CO3D．Na2HPO4和NaH2PO412．体积相等的0.10mol·L-1 NaOH和0.20 mol·L-1HA（Ka=10-5）混合，pH是A．小于5 B．等于5 C．大于9 D．等于913．若铜粉中含有少量杂质CuO ，出去CuO 较适合的方法是A ．用热水洗B ．用稀HCl 洗C ．用氨水洗D ．用浓HCl 洗14．下列分子中相邻共价健夹角最小的是A ．BF 3B ．CCl 4C ．NH 3D ．H 2O15．2.5g 某聚合物溶于100mL 水中，20℃时的渗透压为101.325Pa ，该聚合物的摩尔质量是A ．6.0×102g/molB ．4.2×104g/molC ．6.0×105g/molD ．2.1×106g/mol二、是非题（）1．所有微观粒子既有粒子性又有波动性。

（）2．CHCl 3是sp 3杂化，是正四面体结构，是非极性分子。

（）3．质量作用定律只适合于基元反应。

（）4．金属原子失去外层电子后都形成与稀有气体相似的电子组态（）5．液甲的凝固点比溶液乙低，但乙的沸点比甲的高。

（）6．As 2S 3溶胶在电场的作用下，向正极移动的是胶团。

（）7．在干电池中发生的化学反应是氧化还原反应。

三、填空题1．测定某蛋白质摩尔质量的较好方法是 。

2．25℃时, N 2(g)+O 2(g)==4NO(g)θθ)1(1m r G K ∆ N 2(g)+3H 2(g)==4NH 3(g) θθ)2(2m r G K ∆2H 2(g)+ O 2(g)==2H 2O(g) θθ)3(3m r G K ∆ 则4NH 3(g)+ 5O 2(g)==4NO(g)+ 6H 2O(g)的θθm r G K ∆和分别为θK = ， θm r G ∆= 。

3．土壤胶体带 电，故土壤对NH 4+，NO 3-，Cl -中 的吸附能力较强4．周期表中，电负性最小的元素 ，电负性最大的元素是 。

5．配合物[CrCl 2(NH 3)4]Cl 的命名为 ，配位原子是 ，配位数为 。

四、简答题为什么Na 2HPO 4溶液是碱性的，而NaH 2PO 4溶液却是酸性的？既然NaH 2PO 4是碱性，为什么溶液中的HPO42-又能作酸？（H3PO4：K a1=7.58×10-3, K a2=6.30×10-8, K a3=4.37×10-13）五、计算题已知)(771.0)(51.12324//VVFeFeMnMnO==+++-θθϕϕ，，若将两电极组成电池，请写出：（1）该电池的电池符号；（2）电极反应、电池反应及电池的标准电动势（3）计算电池反应在25℃时θmrG∆。

（F=96500）。