无机化学题库(43道)
无机化学_习题集(含答案)
55.在[Cu(NH3)4]2+配离子中，Cu2+的氧化数和配位数各为( )。
A）+2和4B）0和3C）+4和2D）+2和8
56.分别向沉淀物PbSO4(Kθsp=1.6×10-8)和PbCO3(Kθsp=7.4×10-14)中加入适量的稀HNO3，它们的溶解情况是( )。
A）两者都不溶B）两者全溶
A）1.4×10－7B）3.3×10－5C）1.7×10－5D）6.7×10－8
45.等量的酸和碱中和，得到的pH值应是（）。
A）呈酸性B）呈碱性C）呈中性D）视酸碱相对强弱而定
46.弱酸的解离常数值由下列哪项决定？（）
A）溶液的浓度B）酸的解离度
C）酸分子中含氢数D）酸的本质和溶液温度
47.下列离子中，变形性最大的是( )。
C）任何温度均自发D）任何温度均不自发
5.PCl3分子中，与Cl成键的P采用的轨道是（）。
A）px、py和pz轨道B）三个sp2杂化轨道
C）二个sp杂化轨道与一个p轨道D）三个sp3杂化轨道
6.在酒精的水溶液中，分子间的作用力有( )。
A）取向力、诱导力B）色散力、氢键
C）A、B都有D）A、B都没有
33.根据酸碱电子理论，下列物质中不可作为Lewis碱的是（）。
A）H2O B）NH3C）Ni2+D）CN-
34.下列各对物质，能在酸性溶液中共存的是（）。
A）FeCl3和液D）N2H4和HgCl2溶液
35.硫化铵溶液放置久了变成黄棕甚至红棕色，其原因是生成了（）。
42.既可在盐酸中溶解，又可在氢氧化钠溶液中溶解的物质是( )。
A）Mg(OH)2B）Sb(OH)3C）Bi(OH)3D）As2S3
无机化学练习题
普通化学练习题一、 判断题1、一个溶液所有组分的摩尔分数总和为1（ ）2、状态函数都具容量性质（ ）3、化学反应中发生碰撞的分子，不一定是活化分子（ ）4、当溶液变稀时，活度系数会增大（ ）5、ΘΘ<B A ϕϕ可以合理判定B SP A SP K K ΘΘ<（ ）6、平衡状态是正逆反应都停止的状态（ ）7、当n=2时描述电子运动状态的四个量子数最多有四组（ ）8、与杂化轨道形成的健不可能是σ键（ ）9、配合物的Θf K 越大，表明配合物的内界与外界结合越牢固（ ）10、某胶体溶液在电渗时液体向负极移动，说明胶粒带正电（ ）11、自发进行的反应，其焓值总是下降的（ ）12、化学反应的级数越高，反应速率就越大（ ）13、强电解质也有α,称为表观电离度（ ）14、电极反应V Cl e Cl 36.1222==+Θ-ϕ的，那么V Cl e Cl 68.02/12==+Θ-ϕ的（ ）15、含有d 电子的原子都属副族元素（ ）16、任何中心离子的配位数为4的配离子，均为四面体构型（ ）17、胶粒只包含胶核和电势离子，不包括反离子（ ）二、单选题1、下列配离子在强酸介质中肯定能稳定存在的是（）A 、-2342)(O C FeB 、+263)(NH MnC 、-36AlFD 、-2AgCl2、土壤胶粒带负电，下列对它凝结能力最强的是（）A 、42SO NaB 、3AlClC 、4MgSOD 、-])([63CN Fe K3、下列有机分子中的碳原子在同一条直线上的是（）A 、正丁烷B 、乙烯C 、 2－丁炔D 、甲烷4、按照量子数组取值的合理性，下列电子可能存在的是（）A 、3，3，-1，+1/2B 、3，0，0，0C 、2，1，0，+1/2D 、2，0，1，-1/25、下列水溶液浓度均按0.1mol/L,其中氨根离子浓度最大的（）A 、氯化铵B 、硫酸氢铵C 、碳酸氢铵D 、醋酸铵6下列过程系统熵值基本不变的是（）A 、石灰石的分解B 、碳与氧生成二氧化碳C 、固体硝酸钾溶解D 、液体乙醇蒸发为气体7混合气体中含气体A 1mol,气体B 2 mol,气体C 3 mol ，混全气体总压为200Kpa, 则其中B 的分压接近下列哪个值（）A 、67Kpa8难挥发性物质的水溶液，在不断沸腾时，它的沸点是（）A 、继续升高9淡水鱼和海水鱼不能交换生活环境，因为（）A 、渗透压不同10KBr 和AgNO3反应在一定条件下可生成AgBr ，如胶团结构[(AgBr)m ·nBr -·(n-x)K +]x-·xK +，则（）A 、KBr 过量11、由石墨到金刚石的转变过程，标准焓变为1.9千焦/摩，标准生成吉布斯自由能为2.9千焦/摩，二者相比无序度更高的是（）A 、石墨B 、金刚石C 、二者都一样D 、无法判断12H 2O(s)＝H 2O(g)，的△H 和△SA 、都为正值13相同条件下，由相同反应物变为相同的产物，两步与一步反应相比A 、熵焓内能一样14下列标准状态下的反应：2NO 2（g ）=N 2O 4(g) 18.5-Θ•-=∆mol KJ G mr N 2(g)+3H 2=2NH 3(g) 18.5-Θ•-=∆mol KJ G m r A 、反应2的平衡常数比反应1的大15下列元素中，电负性最大的是（）A 、KB 、SC 、OD 、Cl16反应的速率常数的单位mol ·L -1·S -1, 则反应级数为A 、零级反应17等量的酸碱中和，得到Ph 值（）A 、视酸碱的相对强弱而定19由电极MnO 4-/Mn 2+和Fe 3+/Fe 2+组成的原电池，若加大溶液的酸度，原电池的电动势将：（）A 、增大20、反应C （s ）+CO 2(g) = 2CO(g)的K p 的表达式写作（ ）A 、)()(/)(22CO p C p CO pB 、)(/)(2CO p CO pC 、)()(/)(2CO p C p CO pD 、)(/)(22CO p CO p21、在醋酸溶液中加入少许固体NaCl 后，发现醋酸的离解度（ ）A 、没有变化B 、略有上升C 、剧烈上升D 、急剧下降22、升高温度反应速率增大的原因是（ ）A 、分子的活化能提高了B 、反应的活化能降低了C 、活化分子数增多了D 、该反应是吸热反应23、对于电极+-3272/Cr O Cr 来说，溶液的pH 值上升，则（ ）A 、电极电势上升B 、电极电势下降C 、电极电势不变D 、标准电极电势下降24、下列是极性分子的是（ ）A 、BeF 2B 、BF 3C 、NF 3D 、CF 425、某元素原子基态的电子构型为［Ar ］3d 54s 2,其在周期表的位置是（ ）A 、s 区第二主族B 、s 区第五主族C 、d 区第二副族D 、d 区第七副族26、某元素的电子构型为［Ar ］3d 64s 0的离子是（ ）A 、Mn 2+B 、Fe 3+C 、Co 3+D 、Ni 2+27、通常情况下，下列何种离子在各自的配合物中可能生成内轨型化合物（ ）A 、Fe 2+B 、Cu +C 、Ag +D 、Au 3+28、下列电对中标准电极电势最高的是（ ）A 、Ag Ag /+B 、Ag NH Ag /)(3+C 、Ag CN Ag /)(2-D 、Ag AgCl /29、加入氨水即可进行分离的一组离子是：（ ）A 、++23Z n Al 和B 、++2C u Ag 和C 、++22N i Cd 和D 、++2C a Na 和30、溶胶粒子进行电泳时（ ）A 、胶粒向正极运动，电势离子和吸附离子向负极移动B 、胶粒向正极运动，扩散层向负极运动C 、胶团向一个极移动D 、胶粒向一极移动，扩散层向另一极移动31、某基态原子，在n=5的轨道中仅有2个电子，则该原子n=4的轨道中含有的电子数为（ ）个A 、8B 、18C 、8～18D 、8～3232、根据质子酸碱理论，下列物质既是酸又是碱的是（ ）A 、NH 4+B 、OH -C 、H 2OD 、PO 43-33、下列给定热力学条件下，高温自发的过程是（）A 、0,0<∆<∆S HB 、0,0>∆>∆S HC 、0,0<∆>∆S HD 、0,0>∆<∆S H34、热力学第一定律数学表达式适用于（）体系A 、敞开B 、封闭C 、孤立D 、任何35、下列哪种情况使平衡到达所需时间最短( )A 、ΘK 很小B 、ΘK 很大C 、ΘK 接近1 D 、无法判断36、某反应的温度系数为3，当反应体系温度升高100℃时，反应时是0℃时的（）A 、30倍B 、100倍C 、310倍D 、90倍37、向醋酸溶液中加入少量的固体物质，能使其离解度减小的是（）A 、NaAcB 、NaClC 、FeCl 3D 、NaCN38、由电极+++-2324//Fe Fe Mn MnO 和组成的原电池，若增大溶液的酸度，原电池的电动势将（ ）A 、增大B 、减小C 、不变D 、无法判断39、第四周期元素原子中未成对电子数最多可达（ ）个A 、3B 、5C 、6D 、740、下列分子中，中心原子的杂化轨道中P 成分占2/3的是（ ）A 、NH 3B 、HgCl 2C 、H 2OD 、BF 341、实验证明在[Co(NH 3)6]3+配离子中没有单电子，由此可推论Co 3+采取的成键杂化轨道（）A 、sp 3B 、d 2sp 3C 、dsp 2D 、sp 3d 242、基本单元的下列叙述错误的是（）A 、它可以是分子、原子、离子、电子及其它粒子B 、它可以是上述粒子手组合与分割C 、它可以是一个反应式，如：O H O H 22222=+D 、它必须是客观存在的粒子43在[Pt(en)2]2+中同，Pt 的氧化数和配位数是（）A 、+2，和444下列用来表标核外电子运动状态的合理组合是（）A 、2，1，-1，1/2B 、2，1，0，0C 、3，1，2，1/2D 、1，2，0，-1/245、施肥过多引起烧苗是由于土壤溶液的（）比植物细胞溶液高A 、渗透压B 、蒸气压C 、冰点D 、沸点46、下列物质的浓度均为0.11-•L mol ,对负溶胶聚沉能力最大的是（）A 、342)(SO AlB 、43PO NaC 、2CaClD 、NaCl47、体系不做非体积功的等压过程，吸收的热与体系焓变的关系（）A 、H Qp ∆=B 、H Qp ∆>C 、H Qp ∆<48、某反应0,0>∆>∆S H ，则该反应（）A 、高温自发，低温不自发B 、高温不自发，低温自发C 、任何温度均自发D 、任何温度均不自发49、D C B A +=+为基元反应，如果一种反应物的浓度减半，则反应速度将减半，根据是（）A 、质量作用定律B 、勒夏特列原理C 、阿仑尼乌斯定律D 、微观可逆性原理50、将A （蔗糖）及B （葡萄糖）各称出10克，分别溶于100克水中，成为A 、B 两种溶液，用半透膜将两液分开，发现（）A 、A 中水渗入B B 、B 中水渗入AC 、没有渗透D 、无法确定第一种解释：把体积与质量浓度相同的葡萄糖与蔗糖溶液用半透膜（允许溶剂和葡萄糖通过，不允许蔗糖通过）隔开，开始和一段时间后页面的情况是A 甲高于乙B 乙高于甲C 甲先高于乙，乙后高于甲D 乙先高于甲，甲后高于乙过程详细的解释首先，水和葡萄糖分子可以通过半透膜，蔗糖分子不能。
2023年无机化学试题库
无机化学（下）试题库1、选择题1.11.1.1由固体KBr制备HBr气体，应选择旳酸是（）。
A、H2SO4B、HAcC、HNO3D、H3PO41.1.2、卤素单质氧化性最强旳是（）。
A、F2B、Cl2C、Br2D、I21.1.3、下列物质还原性最强旳是（）。
A、HFB、HClC、HBrD、HI1.1.4、制备F2实际所采用旳措施是（）。
A、电解HFB、电解CaF2C、电解KHF2D、电解NH4F1.1.5、下列各对试剂混合后能产生氯气旳是（）。
A、NaCl与浓H2SO4B、CaCl2与MnO2C、NaCl与浓HNO3D、KMnO4与浓HCl1.1.6、氢氟酸最佳贮存在（）。
A、塑料瓶中B、无色玻璃瓶中C、金属容器中D、棕色玻璃瓶中1.1.7、卤素单质中，与水不发生歧化反应旳是（）。
A、F2B、Cl2C、Br2D、I21.1.8、试验室制备氯气常用旳措施是（）。
A、KMnO4与稀盐酸反应B、MnO2与稀盐酸反应C、MnO2与浓盐酸共热D、KMnO4与稀盐酸反应1.21.2.1、下列物质中，键长最长旳是（）。
A、HFB、HClC、HBrD、HI1.2.2、在热碱溶液中，Cl2旳歧化产物为（）。
A、Cl-和ClO-B、Cl-和ClO2-C、Cl-和ClO3-D、Cl-和ClO4-1.2.3、试验室中制取少许HBr所采用旳措施是（）。
A、红磷与溴混合后滴加水B、KBr固体与浓硫酸作用C、红磷与水混合后滴加溴D、溴在水中歧化反应1.2.4、下列物质分子为直线型旳是（）。
A、OF2B、SCl2C、O3D、ICl2-1.2.5、下列哪种分子旳几何构型为三角形（）。
A、ClF3B、BF3C、NH3D、PCl31.2.6、常温下F2分子间存在旳重要作用力为（）。
A、诱导力B、色散力C、氢键D、取向力1.2.7、试验室使用旳氯水必须随时配制，由于放置时氯气会（）。
A、沉淀B、溶解C、与水反应D、与氧反应1.2.8、下列物质中能形成氢键旳是（）。
无机化学题库
温州医学院成人高等教育药学专科无机化学练习题选择题第一章溶液1、欲使被半透膜隔开的两种稀溶液间不发生渗透，应使两溶液（A、B中的基本单元均以溶质分子式表示）A、物质的量浓度相同B、质量摩尔浓度相同C、质量浓度相同D、渗透浓度相同2、下列几组用半透膜隔开的溶液中，水由右向左渗透的是A、5%C12H22O11（蔗糖）│5%C6H12O6（葡萄糖）B、0.5 mol·L-1CO(NH2)2（尿素）│0.5 mol·L-1NaClC、0.5 mol·L-1Na2CO3│0.5 mol·L-1 NaClD、0.5 mol·L-1Na2SO4│0.5 mol·L-1CaCl23、用半透膜将0.10 mol•L-1Fe(NO3)3溶液与0.10 mol•L-1[Cu(NH3)4]SO4溶液隔开,A、水分子由Fe(NO3)3溶液向[Cu(NH3)4]SO4溶液渗透B、不发生渗透现象C、水分子由[Cu(NH3)4]SO4溶液向Fe(NO3)3溶液渗透D、无法确定水分子的渗透方向4、相同温度下下列溶液中渗透压最大的是A、0.1 mol · L-1的葡萄糖C6H12O6B、0.1 mol · L-1的NaClC、0.1 mol · L-1的MgCl2D、0.1 mol · L-1的蔗糖C12H22O115、难挥发非电解质的凝固点降低系数k fA、只与溶剂的性质有关B、只与溶质的性质有关C、是溶质的质量摩尔浓度为1 mol·L-1时的实验值D、A、B两种说法都对6、下列符号中表示质量的是A、MB、mC、WD、7、下列水溶液中凝固点最低的是A、0.1mol⋅kg－1C6H12O6溶液B、0.1mol⋅L－1HAc溶液C、0.1mol⋅L－1HCl溶液D、0.1mol⋅kg－1K2SO4溶液8、下列水溶液中凝固点最高的是A、0.1mol·L-1C6H12O6溶液B、0.1mol·L-1HAc溶液C、0.1mol·L-1 HCl相溶液D、0.1mol·L-1 K2SO4溶液9、将4.50g 某非电解质溶125g 水中，共T f=-0.372℃，则溶质相对分子量为（K f=1.86 K·kg·mol-1）A、135B、172.4C、180D、9010、今有一氯化钠溶液，测得凝固点为-0.26℃，下列说法正确的是（K f=1.86K·kg·mol-1）A、此溶液的渗透浓度为140 mmol·L-1B、此溶液的渗透浓度为280 mmol·L-1C、此溶液的渗透浓度为70 mmol·L-1D、此溶液的渗透浓度为7153 mmol·L-111、会使红细胞发生溶血的溶液是A、9g · L-1 NaCl(M r = 58.5)B、0.9 g · L-1的NaClC、50g · L-1 C6H12O6 (M r =180)D、100 g · L-1的C6H12O612、能使红细胞发生皱缩现象的溶液是A、9g⋅L－1NaCl溶液B、100g⋅L－1 C6H12O6溶液C、50g⋅L－1 C6H12O6溶液D、生理盐水和等体积的水的混合液13、与人体血浆等渗的溶液是A、50g·L-1 NaCl溶液B、50 g·L-1C6H12O6溶液C、50 g·L-1Na2CO3溶液D、50 g·L-1MgCl2溶液14、难挥发的非电解质溶于溶剂之后，形成的稀溶液与溶剂相比A、沸点降低B、熔点升高C、蒸气压降低D、蒸气压升高15、把0.1mol/L BaCl2溶液100ml，用水稀释至1升, 再取出10ml, 该10ml 溶液中氯离子的物质的量浓度为A、0.01 mol·L-1B、0.02 mol·L-1C、1×10-4mol·L-1D、2×10-4 mol·L-116、500mL水中含25g有葡萄糖，该葡萄糖溶液的质量浓度/(g·L-1) 是A、25B、50C、0.05D、0.02517、平均每100mL中含19mg K+，则血液中K+的浓度/ (mol·L-1)是[M r(K)=39.1]A、0.49B、4.9C、4.9×10-3D、4.9×10-418、0.10 mol·L-1NaCl溶液、H2SO4溶液、HAc溶液和蔗糖溶液中，溶液凝固点的高低顺序是A、 H2SO4 = NaCl < HAc < 蔗糖B、 H2SO4 < NaCl < HAc < 蔗糖C、H2SO4 > NaCl > HAc > 蔗糖D、H2SO4 = NaCl = HAc = 蔗糖19、室温时, 下列溶液中, 凝固点最低的是A、0.01 mol·kg-1 Na2SO4B、0.02 mol·kg-1 NaAcC、0.02 mol·kg-1 HAcD、0.03 mol·kg-1尿素溶液20、与Raoult 定律有关的稀溶液的性质是A、凝固点降低B、沸点升高C、蒸气压下降D、以上三点都有21、0.10 mol·L-1 NaCl、MgCl2、乙二醇和醋酸溶液中，沸点最高的是A、乙二醇溶液B、NaCl溶液C、MgCl2溶液D、醋酸溶液22、用理想半透膜将0.02mol·L-1蔗糖溶液和0.02mol·L-1 NaCl 溶液隔开时,将会发生的现象是A、蔗糖分子从蔗糖溶液向NaCl 溶液渗透B、Na+从NaCl 溶液向蔗糖溶液渗透C、.水分子从NaCl 溶液向蔗糖溶液渗透D、水从蔗糖溶液向NaCl 溶液渗透23、与血浆相比较,下列溶液中属于等渗溶液的是A、5g·L-1葡萄糖B、90g·L-1NaClC、0.9g·L-1NaClD、50g·L-1葡萄糖与生理盐水任意体积混合的混合液24、难挥发非电解质稀溶液的沸点升高和凝固点降低取决于A、溶质的本性B、溶液的温度C、溶质的质量摩尔浓度D、溶液的体积25、阻止稀溶液向浓溶液渗透而在浓溶液液面上所施加压力是A、浓溶液的渗透压B、稀溶液的渗透压C、纯溶剂的渗透压D、两溶液的渗透压之差26、下列符号中表示摩尔质量的是A、CB、cC、MD、m27、若某水溶液的冰点低于零度，则该溶液的沸点A、<100℃B、=100℃C、≥100℃D、>100℃28、用半透膜将两种浓度不同的稀蔗糖溶液隔开，为了防止渗透现象的发生，必须在浓度较大的蔗糖溶液液面上施加一超额的压力。
无机化学模拟题库
无机化学模拟题库1、可以证明胶粒带何种电荷的是: [单选题] *A:丁达尔现象B:布朗运动C:扩散现象D:电泳现象(正确答案)2、下列几种分散系中能发生丁达尔现象的是: [单选题] *A:AgNO3溶液B:AgCl溶胶(正确答案)C:蔗糖溶液D:酒精溶液3、不能用有关胶体的观点解释的现象是: [单选题] *A:在江河流入海处易形成三角洲B:同一钢笔同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞C:在NaF溶液中滴入AgNO3 溶液看不到沉淀(正确答案)D:利用明矾使水净化4、电泳实验发现，硫化砷胶粒向阳极移动，下列不能使硫化砷胶体凝聚的措施是: [单选题] *A:加入NaCl溶液B:加入Fe(OH)3 胶体(正确答案)C:加入硅酸胶体D:加热5、100m L血浆中含Na＋的326mg，则它的质量浓度是: [单选题] * A:3.26 g/L(正确答案)B:32.6 g/LC:326 g/LD:0.326g/L6、原子核外是: [单选题] *A:质子B:中子C:电子(正确答案)D:原子核7、下列能透过滤纸不能透过半透膜的是: [单选题] *A:NaCl溶液B:Fe（OH）3溶胶(正确答案)C:泥浆D:葡萄糖溶液8、胶体溶液区别于其它溶液的实验事实是: [单选题] *A:丁达尔现象(正确答案)B:电泳现象C:布朗运动D:胶粒能通过滤纸9、胶体分散系中胶体分散相粒子的直径范围在______nm。
[单选题] *A:大于100B:1~100(正确答案)C:小于D:小于110、下列体系属于属于胶体分散系的是: [单选题] *A:蛋白质溶液(正确答案)B:生理盐水C:葡萄糖溶液D:泥浆11、生理盐水的规格为500m L中含4.5gNaCl，则它的质量浓度是: [单选题] * A:0.9 g/LB:9g/L(正确答案)C:4.5g/LD:0.45/LA:0.9 g/L B:9g/L C:4.5g/L D:0.45/L12、100m L血清中含Ca2＋10mg，则它的质量浓度是: [单选题] *A:0.1g/L(正确答案)B:10g/LC:1 g/LD:100g/L13、下列物质是弱电解质的是: [单选题] *A:NaClB:NaOHC:HAc(正确答案)D:NaAc14、在HAc溶液中加入NaAc晶体，HAc溶液会发生的变化是 : [单选题] * A:HAc的电离度减小(正确答案)B:HAc的电离度增大C:HAc的电离度不变D:pH减小15、在NH3.H2O溶液中加入NH4Cl后会使NH3.H2O的电离度: [单选题] * A:减小(正确答案)B:增大C:不变D:先增大后减小16、在NH3.H2O=NH4+ ＋OH—平衡体系中，能使电离度减小的是: [单选题] * A:加盐酸B:加氯化钠C:升高温度D:加氯化铵(正确答案)17、下列物质不能构成缓冲对的是: [单选题] *A:HAc-NaAcB:NH3-NH4ClC:HCO3--CO32-D:H2CO3-CO32-(正确答案)18、在NaH2PO4-Na2HPO4缓冲对中，抗酸成分是: [单选题] * A:．NaH2PO4B:Na2HPO4(正确答案)C:H+D:OH-19、已知弱酸HAc的pKa=4.75，则它的缓冲范围应在: [单选题] * A:2.75~3.75B:2.75~4.75C:3.75~5.75(正确答案)D:4.75~5.75参考答案:C20、已知弱碱NH3.H2O的pKb=4.75，则它的缓冲范围应在:A:3.75~4.75 B:3.75~5.75 C:8.25~10.25 D:8.25~11.2521、0.1 mol.L-1HCl溶液的PH值为: [单选题] *A:0.1B:1(正确答案)C:13D:1022、碱中毒的病人是指人体血液的PH值: [单选题] * A:大于7.45(正确答案)B:等于7.45C:小于7.45D:小于7.3523、氧化还原反应是: [单选题] *A:反应前后电子得失(正确答案)B:反应前后电子不变C:电子得失D:电子不变24、下列体系属于强氧化剂的是: [单选题] *A:高锰酸钾(正确答案)B:生理盐水C:水D:泥浆25、下列物质属于还原剂的是: [单选题] *A:钠(正确答案)B:高锰酸钾C:水D:生理盐水26、碳最外层电子数为: [单选题] *A:1B:2C:3D:4(正确答案)27、以下哪个不是主要的化学键: [单选题] *A:离子键B:共价键C:配位键D:范德华力(正确答案)28、按酸碱质子理论，下列是两性物质的是: [单选题] * A:NH4+B:OH-C:H+D:H2O(正确答案)29、PH值为3的水溶液，其[H+]为: [单选题] *A:10-3 mol.l-1(正确答案)B:10-4 mol.l-1C:10-11 mol.l-1D:10-7 mol.l-130、PH值为13的水溶液，其[OH-]为: [单选题] *A:10-1 mol.l-1(正确答案)B:10-4 mol.l-1C:10-11 mol.l-1D:10-13 mol.l-131、[OH-]=10-11 mol.l-1的水溶液，其PH值为: [单选题] * A:11B:10C:2D:3(正确答案)32、按酸碱质子理论，在水溶液中Na2CO3应属于: [单选题] * A:酸B:碱(正确答案)C:两性物质D:非酸非碱物质33、按酸碱质子理论，下列是碱性物质的是: [单选题] *A:NH4+B:OH-(正确答案)C:H+D:H2O34、下列物质不能构成缓冲对的是: [单选题] *A:HAc-NaAcB:NH3-NH4ClC:HCO3--CO32-D:HCl-NaOH(正确答案)35、在NaH2PO4-Na2HPO4缓冲对中，抗碱成分是: [单选题] * A:．NaH2PO4(正确答案)B:Na2HPO4C:H+D:OH-36、共轭酸碱对中Ka与Kb的关系是 : [单选题] *A:Ka Kb= KW(正确答案)B: Ka /Kb= KWC:Ka Kb= 1D:Ka / Kb= 137、按酸碱质子理论，在水溶液中NH3应属于: [单选题] * A:共轭酸B:共轭碱(正确答案)C:两性物质D:非酸非碱物质38、按酸碱质子理论，在水溶液中NH4+应属于: [单选题] *A:共轭酸(正确答案)B:共轭碱C:两性物质D:非酸非碱物质39、将红细胞放在15g/L NaCl溶液中出现的现象是: [单选题] *A:溶血B:皱缩(正确答案)C:保持原形不变D:膨胀40、0.1mol·L-1的NaCl、CaCl2、AlCl3、葡萄糖溶液中渗透压最大的是: [单选题] *A:NaClB:CaCl2C:葡萄糖D:AlCl3(正确答案)41、生命的基本元素包括 [单选题] *A C、H、O、N(正确答案)B K、Na、Ca、Mg、Cl、FeC P、SD Cu、Co、I、Mn42、多吃海带可预防“大脖子病”，是因为海带中含有丰富的 [单选题] *B 碘(正确答案)C 钙D 钠43、水银的主要成分是 [单选题] *A 铬B 汞(正确答案)C 铅D 银44、在国外被成为“隐匿杀手”的元素是( )，它能致畸性、致癌、致突变。
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第一章气体填空题：1、某广场上空有一气球，假定气压在一日内基本不变，早晨气温15℃时，气球体积为25.0L；中午气温为30℃，则其体积为26.3 L；若下午的气温为25℃，气球体积为25.9 L。
2、某真空集气瓶的质量为134.567g。
将一温度为31℃，压力为98.0kPa的气体充入其中，然后再称其质量为137.456g，则该气体的质量m＝2.889g。
如果集气瓶中装满31℃的水，其总质量为1067.9g(该温度下水的密度为0.997g·mL-1)，集气瓶的容积为0.936 L;该气体的密度ρ＝3.09g.·L-1，摩尔质量M＝79.6g·moI-1。
3、恒定温度下，将1.0L204kPa的氮气与2.0L303kPa的氧气充入容积为3.0L的真空容器中，则p(N2)＝68kPa;p(O2)＝202kPa;容器内的总压力p＝270kPa。
4、在温度T时，在容积为cL的真空容器中充入氮气和氩气。
容器内压力为akPa，若p(N2)＝bkPa,则p(Ar)＝a-b kPa;N2和Ar的分体积分别为bc/a L和(a-b)c/a L;n(N2)＝bc/RT mol，n(Ar)＝(a-b)c/RT mol。
5、在相同温度、压力、体积下，两种气体的摩尔质量分别为M1和M2(M1＞M2)。
试比较：n1=n2,m1>m2;ēk,1=ēk,2;v1<v2;ρ1>ρ2。
若体积增大，温度、压力保持不变，则ρ1,ρ2都不变。
选择题：1、一定温度下，某容器中含有相同质量的H2，O2，N2与He的混合气体,其中分压最小的组分是………………………………………………………………(B)(A)N2(B)O2(C)H2(D)He2、某温度下，一容器中含有2.0molO2，3.0molN2及1.0molAr。
如果混合气体的总压为akPa，则p(O2)＝…………………………………………………(A)(A)a／3kPa(B)a／6kPa(C)a／4kPa(D)a／2kPa3、1000℃时，98.7kPa压力下硫蒸气密度为0.5977g·L-1，则相应条件下硫的化学式为…………………………………………………………………………(D)(A)S(B)S8(C)S4(D)S24、将C2H4充入温度为T(120℃)、压力为p的密闭容器中，该容器的容积是可变的，设其初始体积为V。
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一、单选题（50道）1、玻尔在他的原子理论中（D）A 证明了电子在核外圆形轨道上运动;B 推导出原子半径与量子数平方成反比;C 应用了量子力学的概念和方法;D 解决了氢原子光谱和电子能量之间的关系问题.2、波函数和原子轨道二者之间的关系是（C）A 波函数是函数式，原子轨道是电子轨迹;B 波函数和原子轨道是同义词;C 只有轨道波函数与原子轨道才是同义的;D 以上三种说法都不对.3、下列那种化合物中实际上没有氢键（B）A H3BO3B C2H6C N2H4D 都没有氢键4、SiF4的空间构型是（B）A 平面正方形B 四面体型C 四方锥型D 直线形5、熔化下列晶体，需要破坏共价键的是（D）A KFB AgC SiF4D SiC6、[Cr(Py)2(H2O)Cl3]中Py代表吡啶，这个化合物的名称是（C）A 三氯化一水二吡啶合铬(Ⅲ)B 一水合三氯化二吡啶合铬(Ⅲ)C 三氯一水二吡啶合铬(Ⅲ)D 二吡啶一水三氯化铬(Ⅲ)7、[Co(en)2Cl2]+中互为异构体的总数共有（A）A 2个B 3个C 4个D 一个(无异构体)8、已知[Pd(Cl)2(OH)2]2-有两种不同的结构，成键电子所占据的杂化轨道应该是（D）A sp3B d2sp3C sp3和dsp2D dsp29、如果某一体系从状态A变到状态B有两种途径:一种是经C到B状态;另一种是经D到E，最后到B状态.体系内能的改变值为（D）A △U > 0B △U<0C △U = 0D △U = U B - U A10、下列反应符合生成热的定义是（B）A S(g) + O2(g) = SO2(g);B S(s) + 3/2O2(g) = SO3(g)C S(g) + 3/2O2(g) = SO2(g);D S(s) + 3/2O2(g) = SO2(s).11、下列有关热效应的正确说法是（B）A 石墨始终在298K温度下燃烧放出的热量;B 石墨燃烧后，使CO2的温度恢复到石墨燃烧时的起始温度，并只做体积功;C 石墨与CO2在燃烧温度时的热效应;D 其焓变值是人为规定的.12、某一温度时，当反应2SO2(g) + O2(g) ←→ 2SO3(g) 达平衡时，是指（D）A SO2不再发生反应B 2molSO2和1molO2反应，生成2molSO3C SO2，O2，SO3浓度相等D SO2和O2生成SO3的速度等于SO3分解的速度13、若有一可逆反应2A(g) + 2B(g) ←→ C(g) + 2D(g)，△H°< 0，A，B有最大转化率的条件（B）A 高温高压B 低温高压C 低温低压D 高温低压14、已知2NO(g) ←→ N2(g) + O2(g)，△H°< 0，则Kc与温度T的关系是（B）A Kc与T无关B T升高Kc变小C T升高Kc变大D 无法判断15、提高温度可增加反应速度的原因是（A）A 增加了活化分子的百分数B 降低了反应的活化能C 增加了反应物分子间的碰撞频率D 使活化配合物的分解速度增加16、催化剂加快反应速度的原因是（C）A 催化剂参与化学反应B 改变了化学反应的历程C 降低了活化能D 提高了活化分子百分数17、速率常数k是一个（D）A 无量纲的参数B 量纲为mol·L-1·s-1C 量纲为mol2·L-1·s-1的参数D 量纲不定的参数18、A → B + C 是吸热的可逆基元反应，正反应的活化能为E正，逆反应的活化能为E逆（B）A E正< E逆B E正> E逆C E正= E逆D 三种都可能19、0.5mol乙醇溶于36g水中，乙醇的摩尔分数为（C）A 1/2B 1/4C 1/5D 4/5.20、已知硫酸溶液的物质的量浓度为a mol/L，密度为d g/cm3，则该溶液的质量百分浓度为（B）A (1000/98)a/d×100%；B (98/1000)a/d×100%；C (1000/98)d/a×100%；D (98/1000)d/a×100%.21、水中加入乙二醇，则溶液的（A）A 蒸气压下降B 蒸气压上升C 蒸汽压不变D 视情况而定22、H2O，H2Ac+，NH4+等的共轭碱的碱性强弱顺序是（D）A OH- > NH2- > Ac-B NH2- > OH- > Ac-C OH- > NH3 > Ac-D OH- > NH3 > HAc23、若酸碱反应HA + B-←→ HB + A-的K=10-4，下列说法正确的是（A）A HB是比HA强的酸B HA是比HB强的酸C HA和HB酸性相同D 酸的强度无法比较24、10-8mol/L盐酸溶液的pH值是（C）A 8B 7 C略小于7 D 约为325、乙酰氯(CH3COCl)中碳的氧化态是（C）A +4B +2C 0D -426、下列化学反应式中，哪一个不是氧化还原反应?（B）A Na2S2O8 + 2HCl ←→ 2NaCl + S↓ + 2O2↑ + H2SO4B CCl4 + K2Cr2O7←→ 2COCl2 + CrO2Cl2C ClO- + NO2-←→ NO3- + C l-D (NH4)2S2O8+ 3KI ←→ (NH4)2SO4 + KI3 + K2SO427、已知：φθ(O2/H2O)=1.23V，φθ(H2O2/H2O)=1.78V，φθ(MnO2/Mn2+)=1.23V，在常量的溶液中，下列哪一种说法是对的?（C）A H2O2可以歧化反应B H2O2可以使H2O氧化C H2O2可以使Mn2+氧化D 三种说法都是对的28、下列哪一反应设计的电池不需要用盐桥或隔膜?（B）A H+ + OH-→ H2OB PbO2 + Pb + 2H2SO4→ 2PbSO4 + 2H2OC 2MnO4- + 5H2O2 + 16H+→ 2Mn2+ + 5/2O2 + 13H2OD Zn + Cu2+→ Cu + Zn2+29、氢分子在常温下不太活泼的原因是（A）A 常温下有较高的离解能B 氢的电负性较小;C 氢的电子亲合能较小D 以上原因都有.30、稀有气体（B）A 都具有8电子稳定结构B 常温下都是气态C 常温下密度都较大D 常温下在水中的溶解度较大31、氟与水反应很激烈，并有燃烧现象，它的主要产物是（A）A HF和O2B HF、O2、O3C HF、O2、O3、H2O2、OF2D HF、O2、O3、H2O232、氟的电子亲合势和F2的离解能小于氯，原因是：元素氟的（A）A 原子半径小，电子密度大，斥力大B 原子半径大，电负性大C 原子半径小，电离势高D 以上三者都有33、卤族元素从上到下哪一性质是无规律的变化（C）A 原子半径B 第一电离势C 电子亲合势D X-的水合能34、下列氧化物中单独加热到温度不太高时能放出氧气的是（D）A 所有两性氧化物B 所有高低氧化态复合起来的氧化物.C 所有金属二氧化物D 所有过氧化物.35、下列四类化合物中氧化能力最强的是（C）A 硫酸盐B 硫代硫酸盐C 过硫酸盐D 连多硫酸盐.36、硫酸（C）A 在水中全部电离B 与活泼金属反应都得SO2.C 能氧化一些非金属单质D 上面三种说法都正确.37、硫代硫酸钠（D）A 在酸中不分解B 在溶液中可氧化非金属单质.C 与I2反应得SO42-D 可以作为络合剂(即配体).38、磷的单质中，热力学上最稳定的是（C）A 红磷B 白磷C 黑磷D 黄磷39、下列分子或离子中，不存在π34的是（D）A SO2B NO2-C HNO3D NO3-40、将NO2气体通入NaOH溶液，反应的产物应该是（A）A NaNO3、NaNO2、H2OB NaNO3、NaNO2C NaNO3、H2OD NaNO2、H2O41、硼的独特性质表现在（D）A 能生成正氧化态化合物如BN，其它非金属则不能B 能生成负氧化态化合物，其它非金属则不能C 能生成大分子D 在简单的二元化合物中总是缺电子的42、二氧化硅（A）A 与NaOH共熔反应生成硅酸钠B 是不溶于水的碱性氧化物C 单质是分子晶体，与CO2晶体相似D 属AB2型的化合物，晶体结构属CaF2型43、下列方法中适合制备金属铯的是（C）A 熔融盐电解法B 热还原法C 金属置换法D 热分解法44、金属锂应存放在（C）A 水中B 煤油中C 石蜡中D 液氨中45、镁和铝都应是较活泼的金属元素，它们（D）A 都能很快溶解在水中B 都能很快溶解在碱溶液中C 都能很快溶解在NH4Cl溶液中D 铝能很快溶解在碱中，镁能很快溶解在NH4Cl溶液中46、下列哪一族元素原子的最外层s电子都未占满（A）AⅠB族 B ⅢB族 C ⅥB族 D ⅤB族47、ⅠB族金属元素导电性的顺序是（C）A Cu > Ag > AuB Au > Ag > CuC Ag > Cu > AuD Ag > Au > Cu48..用浓盐酸处理Fe(OH)3，Co(OH)3沉淀时观察到的现象是（C）A 都有氯气产生B 都无氯气产生C 只有Co(OH)3于HCl作用时才产生氯气D 只有Fe(OH)3于HCl作用时才产生氯气49.、Cr2O3，MnO2，Fe2O3在碱性条件下都可以氧化到(Ⅵ)的酸根，完成各自的氧化过程所要求的氧化剂和碱性条件上（D）A、三者基本相同B、对于铬要求最苛刻C、对于锰要求最苛刻D、对于铁要求最苛刻50、下列哪一体系可以自发发生同化反应而产生中间氧化态离子? ……………（B）A Cu(s) + Cu2+(aq)B Fe(s) + Fe3+(aq)C Mn2+(aq) + MnO42-(aq)D Hg(l) + HgCl2(饱和)二、多选题（50道）1、微观粒子运动与宏观物质相比具有某些特征，它们是（AD）A.量子化;B.测不准关系;C.运动具有一定的轨道;D.波粒二象性.2、原子中3d半充满的元素是（AB）A.CrB.MnC.CuD.Fe3、在配合物[Co(NH3)3H2OCl2]中，中心离子是Co2+，配位体是（ABC）A. NH3 B H2O C. Cl- D. NH4+4、配合物Fe(CO)5中，金属Fe与CO的结合是靠（BD）A. σ键 B σ配键 C. π配键 D. 反馈π配键5、在[Pt(NH3)5Cl]Cl3中，化学键型有（ABD）A. 配位键 B 共价键 C. 金属键 D. 离子键6、在CO，HBr，H2O等物质的分子中，诱导力最大的和最小的分别为（AD）A. 最大的为H2OB. 最大的为HBrC. 最小的为H2OD. 最小的为CO7、多电子原子的原子轨道能级顺序随着原子序数的增加（AD）A 轨道能量逐渐降低B 轨道能量逐渐增加C 能级顺序不变;D 能级顺序也会改变.8、ψ，n，l，m是表征微观粒子运动状态的函数式，当n，l，m，一定时，处于ψ，n，l，m状态的一个电子的哪些参数可以确定可以确定（ABC）.A 主量子数B 角量子数C 磁量子数D 自旋量子数9、一个正在进行的反应，下列说法中正确的有（CD）A 随着反应的进行,反应物的自由能必然增加,而生成物的自由能减小B 当达到平衡时,反应就不再向一个方向进行了C 随着反应的进行,反应物的自由能必然减小,而生成物的自由能增加D当达到平衡时,反应仍在进行10、0.10MH2S溶液中,[H+]为9.4×10-5M,则[HS-]和[S2-]为（BC）A [HS-]为4.7×10-5 MB [S2-]为3.7×10-16 MC [HS-]为4.2×10-5 MD [S2-]为3.2×10-16M11、下列说法中正确的有（AD）A原电池的负极是阴离子移向的极，称为阳极B原电池的负极是阳离子移向的极，称为阴极C电解池的负极是阴离子移向的极，称为阳极D电解池的负极是阳离子移向的极，称为阴极12、某原子的符号为67(下标)139(上标)M，由此知道（CE）A、这原子核中有139个质子B、它有139个电子C、它有67个电子D、它的原子量为67E、这个原子核中有72个中子13、玻尔原子理论的贡献在于（BC）A、证明了电子在原子核外的圆形轨道上运动；B、计算出氢原子的电离能，与实验值非常接近；C、解决了氢原子光谱和电子能量之间的关系；D、应用了量子力学的概念和方法。
无机化学试题
无机化学试题一．单选题1．现有（a）Ni（CN）42-，（b）Fe（CN）64-还有另外两种即（c）MnCl64-，（d）CoCl42-四种配合物，它们的分裂能Δ从小到大的顺序是（）A．c〈b〈a〈d B. d〈c〈b〈aC．b〈a〈d〈c D. a〈d〈c〈b2．下列物质实际上不存在的是（）A．Ti（NO3）4B。
[V（H2O）6]3+ C．[Mn（HO）6] 2+D。
NaCrO23．配合物[Pt（py）（NH）BrCl]的几何异构体的数目为（）A．2 B。
3 C。
4 D。
5 4．根据18电子结构规则，原子序数为42的钼的单核羰基配合物Mo（CO）x中x的值为（）A．4 B。
5 C。
6 D。
7 5．下列四种化合物都可作为防冻剂，参考它们的价格，哪一种经济效益最好（）O CH2OH CH2CH2CH OH A．CH CH2B。
2OH 四氢呋喃丙三醇CH2OHC．2OH D。
CH3OH乙二醇甲醇6．下列离子中不与氨水作用形成配合物的是（）A．Cd2+ B. Fe2+ C. Co2+ D. Ni2+7．目前对人类环境造成危害的酸雨主要是由下列的哪种气体造成的（）Ａ．ＣＯ2Ｂ．Ｈ2ＳＣ．ＳＯ2Ｄ．ＣＯ８．ＰＨ＝１.０的硫酸溶液的物质的量浓度是（）A．0.2mol/L B。
0.1mol/L C。
0.09mol/L D。
0.05mol/L 9．将0.2mol/L氨水30mL与0.3mol/L盐酸20mL相互混合，溶液的PH值为（）A．4.01 B。
4.75 C。
5.08 D。
8.64 10．AgBr晶体在1L氨水中的饱和溶液浓度为（mol/L）（）（已知Ag（NH3）2+的稳定常数为1.7×107，AgBr的Ksp=7.7×10-13）A．2.34×10-3 B。
3.62×10-3 C．4.36×10-3D。
3.64×10-3 11．下列化合物中氢键表现最强的是（）Ａ。
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1、下列各组配合物中,形成体的配位数相同的是 Co() Cl[ Co( en)2(N02)218.已知Ag的K.=K,(Ag(CN),])的Ke=K,则下列反应的平衡常数为:——[填空题]
正确答案：Krk
2、下列有关氧化还原反应本质的叙述,不正确的是:——[简答题]
正确答案：同种元素的原子之间不会发生电子的偏移或得失
答案解析：
3、下列关于氧化数的叙述中,不正确的是元素的氧化数只能为:——[简答题]
正确答案：+1
答案解析：
4、下列说法中错误的是:——[简答题]
正确答案：在原电池中,正极发生氧化反应,鱼极发生还原反应
答案解析：
5、利用标准电极电势判断氧化还原反应进行的方向,正确的说法是:——[简答题]
正确答案：标准电极电势较大电对中的氧化型物质与标准电极电势较小电对中的还原型物质起反应
答案解析：
6、其他条件不变时,能使电对Mn0;n的电极电势增大的方法是:——[简答题]
正确答案：降低pH
答案解析：
7、下列电对中,有关子浓度减少时,电极电势增大的是 :——[简答题]
正确答案：C12/CI
答案解析：
8、下列原电池的符号中,书写正确的是——[简答题]
正确答案：(-)Zn |Zn2*(c ) ICU"(c2). ICu(+)
答案解析：
9、下列电对sn/sn、sn/sn、Cu/Cu、Fe/Fe、Ag/Ag的值分别是——[简答题]
正确答案：-0.136.0.3419.-0.447和0.799V,中最强的氧化剂和最强的还原剂是:g和Fe 答案解析：
10、原电池符号为(-)Zn ZnS0,(c,)fe(so,),(2),feso.(c,)(Pt(+).若加氨水于锌电极溶液中,使Zn生成Zn(N3)42,这时电池电动势将:——[简答题]
正确答案：增大
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11、在室温下,cl+2Fe=2c1+2F2Fe2*+cu--2Fe2+2两个反应都能自发进行,由此可知3个电对的电极电势的大小为——[简答题]
正确答案：Pgayer--pfe”/fe>pcux”/Cufe”
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12、298.k时2e=1.065v,is=0.92v,4in=.717.4.-0.16..标准状态下下列各组物质不可能共存于同一溶液中的是:——[简答题]
正确答案：S和Fe
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13、含有时和的混合游液中心-lam,欧使被氧化为力,而的不被氧化,应选样的氧化剂为:——[简答题]
正确答案：Fe连
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14、高锰酸钾与过量Na;s,在酸性介质中反应,其还原产物差为:——[简答题]
正确答案：M2
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15、下列有关电极电势的描述,不正确的是:——[简答题]
正确答案：减小氧化态物质的浓度,电极电势增大,但氧化态物质的氧化能力不变
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16、在下列化合物中,S的氧化数为+4的是:——[简答题]
正确答案：Na2S03
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17、配合物[CoNH,CNC1,中配离子的电荷为:——[简答题]
正确答案：+2
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18、配合物[C(H20),C](OH2,的中心原子氧化数为:——[简答题]
正确答案：3
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19、配合物[Co(en)(C20,)2J中形成体的配位数是:——[简答题]
正确答案：6
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20、氧硝基四氨合钻(I)离子的化学式为 :——[简答题]
正确答案：[Co( NH, )4(N02)
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21、下列对Na[B(NO,).]的命名正确的是:——[简答题]
正确答案：四硝酸根合(II)酸钠
答案解析：
22、下列配合物的名称不正确的是:——[简答题]
正确答案：[Co(HO)(N3),C12]CI氢化二●一水三氨合钴(||)
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23、已知配离于fFe(CN),J的磁矩等于0.其空间构型和中心原子的条化类型分别是:——[简答题]
正确答案：面体和dsp化
答案解析：
24、已知[Ni(00)、)的中心原子以dsp杂化轨道与co成键,那么[Ni(C),的空间结构为:——[简答题]
正确答案：平面四边形
答案解析：
25、下列配体中,能作整合剂的是:——[简答题]
正确答案：EDTA
答案解析：
26、下列叙述不属于配合物价键理论的是:——[简答题]
正确答案：配位化合物的空间构型决定了其是否有药理活性
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27、下列物质不能作配体的是:——[简答题]
正确答案：NH,*
答案解析：
28、根据给出的1g判断下列配离子中最不稳定的是 :——[简答题]
正确答案：INi(NH3)+ 1sEu=8, 74
答案解析：
29、下列物质属于二齿配体的是:——[简答题]
正确答案：er
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30、对于一个确定的电池反应(温度压力、反应物及产物的浓度均已确定),下列说法正确的有:——[简答题]
正确答案：确定的E,E中不确定的
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31、应用能斯特方程计算Cr,0:/C*的电极电势4:cp0:/*,下列不正确的是:——[简答题] 正确答案：PC.05/C2x与温度无关,H浓度变化对PCc05/Gr的影响比Cr浓度变化的影响小
答案解析：
32、根据下面的元素电势图,判断易发生歧化反应的物质是:——[简答题]
正确答案：43下Cl02,Clo~,C12
答案解析：
33、下列电对中书写正确的是:——[简答题]
正确答案：Zn*/Zn,Cu2*/Cu,/H【第二】
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34、下面是关于[COC(NH3),](NO)z的表述,正确的是:——[简答题]
正确答案：配位原子是C1和N,配体是CI和NH3,配离子的电荷为+2
答案解析：
35、[CO(ONO)NH,),s0.中的配体是:——[简答题]
正确答案：NH3,ON
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36、下列名词与配合物组成有关的是:——[简答题]
正确答案：键能,配位体,浓度
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37、下列关于配合物的叙述正确的是:——[简答题]
正确答案：配合物分为内界和外界,中心原子的配位数与配体数不一定相等,配离子的电荷等于中心原子和配体所带电荷的代数和
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38、在简单配合物溶液中加入下列物质,可能对配位平衡产生影响的是:——[简答题]
正确答案：酸,碱,沉淀剂,整合剂,氧化剂
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39、下列配合物的化学式正确的是:——[简答题]
正确答案：Ni()4], KIP( )C ] K, [PtC1, 1, Co( N02) (NH3)
答案解析：
40、配合物属于内轨型还是外轨型,,主要取决于:——[简答题]
正确答案：中心原子的电子型,配位原子的电负性
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41、已知[Co(NH3)6]3+的磁距为3.87BM,下列叙述正确的是:——[简答题]
正确答案：形成体是sp杂化,配离子为正八面体
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42、下列各配合物中,属于配合物盐类的是:——[简答题]
正确答案：K(Ag(CN)2] [Ni( NH3)4]C12, K[Cu(CN)2]
答案解析：
43、【C(H,O)C12]C1,2H20中的H20的作用是:——[简答题] 正确答案：内界的组成部分,结晶水,配体
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