无机化学题库
无机化学水平测试题(Ⅰ)
一、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的1个或2个答案，将其代号写在括号中，每题1。5分，共24分）
1。下列物质中可以认为具有最大摩尔熵的是（ ） A.Li （g)
B.Li(s ）
C 。LiCl ·H 2O(s)
D.LiCO 3（s)
2.已知在一定温度下：
SnO 2（s ）+2H 2(g) === Sn （s)+2H 2O(g ） 1
K Θ
= 21.0 CO （g ）+H 2O （g ） === CO 2(g)+H 2（g ）
2K Θ=0.034
因此，下列反应SnO 2（s)+2CO(g) === Sn(s ）+2CO 2(g)的3K Θ
=（ )
A 。21。0 B.0。714 C.0。024 3 D 。21。6
3.下列化合物中，既有离子键又有共价键的物质是（ ） A.NaOH
B 。CaCl 2 C.CH 4
D.NH 4Cl
4。已知φΘ
(Cu 2+
/Cu) === 0。34 V ，φΘ
（Cu +
/Cu)= 0.52 V ，则φΘ
（Cu 2+
/Cu +
)为( ) A.–0.18 V B 。0.16 V
C 。0.86 V
D 。0。18 V
5.下列元素原子半径排列顺序正确的是（ ） A.Mg>B>Si 〉Ar B.Ar>Mg>Si 〉B C.Si>Mg 〉B>Ar
D.B 〉Mg 〉Ar 〉Si
6。反应3A 2+
+2B === 3A+2B 3+
在标准状态下电池的电动势E Θ
为1.8 V,某浓度时，反应的电池电动势E 为1。6 V,则此时该反应的lg K Θ
值为（ ）
A 。3×1.8/0.059 2 B.3×1.6/0.059 2 C.6×1.6/0.059 2
D.6×1。8/0.059 2
7.下列离子的原子序数分别是25、26、27、28,其电子构型可以用[Ar ］3d 6
表示的是( ) A 。Mn 2+
B.Fe 2+
C.Co 3+
D.Ni 2+
8。已知H 2S 的1
a K Θ=1.0×10–7
，2
a K Θ=1.0×10
–13
，在饱和的H 2S 水溶液中c (S 2–
）应为
（ )mol ·L –1
A 。1.0×10
–7
B 。1。0×10
–13
C.1.0×10
–4
D 。1。0×10
–20
9.下列叙述正确的是 ( ） A.放热反应均为自发反应
B.I 2(g)的?f m G Θ （298.15）=0
C.某反应的?r G m 〉0,并不表示该反应在任何条件下都不能自发进行
D.若反应的m H ?Θr 和m G ?Θr 均为正值，则升高温度m G ?Θ
r 将增大
10。配合物K 3［FeF 6]的磁矩为5。9玻尔磁子,而K 3［Fe(CN)6]的磁矩为1。9玻尔磁子,这种差别的原因是( ）
A.Fe 在这两种配合物中具有不同的氧化值 B 。K 3[Fe （CN) 6]不是配合物
C.F 原子比C 原子的电负性大，使CN －
比F －
有更强的配位能力 D 。在配体CN －
的影响下，中心离子d 轨道的电子发生了重排
11.某白色固体易溶于水，加入BaCl 2有白色沉淀产生，用HCl 酸化，沉淀完全溶解，再加入过量NaOH 至强碱性，加热有刺激性气体逸出。此白色固体为( )
A.(NH 4)2CO 3
B.（NH 4)2SO 4
C.NH 4Cl D 。K 2CO 3
12。根据R —O —H 规则，下列次卤酸的酸性由强到弱的正确顺序为( ） A.HIO>HBrO>HClO B.HBrO 〉HIO>HClO C.HClO 〉HBrO 〉HIO
D 。HClO 〉HIO 〉HBrO
13.下列物理量中，属于状态函数的是（ ） A.H
B 。Q
C.△H
D.△U
14。某反应的速率方程是v =kc a
（A)c b
（B)，当c (A)减小50%时，v 降低至原来的1
4
，当
c (B)增大2倍时，v 增大1。41倍，则a 、b 分别为( ）
A.0.5，1
B.2,0。7
C.2，0。5
D 。2，2
15。所谓原子轨道是指（ ） A.一定的电子云 B 。核外电子的几率 C.一定的波函数
D 。某个径向分布函数
16．下列物质中酸性最强的是（ ） A 。H 2S
B.H 2SO 3
C 。H 2SO 4
D.H 2S 2O 7
二、填空题(共26分，每空1分)
1.已知298。15 K 时，CaF 2的sp K Θ=3.4×10
–11
,其在纯水中溶解度为 （也可只
列式).
2。下列各电极的φΘ
大小的顺序是 。
(1）φΘ(Ag +/Ag) （2）φΘ（AgI/Ag) （3)φΘ(Ag 2S/Ag ） （4）φΘ
(AgCl/Ag) 3．由于惰性电子对效应，Pb （Ⅳ)具有较强的 ，所以Pb 的化合物以氧化值 为主。
4．如果发现了第121号元素M ，则其所在周期表中的位置为 周期, 族；其金属活泼性较同族元素要 .
5．下列碳酸盐K 2CO 3、CaCO 3、ZnCO 3、SrCO 3中,对热稳定性由强到弱的顺序为 ；三卤化硼BF 3、BCl 3、BBr 3、BI 3,熔、沸点的高低顺序是 。
6．在HgCl 2分子中，Hg 原子采取的杂化方式是 杂化;HgCl 2分子为 分子；H 2O 分子中O 原子采取的是 杂化，其分子的空间构型为 。
7.写出氧化值为+3和+6的铬电对的电极反应：
酸性介质 ；碱性介质 。 8。晶体与非晶体相比，有如下特征：（1) ;(2） ；（3） . 9.对一给定的化学反应，在一定温度下，活化能越小，反应速率 ；r m
ΔG Θ越小，平衡常数 。
10.将100 mL 0。1 mol ·L –1的NH 3水溶液与50 mL 0。1 mol ·L –1
的HCl 溶液混合,混合后的溶液为 溶液,其溶液的c (OH –
)的计算式为 （注明混合后物质的浓度).
11.根据分子轨道理论，判断下列物质H 2+、N 2+
、Be 2、O 2,具有顺磁性的物质是 。 12。在一定温度下,改变溶液的酸度，水的离子积常数________。
13。下列各组物质HCO 3–和CO 32–、NH 3和NH 4+、H 3PO 4和HPO 4–、H 3O +和OH –
中,不是共轭酸碱对的有 ；下列分子NH 3、BCl 3 、CO 2、H 2S 、SiCl 4中，属于极性分子的是 。
14。由反应进度定义的反应速率的量值与表示反应速率物质的选择 ，但与反应的计量数 。
三、是非题(判断下列叙述是否正确，在正确的答案后打√,在错误的答案后打×，共10分，每题1分）
1。某化合物溶于水后，已检出有Ag +和Ba 2+
存在，则在阴离子3NO -、2243SO CO --、、 3NO I --、中,可能存在的是3NO -。
2.已知298 K 时?Θ（H 2O 2/H 2O)=1。77 V,2+4(MnO /Mn )=1.51V ?-Θ，则H 2O 2的氧化能力大于
4MnO -，因此4MnO -不能氧化H 2O 2。
3.H 2O 的熔点、沸点比H 2S 和H 2Se 高，主要与H 2O 形成分子间氢键有关。
4.按配合物的价键理论,［Cr(H 2O ）6］3+
为外轨型配离子，而［Cr(CN)6］3－
为内轨型配离子。
5.在酶催化反应的前后，酶的数量和化学性质不变。
6.sp 2
杂化轨道是由原子中的1s 轨道和2p 轨道组合后形成的杂化轨道.
7。晶体场理论认为，当配合物的晶体场稳定化能为零时，该配合物不能稳定存在。 8.将CrCl 3溶液与Na 2S 溶液混合后，可生成Cr 2S 3沉淀。 9。所有单质分子均为非极性分子。
10.当速率方程中各反应物的浓度项的幂指数等于各反应物的化学计量数的绝对值时，该反应一定是基元反应。
四、完成并配平下列反应方程式(共10分，每题2分） 1.Zn+HNO 3（稀）?→?N 2O 2.MnO 4–
（碱性介质)+SO 3
2–
?→?
3。Cr(OH ）4–
+H 2O 2+OH –
?→?CrO 42–
4.Hg 2Cl 2+SnCl 2 ?→? 5。PbS+H 2O 2 ?→?PbSO 4
五、简答题(共6分,1题2分，2题4分) 1。如何配制SnCl 2溶液？ 2.已知Co （OH)3+e
Co(OH ）2+OH –
?Θ=0。17 V Co 3+
+e
Co 2+
?Θ=1。82 V
试判断Co(OH)3的sp K Θ和Co(OH ）2的sp K Θ哪个大？为什么?
六、计算题（共24分，1题4分,其余各题均5分)
1.已知0。2 mol ·L –1
的钠盐NaX 溶液的pH=9.0，试计算弱酸HX 的解离平衡常数？ 2。化学反应HC 2O 4–(ag ）+C 6H 5O –（ag) === C 2O 42–
(ag)+C 6H 5OH （ag) (1)计算反应在298.15 K 时的m G ?Θr （298。15)；
（2）当反应物的浓度皆为0.01 mol ·L –1，生成物的浓度皆为0。1 mol ·L –1
时，反应向哪个方向进行？
（已知H 2C 2O 4 2
a K Θ=6。4×10–5，C 6H 5OH 的a K Θ=1。0×10
–10
)
3。已知Cu 2++Cl –
+e
CuCl(s)的?Θ=0.54 V ，?Θ（Cu 2+
/Cu ）=0.34 V ，?Θ（Cu +
/Cu)=0。
52 V ，试计算：
（1)CuCl 的sp K Θ
；(2)Cu +
在水溶液中发生歧化反应的平衡常数.
4。在含有1 mol ·L －1的Ba 2+和0.01 mol ·L －1的Ca 2+
的溶液中加入(NH 4)2C 2O 4溶液： （1)哪种离子先沉淀？
（2)当第二种离子开始沉淀时，第一种离子沉淀的百分数为多少？
（已知sp K Θ(CaC 2O 4)= 1。0×10
–10
，sp K Θ
(BaC 2O 4）=1.0×10–7
)
5.已知f K Θ（［Ag （CN ）2–］)=1.0×1021，f K Θ(［Ag(NH 3）2]+）=1。0×107
，在1 L 浓度为0
. 1
mol ·L –1
的[Ag （NH 3)2]+
的溶液中,加入0。2 mol 的固体NaCN （忽略体积变化)，计算溶液中的［Ag （CN)2]–
、[Ag （NH 3)2]+
、CN –
、NH 3的浓度。
参考答案
一、选择题 1.(A ）
2。（C ） 3。(A 、D) 4。（B) 5。（B) 6。(D ） 7。（B 、C ） 8.（B)
9。（C ） 10.(C 、D) 11.(A) 12。(C) 13。(A) 14。(C) 15.(C ） 16。（D)
二、填空题
1。 2。0×10–4
mol ·L –1
或S 。(1)〉(4)〉(2)>（3)
3.氧化性 氧化值为+2
4.第八周期 ⅢB 强
5.K 2CO 3〉SrCO 3〉CaCO 3〉ZnCO 3 BI 3>BBr 3>BCl 3>BF 3
6.sp 杂化 直线型 不等性sp 3
V 字形 7。Cr 2O 72–
+6e+14H
+
2Cr 3++7H 2O CrO 42–
+3e+2H 2O
CrO 2–+4OH
–
8.有一定的几何外形 固定的熔点 各向异性 9。越快 越大 10.缓冲溶液 c （OH －
）=3b 4(NH )
(NH )
c K c +?
Θ
11。+2H +
2N O 2 12。不变
13.H 3PO 4和HPO 42–,H 3O +和OH –
NH 3和H 2S 14。无关 有关 三、是非题
1。√ 2。× 3。√ 4.× 5.√ 6。× 7.× 8.× 9。× 10.× 四、完成并配平下列反应方程式
1.4Zn+10HNO 3(稀） === N 2O+4Zn(NO 3）2+５H 2O
2.２MnO 4–
+SO 32–
+2OH －
=== 2MnO 42–
+SO 42–
+H 2O
3.2Cr(OH) 42–+3H 2O 2+2OH – === 2CrO 42–
+8H 2O 4.Hg 2Cl 2+SnCl 2 === 2Hg+SnCl 4 5.PbS+4H 2O 2 === PbSO 4+4H 2O 五、简答题
1.加浓盐酸使SnCl 2溶解，然后稀释至所需浓度，以防水解;再加Sn 粒，以防Sn 2+
被氧化.
2.Co(OH ）3的sp K Θ小于Co （OH)2的sp K Θ。因为32(Co(OH)/Co(OH))?Θ 3+2+<(Co /Co )?Θ，说明溶
液中的c （Co 3+)远远小于c (Co 2+），即Co(OH ）3解离出的c （Co 3+
）远远小于Co （OH)2解离出
的c （Co 2+
)，所以sp K Θ（Co （OH ）3)一定小于sp K Θ
（Co(OH)2）。
六、计算题
1.NaX 是一强碱弱酸盐,pH=9。0，pOH=5.0，c (OH －）=1.0×10–5 mol ·L
–1
w h
a (OH )-=?-?K c K
c c K Θ
Θ
Θ
142
a 1.010(OH )0.2c K -?=?-Θ
解之：a
K Θ
＝2。0×10–5 2.(1）2
a 2245a
65(H C O ) 5.7110(C H OH)
=
=?K K K ΘΘ
Θ
m G ?Θr =
–RT ln K Θ
= –8.314×298×ln5。71×105
= –32。84(kJ ·mol –1
) （2)反应商：2
252
0.1010(5.7110)0.010
==
r G m
的正、负判断：
r G
m
=== m G ?Θr +RT
ln Q = –32。84+RT ln 100 = –32.84+11。41= –21.43 (kJ ·mol –1
）〈0
3.(1)根据电势图求2Cu /Cu ?++()Θ:
2Cu /Cu ?++()Θ＝2×2++Cu /Cu Cu /Cu 0.16V ??（）-（）＝（）
ΘΘ
2+2+
+
2+
2+
+
+Cu Cu /Cu Cu /CuCl =Cu /Cu +0.0592lg Cu c c ???（）
（）＝（）（）（）
Θ
Θ
sp
1
0.16+0.0592lg
CuCl K ＝（）
Θ
解之，sp lg =K Θ– 6.42，7sp
=3.810K ?-Θ
（2）2Cu
+
Cu 2+
+Cu
++2Cu /Cu Cu /Cu lg ==
0.05920.0592z K ????＋（+）（-）
（-）（）-（）ΘΘΘΘ
Θ
将φΘ
代入得：lg 6.10K =Θ，61.2610K =?Θ。
4。(1)Ba 2+开始沉淀时，[C 2O 42－］1≥sp K Θ
(BaC 2O 4)/［Ba 2+］=1.0×10－7 mol ·L –1
；
Ca 2+开始沉淀时，[C 2O 42－］2≥sp K Θ
（CaC 2O 4)/［Ca 2+］=1.0×10－8 mol ·L –1
.
因为[C 2O 42－]2〈［C 2O 42－]1,所以Ca 2+
先沉淀。
（2)当[C 2O 42－］≥1.0×10－7mol ·L –1时，同时满足两种离子沉淀，即Ba 2+
也开始沉淀。 此时Ca 2+
浓度为[Ca 2+
]=
sp 247
CaC O 1.010
K ?－（）
Θ
=0.001 mol ·L –1
，其百分数为
0.010.001
0.01
-=90％。 5。［Ag(NH 3）2+
]+2CN －
=== ［Ag （CN ）2－
]+2NH 3,其反应的K Θ
为：
K Θ
=
[]
[]
2232
+32([Ag(CN)])(NH )([Ag(NH )])(CN)-??c c c c f 2+
f 32([Ag(CN)])
=(Ag(NH )])
K K -ΘΘ = 211471.010=1.0101.010??? 由于K Θ
=1。0×1014
很大，可认为［Ag （NH 3)2+
]几乎完全转化为［Ag(CN)2－
]，平衡时
［Ag(NH 3)2+
］+2CN －
=［Ag(CN ）2－
］+2NH 3
c 平(mol ·L –1）
x 2x 0。1–x 0.2–2x
由于x 很小可以忽略不计，将数据代入可得：x ≈10－5。7
mol ·L –1
故:c ［Ag(NH 3)2+
]≈10
－5.7
mol ·L –1
，c （NH 3）≈0.2 mol ·L –1
c ［Ag （CN ）2－］≈0.1 mol ·L –1，c （CN －）≈2× 10－5.7mol ·L –1
无机化学水平测试题(Ⅱ）
一、选择题（在下列各题中,选出符合题意的1个答案，写在括号中,每题1。5分,共24分)
1.下列说法正确的是（ ) A 。放热反应均为自发反应 B.r S m
为正的反应均为自发反应
C 。r S m
为正、
r H m
为负的反应均为自发反应
D.
r S m
为负、
r H m
为正的反应均为自发反应
2。升高温度可以加快反应速率，其主要原因是( ) A.降低了反应的活化能 B 。增加了活化分子百分数 C.增加了活化分子总数
D.增加了分子的碰撞次数
3.下列各组量子数，不合理的是( ) （按n 、l 、m 的顺序） A.(2，2,–1)
B 。（3,1，–1）
C.(1，0，0）
D 。(4，3，1)
4.分子中有极性键且偶极矩不等于零的是( ） A.CO 2
B.BF 3
C.CH 4
D 。CH 2Cl 2
5.室温下，稳定状态单质的标准摩尔熵是( ） A 。0
B.1
C.〉0
D 。〈0
6.既能用浓H 2SO 4干燥，又能用碱石灰干燥的物质是 （ ） A 。NH 3
B 。H 2
C 。SO 2
D 。Cl 2
7。已知H 2S 的1
a K =1.0×10–7
，2
a K =1。0×10–13
，在1 L 饱和的H 2S 水溶液中通0.1 mol
的HCl 气体,c (S 2–
）为( )mol ·L －1
A 。1.0×10
–13
B.1。0×10
–4
C 。1。0×10
–20
D.1.0×10
–19
8.将pH=5。0 与pH=9。0的两种强电解质溶液等体积混合,其pH 值为( ) A 。1。0
B 。13。0
C 。7。0
D 。1.5
9.既溶于过量氨水，又溶于过量NaOH 溶液的是（ ） A.Ca （OH)2
B.Fe(OH ）3
C.Zn(OH)2
D 。Al （OH ）3
10．配制I2溶液时，加入固体KI，目的是为了( ），增大I2的溶解度。
A。增加盐效应B。利用同离子效应C。降低水分子极性D。生成I3－离子
11.在Al2（SO4）3溶液中加入Na2CO3，其主要产物是( )。
A。Al2(CO3）3+Na2SO4 B.Al3++CO32－
C.Al（OH)3+CO2
D.Al2(CO3)3+CO2
12.40 mL 0.1 mol·L–1HAc与20 mL 0。1 mol·L–1NaOH混合后，溶液的pH值为（）
A.3.1 B。9.25 C。4。75 D.5.3
13.已知?Θ（Fe3+/Fe2+)= 0.77 V，?Θ(Fe2+/Fe)= –0.44 V，则?Θ(Fe3+/Fe)=( )
A.–0.037 V B。0。55 V C。0。40 V D。1.65 V
14。27元素Co的[Co(NH3）6］3+是内轨型配合物,则中心离子未成对电子数和杂化轨道类型是( ）
A。4,sp3d2 B.0，sp3d2 C.4，d2sp3 D.0，d2sp3
15。下列分子或离子中含有4
π键的是( ）
3
A.SO2 B。NO3－C。NO2 D。NO2+
16.按热力学上通常的规定，下列物质中标准摩尔生成焓为零的是（）
A.C(金刚石) B。P4(白磷) C.O3（g） D.I2（g）
二、填空题（共30分，每空1分）
1．M2+离子的 3d轨道半充满的元素的原子序数为，其价层电子构型为，属于周期, 族。
2．[Fe（OH）2(H2O）4］Cl的系统命名为 ,形成体是 ,配位原子为，配位数为。
3.判断化学键是否有极性的标准是两成键原子的相对大小，判断分子是否有极性的标准是等于零。
4.已知A+B === 2C的平衡常数为K1;C+D === E的平衡常数为K2；而反应A+B+2D===2E 的K3= 。
5.已知 2NO2(g） === 2NO（g)+O2(g）是基元反应，
ΔHΘ为113 kJ·mol–1。其正反应的
r m
速率方程为，当反应达到平衡时，升高温度平衡常数KΘ；降低压力,平衡移动。
6.BF3中B原子采取的是杂化,分子的空间构型为。
7。有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次为14、8、6和29，它们的单质属于
分子晶体的是；属于原子晶体的是 ;属于金属晶体的是；既有分子晶体又有层状晶体的是。
8.在分子间力中，力存在于一切分子中。
9。同离子效应使弱电解质的电离度，是难溶电解质的溶解度。
10.298 K，101 325 Pa的条件下,在酸性溶液中，φΘ(H+/H2)= V，在碱性溶液中，(c（OH－)=1。0 mol·L–1)，φ（H+/H2)= V.
11。化学平衡最主要的特征是。
12.在原电池中，流出电子的极为_______；_____发生氧化反应。
13。配合物的价键理论的基本要点是：在配位个体中，形成体与配体以________结合，为了提高成键能力，形成体所提供的价层空轨道首先________.
14。浓度为0.01 mol·L–1的一元弱碱(
KΘ=1。0×10–8)，其pH＝。
b
三、是非题（判断下列叙述是否正确,在正确的答案后打√,在错误的答案后打×，共10分，每题1分。）
1。需要加热才能进行的反应一定是吸热反应.
2.O3分子是由3个O原子组成的,因此为非极性分子。
3.HAc溶液与NaOH溶液混合可以配成缓冲溶液，条件是NaOH适当过量。
4。将10 mL 0.1 mol·L–1HAc溶液加水稀释到100 mL，由于HAc的解离度增大，因此氢离子浓度必然增大.
5.由能斯特方程式可知，在一定温度下减小电对中还原型物质的浓度，电对的电极电势增大。
6。p区元素的外层电子构型为n s2n p1～6。
7.分子轨道由同一原子中能量相近、对称性匹配的原子轨道线性组合而成.
8。中心原子的配位数等于与中心原子以配位键相结合的配体的数目。
9。同浓度的NH4Cl溶液与NaOH溶液等体积混合后发生化学反应,该反应的标准平衡常数等于NH3标准解离常数的倒数.
10.在NH4HCO3、Ag2CO3、Na2CO3、CaCO3四种物质中，Na2CO3的热稳定性最高。
四、完成并配平下列反应方程式(共10分，每题2分）
?MnO2+SO42－
1.MnO4－+SO32－+H2O?→
?Cu2I2
2。CuSO4+KI?→
?Cr3++Fe3++H2O
3。Cr2O72–+Fe2++H+?→
4。H 2S+H 2SO 3?→?S 5.H 2O 2+I －+H +
?→?
五、简答题(共6分，1题2分，2题4分)
1。已知H 2O 为弱场配体，CN －为强场配体.利用晶体场理论说明［Fe(H 2O)6]3+和［Fe(CN)6]3–
是低自旋配合物还是高自旋配合物，并写出中心原子的d 电子排布。
2。欲从废铁屑制取硫酸亚铁铵复盐［NH 4Fe(SO 4）2·12H 2O]，下列氧化剂H 2O 2、HNO 3、（NH 4)2S 2O 8,选用哪种最合适？为什么？
六、计算题（共25分，每题5分) 1.计算:(1)CaF 2在纯水中的溶解度；
（2)CaF 2在0。1 mol·L –1的CaCl 2溶液中的溶解度。(已知sp K Θ(CaF 2)=2.7×10
–11
)
2. 有一含有0.10 mol ·L –1的NH 3、0.010 mol ·L –1的NH 4Cl 和0.15 mol ·L –1
的[Cu(NH 3)4]
2+
的溶液，问该溶液中是否有Cu(OH)2沉淀生成？［f K Θ(Cu （NH 3)42+
）=4.8×1012
、sp K Θ
（Cu(OH)2）
=2。2×10
–22
、b K Θ(NH 3）=1.8×10
–5
] 3.已知电对φΘ
(H 3AsO 4/H 3AsO 3)=0.58 V ，φΘ
（I 2/I －
）=0.54 V ，试判断下列反应：
H 3AsO 3+I 2+H 2O
H 3AsO 4+2I －+2H +
(1）在标准态下，向什么方向进行？
（2）溶液中c （H +
）=10–8
mol ·L –1
，反应向什么方向进行? 4.在749 K 条件下,密闭容器中进行下列反应: CO （g ）+H 2O(g) === CO 2（g ）+H 2(g ） K c =2.6，求：
（1)当H 2O 与CO 的物质的量之比为1时，CO 的转化率为多少？ （2）当H 2O 与CO 的物质的量之比为3时,CO 的转化率又为多少?
5.在50 mL 0。2 mol ·L –1
AgNO 3溶液中加入等体积的1 mol ·L –1
的NH 3·H 2O,计算达平衡时溶液中Ag +
、［Ag(NH 3）2］+
和NH 3的浓度.(已知f K Θ（Ag(NH 3）2+
)=1。0×107
）
参考答案
一、选择题
1.（C ） 2。（B) 3。（A ） 4.（D ） 5。(C ） 6。（B ） 7。（D) 8.（C)
9。(C ） 10。(D) 11。(C ） 12.（C) 13。(A ） 14。(D ） 15。（A ） 16.(B)
无机化学试题
第二学期无机化学试题1答案及评分细则 一．写出有关的化学反应方程式并配平（20分）。每题2分，仅仅写出反应物及产物的化学式而未配平，则得1分；化学式写错不得分。 1.用氢碘酸处理CuO； 2HI + CuO ＝CuI + H2O 2.朱砂溶于王水； 3HgS + 2HNO3 + 12HCl ＝3H2[HgCl]4 + 2NO + 4H2O + 3S 3.向磷与溴的混合物中滴加水； 2P + 3Br2 + 6H2O ? 2H3PO3+ 6HBr↑ 4.五硫化二锑溶于烧碱溶液； Sb2S5＋8NaOH = Na3SbO4＋Na3SbS4＋4H2O ＋Na2S 5.光气与氨气反应； 4NH3＋COCl2 = CO(NH2)2＋2NH4Cl 6.单质磷溶于热烧碱溶液； P4＋3NaOH ＋3H2O = PH3＋3NaH2PO2 7.氯气通入含有氢氧化铋的烧碱溶液； Cl2 + Bi(OH)3 + 3NaOH ＝NaBiO3 + 2NaCl + 3H2O 8.砷化氢通入硝酸银溶液； 2AsH3＋12AgNO3＋3H2O = As2O3＋12HNO3＋12Ag↓ 9.向磷酸二氢钠溶液中滴加硝酸银溶液； H2PO4－＋3Ag＋= Ag3PO4↓ ＋2H＋ 10.用烧热的铅除去酒中含有的醋酸。 Pb + 2HAc ＝Pb(Ac)2 + H2 二．简下列制备路线，并写出有关的反应方程式（30分），每题10分。 1．目前工业上主要采用什么方法生产氢氟酸、盐酸和氢溴酸？如果用H2和Br2直接燃烧法生产HBr 而又不降低HBr的产率，实际生产中应采取什么措施？ 答：氢氟酸主要是通过氟化钙与浓硫酸反应制得： CaF2 + H2SO4＝2HF + CaSO42分盐酸主要是通过氢气和氯气在光照下反应生成HCl，然后用水吸收： Cl2 + H2光照2HCl 2分氢溴酸主要是通过单质溴和白磷在加热条件下加入水生成HBr，在用水吸收得到： 2P + 3Br2 + 6H2O ? 2H3PO3+ 6HBr↑ 2分
18无机化学万题库计算题1015
（十）氢稀有气体 1．已知：①( g ) ＋2 F2 ( g ) ＝ 4 ( g ) ＝1.07×108 ( 523 K ) ＝ 1.98×103 ( 673 K ) ②( g ) ＋3 F2 ( g ) ＝ 6 ( g ) ＝1.01×108 ( 523 K ) ＝ 36.0 ( 673 K ) ⑴问从＋F2 反应制取 6 ，在满足反应速率的前提下，应如何控制反应的温度才有利于 6 的生成？ ⑵求在523 K 和673 K 时反应③ 4 ( g ) ＋F2 ( g ) ＝( g )的值； 6 ⑶若在523 K 下以和F2制取6并使产物中6/ 4> 10 ， 则F2的平衡分压p ( F2 ) 至少应保持多少个标准压力？**** 2．5是一种储氢材料。5在室温和250 压强下，每摩尔5可吸
收7摩尔H 原子。当其组成为5H6时储氢密度为6.2×1022 H原子3。20 K时液氢密度为70.6 g / L ，试比较二者的含氢密度。(H原子量 1.008)** 3．许多液态不饱和碳氢化合物有很大的储氢能力。如甲苯（C7H8）与氢结合可生成液态甲基环己烷（C7H14）。在发动机工作条件下，甲基环己烷可再分解为甲苯和氢。 C7H14＞673 K C7H8 (g) ＋3 H2 (g) 。试计算若以甲基环己烷为燃料时，甲苯和氢的能量贡献率。 （已知C7H8(g) 2(g) H2O(g) Δf Θ/ ·－1 50.00 －393.14 －241.82 ** 4．已知液氢密度为70.6 g / L ，某试验型液氢汽车的液氢储箱容积151.44 L ，充装一次可行驶274 。试计算该车每千米的能耗。 （H原子量为1.008 ，H2O( l ) 的Δf Θ＝－285.83 ·－1 ）**
09、无机化学万题库(选择题)(16-21)
（十六）碱金属，碱土金属 1．下列分子中，最可能存在的氮化物***（） A、Na3N B、K3N C、Li3N D、Ca2N3 2．下列氯化物中能溶于有机溶剂的是**（） A、LiCl B、NaCl C、KCl D、CaCl2 3．在下列卤化物中，共价性最强的是**（） A、氟化锂 B、氯化铷 C、碘化锂 D、碘化铍 4．常温下和N2能直接起反应的金属是**（） A、Na B、K C、Be D、Li 5．NaH 放入水中可得到**（） A、NaOH ，O2 和H2 B、NaOH C、NaOH 和H2 D、O2和H2 6．和水反应得不到H2O2的是***（） A、K2O2 B、Na2O2 C、KO2 D、KO3 7．下列化合物中可用于干燥氢气的是**（） A、CaCO3 B、Ca3(PO4)2 C、CaCl2 D、Ca(OH)2 8．金属钙在空气中燃烧生成**（） A、CaO B、CaO2 C、CaO及CaO2 D、CaO及少量Ca3N2 9．下列各组化合物中，均难溶于水的是***（） A、BaCrO4，LiF B、Mg(OH)2，Ba(OH)2
C、MgSO4，BaSO4 D、SrCl2，CaCl2 10．下列化合物用煤气灯火焰加热时，其分解产物不是氧化物、二氧化氮和氧气的是** （） A、NaNO3 B、Mg(NO3)2 C、LiNO3 D、Pb(NO3)2 11．下列离子的水合热绝对值小于Na＋的是**（） A、Li＋ B、K＋ C、Mg2＋ D、Al3＋ 12．下列难溶钡盐中不溶于盐酸的是*（） A、BaCO3 B、BaSO4 C、BaCrO4 D、BaSO3 13．ⅠA族的金属与过量水反应的产物，最好的表示是**（） A、MOH和H2 B、M＋(aq)，OH－(aq)和H2 C、MOH和H2O D、M2O和H2 14．电解食盐水溶液，在阴、阳电极上分别产生的是*（） A、金属钠，氯气 B、氢气，氯气 C、氢氧化钠，氯气 D、氢氧化钠，氧气 15．在下列碱金属电对M＋/ M中， Θ最小的是**（） A、Li＋/ Li B、Na＋/ Na C、K＋/ K D、Rb＋/ Rb 16．下列物质中，碱性最强的是*（） A、LiOH B、Mg(OH)2 C、Be(OH)2 D、Ca(OH)2 17．下列反应能得到Na2O的是**（） A、钠在空气中燃烧 B、加热NaNO3至271℃
无机化学期末考试试题及参考答案
药学院无机化学试题及参考答案 （无机化学试题部分） 一、填空题（每空1分，共20分） 1．NH3分子的空间构型是，中心原子N原子采取杂化。 2．原子轨道以方式重叠，轨道重叠部分是沿着键轴呈圆柱形对称而分布的共价键叫键。 3．BeCl2分子为型分子，中心原子采取杂化，分子的固有偶极矩μ（>0，=0）。 4．某反应的△H和△S皆为负值，当温度升高时，△G（增大，减小）。 5．具有ns2np1~6电子构型的是区元素，具有(n-1)d5ns2电子构型的是族元素。 6．酸碱质子理论认为， 是酸，是碱。 7．在含有AgCl固体的饱和溶液中加入盐酸，则AgCl的溶解度；如加入氨水，则其溶解度；若加入KNO3，则其溶解 度。 8．298K时，Mg(OH)2的K sp为1.2×10-11；Ag2CrO4的K sp为9×10-12，则溶解度较大的是 者。 9．产生渗透现象必须具备两个条件，一是，二 是。 10．将0.115g奎宁（M=329.12克/摩）溶解在1.36g樟脑中，其凝固点为442.6K(T f=452.8K，K f=39.70)则凝固点降低为，m 为。 二、选择题（请在备选答案中选择一个正确的答案，并用“√”符号表示。每小题1分，共 20分） 1．下列各组物质中，属于等电子体系的是：( ) A．NO和CN— B．CO和N2 C．O2和NO D．NO和O2 2．第二主族元素的+2价阳离子的碳酸盐（MCO3）中最稳定的是：( )
A．MgCO3 B．CaCO3 C．SrCO3 D．BaCO3 3．下列各分子或离子的稳定性按递增顺序排列的是：( ) A．NO+< NO < NO— B．NO—< NO < NO+ C．NO< NO—< NO+ D．NO< NO+ < NO— 4．下列各组量子数中，不合理的一组是：( ) A．3，0，0，+1/2 B．3，2，3，1/2 C．2，1，0，-1/2 D．4，2，0，1/2 5．298K和101.3kPa下，下列化学方程式所表示的化学反应中属于熵减少的是：( ) A．C（s）+ O2（g） = CO2（g） B．S（s）+ O2（g） = SO2（g） C．2Na（s）+ O2（g） = Na2O2（s） D．N2（g）+ O2（g） = 2NO（g） 6．已知NH3（g）的标准生成热，则反应N2（g）+3H2（g）=2NH3 （g）的热效应为（）： A．-46.2； B．46.2 C．-92.4 D．92.4 7．a，b，c三个电子具有的量子数（n，l，m）为a：3，2，0；b：3，1，0；c：3，1，-1。 三个电子的能量大小顺序为：( ) A．a>b>c； B．a> c > b； C．a>b=>c； D． c> a>b； 8．稀溶液依数性的本质是（） A、渗透压 B、沸点升高 C、蒸气压降低 D、凝固点降低 9．现有蔗糖(C12H22O11)、氯化钠、氯化钙三种溶液，它们的浓度均为0.1mol?L-1，则渗透压由低到高的顺序是（） A、CaCl2 无机化学水平测试题(Ⅰ) 一、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的1个或2个答案，将其代号写在括号中，每题1。5分，共24分） 1。下列物质中可以认为具有最大摩尔熵的是（ ） A.Li （g) B.Li(s ） C 。LiCl ·H 2O(s) D.LiCO 3（s) 2.已知在一定温度下： SnO 2（s ）+2H 2(g) === Sn （s)+2H 2O(g ） 1 K Θ = 21.0 CO （g ）+H 2O （g ） === CO 2(g)+H 2（g ） 2K Θ=0.034 因此，下列反应SnO 2（s)+2CO(g) === Sn(s ）+2CO 2(g)的3K Θ =（ ) A 。21。0 B.0。714 C.0。024 3 D 。21。6 3.下列化合物中，既有离子键又有共价键的物质是（ ） A.NaOH B 。CaCl 2 C.CH 4 D.NH 4Cl 4。已知φΘ (Cu 2+ /Cu) === 0。34 V ，φΘ （Cu + /Cu)= 0.52 V ，则φΘ （Cu 2+ /Cu + )为( ) A.–0.18 V B 。0.16 V C 。0.86 V D 。0。18 V 5.下列元素原子半径排列顺序正确的是（ ） A.Mg>B>Si 〉Ar B.Ar>Mg>Si 〉B C.Si>Mg 〉B>Ar D.B 〉Mg 〉Ar 〉Si 6。反应3A 2+ +2B === 3A+2B 3+ 在标准状态下电池的电动势E Θ 为1.8 V,某浓度时，反应的电池电动势E 为1。6 V,则此时该反应的lg K Θ 值为（ ） A 。3×1.8/0.059 2 B.3×1.6/0.059 2 C.6×1.6/0.059 2 D.6×1。8/0.059 2 7.下列离子的原子序数分别是25、26、27、28,其电子构型可以用[Ar ］3d 6 表示的是( ) A 。Mn 2+ B.Fe 2+ C.Co 3+ D.Ni 2+ 8。已知H 2S 的1 a K Θ=1.0×10–7 ，2 a K Θ=1.0×10 –13 ，在饱和的H 2S 水溶液中c (S 2– ）应为 （ )mol ·L –1 A 。1.0×10 –7 B 。1。0×10 –13 C.1.0×10 –4 D 。1。0×10 –20 无机化学万题库 选择题 一)物质的状态 1. 现有 1 mol 理想气体， 若它的摩尔质量为 M ，密度为 d ,在温度 T 下体积为 V ，下述关系正确的是 *** ( A 、 C 、 2. 有 ( A 、 ) PV =( M / d ) RT B 、PVd = RT PV =( d / n ) RT D 、PM / d =RT 1 L 理想气体，若将其绝对温度增加为原来的两倍，同时压力增加为原来的三 倍， ) 1 / 6 L B 、 2 / 3 L 3. 一定量气体在一定压力下，当温度由 A 、体积减小一半 C 、体积增加一倍 4. 下列哪种情况下，真实气体的性质与理想气体相近？ C 、 3 / 2 L D 、 6 L 100 C 上升至 200 C 时，则其** B 、体积减小但并非减小一半 D 、 体积增加但并非增加一 倍 ** A 、低温高压 B 、低温低压 C 、高温低压 5. 气体或蒸汽在高压下不能被液化的温度条件是 A 、正常沸点以上 C 、临界温度以上 6. 使气体液化的条件是 D 、高温高压 *** *** A 、 温度高于临界温度， B 、 温度低于临界温度， C 、 温度高于临界温度， D 、 温度低于临界温度， 且压力高于临界压力 且压力高于临界压力 且压力低于临界压力 且压力低于临界压力 则其体积变为 ** B 、 D 、 正常沸点以下 临界温度以下 7. 在一定的温度和压力下，两种不同的气体具有相同的体积，这两种气体的 A 、分子数相同 B 、分子量相同 C 、质量相同 D 、密度相同 8. 较多偏离理想气体行为的气体，其分子具有 A 、较高的分子速率 B 、较小的分子量 C 、较大的分子体积 D 、较弱的分子间作用力 9. 40C 和101. 3 kPa 下，在水面上收集某气体 2. 0 L ,则该气体的物质的量 为(已知40 C 时的水蒸汽压为 7.4 kPa ) ** A 、 0. 072 mol B 、 0. 078 mol 10.在相同温度下，某气体的扩散速率是 A 、 4 B 、 16 *** C 、 11. 在标准状况下，气体A 的密度为1. 43 g -dm 3 相对扩散速率为 ** A 、 1： 4 B 、 4： 12. 氢气与氧气的扩散速率之比为 A 、 16： 1 B 、 8： 13. 0 C 的定义是*** A 、 标准大气压下冰与纯水平衡时的温度 B 、 冰、水及水蒸气三相平衡时的温度 C 、 冰的蒸汽压与水的蒸汽压相等时的温度 D 、 标准大气压下被空气饱和了的水与冰处于平衡时的温度 14. 液体沸腾时， A 、熵 15. 标准状态下， 率比为 ** A 、 1： 9 16. 某气体 1. 0 g A 、 72 17. 一敞口烧瓶在 1 ** ** C 、 0. 56 mol D 、 0. 60 mol CH 4的1 / 4，则其分子量为** 64 ，气体 B D 、 256 C 、 C 、 1 : 16 4： 1 的密度为 0. 089g -dm 3 ( D 、 D 、 16 ，则气体 A 对气体 B 的 下列那种性质在增加 蒸汽压 C 、气化热 的密度为0. 81 g -dm 3，气体B 的密度为0. 09 g -dm 3则气体A 对气体B 的扩散速 () 1 ： 3 C 、 3： 1 D 、 9： 1 气体 B 、 A B 、 D 、吉布斯自由能 ，在100 C 和172 kPa 时的体积为250dm 3，其分子量为** B 、 62 C 、 52 D 、 42 7°C 时盛满某种气体，欲使 1/3的气体逸出烧瓶，需要加热到 *** ( 下列电子的量子数(n, l, m和m s)不合理的是 收藏 A. 3, 0, 0, +1/2 B. 3, 1 , 0, -1/2 C. 3, 0, 0, -1/2 D. 3, 3, 0, +1/2 回答错误！正确答案：D NaH2PO4的共轴酸是 收藏 A. Na2HPO4 B. Na3PO4 C. NaHCO3 D. H3PO4 回答错误！正确答案：D ■?…一 . . 、?…、...... 12 . . 一■.一.... 、一种元素的相对原子质量，是该元素的一定质量与核素6C的摩尔质量的1/12的比值，这 一质量是 收藏 A. 原子质量 B. 各核素原子质量的平均质量 C. 平均质量 D. 1mol原子平均质量 回答错误！正确答案：D 下列说法错误的是 收藏 A. 基元反应都是多分子反应。 B. 一步完成的反应是基元反应。 C. 由一个基元反应构成的化学反应称简单反应 D. 由两个或两个以上基元反应构成的化学反应称复杂反应。 回答错误！正确答案：A 需配制Ph=5的缓冲溶液，选用收藏 A. HAc-NaAc (pKa=4.75) B. NaH2PO4-Na2HPO4 (pKa2=7.2 ) C. Na2CO3-NaHCO3 ( pKa2=10.25 ) D. NH3.H2O-NH4Cl (pKb=4.75 ) 回答错误！正确答案：A 某元素的电子构型为［A门3d64s0的离子是收藏 A. Fe3+ B. Ni2+ C. Mn2+ D. Co3+ 回答错误！正确答案：D 配合离子［CuCl5］3-的中心离子收藏 A. sp2 B. dsp3 C. sp3 D. dsp2 回答错误！正确答案：B 以下平衡不属于化学平衡的是收藏 A. 沉淀溶解平衡和配位平衡 B. 常温下水的蒸发与凝结平衡 C. 酸碱电离平衡和氧化还原平衡 D. N2 + 3H2 == 2NH3 回答错误！正确答案：B 催化剂是通过改变反应进行的历程来加速反应速率，这一历程影响收藏 -4 -20 A. Mg>B>Si>A r B. Ar>Mg>Si> B C. Si>Mg>B>Ar D.B>Mg>Ar>Si 6. 反应3A 2++2B === 3A+2B 3+在标准状态下电池的电动势 电池电动势E 为1.6 V,则此时该反应的lg K ；值为（） 8. 已知 H 2S 的 K ； =1.0 X 10-7, K ； =1.0 X 10 -13 ,在饱和的 a1 z a2 / ()mol ? L 「无机化学水平测试题 （I ） 一、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的1个或2个答案，将其代号写在括号中, 每题1.5分，共24分） 1.下列物质中可以认为具有最大摩尔熵的是 （） A.Li （g ） B.Li （s ） 2.已知在一定温度下： G LiCI ? HO(s) D.LiC03(s) Sn0(s)+2H 2(g) === Sn(s)+2H 20(g) C0(g)+H 20(g) === C02(g)+H 2(g) K , = 21.0 K ； =0.034 因此，下列反应 Sn Q(s)+2CO(g) ===Sn(s)+2C0 2(g)的 K ；=() A.21.0 B.0.714 C.0.024 3 D.21.6 3.下列化合物中， 既有离子键乂有共价键的物质是 () A.NaOH B.CaCl 2 C.CH D.NHCI 4.已知 0?(Cu 2+/Cu) === 0.34 V, 0?(Cu +/Cu)= 0.52 V ,贝U 0?(Cu 2+/Cu +)为() A. - 0.18 V B.0.16 V C.0.86 V D.0.18 V 5.下列元素原子半径排列顺序正确的是 （） 百为1.8 V,某浓度时，反应的 A. 3 X 1.8/0.059 2 C.6 X 1.6/0.059 2 B. 3 X 1.6/0.059 2 D. 6 X 1.8/0.059 2 7.下列离子的原子序数分别是 25、26、27、28,其电子构型可以用[Ar]3d 6表示的是（） 2+ 2+ 3+ A.M n B.Fe C.Co D.Ni H 2S 水溶液中c （S 2- ）应为 精品文档 . 无机化学万题库选择题 （一）物质的状态 1．现有1 mol 理想气体，若它的摩尔质量为M，密度为d ,在温度T 下体积为V，下述关系正确的是***（） A、PV＝（M / d）RT B、PVd＝RT C、PV＝（d / n）RT D、PM / d ＝RT 2．有1 L 理想气体，若将其绝对温度增加为原来的两倍，同时压力增加为原来的三倍，则其体积变为**（） A、1 / 6 L B、2 / 3 L C、3 / 2 L D、6 L 3．一定量气体在一定压力下，当温度由100℃上升至200℃时，则其** （） A、体积减小一半 B、体积减小但并非减小一半 C、体积增加一倍 D、体积增加但并非增加一倍 4．下列哪种情况下，真实气体的性质与理想气体相近？**（） A、低温高压 B、低温低压 C、高温低压 D、高温高压 5．气体或蒸汽在高压下不能被液化的温度条件是***（） A、正常沸点以上 B、正常沸点以下 C、临界温度以上 D、临界温度以下 6．使气体液化的条件是***（） A、温度高于临界温度，且压力高于临界压力 B、温度低于临界温度，且压力高于临界压力 C、温度高于临界温度，且压力低于临界压力 D、温度低于临界温度，且压力低于临界压力 7．在一定的温度和压力下，两种不同的气体具有相同的体积，这两种气体的*（） A、分子数相同 B、分子量相同 C、质量相同 D、密度相同 8．较多偏离理想气体行为的气体，其分子具有***（） A、较高的分子速率 B、较小的分子量 C、较大的分子体积 D、较弱的分子间作用力 9．40℃和101.3kPa下，在水面上收集某气体2.0L ,则该气体的物质的量 为（已知40℃时的水蒸汽压为7.4 kPa）**（） A、0.072 mol B、0.078 mol C、0.56 mol D、0.60 mol 10．在相同温度下，某气体的扩散速率是CH4的1 / 4，则其分子量为** （） A、4 B、16 C、64 D、256 11．在标准状况下，气体A 的密度为1.43 g·dm3，气体B 的密度为0.089g·dm3，则气体A 对气体B 的相对扩散速率为**（） A、1∶4 B、4∶1 C、1∶16 D、16∶1 12．氢气与氧气的扩散速率之比为**（） A、16∶1 B、8∶1 C、4∶1 D、1∶4 13．0 ℃的定义是***（） A、标准大气压下冰与纯水平衡时的温度 B、冰、水及水蒸气三相平衡时的温度 C、冰的蒸汽压与水的蒸汽压相等时的温度 D、标准大气压下被空气饱和了的水与冰处于平衡时的温度 14．液体沸腾时，下列那种性质在增加**（） A、熵 B、蒸汽压 C、气化热 D、吉布斯自由能 15．标准状态下，气体A 的密度为0.81 g·dm3，气体B 的密度为0.09 g·dm3则气体A对气体B的扩散速率比为**（） A、1∶9 B、1∶3 C、3∶1 D、9∶1 16．某气体1.0 g ，在100℃和172 k P a时的体积为250dm3 ，其分子量为** （） A、72 B、62 C、52 D、42 17．一敞口烧瓶在7℃时盛满某种气体，欲使1/3的气体逸出烧瓶，需要加热到***（） 无机化学万题库(选择题)(1（3)大一）- 没有计算机科学图书馆 选择一个话题 (a)物质状态 1.目前有1摩尔理想气体。如果它的摩尔质量是M，密度是D，在温度T下体积是V，下面的关系是正确的* * * ( ) 日积月累=(日积月累)室温 日积月累=(日/日)室温日、时/日=室温 2.如果有1 L的理想气体，它的体积就会变成* * ( ) 1 / 6升B、 2 / 3升C、 3 / 2升D、6升 3.当一定量的气体在一定压力下从100℃上升到200℃时，其** () A，体积减少一半B，体积减少但不减少一半。 体积增加了一倍，但没有增加一倍 4.下列哪一个条件是真实气体在性质上与理想气体相似？**()甲、低温高压乙、低温低压丙、高温低压丁、高温高压 5.气体或蒸汽在高压下不能液化的温度条件是*** () A，高于正常沸点B，低于正常沸点 c，高于临界温度d，低于临界温度 6.液化气体的条件是* * *() a、温度高于临界温度，压力高于临界压力b，温度低于临界温度， 压力高于临界压力c，温度高于临界温度，压力低于临界压力 d、温度低于临界温度，压力低于临界压力 7.在一定的温度和压力下，两种不同的气体具有相同的体积。*) a，相同的分子数b，相同的分子量c，相同的质量d，相同的密度8.对于偏离理想气体行为的气体，它们的分子具有*** () A、较高的分子速率B和较小的分子量。 C，较大的分子体积d，较弱的分子间作用力为9.40℃和101.3千帕，一种2.0升的气体聚集在水面上，该气体的物质量 是(众所周知，40℃时的水蒸气压力为7.4千帕)** () A，0.072摩尔硼，0.078摩尔碳，0.56摩尔丁，0.60摩尔 10.在相同温度下，某一气体的扩散速率为CH4的1/4，其分子量为** () A，4 B，16 C，64 D，25611。在标准条件下，气体a的密度为1.43克dm3，气体b的密度为0.089克dm3，则气体a与气体b的比例为 相对扩散率为* *() a、1∶4 B、4∶1 C、1∶16 D、16∶1 12.氢与氧的扩散速率比为** () A，16: 1b，8: 1c，4: 1d，1: 4 13.0℃的定义是* * *() A.当冰和纯水在标准大气压下处于平衡时的温度b，当冰、水和蒸汽处于三相平衡时的温度c，以及当冰和水的蒸汽压相等时的温度。 被空气和冰饱和的水在标准大气压下处于平衡的温度 14.当液体沸腾时，下列性质增加** () A，熵B，蒸汽压C，气化热D， 无机化学复习题 一、选择题（每题1分，共20分） （ ）1．已知H 2和He 的相对分子质量分别为2和4。2g H 2与2gHe 混合后体系的压力为3300kPa ，则混合气体中He 的分压为： A 、3300 kPa B 、2200 kPa C 、1100 kPa D 、1650 kPa （ ）2．关于氧的相对原子质量下列叙述正确的是： A 、 等于8O 16核素一个原子的质量 B 、等于氧的平均原子质量 C 、等于氧的平均原子质量与碳—12核素质量的121之比值 D 、等于一个氧原子的质量与碳—12核素质量的121之比值 （ ）3．下列关系式中错误的是： A 、H=U+PV B 、ΔU(体系)+ ΔU(环境)=0 C 、ΔG=ΔH-T ΔS D 、ΔG(正反应)×ΔG(逆反应)=1 （ ）4．反应 2NO 2(g)(红棕色)==N 2O 4(g)(无色) Δr H m <0 达平衡后，将体系的温度降低，则混合气体颜色： A 、变浅 B 、变深 C 、不变 D 、无法判断 （ ）5．反应 C(s)+O 2(g)===CO 2(g)，Δr H m <0 下列不能使正反应速度增大的措施是： A 、缩小体系的体积 B 、升高体系温度 C 、增大氧气的分压 D 、减小CO 2(g)的分压 （ ）6．在298K 的温度下石墨的标准生成自由能为： A 、等于零 B 、大于零 C 、小于零 D 、无法确定 （ ）7．NO(g)+CO(g)===2 1N 2(g)+CO 2(g) Δr H m = -373.4kJ ·mol -1 ，欲使有害气体NO 和CO 取得最高转化率，则应选择的操作是： A 、增大NO 浓度 B 、增大CO 浓度 C 、降低温度、增大压力 D 、使用高效催化剂 （ ）8．对于等温等压下进行的任一反应，下列叙述正确的是： A 、Δr S m 越小反应速度越快 B 、Δr H m 越小反应速度越快 C 、Δr G m 越小反应速度越快 D 、Ea 越小反应速度越快 （ ）9．下列四个量子数（依次为n ，l ，m ，m s ）不合理的一组是： A 、（3、1、0、+21） B 、（4、3、1、-2 1） C 、（4、0、0、+21） D 、（2、0、1、-2 1） （ ）10．下列四个量子数所描述的电子运动状态中，能量最高的电子是： A 、（4、1、0、+21） B 、（4、2、1、-2 1） C 、（4、0、0、+21） D 、（4、1、1、-2 1） （ ）11．下列分子中C 原子形成共价键时，原子轨道采取SP 3杂化的是： 普化无机试卷（气体一） 一、选择题 1. (0101) 较多偏离理想气体行为的气体, 其分子具有----------------------------------------( ) (A) 较高的分子速率(B) 较小的相对分子质量 (C) 较大的分子体积(D) 较弱的分子间作用力 2. (0102) 按SI 制气体常数R的取值是------------------------------------------------------------( ) (A) 82.06 dm3·atm·K-1·mol-1(B) 8.314 J·K-1·mol-1 (C) 1.987 cal·atm·K-1·mol-1(D) 0.082 cal·K-1·mol-1 3. (0103) 现有1 mol 理想气体, 若它的摩尔质量为M，密度为d，在温度T下体积为V，下述关系正确的是----------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) pV=（M／d)RT(B) pVd = RT (C) pV=（d／n）RT(D) pM／d = RT 4. (0104) 相同的温度、压力条件下, 1 g 下列各种物质, 占体积最大的是-------------------( ) （相对原子质量：H 1, C 12, O 16, Ne 20, S 32） (A) 乙烷(B) 氖(C) 氧(D) 硫化氢 5. (0105) 用Meyer 法测定0.15 g 挥发性液体, 在标准温度和压力下, 其体积为20 cm3，该化合物的相对分子质量约为-------------------------------------------------------------------------( ) (A) 85 (B) 168 (C) 340 (D) 45 6. (0106) 在T,p 相同下，气体Ａ充满烧瓶时，测得Ａ为0.34 g , 而充满O3时, 测得其为0.48 g , 则气体Ａ是-------------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) O2(B) SO2(C) H2S (D) 无法判断 7. (0108) 某气体AB，在高温下建立下列平衡：AB(g) ＋B(g). 若把1.00 mol 此气体在T= 300 K,p= 101 kPa 下放在某密闭容器中, 加热到600 K时, 有25.0 %解离。此时体系的内部压力(kPa)为--------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) 253 (B) 101 (C) 50.5 (D) 126 8. (0123) 当实际气体分子间吸引力起主要作用时，压缩因子为-----------------------------( ) (A) Z < 1 (B) Z > 1 (C) Z = 1 (D) Z < 0 9. (0124) RT a 范德华方程式: p= ───- ── V– b V2 是为了修正按理想气体计算的真实气体的下列性质--------------------------------------( ) (A) 分子间化学反应的可能性 (B) 分子的固有体积和分子间的作用力 (C) 分子的量子行为 (四）化学热力学初步 1.体系对环境作2０kJ的功,并失去10kJ的热给环境，则体系内能的变化为**（) Ａ、+30 kJ B、＋1０kJ C、－10ｋJ Ｄ、-３0kJ 2．在标准压力和３73 Ｋ下，水蒸气凝聚为液态水时体系中应是***（) Ａ、ΔH=0 Ｂ、ΔＳ=0C、ΔG＝０D、ΔU=0 ３．某体系在失去15 kJ热给环境后,体系的内能增加了5 kJ，则体系对环境所作的功是*** （） A、２0 kJ Ｂ、10kJ C、－10 kJ D、－２０kＪ４．H2O(l，１00℃，1０1.3k Pａ)→H2O(ｇ，１0０℃ ,1０１.3kＰa）设H２O(g）为理想气体,则此过程体系所吸收的热量Q为＊＊*（) A、＞ΔH B、<ΔＨ C、＝ΔH D、＝ΔU ５．对于任一过程,下列叙述正确的是＊* ( ) Ａ、体系所作的功与反应途径无关B、体系的内能变化与反应途径无关 C、体系所吸收的热量与反应途径无关 D、以上叙述均不正确 ６．室温下，稳定状态的单质的标准摩尔熵为**（） A、零 B、1 J·mｏl－1·K-1 C、大于零Ｄ、小于零 7.恒温下，下列相变中，ΔｒS mΘ最大的是**（) Ａ、Ｈ2O(l)→H２O(g）B、H2O(ｓ)→Ｈ2O（g） C、H2Ｏ（ｓ）→H2Ｏ(l) D、H2O(ｌ）→H2O(s) 8．如果一个反应的吉布斯自由能变为零,则反应* （） A、能自发进行 B、是吸热反应 C、是放热反应 D、处于平衡状态 9．某反应在标准状态和等温等压条件下，在任何温度都能自发进行的条件是*＊（） A、ΔrＨmΘ> 0ΔrS mΘ>0 B、ΔrH mΘ< 0ΔｒS mΘ＜0 C、ΔrＨmΘ> 0ΔrS mΘ<0 Ｄ、ΔrH mΘ＜0ΔｒSｍΘ>0 １０.液态水在10０℃，1０１.3 kＰａ下蒸发，下述正确的是＊＊（） Ａ、ΔU=0 B、ΔＨ＝0Ｃ、ΔＧ＝0D、ΔS＝0 11.常压下-10℃的过冷水变成-１0℃的冰，在此过程中,?G和?H的变化正确的是*** （) A、ΔG < 0,ΔH>0 B、ΔG >0 ，ΔH> 0 Ｃ、ΔＧ= 0，ΔH= 0D、ΔG ＜0 ，ΔH< ０ １２．2５℃时ＮaCl在水中的溶解度约为6 mol·L－1，若在1 L水中加入1mｏl的ＮaCl ,则 NaCｌ(s)+H2O(ｌ)→NａCl(aｑ)的** ( ） A、ΔS ＞０，ΔG＞０ B、ΔS>0 ,ΔG<0 Ｃ、ΔG > ０,ΔＳ<0D、ΔＧ＜０,ΔS<0 13．298 K,往 1 L 水中加入 1 mol 固体ＮａCl ,则溶解过程的**（） Ａ、ΔG> 0 ,ΔS>0B、ΔＧ＜０，ΔS>0 C、ΔG> ０，ΔS<0 D、ΔG<０，ΔS<0 １4．冰融化时,在下列各性质中增大的是**（） Ａ、蒸气压B、熔化热Ｃ、熵D、吉布斯自由能 1５．水的气化热为4４.０kＪ·mol－1，则1.00 ｍｏｌ水蒸气在１0０℃时凝聚为液态水的熵变 无机化学试题 一、选择题 1. 对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是…………………………………………（） (A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱 (C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用 2. 下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………………（） (A) H3BO3(B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO4 3. 下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………………………（） (A) BaCO3 > K2CO3(B) CaCO3 < CdCO3 (C) BeCO3 > MgCO3(D) Na2SO3 > NaHSO3 4. 铝在空气中燃烧时，生成…………………………………………………………（） (A) 单一化合物Al2O3(B) Al2O3和Al2N3 (C) 单一化合物Al2N3(D) Al2O3和AlN 5. 下列含氧酸根中，属于环状结构的是…………………………………………（） (A) (B) (C) (D) 6. 下列化合物与水反应放出HCl 的是……………………………………………（） (A) CCl4(B) NCl3(C) POCl3(D) Cl2O7 7. InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为……………………………………（） (A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+3 8. 鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为……………………………………………（） (A) 盐酸(B) 硝酸(C) 硫酸钠(D) 硫化钠(过量) 9. 下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是………………………………（） (A) SiCl4，SnCl4，PbO (B) CCl4，NO2，HgI2 (C) SiC，B2H6，N2O4 (D) PbO2，PbI2，SnS 10. 将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是……………………………………（） (A) H4SiO4，NaF (B) Na2SiO3，NaF (C) Na2SiO3，Na2SiF6(D) SiO2，HF 11. 将NCl3通入碱性溶液，其水解产物是…………………………………………（） (A) NH3和ClO-(B) NH3和Cl- (C)和Cl-(D)和Cl- 12. PCl3和水反应的产物是…………………………………………………………（） (A) POCl3和HCl (B) H3PO3和HCl （十） 氢 稀有气体 1．⑴ 根据该反应的平衡常数看 ，当温度升高时 ，平衡常数减小 ，可见温度过高将不 利于XeF 6 ( g )的生成 ，因此 ，在满足反应速率的前提下 ，应使反应在尽可能低 的温度下进行 。 ⑵ ∵ 反应 ② － ① ＝ ③ ∴ 3Kp ＝12Kp Kp ＝8 8 1007.11001.1??＝0.944 (523 K 时) 同理 ，673 K 时 3Kp ＝3 1098.10 .36?＝0.0182 ⑶ ∵ Kp ＝ 2 46F XeF XeF p p p ? 若 XeF 6 / XeF 4 > 10 ∴ 21F p <0.944×10 1 2F p > 10.6 ( p Θ ) 2．20 K 时液氢密度为70.6 g / L ，相当于 70.6 g · L －1÷1.008 g · mol －1 ＝ 70.04 mol · L － 1 而LaNi 5储氢密度为6.2×1022 H 原子/cm 3 可换算为 ： 6.2×1022 × 1000 ÷ 6.02×1023 ＝ 103.0 (mol · L － 1) 计算表明LaNi 5储氢密度比液氢大得多 ，相当于液氢的 103.0 ÷ 70.04 ＝ 1.47 倍 3．题目所给定的燃烧温度虽然远高于室温 ，而有关热力学数据都是室温条件下的 ，但由 于反应热主要决定于旧健断裂的吸热和新健生成的放热 ，所以与温度变化关系不大 ，故仍然可用于相关计算 。 甲苯燃烧放热 ： C 7H 8(g) ＋ 9 O 2 (g) ＝ 7 CO 2(g) ＋ 4 H 2O(g) Δ f H m Θ / kJ · mol － 1 50.00 0 －393.14 －241.82 Δ r H m Θ ＝ 4×(－241.82) ＋ 7×(－393.14) － 50.00 ＝－3769.26 (kJ · mol － 1) 1 mol 甲苯吸收3 mol H 2 所以氢的燃烧放热为 ： 3 H 2(g) ＋ 2 3 O 2 (g) ＝ 3 H 2O(g) Δ r H m Θ ＝ 3×(－241.82) － 0 － 0 ＝ －725.46 (kJ · mol － 1) 反应总热量 Δ r H Θ ＝－3769.26 － 725.46 ＝ －4494.72 (kJ · mol － 1) 甲苯燃烧放热所占比例 －3769.26 ÷ －4494.72 ×100％ ＝ 83.86％ 大学无机化学试题集及答案 第一章气体、液体和溶液的性质 1. 敞口烧瓶在7℃所盛的气体，必须加热到什么温度，才能使1/3气体逸出烧瓶？ 2. 已知一气筒在27℃，30.0atm时，含480g的氧气。若此筒被加热到100℃，然后启开 阀门（温度保持在100℃），一直到气体压力降到 1.00atm时，共放出多少克氧气？ 3. 在30℃时，把8.0gCO2、6.0gO2和未知量的N2放入10dm3的容器中，总压力达800 mmHg。试求： (1) 容器中气体的总摩尔数为多少？(2) 每种气体的摩尔分数为多少？ (3) 每种气体的分压为多少？(4) 容器中氮气为多少克？ 4. CO和CO2的混合密度为 1.82g dm－3(在STP下）。问CO的重量百分数为多少？ 5. 已知某混合气体组成为：20份氦气，20份氮气，50份一氧化氮，50份二氧化氮。问：在0℃，760mmHg下200dm3此混合气体中，氮气为多少克？ 6. S2F10的沸点为29℃，问：在此温度和1atm下，该气体的密度为多少？ 7. 体积为8.2dm3的长颈瓶中，含有 4.0g氢气，0.50mol氧气和分压为2atm 的氩气。这 时的温度为127℃。问： (1) 此长颈瓶中混合气体的混合密度为多少？ (2) 此长颈瓶内的总压多大？ (3) 氢的摩尔分数为多少？ (4) 假设在长颈瓶中点火花，使之发生如下反应，直到反应完全： 2H2(g) + O2(g) ＝2H2O(g) 当温度仍然保持在127℃时，此长颈瓶中的总压又为多大？ 8. 在通常的条件下，二氧化氮实际上是二氧化氮和四氧化二氮的两种混合气体。在45℃，总压为1atm时，混合气体的密度为 2.56g dm－3。计算： (1) 这两种气体的分压。(2) 这两种气体的重量百分比。 9. 在1.00atm和100℃时，混合300cm3H2和100 cm3O2，并使之反应。反应后温度和压力 回到原来的状态。问此时混合气体的体积为多少毫升？若反应完成后把温度降低到27℃，压力仍为 1.00atm，则混合气体的体积为多少毫升？ (已知27℃时水的饱和蒸汽压为26.7mmHg) 10. 当0.75mol的“A4”固体与2mol的气态O2在一密闭的容器中加热，若反应物完全消 耗仅能生成一种化合物，已知当温度降回到初温时，容器内所施的压力等于原来的一半，从这些数据，你对反应生成物如何下结论？ 11. 有两个容器A和B，各装有氧气和氮气。在25℃时： 容器A：O2 体积500 cm3，压力1atm。 一、 选择题 1．下列叙述中正确的是 (A) 反应活化能越小，反应速率越大； (B) 溶液中的反应一定比气相中的反应速率大； (C) 增大系统压力，反应速率一定增大； (D) 加入催化剂，使正反应活化能和逆反应活化能减少相同倍数； 2．pH=6的溶液的酸度是pH=3的溶液的多少倍 （A ）3 （B ）1/3 （C ）300 （D ）1/1000 3．等温等压过程在高温不自发进行而在低温时可自发进行的条件是 （A ）△H<0，△S<0（B ）△H>0，△S<0（C ）△H<0，△S>0（D ）△H>0，△S>0 4．已知在室温下AgCl 的 sp K = 1.8×10-10，Ag 2CrO 4的 sp K = 1.1×10-12，Ag 2CO 3的 sp K = 8.5×10-12，Ag 3PO 4 的 sp K = 8.9×10-17，那么溶解度最大的是(不考虑水解) (A) AgCl (B) Ag 2CrO 4 (C) Ag 2CO 3 (D) Ag 3PO 4 5．用Nernst 方程式[][]还原剂氧化剂lg 0592.0z + = ??，计算+ -24Mn /MnO 的电极电势，下列叙述不正确的是 （A ）温度应为298K （B ）+ 2Mn 浓度增大则 ?减小 （C ）+H 浓度的变化对?无影响（D ）- 4MnO 浓度增大，则?增大 6．已知E (Ti +/Ti) = - 0.34 V ，E (Ti 3+/Ti) = 0.72 V ，则E (Ti 3+/Ti +)为 (A) (0.72 + 0.34) / 2 V (B) (0.72 - 0.34) / 2 V (C) (0.72 ? 3 + 0.34) / 2 V (D) (0.72 ? 3 + 0.34) V 7．40℃和101.3kPa 下，在水面上收集某气体2.0dm 3 ，则该气体的物质的量为（已知40℃时的水蒸气压为7.4kPa ） （A ）0.072mol （B ）0.078mol （C ）0.56mol （D ）0.60mol 8．下列氧化还原电对中， ?值最大的是 （A ）Ag /Ag + （B ）Ag /AgCl （C ）Ag /AgBr （D ）Ag /AgI (最小) 9．下列哪种变化为熵减变化 （A ）一种溶质从溶液中结晶出来 （B ）炸药爆炸 （C ）将NaCl 晶体溶于水中 （D ）冰融化成水 10．下列说法哪个正确 （A ）放热反应均为自发反应 （B ）△S 为负值的反应均不能自发进行 （C ）冰在室温下自动融化成水 （D ）因为 G ?=—RTInK ，所以温度升高，平衡常数减小 11．在氨水中加入下列物质，O H NH 23?的解离度变小的是 （A ）加Cl NH 4 （B ）加HCl （C ）加热 （D ）加水稀释 12．下列几组溶液具有缓冲作用的是 （A ）H 2O ——NaAc （B ）HCl ——NaCl （C ）NaOH ——Na 2SO 4 （D ）NaHCO 3——Na 2CO 3无机化学题库
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