无机化学第五版试题及答案
天津大学无机化学第五版习题答案
第1章 化学反应中的质量关系和能量关系 习题参考答案1．解：1.00吨氨气可制取2.47吨硝酸。
2．解：氯气质量为2.9×103g 。
3．解：一瓶氧气可用天数33111-1222()(13.210-1.0110)kPa 32L9.6d 101.325kPa 400L d n p p V n p V -⨯⨯⨯===⨯⨯４．解：pV MpVT nR mR== = 318 K 44.9=℃ ５．解：根据道尔顿分压定律ii n p p n=p (N 2) = 7.6⨯104 Pap (O 2) = 2.0⨯104 Pa p (Ar) =1⨯103 Pa６．解：（1）2(CO )n = 0.114mol; 2(CO )p = 42.87 10 Pa ⨯（2）222(N )(O )(CO )p p p p =--43.7910Pa =⨯ （3）4224(O )(CO ) 2.6710Pa0.2869.3310Pan p n p ⨯===⨯ 7.解：（1）p (H 2) =95.43 kPa （2）m (H 2) =pVMRT= 0.194 g 8.解：（1）ξ = 5.0 mol（2）ξ = 2.5 mol结论: 反应进度(ξ)的值与选用反应式中的哪个物质的量的变化来进行计算无关，但与反应式的写法有关。
9.解：∆U = Q p - p ∆V = 0.771 kJ 10.解： （1）V 1 = 38.3⨯10-3m 3= 38.3L（2） T 2 =nRpV 2= 320 K （3）-W = - (-p ∆V ) = -502 J （4） ∆U = Q + W = -758 J （5） ∆H = Q p = -1260 J11.解：NH 3(g) +45O 2(g) 298.15K−−−−→标准态NO(g) + 23H 2O(g) m r H ∆= - 226.2 kJ ·mol -1 12.解：m r H ∆= Q p = -89.5 kJ m r U ∆= m r H ∆- ∆nRT= -96.9 kJ13.解：（1）C (s) + O 2 (g) → CO 2 (g)m r H ∆ = m f H ∆(CO 2, g) = -393.509 kJ ·mol -121CO 2(g) + 21C(s) → CO(g)m r H ∆ = 86.229 kJ ·mol -1CO(g) +31Fe 2O 3(s) → 32Fe(s) + CO 2(g)m r H ∆ = -8.3 kJ ·mol -1各反应 m r H ∆之和m r H ∆= -315.6 kJ ·mol -1。
第五版大连理工无机化学教材试卷-简答题
1 为什么BF 3分子是平面三角形的几何构型，NF 3分子是三角锥形的几何构型？（用杂化轨道理论理论说明）B 和N 的价电子结构不同。
B 为2122s p ，N 为2322s p 。
在成键时，B 采取2sp 杂化，N 采取3sp 杂化。
在BF 3分子中，B 与F 原子形成22sp p σ键，分子为平面三角形结构；在NF 3分子中，N 与F 原子形成32sp p σ键，因氮原子上有一对孤电子，它对成键电子对的排斥，使NF 3分子为三角锥形结构。
（6分）2 何为钻穿效应？利用钻穿效应解释n 相同的各轨道能量次序为ns ﹤np ﹤nd ﹤nf 。
外层电子钻到内层空间而靠近原子核的现象，称为钻穿作用。
（1分）由于电子的钻穿作用的不同而使它的能量发生变化的现象，常称为钻穿效应。
（2分） 由于钻穿效应依ns ﹥np ﹥nd ﹥nf 顺序减小，导致n 相同的各轨道能量次序为ns ﹤np ﹤nd ﹤nf 。
（3分） 3 什么是理想气体？实际气体在什么条件下可以当成理想气体来处理？写出实际气体的范德华方程式。
理想气体的分子只有位置而不占有体积，是一个具有质量的几何点，分子间没有相互吸引力，分子之间及分子与器壁之间发生的碰撞不造成动能损失。
（2分）实际气体只有在高温和低压下才可以当成理想气体来处理。
（1分）2n p a V nb nRT V ⎡⎤+-=⎢⎥⎣⎦（）（） （2分） 4 名词解释a 、Hess 定律化学反应不管是一步完成或分几步完成，其总反应所放出的热或吸收的热总是相同的。
b 热力学第二定律在孤立体系内,任何变化都不可能使熵的总值减少。
也称熵增加原理（principle ofentropy increase ）。
其数学表达式为：△S 孤立≥0在任何自发过程中，系统和环境的熵变化的总和是增加的。
c 、热力学第三定律纯物质完整有序晶体在0K 时的熵值为零。
d 、基元反应由反应物只经一步生成产物的反应，没有可用宏观实验方法检测到的5 请用杂化轨道理论解释：为什么H 2O 分子的键角既不是90°也不是109°28′，而是104.5°？因中心原子“O”不是单纯的2p ，2p 与H 原子轨道成键，所以键角不是90度。
无机化学第五版习题答案
无机化学第五版习题答案第一章：化学元素、化合物和物质的分子结构1. 对Boron的五种常见同素异形体进行了描述，分别是？答：Boron的五种同素异形体分别是α-Rhombohedral、β-Rhombohedral、β-Tetragonal、γ-Orthorhombic和δ-Tetragonal。
2. 银属于哪一族元素，其原子序数是多少？答：银属于IB族元素，其原子序数为47。
第二章：价键理论3. 请解释共价键的性质和特点。
答：共价键是由两个非金属原子的外层电子轨道中的电子对共享而形成的。
共价键的性质和特点包括：a. 共价键的共用电子对能够保持原子之间的引力。
b. 共价键的长度取决于电负度差异。
c. 共价键的极性取决于原子间的电负差异。
d. 共价键的性质可通过价键角度和长度表示。
第三章：离子键和金属键4. 铁的晶体结构是什么？答：铁的晶体结构为面心立方结构。
5. 碳酸根离子的化学式是什么？答：碳酸根离子的化学式是CO3^2-。
第四章：配位化合物及配位化学6. 请说明涉及电子对的转移过程中存在的条件。
答：涉及电子对的转移过程中存在的条件包括价电子数、配体的电荷和配合物的稳定性等因素。
7. 请介绍一下Fe(H2O)6Cl3的晶体结构。
答：Fe(H2O)6Cl3的晶体结构是八面体结构。
第五章：反应动力学8. 简述活化能及其在反应动力学中的作用。
答：活化能是指在化学反应中分子需要克服的能量障碍。
在反应动力学中，活化能决定了反应速率的快慢，活化能越高，则反应速率越慢。
第六章：电化学9. 电解质溶液中的电导率表示什么？答：电解质溶液中的电导率表示电流通过单位横截面积的溶液所需要的电压。
10. 请问在锌电池中，锌的作用是什么？答：在锌电池中，锌的作用是作为阳极溶解释放电子，从而导致电化学反应的进行。
以上是无机化学第五版习题的部分答案，仅供参考。
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大连理工大学无机化学教研室《无机化学》(第5版)(名校考研真题详解 p区元素(一))
13.3 名校考研真题详解一、判断题1．酸式碳酸盐比其正盐易分解，是因为金属离子与3HCO -离子的离子键很强。
（）[南京航空航天大学2012研]【答案】×【解析】根据极化理论，HCO 3-中的H +与O 2-之间的作用较强，削弱了C 与O 之间的共价键，导致键能减小，比较容易断裂，故酸式碳酸盐比其正盐易分解。
2．配制 SnCl 2溶液，常在溶液中放入少量固体Sn 粒，其原因是防止Sn 2+水解。
（ ）[南京航空航天大学2011研]【答案】×【解析】Sn 2+容易被氧化为Sn 4+离子，而Sn 4+离子具有氧化性，又会把Sn 单质氧化为Sn 2+离子，所以加入Sn 单质，是为了防止Sn 2+被氧化。
二、填空题1．SiF 4水解产物是（ ）和（ ）；也可能是（ ）和（ ）。
[北京科技大学2012研]【答案】H 4SiO 4；HF ；H 2SiO 3；HF【解析】水解反应生成原硅酸H 4SiO 4和HF ，H 4SiO 4不稳定，分解成硅酸和水，反应方程式如下：4244SiF 4H O H SiO 4HF+=+44232H SiO H SiO H O=+2．33H BO 是（）元弱酸，请写出相应的化学方程式（ ）。
[南京航空航天大学2012研]【答案】一；+3324H BO H O 2B(OH)H-++ƒ【解析】原硼酸不是自身电离释放H +，而是溶于水发生水解反应，产生H +，所以硼酸只能产生一个H +，故为一元酸。
3．写出2PbO 和浓盐酸反应的方程式（ ）。
[南京航空航天大学2011研]【答案】2222PbO 4HCl()PbCl Cl 2H O+−−→++浓三、选择题1．下列物质中熔点最高的是（ ）。
[北京科技大学2012研]A ．SiO 2B ．SO 2C ．NaClD ．SiCl 4【答案】A【解析】A 项为原子晶体，B 项为分子晶体，C 项为离子晶体，D 项为分子晶体，根据熔点的一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体可知，SiO 2熔点最高。
大连理工大学无机化学教研室《无机化学》(第5版)(名校考研真题详解 酸碱平衡)
二、填空5×10-5，
K
θ a
（HNO2）=7.2×10-4；
K
θ a
（HOCl）
=2.8×10-8；在相同浓度的 HAc、HNO2、HOCl、HBr 溶液中，c（H+）由大到小的顺序
A．
Kfθ
（1）·
K
θ f
（2）·
K
θ f
（3）·
K
θ f
（4）
=[
K
θ d
（1）·
K
θ d
（2）·
K
θ d
（3）·
Kdθ
（4）]-1
B．
K
θ f
（1）=[
K
θ d
（1）]-1
C．
K
θ f
（4）=[
K
θ d
（1）]-1
D．
K
θ f
（2）=[
K
θ d
（3）]-1
【答案】B
【解析】配合物的解离常数与稳定常数存在如下关系：
c(S2- )=1.64 10-9 mol L-1 。
三、选择题
1．在一定温度下，某配离子
ML4
的逐级稳定常数为
K
θ f
（1）、
K
θ f
（2）、
K
θ f
（3）、
Kfθ
（4），逐级不稳定常数为
Kdθ
（1）、
Kdθ
（2）、
Kdθ
（3）、
K
θ d
（4）。则下列关系式中
错误的是（ ）。[北京科技大学 2012 研]
第一章至第七章_无机化学习题解答(大连理工第五版)
第一章至第七章_无机化学习题解答(大连理工第五版)
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大连理工大学无机化学教研室《无机化学》(第5版)(名校考研真题详解 固体结构)
10.3 名校考研真题详解一、判断题对偶极矩为零的多原子分子，其组成分子的原子的电负性必定相等。
（ ）[南京航空航天大学2011研]【答案】×【解析】对H 2和N 2分子，组成分子的原子相同，电负性相同，偶极矩为零；而对CO 2分子，分子构型为直线型，属于非极性分子，偶极矩为零，但是其组成原子C 和O 的电负性并不相同。
二、填空题请写出之间存在的分子间的力类型为（ ）。
[南京航空航天大学32CH OH-H O 2011研]【答案】氢键【解析】中的能和形成氢键。
3CH OH OH -2H O H O H -⋅⋅⋅三、选择题1．下列分子中偶极矩最大的是（ ）。
[北京科技大学2012研]A ．HCl B ．HI C ．HBr D ．HF【解析】卤素中电负性从氟到碘逐渐减弱，而偶极矩是由于成键原子的电负性不同引起的，电负性越大，分子偶极矩越大。
2．已知下列离子半径：Tl +（140 pm ）、Ag + （126 pm ）、Zn 2+ （74 pm ）、Cl -（181 pm ）、S 2- （184 pm ），则在下列物质中属于CsCl 型离子晶体的是（ ）。
[北京科技大学2012研]A ．AgClB ．Ag 2SC ．TlClD ．ZnCl 2【答案】C【解析】半径比规则如表10-4所示：表10-4 离子晶体构型与阴阳离子半径比之间的关系AgCl ：；Ag 2S ：；1261810.696r r +-==1261840.685r r +-==TlCl ：；ZnCl 2：。
1401810.773r r +-==741810.409r r +-==故属于CsCl 型离子晶体的是TlCl 。
3．已知钠的电负性为0.93，Cl 的电负性为3.16，则NaCl 中化学键的离子百分数为A．100％B．95.2％C．87.81％D．71.15％E．无答案可选【答案】D【解析】键的离子百分数大小由成键两原子电负性差值（ΔX）决定，两元素电负性差值越大，它们之间键的离子性也就越大，单键的离子性百分数与电负性差值之间的关系如表10-5所示。
无机化学(大连五版)自测题含答案
C
)
三、判断题： 1、氨的沸点是-33℃，可将 100kPa、－20℃时的氨气看作理想气体。... ...... ...（ ） 2、在相同温度和压力下，气体的物质的量与它的体积成反比。... ..... ... ..........（ ） 3、质量相同的 N2 和 O2，在同温同压下，它们的体积比为 7：8。..... ... ..........（ ） 4、在一定温度和压力下，混合气体中某组分的摩尔分数与体积分数不相 等。... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ......（ ） 5、混合气体中，某组分气体的分体积是指与混合气体具有相同温度、相同压力时该组分气 体单独存在所占有的体积。... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ......................（ ） 1、× 2、× 3、× 4、× 5、√ 四、计算题: 1、在标准状况下，某混合气体中含有ω(CO2)＝80.0％, ω(CO)＝20.0％。试计算 100.0mL 该 混合气体的质量, p(CO), p(CO2)以及它们的分体积。 解：0.176g, 28.5kPa, 72.9kPa, 28.1mL, 71.9mL 2、某容器中含有 N2 和 CO2 的混合气体，它们的质量分别为 m1(g)，m2(g)，在温度丁(K)下， 总压为 p(kPa)。试确定计算 N2 的分压及容器体积的表达式。 解：[44m1/(44m1+28m2)]p, [(44m1+28m2)/1232p]RT
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一．选择正确答案(20 分）
1. 遇水能放出气体并生成沉淀的是（）
A. SnCl2
B. Bi(NO3)3
C. Mg3N2
D. (NH4)2SO4
2. BF3 与NH3 之间以（）结合
A. 氢键
B.配位键
C. 离子键
D. 分子间力
3. 在碱金属的超氧化物中，氧元素的氧化数为（）
A. +2
B. –1
C. –2
D. -½
4. 在下列分子或离子中，具有反磁性的物质是（）
5. 在NaH2PO4 溶液中加入AgNO3 溶液后，主要产物是（）
A.Ag2O
B. AgOH
C. AgH2PO4
D. Ag3PO4
6. 下列酸中为二元酸的是（）
A. H3PO2
B. H3PO3
C. H3PO4
D. H4P2O7
7．硼砂珠试验产生蓝色现象，则表示存在元素（）
A. Co
B. Cu
C. Ni
D. Cd
8．性质最相似的两个元素是（）
A. Mg 和Al
B. B 和Si
C. Ag 和Au
D. Fe 和Co
9．在下列氢氧化物中，既能溶于过量NaOH 溶液，又能溶于氨水溶液的是（）
A.Ni(OH)2
B. Zn(OH)2
C. Fe(OH)3
D. Al(OH)3
10, 下列分子型氢化物的还原性最强的是：
A，NH3 B, CH4 C,B2H6 D H2O
11 , 下列氧化物中，酸性最弱的是：
A,SiO2 B P2O5 C As2O3 D SO3
12、主量子数n=4能层的亚层数是 B
（Ａ）３；（Ｂ）４；（Ｃ）５；（Ｄ）６。
13、比较Al、C、O、F四种元素的电负性，正确的是（ C ）。
（A）Al>C>O>F （B）Al>C>F>O
（C）Al<C<O<F （D）C<Al<F<O
14、在元素周期表中，同一主族从上到下，原子半径（ A ）。
（A）逐渐增大（B）逐渐减小
（C）先增大再减小（D）没规律
15． HCl、HBr、HI三种物质的沸点依次升高的主要原因是（）
A. 范德华力减小
B.取向力增大
C. 诱导力增大
D. 色散力增大
16．下列配体能作为螯合剂的是（）
A. SCN-
B. NO2-
C. SO42-
D. H2N-CH2-CH2-NH2
17．已知某金属离子配合物的磁矩为4.90 B.M.，而同一氧化态的该金属离子形成的另一配合物，其磁矩为零，则此金属离子可能为（）
A. Cr(Ⅲ)
B.Mn(Ⅱ)
C. Fe(Ⅱ)
D. Mn(Ⅲ)
18、关于原子轨道的下述观点，正确的是 B
（A）原子轨道是电子运动的轨道；
（B）某一原子轨道是电子的一种空间运动状态，即波函数
（C）原子轨道表示电子在空间各点出现的概率；
（D）原子轨道表示电子在空间各点出现的概率密度。
19 在硝酸介质中，欲使Mｎ２＋氧化为MｎO４＿可加下列哪种氧化剂（）
(A) KClO
3 (B) K
2
Cr
2
O
7
(C) 王水， (D)（NH
4
）
2
S
2
O
8
（△AgNO
3
催化）
20 下列分子中偶极矩不为零的分子是（）
（A）BeCl
2 (B) BF
3
(C) NF
3
(D) CH
4
二、填空题（每空1分，共30分）
1．HF、HCl、HBr三物质，分子间取向力按顺序递增；色散力按顺序递增；沸点按顺序递增。
2．BaSO4（K sp＝1.08×10-10）、AgCl（K sp＝1.77×10-10）、CaF2（K sp＝3.45×10-11）溶解度从大到小的顺序是。
3．配合物[CoCl(SCN)(en)2]Cl的名称是，中心离子是，中心离子的配位数是，配体数是，配体是。
5、原子轨道的能量是由主量子数和角量子数决定的。
7、原子轨道近似能级图是按照能量由低到高的顺序排列，并将能量相近
的能级划归一组，称为能级组。
相邻能级组之间能量相差比较大。
每个能级组（除第
一能级组）都是从 S 能级开始，于 P 能级终止。
能级组数 = 核外电子层数，即周期表的周期数。
能级组的划分与周期表周期的划分一致。
6．把0.020 mol·L-1的Na2SO4溶液10 mL与0.0050 mol·L-1的BaCl2溶液90 mL混合制得BaSO4溶胶，电泳时胶粒向______极移动，其胶团结构式为 ________________________
判断题
3.主量子数为1时，有两个方向相反的轨道。
X
4.因为H原于中只有1个电子，故它只有1个轨道。
X
当主量子数为2时，其角量子数只能取1个数，即l=1。
X
8．活化能高的反应，其反应速率很低，且达到平衡时其K 值也一定很小。
（ X）
9．难溶电解质的不饱和溶液中不存在沉淀溶解平衡。
（√）
10．强酸滴定弱碱，突跃范围与弱碱的解离常数和起始浓度有关。
（√）
9、 HF，HCl，HBr，HI的水溶液中酸性最强的是HI。
√
5、第五、六周期同一副族元素如Mo、W性质相似，其原因是惰性电子对效应。
Ｘ
6、保存SnCl
2水溶液加入Sn粒的目的是防止SnCl
2
水解。
√
3、高层大气中的臭氧层保护了人类生存的环境，其作用是吸收紫外线。
√
四、写出有关方程式，且配平（共10分）
1、烧碱的工业制法；
2、铜绿的生成；
3 、PbO
2
与浓盐酸反应；
4、AgNO
3
受热分解；
5、乙硼烷在空气中自然
答案
1. HBr<HCl<HF；HF <HCl< HBr；HCl < HBr <HF
2. s(CaF2)> s (AgCl)> s (BaSO4)
3. (一)氯化一氯·一硫氰根·二乙二胺合钴(III)； Co3+；6；4；Cl-、SCN-、en
6. 负；[(BaSO4)m·n Ba2+·2(n-x)Cl-]2x+·2x Cl-或[(BaSO4)m·n Ba2+·(2n-x)Cl-]x+·x Cl-, AlCl3<MgSO4<K3[Fe(CN)6]
四、写出有关方程式，且配平（共10分）
1. 2NaCl + 2H2O电解2NaOH + Cl2 +H2
２，2Cu+ O2 + H2O + CO2＝＝＝Cu2(OH)2CO3
3. PbO2 + 4HCl(浓)＝＝PbCl2 + Cl2 + 2H2O
4. AgNO3＝＝＝Ag + 0.5O2 + NO2
5. B2H6 + 3O2＝＝＝B2O3 + 3H2O。