人教版高中化学必修一课时作业：第三章 第一节 第3课时 Word版含解析
第3课时.物质的量在化学方程式计算中的应用一、化学方程式计算的依据1．完成下列表格.2NH2化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的________之比，等于各物质的________之比，即ν1∶ν2∶ν3＝__________________＝__________________。
对于气体参与的反应，在同温同压下各物质的化学计量数之比等于各气体的______之比，即ν1∶ν2∶ν3＝____________________。
二、化学方程式计算的基本要求1．根据化学方程式进行计算时，已知的物质的其他物理量可换算成物质的量，再根据化学方程式中化学计量数之比等于其__________之比，列比例式。
2．各物理量及单位、公式等尽量用符号表示。
各物理量要注明所表示的物质(或粒子)的符号，如参加反应的NaOH的物质的量表示为__________。
3．设未知数可直接用各物理量符号表示，如设参加反应的HCl的物质的量为______，并且不用带单位。
4．把已知量代入比例式计算时，都要代入单位。
5．根据化学方程式计算时，已知物理量和被求物理量，只要满足“上下一致，左右相当”即可进行求算，如46 g Na与水反应时，46 g Na与22.4 L H2(标况)是相当的。
三、利用化学方程式进行计算的基本步骤知识点1.物质的量应用于化学方程式的计算1．实验室欲用5 mol/L的NaOH溶液吸收0.5 mol Cl2以防止污染空气，则需要NaOH溶液的体积是(..)A．22.4 l B．0.2 LC．0.1 L D．2 L知识点2.差量法2．将8 g铁片放入100 mL硫酸铜溶液中，溶液中的Cu2＋全部被还原时，铁片变为8.2 g，则原c(CuSO4)为(..)A．0.5 mol/LB．0.25 mol/LC．0.025 mol/LD．0.125 mol/L知识点3.关系式法3．10 g Mg、Al合金与足量100 mL NaOH溶液反应，产生H2的体积为6.72 L(标准状况下)，求：(1)合金中Al的质量分数；(2)生成物NaAlO2的物质的量浓度(假设溶液体积不变)。
练基础落实1．物质在发生化学反应时(..)A．各物质的质量一定相等B．各物质的物质的量一定相等C．各物质的质量之比等于化学方程式中的化学计量数之比D．各物质的物质的量之比等于化学方程式中的化学计量数之比2．标准状况下，3.25 g锌与足量的盐酸反应生成x L氢气，下列比例式正确的是(..)A．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑1 mol 1 mol3.25 g x LB．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑65 g 1 L3.25 g x LC．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑1 mol 22.4 L0.05 g x LD．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑65 g 22.4 L3.25 g x L3．0.16 g NaOH恰好与20 mL的盐酸完全反应，则盐酸的物质的量浓度为(..) A．0.1 mol/L... .B．0.2 mol/LC．0.5 mol/L D．1 mol/L4．将铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液的质量减轻的是(..)A．稀硫酸.... .B．CuSO4溶液C．稀盐酸D．AlCl3溶液5．0.56 g CaO正好与20 mol盐酸反应，这种盐酸的物质的量浓度是(..)A．0.10 mol/L B．0.20 mol/LC．0.50 mol/L D．1.00 mol/L练方法技巧6．将4.6 g钠投入到95.4 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为(..)A．等于4.6% B．等于8.0%C．大于8.0% D．小于8.0%规律.估算法，先忽略一部分反应物或生成物，大胆进行估算，然后再考虑反应的实际情况进行修正，得出正确的答案。
7．由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g，与足量的盐酸反应产生的H2为11.2 L(标准状况)，则混合物中一定含有的金属是(..) A．锌B．铁C．铝D．镁规律.充分利用数学平均值，在此类题中的应用有重大意义。
练综合拓展8．如下图是某学校实验室中氢氧化钠试剂标签上的部分内容。
某同学从该试剂瓶中取出24.0 g固体，配成1 L溶液，请回答：氢氧化钠化学纯(CP)500 g品名：氢氧化钠化学式：NaOH式量：40(1)所得溶液的物质的浓度。
(2)从所得的氢氧化钠溶液中取出200 mL于一烧杯中，投入足量的金属铝，完全反应后，产生的气体在标准状况下的体积是多少？9．在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验。
三组实验各取30 mL同浓度的盐酸，加入同一种镁、铝混合物粉末，产生气体，有关数据列表如下：(1)甲、)。
理由是______________________________________________________________________ _____________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ _____。
(2)要算出盐酸的物质的量浓度，题中可作计算依据的数据是____________，求得盐酸的物质的量浓度为__________。
(3)求合金中Mg、Al的物质的量之比，题中可作计算依据的数据是__________，求得Mg、Al的物质的量之比为____________。
第3课时.物质的量在化学方程式计算中的应用基础落实一、1.从左至右，从上至下：1.3.2.1.3.2.1.3.2.1.3.2.2.分子数.物质的量.N1∶N2∶N3.n1∶n2∶n3.体积.V1∶V2∶V3二、1.物质的量.2.n(NaOH).3.n对点训练1．B.[.Cl2＋.2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O1 mol2 mol0.5 mol n(NaOH)故n(NaOH)＝1 molV(NaOH)＝nC＝1 mol5 mol/L＝0.2 L，故选B。
]2．B.[根据化学反应方程式，利用差量法进行计算Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu....Δm1 mol 8 gn(CuSO4) (8.2－8) g则n(CuSO4)＝1 mol×(8.2－8) g8 g＝0.025 molc(CuSO4)＝0.025 mol0.1 L＝0.25 mol/L]3．(1)54%.(2)2 mol/L解析.n(H2)＝VV m＝6.72 L22.4 L/mol＝0.3 mol2Al..～..2NaAlO2..～..3H22 mol 2 mol3 mol n(Al) n(NaAlO2) 0.3 mol(1)n(Al)＝2 mol×0.3 mol3 mol＝0.2 molm(Al)＝0.2 mol×27 g/mol＝5.4 g铝的质量分数＝5.4 g10 g×100%＝54%(2)n(NaAlO2)＝2 mol×0.3 mol3 mol＝0.2 molc(NaAlO2)＝nV＝0.2 mol0.1 L＝2 mol/L课后作业1．D.[化学反应中的各物质是按一定比例进行的。
化学方程式中化学计量数之比等于参加反应的各物质的物质的量之比，由于各物质的摩尔质量不一定相等，故质量之比不一定等于化学计量数之比。
]2．D3．B.[NaOH＋HCl===NaCl＋H2O40 g 1 mol0.16 g n(HCl)40 g 0.16 g＝1 mol n(HCl)n(HCl)＝0.16 g×1 mol40 g＝0.004 molc(HCl)＝0.004 mol0.02 L＝0.2 mol/L]4．B.[Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑Fe＋CuSO4===FeSO4＋CuFe＋2HCl===FeCl2＋H2↑根据化学反应方程式可以看出，每有56份质量的铁参加反应，便会生成2份质量的H2或生成64份质量的Cu，故Fe与稀H2SO4、稀HCl反应时，溶液的质量增加，与CuSO4反应时，溶液的质量减轻。
Fe的活动性比Al的差，故Fe不能与AlCl3溶液反应。
]5．D.[CaO＋.2HCl.===CaCl2＋H2O56 g 2 mol0.56 g n(HCl)n(HCl)＝2 mol×0.56 g56 g＝0.02 molc (HCl)＝0.02 mol0.02 L ＝1 mol /L]6．C.[在该题中反应前钠与水的总质量(4.6 g ＋95.4 g)为100 g ，生成的NaOH 为8.0 g ，若没有H 2生成则反应后溶质质量分数为8.0%，由于有H 2的逸出，故实际情况要大于8.0%。
]7．C.[金属与水、酸或碱反应产生H 2的量的关系为M ―→n2H 2，M 代表某种金属，n 代表该金属的化合价。
即：1 mol 金属与水、酸或碱反应时产生n2 mol 的H 2。
解法1：采用极值思想和上述金属与酸反应产生H 2的关系式，则很易求解：M →n2H 2―→⎩⎪⎨⎪⎧Zn →H 2Fe →H 2Mg →H2Al →32H2由此很快算出，产生11.2 L(标况)H 2时，需要各金属的质量分别是：m (Zn)＝32.5 g ，m (Fe)＝28 g ，m (Mg)＝12 g ，m (Al)＝9 g<10 g 。
只有当Al 与其他任意一种金属混合时，才可以产生标准状况下的H 2 11.2 L 。
解法2：采用求平均相对原子质量的方法解答：先假定金属的化合价为＋2价，求出金属混合物的平均相对原子质量：10∶M r ＝11.2∶22.4则M r ＝20，而锌、铁、镁的相对原子质量均大于20，而铝折算成＋2价时，相对原子质量可算作27×23＝18<20，则必定含有铝。
]8．(1)0.6 mol/L.(2)4.032 L 解析.(1)n (NaOH)＝m (NaOH )M (NaOH )＝24.0 g40 g/mol ＝0.6 molc (NaOH)＝n (NaOH )V [NaOH (aq )]＝0.6 mol1 L ＝0.6 mol/L(2)2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑ 2 mol 22.4 L ×3 0.6 mol/L ×0.2 L V (H 2)V (H 2)＝0.6 mol/L ×0.2 L ×22.4 L ×32 mol＝4.032 L9．(1)乙.因甲、乙生成H 2的体积不等，则产生H 2体积小的，说明酸未反应完，因此甲中盐酸过量，混合物反应完全；若乙中盐酸过量，则可产生H 2：280255×385 mL ≈423 mL ，而实际为336 mL ，则说明乙中盐酸不足，金属混合物过量(2)336 mL.1 mol/L.(3)255 mg 和280 mL.1∶1 解析.(2)在乙或丙中，因盐酸反应完全，则可根据 2HCl..～..H 2 2 mol.....22.4 L n (HCl) 336×10－3 Ln (HCl)＝336×10－3 L ×2 mol 22.4 L ＝3×10－2molc (HCl)＝3×10－2 mol0.03 L ＝1 mol/L(3)在甲中，混合物完全反应，盐酸有剩余，则可根据混合物的质量255 mg 、生成气体280 mL 计算。
金版教程第一学期高一化学人教版必修1第三章课时作业
03 随堂对点演练知识点一Na2O和Na2O2的性质1．下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述中，正确的是()A．都属于碱性氧化物B．都能与水发生化合反应C．水溶液的成分相同D．与二氧化碳反应生成不同的盐解析Na2O2不属于碱性氧化物，A错；Na2O2与水反应生成NaOH 和O2不属于化合反应，B错；二者与CO2反应均生成Na2CO3，D错；二者溶于水，溶质为NaOH，C正确。
答案 C2．2 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是()A．Na2CO3B．Na2O2、Na2CO3C．NaOH、Na2CO3D．Na2O2、NaOH、Na2CO3解析 2 mol NaHCO3分解产生1 mol CO2和1 mol H2O，CO2消耗1 mol Na2O2生成Na2CO3，H2O消耗1 mol Na2O2生成NaOH，C选项正确。
答案 C知识点二焰色反应3．做焰色反应实验时所用的铂丝，每次用完后都要()A．用滤纸擦干净后才能使用B．用水多洗几次C．用稀盐酸洗涤后，再灼烧到无颜色时为止D．先用稀盐酸洗涤，后用水洗涤解析焰色反应实验中用稀盐酸洗涤铂丝。
答案 C4．[2014·盐城高一检测]建国60周年庆典上，五彩缤纷的焰火让联欢晚会更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与某些元素的焰色反应有关。
下列说法错误的是()A．观察K2CO3的焰色应透过红色的玻璃B．焰色反应实验中常用盐酸洗涤金属丝C．可以用焰色反应来区别NaCl和KClD．Na与Na2SO4在灼烧时火焰颜色相同解析观察钾的焰色应透过蓝色钴玻璃。
答案 A知识点三Na2CO3和NaHCO35．可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是()A．加热时无气体放出B．滴加盐酸时有气泡放出C．溶于水后滴加稀BaCl2溶液有白色沉淀生成D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成解析加热时无气体放出只能说明不存在NaHCO3，无法证明Na2CO3的存在，A错；加入盐酸不论是否含有Na2CO3均产生气体，B错；加入Ca(OH)2，NaHCO3也可生成CaCO3沉淀，无法说明是否存在Na2CO3，只有C选项正确。
人教版高中化学必修一第三章第一节第3课时.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理第三章第一节第3课时一、选择题1．(2014 试·题调研 )将 4.6 g 钠投入到95.4 g 水中，所得溶液中溶质的质量分数为( ) A ．等于 4.6% B．等于 8.0%C．大于 8.0% D．小于 8.0%【解析】n(Na) ＝4.6 g－ 1＝0.2 mol，根据方程式2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，0.2 23 g mol·mol Na 反应产生0.2 g H 2,0.2 mol NaOH(8.0 g) 。
根据质量守恒定律，反应后溶液质量等于 4.6 g＋ 95.4 g－0.2 g＝ 99.8 g，故 NaOH 溶液中 NaOH 的质量分数大于 8%。
【答案】 C2．将 28 g 铁粉放入100 mL 0.1 mol/L 的 CuSO4溶液中，充分反应后析出的铜的质量为()A ． 32 g B． 6.4 gC．0.64 g D． 3.2 g【解析】n(Fe)＝28 g ＝ 0.5 mol ，56 g/moln(CuSO4)＝ 0.100 L × 0.1 mol/L ＝ 0.01 mol ，由 CuSO4＋Fe===FeSO4＋ Cu可知 Fe 过量，所以应按CuSO4的量计算：n(Cu) ＝ n(CuSO4 )＝ 0.01 mol。
m(Cu)＝ 0.01 mol × 64 g mol·－1＝0.64 g。
【答案】 C3．(2013 嘉·兴高一检测)将 1 mol Na 和 1 mol Al 的混合物投入足量水中，产生气体在标准状况下的体积为()A ．11.2 LB ． 22.4 LC ．33.6 LD ． 44.8 L【解析】由 2Na ＋ 2H 2O===2NaOH ＋H 2↑2 2 11 mol1 mol0.5 mol2Al ＋ 2NaOH ＋ 2H 2O===2NaAlO 2＋ 3H 2↑ 223 1 mol 1 mol1.5 mol故 Na 、 Al 完全反应生成 2 mol H 2，即 44.8 L 。
2022学年上学期高二化学人教版(2019)选择性必修1第三章第三节课时1盐类水解的实质与规律
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解析
A项，CO
2－ 3
＋H2O
HCO
－
3
＋OH－，HCO
－
3
＋
H2O
H2CO3＋OH－，溶液显碱性；B项，HSO
－
4Байду номын сангаас
只电离不水
解，溶液显酸性；C项，Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋，溶
液显酸性；D项，Ca2＋、NO－ 3 不水解，溶液显中性。
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③总离子方程式：__N_H__＋ 4 _＋__H_2_O____N__H_3_·_H_2_O_＋__H__＋____。
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(2)强碱弱酸盐(如CH3COONa溶液) ①理论解释
H2O
OH－＋
CH3COONa=====Na＋＋
H＋ ＋ CH3COO－
CH3COOH
②平衡时溶液的酸碱性：c(H＋)___＜__c(OH－)，溶液呈
答案 B
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解析 NaOH抑制水的电离，所以由水电离出的c(OH－)等 于溶液中的c(H＋)等于10－9 mol·L－1；CH3COONa水解，促进 了水的电离，所以由水电离出的c(OH－)＝1100－－194 mol·L－1＝10－5 mol·L－1，故ab＝1100－ －95＝10－4，即a＝10－4b。
3．概念：在水溶液中，盐电离产生的离子与水电离产生 的___H__＋_____或____O_H__－_____结合生成__弱__电__解__质_____的反应。
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【人教版化学必修1课时作业word版】第三章 第一节 第3课时 重点复习课
1．下列有关钠及其化合物的说法正确的是()A．常温下钠与氧气反应生成氢氧化钠B．加热时钠与氧气反应生成氢氧化钠C．氢氧化钠是淡黄色固体D．钠露置于空气的过程中有氢氧化钠生成解析：Na与O2常温下生成Na2O，加热时生成Na2O2，NaOH是白色固体Na2O2是淡黄色固体。
答案：D2．2.3 g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5 g固体，由此可判断产物是() A．只有Na2OB．只有Na2O2C．Na2O和Na2O2的混合物D．无法确定解析：n(Na)＝2.3 g23 g·mol－1＝0.1 mol，n(O)＝3.5 g－2.3 g16 g·mol－1＝0.075 mol，n(Na)∶n(O)＝0.1∶0.075＝4∶3，故得到的产物为Na2O、Na2O2的混合物。
答案：C3．钠、镁、铝三种金属单质的混合物跟足量的稀硫酸溶液充分反应后，得到标准状况下的氢气2.24 L，则这三种金属的总物质的量可能是()A．0.050 mol B．0.060 molC．0.100 mol D．0.200 mol解析：2.24 L H2所需电子的物质的量为0.2 mol，依据关系式：2e－～2Na～Mg～23Al0．2 mol0.2 mol0.1 mol0.067 mol故金属物质的量介于0.067～0.2 mol之间。
答案：C4．下列金属在空气中，能形成氧化物保护膜的是()A．Na B．FeC．Cu D．Al答案：D5．将23 g钠、18 g铝、56 g铁分别投入盛有200 g 7.3%的盐酸中(气体体积均在相同状况下测定)，下列分析正确的是()A ．产生的气体体积之比为5∶2∶2B ．铝和盐酸的反应速率仅次于钠，但产生的气体最多C ．铁和盐酸反应产生的气体比钠产生的多D ．钠和盐酸反应最剧烈，反应结束时产生的气体一样多答案：A6．下列有关金属钠的说法中正确的是( )A ．钠在空气中燃烧生成氧化钠B ．将钠投入滴有紫色石蕊试液的水中，水溶液变为红色C ．将一小块钠放在CuSO 4溶液中发生反应，离子方程式为2Na ＋Cu 2＋===2Na ＋＋CuD ．将4.6 g Na 投入95.4 g 水中，所得溶液中溶质的质量分数大于8.0%解析：钠在空气中燃烧生成过氧化钠，而不是氧化钠，A 项错误；钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠溶液呈碱性，紫色石蕊试液遇碱变蓝，B 项错误，金属钠放入CuSO 4溶液中，钠会先与H 2O 反应，生成的NaOH 再与CuSO 4反应，生成氢氧化铜，而不是单质铜，C 项错误；钠是活泼金属，能与水发生反应：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑，所以反应后生成的溶质为NaOH ，设4.6 g 金属钠与水反应生成氢氧化钠的质量为x ，生成氢气的质量为y ：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑46 80 24．6 g x y则464.6 g ＝80x ＝2y ，解得x ＝8.0 g ，y ＝0.2 g 。
2019年秋高中化学人教版必修1同步课时作业(系列一)+第三章+第1节+物质的量在化学方程式计算中的
第3课时物质的量在化学方程式计算中的应用一、化学方程式计算的依据1．完成下列表格N2＋3H22NH3化学计量数之比____ ∶____∶____物质的分子数之比____ ∶____∶____物质的物质的量之比____ ∶____∶____气体体积之比____ ∶____∶____化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的________之比，等于各物质的________之比，即ν1∶ν2∶ν3＝__________________＝__________________。
对于气体参与的反应，在同温同压下各物质的化学计量数之比等于各气体的______之比，即ν1∶ν2∶ν3＝____________________。
二、化学方程式计算的基本要求1．根据化学方程式进行计算时，已知的物质的其他物理量可换算成物质的量，再根据化学方程式中化学计量数之比等于其__________之比，列比例式。
2．各物理量及单位、公式等尽量用符号表示。
各物理量要注明所表示的物质(或粒子)的符号，如参加反应的NaOH的物质的量表示为__________。
3．设未知数可直接用各物理量符号表示，如设参加反应的HCl的物质的量为______，并且不用带单位。
4．把已知量代入比例式计算时，都要代入单位。
5．根据化学方程式计算时，已知物理量和被求物理量，只要满足“上下一致，左右相当”即可进行求算，如46 g Na与水反应时，46 g Na与22.4 L H2(标况)是相当的。
三、利用化学方程式进行计算的基本步骤知识点1物质的量应用于化学方程式的计算1．实验室欲用5 mol/L的NaOH溶液吸收0.5 mol Cl2以防止污染空气，则需要NaOH溶液的体积是()A．22.4 l B．0.2 LC．0.1 L D．2 L知识点2差量法2．将8 g铁片放入100 mL硫酸铜溶液中，溶液中的Cu2＋全部被还原时，铁片变为8.2 g，则原c(CuSO4)为()A．0.5 mol/LB．0.25 mol/LC．0.025 mol/LD．0.125 mol/L知识点3关系式法3．10 g Mg、Al合金与足量100 mL NaOH溶液反应，产生H2的体积为6.72 L(标准状况下)，求：(1)合金中Al的质量分数；(2)生成物NaAlO2的物质的量浓度(假设溶液体积不变)。
精编人教版高中化学必修一课时作业：第三章 第二节 第1课时 Word版含解析
第二节.几种重要的金属化合物第1课时.钠的重要化合物及焰色反应一、氧化钠和过氧化钠1．物理性质氧化钠是一种______色固体，过氧化钠是一种______色固体。
2．过氧化钠与水的反应(1)Na2O、Na2O2与H2O反应化学方程式为：___________________________________________________，___________________________________________________________________ _____。
(2)Na2O2与CO2反应化学方程式为：______________________________。
4．用途Na2O2可用于____________和__________中作为氧气的来源。
二、碳酸钠与碳酸氢钠NaHCO31．焰色反应：很多____________________在灼烧时都会使火焰呈现____________。
2．实验操作(1)“烧”：将铂丝(或光洁无锈的铁丝)放在酒精灯外焰里灼烧至______________颜色一致时为止。
(2)“蘸”：用铂丝蘸取试样。
(3)“烧”：在外焰上灼烧，观察火焰颜色；观察钾的火焰颜色时，要透过______________。
(4)“洗”：用__________洗净铂丝，并在外焰上灼烧至______________颜色一致时，再检验下一个试样。
3．几种金属的焰色钠：______色；钾：______色。
知识点1.钠的氧化物1．氧化钠与过氧化钠的共同之处是(..)A．都是淡黄色固体B．都能与水作用生成碱C．都是碱性氧化物D．氧元素的化合价都是－2价2．向紫色的石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，观察到的现象为(..) A．产生大量气泡B．溶液无变化C．最后溶液变为红色D．最后溶液变为蓝色知识点2.碳酸钠与碳酸氢钠3．下列物质的化学名称、化学式和俗名一致的是(..)A．碳酸钙、CaCO3、生石灰B．氢氧化钠、NaOH、纯碱C．碳酸钠、Na2CO3、苏打D．碳酸氢钠、NaHCO3、苏打4．现在有混有少量碳酸氢钠的碳酸钠固体，下列有关提纯碳酸钠的方法中，正确的是(..)A．加入过量的氢氧化钠溶液B．加入适量的盐酸C．将固体充分加热，直到质量不变为止D．加入氯化钙溶液知识点3.焰色反应5．下列说法正确的是(..)A．焰色反应为黄色，说明该物质中肯定含有钠元素B．某物质的焰色反应不显紫色(未透过蓝色钴玻璃)，说明该物质中肯定没有钾元素C．焰色反应不能用于物质的鉴别D．焰色反应是化学变化6．下列有关焰色反应的表述确切的是(..)A．焰色反应是离子的特有性质B．焰色反应是单质的特有性质C．焰色反应是元素的特有性质D．焰色反应是化合物的特有性质练基础落实1．Na2O2在储存和运输时应张贴的标志是(..). A... .B ... C.... D2．下列说法，不正确的是(..)A．Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源B．Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应，它们都是碱性氧化物C．Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而NaHCO3可用于治胃酸过多，制发酵粉等D．NaCl的性质稳定，可用作调味品3．下列是对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是(..)①观察钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃，主要是滤去钠元素焰色的干扰.②先将铂丝灼烧至与原来火焰颜色相同，再蘸取被检验的物质.③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净.④实验时最好选择本身颜色较弱的火焰.⑤没有铂丝时，也可用光亮洁净的铁丝代替A．③B．④C．⑤D．全部4．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，下列各判断正确的是(..)A．只含有Na＋B．一定含有Na＋，可能含有K＋C．既含有Na＋，又含有K＋D．可能含有Na＋，可能还含有K＋5．下列物质既能与盐酸反应，又能与NaOH反应的是(..)A．Na2CO3...... B．NaHSO4C．NaHCO3D．Na2SO46．下列说法不正确的是(..)A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水B．Na2CO3比NaHCO3稳定C．Na2CO3和NaHCO3都能与澄清石灰水反应得到白色沉淀D．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2的物质的量之比为2∶1练方法技巧7．把足量CO2通入含NaOH 0.8 g的烧碱溶液中，将产物在一定条件下蒸干后，得到Na2CO3和NaHCO3固体混合物1.37 g，则通入CO2的质量是(..) A．0.44 g..B．0.88 g..C．0.66 g..D．都不是规律.关于混合物的计算，一般采用守恒的方法列出方程组进行求解。
人教版高中化学必修一第3课时作业.doc
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理第3课时作业1．下列说法中不正确的是（）A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水 B．Na2CO3比NaHCO3稳定C．Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀D．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2的物质的量之比为2：1 2．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是（）A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通人澄清的石灰水中B．分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液C．分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸D．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水3. 下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是 ( )A．烧碱B．硫酸氢钠C．氢氧化钡D．过氧化钠4.下列物质露置在空气中，质量会减轻的是 ( )A．NaOH B．Na 2O2 C Na2O D．Na2CO3·10H2O5.有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液，若将甲蒸发掉一半水分，在乙中通入少量的CO2，丙不变，然后分别向甲、乙、丙三瓶中加入同浓度的盐酸，完全反应后所需盐酸溶液的体积是（）A．甲＝丙＞乙B．丙＞乙＞甲C．乙＞甲＝丙D．甲＝乙＝丙6.把CO2通入含NaOH0.8g的碱溶液中，将产物在减压条件下蒸干后，得固体1.37g，则通入CO2的质量是（）A．0.44g B．0.88g C．0.66g D．都不是7.质量分数相等的Na2CO3和NaHCO3的混合物A g,加热一段时间后，质量变为B g,当B为值时，表示NaHCO3完全分解。
8.工业上制纯碱,是利用NaHCO3的溶解性小于NH4HCO3 NH4Cl NaCl的原理，往饱和食盐水中依次通入足量的NH3、CO2。
最后制得纯碱。
请写出工业上制纯碱的有关反应的化学方程式。
作业21答案1D 2CD 3A 4D 5D 6C 7 137A/168 8 NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2O。
人教版高中化学必修一课时作业3
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作1．(2012 ·天津市大港一中高一期末)以下关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的表达中正确的选项是()A．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子 )质量B．“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位12D．1 mol 任何物质都含有约×1023个原子【解析】 A 选项两者的单位不一样； B 选项物质的量是基本物理量，不是单位；D 选项 1 摩尔任何物质都含阿伏加德罗常数个该物质的微粒，但不用然是原子，如水。
【答案】C2．(2012 宿·迁市高一质量抽测 )以下表达正确的选项是 ()A．1 mol 任何物质的质量都等于该物质的相对分子质量B.H 的摩尔质量是 1 g ·mol－1C. 1 mol H 2O 的质量是 18 g ·mol－1D.CO2的摩尔质量为 44 g【解析】A 项质量和相对分子质量单位不一样样，不正确； C 项 1 mol 水的质量是 18 g，不正确； D 项 CO2的摩尔质量是 44 g ·mol－1，错误。
【答案】B3．以下表达中正确的选项是 ()A．H2 O 的相对分子质量为18 gB.两种不一样物质的物质的量相等，则这两种物质的质量必然相等C. 3 mol OH －的质量为 51 gD.铁的摩尔质量就是它的相对分子质量m 【解析】H2O 的相对分子质量为18，A 项错误；依照公式 M ＝n可知： m＝n·M，故物质的质量由 n、M 确定，只有 n 相等，质量未必相等， B 项错误； 3 mol OH －的质量为 3 mol×17 g ·mol－1＝51 g，C 项正确；铁的摩尔质量为 56 g ·mol－1，相对原子质量为 56，两者不一样， D 项错误。
【答案】C4．以下有关 N A (阿伏加德罗常数的值 )说法错误的选项是() A．0.012 kg 12C 含有的12C 原子数是 N AB.N A个水分子的质量是 18 g/molC. 1 mol O2中含有的氧分子数为 N AD.含有 N A个氧原子的 H2SO4的物质的量是 0.25 mol【解析】N A个水分子的物质的量为 1 mol，其质量为 18 g，B 错误。
人教版高中化学必修一课时作业：3-3用途广泛的金属材料含解析.doc
课时作业18用途广泛的金属材料时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1．铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑、装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等，下列与这些用途无关的性质是()A．不易生锈B．导电导热性好C．密度小D．强度高解析：题目中所提到的用途与导电导热性无关。
镁铝合金具有性质稳定、质地轻、硬度大等特点，且外观漂亮，适合于作装潢材料，而金属的导电性用于制作电线电缆。
答案：B2．合金在推动人类文明中起到了重要的作用。
下列说法正确的是()A．战国时期的青铜器由铜锌合金铸造而成B．所有合金材料都具有较强的抗腐蚀能力C．生铁的硬度大于钢的硬度，常用于锻造各种零件D．改变原料的配比、改变生成合金的条件，可得到有不同性能的合金解析：铜锌合金是黄铜，青铜一般是铜锡合金，A错误；不锈钢等合金具有较强的抗腐蚀能力，但有些合金的抗腐蚀能力弱，如碳素钢，B错误；生铁硬度大、抗压、性脆，可用于铸造，但不能用于锻造，C错误；合金配比不同其性能不同，D正确。
答案：D3．现代建筑的门窗框架常用电镀加工成的古铜色硬铝制造。
取硬铝样品进行如下图所示的实验(每一步试剂均过量)，由此可推知，硬铝的组成为(已知Si 与NaOH 溶液反应产生H 2)( )样品――→稀盐酸⎩⎪⎨⎪⎧ 气体溶液不溶物――→NaOH 溶液⎩⎪⎨⎪⎧ 气体溶液不溶物A ．Al ，Cu ，Mg ，SiB ．Al ，Mg ，Si ，ZnC ．Al ，Fe ，C ，CuD ．Al ，Si ，Zn ，Na解析：根据硬铝样品反应图示，硬铝中存在与稀盐酸反应的成分(Al ，Mg)，反应不溶物能与NaOH 溶液反应生成H 2(Si)，还有不溶物(Cu)。
答案：A4．某金属与盐酸反应时，生成H 2的质量与消耗金属质量的关系如下图所示，此金属可能是()A ．纯锌B ．纯铁C ．镁铝合金D ．铜铁合金解析：首先由图可知，消耗金属质量为30 g 时，产生氢气的质量为1 g ，即0.5 mol 。
第一学期高一化学人教版必修1第三章课时作业与课件(共18份,含详细解析)311a
03 随堂对点演练知识点一金属的通性1．[2015·九江高一月考]下列关于金属性质的叙述正确的是()A．金属一般都容易导电、导热，具有延展性B．金属都具有较高的硬度和密度C．所有金属都呈固态D．金属单质都能和稀硫酸反应产生氢气解析金属单质的物理性质特点是大部分呈银白色，有金属光泽，具有导电、导热和延展性。
不同的金属硬度和密度差别很大。
常温下，金属汞呈液态。
不活泼金属如铜与稀硫酸不反应。
故选项A正确，B、C、D不正确。
答案 A2．[2015·昆明一中测试]对于金属的性质，下列叙述正确的是() A．在点燃Mg、Al之前，应先用砂纸打磨，除去表面的氧化膜B．用砂纸打磨的铝条，放在酒精灯上加热至熔化，铝会滴落下来C．铁在氧气中燃烧生成的氧化物的主要成分是Fe2O3D．金属单质在自然界中多以游离态存在解析若不除去Mg、Al表面的氧化膜则Mg、Al无法与O2接触，A 对；Al在加热时表面形成氧化膜，其熔点高，故Al不会滴落，B错。
答案 A3．[2014·石家庄市第一中学测试]少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是()A．Na2O2B．NaHCO3C．Na2CO3D．Na2CO3·10H2O解析将钠暴露在空气中有如下转化：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3，最终产物为Na2CO3。
答案 C知识点二钠与水及水溶液的反应4．将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，反应后溶液质量减轻的是()A．HCl B．K2SO4C．NaOH D．CuSO4解析对于A、B、C都是消耗Na，产生H2,2Na→H2↑，投入46 g Na，放出2 g H2，溶液质量均增加。
对于D，钠首先与H2O反应，生成NaOH 放出H2，然后NaOH与Cu2＋生成Cu(OH)2沉淀，反应方程式为2Na＋2H2O ＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑，由方程式可以看出，溶解46 g Na，生成98 g沉淀和2 g H2，溶液质量减少54 g。