成都市高一上学期化学期末考试试卷
成都市高一上学期化学期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共15题；共30分)
1. （2分） (2019高一上·南昌期末) 下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是（）
A . 将Na2O与Na2O2分别加入滴有酚酞的水中，二者现象相同
B . 在Na2O2与水的反应中，水是还原剂
C . 相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中阴离子物质的量之比为1：1
D . 等质量的Na2O与Na2O2投入等量且足量水中充分反应后所得溶液物质的量浓度相等
2. （2分） (2017高一上·昌平期末) 下列做法会对人体健康造成较大危害的是（）
A . 用大量SO2漂白银耳
B . 用小苏打（NaHCO3）焙制糕点
C . 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）
D . 用消毒液（有效成分NaClO）对餐具进行杀菌消毒
3. （2分） (2019高一上·张家界期末) 下列物质具有两性，既能与盐酸反应，又能与 NaOH 溶液反应的是（）
A . NaCl
B . CuO
C . MgO
D . Al（OH）3
4. （2分） (2016高三下·即墨月考) 下列实验现象的描述错误的是（）
A . 氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰
B . 红热的铁丝在氯气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒
C . 红热的铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色烟
D . 钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体
5. （2分）铜锌合金的颜色酷似金的颜色，所以近来用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。
下列不易区别其真伪的方法是（）
A . 测定密度
B . 放入硝酸中
C . 放入盐酸中
D . 观察外观
6. （2分）下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A . 铝与氢氧化钠溶液反应： 2Al+ 2OH-＝2AlO2-+H2↑
B . 碳酸钙和醋酸反应：2H+ +Ca CO3＝Ca2++CO2↑ + H2O
C . 铜和稀硝酸反应：Cu + 2H＋＝Cu2++ H2↑
D . SO2通入溴水中：SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-
7. （2分） (2017高一上·洛阳期末) 朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影…”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是（）
A . 空气中的小水滴颗粒大小约为10﹣9m～10﹣7m
B . 光是一种胶体
C . 雾是一种胶体
D . 发生丁达尔效应
8. （2分） (2017高一下·湖北期中) 已知NH4CuSO3与足量的5mol•L﹣1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：：
①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色．据此判断下列说法正确的是（）
A . 反应中硫酸作氧化剂
B . NH4CuSO3中硫元素被氧化
C . 刺激性气味的气体是氨气
D . 1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子
9. （2分） (2016高一上·福州期中) 下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（）
A . 实验室中铁和稀盐酸反应制取H2
B . 实验室中用大理石和盐酸反应制取CO2
C . 实验室中用氯酸钾加热分解制取 O2
D . 实验室中用H2O2与MnO2混合制取O2
10. （2分） (2017高二上·浦东期末) 不属于金属通性的是（）
A . 延展性
B . 高熔点
C . 导热性
D . 导电性
11. （2分） (2018高一上·安平期中) 下列化学品的分类不正确的是（）
A . 烧碱——腐蚀品
B . 四氯化碳——易燃液体
C . 金属钠——遇湿易燃物品
D . 高锰酸钾——氧化剂
12. （2分）(2018·衡阳模拟) 某课外兴趣小组同学利用下图装置测定FeSO4·xH2O中结晶水含量,实验前测得装置A(包括石英玻璃管及两端开关K1和K2)的质量为m1g装入样品测得装置A的质量为m2g.下列有关说法错误的是（）
A . 仪器B的名称为球形干燥管,其中可装入碱石灰
B . 加热前先通入一段时间的N2以排除装置中的空气,目的是防止发生爆炸
C . 若加热直至恒重时,A的质量为m3g,则
D . 若先加热一段时间后再通入N2或撤去B装置都会使x值偏低
13. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 使用胆矾（CuSO4•5H2O）配制0.1mol/L的硫酸铜溶液，正确的操作是（）
A . 将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶解在1L水中
B . 称取25g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L
C . 称取25g胆矾溶解在1L水里
D . 将16g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L
14. （2分）(2018·潍坊模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）
A . 标准状况下，2.24LNO与1.12LO2混合后气体分子总数为0.1NA
B . 常温常压下，7.8gNa2O2晶体中阳离子和阴离子总数为0.3NA
C . 标准状况下，1.12L乙烷分子中含有共价键的数目为0.4NA
D . 室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-数目为0.1NA
15. （2分）在标准状况下，若L甲烷中含有的氢原子个数为，则阿伏加德罗常数可表示为（）
A .
B .
C .
D .
二、实验题 (共1题；共11分)
16. （11分）某小组同学要配制100mL 0.100mol•L﹣1Na2CO3溶液．如图是一些关键步骤和操作．
（1）配制过程的先后顺序为（用字母A～F填写）________．
（2）用Na2CO3•10H2O来配制溶液，若晶体已经部分失去结晶水，则所配得溶液的浓度会________（填“偏高”、“偏低”、“不变”）．
（3）步骤A通常称为洗涤，如果没有步骤A，则配得溶液的浓度将________（填“偏高”、“偏低”、“不变”）；步骤F称为________，如果俯视刻度线，配得溶液的浓度将________（填“偏高”、“偏低”、“不变”）．（4）在步骤B之后，需________，才进行下一步操作．
三、解答题 (共1题；共14分)
17. （14分）金属和非金属及其化合物在日常生产生活中有着广泛的运用，请回答下列问题：
（1）硅单质、硅的氧化物、硅酸盐产品在日常生活中广泛的运用：
①硅在周期表中的位置：________
②硅酸钠是为数不多的溶于水的硅酸盐，硅酸钠显________性，向硅酸钠溶液中通入足量CO2有白色沉淀产生，写出该反应的离子反应方程式：________
（2）铜不能与稀硫酸共热发生反应，但在过氧化氢与稀硫酸的混合溶液中加入铜片，常温下就生成蓝色溶液．写出有关反应的化学方程式：________．硫酸在该反应中表现的性质是________．
（3）纳米金属铁能高效地降解毒性强、难生物降解的有机卤化物，科技工作者利用Fe2O3和CH4在一定条件下制得纳米级单质铁，同时两种可燃性气体，则该反应的化学反应方程式为：________;
（4） Fe3O4是磁铁矿的主要成分，Fe3O4可用于制造录音磁带和电讯器材等．高温下，铝粉能与Fe3O4发生铝热反应，该反应的化学方程式为________．34.8g Fe3O4与足量稀硝酸反应，被还原HNO3的物质的量为________ mol．
四、计算题 (共1题；共21分)
18. （21分） (2017高一上·岐山期中) 在标准状况下，将224.00L氯化氢气体溶于635.00mL的水（密度为1.00g/cm3）中，所得盐酸的密度为1.18g/cm3 ．（要求有解题过程）
（1）该盐酸的质量分数是多少？
（2）取这种盐酸100.00mL，稀释到500.00mL，所得的稀盐酸的物质的量浓度为多少？
参考答案一、单选题 (共15题；共30分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
二、实验题 (共1题；共11分)
16-1、
16-2、
16-3、
16-4、
三、解答题 (共1题；共14分)
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
四、计算题 (共1题；共21分)
18-1、18-2、。
四川省成都市2022-2023学年高一上学期期末调研考试化学试题
2022~2023学年度上期期末高一年级调研考试化学本试卷分选择题和非选择题两部分.第Ⅰ卷（选择题）1至4页，第Ⅱ卷（非选择题）4至6页，共6页，满分100分，考试时间90分钟. 注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上.2.答选择题时，必须使用2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号.3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上.4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效.5.考试结束后，只将答题卡交回.可能用到的相对原子质量：H -1 O -16 Na -23 S -32 Cl -35.5 Ca -40 Fe -56第Ⅰ卷（选择题，共40分）本卷共20题，每题2分，共40分.每题只有一个选项符合题意.1.合金在生物工程、航空航天、电子工业等领域有着广泛的应用.下列物质不属于合金的是（ ） A.生铁B.稀土元素C.硬铝D.储氢合金2.流感来袭，保持环境清洁非常重要.下列有关物质属于电解质的是（ ） A.酒精B.2Ca(ClO)C.活性炭D.84消毒液3.在纳米材料备受重视的今天，胶体化学对纳米材料的制备有着举足轻重的意义.右图是3Fe(OH)胶体的制备实验示意图，相关表述不合理的是（ ）A.可利用丁达尔效应区别3Fe(OH)胶体和3FeCl 溶液B.3Fe(OH)胶粒直径在1100nm ~范围C.由图可知制备胶体的离子方程式33Fe 3OH Fe(OH)+-+=（胶体）D.观察到液体由黄色变为红褐色4.化学物质在生产生活中有广泛的应用，下列关于物质用途的说法不合理的是（ ）A.苏打和小苏打可用作食用碱B.钠合金可作载人潜水器的耐压球壳C.过氧化钠作呼吸面具和潜水艇的供氧剂D.34Fe O 常用作油漆、涂料等的红色颜料5.实验安全是保证实验科研的前提.下列相关操作符合安全要求的是（ ） A.在通风橱中制备氯气 B.近距离俯视烧杯中钾与水的反应 C.钠着火用湿抹布盖灭D.22Na O 等固体可以随便丢弃6.使用化学用语使表述更准确.下列化学用语使用正确的是（ ）A.2S -的结构示意图：B.3KClO 的电离方程式：523KClO K Cl 3O ++-=++C.4CH 的分子结构模型：D.用电子式表示2H O 的形成过程：7.下列物质按混合物、碱、盐的顺序排列的是（ ） A.食盐、氧化钙、硫酸钠 B.稀硫酸、碳酸钠、碳酸氢钠 C.漂白液、氢氧化亚铁、硫酸铜 D.冰水混合物、碱式碳酸铜、氯化铜8.以下各组离子能大量共存的是（ ） A.K +、Na +、2Mn +、Cl - B.3HCO -、Na +、3NO -、H + C.2Ba +、K +、3NO -、24SO -D.2Ca +、K +、Cl -、23CO -9.A N 代表阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是（ ） A.标准状况下，211.2LCl 与足量Fe 反应转移电子数为A 3N B.20.1mol /LBaCl 溶液中Cl -的物质的量为0.2mol C.27.2gCaO 物质的量为A 0.1ND.常温常压下，21molN O 气体的原子数为A 3N10.2022年北京冬奥会开幕式璀璨夺目的焰火与化学的焰色试验有关.关于焰色试验说法正确的是（ ） A.做焰色试验时可用铜丝代替铂丝B.2Na O 和NaOH 的焰色均为黄色C.需用稀硫酸清洗铂丝并在火焰上灼烧至与原来火焰颜色相同D.检验23Na CO 中混有的少量23K CO 可在火焰上灼烧直接观察焰色 11.下列物质转化不能通过一步反应实现的是（ ） A.32FeCl FeCl →B.NaOH NaCl →C.2CuO Cu(OH)→D.2Cl NaClO →12.关于钠及其化合物的实验叙述错误的是（ ） A.向NaOH 溶液中滴加3FeCl 溶液，生成白色沉淀 B.在坩埚中对钠块加热，钠块熔化并燃烧，残留淡黄色固体 C.向脱脂棉包裏的干燥过氧化钠粉末滴水，棉花燃烧 D.向硫酸铜溶液加入绿豆大小的钠块，不能置换出铜单质13.类比是研究物质性质常用的方法之一，下列类比不合理的是（ ） A.由2CO 能与CaO 反应生成3CaCO ，推测2SO 能与CaO 反应生成3CaSOB.向碳酸钠固体滴加几滴水，测得温度上升，推测向碳酸氢钠固体滴几滴水温度也上升C.硅可作半导体器件，推测周期表金属与非金属交界线的锗具有半导体性能D.NaClO 溶液能与2CO 反应，推测NaClO 溶液能与稀硫酸反应14.右图从微观的角度探析NaCl 能够导电的实质，相关描述正确的是（ ）A.在通电的条件下，NaCl 才能电离B.NaCl 由分子构成C.微粒a 表示的是Cl -D.该图可描述熔融的NaCl 能够导电的实质15.配制500mL0.1mol /L 的NaOH 溶液，相关说法正确的是（ ）A.图①：将NaOH 固体直接放在托盘天平上称取B.图②：溶解后的溶液立即转移至容量瓶C.图③：需要将烧杯和玻璃棒的洗涤液一并转移至容量瓶中D.图④：定容时若俯视观察，所配溶液浓度偏低16.下列实验中“推理或结论”与“实验操作及现象”不相符合的一组是（ ） 选项 实验操作及现象推理或结论A收集一试管生成的气体，靠近酒精灯点燃，听到爆鸣声 验证铁与水蒸气反应产生氢气B将点燃的2H 伸入充满2Cl 的集气瓶中，2H 安静地燃烧，产生苍白色火焰验证2Cl 能支持2H 燃烧C Na 置于空气中，表面迅速变暗Na 常温下易与氧气反应D将未打磨的铝片放入NaOH 溶液中，开始没有明显现象铝不能和NaOH 溶液反应17.下列离子方程式书写错误的是（A.向碳酸钠溶液中通入2CO ：23223CO CO H O 2HCO --++= B.工业制漂白液：22Cl 2OH Cl ClO H O ---+=++C.向氯化亚铁溶液中通入氯气：232FeCl Fe 2Cl ++-+=+D.复方氢氧化铝片做抗酸药（胃酸为强酸）：3323H Al(OH)Al 3H O +++=+18.下列实验设计安全且结论合理的是（ ）图① 图① 图① 图①A.图①向碳酸钠溶液中滴加酚酞，无明显现象B.图②可比较3NaHCO 和23Na CO 的热稳定性C.图③实验室制备2CO 气体D.图④将绿豆大小钾投入水中，观察钾与水的反应19.短周期主族元素a 、b 、c 、d 的原子序数依次增大，a 与d 同族且d 的单质为黄绿色气体，b 在同周期半径最大，c 的氢氧化物在酸或强碱溶液中都能溶解.下列说法错误的是（ ） A.原子半径：c>d>a B.氢氧化物碱性：b>c C.气态氢化物稳定性：d>aD.b 与a 、d 形成的化合物的化学键类型相同20.我国城市自来水厂现常用2ClO 替代氯气消毒，工业上可用32242NaClO SO X 2ClO 2NaHSO ++=+制备2ClO ，下列说法错误的是（ ） A.X 为24H SOB.反应中还原产物与氧化产物之比为1:1C.该反应中2SO 只作还原剂D.该反应中氧化性强弱顺序为34NaClO NaHSO >第Ⅱ卷（非选择题，共60分）21.（16分）家中的食品、调味品、洗涤剂和药品等都含有化学物质，以下是胃药和加碘食盐的标签，回答下列问题.（1）标签中涉及到的金属元素有Na 、Mg 、Al 、K ，非金属元素有__________、___________、C 、Si 、C1、I （填元素符号）；Mg 在元素周期表中的位置是__________，K 原子结构示意图为____________. （2）以上非金属元素位于同主族的有_____________（填元素名称）.（3）以上非金属元素分别与氧形成的共价化合物中，含有非极性共价键的是____________-（填化学式）. （4）比较下列性质，用“>”、“=”或“<”填空. ①酸性：23H CO _______________23H SiO②还原性：HCl ____________HI（5）用以下对比实验探究Mg 、Al 的金属性强弱以及Cl 、I 的非金属性强弱. 比较Mg 、Al 金属性强弱 比较Cl 、I 非金属性强弱 选择试剂：冷水、酚酞选择的试剂：新制氯水、KI 溶液操作：将打磨好的镁片和铝片_______操作：向盛有4mLKI 溶液的试管中加入1mL 氯水，振荡现象：Mg 片表面逐渐产生气泡，溶液变为浅红色，铝片的表面和溶液无明显变化现象：_________ 离子方程式：____________ 结论：金属性Mg 强于Al结论：非金属性Cl 强于I22.（13分）“价类”二维图是学习元素及其化合物的重要工具，如图所示是铁及其化合物的“价类”二维图.（1）X 、Y 分别代表_________、_________；Z 在空气中转化为W 的化学方程式为_____________-. （2）某小组研究4FeSO 性质，预测4FeSO 能与______________发生氧化还原反应（填序号）. ①NaOH 溶液②氯水③稀盐酸④酸性4KMnO 溶液⑤镁⑥碳酸钠（3）铁盐溶液可用于金属刻蚀.如用3FeCl 溶液刻蚀铜制电路板，3FeCl 被_________（填“还原”或“氧化”）为2FeCl ，该反应的离子方程式为__________________.（4）为检验食品中的铁元素，可将菠菜剪碎、研磨、溶解、__________，然后将少许滤液加入试管中，加入少量稀硝酸（稀硝酸具有氧化性），再滴加几滴KSCN 溶液，振荡，若观察到___________现象，说明试验样品中含有铁元素.（5）高铁酸钠是一种能杀菌、脱色、除臭的新型高效水处理剂.工业上可用NaClO 氧化3Fe(OH)的方法制备24Na FeO ，其原理为32423NaClO 2Fe(OH)4NaOH 2Na FeO 3NaCl 5H O ++=++，用双线桥法表示该反应的电子转移方向和数目_______________.23.（6分）已知400g 质量分数为10%的()243Fe SO 溶液，向其中加入足量铁粉充分反应，此时溶液体积为100mL .试计算：（1）()243Fe SO 的物质的量；（2）反应后溶液中2Fe 的物质的量浓度.24.（12分）某化学小组在实验室中制备干燥纯净的氯气并探究其性质，所用仪器及药品如下图（某些夹持仪器已省略）.Ⅰ.制备并收集氯气（1）①中用软锰矿和浓盐酸制取2Cl 的化学方程式为___________；仪器A 的名称为___________. （2）上述装置的连接顺序为a →_________（填接口编号）. Ⅱ.漂白性实验（3）用右图所示装置验证干燥的2Cl 有无漂白性.从左侧导管口通入未经干燥的氯气，___________（填“打开”或“关闭”，下同）1K ，________2K ，试管里红纸片无明显变化.实验可得出的结论是______________. Ⅲ.氯水光照实验（4）利用数字化实验探究氯水在光照条件下的变化.用强光照射氯水，测得氯水的pH 随时间变化如图（一）所示，其pH 下降的原因______________；请在图（二）画出溶液中氯离子浓度随时间的变化趋势图__________.25.（13分）我国科学家侯德榜发明了联合制碱法.联合以氯化钠、氨及二氧化碳为原料，同时生产纯碱和氯化铵两种产品，又称“侯氏制碱法”，对世界制碱工业做出了卓越贡献.下列是制备纯碱的工艺流程，回答下列问题.（1）3NH 的电子式为___________；氯化铵的化学式为__________，其常见用途有___________（写一条）.（2）粗盐水中含大量24SO -、2Mg +，“除杂”时依次加入过量的NaOH 、2BaCl 、23Na CO 提纯NaCl .用离子方程式说明加入23Na CO 的目的__________________.（3）若在实验室中进行“分离”操作，用到的玻璃仪器有______________.（4）循环Ⅰ中参与循环的物质是_____________；分析上述流程，所涉及的反应属于__________（氧化还原反应或非氧化还原反应）.（5）制得的纯碱可能含少量NaCl ，简述检验杂质的方法_____________.（6）NaCl 有广泛的用途.通电的条件下可由饱和食盐水制备烧碱()NaOH 和氯气，同时还产生氢气，写出该反应的化学方程式____________.2022~2023学年度上期期末高一年级调研考试化学参考答案及评分意见第Ⅰ卷（选择题，共40分）1.B2.B3.C4.D5.A6.C7.C8. A9.D 10.B 11.C 12.A 13.B 14.D 15.C 16.D 17.C 18.B 19.C 20.B第Ⅱ卷（非选择题，共60分）21.（16分）（1）H 、O （2分，各1分）第三周期IIA 族（2分，周期与族各1分）（1分）（2）碳和硅，氯和碘（2分）各1分，漏写扣1分 （3）22H O （1分） （4）①>（1分）②<（1分）（5）分别放入冷水中，并滴加两滴酚酞（2分，不写加入酚酞扣1分） 溶液由无色变为棕黄色（2分）24Cl 2I 2Cl I --=++（2分）22.（13分）（1）氧化物（1分）23Fe O （1分）23224Fe(OH)O 2H O Fe(OH)++=（2分） （2）②④⑤（2分，少写得1分）（3）还原（1分）3222Fe Cu 2Fe Cu ++++=+（2分） （4）过滤（1分）溶液变红（1分）（5）（2分）转移方向和数目各1分23.（6分）（1）()()1243Fe SO (400g 10%)/400g mol 0.1mol n -⎡⎤=⨯⋅=⎣⎦（3分，过程1分，结果2分，结果无单位扣1分）（2）()2443Fe SO Fe 3FeSO += ()()3Fe 0.1mol 3/0.1L 3mol /L c +=⨯=（3分，过程1分，结果2分，结果无单位扣1分，其它合理过程也可） 24.（12分）（1）()2222MnO 4HCl MnCl Cl 2H O ++↑+△浓（2分）圆底烧瓶（1分）（2）e f b c h g d （2分）装置顺序1分，进出方向1分 （3）关闭（1分）打开（1分）干燥的氯气无漂白性（1分）（4）氯水中次氯酸见光分解产生盐酸，酸性增强，pH 下降（2分，写方程式也给满分）（2分，画出向上趋势1分，起点不从0开始1分）25.（13分） （1）（1分）4NH Cl （1分）氮肥（1分，其他合理答案也给分）（2）2233BaCO BaCO +-+=↓（2分）（3）烧杯、漏斗、玻璃棒（2分，不全对扣1分） （4）2CO （1分）非氧化还原反应（1分）（5）取少量样品于试管中，加水溶解，先滴加稀硝酸，至不再产生气泡后，再滴加硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则说明含有Cl -，反之则无（2分，试剂1分，描述1分） （6）2222NaCl 2H O 2NaOH Cl H ++↑↑+通电（2分）说明：1.本试卷中其它合理答案，可参照此评分标准情给分.2.方程式未写条件或条件不完全、不写“↓”或“↑”均扣一分，不配平不得分，。
四川省成都市2023-2024学年上学期期末高一调研考试化学
四川省成都市2023-2024学年上学期期末高一调研考试化学一、单选题1．中华传统文化蕴含大量化学知识，下列关于“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”的说法正确的是A ．“化为铜”的过程属于氧化还原反应B ．铁釜中的铁能导电属于电解质C ．用红色激光笔照射胆矾溶液，能看到光亮的通路D ．铁的氧化性比铜强2．将某干燥剂(主要成分是CaO 或者2CaCl )露置于空气中，下列说法正确的是A ．①两端的物质均为碱性氧化物B ．①两端的物质都为钙盐C ．①两端物质间发生复分解反应D ．①两端的物质间不反应3．实验时要根据物质性质明晰原理，注意安全操作。
下列做法不恰当的是 A ．将用剩的钠块放回原试剂瓶中保存 B ．金属钾着火用沙土盖灭 C ．炽热的铁水注入潮湿模具成型D ．用带火星木条伸入试管内验证22Na O 与水反应产生2O 4．用A N 代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是 A ．1mol /LNaCl 溶液中含有Na 数目为A NB ．呼吸面罩中227.8gNa O 完全失效，转移电子数目为A 0.1NC ．1molCO 和2CO 的混合气体含氧原子的数目为A ND ．常温常压下22.24LCl 与足量的铁完全反应，转移电子数目为A 0.2N 5．下列关于物质用途的说法错误的是A ．铝制餐具可用来长时间存放酸性或碱性食物B ．应用储氢合金可解决液化氢气耗能高、储存不便等问题C ．3NaHCO 可做食用碱D ．五彩缤纷的烟花所呈现的是金属元素的焰色6．我国在可控核聚变研究上处于世界领先水平，其反应为：23411120H H He n +→+。
下列说法错误的是A ．31H 原子符号可以表示为T B ．2311H H 、是两种不同的核素C ．42He 的中子数为2D ．2311H H 、粒子的质量相同7．钠、铁、铜等金属在空气中容易变质腐蚀。
下列说法错误的是 A ．Na 很活泼，在湿润空气中久置变质为232Na CO xH O ⋅ B ．Fe 表面包裹一层植物油可以减缓锈蚀C ．生活中大量使用铝制品的原因是Al 常温下不与氧气反应D ．古铜器表面生成铜绿[]223Cu (OH)CO ，说明铜在空气中腐蚀时2H O 和2CO 参与反应 8．下列反应的离子方程式错误的是A ．氯气通入2FeCl 溶液：232Cl 2Fe =2Cl 2Fe +-+++B ．氯水中次氯酸见光分解：22HClO2H 2Cl O 光+-++↑C ．向2Ba(OH)溶液中滴加稀硫酸：22442Ba OH SO H =BaSO H O +--+++++D ．3NaHCO 溶液中滴加稀盐酸：322=H HCO CO H O +-+↑+9．下列实验中仪器使用合理的是 A ．用镊子夹持铁丝在氯气中燃烧B ．用坩埚蒸发食盐水得NaCl 固体C ．用分液漏斗、铁架台、烧杯完成过滤操作D ．透过蓝色钴玻璃观察钾元素的焰色 10．实验室中下列物质转化不能通过一步反应实现的是A ．3CaCO CaO →B ．233Al O Al(OH)→C ．2Fe FeCl →D ．3NaHCO NaCl →11．某同学配制240mL0.200mol /LKCl 溶液，下列描述正确的是A ．应选用250mL 规格的容量瓶B ．图甲为将烧杯中热的溶液转移至容量瓶C ．图乙是定容操作，胶头滴管应伸入容量瓶内D ．定容时俯视刻度线，所配制溶液浓度偏低12．如图是碳元素的价类二维图，相关推断不合理的是A ．a 是一种清洁能源B ．c 、d 都能与NaOH 溶液反应C ．b 形成的两种不同单质互为同素异形体D ．b 转化为d 需加氧化剂13．短周期主族元素A 、B 、X 、Y 核电荷数依次增大，A 与X 同主族，X 的最外层电子数是内层电子总数的一半，B 的原子半径在短周期主族元素中最大。
2020-2021学年第一学期期末考试高一年级化学试卷含答案
2020-2021学年第一学期期末考试高一年级化学试卷（A）说明：本试卷答题时间为100分钟，试卷满分为100分。
可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 N：14 Na：23 S：32第一部分选择题（48分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．据报导，我国某些城市的酸雨严重，为改变这一状况，某市正准备推广使用的清洁能源，下列所列能源是清洁能源的是（）A 太阳能B 石油C 天然气D 酒精2．下列物质的用途错误的是（）A 硅是制造太阳能电池的常用材料B 二氧化硅是制造光导纤维的材料C 水玻璃可用作木材防火剂D 硅是制取水泥的原料3．下列叙述正确的是（）A 纯碱、烧碱均属碱B SiO2、SO2均属酸性氧化物C 凡能电离出H＋的化合物均属酸D 盐类物质一定含有金属离子4．绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1公顷柳杉每月可以吸收160kg SO2，则1公顷柳杉每月吸收的SO2的物质的量为（）A 164kgB 2.5molC 2500molD 2500g/mol5．现有两瓶溶液，新制饱和氯水和亚硫酸，下列方法或试剂（必要时可加热）能用于鉴别它们的是（）①观察颜色；②石蕊试剂；③品红溶液A ①②③B 只有①③C 只有②③D 只有①②6．下列气体不能用排水集气法收集的是（）A NOB NH3C O2D CO7．偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。
下列叙述正确的是（）A 偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为60gB 6.02×1023个偏二甲肼（C2H8N2）分子的质量为60gC 1 mol 偏二甲肼（C2H8N2）的质量为60 g/molD 6g偏二甲肼（C2H8N2）含有N A个偏二甲肼（C2H8N2）分子8．下列化学方程式中，不能用H＋＋OH－＝H2O表示的是（）A 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2OB Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2OC Cu(OH)2＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋2H2OD KOH＋HCl＝KCl＋H2O9．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A H＋Na＋CO32－Cl－B Ba2＋Na＋Cl－SO42－C K＋H＋SO42－OH－D Ag＋Al3＋NO3－H＋10．下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）A 自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B 用SO2漂白食品C 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）D 用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头二、选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分。
2022-2023学年高一化学上学期期末试卷含解析
2022-2023学年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 将0.15mol MnO2和50ml 12mol·L－1浓盐酸混合后缓慢加热，充分反应可制得氯气的物质的量为A．等于0.15mol B．大于0.15mol C．小于0.15mol D.以上结论都不对参考答案：C略2. 在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（）A．Mg2+、Al3+、Fe2+ B．Mg2+、Al3+C．H+、Ba2+、Al3+ D．H+、Mg2+、Al3+参考答案：D【考点】镁、铝的重要化合物．【分析】无色溶液，则一定不存在Fe2+，由图象可知，向其中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，开始不产生沉淀，发生酸碱中和，则一定存在H+，沉淀达最大量时，再加入足量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解，说明溶液中一定含有Al3+，还含有不溶于氢氧化钠的沉淀，据此结合选项分析解答．【解答】解：无色溶液，则一定不存在Fe2+，由图象可知，向其中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，开始不产生沉淀，发生酸碱中和，则一定存在H+，沉淀达最大量时，再加入足量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解，说明溶液中一定含有Al3+，还含有不溶于氢氧化钠的沉淀，氢氧化镁不溶液氢氧化钠溶液，故选D．3. 某温度下， H2（g）+CO2(g) H2O（g）+CO(g)的平衡常数．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如右表所示。
下列判断不正确的是：A、平衡时，乙中CO2的转化率大于60%B、平衡时，甲和丙中H2的转化率均是60％C、平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012mol/LD、反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢参考答案：C略4. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
四川省2020-2021版高一上学期期末化学试卷
四川省2020-2021版高一上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一上·翁牛特旗期中) 下列离子方程式中，属于氧化还原反应的是（）①Fe+Cu2+＝Fe2++Cu ②Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O③Cl2+H2O＝H++Cl-+HClO ④CO32-+2H+＝CO2↑+H2O⑤Ag++Cl-＝AgCl↓A . 只有③B . ②③C . ③⑤D . ①③2. （2分） (2018高二上·阳泉期中) 下列物质的分类组合中正确的是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分）将一小块铝片加人某盐酸溶液中，铝片完全溶解，在所得溶液中继续滴加NaOH溶液．生成Al（OH）3的量与加入的NaOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法正确的是（）A . 盐酸与铝片反应后，盐酸还有剩余B . 图中B点之前发生的离子反应为Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓C . A→B段消耗的NaOH体积与B→C段消耗的NaOH体积比≥3：1D . 溶解铝片的盐酸浓度与滴加的NaOH溶液浓度相等4. （2分） (2016高一下·昭通期中) 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 常温常压下，0.2NA个NH3分子的质量为3.4gB . 2.7g金属铝所含电子数目为0.3NAC . 7.1 g Cl2变为氯离子时，得到的电子数一定为0.1NAD . 1L 0.2mol/L硫酸铁溶液中含有的SO42﹣离子数目为0.2NA5. （2分） (2017高一下·湖北期中) 向X的溶液中，加入Y试剂，产生的沉淀或气体如图所示与所述情形相符的是（）A . 向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOHB . 向NaOH和Ca（OH）2的混合液中通入CO2C . 向NH4Al（SO4）2溶液中滴加NaOHD . 向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加稀HCl6. （2分） (2018高一上·大庆期中) 中国不少古诗词清晰的描绘了当时人民的生活和社会的发展，如刘禹锡的浪淘沙“日照澄州江雾开，淘金女伴满江隈，美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。
四川省成都市高埂中学高一化学上学期期末试卷含解析
四川省成都市高埂中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 氯气是一种重要的工业原料。
工业上利用反应3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。
下列说法错误的是（）A．该反应利用了Cl2的强氧化性B．该反应属于复分解反应C．若管道漏气遇氨就会产生白烟D．生成1 mol N2有6 mol电子转移参考答案：B2. N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 常温常压下，11.2 LHCl气体中含有的分子数为0.5N AB. 常温常压下，5.6 g N2和CO混合物中所含有的原子数为0.4N AC. 将0.2 mol FeCl3制成胶体，所得胶体粒子数为0.2N AD. 50 mL12 mol/L盐酸与足量Fe反应，转移电子数为0.3N A参考答案：B【详解】A、不是标准状况下，题中条件无法计算11.2LHCl气体的物质的量，选项A错误；B、N2和CO 的摩尔质量都是28g/mol，所以5.6g混合物含分子：=0.2mol，二者都是双原子分子，所以含有的原子总数为0.4N A，选项B正确；C、胶体离子为多个分子或原子的集合体，将0.2 molFeCl3水解制成胶体，所得胶体粒子数小于0.2 N A，选项C错误；D、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故50 mL12 mol/L盐酸与足量Fe反应，转移电子数为0.2N A，选项D错误；答案选B。
3. 下列各图是分液漏斗使用过程中的操作（其中选项A、B都是两层液体终了关闭活塞时的状态）正确的是（）A．B．C．D．参考答案：C考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．专题：化学实验基本操作．分析：分液时，使下层液体恰好流出关闭活塞，且分液时左手控制活塞，以此来解答．解答：解：A．由图可知，下层液体没有全部流出，故A错误；B．由图可知，下层液体从下口流出，而上层液体只能从上口倒出，故B错误；C．分液时左手控制活塞，图中操作合理，故C正确；D．由C可知，图中活塞的控制不合理，故D错误；故选C．点评：本题考查混合物的分离提纯方法及选择，为高频考点，把握分液时的基本操作为解答的关键，侧重分析及实验能力的考查，题目难度不大．4. 下列物质中，硫元素的化合价为+4的是A. Na2SO3 B．SO3 C．Na2SO4 D．H2SO4参考答案：A略5. 下列实验操作中正确的是A．蒸发时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．过滤操作中，漏斗下端管口与烧杯内壁相互接触C．分液时，先把分液漏斗中上层液体从上口倒出，再把下层液体从下口放出D. 萃取时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大参考答案：B略6. 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作：其中正确的是：①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．②④①③⑤参考答案：C试题分析：Mg2+用氢氧根离子沉淀，加过量的NaOH溶液可以将镁离子沉淀；SO42-用钡离子沉淀，加入过量的BaCl2溶液可以将硫酸根离子沉淀；先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，Ca2+用碳酸根离子沉淀，加入加过量的Na2CO3溶液除去钙离子，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，然后进行过滤，最后再加入HCl除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：②⑤④①③，答案选C。
成都市第七中学2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题含答案
成都市第七中学2022-2023学年高一上学期期末模拟考试化学试题满分100分 考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Mn-55 第Ⅰ卷（选择题，共40分）本卷共20题。
每题2分。
共40分。
每题只有一个．．．．选项符合题意。
1．下列有关物质的分类正确的是（ ）A ．2CaCl 、NaOH 、盐酸、2H O 四种物质都属于化合物B ．溶液、浊液、胶体都属于混合物C ．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物D ．2CO 、CO 等非金属氧化物均属于酸性氧化物2．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。
玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（ ）3．下列叙述正确的是（ ）A ．Na 在空气中燃烧会生成22Na O ，故Li 在空气中燃烧也会生成22Li OB ．碱金属元素是指ⅠA 族的所有元素C ．在熔融状态下，钠可以从2MgCl 中置换出镁D ．Li 、Na 、K 都可以保存在煤油中4．13C NMR -（核磁共振）、15N NMR -可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，瑞士科学家库尔特、维特里希等人为此获得了诺贝尔化学奖。
下列有关元素的说法中正确的是（ ）A ．4822Ti 和5022Ti 互为同位素 B ．13C 与金刚石互为同素异形体C ．11H 、21H 、31H 为同一种核素D ．15N 的质量数为核外电子数与原子序数之和5．以不同类别物质间的转化为线索，可结构化认识钠及其化合物。
下列说法错误的是（ ）A ．2Na O 和2CO 分别属于碱性氧化物和酸性氧化物B ．若改变过程Ⅰ的反应条件，可得到钠的另一种氧化物C ．若改变过程Ⅳ中2CO 的量，可得到另一种钠盐D ．过程Ⅰ~Ⅳ中，发生了电子转移的是Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ 6．下列有关化学用语正确的是（ ）A ．氯化钠电子式Na :Cl :⋅⋅⋅⋅B ．Cl -的结构示意图C ．2CO 的电子式:O :C :O :⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅D ．2N 的结构式:N N :≡7．下列各组物质或微粒的排列顺序正确的是（ ） A ．离子半径：22F Na MgS -++->>>B ．得电子能力：F Cl S P >>>C ．原子半径：Ca K S Cl >>>D ．酸性：24424H SO HClO H SeO >>8．Na 、Al 、Fe 、Cu 是中学化学中重要的金属元素，它们的单质及其化合物之间有很多转化关系，如表所列物质不能按如图关系（“→”表示一步完成）相互转化的是（ ）9．下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是（ ） A ．铝是地壳里含量最多的元素B ．在常温下，铝不能与氧气反应C ．在生活中，不能用铝制餐具长时间存放酸性或碱性食物D ．氧化铝只能与酸反应，不能与强碱反应10．电子工业常用3FeCl 溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
高一化学上学期期末综合测试卷(含答案)
高一化学上学期期末综合测试卷（含答案）一、单选题（本大题共16小题）1. “民以食为天，食以安为先”。
人们如果误食工业用盐亚硝酸钠(NaNO2)，会引起食物中毒。
NaNO2中氮元素的化合价为A．-1 B．+1 C．+3 D．+52. 下列原子中半径最小的是A．Na B．F C．Al D．Cl3. 下列分析不正确的是A．“日照澄洲江雾开”，伴有丁达尔效应B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，此过程发生了置换反应C．爆竹的燃放涉及氧化还原反应D．“青蒿以水渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化4. 化学用语是学习化学的基础工具，下列化学用语描述正确的是A．氯气分子的结构式表示为Cl-ClHB．中子数为2的氢原子可表示为21C．1mol CH3COOK含有2 mol氧D．Mg的原子结构示意图：5. 关于元素周期表的说法正确的是A．有16个主族B．有3个短周期C．第三周期共有18种元素D．IA族全部是金属元素6. 化学推动着社会的进步和科技的发展，下列说法不正确的是A．铸造下水井盖的生铁硬度大，抗压，含碳量比钢低B．漂白粉既可作纸张的漂白剂，又可作游泳池的消毒剂C．铁强化酱油可以减少缺铁性贫血问题的发生D．“蛟龙号”耐压球壳的钛合金是金属材料7. 下列说法正确的是A．纳米铜颗粒(粒子直径为50~100nm)是一种胶体B．向NaOH溶液中滴加饱和FeCl3溶液可制取Fe(OH)3胶体C．直径在80nm左右的新冠病毒颗粒是由蛋白质构成的，在空气中不能形成气溶胶D．将含0.1mol FeCl3的饱和溶液逐滴滴入到沸水中充分反应，得到的Fe(OH)3胶体微粒一定小于0.1mol8. 下列反应的离子方程式中正确的是A．向1L 1mol/L的FeBr2溶液中通入1mol Cl2： 2Fe2++2Br- + 2Cl2 = 4Cl-+2Fe3++Br2=BaSO4↓+H2OB．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++OH- +H++SO2-4C．向氢氧化钙悬浊液中通入Cl2： 2OH- +Cl2=Cl-+ClO- +H2OD．金属钠投入到CuSO4溶液中： 2Na+Cu2+=2Na++Cu9. 下列有关铁的化合物的说法不正确的是A ．()2Fe OH 不稳定，具有较强的氧化性B ．FeO 、23Fe O 均为碱性氧化物，均可与盐酸反应C ．()3Fe OH 可通过化合反应得到，而()2Fe OH 不能D ．34Fe O 为磁性氧化铁，其中铁元素的化合价可看作既有+2又有+3 10. 下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是2A 12. 下列实验操作和现象与结论对应关系正确的是A ．向某溶液中先滴加硝酸进行酸化，再滴加BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有SO 24-B ．向某溶液中加入盐酸无明显现象，再加入硝酸银溶液有白色沉淀产生，则原溶液中一定含有Cl -C ．向某溶液中滴加盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，则原溶液中一定含有CO 23-D ．用洁净的铂丝在酒精灯外焰上灼烧至无色，蘸取待测液在外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰为紫色，则待测液中含有K +13. 下列离子组能在水溶液中大量共存的是 A ．Fe 3+、SCN -、H +、Cl - B ．Fe 2+、 Ba 2+、 MnO 4-、H + C ．OH -、 Cl -、K +、NO 3-D ．H +、ClO -、 K +、Na +14. 溴酸盐在国际上被定位为2B 级潜在致癌物。
高一年级上学期期末考试化学试卷(含答案)
高一年级上学期期末考试化学试卷时间：90分钟满分：100分试卷说明：（1）本卷共两大题，34小题，解答写在答卷的指定位置上，考试结束后，只交答卷。
（2）考试过程中不得使用计算器或具有计算功能的电子设备。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32第Ⅰ卷（选择题，共60分）一、单项选择题：每小题2分，共60分。
1.实验室有四个药品橱，已存放如下药品：A．甲橱B．乙橱C．丙橱D．丁橱2.在水溶液中能大量共存的离子组是A．Al3+H+HCO3－Cl－B．Na+AlO2－OH－SO42－C．Ca2+K+NO3－CO32－D．H+Fe2+MnO4－NO3－3.下列数量的各物质中,含分子个数最多的是A．1mol HCl B．3.01 x 1023个氧分子C．22g CO D．标况下5.6L H24.下列材料中不含SiO2的是A．光纤B．玻璃C．石英D．芯片5.加入NaOH溶液并加热，用湿润pH试纸靠近容器口时，试纸变蓝，这是在检验A．Al3+ B．HCO3－C．SO42－D．NH4+6.下列物质不能通过常温下的化合反应获取的是A．NaHCO3B．H2SiO3C．FeCl3D．FeCl27.碘元素在下列物质中以单质存在的是A．碘酒B．海带C．含碘食盐D．人工降雨剂8.下列不属于既能与盐酸反应又与氢氧化钠反应的物质是A．(NH4)2CO3B．Al2O3C．AlCl3D．Al9.下列有关钠的叙述不正确的是A．钠质地软B．钠易与氯气反应C．钠保存在煤油中D．钠可在TiCl4溶液中置换Ti10.下列不能用于分离混合物的实验操作装置图是11.下列物质属于电解质且水溶液导电能力最强的是A．HClO B．CO2C．NH4Cl D．乙醇12.下列溶液露置在空气中质量会变轻的是（不考虑溶剂挥发）A．澄清石灰水B．Na2SO3溶液C．NaOH溶液D．浓硫酸13.下列关于氯气的叙述中不正确的是A．氯气呈液态时称为液氯B．氯气的密度比空气大C．氯气的水溶液含有多种分子D．氯气在碱性溶液中漂白性会增强14.14C是C的一种放射性核素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C。
新课标版2021-2022学年高一上学期期末考试 化学 Word版含答案
2021-2022学年度上学期（期末）考试高一化学试题【新课标】考试时间：90分钟总分：100分相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S :32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64一、选择题（每题3分，共54分）1. 2008年北京“奥运标准线”中重要组成部分--运通104路是北京首条“无菌”公交路线．公交车上接受了一种纳米材料清洁技术，这种纳米材料的粒子直径是5nm-30nm，若将这种纳米材料分散到液体分散剂中，下列各组混合物和该分散系具有相同数量级的是( )A.溶液B. 乳浊液C.悬浊液D.胶体2.下列叙述中，错误的是（）A．铝是地壳中含量最多的金属元素B．硅单质是生产光导纤维的重要原料C．硅酸盐产品有陶瓷、玻璃、水泥等D．黄铜比纯铜的硬度大3.下列物质按强电解质、弱电解质、非电解质的挨次排列的是（）A．NaNO3、NH3·H2O、N2B．Fe、CH3COOH、液氯C．漂白粉、BaSO4、CO2D．Ba(OH)2、HF、酒精4.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．加入FeCl3溶液：I－、NH4+、Cl－、Ba2+B．酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、Cl－C．无色溶液中：K＋、Na＋、MnO4－、SO42－D．硫酸钠的溶液中：Mg2+、K+、HCO3－5.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．16g氧气和臭氧的混合物中含有N A个氧原子，该混合物的体积肯定小于11.2 LB．1 L 0.2 mol/L的CH3COOH溶液中，H+ 数目为0.2N AC．5.6g铁与足量氯气或硫蒸气反应转移的电子数为0.3N AD．在常温常压下，等质量的H2和O2的体积之比是16：16.下列关于某溶液中所含离子的检验，推断正确的是（）A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，可确定有Cl－存在B．用洁净铂丝蘸取该溶液在火焰上灼烧，产生黄色火焰，则原溶液中肯定含有Na+C．加入HCl溶液，生成无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中肯定含有CO32-D．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可确定有SO42－存在7.下列反应的离子方程式正确的是（）A．石灰石溶于醋酸：CaCO3＋2H+ =Ca2＋＋CO2↑＋H2OB．向NaAlO2溶液中通入少量的CO2：AlO2－+ CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－C．过量的二氧化碳与氢氧化钠反应：CO2 + OH－= HCO3－D．少量的氢氧化钠和碳酸氢钙反应：Ca2+ +2HCO3－+ OH－=CaCO3↓ +CO32－+2H2O8.能实现下列物质间直接转化的元素是（）单质氧化物酸或碱盐+O2+H2O+NaOH或HClA．Si B．Na C．Al D．Fe9.将过量的二氧化碳分别通入：① CaCl2溶液② Na2SiO3溶液③饱和Na2CO3溶液④Ca(ClO)2溶液⑤澄清的石灰水。