第四章滴定分析法概论精品PPT课件
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2021/2/1
三.质量浓度ρ
单位体积溶液中所含溶质的质量。 表示法：g/L、mg/L、mg/mL
2021/2/1
第三节
标准溶液的配制 和浓度的标定
一、直接配制法 二、间接配制法
2021/2/1
一. 直接配制法
在分析天平上准确称取一定质量的某物质，溶 解于适量水后定量转移到容量瓶中定容。根据试剂 的质量和容量瓶的体积，即可直接计算出标准溶液 的准确浓度。
滴定误差是系统误差还是随机误差?
2021/2/1
wenku.baidu.com
滴定分析法主要用于常量组分 的测定。特点是准确度高，误差通 常在1‰左右；操作简便、快速； 使用的仪器简单、价廉；方法成熟 ，应用范围广泛。
2021/2/1
二.滴定分析对化学反应的要求
（1）反应按一定的反应式进行。 （2）反应完全程度达99.9 %以上，且无副反应发 生， （3）反应速度快。如果速度较慢，要有适当的措 施提高其反应速度。 （4）有比较简便的方法确定反应终点。
2021/2/1
T 例： H2SO4 / NaOH % 2.69%，
表示固定试样质量时,每消耗1.00 mLH2SO4 标准溶 液,就可以中和试样中2.69% 的NaOH。 问:如果用去10.50mL H2SO4溶液,则试样中NaOH的质
量分数为多少? 答: 2.69% mL-1 10.50 mL = 28.24%
m = Na2CO3 0.1000 mol/L 1.000Ｌ105.99g/mol
=10.60g 分析天平称取10.60g Na2CO3
溶解定容至1L容量瓶中
2021/2/1
二、间接配制法（标定法）： 如HCl、NaOH等
(1) 粗配溶液 配制成近似所需浓度的溶液。 （用什么天平称量？用什么量具量 取溶液体积？） (2)标定 用基准物质或另一种已知浓度 的标准溶液来滴定。 (3)确定浓度 由基准物质的质量(或标准溶液 的体积和浓度)来计算。
2021/2/1
三.滴定分析分类
1.按滴定方式分类
(1)直接滴定法: 凡是符合对滴定分析要求的反应， 均可采用标准溶液直接滴定被测物质。例: 强酸滴 定强碱。 (2)返滴定法：由于滴定反应较慢，或没有合适指示 剂的，可以先加入一定量过量的标准溶液，待标准 溶液与试样反应完成后，再用另一种标准溶液滴定 剩余的前一种标准溶液，这种方式称为返滴定法或 回滴法。
标准溶液(又称滴定剂)：已知准确浓 度的试剂溶液。 指示剂：在反应的计量点附近能发生颜色 突变，从而确定滴定进行程度的试剂。
2021/2/1
滴定终点(ep)：根据指示剂的变色而实际停止滴定之 时。 化学计量点(sp)：标准溶液与被测物质按一定的化学 方程式所表示的计量关系完全反应时，称反应到达 化学计量点。 终点误差(Et)：化学计量点 (理论值)与滴定终点(测定 值)不完全一致引起的测定误差(又称滴定误差)。
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例如对固体CaCO3的测定： CaCO3 (s)+2HCl(标1)＝CaCl2 + CO2 ↑+H2O HCl(标1)+ NaOH(标2)＝NaCl+H2O
(3)置换滴定法：对于不按一定反应方程式进行或 伴有副反应的滴定反应，可先用适当的试剂与被测 物质反应，使其定量地置换出另一种能被定量滴定 的物质，再用标准溶液滴定，这种滴定方式称为置 换滴定法。 (4)间接滴定：不能与滴定剂直接反应的物质，有 时可以通过另一种化学反应进行间接滴定。
2021/2/1
例：
用0.02718mol/L的高锰酸钾标准溶液测定铁含量 ，其浓度用滴定度表示为：
T KMnO4 / Fe = 0.007590 g/mL 即：表示1mL KMnO4标准溶液相当于0.007590 克铁。测定时，根据滴定所消耗的标准溶液体积可 方便快速确定试样中铁的含量：
m Fe = T KMnO4 / Fe • V KMnO4 通式： T B /A= (a / b ) ·cB ·MA ·10-3
第四章 滴定分析法概论
2021/2/1
第一节
滴定分析法简介
一、滴定分析法的过程及 特点 二、滴定分析对化学
反应的要求 三、滴定分析分类
2021/2/1
一.滴定分析法的过程和特点
过程: 滴定分析也称容量分析，该法使用滴定管 将一种已知准确浓度的试剂溶液（标准溶液）滴加 到待测物质的溶液中，直到所加试剂与被测组分按 化学计量关系完全反应为止，然后根据标准溶液的 浓度和用去的体积计算被测物质的含量。
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2. 按化学反应类型分类
(1)酸碱滴定法:以酸碱中和反应为基础的一种滴 定分析，用来测定酸、碱、植物粗蛋白等的含量。
(2)络合滴定法（配位滴定法）:利用配位反应进 行的滴定分析法，主要用于对金属离子进行测定。
(3)沉淀滴定法:以沉淀反应为基础的一种滴定分 析法，主要的沉淀法之一是银量法。
cB＝nB/VB 单位 mol/L 而 nB＝mB/MB 故 mB＝cBVBMB
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二.滴定度T
含义1.每毫升标准溶液相当于待测组分的质量(g或 mg)。
条 件：固定测定对象。 表示法：T滴定剂 /待测物 单 位：g/mL或mg/mL 含义2.每毫升标准溶液相当于待测组分的质量分数 条 件：固定测定对象且固定试样质量。 表示法：T滴定剂/待测物% 单 位：%/mL
(4)氧化还原滴定法：以氧化还原反应为基础的一 种滴定分析法，可用于对具有氧化还原性质的物质 进行测定，也可以间接测定某些不具有氧化还原性 物质。
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第二节
标准溶液浓度的 表示方法
一、物质的量浓度 二、滴定度 三、质量浓度
2021/2/1
一.物质的量浓度c
单位体积溶液中所含溶质的物质的量。
2021/2/1
疑问
什么物质可用直接配制法配成 标准溶液？
基准物质（又称基准试剂）
能用于直接配制标准溶液的化学试剂。
基准物质应具备的条件： (1)必须具有足够的纯度； (2)组成与化学式完全相同； (3)稳定； (4)具有较大的摩尔质量。 为什么？
（可降低称量误差）
2021/2/1
常用的基准物有(P79表4－1）： Na2CO3；Na2B4O7•10H2O；KHC8H4O4(KHP)； CaCO3；K2Cr2O7； Na2C2O4； H2C2O4·2H2O； 问：如何配制1000mL,0.1000 mol/L Na2CO3溶液?
三.质量浓度ρ
单位体积溶液中所含溶质的质量。 表示法：g/L、mg/L、mg/mL
2021/2/1
第三节
标准溶液的配制 和浓度的标定
一、直接配制法 二、间接配制法
2021/2/1
一. 直接配制法
在分析天平上准确称取一定质量的某物质，溶 解于适量水后定量转移到容量瓶中定容。根据试剂 的质量和容量瓶的体积，即可直接计算出标准溶液 的准确浓度。
滴定误差是系统误差还是随机误差?
2021/2/1
wenku.baidu.com
滴定分析法主要用于常量组分 的测定。特点是准确度高，误差通 常在1‰左右；操作简便、快速； 使用的仪器简单、价廉；方法成熟 ，应用范围广泛。
2021/2/1
二.滴定分析对化学反应的要求
（1）反应按一定的反应式进行。 （2）反应完全程度达99.9 %以上，且无副反应发 生， （3）反应速度快。如果速度较慢，要有适当的措 施提高其反应速度。 （4）有比较简便的方法确定反应终点。
2021/2/1
T 例： H2SO4 / NaOH % 2.69%，
表示固定试样质量时,每消耗1.00 mLH2SO4 标准溶 液,就可以中和试样中2.69% 的NaOH。 问:如果用去10.50mL H2SO4溶液,则试样中NaOH的质
量分数为多少? 答: 2.69% mL-1 10.50 mL = 28.24%
m = Na2CO3 0.1000 mol/L 1.000Ｌ105.99g/mol
=10.60g 分析天平称取10.60g Na2CO3
溶解定容至1L容量瓶中
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二、间接配制法（标定法）： 如HCl、NaOH等
(1) 粗配溶液 配制成近似所需浓度的溶液。 （用什么天平称量？用什么量具量 取溶液体积？） (2)标定 用基准物质或另一种已知浓度 的标准溶液来滴定。 (3)确定浓度 由基准物质的质量(或标准溶液 的体积和浓度)来计算。
2021/2/1
三.滴定分析分类
1.按滴定方式分类
(1)直接滴定法: 凡是符合对滴定分析要求的反应， 均可采用标准溶液直接滴定被测物质。例: 强酸滴 定强碱。 (2)返滴定法：由于滴定反应较慢，或没有合适指示 剂的，可以先加入一定量过量的标准溶液，待标准 溶液与试样反应完成后，再用另一种标准溶液滴定 剩余的前一种标准溶液，这种方式称为返滴定法或 回滴法。
标准溶液(又称滴定剂)：已知准确浓 度的试剂溶液。 指示剂：在反应的计量点附近能发生颜色 突变，从而确定滴定进行程度的试剂。
2021/2/1
滴定终点(ep)：根据指示剂的变色而实际停止滴定之 时。 化学计量点(sp)：标准溶液与被测物质按一定的化学 方程式所表示的计量关系完全反应时，称反应到达 化学计量点。 终点误差(Et)：化学计量点 (理论值)与滴定终点(测定 值)不完全一致引起的测定误差(又称滴定误差)。
2021/2/1
例如对固体CaCO3的测定： CaCO3 (s)+2HCl(标1)＝CaCl2 + CO2 ↑+H2O HCl(标1)+ NaOH(标2)＝NaCl+H2O
(3)置换滴定法：对于不按一定反应方程式进行或 伴有副反应的滴定反应，可先用适当的试剂与被测 物质反应，使其定量地置换出另一种能被定量滴定 的物质，再用标准溶液滴定，这种滴定方式称为置 换滴定法。 (4)间接滴定：不能与滴定剂直接反应的物质，有 时可以通过另一种化学反应进行间接滴定。
2021/2/1
例：
用0.02718mol/L的高锰酸钾标准溶液测定铁含量 ，其浓度用滴定度表示为：
T KMnO4 / Fe = 0.007590 g/mL 即：表示1mL KMnO4标准溶液相当于0.007590 克铁。测定时，根据滴定所消耗的标准溶液体积可 方便快速确定试样中铁的含量：
m Fe = T KMnO4 / Fe • V KMnO4 通式： T B /A= (a / b ) ·cB ·MA ·10-3
第四章 滴定分析法概论
2021/2/1
第一节
滴定分析法简介
一、滴定分析法的过程及 特点 二、滴定分析对化学
反应的要求 三、滴定分析分类
2021/2/1
一.滴定分析法的过程和特点
过程: 滴定分析也称容量分析，该法使用滴定管 将一种已知准确浓度的试剂溶液（标准溶液）滴加 到待测物质的溶液中，直到所加试剂与被测组分按 化学计量关系完全反应为止，然后根据标准溶液的 浓度和用去的体积计算被测物质的含量。
2021/2/1
2. 按化学反应类型分类
(1)酸碱滴定法:以酸碱中和反应为基础的一种滴 定分析，用来测定酸、碱、植物粗蛋白等的含量。
(2)络合滴定法（配位滴定法）:利用配位反应进 行的滴定分析法，主要用于对金属离子进行测定。
(3)沉淀滴定法:以沉淀反应为基础的一种滴定分 析法，主要的沉淀法之一是银量法。
cB＝nB/VB 单位 mol/L 而 nB＝mB/MB 故 mB＝cBVBMB
2021/2/1
二.滴定度T
含义1.每毫升标准溶液相当于待测组分的质量(g或 mg)。
条 件：固定测定对象。 表示法：T滴定剂 /待测物 单 位：g/mL或mg/mL 含义2.每毫升标准溶液相当于待测组分的质量分数 条 件：固定测定对象且固定试样质量。 表示法：T滴定剂/待测物% 单 位：%/mL
(4)氧化还原滴定法：以氧化还原反应为基础的一 种滴定分析法，可用于对具有氧化还原性质的物质 进行测定，也可以间接测定某些不具有氧化还原性 物质。
2021/2/1
第二节
标准溶液浓度的 表示方法
一、物质的量浓度 二、滴定度 三、质量浓度
2021/2/1
一.物质的量浓度c
单位体积溶液中所含溶质的物质的量。
2021/2/1
疑问
什么物质可用直接配制法配成 标准溶液？
基准物质（又称基准试剂）
能用于直接配制标准溶液的化学试剂。
基准物质应具备的条件： (1)必须具有足够的纯度； (2)组成与化学式完全相同； (3)稳定； (4)具有较大的摩尔质量。 为什么？
（可降低称量误差）
2021/2/1
常用的基准物有(P79表4－1）： Na2CO3；Na2B4O7•10H2O；KHC8H4O4(KHP)； CaCO3；K2Cr2O7； Na2C2O4； H2C2O4·2H2O； 问：如何配制1000mL,0.1000 mol/L Na2CO3溶液?